江蘇省淮安市某中學2024年高考化學五模試卷含解析

江蘇省淮安市淮陰中學2024年高考化學五模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列說法正確的是

A.共價化合物的熔、沸點都比較低

B.H2s0八CCL、NH3均屬于共價化合物

C.出。分子比H2s分子穩(wěn)定的原因是HzO分子間存在氫鍵

D.Si（h和CaCCh在高溫下反應(yīng)生成CO?氣體，說明硅酸的酸性比碳酸的強

2、CIO2和NaCICh均具有漂白性.丁W卜用CIO?氣體制NaClO?的T藝流程如圖所示.

域NaOH

,____________,,____i________________________步.3---------------

I10&副一R空自發(fā),冷卻結(jié)，------「N.C16

空氣取■水

下列說法不正確的是

A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

+

B.吸收器中生成NaClOz的離子方程式為2CIO2+H2O2=2C1O2+2H+O21

C.工業(yè)上將CIOz氣體制成NaCIOz固體,其主要目的是便于貯存和運輸

D.通入的空氣的目的是驅(qū)趕出CIO2,使其被吸收其充分吸收

3、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：

）n則-中的化合價是（）

2R（OH3+3C1O+4OH=2RO4+3C1+5H2OOROJR

A.+3B.+4C.+5D?+6

4、下列反應(yīng)中，同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原的是（）

A.二氧化硫通入高銃酸鉀溶液使之褪色

B.將二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中

C.將氯氣與過量氨氣混合，產(chǎn)生大量白煙

D.過氧化鈉固體露置在空氣中變白

5、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立的

間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現(xiàn)了

淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是（）

寅子女換取，

肉子交報蚊b

A.離子交換膜a為陰離子交換膜

B.通電時，電極2附近溶液的pH增大

C.淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值

D.各間隔室的排出液中，??⑥為淡水

6、下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是

A.植物油分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵

B.乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，屬于取代反應(yīng)

C.同溫同壓下，等質(zhì)量的乙快和苯完全燃燒耗氧量相同

D.分子式為C3H6BrCl的有機物不考慮立體異構(gòu)共5種

7、X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下，下列敘述正確的是（）

元素XYZ

單質(zhì)與H2反應(yīng)條件暗處爆炸光照高溫、高壓、催化劑

常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7

A.Y的含氧酸均為強酸

B.最外層電子數(shù)Z>Y

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X

D.Y與Z二者氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物含離子鍵

8、實驗室利用SO2和C12在活性炭作用下制取SO2c12,原理為SO2（g）+Cl2（g）=SO2a2⑴AH=?97.3kJ/mol。裝置如圖

所示（部分裝置已省略）。已知SO2cL的熔點為-54.1C,沸點為69.1C遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法正

確的是

A.乙中盛放的試劑為無水氯化鈣

B.制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中

C.用來冷卻的水應(yīng)該從a口入，b口出

D.可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫

9、下列關(guān)于Fe3+、&2+性質(zhì)實驗的說法錯誤的是（）

A.用如圖裝置可以制備沉淀Fe（OH）2

H,SO,NaOH

B.配制FeCh溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

C.向FeCL溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe?+被輒化

D.FeCh溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀

10、能證明KOH是離子化合物的事實是

A.常溫下是固體B.易溶于水C.水溶液能導電D.熔融態(tài)能導電

11、地球表面是易被氧化的環(huán)境，用括號內(nèi)的試劑檢驗對應(yīng)的久置的下列物質(zhì)是否被氧化。正確的是（）

A.KI（AgNCh溶液）B.FeCh（KSCN溶液）

C.HCHO（銀氨溶液）D.Na2SO3（BaCh溶液）

12、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.火法煉銅B.轉(zhuǎn)輪排字C.糧食釀酒D.鉆木取火

13、己知還原性I>Fe2+>B-，在只含有「、Fe2\Br?溶液中通入一定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的

