2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法中錯誤的是A.鹵化氫中，以HF沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵B.氫鍵X—HY的三個原子總在一條直線上C.DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的D.H2O的沸點比HF的高，可能與氫鍵有關(guān)2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且處于不同主族，W元素2p軌道電子數(shù)為2，在短周期元素中X的第一電離能最小，Y元素3p軌道有2個單電子。下列說法錯誤的是A.元素電負(fù)性：YB.Y形成的一種晶體屬于共價晶體C.簡單離子半徑：Y>Z>XD.WY2是一種非極性分子3、甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說法正確的是。

A.甲烷晶胞中的球只代表1個C原子B.晶體中1個CH4分子周圍有12個緊鄰的CH4分子C.甲烷晶體熔化時需克服共價鍵D.1個CH4晶胞中含有6個CH4分子4、一種有機合成中間體和活性封端劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素原子；X、Y同主族，W與X原子的質(zhì)子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是。

A.原子半徑：B.X、Y、Z的最高價含氧酸均為弱酸C.電負(fù)性：D.W與X形成的化合物中只含極性鍵5、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示，單位為kJ/mol)。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是。I1I2I3I4I5R740150077001050013600

①R的最高正價為+3價②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素④R元素的原子最外層共有4個電子⑤R元素基態(tài)原子的電子排布式為1S22S2A.①③B.②③C.②③④D.②③⑤6、被譽為“礦石熊貓”的香花石，是由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種主族元素組成，其化學(xué)式為Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，T無正價，X與R的原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是（）A.原子半徑：Y＞Z＞R＞TB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜TC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X＞ZD.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同7、類比是中學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)常用的一種方法，下列說法正確的是A.硫酸銅和乙酸均可以形成晶體，因此它們的晶體均有自范性B.C與Si是同一主族元素，CO2是分子晶體，推測SiO2也是分子晶體C.F與Br是同一主族元素，HF是弱酸，推測HBr也是弱酸D.H2S和H2O均是分子晶體，因此在H2S和H2O晶體中，每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)均是128、下列關(guān)于不同晶體的描述中正確的是A.在金剛石晶體中，每個C原子被12個六元碳環(huán)共用B.在NaCl晶體中，每個Na+周圍有8個距離最近且相等的Na+C.含1molH2O的冰中形成氫鍵的數(shù)目為4NA個D.在石墨晶體中，碳原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為1∶3評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、回答下列問題：

（1）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為___，(CN)2稱為“擬鹵素”，具有類似Cl2的化學(xué)性質(zhì)，則(CN)2與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是___。

（3）基態(tài)As原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是___，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___。10、回答下列問題：

(1)中含有的鍵個數(shù)為____________．

(2)已知和與結(jié)構(gòu)相似，分子內(nèi)鍵與鍵個數(shù)之比為____________．分子中鍵與鍵個數(shù)之比為____________．

(3)肼分子可視為分子中的一個氫原子被(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物．肼可用作火箭燃料；燃燒時發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

若該反應(yīng)中有鍵斷裂，則形成的鍵有____________．

(4)元素形成的化合物分子中共有16個電子，該分子中鍵與鍵的個數(shù)之比為____________．

(5)乙醛分子中含鍵的個數(shù)為____________，1個分子中含有鍵的個數(shù)為____________．11、以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨[(NH4]3Fe(C6H5O7)2]。

(1)NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是___________；C；N、O元素的第一電離能由大到小的順序為___________。

(2)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為___________mol。12、2021年春節(jié)無疑是個熱鬧的火星年；2月5日，我國航天局發(fā)布了由天向一號拍攝的首張火星圖像。研究表明，火星中心有個以鐵為主要成份的核，并含有硫；鎂等輕元素，除此之外還含有磷、氮、氫、氧、碳等元素。

(1)Fe3+的基態(tài)核外價電子排布式為___________，從原子結(jié)構(gòu)角度分析Fe2+和Fe3+的穩(wěn)定性相對強弱：___________。

(2)氮、氧、硫三種元素原子第一電離能由大到小的順序為___________，硫可以形成SOCl2化合物，則該化合物的立體構(gòu)型為___________。

(3)除氮的氧化物之外，知還可以形成請寫出氮原子的雜化方式___________，寫出一種與該離子互為等電子體的分子是___________。13、請?zhí)羁眨?/p>

