2025年牛津上海版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、材料等密切相關(guān)，下列敘述正確的是A.古代記載文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白質(zhì)B.“地溝油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油C.人造纖維、合成纖維屬于合成材料，天然纖維不屬于合成材料D.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品級(jí)塑料制品的主要成分2、關(guān)于氨的噴泉實(shí)驗(yàn)形成的原理解釋正確的是A.氨水呈堿性B.氨氣極易溶于水，燒瓶?jī)?nèi)外形成壓強(qiáng)差C.氨氣易液化D.氨氣溶于水后形成的溶液易揮發(fā)3、利用微生物可將廢水中苯酚的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；裝置如圖所示。電池工作時(shí)，下列說法正確的是()

A.a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.b極的電極反應(yīng)式為：2NO＋12H＋－10e－=N2↑＋6H2OC.中間室的Cl－向左室移動(dòng)D.左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4g時(shí)，用電器流過2.4mol電子4、在一定溫度下的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p1和p2、時(shí)間t1和t2的關(guān)系如圖所示；則在下列關(guān)系式中正確的是()

A.p1>p2B.p12C.m＋n>p＋qD.m＋n＝p＋q5、下列有機(jī)物的命名正確的是（）A.2--乙基戊烷B.1,2--二甲基己烷C.2,3--二乙基--4--甲基己烷D.2--甲基--4--乙基庚烷評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、(1)在反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_______mol·L-1·min-1。

(2)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2s后測(cè)得N2為1.8mol，則NH3的反應(yīng)速率為_______mol/(L?s)，H2轉(zhuǎn)化率為_______。7、能量轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化的主要特征之一；按要求回答下列問題。

(1)頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣，成分以甲烷為主，頁巖氣的資源潛力可能大于常規(guī)天然氣。下列有關(guān)頁巖氣的敘述錯(cuò)誤的是_______(填序號(hào))。A．頁巖氣屬于新能源B．頁巖氣和氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．甲烷中每個(gè)原子的最外層電子排布都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．頁巖氣可以作燃料電池的負(fù)極燃料(2)有關(guān)的電池裝置如下：。電池裝置編號(hào)abcd

①上述四種電池中，屬于二次電池的是_______(填序號(hào)，下同)，屬于干電池的是_______。

②a裝置中，外電路中電子的流向是_______(填“從Zn流向Cu”或“從Cu流向Zn”)。

③c裝置中，若電解質(zhì)改為堿性介質(zhì)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。

(3)氧化還原反應(yīng)一般可以設(shè)計(jì)成原電池。若將反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池；則：

①該電池的電解質(zhì)溶液可以是_______。

②當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移1mole－時(shí)，電解質(zhì)溶液增加的質(zhì)量是_______g。8、乙酸和乙醇是生活中兩種常見的有機(jī)物。乙酸與乙醇可發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COOH＋HOC2H5CH3COOC2H5＋H2O；

⑴該反應(yīng)類型是____________________反應(yīng)（填“取代”或“加成”）；

⑵其中含有羧基官能團(tuán)的物質(zhì)是___________________________。9、如圖表示在一定的溫度下；容積固定的密閉容器中，A；B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的情況。

試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）0～t1s內(nèi)氣體B的平均反應(yīng)速率為________。

（3）(t1＋10)s時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______，此時(shí)v正(A)_____v逆(B)(填“＞”“＜”或“＝”),D點(diǎn)是否處于平衡狀態(tài)_________(填“是”或“否”)。

（4）下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________(填序號(hào))。

a．到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)已停止。

b．在t1時(shí)刻之前；氣體B的消耗速率大于它的生成速率。

c．在t1時(shí)刻；氣體C的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。

（5）容器中(t1＋10)s時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為____。10、Ⅰ．依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)電解質(zhì)溶液是____________(填化學(xué)式)溶液。

(2)Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________。

(3)石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的類型為__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(4)當(dāng)有0.05mol電子通過外電路時(shí)；兩極材料的質(zhì)量變化相差______g。

