陜西省澄城縣城關(guān)中學(xué)2024屆高考化學(xué)押題試卷含解析

陜西省澄城縣城關(guān)中學(xué)2024屆高考化學(xué)押題試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，判斷以下敘述正確的是

元素代號(hào)ABCDE

原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074

主要化合價(jià)+1+3+2+6、-2-2

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性C>A

B.氫化物的沸點(diǎn)H2E>%D

C.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率AVB

D.C2+與A+的核外電子數(shù)相等

2、以下化學(xué)試劑的保存方法不當(dāng)?shù)氖?/p>

酒精NaOH溶液濃硫酸濃硝酸

昌A昌八

廣口瓶細(xì)口施細(xì)口肌

ABCD

A.AB.BC.CD.D

3、下列離子方程式不走硼的是

2

A.足量SCh通入NaCIO溶液中：SO2+H2O+CIO=SO4'+Cl+2H+

-

B.在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3?H2O4-CO2=NH4+HCO3

+2+

C.用濃H2sO4溶解FeS固體：FeS4-2H=Fe4-H2St

2+-+2

D.氫氧化鋼溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4I+2H2O

4、下列在科學(xué)研究過(guò)程中使用的實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)，黃有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

1

2：*\a

3Aft

1到再蜀

A.屠呦呦用乙醛提取青蒿D.李比希用CuO做氧化劑分析有

B.伏打發(fā)明電池C.拉瓦錫研究空氣成分

素機(jī)物的組成

A?AB.BC.CD.D

5、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.“地溝油”可以用來(lái)制肥皂和生物柴油

B.我國(guó)規(guī)定商家不得無(wú)償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”

C.NaOH與SiOz可以反應(yīng)，故NaOH可用于玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記

D.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體排放

6、采用陰離子交換法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSn-Mg(Zn)AK)催化劑用于乙烷脫氫反應(yīng)

[CH3CH3(g)^CH2=CH2(g)+H2(g)AH>0],實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，在水滑石載體中摻雜少量的Zn對(duì)乙烷脫氫反應(yīng)有明顯影

響，如圖所示為不同Zn含量PtSn催化劑的乙烷催化脫氫反應(yīng)中，乙烷的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法不正確的是

()

?hSnAlgAK)

--'IIZnjAIO

?l,rn\lui'Zt>l\u>

5

020406080100~~120

反應(yīng)時(shí)間/h

A.由圖可知，PtSn/Mg(2?Zn)AIO催化劑的催化反應(yīng)活性最優(yōu)

B.一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進(jìn)行催化脫氫，維持容器體積不變，測(cè)得乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為a,則

2

該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=-^-

V(l-a)

C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D.隨著反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，乙烷轉(zhuǎn)化率逐漸穩(wěn)定，催化活性保持在相對(duì)穩(wěn)定的階段

7、1,2—二苯乙烯(Q^-CH-CHY^)具有抗老年癡呆、抗癌等功能，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是

A.難溶于水

B.不能使高偌酸鉀稀溶液褪色

C.分子中所有原子可能共平面

D.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

8、下列說(shuō)法不正確的是（）

A.氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于自來(lái)水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面

B.化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C.利用光線在硅晶體內(nèi)的全反射現(xiàn)象，可以制備光導(dǎo)纖維

D.銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作

9、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NCh和刈。4的混合氣體

1120mL（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入l.Omol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下

列說(shuō)法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D.得到2.54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL

10、下死關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程的敘述正確的是（）

A.聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用CO2和NH「以提高原料利用率

B.硫酸工業(yè)中，SO2氧化為SO.3時(shí)采用常壓，因?yàn)楦邏簳?huì)降低SO2轉(zhuǎn)化率

C.合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高、2、出的轉(zhuǎn)化率

D.煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過(guò)多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去

11、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色黃色溶液中只含B「2

濃鹽啊

B燒杯中看見(jiàn)白色沉淀N&C。、證明酸性強(qiáng)弱：H2CO3>H2SiO3

粉泉（

tJLNa2SiO,

1出/溶液

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2so4,加熱；再加入銀氨溶液；未出

C蔗糖未水解

現(xiàn)銀鏡

用玻璃管酶取待測(cè)液，點(diǎn)在干燥的pH試紙

B粗略測(cè)定NaQO溶液pH

中部，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀數(shù)

