2025年冀教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷953考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、鋁電池性能優(yōu)越，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。如圖為用Al-Ag2O2電池電解尿素[CO(NH2)2]堿性溶液制氫氣(隔膜II僅阻止氣體通過，a、b均為惰性電極)的裝置。下列說法不正確的是（）

A.電池工作時，電解質(zhì)溶液中Na+移向Ag電極B.Al電極的電極反應(yīng)為Al-3e-+3OH-=Al(OH)3C.a電極上的電極反應(yīng)為CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2OD.電池工作時，若有1molAg2O2在電極放電，理論上可以獲得氫氣44.8L(標準狀況)2、的水溶液呈堿性，其電離方程式可表示為常溫下。用的水溶液滴定鹽酸，滴定過程中三種含氮微粒的物質(zhì)的量分布分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.曲線I代表的微粒是B.pH=7時，C.D.b點時溶液中存在：3、測定溶液中Cl-的濃度時，常用標準AgNO3溶液滴定，K2CrO4作指示劑。根據(jù)如下關(guān)于AgCl、Ag2CrO4的溶度積圖；判斷下列說法正確的是。

A.P點時，二者的溶度積常數(shù)相同B.M點時，對AgCl溶液而言為飽和狀態(tài)，對Ag2CrO4溶液而言為過飽和狀態(tài)C.向c(Cl-)=c()=1×10-2mol·L-1的混合溶液中逐滴滴加1×10-3mol·L-1AgNO3溶液，振蕩，先產(chǎn)生AgCl沉淀，當溶液中c(Cl-)降至1×10-5mol·L-1時，c()=1×10-3.5mol·L-1D.向c(Cl-)=c()=1×10-8.5mol·L-1的混合溶液中逐滴滴加1×10-1mol·L-1AgNO3溶液，振蕩，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀4、某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗；探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是（）

A.將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加B.實驗(b)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C.實驗(c)鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能D.三個實驗中反應(yīng)的焓變與反應(yīng)熱均相等5、對于反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是A.增大H2O(g)的濃度或減小H2的濃度，會使平衡常數(shù)減小B.改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化C.K=D.K＝6、由下列實驗及現(xiàn)象推出相應(yīng)結(jié)論正確的是（）

。選項。

實驗。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液。

溶液顏色不變。

該食鹽一定是非加碘鹽。

B

將含HCl的Cl2通過飽和食鹽水。

氣體體積減小。

可得到純凈的Cl2

C

將甲烷與氯氣按體積比1：4混合于試管中光照。

反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖嚰堊兗t。

生成的氯代甲烷具有酸性。

D

將0.1mol?L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol?L﹣1CuSO4溶液。

先有白色沉淀生成；后轉(zhuǎn)變?yōu)樗{色沉淀。

Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]

A.AB.BC.CD.D7、鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說法不正確的是()

A.鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.鹽橋的作用是傳導(dǎo)電子C.銅電極上發(fā)生的反應(yīng)Cu2++2e-=CuD.該裝置實現(xiàn)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開進行評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、伏打電堆由幾組鋅和銀的圓板堆積而成；所有的圓板之間夾放著幾張鹽水泡過的布。如圖所示為最初的伏打電堆模型，由八組鋅和銀串聯(lián)組成的圓板堆積而成。下列說法正確的是。

A.該電池發(fā)生的反應(yīng)為析氫腐蝕B.電池長時間工作后，中間的布上會有白色固體顆粒生成，該固體顆粒為Ag2OC.當電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，消耗鋅板的總質(zhì)量為26gD.該伏打電堆工作時，在鋅板附近會有Cl2放出9、在容積為的恒容密閉容器中投入發(fā)生反應(yīng)其他條件不變，的轉(zhuǎn)化率與溫度；時間的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯誤的是A.B.T1K下，內(nèi)的平均反應(yīng)速率C.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小D.在F、G、H四點中，F(xiàn)點的v正最大10、科研工作者結(jié)合實驗與計算機模擬來研究釕催化劑表面不同位點上合成氨反應(yīng)歷程；如圖5所示，其中實線表示位點A上合成氨的反應(yīng)歷程，虛線表示位點B上合成氨的反應(yīng)歷程，吸附在催化劑表面的物種用*標注。下列說法錯誤的是。

A.由圖可以判斷合成氨反應(yīng)△H＜0B.圖中過程①在低溫下更容易發(fā)生C.整個反應(yīng)歷程中活化能最大的步驟是2N*+3H2→2N*+6H*D.釕催化劑為固體催化劑，其表面積大小會影響催化效果11、溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實驗測得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是()。容器編號物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)c(O2)I0.6000.2II0.30.50.2Ⅲ00.50.35

A.達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4∶5B.達平衡時，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大C.達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于50%D.當溫度改變?yōu)門2時，若k正=k逆，則T2<T112、電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒、致癌的Cr2O該廢水處理的一種方法是：向廢水中加入適量的NaCl，用Fe作電極進行電解。下列說法錯誤的是A.電解時，陽極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+B.電解過程中陰極能產(chǎn)生氫氣C.電解法中，轉(zhuǎn)化Cr2O的離子方程式為：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OD.電解過程中，陽極附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀13、下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是。編號目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A探究NaClO溶液的酸堿性把NaClO溶液滴到pH試紙上pH=10，則NaClO溶液水解顯堿性B驗證犧牲陽極的陰極保護法經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液往鐵電極區(qū)滴加鐵氰化鉀溶液。

