2025年人教版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷724考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下圖為可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)nC(g)(ΔH＜0)，生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖，則n值與壓強(qiáng)p1、p2的關(guān)系正確的是A.p2＞p1，n＜3B.p2＞p1，n＞3C.p1＞p2，n＜3D.p1＞p2，n＞32、若某溶液中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，則該溶液中還可能大量存在的離子或分子是A.Na+、K+、S2-、NO3-B.Na+、NO3-、SO42－、NH3.H2OC.K+、Ba2+、H2O2、Cl－D.Na+、Fe2+、Cl－、SO42－3、在一個(gè)固定體積的密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中C的體積百分含量為a%，若維持容器的容積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達(dá)到新平衡后，C的體積百分含量仍然為a%的是（）A.4molA+2molBB.3molC+2molA+2molBC.1molCD.1.6molA＋1.6molB＋0.6molC4、向rm{MgSO_{4}}和rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}的混合溶液中，逐滴加入rm{NaOH}溶液rm{.}下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是rm{(}橫坐標(biāo)表示加入rm{NaOH}溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量rm{)(}rm{)}A.B.C.D.5、能用分液漏斗分離的一組混合物是（）A.硝基苯和酒精B.溴苯和溴C.甲苯和四氯化碳D.硝基苯和水6、下列溶液一定呈中性的是（）A.PH=7的溶液B.0.1mol/L的Na2CO3溶液C.c（H+）=1×10-7mol／LD.c（H+）=C（OH—）7、在rm{0.1mol/L}的rm{CH_{3}}rm{COOH}溶液中存在如下電離平衡：rm{CH_{3}}rm{COOH?CH_{3}}rm{COO^{-}+H^{+}}對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.加入少量rm{NaOH}固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.滴加少量rm{0.1mol/LHCl}溶液，溶液中rm{C(H^{+}}rm{)}減少D.加入少量rm{CH_{3}}rm{C}rm{OONa}固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)8、某電動(dòng)汽車(chē)配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：rm{Li_{1-x}CoO_{2}+Li_{x}C_{6}=LiCoO_{2}+C_{6}(x<1)}下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是A.充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移rm{Li_{1-x}CoO_{2}+Li_{x}C_{6}=LiCoO_{2}+

C_{6}(x<1)}石墨rm{1mole^{-}}電極將增重rm{C_{6}}B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為rm{Li_{x}C_{6}-xe^{-}=xLi^{+}+C_{6}}C.放電時(shí)，rm{7xg}在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移D.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為rm{Li_{x}C_{6}-xe^{-}=xLi^{+}+

C_{6}}rm{Li^{+}}9、下列敘述錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.苯、乙烯都既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生氧化反應(yīng)B.塑料、橡膠和合成纖維都屬于有機(jī)高分子化合物C.淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)D.分子式為rm{C_{5}H_{12}}的有機(jī)物有三種，它們屬于同分異構(gòu)體評(píng)卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)10、香草醛廣泛用于食品、飲料、煙草、酒類(lèi)、醫(yī)藥、化工和各類(lèi)化妝用品等，是一種性能穩(wěn)定、香味純正、留香持久的優(yōu)良香料和食品添加劑rm{.}其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A.香草醛的分子式為rm{C_{7}H_{8}O_{3}}B.加rm{FeCl_{3}}溶液，溶液不顯紫色C.不能與rm{NaOH}溶液發(fā)生反應(yīng)D.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)11、下列各化合物的命名中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{2}=C(CH_{3})-CH=CH_{2}}rm{2-}甲基rm{-1}rm{3-}二丁烯B.rm{1}rm{3}rm{4-}三甲苯C.rm{CH_{3}CH_{2}C隆脭CCH_{2}}rm{CH}rm{(CH_{3})_{2}}rm{6-}甲基rm{-3-}庚炔D.rm{2-}甲基丁烷12、一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率rm{v(}正rm{)}和逆反應(yīng)速率rm{v(}逆rm{)}隨時(shí)間的變化如圖所示，下列判斷正確的是A.rm{t_{1}}時(shí)刻，rm{v(}正rm{)<v(}逆rm{)}B.rm{t_{2}}時(shí)刻，rm{v(}正rm{)>v(}逆rm{)}C.rm{t_{3}}時(shí)刻，rm{v(}正rm{)=v(}逆rm{)}D.rm{t_{4}}時(shí)刻，rm{v(}正rm{)=v(}逆rm{)}13、下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Zn(s)+CuSO_{4}(aq)=ZnSO_{4}(aq)+Cu(s)}rm{triangleH=-216kJ?mol^{-1}}反應(yīng)物總能量小于生成物總能量B.相同條件下，如果rm{triangle

H=-216kJ?mol^{-1}}rm{1}氫原子所具有的能量為rm{mol}rm{E_{1}}氫分子的能量為rm{1mol}則rm{E_{2}}C.rm{2E_{1}>E_{2}}時(shí)，rm{101kPa}rm{triangleH=-571.6kJ?mol^{-1}}若生成氣態(tài)水，rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(1)}小于rm{triangle

