2024-2025學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第17講原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)講解含解析

第17講原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵【考情分析】1.駕馭元素、核素、同位素、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、原子構(gòu)成、原子核外電子排布的含義。2.駕馭原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.駕馭1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法。4.了解化學(xué)鍵的定義。5.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。6.駕馭電子式的表示方法。本部分內(nèi)容是高考的常考點(diǎn)，高考中常以選擇題型出題?？疾樵?離子)的結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系，也?？疾閷?duì)元素、核素、同位素概念的理解以及結(jié)合元素周期表的推斷等?！局攸c(diǎn)學(xué)問(wèn)梳理】學(xué)問(wèn)點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)、同位素1．原子結(jié)構(gòu)(1)原子的構(gòu)成粒子eq原子\o\al(A,Z)X)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子Z個(gè)——確定元素的種類(lèi),中子(A－Z)個(gè)\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(\f(在質(zhì)子數(shù)確定后,確定原子種類(lèi))))同位素)),核外電子Z個(gè)——最外層電子數(shù)確定元素的化學(xué)性質(zhì)))(2)構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)。②質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。③陽(yáng)離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)。如Mg2＋的核外電子數(shù)是10。④陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶電荷數(shù)。如Cl－的核外電子數(shù)是18。(3)一個(gè)信息豐富的符號(hào)【特殊提示】①原子中不肯定都含有中子，如eq\o\al(1,1)H中沒(méi)有中子。②電子排布完全相同的原子不肯定是同一種原子，如互為同位素的各原子。③易失去1個(gè)電子形成＋1價(jià)陽(yáng)離子的不肯定是金屬原子，如氫原子失去1個(gè)電子形成H＋。④形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子最外層不肯定是8個(gè)電子，如Li＋為2個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2．核素、同位素(1)概念辨析(2)同位素的特征①相同存在形態(tài)的同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。②自然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)一般不變。(3)同位素的“六同三不同”(4)常見(jiàn)的重要核素及其應(yīng)用核素eq\o\al(235,92)Ueq\o\al(14,6)Ceq\o\al(2,1)H(D)eq\o\al(3,1)H(T)eq\o\al(18,8)O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子(5)元素、核素、同位素的聯(lián)系與區(qū)分①現(xiàn)行元素周期表已發(fā)覺(jué)的元素有118種，由于同位素的存在，故核素的種數(shù)遠(yuǎn)大于118種。②不同核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H；也可能具有相同的中子數(shù)，如eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(16,8)O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(14,7)N。③同位素之間的轉(zhuǎn)化，既不是物理改變也不是化學(xué)改變，是核反應(yīng)。④同位素之間可形成不同的同位素單質(zhì)。如氫的三種同位素形成的單質(zhì)有六種：H2、D2、T2、HD、HT、DT，他們的物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。⑤同位素之間可形成不同的同位素化合物。如水分子有H2O(一般水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。他們的相對(duì)分子質(zhì)量不同，物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。學(xué)問(wèn)點(diǎn)二核外電子排布1.核外電子排布(1)核外電子排布規(guī)律核外電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后再依據(jù)由里向外的依次依次排布在能量漸漸上升的電子層里。①每層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)。②最外層不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè))。③次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。【特殊提示】核外電子排布的幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必需同時(shí)滿(mǎn)意各項(xiàng)要求，如M層不是最外層時(shí)，最多能容納18個(gè)電子，當(dāng)M層為最外層時(shí)，最多容納8個(gè)電子。(2)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系①稀有氣體元素原子最外層已排滿(mǎn)8個(gè)電子(He排滿(mǎn)2個(gè))，既不易得到電子又不易失去電子，通常表現(xiàn)為0價(jià)。②金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4，常易失去最外層電子，形成8電子或2電子(如Li＋)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陽(yáng)離子，在化合物中顯正化合價(jià)。