2025年中圖版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年中圖版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷949考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、CH4-CO2催化重整可以得到合成氣(CO和H2)，有利于減小溫室效應(yīng)，其主要反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)ΔH＝+247kJ·mol?1，同時(shí)存在以下反應(yīng)：積碳反應(yīng)：CH4(g)?C(s)+2H2(g)ΔH＝+75kJ·mol?1，消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)ΔH＝+172kJ·mol?1；積碳會(huì)影響催化劑的活性，一定時(shí)間內(nèi)積碳量和反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是。

A.高壓利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率并減少積碳B.增大CO2與CH4的物質(zhì)的量之比有助于減少積碳C.升高溫度，積碳反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小，消碳反應(yīng)的K增大D.溫度高于600℃，積碳反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減慢，消碳反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，積碳量減少2、已知某溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝1.0×10－6，下列說(shuō)法正確的是()A.溫度不變時(shí)，向該溶液中加入一定量的鹽酸，Ka增大B.若不考慮醋酸的揮發(fā)，將該溶液升高溫度，c(CH3COO－)增大C.若將該溶液稀釋100倍，pH變化2個(gè)單位D.若醋酸的起始濃度為0.01mol·L－1，平衡時(shí)的c(H＋)＝1.0×10－3mol·L－13、1mL濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋(溶液體積為V)；溶液pH隨lgV的變化情況如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是。

A.XOH是弱堿B.pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3C.已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2，則Ka2約為1.0×10－10.2D.當(dāng)lgV=2時(shí)，升高X2CO3溶液溫度，溶液堿性增強(qiáng)且c(HCO3－)/c(CO32－)減小4、25℃時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH++OH-ΔH>0。下列敘述正確的是A.向水中加入稀醋酸，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）升高B.將水加熱，Kw增大，pH不變C.向水中加入少量NH4Cl固體，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）增大D.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變5、常溫下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1NH3·H2O溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級(jí)為10-5B.P到Q過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大C.當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí)，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)D.N點(diǎn)，c(Cl-)-c(NH4+)=6、常溫下，現(xiàn)有0.1mol·L－1NH4HCO3溶液；pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.當(dāng)pH＝9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(HCO3－)>c(CO32－)B.將0.2molCO2通入1L0.3mol·L－1NH3·H2O溶液中充分反應(yīng)，則有：c(HCO3－)＋3c(H2CO3)－c(CO32－)>0C.向pH＝6.5的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，NH4＋和HCO3－濃度逐漸減小D.分析可知，常溫下水解平衡常數(shù)Kh(HCO3－)的數(shù)量級(jí)為10－77、下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

實(shí)驗(yàn)方案。

A

探究化學(xué)反應(yīng)的限度。

取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1molLFeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

B

探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

用兩支試管各取5ml.0.1mo/L的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和10.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液；記錄溶液褪色所需的時(shí)間。

C

證明海帶中含有碘元素。

將海帶剪碎、加蒸餾水浸泡，取濾液加幾滴稀硫酸和1mLH2O2；再加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)。

D

驗(yàn)證CH3COONa溶液中存在水解平衡。

取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑；再加入醋酸銨固體(其水溶液呈中性)，觀察溶液顏色變化。

A.AB.BC.CD.D8、新型的乙醇電池結(jié)構(gòu)如圖所示，它用碘酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，其效率比甲醇電池高出32倍，且更安全．已知電池總反應(yīng)式為C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O．下列說(shuō)法不正確的是（）

A.a極為電池的負(fù)極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作時(shí)電子由a極流出沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡到b極C.電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D.電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

(1)第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是____________________________。10、能源的開(kāi)發(fā)利用具有重要意義。

(1)已知：化學(xué)鍵C-H鍵能bcd

①寫(xiě)出CH4的結(jié)構(gòu)式___________。

②C=O的鍵能為_(kāi)__________(用含a、b；c、d的式子表示)

(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。11、已知：A(g)＋2B(g)2C(g)；恒溫恒壓下，在密閉容器中充入1molA和2molB后的容積為3L。

(1)下列能用于判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（填字母）：__________________。

a．A、B的濃度之比為1∶2b．容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不變。

c．容器內(nèi)氣體密度不再變化d．生成0.2molA的同時(shí)生成0.2molC

(2)平衡后，再向容器中通入1mol氦氣，A的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”；“不變”、“減小”）。

(3)在T1、T2不同溫度下，C的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖所示。則T1______T2（填“大于”或“小于”，下同），該反應(yīng)的△H__________0。若在T1下達(dá)到平衡，K(T1)=_____。(計(jì)算結(jié)果)

12、在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通如圖所示。容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。若反應(yīng)達(dá)平衡后；測(cè)得混合氣體的體積為7體積，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積；如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：

①若a=1,c=2，則b=____。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。

②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是______。

（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是______，原因是_____。13、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol·L-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/（mol·L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3

①寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式___。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率__（填“提高”；“不變”或“降低”）。

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率___脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是__。

（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均__（填“增大”；“不變”或“減小”）。

②反應(yīng)ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl-的平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)__。

（3）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2；也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是__。14、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：

。t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________。

（2）該反應(yīng)為_(kāi)_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_______℃。

（4）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。15、有c(H+)=0.01mol/L的鹽酸；硫酸、醋酸三瓶溶液：

（1）設(shè)三種酸的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是_____（用“>、<；=”表示；下同）。

（2）取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)過(guò)程中放出H2的速率依次為b1、b2、b3，則其關(guān)系是________________。

（3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時(shí)，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是________。16、明礬石經(jīng)處理后得到明礬【KAl(SO4)2·12H2O】。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過(guò)程如下所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是__________________。

