2025年蘇教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在2L密閉容器內(nèi)，按物質(zhì)的量之比為2：1投入NO和O2．某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）；n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

。時(shí)間（s）12345n（NO）（mol）0.0200.0150.0120.0100.0100.010下列說(shuō)法不正確的是（）

A.在0～2s內(nèi)，v（O2）=0.002mol?L-1?s-1

B.在該溫度時(shí)，向容器中加入O2；平衡將正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大。

C.5s后向容器中通入0.02molNO2，再次平衡后，0.020mol＜n（NO2）＜0.040mol

D.5s后，向反應(yīng)容器中同時(shí)通入各0.01mol的NO、O2、NO2；平衡向正向移動(dòng)。

2、下列敘述中，正確的是（）A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)相同B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.一種微粒與另一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，它們可能是一種離子和一種分子D.不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽(yáng)離子和陰離子3、下列有機(jī)物中，不屬于烴的衍生物的是（）A.鹵代烴B.酒精C.氯仿D.鄰甲基乙苯4、下列事實(shí)不用原電池原理解釋的是rm{(}rm{)}A.輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B.鐵被鈍化處理后不易腐蝕C.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量rm{CuSO_{4}}溶液后反應(yīng)速率加快D.燒過(guò)菜的鐵鍋加入清水放置，出現(xiàn)紅棕色的銹斑5、下列變化屬于物理變化的是A.用石油分餾煉制汽油B.用煤干餾制備焦炭C.電解飽和食鹽水制燒堿D.用海帶提取碘單質(zhì)6、rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。rm{壟脵壟脷}相連時(shí)，外電路電流從rm{壟脷}流向rm{壟脵;壟脵壟脹}相連時(shí)，rm{壟脹}為正極rm{;壟脷壟脺}相連時(shí)，rm{壟脷}上有氣泡逸出rm{;壟脹壟脺}相連時(shí)，rm{壟脹}的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是()A.rm{壟脵壟脹壟脷壟脺}B.rm{壟脵壟脹壟脺壟脷}C.rm{壟脹壟脺壟脷壟脵}D.rm{壟脹壟脵壟脷壟脺}評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、過(guò)渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一．2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝?費(fèi)爾和德國(guó)科學(xué)家彼得?格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就．某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr；Mn、Fe時(shí)；這種化合物具有CMR效應(yīng)．

（1）用A、B、O（氧）表示此類特殊晶體的化學(xué)式____；

（2）已知La為+3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3，（x＜0.1），此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價(jià)．導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___；（用含x的代數(shù)式表示）

（3）Mn的外圍電子排布式為_(kāi)___，在元素周期表中的位置是第____周期，第____族；

（4）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是____．

A．鑭；錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)。

B．CaO的熔點(diǎn)為2614℃；屬于原子晶體。

C．鉻的堆積方式與鉀相同；則其堆積方式如圖2：

D．錳的電負(fù)性為1.59，Cr的電負(fù)性為1.66，說(shuō)明錳的金屬性比鉻強(qiáng)．8、在實(shí)驗(yàn)室里使稀鹽酸與鋅起反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)生成5.6L氫氣，計(jì)算（1）需要多少摩的鋅？（2）需要2mol/L的鹽酸多少mL?9、（6分）在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的耐高溫陶瓷材料，A由兩種元素組成，且兩種元素化合價(jià)的絕對(duì)值相等。常溫下，C、F、K是無(wú)色無(wú)味的氣體單質(zhì)，D、H是固體單質(zhì)。E是常見(jiàn)的兩性氧化物。B、G是汽車尾氣中的主要污染氣體，所含元素均為第二周期元素。反應(yīng)②常用于汽車尾氣的處理。（1）C的電子式。（2）A的化學(xué)式。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式。（4）反應(yīng)④的離子方程式。10、已知rm{C_{7}H_{16}}有多種同分異構(gòu)體，其中主鏈含有五個(gè)碳原子，有兩個(gè)甲基作支鏈，符合條件的烷烴有______種，其中有一種同分異構(gòu)體的一氯代物有rm{4}種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______，該烷烴分子的名稱______．11、氨氣是生產(chǎn)化肥；硝酸等的重要原料；圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究。

（1）氫氣既能與氮?dú)庥帜芘c氧氣發(fā)生反應(yīng)；但是反應(yīng)的條件卻不相同．已知：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol

3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol

計(jì)算斷裂1molN≡N鍵需要能量______kJ，氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵鍵______（填“強(qiáng)”或“弱”）；因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同．

（2）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過(guò)程：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.8kJ/mol，工業(yè)合成氨則是人工固氮．分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是______．

。反應(yīng)大氣固氮工業(yè)固氮溫度/℃27200025350400450K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152A．常溫下；大氣固氮幾乎不可能進(jìn)行，而工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行。

B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無(wú)意義的。

C．工業(yè)固氮溫度越低；氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)越完全。

D．K越大說(shuō)明合成氨反應(yīng)的速率越大．12、恒溫下，將rm{a}rm{mol}rm{N_{2}}與rmrm{mol}rm{H_{2}}的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中；發(fā)生如下反應(yīng)：

rm{N_{2}}rm{(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}

rm{(1)}若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)某時(shí)刻rm{t}時(shí)，rm{n_{t}(N_{2})=13mol}rm{n_{t}(NH_{3})=6mol}計(jì)算rm{a}的值；

rm{(2)}若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為rm{716.8L(}標(biāo)況下rm{)}其中rm{NH_{3}}的含量rm{(}體積分?jǐn)?shù)rm{)}為rm{25%.}計(jì)算平衡時(shí)rm{NH_{3}}的物質(zhì)的量；

rm{(3)}原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比rm{(}最簡(jiǎn)整數(shù)比rm{)}rm{n(}始rm{)}rm{n(}平rm{)=}______．評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共6題，共12分)13、（15分）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。電解法制備高鐵酸鉀操作簡(jiǎn)便，成功率高，易于實(shí)驗(yàn)室制備。其原理如下圖所示。I.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色。（1）電解過(guò)程中，X極是____極，電極反應(yīng)是。（2）電解過(guò)程中，Y極放電的有。（3）生成高鐵酸根（FeO42－）的電極反應(yīng)是。II.若用不同種電池作為上述實(shí)驗(yàn)的電源，請(qǐng)分析電池反應(yīng)。（1）鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：2H2O＋2PbSO4Pb＋PbO2＋2H2SO4，則它在充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為。（2）鎳鎘堿性充電電池在放電時(shí)，其兩極的電極反應(yīng)如下：正極：2NiOOH＋2H2O＋2e－＝2Ni（OH）2＋2OH－負(fù)極：Cd＋2OH－－2e－＝Cd（OH）2則它在放電時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（3）肼（N2H4）是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知在25℃、101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出624kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是；肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)是。（4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池總反應(yīng)方程式為：C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O。寫(xiě)出該電池正極的電極反應(yīng)：____________________。（5）當(dāng)制備相同物質(zhì)的量的高鐵酸鉀時(shí)，理論上，上述四種電池中分別消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物質(zhì)的量之比是。14、硫酸工廠的煙氣中含有rm{SO_{2}}有多種方法可實(shí)現(xiàn)煙氣脫硫。rm{(1)}“濕式吸收法”利用吸收劑與rm{SO_{2}}發(fā)生反應(yīng)從而脫硫。已知：rm{25隆忙}時(shí)，rm{H_{2}SO_{3}}rm{{,!}HSO_{3}^{-}+H^{+;;;}}rm{{,!}HSO_{3}^{-}+