③非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般大于或等于4，易得到電子或形成共用電子對(duì)，達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化合物中既顯正價(jià)又顯負(fù)價(jià)(F無(wú)正價(jià))。2．原子結(jié)構(gòu)示意圖如Mg2＋結(jié)構(gòu)示意圖為Cl－結(jié)構(gòu)示意圖為3．常見(jiàn)的“10電子”、“18電子”粒子(1)常見(jiàn)的“10電子”粒子(2)常見(jiàn)的“18電子”粒子4．短周期常見(jiàn)原子的核外電子排布規(guī)律原子核中無(wú)中子的原子eq\o\al(1,1)H最外層有1個(gè)電子的元素H、Li、Na最外層有2個(gè)電子的元素Be、Mg、He最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素Be、Ar最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素eq\a\vs4\al(C)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素eq\a\vs4\al(O)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素eq\a\vs4\al(Ne)最子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素H、Be、Al最子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素eq\a\vs4\al(Be)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素Li、Si內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素Li、P學(xué)問(wèn)點(diǎn)三離子鍵與共價(jià)鍵1．化學(xué)鍵使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。依據(jù)成鍵粒子和粒子間的相互作用，可分為離子鍵和共價(jià)鍵。2．離子鍵與共價(jià)鍵(1)概念①離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用。②共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。(2)對(duì)比項(xiàng)目離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子間的靜電作用共用電子對(duì)不偏向任何一方共用電子對(duì)偏向一方原子形成條件非金屬性強(qiáng)的元素與金屬性強(qiáng)的元素經(jīng)得失電子，形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質(zhì)離子化合物如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等非金屬單質(zhì)如H2、Cl2、N2等；某些共價(jià)化合物如H2O2或離子化合物如Na2O2共價(jià)化合物如HCl、CO2、CH4或離子化合物如NaOH、NH4Cl3．化學(xué)鍵類(lèi)型的推斷(1)從物質(zhì)構(gòu)成角度推斷(2)從物質(zhì)類(lèi)別角度推斷物質(zhì)類(lèi)別含化學(xué)鍵狀況非金屬單質(zhì)，如Cl2、N2、I2、P4、金剛石等只有共價(jià)鍵非金屬元素構(gòu)成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等只有離子鍵含有原子團(tuán)的離子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有離子鍵又有共價(jià)鍵稀有氣體，如Ne、Ar等沒(méi)有化學(xué)鍵【特殊提示】①由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不肯定都是離子鍵，如AlCl3中Al—Cl鍵為共價(jià)鍵。②非金屬元素的兩個(gè)原子之間肯定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl等。③影響離子鍵強(qiáng)弱的因素是離子半徑和所帶電荷數(shù)：離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。4．電子式(1)電子式的書(shū)寫(xiě)概念：在元素符號(hào)四周，用“·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子粒子的種類(lèi)電子式的表示方法留意事項(xiàng)舉例原子元素符號(hào)四周標(biāo)有價(jià)電子價(jià)電子少于4時(shí)以單電子分布，多于4時(shí)多出部分以電子對(duì)分布陽(yáng)離子單核離子符號(hào)右上方標(biāo)明電荷Na＋多核元素符號(hào)緊鄰鋪開(kāi)，四周標(biāo)清電子分布用“[]”，并標(biāo)明電荷陰離子單核元素符號(hào)四周合理分布價(jià)電子及所得電子用“[]”，右上方標(biāo)明電荷多核元素符號(hào)緊鄰鋪開(kāi)，合理分布價(jià)電子及所得電子相同原子不得加和，用“[]”，右上方標(biāo)明電荷單質(zhì)及化合物離子化合物用陽(yáng)離子電子式和陰離子電子式組成同性不相鄰，離子合理分布單質(zhì)及共價(jià)化合物各原子緊鄰鋪開(kāi)，標(biāo)明價(jià)電子及成鍵電子狀況原子不加和，無(wú)“[]”，不標(biāo)明電荷(2)電子式書(shū)寫(xiě)的常見(jiàn)錯(cuò)誤內(nèi)容實(shí)例錯(cuò)誤1漏寫(xiě)未參加成鍵的電子錯(cuò)誤2化合物類(lèi)型不清晰，漏寫(xiě)或多寫(xiě)[]及錯(cuò)寫(xiě)電荷數(shù)錯(cuò)誤3書(shū)寫(xiě)不規(guī)范，錯(cuò)寫(xiě)共用電子對(duì)錯(cuò)誤4不考慮原子間的結(jié)合依次錯(cuò)誤5不考慮原子最外層有幾個(gè)電子，均寫(xiě)成8電子結(jié)構(gòu)錯(cuò)誤6不考慮AB2型離子化合物中2個(gè)B是分開(kāi)寫(xiě)還是一起寫(xiě)(3)用電子式表示化合物的形成過(guò)程①離子化合物：左邊是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式，中間用“―→”連接，相同的原子或離子不合并。如NaCl：。②共價(jià)化合物：左邊是原子的電子式，右邊是共價(jià)化合物的電子式，中間用“―→”連接。如HCl：。學(xué)問(wèn)點(diǎn)四化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系、分子間作用力1．