H=-571.6kJ?mol^{-1}}D.利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境rm{triangleH}14、金屬鎂在二氧化碳中燃燒生成rm{MgO}和rm{C}將一定量金屬鎂在含二氧化碳、氧氣的混合氣體中燃燒后得到的固體，加入足量鹽酸中，充分反應(yīng)后，將溶液蒸干，然后隔絕空氣灼燒，得到的固體成分可能是rm{(}rm{)}A.rm{MgO}和rm{C}B.rm{MgO}C.rm{MgCl_{2}}和rm{C}D.rm{Mg(OH)_{2}}15、下列物質(zhì)不屬于等電子體一組的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}}和rm{NH_{4}^{+}}B.rm{B_{3}H_{6}N_{3}}和rm{C_{6}H_{6}}C.rm{F^{-}}和rm{Mg}D.rm{H_{2}O}和rm{CH_{4}}16、日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑rm{.}下列溶液具有漂白作用的有rm{(}rm{)}A.rm{NaClO}溶液B.新制氯水C.rm{KOH}溶液D.雙氧水評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、(9分)以下是某食品配料表的一部分，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：配料：雞蛋、小麥粉、植物油、檸檬黃、食用鹽、乳酸鈣、苯甲酸鈉(1)該食品配料中富含蛋白質(zhì)的成分是，富含油脂的成分是，富含糖類(lèi)的成分是，屬于食品著色劑的是，屬于營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑的是，屬于調(diào)味劑的是____。(2)食物中的營(yíng)養(yǎng)成分在人體內(nèi)被消化吸收，維持人的正常生命活動(dòng)。其中淀粉在人體內(nèi)最終水解成____，油脂在人體內(nèi)最終水解成高級(jí)脂肪酸和____，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是____。18、（5分）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體,Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：（250C時(shí)AgCl,Ag2S的溶解度分別為1.5×10-4g,1.3×10-16g)（1）寫(xiě)出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的化學(xué)方程式：（2）白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：19、(12分）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如下圖所示。已知生成1molNH3(g)的ΔH=-46kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中A、C分別表示、；若該反應(yīng)使用催化劑，會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?。（2）圖中ΔH=kJ·mol-1。（3）已知恒容時(shí)，該體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。①在0．5L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，v(NH3)＝________，放出的熱量為_(kāi)_______。②45min時(shí)采取的措施是_______________________。③比較I、II、III時(shí)段的化學(xué)平衡常數(shù)（分別用K1、K2、K3表示）大小________。20、某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑rm{.}請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

rm{(1)}用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______rm{.}直到______為止．

rm{(2)}下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是______．

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液。

B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥。

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

D.讀取鹽酸體積時(shí)；開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)。

rm{(3)}若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖rm{1}和圖rm{2}所示；請(qǐng)將數(shù)據(jù)填入表格的空白處．

。滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積rm{/mL}rm{0.1000mol/L}鹽酸的體積rm{/mL}滴定前刻度滴定后刻度溶液體積rm{/mL}滴定后刻度溶液體積rm{/mL}第一次rm{25.00}__________________第二次rm{25.00}rm{1.56}rm{28.08}rm{26.52}第三次rm{25.00}rm{0.22}rm{26.34}rm{26.12}rm{(4)}請(qǐng)根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：rm{c(NaOH)=}______．21、（8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)或符號(hào)回答下列問(wèn)題：。abcdefgh（1）上圖（1）是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表的是晶體（填晶體的類(lèi)型）。（2）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（℃）直角坐標(biāo)圖（2），序列“5”的氫化物的名稱是，序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為。（3）e元素與f元素相比，電負(fù)性f大于e，下列表述中能證明這一事實(shí)的是（填選項(xiàng)序號(hào)）A．常溫下f單質(zhì)的顏色比e單質(zhì)的顏色深B．f單質(zhì)與e的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生e的單質(zhì)C．f與e形成的化合物中e元素呈正價(jià)態(tài)D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目（4）科學(xué)家證實(shí)，氯化鋁屬于共價(jià)化合物，分子式為Al2Cl6，且每種元素均滿足8電子的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出你認(rèn)為正確的Al2Cl6結(jié)構(gòu)是_______________。（5）疊氮化物是一類(lèi)重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測(cè)定方面越來(lái)越引起人們的重視，由疊氮化鈉(Sodiumazida)NaN3熱分解可得光譜純N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有關(guān)說(shuō)法正確的是_____________(選填序號(hào))A．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，鈉晶胞中每個(gè)鈉原子的配位數(shù)為6B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子C．氮的電負(fù)性大于氧D．Na+的半徑小于N3-的半徑22、化工生產(chǎn)必須遵循科學(xué)原理．請(qǐng)根據(jù)下列工藝生產(chǎn)流程回答問(wèn)題．

（1）某化學(xué)課外活動(dòng)小組以海帶為原料獲得少量碘；其過(guò)程如下圖所示：

則：操作①的名稱是______，操作③使用的試劑（寫(xiě)化學(xué)式）______．操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

（2）海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂；其流程如圖所示：

①上述流程中生成Mg（OH）2沉淀的離子方程式為_(kāi)_____．Mg（OH）2沉淀和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

②實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中；在溶解；過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明這三種情況下使用玻璃棒的作用：

溶解時(shí)：______；過(guò)濾時(shí)：______；蒸發(fā)時(shí)：______．

③工業(yè)上把電解飽和食鹽水稱為“氯堿工業(yè)”．請(qǐng)你完成電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式______NaCl+______H2O______NaOH+H2↑+______．23、I.在一定條件下rm{aA+bB?cC+dD}達(dá)到平衡時(shí)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)：rm{(1)}已知rm{B}rm{C}rm{D}是氣體，現(xiàn)增加rm{A}的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明rm{A}是__________________rm{(}填狀態(tài)rm{)}rm{(2)}若容器容積不變，加入氣體rm{B}氣體rm{A}的轉(zhuǎn)化率__________________rm{(}填“增大”“減小”或“不變”rm{)}rm{(3)}若加熱后，rm{C}的百分含量減小，則正反應(yīng)是__________________反應(yīng)rm{(}填“放熱”或“吸熱”rm{)}rm{(4)}若保持容器壓強(qiáng)不變，且rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則rm{a}rmrm{c}rmkrnjosp關(guān)系是__________________。Ⅱrm{.}工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}rm{CO(g)+2H_{2}(g)?