H^{+;;;}}rm{=1.5隆脕10^{-2,}H_{2}CO_{3}}rm{{,!}HCO_{3}^{-}+H^{+;;}}rm{K}rm{=

1.5隆脕10^{-2,}H_{2}CO_{3}}下列試劑中適合用作該法吸收劑的是____rm{{,!}HCO_{3}^{-}+

H^{+;;}}填字母序號(hào)rm{K}rm{=4.4隆脕10^{-7,}}石灰乳rm{(}溶液rm{)}溶液rm{a.}“鈉堿法”用rm{b.Na_{2}SO_{3}}溶液作吸收劑，向rm{c.Na_{2}CO_{3}}的rm{(2)}溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{NaOH}氣體，反應(yīng)后測(cè)得溶液rm{100mL0.2mol隆隴L^{-1}}則溶液中下列各離子濃度關(guān)系正確的是____rm{NaOH}填字母序號(hào)rm{0.448LSO_{2}}rm{pH<7}rm{(}rm{)}rm{a.}rm{c}rm{(HSO_{3}^{-})>}rm{c}rm{(SO_{3}^{2-})>}rm{c}rm{(H_{2}SO_{3})}rm{b.}rm{c}rm{(Na^{+})>}rm{c}rm{(HSO_{3}^{-})>}rm{c}rm{(H^{+})>}．rm{c}rm{(SO_{3}^{2-})}rm{c}rm{c}rm{(Na^{+})+}rm{c}rm{(H^{+})=}rm{c}rm{(HSO_{3}^{-})}rm{+}rm{c}rm{(SO_{3}^{2-})}15、實(shí)驗(yàn)室用rm{NaBr}濃rm{H_{2}SO_{4}}乙醇為原料，制備溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{NaBr+{H}_{2}S{O}_{4}left(濃right)+{C}_{2}{H}_{5}OHxrightarrow[]{?}NaHS{O}_{4}+{C}_{2}{H}_{5}Br+{H}_{2}O}已知反應(yīng)物的用量：rm{NaBr+{H}_{2}S{O}_{4}left(濃right)+{C}_{2}{H}_{5}OH

xrightarrow[]{?}NaHS{O}_{4}+{C}_{2}{H}_{5}Br+{H}_{2}O}rm{0.3molNaBr(s)}乙醇；rm{0.25mol}濃硫酸rm{36mL}溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{(}密度為rm{98%}rm{1.84g隆隴mL^{-1})}水，其中乙醇的密度為rm{25mL}回答下列問(wèn)題：rm{0.80g隆隴mL^{-1}}該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇下圖中的______rm{(1)}填“rm{(}”或“rm{a}”rm裝置。rm{)}反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適__________________。rm{(2)}rm{A.50mL}rm{B.100mL}rm{C.150mL}rm{D.250mL}冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是____________________。A.rm{(3)}進(jìn)rm{A}出rm{B}進(jìn)rm{B.B}出rm{A}從rm{C.}進(jìn)或rm{A}進(jìn)均可rm{B}上述實(shí)驗(yàn)完成后，需要將燒瓶中的有機(jī)物蒸餾出來(lái)，所得餾出液中含有_______________。rm{(4)}用棕黃色的粗溴乙烷制取無(wú)色的溴乙烷應(yīng)加入的試劑是_________________________，必須使用的儀器是____________________________。rm{(5)}為除去溴乙烷中殘留的少量水，可選用無(wú)水rm{(6)}作干燥劑，并蒸餾。為證明溴乙烷中含有溴元素，可采取的實(shí)驗(yàn)方法是_______________________________________________________________________________________。rm{CaCl_{2}}16、下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

rm{(1)}圖中，rm{A}管的作用是____。制取乙炔的化學(xué)方程式是____。rm{(2)}乙炔通入rm{KMnO_{4}}酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是____，乙炔發(fā)生了____反應(yīng)。rm{(3)}乙炔通入溴的rm{CCl_{4}}溶液中觀察到的現(xiàn)象是____，乙炔發(fā)生了____反應(yīng)。rm{(4)}為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)____，乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________17、鋁碳酸鎂rm{[Al_{a}Mg_(CO_{3})_{c}(OH)_s335mi1?eH_{2}O]}用于治療慢性胃炎。稱取rm{3.01g}鋁碳酸鎂樣品，溶于rm{50mL2mol?L^{-1}}的鹽酸rm{(}過(guò)量rm{)}收集到氣體rm{112mL(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}往所得溶液中加入rm{40mL3mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液，過(guò)濾，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得固體rm{1.74g}再將濾液稀釋到rm{100mL}測(cè)得溶液中rm{OH隆樓}的濃度為rm{0.1mol?L^{-1}}通過(guò)計(jì)算確定鋁碳酸鎂rm{[Al_{a}Mg_(CO_{3})_{c}(OH)_ohm5ao0?eH_{2}O]}的化學(xué)式。rm{(}寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程rm{)}18、某實(shí)驗(yàn)小組以rm{H_{2}O_{2}}分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響rm{.}在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．

。分組實(shí)驗(yàn)催化劑rm{壟脵}rm{10mL}rm{5%}rm{H_{2}O_{2}}溶液無(wú)rm{壟脷}rm{10mL}rm{2%}rm{H_{2}O_{2}}溶液無(wú)rm{壟脹}rm{10mL}rm{5%}rm{H_{2}O_{2}}溶液rm{1mL}rm{0.1mol?L^{-1}}

rm{FeCl_{3}}溶液rm{壟脺}rm{10mL}rm{5%H_{2}O_{2}}溶液rm{+}少量rm{HCl}溶液rm{1mL}rm{0.1mol?L^{-1}}

rm{FeCl_{3}}溶液rm{壟脻}rm{10mL}rm{5%}rm{H_{2}O_{2}}溶液rm{+}少量rm{NaOH}溶液rm{1mL}rm{0.1mol?L^{-1}}

rm{FeCl_{3}}溶液rm{(1)}催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是______．

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)rm{壟脵}和rm{壟脷}的目的是探究______對(duì)反應(yīng)速率的影響．

實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論rm{.}資料顯示，通常條件下rm{H_{2}O_{2}}穩(wěn)定，不易分解rm{.}為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是______．

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖rm{.}分析如圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論rm{壟脵}______環(huán)境能增大rm{H_{2}O_{2}}分解的速率；rm{壟脷}______環(huán)境能減小rm{H_{2}O_{2}}分解速率．評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共5分)19、實(shí)驗(yàn)室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。實(shí)驗(yàn)原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①M(fèi)g(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

（1）反應(yīng)中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________

A；取代反應(yīng)B、消去反應(yīng)C、還原反應(yīng)D、氧化反應(yīng)。

（2）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時(shí)需要____________（填“緩慢加入”；“快速加入”）。

②抽濾過(guò)程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液。

③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過(guò)程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)，____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。評(píng)卷人得分五、解答題(共2題，共14分)20、在密閉容器中，由一定起始濃度的氙（Xe）和F2反應(yīng)；可得到3種氟化物．各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示（己知?dú)怏w的分壓之比等于物質(zhì)的量之比）．

