2025年蘇教版拓展型課程化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版拓展型課程化學(xué)下冊月考試卷774考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋AHF的穩(wěn)定性強(qiáng)于HClHF分子間有氫鍵而HCl沒有B白磷為正四面體分子白磷分子中P—P間的鍵角是109°28′CSO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)D第一電離能：N＞ON原子2p能級半充滿

A.AB.BC.CD.D2、下列對如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的判斷中正確的是。

A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鋅的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小3、用如圖所示裝置進(jìn)行氣體x的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

制備氣體x

溶液a

溶液a

A

乙醇與濃硫酸共熱至170℃

KMnO4酸性溶液。

紫色褪去。

C2H4被氧化。

B

碳酸鈉與醋酸溶液作用。

Na2SiO3溶液。

產(chǎn)生白色沉淀。

H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3

C

雙氧水與二氧化錳作用。

KI淀粉溶液。

溶液變藍(lán)。

O2能將I-氧化為I2

D

溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱。

Br2的四氯化碳溶液。

橙紅色褪去。

C2H4與Br2發(fā)生加成反應(yīng)。

A.AB.BC.CD.D4、關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是：。操作現(xiàn)象

①銅片溶解；溶液變藍(lán)，起始產(chǎn)生紅棕色氣體，氣體顏色逐漸變淡，直至無色，在管口處變?yōu)榈厣?/p>

②銅片繼續(xù)溶解，產(chǎn)生無色氣體，在管口處變?yōu)榈厣?/p>

A.實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生紅棕色氣體，說明濃HNO3具有氧化性B.在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)生的反應(yīng)多于2個(gè)C.②中產(chǎn)生無色氣體，說明鹽酸有氧化性D.若將銅片換成鐵片，則①中沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。5、某小組利用下面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；②；③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量②中產(chǎn)生黑色沉淀；溶液的pH降低；

③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡Ⅱ向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量現(xiàn)象同實(shí)驗(yàn)Ⅰ

資料：CaS遇水完全水解。

由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是A.③中白色渾濁是CaCO3B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+==CuS↓+2H+C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ①中發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+S2?==CO32?+H2SD.由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱6、實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示的兩套裝置測量所制得氣體的體積；下面有關(guān)這兩套量氣裝置的使用說明有錯(cuò)誤的是。

A.使用A裝置量氣前，其右管中應(yīng)充滿相應(yīng)的液體B.量氣前，B裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿相應(yīng)的液體C.A裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)液面與集氣管內(nèi)液面相平D.A裝置是直接測量氣體體積，而B裝置直接測量的是所排出液體的體積7、如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,O2和H2O(g)的存在對該實(shí)驗(yàn)有較大影響。

下列說法不正確的是A.裝稀硫酸儀器的名稱是分液漏斗，II中洗氣瓶內(nèi)是碳酸氫鈉溶液B.可以把裝置I換成啟普發(fā)生器C.實(shí)驗(yàn)開始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再在III處加熱D.當(dāng)III處反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)仍進(jìn)行,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)8、某同學(xué)利用鋅、氧化銅和稀硫酸制取銅，他設(shè)計(jì)了兩套方案，方案Ⅰ：利用鋅與足量稀硫酸反應(yīng)制氫氣，氫氣還原氧化銅；方案Ⅱ：氧化銅溶于稀硫酸生成硫酸銅，然后用鋅與硫酸銅反應(yīng)制備銅。下列關(guān)于方案Ⅰ和Ⅱ的評價(jià)不正確的是()A.方案Ⅱ比方案Ⅰ操作簡便B.等質(zhì)量的鋅，相同條件下在方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的銅的質(zhì)量相同C.等質(zhì)量的H2SO4參加反應(yīng)，方案Ⅰ制取銅的質(zhì)量比方案Ⅱ的少D.為了加快鋅與稀硫酸反應(yīng)，可以在溶液中加入少量氧化銅評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、水豐富而獨(dú)特的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

(1)對于水分子中的共價(jià)鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于_________鍵；依據(jù)O與H的電負(fù)性判斷，屬于_________共價(jià)鍵。

(2)水分子中，氧原子的價(jià)層電子對數(shù)為_________，雜化軌道類型為_________。

(3)下列事實(shí)可用“水分子間存在氫鍵”解釋的是_________(填字母序號)。

a．常壓下；4℃時(shí)水的密度最大。

b．水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高160℃

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)。

(4)水是優(yōu)良的溶劑，常溫常壓下極易溶于水，從微粒間相互作用的角度分析原因：_________(寫出兩條)。

(5)酸溶于水可形成的電子式為_________；由于成鍵電子對和孤電子對之間的斥力不同，會(huì)對微粒的空間結(jié)構(gòu)產(chǎn)生影響，如中H－N－H的鍵角大于中H－O－H的鍵角，據(jù)此判斷和的鍵角大?。篲_______(填“＞”或“＜”)。10、晶體硼熔點(diǎn)為1873K；其結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化硼（BN）有多種相結(jié)構(gòu)，例如六方相氮化硼與立方相氮化硼，結(jié)構(gòu)如圖所示，六方相氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)；立方相氮化硼是超硬材料?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)硼原子有___種不同能量的電子，第二周期中，第一電離能介于硼元素與氮元素之間的元素有___種。

（2）晶體硼為___（填晶體類型），結(jié)構(gòu)單元由___個(gè)硼原子構(gòu)成，共含有___個(gè)B-B鍵。

（3）關(guān)于氮化硼兩種晶體的說法，正確的是___。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵。

b.六方相氮化硼層間作用力??；所以質(zhì)地軟。

c.兩種晶體均為分子晶體。

d.兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵。

（4）NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4含有___mol配位鍵。11、油氣開采；石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫；需要回收處理并加以利用。

H2S熱分解反應(yīng)：2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，對于n(H2S)：n(Ar)分別為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣，熱分解反應(yīng)過程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。

(1)n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率___________，理由是___________

(2)n(H2S)：n(Ar)=1：9對應(yīng)圖中曲線___________，計(jì)算其在0~0.1s之間，H2S分壓的平均變化率為___________kPa·s-1。12、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_。

(2)已知：常溫時(shí)，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實(shí)驗(yàn)室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

(4)25℃時(shí)，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號)；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水13、如圖所示的初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)；請回答下列問題：

（1）圖A稱量NaCl的實(shí)際質(zhì)量是___。

（2）圖B反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

（3）圖C反應(yīng)的表達(dá)式為__。

（4）圖D實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_。評卷人得分三、工業(yè)流程題(共9題，共18分)14、銦(In)是一種稀散金屬，常與其他金屬礦石伴生，回收氧化鋅煙塵(主要成分是ZnO，還含少量PbO、FeS、等)中的金屬銦的工藝流程如下：

已知：室溫下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。金屬離子開始沉淀pH(離子濃度為時(shí))1.363完全沉淀pH2.784.3

