2025年蘇科新版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇科新版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.2gH2所含的原子數(shù)目為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有水分子數(shù)為NAC.常溫下，1L0.1mol?L-1的MgCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為0.2NAD.常溫常壓下，11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA2、可口的飯菜離不開油脂．下列敘述中正確的是（）A.油脂是高級(jí)脂肪酸B.食用花生油是純凈物C.維生素都易溶于油脂D.油脂消化的實(shí)質(zhì)是發(fā)生水解3、下列有機(jī)化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是（）A.B.HC≡C-CH3C.D.4、下列說法正確的是（）A.汽車尾氣不會(huì)引起呼吸道疾病B.向煤中加入適量石灰石，高溫下最終生成CaSO4，可減少SO2對(duì)大氣的污染C.某次酸雨的pH為4.3，是由于溶解了CO2D.普通玻璃的主要成分是純堿、石灰石和石英5、下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是（）A.3和17B.1和8C.1和6D.7和126、向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的鋅粒（可加熱）充分反應(yīng)后生成的氣體的物質(zhì)的量為A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之間D.等于0.90mol7、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A.醋酸、氨水、硫酸鋇均屬于弱電解質(zhì)、B.銅合金、鋁合金、鋼鐵均屬于金屬材料C.動(dòng)物油、植物油、礦物油均屬于酯類化合物D.稀豆?jié){、稀鹽酸、硅膠均屬于膠體8、密閉容器中有反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2s后HCl的濃度由2mol/L減小到1mol/L，求該反應(yīng)的速率（）A.1mol/（L?s）B.0.5mol/（L?s）C.1.5mol/（L?s）D.無法計(jì)算9、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z的二價(jià)陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）A.X與Y形成的化合物只有一種B.原子半徑的大小順序：r（R）＞r（W）＞r（Y）C.元素R的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、（2015秋?瀘縣校級(jí)月考）隨原子序數(shù)的遞增的八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小；最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是____；g的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____．

（2）在z、d、e、f四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)開___（用。

化學(xué)式表示，下同）；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是：____．

（3）由x和z元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式____．

（4）由x、z、h三種元素構(gòu)成的鹽，其水溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因____．

（5）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____．11、工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O；實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）

2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（Ⅲ）

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若____，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是____．裝置E中為____溶液．

（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為____．

（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇____．

a．蒸餾水b．飽和Na2SO3溶液。

c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液。

實(shí)驗(yàn)中，已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是____．反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有____．

a．燒杯b．蒸發(fā)皿c．試管d．錐形瓶．12、鐵；鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．

Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）熱分解進(jìn)行研究．該小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按如圖圖1高溫加熱；使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過稱量裝置B的質(zhì)量測(cè)出x的值．

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有____．

（2）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)?，否則測(cè)出的x會(huì)____（填“偏大”；“偏小”或“不變”）．

（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3．

（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一種物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式____．

（5）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量--分解溫度的關(guān)系圖如圖2．根據(jù)兩種熱分解實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO4?xH2O中的x=____．

Ⅱ．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液；目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．

①檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的操作方法為：____．

②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為____（填選項(xiàng)編號(hào)）．

a．氫氧化鈉溶液b．硫酸溶液c．氨水d．二氧化碳。

③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、____（填操作名稱）；過濾、洗滌．

（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為____（填選項(xiàng)編號(hào)）．

13、如圖1是某固體酸燃料電池基本結(jié)構(gòu)示意圖，其中以Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞H+，電池總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O；請(qǐng)回答以下問題：

（1）此電池工作時(shí)，H+移向多孔電極的____極（填“a”或“b”）；寫出b極的電極反應(yīng)式：____．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2消耗11.2L，則電池通過了____mol電子．

（2）若用此電池作為電源，連接圖2的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．通電一段時(shí)間后，取出Pt電極洗滌、干燥、稱重，電極質(zhì)量增加了10.8g，則Pt電極連接電源的____（填“正”或“負(fù)”）極；在①池中陽極上的電極反應(yīng)式為____；總反應(yīng)方程式為____；在②池C極上可觀察到的現(xiàn)象為____；

（3）電解一段時(shí)間后硫酸銅濃度是否發(fā)生變化？____；在第③個(gè)裝置共收集到____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體．14、有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機(jī)合成的中間體．16.8g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成44.0gCO2和14.4gH2O；質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84；紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積為6：1：1．

（1）A的分子式是____．

（2）下列物質(zhì)中，一定條件能與A發(fā)生反應(yīng)的是____．

a．H2b．NaHCO3c．KMnO4溶液d．FeCl3溶液。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____．

（4）有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體，1molB可與1molBr2加成．該有機(jī)物所有碳原子在同一個(gè)平面，沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象．B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____．15、氨氣是一種無色；有特殊刺激性氣味的氣體；氨氣極易液化和極易溶于水，且能使紅色石蕊試紙變藍(lán)．某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)欲制取氨氣并探究其性質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）用氯化銨與消石灰共熱制取氨氣的化學(xué)方程式為____．

（2）圖Ⅰ是進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置，形成噴泉的操作步驟是____．

（3）學(xué)生甲和乙在相同環(huán)境下分別進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)，學(xué)生甲實(shí)驗(yàn)時(shí)，涌入燒瓶中的酚酞水溶液的體積占燒瓶容積的，學(xué)生乙實(shí)驗(yàn)時(shí)，涌入燒瓶中的酚酞水溶液的體積占燒瓶容積的，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)的溶液沒有損失，學(xué)生甲和乙制得的氨水的物質(zhì)的量濃度之比為____．

（4）氨氣在空氣中不能燃燒；為了探究在催化劑存在時(shí)氨氣能否被空氣中的氧氣氧化，該小組進(jìn)行如圖Ⅱ所示的實(shí)驗(yàn)．

①實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱硬質(zhì)玻璃管至三氧化二鉻紅熱，并鼓入空氣．停止加熱后再繼續(xù)鼓入空氣，三氧化二鉻保持紅熱，原因是____．

②氨催化氧化的化學(xué)方程式為____．

③整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，不會(huì)生成的物質(zhì)是____（填序號(hào)）．

A．N2B．NO2C．HNO3D．NH4NO316、堿式碳酸鎂有多種不同的組成，如：Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH）2（CO3）3、Mg5（OH）2（CO3）4等．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?yōu)榱舜_定某堿式碳酸鎂的組成；設(shè)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)步驟：

①按如圖（夾持儀器未畫出）組裝好置后，首先進(jìn)行的操作是____．E處干燥管盛放的藥品是____．

②稱取堿式碳酸鎂樣品m1g，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量：裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量為m2g；裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量為m3g③打開活塞____，關(guān)閉____緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘．

④關(guān)閉活塞____，打開____；點(diǎn)燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生氣體為止．

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，稱職得洗氣瓶C的質(zhì)量為m4g；U形管D的質(zhì)量為m5g．實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下：m1=31g，m2=87.7g，m3=74.7g，m4=89.4g，m5=87.9g，計(jì)算推導(dǎo)：該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為____．

（2）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，以下說法你認(rèn)為正確的是____（填字母）

A．硬質(zhì)玻璃管中有水凝結(jié)對(duì)測(cè)定結(jié)果有較大影響

B．不稱量堿式碳酸鎂樣品的質(zhì)量無法確定堿式碳酸鎂的組成

C．該實(shí)驗(yàn)裝置也可用于確定天然堿[aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c為正整數(shù)）]的化學(xué)組成．評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、加過量的NaOH溶液，未看見產(chǎn)生氣體，溶液里一定不含NH4+．____（判斷對(duì)錯(cuò)）正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”18、以下有些結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；書寫得不規(guī)范；不正確．請(qǐng)?jiān)谒鼈兒竺娲蛞粋€(gè)×號(hào)，并把你認(rèn)為正確的寫法寫在后面．（注意：如果原式是允許的、正確的，請(qǐng)?jiān)诤竺娲颉叹涂梢粤耍?/p>