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是_____________________。

（3）A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是____。

（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃；101kPa時(shí)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=一197kJ/mol；

2H2O(g)＝2H2O(1)△H2＝一44kJ/mol；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)△H3＝一545kJ/mol。

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________。

焙燒948t明礬(M＝474g/mol)，若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸________t。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)17、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共12分)18、氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑；利用廢鐵屑可制備無(wú)水氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如圖：

已知：(1)無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555K；沸點(diǎn)為588K。

(2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。

(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：。溫度/℃02080100溶解度(g/100gH2O)74.491.8525.8535.7

實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下：

I.打開(kāi)彈簧夾K1，關(guān)閉活塞K2；并打開(kāi)活塞a，緩慢滴加鹽酸；

II.當(dāng)裝置A中不產(chǎn)生氣泡時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開(kāi)活塞K2；當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a；

III.將燒杯中溶液經(jīng)過(guò)一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。

請(qǐng)回答：

(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是__。

(2)從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是加入__后__；過(guò)濾、洗滌、干燥。

(3)試寫(xiě)出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：___。

(4)捕集器溫度超過(guò)673K時(shí)，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式(相對(duì)原子質(zhì)量：Cl－35.5、Fe－56)為_(kāi)_。

(5)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y(cè)定：稱取mg無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL(已知：I2＋2=2I-＋)。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__；

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_。19、工業(yè)上用重晶石（主要成分為BaSO4）制備BaCO3的常用方法有高溫煅燒還原法；沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡(jiǎn)單表示如下：

（1）若“煅燒”時(shí)產(chǎn)生一種有毒的還原性氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時(shí)，為使BaSO4得到充分的還原和維持反應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是________。

a加入過(guò)量的焦炭；同時(shí)通入空氣。

b設(shè)法將生成的BaS及時(shí)移出。

（3）在第一次過(guò)濾后洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的試劑最好是________。

（4）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：

BaSO4（s）＋（aq）BaCO3（s）＋（aq）

①在實(shí)驗(yàn)室將少量BaSO4固體全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為_(kāi)________。

②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有_______。

③已知：Ksp（BaCO3）＝2.40×10－9，Ksp（BaSO4）＝1.20×10－10?，F(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______。20、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下：

(1)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是___________，氣體a的名稱是___________

(2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是___________

(3)A的化學(xué)式是___________

(4)Ⅲ中電極X是___________，（填“陰極”“陽(yáng)極”），其上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______________________。離子交換膜N是____（填“陰”“陽(yáng)”）離子交換膜。

(5)ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_______。

(6)NaClO2變質(zhì)可轉(zhuǎn)化為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量_____（填“相同”“不相同”“無(wú)法判斷”）。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)21、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共4題，共32分)22、COS和H2S是許多煤化工產(chǎn)品的原料氣。已知：

Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)ΔH=XkJ·mol-1；

I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-42kJ·mol-1；

（1）斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示：

。分子。

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/kJ·mol-1

1321

440

1076

680

930

1606

則X=_____________________。

（2）向10L容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)，在某溫度下達(dá)到平衡，此時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為4%，且測(cè)得此時(shí)COS的物質(zhì)的量為0.80mol，則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為_(kāi)________________（保留兩位有效數(shù)字）

（3）現(xiàn)有兩個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器M、N，在M中充入1molCO和1molH2O，在N中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下開(kāi)始按Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是_________。

A.兩容器中CO的物質(zhì)的量M>N

B.兩容器中正反應(yīng)速率M

C.容器M中CO的轉(zhuǎn)化率與容器N中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

D.兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)M>N

（4）氫硫酸；碳酸均為二元弱酸；其常溫下的電離常數(shù)如下表：

。

H2CO3

H2S

Ka1

4.4×10-7

1.3×10-7

Ka2

4.7×10-11

7.1×10-15

煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________；常溫下，用100mL0.2mol·L-1InaOH溶液吸收448mL（標(biāo)況）H2S氣體，反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________________________。

（5）25℃時(shí)，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子(M2+)，所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值1gc(S2-)與Igc(M2+)的關(guān)系如右圖所示；請(qǐng)回答：

①25℃時(shí)Ksp(CuS)=_______________。

②25℃時(shí)向50mL的Sn2+、Cu2+濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，當(dāng)Na2S溶液加到150mL時(shí)開(kāi)始生成SnS沉淀，則此時(shí)溶液中Cu2+濃度為_(kāi)____________mol/L。23、研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作。合理應(yīng)用和處理氮的化合物；在生產(chǎn)生活中有重要意義。

（l）T℃時(shí)，將0.6molNO和0.2molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中；NO的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖甲所示。

①T℃時(shí)，反應(yīng)3NO(g)＋O3(g)3NO2(g)的平衡常數(shù)K=________．

②不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填序號(hào)）．

A．氣體顏色不再改變。

B．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變。

C．氣體的密度不再改變。

D．單位時(shí)間內(nèi)生成O3和NO2物質(zhì)的量之比為1：3

（2）已知2NO2N2O4，如圖乙所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊，關(guān)閉K2，各將1molNO2通過(guò)K1、K3分別充入真空A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為L(zhǎng)（忽略導(dǎo)管中的氣體體積）．

①若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率_____________________．

②若打開(kāi)K2，平衡后B容器的體積縮至0.4L，則打開(kāi)K2之前，氣球B體積為_(kāi)________L．

③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)___________（填“變大”“變小”或“不變”）。24、氨氣及其相關(guān)產(chǎn)品是基本化工原料；在化工領(lǐng)域中具有重要的作用。