月0.1mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶

比較Mg(OH)2和Cu(OH)2的

C液中至不再有沉淀生成再滴入0.1

K?p大小

niol/LCuSO4溶液

D向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鐵和硝酸檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.32gCu在足量02或硫蒸氣中完全燃燒失去的電子數(shù)均為NA

B.4g甲烷和8g甲醇含有的氫原子數(shù)均為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為L(zhǎng)5NA

D.一定條件下,32gSO2與足量02反應(yīng)。轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

16、將Imol過(guò)氧化鈉與2moi碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120°C充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留.下

列分析正確的是（）

A.殘留固體是2moiNa2cCh

B.殘留固體是Na2c03和NaOH的混合物

C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子

D.排出的氣體是1.5mol氧氣

17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示：

/\

WzYYWa

且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說(shuō)法正確的是

A.YW3分子中的鍵角為120。

B.W2Z的穩(wěn)定性大于YW.3

C.物質(zhì)甲分子中存在6個(gè)。鍵

D.Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

18、銅板上鐵鐘釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是

40（水眼）

A.正極電極反應(yīng)式為：2H++2e—-H21

B.此過(guò)程中還涉及到反應(yīng)：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

C.此過(guò)程中銅并不被腐蝕

D.此過(guò)程中電子從Fc移向Cu

19、五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W元素在短周期元素中原子半徑最大，X、W同族，Z、

Q同族，X、Y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0,由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可

在一定條件下洗滌含硫的試管，以下說(shuō)法正確的是（）

A.酸性：H2YO3VH2QO3,所以非金屬性YvQ

B.X與W形成的化合物中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.X與Y形成的化合物只含有共價(jià)鍵

D.由Z、W、Q三種元素形成的鹽只有兩種

20、2018年我國(guó)首次合成了在有機(jī)化工領(lǐng)域具有重要價(jià)值的化合物M（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示）。下列關(guān)于M的說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

A.分子式為GoHuNOs

B.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

C.所有碳原子可以處在同一平面內(nèi)

D.苯環(huán)上的氫原子被兩個(gè)氯原子取代的結(jié)構(gòu)有4種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）

21、電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其工作原理可簡(jiǎn)單表示如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

()

A.通電后a極區(qū)可能發(fā)生反應(yīng)2Cr-2e-=ChT

B.圖中A為陽(yáng)離子交換膜，R為陰圈子交換膜

C.通電后b極區(qū)附近，溶液的pH變大

D.蒸儲(chǔ)法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法

22、能用共價(jià)鍵鍵能大小解釋的性質(zhì)是()

A.穩(wěn)定性：HCI>HIB.密度：HI>HC1

C.沸點(diǎn)：HI>HC1D.還原性：HI>HC1

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某藥物G,其合成路線如下:

(P)

HOOCH

,14^2C1曲oNQ曲

(a1300bo

Ha2L(MUhCC^

-ZZJ*CMHMN0ft

11041CHjCIX?I

己知：①R-X+ARN-

試回答下列問(wèn)題:

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(2)下列說(shuō)法正確的是__________

A.化合物E具有堿性B.化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀

C.化合物F能發(fā)生還原反應(yīng)D.化合物G的分子式為Ci6HuNsSBr

(3)寫出C+DTE的化學(xué)方程式o

,n

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以用4一漠毗癥()和乙二醇(||(/-(1||)為原料合成化合物D的同系物的合成路線(用

流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。

⑸寫出化合物A可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

須同時(shí)符合：①分子中含有一個(gè)苯環(huán)；②ifbNMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。

24、(12分)苯巴比妥是1903年就開(kāi)始使用的安眠藥，其合成路線如圖(部分試劑和產(chǎn)物略)。

已知：①NBS是一種嗅代試劑

切網(wǎng)>R?AL?OCH+C2H50H

③RL80c2%+R盤NH?一為一>R出NH-MR產(chǎn)2H50H

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下列說(shuō)法正確的是

A.1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCLs溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.苯巴比妥具有弱堿性

D.試劑X可以是CO(NHZ)2

(2)R中官能團(tuán)的名稱,化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(3)DTE的化學(xué)方程式為o

(4)苯巴比妥的一種同系物K,分子式為C10H8N2O3,寫出K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①分子中含有兩個(gè)六元環(huán)；且兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似