未出現(xiàn)特征藍色的沉淀，說明鋅、鐵與酸化的氯化鈉溶液構(gòu)成原電池后，鋅能夠有效保護鐵制品C探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系向2支盛有溶液的試管中分別加入溶液，分別放入20℃、40℃的水浴中，并開始計時若40℃下出現(xiàn)渾濁的時間短，則溫度越高反應(yīng)速率越快D探究AgCl和AgI的溶度積大小向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入相同滴數(shù)，同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，一支試管中無明顯現(xiàn)象，說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D14、廣泛用于微電子；光電子行業(yè)；用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖。下列敘述正確的是。

A.通入的一極為電解池的陽極，反應(yīng)式為B.電解過程中，由粗硅一極向通入的一極遷移C.熔融的中參與陽極反應(yīng)D.粗硅上的反應(yīng)式：15、某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)?2C(g)；達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率分別隨時間的變化如圖所示：

下列說法中正確的是A.30～40min內(nèi)該反應(yīng)使用了催化劑B.化學(xué)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.30min時減小壓強，40min時升高溫度D.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L-1·min-1評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、依據(jù)事實；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)水。已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ；其熱化學(xué)方程式___________________。

（2）13gC2H2（g）完全燃燒生成CO2和H2O（l）時；放出659kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________。

（3）2.3g某液態(tài)有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水和2.24LCO2（標準狀況）；并放出68.35kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。

（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得；但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H＝-24.8kJ·mol-1

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H＝-47.2kJ·mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H＝+640.5kJ·mol-1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________。17、工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。已知溫度、壓強和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]對甲烷平衡含量（%）的影響如下圖1：

（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的△H_______0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒壓時，向該平衡體系中通入氦氣平衡將_____________移動（填“向正應(yīng)方向”；“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。

（2）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是_______________________。

（3）其他條件不變，請在圖2中畫出壓強為2MPa時，甲烷平衡含量（%）與水碳比之間關(guān)系曲線___________。（只要求畫出大致的變化曲線）

（4）已知：在700℃，1MPa時，1molCH4與1molH2O在2L的密閉容器中反應(yīng)，6分鐘達到平衡，此時CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，求這6分鐘H2的平均反應(yīng)速率和該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少________？（寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字。）18、為探究反應(yīng)條件對反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＝－42.3kJ·mol-1的影響；某活動小組設(shè)計了三個如下的實驗，實驗曲線如圖所示。

編號溫度壓強c始(CO)c始(H2O)Ⅰ530℃3MPa1.0mol·L-13.0mol·L-1ⅡXY1.0mol·L-13.0mol·L-1Ⅲ630℃5MPa1.0mol·L-13.0mol·L-1

(1)請依據(jù)實驗曲線圖補充完整表格中的實驗條件：X＝________℃，Y＝__________MPa。

(2)實驗Ⅲ從開始至平衡，其平均反應(yīng)速度率v(CO)＝___________mol·L-1·min-1。

(3)實驗Ⅱ達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率___________實驗Ⅲ達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率（填“大于”、“小于”或“等于”）。19、在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)

①增大體系壓強，反應(yīng)速率____________(填增大；減小、不變；下同)；

②保持容器容積不變，向其中加入1molN2(N2不參與反應(yīng))，反應(yīng)速率_______________

③保持容器中氣體壓強不變，向其中加入1molN2(N2不參與反應(yīng))，反應(yīng)速率____________，理由是______________

④保持容器中氣體壓強不變，向其中加入1molH2和1molI2(g)，反應(yīng)速率________________20、氮的化合物應(yīng)用廣泛；但其對環(huán)境造成污染進行治理已成為環(huán)境科學(xué)的重要課題。請回答下列問題：

（1）在汽車的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少NOx的排放。研究表明，NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外，還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以(A、B均為過渡元素）為催化劑，用H2還原NO的機理如下：

第一階段：(不穩(wěn)定)+H2→低價態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變）

第二階段：

注：□表示催化劑表面的氧缺位；g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)。

第一階段用氫氣還原B4+得到低價態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應(yīng)的速率越快，原因是_________________。第二階段中各反應(yīng)關(guān)系在該溫度下，NO脫除反應(yīng)的平衡常數(shù)_________________(用的表達式表示）。

（2）為研究汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)有關(guān)反應(yīng)，在密閉容器中充入10molCO和8molNO,發(fā)生反應(yīng)如圖為平衡時的體積分數(shù)與溫度；壓強的關(guān)系。

①該反應(yīng)達到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_________________(填字母序號)

a.改用高效催化劑b.縮小容器的體積c.升高溫度d.增加CO的濃度。

②壓強為10MPa、溫度為T1下，若反應(yīng)進行到20min達到平衡狀態(tài)，容器的體積為4L，用CO2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率_________________，該溫度下平衡常數(shù)Kp=_________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù);保留兩位有效數(shù)字）。

（3）近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮()；其工作原理如圖所示。

①Ir表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為_________________;若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是_________________。21、(1)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：?M；N、P的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①化學(xué)方程式中a：b：_______。

②1～3min內(nèi)以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______。

③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______。

A.M與N的物質(zhì)的量相等。

B.P的質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化。

D.單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時消耗bmolM

E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

F.M的物質(zhì)的量濃度保持不變。

(2)將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后測得D的濃度為∶5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1。

①經(jīng)5min后A的濃度為_______。

②反應(yīng)開始前充入容器中的B的物質(zhì)的量為_______。

③B的平均反應(yīng)速率為_______。

④x的值為_______。22、（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化：

N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化。

①人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，則N≡N的鍵能為________kJ/mol。

②由上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式：___________________________