（1）以鐵為催化劑；0.6mol氮?dú)夂?.8mol氫氣在恒溫；容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)生成氨氣，20min后達(dá)到平衡，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.3mol。

①在第25min時(shí)，保持溫度不變，將容器體積迅速增大至2L并保持恒容，體系達(dá)到平衡時(shí)N2的總轉(zhuǎn)化率為38.2%，請(qǐng)畫(huà)出從第25min起H2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線_____。

②該反應(yīng)體系未達(dá)到平衡時(shí)，催化劑對(duì)逆反應(yīng)速率的影響是_____（填增大；減少或不變）。

（2）①N2H4是一種高能燃料，有強(qiáng)還原性，可通過(guò)NH3和NaClO反應(yīng)制得，寫(xiě)出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1=1.0×10-6，則0.01mol·L－1N2H4水溶液的pH等于__________（忽略N2H4的二級(jí)電離和H2O的電離）。

③已知298K和101KPa條件下：

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)ΔH1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH2

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH3

4NH3(g)+O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(I)ΔH4

則N2H4(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝_______。

（3）科學(xué)家改進(jìn)了NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的工藝（如虛框所示），在較高的操作壓力下，提高N2O4/H2O的質(zhì)量比和O2的用量；能制備出高濃度的硝酸。

實(shí)際操作中，應(yīng)控制N2O4/H2O質(zhì)量比高于5.11，對(duì)此請(qǐng)給出合理解釋______________。25、2018年6月27日；國(guó)務(wù)院發(fā)布《打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)三年行動(dòng)計(jì)劃》，該計(jì)劃是中國(guó)政府部署的一項(xiàng)污染防治行動(dòng)計(jì)劃，旨在持續(xù)改善空氣質(zhì)量，為群眾留住更多藍(lán)天。對(duì)廢氣的進(jìn)行必要的處理，讓空氣更加清潔是環(huán)境科學(xué)的重要課題。

（1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H1＝＋180.5kJ/mol

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393.5kJ/mol

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H3＝－221.0kJ/mol

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________。

（2）用如圖所示的電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為和

①NO在電極上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)________________。

②SO2在電極上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_________________。

③寫(xiě)出物質(zhì)A的化學(xué)式____________。

（3）利用氨氣可以設(shè)計(jì)高能環(huán)保燃料電池（反應(yīng)原理：4NH3+3O2=2N2+6H2O），用該電池電解含有的堿性工業(yè)廢水，在陰極產(chǎn)生N2。陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陰極收集到13.44LN2時(shí)，理論上消耗NH3的體積為_(kāi)_______L。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)?C(s)+2H2(g)，正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，可減少積碳，但CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低；故A錯(cuò)誤；

B．假設(shè)CH4的物質(zhì)的量不變，增大CO2的物質(zhì)的量，CO2與CH4的物質(zhì)的量之比增大，對(duì)于反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)平衡正向移動(dòng)，CH4的濃度減小，對(duì)于積碳反應(yīng)：CH4(g)?C(s)+2H2(g)，由于甲烷濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，碳含量減少；增大CO2的物質(zhì)的量，對(duì)于消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)，平衡正向移動(dòng)，碳含量也減少，綜上分析，增大CO2與CH4的物質(zhì)的量之比；有助于減少積碳，故B正確；

C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即向正向移動(dòng)，兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)K都增大；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖像；溫度高于600℃，積碳量減少，但溫度升高，存在的反應(yīng)體系中反應(yīng)速率都加快，故D錯(cuò)誤；

答案選B。2、B【分析】【詳解】

A．溫度不變時(shí)，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)Ka不變；故A錯(cuò)誤；

B．若不考慮醋酸的揮發(fā)，將該溶液升高溫度，促進(jìn)醋酸的電離，c(CH3COO－)增大；故B正確；

C．若將該溶液稀釋100倍；促進(jìn)醋酸的電離，pH變化小于2個(gè)單位，故C錯(cuò)誤；

D．若醋酸的起始濃度為0.01mol·L－1，設(shè)平衡時(shí)的c(H＋)為x，則Ka＝1.0×10－6=≈解得c(H＋)≈1.0×10－4mol·L－1；故D錯(cuò)誤；

故選B。3、C【分析】【分析】

A．根據(jù)圖示，0.1mol/L的XOH的pH=13，說(shuō)明XOH溶液中c（OH-）=c（XOH）；

B．XOH是強(qiáng)堿溶液、X2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，要使兩種溶液的pH相等，則c（XOH）＜c（X2CO3），再結(jié)合物料守恒判斷；

C.0.10mol/LX2CO3溶液的pH=11.6，則該溶液中c（OH-）=c（HCO3-）=mol/L，c（CO32-）=0.1mol/L，Kh1=則Ka2==

D．當(dāng)lgV=2時(shí)，則溶液的體積變?yōu)樵瓉?lái)的100倍，升高溫度，促進(jìn)水解，第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，所以溶液中c（CO32-）減小，c（HCO3-）增大。

【詳解】

A．根據(jù)圖示，0.1mol/L的XOH的pH=13，說(shuō)明XOH溶液中c（OH-）=c（XOH），XOH完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．XOH是強(qiáng)堿溶液、X2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，要使兩種溶液的pH相等，則c（XOH）＜c（X2CO3），再結(jié)合物料守恒得c（X+）：XOH小于X2CO3；故B錯(cuò)誤；

C．0.10mol/LX2CO3溶液的pH=11.6，則該溶液中c（OH-）=c（HCO3-）=mol/L，c（CO32-）=0.1mol/L，Kh1=則Ka2==故C正確；