②能夠和FeCh發(fā)生顯色反應(yīng)

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫

()

⑸參照流程圖中的反應(yīng)，設(shè)計(jì)以甲苯為原料合成聚酯"43"玉()H__________(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)

6

25、(12分)硫酰氯(SO2c12)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2CI2)的常用方法。實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的

實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)：

已知：①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)AH=-97.3kJ/moL

②硫酰氯常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為一54.1匕,沸點(diǎn)為69.1?C,在潮濕空氣中“發(fā)煙”。

③100C以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(2)裝置B的作用為,若缺少裝置C,裝置D中SO2與Cb還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為o

(3)儀器F的名稱為,E中冷凝水的入口是(填"a”或"b”)，F(xiàn)的作用為

(4)當(dāng)裝置A中排出氯氣1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為。

為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有(填序號(hào))。

①先通冷凝水，再通氣②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶

(5)氯磺酸(CISChH)加熱分解，也能制得硫酰氯2C1SO3H=SO2ck+H2s04,分離產(chǎn)物的方法是_____

A.重結(jié)晶B.過(guò)濾C.蒸儲(chǔ)D.萃取

(6)長(zhǎng)期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，其原因可能為。

26、(10分)I.近期，四川等地頻頻發(fā)生地震，在地震過(guò)后，常常噴灑各類消毒液對(duì)災(zāi)民臨時(shí)生活區(qū)進(jìn)行消毒。某品

牌的“84消毒液”的主要成分為NaClO,濃度為密度為1.2g?ml/。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該“84消毒液”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一(保留3位有效數(shù)字)。

(2)某同學(xué)欲用NaCIO固體配制2401nL“84消毒液”。

①下列儀器中，不需要用到的是

A.燒杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.膠頭滴管E.天平

②下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是

A.用長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中的NaClO固體配制B.配制前，容量瓶中有少量蒸館水

C.配制過(guò)程中，未用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

II.近年來(lái)，霧霾天氣頻繁發(fā)生，降低氮氧化物的排放，至關(guān)重要。

（3）三元催化劑能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、NO,、CH,三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1

所示。化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。

②在圖1的轉(zhuǎn)化中,既有被氧化又有被還原的元素是—（填元素符號(hào)）c

27、（12分）FeCzOVHzO是一種淡黃色粉末，加熱分解生成FeO、CO、CO2和H2O。某小組擬探究其分解部分產(chǎn)

物并測(cè)定其純度。

回答下列問(wèn)題:

（1）按氣流方向從左至右，裝置連接順序?yàn)锳、C（填字母，裝置可重復(fù)使用）。

⑵點(diǎn)燃酒精燈之前，向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間N2,其目的是___________________。

（3）B中黑色粉末變紅色，最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀，表明A中分解產(chǎn)物有。

（4）判斷A中固體已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是o設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)險(xiǎn)驗(yàn)A中殘留固體是否含鐵粉：o

⑸根據(jù)上述裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是_________________________________o

⑹測(cè)定FeC2O4-2H2O樣品純度（FeCzO^EhO相對(duì)分子質(zhì)量為M）：準(zhǔn)確稱取wgFeC2O4-2H2O樣品溶于稍過(guò)量的稀硫

酸中并配成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶，用cmol?L-標(biāo)準(zhǔn)KMnCh溶液滴定至終點(diǎn)，消耗

VmL滴定液。滴定反應(yīng)為FeCzOa+KMnOj+H2s04-K2sO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+CO2T+H2O（未配平）。則該樣品純度

為%（用代數(shù)式表示）。若滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，測(cè)得結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響

28、（14分）CCuS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術(shù)，這種技術(shù)可將CO2資源化，產(chǎn)生經(jīng)濟(jì)效益。CO2經(jīng)

催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，土要有以下反應(yīng);

,

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)F=^CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49.8kJmor

1

反應(yīng)n：CH30cH3(g)+H2O(g)F=^2CH3OH(g)AH2=+23.4kJ-moE

反應(yīng)HI：2CO2(g)4-6H2(g)=二C%0CH3(g)+3H2O(g)△出

(1)△氏=kJ?mo「?

