2025年蘇教新版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教新版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、常溫下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸分別用pH＝9和pH＝10的氨水完全中和時(shí)，消耗氨水的體積分別為V1和V2，則V1、V2的關(guān)系中正確的是A.V1＝10V2B.V1＞10V2C.V1＜10V2D.V2＞10V12、同質(zhì)量的鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，欲使反應(yīng)速率最大，選擇下列組合中的反應(yīng)條件：①鋅粒②鋅片③鋅粉④98％的濃硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加熱⑧用冰冷卻⑨不斷攪拌⑩迅速加入鋅片后靜置A.②⑥⑦⑩B.①④⑧⑩C.③⑤⑦⑨D.③⑥⑦⑨3、海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（）A.海水中含有溴元素，只需經(jīng)過化學(xué)變化就可以得到高純度的溴B.海水淡化涉及到了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl，除了食用外，還可以用于工業(yè)制氯氣D.海水中含有豐富的鈉、鎂、碘、金4、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是①②③④A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B.裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D.裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕5、下列各反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是A.乙醇與濃硫酸在170℃條件下反應(yīng)B.乙醇在一定條件下轉(zhuǎn)化為乙醛C.苯酚與溴水反應(yīng)D.乙醛溶液中加入銀氨溶液后水浴加熱6、等物質(zhì)的量的乙醇、乙二醇、甘油，分別與足量金屬鈉作用，生成等物質(zhì)的量的H2，則乙醇、乙二醇、甘油物質(zhì)的量之比為（）A.6：3：2B.1：2：3C.3：2：1D.4：3：27、下列說法正確的是A.rm{25隆忙}時(shí)，rm{pH=13}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液中含有rm{OH^{-}}的數(shù)目為rm{0.1N_{A}}B.rm{1L1mol?L^{-1}}的rm{NaClO}溶液中含有rm{ClO^{-}}的數(shù)目為rm{N_{A}}C.rm{H_{2}S}的水溶液中存在下列平衡：rm{H_{2}Soverset{}{?}2H^{+}+S^{2-}}D.rm{H_{2}Soverset{}{?}2H^{+}+

S^{2-}}rm{7N_{2}(g)+12H_{2}O(g)triangleH<0}則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行rm{8NH_{3}(g)+6NO_{2}(g)簍T}8、下列說法正確的是()A.常溫下，強(qiáng)酸溶液的rm{pH=a}將溶液的體積稀釋到原來rm{10^{n}}倍，則rm{pH=a+n}B.常溫下，向rm{0.10mol隆隴L^{-1}NaHSO_{3}}溶液中通rm{NH_{3}}至溶液rm{pH=7(}通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略rm{)}溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：rm{c(Na^{+})>c(NH_{4}^{+})>c(SO_{3}^{2-})}C.將rm{0.1mol隆隴L^{隆陋1}}的rm{NaHS}和rm{0.1mol隆隴L^{隆陋1}Na_{2}S}溶液等體積混合，所得溶液中有rm{c(S}rm{c(S}rm{{,!}^{2隆陋}}rm{)+2c(OH}rm{)+2c(OH}rm{{,!}^{隆陋}}rm{)=2c(H}rm{)=2c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)+c(HS}rm{)+c(HS}D.向rm{{,!}^{隆陋}}懸濁液中加rm{)+3c(H}溶液，白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為黃色，說明溶液中rm{)+3c(H}和rm{{,!}_{2}}的物質(zhì)的量濃度均下降rm{S)}9、對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是rm{(}rm{)}A.斷開化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量B.吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、在一定條件下；xA+yB?zC，達(dá)到平衡，試填寫下列空白：

（1）若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、x之間的關(guān)系是____．

（2）已知C是氣體，且x+y=z，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向____方向移動(dòng)．

（3）若B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動(dòng)，則A的狀態(tài)為____．

（4）加熱后C的百分含量減少，則正反應(yīng)是____反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）11、有機(jī)分子中碳原子連四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)；稱為不對(duì)稱碳原子（或手性碳原子），以*C表示，具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性．如：

（1）標(biāo)出下列有機(jī)物X中的手性碳原子：____

（2）下列分子中，沒有光學(xué)活性的是____，含有兩個(gè)手性碳原子的是____．

A．乳酸CH3-CHOH-COOH

B．甘油CH2OH-CHOH-CH2OH

C．脫氧核糖CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO

（3）若使有機(jī)物X通過化學(xué)變化；使生成物中不再具有手性碳原子從而失去光學(xué)活性，可能發(fā)。

生的反應(yīng)類型有____．有機(jī)物Y的結(jié)構(gòu)簡式為，

若使Y通過化學(xué)變化失去光學(xué)活性，可能發(fā)生的反應(yīng)類型有____．A．酯化B．水解C．氧化D．還原E．消去．12、（10分）在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO3(g)2SO2+O2△H＞0，其中SO3的變化如下圖示：(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：____________________,(2)用O2表示從0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=。(3)升高溫度,該反應(yīng)的反應(yīng)速率將；K值將_______；容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將________。(填：“增大”,“減小”或“不變”)(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a．v(SO3)=2v(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(SO2)=2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變(5)從8min起,壓縮容器為1L,則SO3的變化曲線為____A.aB.bC.cD.d13、已知下列熱化學(xué)方程式：