D．當(dāng)lgV=2時(shí)，則溶液的體積變?yōu)樵瓉?lái)的100倍，升高溫度，促進(jìn)水解，第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，所以溶液中c（CO32-）減小，c（HCO3-）增大，c(HCO3－)/c(CO32－)增大；故D錯(cuò)誤。選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，為高頻考點(diǎn)，明確電離平衡常數(shù)與水解平衡常數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：二元弱酸中存在Kh1．Ka2=Kw。4、D【分析】【詳解】

A．向水中加入稀醋酸，抑制水的電離，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)減小；A錯(cuò)誤；

B．將水加熱促進(jìn)水的電離，Kw增大；pH變小，B錯(cuò)誤；

C．向水中加入少量NH4Cl固體，銨根水解，促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大；C錯(cuò)誤；

D．Kw只受溫度影響，硫酸氫鈉完全電離導(dǎo)致c(H+)增大；D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

注意水也是一種弱電解質(zhì)，存在電離平衡，外界條件對(duì)水電離平衡的影響也適用于勒夏特列原理。其中選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意加熱后氫離子濃度增大，但仍然等于氫氧根的濃度。5、D【分析】【詳解】

A.在M點(diǎn)反應(yīng)了50%，此時(shí)pH=9.26，因此Kb(NH3·H2O)數(shù)量級(jí)為10?5；故A正確；

B.P到Q過(guò)程中是鹽酸不斷滴加到氨水中；氨水不斷被消耗，堿性不斷減弱，因此水的電離程度逐漸增大，故B正確；

C.當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí)，pH=7，根據(jù)得出則c(NH4+)＞c(NH3·H2O)；故C正確；

D.N點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒得到，c(Cl－)?c(NH4+)=c(H+)?c(OH－)=1×10?5.28?故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。6、B【分析】【詳解】

A．結(jié)合圖象可知，溶液的pH=9時(shí)，溶液中離子濃度大小為：c（HCO3－）＞c（NH4＋）＞c（NH3·H2O）＞c（CO32－）；故A錯(cuò)誤；

B．將0.2molCO2通入1L0.3mol·L－1NH3·H2O溶液中充分反應(yīng)，溶液相當(dāng)于(NH4)2CO3、NH4HCO3等物質(zhì)的量濃度的混合液，溶液呈堿性，c(OH－)-c（H＋）>0，溶液中存在電荷守恒：2c(CO32－)+c(HCO3－)＋c(OH－)=c（NH4＋）+c（H＋），物料守恒：3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)+3c(CO32－)=2c（NH4＋）+2c（NH3·H2O），得c(HCO3－)＋3c(H2CO3)－c(CO32－)=2c（NH3·H2O）+2c(OH－)-2c（H＋）則有：c(HCO3－)＋3c(H2CO3)－c(CO32－)>0；故B正確；

C．根據(jù)圖象可知，當(dāng)溶液pH增大時(shí)，NH3·H2O濃度逐漸增大，則NH4＋的濃度逐漸減小，而HCO3－濃度先增大后減小；故C錯(cuò)誤；

D．HCO3－的水解平衡常數(shù)Kh（HCO3－）=當(dāng)pH=6.5時(shí)，c（HCO3－）=c（H2CO3），c（OH－）===10-7.5=×10-8，Kh（HCO3－）=×10-8，其數(shù)量級(jí)為10-8；故D錯(cuò)誤。

故選B。7、D【分析】A、KI與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，因?yàn)镵I是過(guò)量，因此溶液中存在I－和I2，不能說(shuō)明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=8H2O＋10CO2↑＋2Mn2＋，高錳酸鉀過(guò)量，溶液不褪色，故B錯(cuò)誤；C、海帶剪碎，加蒸餾水，海帶中I元素不能進(jìn)入溶液中，應(yīng)剪碎后點(diǎn)燃，然后加蒸餾水，過(guò)濾，故C錯(cuò)誤；D、CH3COONa溶液中存在CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入酚酞，溶液變紅，加入醋酸銨固體，醋酸銨溶液呈中性，CH3COO－的濃度增大；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，顏色加深，故D正確。

點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，學(xué)生只注意到高錳酸鉀和草酸反應(yīng)，以及濃度越大反應(yīng)速率越快，會(huì)錯(cuò)選B，忽略了題目中所給量，高錳酸鉀是過(guò)量，溶液的顏色不褪色。8、C【分析】【詳解】

分析：由質(zhì)子的定向移動(dòng)方向可知a為負(fù)極，b為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO2和H＋，電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e－=2CO2+12H＋，正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H＋+O2+4e－=2H2O；結(jié)合電極反應(yīng)解答該題．

詳解：A、原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則b為正極，a為負(fù)極，乙醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、原電池中電子從負(fù)極流向正極，則電子由a極流出沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡到b極，故B正確；C．酸性條件下，氧氣得電子生成水，池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為4H＋+O2+4e－=2H2O，故C錯(cuò)誤；D．乙醇被氧化生成CO2和H＋，電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e－=2CO2+12H＋；則1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子，故D正確；故選C。

點(diǎn)睛：本題考查原電池知識(shí)，解題關(guān)鍵：根據(jù)電池總反應(yīng)書(shū)寫(xiě)電極方程式的方法以及原電池正極的判斷，難點(diǎn)D，有機(jī)物在電極反應(yīng)中價(jià)態(tài)的變化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；為放熱反應(yīng)；

