甘南市重點中學(xué)2024屆高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析

甘南市重點中學(xué)2024屆高考壓軸卷化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、用下列裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

用Na2O2或H?。?作反應(yīng)物制氧氣

一溫度計

進行中和熱的測定

蒸干CuSO,溶液制備CuSC\SH?。

2、下列說法不正確的是（）

A.某化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)屬于離子化合物

B.金屬鈉與水反應(yīng)過程中，既有共價鍵的斷裂，也有共價鍵的形成

C.硅單質(zhì)與硫單質(zhì)熔化時所克服微粒間作用力相同

D.CO2和NCb中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

3、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，Y的合金是當今世界

使用量最大的合金，Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)。下列說法不正確的是

A.單質(zhì)Z保存時需要加水形成液封

B.Y的金屬性弱于第三周期的所有金屬元素

c.W與X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物

D.向YZ2溶液中通人少量氯氣會發(fā)生置換反應(yīng)

4、下列轉(zhuǎn)化不能通過一步實現(xiàn)的是（)

Fe>Fe3O4

Al->NaAlO2

Cu>CuSO4

D.Cuf)CuS

5、中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。下列物質(zhì)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的A的個

數(shù)為A—①Ch②S③Fe④NHb⑤AlCb@Na2CO3

A.3B.4I).6

6、氫元素有三種同位素，各有各的豐度.其中:H的豐度指的是（）

A.自然界：H質(zhì)量所占氫元素的百分數(shù)

B.；H在海水中所占氫元素的百分數(shù)

C.自然界：H個數(shù)所占氫元素的百分數(shù)

D.；H在單質(zhì)氫中所占氫元素的百分數(shù)

7、下列說法正確的是

A.古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代可通過向海水加入明磯實現(xiàn)海水淡化

B.我國山水畫所用的炭黑與“嫦娥四號”衛(wèi)星所使用的碳纖維互為同分異構(gòu)體

C.某些筒裝水使用的劣質(zhì)塑料桶常含有乙二醇（HOCH?-CHzOH）,乙二醇不溶于水

D.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱，真絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子

化合物

8、某學(xué)習(xí)小組在實驗室從海帶中提取碘，設(shè)計實驗流程如下:

|^|

下列說法錯誤的是

A.過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無機物

+

B.氧化劑參加反應(yīng)的離子方程式為2H-H2O2+2H=l2+2H2O

C.萃取過程所用有機溶劑可以是酒精或四氯化碳

D.因12易升華，L的有機溶液難以通過蒸儲法徹底分離

9、下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是()

CH3cH3+CI2壁CH3cH2CI+HQ

A均為取代反應(yīng)

CH2=CH2+HCI-CH3cH2cl

B由油脂得到甘油；由鹵代煌制醇均發(fā)生了水解反應(yīng)

2+2+均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

CCl2+2Br-->2Cr+Br2；Zn+Cu^Zn+Cu

2Na2(h+2H20T4NaOH+O2T；

D均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

2Fz+2H20T4HF+O2

A.AB.B

10、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng):

己知:

化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H

鍵能/kJ?mol1412348612436

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算上述反應(yīng)的AH(kJ-mol1)()

A.-124B.+124C.+1172D.-1048

11、螺環(huán)煌是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)足。令是其中一種，下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是

()

A.該化合物的分子式為C9H12

B.一氯代物有四種

C.該化合物可以發(fā)生氧化、取代、加成、加聚等反應(yīng)

D.與Brz以物質(zhì)的量之比1:1加成生成2種產(chǎn)物

12、M代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為Gg,則該混合物()

A.所含共用電子對數(shù)目為W7+1)NAB.所含原子總數(shù)為aNJ14

C.燃燒時消耗的O2一定是33.6R14LD.所含碳氫鍵數(shù)目為GNA/7

（r）A的結(jié)構(gòu)簡式為,G中官能團的名稱為o

⑵檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是______

⑶有學(xué)生建議，將M-N的轉(zhuǎn)化用KMnO4（H+）代替02,你認為是否合理______（填“是”或“否"）原因是_________諾

認為合理則不填此空）。

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并標出反應(yīng)類型：K-L,反應(yīng)類型________o