(2)恒溫恒容條件下，在密閉容器中通人等物質(zhì)的量的CO?和Hz,發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)

的是______(填序號(hào))。

A.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變B.反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變

C.CH30H和CO2的濃度之比保持不變D.斷裂3NA個(gè)H-O鍵同時(shí)斷裂2NA個(gè)C=O鍵

(3)反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0?25,此溫度下，在密閉容器中加人等物質(zhì)的量的CH30cH3(g)和H2O(g),反應(yīng)

到某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度如下：

物質(zhì)CH30cH3(g)HiO(g)CH30H(g)

濃度/moKL-i1.61.6().8

此時(shí)U正—U逆(填“>”、“<”或"=")，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中CHJOH體積分?jǐn)?shù)V(CH3OH)%=%o

(4)在某壓強(qiáng)下，反應(yīng)HI在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。Ti溫度下，將6moic02和12

molH2充入3L的密閉容器中，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0-10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(CH30cH3)=。

(5)恒壓下將CO2和氏按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)HL在相同的時(shí)間段內(nèi)CH30H

的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。

廿上_____弘CHQH的物質(zhì)的量

其中：CH30H的選擇性=反應(yīng)的co?的物質(zhì)的量X100%

CHJOHA*(H>

CHQH選杼住CH?OH產(chǎn)率

—CZT停化艙?…??…CZT催化劑

一?一C〃ZM）T催化制…...…C〃Zr/)r蹩化制

①溫度高于230℃,CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是.

A.230CB.210℃C.催化劑CZTD.催化劑CZ(Zr-l)T

29、（10分）某廢渣中含有AI2O3和CBOK三氧化二倍），再次回收利用工藝流程如下。

NaiSiO^

這液3

濾液2

CrtOH)^CrO

N也CO3f熄燒一＞大汶潴液1系曳323

AI(OH)3^XAI2O3

空氣氣體X

回答下列問(wèn)題:

（1）濾液1中陰離子為CMh?-和Alo*X的電子式是o寫出濾液1與過(guò)量氣體X反應(yīng)生成A1（OH）3的離子

方程式:

（2）“熔燒”中反應(yīng)之一是4NazCO3+2Cr2O3+3O2=4Na2CrO4+4X,該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是.（填化學(xué)式）；若

該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成molNa2CrO4o

（3）“還原””中加入適量稀硫酸，調(diào)節(jié)pH=5,氧化產(chǎn)物為SO4〉。寫出離子方程式

（4）已知該廢料中含銘元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,wt這樣廢料經(jīng)上述流程提取mkgCnCh。則該廢料中鋁元素回收率為

.（用代數(shù)式表示）。（己知回收率等于實(shí)際回收質(zhì)量與理論質(zhì)量之比）

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解題分析】

元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和為8,D、E兩元素最外層電子數(shù)為6,故為第VIA

元素，而D的半徑大于E,故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E為O,D為S,B元素最最外層電子數(shù)為3,

為B或AL但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為ALA的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為1,

應(yīng)為Na,C的半徑最小，最外層兩個(gè)電子，故為Be,據(jù)此分析解答問(wèn)題。

【題目詳解】

A.A、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH和Be(OH)2,金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金

屬性Na〉B,故堿性NaOH>Be(OH)2,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.%O含有氫鍵，分子間作用力較強(qiáng)，氫化物的沸點(diǎn)較高，則HzDcHzE,B選項(xiàng)正確；

C.金屬鈉的活潑性強(qiáng)于鋁，故與稀鹽酸反應(yīng)的速率Na>ALC選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Be?+與Na+的核外電子數(shù)分別為2、10,二者核外電子數(shù)不等，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題主要考查了學(xué)生有關(guān)元素周期表和周期律的應(yīng)用，難度一般，解答關(guān)鍵在于準(zhǔn)確掌握原子半徑和化合價(jià)的關(guān)系，

熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，學(xué)以致用。

2、A

【解題分析】

A.酒精是液體，應(yīng)該放在細(xì)口瓶中，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉溶液應(yīng)該用細(xì)口試劑瓶，且瓶塞用橡皮塞，因?yàn)闅溲趸c要腐蝕磨口玻璃塞，故B正確；

