湖南省百所重點中學(xué)2024年高考化學(xué)必刷試卷含解析

湖南省百所重點中學(xué)2024年高考化學(xué)必刷試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、在pH=l的含有Mg2+、Fe2\A產(chǎn)三種陽離子的溶液中，可能存在的陰離子是()

①②N(h一③SCV一④S'

A.??B.②?C.③④D.①③

2、用下列裝置完成相關(guān)實驗，合理的是()

圖①圖②圖③圖④

A.圖①：驗證H2cCh的酸性強于HzSKh

B.圖②：收集CO2或N%

C.圖③：分離Na2c。3溶液與CH3coOC2H§

D.圖④；分離CH3cH20H與CH3COOC2H5

3、Fe3\SO/、?和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是()

2

A.NaB.Cl*C.C03'D.OH-

4、2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體L12L,測得反應(yīng)后溶液的pH為1。

若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，下列有關(guān)判斷正確的是

A.反應(yīng)后溶液中c(NO.J)=0.85mol/L

B.反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFe

C.反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以F*形式存在

D.1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體

5、下列離子方程式中書寫正確的是()

+3+2+

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

B.FeBrz中通入氯氣使一半的Br?氧化：2Fe2++2BF+2a2=2Fe3++Br2-4C「

+22

C.NH4Al(SOQ2溶液中通入過量的Ba(OH)z:NH4+AP*+2SO4+2Ba*+4()H=NH3'H2O+AI()2+2BaS()41+2H2O

2

D.飽和碳酸怵溶液中通入CO2;COJ+CO2+H2O=2HCO3

6、某化學(xué)實驗創(chuàng)新小組設(shè)計了如圖所示的檢驗。2某些性質(zhì)的一體化裝置。下列有關(guān)描述不正確的是

氨酸鉀

無水氯化鈣

干燥的有色布條

有孔墊片一

1濕澗的有色布條

玻璃管一

2硝酸銀溶液

3淀粉碘化鉀溶液

塑料吸管一4沃化鈉溶液

5硫酸亞鐵溶液

（滴有硫定化鉀）

橡膠塞砥軌化鈉溶液

'（滴有酚瞅；）

底座

A.濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應(yīng)的離子方程式為5CP+CIO；+6H+===3Cl2T+3H2。

B.無水氯化鈣的作用是干燥CL,且干燥有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色

C.2處溶液出現(xiàn)白色沉淀，3處溶液變藍，4處溶液變?yōu)槌壬幀F(xiàn)象均能說明了Cb具有氧化性

D.5處溶液變?yōu)檠t色，底座中溶液紅色消失，氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的Cb以防止污染

7、下列說法錯誤的是

A.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用，這里”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

B.“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露”涉及的操作是蒸儲

C.《本草圖經(jīng)》在綠磯項載：“蓋此磯色綠，味酸，燒之則赤…”因為綠研能電離出H+,所以“味酸”

D.我國晉朝傅玄的《傅鶉觥集?太子少傅箴》中寫道：“夫金木無常，方園應(yīng)行，亦有隱括，習(xí)與性形。故近朱者赤,

近墨者黑?！边@里的“朱”指的是HgS

c(CH3COO)

8、25c時，將0.10mol?L，CH3coOH溶液滴加到10mL0.10mol?L-iNaOH溶液中,，gc(CH.COOH)與pH的關(guān)系

如圖所示，C點坐標(biāo)是（6,1.7）。（已知：館5=0.7）下列說法正確的是

-5

A.Ka(CH3COOH)=5.0x10

-6

B.Ka(CH3COOH)=5.0x10

C.pH=7時加入的醋酸溶液的體積小于10mL

D.B點存在c(Na+)-c(CH3COO")=(10-6-10-8)molL_,

9、常溫下，某實驗小組探究碳酸氫鐵溶液中各微粒物質(zhì)的量濃度隨溶液pH的變化如圖所示(忽略溶液體積變化),

則下列說法錯誤的是()

A.由圖可知碳酸的Kal數(shù)量級約為10〃

B.向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液，主要與HCO3一反應(yīng)

C.常溫下將NH4HCO3固體溶于水，溶液顯堿性

D.NH4HCO3作肥料時不能與草木灰混用

10、催化加氫可生成3.甲基戊烷的是

ACH2=CHCHCH3

BCHzsCH-CH-CHj

CHS

CCHSC=CHCHS

*CH=CH2

CHJCHC=CH

D.22

11、25。時，H2sO,及其鈉鹽的溶液中，H2s03、HSO3\SO32-的物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下

列敘述錯誤的是()

A.溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO?