(2)結(jié)合圖象根據(jù)蓋斯定律來(lái)計(jì)算反應(yīng)的焓變。

【詳解】

(1)由圖象可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，ΔH＝?273kJ?mol-1＜0；焓變小于0，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

(2)第一步的熱化學(xué)方程式為NH4＋(aq)＋O2(g)=NO2?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?273kJ?mol-1，第二步的熱化學(xué)方程式為：NO2?(aq)＋O2(g)=NO3?(aq)ΔH＝?73kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律則NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?346kJ?mol-1，故答案為：NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?346kJ?mol-1?！窘馕觥糠艧酦H4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝-346kJ·mol-110、略

【分析】【詳解】

(1)①甲烷為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為

②根據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能，有△H=4b＋4d－2E(C=O)－4c=＋akJ/mol，求得E(C=O)=kJ/mol；

(2)燃燒熱指的是1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱量；現(xiàn)1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，1mol甲醇的質(zhì)量為32g，完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱32×22.68kJ=725.76kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－725.76kJ·mol－1?！窘馕觥緾H3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－725.76kJ·mol－1。11、略

【分析】【分析】

反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，根據(jù)題(3)圖可知T2溫度下先達(dá)到平衡狀態(tài)，故T1小于T2。

【詳解】

(1)a.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)A和B按物質(zhì)的量1:2投料；而A和B也按1:2進(jìn)行反應(yīng)，故反應(yīng)過(guò)程中A；B的濃度之比一直為1∶2，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，a錯(cuò)誤；

b.反應(yīng)為前后氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，故當(dāng)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，b正確；

c.在恒溫恒壓的條件下；容器體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變，故反應(yīng)過(guò)程中容器體積一直改變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體質(zhì)量一直不變，容器體積不再改變，則密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，c正確；

d.根據(jù)反應(yīng)方程式可知；A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2，則生成0.2molA的同時(shí)生成0.2molC，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡，d錯(cuò)誤；

答案選bc。

(2)達(dá)到平衡；通入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，在恒溫恒壓條件下，容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率減小。

(3)根據(jù)圖像可知，T2溫度下先達(dá)到平衡狀態(tài)，故T1小于T2，T2溫度下C的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H小于0；設(shè)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為xmol，則A平衡時(shí)的物質(zhì)的量為(1-x)mol，B平衡時(shí)的物質(zhì)的量為(2-x)mol，恒溫恒壓下，氣體體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，故解得x=1mol，根據(jù)在密閉容器中充入1molA和2molB后的容積為3L可知，平衡時(shí)容器的體積為2.5L，則K(T1)==【解析】①.bc②.減?、?小于④.小于⑤.512、略

【分析】【詳解】

(1)①反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同,恒溫恒壓條件下,采用極限分析,按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,應(yīng)滿足2體積N2、6體積H2，2體積的氨氣完全轉(zhuǎn)化得到1體積氮?dú)狻?體積氫氣，故1+a=1+1=2，3+b=6，則b=3，所以只要a:b=1:3，由于a=1，則b=3；因反應(yīng)前混合氣體為8體積，反應(yīng)后混合氣體為7體積，體積差為1體積，則平衡時(shí)氨氣應(yīng)該為1體積，而在起始時(shí)，氨氣的體積c=2體積，比平衡狀態(tài)時(shí)大，為達(dá)到同一平衡狀態(tài)，氨的體積必須減小，所以平衡逆向移動(dòng)，故答案為：3；逆；

②若讓反應(yīng)逆向進(jìn)行；由上述①所求出的平衡時(shí)氨氣為1體積，氨氣的體積必須大于1體積，最大值則為2體積氮?dú)夂?體積氫氣完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氨氣的體積，即為4體積，則1＜c≤4，故答案為：1＜c≤4；

(2)平衡后混合氣體為6.5體積<7體積，恒壓條件下，應(yīng)是改變溫度影響平衡移動(dòng)，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且是氣體總分子數(shù)減小的反應(yīng)，只能為降低溫度，,故答案為：降低溫度；6.5<7，上述平衡需向氣體體積縮小方向移動(dòng)，故可采取降溫措施。【解析】①.3②.逆③.1＜c≤4④.降溫⑤.6.5＜7，上述平衡需向氣體體積縮小方向移動(dòng)，故可采取降溫措施13、略

【分析】【分析】

（1）①NaClO2具有氧化性，則NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：4OH-＋3ClO2-＋4NO=4NO3-＋3Cl-＋2H2O；增大壓強(qiáng)，NO轉(zhuǎn)化率提高;

②在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，SO2溶解度較高；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高；

（2）①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，SO2和NO的平衡分壓負(fù)對(duì)數(shù)減?。贿@說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；

②平衡常數(shù)K是生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；

（3）①形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高，所以Ca(ClO)2效果好。

【詳解】

（1）①NaClO2具有氧化性，則NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：4OH-＋3ClO2-＋4NO=4NO3-＋3Cl-＋2H2O，正反應(yīng)是氣體體積分?jǐn)?shù)減小的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)，NO轉(zhuǎn)化率提高，故答案為：4OH-＋3ClO2-＋4NO=4NO3-＋3Cl-＋2H2O；提高。

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高，故答案為：大于；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高。

（2）①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，SO2和NO的平衡分壓負(fù)對(duì)數(shù)減??；這說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此脫硫；脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減小，故答案為：減小。

②根據(jù)反應(yīng)的方程式ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?可知平衡常數(shù)K表達(dá)式為故答案為：

（3）①用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高，所以Ca(ClO)2效果好，故答案為：形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高，所以Ca(ClO)2效果好。【解析】4OH-＋3ClO2-＋4NO=4NO3-＋3Cl-＋2H2O提高大于NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高減小形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高，所以Ca(ClO)2效果好14、略