Ⅱ．某種氫氧燃料電池是用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，其裝置如圖。電子從a極____(填“流入”或“流出”)，電極b的電極反應(yīng)式為____。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)11、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤12、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤13、天然氣是一種清潔、不可再生的化石燃料。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、煤是無機(jī)化合物，天然氣和石油是有機(jī)化合物____A.正確B.錯(cuò)誤15、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)。____A.正確B.錯(cuò)誤17、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)19、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3；△H＜0；達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是______（填選項(xiàng)）；A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6

(2)t1、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)）；

A．增大壓強(qiáng)B．減小壓強(qiáng)C．升高溫度。

D．降低溫度E．加催化劑F充入氮?dú)狻?/p>

t1時(shí)刻__________；t4時(shí)刻__________；

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是________（填選項(xiàng)）；

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

(4)如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線_________；

(5)一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為____________________。20、合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在恒溫恒壓條件下，在裝置中發(fā)生合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說法正確的是()（填字母）

A.氣體體積不再變化；則已經(jīng)平衡。

B.氣體密度不再變化；可能尚未達(dá)到平衡。

C.平衡后；向裝置中通入氬氣，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。

D.平衡后；壓縮體積，則生成更多的氨氣。

E.催化劑可以提高生產(chǎn)氨氣的產(chǎn)率。

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.0kJ·mol－1；恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化曲線如圖1所示。

①25min時(shí)采取的措施是_______________________________。

②三個(gè)時(shí)間段分別是改變一個(gè)條件引起的平衡移動(dòng)，平衡時(shí)平衡常數(shù)KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小關(guān)系__________________。

③在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中和①中措施的目的相同的其他措施還有_____________________（寫兩條）

（3）①合成氨工藝生產(chǎn)中間環(huán)節(jié)產(chǎn)生的CO會(huì)導(dǎo)致催化劑中毒，常用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0。簡(jiǎn)述吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________________________________________________________________

②如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，且提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有()

a.加壓b.加催化劑c.升溫d.及時(shí)移走產(chǎn)物。

（4）①用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH<0。已知該反應(yīng)的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數(shù)，則平衡常數(shù)K與k(正)、k(逆)的關(guān)系式是__________________

②實(shí)際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2轉(zhuǎn)化率與氨碳比水碳比的變化關(guān)系。

a.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是_______________。

b.測(cè)得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則X1=_________________。21、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________

(2)下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD22、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個(gè)碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對(duì)比上面的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與立體模型，請(qǐng)指出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的“Et”表示的基團(tuán)是(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個(gè)不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)23、鎂條在空氣中燃燒時(shí)；鎂可與空氣中的一種主要成分反應(yīng)，生成少量的物質(zhì)A，已知A有下面一系列變化。氣體C能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

(1)寫出A；C、D的化學(xué)式：

A________；C________；D________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①______________________________________________；

②____________________________________________。24、下圖表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(無關(guān)物質(zhì)已略去)；其中A；C為無色氣體，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

(1)B是____________，W是__________。（填化學(xué)式）

(2)用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)①電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________。

(3)寫出G與Cu在加熱條件下能反應(yīng)生成E和F的物質(zhì)的量之比為1∶1的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(4)若W是酸式鹽，_________gW加熱分解的產(chǎn)物通過足量的Na2O2，固體Na2O2增重3g，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________。25、將黑色固體單質(zhì)甲加熱至紅熱；投入黃色的溶液乙中，反應(yīng)后產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣反應(yīng)，根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

(1)甲是_______，乙是_______，丙是_______。

(2)混合氣體A的主要成分是_______。

(3)丙與溶液C反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(4)若32.0g丙與一定量的溶液乙反應(yīng)，當(dāng)丙反應(yīng)完時(shí)，共產(chǎn)生13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，則消耗的溶液乙中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為_______。26、已知A；B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子；它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)如果A；B、C、D均是10電子的粒子；請(qǐng)寫出：

