2025年浙教新版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在一密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)ΔH＜0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應速率v正增大、D的物質的量濃度c(D)增大的是A.移走少量CB.選擇良好的催化劑C.縮小容積，增大壓強D.容積不變，充入“惰”氣2、勞動成就夢想。下列勞動項目用化學用語解釋不正確的是A.純堿溶液去除油污：CO+H2OHCO+OH-B.泡沫滅火器工作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑C.用FeS除去廢水中Pb2+：Pb2++S2-=PbS↓D.草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合：NH+CO+H2O=NH3·H2O+HCO3、下列說法不正確的是A.由H原子形成1molH-H鍵要放出熱量B.所有燃燒反應都是放熱反應C.在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱D.凡經加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應4、2019年諾貝爾化學獎授予在發(fā)展鋰電池領域做出巨大貢獻的三位科學家。錳酸鋰是其中一種可充電鋰離子電池的電極材料，該電池的反應方程式為Li1-xMn2O4+LixC6LiM2O4+C6(x<1)。下列說法錯誤的是。

A.放電時，b為正極，電極反應式為Li1-xMn2O4+xLi++xe-=LiMn2O4B.放電時，Li+由a極區(qū)域移向b極區(qū)域C.充電時，陰極電極反應式為C6+xe-+xLi+=LixC6D.充電時，b電極與電源的負極相連5、下列物質的應用中，不能用鹽類水解原理解釋的是A.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4B.用熱飽和Na2CO3溶液清洗試管壁上附著的植物油C.用FeCl3晶體配制溶液時，先將其溶于較濃鹽酸中D.用Al2(SO4)3溶液凈化含少量泥土的渾濁水6、下列反應常溫時能自發(fā)進行，既能用焓判據又能用熵判據解釋的是A.HCl+NH3=NH4ClB.Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OC.2KClO3=2KCl+3O2↑D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(起始溫度和起始體積相同)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH<0，相關數據如下表所示：。容器甲乙丙相關條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應物投料1molA2、3molB22molAB32molAB3反應物的轉化率甲乙丙反應的平衡常數K=K甲K乙K丙平衡時AB3的濃度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡時AB3的反應速率/mol·L-1·min-1甲乙丙

下列說法正確的是A.K乙＞K丙B.c乙=c丙C.甲=丙D.甲+乙<18、時，向二元酸溶液中滴加溶液，溶液的與的變化關系如圖所示。表示或下列說法正確的是。

A.為的第一步電離常數，則B.時，若則約為C.時，D.與恰好完全反應時，9、常溫下，用的鹽酸滴定20mLNaCN溶液時，溶液中由水電離出的H+濃度的負對數與滴加的鹽酸體積[V(HCl)]的關系如圖所示。甲基橙的變色范圍見下表。

甲基橙變色范圍溶液pH＜3.13.1~4.4>4.4顏色紅色橙色黃色

下列敘述正確的是A.常溫下，的數量級為B.常溫下，的HCN溶液使甲基橙試液顯紅色C.濃度均為的HCN和NaCN混合溶液中：D.B點對應溶液中：10、常溫時，若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知=0.29)。下列分析正確的是。

A.由圖可知常溫下Ksp(CaWO4)＜Ksp[Ca(OH)2]B.室溫下飽和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液變渾濁，恢復至室溫，Ca(OH)2的Ksp不變，鈣離子濃度不變C.飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合：c(WO)＜c(Ca2+)＜c(H+)＜c(OH—)D.d點的CaWO4溶液中，加入CaCl2固體，d點溶液組成沿da線向c點移動(假設混合后溶液體積不變)11、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是。

。選項。

實驗操作和現象。

結論。

A

向Na2CO3溶液中加入冰醋酸；將產生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，產生白色渾濁。

酸性：醋酸>碳酸>硅酸。

B

向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4；振蕩；靜置，溶液分層，下層呈橙紅色。

還原性：Br->Cl-

C

室溫下，向濃度均為0.1mol·L-1的NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液；有黃色沉淀生成。