rm{壟脵H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)triangleH=-285kJ/mol}

rm{壟脷C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)triangleH=+131.5kJ/mol}

rm{壟脹C(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO(g)triangleH=-110.4kJ/mol}

rm{壟脺C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangleH=-393.5kJ/mol}

請(qǐng)回答：

rm{壟脵H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)triangleH=-285kJ/mol}上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是______．

rm{壟脷C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)triangle

H=+131.5kJ/mol}碳的燃燒熱rm{壟脹C(s)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=CO(g)triangleH=-110.4kJ/mol}______．

rm{壟脺C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangle

H=-393.5kJ/mol}燃燒rm{(1)}rm{(2)}生成液態(tài)水；放出的熱量為______．

rm{triangleH=}燃燒生成二氧化碳的熱化學(xué)方程式為______．rm{(3)}14、（10分）有機(jī)物分子組成和結(jié)構(gòu)的表示方法具有多樣性。（1）某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式可以用____簡單表示為則下列與X互為同分異構(gòu)體的是____；A．B．C．D．（2）下式是一種形狀酷似一條小狗的有機(jī)物，化學(xué)家TimRickard將其取名為“doggycene”。則doggycene的分子式為________；該分子中所有碳原子________(填“可能”或“不可能”)處于同一平面。（3）2－甲基-1-丁烯的鍵線式為____。（按系統(tǒng)命名法）名稱為____。15、rm{(1)}下列各化合物中，屬于同系物的是rm{(}填入編號(hào)rm{)}______，屬于同分異構(gòu)體的是_____。

rm{(2)}有機(jī)物的表示方法多種多樣；下面是常用的有機(jī)物的表示方法：

rm{壟脵}rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脷}rm{壟脹CH}rm{壟脹CH}

rm{{,!}_{4}}rm{壟脺}

rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脻}rm{壟脼}上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡式的為_________；屬于結(jié)構(gòu)式的為_______________；屬于鍵線式的為______；屬于比例模型的為________；屬于球棍模型的為__________；rm{壟脼}寫出rm{壟脽}的分子式：________________；rm{壟脽}的分子式為__________，最簡式為______________________。rm{壟脿}16、實(shí)驗(yàn)室需要rm{480mL0.5mol/L}硫酸溶液rm{.}根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：

rm{(1)}如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______rm{(}填序號(hào)rm{)}配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______rm{(}填儀器名稱rm{)}．

rm{(2)}下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______rm{(}填序號(hào)rm{)}．

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液rm{B.}貯存溶液。

C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體rm{D.}準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液。

E.量取一定體積的液體rm{F.}用來加熱溶解固體溶質(zhì)。

rm{(3)}根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{98%}密度為rm{1.84g/cm^{3}}的濃硫酸的體積為______rm{mL(}計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)rm{).}如果實(shí)驗(yàn)室有rm{15mL}rm{20mL}rm{50mL}量筒，應(yīng)選用______rm{mL}量筒最好rm{.}配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋；稀釋時(shí)操作方法是______．

rm{(4)}在配制過程中；如果出現(xiàn)下列情況，將所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？將“偏高”；“偏低”、或“無影響”填入空格中．

rm{壟脵}向容量瓶中傾倒溶液時(shí)；有少量溶液流到瓶外______

rm{壟脷}沒有將洗滌液注入容量瓶中______

rm{壟脹}用量筒量取濃硫酸時(shí)；仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)______

rm{壟脺}定容時(shí)，仰視觀察容量瓶刻度線______．17、在有機(jī)化學(xué)中，同分異構(gòu)是普遍存在現(xiàn)象rm{.}分子式為rm{C_{4}H_{9}Br}的有機(jī)物共有______種rm{.}其中，一種有機(jī)物通過消去反應(yīng)可轉(zhuǎn)變?yōu)閞m{2-}丁烯，請(qǐng)寫出該消去反應(yīng)的化學(xué)方程式______，另一種有機(jī)物的核磁共振氫譜圖rm{(^{1}H}核磁共振譜圖rm{)}中顯示一個(gè)峰，請(qǐng)寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式______．18、Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律。試推斷Ni2+的水合離子為______（填“有”或“無”）色離子；依據(jù)是______。