（5）F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有種。（不考慮立體異構(gòu)）

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與旗的四氯化碳溶液加成③苯環(huán)上只有2個對位取代基

⑹以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油（丙三醇），請設(shè)計合成路線（其他無機原料任選）。請用以下方式表示：

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑》目標產(chǎn)物

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

18、暗紅色固體X由三種常見的元素組成（式量為412）,不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。

己知：氣體B在標準狀況下的密度為1.25g.L/，混合氣體通過CuSOi,C11SO4固體變?yōu)樗{色。

請回答以下問題：

（1）寫出A的電子式o

（2）寫出生成白色沉淀D的化學(xué)方程式o

（3）固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應(yīng)生成，其離子方程式為

（4）有人提出氣體C在加熱條件下與FezOj反應(yīng)，經(jīng)研究固體產(chǎn)物由不含+3價的鐵元素，請設(shè)計實驗方案檢驗固體

產(chǎn)物中可能的成分（限用化學(xué)方法）

19、某課外小組制備SO2并探究SO2的相關(guān)性質(zhì)，他們設(shè)計了如圖裝置（夾持儀器省略）:

（1）實驗需要大約100mL的1:1硫酸（濃硫酸與溶劑水的體積比），配制該硫酸時需要的玻璃儀器是：玻璃棒、

,配制過程________________________________O

（2）圖中裝置A的作用是o

⑶若需要對比干燥SOz和濕潤的SO2的漂白性，則各儀器中需要加入的試劑分別是:

C：D：E：品紅溶液F：NaOH溶液

若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：

C：空瓶D：E：F：NaOH溶液

寫出驗證SO2還原性裝置中的離子反應(yīng)方程式o

(4)亞硫酸鈉易被氧化，在下列方框內(nèi)設(shè)計一個實驗流程圖測定亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)樣品質(zhì)量為W克，流程圖樣

例如下，需要測定的數(shù)據(jù)自行設(shè)定符號表示，列出亞硫酸鈉質(zhì)量分數(shù)的計算表達式,并說明各符

號的意義：_________________

20、將一定量的Cu和濃硫酸反應(yīng)(裝置中的夾持、加熱儀器省略)，反應(yīng)后，圓底燒瓶內(nèi)的混合液倒入水中，得到藍

⑵為檢驗反應(yīng)產(chǎn)生氣體的還原性，試劑a是______________。

(3)已知酸性：H2SO3>H2CO3>H2SO反應(yīng)后測得Na2s和Na2cCh混合溶液中有新氣體生成。該氣體中

(填“含或不含”)FhS,理由是______________；

(4)少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是______________o

查閱資料后發(fā)現(xiàn)該黑色固體可能是CuS或Cu2s中的一種或兩種，且CuS和Cu2s在空氣中煨燒易轉(zhuǎn)化成CuzO

和SOio稱取2.000g黑色固體，灼燒、冷卻、……最后稱得固體L680go

(5)灼燒該固體除用到酒精燈、生堪、培煙鉗、三腳架等儀器，還需要o確定黑色固體灼燒充分的依

據(jù)是______________,黑色不溶物其成分化學(xué)式為o

21、以乙烯為原料，在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為A、B、C,最后合成有機化合物D,轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

請回答:

(1)寫出有機物B的官能團名稱：o

(2)寫出CH3=CH2—A化學(xué)方程式：o

(3)有機化合物D的相對分子質(zhì)量為：

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解題分析】

A.NazO?與水反應(yīng).H2O2在二氧化鎰催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應(yīng)，故A正確：