（2）①已知：C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599.2kJ/mol；

則由C(石墨，s)和H2(g)反應(yīng)生成1molC2H2(g)時ΔH＝________kJ/mol。

②火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。23、（1）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH___7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：___；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以___（填“促進”；“抑制”）其水解。

（2）氯化鋁水溶液呈___性，原因是（用離子方程式表示）：___；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___。

（3）在配制氯化鋁溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的___。24、物質(zhì)在水中可能存在電離平衡；鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡；它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答：

(1)A為0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為_____。

(2)B為0.1mol·L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(共3個，分別用離子方程式表示)：____；實驗測得NaHCO3溶液的pH>7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：___。

(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入_____，目的是____，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為______。評卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)25、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤26、比較ΔH大小，只需比較數(shù)值，不用考慮正負號。____A.正確B.錯誤27、在測定中和熱時，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準確。_____評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共6分)28、【卷號】1931756177006592

【題號】1933708114804736

汽車尾氣中的氮氧化物氣體是導(dǎo)致霧霾的要原因之一。請回答下列有關(guān)尾氣治理的問題：

（1）用化學(xué)方程式解釋汽車尾氣中含有NO的原因_______________________________。

（2）汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器；可使汽車尾氣中的主要污染物NO；CO轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ?mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1

則分析反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________kJ?mol-1。

（3）將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中；在不同條件下反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖1所示。

①計算反應(yīng)在第9-12min時的平衡常數(shù)K=____________。

②第12min時改變的反應(yīng)條件可能是_____________(任寫一條)。

（4）某研究機構(gòu)在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑。測得單位時間內(nèi)NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖2所示。

①若不使用CO，發(fā)現(xiàn)當溫度超過775K時，NO的分解率降低，其可能的原因是________________。

②在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好地除去NO，應(yīng)控制的最佳溫度應(yīng)在____K左右。

（5）氮氧化物進入水體可轉(zhuǎn)化為NO3-，電化學(xué)降解法可用于治理水中NO3-的污染，原理如右圖所示。則電源正極為______（選填“A”或“B”），陰極電極反應(yīng)式為__________________。

29、超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2＋Q為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率；在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

(1)在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的Q_______0〔填寫“＞”；“＜”、“=”〕

(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=___________________。

(3)在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。（只寫出計算結(jié)果）

(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是______。

A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度。

C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積。

(5)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時；增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度；催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。

請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。_________________

評卷人得分六、實驗題(共2題，共16分)30、某小組研究溶液中Fe2+與NO2?、NO3?的反應(yīng)。資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

（1）研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。

①用______溶液檢出溶液中含有Fe3+。

②甲認為是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙認為O2不是主要原因，理由是______。

③進行實驗Ⅱ；裝置如圖。左側(cè)燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色，不變?yōu)樽厣覀?cè)電極上產(chǎn)生無色氣泡，經(jīng)檢驗該氣體為NO。

產(chǎn)生NO的電極反應(yīng)式是______。

實驗Ⅱ的目的是______。

（2）研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。

①綜合實驗Ⅰ和實驗Ⅱ，提出假設(shè)：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁荖O與溶液中的Fe2+或Fe3+發(fā)生了反應(yīng)。進行實驗Ⅲ，證實溶液呈棕色只是因為Fe2+與NO發(fā)生了反應(yīng)。實驗Ⅲ的操作和現(xiàn)象是______。

②加熱實驗Ⅰ中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是______。

（3）研究酸性條件下，溶液中Fe2+與NO2?、NO3?的反應(yīng)。

。序號。

操作。

現(xiàn)象。

ⅰ

取1mol·L?1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1mol·L?1FeSO4溶液。

溶液立即變?yōu)樽厣?/p>

ⅱ

取1mol·L?1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1mol·L?1FeSO4溶液。

無明顯變化。

ⅲ

分別取0.5mL1mol·L?1的NaNO3溶液與1mol·L?1的FeSO4溶液；混合，小心加入0.5mL濃硫酸。

液體分為兩層；稍后，在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán)。

①ⅰ中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式是______、______。

②ⅲ中出現(xiàn)棕色的原因是______。

實驗結(jié)論：本實驗條件下，溶液中NO2?、NO3?的氧化性與溶液的酸堿性等有關(guān)。31、和是的兩種重要的氯化物。

Ⅰ.某研究小組用如圖裝置模擬工業(yè)上生產(chǎn)無水的過程。利用該裝置制備的原理可表示為：

(1)裝置中毛細管的作用是___________。

(2)從安全角度看，本裝置的缺點是___________。(任答一條即可)

Ⅱ.現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常用電解溶液的方法制取溶液，用于吸收有毒的氣體。

(3)工藝原理如圖所示；回答下列問題：

①解池中的總反應(yīng)離子方程式___________。

②工藝中，___________溶液可以循環(huán)利用(填“”或“”)

Ⅲ.探究的各種平衡表現(xiàn)：

(4)25℃時，向的溶液中一次性加入的溶液，發(fā)生反應(yīng)，混合溶液中與反應(yīng)時間()的變化如圖所示。下列說法正確的是___________。

A．該反應(yīng)的離子方程式為B．E點對應(yīng)的坐標為C．時向溶液中加入溶液，平衡不移動D．若該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在25℃時平衡常數(shù)的數(shù)值為：(5)溶液與的反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化：

(ⅰ)與發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成(紅棕色)；

(ⅱ)與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為①___________。

步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

Ⅰ.取溶液于試管中，通入至飽和

溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色

—

Ⅱ.用激光筆照射步驟Ⅰ中的紅棕色溶液

溶液中無明顯光路

②紅棕色物質(zhì)不是___________(填分散系種類)