。離子Sc3+Ti3+Fe2Cu2+Zn2+顏色無色紫紅色淺綠色藍(lán)色無色評(píng)卷人得分三、工業(yè)流程題(共8題，共16分)19、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測(cè)曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。20、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過短，結(jié)晶水未完全失去21、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。22、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈臁⒓徔?、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。23、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。24、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時(shí)的操作為___________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評(píng)卷人得分四、其他(共3題，共27分)25、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。26、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。27、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共8分)28、某同學(xué)類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)，認(rèn)為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng)，他在實(shí)驗(yàn)室中選擇以下裝置對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。依據(jù)要求回答問題：rm{(1)}二氧化碳的發(fā)生裝置應(yīng)選用上述裝置中的______rm{(}填裝置序號(hào)rm{)}反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。rm{(2)}為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋憾趸嫉陌l(fā)生裝置rm{隆煤}_______rm{(}按氣流方向，用小寫字母表示rm{)}rm{(3)}檢查裝置氣密性良好，裝好藥品后，打開彈簧夾，待裝置中的空氣排凈后才能點(diǎn)燃酒精燈。能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是__________________。rm{(4)}該同學(xué)用稀鹽酸與rm{CaCO_{3}}反應(yīng)制備rm{CO_{2}}向裝置rm{B}中加入稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)rm{CaCO_{3}}與稀鹽酸沒有接觸。由于鹽酸用完，為使反應(yīng)順利進(jìn)行，可再加入的試劑是______。A.稀硝酸rm{B.H_{2}SO_{4}}溶液rm{C.}苯rm{D.CCl_{4}}rm{(5)}若反應(yīng)過程中rm{CO_{2}}足量，反應(yīng)結(jié)束后，該同學(xué)對(duì)硬質(zhì)玻璃管中生成的固體提出了以下猜想，則鈉與rm{CO_{2}}反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。rm{(6)}該同學(xué)經(jīng)過反思，認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在缺陷。他查閱資料后得知，rm{PdCl_{2}}溶液可以吸收rm{CO}同時(shí)得到黑色的rm{Pd}于是他在裝置后加裝一個(gè)盛rm{PdCl_{2}}溶液的吸收裝置，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。評(píng)卷人得分六、解答題(共4題，共8分)29、現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH，且已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．

（1）當(dāng)五種溶液的pH相同時(shí)；其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______（填編號(hào)）．

（2）將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的五種溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)；其pH變化最大的是______（填編號(hào)）．

（3）在上述五種電解質(zhì)溶液中分別加入AlCl3溶液；無氣體產(chǎn)生的是______（填編號(hào)）

（4）將上述①；②、③、④這四種電解質(zhì)溶液混合；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

30、一定溫度下；測(cè)得某純水的pH為6.5．試計(jì)算：

（1）此時(shí)水的離子積常數(shù)Kw=______．

（2）若在此純水中加一定量Ba（OH）2固體，配制成5.0×10-5mol?L-1的Ba（OH）2溶液；保持原溫度，其溶液的pH=______．

（3）取上述Ba（OH）2溶液200mL，加入等體積的一定物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液，則產(chǎn)生沉淀所需Na2SO4溶液的最小濃度要______mol．L-1[Ksp（BaSO4）=1.0×10-10]．

（4）氯氣在295K、100Kpa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)．請(qǐng)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)？（列式計(jì)算）______．

31、如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極；電極c；d都是石墨電極．通電一段時(shí)間后，只在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體．回答：

（1）直流電源中；M為______極．

（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是______；其質(zhì)量為______g．

（3）請(qǐng)寫出C電極的電極反應(yīng)式______．

（4）AgNO3溶液的濃度（填增大、減小或不變．下同）______，H2SO4溶液的pH______．

（5）H2SO4溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原5.00%H2SO4溶液為______g．

32、（1）前三周期元素中第一電離能最小的是______（填元素符號(hào)）；其基態(tài)原子的電子排布式為______．第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是______（填分子式）．

（2）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異．根據(jù)下表數(shù)據(jù)；形成分子間氫鍵的物質(zhì)是______（填物質(zhì)字母代號(hào)）．

。代號(hào)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式水中溶解度/g

（25℃）熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃A鄰-硝基苯酚0.245100B對(duì)-硝基苯酚1.7114295（3）電負(fù)性的大小：C______O，鍵能的大小：HBr______HI．（填“＞”；“=”或“＜”）