（1）420K時(shí)；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______；若反應(yīng)中消耗1molXe，則轉(zhuǎn)移電子______mol．

（2）600～800K時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：XeF6（g）?XeF4（g）+F2（g）；

其反應(yīng)熱△H______0（填“＞”“=”或“＜”）．理由是______．

（3）900K時(shí)；容器中存在的組分有______．

21、在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O；在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0．

（1）CO和H2O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=______mol?L-1?min-1．若降低溫度；該反應(yīng)的K值將______，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將______（填“增大”“減小”或“不變”）．

（2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)；當(dāng)溫度高于850℃時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．

。時(shí)間（min）COH2OCO2H20.2000.30020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104①表中3min～4min之間反應(yīng)處于______狀態(tài)；c1數(shù)值______0.08mol?L-1（填大于；小于或等于）．

②反應(yīng)在4min～5min間；平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是______

a．增加水蒸氣b．降低溫度c．使用催化劑d．增加氫氣濃度。

（3）在相同溫度下（850℃），若起始時(shí)c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)______（填“是”與“否”），此時(shí)v（正）______v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）；你判斷的依據(jù)是______．

評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共20分)22、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．23、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A|B【分析】

A、化學(xué)反應(yīng)速率v（NO）==-=0.002mol?L-1?s-1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)值比，所以v（O2）=0.001mol?L-1?s-1；故A錯(cuò)誤；

B、向容器中加入O2；平衡將正向移動(dòng)，但是化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)溫度的函數(shù)，溫度沒(méi)變，所以平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C、向容器中通入0.02molNO2，相當(dāng)于增大了體系的壓強(qiáng)，會(huì)引起化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，再次平衡后，0.020mol＜n（NO2）＜0.040mol；故C正確；

D、5s后，向反應(yīng)容器中同時(shí)通入各0.01mol的NO、O2、NO2，相當(dāng)于在化學(xué)平衡體系中增大壓強(qiáng)，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）平衡會(huì)向著正方向發(fā)生移動(dòng)；故D正確．

故選AB．

【解析】【答案】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v=來(lái)計(jì)算回答；

B；增加反應(yīng)物的濃度；化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但是化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)溫度的函數(shù)；

C、向容器中通入0.02molNO2；相當(dāng)于增大了體系的壓強(qiáng)，會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，據(jù)此來(lái)回答；

D、化學(xué)平衡體系中，增大壓強(qiáng)，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)．

2、D【分析】解：A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則化學(xué)性質(zhì)不一定相同，可能是兩種離子，如Na+和O2-；故A錯(cuò)誤；

B．由單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布，如H+；故B錯(cuò)誤；

C．一種分子和一種離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能均相等；因?yàn)閷?duì)于分子來(lái)說(shuō)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)是相等的，對(duì)于離子來(lái)說(shuō)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)是不相等的，所以一種分子和一種離子要么質(zhì)子數(shù)相等，要么電子數(shù)相等，不可能質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等，故C錯(cuò)誤；

D．陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)；陰離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，所以不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽(yáng)離子和陰離子，故D正確；

故選：D．

A．兩種微粒；若核外電子排布完全相同，則化學(xué)性質(zhì)不一定相同，可能是兩種離子；

B．由單原子形成的離子；不一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布；

C．一種分子和一種離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能均相等；因?yàn)閷?duì)于分子來(lái)說(shuō)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)是相等的，對(duì)于離子來(lái)說(shuō)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)是不相等的，所以一種分子和一種離子要么質(zhì)子數(shù)相等，要么電子數(shù)相等，不可能質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等；

D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽(yáng)離子和陰離子．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)采用反例法分析解答，注意規(guī)律中的異常現(xiàn)象，題目難度中等．【解析】【答案】D3、D【分析】解：A．鹵代烴中含有鹵素原子；為鹵素原子取代了烴中H原子形成的化合物，屬于烴的衍生物，故A錯(cuò)誤；

B．酒精化學(xué)名為乙醇；乙醇分子中含有氧原子，為羥基取代了烴中氫原子形成的，乙醇屬于烴的衍生物，故B錯(cuò)誤；

C．氯仿為三氯甲烷；氯仿屬于鹵代烴，為烴的衍生物，故C錯(cuò)誤；

D．鄰甲基乙苯分子中只含有C；H元素；屬于烴類物質(zhì)，不屬于烴的衍生物，故D正確；

故選D．

烴分子中的氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代生成的化合物屬于烴的衍生物；即烴的衍生物中一定含有C；H元素以外的其它元素，如：鹵代烴、醇類、醛類、羧酸等都屬于烴的衍生物，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了烴的衍生物的判斷，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物的分類方法，明確烴類與烴的衍生物的概念及判斷方法．【解析】【答案】D4、B【分析】解：rm{A}輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊，構(gòu)成原電池時(shí)rm{Zn}為負(fù)極；被腐蝕，金屬鐵被保護(hù)，能用原電池原理解釋，故A不選；

B；鐵被鈍化后；在金屬表面上會(huì)形成一層致密的金屬氧化膜，保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，不能用原電池原理解釋，故B選；

C、純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量rm{CuSO_{4}}溶液后，金屬鋅可以和硫酸銅反應(yīng)置換出銅，rm{Zn}rm{Cu}硫酸會(huì)形成原電此裝置，rm{Zn}為負(fù)極，使得rm{Zn}和硫酸的反應(yīng)速率加快；能用原電池原理解釋，故C不選；

D；燒過(guò)菜的鐵鍋加入清水放置；鹽水構(gòu)成原電池，加速金屬鐵的腐蝕，所以可以用原電池原理解釋，故D不選；

故選B．

A、輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊，構(gòu)成原電池時(shí)rm{Zn}為負(fù)極；

B；鐵被鈍化后；在金屬表面上會(huì)形成一層金屬氧化膜；

C、金屬鋅可以和硫酸銅反應(yīng)置換出銅，rm{Zn}rm{Cu}硫酸會(huì)形成原電此裝置；

D；燒過(guò)菜的鐵鍋加入清水放置；鹽水構(gòu)成原電池，加速金屬鐵的腐蝕．

本題考查電化學(xué)原理的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)速率、原電池為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．【解析】rm{B}5、A【分析】【分析】本題考查物理變化和化學(xué)變化的判斷。解題的關(guān)鍵是看是否有新物質(zhì)生成?！窘獯稹緼.石油分餾得到汽油，利用沸點(diǎn)不同的原理，將石油中的碳?xì)浠衔镉枰苑蛛x，屬于物理變化，故A正確；B.煤通過(guò)干餾獲得焦炭等重要化工原料；有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.電解飽和食鹽水制燒堿；有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.用海帶提取碘單質(zhì)；有新物質(zhì)碘單質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。

故選A?！窘馕觥縭m{A}6、B【分析】【分析】本題考查原電池的應(yīng)用，明確原電池的組成特點(diǎn)及工作原理，一般原電池中負(fù)極金屬較活潑?！窘獯稹拷M成原電池時(shí)，負(fù)極金屬較活潑，rm{壟脵壟脷}相連時(shí)，外電路電流從rm{壟脷}流向rm{壟脵}說(shuō)明rm{壟脵}為負(fù)極，活潑性rm{壟脵>壟脷}rm{壟脵壟脹}相連時(shí)，rm{壟脹}為正極，則rm{壟脵}為負(fù)極，活潑性rm{壟脵>壟脹}rm{壟脷壟脺}相連時(shí)，rm{壟脷}上有氣泡逸出，rm{壟脷}為原電池的正極，rm{壟脺}為負(fù)極，活潑性rm{壟脺>壟脷}rm{壟脹壟脺}相連時(shí)，rm{壟脹}的質(zhì)量減少，rm{壟脹}為負(fù)極，活潑性rm{壟脹>壟脺}綜上分析可知這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是：rm{壟脵>壟脹>壟脺>壟脷}故B正確。