回答下列問題：

(1)In為49號元素，常以＋3價(jià)形式存在于化合物中，基態(tài)In原子的價(jià)電子排布式為_______。

(2)“中性浸出”的過程為：先加入稀硫酸和適量氧化劑氧化酸浸氧化鋅煙塵；反應(yīng)結(jié)束前半個(gè)小時(shí)加入CaO調(diào)整pH=5.0~5.2。

①與稀反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

②氧化酸浸過程中，中的硫元素被氧化為該反應(yīng)的離子方程式為_______。

③氧化劑用量對中性浸出效果的影響如圖所示。最佳氧化劑用量為_______。

④“中浸渣”的主要成分為_______(填化學(xué)式)。

(3)萃取時(shí)，發(fā)生反應(yīng)代表有機(jī)萃取劑。

①反萃取時(shí)，宜選用的試劑X為_______。

②實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取和反萃取時(shí)，均需要使用的玻璃儀器有_______。

(4)“置換”后的濾液可返回_______(填“濾液1”或“濾液2”)中利用。

(5)“置換”時(shí)鋅粉的利用率為99.5%，若想獲得6.9kg海綿銦，需要使用鋅粉_______kg(保留兩位小數(shù))。15、銦(In)是一種稀散金屬，常與其他金屬礦石伴生，回收氧化鋅煙塵(主要成分是ZnO，還含少量PbO、FeS、等)中的金屬銦的工藝流程如下：

已知：室溫下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。金屬離子開始沉淀pH(離子濃度為時(shí))1.363完全沉淀pH2.784.3

回答下列問題：

(1)In為49號元素，常以＋3價(jià)形式存在于化合物中，基態(tài)In原子的價(jià)電子排布式為_______。

(2)“中性浸出”的過程為：先加入稀硫酸和適量氧化劑氧化酸浸氧化鋅煙塵；反應(yīng)結(jié)束前半個(gè)小時(shí)加入CaO調(diào)整pH=5.0~5.2。

①與稀反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

②氧化酸浸過程中，中的硫元素被氧化為該反應(yīng)的離子方程式為_______。

③氧化劑用量對中性浸出效果的影響如圖所示。最佳氧化劑用量為_______。

④“中浸渣”的主要成分為_______(填化學(xué)式)。

(3)萃取時(shí)，發(fā)生反應(yīng)代表有機(jī)萃取劑。

①反萃取時(shí)，宜選用的試劑X為_______。

②實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取和反萃取時(shí)，均需要使用的玻璃儀器有_______。

(4)“置換”后的濾液可返回_______(填“濾液1”或“濾液2”)中利用。

(5)“置換”時(shí)鋅粉的利用率為99.5%，若想獲得6.9kg海綿銦，需要使用鋅粉_______kg(保留兩位小數(shù))。16、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為氧化鋁；含少量氧化鐵)制取鋁的過程如圖所示：

請回答：

（1）試劑1為_______(填化學(xué)式)，①~④轉(zhuǎn)化中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填序號)；

（2）沉淀B的化學(xué)式為_______，寫出該物質(zhì)發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；（3）電解F，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，可制得鋁_______g；

（4）沉淀D是藥物“胃舒平”的主要成分，可用于治療胃酸(稀鹽酸)過多，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______；

（5）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。17、鋁是一種重要金屬：

（1）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________。

（2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3；泥沙等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

①I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是；_________________________；

②沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有__________，固體N是__________；

③濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為_________________，請寫出向?yàn)V液X中通入過量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________；

④請寫出實(shí)驗(yàn)室制取A1(OH)3的離子方程式：__________________________。18、某興趣小組設(shè)計(jì)了利用MnO(含少量鐵的氧化物和不溶性雜質(zhì))制備二氧化錳的兩種方案流程如下：

已知：

①M(fèi)nO+H2NCOONH4→+2H2OMnCO3↓+2NH3·H2O

②MnO易被空氣中氧化；難溶于水；受熱易分解；其他硝酸鹽相對難分解。

請回答：

(1)方案一中鐵元素以_______(填化學(xué)式)被除去。

(2)下列說法正確的是_______。A．步驟Ⅱ中，真空加熱主要是為了防止被氧化B．步驟Ⅲ中，氨基甲酸銨溶液的制備應(yīng)在水中先通氨氣至飽和，再通至飽和C．步驟Ⅳ和Ⅴ，步驟Ⅳ所得的濾液3和步驟Ⅴ生成的氣體可以循環(huán)利用D．方案二與方案一相比，方案二相對比較環(huán)保(3)過濾后，步驟Ⅴ，為了得到更多進(jìn)行了以下操作。請選出合理的操作(操作不能重復(fù)使用)并排序：將帶有沉淀的濾紙折卷→_______。

a.將濾紙包放入坩堝后；在泥三角上如裝置1朝向擺放；

b.將濾紙包放入坩堝后；在泥三角上如裝置2朝向擺放；

c.加熱時(shí)；不斷轉(zhuǎn)動(dòng)坩堝使濾紙完全灰化；

d.先加熱裝置3中a處，再加熱b處；

e.先加熱裝置3中b處；再加熱a處；

f.將沉淀轉(zhuǎn)移至在石英玻璃管中繼續(xù)灼燒氧化。

(4)步驟Ⅰ，硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)選取50%，不能過大或者過小的理由是_______。

(5)由碳酸錳在空氣中灼燒獲得的結(jié)構(gòu)比較疏松，步驟Ⅵ用硫酸溶解其中的后，再用合適濃度的氧化后，可得到結(jié)構(gòu)相對致密的重質(zhì)精品。寫出其中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______。19、我國青海查爾汗鹽湖蘊(yùn)藏豐富的鹽業(yè)資源。經(jīng)分析知道，該湖水中含有高濃度的Na＋、K＋、Mg2＋及Cl－等。利用鹽湖水可得到某些物質(zhì)。其主要工業(yè)流程如下：

請根據(jù)上述流程；回答下列問題：

(1)利用湖水得到晶體（A）的方法是_________結(jié)晶法（填“降溫”或“蒸發(fā)”）。

(2)操作Ⅰ的名稱為___________，此操作適用于分離__________________。

(3)本流程中分別采用條件1和條件2獲得不同晶體，所依據(jù)的物理量是__________。

a．摩爾質(zhì)量b．溶解度c．溶解性d．熔沸點(diǎn)。

(4)檢驗(yàn)鉀肥中是否含有Na+的實(shí)驗(yàn)方法是___________，若含有Na+，能觀察到的現(xiàn)象是___________。若需得到高純度的鉀肥，可以采用的提純方法為_________。

(5)水氯鎂石的化學(xué)式可表示為MgCl2·xH2O；若通過實(shí)驗(yàn)確定x，其實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)為：