B.當(dāng)溶液恰好呈中性時：c(Na+)>c(HSOy)+c(SOj2-)

c(HSO；)

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，八的值增大

C(SC>3)

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，^(HSO?-)減小

12、下列說法正確的是()

A.粗銅電解精煉時，粗銅、純銅依次分別作陰極、陽極

B.5.6gFe在足量Ch中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2X6.02X1023

C(NH3.H,O)

C.室溫下，稀釋0.1mol/LNH4cl溶液，溶液中.NIF)增大

D.向BaC03、BaSCX的飽和溶液中加入少量BaCb,溶液中

13、實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是()

A.裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物

B.裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸

C.用裝置③不可以完成“噴泉”實驗

D.用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液

14、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)式為Li、C6

—^+LiCoCh(x<l\下列說法正確的是

+Lii.xCoOz

［用電器

LiCoO2電解質(zhì)/隔膜石墨

A.充電時a極接外電源的負極

B.放電時Li+在電解質(zhì)中由a極向b極遷移

C.充電時若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0?14g

D.該廢舊電池進行“放電處理”有利于埋在LiCofh極回收

15、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外

層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是：

YZ

x

LYZJ

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.簡單離子的氧化性:W>X

C.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應(yīng)

16、用用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的有幾個

①12.0g熔融的NaHS04中含有的陽離子數(shù)為0.2/

②ImolNa20和Na?。?混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3%

③常溫常壓下，92g的NG和混合氣體含有的原子數(shù)為6%

@7.8g。中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NK

⑤用1LL0mol/LFeCh溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為回

@lmolSa與足量Q在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移24個電子

⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3L+3H2O中，每生成SmolA轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5%

⑧常溫常壓下，17g甲基（YH。中所含的中子數(shù)為9%

A.3B.4C.5D.6

17.Cui是有機合成的一種催化劑，受熱易氧化。實驗室可通過向CuSO4與Nai的混合溶液中通入SOz制備CuI（2CuSO4

+2Nal+SO2+2H2O_』CuLl+2H2s（h+Na2so4）。下列實驗原理和裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

濃誠

B.CuSO-制備Cui并制備少量含SO2的溶液

Nai.H>O

混合溶液-

將Cui與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀

加熱干燥濕的Cui固體

18、有Bn參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于

A.復(fù)分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.加成反應(yīng)

19、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.碳酸鈉的水解反應(yīng)CO32-+H2O=HCCV+OH-

2+

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca+2HCO3+2OH=CaCO31+2H2O+CO5

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O+C（h+H2O=C6H5OH+CO3>

+3+

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O

20、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.12g金剛石與12g石墨所含共價鍵數(shù)均為2NA

B.常溫下，lLpH=7的Imol/LHCOONH4溶液中HCOO-與NH4+數(shù)目均為NA

C.O.lmolCL與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HC1分子數(shù)為O.INA

D.100g34%的H2O2中加入MnO?充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

21、下列關(guān)于氨堿法和聯(lián)合制堿法說法錯誤的是（）

A.兩者的原料來源相同

B.兩者的生產(chǎn)原理相同

C.兩者對食鹽利用率不同

D.兩者最終產(chǎn)品都是Na2c03

22、異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

0A+員工0A

異丙瘴苯異丙苯

下列說法正確的是

A.異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面

B.異丙烯苯和乙苯是同系物

C.異丙苯與足量氫氣完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有6種

D.0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下。其中試劑①是丁二酸酎（°<°'°）,試劑③是環(huán)氧

CMj

乙烷且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合。

AB

C0

CH3CONH試譬?CH3C0Mi-^^~（CH2）2COOH（CH2）3COOH

D

C

"_CuHQG.嚓■您（HOCHzClbM-^A—（CH2）3C00CH3

Cl5H21NO2c12A（ClCH2cH2》《^^（CjCOOH

笨丁酸氨芥

回答下歹!問題：

（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)n,反應(yīng)vo

（2）寫出c物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

（3）設(shè)計反應(yīng)m的目的是一。

（4）D的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式一，

①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種

②能與就酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

00.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣

（5）通過酸堿中和滴定可測出苯丁酸氮芥的純度，寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式—o

(6)1,3-丁二烯與澳發(fā)生1,4加成，再水解可得1,4-丁烯二醇，設(shè)計一條從1,4.丁烯二醇合成丁二酸的合成路線

(所需試劑自選)一

24、(12分)PBAT(聚已二酸兩苯二甲酸丁二酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興

材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：

G

0O

IItyd(CH2)4O—c

H-fo(CH2)4O—C—(CH2)4—'OU(PBAT)