A的電子式_____________；D的電子式____________；

(2)如果A和C是18電子的粒子；B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫出：

①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：____________________________________

②根據(jù)上述離子方程式，可判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)________＞________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共30分)27、某廠從廢催化劑（主要含Pt、Al2O3；石墨等）中回收海綿鉑和硫酸鋁晶體。工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）第①步通入空氣煅燒的目的是_____________________________。

（2）第②步用熱酸研磨浸出而不是直接浸出的原因是_____________________________。

（3）寫出第③步反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

（4）此流程中的四個(gè)操作中有三個(gè)是相同的，其名稱是__________，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作使用的主要玻璃儀器有___________________。溶液Y中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是____________（填化學(xué)式）。

（5）用返滴定法測(cè)定硫酸鋁晶體中鋁的含量：稱取硫酸鋁晶體0.5400g，用2.0mL3.0mol·L?1的硫酸溶解后制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入0.02mol·L?1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL和緩沖溶液，加熱5min，冷卻至室溫，加2滴二甲酚橙指示劑，用0.02mol·L?1的標(biāo)準(zhǔn)ZnSO4溶液滴定至終點(diǎn)消耗5.00mL。則該晶體中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。（已知Al3+、Zn2+與EDTA反應(yīng)的方程式如下：Al3++H2Y2?AlY?+2H+，H2Y2?+Zn2+ZnY2?+2H+）28、從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：

（1）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是____。

（2）實(shí)驗(yàn)室保存液溴時(shí)，通常在盛液溴的試劑瓶中加少量的水，這與液溴的_____性質(zhì)有關(guān)（填寫序號(hào)）。

A氧化性B還原性C揮發(fā)性D腐蝕性E密度比水大。

（3）流程Ⅱ中將吹出的溴蒸氣用純堿溶液吸收時(shí)還有CO2生成，寫出吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________。

（4）實(shí)驗(yàn)室分離溴水中的溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是____。（填序號(hào)）

A四氯化碳B乙醇C燒堿溶液D苯29、氯化鈷滲入水泥中可以制備彩色水泥(變色水泥)。以某廢鈷渣(主要成分為Co2O3,含少量Fe3O4、Al2O3和SiO2)制備氯化鈷晶體的一種流程如下:

已知:在酸性條件下,氧化性Co3+>Cl2>H2O2>Fe3+。

請(qǐng)回答下列問題:

（1）濾渣A的主要成分是________(填化學(xué)式)；提高廢鈷渣溶解速率的措施宜采用__________________(任寫一點(diǎn))。

（2）在濾液A中加入H2O2，H2O2作還原劑的離子方程式為__________________。

（3）從濾渣B中提取鐵紅的操作是將濾渣B溶于過量的________溶液(填化學(xué)式)，________；洗滌；灼燒得到鐵紅。

（4）從環(huán)境保護(hù)角度分析，不用濃鹽酸替代硫酸的原因是__________________。

（5）為了測(cè)定CoCl2·nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取18.4g樣品在一定條件下脫水得13.0gCoCl2，則n=________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．甲骨的主要成分是鈣質(zhì)物質(zhì)；不是蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．地溝油的主要成分為油脂；油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應(yīng)，油脂燃燒放出大量熱量，所以可以加工成肥皂或生物柴油，故B正確；

C．人造纖維是用某些天然高分子化合物或其衍生物做原料；經(jīng)溶解后制成紡織溶液，然后紡制成纖維，不是合成材料，故C錯(cuò)誤；

D．聚氯乙烯(PVC)中含有氯元素；對(duì)人體有潛在危害，不是食品級(jí)塑料制品，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。2、B【分析】【分析】

氨的噴泉實(shí)驗(yàn)說明氨氣極易溶于水；使燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生極大的壓強(qiáng)差導(dǎo)致水進(jìn)入燒瓶。

