2024-2025學(xué)年高中化學(xué)易錯消消練5物質(zhì)的量含解析新人教版必修1

PAGE12-物質(zhì)的量易錯點1：阿伏加德羅常數(shù)考查中的常見誤區(qū)[典例剖析]1.（高考組合)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.(廣東高考)18gH2O含有10NA個質(zhì)子B.(江蘇高考)常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAC.（廣東高考)常溫常壓下,8gO2含有4NA個電子D.(廣東高考改編)常溫常壓下,22.4LSO2和CO2的混合氣體含有2NA個氧原子E.（江蘇高考）常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAF.（上海高考）1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA?！铃e解D或F[錯因分析]1個水分子中含有10個質(zhì)子，1molH2O含有10mol質(zhì)子，A項正確；N2和CO的相對分子質(zhì)量都是28，14gN2、CO的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，因兩者都是雙原子分子，則混合氣體含有的原子數(shù)目為NA，B項正確；8gO2的物質(zhì)的量是0.25mol，則含有的電子數(shù)是0.25mol×16×NAmol-1=4NA，C項正確；常溫常壓下，22.4L氣體的物質(zhì)的量不是1mol，D項錯誤；18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，含有3mol原子，E項正確；1molNa2O2固體中含2molNa+和1molO22-，共3mol離子，離子總數(shù)為3NA，F(xiàn)項錯誤?！陶釧BCE易錯點津誤區(qū)122.4L/mol適用的對象是氣體（包括混合氣體）。解題時簡單把液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)當(dāng)作氣體,從而落入陷阱。常在題目中出現(xiàn)的在標準狀況下呈液態(tài)或固態(tài)的物質(zhì)有H2O、CCl4、酒精、SO3等。誤區(qū)2一般狀況下，22.4L/mol是指標準狀況（0℃，101kPa）下的氣體摩爾體積。題目中常常設(shè)置非標準狀況下或不指明溫度、壓強條件下的氣體體積,假如用22.4L/mol進行換算,就會誤入陷阱。誤區(qū)3粒子種類有分子、原子、離子,質(zhì)子、中子、電子等,原子由原子核和核外電子構(gòu)成。解題時要留意審題,明確題目要求的是何種粒子。誤區(qū)4不明確物質(zhì)的構(gòu)成粒子而出錯。如Na2O2由Na+和O22-構(gòu)成,而不是由Na+和O2-構(gòu)成。誤區(qū)5物質(zhì)分為純凈物和混合物,單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外,還有單原子分子(如Ne),三原子分子(如O3)等，如不留意這些,簡單誤入陷阱。？學(xué)會了嗎誤區(qū)6一些物質(zhì)間的改變具有肯定的隱藏性,有時須要借助化學(xué)方程式分析才能挖掘出隱含的改變狀況。？學(xué)會了嗎1.設(shè)表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.25℃時，0.5LpH=1的溶液中氫離子的數(shù)目為0.1B.4.4g由和組成的混合氣體中的電子數(shù)目為2.2C.將含0.03mol的飽和溶液滴加到沸水中，制得的膠體中含膠粒的數(shù)目為0.03D.含4molHCl的濃鹽酸與足量的混合后充分加熱，可產(chǎn)生個分子2.下列說法正確的是（）A.

1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子

B.

標準狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4L

C.

的摩爾質(zhì)量是63g

D.

0.5mol原子含有的中子數(shù)目為3.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5B．常溫常壓下，11.2LCO2含有的分子數(shù)為0.5C．含有個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LD．25℃、1.01×105Pa下，64gSO2中含有的原子數(shù)為34.下列說法正確的是()A.NaHCO3的摩爾質(zhì)量是84gB.標準狀況下，22.4L水約含1molH2O分子C.常溫常壓下，22gCO2中所含氧原子數(shù)約為6.02×1023D.將1molNaCl固體溶于1LH2O中，得到1mol/L的NaCl溶液5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是()A.常溫常壓下，22.4L所含的氧分子數(shù)目為B.標準狀況下，22.4L所含的分子數(shù)為C.18g中所含的質(zhì)子數(shù)為10D.2L0.1mol/L溶液中所含Na＋的數(shù)目為0.26.下列說法正確的是()A．現(xiàn)有三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1B．ng中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為C．標準狀況下，11.2LX氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32D．5.6gCO和22.4L中含有的碳原子數(shù)肯定相等7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.56gN2與CO的混合物中原子總數(shù)是4B.0.1mol/L的硫酸溶液中含H+的數(shù)目為0.2C.3mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，F(xiàn)e得到8個電子D.標準狀況下，22.4LH2O所含的氧原子數(shù)目為8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()A.1molFe溶于過量的稀硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3B.1mol/L的溶液滴入沸水中，得到分散質(zhì)顆粒數(shù)為C.密閉容器中，46g和的混合氣體所含分子數(shù)為D.標準狀況下，1.12L中含有C—Cl鍵數(shù)目為0.29.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA10.下列敘述錯誤的是(