離子化合物與共價(jià)化合物(1)離子化合物與共價(jià)化合物的比較項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物定義含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物構(gòu)成微粒陰、陽(yáng)離子分子或原子化學(xué)鍵類(lèi)型肯定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵只含有共價(jià)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系①?gòu)?qiáng)堿、②絕大多數(shù)鹽、③活潑金屬氧化物①酸、②弱堿、③氣態(tài)氫化物、④非金屬氧化物、⑤極少數(shù)鹽(2)離子化合物和共價(jià)化合物的推斷方法【特殊提示】熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物肯定是離子化合物，水溶液中能導(dǎo)電的化合物不肯定是離子化合物，如HCl。2．化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系(1)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，如H2O2、C2H4等。(4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。(6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCl3等。3．化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對(duì)物理性質(zhì)的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗許多的能量。NaCl等部分別子化合物中也有很強(qiáng)的離子鍵，故其熔點(diǎn)也較高。(2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2的性質(zhì)很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。4．分子間作用力和氫鍵(1)分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力，又稱(chēng)范德華力特點(diǎn)①分子間作用力比化學(xué)鍵eq\a\vs4\al(弱)得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；②分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力改變規(guī)律一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如，熔、沸點(diǎn)：I2eq\a\vs4\al(>)Br2eq\a\vs4\al(>)Cl2eq\a\vs4\al(>)F2(2)氫鍵定義分子間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)上升性質(zhì)影響①存在氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)明顯高于同族同類(lèi)物質(zhì)。如H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S②氨極易液化，是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵；NH3極易溶于水，也是因?yàn)镹H3分子與H2O分子間易形成氫鍵③水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小，是因?yàn)榻Y(jié)冰時(shí)形成了氫鍵【典型題分析】高頻考點(diǎn)一同位素與同素異形體例1.（2024·浙江卷）下列說(shuō)法正確的是()A.和是兩種不同的元素 B.單晶硅和石英互為同素異形體C.和互為同系物 D.H與Na在元素周期表中處于同一主族【答案】D【解析】35Cl和37Cl是Cl元素的兩種不同核素，屬于同種元素，A錯(cuò)誤；同素異形體是指同種元素組成的不同種單質(zhì)，而單晶硅為硅單質(zhì)，而石英是SiO2，兩者不屬于同素異形體，B錯(cuò)誤；同系物是指結(jié)構(gòu)相像，分子組成上相差若干個(gè)CH2的有機(jī)化合物，HCOOH和HOCH2CHO結(jié)構(gòu)不相像，不屬于同系物，C錯(cuò)誤；H和Na在元素周期表種均處于第IA族，D選項(xiàng)正確；答案選D。【易錯(cuò)警示】①元素的種類(lèi)由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)確定，因此劃分元素種類(lèi)的唯一標(biāo)準(zhǔn)是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))。②元素概念中的原子是泛指，即各種狀況下的原子或離子(包括游離態(tài)和化合態(tài))，所以H、D、T、H＋、H－都屬于氫元素。③元素是個(gè)宏觀概念，元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)，元素組成物質(zhì)?！咀兪教骄俊?2024·安徽蚌埠模擬)最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C標(biāo)記C60，發(fā)覺(jué)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病(AIDS)。下列有關(guān)14C的敘述正確的是()A．14C與C60中一般碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B．14C與14N含的中子數(shù)相同C．14C是C60的同素異形體D．14C與12C互為同位素【答案】D【解析】14C與C60中一般碳原子，為同種元素的原子，其化學(xué)性質(zhì)相同，A錯(cuò)誤；14C的中子數(shù)為14－6＝8,14N的中子數(shù)為14－7＝7，B錯(cuò)誤；14C是原子，不是單質(zhì)，與C60不是同素異形體，C錯(cuò)誤；14C與12C的質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)分別為8、6，二者互為同位素，D正確。高頻考點(diǎn)二“10電子”“18電子”微粒的應(yīng)用例2.（2024·廣東佛山模擬）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：(1)假如A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出A、D的化學(xué)式：A____________；D____________。(2)假如A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子。①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。②依據(jù)上述離子方程式，可以推斷C與B結(jié)合質(zhì)子的實(shí)力大小是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)________________________________________________________________________?！窘馕觥?1)由框圖可知，結(jié)合10電子微?？陕?lián)想到NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O或HF＋OH－===F－＋H2O，故A為NHeq\o\al(＋,4)或HF，D為H2O。(2)①結(jié)合OH－和H2O屬于10電子微粒，聯(lián)想酸堿中和反應(yīng)，可知A與B在溶液中的離子方程式為H2S＋OH－===HS－＋H2O或HS－＋OH－===S2－＋H2O或H2S＋2OH－===S2－＋2H2O；②由反應(yīng)A＋B===C＋D看出，A中的質(zhì)子被B結(jié)合，A失去質(zhì)子變成了C，易知結(jié)合質(zhì)子的實(shí)力：B>C?！敬鸢浮?1)NHeq\o\al(＋,4)(或HF)H2O(2)①HS－＋OH－===S2－＋H2O(或H2S＋2OH－===S2－＋2H2O或H2S＋OH－===HS－＋H2O)②OH－>S2－(或OH－>HS－)【方法技巧】找尋“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法(1)“10電子”微粒(2)“18電子”微?！咀兪教骄俊浚?024·浙江卷）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物的電子總數(shù)為18個(gè)；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是()A.原子半徑：B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C.易溶于水，其水溶液呈堿性D.X、Z和Q三種元素形成的化合物肯定是共價(jià)化合物【答案】D【解析】X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，則證明該元素為第IVA族元素，又知Y元素與Z、M元素相鄰，且與M同族，則在元素周期表位置應(yīng)為IVA族VA族YZM，故推知Y為C元素，Z為N元素，M為Si元素；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18，則推知，X為H，該化合物為N2H4；Q元素的原子最外層電子總數(shù)比次外層電子數(shù)少一個(gè)電子，推出Q為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。依據(jù)上述分析可知，X為H、Y為C元素、Z為N元素、M為Si元素、Q為Cl元素，則同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑比較：Z(N)<Y(C)<M(Si)，故A正確；同周期元素從左到右元素非金屬性依次增加，同主族元素從上到下元素非金屬性依次減弱，因元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，故B正確；N2H4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為H2N-NH2，分子中含兩個(gè)氨基，可與酸反應(yīng)，具有堿性，且該分子具有極性，與水分子間也存在氫鍵，依據(jù)相像原理可知，N2H4易溶于水，故C正確；X、Z和Q三種元素組成的化合物有許多，不肯定都是共價(jià)化合物，如氯化銨屬于銨鹽，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；答案選D。高頻考點(diǎn)三利用核外電子排布規(guī)律推斷元素例3.（2024·新課標(biāo)Ⅲ）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿(mǎn)意X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是()A.非金屬性：W>X>Y>Z B.原子半徑：Z>Y>X>WC.元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸 D.Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿【答案】D【解析】依據(jù)題干信息可知，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，則WX3為NH3，WZ為HCl，所以W為H元素，X為N元素，Z為Cl元素，又四種元素的核外電子總數(shù)滿(mǎn)意X+Y=W+Z，則Y的核外電子總數(shù)為11，Y為Na元素，據(jù)此分析解答。依據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Na元素，Z為Cl元素，則Na為金屬元素，非金屬性最弱，非金屬性Y＜Z，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素至上而下原子半徑依次增大，則原子半徑：Na＞Cl＞N＞H，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；N元素的含氧酸不肯定全是強(qiáng)酸，如HNO2為弱酸，C錯(cuò)誤；Y的氧化物水化物為NaOH，屬于強(qiáng)堿，D正確。【變式探究（2024·河北衡水中學(xué)模擬）X、Y、Z三種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。則X、Y、Z三種元素，可能的組合是()A．C、Si、Mg B．Li、C、MgC．C、Mg、Li D．C、O、Mg【答案】A【解析】短周期元素中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素是C，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的有Li和Si，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的是Mg，故答案為A項(xiàng)。高頻考點(diǎn)四化學(xué)鍵的概念例4.(2024·福建廈門(mén)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校模擬)關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是()①化學(xué)鍵只存在于分子之間②化學(xué)鍵只存在于相鄰原子或離子之間③化學(xué)鍵是一種靜電作用④化學(xué)鍵是相鄰原子之間劇烈的相互吸引⑤離子化合物可能含共價(jià)鍵⑥共價(jià)化合物可能含離子鍵⑦金屬和非金屬只能形成離子鍵⑧兩個(gè)非金屬和非金屬原子間只能形成共價(jià)鍵A．②③④⑦ B．②③⑤⑧C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧【答案】B【解析】離子化合物、共價(jià)化合物等都含有化學(xué)鍵，分子之間存在分子間作用力，故①不正確；化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間劇烈的相互作用，故②正確，離子鍵就是陰、陽(yáng)離子之間的一種靜電作用，相互吸引相互排斥，故③正確；化學(xué)鍵是相鄰原子之間劇烈的相互作用，故④不正確；含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中肯定不含離子鍵，所以⑤⑧正確，⑥⑦不正確?！