【詳解】

A．氨水呈堿性與能否形成噴泉無關(guān)系；故A錯(cuò)誤；

B．極易溶于水的氣體能形成壓強(qiáng)差而產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)；由于氨氣極易溶于水，因此氨氣能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故B正確；

C．氨氣易液化說明氨氣的沸點(diǎn)低；氨氣易液化與能否形成噴泉無關(guān)系，故C錯(cuò)誤；

D．氨氣溶于水后形成的溶液易揮發(fā)是氨水的性質(zhì)；與能否形成噴泉無關(guān)系，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題以噴泉實(shí)驗(yàn)的原理為載體考查了氨氣極易溶于水的性質(zhì)以及噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，注意并不是只有氨氣才能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，只要?dú)怏w極易溶于某液體就能形成噴泉實(shí)驗(yàn)。3、C【分析】【詳解】

A．由題圖可知，在b極上NO轉(zhuǎn)化為N2，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故b極為正極；a極為負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．b極的電極反應(yīng)式為2NO＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；故C項(xiàng)正確；

D．左室消耗苯酚的電極反應(yīng)式為C6H5OH－28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋；9.4g苯酚的物質(zhì)的量為0.1mol，故用電器應(yīng)流過2.8mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于原電池，不管是一般的原電池、干電池還是燃料電池，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流入正極，電流由正極沿導(dǎo)線流入負(fù)極；陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。這些模式是相同的，所以只要我們記住了一般原電池中電極發(fā)生的變化、電子流動(dòng)及離子遷移方向，就可類推其它類型的原電池。4、B【分析】【詳解】

根據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則知p12，增大壓強(qiáng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，因此m+n5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．有機(jī)物中2-乙基說明主碳鏈選錯(cuò)了；正確的名稱為3-甲基己烷，故A錯(cuò)誤；

B．甲基不可能在1號(hào)碳；此物質(zhì)名稱為：3-甲基庚烷，故B錯(cuò)誤；

C．名稱中主碳鏈選錯(cuò)；最長(zhǎng)碳鏈為7個(gè)碳，離取代基近的一端開始編號(hào)，名稱應(yīng)為：3，5-二甲基-4-乙基庚烷，故C錯(cuò)誤；

D.2-甲基-4-乙基庚烷；主碳鏈7個(gè)碳，甲基在2號(hào)碳，乙基在4號(hào)碳，名稱符合命名原則，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

解答此類試題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則。常見的錯(cuò)誤有：①主鏈選取不當(dāng)是最常見的錯(cuò)誤，如題中ABC均屬于這種情況；②編號(hào)順序錯(cuò)誤；③“－”、“，”忘記或用錯(cuò)等。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則

(2)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2s后測(cè)得N2為1.8mol，反應(yīng)消耗的N2的物質(zhì)的量為根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)生成NH3的物質(zhì)的量為則NH3的反應(yīng)速率為根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)消耗H2的物質(zhì)的量為則H2轉(zhuǎn)化率為【解析】0.60.17、略

【分析】(1)

A.頁巖氣主要成分以甲烷為主；也屬于化石能源，不屬于新能源，故A錯(cuò)誤；B.頁巖氣主要成分以甲烷為主，和氧氣是燃燒反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B正確；C.甲烷中碳原子的最外層電子排布達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子的最外層電子排布達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.甲烷做燃料時(shí)，化合價(jià)升高，失去電子，因此頁巖氣可以作燃料電池的負(fù)極燃料，故D正確；綜上所述，答案為：AC。

(2)

①上述四種電池中，二次電池是可充電電池，abc都是一次電池，d為鉛蓄電池，因此屬于二次電池的是d，屬于干電池的是b；故答案為：d；b。

②a裝置中；Zn比Cu活潑，Zn與硫酸反應(yīng)，因此Zn失去電子，作負(fù)極，Cu作正極，則外電路中電子的流向是從Zn流向Cu；故答案為：從Zn流向Cu。