CH_{3}OH(g)}在一定溫度下，將rm{(5)}和rm{2molCO}充入rm{6molH_{2}}的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得rm{2L}該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{c(CO)=0.5mol隆隴L-1}__________________。rm{K=}若在一體積可變的容器中充入rm{(6)}rm{lmolCO}和rm{2molH_{2}}達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的rm{1molCH_{3}OH}倍，則該反應(yīng)向__________________rm{1.6}填“正”、“逆”rm{(}反應(yīng)方向移動(dòng)。rm{)}若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投人反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。rm{(7)}容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率rm{CH_{3}OH}的濃度rm{(mol/L)}能量變化rm{(Q_{1}}rm{Q_{2}}rm{Q_{3}}均大于rm{0)}rm{1}rm{2molCO}和rm{4molH_{2}}rm{a_{1}攏樓}rm{c_{1}}放出rm{Q_{1}kJ}熱量rm{2}rm{2molCH_{3}OH}rm{a_{2}攏樓}rm{c_{2}}吸收rm{Q_{2}kJ}熱量rm{3}rm{4molCO}和rm{8molH_{2}}rm{a_{3}攏樓}rm{c_{3}}放出rm{Q_{3}kJ}熱量則下列關(guān)系正確的是__________________。A.rm{c_{1}=c_{2}}rm{B.2Q_{1}=Q_{3}}rm{C.2a_{1}=a_{3}}rm{D.a_{1}+a_{2}=1}rm{E.}該反應(yīng)若生成rm{2molCH_{3}OH}則放出rm{(Q_{1}+Q_{2})kJ}熱量24、如圖所示是元素周期表的一部分：

rm{(1)}元素rm{壟謾}的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)_____，元素rm{壟芒}的次外層電子數(shù)為_(kāi)_____個(gè)rm{.}

rm{(2)}如果在溫度接近rm{373K}時(shí)，根據(jù)rm{M=dfrac{m}{n}}測(cè)定rm{壟脻}的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量；結(jié)果發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果比理論值高，其原因是______．

rm{(3)}某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素rm{壟脽}與元素rm{壟脷}的氫氧化物有相似的性質(zhì)rm{.}寫(xiě)出元素rm{壟脷}的氫氧化物與rm{NaOH}溶液反應(yīng)的離子方程式______．

rm{(4)}根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)rm{(}單位：rm{kJ?mol^{-1})}回答下面各題：

。元素代號(hào)rm{I_{1}}rm{I_{2}}rm{I_{3}}rm{I_{4}}rm{Q}rm{2080}rm{4000}rm{6100}rm{9400}rm{R}rm{500}rm{4600}rm{6900}rm{9500}rm{S}rm{740}rm{1500}rm{7700}rm{10500}rm{T}rm{580}rm{1800}rm{2700}rm{11600}rm{U}rm{420}rm{3100}rm{4400}rm{5900}rm{壟脵}在周期表中，最可能處于同一主族的是______rm{.(}填元素代號(hào)rm{)}

rm{壟脷T}元素最可能是______rm{(}填“rm{s}”、“rm{p}”、“rmzgu0ojx”、“rm{ds}”等rm{)}區(qū)元素，位于______族；若rm{T}為第二周期元素，rm{Z}是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則rm{T}rm{Z}形成的化合物分子鍵角為_(kāi)_____．25、研究有機(jī)物一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純r(jià)m{隆煤}確定實(shí)驗(yàn)式rm{隆煤}確定分子式rm{隆煤}確定結(jié)構(gòu)式rm{.}有機(jī)物rm{A}可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取rm{.}純凈的rm{A}為無(wú)色粘稠液體，易溶于水rm{.}為研究rm{A}的組成與結(jié)構(gòu)；進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

。實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論rm{(1)}稱取rm{A}rm{9.0g}升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下rm{H_{2}}的rm{45}倍．試通過(guò)計(jì)算填空：

rm{(1)A}的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_____．rm{(2)}將此rm{9.0gA}在足量純r(jià)m{O_{2}}充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重rm{5.4g}和rm{13.2g}．rm{(2)A}的分子式為_(kāi)_____rm{.]}rm{(3)}另取rm{A}rm{9.0g}跟足量的rm{NaHCO_{3}}粉末反應(yīng)，生成rm{2.24LCO_{2}(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成rm{2.24LH_{2}(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}．rm{(3)}用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示rm{A}中含有的官能團(tuán)______．rm{(4)A}的核磁共振氫譜如圖：

rm{(4)A}中含有______種氫原子．

綜上所述，rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共16分)26、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過(guò)短，結(jié)晶水未完全失去27、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開(kāi)始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為_(kāi)_____；過(guò)濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽(yáng)極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過(guò)量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過(guò)一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫(xiě)為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。28、過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈臁⒓徔?、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來(lái)衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)碳酸鈉受熱易分解，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為_(kāi)_______%。29、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開(kāi)始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過(guò)量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處?kù)o置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為_(kāi)_____。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(結(jié)果保留一位小數(shù))。評(píng)卷人得分五、其他(共2題，共12分)30、(8分)下圖是一些常見(jiàn)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。31、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說(shuō)明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫(xiě)出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。評(píng)卷人得分六、探究題(共4題，共24分)32、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。33、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。34、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。35、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】試題分析：根據(jù)圖得知：先達(dá)到平衡說(shuō)明反應(yīng)速率快，對(duì)應(yīng)的因素高或大，則P1>P2；從圖上得知：隨壓強(qiáng)的增加C的濃度減少，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，即：n>3，D正確?？键c(diǎn)：考查影響反應(yīng)速率的因素、影響化學(xué)平衡的因素等相關(guān)知識(shí)。【解析】【答案】D2、D【分析】某溶液中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，則溶液中含有鐵離子。鐵離子能氧化硫離子，能和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，鐵離子還能催化劑雙氧水分解，所以只有選項(xiàng)D正確，答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿3、A|C【分析】2A(g)+B(g)3C(g)屬于兩邊氣體系數(shù)相等的可逆反應(yīng)，依據(jù)等效平衡的判斷標(biāo)準(zhǔn)可知，只需按照系數(shù)比轉(zhuǎn)換為半邊，反應(yīng)物的物質(zhì)的量比例相同即可，故答案為AC【解析】【答案】AC4、D【分析】解：因橫坐標(biāo)表示加入rm{NaOH}溶液的體積；縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量；

