2025年北師大新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷809考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列各組物質(zhì)的各步轉(zhuǎn)化均可以通過一步反應(yīng)完成的是A.B.C.D.2、甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，理由是()A.CH3Cl只有一種分子B.CH2Cl2只有一種分子C.CHCl3只有一種分子D.CCl4只有一種分子3、下列說法正確的是A.石油的分餾和煤的液化都是發(fā)生了物理變化B.相同質(zhì)量的乙炔、苯分別在足量氧氣中燃燒，苯比乙炔消耗的氧氣質(zhì)量多C.乙醇在灼熱銅絲存在下與氧氣反應(yīng)時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)D.乙烯、乙炔、苯都能與Br2發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)原理相同，都發(fā)生加成反應(yīng)4、下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是（）A.1mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+642kJ?mol-1B.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJC.已知：H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-286kJ?mol-1，則：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H=+572kJ?mol-1D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1(中和熱)5、某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光,裝置如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A.銅片表面有氣泡生成B.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C.如果將鋁片換成銀片，電路中的電流方向相反D.如果將硫酸換成NaOH溶液，LED燈也會(huì)發(fā)光6、在如圖所示的裝置中，a的金屬活潑性比氫要強(qiáng)，b為碳棒；下列關(guān)于此裝置的敘述錯(cuò)誤的是。

A.碳棒上有氣體放出，溶液pH變大B.a是負(fù)極，b是正極C.導(dǎo)線中有電流通過，方向從a極到b極D.a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)7、為探究Cu2+對(duì)H2O2分解是否有催化作用，分別取10mL30%H2O2(約10mol·L-1)于四支試管中；控制其它條件相同，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)獲得如下表數(shù)據(jù)(氧氣為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：

。實(shí)驗(yàn)。

編號(hào)。

所加藥品。

控制。

溫度/℃

生成氧氣平均速率(mL/min)

第1個(gè)3min

第2個(gè)3min

第3個(gè)3min

第1個(gè)3min

第2個(gè)3min

第3個(gè)3min

①

1mL1.0mol·L-1CuSO4

20

2.24

2.7

2.8

②

30

9

10

10

10

③

40

89.6

67.2

28

28

④

1mLH2O

40

1.0

1.2

1.3

下列有關(guān)說法不正確的是A.Cu2+對(duì)H2O2分解有催化作用，且分解催化效率可能隨溫度升高而提高B.實(shí)驗(yàn)③第1個(gè)3minH2O2的平均反應(yīng)速率約為0.4mol·L-1·min-1C.實(shí)驗(yàn)③第1個(gè)3min生成O2的物質(zhì)的量為0.012molD.為得到更可靠的結(jié)論，實(shí)驗(yàn)①②③還需排除評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、（1）氨氣是合成眾多含氮物質(zhì)的原料，利用H2-N2-生物燃料電池，科學(xué)家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負(fù)極催化劑，X交換膜為隔膜，在室溫條件下合成NH3的同時(shí)還獲得電能。其工作原理圖如下，則X膜為______交換膜，正極的電極反應(yīng)式為______。

（2）O2輔助的Al—CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負(fù)極反應(yīng)式:_________，電池的正極反應(yīng)式:__________，反應(yīng)過程中O2的作用是___________，該電池的總反應(yīng)式:____________________。

9、現(xiàn)有以下六種物質(zhì)；根據(jù)要求將對(duì)應(yīng)物質(zhì)的序號(hào)字母填入相應(yīng)空格里。

A．Cl2B．C．D．E．F．

(1)屬于有機(jī)物的是___________。

(2)遇空氣變紅棕色的是___________。

(3)可用于制取漂白粉的是___________。

(4)“84”消毒液的有效成分是___________。

(5)葡萄酒為了殺菌、保質(zhì)可以適量添加的物質(zhì)是___________。

(6)可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源的是___________。10、5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA___11、2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護(hù)水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3—、CO32—、SO42—中的幾種；為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_________________；一定存在的陽離子是__________________________。

（2）寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：__________________。

（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為______________________；所得沉淀的最大質(zhì)量是_____________________g。

（4）若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋)=0.14mol·Lˉ1,試判斷原廢水中NO3ˉ是否存在？_______（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c(NO3ˉ)=___________mol·Lˉ1。（若不存在或不確定則此空不填）12、觀察圖中A；B、C三個(gè)裝置；回答下列問題：

（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一銅片，可觀察到銅片上_________（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。用導(dǎo)線把鋅片和碳棒連接起來組成一個(gè)原電池（圖A），正極的反應(yīng)式為_______。

（2）如果燒杯中最初裝入的是500mL2mol·L-1硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池，當(dāng)收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2時(shí)，溶液體積變化忽略不計(jì)，則燒杯內(nèi)溶液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為_______mol/L。

（3）如果電極材料分別是鐵片和石墨并進(jìn)行連接，插入氯化鈉溶液中（圖B），放置數(shù)天后，鐵片生銹。負(fù)極反應(yīng)式為_______。

