2025年湘師大新版選修化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版選修化學(xué)下冊月考試卷918考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.透明澄清溶液中：B.滴加紫色石蕊試劑顯紅色的溶液中：C.的溶液中：D.加入鋁能放出的溶液中：2、向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，開始滴加試劑X，之后改滴試劑Y，所得沉淀的物質(zhì)的量n(mol)與試劑體積V(mL)間的關(guān)系如圖所示。以下結(jié)論錯誤的是()

A.X是鹽酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)＝2c(X)B.原混合液中，c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5C.X是NaOH溶液，Y是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1D.從7至9相應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O3、下列有關(guān)說法錯誤的是A.利用重結(jié)晶法可以提純含有少量NaCl的苯甲酸B.保存金屬鈉的煤油，其主要成分為烴類物質(zhì)C.利用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以延長水果的保質(zhì)期D.可用溴水除去乙炔中的以防止其干擾乙炔的檢驗4、某烴與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后，所得產(chǎn)物為2，2，3－三甲基戊烷，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能有(兩個雙鍵連接同一碳原子上時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，且不考慮立體異構(gòu))A.4種B.5種C.6種D.7種5、用兩種烯烴CH2=CH2和RCH=CHR作單體進行聚合反應(yīng)時；產(chǎn)物中含有。

①②③A.①②B.僅③C.②③D.①②③6、2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學(xué)家。用太陽能電池給磷酸鐵鋰鋰離子電池充電示意圖如圖所示，陽極反應(yīng)式為：LiFePO4－xe－=xLi＋＋Li1－xFePO4。下列敘述正確的是。

A.晶體硅能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，太陽能電池屬于原電池B.該鋰電池放電時負極反應(yīng)為：LiC6－xe－=xLi＋＋Li1－xC6C.放電時，Li+通過隔膜向鋁箔電極移動D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程中，F(xiàn)e、P元素化合價均不發(fā)生變化評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①鹽酸②金屬鋁③蘇打④CO2⑤CH3COOH⑥KOH溶液⑦氫氧化鐵懸濁液⑧Fe2(SO4)3

(1)上述物質(zhì)中；屬于電解質(zhì)的有__________________________________。

(2)其中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

(3)③溶液中滴入2~3滴酚酞溶液顯______色。標準狀況下；22.4L④與足量③的溶液充分反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(4)物質(zhì)⑧的電離方程式是________________________________________。8、下圖均是由4個碳原子結(jié)合成的五種有機物(氫原子沒有畫出）回答下列問題：

(1)空間結(jié)構(gòu)為正四面體的化學(xué)式為___________________。

(2)五種物質(zhì)中屬于烯烴的是________(填字母；下同）。

(3)與e互為同分異構(gòu)體的是_____________________。

(4)五種物質(zhì)中4個碳原子一定處于同一平面的有_______________。

(5)寫出b的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________(C除外）。9、如圖所示實驗裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨?/p>

(1)圖中，A管的作用是___________，制取乙炔的化學(xué)方程式是___________。

(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中觀察到的現(xiàn)象是_______，乙炔發(fā)生了_________反應(yīng)。

(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是_______，乙炔發(fā)生了________反應(yīng)。

(4)為了安全，點燃乙炔前應(yīng)_____，乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是_______。

(5)若把乙炔與HCl加成，1mol乙炔最多可與____molHCl加成，1mol其加成產(chǎn)物能和____molCl2發(fā)生取代反應(yīng)。10、烯烴的物理性質(zhì)。

烯烴隨分子中碳原子數(shù)的增多，其熔、沸點逐漸___________(分子式相同的烯烴，支鏈越多，熔沸點___________)，密度逐漸___________，但均小于水的密度，都難溶于水。11、催化劑是化工技術(shù)的核心；絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。

（1）新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進行回收利用；反應(yīng)原理如圖所示。

①整個過程中FeO的作用是_________。

②寫出CO2轉(zhuǎn)化為炭黑的總反應(yīng)方程式_________。

（2）已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2)=1∶3向反應(yīng)容器中投料，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的質(zhì)量分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示：

①下列說法正確的是_________。（填字母）

a．曲線a、b；c對應(yīng)的溫度是由低到高。

b．加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高H2的轉(zhuǎn)化率。

c．圖中Q、M、N點的平衡常數(shù)：K(N)＞K(Q)=K(M)