【分析】分析：(1)化學(xué)平衡常數(shù)；是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；

(2)由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越大，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，判斷正反應(yīng)的熱效應(yīng)；

(3)根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)的關(guān)系分析判斷；

(4)令平衡時(shí)參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為ymol；根據(jù)三段式用y表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式列方程計(jì)算y的值。

詳解：(1)可逆反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=故答案為

(2)由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越大，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為吸熱；

(3)平衡濃度符合下式c(CO2)?c(CH2)=c(CO)?c(H2O)時(shí)；濃度熵和平衡常數(shù)相等均等于1，平衡常數(shù)只值受溫度的影響，當(dāng)K=1時(shí)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，溫度是830℃，故答案為830；

(4)令平衡時(shí)參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為ymol；則：

CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)

開(kāi)始(mol)：2100

變化(mol)：yyyy

平衡(mol)：2-y1-yyy

故=1，解得：y=故平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為=故答案為

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用。注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，3、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，4、計(jì)算轉(zhuǎn)化率等。解答本題需要熟練掌握三段式解答化學(xué)平衡的計(jì)算方法?！窘馕觥课鼰?3015、略

【分析】【分析】

HCl為一元強(qiáng)酸，H2SO4為二元強(qiáng)酸，CH3COOH為一元弱酸；本題需要抓住強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。

【詳解】

（1）HCl為一元強(qiáng)酸，H2SO4為二元強(qiáng)酸，CH3COOH為一元弱酸，所以c(H+)都等于0.01mol/L的情況下，c3>c1>c2；

（2）反應(yīng)速率與c(H+)有關(guān)，濃度越大，速率越快，由于鹽酸和硫酸為強(qiáng)酸，所以c(H+)都等于0.01mol/L，且溶液體積相等的情況下，反應(yīng)速率相等b1=b2，而醋酸為弱酸，c(H+)等于0.01mol/L，隨反應(yīng)進(jìn)行，會(huì)促進(jìn)醋酸的電離，使得c(H+)減小的程度沒(méi)有鹽酸和硫酸大，從而反應(yīng)速率會(huì)比兩種強(qiáng)酸的大，所以三者的速率比較結(jié)果為：b1=b23。

（3）鹽酸和硫酸中H+等于0.01mol/L，消耗等量的NaOH溶液時(shí)，需要的體積相等V1=V2，而醋酸中H+等于0.01mol/L，但是還有很多的醋酸未電離，所以消耗等量的NaOH溶液時(shí)，所用溶液體積會(huì)小于鹽酸和硫酸的，故答案為V1=V2>V3?！窘馕觥竣?c3>c1>c2②.b1=b23③.V1=V2>V316、略

【分析】【詳解】

（1）4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O反應(yīng)硫單質(zhì)中硫元素化合價(jià)升高為+4價(jià)。硫酸根離子中硫元素化合價(jià)從+6價(jià)變化為+4價(jià)，故還原劑是硫單質(zhì)，而氧化劑是6mol的硫酸根離子，即3mol的4KAl（SO4）2?12H2O；故答案為S；

（2）從溶液中得到固體硫酸鉀；可以才用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故答案：蒸發(fā)結(jié)晶；

（3）由圖可知一個(gè)鋁與4個(gè)氮原子成鍵，所以晶體中Al的雜化軌道方式為sp3；依據(jù)晶體晶胞結(jié)構(gòu)分析，結(jié)合配位數(shù)含義可知，每個(gè)氮原子和四個(gè)鋁原子相連，所以氮原子的配位數(shù)為4，故答案為4；

（4）①以Al和NiO（OH）為電極，鋁做原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；正極NiO（OH）得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以陽(yáng)極反應(yīng)為：Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O，故答案為Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H2O=3Ni(OH)2＋NaAlO2；

（5）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；①

2H2O（g）=2H2O（1）△H2=-44kJ/mol；②

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．③

依據(jù)蓋斯定律③-①-②得到：2SO3（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=-304KJ/mol；

即反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-152KJ/mol；

948t明礬生成SO2物質(zhì)的量為4500mol故生成硫酸的質(zhì)量m=4500×0.96×98÷0.98=432000Kg=432t．

故答案為SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-152kJ/mol；432．【解析】①.S②.蒸發(fā)結(jié)晶③.4④.Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H2O=3Ni(OH)2＋NaAlO2⑤.SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)△H=-152kJ·mol－1⑥.432三、判斷題(共1題，共2分)17、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、工業(yè)流程題(共3題，共12分)18、略

【分析】【分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置和操作步驟可知，實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水FeCl3，是利用鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，然后把FeCl2氧化成FeCl3，先制得FeCl3?6H2O晶體，再脫結(jié)晶水制得無(wú)水FeCl3；工業(yè)上用鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；多余的氯氣用吸收劑吸收轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液，經(jīng)分離；提純得到氯化鐵。

【詳解】

(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是將廢鐵屑與稀鹽酸反應(yīng)生成的亞鐵離子全部氧化為鐵離子；答案：將亞鐵離子全部氧化為鐵離子；

(2)從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體時(shí)；為抑制鐵離子的水解，要在氯化氫氣氛里進(jìn)行加熱，所以實(shí)驗(yàn)的操作步驟是加入鹽酸后蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，答案：鹽酸；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