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D

向少量酸性KMnO4溶液中滴加草酸(H2C2O4)溶液，KMnO4溶液紫紅色褪去。

草酸具有漂白性。

A.AB.BC.CD.D12、常溫下，將NaOH溶液滴加到砷酸(H3AsO4)水溶液中；反應混合液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.0.1mol/LNaH2AsO4溶液顯堿性B.C.溶液pH由2.2升至4時發(fā)生的反應為D.NaH2AsO4溶液中部分離子濃度大小關系為：c(Na+)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(OH-)＞c(AsO)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、美國圣路易斯大學研制新型的乙醇燃料電池，用質子(H+)溶劑，在200℃左右供電。電池總反應為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O；如圖是該電池的示意圖，回答以下問題。

(1)該電池的正極為_________(“a”或“b”)；

(2)電池正極的電極反應為______________________________；負極的電極反應為_______________________________。

(3)電池工作時，1mol乙醇被氧化時,有________mol電子轉移；

(4)電池工作一段時間后，a極附近溶液的pH________(“增大”或“減小”)14、(1)已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s)△H1=-270.0kJ/mol；②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)，△H2=-1675.7kJ/mol。Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是___________，某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是________（填“能”或“不能”），你的理由是___________________。

(2)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知：

①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=+393.5kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ/mol

③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ/mol

根據蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應的焓變(列出簡單的計算式)：_____________________。15、依據實驗數據；寫出下列反應的熱化學方程式。

(1)2molAl(s)與足量O2(g)反應，生成Al2O3(s)，放出1644.3kJ的熱量___。

(2)氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出其燃燒熱的熱化學方程式：___。

(3)①如圖是一定量丙烷(C3H8)氣體完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內填入“+”或“-”___。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：___。16、鐵；銅及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：

(1)黃鐵礦(FeS2，其中S為-1價)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化產物為______，若有3molFeS2參加反應，轉移電子的物質的量為_____。

(2)①鋼鐵的電化學腐蝕簡單示意圖如下，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框內作出修改，并用箭頭標出電子流動方向______。

②寫出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕時石墨電極的電極反應式：___________。

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)可作凈水劑，也可用于制造高鐵電池。高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，該電池放電時正極反應式為___________。用該電池電解100mL1mol·L-1的AgNO3溶液，當電路中通過0.1mol電子時，被電解溶液的pH為___________(溶液體積變化忽略不計)。17、結合下表回答下列問題（均為常溫下的數據）:。酸電離常數（Ka）酸電離常數（Ka）酸電離常數（Ka）酸電離常數（Ka）CH3COOH1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7H2C2O4K1=5.4×10-2H2SK1=1.3×10-7HClO3×10-8K2=4.7×10-11K2=5.4×10-5K2=7.1×10-15K2=5.4×10-5K2=7.1×10-15

請回答下列問題:

（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結合H+的能力最弱的是_________。

（2）0.1mo1/L的H2C2O4溶液與0.1mo1/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________。

（3）pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“>”、“<”或“=”）。

（4）向0.1mo1/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此時溶液pH=_________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)18、化學平衡正向移動，反應物的轉化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤19、已知則和反應的(_______)A.正確B.錯誤20、等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正確B.錯誤21、稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共3題，共6分)22、一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1,經測定該反應在該溫度下的平衡常數K=1；試判斷：

(1)當CO轉化率為25%時，該反應是否達到平衡____，若未達到平衡，向____方向進行；

(2)達到平衡時，CO的轉化率為_____；23、Ⅰ、重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子；查找有關數據如下：

。難溶電解質。

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb(OH)2

PbS

Ksp

8.3×10-17

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

（1）你認為往廢水中投入_____（填字母序號）；沉淀效果最好。

ANaOHBNa2SCKIDCa（OH）2

（2）常溫下，如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)=_______mol/L。

Ⅱ；為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉化；某同學設計如下實驗?；卮鹣铝袉栴}：

。步驟1：向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/LKSCN溶液；靜置。

出現白色沉淀。

步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol/LFe（NO3）3溶液。

溶液變?yōu)榧t色。

步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol/LAgNO3溶液。

________；且溶液紅色變淺。

步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol/LKI溶液。

出現黃色沉淀。

已知：25℃，Ksp（AgI，黃色）=8.3×10￣17，Ksp（AgSCN，白色）=1.0×10￣12。

（3）步驟3中現象a是________________。

（4）向50mL0.005mol/L的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol/L的KSCN溶液，若混合后溶液體積為200mL，則溶液中Ag+的濃度約為__________mol/L。24、為了合理利用化學能；確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施?；瘜W反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