則向rm{MgSO_{4}}和rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}的混合溶液中，逐滴加入rm{NaOH}溶液，發(fā)生rm{Mg^{2+}+2OH^{-}簍TMg(OH)_{2}隆媒}rm{Al^{3+}+3OH^{-}簍TAl(OH)_{3}隆媒}則沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大；然后發(fā)生rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鎂不與堿反應(yīng)，則最后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有rm{D}符合；

故選D．

根據(jù)rm{Mg^{2+}+2OH^{-}簍TMg(OH)_{2}隆媒}rm{Al^{3+}+3OH^{-}簍TAl(OH)_{3}隆媒}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}來(lái)分析．

本題考查了化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義，結(jié)合物質(zhì)的溶解性來(lái)分析解答，注意氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿，題目難度不大．【解析】rm{D}5、D【分析】解：題中硝基苯和酒精；溴苯和溴、甲苯和四氯化碳可互溶；不能用分液的方法分離，可用蒸餾的方法分離，而硝基苯和水互不相溶，可用分液的方法分離；

故選：D。

能用分液漏斗分離的物質(zhì)必須是兩種相互不溶的液體；一般的來(lái)說(shuō)：有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，無(wú)機(jī)溶質(zhì)易溶于無(wú)機(jī)溶劑．

本題考查物質(zhì)的分離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大，本題注意把握常見(jiàn)混合物的分離原理、方法以及操作的注意事項(xiàng)等．【解析】D6、D【分析】試題解析：PH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，當(dāng)PH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)PH=7時(shí)溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤．0.1mol/L的Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解，溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；（H+）=10-7mol?L-1的溶液，溶液的PH=7，如A所分析，溶液不一定成中性，故C錯(cuò)誤；溶液中當(dāng)C（H+）=C（OH-）時(shí)，溶液一定呈中性，故D正確?？键c(diǎn)：溶液酸堿性的判斷【解析】【答案】D7、A【分析】解：rm{A}醋酸溶液中組存在電離平衡；加入氫氧化鈉固體溶解后，堿和氫離子反應(yīng)促進(jìn)電離；平衡正向進(jìn)行，故A正確；

B；加入水時(shí)；稀釋溶液促進(jìn)電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C、加入少量rm{0.1mol/LHCl}溶液，rm{HCl}在溶液中完全電離，溶液中rm{c(H^{+})}增大；但是醋酸的電離平衡逆移，故C錯(cuò)誤；

D、加入少量rm{CH_{3}COONa}固體；溶解后醋酸根離子抑制醋酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選A．

A；醋酸溶液中組存在電離平衡；加入堿促進(jìn)電離；

B；加水稀釋促進(jìn)電離；

C、rm{HCl}在溶液中完全電離；加酸抑制弱酸的電離；

D；醋酸鈉溶解后醋酸根離子抑制醋酸的電離．

本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析和平衡移動(dòng)方向的判斷，把握電離是吸熱過(guò)程以及酸堿鹽的影響分析是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{A}8、A【分析】【分析】本題考查二次電池的充放電原理，明確電池反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及原電池的工作原理即可解答，注意與氧化還原反應(yīng)的結(jié)合，在寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)注意裝置中有自由移動(dòng)的rm{Li}rm{+}，rm{+}選項(xiàng)考查學(xué)生的仔細(xì)程度。【解答】放電時(shí)的反應(yīng)為rm{C}rm{Li_{1-x}CoO_{2}+Li_{x}C_{6}簍TLiCoO_{2}+C_{6}}元素的化合價(jià)降低，rm{Co}得到電子，則rm{Co}為正極，rm{Li_{1-x}CoO_{2}}為負(fù)極，rm{Li_{x}C_{6}}元素的化合價(jià)升高變成rm{Li}結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，充電是放電的逆過(guò)程；

A.充電時(shí)，石墨rm{Li^{+}}電極變成rm{(C_{6})}電極反應(yīng)式為：rm{Li_{x}C_{6}}則石墨rm{xLi^{+}+C_{6}+xe^{-}簍TLi_{x}C_{6}}電極增重的質(zhì)量就是鋰離子的質(zhì)量；根據(jù)關(guān)系式：

rm{(C_{6})}

rm{xLi^{+}隆蘆隆蘆隆蘆xe^{-}}rm{1mol}

可知若轉(zhuǎn)移rm{1mol}就增重rm{1mole^{-}}即rm{1molLi^{+}}故A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，負(fù)極rm{7g}失去電子產(chǎn)生rm{Li_{x}C_{6}}電極反應(yīng)式為rm{Li^{+}}故B正確；C.放電時(shí)，負(fù)極rm{Li_{x}C_{6}-xe^{-}簍TxLi^{+}+C_{6}}失去電子得到rm{Li_{x}C_{6}}在原電池中，陽(yáng)離子移向正極，則rm{Li^{+}}在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移；故C正確；

D.正極上rm{Li^{+}}元素化合價(jià)降低，放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：rm{Co}充電是放電的逆反應(yīng)，故D正確。

故選A。

rm{Li_{1-x}CoO_{2}+xLi^{+}+xe^{-}簍TLiCoO_{2}}【解析】rm{A}9、C【分析】解：rm{A}乙烯能與溴、氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯與乙烯都能燃燒，屬于氧化反應(yīng)，故A正確；

B、塑料、橡膠和合成纖維由無(wú)數(shù)rm{(n)}結(jié)構(gòu)單元以重復(fù)的方式排列而成的有機(jī)高分子化合物；故B正確；

C；淀粉、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)；葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解，故C錯(cuò)誤；

D、rm{C_{5}H_{12}}屬于烷烴；有正戊烷；異戊烷、新戊烷三種，三者互為同分異構(gòu)體，故D正確．

故選C．

A；乙烯能與溴、氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯與乙烯都能燃燒，屬于氧化反應(yīng)；