(3)進(jìn)入吸收塔的尾氣是沒(méi)有反應(yīng)完的氯氣，在吸收塔中氯氣被吸收劑吸收，反應(yīng)后生成FeCl3溶液，所以吸收劑應(yīng)是FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，答案：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(4)捕集器收集的是氣態(tài)FeCl3，F(xiàn)eCl3的相對(duì)分子質(zhì)量是162.5，由相對(duì)分子質(zhì)量為325(162.5×2=325)的鐵的氯化物可以推出：當(dāng)溫度超過(guò)673K時(shí)，2分子氣態(tài)FeCl3可以聚合生成雙聚體Fe2Cl6，答案：Fe2Cl6；

(5)①稱取mg無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，答案：滴入最后一滴Na2S2O3溶液；錐形瓶?jī)?nèi)的溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色；

②由反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2、I2＋2=2I-＋可得關(guān)系式：

解得n(Fe3+)=cV×10-3mol，則m克樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=答案：【解析】將亞鐵離子全部氧化為鐵離子鹽酸蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe2Cl6滴入最后一滴Na2S2O3溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色19、略

【分析】【分析】

(1)、BaSO4和C反應(yīng)生成BaS和CO；

(2)a、加入過(guò)量的炭使BaSO4得到充分的還原；同時(shí)通入空氣使CO燃燒提供熱量；

B；設(shè)法將生成的BaS及時(shí)移出不能維持及應(yīng)所需的高溫；

(3)；BaS為可溶性鹽；檢驗(yàn)是否洗滌干凈即檢驗(yàn)是否含有鋇離子；

(4)①；難溶電解質(zhì)的溶解平衡中；溶度積小的電解質(zhì)也能向溶度積大的電解質(zhì)轉(zhuǎn)化，注意濃度的大小問(wèn)題；

②；根據(jù)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來(lái)判斷分析方法的優(yōu)點(diǎn)；

③、將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-；根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)計(jì)算。

【詳解】

(1)、BaSO4和C反應(yīng)生成BaS和CO，BaSO4＋4CBaS＋4CO↑，故答案為:BaSO4＋4CBaS＋4CO↑；

(2)a、.加入過(guò)量的炭使BaSO4得到充分的還原；同時(shí)通入空氣使CO燃燒提供熱量，故a正確；

b、設(shè)法將生成的BaS及時(shí)移出不能維持及應(yīng)所需的高溫，故b錯(cuò)誤；

故選a；

(3)；BaS為可溶性鹽；檢驗(yàn)是否洗滌干凈即檢驗(yàn)是否含有鋇離子，可用硫酸來(lái)檢驗(yàn)；

故答案為硫酸；

(4)①、常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因飽和Na2CO3溶液中高濃CO32-轉(zhuǎn)化BaCO3；

故答案為將適量飽和Na2CO3溶液加入BaSO4固體中，充分?jǐn)嚢瑁o置，棄去上層清液；如此操作，反復(fù)多次（直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3）；

②、用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)是不需要消耗能量；不產(chǎn)生污染物；

故答案為節(jié)能；環(huán)保；

③、將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-反應(yīng)的平衡常數(shù)為

故答案為0.05?！窘馕觥緽aSO4＋4CBaS＋4CO↑aH2SO4將適量飽和Na2CO3溶液加入BaSO4固體中，充分?jǐn)嚢?，靜置，棄去上層清液；如此操作，反復(fù)多次（直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3）節(jié)能、環(huán)保（答案合理即可）5×10－220、略

【分析】【分析】

ClO2和雙氧水在II中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2和氣體a，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以生成的氣體a是O2，離子反應(yīng)方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O；硫酸鈉溶液通入離子隔膜電解池中，在III中發(fā)生電解，根據(jù)圖知，電極Y生成氫氧化鈉，說(shuō)明電極Y為陰極，陰極上生成氫氣同時(shí)陰極附近生成NaOH，所以生成的氣體b是H2；電極X為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，所以a是O2，同時(shí)生成硫酸，所以A溶液是硫酸；酸性條件下，在I中NaClO3、Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2氣體和硫酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+2H++SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，I中NaClO3、Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2氣體和硫酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+2H++SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑是Na2SO3；氣體a是O2，故答案為Na2SO3；氧氣；

(2)堿性條件下，ClO2、H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣、ClO2-和水，Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O，故答案為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O；

(3)通過(guò)以上分析知，電解硫酸鈉溶液，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，同時(shí)生成硫酸，所以A是硫酸，硫酸在陽(yáng)極附近生成，故答案為H2SO4；

(4)根據(jù)上述分析，Ⅲ中電極X陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O?4e?=O2↑＋4H＋(或4OH－-4e－＝O2＋2H2O)，電極Y為陰極，陰極上生成氫氣同時(shí)陰極附近生成NaOH，溶液中的鈉離子通過(guò)離子交換膜N進(jìn)入陰極區(qū)，因此離子交換膜N為陽(yáng)離子交換膜，故答案為陽(yáng)極；2H2O?4e?=O2↑＋4H＋(或4OH－-4e－＝O2＋2H2O)；陽(yáng)；

(5)5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O反應(yīng)中，4NaClO2→4ClO2，+3價(jià)的氯元素化合價(jià)升高到+4價(jià)，所以NaClO2是還原劑；1NaClO2→1NaCl，+3價(jià)的氯元素的化合價(jià)降低到-1價(jià)，所以NaClO2作氧化劑；所以該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4；故答案為1∶4；

(6)NaClO2變質(zhì)可轉(zhuǎn)化為NaClO3和NaCl，Cl元素從+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)和-1價(jià)，反應(yīng)為3NaClO2=2NaClO3+NaCl，NaClO2試樣與足量FeSO4溶液反應(yīng)3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+3Cl-+8Fe3+，最終得到Cl元素由+3價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以NaClO2變質(zhì)前后分別與Fe2+反應(yīng)時(shí)；最終均得到等量NaCl，Cl元素均由+3價(jià)變?yōu)?1價(jià)，根據(jù)電子守恒，兩個(gè)過(guò)程中得到的電子的物質(zhì)的量相同，故答案為相同。