已知：RCH3TLR?CN：o>R-COOH

R-CH=CH2>R-COOH+COz

回答下列問題：

(1)B的官能團名稱為,D的分子式為。

⑵①的反應(yīng)類型為;反應(yīng)②所需的試劑和條件是____。

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)⑤的化學(xué)方程式為o

(5)M與G互為同系物，M的相對分子質(zhì)量比G大14；N是M的同分異構(gòu)體，寫出同時滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)

簡式：(寫兩種，不考慮立體異構(gòu))。

1.既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

II.與NaOH溶液反應(yīng)時，ImolN能消耗4molNaOH；

III.核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為l：2:2:2;lo

25、(12分)一氯甲烷(CILCl)一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCh等有機

濃劑。

⑴甲組同學(xué)在實驗室用裝置A模擬催化法制備一氯甲烷并檢驗CH3CI的穩(wěn)定性。

①裝置A中儀器a的名稱為,a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②實驗室干燥ZnCIz晶體制備無水ZnCh的方法是。

⑵為探究CH3C1與CH&分子穩(wěn)定性的差別，乙組同學(xué)設(shè)計實驗驗證CH3C1能被酸性KMnCh溶液氧化。

①為達到實驗?zāi)康模厦嫜b置圖中裝置連接的合理順序為A

②裝置中水的主要作用是__________o

③若實驗過程中還產(chǎn)生了一種黃綠色氣體和一種無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為o

⑶丙組同學(xué)選用A裝置設(shè)計實驗探究甲醇的轉(zhuǎn)化率。取6.4g甲醇與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，將收集到的CH3a氣體

在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的Vm】L、cm】ol?L」NaOH溶液充分吸收。現(xiàn)以甲基橙作指示劑，用c2moi?!/

點燃>

鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液對吸收液進行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸。(已知：2cH30+3022CO2+2H2O+2HCI)

①滴定終點的現(xiàn)象為

②該反應(yīng)甲醇的轉(zhuǎn)化率為o(用含有V、c的式子表示)

26、(10分)用如圖裝置探究N%和CuSCh溶液的反應(yīng)。

(1)上述制備N%的實驗中，燒瓶中反應(yīng)涉及到多個平衡的移動：NHJ+H2ONH3H2O.、

(在列舉其中的兩個平衡，可寫化學(xué)用語也可文字表述)。

⑵制備100mL25%氨水(p=0.905g?cm+),理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣L(小數(shù)點后保留一位)。

(3)上述實驗開始后，燒杯內(nèi)的溶液,而達到防止倒吸的目的。

(4)NW通入CuSO,溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式。,繼續(xù)通氨氣至過

量，沉淀消失得到深藍色[Cu(NH3)4產(chǎn)溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq).[Cu(NH3)4產(chǎn)(aq)(銅

氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K=0

②ti時改變條件，一段時間后達到新平衡，此時反應(yīng)K增大。在下圖中畫出該過程中了正的變化o

③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍色沉淀。原因是：。

④在絕熱密閉容器中，加入NHJ（叫）、Cu（OH）2和NHMaq）進行上述反應(yīng)，v正隨時間的變化如下圖所示，y正先增大后

27、（12分）為了研究某氣體（該氣體為純凈物）的性質(zhì)，做了如下探究實驗：

①取一潔凈銅絲，在酒精燈火焰上加熱，銅絲表面變成黑色；

②趁熱將表面變黑色的銅絲放人到盛有這種氣體的集氣瓶中并密閉集氣瓶，可觀察到銅絲表面的黑色又變成了亮紅色。

⑴根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，可初步推斷出這種氣體可能是02、Hz、CO、CO2中的o

⑵如果要確定這種氣體是你所推斷的氣體，還需要接著再做下一步化學(xué)實驗，在這步實驗中應(yīng)選用的試劑是,

可觀察到的現(xiàn)象是_________________

28、（14分）我國由海水提取的食鹽（海鹽）不足四成，大部分產(chǎn)自內(nèi)陸鹽湖（湖鹽）和鹽礦（礦鹽）。

（1）由內(nèi)陸鹽湖水為原料進行曬鹽，有“夏天采鹽（食鹽）、冬天撈硝（芒硝）”的說法，下列對其化學(xué)原理的描述正

確的是一（選填編號）。

a.由夏到冬，芒硝的溶解度變小

b.由冬到夏，氯化鈉的溶解度變小

c.夏天溫度高，氯化鈉易結(jié)晶析出

（2）芒稍型礦鹽鹵水中含有一定量NazSCh和少量Ca2;Mg2\H2s等雜質(zhì)，利用硫酸鈣微溶于水的性質(zhì)，用石灰?