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【解析】試題分析：等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸分別用pH＝9和pH＝10的氨水完全中和時(shí)，消耗氨水的體積分別為V1和V2，則V1、V2的關(guān)系中正確的是V1＞10V2，因?yàn)闈舛仍酱?，電離程度越小，所以pH＝9和pH＝10的氨水前者的氨水濃度大于后者的十倍所以消耗的鹽酸的量的關(guān)系肯定是V1＞10V2，故選B。考點(diǎn)：弱堿的電離【解析】【答案】B2、D【分析】試題分析：①鋅粒②鋅片③鋅粉，三種鋅屬鋅粉的接觸面積最大，化學(xué)反應(yīng)速率最快，①②錯(cuò)誤，③正確；④98％的濃硫酸與鋅粉反應(yīng)不生成氫氣，錯(cuò)誤；⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，濃度越大，反應(yīng)速率越快，⑤錯(cuò)誤⑥正確；⑦加熱，溫度較高，反應(yīng)速率加快，正確；⑧用冰冷卻，溫度降低，反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤；⑨不斷攪拌，能加快反應(yīng)速率，正確；⑩迅速加入鋅片后靜置，化學(xué)反應(yīng)速率較慢，錯(cuò)誤；選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素?！窘馕觥俊敬鸢浮緿3、C【分析】解：A．海水中含有溴元素；經(jīng)過化學(xué)變化將溴離子氧化成溴單質(zhì)后，還需要通過物理變化分離出溴，如：萃??；分液、蒸餾等操作，故A錯(cuò)誤；

B．通過蒸餾操作實(shí)現(xiàn)海水的淡化過程中；發(fā)生的是物理變化，沒有涉及化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C．從海水中得到氯化鈉后；既可以使用，還可通過飽和食鹽水的方法獲得氫氧化鈉和氯氣，故C正確；

D．海水中含有豐富的鈉；鎂、碘等元素；但是不含有豐富的金，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A．將溴離子氧化成溴單質(zhì)后；還需要通過萃取；蒸餾等物理方法分離出溴；

B．蒸餾法獲得蒸餾水的過程中；沒有涉及化學(xué)變化；

C．氯化鈉可以加工變成食鹽；也可以在工業(yè)上通過電解熔融飽和氯化鈉溶液獲得氯氣；

D．海水中不含有豐富的金元素．

本題主要海水資源的利用，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生基本知識(shí)和基本反應(yīng)原理的掌握，注意掌握海水資源的綜合應(yīng)用方法，明確海水淡化的方法、物理變化與化學(xué)變化區(qū)別為解答關(guān)鍵．【解析】【答案】C4、B【分析】試題分析：A、根據(jù)電流的方向可知a為電解池的陽極，則用來精煉銅時(shí)，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，故A正確；B、鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B錯(cuò)誤；C、裝置③為外加電源的陰極保護(hù)法，鋼閘門與外接電源的負(fù)極相連，電源提供電子而防止鐵被氧化，故C正確；D、濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕，故D正確。故選B?？键c(diǎn)：考查原電池和電解池的工作原理【解析】【答案】B5、C【分析】試題分析：A、乙醇與濃硫酸在170℃條件下反應(yīng)是消去反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、苯酚與溴水的反應(yīng)是取代反應(yīng)，正確；D、乙醛的銀鏡反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查對(duì)有機(jī)反應(yīng)類型的判斷【解析】【答案】C6、A【分析】解：因三種醇與鈉反應(yīng)放出等量的氫氣，三種醇提供的羥基數(shù)相等，設(shè)需要-OH的物質(zhì)的量為1mol，而乙醇、乙二醇、甘油含有的羥基數(shù)分別為1：2：3，則三種醇的物質(zhì)的量之比為1：=6：3：2；故選A．

根據(jù)乙醇；乙二醇、甘油含有的羥基數(shù)分別為1：2：3；由于氫氣物質(zhì)的量相等，那么羥基的物質(zhì)的量相等來解答．

本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，難度適中，注意反應(yīng)產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗相同物質(zhì)的量的羥基是解題的關(guān)鍵．【解析】【答案】A7、D【分析】【分析】A.根據(jù)公式rm{N=nN}rm{N=nN}rm{{,!}_{A}}rm{=cVN}rm{=cVN}

rm{{,!}_{A}}

，溶液體積未知，無法計(jì)算微粒數(shù)；B.次氯酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解；C.rm{H}是二元弱酸，所以在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的；

rm{H}rm{{,!}_{2}}依據(jù)rm{triangleH-TtriangleS<0}反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷?！窘獯稹緼.溶液體積未知，無法計(jì)算氫氧根離子數(shù)目，故rm{S}是二元弱酸，所以在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的；錯(cuò)誤；B.次氯酸根離子為弱酸根離子rm{S}水溶液中部分水解D.反應(yīng)的熵變r(jià)m{triangleS>0}rm{triangleH<0}依據(jù)rm{triangleH-Ttriangle

S<0}反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷。所以rm{triangleS>0}rm{triangleH<0}rm{triangleH-Ttriangle