C.濃硫酸裝在細(xì)口試劑瓶中，故C正確；

D.濃硝酸見(jiàn)光分解，因此濃硝酸裝在細(xì)口棕色試劑瓶，故D正確。

綜上所述，答案為A。

【題目點(diǎn)撥】

見(jiàn)光要分解的物質(zhì)都要保存在棕色瓶中，比如濃硝酸、氯水、硝酸銀等。

3、C

【解題分析】

A.SO2具有較強(qiáng)的還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，足量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：

-2+

SO2+H204-CIO=SO4+Cr+2H,故A正確；

B.在稀氨水中通入過(guò)量CO2,反應(yīng)生成NH4HCO3,離子方程式為：NH3?H2O4-CO2=NH4+HCO3\故B正確；

C.因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可把Fe?+和H2s氧化，所以用濃H2s04溶解FeS固體，不能生成Fe?+和H2S,故C錯(cuò)誤;

2+_+2

D.氫氧化鋼溶液與等物質(zhì)的量的稀H：SO4混合，反應(yīng)的離子方程式為：Ba+2OH4-2H4-SO4-=BaSO4I+

2H2O,故D正確；

答案選Co

【題目點(diǎn)撥】

明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子方程式的書寫方法是解答的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C項(xiàng)，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，則生成

物不可能為Fe2+和H2S,所以在解題時(shí)要注意掌握離子方程式正誤判斷的常用方法，主要包括：檢查反應(yīng)能否發(fā)生、

檢查反應(yīng)物和生成物是否正確、檢查各物質(zhì)拆分是否正確、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

4、A

【解題分析】

A.屠呦呦用乙酸提取青蒿素屬萃取、分液，是物理變化，不存在氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.原電池中發(fā)生的是自

發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.拉瓦錫研究空氣成分時(shí)存在Hg在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成HgO,是氧化

還原反應(yīng)，故C正確；D.李比希用CuO做氧化劑分析有機(jī)物的組成，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案為A。

5、C

【解題分析】

A.“地溝油”含有大量的有害物質(zhì)，禁止食用，其主要成分為油脂，屬于酯類，可以發(fā)生皂化反應(yīng)制肥皂，及通過(guò)化

學(xué)反應(yīng)用來(lái)制生物柴油，A選項(xiàng)正確；

B.塑料袋由聚乙烯材料構(gòu)成，可形成白色污染，減少塑料袋的使用可減少白色污染，B選項(xiàng)正確；

C.NaOH與SiCh可以反應(yīng)，但可用于玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記的是氫氟酸(HF),C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.加入氧化鈣可以與硫燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成疏酸鈣，二氧化硫排放量減少，減少了酸雨的形

成，但是二氧化碳不會(huì)減少，不能減少溫室氣體的排放，D選項(xiàng)正確；

答案選C。

6、C

【解題分析】

A.由圖可知，當(dāng)時(shí)間相同時(shí)，PtSn/Mg(2?Zn)AlO催化劑的催化反應(yīng)活性最優(yōu)，乙烷轉(zhuǎn)化率最高，故A正確；

B.一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進(jìn)行催化脫氫，維持容器體積不變，測(cè)得乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為a,則

nana

V

該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)［=\=券)，故B正確；

c(CH3cH3)nV(l-a)

▽

C.CH3CH3(g)#CH2=CH2(g)+H2(g)AH>0,升高溫度，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.由圖上曲線，隨著反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，曲線的斜率逐漸變小，乙烷轉(zhuǎn)化率逐漸穩(wěn)定，催化活性保持在相對(duì)穩(wěn)定的階

段，故D正確；

故選C。

7、B

【解題分析】

A.所有的碳?xì)浠衔锞y溶于水，A項(xiàng)正確；

B.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以使高鎰酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.乙烯和苯都是平面型分子，當(dāng)苯環(huán)與碳碳雙鍵之間的單鍵旋轉(zhuǎn)到特定位置時(shí)，可以共平面，所以分子中所有原子

可能共平面，C項(xiàng)正確；

D.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選B。

8、C

【解題分析】

A.氯氣是一種重要的化工原料，可制備HC1等，可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等，如制備農(nóng)藥六六六等，氯氣與水反應(yīng)生成的

次氯酸具有氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；

B.硫酸能夠與氨氣反應(yīng)生成硫酸鏤，是常見(jiàn)的化學(xué)肥料、能與金屬礦石、金屬氧化物反應(yīng)生成硫酸鹽，故B正確；

C.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，而硅用于制作半導(dǎo)體材料，故C錯(cuò)誤；