（4）圖C是電解CuCl2溶液的裝置；其中c；d為石墨電極。

①正極為_______（填“a”或“b”）。

②陽極電極反應(yīng)式為_______，檢驗(yàn)該陽極產(chǎn)物的方法是將_______試紙靠近電極。

③電解一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4g，若該電解反應(yīng)所需的電子全部由氫氧燃料電池提供，則至少需要消耗_______L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）才能滿足需要。13、(1)①寫出剛玉主要成分的化學(xué)式_______；②寫出淀粉的化學(xué)式_______。

(2)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。14、根據(jù)乙烯和乙醇的知識(shí)填空。

(1)完成下列化學(xué)方程式：CH2=CH2+___→CH3CH2OH；

(2)實(shí)驗(yàn)室，乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下反應(yīng)，制取的是___________。15、化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用；請(qǐng)回答下列問題：

(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學(xué)(或離子)方程式正確且能設(shè)計(jì)成原電池的是___________(填字母；下同)。

A．KOH＋HCl=KCl＋H2O

B．Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋

C．Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑

D．Na2O＋H2O=2NaOH

(2)為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(如圖)。有關(guān)反應(yīng)一段時(shí)間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法正確的是___________。

A．圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面。

B．圖Ⅰ中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)。

C．圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計(jì)的示數(shù)相等；且均高于室溫。

D．圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率比Ⅰ慢。

(3)電動(dòng)汽車上用的鉛蓄電池是以一組海綿狀鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解質(zhì)溶液。放電時(shí)總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。

①寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：___________；

②鉛蓄電池放電時(shí)，正極質(zhì)量將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。當(dāng)外電路上有1mol電子通過時(shí)，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。16、將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH<0

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=___，則H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K1___用K表示

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為___，HI的分解率為___。

（3）若該反應(yīng)800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，且平衡常數(shù)為1.0，某時(shí)刻，測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的溶度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0，則該時(shí)刻，反應(yīng)向___填“正向”或“逆向”，下同進(jìn)行，若升高溫度，反應(yīng)向___進(jìn)行。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、合成氨工業(yè)對(duì)解決人類的糧食問題發(fā)揮了重要作用。___A.正確B.錯(cuò)誤21、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤22、鉛蓄電池是可充電電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共20分)24、研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化和速率變化是研究化學(xué)反應(yīng)的重要角度。

（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是舊的化學(xué)鍵斷裂會(huì)_____能量；新的化學(xué)鍵形成會(huì)_____能量。（填“放出”或“吸收”）

（2）用鋁熱法可冶煉鐵，其反應(yīng)為：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量______（填“＞”、“＝”或“＜”）生成物的總能量。在該反應(yīng)中，若消耗了1molAl，則理論上可煉制Fe的物質(zhì)的量為_____mol。

（3）為探究反應(yīng)過程中的能量變化，某小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置Ⅰ裝置Ⅱ

①裝置Ⅰ中，F(xiàn)e與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是_____。

②裝置Ⅱ中，正極的電極反應(yīng)式為______。

③關(guān)于裝置Ⅱ，下列敘述正確的是______（填字母）。

a.H+在Cu表面被還原；產(chǎn)生氣泡。

b.電流從Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片。

c.電子從Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片。

d.Zn和Cu的都是電極材料；也都參與電極反應(yīng)。

（4）某興趣小組將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示，對(duì)該曲線的解釋中正確的是_____。

A.從t1→t2的原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；體系溫度升高。

B.從t1→t2的原因水蒸發(fā)；致使酸的濃度升高。

C.從t2→t3的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行鎂條的質(zhì)量下降。

D.從t2→t3的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H+的濃度逐漸下降25、硒（Se）是第四周期第ⅥA族元素，是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，H2Se是制備新型光伏太陽能電池；半導(dǎo)體材料和金屬硒化物的重要原料。

（1）已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l)ΔH1=akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH2=bkJ·mol-1

反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)的ΔH3=__kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（2）T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中加入3molH2和1molSe，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

①下列情況可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（填字母代號(hào)）。

a.氣體的密度不變b.v(H2)=v(H2Se)

c.氣體的壓強(qiáng)不變d.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變。

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉(zhuǎn)化為H2Se液體，并將分離出的H2再次通入發(fā)生反應(yīng)的密閉容器中繼續(xù)與Se反應(yīng)時(shí)，Se的轉(zhuǎn)化率會(huì)提高。請(qǐng)用化學(xué)平衡理論解釋：_。

③以5小時(shí)內(nèi)得到的H2Se為產(chǎn)量指標(biāo)，且溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2Se產(chǎn)率的影響如圖1；圖2所示：

則制備H2Se的最佳溫度和壓強(qiáng)為__。

（3）已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)K1=1.3×10-4、K2=5.0×10-11，則NaHSe溶液呈__（填“酸性”或“堿性”），請(qǐng)通過計(jì)算數(shù)據(jù)說明__。26、熱能是人類論今為止利用的主要能源之一。