S<0}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}的，，，，，溶液中含有，rm{1}rm{L}rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{L}rm{{,!}^{?1}}rm{1}rm{L}rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{L}rm{{,!}^{?1}}rm{1}rm{L}rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{L}rm{{,!}^{?1}}的數(shù)目小于rm{1}rm{L}rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{L}rm{{,!}^{?1}}rm{1}rm{L}rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{L}rm{{,!}^{?1}}，故rm{1}錯(cuò)誤；C.rm{1}rm{L}rm{L}是二元弱酸，所以在水溶液中的電離是分rm{1}步進(jìn)行的，故rm{1}錯(cuò)誤；D.依據(jù)rm{m}rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}rm{l}rm{?}rm{?}反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷，反應(yīng)的熵變r(jià)m{L}rm{{,!}^{?1}}rm{L}rm{{,!}^{?1}}rm{L}rm{L}，rm{L}rm{{,!}^{?1}}rm{N}rm{a}rm{C}rm{l}rm{O}rm{N}rm{a}rm{C}rm{l}rm{O}，rm{N}rm{a}rm{C}rm{l}rm{O}rm{N}rm{a}rm{C}rm{l}rm{O}rm{N}rm{a}rm{C}rm{l}rm{O}rm{N}rm{N}rm{a}一定小于rm{a}，反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行，故rm{C}正確。故選D。rm{C}【解析】rm{D}8、C【分析】【分析】本題考查rm{pH}計(jì)算、滴定和離子濃度比較，沉淀溶解平衡的轉(zhuǎn)化等，難度較大。計(jì)算、滴定和離子濃度比較，沉淀溶解平衡的轉(zhuǎn)化等，難度較大?！窘獯稹縭m{pH}將溶液的體積稀釋到原來A.常溫下，強(qiáng)酸溶液的rm{pH=a}將溶液的體積稀釋到原來rm{10}rm{pH=a}rm{10}在rm{{,!}^{n}}倍，則rm{pH=a+n}在rm{pH}的條件下成立，故A錯(cuò)誤；B.rm{pH=a+n}與rm{pH}反應(yīng)生成rm{leqslant7}和rm{NaHSO_{3}}根據(jù)物料守恒知，rm{NH_{3}}根據(jù)電荷守恒知，rm{Na_{2}SO_{3}}兩式相減得：rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}又由于rm{c(Na^{+})=c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})+c(H_{2}SO_{3})}與rm{c(Na^{+})+c(NH_{4}^{+})=2c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})}微弱水解，可得rm{c(NH_{4}^{+})=c(SO_{3}^{2-})-c(H_{2}SO_{3})}故B錯(cuò)誤；rm{SO_{3}^{2-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{c(Na^{+})>c(SO_{3}^{2-})>c(NH_{4}^{+})}C.根據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒得rm{c(Na}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)+c(H}rm{)+c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)=c(OH}rm{)=c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)+2c(S}rm{)+2c(S}rm{{,!}^{2-}}rm{)+c(HS}rm{)+c(HS}rm{{,!}^{-}}兩式結(jié)合消去rm{)}rm{2c(Na^{+})=3[c(S}rm{)}rm{2c(Na^{+})=3[c(S}即得rm{{,!}^{2-}}rm{)+c(HS}rm{)+c(HS}rm{{,!}^{-}}rm{)+c(H}rm{)+c(H}rm{{,!}_{2}}rm{S)]}兩式結(jié)合消去rm{c(Na}rm{S)]}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}故C正確；rm{)}即得rm{c(S}懸濁液中加rm{)}溶液，白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為黃色，可以說明rm{c(S}故D錯(cuò)誤。故選C。rm{{,!}^{2-}}【解析】rm{C}9、B【分析】解：rm{A.}斷開化學(xué)鍵的過程會(huì)吸收能量；形成化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.物質(zhì)的燃燒也需要加熱達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；但燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.食物的腐敗變質(zhì)是氧化反應(yīng)；該過程是放熱的，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.斷開化學(xué)鍵吸收能量；形成化學(xué)鍵放出能量；

B.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；為吸熱反應(yīng)；

C.物質(zhì)的燃燒也需要加熱達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；

D.有的氧化反應(yīng)放熱有的吸熱．

本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化的原因，題目難度不大，注意反應(yīng)吸熱或放熱與反應(yīng)的條件沒有必然關(guān)系．【解析】rm{B}二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】

（1）減壓后向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，應(yīng)有x+y＞z；

故答案為：x+y＞z；

（2）如A；B都是氣體；改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，如有固體或純液體，則一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：逆；

（3）增加A的用量；平衡不移動(dòng)，說明A的濃度不變，則A應(yīng)為固體或純液體，故答案為：固體或純液體；

（4）加熱后C的百分含量減少；說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱．

【解析】【答案】（1）減壓后向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；說明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)；

（2）如A；B都是氣體；改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，否則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

（3）增加A的用量；平衡不移動(dòng)，說明A的濃度不變；

（4）加熱后C的百分含量減少；說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

11、略

【分析】

（1）有機(jī)分子中碳原子連四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱為不對(duì)稱碳原子，可標(biāo)為（帶*的C）；

故答案為：

（2）CH2OH-CHOH-CH2OH分子中不存在手性碳原子，沒有光學(xué)活性；CH3-CHOH-COOH中間碳是手性碳原子；CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO從到起第二個(gè)碳和第三個(gè)碳是手性碳原子；故答案為：B；C；