①先稱坩堝質(zhì)量、再稱_________________質(zhì)量；

②高溫充分灼燒；

③____________；

④再稱量；

⑤____________操作。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算χ時(shí)；所需的化學(xué)方程式為：

MgCl2·xH2O________＋________＋_________。20、央視網(wǎng)2019年6月17日報(bào)道；針對近年來青蒿素在全球部分地區(qū)出現(xiàn)的“抗藥性”難題，我國著名藥學(xué)家；諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)獲得者屠呦呦及其團(tuán)隊(duì)，經(jīng)過多年攻堅(jiān)，提出應(yīng)對“青蒿素抗藥性”難題的切實(shí)可行治療方案。從青蒿（粉末）中提取青蒿素的方法以萃取原理為基礎(chǔ)，主要有乙醚浸提法和汽油浸提法。青蒿素為白色針狀晶體，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有機(jī)溶劑，不溶于水，熔點(diǎn)為156～157℃，沸點(diǎn)為389.9℃，熱穩(wěn)定性差，汽油浸提法的主要工藝流程如下圖所示。

注:汽油的沸點(diǎn)為40～200℃?；卮鹣铝袉栴}：

（1）超聲提取的原理是在強(qiáng)大的超聲波作用下，使青蒿細(xì)胞乳化、擊碎、擴(kuò)散，超聲波提取的優(yōu)點(diǎn)是___________；時(shí)間短、溫度低等。

（2）操作1的名稱為________，如圖所示為操作Ⅱ的實(shí)驗(yàn)裝置圖(部分夾持裝置已略)，圖中A、B、C、D錯(cuò)誤的是_______(填標(biāo)號)。

（3）已知青蒿素在95％乙醇中的溶解度隨溫度的升高而升高，則操作Ⅲ為____________；過濾、洗滌、干燥。

（4）通過控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變，來研究原料粒度、提取時(shí)間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結(jié)果如下圖所示，采用的最佳原料粒度、提取時(shí)間和提取溫度分別為________。

（5）將青蒿素加入滴有酚酞的NaOH溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_________（填標(biāo)號）具有相似的性質(zhì)。

A乙醇B乙酸甲酯C乙醛D果糖。

（6）已知青蒿素的分子式為C15H22O5（相對分子質(zhì)量為282），將28.2g青蒿素樣品在燃燒管中充分燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物依次通過盛有足量P2O5和堿石灰的干燥管，盛有堿石灰干燥管增重的質(zhì)量為______g。21、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以α－呋喃甲醛()為原料制備α－呋喃甲醇()和α－呋喃甲酸()；過程如下：

相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：。物質(zhì)α－呋喃甲醛α－呋喃甲醇α－呋喃甲酸乙醚常溫性狀無色或淺黃色液體無色透明液體白色針狀固體無色透明液體熔、沸點(diǎn)/℃-36.5

161.7-31

171131

230-232-116.3

34.6相對分子量969811274溶解性微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、苯溶于水、可混溶于乙醇、乙醚、苯、氯仿水溶性：36g/L(20℃)微溶于水

回答下列問題：

(1)步驟①所用裝置(夾持儀器已省略)如圖，盛放NaOH溶液的儀器名稱為_____________。

(2)步驟②中操作I是_____________，步驟③中操作II是_____________，操作II前需要向乙醚混合液中加入無水MgSO4，其目的是_________________________________________。

(3)向水層中加入濃鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(4)步驟④操作III包括_____________；過濾、洗滌、干燥。

(5)本實(shí)驗(yàn)呋喃甲酸的產(chǎn)率為_____________%(保留三位有效數(shù)字)，進(jìn)一步提純?chǔ)粒秽姿?，若重結(jié)晶時(shí)加入過多的蒸餾水，則會(huì)導(dǎo)致α－呋喃甲酸的產(chǎn)率_____________(填“偏低”“偏高”或“不影響”)。22、碘酸鉀可用作食用鹽的加碘劑，為無色或白色顆?；蚍勰罱Y(jié)晶，加熱至560℃開始分解，是一種較強(qiáng)的氧化劑，水溶液呈中性,溶解度在0℃時(shí)為4.74g，100℃時(shí)為32.3g。下圖是利用過氧化氫氧化法制備碘酸鉀的工業(yè)流程:

(1)步驟①需控制溫度在70℃左右,不能太高,可能的原因是_______;不能太低,原因是________________________

(2)寫出步驟②中主要反應(yīng)的離子方程式:__________

(3)步驟⑤用冰水冷卻至0℃,過濾出碘酸鉀晶體,再用適量冰水洗滌2~3次。用冰水洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_____________

(4)產(chǎn)品純度測定：取產(chǎn)品9.0g,加適量水溶解并配成250mL溶液。取出25.00mL該溶液并用稀硫酸酸化，加入過量的KI溶液，使碘酸鉀反應(yīng)完全，最后加入指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗25.00mL該滴定液時(shí)恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)。已知

①實(shí)驗(yàn)中可用_______作指示劑。

②產(chǎn)品的純度為_____%（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。求得的純度比實(shí)際值偏大，可能的原因是________________________。評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共6分)23、G是一種治療心血管疾病的藥物；合成該藥物的一種路線如下。

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

完成下列填空：

(1)寫出①的反應(yīng)類型_______。

(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件_______。

(3)B中含氧官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法_______。

(4)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(5)寫出F→G的化學(xué)方程式_______。

(6)寫出滿足下列條件，C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③含苯環(huán)；④含有5個(gè)化學(xué)環(huán)境不同的H原子。

(7)設(shè)計(jì)一條以乙烯和乙醛為原料(其它無機(jī)試劑任選)制備聚2-丁烯（）的合成路線_______。(合成路線常用的表達(dá)方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)評卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共27分)24、(1)若t=25℃時(shí)，Kw=___________，若t=100℃時(shí)，Kw=1.0×10-12，則100℃時(shí)0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液的pH=___________。

(2)已知25℃時(shí)，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因?yàn)開__________。

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)之比為___________。

(5)相同物質(zhì)的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三種溶液，pH值從大到小的順序?yàn)開__________(用數(shù)字標(biāo)號填空，下同)；相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液，物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)開__________。

(6)含有Cr2O的廢水毒性較大。某工廠酸性廢水中含5.0×10-3mol?L-1的Cr2O可先向廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)；攪拌后撒入生石灰處理。

①寫出加入綠礬的離子方程式___________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度_______________mol?L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。25、制備氮化鎂的裝置示意圖：

回答下列問題：

(1)填寫下列儀器名稱：的名稱是_________。

(2)寫出中和反應(yīng)制備氮?dú)獾碾x子反應(yīng)方程式__________。

(3)的作用是_____，是否可以把和的位置對調(diào)并說明理由_________。

(4)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)請用化學(xué)方法檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論_________。26、某研究性學(xué)習(xí)小組類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)，認(rèn)為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng)，他們對鈉在CO2氣體中燃燒進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