（1）下列變化屬于放熱反應(yīng)的是______（填序號(hào)）。

a.生石灰溶于水b，濃硫酸稀釋c.溶于水。

d.金屬鈉溶于水e.碳酸鈉溶于水f.食物在人體內(nèi)的緩慢氧化。

（2）如圖是某一反應(yīng)的能量變化示意圖。

①圖中所示反應(yīng)為___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，逆反應(yīng)的活化能為_____________。

②圖示反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。

（3）已知?jiǎng)t反應(yīng)的____27、（1）燃料電池是一種高效；環(huán)境友好的供電裝置；如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①氫氧燃料電池，外電路電子移動(dòng)的方向?yàn)開__。（填“a到b”或者“b到a”）

②氫氧燃料電池的正極的電極反應(yīng)方程式為：___。

③電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度____（填增大；減小或不變）。

（2）純電動(dòng)車采用了高效耐用的一種新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。

①該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為___。

②放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有__molK2FeO4被還原。

③充電時(shí)電池上標(biāo)有“-”的電極應(yīng)與外接電源的___極相連。（填“正”，“負(fù)”，“陰”，“陽”）評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共12分)28、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)30、芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，相對(duì)分子質(zhì)量為92。以它為初始原料可以獲得如下圖的系列有機(jī)產(chǎn)物部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去H是一種功能高分子。

已知：I．

II．苯胺，易被氧化

請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答問題：

(1)F的名稱為_______。A共平面的原子數(shù)最多為_____個(gè)。

(2)反應(yīng)的類型是_______。

(3)H含有的官能團(tuán)名稱為_________。

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(5)有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能使FeCl3溶液顯紫色的有機(jī)物有___種。

(6)寫出用和其他無機(jī)化合物合成的合成線路_____________。31、化合物F是合成藥物豆蔻明的中間體；F的合成路線如下：

(1)F中含氧官能團(tuán)的名稱為____和_____。

(2)D→E的反應(yīng)類型為____。

(3)C的分子式為C9H8O2，寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。

(4)E的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)已知：(R1、R2表示烴基或氫，Ph表示苯基)，寫出以和Ph3P=CHCH3為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_____。32、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為：_______。

(2)寫出化合物官能團(tuán)名稱：B中含官能團(tuán)名稱_______；D中含官能團(tuán)名稱_______；

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②：_______反應(yīng)類型：_______

③：_______反應(yīng)類型：_______33、A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C；E同主族。

(1)B在周期表中的位置______________________________________________

(2)F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___________________________________。

(3)元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序________________________(用離子符號(hào)表示)。

(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：__________________________________________________。

C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是_________________________________________。

(5)C、E的氫化物，沸點(diǎn)由高到低順序是：_______________________________。

(6)寫出碳單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向_______________。當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)產(chǎn)生氣體_______________L。

(7)已知E單質(zhì)和F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)會(huì)生成兩種強(qiáng)酸，其離子方程式為_________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．硫單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，無論是純氧還是空氣，硫都轉(zhuǎn)化成二氧化硫，不轉(zhuǎn)化成SO3；題中所給路線，不能一步轉(zhuǎn)化，故A不符合題意；

B．氧化鋁是不溶于水；且不與水反應(yīng)物質(zhì)，不能一步轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁，題中所給路線，不能一步轉(zhuǎn)化，故B不符合題意；

C．CO為不成鹽氧化物；不能反應(yīng)生成碳酸鈉，題中所給路線，不能一步轉(zhuǎn)化，故C不符合題意；

D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2；氯化亞鐵與NaOH或氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在潮濕空氣中被氧氣氧化為氫氧化鐵，該路線能夠一步完成，故D符合題意；

答案為D。2、B【分析】【詳解】

A.無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，CH3Cl都只有一種分子，故A錯(cuò)誤；

B.若甲烷是正方形的平面結(jié)構(gòu)，則CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)：相鄰或者對(duì)角線上的氫被Cl取代，而實(shí)際上，其二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)，因此只有正四面體結(jié)構(gòu)才符合，故B正確；

C.無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，CHCl3都只有一種分子，故C錯(cuò)誤；

D.無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)都對(duì)稱，是非極性分子，即CCl4不存在同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

【點(diǎn)睛】

CH2Cl2只代表一種物質(zhì)，可以證明甲烷分子是空間正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A.石油的分餾是物理變化；煤液化是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.乙炔；苯的最簡(jiǎn)式都是CH；相同質(zhì)量的乙炔、苯分別在足量氧氣中燃燒，消耗的氧氣一樣多，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇在灼熱銅絲存在下與氧氣反應(yīng)生成乙醛和水；乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D.乙烯、乙炔與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，苯能與液Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；故D錯(cuò)誤；

選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．放熱反應(yīng)的焓變△H＜0；要用負(fù)號(hào)“-”表示，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)熱單位應(yīng)該是kJ/mol；B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大；反應(yīng)放出或吸收的熱量也要相應(yīng)的增大，若反應(yīng)物與生成物顛倒，則反應(yīng)熱數(shù)值不變，符號(hào)相反，C正確；

D．中和熱是在稀溶液中強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O時(shí)放出的熱量，上述反應(yīng)產(chǎn)生2molH2O；因此不能表示中和熱，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。5、C【分析】【分析】