（1）乙醇：HOCH2CH3____；

（2）丙二醛：CHOCH2CHO____；

（3）對(duì)甲苯酚：____；

（4）三硝基甲苯：____；

（5）甲酸苯酯：____；

（6）苯乙醛：____．19、在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子．____（判斷對(duì)錯(cuò)）20、在有Cl-和Br-共同存在的溶液中，只要滴入AgNO3溶液，就一定先有AgBr沉淀生成．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L____（判斷對(duì)錯(cuò)）22、紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析____．評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)23、某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置驗(yàn)證rm{NH_{4}Cl}受熱分解時(shí)的分解產(chǎn)物為氨氣相氯化氫。請(qǐng)回答下列問題：

rm{(1)}組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，裝入藥品前必須要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________。rm{(2)}關(guān)閉_________止水夾rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”，下同rm{)}打開止水夾___________，加熱rm{NH_{4}Cl}固體，當(dāng)看到rm{Y}形管處________附近的rm{pH}試紙變藍(lán)色時(shí)，證明rm{NH_{4}Cl}受熱分解時(shí)產(chǎn)生了氨氣。rm{(3)}下列物質(zhì)可以替代rm{U}形管內(nèi)石棉絨上附著的rm{NaOH}的是_________rm{(}填序號(hào)rm{)}A.堿石灰rm{B.}氧化鈣rm{C.}氯化鈣rm{D.}無水硫酸銅rm{(4)}利用圖中的實(shí)驗(yàn)裝置，仿照rm{(2)}設(shè)計(jì)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案證明rm{NH_{4}Cl}受熱分解時(shí)生成了rm{HCl}___________rm{(}答案中應(yīng)包括實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論rm{)}rm{(5)}若同時(shí)打開止水夾rm{A}和rm{B}則圖中rm{Y}形管右端的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________，看到上述現(xiàn)象后應(yīng)立即停止實(shí)驗(yàn)，原因是______________。rm{(6)}帶有氣球的具支試管的作用為______________________________。評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共3題，共30分)24、青島精細(xì)化工廠生產(chǎn)發(fā)煙硫酸和硫酸的流程如圖所示．已知：②⑤裝置為接觸室．

（1）設(shè)備①的名稱為______；在此處投入黃鐵礦原料，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（2）氣體在進(jìn)入②之前一定要進(jìn)行凈化處理，原因?yàn)開_____．為提高三氧化硫的產(chǎn)率，該處應(yīng)采取______（填“等溫”“絕熱”或“加催化劑”）等措施．

（3）生產(chǎn)中，能夠提高硫元素轉(zhuǎn)化率的條件或措施有______（填字母）．

a．礦石加入沸騰爐之前先粉碎b．使用V2O5作催化劑。

c．接觸室中不使用很高的溫度d．凈化后爐氣中要有過量的空氣。

e．接觸氧化在常壓下進(jìn)行f．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3

（4）③處的氣體混合物主要是氮?dú)夂腿趸颍旌衔餁怏w通過吸收塔④后不立即通入⑤中的原因是______

（5）產(chǎn)品最后從a口流出，濃度可達(dá)120%～130%，此流程的優(yōu)點(diǎn)是______．

（6）工業(yè)上用200t黃鐵礦（含F(xiàn)eS2為75%），煅燒損失10%，SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)的轉(zhuǎn)化率為96%，SO3的吸收率為95%，可生產(chǎn)98%硫酸的質(zhì)量為______．25、甲；乙兩同學(xué)欲分別完成“鈉與氯氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)．

Ⅰrm{.}甲同學(xué)的方案為：取一塊綠豆大的金屬鈉rm{(}除去氧化層rm{)}用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱rm{.}待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶抽去玻璃片后倒扣在鈉的上方rm{(}裝置如圖Ⅰrm{).}該方案的不足之處有______．

Ⅱrm{.}乙同學(xué)所采用的裝置如圖Ⅱ；回答下列問題：

rm{(1)}按圖Ⅱ組裝儀器；添加藥品；實(shí)驗(yàn)開始后，先將濃鹽酸擠入試管，試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；待整套裝置中______后，點(diǎn)燃酒精燈．

rm{(2)}點(diǎn)燃酒精燈后；玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______．

rm{(3)}乙同學(xué)欲將虛框內(nèi)裝置改為圖Ⅲ所示裝置；并測(cè)量多余氣體的體積．

rm{壟脵}為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性；圖Ⅲ量氣管裝置中的液體可用______；收集完氣體后并讀數(shù)，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是冷卻至室溫并______．

rm{壟脷}若未冷卻至室溫立即按上述操作讀數(shù)，則會(huì)導(dǎo)致所測(cè)氣體的體積______rm{(}填“偏大”、“偏小”或“無影響”rm{)}．

rm{壟脹}如果開始讀數(shù)時(shí)操作正確，最后讀數(shù)時(shí)俯視右邊量氣管液面，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)氣體的體積______rm{(}填“偏大”、“偏小”或“無影響”rm{)}．26、溴化鋰是一種高效的水汽吸收劑和空氣濕度調(diào)節(jié)劑；54%-55%的溴化鋰水溶液是吸收式綠色制冷劑，其對(duì)環(huán)境無污染。制備路線圖如下：

（1）25℃時(shí)在Li2CO3與LiF的混合懸濁液中，=______（25℃，Li2CO3，Ksp=8×10-4；LiF，Ksp=2×10-3）；溶液顯______（填“中性”；“酸性”或“堿性”）。

（2）制得LiBr的關(guān)鍵是“合成”與“調(diào)pH”階段。

①“合成”制得LiBr時(shí)，綠色還原劑CO（NH2）2與Br2恰好反應(yīng)的物質(zhì)的量之比是______。

②“合成”后的生成液為橙黃色，用Li2CO3調(diào)節(jié)pH到8-9，Li2CO3轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iHCO3，同時(shí)溶液變?yōu)闊o色，加人Li2CO3的目的為______。

③“合成”時(shí)溫度與BrO3-%的關(guān)系如下表：

。溫度（℃）20304050607080BrO3-%00.500.600.710.758.515.2“合成”時(shí)選擇的溫度為______；理由是______。

（3）“除雜1”利用CS（NH2）2去除BrO3-，生成物為L(zhǎng)i2SO4、CO（NH2）2等；寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（4）“除雜2”先用HBr把溶液調(diào)到一定的酸度，加熱到70℃左右，然后用LiOH調(diào)至pH=7，加熱的作用是______。評(píng)卷人得分六、探究題(共4題，共20分)27、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．28、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量，操作為：29、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．30、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】A；氫氣由氫原子構(gòu)成；

B；標(biāo)況下；水為液態(tài)；

C；求出氯化鎂的物質(zhì)的量n=CV；然后根據(jù)1mol氯化鎂中含2mol氯離子來分析；

D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．【解析】【解答】解：A、氫氣由氫原子構(gòu)成，故2g氫氣中含有的氫原子的個(gè)數(shù)N==2NA個(gè)；故A錯(cuò)誤；

B；標(biāo)況下；水為液態(tài)，不能根據(jù)其體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C、氯化鎂的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol氯化鎂中含2mol氯離子，故0.1mol氯化鎂中含0.2mol氯離子即0.2NA個(gè)；故C正確；

D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L甲烷的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的氫原子的個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)；故D錯(cuò)誤．

故選C．2、D【分析】【分析】油脂成分高級(jí)脂肪酸甘油酯，在人體內(nèi)酶的催化作用下可以發(fā)生水解為人提供能，脂溶性維生素易溶于油脂．【解析】【解答】解：A；油脂的成分為高級(jí)脂肪酸和甘油反應(yīng)生成的高級(jí)脂肪酸甘油酯；故A錯(cuò)誤；