（1）若用下圖裝置制備CO2，則發(fā)生裝置中反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）將制得的CO2凈化、干燥后由a口緩緩?fù)ㄈ胂聢D裝置，待裝置中的空氣排凈后點(diǎn)燃酒精燈，觀察到玻璃直管中的鈉燃燒，火焰為黃色。待冷卻后，管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)。

①能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是_________。

②若未排盡空氣就開始加熱，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式主要為_________。

（3）若鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是_________。

A．水B．泡沫滅火劑C．干沙土D．二氧化碳。

（4）該小組同學(xué)對管壁的白色物質(zhì)的成分進(jìn)行討論并提出假設(shè)：

Ⅰ．白色物質(zhì)可能是Na2O；Ⅱ．白色物質(zhì)可能是Na2CO3；Ⅲ．白色物質(zhì)還可能是_________。

（5）為確定該白色物質(zhì)的成分，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象

①通過對上述實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，___成立（填序號）。

②由實(shí)驗(yàn)得出：鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為_____；每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。

（6）在實(shí)驗(yàn)（2）中還可能產(chǎn)生另一種尾氣，該氣體為________；處理該尾氣的方法為_____。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共5分)27、研究二氧化硫；氮氧化物等大氣污染物的治理具有重要意義；請回答下列問題：

I．為減少SO2的排放；將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.4kJ·mol－1

(1)寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________。

(2)洗滌含SO2的煙氣，含以下物質(zhì)的溶液可作洗滌劑的是____________________。

A．NaHSO3B．NaHCO3C．BaCl2D．FeCl3

II．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(3)汽車尾氣中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g)?2NO(g)ΔH＞0

①T℃時(shí)，2L密閉氣缸中充入4molN2和1molO2發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)平衡，測得NO為1mol。計(jì)算該溫度下，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝_______________，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

②如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T℃下N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，則改變的條件可能是____________(寫出一條即可)III．汽車燃油不完全燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生CO。

(4)有人設(shè)想按2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)反應(yīng)除去CO，但事實(shí)上該反應(yīng)在任何溫度下都不能實(shí)現(xiàn)，由此判斷該反應(yīng)的ΔH_______0。(填寫“＞”；“＜”或者“＝”)

(5)在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可降低尾氣中污染物的排放，其反應(yīng)為：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。已知該反應(yīng)在570K時(shí)的平衡常數(shù)的數(shù)值為1×1059，但反應(yīng)速率極慢。為了提高尾氣的凈化效率在實(shí)際操作中最可行的措施是_____。

A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．使用高效催化劑參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)；其形成的氫化物中化學(xué)鍵鍵能就越大，該氫化物就越穩(wěn)定。由于元素的非金屬性：F＞Cl，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，A錯(cuò)誤；

B．白磷為正四面體分子；分子中4個(gè)P原子位于四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，所以分子中P—P間的鍵角是60°，B錯(cuò)誤；

C．SO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是由于SO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此不能說SO2是電解質(zhì)，而是H2SO3是電解質(zhì)；C錯(cuò)誤；

D．O原子核外電子排布是1s22s22p4，而N原子核外電子排布是1s22s22p3；由于N原子的最外層的2p上的3個(gè)電子分別位于3個(gè)軌道，處于半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，因此失去電子消耗能量比O大些，故第一電離能：N＞O，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。2、C【分析】【詳解】

A．若X為鋅棒；Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，構(gòu)成了鋅鐵原電池，鐵做正極，鋅做負(fù)極，鋅失去電子被腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．若X為碳棒；Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，鐵做陰極，被保護(hù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．若X為銅棒；Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，鐵做負(fù)極失去電子，溶液中的銅離子在正極得到電子生成銅單質(zhì)，銅棒質(zhì)量增加，電子由負(fù)極流向正極，外電路中的電子向銅電極移動(dòng)，C項(xiàng)正確；

D．若X為銅棒；Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，銅做陽極，失去電子變成銅離子進(jìn)入溶液，溶液中的銅離子在陰極得到電子變成銅單質(zhì)，可用于鐵表面鍍銅，溶液中的銅離子會(huì)得到補(bǔ)充，溶液中銅離子濃度不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。3、D【分析】A、乙醇易揮發(fā)，加熱后產(chǎn)生的氣體中含有乙醇蒸氣也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、醋酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氣體中可能含有醋酸，干擾實(shí)驗(yàn)的判斷，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氧氣可以直接排放，不必進(jìn)行尾氣處理，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明C2H4與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。4、C【分析】【詳解】

A.實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生紅棕色氣體，說明濃HNO3的氧化性稀HNO3氧化性強(qiáng)；故A錯(cuò)；B.在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)生的反應(yīng)有Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O、2NO＋O22NO2等多個(gè)反應(yīng)，故B錯(cuò)；C.②中產(chǎn)生無色氣體，是因?yàn)辂}酸電離出的H+與溶液中有氧化性的NO3-，結(jié)合成硝酸繼續(xù)和銅反應(yīng)。故C錯(cuò)；D.若將銅片換成鐵片，會(huì)和濃HNO3發(fā)生鈍化，故①中沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。所以D正確；答案：C。5、C【分析】【詳解】

由操作和現(xiàn)象可知，①CO2過量發(fā)生2CO2+2H2O+S2-═2HCO3-+H2S，②中發(fā)生H2S+Cu2+═CuS↓+2H+，③中二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成白色渾濁是CaCO3。

A.由上述分析可知，③中白色渾濁是CaCO3；故A正確；

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+；產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ①中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是2CO2+2H2O+S2?═2HCO3?+H2S；故C錯(cuò)誤；

D.由強(qiáng)酸制取弱酸的原理及實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱；故D正確。

故選C。6、A【分析】【詳解】

A．A在量氣前應(yīng)通過提升右則管的高度的方法使左管充滿液體而右側(cè)沒有液體；以使收集氣體時(shí)將液體壓入到右側(cè)，故A錯(cuò)誤；

B．B裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿相應(yīng)的液體；氣體將液體排除測定液體的體積即為氣體的體積，故B正確；

C．A裝置收集完氣體后；在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)的液面與集氣管內(nèi)的液面相平，使兩側(cè)氣壓相同，故C正確；

D．A裝置是直接根據(jù)刻度測量氣體的體積；而B裝置直接測量的是所排出液體的體積，故D正確。

故選A。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．裝稀硫酸儀器的名稱是分液漏斗，Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，O2和H2O(g)的存在對該實(shí)驗(yàn)有較大影響；因此II中洗氣瓶內(nèi)液體作用是干燥氣體，應(yīng)盛放濃硫酸，故A錯(cuò)誤；

B．I是實(shí)驗(yàn)室制氫氣；可以把裝置I換成啟普發(fā)生器，可以達(dá)到隨開隨用，隨關(guān)隨停，故B正確；

C．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，排除裝置內(nèi)的空氣，以免鎂和氧氣反應(yīng)，再在III處加熱，Mg與SiO2反應(yīng)；故C正確；