D.銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作，故D正確；

故選C。

9、D

【解題分析】

設(shè)銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y,則①64x+24y=l.52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02n】ol,y=0.01mol,設(shè)N2O4、

NO2的物質(zhì)的量分別為a、b,則根據(jù)得失電子數(shù)相等：2x+2y=2a+b,a+b=0.05,貝！Ja=0.01moLb=0.04moL

【題目詳解】

A、有上述分析可知，Cu和Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、O.Olmol,二者物質(zhì)的量之比為2：1,A正確；

1000x1.4x63%丁*

B、c(HNOj)=------------------------mol/L=14.0niobL,,B正確；

63

C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為O.Olmol、0.04mol,則NO2的體積分?jǐn)?shù)是竺三㈣xl00%=80%,

0.05mol

C正確；

D、沉淀達(dá)最大時(shí)，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氫氧

化鈉溶液體積為640mL,D錯(cuò)誤；

答案選D。

10、D

【解題分析】

A.聯(lián)合制堿法中，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳，二氧化碳被循環(huán)利用，而氯化錢并沒(méi)有直接循環(huán)利用，

而是作為其他化工原料，則氨氣沒(méi)有被循環(huán)利用，故A錯(cuò)誤；

B.對(duì)于該反應(yīng)，常壓時(shí)轉(zhuǎn)化率就很高了，增大壓強(qiáng)對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大，同時(shí)會(huì)增大成本，故通常采用常壓而不

是高壓，故B錯(cuò)誤；

C.合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，導(dǎo)致生成物濃度減小，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率隨之減小，平衡向

正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高了N2、Hz的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D.降低生鐵中的含碳量，需要加入氧化劑將生鐵中過(guò)多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去，故D正確；

答案選IK

11、D

【解題分析】

A.向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色，該黃色溶液中可能含有Fe3+,Fe3+也能將「氧化為碘單質(zhì)，故不

能確定黃色溶液中只含有Bn,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，燒杯中看見(jiàn)白色沉淀可能是揮發(fā)的HQ氣體與NazSiCh溶液反應(yīng)得到HzSiO.3的白色沉淀，不

能證明酸性H2CO3>H2SiO3,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)中加入銀氨溶液之前沒(méi)有加入如NaOH溶液的堿性溶液中和未反應(yīng)的稀

硫酸，實(shí)驗(yàn)不能成功，故實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論錯(cuò)誤，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氯水既有酸性，又有漂白性，可以使pH試紙先變紅后褪色，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

12、D

【解題分析】

A.原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以由圖示知M極為正極，則電子流向：N極-導(dǎo)線極，電子無(wú)法在電解質(zhì)溶

液中移動(dòng)，故A錯(cuò)誤;

B.M為正極，電極反應(yīng)式為ClY^>+2e+H+=OC「，氯苯被還原生成苯，故B錯(cuò)誤；

C.N極為負(fù)極，電極反應(yīng)為CH3COO-+2H2。-8e-=2CO2T+7H+,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，則每生成ImolCCh,有4moiD

發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算得，轉(zhuǎn)移4mole-時(shí)，負(fù)極生成3.5molH*,正極消耗2moi則處理后的廢水酸性增強(qiáng)，故

D正確。

故選D。

13、B

【解題分析】

A、蔡與氫氣完全加成后產(chǎn)物是廣丫:，其分子式為CioHi8,正確;

,有3種不同的氫原子，一氯代物有3種，菲:,有5種不同的氫

原子，一氯代物有5種，花:,有3種不同的氫原子，一氯代物有3種，錯(cuò)誤;

C、四種有機(jī)物都含有苯環(huán)，苯環(huán)的空間構(gòu)型為平面正六邊形，因此該四種有機(jī)物所有碳原子都共面，正確;

D、四種有機(jī)物都能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，正確。

答案選Bo

14、C

【解題分析】

A.除去乙烷中的乙烯不能用氫氣，因?yàn)闀?huì)引入氫氣這種新的雜質(zhì)氣體，故A錯(cuò)誤；

B,由于NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，故不能測(cè)定NaCIO溶液pH,故B錯(cuò)誤;

C.Mg(OH)2和Cu(OH)2組成相似，溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積更小的物質(zhì)，用O.lmol/LMgSO4溶液滴