是（不考慮B。、12和水的反應(yīng)）（）

A.I、Fe3+、CIB.Fe?+、CWBr

D.Fe2+>I、Cl

14、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類不正確的是（）

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀

(4)E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有酸鍵目苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)有種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)

體的結(jié)構(gòu)簡式o

(5)下列有關(guān)產(chǎn)物G的說法正確的是________

A.G的分子式為G5H28。2B.ImolG水解能消耗2molNaoH

C.G中至少有8個C原子共平面D.合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)

(6)寫出以1.丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3cH2cH2cH2coOH)的合成路線流程圖。示例如下：

H2C=CH2>CH3CH2Br>CH3CH2OH,無機試劑任選_______________________。

18、聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如圖(部分反應(yīng)條件略去)：

□&HIICHsCHWNa(催化劑)IIII加八口

已知：R,Y-OR、*R：-CH^C-OR4——---------------^RIY-CHC-OR.+R20H

DMF淘M)1I4

七

(DA的名稱是____________________o

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①是,反應(yīng)④是__________o

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為,F的分子式為o

(4)寫出反應(yīng)②的化學方程式。

(5)C存在多種同分異構(gòu)體，寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

⑹僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H,該試劑是o

0

⑺利用以上合成路線的信息，以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機物/=\||(無機試劑

—CH2COOCH2CH3

任選)。

19、四溟化鈦(TiBr?？捎米飨鹉z工業(yè)中烯免聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3C,

沸點為233.5C,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2高溫TiBiCCh制備TiBn的裝置如圖所示。

回答下死問題:

TiO.%C

(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進行的操作是一,其目的是此時活塞Ki,K2,K3的狀態(tài)為一;一

段時間后，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時活塞Ki,K2,&的狀態(tài)為一o

(2)試劑A為一,裝置單元X的作用是_；反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是

(3)反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時間CO2,主要目的是

(4)將連接管切斷并熔封，采用蒸儲法提純。此時應(yīng)將a端的儀器改裝為_、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的

儀器是一(填儀器名稱)。

20、常溫下，三硫代碳酸鈉(Na2cs3)是玫瑰紅色針狀固體，與碳酸鈉性質(zhì)相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某小

組設(shè)計實驗探究二硫代碳酸鈉的性屈并測定其溶液的濃度.

實驗一：探究Na2cs3的性質(zhì)

(1)向Na】CS3溶液中滴入酚酰試液，溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因_________o

(2)向Na；CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。該反應(yīng)中被氧化的元素是__________.

實驗二：測定Na2cs3溶液的濃度

按如圖所示連接好裝置，取50.0mLNa2cs3溶液置于三頸瓶中，打開分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2s。4,

關(guān)閉活塞。

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2SToCS2和H2s均有毒。CSz不溶于水，沸點46℃,密度L26g/mL,與CO2

某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2cos2和H2O<,

⑴盛放堿石灰的儀器的名稱是_______,堿石灰的主要成分是______(填化學式)。

(2)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________o

⑶反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K,再緩慢通入Nz一段時間，其目的是_________o

(4)為了計算Na2cs3溶液的濃度，對充分反應(yīng)后B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得8.4g固體，則三頸瓶中

NazCSa的物質(zhì)的量濃度為。

21、黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料，主要成分為CuFcSzo試回答下列問題：

（1）基態(tài)硫原子核外電子有____種不同運動狀態(tài)，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為。

（2）基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為；Cu>Zn的第二電離能大小IMCu）IMZn）（填或

“="）。

（3）SO2分子中S原子的軌道雜化類型為,分子空間構(gòu)型為；與SO2互為等電子體的分子有

_________（寫一?種）。

（4）請從結(jié)構(gòu)角度解釋H2s03的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。

（5）Cu（CH3CN）4比四氨合銅離子穩(wěn)定，其配離子中心原子配位數(shù)為,配位體中。鍵與笈鍵個數(shù)之比為

（6）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若該晶體儲氫時，E分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個H2分子之間距離為anm。則該晶體的密度