Al作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Al-3e-=Al3+；Cu作正極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑。

【詳解】

A．Cu作正極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；故銅片表面有氣泡生成，A正確；

B．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能；產(chǎn)生的電能使LED燈亮起來，說明電能轉(zhuǎn)換為光能，即裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換，B正確；

C．如果將鋁片換成銀片；不能形成原電池，C錯(cuò)誤；

D．如果將硫酸換成NaOH溶液；仍然構(gòu)成原電池裝置，仍然產(chǎn)生電流，LED燈仍然會(huì)發(fā)光，D正確。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

C．原電池構(gòu)成條件之一：有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。6、C【分析】【分析】

a的金屬活潑性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，則a為負(fù)極，b為正極；在正極，H+得電子生成H2，從而使溶液中的c(H+)減小。

【詳解】

A．由分析知，b為正極，碳棒上H+得電子生成H2，從而使溶液中的c(H+)減??；溶液pH變大，A項(xiàng)正確；

B．由分析知，a為負(fù)極，b為正極；B項(xiàng)正確；

C．原電池反應(yīng)發(fā)生后，導(dǎo)線中有電流通過，電流從正極(b極)流到負(fù)極(a極)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)為負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②③和④可知，①②③的反應(yīng)速率大于④，說明Cu2+對(duì)H2O2分解有催化作用；對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②③，隨著溫度升高，Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果明顯提高，所以Cu2+對(duì)H2O2分解有催化作用；且催化效率可能隨溫度升高而提高，故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)③第1個(gè)3min生成氧氣平均速率為89.6mL?min-1，由2H2O2=2H2O+O2↑，則3min內(nèi)，消耗的H2O2的物質(zhì)的量為×2=0.024mol，H2O2的平均反應(yīng)速率為=0.8mol?L-1?min-1；故B錯(cuò)誤；

C．實(shí)驗(yàn)③第1個(gè)3min生成氧氣平均速率為89.6mL?min-1，生成O2的物質(zhì)的量為=0.012mol；故C正確；

D．加CuSO4，可能是Cu2+造成的影響，也可能是造成的影響，所以為得到更可靠的結(jié)論，實(shí)驗(yàn)①②③還需排除造成的影響；故D正確；

故選B。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

（1）由圖知，正極上N2轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)需要結(jié)合氫離子，則負(fù)極上氫氣放電生成的H+應(yīng)移向正極，X膜為質(zhì)子交換膜或陽離子交換膜，N2在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3，故答案為：質(zhì)子(或陽離子)；N2+6e-+6H+=2NH3；

（2）由題給示意圖可知，該電池中Al做負(fù)極，電解質(zhì)為含AlCl3的離子液體，則電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，正極為多孔碳電極，二氧化碳在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成草酸根，電極反應(yīng)式為6CO2+6e-=3C2O2不參與正極的反應(yīng)，則O2為反應(yīng)的催化劑，將負(fù)極反應(yīng)式2Al-6e-=Al3+和正極反應(yīng)式6CO2+6e-=3C2相加可得該電池的總反應(yīng)式為2Al+6CO2=Al2(C2O4)3，故答案為：Al-3e-=Al3+；6CO2+6e-=3C2催化劑；2Al+6CO2=Al2(C2O4)3?！窘馕觥抠|(zhì)子(或陽離子)N2+6e-+6H+=2NH3Al-3e-=Al3+6CO2+6e-=3C2催化劑2Al+6CO2=Al2(C2O4)39、略

【分析】(1)

苯是一種無色有特殊氣味液體；常用作有機(jī)溶劑，屬于有機(jī)物，故答案為：D；

(2)

NO是一種無色氣體，遇到空氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，生成的NO2是一種紅棕色氣體；故遇空氣變紅棕色的是NO，故答案為：B；

(3)

工業(yè)上制漂白粉是將Cl2通入石灰乳中，發(fā)生反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，則可用于制取漂白粉的是Cl2；故答案為：A；

(4)

工業(yè)上用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備“84”消毒液，反應(yīng)為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；其有效成分是NaClO，故答案為：F；

(5)

葡萄酒中常常添加SO2；以進(jìn)行殺菌；保質(zhì)，故答案為：C；

(6)

根據(jù)反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源，故答案為：E?！窘馕觥?1)D

(2)B

(3)A

(4)F

(5)C

(6)E10、略

【分析】【分析】

鐵與硝酸反應(yīng)可能生成Fe2+，也可能生成Fe3+；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

5.6g鐵的物質(zhì)的量為=0.1mol，鐵與硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸具有強(qiáng)氧化性，若鐵過量，生成Fe2+；鐵完全反應(yīng)時(shí)，生成Fe3+或Fe2+，因此產(chǎn)物可能是Fe2+，也可能是Fe3+，還可能是Fe2+、Fe3+的混合物，無法計(jì)算失去的電子數(shù)，故答案為：錯(cuò)?！窘馕觥垮e(cuò)11、略