B；油脂均為混合物；根據(jù)常溫下狀態(tài)不同分為油和脂肪，油為不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯大多存在于植物中，故B錯(cuò)誤；

C；維生素根據(jù)溶解度的不同分為水溶性維生素和脂溶性維生素；水溶性維生素易溶于水難溶于有機(jī)溶劑，脂溶性維生素易溶于有機(jī)溶劑難溶于水，故C錯(cuò)誤；

D；油脂在酸性、堿性、酶催化作用下均可發(fā)生水解反應(yīng)；油脂消化的實(shí)質(zhì)是發(fā)生水解，故D正確；

故選：D．3、D【分析】【分析】常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：A；苯為平面結(jié)構(gòu)；甲苯中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故A不選；

B；乙炔為直線結(jié)構(gòu)；丙炔中甲基碳原子處于乙炔中H原子位置，所有碳原子處于同一直線，所有碳原子都處在同一平面上，故B不選；

C；乙烯為平面結(jié)構(gòu)；2-甲基丙烯中2個(gè)甲基的碳原子處于乙烯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故C不選；

D；2-甲基丙烷中；3個(gè)甲基處于2號(hào)碳原子四面體的頂點(diǎn)位置，2號(hào)碳原子處于該四面體內(nèi)部，所以碳原子不可能處于同一平面，故D選．

故選D．4、B【分析】【分析】A．汽車尾氣中含有氮的氧化物；

B．燃煤脫硫可減少二氧化硫的排放；

C．正常酸雨的pH＜5.6；某次酸雨的pH為4.3，酸性增強(qiáng)；

D．普通玻璃的主要成分硅酸鈣、硅酸鈉、二氧化硅．【解析】【解答】解：A．汽車尾氣中含有氮的氧化物；氮的氧化物為有毒物質(zhì)，能引起呼吸道疾病，故A錯(cuò)誤；

B．燃煤脫硫可減少二氧化硫的排放，即向煤中加入適量石灰石，高溫下最終生成CaSO4，可減少SO2對(duì)大氣的污染；故B正確；

C．正常酸雨的pH＜5.6，某次酸雨的pH為4.3，酸性增強(qiáng)，所以由于溶解了SO2導(dǎo)致的；故C錯(cuò)誤；

D．普通玻璃的主要成分硅酸鈣；硅酸鈉、二氧化硅；主要原料為純堿、石灰石和石英，故D錯(cuò)誤；

故選B．5、D【分析】【分析】根據(jù)元素序數(shù)判斷元素種類，結(jié)合元素的化合價(jià)判斷．【解析】【解答】解：A．原子序數(shù)為為3的元素為L(zhǎng)i；原子序數(shù)為17的元素為Cl，可形成LiCl，故A不選；

B．原子序數(shù)為為1的元素為H，原子序數(shù)為8的元素為O，可形成H2O2；故B不選；

C．原子序數(shù)為為1的元素為H，原子序數(shù)為6的元素為C，可形成C2H2；故C不選；

D．原子序數(shù)為為7的元素為N，原子序數(shù)為12的元素為Mg，可形成Mg3N2；故D選．

故選D．6、C【分析】【解析】【答案】C7、B【分析】解：A．醋酸在水溶液中部分電離；是弱電解質(zhì)；氨水是氨氣的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；硫酸鋇溶于水的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．銅合金；鋁合金、鋼鐵都屬于合金；屬于金屬材料，故B正確；

C．動(dòng)物油；植物油是高級(jí)脂肪酸的甘油酯；屬于酯類化合物；礦物油主要來源于石油化工，屬于烴類，故C錯(cuò)誤；

D．稀豆?jié){是蛋白質(zhì)形成的分散系屬于膠體；稀鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于溶液，硅膠是一種高活性吸附材料，不屬于膠體，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A．氨水是混合物；硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)；

B．金屬材料包括金屬單質(zhì)和合金兩大類；

C．根據(jù)動(dòng)物油；植物油、礦物油的成分來確定所屬類別；

D．膠體的分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間；是一種均一介穩(wěn)定的分散系．

本題考查電解質(zhì)的概念、金屬材料的判斷、有機(jī)物種類的判斷及膠體的概念，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】【答案】B8、B【分析】【分析】反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，即反應(yīng)速率v=，據(jù)此計(jì)算．【解析】【解答】解：2s后HCl的濃度由2mol/L減小到1mol/L，則2s后內(nèi)HCl的化學(xué)反應(yīng)速率==0.5mol/（L?s）；

故答案為：0.5mol/（L?s）．9、C【分析】【分析】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價(jià)陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg；W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，原子序數(shù)大于Mg，故W為S元素，R原子序數(shù)大于W且為短周期主族元素，所以R為Cl；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，原子序數(shù)小于Mg，處于ⅣA族，故Y為C元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．【解析】【解答】解：X；Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X是原子半徑最小的元素；則X為H元素；Z的二價(jià)陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg；W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，原子序數(shù)大于Mg，故W為S元素，R原子序數(shù)大于W且為短周期主族元素，所以R為Cl；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，原子序數(shù)小于Mg，處于ⅣA族，故Y為C元素．

A．H與C元素形成烴類物質(zhì)；化合物種類繁多，故A錯(cuò)誤；

B．同周期元素原子序數(shù)依次增大，原子半徑依次減小，電子層越多原子半徑越大，故：r（S）＞r（Cl）＞r（C），即r（W）＞r（R）＞r（Y）；故B錯(cuò)誤；

C．非金屬性Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S；故C正確；

D．Y；W的最高價(jià)氧化物的水化物分別為碳酸、硫酸；非金屬性W＞Y，且碳酸是弱酸，而硫酸是強(qiáng)酸，所以酸性W＞Y，故D錯(cuò)誤；

故選C．二、填空題(共7題，共14分)10、第三周期ⅢA族r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）HClO4NH4++H2O?NH3．H2O+H+2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ?mol-1【分析】【分析】從圖中的化合價(jià)；原子半徑的大小及原子序數(shù)；可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．

（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；S2-離子核電荷數(shù)為16；核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2；8、8；

（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子；核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)；

（3）由H和N元素組成一種四原子共價(jià)化合物為NH3；

（4）由H、N、Cl三種元素構(gòu)成的鹽，其水溶液顯酸性，該鹽為NH4Cl；銨根離子水解溶液呈酸性；

（5）鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，反應(yīng)方程式為：2Na+O2Na2O2，計(jì)算2mol鈉反應(yīng)放出放出的熱量，注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式．【解析】【解答】解：從圖中的化合價(jià)；原子半徑的大小及原子序數(shù)；可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．

（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：第三周期ⅢA族；

（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）；

非金屬性S＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO4＞H2SO4；

故答案為：r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）；HClO4；

（3）由H和N元素組成一種四原子共價(jià)化合物為NH3，電子式為：

故答案為：

（4）由H、N、Cl三種元素構(gòu)成的鹽，其水溶液顯酸性，該鹽為NH4Cl，銨根離子水解：NH4++H2O?NH3．H2O+H+；溶液呈酸性；

故答案為：NH4++H2O?NH3．H2O+H+；

（5）鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，反應(yīng)方程式為：2Na+O2Na2O2，2mol鈉反應(yīng)放出放出的熱量為255.5kJ×2=511kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ?mol-1；

故答案為：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ?mol-1．11、液柱高度保持不變防止倒吸NaOH2：1c溶液變澄清（或渾濁消失）a、d【分析】【分析】（1）液柱高度保持不變，說明氣密性良好；D中左側(cè)為短導(dǎo)管，為安全瓶，防止倒吸；裝置E起到吸收尾氣中SO2、H2S的作用；