Ⅲ.將步驟Ⅰ中的溶液靜置

1小時后，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色

—

Ⅳ.向步驟Ⅲ中所得溶液加入2滴溶液

③___________

溶液中含有

④實驗結(jié)論：反應(yīng)(ⅰ)、(ⅱ)的活化能大小關(guān)系是：___________(填“>”“<”或“=”，下同)，平衡常數(shù)大小關(guān)系：___________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A.Ag電極為電池的正極；工作時，鈉離子（陽離子）移向正極，A正確；

B.在強堿性電解質(zhì)環(huán)境，Al電極的電極反應(yīng)為Al?3e?+4OH?=AlO+2H2O；B錯誤；

C.a接電源的正極，為電解池的陽極，尿素作還原劑失電子，其中N化合價從-3價升到0價，在堿性環(huán)境中，+4價的碳元素以CO32-存在；C正確；

D.過氧化銀中銀離子的化合價為+1價，過氧根離子的化合價為-1價，1molAg2O2被還原時可以獲得4mole?，根據(jù)得失電子守恒，可以產(chǎn)生2molH2；標況下體積為44.8L，D正確；

答案選B。

【點睛】

選項D比較困難，因為對Ag2O2的認識不足而出錯。所以多做一些經(jīng)典題，尤其是高考題，對高考題中新出現(xiàn)的物質(zhì)能有一定的認識，關(guān)鍵時刻就可以知識遷移解決問題。2、C【分析】【詳解】

A．pH越大，N2H4越多，所以曲線Ⅰ代表的微粒是選項A正確；

B．pH=7時，根據(jù)圖像可知，選項B正確；

C．根據(jù)交點a可知，選項C錯誤；

D．根據(jù)電荷守恒可知b點時溶液中存在所以溶液中存在選項D正確；

答案選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．據(jù)圖可知當-lgc(Ag+)=0時，即c(Ag+)=1mol/L時，-lgc(Cl-)=10，-lgc()=12，據(jù)此可以求得Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=10-10，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c()=10-12；溫度不變則溶度積大小不變，P點時二者的溶度積不相等，A錯誤；

B．M點位于Ag2CrO4溶度積曲線的右上方，則該點c2(Ag+)·c()<Ksp(Ag2CrO4)，為Ag2CrO4的不飽和溶液；B錯誤；

C．當c(Cl-)=c()=1×10-2mol·L-1時，即-lgc(Cl-)=-lgc()=2，據(jù)圖可知此時產(chǎn)生AgCl沉淀所需的-lgc(Ag+)更大，即c(Ag+)更小，所以先產(chǎn)生AgCl沉淀；當c(Cl-)降至1×10-5mol·L-1時，c(Ag+)==1×10-5mol·L-1，c()=mol·L-1=10-2mol·L-1；C錯誤；

D．當c(Cl-)=c()=1×10-8.5mol·L-1時，即-lgc(Cl-)=-lgc()=8.5，據(jù)圖可知此時產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀所需的-lgc(Ag+)更大，即c(Ag+)更小，所以先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀；D正確；

綜上所述答案為D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁粉和鋁片本質(zhì)一樣；放出的熱量不變，只是鋁粉參與反應(yīng)速率加快，A錯誤；

B．Ba(OH)2·H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量要低于生成物的總能量，B錯誤；

C．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，C正確；

D．當反應(yīng)體系為恒壓體系時；反應(yīng)熱與焓變相等，但c反應(yīng)由于反應(yīng)時壓強會變大而使灼熱的液態(tài)金屬噴濺出來，此時反應(yīng)不是一個恒壓的反應(yīng)，故其反應(yīng)熱與焓變的值不相等，D錯誤；

故選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化，增大c(H2O)或減小c(H2)；該反應(yīng)平衡常數(shù)不變，選項A錯誤；

B；反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化；改變溫度平衡一定發(fā)生變化，平衡常數(shù)一定變化，選項B錯誤；

C、平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到，固體和純液體不寫入表達式，平衡常數(shù)表達式為：K=選項C錯誤；

D、平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到，固體和純液體不寫入表達式，平衡常數(shù)表達式為：K=選項D正確；

答案選D。6、D【分析】【詳解】

A.淀粉遇碘單質(zhì)變藍；淀粉不能檢驗食鹽中碘酸鉀，故A錯誤；

B.HCl極易溶于水；則氣體體積減小，但氯氣中混有水蒸氣，故B錯誤；

C.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl；HCl能使?jié)駶櫟氖嚰堊兗t，故C錯誤；

D.發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向Ksp更小的方向移動，則Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]；故D正確；

答案：D。7、B【分析】【分析】

此裝置為銅鋅雙液原電池；鋅比銅活潑，則鋅作負極，失電子生成鋅離子，銅作正極，銅離子得電子生成單質(zhì)銅；內(nèi)電路中，鹽橋中的陽離子向正極移動。

【詳解】

A．鋅電極失電子；化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A說法正確；

B．鹽橋的作用是傳導(dǎo)鹽橋中的陰陽離子；B說法錯誤；

C．銅作正極，電極上發(fā)生的反應(yīng)Cu2++2e-=Cu；C說法正確；

D．該裝置為原電池裝置；負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，實現(xiàn)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開進行，D說法正確；

答案為B。二、多選題(共8題，共16分)8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．電解質(zhì)溶液是食鹽水；不是酸性環(huán)境，則該電池發(fā)生的反應(yīng)為吸氧腐蝕，故A錯誤；