入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，則OFT完全反應(yīng)生成批(?！?2，再滴入0.Imol/LCuSO」溶液，若產(chǎn)

生藍(lán)色沉淀，則證明姓(。")2轉(zhuǎn)化為C〃(O”)2,則說(shuō)明CM。")?的K”,比Mg(O")2的K卯小，故C正確；

D.亞硫酸鈉具有還原性，SO：能被硝酸氧化為SO：,SO：與Ba?+反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，不能檢驗(yàn)出亞硫酸

鈉溶液是否變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

15、B

【解題分析】A.32gCu是0.5moL在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒分別生成氧化銅和硫化亞銅，失去的電子數(shù)分別為

NA和0.5NA,A錯(cuò)誤；B.4g甲烷和8g甲醇的物質(zhì)的量均是0.25mol,含有的氫原子數(shù)均為NA,B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況

下，5.6L乙烷是0.25moL其中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.75NA,C錯(cuò)誤；D.一定條件下，32gs。2與足量。2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

電子數(shù)小于NA,因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。

點(diǎn)睛：在高考中，對(duì)物質(zhì)的量及其相關(guān)計(jì)算的考查每年必考，以各種形式滲透到各種題型中，與多方面的知識(shí)融合在

一起進(jìn)行考查，近年來(lái)高考題常以阿伏加德羅常數(shù)為載體，考查物質(zhì)的量，氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律及其推論、

氧化還原反應(yīng)等，綜合運(yùn)用了物質(zhì)的狀態(tài)、摩爾質(zhì)量、比例關(guān)系、微粒數(shù)目、反應(yīng)關(guān)系、電子轉(zhuǎn)移等思維方法。其中

選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意銅在氧氣和硫的反應(yīng)中銅的價(jià)態(tài)不同。

16、A

【解題分析】

過(guò)氧化鈉受熱不分解，但是NaHCO.受熱分解2NaHCO3上Na2CO3+CO2T+H2O,產(chǎn)生Imol二班化碳和Imol水,

二氧化碳和水都能和過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，但是此處過(guò)氧化鈉是少量的，因此要優(yōu)先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,得到Imol碳酸鈉和0.5mol氧氣，此時(shí)我們一共有2mol碳酸鈉、Imol水和0.5mol

氧氣。整個(gè)反應(yīng)中只有過(guò)氧化鈉中?1價(jià)的氧發(fā)生了歧化反應(yīng)，因此一共轉(zhuǎn)移了Imol電子，答案選A。

17、B

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)，其中各原子的核外電子排布均

處干穩(wěn)定結(jié)構(gòu).根據(jù)圖示可知.X原子最外層含有4個(gè)電子,Y原子最外層含有5個(gè)電子.Z原子最外層含有6個(gè)電

子，W最外層含有1個(gè)或7個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)及“W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下

為液體”可知，W為H,X為C,Y為、，Z為O元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，W為H,X為C,Y為N,Z為O元素。

A.YW3為NH3,為三角錐形的分子，分子中的鍵角V120。，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，水的穩(wěn)定性大于氨氣，故R正確；

C.物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CO(NH2)2,存在7個(gè)。鍵和1個(gè)7T鍵，故C錯(cuò)誤；

D.N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硝酸，也可能為亞硝酸，其中亞硝酸為弱酸，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

根據(jù)物質(zhì)中常見(jiàn)原子的成鍵情況推斷元素為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為G要注意物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目的判斷方法的應(yīng)

用。

18、A

【解題分析】

A.正極電極反應(yīng)式為：02+2^0+46=40^,故A錯(cuò)誤；

B.電化學(xué)腐蝕過(guò)程中生成的Fe(OH)z易被氧化成Fe(0H)3,故B正確；

C.銅為正極，被保護(hù)起來(lái)了，故C正確；

D.此過(guò)程中電子從負(fù)極Fe移向正極Cu,故D正確；

故選A。

19、C

【解題分析】

W元素在短周期元素中原子半徑最大，有原子半徑遞變規(guī)律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序數(shù)最小，是

H元素，X、Y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0,Y是C元素,由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩

種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，是H2O2或者CS2,故Q是S元素，Z、Q同族，Z是O元素。

【題目詳解】

A.酸性：H2YO3<H2QO3,碳酸小于亞硫酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)氧化物的含氧酸，故不能得出非金屬性碳