③c裝置中，若電解質(zhì)改為堿性介質(zhì)，則負(fù)極是氫氣失去電子，變?yōu)闅潆x子再和氫氧根反應(yīng)生成水，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2＋2e－＋2OH－＝2H2O；故答案為：H2＋2e－＋2OH－＝2H2O。

(3)

①根據(jù)反應(yīng)鐵失去電子，因此Fe為負(fù)極，正極為比Fe活潑性差的金屬或惰性金屬，氯化鐵溶液或硫酸鐵溶液等都可作電解質(zhì)溶液；故答案為：氯化鐵溶液或硫酸鐵溶液。

②原電池中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移1mole－時(shí)，則有0.5molFe進(jìn)入到電解質(zhì)溶液中，因此電解質(zhì)溶液增加的質(zhì)量是0.5mol×56g?mol?1＝28g；故答案為：28?！窘馕觥?1)AC

(2)db從Zn流向CuH2＋2e－＋2OH－＝2H2O

(3)氯化鐵溶液或硫酸鐵溶液288、略

【分析】【詳解】

（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的類型；

（2）因乙酸含有羧基，顯酸性，羧基為乙酸的官能團(tuán)?！窘馕觥竣?取代②.乙酸（或CH3COOH）9、略

【分析】【分析】

由圖像可知A、B為反應(yīng)物，C為生成物，到t1秒時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A物質(zhì)濃度減小了0.6mol/L，B物質(zhì)濃度減小了0.2mol/L，C濃度增大了0.4mol/L，三者之比為3:1:2，反應(yīng)最終反應(yīng)物和生成物共存，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，由此可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B2C。

【詳解】

（1）由分析可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B2C，故答案為：3A+B2C；

（2）根據(jù)速率計(jì)算公式，0～t1s內(nèi)氣體B的平均反應(yīng)速率為v（B）==故答案為：

（3）在t1時(shí)刻該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(t1＋10)s時(shí)，反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，仍為33.33%；平衡時(shí)A的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，但化學(xué)計(jì)量系數(shù)A＞B，則A的正反應(yīng)速率大于B的逆反應(yīng)速率；D點(diǎn)處于t1s和(t1＋10)s之間；反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，故答案為：33.33%；＞；是；

（4）a．根據(jù)圖像可知，到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)；化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，該反應(yīng)沒有停止，故a錯(cuò)誤；

b．在t1時(shí)刻之前，反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體B的消耗速率大于它的生成速率，故b正確；

c．在t1時(shí)刻；反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則氣體C的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故c正確；

綜上所述，故答案為：bc；

（5）設(shè)該容器的容積為VL，起始的總物質(zhì)的量為（0.8+0.5）Vmol=1.3Vmol，平衡時(shí)總物質(zhì)的量為（0.2+0.3+0.4）Vmol=0.9Vmol，相同條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以(t1＋10)s時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為0.9Vmol：1.3Vmol=9:13，故答案為：9:13。【解析】3A+B2C33.33%＞是bc9:1310、略

【分析】【分析】

Ⅰ．根據(jù)反應(yīng)總式；石墨作正極，鐵離子得電子生成亞鐵離子，Cu電極作負(fù)極，失電子生成銅離子；

Ⅱ．氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液顯酸性)；氫氣得電子生成氫離子，氧氣得電子與氫離子反應(yīng)生成水。

【詳解】

Ⅰ．(1)根據(jù)總反應(yīng)式；可判斷電解質(zhì)溶液中含有3價(jià)鐵離子，則電解質(zhì)溶液為硫酸鐵或氯化鐵溶液；

(2)放電時(shí)，Cu電極失電子生成銅離子，則電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；

(3)石墨電極上鐵離子得電子生成亞鐵離子；發(fā)生還原反應(yīng)；

(4)當(dāng)有0.05mol電子通過外電路時(shí)，則有0.025mol的Cu變?yōu)镃u2+；而石墨電極質(zhì)量不變，則兩極材料的質(zhì)量變化相差1.6g；