B．鋅的活潑性大于銀，鋅是負極，電池總反應(yīng)為2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，電池長時間工作后，中間的布上出現(xiàn)白色固體顆粒應(yīng)是Zn(OH)2；故B錯誤；

C．負極反應(yīng)為Zn?2e?=Zn2+；轉(zhuǎn)移電子0.1mol時，一組鋅消耗的質(zhì)量為0.05mol×65g/mol=3.25g，八組鋅消耗的總質(zhì)量為3.25g×8=26g，故C正確；

D．銀作正極；正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，不會有氯氣放出，故D錯誤；

選CD。9、BD【分析】【分析】

溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此T2＞T1，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率降低，則平衡逆向移動，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，故A正確；

B．T1K下，10min時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則反應(yīng)的CO為2mol×80%=1.6mol，因此內(nèi)的平均反應(yīng)速率==故B錯誤；

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，故C正確；

D．T2＞T1，E點CO的濃度大于H點，因此在E、F、G、H四點中，E點的v正最大；故D錯誤；

故選BD。10、BC【分析】【詳解】

A.據(jù)圖可知，始態(tài)*N2+3H2的相對能量為0eV，生成物*+2NH3的相對能量約為-1.8eV；反應(yīng)物的能量高于生成物，所以為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.由圖可知，圖中過程①是H2轉(zhuǎn)化成H原子的過程；需要吸收能量，所以在低溫下不易發(fā)生，故B錯誤；

C.由圖像可知，整個反應(yīng)歷程中2N*+3H2→2N*+6H*活化能幾乎為零；為最小，故C錯誤；

D.由圖像可知氮氣活化在位點A上活化能較低；速率較快，故D正確；

故答案為BC。11、BC【分析】【詳解】

由容器I中反應(yīng)數(shù)據(jù)列三段式：

可以求出平衡常數(shù)K==0.8，平衡時氣體的總物質(zhì)的量為0.8mol，其中NO占0.4mol，所以NO的體積分數(shù)為50%，=1。在平衡狀態(tài)下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v逆(NO)消耗，所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)?c(O2)，進一步求出=K=0.8；

A．顯然容器II的起始投料與容器I的平衡量相比；增大了反應(yīng)物濃度，平衡將向正反應(yīng)方向移動，所以容器II在平衡時氣體的總物質(zhì)的量一定小于1mol，故兩容器的壓強之比一定大于4：5，故A錯誤；

B．容器I中反應(yīng)平衡時=1；若容器II在某時刻，=1；列三段式：

因為，==1，解之得x=求出此時濃度商Qc==＞K，說明II中平衡時應(yīng)該存在c(NO2)＞c(O2)，所以容器II達平衡時，一定大于1；故B正確；

C．若容器Ⅲ在某時刻；NO的體積分數(shù)為50%；

由0.5-2x=2x+0.35-x，解之得，x=0.05，求出此時濃度商Qc==4.8＞K；說明此時反應(yīng)未達平衡，反應(yīng)繼續(xù)向逆反應(yīng)方向進行，NO進一步減少，平衡時NO的體積分數(shù)小于50%，故C正確；

D．υ正=υ(NO2)消耗=k正c2(NO2)，υ逆=υ(NO)消耗=2υ(O2)消耗=k逆c2(NO)?c(O2)，達到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，則k正c2(NO2)=k逆c2(NO)?c(O2)，T2時若k正=k逆，則c2(NO2)=c2(NO)?c(O2)，化學(xué)平衡常數(shù)K=1＞0.8，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大，則T2＞T1；故D錯誤；

答案選BC。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

略13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．NaClO溶液具有漂白性；可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計測定NaClO溶液的pH，判斷NaClO溶液水解是否顯堿性，故A錯誤；

B．Fe與電源負極相連；為陰極，為外加電源的陰極保護法，故B錯誤；

C．兩只試管反應(yīng)物的濃度相同；只有所處的溫度不同，可以判斷溫度對反應(yīng)速率的影響，故C正確；

D．反應(yīng)物的濃度和體積均相同，一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，為AgI，說明Qc＞Ksp，另一支中無明顯現(xiàn)象，說明Qc＜Ksp，能夠說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)；故D正確；

故選CD。14、BC【分析】【分析】

熔鹽LiH中，含有Li+和H-，所以H2應(yīng)轉(zhuǎn)化為H-，從而得出通入H2的電極為陰極，粗硅為陽極，陰極反應(yīng)式為H2+2e-═2H-，陽極反應(yīng)式為Si+4H--4e-=SiH4↑；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由以上分析知，通入H2的電極為電解池的陰極，反應(yīng)式為H2+2e-═2H-，A錯誤；

B．電解過程中，通入氫氣的一極為陰極，陽離子向陰極移動，則Li+由粗硅一極向通入H2的一極遷移，B正確；

C．由分析可知，粗硅為電解池的陽極，反應(yīng)式為Si+4H--4e-=SiH4↑，故熔融的中參與陽極反應(yīng)，C正確；

D．由分析可知，粗硅上反應(yīng)式為：Si+4H--4e-=SiH4↑，D錯誤；

故答案為：BC。15、CD【分析】【分析】

在可逆反應(yīng)中；增加反應(yīng)物濃度的瞬間正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率不變，所以正反應(yīng)速率先增大后有所減小、逆反應(yīng)速率先不變，后有所增加，在達到新平衡前，正逆反應(yīng)速率均比舊平衡時要大；增大氣體壓強的瞬間，正逆反應(yīng)速率均增大，氣體分子總數(shù)減少方向的速率增幅更大；使用正催化劑，能同等幅度增加正逆反應(yīng)的速率；升溫，吸熱方向的速率增加得更快。反之則反之，據(jù)此回答。