D．當(dāng)III處反應(yīng)引發(fā)后；移走酒精燈，反應(yīng)仍進(jìn)行，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確。

綜上所述，答案為A。8、B【分析】【分析】

A.方案I需要加熱條件且生成的氫氣不一定完全反應(yīng)；

B.I中鋅生成的氫氣和CuO反應(yīng)時(shí)；部分氫氣不參與反應(yīng)；

C.等質(zhì)量的硫酸參加反應(yīng)；I中生成的氫氣不能完全參加反應(yīng)；

D.原電池能加快負(fù)極材料參加反應(yīng)。

【詳解】

A.方案I需要加熱條件且生成的氫氣不一定完全反應(yīng)；所以造成原料和能源的浪費(fèi)，且操作方案II比方案I操作簡便，A項(xiàng)正確，不符合題意；

B.I中鋅生成的氫氣和CuO反應(yīng)時(shí)；部分氫氣不參與反應(yīng)，所以等質(zhì)量的鋅，相同條件下方案I和方案II中制得的質(zhì)量不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

C.等質(zhì)量的硫酸參加反應(yīng)，I中生成的氫氣不能完全參加反應(yīng)，所以等質(zhì)量的H2SO4參加反應(yīng)；方案I制取銅的質(zhì)量比方案II的少，C項(xiàng)正確，不符合題意；

D.鋅置換出Cu；Zn；Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，原電池能加快負(fù)極材料參加反應(yīng)，所以為了加快鋅與稀硫酸的反應(yīng)，可以在溶液中加入少量的CuO，D項(xiàng)正確，不符合題意；

答案選B。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

（1）對于水分子中的共價(jià)鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于鍵；O與H的電負(fù)性不同；共用電子對偏向于O，則該共價(jià)鍵屬于極性共價(jià)鍵；

（2）水分子中，氧原子的價(jià)層電子對數(shù)為雜化軌道類型為sp3；

（3）a．水中存在氫鍵；導(dǎo)致冰的密度小于水的密度，且常壓下，4℃時(shí)水的密度最大，a正確；

b．水分子間由于存在氫鍵，使分子之間的作用力增強(qiáng)，因而沸點(diǎn)比同主族的H2S高，b正確；

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)的原因是其中的共價(jià)鍵的鍵能更大；與氫鍵無關(guān)，c錯(cuò)誤；

故選ab；

（4）極易溶于水的原因?yàn)镹H3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力；

（5）的電子式為有1對孤電子對，有2對孤電子對，孤電子對之間的排斥力大于孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力，水中鍵角被壓縮程度更大，故和的鍵角大?。?gt;【解析】(1)極性。

(2)4sp3

(3)ab

(4)NH3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力。

(5)>10、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個(gè)能量不同的能級上；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素；

（2）由晶體硼熔點(diǎn)為1873K可知，晶體硼為熔沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的每2個(gè)面共用一個(gè)B-B鍵，每個(gè)面擁有這個(gè)B-B鍵的

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力??；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；

d.非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵。

【詳解】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個(gè)能量不同的能級上，則有3種不同能量的電子；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，則介于硼元素與氮元素之間的有Be、C、O三種元素，故答案為：3；3；

（2）由晶體硼熔點(diǎn)為1873K可知，晶體硼為熔沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的每個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為20個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為×20=12；每2個(gè)面共用一個(gè)B-B鍵，每個(gè)面擁有這個(gè)B-B鍵的每個(gè)等邊三角形占有的B-B鍵為20個(gè)等邊三角形擁有的B-B鍵為×20=30；故答案為：12；30；

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵，則立方相氮化硼中含有σ鍵，不存在π鍵，故錯(cuò)誤；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小，導(dǎo)致其質(zhì)地軟，故正確；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，故錯(cuò)誤；

d.非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；所以N原子和B原子之間存在共價(jià)鍵，故正確；

bd正確，故答案為：bd；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵，所以含有2個(gè)配位鍵，則1molNH4BF4含有2mol配位鍵，故答案為：2?！窘馕觥竣?3②.3③.原子晶體④.12⑤.30⑥.bd⑦.211、略

【分析】【分析】

2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積增大的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；則對于n(H2S)：n(Ar)為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣在圖中對應(yīng)的曲線分別是a、b；c、d、e。

【詳解】

（1）由于正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高；

（2）n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以n(H2S)：n(Ar)=1：9對應(yīng)的曲線是d；根據(jù)圖像可知n(H2S)：n(Ar)=1：9反應(yīng)進(jìn)行到0.1s時(shí)H2S轉(zhuǎn)化率為0.24；假設(shè)在該條件下；硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和9mol，則根據(jù)三段式可知：

此時(shí)H2S的壓強(qiáng)為≈7.51kPa，H2S的起始壓強(qiáng)為10kPa，所以H2S分壓的平均變化率為=24.9kPa·s-1?！窘馕觥?1)越高n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高。

(2)d24.912、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會(huì)發(fā)生電離作用：H++也會(huì)發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會(huì)消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會(huì)電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時(shí)也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理，若用固體配制溶液時(shí)，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會(huì)抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L。【解析】c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-1013、略

【分析】【分析】

（1）托盤天平的平衡原理：稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；

（2）鎂在空氣中劇烈燃燒；放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂；

（3）圖C表示銅和氧氣在加熱條件下生成黑色氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮??；

【詳解】

（1）稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；15=NaCl質(zhì)量+3，NaCl的實(shí)際質(zhì)量是15g-3g=12g；

（2）鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象是：放出大量的熱；發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體；

（3）圖C的表達(dá)式為：銅+氧氣氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮小，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證分子之間的存在間隙；【解析】12g放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體銅+氧氣氧化銅驗(yàn)證分子之間的存在間隙三、工業(yè)流程題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】

氧化鋅煙塵中性浸出，過濾分離得到濾液1，濾液1為ZnSO4，中性渣主要含加入硫酸酸浸，過濾得到濾液2和酸浸渣，酸浸渣為濾液2中主要含有In3+、Fe3+；加入P204+260號溶劑由萃取，再加入酸反萃取后，加入Zn置換得到海綿銦。

【詳解】

（1）In為第五周期第ⅢA族元素，基態(tài)In原子的價(jià)電子排布式為故答案為：

（2）①加入稀硫酸浸泡過程中，與稀反應(yīng)生成和沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

②氧化酸浸過程中，中的硫元素被氧化為MnO2被還原為Mn2+，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

③“中性浸出”時(shí)要盡可能使鋅元素浸出；銦元素不浸出，根據(jù)題圖判斷，最佳氧化劑用量為1%，故答案為：1%；

④由上述分析可知，“中浸渣”的主要成分為故答案為：

（3）①反萃取過程中，需要加入酸溶液讓萃取反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，從流程中看出宜選用稀故答案為：稀