B；塑料、橡膠和合成纖維由小分子聚集而成的；

C；葡萄糖是單糖；不能水解；

D、rm{C_{5}H_{12}}屬于烷烴；有正戊烷；異戊烷、新戊烷三種．

本題考查有機(jī)物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．【解析】rm{C}二、雙選題(共7題，共14分)10、BC【分析】略【解析】rm{BC}11、CD【分析】解：rm{A}rm{CH_{2}=C(CH_{3})-CH=CH_{2}}結(jié)構(gòu)中含有rm{2}個(gè)碳碳雙鍵，是二烯烴，正確的名稱為rm{2-}甲基rm{-1}rm{3-}丁二烯；故A錯(cuò)誤；

B、苯的同系物命名時(shí)，要從簡(jiǎn)單的側(cè)鏈開(kāi)始、按順時(shí)針或逆時(shí)針給苯環(huán)上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，使側(cè)鏈的位次和最小，故三個(gè)甲基分別在rm{1}rm{2}rm{4}號(hào)碳原子上，故名稱為rm{1}rm{2}rm{4-}三甲基苯；故B錯(cuò)誤；

C、炔烴命名時(shí)，選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有rm{7}個(gè)碳原子，故為庚炔，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上碳原子編號(hào)，故在rm{3}號(hào)和rm{4}號(hào)碳原子間有碳碳三鍵，在rm{6}號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故名稱為rm{6-}甲基rm{-3-}庚炔；故C正確；

D、烷烴命名時(shí)，要選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有四個(gè)碳原子，故為丁烷，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子進(jìn)行編號(hào)，故在rm{2}號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故為rm{2-}甲基丁烷；故D正確；

故選CD．

判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

rm{1)}命名要符合“一長(zhǎng)；一近、一多、一小”；也就是主鏈最長(zhǎng)，編號(hào)起點(diǎn)離支鏈最近，支鏈數(shù)目要多，支鏈位置號(hào)碼之和最??；

rm{2)}有機(jī)物的名稱書(shū)寫(xiě)要規(guī)范；

rm{3)}對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的；命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”；“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名．

rm{4)}含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小．

本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．【解析】rm{CD}12、BD【分析】【分析】本題考查了化學(xué)平衡的建立過(guò)程，難度不大。【解答】A.rm{t_{1}}時(shí)刻，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，rm{v(}正rm{)>v(}逆rm{)}故A錯(cuò)誤；B.rm{t_{2}}時(shí)刻，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，rm{v(}正rm{)>v(}逆rm{)}故B正確；C.rm{t_{3}}時(shí)刻，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，rm{v(}正rm{)>v(}逆rm{)}故C錯(cuò)誤；D.rm{t_{4}}時(shí)刻，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，rm{v(}正rm{)=v(}逆rm{)}故D正確。故選BD。【解析】rm{BD}13、rBD【分析】解：rm{A}rm{Zn(s)+CuSO_{4}(aq)=ZnSO_{4(}aq)+Cu(s)triangleH=-216kJ/mol}反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故A錯(cuò)誤；

B、原子能量高于分子能量，形成化學(xué)鍵放出能量，相同條件下，如果rm{Zn(s)+CuSO_{4}(aq)=ZnSO_{4(}aq)+Cu(s)triangle

H=-216kJ/mol}氫原子所具有的能量為rm{1mol}rm{E_{1}}氫分子所具有的能量為rm{1mol}則rm{E_{2}}故B正確；

C、液態(tài)水變化為氣態(tài)水需要吸熱，焓變?yōu)樨?fù)值分析比較，rm{2E_{2}>E_{1}}時(shí)，rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangleH=-517.6kJ/mol}若生成氣態(tài)水，rm{101KPa}大于rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangle

H=-517.6kJ/mol}故C錯(cuò)誤；

D；利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料；有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境，利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境，故D正確；

故選BD．

A；反應(yīng)是放熱反應(yīng)；依據(jù)能量守恒分析；

B；原子能量高于分子能量；形成化學(xué)鍵放出能量；

C；液態(tài)水變化為氣態(tài)水需要吸熱；焓變?yōu)樨?fù)值分析比較；

D；化石燃料燃燒產(chǎn)生污染性氣體；污染環(huán)境．

本題考查了反應(yīng)熱量變化焓變的意義分析判斷，物質(zhì)能量守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等．rm{triangleH}【解析】rm{BD}14、rAB【分析】解：發(fā)生的反應(yīng)依次為：rm{2Mg+O_{2}=2MgO}rm{2Mg+CO_{2}=2MgO+C}rm{C+O_{2}=CO_{2}}rm{MgO+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}O}

rm{MgCl_{2}+2H_{2}O=Mg(OH)_{2}隆媒+2HCl(}水解rm{)}

加熱使得rm{HCl}揮發(fā)逸出，促進(jìn)rm{MgCl_{2}}的水解生成rm{Mg(OH)_{2}}

rm{Mg(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}MgO+H_{2}O(}加熱rm{Mg(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}MgO+H_{2}O(}

故最終得到的固體成分可能是rm{)}和rm{MgO}或是rm{C}．

故選AB．

可能發(fā)生的反應(yīng)有rm{MgO}rm{2Mg+O_{2}=2MgO}rm{2Mg+CO_{2}=2MgO+C}rm{C+O_{2}=CO_{2}}

rm{MgO+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}O}根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行判斷．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為rm{MgCl_{2}+2H_{2}O=Mg(OH)_{2}隆媒+2HCl}注意當(dāng)碳過(guò)量時(shí)，溶液蒸干，然后隔絕空氣灼燒，得到的固體中有碳．rm{A}【解析】rm{AB}15、rCD【分析】解：rm{A.CH_{4}}分子中含有rm{5}個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)為rm{8}rm{NH_{4}^{+}}分子中含有rm{5}個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)為rm{8}屬于等電子體，故A正確；