小于硫元素，故A錯(cuò)誤：

B.X與W形成的化合物是NaH,H元素沒(méi)有滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

CX與Y形成的化合物是各類燒，只含有共價(jià)鍵，故C正確；

D.由Z、W、Q三種元素形成的鹽有Na2sCh,Na2sO4,Na2s2O3等，故D錯(cuò)誤；

故選：

20、C

【解題分析】

X

OOK

A.Q分子式為C10H11NO5,故A正確;

NO,

X

OOH

B.Q含有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故B正確;

NO>

：<

O011

c.Q分子中畫紅圈的碳原子通過(guò)3個(gè)單鍵與另外3個(gè)碳原子相連，所以不可能所有碳原子處在同一平面內(nèi)，故C

錯(cuò)誤;

XXXX

OOHoOHoOHOOH

D.苯環(huán)上的氫原子被兩個(gè)氯原子取代的結(jié)構(gòu)有CR"二、十:\,共4種，故D

ci-y-ci

NO>仙NO>N0l

正確;

選C。

21、B

【解題分析】

A.通電后，a電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極是氯離子放電，生成氯氣，其電極反應(yīng)為；2Cr-2e=Clzr，A正確；

B.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過(guò)，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)，隔膜A和陽(yáng)極相連，陽(yáng)極是陰離子放

電，所以隔膜A是陰離子交換膜，隔膜B是陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；

C.通電后，b電極為陰極，陰極區(qū)是氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH變大，C正確；

D.蒸饋法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法，D正確；故答案為：B。

22、A

【解題分析】

A.元素非金屬性F>Cl>Br>L影響其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的因素是共價(jià)鍵的鍵能，共價(jià)鍵的鍵能越大其氫化物越穩(wěn)定,

與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)，A正確；

B.物質(zhì)的密度與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，與單位體積內(nèi)含有的分子的數(shù)目及分子的質(zhì)量有關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.HI、HCI都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的分子間作用力越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)就越高，可見(jiàn)物質(zhì)的沸點(diǎn)與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，

C錯(cuò)誤；

D.元素非金屬性F>Cl>Br>L元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)，故其氣態(tài)氫化合物的還原性就越弱，所以氣

態(tài)氫化物還原性由強(qiáng)到弱為HI>HBr>HCl>HF,不能用共價(jià)鍵鍵能大小解釋，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

【解題分析】

A的分子式為C6H6N2B。，A生成分子式為C7HsNzBmO的B,再結(jié)合B的結(jié)構(gòu)推測(cè)由A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng),

生成了一個(gè)肽鍵，所以A的結(jié)構(gòu)為oB經(jīng)過(guò)反應(yīng)后生成分子式為C7H4N2Bn的C,相

比于B,C的分子中少了1個(gè)所以推測(cè)B生成C額外產(chǎn)生了不飽和結(jié)構(gòu)。由C生成E的條件以及E的分子式

為G6HzoNQzBr且其中僅含1個(gè)Br推測(cè)，C生成E發(fā)生的是已知信息中給出的反應(yīng)①類型的取代反應(yīng)；進(jìn)一步由G

的結(jié)構(gòu)原子的排列特點(diǎn)可以推測(cè)，C的結(jié)構(gòu)為\,那么E的結(jié)構(gòu)為

oE反應(yīng)生成分子式為Cl4Hi6N3OBr的產(chǎn)物F,再結(jié)合反應(yīng)條件分析可知，E生成F

的反應(yīng)即已知信息中提供的反應(yīng)②，所以F的結(jié)構(gòu)為N

【題目詳解】

⑴通過(guò)分析可知，A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng)，所以A的結(jié)構(gòu)即為

(2)A.通過(guò)分析可知，E的結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)中含有咪理環(huán)以及胺的結(jié)溝，所以會(huì)顯現(xiàn)堿

性，A項(xiàng)正確;

B.化合物B的結(jié)構(gòu)中含有醛基，所以可以與新制氫氧化銅在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀，B項(xiàng)正確;

C.通過(guò)分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)為,可以與氫氣加成生成醇，所以F可以發(fā)生還原反應(yīng),

C項(xiàng)正確；

D.由化合物G的結(jié)構(gòu)可知其分子式為Cw