為g/cm六列出計算表達式）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解析】

A.共價化合物包括分子晶體和原子晶體，而物質(zhì)的熔點的一般順序為：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體，故共價化合

物的熔點不一定比較低，故A錯誤；

B.H2s0八CCh.分子中均只含其價鍵的化合物，所以三者屬于共價化合物，故B正確；

C.分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，氫鍵決定分子的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)，故C錯誤；

D.常溫下，水溶液中酸性強的酸能制取酸性弱的酸，Si（h和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO?氣體是高溫條件下的反應(yīng),

不說明硅酸的酸性比碳酸強，故D錯誤；

本題選B。

2、B

【解析】

A.結(jié)晶后分離出固體的操作是過濾、洗滌和干燥，故A正確；

B.在堿性條件下，產(chǎn)物中不能有酸，生成NaCia的離子方程式為2c102+為（）2+20出=2（；102-+2比0+G3故B錯誤；

C.C16是氣體，氣體不便于貯存和運輸，制成NaCIOz固體，便于貯存和運輸，故C正確；

D.通入的空氣可以將Cid驅(qū)趕到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正確。選B。

3、D

【解析】

根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n=三歲=2,O元素是一2價，所以R的化合價是+6價，

答案選D。

4、B

【解析】

A.二氧化硫與酸性高毒酸鉀反應(yīng)中二氧化硫是還原劑，高銃酸鉀是氧化劑，則不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還

原，故A錯誤；

B.將二氧化氮（N為+4價）通入氫氧化鈉溶液中生成亞硝酸鈉（N為+3價）和硝酸鈉（N為+5價），所以該反應(yīng)中N元素既

被氧化又被還原，故B正確；

C.將氯氣與過量氨氣混合，產(chǎn)生大量白煙氯化錢，氯氣是氧化劑，部分氨氣是還原劑，則不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被

氧化又被還原，故c錯誤；

D.過氧化鈉與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)，是過氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng)，氣體既未被氧化也未被還原，故D錯誤;

故選：B,

5、B

【解析】

根據(jù)圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，電極1是陽極，鈉離子句右移動、氯離子向左移動。

【詳解】

A、根據(jù)圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，⑦室中鈉離子穿過離子交換膜a進入電極2室，所以離子交換膜a

為陽離子交換膜，故A錯誤；

B、通電時，電極2是陰極，電極反應(yīng)式是2乩0+26=%個+2014,溶液的pH增大，故B正確；

C、淡化過程中，得到的濃縮海水可以追取食鹽，故C錯誤;

D、a為陽高子交換膜、b為陰離子交換膜，鈉離子向右移動、氯離子向左移動，各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡

水，故D錯誤。

答案選B。

6、B

【解析】

A.植物油屬于不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，故A正確；

B.鈉與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，屬于置換反應(yīng)，故B錯誤；

C.乙塊和苯的最簡式相同，都是CH,則相同質(zhì)量的乙煥和苯充分燃燒耗氧量相同，故C正確；

D.分子式為C3H6BrCl的有機物的同分異構(gòu)體有：①Br在1號C上，C1有3種位置，即3種結(jié)構(gòu)；②Br在2號C

上，C1有2種位置，即2種結(jié)構(gòu)，共5種結(jié)構(gòu)，故D正確；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為A,要注意油脂包括油和脂，油是不飽和高級脂肪酸甘油酯，脂是飽和高級脂肪酸甘油酯，不飽和高

級脂肪酸結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵。

7、D

【解析】

X、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質(zhì)與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7,則X為F元素；Y單質(zhì)

與氫氣在光照條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH小于7,則Y為C1元素；Z單質(zhì)與氫氣在高溫、高壓、催化劑條

件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH大于7,則Z為N元素。

【詳解】

X、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質(zhì)與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7,則X為F元素；Y單質(zhì)

