2025年滬科新版選修4化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版選修4化學(xué)上冊月考試卷811考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H＝﹣98.32kJ/mol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為()A.196.64kJB.＜196.64kJ/molC.＜196.64kJD.＞196.64kJ2、關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法，正確的是A.凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C.吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進行D.鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)3、下列說法正確的是（）A.純水的PH一定等于7B.c(H+)大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液C.PH=2的溶液中c(H+)是PH=1的溶液的兩倍D.c(H+)=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液4、羥氨(NH2OH)在水溶液中的電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH-，用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/LNH2OH溶液；恒定25℃時，滴定過程中由水電離出來的OH-濃度的負(fù)對數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.A到D溶液中，NH2OH電離常數(shù)不變B.由A到D，水電離出的c(OH-)逐漸減小C.B點對應(yīng)的溶液中c(Cl-)=c(NH3OH+)D.C點對應(yīng)的溶液中c(H+)=c(OH-)+c(NH2OH)5、已知室溫下碳酸氫鈉溶液的為8.4，則下列說法正確的是（）A.加入少量固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大B.將該溶液加水稀釋，的比值保持不變C.D.6、已知時，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示：。難溶電解質(zhì)AgClAgBrAgIKsp

下列敘述正確的是A.溶度積常數(shù)越小該物質(zhì)的溶解性一定越小B.將濃度均為的溶液和溶液等體積混合，有沉淀生成C.向AgCl的懸濁液中滴加飽和NaI溶液不能得到黃色AgID.向100的溶液中加入等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液，有白色沉淀生成7、下列離子方程式正確的是A.Si與NaOH溶液反應(yīng)：Si＋2OH－＋H2O===＋H2↑B.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2＋＋＋OH－===CaCO3＋H2OC.電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑D.向含0.2molFeI2的溶液中滴加含0.25molCl2的氯水：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、下列說法正確的是()A.任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過程中，能量變化均相同B.同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同C.已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1，則a＞bD.已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，②C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395.0kJ·mol－1，則C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－19、工業(yè)上主要采用甲醇與CO的羰基化反應(yīng)來制備乙酸，發(fā)生反應(yīng)如下：CH3OH(g)＋CO(g)=CH3COOH(l)。在恒壓密閉容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，測得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。已知在T2溫度下；達(dá)到平衡時容器的體積為2L。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的ΔH>0B.縮小容器容積，既能加快反應(yīng)速率，又能提高乙酸的產(chǎn)率C.溫度為T1時，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率：B點大于A點D.溫度為T2時，向上述已達(dá)到平衡的恒壓容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合氣體，平衡不移動10、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)ΔH。某I2、KI混合溶液中，I－的物質(zhì)的量濃度c(I－)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是（）

A.該反應(yīng)ΔH＞0B.若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆C.若在T1、T2溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I3-)大11、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。25℃，其水溶液中加酸或堿改變?nèi)芤旱膒H時，含鐵粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列說法正確的是（）

A.K2FeO4、H2FeO4都屬于強電解質(zhì)B.由B點數(shù)據(jù)可知，H2FeO4的第一步電離常數(shù)Ka1=4.0×10-4C.25℃，H2FeO4(aq)+H+H3FeO4+(aq)的平衡常數(shù)K＞100D.C兩點對應(yīng)溶液中水的電離程度不相等12、H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分?jǐn)?shù)δ與pH關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：c(H2C2O4)＋c(C2O42－)>c(HC2O4－)B.由圖可知：H2C2O4的Ka2＝10－4.2C.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，則溶液中：2c(C2O42－)>c(Na＋)D.將0.01mol·L－1的H2C2O4溶液與0.02mol·L－1NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、（1）在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3；請回答：

①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2；則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________。

（2）實驗室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為____________；實驗室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進行實驗。14、在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

(1)第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是____________________________。15、按要求寫熱化學(xué)方程式：

（1）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_____________________________。

（2）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為QkJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________________________________________。

（3）已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol

寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式_________________________________________。16、CH4和H2O（g）可發(fā)生催化重整反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。

（1）每消耗8gCH4轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為____。

（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=akJ·mol－1

②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ·mol－1

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ·mol－1

④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H4

由此計算△H4=____kJ·mol－1。

（3）T℃時，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），經(jīng)過tmin，反應(yīng)達(dá)到平衡。已知平衡時，c（CH4）=0.5mol·L－1。

①0～tmin內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）=____。②T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。