(1)亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])俗稱黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗三價鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán))+3KCl；回答問題：

①K4[Fe(CN)6]中的作用力除C、N原子間的共價鍵外，還有___________和___________。

②C、N、O的電負(fù)性由大到小的排序為___________。

(2)新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的研究方向，Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由LiBH4和TiCl4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Cl原子有___________種空間運動狀態(tài)的電子，屬于___________區(qū)(填“s”或“p”或“d”或“f”)

②LiBH4由Li+和BH構(gòu)成，與BH互為等電子體的分子為___________，Li、Be、B元素的第一電離能由大到小排列順序為___________。

③某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：

。I1/kJ·mol-1

I2/kJ·mol-1

I3/kJ·mol-1

I4/kJ·mol-1

580

1820

2750

11600

M是___________(填元素符號)。

(3)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是___________(填標(biāo)號)。

A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne]14、(1)可正確表示原子軌道的是___________。

A．2sB．2dC．3pxD．3f

(2)寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的價電子排布式：___________。

(3)下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是_____，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是_______；只存在σ鍵的分子是_______，同時存在σ鍵和π鍵的分子是_____。

A．N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl

(4)用“>”“<”或“=”填空：第一電離能的大?。篗g____Al；15、含硼；氮、磷、銅、鋅的化合物有許多重要用途。回答下列問題：

(1)基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____；基態(tài)Cu+的核外電子排布式為___。

(2)的空間構(gòu)型是________；HNO3的酸性比HNO2強，試從結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因_______________。

(3)亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸，與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽，則H3PO3分子的結(jié)構(gòu)式為____。

(4)Zn2+可與CN－、二苯硫腙()等形成穩(wěn)定配合物。

①CN－的結(jié)構(gòu)式為_____。

②每個二苯硫腙分子中，采取sp2雜化的原子有__個。16、選擇以下物體填寫下列空白。

A干冰B氯化銨C燒堿D固體碘。

（1）晶體中存在分子的是__________填寫序號；下同)

（2）晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是_________

（3）熔化時不需要破壞共價鍵的是_________

（4）常況下能升華的_________評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共12分)23、鉻是人體必需的微量元素；其在肌體的糖代謝和脂代謝中發(fā)揮著特殊作用，鉻缺乏會造成葡萄糖耐量受損，可能伴隨高血糖；尿糖等。而在工業(yè)中鉻及其化合物在無機合成和有機合成中均有著重要作用。

Ⅰ．工業(yè)上以鉻鐵礦為原料生產(chǎn)鉻酸鈉實際操作是將鉻鐵礦和純堿置于坩堝中，在空氣中加熱，得到

Ⅱ．市售的為深綠色晶體，實驗室中可用甲醇在酸性條件下還原制備(裝置如圖A所示)：

①將一定量鉻酸鈉、甲醇與水的混合物加入三頸燒瓶中；②升溫至120℃時，緩慢滴加足量濃鹽酸，保持100℃反應(yīng)3h；③冷卻，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為6.5～7.5，得到沉淀；④洗凈沉淀后，加入過量鹽酸溶解，通過結(jié)晶法得到晶體。

已知：易溶于水；乙醇；易水解。

Ⅲ．重鉻酸鉀俗稱紅礬，是一種重要的化工產(chǎn)品，可向溶液中加酸，使轉(zhuǎn)化為再向溶液中加入KCl，升高溫度，經(jīng)過一系列操作后可獲得晶體。已知的溶解度隨溫度變化的曲線如圖B所示。

回答下列問題：

(1)是配位化合物，由于內(nèi)界配體不同而有不同的顏色，呈深綠色的晶體為該配合物的配體為___________、___________(填化學(xué)式)。

(2)在Ⅱ中制備晶體時，步驟④中“加入過量鹽酸”的目的是___________。

(3)裝置圖A中，儀器c的名稱為___________，儀器b的作用是___________。

(4)已知步驟Ⅱ中有產(chǎn)生，則三頸燒瓶中甲醇還原鉻酸鈉的離子方程式為___________。

(5)往溶液中加入KCl，升高溫度能獲得獲得晶體的一系列操作包括：趁熱過濾、___________、過濾、洗滌、干燥。其中“洗滌”步驟選用的洗滌劑為丙酮，其原因是___________。24、實驗室制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的實驗步驟如圖：

i.向V2O5中加入足量鹽酸酸化的N2H4·2HCl溶液；微沸數(shù)分鐘。

ii.向制得的VOCl2溶液中緩慢加入足量NH4HCO3溶液；有氣泡產(chǎn)生并析出紫紅色晶體。

iii.反應(yīng)結(jié)束后抽濾，用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次；再用無水乙醇洗滌2次，靜置一段時間后得到產(chǎn)品。

