2025年人教五四新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述正確的是（）A.升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小C.向溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c（CH3COO－）的濃度減小D.25℃時(shí)，加入少量濃醋酸，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離程度增大2、結(jié)合乙烯和乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，推測(cè)丙烯醇CH2=CH-CH2OH不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有A.使溴水褪色B.使酸性KMnO4溶液褪色C.與Na反應(yīng)D.與Na2CO3溶液反應(yīng)3、蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列說法正確的是A.與蘋果酸互為同分異構(gòu)體B.1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C.1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)生成1molD.蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種4、中國是中草藥的發(fā)源地；目前中國大約有12000種藥用植物。從某中草藥提取的有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物的下列說法中不正確的是。

A.分子式為C14H18O6B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.分子間能發(fā)生酯化反應(yīng)D.1mol該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生4molH25、將一定量有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量石灰水中完全吸收，經(jīng)過濾得到20g白色沉淀，濾液質(zhì)量比原石灰水減少5.8g，該有機(jī)物是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.甲酸甲酯6、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱。絲綢是一種天然高分子材料，下列不屬于高分子材料的是A.PVC塑料B.光導(dǎo)纖維C.氯丁橡膠D.有機(jī)玻璃7、如圖裝置中,在U形管底部盛有CCl4,分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和稀硫酸溶液,并使a、b兩處液面相平,然后分別塞上插有生鐵絲的塞子,密封好,放置一段時(shí)間后,下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是。

A.鐵絲在兩處的腐蝕速率:a＜bB.a、b兩處相同的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+C.生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負(fù)極和正極D.一段時(shí)間后,a處液面高于b處液面8、垃圾無害化處理有利于保護(hù)生態(tài)環(huán)境。下列有關(guān)生活垃圾的處理合理的是（）A.廢舊電池就地填埋B.廢舊塑料露天焚燒防止產(chǎn)生白色污染C.用廚余垃圾生產(chǎn)沼氣D.用醫(yī)療垃圾中的廢塑料生產(chǎn)一次性水杯評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、(1)下面列出了幾組物質(zhì)；請(qǐng)用物質(zhì)的合適組號(hào)填寫。

①和②和③CH4和CH3CH2CH3；④金剛石與石墨；⑤氕、氘與氚；⑥16O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧氣(O2)與臭氧(O3)

同位素__；同系物__；同素異形體__；同分異構(gòu)體__。

(2)對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行命名：___。

10、（1）乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯()4種有機(jī)物分別在一定條件下與H2充分反應(yīng)。

①若烴與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶3，說明該烴分子中存在______________結(jié)構(gòu)，它是________________________________________________________________________。

②若烴與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶2，說明該烴分子中存在________________結(jié)構(gòu)，它是________________________________________________________________________。

③苯乙烯與H2完全加成的物質(zhì)的量之比為________。

（2）按分子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點(diǎn)可推斷有如下性質(zhì)：

①苯基部分可發(fā)生______反應(yīng)和________反應(yīng)；

②—CH===CH2部分可發(fā)生_______反應(yīng)和_______反應(yīng)；

③該有機(jī)物滴入溴水后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________；滴入酸性高錳酸鉀溶液后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。11、甲；乙、丙三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖；按要求填空。

(1)甲、乙、丙屬于_____

A.同系物B同位素C.同分異構(gòu)體D同素異形體。

(2)甲中共平面的原子最多有_______個(gè)。

(3)與乙分子式相同的有機(jī)物，且屬于炔烴有_______種。

(4)乙發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(5)丙的二氯代物有_______種。12、甲；乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）Ⅰ的反應(yīng)類型為________，Ⅱ的反應(yīng)條件為_____________，Ⅲ的化學(xué)方程式為____________。

（2）請(qǐng)用系統(tǒng)命名法寫出甲的名稱_______，甲的同系物中，碳原子數(shù)最少的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（3）丙與O2在灼熱的銅催化下反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。13、將一根下端繞成螺旋狀的銅絲燒至表面由紅變黑；迅速插入盛有乙醇的試管中，銅絲表面又由黑變紅，反復(fù)多次，聞到有別于乙醇?xì)馕兜奶厥鈿馕??；卮鹣铝袉栴}。

(1)乙醇分子的官能團(tuán)是____。

(2)特殊氣味的產(chǎn)生；主要是因?yàn)榉磻?yīng)生成了____(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(3)該實(shí)驗(yàn)說明乙醇具有____(填“氧化”或“還原”)性。14、（1）我國盛產(chǎn)稀土；17種稀土元素的性質(zhì)非常接近，用有機(jī)萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術(shù)?；衔顰就是其中的一種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)判斷A屬于_____。A．酸類B．酯類C．醛類D．酚類

（2）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，寫出苯的一種含叁鍵且無支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________。

（3）烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有如下的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

已知某烯烴的化學(xué)式為C5H10，它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后得到的產(chǎn)物若為二氧化碳和丁酮?jiǎng)t此烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。