（2）根據(jù)題目所給（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）3個(gè)反應(yīng)，可得出對(duì)應(yīng)關(guān)系：2Na2S～2H2S～3S～3Na2SO3，2Na2S反應(yīng)時(shí)同時(shí)生成2Na2SO3，還需要1Na2SO3；

（3）觀察SO2的生成速率，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，Ⅲ中發(fā)生S（g）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)是S完全溶解，燒杯、錐形瓶需要加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)，蒸發(fā)皿、試管可直接加熱．【解析】【解答】解：（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則氣密性良好；D中左側(cè)為短導(dǎo)管，為安全瓶，防止倒吸；裝置E起到吸收尾氣中SO2、H2S的作用；可選用NaOH溶液；

故答案為：液柱高度保持不變；防止倒吸；NaOH；

（2）根據(jù)題目所給（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）3個(gè)反應(yīng)，可得出對(duì)應(yīng)關(guān)系：2Na2S～2H2S～3S～3Na2SO3，2Na2S反應(yīng)時(shí)同時(shí)生成2Na2SO3，還需要1Na2SO3，所以燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1；

故答案為：2：1；

（3）觀察SO2的生成速率，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，a不生成二氧化硫，bd中物質(zhì)均與二氧化硫反應(yīng)，只有c中飽和NaHSO3溶液適合制取二氧化硫；Ⅲ中發(fā)生S（g）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）；反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)是S完全溶解，可觀察到溶液變澄清（或渾濁消失）；因燒杯；錐形瓶底部表面積比較大，加熱時(shí)為了加熱均勻必須使用石棉網(wǎng)；

故答案為：c；溶液變澄清（或渾濁消失）；ad．12、二氧化硫偏小2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑7取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素c冷卻結(jié)晶B【分析】【分析】Ⅰ．（1）二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色；

（2）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)?；把水蒸氣全部趕出，否則測(cè)出的x會(huì)偏??；

（4）FeSO4的分解后裝置A中還有殘留紅棕色固體，即生成了氧化鐵，又還生成另一物質(zhì)SO3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，還應(yīng)該有化合價(jià)減低的產(chǎn)物SO2；配平即可；

（5）通過FeSO4?xH2O的化學(xué)式可知鐵原子和水的個(gè)數(shù)比為1：2x；根據(jù)原子守恒計(jì)算；

Ⅱ．圖示工藝流程為：鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）加入稀鹽酸；得到濾渣為二氧化硅，濾液中含有鐵離子；亞鐵離子和鋁離子；加入漂白液后亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀；濾液B為氯化鋁溶液；二氧化硫與氫氧化鈉在鐵坩堝中焙燒生成硅酸鈉；

（1）①檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為利用鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行檢驗(yàn)；先檢驗(yàn)是否含鐵離子，再檢驗(yàn)是否含亞鐵離子；

②濾液B中鋁元素為氯化鋁；依據(jù)氫氧化鋁溶液強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱堿選擇；

③加入濃鹽酸抑制氯化鋁的水解；蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，過濾洗滌；

（2）A．蒸發(fā)皿中含有二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)；

B．鐵坩堝可以熔融二氧化硅和氫氧化鈉；

C．玻璃中含二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)；

D．瓷坩堝含有二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)；【解析】【解答】解：Ⅰ．（1）二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色；

故答案為：二氧化硫；

（2）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)?；把水蒸氣全部趕出，否則部分水殘留在裝置中，會(huì)導(dǎo)致測(cè)出的x會(huì)偏??；

故答案為：偏小；

（4）FeSO4的分解后裝置A中還有殘留紅棕色固體，即生成了氧化鐵，又還生成另一物質(zhì)SO3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，還應(yīng)該有化合價(jià)減低的產(chǎn)物SO2，方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；

故答案為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；

（5）通過FeSO4?xH2O的化學(xué)式可知鐵原子和水的個(gè)數(shù)比為1：2x；

Fe2O3～2xH2O

16036x

8g12.6g

x=7

故答案為：7

II．根據(jù)流程可知，鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）加入稀鹽酸；得到濾渣為二氧化硅，濾液中含有鐵離子；亞鐵離子和鋁離子；加入漂白液后亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀；濾液B為氯化鋁溶液；二氧化硫與氫氧化鈉在鐵坩堝中焙燒生成硅酸鈉；

（1）①濾液B中是否還含有鐵元素的方法為利用鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行檢驗(yàn)；取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素；

故答案為：取少量濾液B；加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素；

②濾液中含有的是氯化鋁溶液；將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出；

a．氫氧化鈉溶液可以沉淀鋁離子但過了會(huì)溶解氫氧化鋁；氫氧化鈉不是最佳試劑，故a錯(cuò)誤；

b．硫酸溶液不與鋁離子反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；

c．氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁；過量的氨水和鋁離子形成氫氧化鋁沉淀過濾得到氫氧化鋁固體，故c正確；

d．二氧化碳和氯化鋁不反應(yīng)；無法生成氫氧化鋁沉淀，故d錯(cuò)誤；

故答案為：c；

③加入濃鹽酸抑制氯化鋁的水解；蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌；

故答案為：冷卻結(jié)晶；

（2）A．蒸發(fā)皿中含有二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)，不能用于SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉；故A錯(cuò)誤；

B．鐵坩堝可以熔融二氧化硅和氫氧化鈉，可在鐵坩堝中用SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉；故B正確；

C．玻璃中含二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)，不能用于SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉；故C錯(cuò)誤；

D．瓷坩堝含有二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)，不能用于SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉；故D錯(cuò)誤；

故答案為：B．13、aH2-2e-=2H+2負(fù)4OH--4e-═2H2O+O2↑4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3有紅色固體析出不變2.24【分析】【分析】（1）該裝置是原電池；原電池放電時(shí)，氫離子向正極移動(dòng)，根據(jù)電子流向知，通入氫氣的電極為負(fù)極；通入氧氣的電極為正極；a極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水；根據(jù)氧氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；

（2）Pt電極上質(zhì)量增加；說明Pt電極為陰極，陰極上析出銀，①中陽極上氫氧根離子放電生成氧氣；②中C電極為陰極，銅離子在C電極放電生成銅；

（3）②是電鍍池，電解質(zhì)溶液濃度不變，③中陰極上氫離子放電、陰極上氯離子放電，電極反應(yīng)式分別為：2H++2e-=H2↑、2Cl--2e-=Cl2↑，根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算生成氣體體積．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)電子流向知，b電極是負(fù)極、a電極是正極，放電時(shí)，電解質(zhì)中氫離子向正極a移動(dòng)，負(fù)極上電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O211.2L，物質(zhì)的量==0.5mol，據(jù)電極反應(yīng)式正極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O；則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量0.5mol×4=2mol；

故答案為：a；H2-2e-=2H+；2；

（2）Pt電極上質(zhì)量增加，說明Pt電極為陰極，連接電源負(fù)極，陰極上析出銀，陽極上氫氧根放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，總反應(yīng)方程式為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；②中C電極為陰極；銅離子在C電極放電生成銅；

故答案為：負(fù)；4OH--4e-═2H2O+O2↑；4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；有紅色固體析出；

（3）②是電鍍池，電解質(zhì)溶液濃度不變；生成Ag10.8g，為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，③中陰極上氫離子放電、陰極上氯離子放電，電極反應(yīng)式分別為：2H++2e-=H2↑、2Cl--2e-=Cl2↑，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則生成氫氣和氯氣體積×2×22.4L/mol=2.24L；

故答案為：不變；2.24．14、C5H8Oac（CH3）2C=CHCHO【分析】【分析】（1）根據(jù)n=計(jì)算有機(jī)物A；二氧化碳、水的物質(zhì)的量；根據(jù)原子守恒計(jì)算烴分子中C、H原子數(shù)目，根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算分子中氧原子數(shù)目，據(jù)此書寫該烴的分子式；