請回答下列問題：

(1)步驟i中的還原劑是___(填化學(xué)式)。

(2)已知VO2+能被O2氧化；步驟ii可在如圖裝置中進(jìn)行(夾持儀器略去)，利用A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將C中空氣排凈。

①儀器M的名稱是___。

②裝置B的作用是___。

(3)步驟ii中洗滌操作選擇飽和NH4HCO3的原因是___，用無水乙醇洗滌的目的是___。

(4)藍(lán)色VO2+的水合配離子的結(jié)構(gòu)如圖。向該水合配離子的溶液中加入NaOH至pH=12時，該水合配離子全部轉(zhuǎn)化為褐色的[VO(OH)3]-，寫出轉(zhuǎn)化過程的離子方程式___。

(5)稱量mg產(chǎn)品，用KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO4(方法略)，最后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(滴定過程只發(fā)生反應(yīng)VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___%(用含有m；c、V的式子表示)。

評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共10分)25、(1)①Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為______________。

②元素C、N、O的第一電離能由大到小的排列順序為________。

(2)下列說法正確的是________(填序號)。

A．第一電離能：As＞Ga

B．電負(fù)性：As＞Ga

C．原子半徑：As＞Ga

(3)①鍺(Ge)是用途很廣的半導(dǎo)體材料，基態(tài)鍺原子的外圍電子排布式為________。

②在第二周期中，第一電離能位于硼元素與氮元素之間的元素有________種。

(4)硼(B)及其化合物在化學(xué)中有重要的地位。請回答下列問題：Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子的核外電子排布式為________，B、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。26、選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

已知X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數(shù)依次增大的前36號元素，相關(guān)信息如下：。X元素是宇宙中最豐富的元素Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1Z元素被譽為“太空金屬”，也有“生物金屬”之稱，其基態(tài)原子次外層有2個未成對電子R元素在元素周期表的第十一列Q元素在周期表里與R元素在同一個分區(qū)

請回答下列問題：

(1)YX3中心原子的雜化軌道類型是________，離子化合物YX5的電子式是_________。

(2)CO與Y2屬于等電子體，1個CO分子中含有的π鍵數(shù)目是_________個。

(3)工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物A(A可看做一種含氧酸鹽)；A晶體的晶胞為正方體(如圖1)。

①制備A的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________________；

②在A晶體中，Z的配位數(shù)為__________；

(4)R2+離子的外圍電子層電子排布式為__________。R2O的熔點比R2S的_________(填“高”或“低”)。

(5)Q元素和硫(S)元素能夠形成化合物B，B晶體的晶胞為正方體(如圖2)，若晶胞棱長為5.4×10-8cm，則晶胞密度為_________g?cm﹣3(列式并計算)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．HF分子之間存在氫鍵；所以其沸點相對較高，故A正確；

B．HF中的氫鍵為鋸齒折線；故B錯誤；

C．N元素的電負(fù)性較大；在DNA分子結(jié)構(gòu)中，由于堿基之間的氫鍵具有固定的數(shù)目和DNA兩條鏈之間的距離保持不變，所以DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的，故C正確；

D．H2O分子中的O與周圍H2O分子中的兩個H原子生成兩個氫鍵，而HF分子中的F原子只能形成一個氫鍵。氫鍵越多，熔沸點越高，所以H2O熔沸點高；故D正確。

答案選B。2、B【分析】【分析】

W元素2p軌道電子數(shù)為2，則電子排布式為：1s22s22p2；則W為C；X素在短周期中第一電離能最小，同一周期，第ⅠA方族元素第一電離能最小，同一主族，從上到下，第一電離能減小，則X為Na；Y元素3p軌道有2個單電子有兩種情況：一種是3p軌道只有2個電子，且為單電子，另一種是3p軌道有4個電子，2個成對，2個單電子，對應(yīng)的為Si；S，但W、X、Y、Z處于不同主族，所以Y為S；短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以Z為Cl。