煙道氣（CO2）法凈化芒硝型礦鹽鹵水的流程如圖:

脫硫工序中先吹空氣，發(fā)生物理和化學(xué)變化：物理變化是氫硫酸有揮發(fā)性，部分被直接吹出，化學(xué)變化是—（用化學(xué)

方程式表示）。再加入稍過量的FeCb溶液除去殘留的硫化氫。檢驗FeCb己經(jīng)過量的試劑是一（填寫化學(xué)式）。

（3）加入Ca（OH）?能降低芒硝濃度并生成燒堿，同時除去Fe3+,另一日的是一。濾渣A的主要成分除了Fe（OH”夕卜,

還有一（填寫化學(xué)式）。

（4）如圖所示是石灰?純堿法凈化芒硝型礦鹽鹵水的部分流程：加入純堿的作用是一（選填編號）,

a.調(diào)節(jié)溶液的pHb.除去溶液中的Ca?+

c.除去溶液中的Mg2+d.除去溶液中的SO/一

石灰-煙道氣法與石灰-純堿法相比較，石灰-煙道氣法的優(yōu)點是一。

網(wǎng)

（5）如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，離子交換膜只允許陽離子通過，上述精鹽水需要進行二次精制后才能

作為離子交換膜電解槽的原料。對鹽水進行二次精制的目的是一（選填編號

a.進一步降低Ca2+、Mg2+的濃度，提高燒堿純度

b.進一步降低SO/一的濃度.提高燒堿純度

c.防止雜質(zhì)離子與堿生成的沉淀堵塞離子交換膜

d.防止溶液酸性或堿性過強，腐蝕離子交換膜

鹽水中硫酸根濃度過高會使生成的氯氣中混有氧氣，檢驗氯氣中是否含有少量氧氣的操作是

AI食相同

離子殳*0電*槽

29、（10分）消除尾氣中的NO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點課題。

I.NO氧化機理

已知：2NO（g）+O2（g）-2NO2（g）A"=T10kJ?mo「i

TJC時，將NO和02按物質(zhì)的量之比為2：1充入剛性反應(yīng)容器中（忽略NCh與N2O4的轉(zhuǎn)化）。

（1）下列可以作為反應(yīng)已經(jīng)到達平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是—o

A.2V正（O2）=v氈（NO?）

B.NO與02的物質(zhì)的量之比為2：1

C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

D.K不變

E.容器內(nèi)混合氣體的顏色保持不變

（2）通過現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)動態(tài)跟蹤反應(yīng)的進行情況，得到容器內(nèi)混合氣體的壓強、平均摩爾質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化曲線

如圖1圖2所示。則反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=^2NO2(◎在TJC時的平衡常數(shù)際=。［對于氣相反應(yīng)，用某組分B

的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作》,如p(B)=p?x(B),p為平衡總壓強，x(B)為平

衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分數(shù)］。保持其它條件不變，僅改變反應(yīng)溫度為T2℃(T2>TD,在圖2中畫出容器內(nèi)混合氣體

的平均摩爾質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化趨勢圖____。

II.NO的工業(yè)處理

(3)省還原法：2NO(g)+2H2(g)^=iN2(g)+2H2O(g)AHi

已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成Imol純化合物時的培變叫做標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始。NO(g)和H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)

摩爾生成皓分別為+90kJ?moP、-280kJ?mo「i。則A”尸。

(4)O.「CaSO3聯(lián)合處理法

NO可以先經(jīng)Ch氧化，再用CaSCh水懸浮液吸收生成的NCh,轉(zhuǎn)化為HNOz。已知難溶物在溶液中并非絕對不溶，同

樣存在著一定程度的沉淀溶解平衡。在CaSCh水懸浮液中加入Na2s04溶液能提高SChZ-對NO2的吸收速率，請用平衡

移動原理解釋其主要原因一o

(5)電化學(xué)處理法

工業(yè)上以多孔石墨為惰性電極，稀硝酸核溶液為電解質(zhì)溶液，將NO分別通入陰陽兩極，通過電解可以得到濃的硝酸

錢溶液。則電解時陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為—0

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

pH=l的溶液為酸性溶液，因酸性溶液中含有Mg2\Fe2\AP+,則H\NO3-與Fe?+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，不