②萃取和反萃取后需要分液；則均需要使用的玻璃儀器有燒杯；分液漏斗，故答案為：燒杯、分液漏斗；

（4）“置換”后的濾液中含有大量可返回濾液1中利用，故答案為：濾液1；

（5）“置換”過程中發(fā)生反應(yīng)則需要消耗的Zn的質(zhì)量為故答案為：5.88。【解析】(1)

(2)1%

(3)稀燒杯；分液漏斗。

(4)濾液1

(5)5.8815、略

【分析】【分析】

氧化鋅煙塵中性浸出，過濾分離得到濾液1，濾液1為ZnSO4，中性渣主要含加入硫酸酸浸，過濾得到濾液2和酸浸渣，酸浸渣為濾液2中主要含有In3+、Fe3+；加入P204+260號溶劑由萃取，再加入酸反萃取后，加入Zn置換得到海綿銦。

【詳解】

（1）In為第五周期第ⅢA族元素，基態(tài)In原子的價(jià)電子排布式為故答案為：

（2）①加入稀硫酸浸泡過程中，與稀反應(yīng)生成和沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

②氧化酸浸過程中，中的硫元素被氧化為MnO2被還原為Mn2+，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

③“中性浸出”時(shí)要盡可能使鋅元素浸出；銦元素不浸出，根據(jù)題圖判斷，最佳氧化劑用量為1%，故答案為：1%；

④由上述分析可知，“中浸渣”的主要成分為故答案為：

（3）①反萃取過程中，需要加入酸溶液讓萃取反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，從流程中看出宜選用稀故答案為：稀

②萃取和反萃取后需要分液；則均需要使用的玻璃儀器有燒杯；分液漏斗，故答案為：燒杯、分液漏斗；

（4）“置換”后的濾液中含有大量可返回濾液1中利用，故答案為：濾液1；

（5）“置換”過程中發(fā)生反應(yīng)則需要消耗的Zn的質(zhì)量為故答案為：5.88。【解析】(1)

(2)1%

(3)稀燒杯；分液漏斗。

(4)濾液1

(5)5.8816、略

【分析】鋁土礦的主要成分為氧化鋁，含少量氧化鐵，由流程可知，加入氫氧化鈉，氧化鐵不和堿反應(yīng)，氧化鋁可與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和水；過濾后得到的沉淀B為Fe2O3；濾液A中含氫氧化鈉和偏鋁酸鈉；通入二氧化碳，二氧化碳和四羥基合鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，過濾得到氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液；灼燒氫氧化鋁得到氧化鋁和水，電解氧化鋁得到鋁和氧氣；碳酸氫鈉溶液和氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉用來堿浸，以此來解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知；試劑1為NaOH，氧化鐵不和堿反應(yīng)，氧化鋁可與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和水；①~④轉(zhuǎn)化過程中只有④有化合價(jià)變化，即④為氧化還原反應(yīng)，故答案為：NaOH；④；

（2）由上述分析可知沉淀B為Fe2O3，三氧化二鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的方程式為2A1+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案為：Fe2O3；2A1+Fe2O3Al2O3+2Fe；

（3）電解氧化鋁的方程式為2Al2O34A1+3O2↑；設(shè)得到鋁的質(zhì)量為m；

解得m==5.4g；故答案為：5.4；

（4）D是氫氧化鋁，是藥物胃舒平的主要成分，可與鹽酸反應(yīng)治療胃酸過多的離子反應(yīng)為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；故答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

（5）偏鋁酸鈉溶液通入過量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，②中離子方程式為CO2+Al(OH)=Al(OH3)↓+HCO故答案為：CO2+Al(OH)=Al(OH)3↓+HCO【解析】NaOH④Fe2O32Al+Fe2O3Al2O3+2Fe5.4Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OCO2+Al(OH)=Al(OH3)↓+HCO17、略

【分析】【分析】

（1）鋁與NaOH溶液反應(yīng)為Al、NaOH、H2O反應(yīng)，生成NaAlO2和H2。

（2）①I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是固；液分離的方法；

②沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有Fe2O3，固體N是Al(OH)3的分解產(chǎn)物；

③濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2，向?yàn)V液X中通入過量CO2所發(fā)生反應(yīng)為NaAlO2與過量二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；

④實(shí)驗(yàn)室制取A1(OH)3；采用氯化鋁或硫酸鋁與氨水反應(yīng)。

【詳解】

（1）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。答案為：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；

（2）①I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是過濾；答案為：過濾；

②沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有Fe2O3，固體N是Al(OH)3的分解產(chǎn)物Al2O3；答案為：Fe2O3；Al2O3；

③濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2，向?yàn)V液X中通入過量CO2所發(fā)生反應(yīng)為AlO2-+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+HCO3-；答案為：AlO2-+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+HCO3-；

④實(shí)驗(yàn)室制取A1(OH)3，采用氯化鋁或硫酸鋁與氨水反應(yīng)，離子方程式為Al3++3NH3?H2O═A1(OH)3↓+3NH4+。答案為：Al3++3NH3?H2O═A1(OH)3↓+3NH4+?！窘馕觥竣?2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑②.過濾③.Fe2O3④.Al2O3⑤.NaAlO2⑥.AlO2-+CO2+2H2O＝A1(OH)3↓+HCO3-⑦.Al3++3NH3?H2O═A1(OH)3↓+3NH4+18、略

【分析】【分析】

方案一利用MnO加入50%硝酸溶液浸取，調(diào)節(jié)pH、過濾后得到濾液1在真空加熱到250℃~300℃，洗滌后得到二氧化錳粗品，多步操作后得到二氧化錳精品；方案二在MnO和水中同時(shí)通入CO2和氨氣；浸取后得到濾液2，蒸發(fā)；過濾得到的濾渣灼燒得到二氧化錳粗品，多步操作得到精品。

【詳解】

（1）方案一中通過調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子水解產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀過濾而除去，故鐵元素以被除去；

（2）A.受熱易分解，其他硝酸鹽相對難分解，步驟Ⅱ中，真空加熱主要是為了使氧化生成二氧化錳；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.步驟Ⅲ中，氨基甲酸銨溶液的制備應(yīng)在MnO和水中同時(shí)通氨氣和進(jìn)行反應(yīng)；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.步驟Ⅳ和Ⅴ，步驟Ⅳ所得的濾液3和步驟Ⅴ生成的氣體可以循環(huán)利用；選項(xiàng)C正確；

D.方案一有硝酸參與；產(chǎn)生氮的氧化物，故方案二與方案一相比，方案二相對比較環(huán)保，選項(xiàng)D正確；

答案選CD；

（3）過濾后，步驟Ⅴ，為了得到更多具體操作為b.將濾紙包放入坩堝后，在泥三角上如裝置2朝向擺放；d.先加熱裝置3中a處，再加熱b處；c.加熱時(shí)，不斷轉(zhuǎn)動(dòng)坩堝使濾紙完全灰化；f.將沉淀轉(zhuǎn)移至在石英玻璃管中繼續(xù)灼燒氧化；答案為bdcf；