)①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一;②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子;③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù);④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g;⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1molHCl分子的質(zhì)量;⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧A.①②③

B.②③④

C.②③④⑥

D.全部易錯點2：配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液試驗中的常見誤區(qū)[典例剖析]下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是在50mL量筒中配制0.1000mol/LNaCl溶液B.配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線C.配制240mL.0.1000mol/LH2SO4溶液需用250mL容量瓶D.定容時蒸餾水加多了，可用膠頭滴管吸出多余的液體×錯解A、B或D[錯因分析]應(yīng)當(dāng)在容量瓶中配制0.1000mol/LNaCl溶液，A項錯誤；配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時應(yīng)平視刻度線，B項錯誤；配制240mL0.1000mol/LH2SO4溶液需用250mL容量瓶，C項正確；定容時蒸餾水加多了，必需重新配制，D項錯誤?！陶釩易錯點津誤區(qū)1不能配制隨意體積的肯定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因為容量瓶的規(guī)格是固定的。錯例：配制240mL1mol/LNaOH溶液需稱量NaOH固體的質(zhì)量為9.6g。錯因分析→配制240mLNaOH溶液需用250mL容量瓶，需稱量NaOH固體的質(zhì)量為10.0g。誤區(qū)2溶液注入容量瓶前需復(fù)原至室溫，因為溶質(zhì)在燒杯內(nèi)溶解或濃溶液稀釋時常伴有熱效應(yīng)。錯例：配制0.1mol/L稀硫酸時，將量取的濃硫酸倒人容量瓶中加水稀釋。錯因分析→容量瓶不能用來溶解物質(zhì)或稀釋溶液。濃硫酸稀釋會放出大量的熱，故應(yīng)將濃硫酸倒入盛水的燒杯中稀釋，冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。誤區(qū)3溶質(zhì)轉(zhuǎn)移至容量瓶后，必需用少量蒸餾水將燒杯內(nèi)壁及玻璃棒洗滌2~3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)人容量瓶中。因為燒杯內(nèi)壁及玻璃棒表面沾有少量溶質(zhì)，如不洗滌，溶質(zhì)有損失，會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低。誤區(qū)4量筒屬于“流出量”式的玻璃量器，不必用水沖洗量簡內(nèi)壁殘留液。用濃溶液配制稀溶液時，不能將洗滌量筒的液體轉(zhuǎn)移至容量瓶中，否則會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高。誤區(qū)5容量瓶屬于“容納量”式的玻璃量器，定容時，用膠頭滴管滴入蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切，溶液體積恰好為容量瓶的標定容量。定容后顛倒搖勻，會出現(xiàn)瓶內(nèi)溶液的凹液面最低點低于刻度線的現(xiàn)象，這是因為極少量溶液沾在瓶塞或磨口處，若再加蒸餾水至刻度線，則所配溶液物質(zhì)的量濃度會偏低。錯例：定容搖勻后，發(fā)覺溶液的凹液面最低點低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。錯因分析→定容搖勻后，發(fā)覺溶液的凹液面最低點低于刻度線是正?，F(xiàn)象。若再加蒸餾水，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低。誤區(qū)6假如定容時加蒸餾水超過了刻度線，不能將超出的部分吸走，必需重新配制。誤區(qū)7配制NaOH溶液時，NaOH固體必需放在小燒杯或其他玻璃器皿中快速稱量。因NaOH固體易潮解、變質(zhì)，且有腐蝕性，稱量時間過長，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低。若干脆放在紙上稱量，NaOH吸水潮解并沾在紙上，會損失部分NaOH，使所配溶液濃度偏低。另外，潮解后NaOH固體表面的溶液滲過紙后會腐蝕天平的托盤。？學(xué)會了嗎？學(xué)會了嗎11.用固體樣品配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是()A. B. C. D.12.某學(xué)生配制了100mL1的硫酸溶液。然后對溶液濃度做精確測定,結(jié)果測得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1。那么,在配制過程中,下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是()①量筒用蒸餾水洗凈后馬上用來量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋,轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后,沒有洗滌燒杯③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最終定容時,加水超過了刻度線,立刻用膠頭滴管吸去多余的水,使溶液凹液面剛好與刻度線相切A.②③④ B.③④ C.①②③ D.①②③④13.試驗室用氫氧化鈉固體配制1.00mol/L的NaOH溶液480mL，以下配制步驟正確的是()A．干脆在托盤天平上稱取19.2g的氫氧化鈉固體放入燒杯中，加蒸餾水溶解B．待溶液冷卻后，用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并洗滌燒杯、玻璃棒2～3次C．定容時，仰視凹液面最低處到刻度線D．依據(jù)上述步驟配制的溶液(沒有涉及的步驟操作都正確)，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高14.配制500mL0.lmol/L的NaOH溶液，下列操作會使溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是()A.定容時仰視刻度線B.稱量時用了生銹的砝碼C.未洗滌溶解NaOH的燒杯D.容量瓶未干燥即用來配制溶液15.用密度為1.84