【詳解】

A．同一周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增加，元素電負(fù)性S

B．S形成的晶體單斜硫和斜方硫都是分子晶體；B項錯誤；

C．同周期簡單陽離子的半徑隨原子序數(shù)的增加而減小，同周期簡單陰離子的半徑隨原子序數(shù)的增加而減小，同周期元素中，陰離子半徑比陽離子半徑大，則S2-＞Cl-＞Na+；C項正確；

D．CS2結(jié)構(gòu)可表示為：S=C=S，其中C原子sp雜化，直線型，兩邊極性抵消，故CS2是非極性分子；D項正確；

答案選B。3、B【分析】【分析】

題中圖示中的球代表甲烷分子；分別位于8個頂點，6個面心上，由此分析。

【詳解】

A．題圖所示的甲烷晶胞中的球代表的是1個甲烷分子；并不是1個C原子，故A不符合題意；

B．由甲烷的晶胞結(jié)構(gòu)圖分析可知，與位于晶胞頂點的甲烷分子距離最近且相等的甲烷分子有3個，而這3個甲烷分子在晶胞的面心上，因此被2個晶胞所共用，頂點上的甲烷分子為8個晶胞共用，故晶體中與1個甲烷分子緊鄰的甲烷分子數(shù)目為故B符合題意；

C．甲烷晶體是分子晶體；熔化時需克服范德華力，故C不符合題意；

D．甲烷晶胞屬于面心立方晶胞，該晶胞中甲烷分子的數(shù)目為故D不符合題意；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素原子，X、Y同主族，且應(yīng)均為四個價鍵，分別為C、Si。W與X原子的質(zhì)子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)，Z一個價鍵，X質(zhì)子數(shù)為6,則W為H元素。信息推知：W、X、Y、Z分別為H、C、

A．原子半徑大于的；選項A錯誤；

B．高氯酸為強酸；選項B錯誤；

C．同一周期，從左到右，電負(fù)性增大，同一主族，從上到下，電負(fù)性減小，電負(fù)性：選項C正確；

D．烴中可能含非極性鍵；如乙烷中，存在C-C非極性鍵，選項D錯誤。

答案選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

某短周期元素R的第三電離能劇增，說明該原子最外層有2個電子，處于IIA族，該原子存在第五電離能，說明核外電子數(shù)數(shù)目大于4，故R為Mg元素。

①R的最高正價為+2價；故①錯誤；

②R元素位于元素周期表中第IIA族，故②正確；

③R元素最外層電子排布式為3s2；為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素的，故③正確；

④R元素的原子最外層共有2個電子；故④錯誤；

⑤R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p62s2；故⑤錯誤；

綜上所述②③正確；

故選B。6、D【分析】【分析】

根據(jù)題給信息可知；X；Y、Z、R、W、T分別為鈣、鋰、鈹、氧、硅、氟。

【詳解】

A．Y；Z、R、T位于同一周期；元素的原子半徑從左向右逐漸減小，故A正確；

B．非金屬性：F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＜H2O＜HF；故B正確；

C．鈣元素比鈹元素的金屬性強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Ca(OH)2＞Be(OH)2；故C正確；

D．CaO2、SiO2中氧(即R)的化合價分別為?1；?2；故D錯誤。

綜上所述，答案為D。7、A【分析】【詳解】

A．晶體的自范性是指能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)；硫酸銅和乙酸均可以形成晶體，均有自范性，故A正確；

B．二氧化硅是由硅原子和氧原子按照個數(shù)比1：2通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀晶體；屬于原子晶體，干冰是由二氧化碳分子之間通過范德華力結(jié)合構(gòu)成的分子晶體，所以二者晶體類型不同，故B錯誤；

C．HF、HCl、HBr、HI中鍵長不斷增大，鍵能不斷減小，所以鍵的穩(wěn)定性減弱，易斷裂，即在水中易電離，酸性逐漸增大，HBr是強酸；故C錯誤；

D．H2O分子之間存在氫鍵；氫鍵具有方向性和飽和性，每個水分子周圍緊鄰的分子數(shù)為4，故D錯誤；

故選：A。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵；最小的環(huán)為6元環(huán)，每個單鍵為3個環(huán)共有，則每個C原子連接4×3=12個六元環(huán)，A正確；