(1)實驗測得甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：__________。

(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵被破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量?；瘜W鍵H-HN-HN≡N鍵能/(kJ·mol-1)436391945

已知反應：試根據表中所列鍵能數據估算的值為__________。

(3)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知：25℃、時：

與反應生成無水的熱化方程式是：___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.C是固體；移走少量C不影響速率和平衡，A錯誤；

B.選擇良好的催化劑影響速率；不影響平衡，B錯誤；

C.正反應體積減小且放熱；縮小容積，增大壓強，反應速率增大，平衡正向進行，D的物質的量濃度c(D)增大，C正確；

D.容積不變，充入“惰”氣，濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，D錯誤；答案選C。2、C【分析】【詳解】

A．純堿在水中發(fā)生水解反應：CO+H2OHCO+OH-；使溶液顯堿性，油脂在堿性溶液中會發(fā)生完全水解反應生成溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油，從而可以去除油污，故A正確；

B．泡沫滅火器中硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液發(fā)生完全雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，可以用于滅火，工作原理為：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；故B正確；

C．用FeS除去廢水中Pb2+，FeS不溶于水，在離子方程式里不能寫成離子，正確的離子方程式為：Pb2++FeS=PbS↓+Fe2+；故C錯誤；

D．草木灰的主要成分是碳酸鉀，與銨態(tài)氮肥中NH的發(fā)生互相促進的雙水解反應：NH+CO+H2O=NH3·H2O+HCO生成的NH3·H2O容易分解為氨氣逸出；從而降低了氮肥的肥效，故D正確；

故選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由原子形成化學鍵放出能量；故A正確；

B．燃燒是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的反應；都是放熱反應，故B正確；

C．根據中和熱概念；在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1mol水放出的熱量為中和熱，故C正確；

D．吸熱反應和放熱反應與化學鍵的斷裂和形成的能量差有關；與反應條件無關，故D錯誤；

故選D。4、D【分析】【詳解】

A．根據題圖中電子的流向，可知b為正極，發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為A項正確；

B．原電池中陽離子向正極移動，故Li+由a極區(qū)域移向b極區(qū)域；B項正確；

C．充電時，a為陰極，電極反應式為C項正確；

D．充電時，原電池的負極與直流電源的負極相連，原電池的正極與直流電源的正極相連，故b電極與電源的正極相連；D項錯誤；

答案選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4；可生成更難溶的碳酸鈣固體，與水解原理無關，A符合題意；

B．熱飽和Na2CO3溶液由于碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，植物油在堿性條件下易水解生成可溶性的物質，則用熱飽和Na2CO3溶液清洗試管壁上附著的植物油與水解有關；B與題意不符；

C．用FeCl3晶體配制溶液時；加水稀釋，鐵離子的水解平衡正向移動，先將其溶于較濃鹽酸中，可抑制鐵離子的水解，C與題意不符；

D．Al2(SO4)3溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體；具有吸附性，能凈化含少量泥土的渾濁水，D與題意不符；

答案為A。6、D【分析】【分析】

放熱反應使體系能量降低；有利于反應的自發(fā)，熵增反應使體系混亂度增大，有利于反應自發(fā)，根據反應自發(fā)的焓判據和熵判據進行分析。

【詳解】

A．HCl與NH3的反應是放熱熵減反應；常溫下能自發(fā)，適用焓判據，熵判斷為非自發(fā)反應，不適用熵判據，A不符合題意；

B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應是吸熱熵增反應；常溫下能自發(fā)，適用熵判據，焓判斷為非自發(fā)反應，不適用焓判據，B不符合題意；