③當(dāng)溫度升高到（T+100）℃時，容器中c（CO）="0.75"mol·L－1，則該反應(yīng)是____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）已知熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如下：

①放電過程中K+和Na+向電極____（填“A”或“B”）移動。

②該電池的負(fù)極反應(yīng)式為____。17、電化學(xué)是研究化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)換的裝置；過程和效率的科學(xué)；應(yīng)用極其廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是______________(填序號)。

I．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2ΔH<0

II．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH>0

III．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH<0

VI．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH<0

(2)下圖容器中均盛有稀硫酸。

①裝置A中的能量轉(zhuǎn)化方式是_____________________________；裝置C電池總反應(yīng)為____________________________________________________________。

②裝置D中銅電極上觀察到的現(xiàn)象_____________________________，溶液中的H+移向_____________(填“Cu”或“Fe”)極附近。

③四個裝置中的鐵被腐蝕時由快到慢的順序是______________(填字母)。評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)18、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共6分)19、工業(yè)上可由氫氣、氮氣合成氨氣，溶于水形成氨水。一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入N2(g)和H2(g)，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q（Q>0），NH3物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

（1）0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=___。

（2）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___。

其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

試判斷K1___K2（填寫“>”、“=”或“<”）。

（3）能說明該合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（選填編號）。

a.3v(N2)=v(H2)

b.容器內(nèi)壓強保持不變。

c.混合氣體的密度保持不變。

d.25℃時，測得容器中c(NH3)=0.2mol·L-1，c(H2)=c(N2)=0.01mol·L-1

常溫下；某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表。

請回答：

（4）①中所得混合溶液，pH___7（填“>”、“<”或“＝”）；②中c__0.2（填“>”、“<”或“＝”），所得混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為___。

（5）請你設(shè)計一個能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的簡要方案___。20、常用于制取硝酸；硝基化合物等；但同時也是空氣污染物。

(1)工業(yè)制硝酸時，需將轉(zhuǎn)化為現(xiàn)有以下兩種途徑：

I.①

Ⅱ.②

③

若已知④

計算可得___________。途徑Ⅱ與途徑I相比，優(yōu)勢在于___________。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)歷程和能量變化如圖所示；標(biāo)注“*”表示在催化劑表面吸附的物質(zhì)。

對總反應(yīng)速率影響較大的步驟的活化能為___________該步驟的化學(xué)方程式是___________。

(3)某溫度下向容器中按照體積比1：3充人和控制壓強為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時體系中的體積分?jǐn)?shù)為0.6。

①的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。

②在化學(xué)平衡體系中，用各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度，計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)。此溫度下反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)___________(列出計算式即可)。

(4)制硝酸的工業(yè)尾氣中含有將尾氣與適量空氣混合后通入到濃氨水中，可生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。若尾氣中含有2.8%(體積分?jǐn)?shù))的則處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下尾氣時，理論上至少需要濃氨水的體積為___________評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)21、隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)22、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。23、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

根據(jù)熱化學(xué)方程式SO2(g)O2(g)SO3(g)△H＝﹣98.32kJ/mol的含義，可知1molSO2和0.5molO2完全反應(yīng)，生成1molSO3時放出的熱量為98.32kJ，所以2molSO2和1molO2完全反應(yīng)，生成2molSO3時放出的熱量為196.64kJ。若往容器中充入2molSO2和1molO2，由于反應(yīng)可逆，2molSO2和1molO2不能完全反應(yīng)；所以放出的熱量小于196.64kJ。

故選C。2、D【分析】【詳解】

試題分析：A；吸熱反應(yīng)與外界條件無關(guān)；A項錯誤；B、有些化合反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，B項錯誤；C、有些吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，C項錯誤；D、鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D項正確；答案選D。

考點：考查吸放熱反應(yīng)3、D【分析】【詳解】

A．純水的pH值不一定等于7，如100℃時純水的pH=6，故A選項錯誤。

B．c(H+)大于10-7mol/L的溶液不一定是酸性溶液，如100℃時純水的pH=6，故B選項錯誤。

C．pH=2的溶液中c(H+)=0.01mol/L，pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，前者氫離子濃度是后者的0.1倍，故C選項錯誤。

D．c(H+)=2×10-7mol/L的溶液中，若滿足c(H+)=c(OH-)=2×10-7mol/L，該溶液為中性，故D選項正確。

故答案選D。

【點睛】

本題考查了溶液pH的計算，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，B為易錯點，注意不能直接根據(jù)溶液pH大小判斷溶液酸堿性。4、B【分析】【詳解】