【分析】【分析】

無色溶液排除鐵離子，焰色反應(yīng)顯黃色，說明含有鈉離子，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有SO42—；逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始階段沒有沉淀，說明含有氫離子，則一定不存在CO32－，沉淀達(dá)到最大值后，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不立即溶解，說明該階段發(fā)生銨根與氫氧根的反應(yīng)，即一定存在NH4+，最后沉淀完全消失，說明沉淀只有氫氧化鋁，因此一定存在Al3+，沒有Mg2＋；結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)根據(jù)電荷守恒分析判斷。

【詳解】

（1）無色廢水，一定不存在Fe3+，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①確定存在Na+，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②確定存在SO42—，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③確定有H+、Al3+、NH4+，沒有CO32－、Mg2+，因此廢水中一定不存在的陰離子是CO32－，一定存在的陽離子是Na+、H+、Al3+、NH4+；

（2）實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O；

根據(jù)圖像可知與銨根反應(yīng)的氫氧根的物質(zhì)的量是0.042mol－0.035mol＝0.007mol，根據(jù)反應(yīng)NH4++OH-＝NH3?H2O可知銨根的物質(zhì)的量是0.007mol；沉淀鋁離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.035mol－0.014mol＝0.021mol，根據(jù)方程式Al3++3OH－＝Al(OH)3↓可知鋁離子的物質(zhì)的量是0.021mol÷3＝0.007mol，所以在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為1:1；所得沉淀的最大質(zhì)量是0.007mol×78g/mol＝0.546g；

（4）根據(jù)圖像可知中和氫離子消耗氫氧化鈉是0.014mol，則氫離子的物質(zhì)的量是0.014mol。硫酸鋇沉淀的質(zhì)量是2.33g，n（SO42-）＝2.33g÷233g/mol＝0.01mol，根據(jù)電荷守恒，陰離子電荷總物質(zhì)的量為0.01mol×2＝0.02mol，陽離子電荷總物質(zhì)的量為n（H+）+n（Al3+）+n（NH4+）+n（Na+）＝0.014mol+0.007×3mol+0.007mol+0.14mol/L×0.1L＝0.056mol，則原廢水中存在NO3-，物質(zhì)的量是0.056mol－0.02mol＝0.036mol，則c（NO3-）＝0.036mol÷0.1L＝0.36mol/L。

【點(diǎn)睛】

本題考查常見離子的推斷與檢驗(yàn)，定性與定量以及與圖像的相結(jié)合增加了解題的難度，明確離子的性質(zhì)、發(fā)生反應(yīng)的先后順序是解答的關(guān)鍵，注意溶液中的電荷守恒的應(yīng)用?！窘馕觥緾O32-Na+、H+、Al3+、NH4+Al(OH)3+OH﹣=AlO2-+2H2O1:10.546g存在0.36mol·L-112、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)原電池的構(gòu)造和與原理分析；

(2)根據(jù)正極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L即0.5mol的氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是1mol，減少的氫離子為1mol，所以剩余的硫酸的量為0.5mol，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn；當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1mol時(shí)，生成鋅離子的量為0.5mol，結(jié)合濃度概念計(jì)算；

(3)鐵片；石墨和氯化鈉溶液構(gòu)成的原電池中；金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵失電子變?yōu)閬嗚F離子；

(4)①根據(jù)圖中電流的流向判斷正負(fù)極；電解池中與負(fù)極相連的為陰極，與之間相連的為陽極；

②陽極上氯離子失電子生成氯氣；根據(jù)氯氣的氧化性檢驗(yàn)；

③根據(jù)銅和轉(zhuǎn)移電子及生成氫氣之間的關(guān)系式計(jì)算。

【詳解】

(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一銅片，銅與稀硫酸不反應(yīng)，因此銅片上沒有氣泡產(chǎn)生；用導(dǎo)線把鋅片和碳棒連接起來，鋅片、銅片和硫酸形成的原電池中，銅片為正極，該極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)為：2H++2e?=H2↑；

(2)根據(jù)正極反應(yīng)：2H++2e?=H2↑，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L即0.5mol的氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是1mol，減少的氫離子為1mol，所以剩余的硫酸的量為0.5mol，其濃度為=1mol/L；

(3)鐵片、石墨和氯化鈉溶液構(gòu)成的原電池中,金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕,正極上是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極是鐵失電子變?yōu)閬嗚F離子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為：Fe?2e?=Fe2+；

(4)①由圖可知電流從a流向b，則a為電池的正極，b為負(fù)極；c與正極相連，所以c為陽極；

②陽極上氯離子失電子生成氯氣,其電極反應(yīng)式為：2Cl??2e?=C12↑；氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，與碘化鉀反應(yīng)置換出碘單質(zhì)，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；

③極上的電極反應(yīng)為：Cu2++2e?=Cu，已知陰極增重6.4g，則n(Cu)==0.1mol，所以轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，氫氧燃料電池中消耗1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol時(shí)，消耗的氫氣為0.1mol，則V(H2)=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