（4）環(huán)烷烴可以與鹵素單質(zhì)，鹵化氫發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)，如環(huán)丁烷與HBr在一定條件下反應(yīng)，其化學(xué)方程式為______________________________________(不需注明反應(yīng)條件)。

（5）寫出有機(jī)物的名稱。

_____________________

（6）為驗(yàn)證乙炔與溴的反應(yīng)是加成而不是取代，某同學(xué)提出可用pH試紙來測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是_________________________________________________。15、甲；乙、丙、丁四種物質(zhì)是某抗生素合成過程中的中間產(chǎn)物。

回答下列問題：

（1）甲的分子式是：___。

（2）寫出乙中含氧官能團(tuán)的名稱是___。

（3）丙不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是___。

①加成反應(yīng)②氧化反應(yīng)③水解反應(yīng)④消去反應(yīng)。

（4）由乙制備丙的反應(yīng)條件是：___。

（5）鑒別甲和乙用到的試劑是（填化學(xué)式）___。

（6）寫出丁和足量氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)的方程式是：___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、C2H4與C4H8一定互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴不能發(fā)生取代反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、所有鹵代烴都能夠發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、利用溴水可除去苯中的苯酚。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、氯化鐵溶液滴加到對(duì)甲基苯酚中產(chǎn)生紫色沉淀。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、乙酸能與鈉反應(yīng)放出H2且比乙醇與鈉的反應(yīng)劇烈。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、聚氯乙烯塑料可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共6分)23、金屬銅是被人們認(rèn)識(shí)和利用較早的金屬之一，西漢《淮南萬畢術(shù)》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載，“曾青”是CuSO4溶液?；卮鹣铝袉栴}：

（1）一些銅鹽在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的顏色，原因是___。

（2）CuSO4溶液中，金屬陽離子的最高能層符號(hào)為___；其中未成對(duì)電子數(shù)為___。

（3）CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4SO4]H2O；其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①[Cu(H2O)4]2+中O原子的雜化類型為___。1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為___(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

②CuSO4·5H2O結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵的類型有___，所含元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開__。

（4）金屬銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞結(jié)構(gòu)中含有由Cu原子構(gòu)成的正八面體空隙和正四面體空隙，則正八面體空隙數(shù)和正四面體空隙數(shù)的比為___。

②科研發(fā)現(xiàn)硫化銅可以作為一種極為重要的P型半導(dǎo)體，其晶胞結(jié)構(gòu)可以理解為銅晶胞中互不相鄰的正四面體形成的空隙被S2-占據(jù)，若該晶體的密度為ag·cm-3，則兩個(gè)最近的S2-之間的距離為___pm(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。24、異丙苯是一種重要的有機(jī)化工原料。根據(jù)題意完成下列填空：

(1)由苯與2-丙醇反應(yīng)制備異丙苯屬于________反應(yīng)；由異丙苯制備對(duì)溴異丙苯的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為______________________。

(2)異丙苯有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是______________。

(3)α-甲基苯乙烯是生產(chǎn)耐熱型ABS樹脂的一種單體，工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到。寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)________________________。

(4)耐熱型ABS樹脂由丙烯腈1,3-丁二烯和α-甲基苯乙烯共聚生成，寫出該樹脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮單體比例)________________。25、Ⅰ.某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（1）該烴的名稱為_______________。

（2）若該烴是由烯烴（含一個(gè)碳碳雙鍵）和氫氣加成而來；則烯烴的結(jié)構(gòu)有_____種；若該烴是由某炔烴（含一個(gè)碳碳三鍵）和足量氫氣加成而來，則炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

II．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；1.68L無色無味的可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒，若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。

（1）計(jì)算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量為_________。

（2）若原氣體是單一的烴類氣體；通過計(jì)算推斷它的分子式：_____________。

（3）若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣態(tài)烴的混合物，請(qǐng)寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(要求寫出一組符合條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可)：__________________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共12分)26、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液A，B，C，D，只知它們是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2；為鑒別它們，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A＋D→溶液+氣體②B＋C→溶液+沉淀③B＋D→溶液+沉淀④A＋B→溶液+沉淀⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中；沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)；請(qǐng)完成如下問題：

（1）寫出各物質(zhì)化學(xué)式：A__________B__________C__________D__________

（2）寫出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)①——⑤的所有離子方程式。

①________________________________________________

②___________________________________________________

③____________________________________________________

④________________________________________________

⑤____________________________________________________27、某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3；在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。

請(qǐng)回答下列問題。

（1）B；C、D、E4種物質(zhì)的化學(xué)式為：

B____________、C____________、D____________、E____________。

（2）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程為____________________________________。

溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程為________________________________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共18分)28、氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)的原理與中和滴定相同(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是2+5+H+=2Mn2++5+3H2O。請(qǐng)回答下列問題：