與氫氣在光照條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH小于7,則Y為CI元素；Z單質(zhì)與氫氣在高溫、高壓、催化劑條

件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH大于7,則Z為N元素；

A.Y為氯元素，含氧酸中HC1O為弱酸，故A錯誤；

B.Z為N元素，原子最外層電子數(shù)為5,Y為C1元素，原子最外層電子數(shù)為7,故最外層電子數(shù)Y>Z,故B錯誤；

C.非金屬性F>Q,故HC1的穩(wěn)定性比HF弱，故C錯誤；

D.氯化氫與氨氣反應(yīng)生成的氯化鐵中含有離子鍵，故D正確；

故答案選Do

【點睛】

本題關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)條件及氫化物水溶液的pH判斷X、Y、Z元素種類，然后根據(jù)元素性質(zhì)進行分析和判斷。

8、B

【解析】

SO2c12的熔沸點低、易揮發(fā)，根據(jù)裝置圖可知，三頸燒瓶上方的冷凝管的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物冷凝回流，由于會有一

部分SO2和C12通過冷凝管逸出，SO2和都會污染空氣，故乙裝置應(yīng)使用堿性試劑，SO2c12遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)

并產(chǎn)生白霧，乙中盛放堿石灰，吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸

氣進入甲中導致SO2cb水解。

【詳解】

A.乙的作用是吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入甲中導致

SO2CI2水解，故乙中盛放的試劑應(yīng)該是堿石灰，無水氯化鈣只能吸收水，A選項錯誤；

B.根據(jù)題目中熱化學方程式可知，AHS,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動，有利于提高SO2c12產(chǎn)率,

B選項正確；

C.冷凝水應(yīng)從冷凝管的下口進，上口出，故用來冷卻的水應(yīng)該從b口入，a口出，C選項錯誤；

D.硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫，D選項錯誤；

答案選Bo

【點睛】

解答此類問題時需仔細分析題干，利用題干信息分析出裝置的作用以及相關(guān)試劑，綜合度較高，要求對知識點能夠綜

合運用和靈活遷移。

9、D

【解析】

A.反應(yīng)開始時生成的氫氣進入B中，可排出氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，一段時間后關(guān)閉止水夾C,A中硫

酸亞鐵進入B中可生成Fe(OH)2,故A正確；

B.FeCh易水解，配制溶液時應(yīng)防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水

稀釋到所需要的濃度，故B正確；

C?F*與鐵反應(yīng)可生成Fe?+,則向FeCb溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化，故C正確；

D.FeCb溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，無沉淀，故D錯誤；

故選：Do

10、D

【解析】

離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導電，共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，據(jù)此分析解答。

【詳解】

離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導電，共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，所以在熔融狀態(tài)下能導

電的化合物是離子化合物，KOH在熔融狀態(tài)下能導電，所以是離子化合物，與其狀態(tài)、溶解性強弱、其水溶液是否導

電都無關(guān),

答案選D。

11、B

【解析】

A.KI是否變質(zhì)均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成碘化銀沉淀，可以用淀粉溶液檢驗是否變質(zhì)，故A不選；

B.FeCL溶液變質(zhì)混有FeCh,則加KSCN可檢驗鐵離子，能檢驗是否變質(zhì)，故B選；

C.HCHO變質(zhì)生成HCOOH,銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應(yīng)，所以不能檢驗，故C不選；

D.Na2sCh溶液變質(zhì)生成Na2s04,Na?S(h、Na2sO4均能與氯化鋼生成白色沉淀，所以加氯化鐵不能檢驗變質(zhì)，故D

不選；

故選：B,

12、B

【解析】

A.火法煉銅是指用氧氣與硫化亞銅制取銅的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.轉(zhuǎn)輪排字屬于物理變化，故選B；