【點(diǎn)睛】

鐵在酸性條件下發(fā)生的是析氫腐蝕，在中性和堿性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕?！窘馕觥繘]有2H++2e-=H2↑1mol/LFe-2e-=Fe2+a2Cl－－2e－=Cl2濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀2.24L13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①剛玉主要成分為氧化鋁，化學(xué)式為Al2O3；②淀粉屬于天然有機(jī)高分子化合物，是葡萄糖脫水縮合物，其化學(xué)式可以表示為(C6H10O5)n；

(2)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀和濃鹽酸混合反應(yīng)制氯氣，化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；反應(yīng)的離子方程式為：2+16H++10Cl-=5Cl2↑+8H2O+2Mn2+?！窘馕觥緼l2O3(C6H10O5)n2+16H++10Cl-=5Cl2↑+8H2O+2Mn2+14、略

【分析】【詳解】

（1）乙烯中含有碳碳雙鍵，乙烯和H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇。

（2）乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】H2OCH3COOCH2CH3或乙酸乙酯15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，A．KOH＋HCl=KCl＋H2O屬于非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故A不選；B．Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，故B選；C．Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑，氧化還原反應(yīng)，但通常不能自發(fā)進(jìn)行，不能設(shè)計(jì)成原電池，電解才能實(shí)現(xiàn)，故C不選；D．Na2O＋H2O=2NaOH屬于非氧化還原反應(yīng)；不能設(shè)計(jì)成原電池，故D不選；故答案為：B；

(2)A．圖Ⅰ的氣泡產(chǎn)生于鋅棒表面；圖Ⅱ的氣泡產(chǎn)生于銅棒表面，故A錯(cuò)誤；B．圖Ⅱ中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能，圖Ⅰ中全轉(zhuǎn)化為熱能，圖Ⅰ中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)，故B正確；C．由B選項(xiàng)知，圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計(jì)的示數(shù)不相等，均高于室溫，故C錯(cuò)誤；D．原電池加快反應(yīng)速率，圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率比Ⅰ快，故D錯(cuò)誤；故答案為：B；

(3)①放電時(shí)正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：PbO2＋2e-＋＋4H＋=PbSO4＋2H2O；②鉛蓄電池放電時(shí)，正極PbO2變成PbSO4，正極質(zhì)量將增大。由總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗2molH2SO4，當(dāng)外電路上有1mol電子通過時(shí)，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為1mol。故答案為：PbO2＋2e-＋＋4H＋=PbSO4＋2H2O；增大；1mol。【解析】BBPbO2＋2e-＋＋4H＋=PbSO4＋2H2O增大1mol16、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)=據(jù)此進(jìn)行解答；

(2)據(jù)化學(xué)方程式可知，生成0.5mol碘單質(zhì)分解了1molHI，反應(yīng)開始前HI濃度為5mol/L，分解率=×100%；

(3)據(jù)Qc與K大小判斷反應(yīng)方向；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)平衡向右的原理判斷。

【詳解】

(1)反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K1==

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，根據(jù)反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)可知，平衡時(shí)c(H2)=c(I2)=0.5mol/L，反應(yīng)消耗HI的濃度為：c(HI)消耗=2c(H2)═1mol/L，則反應(yīng)前HI的總濃度為：4mol/L+1mol/L=5mol/L，所以HI的分解率為：×100%=20%；

(3)容器內(nèi)各物質(zhì)的溶度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，則此時(shí)濃度商Qc===0.25＜K=1，表明反應(yīng)物濃度較大，平衡正向著正向移動(dòng)；該反應(yīng)的△H＜0；為放熱反應(yīng)，則升高溫度后平衡向著吸熱的逆向移動(dòng)。

【點(diǎn)睛】

判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向：對(duì)于可逆反應(yīng)，在一定的溫度的任意時(shí)刻，生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪與反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的比值叫做反應(yīng)的濃度商，用Qc表示。Qc＜K時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行；Qc=K時(shí)，反應(yīng)平衡；Qc＞K時(shí)，向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；⑧判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【解析】①.②.③.0.5mol/L④.20%⑤.正向⑥.逆向三、判斷題(共7題，共14分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動(dòng)，可助消化。故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個(gè)氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時(shí)生成4mol氯化氫，說法錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

合成氨工業(yè)的巨大成功，改變了世界糧食生產(chǎn)的歷史，解決了人類因人口增長(zhǎng)所需要的糧食，奠定了多相催化科學(xué)和化學(xué)工程科學(xué)基礎(chǔ)，故該說法正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池是可充電電池，正確。23、A【分析】【詳解】

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，堿式碳酸銅能和鹽酸反應(yīng)生成溶于水的氯化銅，所以可以用鹽酸除去銅綠，故正確。四、原理綜合題(共4題，共20分)24、略

【分析】【分析】

(3)實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II都是原電池，實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)原理為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極；實(shí)驗(yàn)II的反應(yīng)原理為Fe+2H+=H2+Fe2+；Zn為負(fù)極，Cu為正極；

(4)鎂與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；開始反應(yīng)時(shí)，溫度不斷升高，反應(yīng)速率不斷增大，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，以此解答。

【詳解】

(1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是舊的化學(xué)鍵斷裂會(huì)吸收能量；新的化學(xué)鍵形成會(huì)放出能量；故答案為：吸收；放出；