B．氯化鈉晶胞如圖：所以在氯化鈉晶體中，距Na+最近且等距的Cl-是6個，即鈉離子的配位數(shù)是6，距Na+最近且相等的Na+位于面心處；共有3×8/2=12個，B錯誤；

C．1molH2O可以和4molH2O形成氫鍵，兩分子共用一個氫鍵，所以含1molH2O的冰中形成氫鍵的數(shù)目為2NA個；C錯誤；

D．在石墨晶體中；一個碳原子與其他三個碳原子形成3根C-C鍵，每個碳原子占有1.5個C-C鍵，所以碳原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為2∶3，D錯誤；

答案選A。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

（1）

分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，說明是直線形結(jié)構(gòu)，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明存在碳氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式為N≡C－C≡N，(CN)2稱為“擬鹵素”，具有類似Cl2的化學(xué)性質(zhì)，則(CN)2與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O；故答案為：N≡C－C≡N；(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O。

（2）

氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是N原子價層電子排布式為2s22p3；N原子2p軌道半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定難于結(jié)合1個電子；故答案為：N原子2p軌道半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定難于結(jié)合1個電子。

（3）

基態(tài)As原子中，基態(tài)As原子價層電子排布式為4s24p3，核外電子占據(jù)最高能層的符號是N，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為s為球形，p為啞鈴形；故答案為：球形、啞鈴形?！窘馕觥浚?）N≡C－C≡N(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O

（2）N原子2p軌道半充滿狀態(tài)；較穩(wěn)定難于結(jié)合1個電子。

（3）N球形、啞鈴形10、略

【分析】鍵和鍵簡單判斷方法是單鍵是鍵，雙鍵中1個鍵和1個鍵。叁鍵中1個鍵和2個鍵。

【詳解】

（1）CO2分子內(nèi)含有碳氧雙鍵，雙鍵中一個是鍵，另一個是鍵，則1molCO2中含有的鍵個數(shù)為2NA。

（2）N2的結(jié)構(gòu)式為推知CO的結(jié)構(gòu)式為含有1個鍵、2個鍵；CN-的結(jié)構(gòu)式為HCN分子的結(jié)構(gòu)式為HCN分子中鍵與鍵均為2個。

（3）反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，即有1molN2H4參加反應(yīng)，生成1.5molN2和2molH2O，則形成的鍵有(1.5×1+2×2)=5.5mol。

（4）設(shè)分子式為CmHn，則6m+n=16，合理的是m=2，n=4，即C2H4，結(jié)構(gòu)式為所以1個C2H4分子中共含有5個鍵和1個鍵。

（5）乙醛與CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡式分別為故1mol乙醛中含有鍵的個數(shù)為6NA，1個CO(NH2)2分子中含有7個鍵。

【點睛】

對尿素的結(jié)構(gòu)式根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵理論可以判斷其結(jié)構(gòu)式，根據(jù)結(jié)構(gòu)式再判斷化學(xué)鍵的具體類型。【解析】或1:21:15.55:16NA或711、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在NH3分子中N原子價電子對數(shù)為3+=4，有3個成鍵電子對和1個孤電子對，所以N原子雜化類型是sp3雜化；

一般情況下；同一周期主族元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，但第IIA；第VA族元素原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞C。

(2)單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵一個π鍵，則1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成7molσ鍵?！窘馕觥縮p3N＞O＞C712、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Fe是26號元素，位于周期表中第4周期第VIII族，F(xiàn)e價電子排布式為：3d64s2，先失去4s能級2個電子變成3d6形成Fe2+、再失去3d能級1個電子形成Fe3+，所以Fe3+的核外價電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，最外層3d5為半充滿狀態(tài)，所以Fe3+比Fe2+穩(wěn)定，故答案：1s22s22p63s23p63d5；Fe3+>Fe2+。

(2)同周期主族元素隨著原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大的趨勢，但N原子2p軌道為半充滿狀態(tài)，所以第一電離能N>O；同一主族從上到下隨著原子序數(shù)增大，第一電離能呈減小的趨勢，O、S位于同一主族，所以第一電離能O>S，則氮、氧、硫三種元素原子第一電離能由大到小順序為：N>O>S。SOCl2的等電子體為SO二者結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)VSEPR理論，SOCl2的中心原子S孤電子對數(shù)==1，價層電子對數(shù)=1+3=4，空間構(gòu)型為三角錐形。故答案：N>O>S；三角錐形。