C．KClO3分解得KCl和O2是吸熱熵增反應；常溫下不能自發(fā)，且焓判斷為非自發(fā)反應，不適用焓判據，C不符合題意；

D．Na2O2與H2O的反應是放熱熵增反應；焓判斷和熵判斷都為自發(fā)反應，則既能用焓判據又能用熵判據解釋，D符合題意；

故答案選D。二、多選題(共6題，共12分)7、AD【分析】【詳解】

A．合成AB3是放熱反應，其逆反應AB3分解就是吸熱的，乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應后比丙溫度低，溫度降低平衡向吸熱方向進行的程度小，則平衡常數K乙＞K丙；A正確；

B．在恒溫恒壓條件下乙和丙平衡時c乙=c丙，AB3分解是吸熱的，則乙的溫度降低，該反應為放熱反應，則乙與丙相比相當于降低溫度，平衡向著正向移動，AB3的平衡濃度增大，即c乙＞c丙；B錯誤；

C．甲與丙起始溫度和起始體積相同，恒溫條件下反應，丙在恒壓條件下分解AB3生成A2和B2，平衡時體積比反應前大，即平衡時丙體積大于甲，則壓強甲大于丙，即物質的濃度甲大于丙，所以υ甲＞υ丙；C錯誤；

D．甲容器反應物投入1molA2、3molB2與乙容器反應物投入2molAB3，若甲、乙均在恒溫恒容條件下達到平衡，則形成的平衡為等效平衡，此時甲+乙=1，現乙為絕熱恒容，反應逆向進行時是吸熱過程，平衡要逆向移動，AB3的轉化率降低，則a甲+a乙＜1；D正確；

故答案為：AD。8、AB【分析】【分析】

Ka1=Ka2=則-lg=-lg=-lgKa1-pH，-lg=-lg=-lgKa2-pH，因為Ka1>Ka2，當溶液的pH相等時，-lg<-lg則含有a點的直線表示-lg與pH的關系，含有b的直線表示-lg與pH的關系。

【詳解】

A．根據分析可知，-lg=-lgKa1-pH，-lgKa1=pH-lg將a點代入得到-lgKa1=3.2-2=1.2；A正確；

B．pH=4.2時，-lg=0，則c(A2-)=c(HA-)，-lg≈-3，則c(HA-)=1000c(H2A)，若c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L，c(A2-)=c(HA-)且c(HA-)=1000c(H2A)，則有2c(HA-)≈0.1mol/L，則c(HA-)約為0.05mol/L；B正確；

C．pH=7，-lg約為-3，則溶液中陰離子主要為A2-，c(A2-)>c(HA-)，根據電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)，c(Na+)<3c(A2-)；C錯誤；

D．H2A與NaOH恰好完全反應，則溶液中溶質為Na2A，A2-水解生成HA-和H2A，H全部來源于H2O，則有c(OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)；D錯誤；

故答案選AB。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖像可知，的NaCN溶液中的H+全部是由水電離出的，則水電離出的則溶液中的數量級為A項正確；

B．得出即pH=5.1，甲基橙的變色范圍是pH<3.1為紅色，pH>4.4為黃色，pH=3.1~4.4為橙色，故的HCN溶液使甲基橙試液顯黃色；B項錯誤；

C．因為的水解程度大于HCN的電離程度，所以此時溶液中C項正確；

D．B點對應的溶液中溶質為等物質的量濃度的HCN、NaCl和HCl，根據電荷守恒.根據物料守恒：兩式聯(lián)立：D項錯誤；

故選AC。10、AB【分析】【詳解】

A．由圖可知，溶液中鈣離子濃度為10-3mol/L時，溶液中氫氧根離子濃度和鎢酸根離子濃度分別為10-2mol/L、10-7mol/L，氫氧化鈣和鎢酸鈣的溶度積分別為Ksp[Ca(OH)2]=10-3mol/L×(10-2mol/L)2=10-7、Ksp(CaWO4)=10-3mol/L×10-7mol/L=10-10，則Ksp(CaWO4)＜Ksp[Ca(OH)2]；故A正確；

B．室溫下；飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，會有氫氧化鈣析出使溶液變渾濁，當恢復至室溫時，氫氧化鈣溶度積不變，溶液中氫氧化鈣的濃度不變，鈣離子濃度不變，故B正確；