【點(diǎn)睛】

明確I、II、III中發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中NaClO2既是氧化劑又是還原劑。【解析】①.Na2SO3②.氧氣③.2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O；④.H2SO4⑤.陽(yáng)極⑥.2H2O?4e?=O2↑＋4H＋（或4OH－-4e－＝O2＋2H2O⑦.陽(yáng)⑧.1:4⑨.相同五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。【解析】NH4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O六、原理綜合題(共4題，共32分)22、略

【分析】(1)ΔH=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量=1321+440-680-1076=5kJ·mol-1；正確答案：5。

（2）COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

起始量1100

變化量xxxx

平衡量1-x1-xxx

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始量x101-x

變化量yyyy

平衡量x-y1-yy1-x+y

根據(jù)題給信息可知：1-x=0.8,x=0.2mol；反應(yīng)后混合氣體總量為1-x+x+x-y+1-y+y+1-x+y=3mol，根據(jù)CO的體積分?jǐn)?shù)為4%列方程(0.2-y)/3=0.04,y=0.08mol；c(H2)=(1-x+y)/10=0.088mol/L；c(H2S)=x/10=0.02mol/L；c(CO)=(x-y)/10=0.012mol/L；c(COS)=(1-x)/10=0.08mol/L；反應(yīng)I的平衡常數(shù)為c(CO)c(H2S)/c(H2)c(COS)=0.012×0.02/0.08×0.088=0.034；正確答案：0.034。

(3)由于容器M的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)的溫度升高；由于恒容絕熱，升高溫度，平衡左移，兩容器中CO的物質(zhì)的量M>N，A正確；M中溫度大于N中的溫度，所以兩容器中正反應(yīng)速率M>N，B錯(cuò)誤；容器M中反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開(kāi)始的，容器N中是反應(yīng)是從逆反應(yīng)方向開(kāi)始的，由于恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)，所以CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和必然小于1；C正確；容器M中反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開(kāi)始的，由于恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)，平衡左移，所以兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)M

（4）根據(jù)電離常數(shù)可以得知酸性順序：H2CO3>H2S>HCO3->HS-；所以H2S與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHS和NaHCO3；正確答案：H2S+CO32-＝HS-+HCO3－。設(shè)生成Na2Sxmol和NaHSymol，根據(jù)硫元素守恒：x+y=448×10-3/22.4；根據(jù)鈉元素守恒：2x+y=0.1×0.2,解之x=0，y=0.02mol；所以100mL、0.2mol·L-1NaOH溶液恰好吸收448mL（標(biāo)況）H2S氣體生成NaHS，NaHS溶液電離大于水解過(guò)程，溶液顯堿性，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+))＞c(S2－)；正確答案：c(Na+)＞c(HS－)＞c(OH－)>c(H+))＞c(S2－)。

（5）①在25℃時(shí)，CuS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），Ksp（CuS）=c（Cu2+）×c（S2-）=10-25×10-10=10-35；正確答案：10-35。

②Ksp（SnS）=c（Sn2+）×c（S2-）=10-25×1=10-25>Ksp（CuS）=10-35，所以25℃時(shí)向50mL的Sn2+、Cu2+濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，Cu2+先沉淀完成后；

Sn2+開(kāi)始沉淀；c(Sn2+)=(50×10-3×0.01)/(200×10-3)=2.5×10-3mol·L-1；根據(jù)Ksp（SnS）=c（S2-）×2.5×10-3=10-25，c（S2-）=4×10-23mol·L-1；根據(jù)Ksp（CuS）=c（Cu2+）×4×10-23=10-35，c（Cu2+）=2.5×10-13mol·L-1；正確答案：2.5×10-13。

點(diǎn)睛：（2）問(wèn)中發(fā)生2個(gè)反應(yīng)，第一個(gè)反應(yīng)中消耗H2，第二個(gè)反應(yīng)生成H2，平衡后H2的量為二者的代數(shù)和；第一個(gè)反應(yīng)中生成CO，第二個(gè)反應(yīng)中消耗CO，平衡后CO的量為二者的代數(shù)和；這樣才能計(jì)算出第一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)?！窘馕觥?0.034ACH2S+CO32-＝HS-+HCO3－c(Na+)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+))＞c(S2－)10-352.5×10-1323、略

【分析】【詳解】

試題分析：（l）根據(jù)“三段式”計(jì)算反應(yīng)3NO(g)＋O3(g)3NO2(g)的平衡常數(shù)K。

②根據(jù)平衡狀態(tài)標(biāo)志判斷。

（2）①根據(jù)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率

②打開(kāi)K2前和打開(kāi)K2之后；是等溫等壓條件下的等效平衡。

③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4；體積不變，相當(dāng)于加壓。

解析：（l）根據(jù)“三段式”

②A．氣體顏色不再改變；說(shuō)明二氧化氮濃度不變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)；

B．根據(jù)氣體質(zhì)量不變；物質(zhì)的量變小，氣體的平均摩爾質(zhì)量是變量，平均摩爾質(zhì)量不再改變，一定平衡；

C．根據(jù)氣體質(zhì)量不變、容器氣體不變，密度是恒量，氣體的密度不再改變不一定平衡；D．單位時(shí)間內(nèi)生成O3和NO2物質(zhì)的量之比為1：3