B.進行中和熱的測定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒，缺少儀器，故B錯誤；

C.蒸干CuSO4溶液，因結(jié)晶硫酸銅受熱會脫水，使得到的C11SO4WH2O固體不純，故C錯誤；

D.工業(yè)制氨氣是在高溫、高壓和催化劑的條件下進行的，此處無高壓條件，且檢驗氨氣應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙，故

D錯誤。

故選A。

2、C

【解題分析】

A.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有自由移動陰陽離子，說明該化合物由陰陽離子構(gòu)成，則為離子化合物，故A正確;

B.Na和水反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2t,反應(yīng)中水中的共價鍵斷裂，氨氣分子中有共價鍵生成，所有反應(yīng)

過程中有共價鍵斷裂和形成，故B正確；

C.Si是原子晶體、S是分子晶體，熔化時前者破壞共價鍵、后者破壞分子間作用力，所有二者熔化時破壞作用力不同,

故C錯誤；

D.中心原子化合價的絕對值+該原子最外層電子數(shù)=8時，該分子中所有原子都達到8電子結(jié)構(gòu)，但是氫化物除外，二

氧化碳中C元素化合價絕對值+其最外層電子數(shù)=4+4=8,NCb中N元素化合價絕對值+其最外層電子數(shù)=3+5=8,所有

兩種分子中所有原子都達到8電子結(jié)構(gòu)，故D正確。

故選C。

【題目點撥】

明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意C選項中Si和S晶體類型區(qū)別。

3、D

【解題分析】

由題可知，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，則W、X分別是N、O,Y的合金是當今世界使用量最大的合金，

所以Y為Fe,Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)，常溫下為液態(tài)的單質(zhì)有溟和汞，由題中條件可知Z為Br,由此解答。

【題目詳解】

A.單質(zhì)澳易揮發(fā)且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作為液封，A正確；

B.第三周期的金屬元素有Na、Mg、Al,由金屬活動順序可知，F(xiàn)e的金屬性比這三種金屬都要弱，B正確；

C.N和O兩種元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C正確；

D.YZ2就是FeBm,通入少量CL,由于Fe?+還原性比Br?強，只能發(fā)生反應(yīng)：6FeBr2+3C12=2FeClj+4FeBr3,不屬于

置換反應(yīng)，D錯誤；

答案選D。

4、D

【解題分析】

A.Fe單質(zhì)在氧氣中燃燒生產(chǎn)FesOs故A可以一步實現(xiàn)；

B.A1和NaOH反應(yīng)生成NaAKh、H2和H2O,故B可以一步實現(xiàn)；

和濃硫酸反應(yīng)生成故可以一步實現(xiàn)；

C.CuCuSO4,C

D.S的氧化性較弱，和Cu反應(yīng)生成低價硫化物CsS,故D不能一步實現(xiàn)；

故選D。

【題目點撥】

熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法。

5、D

【解題分析】

①A為CL,I）為Fe,B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系B—故①正確；

②A為S,D為氧氣，B為二氧化硫，C為三氧化硫，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)_故②正確；

③A為Fe,D為硝酸，B為硝酸亞鐵，C為硝酸鐵，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)—故③正確；

④A為N%,D為氧氣，B為NO,C為二氧化氮，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)—2_fB—故④正確；

⑤A為AlCh溶液，D為NaOH,B為氫氧化鋁，C為偏鋁酸鈉，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)—^C,故⑤正確；

⑥若A為Na2cCh,D可以為酸，B為碳酸氫鹽，C為二氧化碳，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)BC,故⑥正確；

根據(jù)分析可知，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系的A有6個。

答案選Do

6、C

【解題分析】

同位素在自然界中的豐度，指的是該同位素在這種元素的所有天然同位素中所占的比例，故;H的豐度指的是自然界;H

原子個數(shù)所占氫元素的百分數(shù)，故選C。

7、D

【解題分析】

A.明帆不能淡化海水，不能實現(xiàn)海水淡化，故A錯誤；

B.碳纖維是一種新型無機非金屬材料，炭黑的主要成分為碳，炭黑與碳纖維不互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C.乙二庫(HOCH2-CH2OH)分子中含有兩個羥基，羥基屬于親水基，故乙二醇易溶于水，故C錯誤；