(2)鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，由方程式Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3可知；若消耗了1molAl，則理論上可煉制Fe的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：＞；1；

(3)①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，F(xiàn)e與CuSO4溶液發(fā)生原電池反應(yīng)，F(xiàn)e失去電子，銅離子得到電子，則Fe與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

②裝置Ⅱ中，正極為Cu，氫離子在正極得到電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2故答案為：2H++2e-=H2

③a．銅為正極，H+在銅表面得到電子生成氫氣，H+被還原；故a正確；

b．電流從正極流向負(fù)極，應(yīng)該從Cu片經(jīng)導(dǎo)線流向Zn片，故b錯(cuò)誤；

c．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；即從Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片，故c正確；

d．Zn和Cu的都是電極材料；但Cu不參與反應(yīng)，故d錯(cuò)誤。

答案為：ac；

(4)A．從t1→t2的原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；體系溫度升高，反應(yīng)速率逐漸增大，故A正確；

B．反應(yīng)放出的熱量不至于使水蒸發(fā)；故B錯(cuò)誤；

C．鎂條（固體）的質(zhì)量下降；但是濃度不變,不會(huì)影響反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D．t2→t3的原因是鹽酸的濃度逐漸降低；反應(yīng)速率逐漸減小，此時(shí)濃度因素大于溫度的影響，故D正確。

答案為：AD。

【點(diǎn)睛】

本題的(3)小題需掌握原電池的基本原理，(4)小題要理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，尤其是抓住只要的影響因素進(jìn)行分析。【解析】吸收放出＞1Fe+Cu2+=Cu+Fe2+2H++2e-=H2acAD25、略

【分析】【分析】

（1）給兩個(gè)熱化學(xué)方程式；求目標(biāo)方程式的反應(yīng)熱，用蓋斯定律計(jì)算；

（2）①當(dāng)v(正)=v(逆)；體系中各種成分的量不在改變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)；

②H2Se氣體濃度減小；氫氣濃度增大；平衡正向移動(dòng)；

（3）酸式鹽的酸堿性，根據(jù)Ka×Kh=Kw計(jì)算Kh，比較Kh和Ka大小。

【詳解】

已知①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l)ΔH1=akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH2=bkJ·mol-1；

根據(jù)蓋斯定律，可得的反應(yīng)熱kJ/mol，故答案為：

(2)①a.由于體積不變；有固體參與反應(yīng)，氣體質(zhì)量在變，故氣體的密度不變可作為判定依據(jù)，a正確；

未指明方向，不能作為判定依據(jù)，b錯(cuò)誤；

此反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)；故氣體的壓強(qiáng)不變不能作為判定依據(jù)，c錯(cuò)誤；

氣體的質(zhì)量改變；氣體的物質(zhì)的量不變，氣體的平均摩爾質(zhì)量不變可作為判定依據(jù)，d正確；

故答案為：ad；

將分離出的重新通入容器中，平衡正向移動(dòng)，Se的轉(zhuǎn)化率提高，故答案為：（移除產(chǎn)物H2Se后）將分離出的H2重新通入容器中；平衡正向移動(dòng)，Se的轉(zhuǎn)化率提高；

根據(jù)圖1和圖2知5500.3MPa時(shí)產(chǎn)率最高，故答案為：5500.3MPa；

由于常溫下的電離平衡常數(shù)根據(jù)Ka×Kh=Kw得：HSe-的水解常數(shù)Kh(HSe-)==所以Kh(HSe-)﹥Ka(HSe-)，故NaHSe溶液呈堿性，故答案為：堿性；HSe-的電離常數(shù)為K2=5.0×10-11，HSe-的水解常數(shù)為7.7×10-11；故電離小于水解，溶液呈堿性。

【點(diǎn)睛】

（3）弱酸酸式鹽既會(huì)水解產(chǎn)生OH-，又能電離產(chǎn)生H+，水解程度大于電離程度，顯堿性，水解程度小于電離程度，顯酸性，水解程度等于電離程度，顯中性?！窘馕觥?b-a)ad（移除產(chǎn)物H2Se后）將分離出的H2重新通入容器中，平衡正向移動(dòng)，Se的轉(zhuǎn)化率提高550℃，0.3MPa堿性HSe-的電離常數(shù)為K2=5.0×10-11，HSe-的水解常數(shù)為7.7×10-11，故電離小于水解,溶液呈堿性26、略

【分析】【分析】

（1）放熱反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)，

（2）由能量變化示意圖可知反應(yīng)物的能量高于生成物；反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)的活化能指生成物總能量至能量最高值所需能量；

（3）由蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱。

【詳解】

（1）a.生石灰溶于水，為放熱反應(yīng)；故a選；

b，濃硫酸稀釋，為物理變化，不屬于放熱反應(yīng)，故b不選；

c.溶于水；為物理變化，且變化吸熱，故c不選；

d.金屬鈉溶于水，為放熱反應(yīng)；故d選；

e.碳酸鈉溶于水；為物理變化，不屬于放熱反應(yīng)，故e不選；

f.食物在人體內(nèi)的緩慢氧化；為放熱反應(yīng)，故f選。故答案選：adf；

（2）由能量變化示意圖可知反應(yīng)物的能量高于生成物，反應(yīng)放熱；逆反應(yīng)的活化能為圖示反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為故答案為：放熱；