C.用糧食釀酒過程實質(zhì)是淀粉水解生成葡萄糖，在進行發(fā)酵生成乙醇的過程，中間有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化

還原反應(yīng)，故C不選；D.鉆木取火是通過動能轉(zhuǎn)化為熱能使木材燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案：B。

13、B

【解析】

由于還原性r>Fe2+>Bis所以在只含有r、&2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，首先發(fā)生反應(yīng)：ch+2r===2cr

+I2;當「反應(yīng)完全后再發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Ch=2Fe2++2Cr,當該反應(yīng)完成后發(fā)生反應(yīng)：。2+21什一===2。一+1計2。因

此可能存在的情況是Fe?+、Cl\Br,故選項是B。

14、D

【解析】

①石炭酸是苯酚，屬于純凈物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、水銀是

單質(zhì)屬于純凈物，①錯誤；

②CaCL、燒堿、苯乙烯是化合物，HD是氫氣分子，不是化合物，②錯誤；

③明磯是十二水合硫酸鋁鉀晶體、冰醋酸屬于酸、硫酸鋼是鹽，都是電解質(zhì)，③正確；

④干冰是二氧化碳，是純凈物、冰水混合物是水，屬于純凈物、濃硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，屬于純凈物，④

錯誤；

⑤足球烯、石墨、金剛石是由C元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，屬于同素異形體，⑤正確；

⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2,組成相差CH2,結(jié)構(gòu)不一定相似，所以不一定是同系物，⑥錯誤，①②④⑥

錯誤；

答案選Do

15、D

【解析】

第四周期過渡元素有10種，但是從左到右的第8、9、10三列的元素為第皿族元素，不屬于副族元素，所以副族元素

共有7種，故答案選D。

16、A

【解析】

本題涉及兩個反應(yīng)：CI2+H2SO3+H2O-2HC1+H2s04,CI2+2HI-2HC1+I2O第一個反應(yīng)會導致溶液中的c(H+)增大，

第二個反應(yīng)不會使溶液中的c(H+)變化。通過反應(yīng)L+H2sO3+H2O—2HI+H2s04知H2s03的還原性強于HI,所以H2SOJ

優(yōu)先被氧化，先發(fā)生第一個反應(yīng)，據(jù)此分析。

【詳解】

H2s03與碘離子都具有還原性，但是H2s03還原性強于碘離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H2s0.3為H2s04,H2SO3

反應(yīng)完畢，然后再氧化r。

氯氣氧化亞硫酸生成硫酸：

Cl2+H2s03+H2O=H2SO4+2HCI

0.02mol0.02mol0.02niol0.04mol

H2sO3為弱酸，生成兩種強酸：H2s04和HCLc(H+)增大，HZSOJ反應(yīng)完畢，消耗Ch0.02mol,Cb過量O.Olmol,

然后再氧化I：

Ch+2HI=Br2+2HI

O.Olmol0.02mol

HI全部被氯氣氧化轉(zhuǎn)變?yōu)長和HCLHC1和HI都是強酸，所以c(甲)不變；

答案選A。

【點睛】

本題以氧化還原反應(yīng)為切入點，考查考生對氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、物質(zhì)還原性強弱等知識的掌握程度，以及分析

和解決問題的能力。

二、非選擇題(本題包括5小題)

浮罐

6CO/H201

CHJCHJCH^HJOH-CHjCH/：H-CHT------?CH,CHjCH^H：CHO-CH/SHJCHJCH/COOH

AMOj?優(yōu)A△

【解析】

分析：在合成路線中，C+FTG為酯化反應(yīng)，由F和G的結(jié)構(gòu)可推知C為：5，/-3式0011,結(jié)合已知①，可推知B為:

OH

芯1cH6。，由F的結(jié)構(gòu)和E-F的轉(zhuǎn)化條件，可推知E的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH￡hCH)八，再結(jié)合已知②,

，JLCH3

0H

可推知D為:

詳解：(1)8?:分子中有4種等效氫,故其核磁共振氫譜空中有4組吸收峰，6芯：CH，COOH的名稱為3.甲

基丁酸，因此,本題正確答案為：.4；3.甲基丁酸;

中含氧官能團的名稱為羥基，根據(jù)已知②可寫出的化學方程式為

(2)(CH￡)2CHD-E

0H

■CH3cHYH?