C．由氫氧化鈣的溶度積可知，飽和溶液中鈣離子的濃度為=2.9×10-3mol/L、氫氧根離子濃度為2×2.9×10-3mol/L=5.8×10-3mol/L；則飽和氫氧化鈣溶液和飽和鎢酸鈣溶液等體積混合后，溶液中鈣離子濃度大于氫離子濃度，故C錯誤；

D．由圖可知；d點溶液為未鎢酸鈣的不飽和溶液，溶液中鈣離子濃度增大，鎢酸根離子濃度不變，d點溶液組成沿水平線向右移動(假設混合后溶液體積不變)，故D錯誤；

故選AB。11、BC【分析】【詳解】

A．醋酸易揮發(fā)；醋酸也可與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，故不能比較醋酸；碳酸、硅酸的酸性，A錯誤；

B．該現象說明發(fā)生了Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，Br-為還原劑，Cl-為還原產物；根據還原劑的還原性強于還原產物，即溴離子還原性大于氯離子，B正確；

C．濃度相同時Ksp小的先沉淀，由操作和現象可知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；C正確；

D．草酸與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；草酸起到還原性的作用，D錯誤；

故選BC。12、BC【分析】【詳解】

A．根據圖象可知，主要含H2AsO溶液的pH小于7，溶液顯酸性，因此0.1mol/LNaH2AsO4溶液顯酸性；故A錯誤；

B．根據圖象，c(HAsO)=c(AsO)時，的K==c(H+)=10-11.5；故B正確；

C．當溶液pH由2.2升至4時，H3AsO4的含量逐漸減小，H2AsO的含量逐漸增大，說明發(fā)生反應為故C正確；

D．根據圖像可知，NaH2AsO4溶液顯酸性，說明H2AsO的電離程度大于水解程度，但對于弱酸而言，電離程度一般較小，則c(H2AsO)＞c(HAsO)；故D錯誤；

故選BC。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【分析】

由質子的移動方向可知a為負極，a極上是乙醇失電子發(fā)生氧化反應，乙醇被氧化生成CO2和H+，電極反應式為C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，b為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為4H++O2+4e-═2H2O；以此解答該題。

【詳解】

(1)由分析可知，b為正極，故答案為：b；

(2)電池正極氧氣得電子生成水，電極反應為：4H++O2+4e-═2H2O；a為負極，a極上是乙醇失電子發(fā)生氧化反應，乙醇被氧化生成CO2和H+，電極方程式為：C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，故答案為：4H++O2+4e-═2H2O；C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+；

(3)乙醇中C元素的化合價為-2價；被氧化后升高到+4價，則電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉移，故答案為：12；

(4)a極附近發(fā)生電極反應C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，氫離子濃度增大，pH減小，故答案為：減小?！窘馕觥縝4H++O2+4e-═2H2OC2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+12減小14、略

【分析】【分析】

(1)結合熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式；利用鋁熱反應大量制取金屬時考慮經濟效益；

(2)依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到待求反應的熱化學方程式；

【詳解】

(1)將方程式②-①×3得2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7kJ/mol。

利用鋁熱反應在工業(yè)上大面積煉鐵時；需要消耗冶煉成本更高的Al，冶煉Fe的成本就太高了，不經濟，因此不能用于工業(yè)煉鐵；

(2)已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=+393.5kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ/mol

③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ/mol

根據蓋斯定律，①×4+②-③得到反應的熱化學方程式為：4C(s，石墨)+2H2(g)=2C2H2(g)△H=(4△H1+△H2-△H3)=+453.4kJ/mol；則反應產生1mol乙炔的熱化學方程式為：2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=(4△H1+△H2-△H3)×=+226.7kJ/mol。

【點睛】

本題考查了物質燃燒的熱化學方程式的書寫、焓變求算。注意表示熱化學方程式的書寫要注明物質聚集狀態(tài)和反應熱的正負號問題及與反應的物質相對應的反應熱。注意基礎知識的積累掌握是關鍵，題目側重考查學生的綜合運用能力?！窘馕觥?Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7kJ/mol不能該反應為引發(fā)反應，需消耗大量能量，并且鋁比鐵更難冶煉，價格更高，成本較高△H=(4△H1+△H2-△H3)×=+226.7kJ/mol15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)2molAl(s)與足量O2(g)反應，生成Al2O3(s)，放出1644.3kJ的熱量，因此反應的熱化學方程式為2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)ΔH=-1644.3kJ/mol。