故選B。【解析】rm{B}二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】

（1）由圖1可知，晶胞中A位于頂點(diǎn)，晶胞中含有A為=1個(gè)，B位于晶胞的體心，含有1個(gè)，O位于面心，晶胞中含有O的個(gè)數(shù)為6×=3，則化學(xué)式為ABO3，故答案為：ABO3；

（2）設(shè)La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量分別為m和n，則有

解之得m=1-x，n=x，則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為

故答案為：

（3）Mn的原子序數(shù)為27，位于周期表第四周期、ⅦB族，外圍電子排布為3d54s2，故答案為：3d54s2；四；ⅦB；

（4）A．由金屬在周期表中的位置可知鑭；錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)；故A正確；

B．CaO為離子晶體；故B錯(cuò)誤；

C．圖中堆積方式為鎂型；故C錯(cuò)誤；

D．元素的電負(fù)性越強(qiáng)；金屬性越弱，故D正確．

故答案為：AD．

【解析】【答案】（1）利用均攤法計(jì)算晶體的化學(xué)式；

（2）根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則計(jì)算；

（3）Mn的原子序數(shù)為27；位于周期表第四周期；ⅦB族；

（4）A．根據(jù)金屬在周期表中的位置判斷；

B．CaO為離子晶體；

C．圖中堆積方式為鎂型；

D．元素的電負(fù)性越強(qiáng)；金屬性越弱．

8、略

【分析】【解析】【答案】0.25mol；250mL9、略

【分析】試題分析：本題的突破口為E－常見(jiàn)的兩性氧化物為Al2O3，且A中元素化合價(jià)的絕對(duì)值相等，所以A為AlN,B為汽車尾氣的主要污染氣體，且與A反應(yīng)生成固體單質(zhì)D，所以D為碳，B為CO,從而推出C為氮?dú)猓珿為NO,反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2；反應(yīng)④的離子方程式：2Al+2OHˉ+2H2O＝2AlO2ˉ+3H2?？键c(diǎn)：金屬鋁及其化合物的性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）（2）AlN（3）2Al2O34Al+3O2（4）2Al+2OHˉ+2H2O＝2AlO2ˉ+3H210、42，2-二甲基戊烷【分析】【分析】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、有機(jī)物的命名等，題目難度中等，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考，注重解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和逆向思維能力?！窘獯稹扛鶕?jù)已知有機(jī)物rm{C}rm{C}rm{{,!}_{7}}rm{H}可判斷，可以通過(guò)讓兩個(gè)甲基按照由心到邊移動(dòng)，即可得到同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，共計(jì)是rm{H}種：其中有四種不同的氫的是名稱為：rm{{,!}_{16}}rm{4}二甲基戊烷，故答案為：rm{2}rm{2-}rm{4}二甲基戊烷。

rm{2}【解析】rm{4}rm{4}rm{2}二甲基戊烷rm{2-}11、略

【分析】解：（1）N≡N鍵能為x；則3×436kJ/mol+x-2×1173.2kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得x=946kJ/mol，故斷裂1molN≡N鍵需要能量是946kJ，O=O鍵能是498kJ/mol，故氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵強(qiáng)；

故答案為：946；強(qiáng)；

（2）A；化學(xué)平衡常數(shù)說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的徹底程度問(wèn)題；大氣固氮和工業(yè)固氮與反應(yīng)進(jìn)行的難易程度無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B；利用大氣固氮原理進(jìn)行工業(yè)生成；大氣固氮的進(jìn)行程度很小，產(chǎn)率很小，沒(méi)有實(shí)際意義，故B正確；

C；合成氨是放熱反應(yīng)；溫度越低，有利于平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越高，反應(yīng)越完全，故C正確；

D；化學(xué)平衡常數(shù)說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的徹底程度問(wèn)題；與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：BC．

（1）反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=反應(yīng)熱；據(jù)此計(jì)算；鍵能越大，化學(xué)鍵越強(qiáng)；

（2）A；化學(xué)平衡常數(shù)說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的徹底程度問(wèn)題；與反應(yīng)進(jìn)行的難易程度無(wú)關(guān)；

B；大氣固氮的進(jìn)行程度很?。焕么髿夤痰磉M(jìn)行工業(yè)生成，產(chǎn)率很小；

C；合成氨是放熱反應(yīng)；溫度越低，有利于平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越高；

D；化學(xué)平衡常數(shù)說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的徹底程度問(wèn)題；與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)．

本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算、平衡常數(shù)意義、難度中等，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．【解析】946；強(qiáng)；BC12、略

【分析】解：rm{(1)}反應(yīng)進(jìn)行到rm{t}時(shí)，測(cè)的rm{N_{2}}為rm{13mol}rm{NH_{3}}為rm{6mol}由方程式可知，參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為rm{6mol隆脕dfrac{1}{2}=3mol}故氮?dú)獾钠鹗嘉镔|(zhì)的量為：rm{13mol+3mol=16mol}即rm{a=16}

答：rm{a}的值為rm{16}

rm{(2)}反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體為rm{dfrac{716.8L}{22.4L/mol}=32mol}其中rm{dfrac

{716.8L}{22.4L/mol}=32mol}的物質(zhì)的量為rm{NH_{3}}．

答：平衡時(shí)rm{32mol隆脕25%=8mol}的物質(zhì)的量rm{NH_{3}}

rm{8mol}利用差量法計(jì)算：

rm{(3)}rm{(g)+3H_{2}(g)dfrac{overset{;;{麓脽祿爐錄脕};;}{.}}{{賂脽脦脗賂脽脩鹿}}}rm{N_{2}}物質(zhì)的量減少rm{(g)+3H_{2}(g)dfrac{

overset{;;{麓脽祿爐錄脕};;}{.}}{{賂脽脦脗賂脽脩鹿}}}

rm{2NH_{3}(g)}rm{trianglen}rm{1mol}rm{3mol}

轉(zhuǎn)化：rm{2mol}rm{2mol}rm{4mol}rm{12mol}

故原混合氣體為rm{8mol}

則原混合氣體與平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比rm{8mol}始rm{32mol+8mol=40mol}rm{n(}平rm{)}rm{n(}rm{)=40mol}

故答案為：rm{32mol=5}rm{4}

rm{5}根據(jù)生成氨氣的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，rm{4}時(shí)刻時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量與參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之和為rm{(1)}的值；

rm{t}計(jì)算出混合氣體總的物質(zhì)的量；利用體積分?jǐn)?shù)計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量；

rm{a}根據(jù)rm{(2)}中的計(jì)算可知平衡時(shí)總的物質(zhì)的量；再利用差量法計(jì)算原混合氣體的物質(zhì)的量．

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，注意利用三段式法結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算和概念理解應(yīng)用．rm{(3)}【解析】rm{5}rm{4}三、實(shí)驗(yàn)題(共6題，共12分)13、略