Ⅱ．氫氧燃料電池中，氫氣失電子，作負(fù)極，則電子由a極流向b極；b極氧氣得電子，與電解質(zhì)溶液中的氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2＋4H++4e－＝2H2O。【解析】Fe2(SO4)3(或FeCl3)Cu-2e-=Cu2+還原1.6流出O2＋4H++4e－＝2H2O三、判斷題(共8題，共16分)11、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯(cuò)誤。12、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。13、A【分析】【詳解】

天然氣的主要成分為甲烷，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O，對(duì)環(huán)境無污染，屬于清潔燃料，且屬于不可再生的化石燃料，選項(xiàng)說法正確。14、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，主要成分是有機(jī)物，故錯(cuò)；15、B【分析】略16、A【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式中，?H的單位中“mol-1”指“每摩爾反應(yīng)”，故熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，?H必須與化學(xué)方程式一一對(duì)應(yīng)；正確。17、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)19、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖示結(jié)合v正=v逆，判斷是否處于平衡狀態(tài)；

（2）由圖可知，t1正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；t4時(shí)正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；

（3）由圖可知，t1平衡逆向移動(dòng)，t3不移動(dòng)，t4平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)移動(dòng)結(jié)果分析；

（4）分離出生成物；逆反應(yīng)速率瞬間減小，平衡正向移動(dòng)；

（5）設(shè)反應(yīng)前加入amolN2，bmolH2，達(dá)平衡時(shí)生成2xmolNH3；根據(jù)三段式和氨氣的體積分?jǐn)?shù)計(jì)算．

【詳解】

（1）根據(jù)圖示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6時(shí)間段內(nèi)，v正、v逆相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故答案為：ACDF；

（2）由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0，可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積減小的反應(yīng)，則由圖可知，t1正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為升高溫度；t4時(shí)正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為減小壓強(qiáng)，

故答案為：C；B；

（3）由圖可知，t1平衡逆向移動(dòng)，t3不移動(dòng)，t4平衡逆向移動(dòng)，均使氨氣的含量減少，則t0～t1氨氣的含量最大；故答案為：A；

（4）t6時(shí)刻移出部分氨氣，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率該瞬間不變，平衡正向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，直至平衡，故答案為：

（5）設(shè)反應(yīng)前加入amolN2，bmolH2，達(dá)平衡時(shí)生成2xmolNH3，則有

則反應(yīng)后氣體總的物質(zhì)的量=（a+b-2x）mol，解得：a+b=12x，故反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比=故答案為：5：6。【解析】ACDFCBA5:620、略

【分析】【詳解】

(1)A.恒溫恒壓下；氣體摩爾體積相同，由于n=V/Vm，則氣體體積不再變化，就是氣體的總物質(zhì)的量不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，故A正確；

B.氣體密度等于氣體質(zhì)量除以氣體總體積；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知?dú)怏w質(zhì)量始終不變，若氣體密度不再變化，則氣體總體積不變，即氣體的總物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；

C.平衡后充入稀有氣體；維持恒溫恒壓，必須增大容器容積，其實(shí)質(zhì)是減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.平衡后；壓縮裝置，縮小容器容積，其實(shí)質(zhì)是增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；

E.催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)；只能加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，故不能提高生產(chǎn)氨氣的產(chǎn)率，故E錯(cuò)誤。

因此；本題正確答案是：AD；

(2)①25min時(shí)氨氣的物質(zhì)的量迅速變?yōu)?，而氮?dú)?、氫氣的物質(zhì)的量不變，之后氮?dú)?、氫氣的物質(zhì)的量逐漸減小，氨氣的物質(zhì)的量逐漸增大，說明25min時(shí)改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去；

②根據(jù)以上分析，25min時(shí)改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去，45min時(shí)改變的條件時(shí)，氮?dú)?、氫氣和氨氣濃度都沒變，之后氮?dú)夂蜌錃鉁p小，氨氣增加，說明平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，是降低溫度的結(jié)果，由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以平衡常數(shù)KⅢ>KⅠ=KⅡ；