（3）由（2）中和根據(jù)蓋斯定律可知故答案為：【解析】adf放熱27、略

【分析】【分析】

(1)該裝置為燃料電池，通H2一極為負(fù)極；通氧氣或空氣一極為正極，電解質(zhì)溶液為酸，據(jù)此分析；

(2)根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極：失去電子，化合價(jià)升高，即Zn為負(fù)極，正極：得到電子，化合價(jià)降低，即K2FeO4為正極；據(jù)此分析；

【詳解】

(1)①根據(jù)裝置圖，該裝置為燃料電池，通H2一極為負(fù)極，通氧氣或空氣一極為正極，根據(jù)原電池工作原理，電子從a經(jīng)外電路流向b；

答案為a到b；

②電解質(zhì)為硫酸，因此正極電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O；

答案為O2＋4H＋＋4e－=2H2O；

③該氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O；相當(dāng)于稀釋硫酸，因此硫酸溶液的濃度減??；

答案為減?。?/p>

(2)①根據(jù)原電池工作原理，Zn為負(fù)極，即負(fù)極反應(yīng)式為Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2；

答案為Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2；

②K2FeO4中鐵元素顯＋6價(jià)，1molK2FeO4被還原，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為3mol，因此每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原；

答案為1；

③“－”表示負(fù)極；可充電電池充電時(shí)電源的正極接電源的正極，電池負(fù)極接電源負(fù)極，“－”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連；

答案為負(fù)。

【點(diǎn)睛】

電極反應(yīng)式的書寫是電化學(xué)的熱點(diǎn)，首先分寫成氧化劑+ne－→還原產(chǎn)物，還原劑－ne－→氧化產(chǎn)物，然后再根據(jù)電解質(zhì)溶液酸堿性，判斷H＋、OH－、H2O誰參加反應(yīng)，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒，配平其他?！窘馕觥縜到bO2＋4H＋＋4e－=2H2O減小Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2；1負(fù)五、推斷題(共2題，共12分)28、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d29、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)30、略

【分析】【分析】

由題可知，X是芳香烴，因此X分子式中C的個(gè)數(shù)≥6，又因?yàn)槟栙|(zhì)量為92g/mol，所以X一定為甲苯；那么X與Cl2在光照下反應(yīng)發(fā)生的是甲基上氫原子的氯代反應(yīng)；又因?yàn)锽可以在銅的催化下與O2發(fā)生反應(yīng)，所以B一定為苯甲醇，那么A即為由A生成B發(fā)生的是水解反應(yīng)；由B生成的C即為苯甲醛，苯甲醛再與銀氨溶液反應(yīng)得到D即苯甲酸銨，酸化后得到E即苯甲酸。由反應(yīng)條件可知，X生成F的反應(yīng)即硝化反應(yīng)，F(xiàn)再經(jīng)過反應(yīng)②③轉(zhuǎn)化后，生成因此F中硝基和甲基處于鄰位的關(guān)系，即F的結(jié)構(gòu)為從F轉(zhuǎn)化為F中的甲基被氧化為羧基，硝基被還原為氨基，考慮到題干中指出的苯胺容易被氧化的性質(zhì)，因此F先發(fā)生反應(yīng)②即氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G即再由發(fā)生反應(yīng)③即還原反應(yīng)生成由于H是由生成的高分子化合物；所以生成H發(fā)生的是縮聚反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)中含有酰胺鍵以及端位的氨基和羧基。

【詳解】

(1)通過分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)為所以其名稱為鄰硝基甲苯或2-硝基甲苯；通過分析可知A即為-CH2Cl中的C與苯環(huán)直接相連，所以其與苯環(huán)共平面，又因?yàn)?CH2Cl中的兩個(gè)H原子和一個(gè)氯原子中最多還可有一個(gè)與苯環(huán)在同一平面內(nèi)；所以A中的原子至多有13個(gè)原子共平面；

(2)通過分析可知，反應(yīng)③即轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)；屬于還原反應(yīng)；

(3)通過分析可知；H中含有酰胺鍵，氨基和羧基；

(4)通過分析可知，反應(yīng)⑤是苯甲醛與銀氨溶液的反應(yīng)，所以方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；

(5)的同分異構(gòu)體若能發(fā)生銀鏡反應(yīng)并且能使FeCl3顯紫色，則需要結(jié)構(gòu)中含有醛基和酚羥基；若該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，那么這兩個(gè)取代基分別為-OH和-OOCH，考慮到取代基有鄰，間，對(duì)三種位置關(guān)系，因此有3種結(jié)構(gòu)；若該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上有3個(gè)取代基，那么這三個(gè)取代基為2個(gè)-OH和1個(gè)-CHO，可能的結(jié)構(gòu)有共計(jì)6種結(jié)構(gòu)；綜上所述；符合要求的同分異構(gòu)體共計(jì)9種