(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有______(填序號(hào))。

A.酸式滴定管(50mL)B.堿式滴定管(50mL)C.量筒(10mL)D.錐形瓶E.鐵架臺(tái)F.滴定管夾G.燒杯H.白紙I.膠頭滴管J.漏斗。

(2)不用_______(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是_______。

(3)_______(填“需要”或“不需要”)選用指示劑，其理由是_______。

(4)滴定前平視酸性KMnO4溶液液面，刻度為amL，滴定后俯視液面，刻度為bmL，則(b-a)mL比實(shí)際消耗酸性KMnO4溶液的體積_______(填“大”或“小”，下同)；根據(jù)(b-a)mL計(jì)算得到的待測(cè)液濃度比實(shí)際濃度_______。29、某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用乙醇；濃硫酸和溴化鈉和水混合反應(yīng)來制備溴乙烷；并探究溴乙烷的性質(zhì)。

有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：。乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體密度/(g·cm?3)0.791.443.1沸點(diǎn)/℃78.538.459

一．溴乙烷的制備。

反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下(加熱裝置；夾持裝置均省略)：

H2SO4+NaBrNaHSO4+HBr↑CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

(1)圖中沸石的作用為_____________。若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會(huì)使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應(yīng)生成了________；F連接導(dǎo)管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收_________等防止污染空氣；導(dǎo)管E的末端須低于D中燒杯內(nèi)的水面，其目的是_______________________________。

(2)粗產(chǎn)品用上述溶液洗滌、分液后，再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進(jìn)行蒸餾，收集到的餾分約10.0g。從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是_____________(保留3位有效數(shù)字)。

二．溴乙烷性質(zhì)的探究。

用如圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證溴乙烷的性質(zhì)：

(3)在乙中試管內(nèi)加入10mL6mol·L－1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。該過程中的化學(xué)方程式為_______________________________________，證明溴乙烷與NaOH溶液已反應(yīng)完全的現(xiàn)象是________________________________。

(4)若將乙中試管里的NaOH溶液換成NaOH乙醇溶液，為證明產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入如圖裝置。a試管中的水的作用是________________；若無a試管，將生成的氣體直接通入b試管中，則b中的試劑可以為______________。

30、苯甲酸乙酯(密度為)稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油；也大量用于食品中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑如纖維素酯、纖維素醚、樹脂等?？赡苡玫降臄?shù)據(jù)：。沸點(diǎn)()苯甲酸苯甲酸乙酯石油醚水乙醇環(huán)己烷共沸物(環(huán)己烷—水—乙醇)249212.640~8010078.380.7562.6

其制備原理+C2H5OH+H2O

制備過程：

Ⅰ.制備粗產(chǎn)品：

如圖所示的裝置中，于圓底燒瓶中加入苯甲酸(固體)乙醇()、環(huán)己烷、濃硫酸，搖勻，加沸石。在分水器上加水至c處，接通冷凝水，水浴回流約反應(yīng)基本完成。記錄體積，繼續(xù)蒸出多余的環(huán)己烷和乙醇(從分水器中放出)。

Ⅱ.粗產(chǎn)品的純化：加水分批加入固體分液，水層用石油醚分兩次萃取。合并有機(jī)層，用無水硫酸鎂干燥?；厥帐兔眩訜峋s，收集餾分。

(1)儀器d的名稱為_______，水流方向?yàn)開______進(jìn)_______出。

(2)該反應(yīng)水浴控制的溫度為_______。

(3)該反應(yīng)加過量乙醇的目的為_______。

(4)分水器的作用：_______，分水器的檢漏方法：_______，如何利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷反應(yīng)已基本完成：_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】A．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸電離平衡常數(shù)增大，選項(xiàng)A正確；B．加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，醋酸電離平衡常數(shù)不變，導(dǎo)致c（OH-）增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．向醋酸中加入CH3COONa固體，抑制醋酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但c（CH3COO－）的濃度增大；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，所以要使電離平衡常數(shù)減小，應(yīng)該改變溫度，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

點(diǎn)睛：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)電離平衡原理來分析解答，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸性強(qiáng)弱、溶液濃度無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)。升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離；加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，c（OH-）增大；向醋酸中加入CH3COONa固體，抑制醋酸電離；溫度不變，電離平衡常數(shù)不變。2、D【分析】【詳解】

A.丙烯醇CH2=CH-CH2OH含有碳碳雙鍵和羥基；能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，A不符合題意；

B.丙烯醇CH2=CH-CH2OH含有碳碳雙鍵和羥基，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪去；B不符合題意；

C.該物質(zhì)含有羥基；因此能與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，C不符合題意；

D.該物質(zhì)不含有羧基，因此不能與Na2CO3溶液反應(yīng)；D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．與蘋果酸的結(jié)構(gòu)相同；是同一種物質(zhì)，不互為同分異構(gòu)體，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．羧基可與氫氧化鈉反應(yīng)；醇羥基不與氫氧化鈉反應(yīng)，所以1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．羧基、羥基都能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，因此1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)可生成1.5mol故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．羧基；羥基都能發(fā)生酯化反應(yīng)；蘋果酸中含有羧基、羥基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種，故D項(xiàng)正確。