咀兪教骄俊浚?024·河北衡水中學(xué)質(zhì)檢）下列改變過(guò)程中，原物質(zhì)內(nèi)僅有共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是()A．鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)B．氯化氫溶于水C．稀硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)D．氯化氫與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl固體【答案】D 【解析】鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)只有共價(jià)鍵的生成，A錯(cuò)誤；氯化氫溶于水只有共價(jià)鍵的斷裂，B錯(cuò)誤；BaCl2與稀硫酸反應(yīng)還有離子鍵的破壞，C錯(cuò)誤；氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體時(shí)，破壞了氯化氫中的共價(jià)鍵，同時(shí)生成了銨根和氯離子之間的離子鍵，D正確。高頻考點(diǎn)五8電子結(jié)構(gòu)與電子式的推斷及其應(yīng)用例5.（2024·新課標(biāo)Ⅱ）一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C.Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D.X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】一種由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，依據(jù)圖示，W為1價(jià)形成共價(jià)鍵，W為氫，Z為+1價(jià)陽(yáng)離子，Z為Na，Y為3價(jià)，Y為N，24-1-11-7=5，X為B元素。該化合物中，H、B、N之間均以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，故A正確；Na單質(zhì)既能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，也能與甲醇反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣，故B正確；N的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3為強(qiáng)酸，故C正確；B的氟化物BF3中B原子最外層只有6個(gè)電子，達(dá)不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選D?！痉椒记伞客茢喾肿又懈髟邮欠襁_(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要有兩種方法：(1)閱歷規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價(jià)|＝8的皆為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)試寫(xiě)結(jié)構(gòu)法推斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行推斷，如①H2O：O原子最外層有6個(gè)電子，H2O中每個(gè)O原子又與兩個(gè)H原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，所以H2O中的O原子最外層有6＋2＝8個(gè)電子，但H2O中的H原子最外層只有2個(gè)電子；②N2：N原子最外層有5個(gè)電子，N與N之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！咀兪教骄俊浚?024?吉林省長(zhǎng)春模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B．原子半徑大?。篨<Y，Z>WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑【答案】D【解析】結(jié)合四種元素的原子序數(shù)依次增大及X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，可知X為碳元素；X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4，則Y為氧元素；金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為鈉元素；又因W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合四種元素原子序數(shù)依次增大，故W為氯元素。C和O形成的化合物主要為CO、CO2，其中CO不能與NaOH反應(yīng)，A錯(cuò)誤；原子半徑：C>O，Na>Cl，B錯(cuò)誤；化合物Na2O中只存在離子鍵，而化合物NaClO3中存在離子鍵和共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；O3、Cl2、ClO2等均可用作水的消毒劑，D正確。高頻考點(diǎn)六化學(xué)鍵類(lèi)型的推斷例6.(2024·全國(guó)卷II)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是()A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．四種元素的簡(jiǎn)潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】A【解析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N，X是O；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是7個(gè)，Z是Cl，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答。依據(jù)以上分析可知W、X、Y和Z分別是N、O、Na、Cl。氧元素與其N(xiāo)、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正確；過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；N、O、Na三種元素的簡(jiǎn)潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子，氯離子是18電子微粒，C錯(cuò)誤；亞硝酸為弱酸，D錯(cuò)誤?！咀兪教骄俊浚?024?山西高校附中模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z