可能存在NO3,H+與S2?結(jié)合生成弱電解質(zhì)氫硫酸、A產(chǎn)與Sz-在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)水解，不能共存S與則②④一

定不存在，可能存在①③，故選D。

2、B

【解析】

A、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)，A錯誤；

B.氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大，則導(dǎo)管長進短出收集二氧化碳，短進長出收集氨氣，B

正確；

C.Na2c03溶液與CH3coOC2H5分層，應(yīng)選分液法分離，C錯誤；

D.CH3cH20H與CH3COOC2H5互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸儲法，D錯誤；答案選B。

【點睛】

本題考杳化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實驗技能為解答本題的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，選項A是解答的易錯點，注意濃鹽酸的揮發(fā)性。

3、B

【解析】

假設(shè)離子的物質(zhì)的量為分別為2mok4mol、Imol、ImoL則根據(jù)溶液中的電荷守恒分析，2x3+lx3=2x4+lxx,解x=L

說明陰離子帶一個單位的負電荷，鐵離子和氫氧根離子不能共存，所以氫氧根離子不存，故X可能為氯離子，故選B。

4、A

【解析】

1.12L

Fe和硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和氮氧化物，氮氧化物在標(biāo)況下體積是L12L,則n(NO)=~7=0.05mol,反

X22AL/mol

應(yīng)后溶液pH=l說明溶液呈酸性，硝酸有剩余，則Fe完全反應(yīng)生成Fe(NO3)3。

【詳解】

2.8g

A.根據(jù)N原子守恒知，反應(yīng)后溶液中n(NOQ=n(HNO3)+3n[Fe(NO3)3]=0.02mol+3x——~-=0.17mol,

56g/mol

則c(NO3)=------------=0.85mol/L?A正確；

().2￡

B、反應(yīng)后溶液還能溶解Fe,當(dāng)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,消耗的Fe質(zhì)量最多，反應(yīng)后剩余n(HNO3)

=0.1mol/Lx0.2L=0.02mol,根據(jù)3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NOf+4H2。知，硝酸溶解的n(Fe)=x3=0.(M)75mol,

8

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，硝酸鐵溶解的n(Fe)=.x=0.025mol,則最多還能溶解m(Fe)=(0.0075+0.025)

56g/mol2

molx56g/'mol=1.82g,B錯誤；

C、反應(yīng)后硝酸有剩余，則Fe完全反應(yīng)生成Fe(NO3)3,沒有硝酸亞鐵生成，C錯誤；

28P

D.2.8gFe完全轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量==T^xBnO.lSmoL假設(shè)氣體完全是NO,轉(zhuǎn)移電子物

56g/moi

質(zhì)的量=0.05molx(5-2)=0.15mob假設(shè)氣體完全是NO2,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.05molx(5-4)=0.05mol<0.15mol,

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，氣體成分是NO,D錯誤；答案選A。

【點睛】

靈活應(yīng)用守恒法是解答的關(guān)鍵，注意許多有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計算，如果能夠巧妙地運用守恒規(guī)律可以達到快速解題的目

的，常見的守恒關(guān)系有：反應(yīng)前后元素種類和某種原子總數(shù)不變的原子守恒；②電解質(zhì)溶液中的電荷守恒；③氧化還

原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒、原電池或電解池中兩極通過的電子總數(shù)相等；④從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應(yīng)中的

關(guān)系式，運用關(guān)系式法等計算技巧巧妙解題。

5、B

【解析】

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸，生成的F記還要與r發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

B.FeBrz中通入氯氣時，F(xiàn)c?+先被氧化為Fe",剩余的CI2再與B廠發(fā)生反應(yīng)，一半的Br氧化時，F(xiàn)e2\Br\Ch的物

質(zhì)的量剛好相等，B正確；

C所提供的離子方程式中，電荷不守恒，質(zhì)量不守恒，C錯誤；

D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2,應(yīng)生成NaHC(h沉淀，D錯誤。

故選B。

6、C

【解析】

濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上的作用是為了制備C12,根據(jù)含同種元素物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，化合價只靠近不交叉,