故選D。4、D【分析】【詳解】

A.根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知，分子式是C14H18O6；選項(xiàng)A正確；

B.分子內(nèi)有碳碳雙鍵，故能和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而使其褪色；選項(xiàng)B正確；

C.分子上有-OH和-COOH；分子間能發(fā)生酯化反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；

D.1mol該有機(jī)物有2mol-OH和2mol-COOH，與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生2molH2；選項(xiàng)D不正確。

答案選D。5、C【分析】【詳解】

20g白色沉淀為碳酸鈣，n(CaCO3)=20/100=0.2(mol)；依據(jù)碳原子個(gè)數(shù)守恒則生成的二氧化碳為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×44g/mol＝8.8g；燃燒生成的二氧化碳和水的總質(zhì)量為20g－5.8g＝14.2g，生成的水的質(zhì)量為14.2g－8.8g＝5.4g，其物質(zhì)的量為0.3mol；所以該有機(jī)物中C、H的原子個(gè)數(shù)之比為0.2mol:0.3mol×2＝1∶3，結(jié)合各選項(xiàng)的化學(xué)式A：CH4，B：C2H4，C：C2H5OH，HCOOCH3，符合C、H的原子個(gè)數(shù)之比為1∶3的是C2H5OH。

故答案選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)；屬于天然高分子化合物；

A.PVC塑料屬于合成高分子化合物；故A不選；

B.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅；不屬于高分子化合物，故B選；

C.氯丁橡膠屬于合成高分子化合物；故C不選；

D.有機(jī)玻璃屬于合成高分子化合物；故D不選；

故選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)裝置圖可知，左側(cè)發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)發(fā)生析氫腐蝕，且Fe在酸性條件下更易被腐蝕，所以兩處的腐蝕速率a＜b；A正確；

B.a、b兩處的負(fù)極都是Fe，負(fù)極的反應(yīng)式都是Fe-2e-=Fe2+；B正確；

C.兩種腐蝕中的Fe均作負(fù)極；C錯(cuò)誤；

D.吸氧腐蝕使壓強(qiáng)減?。晃鰵涓g使壓強(qiáng)增大，所以右側(cè)的壓強(qiáng)大于左側(cè)的壓強(qiáng)，則右側(cè)液面下降，左側(cè)的液面升高，D正確。

答案選C。8、C【分析】【詳解】

A.廢舊電池中含有重金屬；就地填埋會(huì)對(duì)水土造成嚴(yán)重污染，故A錯(cuò)誤；

B.廢舊塑料露天焚燒產(chǎn)生有毒有害氣體；不利于保護(hù)生態(tài)環(huán)境，故B錯(cuò)誤；

C.用廚余垃圾生產(chǎn)沼氣變廢為寶；有利于環(huán)境保護(hù)，故C正確；

D.醫(yī)療垃圾中的廢塑料有病菌；對(duì)人體有害，故D錯(cuò)誤；

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差1個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互稱為同系物；相同元素組成的不同的單質(zhì)互為同素異形體；依據(jù)烷烴的命名步驟命名烷烴；以此解答。

【詳解】

(1)①和結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)“CH2”，故互為同系物；②和分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體；③CH4和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個(gè)“CH2”，故互為同系物；④金剛石與石墨是由碳元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；⑤氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素；⑥16O和18O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體；⑧氧氣(O2)與臭氧(O3)由氧元素形成的不同單質(zhì)；故互為同素異形體；故互為同位素的是⑤⑥，互為同系物的是①③，互為同素異形體的是④⑧，互為同分異構(gòu)體的是②⑦。故答案為：⑤⑥；①③；④⑧；②⑦；

(2)中主鏈有6個(gè)碳原子，從左邊開始編號(hào)，2號(hào)位和4號(hào)位上各有一個(gè)甲基，3號(hào)位上有一個(gè)乙基，命名為：2，4—二甲基—3—乙基己烷，故答案為：2，4—二甲基—3—乙基己烷?！窘馕觥竣?⑤⑥②.①③③.④⑧④.②⑦⑤.2，4—二甲基—3—乙基己烷10、略

【分析】【分析】

(1)乙烯含有碳碳雙鍵；乙炔含有C≡C，甲苯；苯乙烯含有苯環(huán)，都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

(2)有機(jī)物含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；加聚和氧化反應(yīng)；苯的同系物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，以此解答該題。

【詳解】

(1)①苯環(huán)與氫氣按1:3反應(yīng)，若烴與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:3；它是甲苯；

②碳碳三鍵與氫氣按1:2反應(yīng)，若烴與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2；它是乙炔；

③苯乙烯含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，則苯乙烯與H2完全加成的物質(zhì)的量之比為1:4；