（3）使生成物中不再具有手性碳原子從而失去光學(xué)活性，指得是發(fā)生反應(yīng)使手性碳上連有2個(gè)相同的原子或原子團(tuán)，有機(jī)物X若發(fā)生氧化反應(yīng)，將-CH2OH氧化為醛基從而失去光學(xué)活性，有機(jī)物X若發(fā)生還原反應(yīng)，將醛基還原為-CH2OH從而失去光學(xué)活性；有機(jī)物X右邊羥基若發(fā)生消去反應(yīng)，生成碳碳雙鍵從而失去光學(xué)活性；有機(jī)物Y從左起第三個(gè)碳原子為手性碳原子，若右邊羥基與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)，將從而失去光學(xué)活性；有機(jī)物Y若左邊酯基發(fā)生水解反應(yīng)，而失去光學(xué)活性；有機(jī)物Y右邊羥基若發(fā)生消去反應(yīng)，生成碳碳雙鍵而失去光學(xué)活性，故答案為：C，D，E；A，B，E；

【解析】【答案】（1）有機(jī)分子中碳原子連四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)；稱為不對(duì)稱碳原子（或手性碳原子）；

（2）有機(jī)分子中碳原子連四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)；稱為不對(duì)稱碳原子（或手性碳原子），以*C表示，具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性；

（3）使生成物中不再具有手性碳原子從而失去光學(xué)活性；指得是發(fā)生反應(yīng)使手性碳上連有2個(gè)相同的原子或原子團(tuán)；

12、略

【分析】（2）0～8min內(nèi)SO3的△n=0.4mol,故0.025mol/L?min，而用氧氣表示速率則為0.0125mol/L?min（4）該反應(yīng)是一個(gè)恒容、體積系數(shù)和增大的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)吸熱；故容器內(nèi)的密度是定值，不能做為判斷標(biāo)準(zhǔn)。（5）減小容積瞬間，各物質(zhì)濃度增大一倍，相當(dāng)于加壓，平衡左移，SO3的物質(zhì)的量不斷增大直到平衡為止。【解析】【答案】(1)（1分）（2）0.0125mol/L?min（2分）(3)增大,增大，減小（各1分）(4)b、c（各1分）(5)C（2分）13、①③④；-393.5kJ/mol；1425KJ；CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.1kJ/mol【分析】解：rm{(1)}放熱反應(yīng)的焓變小于rm{0}所以上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的有rm{壟脵壟脹壟脺}故答案為：rm{壟脵壟脹壟脺}

rm{(2)C}的燃燒熱是rm{1molC}燃燒生成二氧化碳時(shí)放出的熱量，即反應(yīng)rm{壟脺}的焓變是rm{C}的燃燒熱，故答案為：rm{-393.5kJ/mol}

rm{(3)2g}氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱rm{285KJ}則rm{10g}氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱rm{5隆脕285KJ=1425KJ}故答案為：rm{1425KJ}

rm{(4)}已知rm{壟脹C(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO(g)triangleH=-110.4kJ/mol}

rm{壟脺C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangleH=-393.5kJ/mol}

據(jù)蓋斯定律，rm{壟脹C(s)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=CO(g)triangleH=-110.4kJ/mol}得：rm{CO(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangleH=-283.1kJ/mol}故答案為：rm{CO(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangleH=-283.1kJ/mol}．

rm{壟脺C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangle

H=-393.5kJ/mol}放熱反應(yīng)的焓變小于rm{壟脺-壟脹}

rm{CO(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangleH=-283.1kJ/mol}的燃燒熱是rm{CO(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangleH=-283.1kJ/mol}燃燒生成二氧化碳時(shí)放出的熱量；

rm{(1)}據(jù)熱化學(xué)方程式rm{0}計(jì)算；

rm{(2)C}根據(jù)熱化學(xué)方程式rm{1molC}利用蓋斯定律解答．

本題考查了放熱反應(yīng)的焓變小于rm{(3)}燃燒熱、焓變計(jì)算，題目難度中等．rm{壟脵}【解析】rm{壟脵壟脹壟脺}rm{-393.5kJ/mol}rm{1425KJ}rm{CO(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangleH=-283.1kJ/mol}rm{CO(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangleH=-283.1kJ/mol}14、略

【分析】【解析】試題分析：（1）經(jīng)過分析，C項(xiàng)的分子式與X相同且結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體；（2）根根據(jù)鍵線式和碳原子的成鍵情況可以寫出其化學(xué)式為C26H26；碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)苯環(huán)上的原子都在同一平面上，故可能在同一平面上。（3）根據(jù)鍵線式和碳原子的成鍵情況可以寫出鍵線式為考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)有機(jī)物的命名【解析】【答案】(10分）（1）C(2)C26H26可能（3）2，3，6－三甲基-4-乙基庚烷15、（1）BEAF