【詳解】

A．30～40min內(nèi)反應(yīng)速率減??；若使用催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，A錯誤；

B．由濃度-時間圖像可知；A；B的濃度變化相同，故A、B的化學(xué)計量數(shù)相同，都為1；由反應(yīng)速率-時間圖像可知，30min時改變的條件為減小壓強，40min時改變的條件為升高溫度，且升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯誤；

C．結(jié)合選項AB可知；C正確；

D．前8min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為=0.08mol·L-1·min-1；D正確；

答案選CD。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)n=計算物質(zhì)的量，進而計算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，可寫出熱化學(xué)方程式；

（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；根據(jù)13g乙炔燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱659kJ；計算1mol乙炔燃燒放出的熱量，結(jié)合化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問題；

（3）2.3g某液態(tài)有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水物質(zhì)的量==0.15mol，2.24LCO2（標準狀況）物質(zhì)的量==0.1mol，n（C）=0.1mol，n（H）=0.3mol，n（O）==0.05mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，化學(xué)式為C2H6O；物質(zhì)的量為0.05mol，并放出68.35kJ熱量，1mol有機物燃燒放熱1367kJ，由此書寫熱化學(xué)方程式；

（4）根據(jù)蓋斯定律分析計算。

【詳解】

(1)1g甲硅烷的物質(zhì)的量為：n==mol，則1mol甲硅烷燃燒放出的反應(yīng)熱為=1427.2kJ/mol；

所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=-1427.2kJ·mol-1；

(2)1mol乙炔為26g，在25℃、101kPa下，13g（0.5mol）乙炔燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱659kJ，則2mol乙炔燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱659kJ×4=2636kJ，即該熱化學(xué)方程式為：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2636kJ·mol-1；

（3）2.3g某液態(tài)有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水物質(zhì)的量==0.15mol，2.24LCO2(標準狀況)物質(zhì)的量==0.1mol，n(C)=0.1mol，n(H)=0.3mol，n(O)==0.05mol，n(C):n(H):n(O)=0.1mol:0.3mol:0.05mol=2:6;1，化學(xué)式為C2H6O，物質(zhì)的量為0.05mol，并放出68.35kJ熱量，1mol有機物燃燒放熱1367kJ，熱化學(xué)方程式為：C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1367kJ·mol-1；

（4）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H＝―24.8kJ／mol①

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H＝―47.2kJ／mol②

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H＝+640.5kJ／mol③

根據(jù)蓋斯定律可知①×3?②?③×2得。

6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(s)+6CO2(g)△H=(?24.8kJ·mol-1)×3?(?47.2kJ·mol-1)?(+640.5kJ·mol-1)×2=?1308.0kJ·mol-1；

即CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=?218.0kJ·mol-1

故答案為：CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H＝-218.0kJ·mol-1。

【點睛】

第（3）問；求出C；H、O各元素在有機物分子中的個數(shù)比是解題的突破口，利用燃燒規(guī)律分析作答是?？碱}，可以歸納有機物燃燒規(guī)律如下：

有機物完全燃燒的通式：

烴：CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O

烴的衍生物：CxHyOz+(x+－)O2→xCO2+H2O

依據(jù)燃燒通式，不難發(fā)現(xiàn)其中的規(guī)律：

【規(guī)律一】等物質(zhì)的量的有機物完全燃燒時，消耗氧氣的量的多少由x+或x+－來決定，該值越大，耗氧量越多；

【規(guī)律二】等質(zhì)量的有機物完全燃燒時，消耗氧氣的量的多少由或氫的質(zhì)量分數(shù)來決定，該值越大，耗氧量越多.

一）絕大多數(shù)有機物都能燃燒，有機物完全燃燒后，各元素對應(yīng)產(chǎn)物為：C→CO2，

H→H2O，Cl→HCl，因此我們可以根據(jù)有機物燃燒的產(chǎn)物分析判斷該有機物的組成?！窘馕觥縎iH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=-1427.2kJ·mol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2636kJ·mol-1C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1367kJ·mol-1CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H＝―218.0kJ·mol-117、略

【分析】【詳解】

(1)從圖1看出溫度升高，甲烷的含量降低，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱△H＞0；

若在恒溫恒壓時；向該平衡體系中通入氦氣，使容器體積變大，平衡向氣體體積增大的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動；

(2)由圖象可知；其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，甲烷的百分含量減小，平衡向正反應(yīng)方向移動；

(3)其他條件不變，壓強為2MPa時，增大壓強平衡逆向移動，CH4平衡含量比相同溫度下1MPa時大，CH4平衡含量隨水碳比的增大而減小，其關(guān)系曲線為

(4)【解析】﹥向正反應(yīng)方向其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動（或描述降溫的變化）

18、略

【分析】【分析】

（1）由圖表可知，曲線II和曲線I相比，平衡不移動，只是縮短了反應(yīng)達平衡的時間，據(jù)此分析反應(yīng)II的條件；

（2）由圖像可知，CO的平衡濃度為0.4mol/L，即可知△c（CO）=0.6mol/L，根據(jù)反應(yīng)速率的公式求算；

（3）CO的平衡濃度越大；則其平衡轉(zhuǎn)化率越低；

【詳解】

（1）由圖表可知，曲線II和曲線I相比，平衡不移動，只是縮短了反應(yīng)達平衡的時間，故II和I不同的條件為壓強，且為增大壓強，故Y為5MPa，兩者的溫度應(yīng)相同，故X為530℃，故答案為：530；5；

（2）由圖像可知，CO的平衡濃度為0.4mol/L，即可知△c（CO）=0.6mol/L，根據(jù)反應(yīng)速率的公式=0.12mol?L-1?min-1．

故答案為：0.12；

（3）CO的平衡濃度越大，則其平衡轉(zhuǎn)化率越低，故實驗Ⅱ達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大于實驗Ⅲ達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率，故答案為：大于；【解析】53050.12大于19、略

【分析】【詳解】

①增大體系壓強，反應(yīng)速率增大；

②保持容器容積不變，向其中加入1molN2(N2不參與反應(yīng))；各成分濃度未變，則反應(yīng)速率不變；

③保持容器中氣體壓強不變，向其中加入1molN2(N2不參與反應(yīng))；體積增大，各成分濃度減小，則反應(yīng)速率減慢；

④保持容器中氣體壓強不變，向其中加入1molH2和1molI2(g)，因體積增大為2倍，物質(zhì)的量增大為2倍，則濃度不變，反應(yīng)速率不變。【解析】①.增大②.不變③.減慢④.保持容器壓強不變，充入N2，容器體積增大，各成分濃度減小⑤.不變20、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中信息還原后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變；價態(tài)降低，則氫氣需要增多，導(dǎo)致氫與氧結(jié)合后氧缺位增多，催化劑表面氧缺位的密集程度越多，反應(yīng)速率越快，根據(jù)方程式變化分析平衡常數(shù)的乘除及平方，利用影響反應(yīng)速率的因素和平衡移動分析，根據(jù)三段式建立關(guān)系進行計算速率和壓強平衡常數(shù)，根據(jù)圖中信息分析反應(yīng)方程式和影響因素。

【詳解】

(1)第一階段用氫氣還原B4+得到低價態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應(yīng)的速率越快，原因是還原后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變，價態(tài)降低，則氫氣需要越多，導(dǎo)致氫與氧結(jié)合后氧缺位增多，反應(yīng)速率加快。第二階段中各反應(yīng)關(guān)系在該溫度下，將第二階段的第一個方程式乘以2，加上第二個、第三個方程式得到，方程式相加，平衡常數(shù)相乘，方程式二倍，則平衡常數(shù)為平方，即第一個平衡常數(shù)的平方乘以第二個第三個的平衡常數(shù)，因此NO脫除反應(yīng)的平衡常數(shù)故答案為：還原后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變，價態(tài)降低，氧缺位增多，反應(yīng)速率加快；

(2)①a．改用高效催化劑，只能提高速率，不能改變NO轉(zhuǎn)化率，故a不符合題意；b．縮小容器的體積，相當于加壓，速率增大，平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率提高，故b符合題意；c．升高溫度，速率增大，平衡向吸熱反應(yīng)即逆向移動，NO轉(zhuǎn)化率降低，故c不符合題意；d．增加CO的濃度，速率加快，平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率增大，故d符合題意；綜上所述，答案為bd。

②根據(jù)NO的體積分數(shù)為25%得解得x=2mol，因此CO2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率該溫度下平衡常數(shù)故答案為：0.089MPa-1。

(3)①Ir表面是氫氣和一氧化二氮反應(yīng)生成氮氣和水，其反應(yīng)的方程式為若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，根據(jù)圖中信息得出若Pt顆粒增多，更多轉(zhuǎn)化為存在溶液中，不利于降低溶液中含氮量，產(chǎn)生有污染的氣體；故答案為：若Pt顆粒增多，更多轉(zhuǎn)化為存在溶液中；不利于降低溶液中含氮量，產(chǎn)生有污染的氣體。

【點睛】

化學(xué)平衡綜合題是?？碱}型，主要考查方程式疊加和平衡常數(shù)的計算，反應(yīng)速率的影響、平衡移動、平衡常數(shù)的計算，分析問題解決問題的能力?！窘馕觥窟€原后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變，價態(tài)降低，氧缺位增多，反應(yīng)速率加快bd0.089MPa-1若Pt顆粒增多，更多轉(zhuǎn)化為存在溶液中，不利于降低溶液中含氮量，產(chǎn)生有污染的氣體21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由圖像可知N、M、P的物質(zhì)的量變化之比等=(8-2):(5-2):(4-1)=2∶1∶1，化學(xué)方程式的系數(shù)比等于物質(zhì)的量變化之比，故a∶b∶c=2∶1∶1；

②1～3min內(nèi)以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為=0.25mol·L-1·min-1；

③A.3min時，M與N的物質(zhì)的量相等，但是此時不平衡，故A錯誤；B.P的質(zhì)量不隨時間的變化而變化，則反應(yīng)達到了平衡，故B正確；C.混合氣體的總物質(zhì)的量一直不變，故總物質(zhì)的量不變不一定達到了平衡，故C錯誤；D.單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時消耗bmolM；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到了平衡，故D正確；E.混合氣體的壓強一直不變，故壓強不隨時間的變化而變化不一定達到平衡，故E錯誤；F.M的物質(zhì)的量濃度保持不變，正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡，故F正確；故選BDF；

(2)根據(jù)題意

2b=0.5mol/L，b=0.25mol/L；(a-3b):(a-b)=3:5，a=6b=1.5mol/L

①5min后A的濃度為0.75mol·L-1；

②開始B的濃度為1.5mol/L；B的物質(zhì)的量為3mol；

③B的反應(yīng)速率為=0.05mol·L-1·min-1；

④C的平均反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1，B的反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1，根據(jù)速率之比等于系數(shù)比，x=2?！窘馕觥?∶1∶10.25mol·L-1·min-1BDF0.75mol·L-13mol0.05mol·L-1·min-1222、略