(2)①在催化作用下；苯環(huán)可發(fā)生加成；取代反應(yīng)；

②碳碳雙鍵可發(fā)生加成；氧化反應(yīng)；

③含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物為與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子，這樣的烴基能被酸性KMnO4溶液氧化為-COOH，則滴入酸性高錳酸鉀溶液后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】①.苯環(huán)②.甲苯③.碳碳叁鍵④.乙炔⑤.1∶4⑥.加成⑦.取代⑧.加成⑨.氧化⑩.?.11、略

【分析】【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，甲、乙、丙的分子式都為C5H8；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，故答案為：C；

(2)碳碳雙鍵中的碳原子和與不飽和碳原子相連的原子在同一平面上；由甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有10個(gè)原子一定共平面，由三點(diǎn)成面可知，甲基中有1個(gè)氫原子可能共平面，則共平面的原子最多有11個(gè)，故答案為：11；

(3)分子式為C5H8的炔烴有1—戊炔；2—戊炔和3—甲基—1—丁炔；共3種，故答案為：3；

(4)乙分子中含有碳碳雙鍵，一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物反應(yīng)的化學(xué)方程式為n故答案為：n

(5)由丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，丙的一氯代物有如圖所示2種結(jié)構(gòu)，其中形成的二氯代物有如圖所示3種結(jié)構(gòu)，形成的二氯代物有如圖所示1種結(jié)構(gòu)，共4種，故答案為：4?！窘馕觥緾113n412、略

【分析】【詳解】

(1)Ⅰ屬于烯烴與HCl的加成反應(yīng)生成鹵代烴，Ⅱ的反應(yīng)為鹵代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為NaOH醇溶液、加熱，Ⅲ是鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl。

(2)甲分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，2號(hào)碳原子上含有1個(gè)甲基，用系統(tǒng)命名法甲的名稱為2－甲基－1－丁烯，甲的同系物中，碳原子數(shù)最少的有機(jī)物是乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH2。

(3)丙分子中含有－CH2OH，與O2在灼熱的銅催化下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為醛基，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+O2+2H2O。【解析】①.加成反應(yīng)②.NaOH醇溶液、加熱③.+NaOH+NaCl④.2－甲基－1－丁烯⑤.CH2＝CH2⑥.+O2+2H2O13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)為有機(jī)物的官能團(tuán)；在乙醇中，醇羥基決定了乙醇的化學(xué)性質(zhì)，故乙醇的官能團(tuán)為羥基(或-OH)；

(2)題目中的實(shí)驗(yàn)為乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)，乙醇在Cu或Ag的催化下與空氣中的O2反應(yīng)生成有刺激性氣味的乙醛，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CHO；

(3)乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)，說明乙醇具有還原性?！窘馕觥苛u基(或-OH)CH3-CHO還原14、略

【分析】【詳解】

（1）A．含有羧基的物質(zhì)屬于羧酸類；試劑A不含羧基，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．化合物A為HOCH2-C（CH2OH）3與磷酸形成的酯；B項(xiàng)正確；

C．含有醛基-CHO的物質(zhì)屬于醛類；試劑A不含醛基，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．酚類需要含有與苯環(huán)直接相連的羥基；試劑A不含苯環(huán)，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案應(yīng)選B。

（2）C6H6比飽和鏈烴（C6H14）少8個(gè)H，既不飽和度為4，如果不飽和度因碳碳叁鍵產(chǎn)生，則苯的一種含叁鍵且無支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HC≡C-C≡C-CH2-CH3或HC≡C-CH2-C≡C-CH3或HC≡C-CH2-CH2-C≡CH或CH3-C≡C-C≡C-CH3中的一種；

（3）烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，碳碳雙鍵會(huì)發(fā)生斷裂，原先兩個(gè)雙鍵碳上各會(huì)連上一個(gè)雙鍵氧。根據(jù)已知，表格信息提示，若存在產(chǎn)物之一為CO2，則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為CH2=，若產(chǎn)物還含有丁酮，則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為=C（CH3）－CH2－CH3，因此原烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2＝C（CH3）－CH2－CH3

（4）當(dāng)環(huán)烷烴與HBr在一定條件下發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)，則其化學(xué)方程式為：＋HBr→CH3CH2CH2CH2Br

（5）有機(jī)物是由對(duì)苯二甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)所得；因此其名稱為：對(duì)苯二甲酸二乙酯；

（6）如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液的pH將會(huì)明顯減小，而發(fā)生加成反應(yīng)不會(huì)生成HBr，故可用pH試紙檢驗(yàn)。【解析】①.B②.CH≡C—C≡C—CH2—CH3③.CH2＝C（CH3）－CH2－CH3④.＋HBr→CH3CH2CH2CH2Br⑤.對(duì)苯二甲酸二乙酯⑥.如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液的pH將會(huì)明顯減小，而發(fā)生加成反應(yīng)不會(huì)生成HBr，故可用pH試紙檢驗(yàn)。15、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)確定分子式；