A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；所以溫度不變電離常數(shù)不變，A正確；

B.由圖可知，C點-lgc(OH-)值最小，則水電離出的c(OH-)最大，所以由A到D，水電離出的c(OH-)先增大再減?。籅錯誤；

C.B點對應(yīng)的溶液中，-lgc(OH-)=7，則水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)=10-7，所以溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(NH3OH+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因此c(NH3OH+)=c(Cl-)；C正確；

D.C點對應(yīng)的溶液中，鹽酸與NH2OH溶液恰好完全反應(yīng)生成強酸弱堿鹽NH3OHCl，NH3OHCl水解生成NH2OH，溶液呈酸性，根據(jù)物料守恒：c(Cl-)=(NH3OH+)+c(NH2OH)，電荷守恒：c(NH3OH+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，兩式相加可得：c(H+)=c(OH-)+c(NH2OH)；D正確。

答案選B。

【點睛】

學(xué)會由圖分析，利用反應(yīng)原理知識解題，根據(jù)電荷守恒和物料守恒解決微粒之間的關(guān)系，本題D選項為難點。5、A【分析】【詳解】

0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，溶液呈堿性，說明HCO3-的水解程度大于電離程度。

A．加入少量NaOH固體，發(fā)生HCO3-+OH-=CO32-+H2O；則鈉離子和碳酸根離子濃度均增大，故A正確；

B．加水稀釋，促進HCO3-的水解，HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－平衡右移，c(HCO3-)減小程度更大，則的比值增大；故B錯誤；

C．根據(jù)電荷守恒，應(yīng)有c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；故C錯誤；

D．根據(jù)物料守恒，應(yīng)有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)；故D錯誤；

故選A。

【點睛】

本題的易錯點為CD，要注意理解電荷守恒和物料守恒關(guān)系式中c(CO32-)前的系數(shù)。6、B【分析】【詳解】

A．對于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)；溶度積常數(shù)越小，則溶解度越小，而組成；結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，不能根據(jù)溶度積常數(shù)大小比較溶解性，故A錯誤；

B．由離子的濃度可知，(2×10-3)2×(2×10-3)=8×10-9＞Ksp=1.12×10-12，所以有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生；故B正確；

C．由表格中的Ksp可知，1.8×10-10＞8.5×10-17；則AgI的溶度積比AgCl小，所以向AgCl的懸濁液中滴加NaI的飽和溶液可以得到黃色AgI懸濁液，故C錯誤；

D．由離子濃度可知，0.01×(0.01)2=10-6＜Ksp=1.4×10-5；則沒有白色沉淀生成，故D錯誤；

故選B。7、D【分析】【詳解】

A.與溶液反應(yīng)的離子方程式為：A錯誤；

B.中加入足量的離子方程式應(yīng)該為：B錯誤；

C.溶液中存在會產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，C錯誤；

D.還原性碘離子大于亞鐵離子，氯氣得到電子為0.25mol×2×1=0.5mol，由電子守恒可知，碘離子全部被氧化，亞鐵離子一半被氧化，所以離子方程式為：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－；故D正確；

答案選D。

【點睛】

離子方程式正誤判斷規(guī)律（三“看”），第一看：符不符（即是否符合反應(yīng)事實）；第二看：平不平（即元素守恒、電荷守恒、電子守恒）；第三看：拆不拆（即離子、分子形式的書寫是不是有問題）。二、多選題(共5題，共10分)8、BD【分析】【詳解】

A.濃酸；弱酸等發(fā)生酸堿中和時中和熱不同；A錯誤；

B.反應(yīng)熱大小與條件無關(guān)，因此同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同；B正確；

C.生成液態(tài)水放出更多，故－b＜－a，即b＞a；C錯誤；

D.利用蓋斯定律－即得到C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－1；D正確；

答案選BD。9、BD【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖像，隨著溫度升高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0；故A錯誤；

B.縮小容器的體積；相當(dāng)于增大體系壓強，反應(yīng)速率加快，且平衡正向移動，乙酸的產(chǎn)率提高，故B說法正確；

C.根據(jù)圖像，T1溫度下未達(dá)到平衡；反應(yīng)向正方向進行，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率：A點大于B點，故C說法錯誤；