(3)對于價層電子對數(shù)==3，根據(jù)雜化理論可知，中心N原子的雜化方式sp2。中有3個原子18個電子，SO2和O3也有3個原子18個電子，所以它們互為等電子體。故答案：sp2；SO2和O3?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d5Fe3+>Fe2+N>O>S三角錐形sp2SO2和O313、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①K4[Fe(CN)6]是離子化合物，存在離子鍵；其中含有共價鍵和配位鍵，即在K4[Fe(CN)6]中的作用力；除C；N原子間的共價鍵外，還有離子鍵和配位鍵；

②同一周期元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增大；則C；N、O三元素的第一電離能大小關(guān)系：O＞N＞C；

(2)①原子核外不存在運動狀態(tài)完全相同的電子。Cl是17號元素，則Cl原子核外有17個電子，基態(tài)Cl原子就有17種空間運動狀態(tài)的電子，發(fā)生反應(yīng)時只有最外層3s23p5電子發(fā)生變化；因此屬于p區(qū)元素；

②原子數(shù)和價電子數(shù)都相等的微?；榈入娮芋w，則與互為等電子體的分子為CH4；一般情況下同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢；但Be原子核外電子處于軌道的全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以Li；Be、B元素的第一電離能由大到小排列順序為Be＞B＞Li；

③由電離能大小數(shù)值可知：M元素的第四電離能比第三電離能大很多；則M原子最外層有3個電子，是鋁元素，元素符號是Al。

(3)A．[Ne]3s1屬于基態(tài)的Mg+；由于Mg的第二電離能高于其第一電離能，故其再失去一個電子所需能量較高；

B．[Ne]3s2屬于基態(tài)Mg原子，其失去一個電子變?yōu)榛鶓B(tài)Mg+；

C．[Ne]3s13p1屬于激發(fā)態(tài)Mg原子；其失去一個電子所需能量低于基態(tài)Mg原子；

D．[Ne]3p1屬于激發(fā)態(tài)Mg+，其失去一個電子所需能量低于基態(tài)Mg+，綜上所述，電離最外層一個電子所需能量最大的是[Ne]3s1，故答案為：A?！窘馕觥侩x子鍵配位鍵C4Be>B>LiAlA14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A.2s能級只有1個軌道；故2s可以表示原子軌道，A正確；

B．不存在2d能級；B錯誤；

C.3p能級含有3個軌道，3個軌道相互垂直，3px表示為x軸上的軌道；C正確；

D．不存在3f能級；D錯誤；

故答案為：AC；

(2)Ga與Al同主族相鄰，原子序數(shù)相差第四周期容納元素種數(shù)，故Ga的原子序數(shù)為13+18=31，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p1；

(3)

A、N2分子含有非極性共價鍵；屬于單質(zhì)，氮氣分子結(jié)構(gòu)簡式為N≡N，所以氮氣分子中含有σ鍵和π鍵；

B、CO2分子中碳原子和氧原子之間存在極性鍵；屬于共價化合物，二氧化碳分子結(jié)構(gòu)簡式為O=C=O，所以二氧化碳分子中含有σ鍵和π鍵；

C．CH2Cl2分子中碳原子和氫原子或氯原子之間存在極性鍵，屬于共價化合物，CH2Cl2分子結(jié)構(gòu)式為：CH2Cl2分子中只含σ鍵；

D．C2H4分子中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性共價鍵，屬于共價化合物，乙烯的結(jié)構(gòu)式為乙烯分子中含有σ鍵和π鍵；

E．C2H6分子中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性共價鍵，屬于共價化合物，乙烷的結(jié)構(gòu)式為乙烷分子中只含σ鍵；

F．CaCl2中只含離子鍵；屬于離子化合物；

G．NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵；氮原子和氫原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，銨根離子中氮原子和氫原子之間存在σ鍵；

故答案為：BC；G；CE；ABD；

(5)同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，Mg元素原子3s能級容納2個電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能為：Mg＞Al，故答案為：＞?！窘馕觥竣?AC②.1s22s22p63s23p63d104s24p1③.BC④.G⑤.CE⑥.ABD⑦.＞15、略