【分析】I.（1）X和電源的負(fù)極相連，所以是陰極，溶液中的氫離子放電，方程式為2H＋＋2e－=H2↑。（2）Y和電源的正極相連，作陽(yáng)極。由于Y是鐵，所以鐵失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷，在陽(yáng)極上溶液中的OH－也放電生成氧氣。（3）陽(yáng)極鐵失去電子，氧化產(chǎn)物是高鐵酸根，反應(yīng)式為Fe＋8OH－－6e－=FeO42－＋4H2O。II.（1）充電相當(dāng)于電解，在電解池中陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)式可判斷，充電時(shí)硫酸鉛失去電子，所以電極反應(yīng)式為PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋SO42－＋4H＋。（2）在原電池中正負(fù)極的電極反應(yīng)式相疊加即得到總反應(yīng)式，所以反應(yīng)式為Cd＋2NiOOH＋2H2O=Cd（OH）2＋2Ni（OH）2。（3）32.0gN2H4是所以熱化學(xué)方程式為N2H4（1）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（l）△H=－624kJ/mol。在燃料電池中負(fù)極是失去電子的，所以肼在負(fù)極通入，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是氮?dú)?，反?yīng)式為N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2↑。（4）負(fù)極通入丙烷，丙烷的氧化產(chǎn)物是CO2和水，由于電解質(zhì)水熔融的碳酸鹽，所以電極反應(yīng)式為C3H8－20e－＋10CO32－＝13CO2＋4H2O，根據(jù)總反應(yīng)式可知，正極反應(yīng)式為5O2＋10CO2＋20e－=10CO32－。（5）1molPb、Cd、肼、丙烷失去的電子分別為2mol、2mol、4mol、20mol，所以根據(jù)得失電子守恒可知，Pb、Cd、肼、丙烷的物質(zhì)的量之比是10:10:5:1?！窘馕觥俊敬鸢浮竣?（1）陰；2H＋＋2e－=H2↑。（2）Fe和OH－（3）Fe＋8OH－－6e－=FeO42－＋4H2OⅡ.（1）PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋SO42－＋4H＋（2）Cd＋2NiOOH＋2H2O=Cd（OH）2＋2Ni（OH）2（3）N2H4（1）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（l）△H=－624kJ/molN2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2↑（4）O2＋2CO2＋4e－=2CO32－（5）10:10:5:114、（1）abc（2）ab【分析】【分析】rm{(1)}根據(jù)脫硫的原理，適合用作該法吸收劑的是能與rm{SO_{2}}發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)；

rm{(2)n(SO_{2})=0.448L隆脗22.4L/mol=0.02mol}rm{n(NaOH)=0.1L隆脕0.2mol/L=0.02mol}二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{SO_{2}+NaOH=NaHSO_{3}}反應(yīng)后測(cè)得溶液rm{pH<7}rm{NaHSO_{3}}溶液呈酸性，說(shuō)明rm{HSO_{3}^{-}}電離程度大于水解程度，結(jié)合溶液的電中性原則、物料守恒以及質(zhì)子守恒解答該題。【解答】rm{(1)a.}石灰乳的主要成分為氫氧化鈣，rm{SO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaSO_{3}+H_{2}O}故rm{a}正確；

rm{b.}二氧化硫與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：rm{H_{2}O+Na_{2}SO_{3}+SO_{2}簍T2NaHSO_{3}}故rm正確；

rm{c.}亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，所以二氧化硫能與rm{Na_{2}CO_{3}}溶液反應(yīng)，rm{SO_{2}+Na_{2}CO_{3}=Na_{2}SO_{3}+CO_{2}}故C正確；

故答案為：rm{a}rmrm{c}

rm{(2)n(SO_{2})=0.448L隆脗22.4L/mol=0.02mol}rm{n(NaOH)=0.1L隆脕0.2mol/L=0.02mol}二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{SO_{2}+NaOH=NaHSO_{3}}

rm{a.}亞硫酸是弱酸，反應(yīng)后測(cè)得溶液rm{pH<7}rm{NaHSO_{3}}溶液呈酸性，說(shuō)明rm{HSO_{3}^{-}}電離程度大于水解程度，即rm{c(SO_{3}^{2-})>c(H_{2}SO_{3})}rm{NaHSO_{3}}溶液是鹽溶液，電離出鈉離子和亞硫酸氫根離子，rm{HSO_{3}^{-}}電離和水解程度相對(duì)于亞硫酸鈉的電離都比較小，所以rm{c(HSO_{3}^{-})>c(SO_{3}^{2-})>c(H_{2}SO_{3})}故rm{a}正確；

rm{b.NaHSO_{3}}溶液是鹽溶液，電離出鈉離子和亞硫酸氫根離子，因rm{HSO_{3}^{-}}電離和水解，所以rm{c(Na^{+})>c(HSO_{3}^{-})}rm{NaHSO_{3}}溶液rm{pH<7}所以rm{c(H^{+})>c(SO_{3}^{2-})}故。

rm正確；

rm{c.}溶液中一定存在電荷守恒，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)即：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HSO_{3}^{-})+2c(SO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}故rm{c}錯(cuò)誤；

故答案為：rm{a}rm【解析】rm{(1)abc}rm{(2)ab}15、(1)a

(2)C

(3)A

(4)C2H5Br、C2H5OC2H5和Br2

(5)NaOH溶液分液漏斗

(6)將C2H5Br和稀NaOH溶液共熱完全反應(yīng)后，再用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，若生成淺黃色沉淀，證明溴乙烷中含有溴元素【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)氯代烴的制備、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等應(yīng)用?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)方程式，該實(shí)驗(yàn)需要加熱，故rm{a}裝置正確。故答案為：rm{a}根據(jù)方程式，該實(shí)驗(yàn)需要加熱，故rm{(1)}裝置正確。故答案為：rm{a}rm{a}乙醇是物質(zhì)的量為rm{(2)}乙醇是物質(zhì)的量為rm{0.25mol}質(zhì)量為rm{11.5g}體積為rm{14.4ml}溶液的總體積為rm{36ml+25ml+14.4ml=75ml}由于燒瓶中的液體的體積不能超過(guò)rm{2/3}故燒瓶的容量為rm{150ml}最合適，故C正確；質(zhì)量為rm{(2)}體積為rm{0.25mol}溶液的總體積為rm{11.5g}由于燒瓶中的液體的體積不能超過(guò)rm{14.4ml}故燒瓶的容量為rm{36ml+25ml+14.4ml=75ml}最合適，故C正確；rm{2/3}rm{150ml}為了使冷凝效果最好，冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是故答案為：rm{C}進(jìn)rm{C}出，故A正確。rm{(3)}為了使冷凝效果最好，冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是rm{A}進(jìn)rm{B}出，故A正確。rm{(3)}乙醇和濃硫酸能反應(yīng)生成乙醚，濃硫酸和溴化鈉能反應(yīng)生成溴單質(zhì)，故所得餾出液中含有：rm{A}rm{B}和故答案為：rm{A}rm{A}rm{(4)}乙醇和濃硫酸能反應(yīng)生成乙醚，濃硫酸和溴化鈉能反應(yīng)生成溴單質(zhì)，故所得餾出液中含有：rm{(4)}和rm{C_{2}H_{5}Br}rm{C_{2}H_{5}OC_{2}H_{5}}rm{Br_{2}}棕黃色的溴乙烷中含有溴，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液，必須使用的儀器為分液漏斗，故答案為：氫氧化鈉溶液；分液漏斗；；故答案為：為證明溴乙烷中含有溴元素，可采取的實(shí)驗(yàn)方法是：將rm{C_{2}H_{5}Br}和稀rm{C_{2}H_{5}OC_{2}H_{5}}溶液共熱完全反應(yīng)后，再用稀rm{Br_{2}}酸化，加入；溶液，若生成淺黃色沉淀，證明溴乙烷中含有溴元素rm{(5)}棕黃色的溴乙烷中含有溴，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液，必須使用的儀器為分液漏斗，故答案為：氫氧化鈉溶液；分液漏斗；將rm{(5)}和稀rm{(6)}為證明溴乙烷中含有溴元素，可采取的實(shí)驗(yàn)方法是：溶液共熱完全反應(yīng)后，再用稀rm{(6)}酸化，加入rm{C_{2}H_{5}Br}溶液，若生成淺黃色沉淀，證明溴乙烷中含有溴元素rm{NaOH}rm{HNO_{3}}【解析】rm{(1)a}rm{(2)C}rm{(3)A}rm{(4)C_{2}H_{5}Br}rm{C_{2}H_{5}OC_{2}H_{5}}和rm{Br_{2}}rm{(5)NaOH}溶液分液漏斗rm{(6)}將rm{C_{2}H_{5}Br}和稀rm{NaOH}溶液共熱完全反應(yīng)后，再用稀rm{HNO_{3}}酸化，加入rm{AgNO_{3}}溶液，若生成淺黃色沉淀，證明溴乙烷中含有溴元素16、（1）調(diào)節(jié)水面的高度來(lái)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑（2）高錳酸鉀溶液褪色氧化（3）溴的四氯化碳溶液褪色加成（4）檢查乙炔的純度明亮火焰并伴有濃烈的黑煙【分析】【分析】本題考查乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法及其性質(zhì)，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，利用所學(xué)知識(shí)即可完成，難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}圖示裝置可通過(guò)調(diào)節(jié)rm{A}管的高度，控制反應(yīng)的發(fā)生和停止：將rm{A}管提高，右管中水面上升，與電石接觸發(fā)生反應(yīng)；將rm{A}管降低，右管中水面下降，水與電石脫離接觸，反應(yīng)停止，則制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為rm{CaC_{2}+2H_{2}O}rm{CaC_{2}+2H_{2}O}rm{隆煤}rm{Ca(OH)_{2}+CH}rm{隆脭}rm{CH}rm{隆眉}rm{隆煤}rm{Ca(OH)_{2}+CH}rm{Ca(OH)_{2}+CH}；

故答案為：調(diào)節(jié)水面的高度來(lái)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；rm{隆脭}

rm{CH}乙炔容易被高錳酸鉀氧化；使高錳酸鉀褪色，故答案為：高錳酸鉀溶液褪色；氧化；

rm{CH}乙炔能夠和溴水發(fā)生加成反應(yīng)；故答案為：溴的四氯化碳溶液褪色；加成；

rm{隆眉}乙炔屬于可燃性氣體，點(diǎn)燃前需要檢驗(yàn)其純度，防止燃燒時(shí)爆炸；乙炔中含碳量很高，燃燒時(shí)火焰明亮并伴有濃烈黑煙，放出大量的熱量，故答案為：檢查乙炔的純度；明亮火焰并伴有濃烈的黑煙。rm{CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+CH隆脭CH隆眉}【解析】rm{(1)}調(diào)節(jié)水面的高度來(lái)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止rm{CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+CH隆脭CH隆眉}rm{(2)}高錳酸鉀溶液褪色氧化rm{(3)}溴的四氯化碳溶液褪色加成rm{(4)}檢查乙炔的純度明亮火焰并伴有濃烈的黑煙17、解：①加入的鹽酸中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：n（HCl）=2mol/L×0.05L=0.1mol，則反應(yīng)后的溶液中n（Cl（n）HCl×=2mol/L，則反應(yīng)后的溶液中0.05L=0.1mol（nCl-，）=0.1mol，=0.1mol（生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（COn，根據(jù)CO原子守恒，2樣品中含有）=0.112L/22.4L/mol=0.005mol，根據(jù)C原子守恒，3.01g樣品中含有0.005molCO=0.112L/22.4L/mol=0.005molC3.01g沉淀為氫氧化鎂的質(zhì)量，則氫氧化鎂的物質(zhì)的量為：0.005molCO，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，3樣品中鎂離子的物質(zhì)的量為2-；

；

由于反應(yīng)后氫氧根離子過(guò)量，則1.74g沉淀為氫氧化鎂的質(zhì)量，則氫氧化鎂的物質(zhì)的量為：1.74g/58g/mol=0.03mol，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，3.01g樣品中鎂離子的物質(zhì)的量為0.03mol；·1.74g1.74g/58g/mol=0.03mol3.01g溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.03mol×②、40mL3mol·L；

反應(yīng)后溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為：②、40mL3mol（L-1的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：3mol/L×0.04L=0.12mol；

反應(yīng)后溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為：n（OH×NaOH·3mol/L0.04L=0.12molnOH、-）=0.1L×0.1mol·L=0.1L，根據(jù)離子電荷守衡：0.1mol（L-1=0.01mol（；

反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaAlONaClNaAlO（2、NaOH，根據(jù)離子電荷守衡：n（ClNaOHn（Cl-）+n（OH（+nOH-）+n（AlO，根據(jù)質(zhì)量守恒，+n樣品中含有鋁離子的物質(zhì)的量為AlO；

2二氧化碳需要消耗氯化氫-，）=n（Na鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子需要消耗=n氫氧根離子，生成Na氫氧化鎂沉淀需要消耗+氫氧根離子，設(shè)），則：n（AlO樣品中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為n，則：AlO，解得：2，

-樣品中含有水的質(zhì)量為：）=0.12mol-0.1mol-0.01mol=0.01mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，3.01g樣品中含有鋁離子的物質(zhì)的量為0.01mol；×=0.12mol-0.1mol-0.01mol=0.01mol×3.01g×0.01mol×③、生成0.05mol二氧化碳需要消耗氯化氫0.1mol，0.01mol鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子需要消耗0.04mol氫氧根離子，生成0.03mol氫氧化鎂沉淀需要消耗0.06mol氫氧根離子，設(shè)3.01g樣品中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為x，則：0.1mol-0.01mol-x=0.12mol-0.04-0.06mol-0.01mol，解得：x=0.08mol，，該水的物質(zhì)的量為：0.05mol，所以得0.1mol：0.01mol：0.04mol：0.03mol：0.06mol（3.01gx0.1mol-0.01mol-x=0.12mol-0.04-0.06mol-0.01mol（x=0.08mol④、則3.01g樣品中含有水的質(zhì)量為：3.01g-27g/mol×0.01mol-24g/mol×0.03mol-60g/mol×0.005mol-17g/mol×0.08mol=0.36g，該水的物質(zhì)的量為：0.36g/18g/mol=0.02mol，所以得a：b：c：d：e=n（Al3.01g（3.01g-27g/mol0.01mol-24g/mol0.03mol-60g/mol0.005mol-17g/mol（0.08mol=0.36g0.36g/18g/mol=0.02mola（bcde=n：Al：3+：）：n（Mg：n：Mg：2+：）：n（CO：n；

即：CO、3、2-、）：n（OH、nOH則化學(xué)式為-?）：n（H

n【分析】解：rm{壟脵}加入的鹽酸中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：rm{n}rm{(}rm{HCl}rm{)}rm{=2mol/L}rm{隆脕}rm{0.05L=0.1mol}，則反應(yīng)后的溶液中rm{n}rm{(}rm{Cl}加入的鹽酸中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：rm{壟脵}rm{n}rm{n}rm{(}rm{HCl}rm{HCl}rm{)}，則反應(yīng)后的溶液中rm{=2mol/L}rm{=2mol/L}rm{隆脕}rm{0.05L=0.1mol}rm{0.05L=0.1mol}rm{n}，rm{n}rm{(}rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{=0.1mol}，rm{=0.112L/22.4L/mol=0.005mol}，根據(jù)rm{)}原子守恒，rm{=0.1mol}樣品中含有rm{=0.1mol}生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：rm{n}rm{(}rm{CO}rm{n}沉淀為氫氧化鎂的質(zhì)量，則氫氧化鎂的物質(zhì)的量為：rm{n}，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，rm{(}樣品中鎂離子的物質(zhì)的量為rm{CO}；

rm{CO}rm{2}rm{2}rm{)}rm{=

0.112L/22.4L/mol=0.005mol}，根據(jù)rm{C}原子守恒，rm{3.01g}樣品中含有rm{0.005molCO}rm{)}rm{=

0.112L/22.4L/mol=0.005mol}rm{=

0.112L/22.4L/mol=0.005mol}溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：rm{C}rm{C}rm{3.01g}；

反應(yīng)后溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為：rm{3.01g}rm{0.005molCO}rm{0.005molCO}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{2-}}；

由于反應(yīng)后氫氧根離子過(guò)量，則rm{1.74g}沉淀為氫氧化鎂的質(zhì)量，則氫氧化鎂的物質(zhì)的量為：rm{1.74g/58g/mol=0.03mol}，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，rm{3.01g}樣品中鎂離子的物質(zhì)的量為rm{0.03mol}；rm{1.74g}rm{1.74g}rm{1.74g/58g/mol=0.03mol}rm{1.74g/58g/mol=0.03mol}rm{3.01g}rm{3.01g}rm{0.03mol}rm{0.03mol}、rm{壟脷}rm{40mL}rm{3mol}rm{隆隴}rm{L}rm{壟脷}rm{40mL}rm{3mol}rm{壟脷}，根據(jù)離子電荷守衡：rm{40mL}rm{3mol}rm{隆隴}rm{L}rm{L}rm{{,!}^{-1}}的rm{NaOH}溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：rm{3mol/L}rm{隆脕}rm{0.04L=0.12mol}；

反應(yīng)后溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為：rm{n}rm{(}rm{OH}rm{NaOH}rm{NaOH}rm{3mol/L}rm{3mol/L}rm{隆脕}rm{0.04L=0.12mol}rm{0.04L=0.12mol}rm{n}rm{n}rm{(}rm{OH}rm{OH}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{=0.1}rm{L}rm{隆脕}rm{0.1}rm{mol}rm{隆隴}rm{L}則：rm{)}rm{=0.1}rm{L}rm{=0.1}rm{L}rm{隆脕}rm{0.1}rm{mol}rm{0.1}，根據(jù)質(zhì)量守恒，rm{mol}樣品中含有鋁離子的物質(zhì)的量為rm{隆隴}；

rm{L}生成rm{L}二氧化碳需要消耗氯化氫rm{{,!}^{-1}}，rm{=0.01mol}鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子需要消耗rm{=0.01mol}氫氧根離子，生成；

反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為rm{NaCl}、rm{NaAlO}氫氧化鎂沉淀需要消耗rm{NaCl}氫氧根離子，設(shè)rm{NaCl}樣品中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為rm{NaAlO}，則：rm{NaAlO}，解得：rm{2}，

rm{2}則、rm{NaOH}，根據(jù)離子電荷守衡：rm{n}rm{(}rm{Cl}樣品中含有水的質(zhì)量為：rm{NaOH}rm{NaOH}rm{n}rm{n}rm{(}rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{+n}rm{(}rm{OH}，該水的物質(zhì)的量為：rm{)}，所以得rm{+n}：rm{+n}：rm{(}：rm{OH}：rm{OH}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{+n}rm{(}rm{AlO}rm{)}rm{+n}rm{+n}rm{(}rm{AlO}rm{AlO}rm{2}rm{2}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{=n}rm{(}rm{Na}rm{)}rm{=n}rm{=n}rm{(}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}}rm{)}則：rm{n}rm{(}rm{AlO}rm{)}rm{n}rm{n}rm{(}rm{AlO}rm{AlO}rm{2}：rm{2}：rm{{,!}^{-}}：rm{)}rm{=0.12mol-0.1mol-0.01mol=0.01mol}，根據(jù)質(zhì)量守恒，rm{3.01g}樣品中含有鋁離子的物質(zhì)的量為rm{0.01mol}；：rm{)}：rm{=0.12mol-0.1mol-0.01mol=0.01mol}：rm{=0.12mol-0.1mol-0.01mol=0.01mol}：rm{3.01g}：rm{3.01g}；

即：rm{0.01mol}、rm{0.01mol}、rm{壟脹}生成rm{0.05mol}二氧化碳需要消耗氯化氫rm{0.1mol}，rm{0.01mol}鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子需要消耗rm{0.04mol}氫氧根離子，生成rm{0.03mol}氫氧化鎂沉淀需要消耗rm{0.06mol}氫氧根離子，設(shè)rm{3.01g}樣品中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為rm{x}，則：rm{0.1mol-0.01mol-x=0.12mol-0.04-0.06mol-0.01mol}，解得：rm{x=0.08mol}，、rm{壟脹}、rm{0.05mol}rm{0.05mol}則化學(xué)式為rm{0.1mol}rm{0.1mol}rm{0.01mol}

rm{0.01mol}【解析】解：rm{壟脵}加入的鹽酸中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：rm{n}rm{(}rm{HCl}rm{)}rm{=2mol/L}rm{隆脕}rm{0.05L=0.1mol}，則反應(yīng)后的溶液中rm{n}rm{(}rm{Cl}加入的鹽酸中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：rm{壟脵}rm{n}rm{n}rm{(}rm{HCl}rm{HCl}rm{)}，則反應(yīng)后的溶液中rm{=2mol/L}rm{=2mol/L}rm{隆脕}rm{0.05L=0.1mol}rm{0.05L=0.1mol}rm{n}，rm{n}rm{(}rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{=0.1mol}，rm{=0.112L/22.4L/mol=0.005mol}，根據(jù)rm{)}原子守恒，rm{=0.1mol}樣品中含有rm{=0.1mol}生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：rm{n}rm{(}rm{CO}rm{n}沉淀為氫氧化鎂的質(zhì)量，則氫氧化鎂的物質(zhì)的量為：rm{n}，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，rm{(}樣品中鎂離子的物質(zhì)的量為rm{CO}；

rm{CO}rm{2}rm{2}rm{)}rm{=

0.112L/22.4L/mol=0.005mol}，根據(jù)rm{C}原子守恒，rm{3.01g}樣品中含有rm{0.005molCO}rm{)}rm{=

0.112L/22.4L/mol=0.005mol}rm{=

0.112L/22.4L/mol=0.005mol}溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：rm{C}rm{C}rm{3.01g}；

反應(yīng)后溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為：rm{3.01g}rm{0.005molCO}rm{0.005molCO}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{2-}}；

由于反應(yīng)后氫氧根離子過(guò)量，則rm{1.74g}沉淀為氫氧化鎂的質(zhì)量，則氫氧化鎂的物質(zhì)的量為：rm{1.74g/58g/mol=0.03mol}，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，rm{3.01g}樣品中鎂離子的物質(zhì)的量為rm{0.03mol}；rm{1.74g}rm{1.74g}rm{1.74g/58g/mol=0.03mol}rm{1.74g/58g/mol=0.03mol}rm{3.01g}rm{3.01g}rm{0.03mol}rm{0.03mol}、rm{壟脷}rm{40mL}rm{3mol}rm{隆隴}rm{L}rm{壟脷}rm{40mL}rm{3mol}rm{壟脷}，根據(jù)離子電荷守衡：rm{40mL}rm{3mol}rm{隆隴}rm{L}rm{L}rm{{,!}^{-1}}的rm{NaOH}溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：rm{3mol/L}rm{隆脕}rm{0.04L=0.12mol}；

反應(yīng)后溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為：rm{n}rm{(}rm{OH}rm{NaOH}rm{NaOH}rm{3mol/L}rm{3mol/L}rm{隆脕}rm{0.04L=0.12mol}rm{0.04L=0.12mol}rm{n}rm{n}rm{(}rm{OH}rm{OH}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{=0.1}rm{L}rm{隆脕}rm{0.1}rm{mol}rm{隆隴}rm{L}則：rm{)}rm{=0.1}rm{L}rm{=0.1}rm{L}rm{隆脕}rm{0.1}rm{mol}rm{0.1}，根據(jù)質(zhì)量守恒，rm{mol}樣品中含有鋁離子的物質(zhì)的量為rm{隆隴}；

rm{L}生成rm{L}二氧化碳需要消耗氯化氫rm{{,!}^{-1}}，rm{=0.01mol}鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子需要消耗rm{=0.01mol}氫氧根離子，生成；

反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為rm{NaCl}、rm{NaAlO}氫氧化鎂沉淀需要消耗rm{NaCl}氫氧根離子，設(shè)rm{NaCl}樣品中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為rm{NaAlO}，則：rm{NaAlO}，解得：rm{2}，

rm{2}則、rm{NaOH}，根據(jù)離子電荷守衡：rm{n}rm{(}rm{Cl}樣品中含有水的質(zhì)量為：rm{NaOH}rm{NaOH}rm{n}rm{n}rm{(}rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{+n}rm{(}rm{OH}，該水的物質(zhì)的量為：rm{)}，所以得rm{+n}：rm{+n}：rm{(}：rm{OH}：rm{OH}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{+n}rm{(}rm{AlO}rm{)}rm{+n}rm{+n}rm{(}rm{AlO}rm{AlO}rm{2}rm{2}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{=n}rm{(}rm{Na}rm{)}rm{=n}rm{=n}rm{(}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}}rm{)}則：rm{n}rm{(}rm{AlO}rm{)}rm{n}rm{n}rm{(}rm{AlO}rm{AlO}rm{2}：rm{2}：rm{{,!}^{-}}：rm{)}rm{=0.12mol-0.1mol-0.01mol=0.01mol}，根據(jù)質(zhì)量守恒，rm{3.01g}樣品中含有鋁離子的物質(zhì)的量為rm{0.01mol}；：rm{)}：rm{=0.12mol-0.1mol-0.01mol=0.01mol}：rm{=0.12mol-0.1mol-0.01mol=0.01mol}：rm{3.01g}：rm{3.01g}；

即：rm{0.01mol}、rm{0.01mol}、rm{壟脹}生成rm{0.05mol}二氧化碳需要消耗氯化氫rm{0.1mol}，rm{0.01mol}鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子需要消耗rm{0.04mol}氫氧根離子，生成rm{0.03mol}氫氧化鎂沉淀需要消耗rm{0.06mol}氫氧根離子，設(shè)rm{3.01g}樣品中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為rm{x}，則：rm{0.1mol-0.01mol-x=0.12mol-0.04-0.06mol-0.01mol}，解得：rm{x=0.08mol}，、rm{壟脹}、rm{0.05mol}rm{0.05mol}則化學(xué)式為rm{0.1mol}rm{0.1mol}rm{0.01mol}

rm{0.01mol}18、略

【分析】解：rm{(1)}催化劑改變反應(yīng)的途徑；降低反應(yīng)所需的活化能，從而加快反應(yīng)速率，故答案為：降低了反應(yīng)的活化能；

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)rm{壟脵}和rm{壟脷}的濃度不同；則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；為了便于比較，應(yīng)在相同的條件下利用一個(gè)變量來(lái)比較；

則向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑rm{(}或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中rm{)}

故答案為：濃度；向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑rm{(}或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中rm{)}

rm{(3)}由圖可知，rm{壟脻}的反應(yīng)速率最大，rm{壟脺}的反應(yīng)速率最小，結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案可知，堿性環(huán)境能增大rm{H_{2}O_{2}}分解的速率，酸性環(huán)境能減小rm{H_{2}O_{2}}分解的速率；

故答案為：堿性；酸性．

rm{(1)}催化劑改變反應(yīng)的途徑；降低反應(yīng)所需的活化能；

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)rm{壟脵}和rm{壟脷}的濃度不同；為了便于比較；應(yīng)在相同的條件下利用一個(gè)變量來(lái)比較；

rm{(3)}由圖可知，rm{壟脻}的反應(yīng)速率最大，rm{壟脺}的反應(yīng)速率最??；以此來(lái)解答．

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，較好的考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、數(shù)據(jù)處理、圖象分析的綜合能力，題目難度中等，注意信息的利用即可解答．【解析】降低了反應(yīng)的活化能；濃度；向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑rm{(}或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中rm{)}堿性；酸性四、原理綜合題(共1題，共5分)19、略

【分析】分析：（1）去氧或加氫為還原反應(yīng)；（2）鎂易被氧化；故鎂條表面有氧化物，需用砂紙打磨干凈；（3）①結(jié)晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體；②洗滌時(shí)應(yīng)該注意不能引入新的雜質(zhì)；③趁熱過(guò)濾可以除去不溶性雜質(zhì)。

詳解：（1）根據(jù)反應(yīng)2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O的原理；硝基苯變?yōu)榉词脚嫉綖槿パ醴磻?yīng)，反應(yīng)屬于還原反應(yīng)；答案選C；（2）反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是除去鎂條表面的氧化物；（3）①結(jié)晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體，故應(yīng)緩慢加入乙酸；②抽濾過(guò)程中要洗滌粗產(chǎn)品，注意不能引入新的雜質(zhì)，選擇用蒸餾水沖洗的液體是最好的，答案選B；③重結(jié)晶過(guò)程：加熱溶解→趁熱過(guò)濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥，其中趁熱過(guò)濾可以除去不溶性雜質(zhì)，冷卻結(jié)晶，抽濾可以除去可溶性雜質(zhì)。

點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)實(shí)驗(yàn)，涉及蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾等基本