D.絲綢的主要原料為蠶絲，蠶絲成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，故D正確。

故選De

8、C

【解題分析】

實驗室從海帶中提取碘：將海帶在生坍中灼燒得到海帶灰，將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液，然后采用過濾的方法將

殘渣和溶液分離，得到含有碘化鉀的溶液，向水溶液中加入氧化劑，將r氧化成L,向含有碘單質(zhì)的溶液中加入萃取

劑萃取分液得到碘單質(zhì)的有機溶液，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.海帶在生煙中灼燒得到海帶灰，有機物燃燒生成二氧化碳和水，過漉操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，主

要是無機物，故A正確；

B.氧化劑可以選用過氧化氫溶液，反應(yīng)的離子方程式為2r+H2O2+2H+=L+2H2O,故B正確；

C.萃取過程所用有機溶劑可以是四氯化碳或苯，不能選用酒精，因為酒精易溶于水，故C錯誤；

D.因12易升華，有機溶劑的沸點一般較低，因此12的有機溶液通過蒸儲法難以徹底分離，故D正確；

故選C。

9、B

【解題分析】

A.CH2=CH2+HC1-CH3cH2cl為烯煌的加成反應(yīng),而CH3cH3+CI2型CH3cHzCI+HCl為烷燃的取代反應(yīng),故A錯

誤；

B.油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；鹵代危水解產(chǎn)物為醇，則均發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確;

C.Zn+Cu2+=Zn2++Cii反應(yīng)中，Zn元素化合價開高，Zn單質(zhì)被氧化，故C錯誤；

D.2NazO2+2H2O=4NaOH+O2T中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；

2F2+2H2O-4HF+O2中只有O元素的化合價升高，作還原劑，故D錯誤；

正確答案是Bo

【題目點撥】

把握反應(yīng)中結(jié)構(gòu)變化、反應(yīng)條件及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注重高頻考點的考查，題目難度不大。

10、B

【解題分析】

反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能?生成物總能鍵能，由有機物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是CH2cH3中總鍵能與?CH=CH2、％總鍵能之差，

故△!!=(5x412+348-3x412-612-436)kJ?mol“=+124kJ?mo「i,故選B。

點睛：解題關(guān)鍵是明確有機物分子結(jié)構(gòu)，搞清斷裂與形成的化學(xué)鍵及鍵數(shù)，反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，

由有機物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是?CH2cH3中總鍵能與?CH二CH2、％總鍵能之差。

11、B

【解題分析】

A.根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡式，可知該化合物的分子式為C9H⑵故A正確；

B.該化合物沒有對稱軸，等效氫共有8種，所以其一氯代物有8種，故B錯誤；

C.該化合物有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化、加成、加聚等反應(yīng)，該化合物有飽和碳原子，可以和氯氣在光照下發(fā)生取

代反應(yīng)，故C正確；

D.該化合物有2個碳碳雙鍵，而且不對稱，所以與Brz以物質(zhì)的量之比1：1加成生成2種產(chǎn)物，故D正確；

故選B。

【題目點撥】

該化合物分子中有2個碳碳雙鍵，2個碳碳雙鍵之間有2個碳碳單鍵，所以與Bn以物質(zhì)的量之比I：1加成時只能和

其中一個碳碳雙鍵加成，無法發(fā)生1,4.加成，故與以物質(zhì)的量之比1：1加成只能得到2種產(chǎn)物。

12、D

【解題分析】

C2H4和C3H6的最簡式為CH2,C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,以最簡式計算，物質(zhì)的量為a/14mol；