+

配平后可得反應(yīng)的離子方程式：5C1+C1OJ+6H===3C12T4-3H2O,A正確；為了檢驗Cb有無漂白性，應(yīng)該先把

Ch干燥，所以，無水氯化鈣的作用是干燥C12,然后會出現(xiàn)干燥有色布條不褪色而濕潤有色布條褪色的現(xiàn)象，B正確;

Ch與3處碘化鉀置換出單質(zhì)碘，遇淀粉變藍，與4處溟化鈉置換出單質(zhì)漠，使溶液變橙色，均說明了Cb具有氧化性,

CL與水反應(yīng)生成HC1和HC1O,HC1與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，無法說明Cb具有氧化性，C錯誤；CL與5處硫酸亞鐵

生成Fe3+,Fe3+與SCN-生成血紅色配合物，氫氧化鈉溶液可以吸收剩余的Cb,防止污染空氣，D正確。

7、C

【解析】

A.石灰石加熱后制得生石灰，同時生成CO2,該反應(yīng)為分解反應(yīng)，A正確；

B.根據(jù)“蒸令氣上”可知，是利用互溶混合物的沸點差異進行分離，其操作是蒸館，B正確；

C.綠磯的化學(xué)式是FeSOa?7H?O,在溶液中電寓出二價鐵離子、硫酸根離子，不能電寓出H+,C錯誤：

D.“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分為HgS,硫化汞的天然礦石為大紅色，D正確。

答案選Co

8、A

【解析】

醋酸的電離常數(shù)Ka="C*票二'),取對數(shù)可得到lgKa=1g一pH；

c(CH3coOH)C(CH3COOH)

【詳解】

A.據(jù)以上分析，將C點坐標(biāo)(6,1.7)代入lgK〃=lg2二?-PH,可得電Ka(CH3COOH)=1.7-6=?4.3,

c(CH；COOH)

5

/Ca(CH3COOH)=5.0xl0,A正確;

B.根據(jù)A項分析可知，B錯誤;

C.當(dāng)往10mLO.lOmol?L」NaOH溶液中加入10mLO.lOmol-L1醋酸溶液時，得到CHjCOONa溶液，溶液呈堿性,

故當(dāng)pH=7時加入的醋酸溶液體積應(yīng)大于10mL,C錯誤;

一c(CH,COO)1c(CH.COO)「一

.點收冠硒前％又"CH3COOHF76…則由"Eg而南前-pH得，pH=8.3,

c(H+)=108Jmol-L1,結(jié)合電荷守恒式：c(CH3CO(r)+c(OIT)=c(H+)+c(Na+)知,

++S7831

c(Na)-c(CH3COO)=c(OH)-c(H)=(10-10)mol-L,D錯誤;

答案選A。

9、B

【解析】

A.由圖可知，pH=6.37時以H2co3)=C(HCO“、c(H+)=l(r6J7mol/L,碳酸的一級電離常數(shù)

c(HCO；)xc(H+)

Kai=—=10T則碳酸的Kal數(shù)量級約為101，故A正確;

C(H2CO5)

B.向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++2OH-=NH3?H2O-CO32-H2O,說明

NaOH與NH4+、一均反應(yīng)，故B錯誤;

+925u475

C.由圖可知，pH=9.25RtC(NH3*H2O)=C(NH4)^C(OH)=10mol/L=10nioVL,NIh-HzO的離常數(shù)

心尸C(，Hjxc(0：)=蟲175,而碳酸的Ka產(chǎn)1027,則NH3?％O的電離能力比H2CO3強，HC(h.的水解程度比

c(NH血O)

NH4+強，即NH4HCO3的水溶液顯堿性，故C正確;

D.草本灰的水溶液顯堿性，與NH4HCO3混用會生成N%,降低肥效，則NH4HCO3作肥料時不能與草木灰混用，故

D正確;

故答案為Bo

10、c

【解析】

含碳碳雙鍵的有機物與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且加成后碳鏈骨架不變，生成3.甲基戊烷，以此來解答。

【詳解】

A.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丁烷，故A錯誤；

B.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丁烷，故B錯誤；

C.含2個碳碳雙鍵，均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成3-甲基戊烷，故C正確；

D.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丁烷，故D錯誤；

答案選C

11、C

【解析】

A.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSOf,A正確；

B.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=7時，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

(HSOy)+2c(SO32'),則c(Na+六C(HSO3-)+2C(SO32.),c(Na+)>c(HSOy)+c(SO32-),B正確;

2

C.當(dāng)向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根據(jù)圖像可知，隨著pH的增大，a(SO3-)增大，a(HSO3)減小，因

c(HSO；)