B.rm{B_{3}H_{6}N_{3}}是硼氮苯，也稱為無(wú)機(jī)苯，由乙硼烷rm{B_{2}H_{6}}和rm{NH_{3}}在rm{453K}條件下反應(yīng)制取得到，rm{C_{6}H_{6}}與rm{B_{3}H_{6}N_{3}}二者原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)都是rm{30}屬于等電子體，故B正確；

C.rm{F^{-}}的價(jià)電子數(shù)為rm{8}rm{Mg}原子的價(jià)電子數(shù)為rm{2}二者的價(jià)電子總數(shù)不相同，不屬于等電子體，故C錯(cuò)誤；

D.rm{H_{2}O}分子中含有rm{3}個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)為rm{8}rm{CH_{4}}分子中含有rm{5}個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)為rm{8}不屬于等電子體，故D錯(cuò)誤；

故選CD。

原子數(shù)相同；價(jià)電子總數(shù)相同的微粒；互稱為等電子體，以此來(lái)解答。

本題考查了等電子體的判斷，側(cè)重于基本概念的考查，注意把握概念中的兩個(gè)相等即可解題，題目比較簡(jiǎn)單?！窘馕觥縭m{CD}16、rABD【分析】解：選項(xiàng)中只有rm{KOH}溶液不具有漂白性，而rm{NaClO}新制氯水、雙氧水均可作漂白劑；

故選ABD．

具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)可作漂白劑；以此來(lái)解答．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)及其用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{ABD}三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【解析】試題分析：雞蛋富含蛋白質(zhì)，小麥粉富含糖類(lèi)，植物油富含油脂，檸檬黃屬于著色劑，食用鹽屬于調(diào)味劑，乳酸鈣屬于營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，苯甲酸鈉屬于食品添加劑?？键c(diǎn)：人體需要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)【解析】【答案】(1)雞蛋植物油小麥粉檸檬黃乳酸鈣食用鹽(2)葡萄糖甘油(或丙三醇)氨基酸18、略

【分析】【解析】【答案】（5分）(1)2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl(3分)(2)因?yàn)锳g2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動(dòng)。(２分)（其它合理的答案可給分）19、略

【分析】試題分析：（1）由圖可知，圖中A、B分別表示反應(yīng)物總能量；生成物總能量，催化劑降低反應(yīng)的活化能，所以若該反應(yīng)使用催化劑，會(huì)使圖中B點(diǎn)降低；（2）因?yàn)樯?molNH3(g)的ΔH=-46kJ·mol-1，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH=-92kJ·mol-1，所以反應(yīng)過(guò)程的能量變化ΔH=-92kJ·mol-1；（3）①讀圖可知，前20min內(nèi)氨氣的濃度由0逐漸增大到1.0mol/L，根據(jù)定義式可得，v(NH3)=1.0mol/L÷20min=0.050mol/(L?min)；氮?dú)庥?.0mol/L逐漸減小到0.50mol/L，根據(jù)c?V=n可求參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，即(1.0—0.50)mol/L?0.5L=0.25mol，由于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－94.4kJ·mol－1表示1mol氮?dú)夥磻?yīng)放出94.4kJ熱量，放出的熱量為94.4x0.25=23.6kJ熱量；②讀圖可知，45min時(shí)氨氣的濃度平緩上升，氮?dú)夂蜌錃獾臐舛葎t平緩下降，采取的措施是降低體系溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則氮?dú)?、氫氣的濃度均減小，氨氣的濃度逐漸增大；③時(shí)段I和時(shí)段II溫度不變，K1=K2，時(shí)段III降低溫度，K值增大，所以K3>K1=K2?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱，化學(xué)反應(yīng)原理。【解析】【答案】21.（1）反應(yīng)物總能量；生成物總能量；降低；（每空各1分）（2）－92（3）①0.050mol/(L·min)（1分）；23.6Kj②降低體系溫度③K3>K1=K220、略

【分析】解：rm{(1)}酸堿中和滴定時(shí)；眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o(wú)色；且半分鐘內(nèi)不褪色；

rm{(2)A.}酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成rm{V(}標(biāo)準(zhǔn)rm{)}偏大，根據(jù)rm{c(}待測(cè)rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}分析，測(cè)定rm{)=dfrac

{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}待測(cè)rm{c(}偏大；故A錯(cuò)誤；

B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)rm{)}標(biāo)準(zhǔn)rm{V(}無(wú)影響，根據(jù)rm{)}待測(cè)rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}分析，測(cè)定rm{c(}待測(cè)rm{)=dfrac

{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}無(wú)影響；故B錯(cuò)誤；

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成rm{c(}標(biāo)準(zhǔn)rm{)}偏大，根據(jù)rm{V(}待測(cè)rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}分析，測(cè)定rm{)}待測(cè)rm{c(}偏大；故C錯(cuò)誤；

D.讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成rm{)=dfrac

{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}標(biāo)準(zhǔn)rm{c(}偏小，根據(jù)rm{)}待測(cè)rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}分析，測(cè)定rm{V(}待測(cè)rm{)}偏小；故D正確；

故選D；

rm{c(}起始讀數(shù)為rm{)=dfrac

{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}終點(diǎn)讀數(shù)為rm{c(}鹽酸溶液的體積為rm{)}