(3)E?F為苯環(huán)加氫的反應(yīng)，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。故答案為加成反應(yīng)或還原反應(yīng);

的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醛鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)：分兩步分析，首先從分

(4)(CH￡)2CH

由于丁基有4種，所以([[口1；也有4種,

子組成中去掉-0-,剩下苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)為:

，第二步，將?0-插入C-C之間形成酸分別有4種、4種、3種和

CJ-OCICHR

2種，共有13種，其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

所以，本題答案為：13；

(5)A.由結(jié)構(gòu)簡式知G的分子式為Cl5H28。2,故A正確；B.lmolG水解能消耗ImolNaOH,故B錯誤；C.G中六

元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子，不在同一平面上，故至少有8個C原子共平面是錯誤的；D.合成路線中生成G的反

應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故D正確；所以，本題答案為：AD

(6)以1?丁醇為原料制備正戊酸(CH3cH2cH2cH2coOH),屬于增長碳鏈的合成，結(jié)合題干中的轉(zhuǎn)化過程

可知，1?丁醇先消去生成1-丁烯，再和C0/H?反應(yīng)生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路線為：

保罐依CO/H,

CHJCHICHJCHJOH-CHjCHjCH-CHi--------CHjCHjCHfC^CHO.CHjCH/CHjCHfCOOH

ANS

CH00

18、1,2?二氯丙烷加成反應(yīng)氧化反應(yīng)「-3Il-IOHC10H18O4

H--O-CHCH,O-C-CH?CH?CH^CH5-C--

n

CH3CHClCH2CI+2NaOH-CH3CHOHCH2OH+2NaCINa2c飽和溶液

0-C出廢性KM皿溶綠

-COOCH2CH3

5/3傕化劑CH5CH2OM

CHCHOH仁CH￡H。一大>CHsC00H--------------?CHJCOOCHCH

5:濃硫酸25

0

CHjCHQNa--C-CH2COOCH2CH3

DUF

【解析】

丙烯與氯氣加成得A為CH3CHCICH2CI,A發(fā)生水解反應(yīng)得B為CH3CH(OH)CH2OH,苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得C

為環(huán)己烷O,C發(fā)生氧化反應(yīng)得D為己一酸HOOCCH2cH2cH2cH2COOH,D與B發(fā)縮聚反應(yīng)得G為

CH00

rTn3H11-1

.OH，根據(jù)題中信息，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成H和E,D和R發(fā)生酯化反應(yīng)(取

H一O-CHCHI（）￡-CH?CH7CH^CH5-C--

n

代反應(yīng)）得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)可推知E為CH3cH2OH。

C00CH<Hj

(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸,

乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應(yīng)得到。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知人為€：113cHeICH2CLB為CH3cH(OH)CH2OH,C為。，C發(fā)生氧化反應(yīng)得D為

CH00

ri3H11-1

HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,D與B發(fā)縮聚反應(yīng)得G為C

H--0-CHCH90--CH?CH7CH^CH5-C--.OH，根據(jù)題中

n

o

信息，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成和E,D和E發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))得F為

[>COOCH2cH3

CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)可推知E為CH3CH2OH.