此八心，八的值減小，C錯誤；

c(SO；)

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根據(jù)圖像可知a(HSO.T)減小，D正確;

故合理選項是Co

12、C

【解析】

A.電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液，A錯誤;

B.5.6gFe物質(zhì)的量為0.Imol,足量Cb中完全燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA,B錯誤;

C(NH3.H2O)

C氯化錢溶液中核根離子水解溶液顯酸性，加水稀釋促進鐵根的水解，溶液中c(NH；j增大,故C正確:

c(CO；)_K￡BaCOj

2-

D.BaCCh、BaSCh的飽和溶液中存在化學(xué)平衡BaCOj(s)+SO^BaSO4(s)+CO3(aq),

c(SO^)"Ksp(BaSO4)

溶度積常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，比值不變，D錯誤;

故合理選項是Co

13、D

【解析】

A、該裝置為蒸餡裝置，互溶的液體根據(jù)其沸點不同采用蒸儲的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，故A

錯誤；

B、氨氣極易溶于水，有緩沖裝置的能防止倒吸，該裝置中苯?jīng)]有緩沖作用，所以不能防止倒吸，故B錯誤；

C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以形成壓強差，從而形成噴泉實驗，故C錯誤；

D、濃硫酸溶于水放出大量熱，且濃硫酸的密度大于水，稀釋時需要將濃硫酸緩緩加入水中,圖示操作合理，所以D選項是

正確的；

綜上所述，本題應(yīng)選D。

14、D

【解析】

通過對電極反應(yīng)式和電池示意圖分析可知，電池放電時，a電極由LiuCoCh生成LiCoCh,b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過

程，因此，放電時Li+從b電極脫嵌，通過電解質(zhì)遷移到a電極，原電池放電時，陽離子向正極移動，則放電時，a電

極即為電池的正極，b電極即為電池的負極。

【詳解】

A.對二次電池充電時，外電源的正極接二次電池的正極；由于該鋰底子電池放電時，a電極為正極，所以對其充電時,

應(yīng)當(dāng)接電源的正極，A錯誤；

B.通過分析可知，該鋰離子電池放電時，a為正極，b為負極，所以Li+的遷移方向是從b到a,B錯誤；

C.充電時，b極石墨電極發(fā)生Li+嵌入的過程，質(zhì)量不會減少；若外電路轉(zhuǎn)移0.02mol電子，b電極應(yīng)當(dāng)增加0.14g,

C錯誤；

D.電池放電時，b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過程，脫嵌下來的Li+,通過電解質(zhì)遷移到a極并使LimCoOz生成LiCofh;

因此，廢舊電池放電處理后，有利于鋰在LiCoO2極的回收，D正確。

答案選D。

【點睛】

二次電池放電時做原電池處理，充電時做電解池處理；并且充電過程中，外電源的正極應(yīng)該接二次電池的正極，簡單

記做“正接正，負接負”。

15、A

【解析】

首先發(fā)現(xiàn)X是+1價的，則X為氫、鋰或鈉，但是W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布要相同，則X只能是鈉，

才能滿足題意；W、Y、Z三者分別位于三個不同的周期，則必有一種為氫，根據(jù)題目給出的結(jié)構(gòu)式，氫只能形成1

個鍵，則Z是氫；結(jié)合Y的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的二倍，且二者簡單離子的核外電子排布相同，則只

能是氧和鋁，根據(jù)結(jié)構(gòu)不難發(fā)現(xiàn)W是鋁，Y是氧，據(jù)此來解題即可。

【詳解】

A.根據(jù)分析，四種元素的半徑大小為氫〈氧〈偌〈鈉，即Z<Y<W<X,A項錯誤;

B.鈉單質(zhì)的還原性強于鋁，而Na+的氧化性弱于A產(chǎn)，B項正確；

C.過氧化鈉和過氧化氫均具有漂白性，C項正確；

D.W與X的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和A1(OH)3,二者可以相互反應(yīng)，D項正確；

答案選A。

16、A

【解析】

①n(NaHSO4)=-^=0.1mobNaHSCh在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na++HSOc12.0g熔融的NaHSCh