g?mL?1、質(zhì)量分數(shù)為

98%

的濃硫酸配制

180mL

2

mol?L?1稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是()

A.計算、量取：用

20mL

最筒量取

19.6mL

濃硫酸

B.溶解、稀釋：將濃硫酸倒入燒杯，再加入

80mL

左右的蒸餾水，攪拌

C.轉(zhuǎn)移、洗滌：將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶重復(fù)

2～3

次

D.定容、搖勻：加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，最終在容量瓶上貼上標簽16.在配制肯定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,下列哪個緣由會造成所配溶液濃度偏高(

)

A.所用NaOH已經(jīng)潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度線

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D.稱量時誤用"左碼右物"17.運用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差。下列狀況肯定會使所配溶液濃度偏低的是()①用天平稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水④定容時，仰視容量瓶的刻度線⑤定容后搖勻，發(fā)覺液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線A．①②⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②④⑤18.假如你是衛(wèi)生防疫人員，須要配制0.01的消毒液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是()A．取樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水B．溶解攪拌時有液體飛濺C．定容時俯視容量瓶刻度線D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線19.下列說法正確的是()A．現(xiàn)需480mL0.1硫酸銅溶液，則須要稱量7.68g硫酸銅固體B．配制1NaOH溶液100mL，需用托盤天平在濾紙上稱量4gNaOH固體C．配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高D．運用量筒量取肯定體積的濃硫酸配制肯定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯20.下列有關(guān)操作或推斷正確的是（）A.配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高B.用托盤天平稱取25.20gNaClC.用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D.用濃鹽酸配制肯定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

答案及解析1.答案：B解析：A.溶液體積未知,無法計算由水電離的個數(shù)，故A錯誤；B.

、的摩爾質(zhì)量均為44g/mol,故44g混合物的物質(zhì)的量為1mol,且兩者均為三原子分子,故1mol混合物中含3個原子，故B正確；C.鐵與氯氣、生成三價鐵離子,而常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化,所以鐵與濃硝酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3，故C錯誤；D.稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，當(dāng)濃鹽酸濃度減小到肯定程度反應(yīng)停止，鹽酸有剩余，所以含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳加熱時，HCl有剩余，故D錯誤；2.答案：D解析：A.物質(zhì)不全都是由分子構(gòu)成，例如氯化鈉不含有分子，故A錯誤；B.標況下水是液體，不能運用氣體摩爾體積，故B錯誤；C.

的摩爾質(zhì)量是63

g/mol，故C錯誤；D.

0.5

mol

原子含有的中子數(shù)目為0.5mol×2×=，故D正確；故選：D.3.答案：D解析：A.標況下水為液體，故不能依據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量小于0.5mol,則分子個數(shù)小于0.5個，故B錯誤；C.氦氣為單原子分子,故含個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，在標況下為22.4L，故C錯誤；D.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol,而二氧化硫為三原子分子,故1mol二氧化硫中含3個原子，故D正確。故選D.4.答案：C解析：A.

NaHCO3的摩爾質(zhì)量是84g/mol，故A錯誤；B.標況下水是液體，不能運用氣體摩爾體積，故B錯誤；C.常溫常壓下,22g

CO2中所含氧原子數(shù)約為：×2×6.02×1023mol?1=6.02×1023，故C正確；D.將1mol

NaCl固體溶于1L

H2O中，溶液體積大于1L，得到小于1

mol/L的NaCl溶液，故D錯誤；故選：C。5.答案：C解析：標況下，水不是氣體，不能換算，故A錯誤；H不含中子，D含一個中子，故1

mol

HD含有中子總數(shù)為，故B錯誤；32

g

的物質(zhì)的量為1mol，含有的分子數(shù)為，故C正確；100

mL

1

溶液中，鉀離子濃度為2mol/L，鉀離子數(shù)為0.2

，故D錯誤。6.答案：B解析：A.