（2）根據(jù)有機(jī)物A含有是官能團(tuán)進(jìn)行分析解答；

（3）紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵；核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積為6：1：1，分子中有3種不同的H原子，原子數(shù)目之比為6：1：1，結(jié)合有機(jī)物的分子式判斷有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)；

（4）有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體，1molB可與1molBr2加成，故分子中含有1個(gè)C=C雙鍵，該有機(jī)物所有碳原子在同一個(gè)平面，其余的碳原子連接C=C雙鍵，沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象，不飽和雙鍵至少其中一個(gè)C原子連接兩個(gè)相同的基團(tuán)甲基，結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫．【解析】【解答】解：（1）有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，16.8g有機(jī)物A的物質(zhì)的量==0.2mol，經(jīng)燃燒生成44.0gCO2，物質(zhì)的量為1mol，生成14.4gH2O，物質(zhì)的量為=0.8mol，故有機(jī)物A分子中N（C）==5，N（H）==8，故N（O）==1，故A的分子式為C5H8O；

故答案為：C5H8O；

（2）紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵，不飽和度為=2；不含其它官能團(tuán)，變化苯環(huán)，含有羥基；C≡C三鍵，能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，含有C≡C三鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，不能與碳酸氫鈉、氯化鐵溶液反應(yīng)；

故答案為：ac；

（3）不飽和度為=2，紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積為6：1：1，故分子中含有2個(gè)CH3、1個(gè)-OH連接在同一C原子上，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：

（4）有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體，1molB可與1molBr2加成，故分子中含有1個(gè)C=C雙鍵，該有機(jī)物所有碳原子在同一個(gè)平面，其余的碳原子連接C=C雙鍵，沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象，不飽和雙鍵至少其中一個(gè)C原子連接兩個(gè)相同的基團(tuán)甲基，結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B中還含有-CHO，故B為（CH3）2C=CHCHO；

故答案為：（CH3）2C=CHCHO．15、2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K1：1該反應(yīng)是放熱反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2OA【分析】【分析】Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；

（2）氨氣是極易溶于水的氣體；氨氣溶于水后，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減少，產(chǎn)生壓強(qiáng)差，導(dǎo)致溶液進(jìn)入燒瓶；

（3）根據(jù)C=計(jì)算其物質(zhì)的量濃度；

（4）①實(shí)驗(yàn)時(shí)；先加熱硬質(zhì)玻璃管至三氧化二鉻紅熱，并鼓入空氣．停止加熱后再繼續(xù)鼓入空氣，三氧化二鉻保持紅熱，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

②氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)；根據(jù)氨催化氧化法制硝酸的原理解答；

③根據(jù)氨氣、氧氣、一氧化氮、水、之間的反應(yīng)進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：Ⅰ．（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）NH3極易溶解于水；1體積水溶解700體積氨氣，打開止水夾擠出膠頭滴管中的水，然后打開止水夾K，由于氨氣迅速溶解在擠出膠頭滴管中的水，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小，導(dǎo)致溶液進(jìn)入燒瓶產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故答案為：輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K；

（3）由題意知，學(xué)生甲實(shí)驗(yàn)溶解于水的氨氣占燒瓶的，即溶液的體積占燒瓶的=0.8，C（NH3）===mol/L，學(xué)生乙實(shí)驗(yàn)時(shí)，涌入燒瓶中的酚酞水溶液的體積占燒瓶容積的，即溶液的體積占燒瓶的=0.2，C（NH3）===mol/L；兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，所以學(xué)生甲和乙制得的氨水的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，故答案為：1：1；

（4）①實(shí)驗(yàn)時(shí)；先加熱硬質(zhì)玻璃管至三氧化二鉻紅熱，并鼓入空氣，停止加熱后再繼續(xù)鼓入空氣，三氧化二鉻保持紅熱，說明氨氣繼續(xù)進(jìn)行催化氧化，該反應(yīng)無需加熱能繼續(xù)反應(yīng)，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

②氨氣催化氧化為一氧化氮和水，所以氨催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

③氨催化氧化法制硝酸的步驟：氨氣催化氧化為一氧化氮、一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，所以整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，不會(huì)生成的物質(zhì)是N2，故選A．16、檢驗(yàn)裝置的氣密性堿石灰（或氧化鈣）K1，K2K3K1，K2K3Mg4（OH）2（CO3）3AC【分析】【分析】（1）實(shí)驗(yàn)步驟：

①由實(shí)驗(yàn)原理可知；實(shí)驗(yàn)需要通過測(cè)量D裝置內(nèi)堿石灰的增重，計(jì)算生成的二氧化碳的質(zhì)量，通過測(cè)量C裝置裝置，計(jì)算生成的水的質(zhì)量，故應(yīng)首先檢驗(yàn)裝置的氣密性；

D裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳；故干燥管E是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，防止進(jìn)入D裝置中，影響測(cè)量結(jié)果；

③裝置內(nèi)有空氣，含有水蒸氣和二氧化碳，影響水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量的測(cè)定，故實(shí)驗(yàn)前要通入空氣，趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳，減少誤差，活塞的操作方法是：打開活塞K1、K2，關(guān)閉活塞K3；

④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3；加熱分解堿式碳酸鎂；

⑤堿式碳酸鎂可以看做氫氧化鎂與碳酸鎂的混合物；根據(jù)二氧化碳可以確定碳酸鎂物質(zhì)的量，根據(jù)水可以確定氫氧化鎂的物質(zhì)的量，據(jù)此確定化學(xué)式；

（2）A．硬質(zhì)玻璃管中有水凝結(jié)；測(cè)定的水的質(zhì)量偏小，對(duì)測(cè)定結(jié)果有較大影響；

B．堿式碳酸鎂可以看做氫氧化鎂與碳酸鎂的混合物；根據(jù)二氧化碳可以確定碳酸鎂，根據(jù)水可以確定氫氧化鎂，故不需要稱量樣品的質(zhì)量；

C．天然堿[aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O]加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，可以測(cè)定二氧化碳確定碳酸氫鈉，根據(jù)二氧化碳計(jì)算碳酸氫鈉分解生成的水，根據(jù)水的總量可以確定天然堿中的水，進(jìn)而確定碳酸鈉．【解析】【解答】解：（1）①由實(shí)驗(yàn)原理可知；實(shí)驗(yàn)需要通過測(cè)量D裝置內(nèi)堿石灰的增重，計(jì)算生成的二氧化碳的質(zhì)量，通過測(cè)量C裝置裝置，計(jì)算生成的水的質(zhì)量，故應(yīng)首先檢驗(yàn)裝置的氣密性．

D裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳；故干燥管E中可以盛放堿石灰（或氧化鈣），吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，防止進(jìn)入D裝置中，影響測(cè)量結(jié)果；

故答案為：檢驗(yàn)裝置的氣密性；堿石灰（或氧化鈣）；

③裝置內(nèi)有空氣，含有水蒸氣和二氧化碳，影響水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量的測(cè)定，故實(shí)驗(yàn)前要通入空氣，趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳，減少誤差，活塞的操作方法是：打開活塞K1、K2，關(guān)閉活塞K3；