【題目詳解】

A.環(huán)丙烷、丙烯和乙烯的最簡式均為CH2,每個C有4個價電子、每個H有1個價電子，平均每個CH?中形成3個

共用電子對，所以總共含有一"7。/共用電子對，故A錯誤；

14

B.C2H4和C3H6的最簡式為CH2,1個CH2中含有3個原子，C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,物質(zhì)的量為上〃7川，

14

所含原子總數(shù)當〃2。/,故B錯誤；

14

C.氣體的狀況不知道，無法確定消耗氧氣的體積，故c錯誤；

D.炫分子中，每個氫原子與碳原子形成1個C?H鍵，C2H4和C3H6的最簡式為CFh,1個CH2中含有3個原子，C2H4

和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,物質(zhì)的量為譽〃2。/,所含碳氫鍵數(shù)目看〃ZHX2XNA=3N/M/，故D正確。

【題目點撥】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)，為高考高頻考點，注意挖掘題目隱含條件C2H4和C3H6的最簡式為CH2,難度不大，注意

相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。

13、A

【解題分析】

A.Cu2Hgi4中Cu元素的化合價為+1價，Hg為+2價，I為?1價，故A正確；

B.Cu元素化合價部分由+1價降低到。價，被還原，Cui為氧化劑，故B錯誤；

C.Cu得到電子被還原，Hg失去電子被氧化，故C錯誤；

D.由方程式可知，上述反應(yīng)中生成64gCu,即Imol時，轉(zhuǎn)移Imol電子，電子數(shù)為INA,故D錯誤；

答案選A。

14、C

【解題分析】

X

OOH

A.分子式為C10H11NO5,故A正確;

NO,

X

oOH

B.Q含有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故B正確;

NOj

OOH

Q分子中畫紅圈的碳原子通過3個單鍵與另外3個碳原子相連，所以不可能所有碳原子處在同一平面內(nèi)，故C

NO.

錯誤;

>XoHXxX

OOHoOHOOR

D.苯環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代的結(jié)構(gòu)有甘二、Rc：,共4種，故D

C^Y

NO.仙NO>

正確;

選C。

15、D

【解題分析】

A.4Na+Oz=2Na2O反應(yīng)中鈉元素被氧化，氧元素被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元素，故A錯誤；

B.2FeCL+a2=2FeCb反應(yīng)中FeCb為還原劑，被氧化，氯氣為輒化劑，被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元

素，故B錯誤；

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t反應(yīng)中鈉元素化合價升高被氧化，H元素化合價降低被還原，被氧化與被還原的元素不

是同一元素，故C錯誤；

D.3NO?+H2O=2HNO3+NO該反應(yīng)中只有N元素的化合價變化，N元素既被氧化又被還原，故D正確；

故選Do

16、C

【解題分析】

Fe能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可用于除雜，以此解答該題。

【題目詳解】

因為鐵離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCb+Fe-3FeC12,故可用鐵除去FeCL溶液中的少量氯化鐵，

故C確；如果加入金屬銅，氯化鐵與銅反應(yīng)會生成氯化銅，會向溶液中引入雜質(zhì)銅離子；加入氯氣，與氯化亞鐵反應(yīng)，

生成氯化鐵，加入NaOH溶液，會生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，所以后三種方法都無法實現(xiàn)除雜的目的，故A、B、

D均錯誤；

故答案選Co

【題目點撥】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變;

除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：（1）加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；（2）反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、8碳碳雙鍵、酯基取少量M于試管中，

滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu（OH）2加熱，若沒

有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N否KMnOMH+）在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵

）H

nbs

CHO+CHCHO--—>力口成反應(yīng)6CH2=CH-CH3>

3:H一

w泗CH—CH—CH

_____NaOH*戰(zhàn)）|2*||2

CH2=CH-CH2-Br-------刎---->BrCH2-CHBr-CH2-Br

OHOHOH

【解題分析】

由流程：E和N發(fā)生酯化反應(yīng)得到的6為《^"0H=CH-COO-^j,則E、N分別為

中的一種，C反應(yīng)得到D,D發(fā)生鹵代燒水解反應(yīng)得到E,故E屬于醇，E

為HO￡CH=CII—COOH』母山八「

,則N為,逆推出M為CH=CH-CHO、L為

H0

CH,CH()?結(jié)合信息③，逆推出K為,由E逆推出D為B,結(jié)合信息②，逆推

出C為0)，C由B在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)所得、B為II。又知A催化加氫得B,核磁共振氫

譜顯示A有兩個峰，其強度之比為1：1,即A分子內(nèi)有2種氫原子且二者數(shù)目相同，則A為乂；

(1)據(jù)上分析，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式及G中官能團的名稱；

⑵檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N,主要檢驗醛基即可，堿性環(huán)境下檢驗;

⑶該學(xué)生建議是否合理，主要通過用KMnO4(H+)代替02發(fā)生轉(zhuǎn)化時，有沒有其它基團也被氧化，如果有，那么就不

可行;

,則K-L的反應(yīng)可通過信息類推，按反應(yīng)特點確定反應(yīng)類型;

(5)F是M的同系物，M為JCH=CH-CH0,而F比M多一個碳原子。求滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體

數(shù)目，主要找出滿足條件的基團進行有序組合就可以了，條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，意味著有一CH0,條件②能與漠的四

氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，③苯環(huán)上只有2個對位取代基，且取代基中碳原子數(shù)目為4,據(jù)此回答；

⑹以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，則主要通過取代反應(yīng)引入一個溪原子，通過加成反應(yīng)引入2個濱原子,

再水解即可；

【題目詳解】

⑴據(jù)上分析，A為X，；

答案為：

,N呈酸性，檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N,主要

檢驗醛基即可，堿性環(huán)境下檢驗，故檢驗操作為:取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的CU(OH)2

加熱，若沒有破紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N；

答案為：取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說

明M已完全轉(zhuǎn)化為N；

⑶學(xué)生建議用KMnO4(H+)代替02把M轉(zhuǎn)化為N,醛基確實被氧化為短基，但是碳碳雙鍵同時被氧化，那么建議就

不可行;

答案為：否；KMnO4(H+)在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵；

-CHO

（4）K為則K->L的反應(yīng)可通過信息③類推，反應(yīng)為：yCHO+CHJCHO——始_>

0H

,從反應(yīng)特點看是加成反應(yīng);

H—CH2CHO

0H

答案為：（V-CHO+CH^CHO——當~>\;加成反應(yīng);

:-CH—CHUCHO

(5)F是M的同系物，M為/jCH=CH—CHO,而F比M多一個碳原子。F的同分異構(gòu)體，要滿足條件

條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，意味著有一CHO,條件②能與澳的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，③苯環(huán)上只有2個

對位取代基，且取代基中碳原子數(shù)目為4,由此可把2個位于對位的取代基分成以下幾種情況：①1CHO、

-CH=CH-CH3②一CHO、-CH2-CH=CH2?-CHO>-C（CH3）=CH2?-CH2CHO.-CH=CH2@-CH3.

_CH—CH

-CH=CH-CHO?-CH3,I-'2；故共有6種；

CHO

答案為：6；

(6)由流程圖知，C和NBS試劑可通過取代反應(yīng)引入一個溟原子而碳碳雙鍵不變，故以丙烯和NBS發(fā)生取代反應(yīng)，引

入一個溟原子，得到CH2=CH?CH2-Br,通過加成反應(yīng)引入2個澳原子，得至11BrCH2?CHBr?CH2-Br,水解即可制備甘

油(丙三醒),流程為：CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-Br------處——>BrCHi-CHBr-CHi-Br--------——>