中含有的陽離子物質(zhì)的量為O.lmoL①錯誤；②NazO和NazOz中陰、陽離子個數(shù)之比都為1:2,ImolNazO和NazCh

混合物中含有的陰、陽離子總物質(zhì)的量為3moL②正確；③NO2和N2O4的實驗式都是NO2,n(NO2)=-^7=2mol,

常溫常壓下92g的NO?和N2O4混合氣體中所含原子物質(zhì)的量為6moL③正確；④苯中不含碳碳雙鍵，④錯

誤；⑤n(FeClj)=1.0mol/LXlL=lmol,根據(jù)反應(yīng)FeCb+3H2O￥e(OH)3(膠體)+3HCL生成ImolFe(OH)3,

氫氧化鐵膠粒是一定數(shù)目Fe(OH)3的集合體，氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量小于Imol,⑤錯誤；⑥若ImolSO?全部反

應(yīng)則轉(zhuǎn)移2moi電子，而SO2與。2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，ImolSOz與足量。2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子

失女一

I---------1

KIOr^HI=KI+3I2+3H2O

I-

物質(zhì)的量小于2moL⑥錯誤；⑦用雙線橋分析該反應(yīng)：得女一,每生成3molL轉(zhuǎn)移5moi電子，⑦

,4

正確；⑧n(-CH3)=7p-=lmol,所含中子物質(zhì)的量為8moL⑧錯誤；正確的有②③⑦，答案選A。

點睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計算，主要考查物質(zhì)的組成(③⑧)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(②④)、溶液中粒子

數(shù)的確定(⑤)、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)(⑥⑦)、可逆反應(yīng)(⑥)、電解質(zhì)的電離(①)，解題的關(guān)鍵是對各

知識的理解和應(yīng)用。

17、D

【解析】

A?Cu與濃硫酸在加熱時發(fā)生反應(yīng)生成SO2,圖中固液加熱裝置可制備，A正確；

B.硫酸銅與Nai發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cui、SO2,可用該裝置制備Cui并制備少量含SO2的溶液，B正確；

C.分離沉淀與溶液，可選該裝置進行過濾，C正確；

D.加熱干燥濕的Cui固體，由于Cui易被氧化，因此不能用該裝置加熱，D錯誤：

故合理選項是Do

18、A

【解析】

澳具有氧化性，有溪參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，也可發(fā)生有機類型的取代、加成反應(yīng)，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)，以

此來解答即可。

【詳解】

A.復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化，而溟參加有元素的化合價變化，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)，A符合題意；

B.單質(zhì)澳與KI發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生碘單質(zhì)和澳化鉀，B不符合題意；

C甲烷與澳的取代反應(yīng)，有溟參加，C不符合題意；

D.乙烯與溪的加成反應(yīng)產(chǎn)生1,2.二溪乙烷，有溪參加，D不符合題意；

故合理選項是Ao

【點睛】

本題考查濱的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)類型，把握漠蒸氣的氧化性及有機反應(yīng)中濱單質(zhì)的作用為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的

考查，注意利用實例分析。

19>B

【解析】

A.碳酸鈉溶液中CO3??水解程度很小，存在化學(xué)平衡，水解反應(yīng)CO32?+H2O=HCO3-+OH-,A錯誤；

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CaCCh沉淀、Na2cO3、H2O,反應(yīng)的離子方程式為：

2+

Ca+2HCO3+2OH=CaCO3l+ZHiO+CO.?,B正確；

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生苯酚、NaHCCh,反應(yīng)方程式為C6H”+CO2+H2O46HsOH+HCO-C錯誤；

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+,3Fc+8H++2NO3-=3Fe2++2NOT-4H2O,D錯誤；

故合理選項是Bo

20、C

【解析】

A.石墨中每個碳通過三個共價鍵與其他碳原子相連，所以每個碳所屬的共價鍵應(yīng)為1.5,12g石墨是Imol碳，即有1.5NA

個共價鍵，而Imol金剛石中含2moi共價鍵，A錯誤；

B.甲酸為弱酸，一水合氨為弱堿，故HCOO?與NH4+在溶液發(fā)生水解，使其數(shù)目小于NA,B錯誤；

C.每有一個氯氣分子與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，則生成1個HCI分子，故O.lmolCh與0.2molCHj光照充分反應(yīng)生成HC1

分子數(shù)為O.INA,C正確；

D.100g34%H202為Imol,ImolH2O2分解生成ImolH2O和0.5molO2,轉(zhuǎn)移電子ImoL數(shù)目為NA,D錯誤；

答案選C。

21、A

【解析】

A.氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煨燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料；聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和

二氧化碳（來自合成氨中用水煤氣制取氫氣時的廢氣）為原料，兩者的原料來源不相同，故A錯誤；

B.氨堿法其化學(xué)反應(yīng)原理是N