故答案為：K1，K2；K3；

④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3；加熱分解堿式碳酸鎂；

故答案為：K1，K2；K3；

⑤反應(yīng)前C裝置的質(zhì)量為87.7g，反應(yīng)后質(zhì)量為89.4g，故生成水的質(zhì)量為89.4g-87.7g=1.7g，故水的物質(zhì)的量為≈0.1mol，由H元素守恒可知樣品中Mg（OH）2為0.1mol，反應(yīng)前D裝置的質(zhì)量為74.7g，反應(yīng)后質(zhì)量為87.9g，生成二氧化碳的質(zhì)量為87.9g-74.7g=13.2g，物質(zhì)的量為=0.3mol，由碳元素守恒可知樣品中MgCO3為0.3mol，故樣品中Mg（OH）2與MgCO3物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.3mol=1：3，故該堿式碳酸鎂為Mg（OH）2?3MgCO3，即為Mg4（OH）2（CO3）3；

故答案為：Mg4（OH）2（CO3）3；

（2）A．硬質(zhì)玻璃管中有水凝結(jié)；測(cè)定的水的質(zhì)量偏小，對(duì)測(cè)定結(jié)果有較大影響，故A正確；

B．堿式碳酸鎂可以看做氫氧化鎂與碳酸鎂的混合物；根據(jù)二氧化碳可以確定碳酸鎂，根據(jù)水可以確定氫氧化鎂，故不需要稱量樣品的質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；

C．天然堿[aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O]加熱分解生成碳酸鈉；二氧化碳與水；可以測(cè)定二氧化碳確定碳酸氫鈉，根據(jù)二氧化碳計(jì)算碳酸氫鈉分解生成的水，根據(jù)水的總量可以確定天然堿中的水，進(jìn)而確定碳酸鈉，故C正確；

故選AC．三、判斷題(共6題，共12分)17、×【分析】【分析】需要考慮銨根離子的濃度和氨氣極易溶于水的性質(zhì)來解答．【解析】【解答】解：因?yàn)榘睔鈽O易溶于水；所以若溶液里銨根離子的濃度很小時(shí)，即使加入過量的NaOH溶液，生成的一水合氨的濃度很小，不能放出氨氣．

故答案為：×．18、√【分析】【分析】（1）羥基正在有機(jī)物分子最前面時(shí)應(yīng)該表示為HO-；據(jù)此進(jìn)行判斷；

（2）醛基寫在有機(jī)物分子前邊時(shí)應(yīng)該表示為：OHC-；

（3）酚羥基的表示方式錯(cuò)誤；應(yīng)該表示為：HO-；

（4）左邊的硝基中含有原子組成錯(cuò)誤，應(yīng)該為O2N-；

（5）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中酯基表示方式錯(cuò)誤；

（6）苯乙醛中醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示錯(cuò)誤，應(yīng)該為-CHO．【解析】【解答】解：（1）乙醇：HOCH2CH3；乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式正確，故答案為：√；

（2）羥基的表示方法錯(cuò)誤，丙二醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是：OHCCH2CHO，故答案為：OHCCH2CHO；

（3）酚羥基的表示方法錯(cuò)誤，對(duì)甲基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是：故答案為：

（4）左邊硝基的組成錯(cuò)誤，正確應(yīng)該為：O2N-，三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（5）酯基的表示方法錯(cuò)誤，甲酸苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是故答案為：

（6）醛基的書寫錯(cuò)誤，苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：

故答案為：．19、√【分析】【分析】18O2的相對(duì)分子質(zhì)量為36，結(jié)合n==計(jì)算．【解析】【解答】解：18O2的相對(duì)分子質(zhì)量為36，n（18O2）==0.5mol，則含有1mol18O原子，個(gè)數(shù)為NA，故答案為：√．20、×【分析】【分析】根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算各沉淀生成時(shí)所需銀離子的濃度，從而判斷生成沉淀的先后順序．【解析】【解答】解：如生成沉淀，應(yīng)滿足c（Ag+）×c（Cl-）＞Ksp（AgCl）、c（Ag+）×c（Br-）＞Ksp（AgBr），如c（Cl-）遠(yuǎn)大于c（Br-），且c（Ag+）×c（Br-）＜Ksp（AgBr），則不一定先生成AgBr沉淀；

故答案為：×．21、×【分析】【分析】1mol任何氣體的體積都約是22.4L，只針對(duì)于氣體．【解析】【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下；氣體的氣體摩爾體積為22.4L/mol，則1mol氣體的體積為22.4L，而非氣體不是；

故答案為：×．22、√【分析】【分析】紅外光譜儀用于測(cè)定有機(jī)物的官能團(tuán)；核磁共振儀用于測(cè)定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目；質(zhì)譜法用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量．【解析】【解答】解：紅外光譜儀用于測(cè)定有機(jī)物的官能團(tuán)；核磁共振儀用于測(cè)定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目；質(zhì)譜法用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量；所以紅外光譜儀；核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析；故說法正確；

故答案為：√．四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)23、（1）檢查裝置氣密性

（2）BAA

（3）AB

（4）關(guān)閉止水夾A，打開止水夾B，利用U形管內(nèi)石棉絨上附著的五氧化二磷除去氯化氫氣體中的氨氣，則Y形管A處附近的PH試紙變紅色，證明氯化銨分解生成了氯化氫氣體

（5）有白煙生成防止生成的氯化銨固體顆粒堵塞Y形管

（6）防止氨氣和氯化氫氣體外泄污染空氣【分析】【分析】本題考查了氯化銨、氯化氫、氨氣的性質(zhì)和檢驗(yàn)，主要是實(shí)驗(yàn)裝置的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。rm{(1)}氣體發(fā)生裝置在實(shí)驗(yàn)前需要檢驗(yàn)裝置氣密性；

rm{(2)}要證明氯化銨受熱分解時(shí)產(chǎn)生的氣體氨氣，應(yīng)打開止水夾rm{A}關(guān)閉止水夾rm{B}利用rm{U}形管內(nèi)石棉絨上附著的氫氧化鈉除去氨氣中的氯化氫氣體，則rm{Y}形管rm{A}處附近的rm{PH}試紙變藍(lán)色；

rm{(3)}石棉絨上附著的氫氧化鈉除去氨氣中的氯化氫氣體；選擇不與氨氣反應(yīng)，和氯化氫反應(yīng)的堿性物質(zhì)，堿石灰；氧化鈣符合；

rm{(4)}若證明氯化銨受熱分解時(shí)產(chǎn)生的rm{HCl}應(yīng)打開止水夾rm{B}關(guān)閉止水夾rm{A}利用rm{U}形管內(nèi)石棉絨上附著的五氧化二磷除去氯化氫氣體中的氨氣，則rm{Y}形管rm{A}處附近的rm{PH}試紙變紅色；

rm{(5)}若同時(shí)打開止水夾rm{A}和止水夾rm{B}在圖中rm{Y}形管右端氨氣和氯化氫相遇生成氯化銨固體小顆粒；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白煙生成；

rm{(6)}帶有氣球的具支試管為密閉體系，作用是防止氨氣和氯化氫氣體外泄污染空氣?！窘獯稹縭m{(1)}氣體發(fā)生裝置在實(shí)驗(yàn)前需要檢驗(yàn)裝置氣密性；組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，裝入藥品前必須要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：檢查裝置氣密性；

故答案為：檢查裝置氣密性；

rm{(2)}氨氣是堿性氣體，遇到濕潤(rùn)的rm{PH}試紙會(huì)變藍(lán)色，要證明氯化銨受熱分解時(shí)產(chǎn)生的氣體氨氣，應(yīng)打開止水夾rm{A}關(guān)閉止水夾rm{B}利用rm{U}形管內(nèi)石棉絨上附著的氫氧化鈉除去氨氣中的氯化氫氣體，則rm{Y}形管rm{A}處附近的rm{PH}試紙變藍(lán)色，證明rm{NH_{4}Cl}受熱分解時(shí)產(chǎn)生了氨氣；

故答案為：rm{B}rm{A}rm{A}

rm{(3)}石棉絨上附著的氫氧化鈉除去氨氣中的氯化氫氣體，選擇不與氨氣反應(yīng)，和氯化氫反應(yīng)的堿性物質(zhì)，可以替代rm{LT}形管內(nèi)石棉絨上附著的rm{NaOH}的是堿石灰；氧化鈣；故選AB；