故答案為：rm{(3)}rm{0.00mL}rm{26.10mL}

rm{26.10mL}三次消耗的鹽酸的體積為rm{0.00}rm{26.10}rm{26.10}第二次舍去，其他兩次溶液的平均體積為rm{(4)}rm{26.10mL}溶液的體積為rm{26.52mL}

rm{26.12mL}

rm{26.11mL}rm{NaOH}

rm{25.00mL}rm{HCl隆蘆NaOH}

解得：rm{1}

故答案為：rm{1}．

rm{0.1000mol?L^{-1}隆脕26.11mL}酸堿中和滴定時(shí)；眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o(wú)色；

rm{C(NaOH)隆脕25.00mL}根據(jù)rm{C(NaOH)=0.1044mol/L}待測(cè)rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}分析不當(dāng)操作對(duì)rm{0.1044mol/L}標(biāo)準(zhǔn)rm{(1)}的影響；以此判斷濃度的誤差；

rm{(2)}根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度以及測(cè)量的原理；

rm{c(}先判斷數(shù)據(jù)的合理性，然后鹽酸溶液的平均體積，然后根據(jù)rm{)=dfrac

{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}求氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．

本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算，難度不大，理解中和滴定的原理是解題關(guān)鍵．rm{V(}【解析】錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；rm{D}rm{0.00}rm{26.10}rm{26.10}rm{0.1044mol/L}21、略

【分析】【解析】【答案】(1)原子(2)甲烷，H-O-H(3)B、C(4)（5）B、D22、略

【分析】解：（1）將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液，然后采用過(guò)濾的方法將殘?jiān)腿芤悍蛛x，得到含有碘化鉀的溶液，向水溶液中加入氯水，發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2I-=I2+2Cl-，向含有碘單質(zhì)的溶液中加入萃取劑進(jìn)行萃取，得到上層溶液為無(wú)色、下層液有色，說(shuō)明水在上層、含有碘的有機(jī)溶劑在下層，萃取劑的密度大于水，一般常用CCl4作萃取劑且密度大于水，所以該萃取劑為CCl4；

分離不溶性固體和溶液采用過(guò)濾的方法，所以操作①的名稱是過(guò)濾，通過(guò)以上分析知，操作③使用的試劑為CCl4，操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-；

故答案為：過(guò)濾；CCl4；Cl2+2I-=I2+2Cl-；

（2）溫度對(duì)食鹽溶解度的影響不大；所以將海水蒸發(fā)得到粗鹽和母液，采用重結(jié)晶的方法獲取精鹽；

貝殼的主要成分是碳酸鈣，煅燒貝殼得到CaO，發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3CO2↑+CaO，CaO溶于水發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O=Ca（OH）2，石灰乳和鎂離子反應(yīng)Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+Ca2+，Mg（OH）2溶于稀鹽酸得到MgCl2溶液，將MgCl2.6H2O在HCl氛圍中脫水得到MgCl2，電解熔融MgCl2得到Mg．

①通過(guò)以上分析知，生成Mg（OH）2沉淀的離子方程式為Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+Ca2+，Mg（OH）2沉淀和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；

故答案為：Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+Ca2+；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；

②溶解時(shí)：玻璃棒起攪拌作用；目的是加速固體溶解；過(guò)濾時(shí)：玻璃棒的作用是引流，以便使溶液沿玻璃棒流下；蒸發(fā)時(shí)：玻璃棒起攪拌作用，以便使溶液均勻受熱，防止液體濺出；

故答案為：攪拌；加快固體溶解速率；引流，溶液沿玻璃棒流下；攪拌，使溶液均勻受熱；

③根據(jù)元素守恒知，生成物還有氯氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

故答案為：2；2；2；Cl2↑．

（1）將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液，然后采用過(guò)濾的方法將殘?jiān)腿芤悍蛛x，得到含有碘化鉀的溶液，向水溶液中加入氯水，發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2I-=I2+2Cl-，向含有碘單質(zhì)的溶液中加入萃取劑進(jìn)行萃取，得到上層溶液為無(wú)色、下層液有色，說(shuō)明水在上層、含有碘的有機(jī)溶劑在下層，萃取劑的密度大于水，一般常用CCl4作萃取劑且密度大于水，所以該萃取劑為CCl4；

（2）溫度對(duì)食鹽溶解度的影響不大；所以將海水蒸發(fā)得到粗鹽和母液，采用重結(jié)晶的方法獲取精鹽；

貝殼的主要成分是碳酸鈣，煅燒貝殼得到CaO，發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3CO2↑+CaO，CaO溶于水發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O=Ca（OH）2，石灰乳和鎂離子反應(yīng)Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+Ca2+，Mg（OH）2溶于稀鹽酸得到MgCl2溶液，將MgCl2.6H2O在HCl氛圍中脫水得到MgCl2，電解熔融MgCl2得到Mg．

本題考查了海水資源的綜合利用，涉及碘的提取、鎂的提取，從整體上分析流程，知道流程中涉及的反應(yīng)、基本操作方法，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，題目難度不大．【解析】過(guò)濾；CCl4；Cl2+2I-=I2+2Cl-；Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+Ca2+；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；攪拌，加快固體溶解速率；引流，溶液沿玻璃棒流下；攪拌，使溶液均勻受熱；2；2；2；Cl2↑23、（1）固體或液體

（2）增大

（3）放熱

（4）a+b＜c+d

（5）0.25L2/mol2

（6）正

（7）ADE【分析】【分析】本題考查的是平衡的移動(dòng)和平衡常數(shù)的計(jì)算，有一定的難度?！窘獯稹縭m{(1)}增加rm{A}的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明rm{A}的濃度固定不變，其為固體或液體，故答案為：固體或液體；rm{(2)}加入氣體，平衡正向移動(dòng)，rm{A}的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；rm{(3)}加熱后，rm{C}的百分含量減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；rm{(4)}壓強(qiáng)不變充入稀有氣體，容器的體積變大相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量增大的方向，故答案為：rm{a+b<c+d}；rm{(5)}rm{CO(g)+2H}rm{CO(g)+2H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{(g)}rm{?}rm{CH}起始物質(zhì)的量濃度rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{OH(g)}改變物質(zhì)的量濃度rm{OH(g)}rm{1}rm{3}平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度rm{0}rm{0.5}rm{1}平衡常數(shù)rm{=dfrac{0.5}{0.5隆脕{2}^{2}}}rm{0.5}rm{0.5}rm{2}rm{0.5}，故答案為：rm{=dfrac{0.5}{0.5隆脕{2}^{2}}