D.T2下，甲醇的轉(zhuǎn)化率為60%，達(dá)到平衡，此時容器的體積為2L，c(CH3OH)=0.04mol·L－1，c(CO)=0.05mol·L－1，化學(xué)平衡常數(shù)K==500，再充入0.12molCH3OH和0.06molCO，此時氣體總物質(zhì)的量與原平衡時氣體總物質(zhì)的量相等，即容器的體積為4L，此時c(CH3OH)==0.05mol·L－1，c(CO)==0.04mol·L－1，Qc==K；說明平衡不移動，故D說法正確；

答案：BD。

【點睛】

本題的難點是選項D的判斷，再通入一定物質(zhì)的量的物質(zhì)，判斷平衡如何移動，一般是通過Qc和K之間的關(guān)系進行分析，本題中容器為恒壓密閉容器，即容器的體積可變，再充入0.12molCH3OH和0.06molCO時，容器的體積不是2L，投入氣體總物質(zhì)的量等于原平衡氣體總物質(zhì)的量，利用阿伏加德羅推論，推出此時容器的體積應(yīng)為4L。10、AB【分析】【詳解】

A.隨著溫度升高；碘離子的濃度升高，平衡逆向移動，則證明正反應(yīng)放熱，A項錯誤；

B.D點要達(dá)到平衡狀態(tài)（C點）；碘離子的濃度要升高，即平衡要逆向移動，也就是說逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，B項錯誤；

C.已經(jīng)分析過正反應(yīng)放熱，則溫度越高平衡常數(shù)越小，即C項正確；

D.A與B相比反應(yīng)物更少；則A的生成物更多，D項正確；

故答案選AB。11、BD【分析】【詳解】

A.溶液中存在HFeO4-、H2FeO4，所以H2FeO4屬于弱電解質(zhì)；故A錯誤；

B.由B點數(shù)據(jù)可知，H2FeO4的第一步電離常數(shù)Ka1==4.0×10-4；故B正確；

C.H2FeO4(aq)和H3FeO4+(aq)相等時pH約等于1.5，25℃，H2FeO4(aq)+H+H3FeO4+(aq)的平衡常數(shù)K=<100；故C錯誤；

D.A點的溶液呈酸性，說明H2FeO4電離大于HFeO4-水解，抑制水電離，C點溶液呈堿性，說明HFeO4-電離小于FeO42-水解；促進水電離，對應(yīng)溶液中水的電離程度不相等，故D正確；

選BD。

【點睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確各點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)A、C點計算H2FeO4的電離平衡常數(shù)。12、BD【分析】【分析】

H2C2O4水溶液中加入NaOH，H2C2O4與堿中和，轉(zhuǎn)化為HC2O4-，則c(H2C2O4)減小，c(HC2O4－)增大，隨著NaOH加入，H2C2O4全部轉(zhuǎn)化為HC2O4-，再繼續(xù)加入NaOH，HC2O4-與堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C2O42－，則c(HC2O4－)減小，c(C2O42－)增大；則圖中各曲線代表的微粒分別為：

以此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)圖像所示，pH＝2.5時，c(HC2O4－)遠(yuǎn)大于c(C2O42－)和c(H2C2O4)，則不可能得到c(H2C2O4)＋c(C2O42－)>c(HC2O4－)；故A錯誤；

B.由圖可知：pH＝4.2時，c(C2O42－)=c(HC2O4－)，H2C2O4的Ka2＝=10-4.2；故B正確；

C.溶液中存在電荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH-)，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，c(H＋)=c(OH-)，則溶液中：c(Na＋)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－)，則c(Na＋)＞2c(C2O42－)；故C錯誤；

D.將0.01mol·L－1的H2C2O4溶液與0.02mol·L－1NaOH溶液等體積混合后的溶液中恰好完全反應(yīng)，形成溶質(zhì)為Na2C2O4的溶液，該溶液中質(zhì)子守恒式為：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)；故D正確；

答案選BD。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①ΔH=（生成物的總能E2-反應(yīng)物的總能量E1）＞0，為吸熱反應(yīng)，ΔH=（生成物的總能E2-反應(yīng)物的總能量E1）＜0，為放熱反應(yīng)，因為E1＞E2；所以ΔH＜0，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱。

②氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，其ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能-生成物總鍵能=946kJ·mol－1+3×436kJ·mol－1-6×391kJ·mol－1=－92kJ·mol－1，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，故答案為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。