故答案為：rm{AB}

rm{(4)}氯化氫是酸性氣體，遇到濕潤(rùn)的rm{PH}變紅色，若證明氯化銨受熱分解時(shí)產(chǎn)生的rm{HCl}應(yīng)打開止水夾rm{B}關(guān)閉止水夾rm{A}利用rm{U}形管內(nèi)石棉絨上附著的五氧化二磷除去氯化氫氣體中的氨氣，rm{Y}形管rm{A}處附近的rm{PH}試紙變紅色；證明氯化銨分解生成了氯化氫氣體；

故答案為：關(guān)閉止水夾rm{A}打開止水夾rm{B}利用rm{U}形管內(nèi)石棉絨上附著的五氧化二磷除去氯化氫氣體中的氨氣，則rm{Y}形管rm{A}處附近的rm{PH}試紙變紅色；證明氯化銨分解生成了氯化氫氣體；

rm{(5)}若同時(shí)打開止水夾rm{A}和止水夾rm{B}在圖中rm{Y}形管右端氨氣和氯化氫相遇生成氯化銨固體小顆粒，rm{HCl+NH_{3}=NH_{4}Cl}實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白煙生成，看到上述現(xiàn)象后應(yīng)立即停止實(shí)驗(yàn)，原因是：防止生成的氯化銨固體顆粒堵塞rm{Y}形管；

故答案為：有白煙生成；防止生成的氯化銨固體顆粒堵塞rm{Y}形管；

rm{(6)}氨氣和氯化氫都是污染氣體；帶有氣球的具支試管為密閉體系，作用是防止氨氣和氯化氫氣體外泄污染空氣；

故答案為：防止氨氣和氯化氫氣體外泄污染空氣。【解析】rm{(1)}檢查裝置氣密性rm{(2)B}rm{A}rm{A}rm{(3)AB}rm{(4)}關(guān)閉止水夾rm{A}打開止水夾rm{B}利用rm{U}形管內(nèi)石棉絨上附著的五氧化二磷除去氯化氫氣體中的氨氣，則rm{Y}形管rm{A}處附近的rm{PH}試紙變紅色，證明氯化銨分解生成了氯化氫氣體rm{(5)}有白煙生成防止生成的氯化銨固體顆粒堵塞rm{Y}形管rm{(6)}防止氨氣和氯化氫氣體外泄污染空氣五、簡(jiǎn)答題(共3題，共30分)24、略

【分析】解：（1）設(shè)備①是硫鐵礦與氧氣在高溫下煅燒反應(yīng)在沸騰爐中進(jìn)行，方程式為4FeS2+11O22FeO3+8SO2；

故答案為：沸騰爐；4FeS2+11O22FeO3+8SO2；

（2）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行，即煅燒、催化氧化、吸收；其中二氧化硫的催化氧化在催化劑表面和空氣中的氧氣接觸反應(yīng)，若氣體中含有雜質(zhì)氣體容易使催化劑中毒，所以煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥；二氧化硫在接觸室中被氧化成三氧化硫，化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于提高三氧化硫的產(chǎn)率，因此應(yīng)選擇等溫過程；

故答案為：防止催化劑中毒；等溫；

（3）硫酸生產(chǎn)中，SO3的制取反應(yīng)原理為：2SO2+O22SO3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)平衡原理為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，通常采用增大O2濃度的方法來達(dá)到使SO2盡可能多的轉(zhuǎn)化為SO3的目的．

a．礦石加入沸騰爐之前先粉碎，目的是為了增大黃鐵礦與空氣的接觸面，加快4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2反應(yīng)速率，而不是從2SO2+O22SO3反應(yīng)中化學(xué)平衡角度考慮；故a不正確；

b．使用V2O5作催化劑，催化2SO2+O22SO3反應(yīng)，只能加快該反應(yīng)的速率，不能使平衡移動(dòng)，故b不正確；

c．接觸室中催化轉(zhuǎn)化器使用適宜的溫度，目的是使催化劑活性最強(qiáng)，使反應(yīng)速率最快，而實(shí)際上升高溫度，會(huì)促使2SO2+O22SO3平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，不利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率；所以接觸室中不使用很高的溫度，故c正確；

d．從沸騰爐中出來的氣體成分為SO2、O2、N2，經(jīng)過凈化后，進(jìn)入接觸室，爐氣中要有過量的空氣，即增大O2濃度，會(huì)促使2SO2+O22SO3平衡正向移動(dòng)，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率；故d正確；

e．接觸室中：2SO2+O22SO3，增大壓強(qiáng)促使平衡正向移動(dòng)（即氣體總體積減小的方向），減小壓強(qiáng)促使平衡逆向移動(dòng)（即氣體總體積增大的方向）．在常壓下，不利于平衡正向移動(dòng)，不利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率．對(duì)于該化學(xué)平衡；壓強(qiáng)的增大，促使平衡正向移動(dòng)，效果并不明顯，所以工業(yè)上直接采用常壓條件，而不采用高壓條件，故e不正確；

f．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3，主要目的是防止產(chǎn)生酸霧，阻礙SO3的吸收；與化學(xué)平衡移動(dòng)原理無關(guān)，故f不正確；

故答案為：cd；

（4）通過吸收塔④后，混合氣體中SO3含量較多，由2SO2+O22SO3可知；不利于平衡正向移動(dòng)；

故答案為：混合氣體中SO3含量較多，不利于SO2的催化氧化反應(yīng)進(jìn)行；

（5）產(chǎn)品最后從a口流出；濃度可達(dá)120%～130%，此流程的優(yōu)點(diǎn)是多次反應(yīng)，多次吸收，提高原料的利用率；

故答案為：多次反應(yīng)；多次吸收，提高原料的利用率；

（6）設(shè)生產(chǎn)98%的H2SO4質(zhì)量為x．

FeS2～～～～～～～～～～～～2H2SO4

1202×98

200t×75%×（1-10%）×96%×95%98%x

列比例式：=

解得x=205.2t；

故答案為：205.2t．

（1）依據(jù)接觸法制硫酸的工業(yè)流程和設(shè)備反應(yīng)分析判斷；硫鐵礦與氧氣在高溫下煅燒反應(yīng)；

（2）氣體進(jìn)入②接觸室前必須對(duì)氣體繼續(xù)除塵；洗滌、干燥；防止催化劑中毒，影響催化氧化的效果；

二氧化硫在接觸室中被氧化成三氧化硫，化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于提高三氧化硫的產(chǎn)率；

（3）化學(xué)平衡的適用范圍是可逆反應(yīng)，在工業(yè)接觸法制硫酸2SO2+O22SO3為可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡移動(dòng)的條件有：濃度、溫度、壓強(qiáng)．催化劑V2O5的作用是提高反應(yīng)速率；溫度控制在450℃左右，是根據(jù)使催化劑的活性最強(qiáng)確定，壓強(qiáng)采用常壓．因此根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理來確定的條件只有濃度；

（4）通過吸收塔④后，混合氣體中SO3含量較多，分析對(duì)2SO2+O22SO3平衡移動(dòng)的影響；

（5）產(chǎn)品最后從a口流出；濃度可達(dá)120%～130%，此流程的優(yōu)點(diǎn)是多次反應(yīng)，多次吸收，提高原料的利用率；

（6）根據(jù)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系式計(jì)算，關(guān)系式為：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4．