CH2—€H—CH2

i

OHOHOH

答案為：CH2=CH-CH34BJCH2=CH-CH2-Br-------——>BrCH2-CHBr-CH2-Br-----------——>

CH2—CH—Clb

一一。

OHOHOH

+

18、：I：I：SO2+l2+BaCl2+2H2O=BaSO4I+2HI+2HC13I2+5NH3?HzO=NI3?NH3+3NH4+3r+5H20取固體產(chǎn)物

少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過濾所得的漉渣溶于稀鹽酸，滴加硫粗

化餌溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。

【解題分析】

氣體B在標準狀況下的密度為L25g.L/，則其摩爾質(zhì)量為22.4L/molXL25g.L"=28g/mol,為氮氣?；旌蠚怏w通過

CuSO4,C11SO4固體變?yōu)樗{色，說明混合氣體中含有水蒸氣和氮氣。根據(jù)前后氣體的體積變化分析，無色氣體C為氨

氣。紫黑色固體A應(yīng)為碘單質(zhì)，能與二氧化硫和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸銀沉淀，所以白色沉淀6.99克為硫酸鐵沉淀，即

0.03mol,通過電子計算碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.03mol,氮氣的物質(zhì)的量為0.OlmoL氨氣的物質(zhì)的量為0.02mol,計

算三種物質(zhì)的質(zhì)量和為8.24克，正好是固體X的質(zhì)量，所以X的化學(xué)式為Nl3?NH3。

【題目詳解】

(1)A為碘單質(zhì)，電子式為：：［1；

????

(2)碘單質(zhì)和二氧化硫和氯化鐵和水反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和碘化氫和鹽酸，方程式為：

SO2+l2+BaC12+2H2O=BaSO4I+2HI+2HC1；

(3)固體X可由碘與過量氣體氨氣的濃溶液反應(yīng)生成，離子方程式為：3L+5NH3?乩0=田3?NH3+3NH；+3r+5H2G；

(4)固體產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素，所以反應(yīng)后可能產(chǎn)生鐵或氧化亞鐵，利用鐵和硫酸銅反應(yīng)置換出紅色固體銅檢

驗是否有鐵，氧化亞鐵的檢驗可以利用鐵離子遇到硫氟化鉀顯紅色的性質(zhì)進行，故實驗操作為：取固體產(chǎn)物少許，溶

于足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氟化鉀溶液

無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。

19、燒杯量筒量取50mL水置于燒杯中，再將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中，邊加邊攪拌確

+-2

保液體順利流下濃硫酸干燥的品紅試紙Na2s溶液溟水Br2+SO2+2H2O->4H+2Br+SO4-

=xl00%(a表示硫酸領(lǐng)質(zhì)量)

I23dvVy

【解題分析】

(1)配制大約100mL的1：1硫酸時需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、量筒；注意將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到

燒杯中，邊加邊攪拌，不能將50mL水沿玻璃棒緩緩加入到燒杯50mL濃硫酸中；

⑵圖1中裝置A的作用是保證上下壓強相同，確保液體順利流下；

⑶若需要對比干燥SO2和濕潤的的漂白性，則首先應(yīng)對二氧化硫進行干燥，再通過干燥的品紅試紙，檢驗干燥SO2

的漂白性，最后通過品紅溶液檢驗濕潤的SO2的漂白性：若需要先后驗證SO?的氧化性與還原性，氧化性則通過還原

劑Na2s溶液看是否有S沉淀生成；還原性則通過氧化劑溪水看是否退色，離子方程式為：

2+

SO2+Br2+2H2O=2SO4+2Br+4H；

（4）根據(jù)亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉，硫酸領(lǐng)不溶于鹽酸而亞硫酸鋼溶于鹽酸來設(shè)計計算亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

【題目詳解】

（1）配制大約100mL的1：1硫酸時需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、量筒；配制過程為將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩

加入到盛有50ml水的燒杯中，邊加邊攪拌；

故答案為：燒杯；量簡；將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到盛有50