(1)A為CH3cHQCH2cL名稱為：1,2.二氯丙烷

(2)反應(yīng)①是屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)④屬于氧化反應(yīng)；

CH00

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為：H—OWH^HZOT-CH2cH2cH2CH/--OH；「的結(jié)構(gòu)簡式為

CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,分子式是C10H18O4；

(4)反應(yīng)②的化學方程式：CH3CHClCH2CI+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaCl；

(5)C為環(huán)己烷0,C存在多種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

H3c

0

(6)B是1,2?丙二醇CH3cH(OH)CH2OH,D是己二酸HOOCCH2cH2cH2cH2COOH,H是酯C^COOCH2cH3

鑒別三種物質(zhì)的方法是向三種物質(zhì)中加入Na2co3飽和溶液，B與碳酸鈉溶液混溶，不分層；D反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡；H不

反應(yīng)，互不相容，液體分層，油層在上層。因此鑒別試劑是碳酸鈉飽和溶液；

(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸,

0

乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應(yīng)得到/=\||,

-CH2coOCH2cH3

_酸性KMnO,溶度f=\CH,CHOH/=\

0rCH3----------------------浮22cHl

所以合成路線流程圖為：CH3cH20H>CH3CHO-Y".CH3COOH.乎CH；。%CH<OOCH2cH3I。

△△濃硫酸

o

CH3cHzcNa＞《片》」―飆8032cH3

DMF'/

【點睛】

本題考查有機物的推斷與性質(zhì)，注意根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)進行推斷，需要學生對給予的信息進行利用，較好的考查學生

自學能力、分析推埋能力，是熱點題型，難度中等.

19、打開Ki,關(guān)閉K2和K3先通入過量的CO2氣體，排除裝置內(nèi)空氣打開Ki,關(guān)閉K2和K3打開K?和

K3,同時關(guān)閉KI濃硫酸吸收多余的溟蒸氣同時防止外界的水蒸氣使產(chǎn)物水解防止產(chǎn)品四溟化鈦凝固成

晶體，堵塞連接管，造成危險排出殘留在裝置中的TiBj和澳蒸氣直形冷凝管溫度計（量程250。0

【解析】

⑴檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進行排除裝置內(nèi)的空氣，防止反應(yīng)物碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，浪費原料，還可

能產(chǎn)生有毒氣體CO等，污染空氣，開始僅僅是通入CO2氣體，所以只需要打開Ki,關(guān)閉K2和K3,打開電爐并加熱

反應(yīng)管，此時需要打開K2和K%同時關(guān)閉Ki,保證CO2氣體攜帶溟蒸氣進入反應(yīng)裝置中。

⑵因為產(chǎn)品四溟化鈦易發(fā)生水解，因此整套裝置需要保持干燥，因此進入的CCh氣體必須干燥，裝置單元X應(yīng)為尾氣

處理裝置，吸收多余的溟蒸氣，同時還能防止空氣中的水蒸氣干擾實驗，防止產(chǎn)品四漠化鈦水解變質(zhì)。

⑶反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置中還有少量四溪化鈦殘留，以及剩余的溪蒸氣，應(yīng)繼續(xù)通入一段時間C（h,主要目的是把少

量殘留四漠化鈦排入收集裝置中，提高產(chǎn)率，而且還可以排出剩余的澳蒸氣，進行尾氣處理，防止污染。

⑷實驗結(jié)束后，將連接管切斷并熔封，采用蒸僧法提純，因此需要用到直形冷凝管。

【詳解】

⑴檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進行排除裝置內(nèi)的空氣，防止反應(yīng)物碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，浪費原料，還可

能產(chǎn)生有毒氣體CO等，污染空氣，因此加熱實驗前應(yīng)先通入過量的CCh氣體，其目的是排除裝置內(nèi)空氣。此時僅僅

是通入CO2氣體，所以只需要打開Ki,關(guān)閉K2和K3;而反應(yīng)開始一段時間后，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時需要打