②M點對應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率是_________。

③2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程；示意圖如下：

和分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是_________和_________。

（3）有機反應(yīng)中也常用到催化劑。某反應(yīng)原理可以用下圖表示，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤13、1.0×10-3mol·L-1鹽酸的pH=3，1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH=8。（______________）A.正確B.錯誤14、酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒。(____)A.正確B.錯誤15、含有羥基的物質(zhì)只有醇或酚。(___________)A.正確B.錯誤16、葡萄糖是人體所需能量的重要來源。(____)A.正確B.錯誤17、在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)，合成更加復(fù)雜的化合物。(_______)A.正確B.錯誤18、新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復(fù)使用。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共4分)19、人體血液中的濃度一般采用來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨溶液，可析出草酸鈣沉淀，將此草酸鈣沉淀過濾洗滌后溶于強酸可得草酸再用溶液滴定即可測定血液樣品中的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中的濃度。

Ⅰ.配制標準溶液的過程如圖所示。

(1)請觀察圖示過程，其中不正確的操作有_______(填序號)。

(2)其中確定溶液體積的容器是_______(填名稱)。

(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_______(填“偏大”或“偏小”)。

Ⅱ.測定血液樣品中的濃度：抽取血樣經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用的溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成逸出，共消耗溶液。

(4)已知草酸和反應(yīng)的離子方程式為則方程式中的_______。

(5)滴定時，根據(jù)_______的現(xiàn)象；即可確定反應(yīng)達終點。

(6)經(jīng)過計算，血液樣品中的濃度為_______20、已知Fe2O3與H2反應(yīng)會因溫度不同而可能生成Fe3O4。某興趣小組在用H2還原Fe2O3的實驗中；用磁鐵吸出生成的黑色粉末X。為探究X的組成，他們進行了如下實驗：

（1）甲同學(xué)認為黑色粉末能被磁鐵吸附，因此X是鐵。但乙同學(xué)不同意他的結(jié)論，原因是____________________。

（2）乙同學(xué)先將少量黑色粉末X放入裝有足量硫酸銅溶液的燒杯中，振蕩，固體部分溶解，有極少量紅色物質(zhì)析出，過濾；然后向濾渣中加入鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)紅色。通過現(xiàn)象分析，丙同學(xué)得出X的組成是Fe和Fe3O4.

①滴加KSCN溶液的目的是____________________。

②若將粉末X直接加入鹽酸中，再加KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)紅色，則不出現(xiàn)紅色的原因是(用離子方程式表示)____________________。

（3）丁同學(xué)的實驗方案。

操作Z是____________________.通過以上數(shù)據(jù)，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為____________________。

（4）若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式為____________________。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共16分)21、常溫下，向100mL0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1的MOH溶液；圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)由圖中信息可知HA為___酸(填“強”或“弱”)。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a___7(填“>”、“<”或“=”)，用離子方程式表示其原因為___，此時溶液中由水電離出的c(OH-)=___。

(3)請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：___。

(4)①K點對應(yīng)的溶液中下列選項正確的是___。

A.c(M+)+c(MOH)=2c(A-)

B.2c(H+)+c(M+)=2c(OH-)+c(MOH)

C.c(H+)+c(A-)=c(M+)+c(OH-)

D.c(MOH)>c(M+)

②若K點溶液pH=10，c(MOH)+c(OH-)=___mol·L-1(列出準確的計算式)。22、I.中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A；B、C、D、X、Y；存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)和條件略去)。

①若A為NaOH溶液，X為CO2，D是沉淀，則Y可為___________。(填序號)。

A．SO3B．Ba(OH)2C．H2SO4D．CaO

②若A為堿性氣體，X為O2，A與D反應(yīng)生成一種化肥，則反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為___________。

II.氨氮廢水的處理流程如圖所示：

①過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通入空氣將氨趕出并回收。請用離子方程式表示加NaOH溶液時所發(fā)生的反應(yīng)：___________。

②過程Ⅱ：在微生物的作用、堿性條件下NH被氧化成NO的離子方程式為：___________。

III.金屬可用于還原廢水中的Cr(Ⅵ)。

(1)其他條件相同時，用相同物質(zhì)的量的Zn粉、Zn-Cu粉分別處理pH=2.5的含Cr(Ⅵ)廢水，廢水中Cr(Ⅵ)殘留率隨時間的變化如圖所示。圖中b對應(yīng)的實驗方法處理含Cr(Ⅵ)廢水的效果更好，其原因是___________(用文字說明)。

(2)用氧化鐵包裹的納米鐵粉(用Fe/Fe2O3表示)能有效還原水溶液中的Cr(Ⅵ)。Fe/Fe2O3還原近中性廢水中Cr(Ⅵ)的可能反應(yīng)機理如圖所示。Fe/Fe2O3中Fe還原CrO的過程為：

①單質(zhì)鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵的電極反應(yīng)式為___________

②CrO被還原的離子方程式___________23、25℃時，0.lmol/L的HA溶液中=1010；0.01mol/L的BOH溶液pH=12。請回答下列問題：

（1）HA是_________(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同)，BOH是_______。

（2）HA的電離方程式是________。其中由水電離出的c(H+)=____mol/L。

（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是____(填字母)。

A.B.C.c(H+)與c(OH-)的乘積D.c(OH-)

（4）將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性，請用離子方程式解釋其原因______________________。

（5）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/LNaHSO4，使溶液的pH為11。(混合溶液體積變化忽略不計)，應(yīng)加NaHSO4________mL。(保留到小數(shù)點后一位)24、I．施安卡因（G）是一種抗心律失常藥物；可由下列路線合成．

（1）已知A可以通過加聚反應(yīng)生成則A中所含官能團的名稱是__________．

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為___________；用系統(tǒng)命名法給C命名為___________．

（3）C與足量NaOH醇溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________．F→G的反應(yīng)類型為___________．

Ⅱ．H是C的同系物；其核磁共振氫譜有兩個峰．按如下路線，由H可合成高聚物V

（4）H的結(jié)構(gòu)簡式為___________．

（5）Q→V反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________．評卷人得分六、有機推斷題(共2題，共8分)25、2020年2月17日下午；在國務(wù)院聯(lián)防聯(lián)控機制發(fā)布會上，科技部生物中心副主任孫燕榮告訴記者：磷酸氯喹對“COVID-19”的治療有明確的療效，該藥是上市多年的老藥，用于廣泛人群治療的安全性是可控的。其合成路線如圖所示：

已知：醛基在一定條件下可以還原成甲基?；卮鹣铝袉栴}：

(1)有機物A為糠醛，它廣泛存在于各種農(nóng)副產(chǎn)品中。A中含氧官能團的名稱為______，A與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為________，D與E之間的關(guān)系為_______。

(3)反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為_______；反應(yīng)⑤若溫度過高會發(fā)生副反應(yīng)，其有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(4)有機物E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于羧酸和酯的有______種，在這些同分異構(gòu)體中，有一種是羧酸，且含有手性碳原子，其名稱為_________。

(5)以2—丙醇和必要的試劑合成2—丙胺[CH3CH(NH2)CH3]：_________(用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑)。26、龍葵銓是一種珍貴香料；廣泛應(yīng)用于香料；醫(yī)藥、染料及農(nóng)藥的行業(yè)。其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)

(1)已知有機化學(xué)反應(yīng)條件不同；可生成不同的產(chǎn)物：

回答下列問題：

(1)①的反應(yīng)類型為____________；D中的含氧官能團名稱是____________。

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______________________。反應(yīng)⑤的試劑和條件是________________。

(3)已知A為混合物，設(shè)計步驟③、④的目的是_______________。

(4)龍葵醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)并酸化后得到E，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共用_____種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；也能發(fā)生水解反應(yīng)。

②是苯環(huán)的二元取代產(chǎn)物。

寫出其中核磁共振氫譜有5個吸收峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________________。

(5)參照上述合成路線，設(shè)計以2-甲基-1，3丁二烯為原料，經(jīng)三步制備2-甲基-1，4丁二醛()的路線：_____________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．離子之間均不能發(fā)生任何反應(yīng)；可以大量共存，故A正確；

B．滴加紫色石蕊試劑顯紅色的溶液是酸性的，在酸性溶液中，會反應(yīng)產(chǎn)生弱酸HF；不能大量共存，故B錯誤；

C．具有還原性，與會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，故C錯誤；

D．加入鋁能放出的溶液，可能顯酸性，也可能是堿性，在堿性溶液中，與會形成不能大量共存，故D錯誤；

故選A。2、A【分析】【分析】

根據(jù)圖象可知先加入的試劑X一開始就產(chǎn)生沉淀；而隨試劑的加入沉淀部分溶解，所以試劑X為NaOH，后來加入的試劑Y沉淀的量不變是鹽酸與過量的堿反應(yīng)，繼續(xù)加試劑Y，沉淀的增加是偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)生成沉淀氫氧化鋁，當偏鋁酸鹽全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，再滴入酸，又溶解了氫氧化鋁和氫氧化鎂，所以試劑Y為鹽酸，據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)以上分析可知X是氫氧化鈉；Y是鹽酸，A錯誤；

B．設(shè)氫氧化鈉的濃度為6mol/L，從加入5mLX生成沉淀最多，再繼續(xù)加1mLX沉淀量減少到最小值，滴加氫氧化鈉在5→6（1mL）時相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，由此可知，n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.006mol；由前5mLNaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg2+）+3n（Al3+）=0.03mol，所以n（Mg2+）=0.006mol，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，則n（Cl-）=0.03mol，即溶液中c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5；B正確；

C．由圖可知，5→6（1mL）為氫氧化鋁的溶解，發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，9→11（2mL）為偏鋁酸鈉恰好完全生成Al（OH）3沉淀：發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，根據(jù)鋁元素守恒知：NaOH～Al（OH）3～AlO2-～H+；由此可以推出：n（NaOH）=n（HCl）又因為v（NaOH）：v（HCl）=1：2，所以：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，C正確；

D．在6mL處由原來的滴加NaOH，改為滴加鹽酸，由圖象知7mL～9mL時對應(yīng)液體中沉淀量不變，可以推知此時僅僅發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，即H＋＋OH－===H2O；D正確；

答案選A。

【點睛】

本題考查了鎂、鋁重要化合物的性質(zhì)，題目難度較大，能正確分析圖象中轉(zhuǎn)折線發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氫氧化鋁的兩性特點。另外也需要注意圖像題的解答技巧，可以歸納為：①看面：弄清縱、橫坐標的含義。②看線：弄清線的變化趨勢，每條線都代表著一定的化學(xué)反應(yīng)過程。③看點：弄清曲線上拐點的含義，如與坐標軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等。曲線的拐點代表著一個反應(yīng)過程的結(jié)束和開始。3、D【分析】【詳解】

A．利用重結(jié)晶法可以除去苯甲酸中的少量氯化鈉；故可重結(jié)晶提純含有少量NaCl的苯甲酸，A正確；

B．煤油為石油分餾產(chǎn)品；主要成分為烴類物質(zhì)，B正確；

C．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可吸收乙烯；能延長水果的保質(zhì)期，C正確；

D．乙炔也會和溴反應(yīng)；D錯誤；

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

某烴與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后，所得產(chǎn)物為2，2，3－三甲基戊烷，其碳骨架為如果含有1個碳碳雙鍵，則碳碳雙鍵的位置是1和2；2和3、3和4；如果含有2個碳碳雙鍵，則只能是1和2以及3和4；如果含有1個碳碳三鍵，只能是1和2；如果含有1個碳碳雙鍵和1個碳碳三鍵，則只能是1和2是三鍵，3和4是雙鍵，因此可能的結(jié)構(gòu)簡式有6種。

答案選C。5、D【分析】【詳解】

加聚反應(yīng)可以分為均聚反應(yīng)(僅由一種單體發(fā)生的加聚反應(yīng))和共聚反應(yīng)(由兩種或兩種以上單體共同參加的聚合反應(yīng)叫共聚反應(yīng))。這兩種烯烴自身可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成①②兩種聚合物，也能相互之間發(fā)生加聚反應(yīng)生成③，故答案選D。6、B【分析】【分析】

由磷酸鐵鋰鋰離子電池圖解可知；該裝置為電池充電狀態(tài)，屬于電解池，電解池中陽離子向陰極移動，鋰離子從右向左移動，則鋼箔為陽極，鋁箔為陰極，據(jù)此回答問題。

【詳解】

A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；晶體硅能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，則硅太陽能電池不屬于原電池，故A錯誤；

B．該鋰電池放電時負極為鋁箔，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)式為LiFePO4－xe－=xLi＋＋Li1－xFePO4，即放電時正極為xLi＋＋Li1－xFePO4＋xe－=LiFePO4，即負極反應(yīng)為：LiC6－xe－=xLi＋＋Li1－xC6；故B正確；

C．根據(jù)分析，充電時為電解池，鋼箔為陽極，鋁箔為陰極，放電時為原電池，則鋼箔為正極，鋁箔為負極，原電池中陽離子向正極移動，則Li+通過隔膜向鋼箔電極移動；故C錯誤；

D．磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，根據(jù)B項分析，放電時正極為xLi＋＋Li1－xFePO4＋xe－=LiFePO4；Li；Fe元素化合價發(fā)生變化，故D錯誤；

答案為B。

【點睛】

本題易錯點為A，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，但是硅太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，不屬于原電池。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【詳解】

(1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；包括酸；堿、鹽、活潑金屬氧化物和水等；

①鹽酸是氯化氫溶于水形成的混合物；不屬于電解質(zhì)，故①不符合題意；

②金屬鋁是單質(zhì)；不屬于電解質(zhì)，故②不符合題意；

③蘇打是碳酸鈉；屬于鹽，水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故③符合題意；

④CO2屬于非金屬氧化物；本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故④不符合題意；

⑤CH3COOH屬于酸，CH3COOH在水溶液中部分電離生成醋酸根離子和氫離子；屬于電解質(zhì)，故⑤屬于電解質(zhì)，故⑤符合題意；

⑥KOH溶液是混合物；不屬于電解質(zhì)，故⑥不符合題意；

⑦氫氧化鐵懸濁液是混合物；不屬于電解質(zhì)，故⑦不符合題意；

⑧Fe2(SO4)3是鹽；水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故⑧符合題意；

(1)上述物質(zhì)中；屬于電解質(zhì)的有③⑤⑧；

(2)離子方程式為H++OH-=H2O，表示可溶性強酸和可溶性強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+KOH=KCl+H2O；

(3)酚酞遇堿性物質(zhì)變紅；蘇打為碳酸鈉，為強堿弱酸鹽顯堿性，蘇打溶液中滴入2~3滴酚酞溶液顯淡紅色；

標準狀況下，22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為n==1mol，1mol二氧化碳與足量碳酸鈉的溶液充分反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為+H2O+CO2=2

(4)Fe2(SO4)3屬于鹽，在水溶液完全電離，電離時生成Fe3+和根據(jù)電荷守恒配平電離方程式，得到的電離方程式是Fe2(SO4)3=2Fe3++3【解析】③⑤⑧HCl+KOH=KCl+H2O淡紅+H2O+CO2=2Fe2(SO4)3=2Fe3++38、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干信息，結(jié)合碳原子最多可形成四根鍵可以得出a、b、c、d、e的分子式分別為：C4H4、C4H8、C4H8、C4H6、C4H6，a為烷烴，b；c、d含有碳碳雙鍵；均為烯烴，e含有碳碳三鍵，為炔烴，碳碳雙鍵和碳碳三鍵均為平面形結(jié)構(gòu)，據(jù)此可回答問題。

【詳解】

(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，五種物質(zhì)中，a為正四面體形，再由上述分析，a的化學(xué)式為C4H4，故答案為：C4H4；

(2)因為b、c、d均含有碳碳雙鍵，故三種物質(zhì)均為烯烴，分別為2-丙烯、2-丁烯和1，3-丁二烯，故答案為bcd；

(3)e為1-丁炔，含有碳碳三鍵，分子式為C4H6，abcd中只有d(1；3-丁二烯)與其分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，故答案為d；

(4)碳碳雙鍵和碳碳三鍵均為平面形結(jié)構(gòu)，故五種分子中4個碳原子一定處于同一平面的有bcde，故答案為：bcde；

(5)b的分子式為C4H8，含有一個不飽和度，雙鍵在2號碳上，與其為同分異構(gòu)體的可以是官能團位置異構(gòu)，CH2=CH-CH2-CH3，也可以是官能團種類異構(gòu)，可以為環(huán)烷烴，如或故答案為：或或CH2=CH-CH2-CH3?！窘馕觥竣?C4H4②.bcd③.d④.bcde⑤.或或CH2=CH-CH2-CH39、略

【分析】【詳解】

（1）通過調(diào)節(jié)A管的高度，從而使右邊的電石和水接觸或分離，控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，水與碳化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，方程式為：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑；

（2）乙炔具有還原性能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)；還原酸性的高錳酸鉀使其褪色；

（3）乙炔能夠和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，導(dǎo)致溴的CCl4溶液褪色，化學(xué)方程式為：CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2；

（4）乙炔是可燃性氣體；在點燃前必須檢驗其純度，以免發(fā)生爆炸；乙炔中含碳的質(zhì)量分數(shù)較大，燃燒時火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；

（5）乙炔與HCl完全加成時，二者物質(zhì)的量之比為1：2，1mol乙炔生成1mol有機物，化學(xué)反應(yīng)為CH≡CH+2HCl→CH3CHCl2，生成的二氯代物分子中含有4個H原子，該二氯代物與氯氣按1：4反應(yīng)，故完全反應(yīng)需要消耗氯氣4mol?！窘馕觥?1)調(diào)節(jié)液面高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑

(2)酸性KMnO4溶液褪色氧化。

(3)溴的CCl4溶液褪色加成。

(4)檢驗乙炔的純度火焰明亮并伴有濃烈的黑煙。

(5)2410、略

【分析】【詳解】

烯烴形成的晶體是分子晶體；隨著碳數(shù)增多，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔沸點逐漸升高；分子式相同的烯烴，則為碳數(shù)一樣時，支鏈越多，由于空間位阻使得分子間距離增大，分子間作用力減弱，熔沸點越低；

隨著碳數(shù)增多，由氣態(tài)逐漸變液態(tài)、固態(tài)，密度逐漸增大；【解析】升高越低增大11、略

【分析】【詳解】

(1).由圖像知①整個過程中FeO的作用是催化劑。

②CO2轉(zhuǎn)化為炭黑的總反應(yīng)方程式：CO2C+O2。

（2）①因為正反應(yīng)是放熱反應(yīng),相同壓強下,投料相同升高溫度平衡逆向移動,氨氣的含量減小,而a點氨的體積分數(shù)最大,依次知曲線溫度,cba的溫度依次降低，故a正確;b．加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率但不能改變平衡移動，所以提高H2的轉(zhuǎn)化率是錯的，故b錯；c、K只受溫度影響,溫度不變平衡常數(shù)不變,所以K(Q)=K(N),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,Q點的溫度低于N,所以K(Q)>K(N),故錯誤。答案：a。

②根據(jù)反應(yīng)?

起始量(mol)130

轉(zhuǎn)化量（mol）a3a2a

平衡量（mol）1-a3-3a2a

根據(jù)題意有M點氨氣的質(zhì)量分數(shù)為60所以有(2a/=60a=0.6mol

M點對應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率是(0.6=60

③由e表示生成的NH3離開催化劑表面，知b的含義是N2、H2被吸附在催化劑表面。c的含義是在催化劑表面，N2、H2分子中化學(xué)鍵斷裂。

（3）由圖可知有機反應(yīng)中催化劑反應(yīng)原理化學(xué)方程式為【解析】催化劑CO2C+O2a60%N2、H2被吸附在催化劑表面在催化劑表面，N2、H2分子中化學(xué)鍵斷裂三、判斷題(共7題，共14分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。13、B【分析】【分析】

【詳解】

1.0×10-3mol·L-1鹽酸中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1，所以溶液的pH=-lgc(H+)=3。由于鹽酸呈酸性，溶液中還存在水電離，溶液中的H+包括酸和水共同電離產(chǎn)生。當鹽酸濃度較小時，水電離產(chǎn)生的H+不能忽略，所以1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH只能接近于7，且小于7，而不可能等于8，因此這種說法是錯誤的。14、B【分析】【詳解】

酚類化合物有毒，能用于殺菌消毒，判斷錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

有機物中可能含有多種官能團，含有羥基的物質(zhì)不一定是醇或酚，如為鄰羥基苯甲醛，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解釋放能量，是人體所需能量的重要來源，故該說法正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

氨基酸分子中含有羧基、氨基，在一定條件下，氨基酸之間能脫水縮合形成多肽、蛋白質(zhì)，因而通過氨基酸分子之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，可以合成更加復(fù)雜的化合物，故這種說法是正確的。18、A【分析】【詳解】

新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復(fù)使用，答案正確；四、實驗題(共2題，共4分)19、略

【分析】【分析】

(1)

觀察圖示過程；其中不正確的操作有②⑤(填序號)，②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切。故答案為：②⑤；

(2)

其中確定溶液體積的容器是容量瓶(填名稱)。故答案為：容量瓶；

(3)

如果用圖示的操作配制溶液；由于仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小(填“偏大”或“偏小”)。故答案為：偏??；

(4)

已知草酸和反應(yīng)的離子方程式為根據(jù)電荷守恒，-2+6=2x，則方程式中的2。故答案為：2；

(5)

滴定時；用高錳酸鉀滴定草酸，根據(jù)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色的現(xiàn)象，即可確定反應(yīng)達終點。故答案為：溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

(6)

血樣20.00mL經(jīng)過上述處理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2MnO+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，及草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4，可知：n（Ca2+）=n（H2C2O4）=n（MnO）=2.5×2.4×10-4mol=6×10-4mol，Ca2+的質(zhì)量為：40g/mol×6×10-4mol=0.024g，鈣離子的濃度為=1.2mg/cm3，經(jīng)過計算，血液樣品中的濃度為1.2故答案為：1.2?！窘馕觥?1)②⑤

(2)容量瓶。

(3)偏小。

(4)2

(5)溶液由無色變?yōu)闇\紅色；且半分鐘內(nèi)不褪色。

(6)1.220、略

【分析】【詳解】

（1）因為Fe3O4也能被磁鐵吸咐；且為黑色，故不能由此確定X就是鐵單質(zhì)；

（2）①滴加KSCN溶液的目的是檢驗溶液中是否含有鐵離子，確定Fe3O4的存在；

②四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成鐵離子和亞鐵離子，其中的Fe單質(zhì)會與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子，導(dǎo)致溶液中不存在鐵離子，所以加入KSCN溶液后，溶液不變紅色，F(xiàn)e＋2Fe3+=3Fe2+；

（3）加入過量過氧化氫將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子；再加入過量氨水，使鐵離子全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，所以操作Z是過濾；洗滌沉淀，然后灼燒得到3.2g氧化鐵紅色固體，物質(zhì)的量是3.2g/160g/mol=0.02mol，設(shè)X中Fe的物質(zhì)的量是xmol，則四氧化三鐵的物質(zhì)的量是[0.02mol×2-xmol]/3=(0.04-x)/3mol，所以56x+(0.04-x)/3×232=2.88，解得x=0.01，所以Fe的物質(zhì)的量是0.01mol，四氧化三鐵的物質(zhì)的量是(0.04-x)/3mol=0.01mol；

（4）若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該紅褐色為氫氧化鐵沉淀，說明FeCO3與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式是4FeCO3+O2+6H2O4Fe(OH)3+4CO2。

考點：考查離子的檢驗、實驗方案的設(shè)計【解析】①.Fe3O4也能被磁鐵吸咐，故不能由此確定X就是鐵單質(zhì)②.檢驗是否存在Fe3+，確認Fe3O4的存在③.Fe＋2Fe3+=3Fe2+④.過濾、洗滌⑤.n(Fe3O4)＝0.01mol、n(Fe)＝0.01mol⑥.4FeCO3+O2+6H2O4Fe(OH)3+4CO2五、原理綜合題(共4題，共16分)21、略

【分析】【分析】

(1)

由圖像知，0.01mol·L－1HA溶液的pH＝2，c(HA）＝c(H＋）＝0.01mol·L－1；即HA完全電離，即為強酸，故答案為強；

(2)

根據(jù)圖像，pH＝7時，MOH過量，即MA溶液的pH＜7，為強酸弱堿鹽，其水解離子方程式為M＋＋H2OMOH＋H＋，此時由水電離出的c(OH－）水＝c(H＋）＝1×10－amol·L－1；

(3)

K點為等物質(zhì)的量濃度的MA和MOH的混合溶液，由于MOH電離使pH＞7，故c(M＋）＞c(A－）＞c(OH－）＞c(H＋）。

(4)

①K點所對應(yīng)的溶液為MA和MOH等物質(zhì)的量混合，且pH>7；

A．根據(jù)物料守恒可得c(M+)+c(MOH)=2c(A-)；A正確；

B．K點的物料守恒c(M+)+c(MOH)=2c(A-)，電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)電荷守恒乘以2減去物料守恒可得，2c(H+)+c(M+)=2c(OH-)+c(MOH)；B正確；

C．根據(jù)電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)；C錯誤；

D．K點所對應(yīng)的溶液為MA和MOH等物質(zhì)的量混合，且pH>7，則MOH電離為主，故c(MOH)+)；D錯誤；

故選AB。

②K點所對應(yīng)的溶液為MA和MOH等物質(zhì)的量混合，pH=10，物料守恒c(M+)+c(MOH)=2c(A-)，電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，兩式相減得：c(MOH)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)=0.005+10-10?！窘馕觥?1)強。

(2)<M++H2OMOH+H+1×10-amol·L-1

(3)c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

(4)AB0.005+10-1022、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.①若A為NaOH溶液，X為CO2，向NaOH溶液中加入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，繼續(xù)加入CO2，會發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，再加入堿Ba(OH)2溶液時，會發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCO3↓+H2O；也可以加入堿性氧化物如CaO，其與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，然后發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3+H2O，也產(chǎn)生白色沉淀，若加入酸性氧化物SO3，其與水反應(yīng)產(chǎn)生硫酸，硫酸與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體；無沉淀產(chǎn)生，故選項B；D正確；

②若A為堿性氣體，A是NH3，NH3被氧氣催化氧化產(chǎn)生NO，反應(yīng)方程式是：NO與氧氣發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和NO，反應(yīng)方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO；硝酸與氨氣化合形成NH4NO3，則反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；

Ⅱ.①向廢水中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：NH+OH-NH3↑+H2O；

②在微生物的作用、堿性條件下NH被氧化成NO的離子方程式2OH-+NH+2O2NO+3H2O；

Ⅲ.(1)Zn-Cu粉在溶液中形成原電池；加快反應(yīng)速率；

(2)①單質(zhì)鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2＋；

②3Fe2＋＋CrO＋8H2O=Cr(OH)3↓＋4OH-＋3Fe(OH)3。【解析】BD3NO2+H2O=2HNO3+NONH+OH-NH3↑+H2O2OH-+NH+2O2NO+3H2OZn-Cu粉在溶液中形成原電池，加快反應(yīng)速率Fe-2e-=Fe2＋3Fe2＋＋CrO＋8H2O=Cr(OH)3↓＋4OH-＋3Fe(OH)323、略

【分析】【詳解】

（1）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH?)=1010、c(H+)·c(OH-)=10-14，則該溶液中c(H+)=0.01mol/＜0.1mol/L，所以HA是弱酸，則HA是弱電解質(zhì)；0.01mol/L的BOH溶液pH=12，該溶液中c(OH-)=0.01mol/L=c(BOH)，所以BOH是強堿，則BOH是強電解質(zhì)；（2）HA是弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為A-+H2OHA+OH-；該溶液中水電離出的c(H+)＝c(OH?)=10?12mol/L；（3）加水稀釋促進HA電離，溶液中HA電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以c(H+)減小，溶液中c(HA)、c(A-)減小，溶液溫度不變，離子積常數(shù)不變，則溶液中c(OH-)增大；A．加水稀釋促進HA電離，n(H+)增大、n(HA)減小，溶液體積相同，所以c(H+)/c(HA)增大，A錯誤；B．加水稀釋促進HA電離，n(A-)增大、n(HA)減小，溶液體積相同，所以c(HA)/c(A?)減小，B正確；C．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以c(H+)與c(OH-)的乘積不變，C錯誤；D．根據(jù)以上分析可知c(OH-)增大，D錯誤；答案選B；（4）將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成BA，BA為強堿弱酸鹽，酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，其水解方程式為A-+H2OHA+OH-；（5）常溫下pH=12的BOH溶液中c(OH-)＝0.01mol/L，硫酸氫鈉是強酸酸式鹽，其完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，相當于強酸性溶液，硫酸氫鈉溶液中c(H+)=0.01mol/L，混合溶液pH=11＞7，混合溶液呈堿性。設(shè)需要硫酸氫鈉溶液的體積為xL，混合溶液中c(OH-)＝(0.01mol/L×0.1L?0.01mol/L×xL)/(0.1+x)L＝0.001mol/L，解得x＝0.0818L＝81.8mL?！窘馕觥咳蹼娊赓|(zhì)強電解質(zhì)HAH++A-10-12B堿A-+H2OHA+OH-81.824、略

【分析】I．(1)的單體是CH2=CHCOOH；所含官能團是羧基；碳碳雙鍵；正確答案：碳碳雙鍵、羧基。

(2)A(CH2=CHCOOH)加H2的產(chǎn)物B為CH3CH2COOH；CH3CH2COOH與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH（Br）COOH（C）,C命名是以羧基碳原子為起點，命名為2-溴丙酸；正確答案：.CH3CH2COOH；2﹣溴丙酸。

（3）有機物C為CH3CH（Br）C