（2）乙中的含氧官能團(tuán)為醚鍵；醛基；

（3）丙中存在苯環(huán)；醚鍵、醛基、-Cl可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)與水解反應(yīng)；

（4）有機(jī)物乙與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成丙；

（5）可以利用銀氨溶液區(qū)分醇和醛或用新制的氫氧化銅懸濁液區(qū)分醇和醛；還可用金屬鈉區(qū)分醇和醛；

（6）丁結(jié)構(gòu)中含有羧基；可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。

【詳解】

（1）由甲的結(jié)構(gòu)可知其分子式為C10H14O3；

（2）乙中的含氧官能團(tuán)為醚鍵；醛基；

（3）丙中存在苯環(huán)；醚鍵、醛基、-Cl可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)與水解反應(yīng)；不能發(fā)生消去反應(yīng)；

（4）有機(jī)物乙與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成丙；反應(yīng)條件為氯氣光照；

（5）醛與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可用于區(qū)分醇和醛；醛與新制的氫氧化銅懸濁液加熱可產(chǎn)生磚紅色沉淀，可用于區(qū)分醇和醛；鈉與醇反應(yīng)生成H2，可用于區(qū)分醇和醛；因此鑒別甲和乙用到的試劑是銀氨溶液[Ag(NH3)2OH]、新制氫氧化銅懸濁液[Cu(OH)2和NaOH]或金屬鈉；

（6）丁結(jié)構(gòu)中含有羧基，可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+3NaOH+NaCl+2H2O?！窘馕觥緾10H14O3醛基、醚鍵④光照Na或Ag(NH3)2OH或Cu（OH）2和NaOH+3NaOH+NaCl+2H2O三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【詳解】

C4H8可能為烯烴或環(huán)烷烴，若為環(huán)烷烴時(shí)不能與乙烯互為同系物，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下也能發(fā)生取代反應(yīng)，錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

所有鹵代烴在氫氧化鈉溶液中共熱反應(yīng)都能發(fā)生水解反應(yīng)，但在氫氧化鈉醇溶液中共熱不一定消去反應(yīng)，若要發(fā)生取代反應(yīng)，與鹵素原子相連的碳原子必須有鄰碳原子，且鄰碳原子上連有氫原子，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

苯中混有苯酚用稀NaOH洗滌再分液除去，不能用溴水，因生成的三溴苯酚及多余的溴會(huì)溶解在苯中，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鐵溶液滴加到對(duì)甲基苯酚中；發(fā)生顯色反應(yīng)而使溶液顯色，生成的不是沉淀，故錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

高中階段對(duì)酚類物質(zhì)的顯色反應(yīng)的顏色通常要求不高，通常都認(rèn)為是紫色，嚴(yán)格來說是不對(duì)的。不同的酚類物質(zhì)和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)顏色不同，如苯酚顯紫色，而對(duì)甲基苯酚顯藍(lán)色，但均不是沉淀。21、A【分析】【詳解】

乙酸具有酸的通性，能與鈉反應(yīng)放出H2，且由于乙酸中羧基上的H比乙醇中羥基上的H活潑，故與鈉反應(yīng)乙酸更劇烈，故說法正確。22、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯本身較硬，為了提高其塑料制品的可塑性、柔韌性與穩(wěn)定性，需加入增塑劑、穩(wěn)定劑等，如加入增塑劑鄰苯二甲酸二丁酯或鄰苯二甲酸二辛酯等，這些增塑劑小分子在室溫下會(huì)逐漸“逃逸”出來，使柔軟的塑料制品逐漸變硬，有的增塑劑還具有一定的毒性，且聚氯乙烯在熱或光等作用下會(huì)釋放出有毒的氯化氫氣體，所以不能用聚氯乙烯塑料包裝食品；錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共3題，共6分)23、略

【分析】【詳解】

（1）銅鹽在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的顏色；這是由于金屬的焰色反應(yīng)導(dǎo)致的：灼燒時(shí)基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級(jí)，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以一定波長(zhǎng)（可見光區(qū)域）的光的形式釋放能量；

故答案為：灼燒時(shí)基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級(jí)；電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以一定波長(zhǎng)（可見光區(qū)域）的光的形式釋放能量；

（2）CuSO4溶液中，金屬陽離子的核外電子排布式為：最高能層符號(hào)是M，3d有5個(gè)軌道，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利不相容規(guī)則，一個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，故有1個(gè)未成對(duì)電子；

故答案為：M；1；

（3）①[Cu(H2O)4]2+中O原子的雜化類型，可直接分析水中氧原子的雜化方式，根據(jù)公式計(jì)算故氧原子采取sp3雜化；1mol[Cu(H2O)4]2+中，每摩爾水含2molσ鍵，氧和銅形成1mol配位鍵，故1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為12NA；