【分析】【詳解】

①由圖可知：N≡N鍵的鍵能為946kJ·mol－1，反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=946kJ·mol－1+498kJ·mol－1-2×632kJ·mol－1=180kJ·mol－1，熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ·mol－1；（2）①已知：①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol，③2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599.2kJ/mol，①×2+②/2-③/2得到，所以反應(yīng)焓變△H=2×（-393.5kJ·mol－1）+（-571.6kJ·mol－1）/2-（-2599.2kJ·mol－1）/=+226.8kJ·mol－1；反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液態(tài)肼放出256.7KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為256.7kJ/0.4=641.75kJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ·mol－1。【解析】946N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180kJ/mol+226.8N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol23、略

【分析】【分析】

（1）AgNO3是強酸弱堿鹽，在水溶液中Ag+發(fā)生水解，生成AgOH和H+，從而使溶液顯酸性；實驗室在配制AgNO3溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中；然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制其水解。

（2）氯化鋁是強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，主要是Al3+發(fā)生水解，生成Al(OH)3和H+；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后HCl揮發(fā)，Al(OH)3分解，2Al(OH)3Al2O3+3H2O；由此可知，最終得到的主要固體產(chǎn)物的成分。

（3）在配制氯化鋁溶液時；為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的酸。

【詳解】

（1）AgNO3是強酸弱堿鹽，在水溶液中Ag+發(fā)生水解，生成AgOH和H+，從而使溶液顯酸性，pH<7，原因是Ag++H2OAgOH+H+；實驗室在配制AgNO3溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制其水解。答案為：酸；<；Ag++H2OAgOH+H+；抑制；

（2）氯化鋁是強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，主要是Al3+發(fā)生水解，生成Al(OH)3和H+；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，HCl揮發(fā)，Al(OH)3分解，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，最終所得主要固體的成分為Al2O3。答案為：酸；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；Al2O3；

（3）在配制氯化鋁溶液時；為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的鹽酸。答案為：鹽酸。

【點睛】

對于揮發(fā)性酸的弱堿鹽，在加熱蒸干和灼燒過程中，水解生成的酸揮發(fā)，水解生成的金屬氫氧化物分解，所以最終所得的固體為金屬氧化物；對于不揮發(fā)性酸的弱堿鹽，因為起初水解生成的酸不能揮發(fā)，所以最終水解生成的金屬氫氧化物再與酸反應(yīng)，重新生成鹽，故最終所得固體仍為該無水鹽?！窘馕觥竣?酸②.<③.Ag++H2OAgOH+H+④.抑制⑤.酸⑥.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+⑦.Al2O3⑧.鹽酸24、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，水解程度微弱，分析比較；

(2)在NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡和電離平衡；水的電離平衡；溶液顯堿性是因為溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度；

(3)配制氯化鐵溶液需要防止水解而變渾濁；NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體。

【詳解】

(1)銨根離子水解，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH?)，1mol?L?1的(NH4)2SO4溶液中，銨根離子水解微弱，所以得到溶液中的離子濃度大小為：c()>c()>c(H+)>c(OH?)；

(2)在NaHCO3溶液中存在水的電離平衡：H2O?H++OH?、碳酸氫根離子的水解平衡為：+H2O?H2CO3+OH?，電離平衡為：?H++而碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度溶液；故顯堿性；

(3)實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加鹽酸抑制Fe3+水解，NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑。

【點睛】

本題主要考查鹽類水解及其應(yīng)用，熟悉鹽類水解的原理、條件、規(guī)律和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?c()>c()>c(H+)>c(OH?)②.+H2O?H2CO3+OH?、?H++H2O?H++OH?③.的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH?)>c(H+)，故溶液顯堿性④.鹽酸⑤.抑制Fe3+水解⑥.Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑四、判斷題(共3題，共15分)25、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發(fā)，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。26、B【分析】【分析】

【詳解】

比較ΔH大小，需要正負號和數(shù)值一起比較，錯誤。27、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數(shù)值更準確；錯誤?！窘馕觥垮e五、原理綜合題(共2題，共6分)28、略

【分析】【分析】

（1）氮氣與氧氣在高溫、放電條件下生成NO；（2）根據(jù)蓋斯定律計算2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H；（3）①根據(jù)計算9-12min時的平衡常數(shù)；②根據(jù)圖1，第12min時NO、CO濃度增大、N2濃度減小，平衡逆向移動；（4）①NO的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度不利于反應(yīng)進行；②n(NO)/n(CO)=1的條件下，850-900K時NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率幾乎達到100%；（5）根據(jù)圖示，右池中NO3-發(fā)生還原反應(yīng)生成氮氣，所以右池是陰極，陰極NO3-得電子生成氮氣。

【詳解】

（1）氮氣與氧氣在高溫、放電條件下生成NO，反應(yīng)方程式是N2+O22NO；（2）①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1；②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ?mol-1；③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律③×2-①-②得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=—746.5kJ?mol-1；（3）①9-12min時c(NO)=0.16mol/L、c(CO)=0.06mol/L、c(N2)=0.02mol/L、c(CO2)=0.04mol/L，0.35；②根據(jù)圖1，第12min時NO、CO濃度增大、N2濃度減小，平衡逆向移動，所以改變的條件可能是升高溫度；（4）①NO的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度不利于反應(yīng)進行，所以當溫度超過775K時，NO的分解率降低；②n(NO)/n(CO)=1的條件下，850-900K時NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率幾乎達到10