（2）中和熱的測定實驗中實驗用品：大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL)、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒（50mL)兩個、溫度計、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、鹽酸（0.50mol·L?1）、氫氧化鈉溶液（0.55mol·L?1），鹽酸或氫氧化鈉的一個需要過量，使另外一個完全中和，實驗裝置圖：由圖可知，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，用0.55mol·L－1氫氧化鈉，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；0.55?！窘馕觥糠艧酦2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1環(huán)形玻璃攪拌棒0.5514、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；為放熱反應(yīng)；

(2)結(jié)合圖象根據(jù)蓋斯定律來計算反應(yīng)的焓變。

【詳解】

(1)由圖象可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，ΔH＝?273kJ?mol-1＜0；焓變小于0，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

(2)第一步的熱化學(xué)方程式為NH4＋(aq)＋O2(g)=NO2?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?273kJ?mol-1，第二步的熱化學(xué)方程式為：NO2?(aq)＋O2(g)=NO3?(aq)ΔH＝?73kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律則NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?346kJ?mol-1，故答案為：NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?346kJ?mol-1?！窘馕觥糠艧酦H4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝-346kJ·mol-115、略

【分析】（1）中和熱是指：25℃、101kPa下，酸與堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，所以，H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：

H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol

（2）CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，即生成的CaCO3的質(zhì)量為25g，其物質(zhì)的量為0.25mol，根據(jù)C守恒可得丁烷的物質(zhì)的量為0.0625mol，所以0.0625mol丁烷放出熱量為QkJ；而燃燒熱是指：25℃；101kPa下；1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。故丁烷的燃料熱的熱化學(xué)方程式為：

C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol

（3）由熱化學(xué)方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol；③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol；結(jié)合蓋斯定律可得：C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式為：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol【解析】(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol(2分)

(2)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol(2分)

(3)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol(4分)16、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）在反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）中，甲烷中碳元素的化合價由-4價升高到+2價，1mol甲烷轉(zhuǎn)移6mol電子，8g甲烷的物質(zhì)的量為8g÷16g/mol=0.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5mol×6×NA=3NA。

（2）①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=akJ·mol－1；

②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ·mol－1；

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3="c"kJ·mol－1；

根據(jù)蓋斯定律，③+3×②-2×①得CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H4=c+3b－2akJ/mol。

（3）①根據(jù)題意，甲烷的最初濃度為1mol/L，經(jīng)過tmin，反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時c（CH4）=0.5mol·L－1，則反應(yīng)消耗甲烷0.5mol，根據(jù)反應(yīng)掉的濃度和化學(xué)計量數(shù)成正比，則反應(yīng)消耗氫氣為1.5mol/L，v（H2）=1.5/tmol·L－1·min·－1；②T℃時，向1L密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），平衡時c（CH4）=0.5mol?L-1，氫氣的濃度為1.5mol/L，CO的濃度為0.5mol/L，水蒸氣的濃度為0.5mol/L，則該溫度K=[c（CO）?c3（H2）]÷[c（CH4）?c（H2O）]=[0.5×1.53]÷[0.5×0.5]=6.75；③當(dāng)溫度升高到（T+100）℃時，容器中c（CO）="0.75"mol·L－1；CO的濃度增大，說明平衡正反應(yīng)方向移動，而升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

（4）①根據(jù)圖示，CO和氫氣在電極A放電發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2和水，則電極A為負(fù)極，電極B為正極，所以放電過程中K+和Na+向電極B移動；②該電池的負(fù)極為CO和氫氣在電極放電發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2和水，則電極反應(yīng)式為CO+3H2+4CO32――8e－=5CO2+3H2O。

考點：考查氧化還原反應(yīng)，蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率的計算和原電池的工作原理?！窘馕觥浚?）3NA（2）c+3b－2a；

（3）①mol·L－1·min·－1；②6.75；③吸熱；

（4）①B；②CO+3H2+4CO32――8e－=5CO2+3H2O；17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在理論上只有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計成原電池；據(jù)此解題。

I．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2ΔH<0；非氧化還原反應(yīng)，I不合題意；

II．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH>0；非自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，II不合題意；

III．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH<0；非氧化還原反應(yīng)，III不合題意；

VI．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH<0；自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，VI符合題意；

故答案為：VI；

(2)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反應(yīng)放熱，故能量轉(zhuǎn)化方式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，裝置C是電解池，Zn作陰極，F(xiàn)e作陽極，故電池總反應(yīng)為Fe+H2SO4FeSO4+H2↑，故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；Fe+H2SO4FeSO4+H2↑；