本題考查了化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)流程的分析、實(shí)驗(yàn)操作以及產(chǎn)物的判斷和計(jì)算，綜合性強(qiáng)，掌握工業(yè)制取硫酸的原理和流程是解題的關(guān)鍵，難度中等．【解析】沸騰爐；4FeS2+11O22FeO3+8SO2；防止催化劑中毒；等溫；cd；混合氣體中SO3含量較多，不利于SO2的催化氧化反應(yīng)進(jìn)行；多次反應(yīng)，多次吸收，提高原料的利用率；205.2t25、略

【分析】解：Ⅰ鈉預(yù)先在空氣中加熱；會(huì)生成氧化鈉，使氯氣與鈉難以反應(yīng)，影響鈉在氯氣中的燃燒，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，當(dāng)盛有氯氣的集氣瓶倒扣時(shí)，會(huì)有少量氯氣泄漏，污染環(huán)境；

故答案為：鈉預(yù)先在空氣中加熱；會(huì)生成過氧化物，影響鈉在氯氣中燃燒；實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)產(chǎn)生少量污染；

Ⅱrm{(1)}高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為rm{2MnO_{4}^{-}+10Cl^{-}+16H^{+}=2Mn^{2+}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}氯氣呈黃綠色，當(dāng)整個(gè)裝置充滿黃綠色氣體時(shí)，開始點(diǎn)燃酒精燈，可充分反應(yīng)；

故答案為：rm{2MnO_{4}^{-}+10Cl^{-}+16H^{+}=2Mn^{2+}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}充滿黃綠色氣體；

rm{(2)}鈉熔點(diǎn)低，與氯氣在加熱時(shí)劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，生成rm{NaCl}產(chǎn)生白煙，火焰呈黃色，故答案為：鈉熔化并燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，有白煙；

rm{(3)壟脵}氯氣不溶于飽和食鹽水；圖Ⅲ量氣管裝置中的液體應(yīng)用飽和食鹽水，讀數(shù)時(shí)，應(yīng)使左右壓強(qiáng)相等，可上下移動(dòng)量氣管，使左右兩邊液面相平；

故答案為：飽和rm{NaCl}溶液；上下移動(dòng)量氣管；使左右兩邊液面相平；

rm{壟脷}若未冷卻至室溫立即按上述操作讀數(shù)；會(huì)導(dǎo)致體積偏大，故答案為：偏大；

rm{壟脹}俯視時(shí)；讀數(shù)偏小，與開始的體積之差偏大，故答案為：偏大．

Ⅰrm{.}鈉在空氣中熔成球狀時(shí)；易與空氣氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉；

Ⅱrm{.(1)}高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性；與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，顏色為黃綠色；

rm{(2)}鈉熔點(diǎn)低，與氯氣反應(yīng)時(shí)，生成rm{NaCl}產(chǎn)生白煙，火焰呈黃色；

rm{(3)壟脵}氯氣不溶于飽和食鹽水；讀數(shù)時(shí)，應(yīng)使左右壓強(qiáng)相等；

rm{壟脷}若未冷卻至室溫立即按上述操作讀數(shù)；會(huì)導(dǎo)致體積偏大；

rm{壟脹}開始讀數(shù)時(shí)操作正確；最后讀數(shù)時(shí)俯視右邊滴定管液面，會(huì)使體積偏大．

本題考查氯氣與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，題目難度中等，學(xué)習(xí)中牢固掌握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，把握相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，則本題不易出錯(cuò)．【解析】鈉預(yù)先在空氣中加熱，會(huì)生成過氧化物，影響鈉在氯氣中燃燒；實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)產(chǎn)生少量污染；rm{2MnO_{4}^{-}+10Cl^{-}+16H^{+}=2Mn^{2+}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}充滿黃綠色氣體；鈉熔化并燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，有白煙；飽和rm{NaCl}溶液；上下移動(dòng)量氣管，使左右兩邊液面相平；偏大；偏大26、200堿性1：3除去多余的Br260℃溫度小于60℃時(shí)，反應(yīng)速率較慢，大于60℃時(shí)，副產(chǎn)物BrO3-%驟然增大，產(chǎn)率降低4LiBrO3+3CS（NH2）2+6LiHCO3=4LiBr+3CO（NH2）2+3Li2SO4+6CO2↑+3H2O使溶液中的CO2逸出，以免消耗更多的LiOH【分析】解：（1）已知：25℃，Li2CO3，Ksp=8×10-4；LiF，Ksp=2×10-3，====200；CO32-、F-水解顯堿性；故溶液顯堿性；

故答案為：200；堿性；

（2）①“合成”制得LiBr時(shí)，綠色還原劑CO（NH2）2中氮元素化合價(jià)從-3升高到0，Br2中溴元素從0降低到-1；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降變化相等可得恰好反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：3；

故答案為：1：3；

②“合成”后的生成液為橙黃色，說明溴單質(zhì)過量，加入Li2CO3的目的為除去多余的Br2；

故答案為：除去多余的Br2；

③觀察表有：溫度小于60℃時(shí)，反應(yīng)速率較慢，大于60℃時(shí)，副產(chǎn)物BrO3-%驟然增大；產(chǎn)率降低，故溫度選擇60℃；

故答案為：60℃；溫度小于60℃時(shí)，反應(yīng)速率較慢，大于60℃時(shí)，副產(chǎn)物BrO3-%驟然增大；產(chǎn)率降低；

（3）CS（NH2）2與溶液中LiHCO3、副產(chǎn)物L(fēng)iBrO3反應(yīng)生成Li2SO4、CO（NH2）2、LiBr、CO2、H2O，反應(yīng)為：4LiBrO3+3CS（NH2）2+6LiHCO3=4LiBr+3CO（NH2）2+3Li2SO4+6CO2↑+3H2O；

故答案為：4LiBrO3+3CS（NH2）2+6LiHCO3=4LiBr+3CO（NH2）2+3Li2SO4+6CO2↑+3H2O；

（4）“除雜2”先用HBr把溶液調(diào)到一定的酸度，加熱到70℃左右，然后用LiOH調(diào)至pH=7，加熱的作用是使溶液中的CO2逸出；以免消耗更多的LiOH；

故答案為：使溶液中的CO2逸出；以免消耗更多的LiOH。

根據(jù)流程：尿素、碳酸鋰、溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)制得溴化鋰，繼續(xù)加碳酸鋰反應(yīng)過量的溴單質(zhì)，加入CS（NH2）2去除副產(chǎn)物L(fēng)iBrO3，再加入HBr；LiOH同時(shí)加熱除雜；蒸發(fā)濃縮冷卻降溫得到產(chǎn)品；

（1）已知：25℃，Li2CO3，Ksp=8×10-4；LiF，Ksp=2×10-3，==據(jù)此計(jì)算；CO32-、F-水解顯堿性；

（2）①根據(jù)化合價(jià)的升降變化分析；

②“合成”后的生成液為橙黃色；說明溴單質(zhì)過量，加入碳酸鋰與其反應(yīng)；

③考慮反應(yīng)速率和減少副產(chǎn)物；

（3）CS（NH2）2與溶液中LiHCO3、副產(chǎn)物L(fēng)iBrO3反應(yīng)生成Li2SO4、CO（NH2）2、LiBr、CO2、H2O；據(jù)此書寫；

（4）加熱促進(jìn)溶液中CO2的逸出。

本題考查了物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，題干信息的分析理解，結(jié)合題目信息對(duì)流程的分析是本題的解題關(guān)鍵，需要學(xué)生有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)，還要有處理信息應(yīng)用的能力，注意對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的靈活運(yùn)用，綜合性強(qiáng)，題目難度較大?！窘馕觥?00堿性1：3除去多余的Br260℃溫度小于60℃時(shí)，反應(yīng)速率較慢，大于60℃時(shí)，副產(chǎn)物BrO3-%驟然增大，產(chǎn)率降低4LiBrO3+3CS（NH2）2+6LiHCO3=4LiBr+3CO（NH2