（2）①①③④⑦⑩②⑥⑨⑤⑧

②C11H18O2

③C6H12CH2【分析】【分析】本題考查了同系物、同分異構(gòu)體的概念分析判斷以及有機(jī)物的表示，結(jié)合物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)分析物質(zhì)的類別，理解概念含義是解題關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(1)}A.丁醛和丁酮分子式相同結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

B.官能團(tuán)相同，組成相差rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}

，屬于同系物；

C.表示的是苯酚和苯甲醇，是本題類物質(zhì)；不屬于同系物、同分異構(gòu)體；

D.官能團(tuán)類型相同，數(shù)目不同，屬于不同類醇，不是同系物，同分異構(gòu)體；E.官能團(tuán)相同是二元酸，分子組成相差rm{CH}rm{CH}

rm{{,!}_{2}}

，是同系物；屬于同分異構(gòu)體的是：F.戊烯和環(huán)戊烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

綜上所述：屬于同系物的是rm{BE}屬于同分異構(gòu)體的是：rm{AF}rm{BE}rm{AF}屬于結(jié)構(gòu)簡式的有：故答案為：rm{BE}rm{AF}屬于結(jié)構(gòu)式的有：rm{BE}屬于鍵線式的有：rm{AF}屬于比例模型的有：rm{(2)壟脵}屬于結(jié)構(gòu)簡式的有：rm{壟脵壟脹壟脺壟脽}屬于結(jié)構(gòu)式的有：rm{壟芒}屬于鍵線式的有：rm{壟脷壟脼壟謾}屬于比例模型的有：rm{壟脻}屬于球棍模型的有：rm{壟脿}屬于球棍模型的有：rm{(2)壟脵}rm{壟脵壟脹壟脺壟脽}rm{壟芒}rm{壟脷壟脼壟謾}rm{壟脻}rm{壟脿}

故答案為：rm{壟脵壟脹壟脺壟脽}rm{壟芒}rm{壟脷壟脼壟謾}rm{壟脻}rm{壟脿}rm{壟脵壟脹壟脺壟脽}rm{壟芒}rm{壟脷壟脼壟謾}rm{壟脻}rm{壟脿}rm{壟脷}rm{壟脷}的分子式為rm{C}rm{C}rm{{,!}_{11}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{18}}rm{O}

rm{O}rm{{,!}_{2}}，故答案為：rm{C}rm{C}rm{{,!}_{11}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{18}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}；rm{壟脹}rm{壟脹}的分子式為：rm{C}【解析】rm{(1)BEAF}rm{(2)}rm{(2)}rm{壟脵}rm{壟脵壟脹壟脺壟脽}rm{壟芒}rm{壟脷壟脼壟謾}rm{壟脻}rm{壟脿}rm{壟脷C_{11}H_{18}O_{2}}rm{壟脹C_{6}H_{12}}rm{CH_{2}}16、rm{(1)AC}燒杯；玻璃棒。

rm{(2)BCF}

rm{(3)13.6}rm{15}將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨胁⒂貌ＡО舨粩鄶嚢琛?/p>

rm{(4)}偏低偏低偏高偏低【分析】【分析】

本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋；是高考的熱門考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析問題；解決問題的能力，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選取方法，并明確濃硫酸的稀釋方法，誤差分析的方法，為易錯(cuò)點(diǎn)。

【解答】

rm{(1)}配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解rm{(}可用量筒量取水rm{)}冷卻后轉(zhuǎn)移到rm{500mL}容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線rm{1隆蘆2cm}時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器是rm{AC}還需要的儀器是燒杯和玻璃棒；

故答案為：rm{AC}燒杯和玻璃棒；

rm{(2)}容量瓶是用來配置一定體積；一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，屬于精密儀器，容量瓶不能稀釋濃溶液；不能用于溶解固體、儲(chǔ)存溶液等；

故答案為：rm{BCF}

rm{(3)}質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{98%}密度為rm{1.84g/cm^{3}}的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度rm{C=dfrac{1000隆脕1.84g/ml隆脕98%}{98g/mol}=18.4mol/L}設(shè)需要濃硫酸的體積為rm{C=dfrac

{1000隆脕1.84g/ml隆脕98%}{98g/mol}=18.4mol/L}rm{V}rm{0.5mol/L隆脕0.5L=18.4mol/L隆脕V}選取量筒的體積應(yīng)稍大于或大于量取溶液的體積，所以選rm{V=0.0136L=13.6mL}的量筒；稀釋濃硫酸時(shí)；要將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨胁⒂貌ＡО舨粩鄶嚢?，防止溶液濺出；