}rm{=0.25L}rm{2}rm{2}；rm{/mol}rm{2}倍，說(shuō)明容器的體積變小，則平衡正向移動(dòng)，故答案為：正；rm{2}容器rm{0.25L}和rm{2}比較，把rm{2}等效為開(kāi)始加入rm{/mol}一氧化碳和rm{2}氫氣，和rm{2}是等效的，所以平衡時(shí)甲醇的濃度相等，故正確；rm{(6)}和達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的rm{1.6}倍，說(shuō)明容器的體積變小，則平衡正向移動(dòng)比較，rm{1.6}中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為rm{(7)A.}中的rm{1}倍，壓強(qiáng)增大，對(duì)于反應(yīng)來(lái)說(shuō)，平衡正向移動(dòng)，所以有rm{2}rm{2}rm{2mol}rm{4mol}rm{1}，故錯(cuò)誤；rm{B.1}和rm{3}比較，rm{3}中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為rm{1}中的rm{2}倍，壓強(qiáng)增大，對(duì)于反應(yīng)來(lái)說(shuō)，平衡正向移動(dòng)，所以有rm{2Q}rm{2Q}rm{{,!}_{1}}rm{<Q}但不存在rm{<Q}倍關(guān)系，故錯(cuò)誤；rm{{,!}_{3;}}和處于相同的平衡狀態(tài)，而且反應(yīng)方向相反，則有rm{C.1}rm{3}rm{3}rm{1}rm{2}，故正確；rm{a}和rm{a}處于相同的狀態(tài)，而且反應(yīng)方向相反，兩個(gè)方向轉(zhuǎn)化的和恰好為rm{{,!}_{1}}則該反應(yīng)生成rm{<a}甲醇，放出rm{<a}rm{{,!}_{3}}rm{2}rm{D.1}rm{2}熱量，故正確，故答案為：rm{a}rm{a}【解析】rm{(1)}固體或液體固體或液體rm{(1)}增大rm{(2)}增大放熱rm{(2)}rm{(3)}放熱rm{(3)}正rm{(4)a+b<c+d}rm{(4)a+b<c+d}24、略

【分析】解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻壟脼壟脽壟脿壟謾壟芒}分別是rm{H}rm{Be}rm{C}rm{N}rm{O}rm{Na}rm{Al}rm{Cl}rm{Ti}rm{Fe}元素；

rm{(1)}元素rm{壟謾}是rm{Ti}元素，其價(jià)電子排布式為rm{3d^{2}4s^{2}}其價(jià)電子軌道表示式為元素rm{壟芒}的次外層電子數(shù)為rm{14}個(gè)；

故答案為：rm{14}

rm{(2)}水中存在氫鍵導(dǎo)致水分子發(fā)生締合導(dǎo)致其測(cè)量值偏大，故答案為：分子間存在氫鍵，rm{H_{2}O}分子發(fā)生締合；

rm{(3)}元素rm{壟脽}與元素rm{壟脷}的氫氧化物有相似的性質(zhì)，根據(jù)氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)元素rm{壟脷}的氫氧化物與rm{NaOH}溶液反應(yīng)的離子方程式，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，則氫氧化鈹和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鈹酸鈉和水，離子方程式為rm{2OH^{-}+Be(OH)_{2}=BeO_{2}^{2-}+2H_{2}O}

故答案為：rm{2OH^{-}+Be(OH)_{2}=BeO_{2}^{2-}+2H_{2}O}

rm{(4)壟脵}根據(jù)電離能變化知，rm{R}和rm{U}可能處于第rm{IA}族、rm{T}可能處于第rm{IIIA}族，故答案為：rm{R}和rm{U}

rm{壟脷}根據(jù)電離能變化知，rm{T}元素可能屬于第rm{IIIA}族元素，其最后填入的電子是rm{p}電子，所以最可能是rm{p}區(qū)元素；若rm{T}為第二周期元素，為rm{B}元素，rm{Z}是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則rm{Z}是rm{Cl}元素，則rm{B}元素、rm{Cl}形成的化合物是rm{BCl_{3}}氯化硼分子中rm{B}原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是rm{3}且不含孤電子對(duì)，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，則鍵角是rm{120^{circ}}故答案為：rm{p}rm{IIIA}rm{120^{circ}}．

根據(jù)元素在周期表中的位置知，rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻壟脼壟脽壟脿壟謾壟芒}分別是rm{H}rm{Be}rm{C}rm{N}rm{O}rm{Na}rm{Al}rm{Cl}rm{Ti}rm{Fe}元素；

rm{(1)}元素rm{壟謾}是rm{Ti}元素，其價(jià)電子排布式為rm{3d^{2}4s^{2}}據(jù)此書(shū)寫(xiě)其價(jià)電子軌道表示式，元素rm{壟芒}的次外層電子數(shù)為rm{14}個(gè)；

rm{(2)}水中存在氫鍵導(dǎo)致水分子發(fā)生締合；

rm{(3)}元素rm{壟脽}與元素rm{壟脷}的氫氧化物有相似的性質(zhì)，根據(jù)氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)元素rm{壟脷}的氫氧化物與rm{NaOH}溶液反應(yīng)的離子方程式；

rm{(4)壟脵}根據(jù)電離能變化知，rm{R}和rm{U}可能處于第rm{IA}族、rm{T}可能處于第rm{IIIA}族；

rm{壟脷T}元素可能屬于第rm{IIIA}族元素，所以最可能是rm{p}區(qū)元素；若rm{T}為第二周期元素，為rm{B}元素，rm{Z}是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則rm{Z}是rm{Cl}元素，則rm{B}元素、rm{Cl}形成的化合物是rm{BCl_{3}}根據(jù)其空間構(gòu)型確定分子鍵角．

本題考查了