故答案為：sp3；12NA；

②根據(jù)CuSO4·5H2O的結(jié)構(gòu)圖可知，4個(gè)水和銅形成配位鍵，由原子提供孤對(duì)電子，水與硫酸根均含共價(jià)鍵，硫酸銅還含有離子鍵，故CuSO4·5H2O結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵的類型有配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵；根據(jù)元素周期律可知，元素周期表越靠近右上位置，電負(fù)性越強(qiáng)，故CuSO4·5H2O所含元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺＞S＞H＞Cu；

故答案為：配位鍵；共價(jià)鍵和離子鍵；O＞S＞H＞Cu；

（4）①晶胞中共有同一頂點(diǎn)的3個(gè)面心的微粒與頂點(diǎn)微粒形成正四面體，晶胞中正四面體數(shù)目為8；面心位置6個(gè)微粒圍成正八面體，將晶胞補(bǔ)全可知共用1條棱的4個(gè)面心與該棱頂點(diǎn)微粒也圍成正八面體，而這樣的正八面體為4個(gè)晶胞共有，晶胞單獨(dú)占有正八面體數(shù)目故晶體中正八面體和正四面體空隙數(shù)的比值為

②該硫化銅（CuS）晶體中，硫離子位于8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，故1個(gè)晶胞中硫離子數(shù)為：銅離子個(gè)數(shù)也為4，則晶胞體積：（pm3），兩個(gè)最近的S2-是位于頂點(diǎn)和面心的位置，則兩個(gè)最近的S2-之間的距離為邊長(zhǎng)的倍，最近距離為：××1010；

故答案為××1010?！窘馕觥孔茻龝r(shí)基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級(jí)，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以一定波長(zhǎng)（可見光區(qū)域）的光的形式釋放能量M1sp312NA配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵O＞S＞H＞Cu1：2××101024、略

【分析】【詳解】

(1)由苯與2-丙醇制備異丙苯屬于取代反應(yīng)，由異丙苯制備對(duì)溴異丙苯需要在苯環(huán)上的對(duì)位引入—Br；所以與苯的鹵代反應(yīng)條件相同，需用液溴在溴化鐵(或鐵)作催化劑條件下反應(yīng)；

(2)異丙苯的同分異構(gòu)體中；結(jié)構(gòu)對(duì)稱的1,3,5-三甲苯中等效氫原子最少，故其一溴代物最少(共2種)；

(3)由異丙苯制備α-甲基苯乙烯，首先對(duì)此二者結(jié)構(gòu)進(jìn)行對(duì)比，可以看出異丙苯中的C—C變成了α-甲基苯乙烯中的因此需要先鹵代、后消去兩步反應(yīng)，即＋Cl2＋HCl；＋HCl；

(4)ABS樹脂是由丙烯腈(CH2=CH—CN)、1,3-丁二烯和α-甲基苯乙烯在一定條件下加聚而成，反應(yīng)為nCH2=CHCN＋nCH2=CH—CH=CH2＋【解析】①.取代②.Br2/FeBr3(或Br2/Fe)③.1,3,5-三甲苯④.＋Cl2＋HCl、＋HCl⑤.25、略

【分析】Ⅰ.（1）該有機(jī)物主鏈中最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C，主鏈為戊烷，編號(hào)從距離甲基最近的右下方開始，在2號(hào)C含有1個(gè)甲基，在3號(hào)C含有1個(gè)乙基，該有機(jī)物命名為：2-甲基-3-乙基戊烷；（2）的碳架為：該碳架上能夠碳架碳碳雙鍵的方式有：①②、②③、③④、④⑤，所以該烯烴的結(jié)構(gòu)有4種；添加碳碳雙鍵時(shí)，只有④⑤號(hào)碳原子能夠添加碳碳三鍵，所以該炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

II．（1）設(shè)燃燒產(chǎn)物中CO2的質(zhì)量為x．

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

44100

x15.0g

x=6.6g，而堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質(zhì)量即燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量總和：m(CO2)+m(H2O)=9.3g，m(H2O)=9.3g-6.6g=2.7g；

（2）無色可燃?xì)怏wn（無色可燃?xì)怏w）==0.075mol；

n（CO2）==0.15mol，則n（C）=0.15mol；n（H2O）==0.15mol，則n（H）=n（H2O）×2=0.3mol，即0.075mol氣體中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol氣體中含有2molC，4molH，所以該氣體的分子式是C2H4；

（3）因?yàn)閱我粴怏w為C2H4，現(xiàn)為等物質(zhì)的量的兩種氣體烴的混合物，所以在2mol混合氣體中，應(yīng)含有4molC原子，8molH原子，這兩種氣氣態(tài)烴可能是“CH4和C3H4”或“C2H2和C2H6”。