故答案為：rm{15mL}rm{13.6}將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨胁⒂貌ＡО舨粩鄶嚢瑁?/p>

rm{15}向容量瓶中傾倒溶液時(shí)；有少量溶液流到瓶外，溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；

rm{(4)壟脵}沒有將洗滌液注入容量瓶中；溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；

rm{壟脷}用量筒量取濃硫酸時(shí)；仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)，量取的濃硫酸的體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；

rm{壟脹}定容時(shí)；仰視觀察容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低。

rm{壟脺}【解析】rm{(1)AC}燒杯；玻璃棒。

rm{(2)BCF}

rm{(3)13.6}rm{15}將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨胁⒂貌ＡО舨粩鄶嚢琛?/p>

rm{(4)}偏低偏低偏高偏低17、略

【分析】解：rm{C_{4}H_{9}B_{r}}的同分異構(gòu)體由rm{C_{4}H_{9}-}決定，有rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Br}rm{CH_{3}CH_{2}CHBrCH_{3}}rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}Br}rm{(CH_{3})_{3}CBr4}種；

其中通過消去反應(yīng)可轉(zhuǎn)變?yōu)閞m{2-}丁烯的為rm{CH_{3}CH_{2}CHBrCH_{3}}

反應(yīng)的方程式為rm{CH_{3}CH_{2}CHBrCH_{3}xrightarrow[triangle]{NaOH{麓錄脠脺脪潞}}CH_{3}CH=CHCH_{3}+HBr}另一種有機(jī)物的核磁共振氫譜圖中顯示只有一個(gè)峰，說明只含有rm{CH_{3}CH_{2}CHBrCH_{3}

xrightarrow[triangle]{NaOH{麓錄脠脺脪潞}}CH_{3}CH=CHCH_{3}+HBr}種rm{1}應(yīng)為rm{H}可寫為故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}CHBrCH_{3}xrightarrow[triangle]{NaOH{麓錄脠脺脪潞}}CH_{3}CH=CHCH_{3}+HBr}．

rm{(CH_{3})_{3}CBr}的同分異構(gòu)體由rm{CH_{3}CH_{2}CHBrCH_{3}

xrightarrow[triangle]{NaOH{麓錄脠脺脪潞}}CH_{3}CH=CHCH_{3}+HBr}決定，有rm{C_{4}H_{9}B_{r}}rm{C_{4}H_{9}-}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Br}rm{CH_{3}CH_{2}CHBrCH_{3}}種；結(jié)合題目要求可解答該題．

本題考查有機(jī)物的推斷以及鑒別，題目難度中等，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為同分異構(gòu)體的判斷，注意判斷方法．rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}Br}【解析】rm{4}rm{CH_{3}CH_{2}CHBrCH_{3}xrightarrow[triangle]{NaOH{麓錄脠脺脪潞}}CH_{3}CH=CHCH_{3}+HBr}rm{CH_{3}CH_{2}CHBrCH_{3}

xrightarrow[triangle]{NaOH{麓錄脠脺脪潞}}CH_{3}CH=CHCH_{3}+HBr}18、有Ni2+的3d軌道上有未成對(duì)電子【分析】解：Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu2+的外圍電子排布式為3d9，Zn2+離子的原子核外排布式為1s22s22p63s23p63d10，d軌道上有10個(gè)電子，故Zn2+無色，Sc3+離子的原子核外排布式為1s22s22p63s23p6，其d軌道上有0電子，處于全空，故沒有顏色，Ni2+離子的原子核外排布式為1s22s22p63s23p63d8；3d軌道上有未成對(duì)電子，所以有色離子；

故答案為：有；Ni2+的3d軌道上有未成對(duì)電子。

根據(jù)離子的核外電子排布式分析，Cu2+的外圍電子排布式為3d9，Zn2+離子的外圍電子排布式為3s23p63d10，d軌道上有10個(gè)電子，故Zn2+無色，Sc3+離子的外圍電子排布式為3s23p6，其d軌道上有0電子，處于全空，故沒有顏色，Ni2+離子的外圍電子排布式為3s23p63d8；3d軌道上有未成對(duì)電子，據(jù)此分析解答。

本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，根據(jù)離子的核外電子排布式分析是解答關(guān)鍵，題目難度不大?！窘馕觥坑蠳i2+的3d軌道上有未成對(duì)電子三、工業(yè)流程題(共8題，共16分)19、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越??；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度20、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯(cuò)誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會(huì)使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會(huì)很快反應(yīng)完，同時(shí)還會(huì)帶入HCl氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時(shí)間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會(huì)使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯(cuò)誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯(cuò)誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會(huì)影響n值，故C錯(cuò)誤；

D．加熱時(shí)間過短；結(jié)晶水未完全失去，n值會(huì)小于理論值，故D正確；

答案選D。【解析】①.B②.C③.B④.D21、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C)，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%22、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項(xiàng)符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉促進(jìn)過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過程中促進(jìn)過碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價(jià)變化，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為+2價(jià)，過氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出，從溶液中過濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品?！窘馕觥竣?2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進(jìn)過碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%23、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增