③在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中和①中措施的目的相同的其他措施還有高壓；原料氣循環(huán)利用等；

因此，本題正確答案是：將N2從反應(yīng)體系中分離出去；KⅢ>KⅠ=KⅡ；高壓；原料氣循環(huán)利用；

(3)①吸收CO后的乙酸銅氨溶液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，依據(jù)Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0；是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，可知再生的適宜條件是高溫低壓；

②如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率；且提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是加壓，故選a；

因此；本題正確答案是：低溫加壓下吸收CO，然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中，高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用；a；

(4)①2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)，已知該反應(yīng)的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，平衡時(shí)，v(正)=v(逆)，則k(正)c2(NH3)c(CO2)=k(逆)c(H2O)，k(正)/k(逆)=c(H2O)/c2(NH3)c(CO2)=K；

②a.氨碳比相同時(shí)曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大；相應(yīng)的水碳比較小，所以曲線Ⅲ對(duì)應(yīng)的水碳比最大；

b.由題意可知：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)

起始量x11

變化量2aa

即100%=40%，100%=60%，則x1=3。

因此，本題正確答案是：K=k(正)/k(逆)；Ⅲ；3?！窘馕觥緼D將N2從反應(yīng)體系中分離出去KⅢ>KⅠ=KⅡ高壓、原料氣循環(huán)利用低溫加壓下吸收CO，然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中，高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用aK=k(正)/k(逆)Ⅲ321、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對(duì)該烷烴進(jìn)行命名；根據(jù)烯烴的命名原則寫出2-甲基-1；3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(2)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

(3)苯的同系物中含1個(gè)苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長(zhǎng)碳鍵是8個(gè)碳原子，根據(jù)系統(tǒng)命名此烷烴的名稱為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個(gè)C，在2號(hào)C含有一個(gè)甲基，在1，3號(hào)C含有兩個(gè)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)

A．C與C是碳元素的不同核素；互為同位素；

B．O2與O3均是氧元素形成的不同種單質(zhì)；互稱為同素異形體；

C．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；D．分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)；

E．與結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)；互稱為同系物；

故：屬于同系物的是E；屬于同分異構(gòu)體的是C，屬于同位素的是A，屬于同素異形體的是B。

(3)苯的同系物中含1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為飽和烴基，只有D符合，故答案為D?！窘馕觥?，4—二甲基辛烷ECABD22、略

【分析】【分析】

立體模型中有兩種大球；根據(jù)C的成鍵特點(diǎn)可以形成4個(gè)單鍵可知哪種黑球?yàn)镃原子，小球?yàn)闅湓樱?“Et”表示乙基。

【詳解】

(1)對(duì)比結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與立體模型可知Et為CH3CH2-，由立體模型得其分子式為C9H12O3，

故答案為：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)該分子中有兩個(gè)碳氧雙鍵；其他碳原子均為碳碳單鍵或碳?xì)鋯捂I，故不飽和碳原子有兩個(gè)，故答案為2；

(3)含氧官能團(tuán)有兩種，酯基和羰基故答案為：酯基；羰基；

(4)碳環(huán)中含有一個(gè)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，所以H原子有7種，被Br原子取代后得7種一溴代物，故答案為：7?！窘馕觥竣?CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.7五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)23、略

【分析】【分析】

鎂條在空氣中燃燒時(shí)；鎂可與空氣中的一種主要成分反應(yīng)，鎂和空氣生成氧化鎂和氮化鎂，生成少量的物質(zhì)A，即A為氮化鎂，氣體C能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明C為氨氣。溶液B為氯化銨和氯化鎂的混合，溶液B于氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；氨氣和氯化鈉。

【詳解】

(1)根據(jù)上面分析得出A、C、D的化學(xué)式：A為Mg3N2；C為NH3；D為Mg(OH)2，故答案為：Mg3N2；NH3；Mg(OH)2。

(2)①氮化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化銨，反應(yīng)方程式為Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl，故答案為：Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl。

②氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)方程式為MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，氯化銨和氫氧化鈉加熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)方程式為NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑，故答案為：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑?！窘馕觥竣?Mg3N2②.NH3③.Mg(OH)2④.Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl⑤.MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑24、略

【分析】【詳解】

W既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則A為NH3，氣體C能與Na2O2反應(yīng)，應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)，故C為CO2，則W應(yīng)為碳酸銨或碳酸氫銨，B為H2O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，（1）由上分析B為H2O；W應(yīng)為（NH4）2CO3或者NH4HCO3；反應(yīng)①是CO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：(3)G為HNO3，與Cu在加熱條件下能反應(yīng)生成NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1的化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得反應(yīng)方程式為：2Cu+6HNO32Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O；(4)若W是酸式鹽則為NH4HCO3，NH4HCO3加熱分解的產(chǎn)物為氨氣、二氧化碳和水蒸氣NH4HCO3NH3↑+CO2+H2O，該反應(yīng)的產(chǎn)物通過足量的Na2O2，能與過氧化鈉反應(yīng)且使其增重的為二氧化碳和水，根據(jù)反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，固體Na2O2增重3g，由于每摩二氧化碳可增重28g、每摩水可增重2g，則n(CO2+H2O)=則分解NH4HCO3的為質(zhì)量為轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為【解析】①.H2O②.NH4HCO3或(NH4)2CO3（答對(duì)任意一個(gè)給滿分）③.④.2Cu+6HNO32Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O⑤.7.9g⑥.0.2NA25、略

【分析】【分析】

由反應(yīng)①②以及黑色固體單質(zhì)甲加熱至紅熱；投入黃色的溶液乙中，反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A可知，甲為碳；乙為濃硝酸、A為二氧化碳與二氧化氮的混合氣體、B為一氧化氮；由反應(yīng)③可知單質(zhì)丙為銅，溶液C為稀硝酸。

【詳解】

(1)由分析可知；甲為碳；乙為濃硝酸、丙為銅，故答案為：C；濃硝酸；Cu；

(2)由分析可知，A為二氧化碳與二氧化氮的混合氣體，故答案為：CO2和NO2；

(3)丙與溶液C的反應(yīng)為銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

(4)32.0g銅的物質(zhì)的量為=0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L氣體的物質(zhì)的量為=0.6mol，由氮原子守恒可知，反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為2n(Cu)+n(氣體)=2×0.5mol+0.6mol=1.6mol，故答案為：1.6mol。【解析】C濃硝酸CuCO2和NO23Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O1.6mol26、略

【分析】【分析】

(1)10電子粒子，原子有Ne(也可看做分子)；離子有Na+、Mg2+、Al3+、N3-、O2-、F-、OH-、NH4+、H3O+，分子有CH4、NH3、H2O；HF；

根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C+H+→A，B+H+→D，A+B→C+D，根據(jù)以上的粒子，可推測(cè)出A、B、C、D分別為NH4+、OH-、NH3、H2O；據(jù)此解題；

(2)18電子微粒有：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2-、H2O2、F2、HCl、HS-、H2S、PH3、SiH4等。

【詳解】

(1)由分析可知，A的電子式為D的電子式為

(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，可推測(cè)出A、B、C、D分別為HS-、OH-、S2-、H2O。

①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：HS-＋OH-=S2-＋H2O；

②弱酸根對(duì)應(yīng)的酸，若酸性越弱，則其與H+結(jié)合的能力越強(qiáng)。根據(jù)上述離子方程式，可判斷酸性HS-＞H2O，所以結(jié)合質(zhì)子的能力大小是S2-＜OH-?！窘馕觥竣?②.③.HS－＋OH－=S2－＋H2O④.OH－⑤.S2－六、工業(yè)流程題(共3題，共30分)27、略

【分析】【詳解】

（1）廢催化劑（主要含Pt、Al2