開K2和K3,同時關(guān)閉Ki,保證CO2氣體攜帶溪蒸氣進入反應(yīng)裝置中，故答案為：先通入過量的C02氣體；排除裝置

內(nèi)空氣；打開Ki,關(guān)閉K2和K3;打開K2和K3,同時關(guān)閉KI。

⑵因為產(chǎn)品四濱化鈦易發(fā)生水解，因此整套裝置需要保持干燥，因此進入的CO2氣體必須干燥，所以試劑A為濃硫酸

（作干燥劑），裝置單元X應(yīng)為尾氣處理裝置，吸收多余的濱蒸氣，同時還能防止空氣中的水蒸氣干擾實驗，防止產(chǎn)

品四澳化鈦水解變質(zhì)。反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是防止產(chǎn)品四溟化鈦凝固成晶體，堵塞連接管,

造成危險，用熱源間歇性微熱連接管可以使產(chǎn)品四溟化鈦加熱熔化，流入收集裝置中，故答案為：濃硫酸；吸收多余

的溪蒸氣同時防止外界的水蒸氣使產(chǎn)物水解；防止產(chǎn)品四溪化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險。

⑶反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置中還有少量四澳化鈦殘留，以及剩余的澳蒸氣，應(yīng)繼續(xù)通入一段時間CCh,主要目的是把少

量殘留四淡化鈦排入收集裝置中，提高產(chǎn)率，而且還可以排出剩余的澳蒸氣，進行尾氣處理，防止污染，故答案為：

排出殘留在裝置中的TiBn和濱蒸氣。

⑷實驗結(jié)束后，將連接管切斷并熔封，采用蒸儲法提純。在產(chǎn)品四澳化鈦中還有殘留的液濱，因此根據(jù)題中給出的四

澳化鈦的沸點2335（,可以使用蒸儲法提純；此時應(yīng)將a端的儀器改裝為直形冷凝管、承接管和接收瓶，在防腐膠塞

上加裝的儀器是溫度計（量程是250。0,故答案為：直形冷凝管：溫度計（量程250。0。

22

20.CS3+H2O#HCS3+OHS干燥管CaO和NaOHCS2+2OH-=COS2+H2O將裝置中殘留的

的HzS、CSz全部排入后續(xù)裝置中，使其被完全吸收1.75mol/L

【解析】

實驗一：⑴Na2cs3的水溶液中加入酚酸變紅色，說明Na2cs3是強堿弱酸鹽；

⑵根據(jù)Na2cs3中元素化合價是否是該元素的最高價態(tài)來進行判斷；

實驗二：(1)根據(jù)儀器的圖形判斷儀器的名稱；堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉；

(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2cos2和H2O；

⑶反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k,再緩慢通入熱用一段時間是把生成的硫化氫和二硫化碳全部趕入后面裝置完全吸收；

(4)當A中反應(yīng)完全后，打開K緩慢通入熱N2一段時間，然后對B中混合物進行過漉、洗滌、干燥，稱重，得8.4g黑

84。

色固體，?(CuS)=?,=0.0875mol,根據(jù)關(guān)系式Na2cs3?H2s?CuS得n(NaCS3)=n(CuS)=0.0875mol,根據(jù)c

96g/mol2

n

=歹計算A中Na2cs3溶液的濃度。

【詳解】

實驗一：⑴Na2cs3的水溶液中加入酚歆變紅色，說明Na2cs3是強堿弱酸鹽，則CS3?一在水中發(fā)生水解，離子方程式為：

2

CS3+H2O#HCS3+OH；

(2)Na2cs3中Na為+1價，C為+4價，都是元素的最高價態(tài)，不能被氧化，S為?2價，是硫元素的低價態(tài)，能夠被氧化,

所以被氧化的元素是S;

實驗二：(1)盛放堿石灰的儀器為干燥管，堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉；

2

(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2cos2和H2O,相關(guān)離子方程式為：CS2+2OH=COS2+H2O；

⑶反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k,再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是：將裝置中的H2s全部排入B中被充分吸收；將裝

置中的CS2全部排入C中被充分吸收；

(4)當A中反應(yīng)完全后，打開K緩慢通入熱N2一段時間，然后對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥，稱重，得8.4