點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生燃燒法確定有機(jī)物分子組成的知識(shí)，根據(jù)原子守恒法來解答，難度不大。根據(jù)有機(jī)物燃燒時(shí)，有機(jī)物中的碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，二氧化碳與足量的氫氧化鈣完全反應(yīng)，生成不溶于水的白色沉淀碳酸鈣，利用生成碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量；堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質(zhì)量即燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量總和，從而求出水的質(zhì)量，根據(jù)生成二氧化碳和水的質(zhì)量計(jì)算出可燃物中C、H元素的物質(zhì)的量，再根據(jù)條件求出分子式，據(jù)此解答?！窘馕觥?—甲基—3—乙基戊烷42.7gC2H4CH4、CH3C≡CH或CH≡CH、CH3CH3五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共12分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

B與A、C、D混合都有沉淀析出，B應(yīng)為Ba(NO3)2，將④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣味，則只有碳酸鋇沉淀符合該要求，則A為K2CO3，結(jié)合①可知，D為NaHSO4，所以C為K2SO4。

(1)通過以上分析知，A、B、C、D分別是K2CO3、Ba(NO3)2、K2SO4、NaHSO4；

故答案為K2CO3；Ba(NO3)2；K2SO4；NaHSO4；

(2)①的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：2H++CO32-═CO2↑+H2O；②的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：Ba2++SO42-═BaSO4↓；③的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-=BaSO4↓，④的離子反應(yīng)為Ba2++CO32-=BaCO3↓，將④得到的沉淀物碳酸鋇加入③所得溶液硝酸中，⑤的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故答案為2H++CO32-═CO2↑+H2O；Ba2++SO42-═BaSO4↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)鑒別實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)的現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。根據(jù)B參與的反應(yīng)生成沉淀，判斷出B是解答本題的突破口?！窘馕觥竣?K2CO3②.Ba(NO3)2③.K2SO4④.NaHSO4⑤.2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O⑥.SO42-+Ba2+＝BaSO4↓⑦.SO42-+Ba2+＝BaSO4↓⑧.CO32-+Ba2+＝BaCO3↓⑨.BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑＋H2O27、略

【分析】【詳解】

本題考查無機(jī)推斷，Al2(SO4)3溶于水，Al2O3和Fe2O3是不溶于水的物質(zhì)，因此A中加水，過濾，沉淀F為Al2O3和Fe2O3的混合物，溶液G為Al2(SO4)3，氧化鋁屬于兩性氧化物，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物，因此F中加入NaOH發(fā)生Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，然后過濾，沉淀C為Fe2O3，溶液D為NaAlO2，溶液G中加入過量的稀氨水，發(fā)生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，沉淀E為Al(OH)3，氫氧化鋁不穩(wěn)定受熱分解為Al2O3，即B為Al2O3，（1）根據(jù)上述分析，B為Al2O3，C為Fe2O3，D為NaAlO2，E為Al(OH)3；（2）沉淀F為氧化鋁和氧化鐵的混合物，氧化鐵屬于堿性氧化物，不與NaOH反應(yīng)，氧化鋁屬于兩性氧化物，與NaOH反應(yīng)：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；硫酸鋁與過量氨水的反應(yīng)化學(xué)方程式為Al2(SO4)＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4?！窘馕觥竣?Al2O3②.Fe2O3③.NaAlO2④.Al(OH)3⑤.Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O⑥.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O⑦.Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共18分)28、略

【分析】【分析】

(1)

因酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠，因此盛放酸性KMnO4溶液應(yīng)用酸式滴定管，Na2SO3溶液呈堿性；應(yīng)用堿式滴定管量取，除此之外還需鐵架臺(tái)；滴定管夾、錐形瓶、燒杯、白紙，故答案為：ABDEFGH；

(2)

不用堿(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；會(huì)腐蝕橡膠管。故答案為：堿；酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管；

(3)

不需要(填“需要”或“不需要”)選用指示劑，其理由是被還原為Mn2+時(shí)紫紅色褪去。故答案為：不需要；被還原為Mn2+時(shí)紫紅色褪去；

(4)

滴定前平視酸性KMnO4溶液液面，刻度為amL，滴定后俯視液面，刻度為bmL，讀數(shù)偏小，則(b-a)mL比實(shí)際消耗酸性KMnO4溶液的體積小(填“大”或“小”，下同)；根據(jù)(b-a)mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))=×c(待測(cè))偏小。故答案為：?。恍??！窘馕觥?1)ABDEFGH

(2)堿酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；會(huì)腐蝕橡膠管。

(3)不需要被還原為Mn2+時(shí)紫紅色褪去。

(4)小小29、略

【分析】【分析】

(1)產(chǎn)生的HBr是用NaBr和濃硫酸反應(yīng)制備的，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，結(jié)合溴離子具有還原性分析解答；反應(yīng)產(chǎn)生SO2，Br2，HBr氣體；均會(huì)污染大氣；導(dǎo)管E的作用是冷凝溴乙烷，據(jù)此分析解答；

(2)最終收集到10.0g餾分，為溴乙烷(CH3CH2Br)；