三種氣體,它們含有的氧原子個數(shù)之比為1:2:3,則氧原子的物質(zhì)的量相同,設(shè)都為1mol,則,則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為，故A錯誤；B.

的物質(zhì)的量為mol,所含氯原子數(shù)為：×2,則有mol×2=m,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為，故B正確；C.摩爾質(zhì)量的單位是g?mol?1,所以X氣體的摩爾質(zhì)量是32g?mol?1，故C錯誤；D.氣體的狀況不知無法求二氧化碳的物質(zhì)的量，故D錯誤。故選B.7.答案：A解析：A.氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故56g混合物的物質(zhì)的量為2mol,且兩者均為雙原子分子,故2mol混合物中含原子為4個，故A正確；B.溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；C.鐵燃燒變?yōu)樗难趸F時失電子,3mol鐵失去8個電子，故C錯誤；D.標況下水為液體，故不能依據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤。故選：A。8.答案：A解析：A項，鐵在過量的稀硝酸中變?yōu)椋?價，故1mol鐵轉(zhuǎn)移3個電子，正確；B項，膠粒為分子的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠粒的數(shù)目，錯誤；C項，46g的物質(zhì)的量為0.5mol，46g的物質(zhì)的量為1mol，則46g混合氣體所含分子數(shù)小于，錯誤；D項，標準狀況下四氯化碳為液體，故不能依據(jù)氣體摩爾體積進行計算，錯誤。9.答案：B解析：10.答案：D解析：①物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，表示的是肯定數(shù)目的粒子的集體，物質(zhì)的量的單位為mol，摩爾不是物理量，故錯誤；②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個微粒,如1molH2O中含有3mol原子，故錯誤；③0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值,其近似值為6.02×1023，故錯誤；④摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位g/mol，則氫原子的摩爾質(zhì)量是1g/mol，故錯誤；⑤摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，質(zhì)量的單位是g，故錯誤；⑥摩爾只能表示微觀粒子,1molCO2中含有1molC原子和2molO原子，故錯誤。11.答案：B解析：托盤天平的左盤應(yīng)放物品，右盤應(yīng)放砝碼，A項錯誤;將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，應(yīng)用玻璃棒引流，C項錯誤;定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)部，D項錯誤。12.答案：D解析：①量筒用蒸餾水洗凈后量取,濃硝酸被稀釋,所取溶質(zhì)偏少,會導(dǎo)致濃度偏低。②未洗滌燒杯,溶質(zhì)損失,會導(dǎo)致濃度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面,溶質(zhì)損失,會導(dǎo)致濃度偏低。④加水超過了刻度線,立刻用膠頭滴管吸取多余的水,會損失,導(dǎo)致溶液濃度偏低。13.答案：B解析：A.由于試驗室無480mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制出500mL溶液，所需的氫氧化鈉的質(zhì)量m=CVM=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，且稱量時應(yīng)放到小燒杯里，故A錯誤；B.氫氧化鈉固體溶于水放熱，故應(yīng)冷卻至室溫，移液時應(yīng)用玻璃棒引流，否則溶液濺出會導(dǎo)致濃度偏低，并洗滌燒杯

2～3

次，將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，B正確；C.定容時，應(yīng)平視刻度線，仰視會導(dǎo)致溶液體積偏大，故C錯誤；D.仰視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，則溶液濃度偏小，故D錯誤。故選：B。14.答案：B解析：本題考查配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析。A項，定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致水加多了，則濃度偏小，錯誤；B項，用生銹的砝碼稱量，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量增多，則濃度偏大，正確；C項，未洗滌溶解NaOH的燒杯，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏小，錯誤；D項，容量瓶未干燥即配制溶液，對濃度無影響，錯誤。15.答案：C解析：A.密度為1.84

g?mL?1、質(zhì)量分數(shù)為

98%

的濃硫酸,物質(zhì)的量濃度為：=18.4mol/L,配制

180mL

2

mol?L?1稀硫酸，應(yīng)選擇250mL容量瓶，設(shè)須要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋規(guī)律得：18.4mol/L×V=250mL×2mol/L，解得V=27.2mL，應(yīng)選擇100mL量筒，故A錯誤；B.濃硫酸稀釋的正確操作為：將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；C.移