(2)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時發(fā)出的能量，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則其燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol。

(3)①由于反應物總能量高于生成物總能量；因此是放熱反應，則答案為：－。

②生成CO2和1molH2O(l)時放熱是553.75kJ，則生成4molH2O(l)時放熱是4×553.75kJ＝2215.0kJ，因此表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式為C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2215.0kJ/mol?！窘馕觥?Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)ΔH=-1644.3kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol-C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2215.0kJ/mol16、略

【分析】【詳解】

(1)FeS2中Fe、S的化合價分別為+2價和-1價，在高溫下與氧氣反應生成Fe3O4和SO2其Fe、S的化合價分別為（Fe的平均化合價）和+4價，化合價升高的元素為Fe、S，所以氧化產物為SO2、Fe3O4，若有3molFeS2參加反應，則有8molO2參加反應，轉移的電子數目為4×8mol=32mol，故答案為：SO2、Fe3O4；32mol；

(2)①碳是惰性電極，所以只能形成電解池才能防止鐵腐蝕，所以Fe為陰極、C為陽極，則電子的方向為由C電極流向Fe電極，即電子的流向為（如圖所示）

②石墨電極為正極發(fā)生還原反應，所以氧氣在正極得到電子被還原為氫氧根離子，則其電極的離子反應方程式為：故答案為：

(3)正極得到電子，所以FeO得電子，鐵的化合價由+6降到+3，FeO+3e-=Fe(OH)3，由電池反應式可知電解質溶液為堿性溶液，用OH-配平電荷：FeO+3e-=Fe(OH)3+5OH-，最后用水配平得：FeO+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；根據陽極：4OH--4e-=O2↑+2H2O，所以參加反應的n(OH-)=0.1mol，生成n(H+)=0.1mol，c(H+)=1mol·L-1，pH=0，故答案為：FeO+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；0?！窘馕觥縎O2、Fe3O432molFeO+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-017、略

【分析】【詳解】

（1）一定溫度下；弱酸電離常數越大，酸性越強，根據表格數據可知酸性：

H2C2O4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-＞HS-，酸根離子對應的酸酸性越強，該酸根離子結合氫離子的能力越弱，則同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、C1O-、S2-中結合H+的能力最弱是HC2O4-，故答案為HC2O4-；

（2）H2C2O4溶液與KOH溶液等濃度等體積混合，二者完全反應生成NaHC2O4和H2O。NaHC2O4溶液中存在三個平衡：HC2O4－?C2O42-+H＋；HC2O4－+H2O?H2C2O4+OH-；H2O?H＋+OH-。溶液呈酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，HC2O4－的電離程度大于水解程度，所以c(C2O42－)>c(OH－)；又因為H＋來自于HC2O4－的電離和水的電離，而C2O42-只來自于HC2O4－的電離，所以c(H＋)>c(C2O42－)；則溶液中離子濃度大小順序為：c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)。

（3）NaClO溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(ClO-)+c(OH-)，則c(Na+)-c(ClO-)=c(OH-)-c(H＋)；CH3COOK溶液中存在電荷守恒：c(K+)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H＋)；又因為NaC1O溶液和CH3COOK溶液pH相同，[c(Na+)-c(C1O-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]；故答案為=；

（4）常溫下CH3COOH的電離常數Ka=1.8×10-5==所以又則c(H+)=1.0×10-5mol/L；pH=-lgc(H+)=5；故答案為5.

點睛：溶液中判斷某些微粒的大小關系，要以三大守恒式及平衡常數表達式為突破口，進行式子變形。【解析】①.HC2O4－②.c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)③.＝④.5四、判斷題(共4題，共32分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應物可使平衡正向移動，加入反應物本身的轉化率減小，故正確。19、B【分析】【詳解】

反應過程中除了H+和OH-反應放熱，SO和Ba2+反應生成BaSO4沉淀也伴隨著沉淀熱的變化，即和反應的

故錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

醋酸鈉顯堿性，等體積、等物質