②裝置D中銅電極作正極發(fā)生還原反應(yīng)，2H++2e-=H2↑，故可觀察到的現(xiàn)象為銅片表面產(chǎn)生氣泡，在原電池中溶液中的陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故H+移向正極Cu；故答案為：銅片表面產(chǎn)生氣泡；Cu；

③A裝置只是發(fā)生化學(xué)腐蝕，B裝置是電解池，F(xiàn)e在陰極被保護，C裝置為電解池，F(xiàn)e在陽極，加快腐蝕，D裝置是原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，加快腐蝕，故四個裝置中的鐵被腐蝕時由快到慢的順序是C>D>A>B，故答案為：C>D>A>B?！窘馕觥縑I化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能Fe+H2SO4FeSO4+H2↑銅片表面產(chǎn)生氣泡CuC>D>A>B四、判斷題(共1題，共9分)18、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、原理綜合題(共2題，共6分)19、略

【分析】【詳解】

（1）由圖像可知，生成氨氣的物質(zhì)的量為1mol，則消耗氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol，反應(yīng)速率故答案為：0.375mol/(L·min)；

（2）結(jié)合方程式，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則K1>K2，故答案為：>；

（3）a.根據(jù)方程式系數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系，任何狀態(tài)下，都有3v(N2)=v(H2)，則3v(N2)=v(H2)不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；故a錯誤；

b.從方程式可知，該反應(yīng)是氣體的總物質(zhì)的量是可變的量，當(dāng)容器內(nèi)壓強保持不變，則氣體的總物質(zhì)的量不變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；

c.根據(jù)質(zhì)量守恒定律；氣體的總質(zhì)量始終保持不變，而該反應(yīng)在恒容條件下進行，則混合氣體的密度始終保持不變，故c錯誤；

d.25℃時，測得容器中c(NH3)=0.2mol·L-1，c(H2)=c(N2)=0.01mol·L-1，計算濃度熵則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故d正確；

綜上所述，故答案為：bd；

（4）①中為氨水和鹽酸等體積等濃度混合，所得混合溶液中溶質(zhì)為氯化銨，因為銨根發(fā)生水解，則溶液顯酸性，pH<7，故答案為：<；

②中兩溶液混合后pH=7，因為鹽酸為強酸，氨水為弱堿，則需要氨水稍多一些，即氨水的濃度比鹽酸的濃度大，c>0.2，因為溶液顯中性，則所得混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)，故答案為：>；c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)；

（5）若證明一水合氨是弱電解質(zhì)，則可以從銨根能發(fā)生水解來說明，證明方案為：用玻璃棒蘸取0.1mol·L-1NH4Cl溶液滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測出pH，pH<7，故答案為：用玻璃棒蘸取0.1mol·L-1NH4Cl溶液滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測出pH，pH<7。

【點睛】

判斷化學(xué)平衡狀態(tài)可從兩個角度去考慮，從速率角度，要說明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率速率的關(guān)系，若為同一物質(zhì)，則正、逆反應(yīng)速率相等，若不同物質(zhì)，則正、逆反應(yīng)速率與方程式的系數(shù)成比例；從物質(zhì)的量的角度，要說明可變量不變了，則可以說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)?！窘馕觥?.375mol/(L·min)>bd<>c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)用玻璃棒蘸取0.1mol·L-1NH4Cl溶液滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測出pH，pH<720、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律可得途徑Ⅱ與途徑I相比；優(yōu)勢在于途徑Ⅱ的兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，相對容易進行；

故答案為：途徑Ⅱ的兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)；相對容易進行；

(2)活化能是反應(yīng)物平均能量與過渡態(tài)能量的差值，基元反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由圖像可知，對總反應(yīng)速率影響較大的步驟的活化能為該步驟的化學(xué)方程式是

(3)①設(shè)的平衡轉(zhuǎn)化率為充入為根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，列三段式：

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時體系中的體積分?jǐn)?shù)為0.6，則解得

②由①中數(shù)據(jù)可知，平衡時的體積分?jǐn)?shù)分別為0.1，0.3、0.6，則此溫度下反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)

(4)結(jié)合題意，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為或處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有(體積分?jǐn)?shù))的尾氣，需要濃氨水的體積【解析】途徑Ⅱ的兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，相對容易進行352(或125六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)21、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減??；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時則平衡時

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個分子和1個分子的相對總能量與1個分子和3個分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點的相對總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56