【分析】【分析】

(1)s能級電子云形狀為球形、p能級電子電子云形狀為啞鈴形；Cu失去4s能級電子生成Cu+；

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷空間結(jié)構(gòu)；

(3)根據(jù)亞磷酸和NaOH的產(chǎn)物可知亞磷酸為二元酸；

(4)①尋找熟悉的等電子體判斷結(jié)構(gòu)式；

②雙鍵碳和雙鍵氮以及苯環(huán)碳均是sp2雜化。

【詳解】

(1)基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級的電子為2p電子，其電子云輪廓圖為啞鈴形或紡錘形；Cu為29號元素，核外電子排布為[Ar]3d104s1，失去最外層一個電子形成Cu+，所以Cu+的核外電子排布為[Ar]3d10；

(2)中心原子價層電子對數(shù)為不含孤電子對，所以為平面三角形；HNO3中含有2個非羥基氧，HNO2中含有1個非羥基氧；非羥基氧越多中心原子的正電性越高，導(dǎo)致羥基氧中氧的電子向中心原子偏移，越容易電離出氫離子，故HNO3的酸性比HNO2強；

(3)亞磷酸應(yīng)為二元酸，應(yīng)含有兩個羥基，所以結(jié)構(gòu)式為或

(4))①CN-與N2互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，故CN-的電子式為

②每個二苯硫腙分子中，2個苯環(huán)的12個碳原子為sp2雜化，形成雙鍵的硫原子、碳原子和2個氮原子也為sp2雜化；共計16個。

【點睛】

一般來講對于同一元素的不同價態(tài)的含氧酸，其非羥基氧越多，酸性越強?！窘馕觥繂♀徯位蚣忓N形[Ar]3d10平面三角形HNO3中含有非羥基氧多(HNO3中含有2個非羥基氧，HNO2中含有1個非羥基氧；非羥基氧越多中心原子的正電性越高，導(dǎo)致羥基氧中氧的電子向中心原子偏移，越容易電離出氫離子，故HNO3的酸性比HNO2強)或1616、A:A:A:B:B:C:C:D:D:D【分析】【分析】

A干冰為分子晶體；內(nèi)部存在共價鍵；B氯化銨為離子晶體，內(nèi)部存在共價鍵和離子鍵；C燒堿為離子晶體，內(nèi)部存在共價鍵和離子鍵；D固體碘為分子晶體，內(nèi)部存在共價鍵，以此分析。

【詳解】

（1）晶體中存在分子的是分子晶體有A干冰；D固體碘，故答案為：AD；

（2）晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是B氯化銨；C燒堿，故答案為：BC；

（3）熔化時不需要破壞共價鍵的是分子晶體和離子晶體；故答案為：ABCD；

（4）常況下能升華有A干冰，D固體碘，故答案為：AD。三、判斷題(共6題，共12分)17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、實驗題(共2題，共12分)23、略

【分析】【分析】

鉻酸鈉、甲醇與足量濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)調(diào)節(jié)pH得到Cr(OH)3沉淀，往Cr(OH)3沉淀中加入過量鹽酸溶解，通過結(jié)晶法得到CrCl36H2O晶體。

【詳解】

（1）配合物中，配體為和

（2）易水解，步驟④中“加入過量鹽酸”的目的是抑制(或)水解。

（3）裝置圖A中，儀器c的名稱為球形干燥管；儀器b為(球形)干燥管；其作用是導(dǎo)氣和冷凝回流。

（4）步驟Ⅱ中有產(chǎn)生，則三頸燒瓶中甲醇將鉻酸根離子還原為+3價鉻離子，反應(yīng)的離子方程式為

（5）由于的溶解度受溫度影響比較大，可通過降溫結(jié)晶的方法析出晶體，因此獲得晶體的一系列操作包括：趁熱過濾、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；其中“洗滌”步驟中選用丙酮作為洗滌劑，目的是減少的溶解，并便于干燥?！窘馕觥?1)(兩空答案不分先后)

(2)抑制(或)水解。

(3)(球形)干燥管導(dǎo)氣；冷凝回流。

(4)

(5)降溫結(jié)晶減少的溶解，并便于干燥24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氧化還原反應(yīng)中還