（4）步驟Ⅰ，硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)選取50%；因?yàn)闈舛忍?，反?yīng)速率太小，濃度過大容易被氧化而不利于MnO的溶解；在后續(xù)過濾中被濾除；

（5）步驟Ⅵ用硫酸溶解其中的后，再用合適濃度的氧化后，可得到結(jié)構(gòu)相對致密的重質(zhì)精品，高錳酸根離子與錳離子發(fā)生歸中反應(yīng)生成二氧化錳，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為【解析】(1)

(2)CD

(3)bdcf

(4)濃度太小，反應(yīng)速率太小，濃度過大容易被氧化而不利于MnO的溶解；在后續(xù)過濾中被濾除。

(5)19、略

【分析】【分析】

湖水中含有高濃度的Na+、K+、Mg2+及Cl-等，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，通過蒸發(fā)結(jié)晶得到晶體A，通過過濾得到食鹽晶體和溶液B，溶液B中含大量K+、Mg2+及Cl-，氯化鉀的溶解度受溫度影響較大，通加入冷水冷卻結(jié)晶，再次過濾得到得到鉀肥氯化鉀晶體和溶液C，溶液C中含大量Mg2+及Cl-；最后蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶得到水氯鎂石。

【詳解】

（1）得到的晶體A主要是氯化鈉；氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，所以得到晶體A的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)；

（2）過濾可以將溶液和固體分離；所以操作Ⅰ的名稱為過濾，故答案為：過濾；不溶于液體的固體和液體；

（3）本流程中分別采用條件1和條件2獲得不同晶體，所依據(jù)是物質(zhì)的溶解度，故答案為：b；

（4）鈉離子用焰色反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)；火焰呈黃色，要得到較高純度的鉀肥，利用鉀鹽和鈉鹽在水中不同溫度時(shí)的溶解度不同而使它們相互分離，這種方法叫重結(jié)晶，故答案為：焰色反應(yīng)；火焰呈黃色；重結(jié)晶；

（5）水氯鎂石在高溫的條件下反應(yīng)，鎂離子水解生成氫氧化鎂，且產(chǎn)生的氯化氫不斷揮發(fā)，使水解徹底，氫氧化鎂灼燒后分解得到氧化鎂，所以水氯鎂石分解生成氧化鎂、水和氯化氫，化學(xué)方程式為：MgCl2?xH2OMgO+2HCl+（x-1）H2O；結(jié)晶水的測定實(shí)驗(yàn)步驟為：

①稱量：稱量坩堝質(zhì)量；再稱坩堝和晶體樣品的總質(zhì)量；

②加熱灼燒：使晶體MgCl2?xH2O完全轉(zhuǎn)化為MgO為止；

③冷卻：將坩堝放在干燥器里冷卻；

④稱量：稱量坩堝和MgO的總質(zhì)量；

⑤重復(fù)②③④操作，若再次稱量的坩堝和MgO的總質(zhì)量與第一次的差小于0.1g，則實(shí)驗(yàn)成功；若大于0.1g，必須再重復(fù)②③④操作，也叫做恒重操作，直至兩次的差小于0.1g為止，取平均值，故答案為：坩堝和樣品；冷卻；恒重；MgO；2HCl；（x-1）H2O?！窘馕觥竣?蒸發(fā)②.過濾③.不溶于液體的固體和液體④.b⑤.焰色反應(yīng)⑥.火焰呈黃色⑦.重結(jié)晶法⑧.坩堝和樣品⑨.冷卻⑩.恒重?.MgO?.2HCl?.（x-1）H2O20、略

【分析】【分析】

根據(jù)乙醚浸取法的流程可知；對青蒿進(jìn)行干燥破碎，可以增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率，用乙醚對青蒿素進(jìn)行浸取后，過濾，可得濾液和濾渣，提取液經(jīng)過蒸餾后可得青蒿素的粗品，對粗品加95%的乙醇，濃縮；結(jié)晶、過濾可得精品；

（1）根據(jù)乙醚浸取法的流程可知；對青蒿進(jìn)行干燥破碎，可以增大青蒿與乙醚的接觸面積；

（2）根據(jù)上面的分析；操作I為過濾，需要的玻璃儀器依據(jù)裝置圖分析選擇玻璃儀器；提取液經(jīng)過蒸餾后可得青蒿素的粗品；

（3）根據(jù)上面的分析可知，粗品中加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾可得精品；

（4）根據(jù)原料的粒度；提取時(shí)間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響如圖3所示；取提取率最大的值進(jìn)行答題；

（5）根據(jù)酯的性質(zhì)；結(jié)合題給信息，分析青蒿素的性質(zhì)；

（6）堿石灰能夠吸收水蒸氣和二氧化碳；據(jù)此分析計(jì)算干燥管增重的質(zhì)量；

【詳解】

（1）超聲提取的原理是在強(qiáng)大的超聲波作用下；使青蒿細(xì)胞乳化；擊碎、擴(kuò)散，超聲波提取的優(yōu)點(diǎn)是浸取率高；

故答案為浸取率高；

（2）操作1是固體和液體分離；名稱為過濾，該冷凝管是直形冷凝管，故D錯(cuò)誤；

故答案為過濾；D；

（3）已知青蒿素在95％乙醇中的溶解度隨溫度的升高而升高；從溶液中獲得晶體，則操作Ⅲ為蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；

故答案為蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；

（4）有圖像分析可知采用的最佳原料粒度；提取時(shí)間和提取溫度分別為60目（40~60目）、100min、50℃；

故答案為60目（40~60目）；100min、50℃；

（5）將青蒿素加入滴有酚酞的NaOH溶液中；青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素在堿性環(huán)境下發(fā)生了反應(yīng)，與酯的性質(zhì)相似；

故答案為B；

（6）28.2g青蒿素樣品完全燃燒，生成1.5mol的二氧化碳和1.1mol的水，通過盛有足量P2O5，水被吸收，堿石灰吸收的是二氧化碳，故盛有堿石灰干燥管增重的質(zhì)量為m=n×M=1.5mol×44g/mol=66g；

故答案為66?！窘馕觥竣?浸取率高(及其他合理答案)②.過濾③.D④.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶⑤.60目（40~60目）、100min、50℃（合理即可給分）⑥.B⑦.6621、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)步驟①所用裝置圖可知；盛放NaOH溶液的儀器名稱為分液漏斗，故答案：分液漏斗。

(2)由反應(yīng)歷程圖可知步驟②中操作I是萃取分液，步驟③中操作II是蒸餾，操作II前需要向乙醚混合液中加入無水MgSO4；其目的是除去混合物中的水，故答案：萃取分液；蒸餾；除去混合物中的水。

(3)因?yàn)棣粒秽姿徕c能溶于水，所以向水層中加入濃鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HCl→+NaCl

故答案：+HCl→+NaCl。

(4)由表可知水和α－呋喃甲酸混合，根據(jù)α－呋喃甲酸熔沸點(diǎn)高，且20時(shí)溶解性為36g/L可采取再降溫結(jié)晶；過濾；洗滌、干燥，獲取α－呋喃甲酸，故答案：降溫結(jié)晶。

(5)根據(jù)和+HCl→+NaCl可知：2mol呋喃甲酸1molα－呋喃甲酸,則0.04mol呋喃甲酸可產(chǎn)生0.02mol的α－呋喃甲酸，其質(zhì)量=0.02mol112g/mol=2.24g，實(shí)際產(chǎn)量為1.5g，所以呋喃甲酸的產(chǎn)率=67.0進(jìn)一步提純?chǔ)粒秽姿?，因?yàn)樵?0溶解度為36g/L，所以若重結(jié)晶時(shí)加入過多的蒸餾水，則會(huì)導(dǎo)致α－呋喃甲酸的產(chǎn)率偏低，故答案：67.0；偏低?！窘馕觥糠忠郝┒份腿》忠赫麴s除去混合物中的水+HCl→+NaCl。降溫結(jié)晶67.0偏低22、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)硝酸和過氧化氫不穩(wěn)定分析；

（2）根據(jù)碳酸鉀為可溶性鹽；碘酸為強(qiáng)酸分析離子方程式的書寫。

（3）根據(jù)碘酸鉀的溶解度和溫度的關(guān)系分析。

（4）根據(jù)反應(yīng)列關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)硝酸和過氧化氫都能分解；所以需要控制溫度，防止硝酸；過氧化氫分解；溫度能影響反應(yīng)速率，溫度太低，反應(yīng)速率慢；

(2).碳酸鉀和碘酸反應(yīng)生成碘酸鉀和水和二氧化碳，離子方程式為：

(3).碘酸鉀在0℃時(shí)為4.74g，100℃時(shí)為32.3g，所以為了減少洗滌過程中造成的KIO3損失盡量使用冰水洗滌；

(4).①因?yàn)榉磻?yīng)過程中有碘單質(zhì)生成；利用淀粉遇碘變藍(lán)的特性，選擇淀粉做指示劑；

②根據(jù)反應(yīng)列出關(guān)系式為IO36S2O32-，碘酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=99.07%；操作時(shí)間過長，過量的KI部分被氧氣氧化，造成需要的亞硫酸鈉的量增多，或因?yàn)楫a(chǎn)品含氧化性雜質(zhì)能氧化更多的碘離子，最后消耗的亞硫酸鈉的量增多，或取用標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液的體積變化等?！窘馕觥糠乐瓜跛?、過氧化氫分解反應(yīng)速率慢減少洗滌過程中造成的KIO3損失淀粉99.07操作時(shí)間過長，過量的KI部分被氧化（或產(chǎn)品含氧化性雜質(zhì)、取用標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗等合理答案）四、有機(jī)推斷題(共1題，共6分)23、略

【分析】【分析】

化合物A分子式是C7H8，結(jié)構(gòu)簡式是根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，結(jié)合D分子結(jié)構(gòu)及B、C轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知B是B發(fā)生催化氧化反應(yīng)產(chǎn)生C是C與Br2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生D是D與HCHO發(fā)生信息反應(yīng)產(chǎn)生的分子式是C9H8O2的E是：E與I2反應(yīng)產(chǎn)生F是：F與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生G：然后結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)逐一分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是C是D是E是F是G是

(1)反應(yīng)①是與O2在催化劑存在的條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生故該反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)；

(2)反應(yīng)②是與Br2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生故所需試劑和條件是Br2；光照；

(3)B結(jié)構(gòu)簡式是含有的官能團(tuán)是醛基-CHO，檢驗(yàn)其存在的方法是：取樣，滴加少量新制的Cu(OH)2懸濁液；加熱煮沸，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，就說明物質(zhì)分子中含有醛基；

(4)根據(jù)上述推斷可知E的結(jié)構(gòu)簡式是

(5)F是與NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生G：則F→G的化學(xué)方程式為：+NaOHNaI+H2O+

(6)化合物C是C的同分異構(gòu)體滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有-CHO；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基；③含苯環(huán)；④含有5個(gè)化學(xué)環(huán)境不同的H原子，則其可能的結(jié)構(gòu)簡式是

(7)CH2=CH2與HBr在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3-CH2Br，CH3-CH2Br與CH3CHO發(fā)生信息反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH=CHCH3，CH3CH=CHCH3在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚2-丁烯，故合成路線為：CH2=CH2CH3-CH2BrCH3CH=CHCH3【解析】氧化反應(yīng)Br2、光照取樣，滴加少量新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明含有醛基+NaOHNaI+H2O+CH2=CH2CH3-CH2BrCH3CH=CHCH3五、計(jì)算題(共3題，共27分)24、略

【分析】【詳解】

(1)水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡：H2OH++OH-，在室溫25℃時(shí)，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14；

若t=100℃時(shí)，Kw=1.0×10-12，100℃時(shí)0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05mol/L×2=0.10mol/L，則該溫度下c(H+)==10-11mol/L；故該溶液的pH=11；

(2)25℃時(shí)，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，溶液顯堿性，是由于該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中A2-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，用離子方程式表示為A2-+H2O?HA-+OH-；

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度，由于CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解使溶液顯堿性，升高溫度，鹽水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，所以CH3COONa溶液的pH增大，而NaOH溶液的pH變化比較小，所以分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH；

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液中水電離產(chǎn)生的H+的濃度c(H+)=10-12mol/L；

pH=12的NaOH溶液溶液中水電離產(chǎn)生的H+的濃度c(H+)=10-12mol/L；

pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)=10-2mol/L，故三種溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)之比為10-12：10-12：10-2=1：1：1010；

(5)①NH4HSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；②NH4HCO3水解使溶液顯堿性；③NH4Cl水解使溶液顯酸性，堿性溶液的pH大于酸性溶液的pH，電離產(chǎn)生的H+濃度大于鹽水解的酸性；所以三種溶液pH從大到小的順序?yàn)椋孩冢劲郏劲伲?/p>

三種溶液中都存在NH的水解作用，①NH4HSO4電離產(chǎn)生H+會(huì)抑制NH的水解作用，使c(NH)增大；②NH4HCO3溶液中水解會(huì)促進(jìn)NH的水解作用，使溶液中c(NH)減小，故相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液；物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)椋孩冢劲郏劲伲?/p>

(6)①在酸性條件下，Cr2O將Fe2+氧化為Fe3+，Cr2O被還原為Cr3+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol