2025年人教版九年級化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版九年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、一定能使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ牵ǎ〢.升溫B.降溫C.加溶劑D.加溶質2、下列說法中不正確的是（）

A.它們表示三種元素B.②③的化學性質相同C.②表示的元素是金屬元素D.①表示的是原子，而④表示的是陰離子3、在一定質量的甲溶液中逐漸加入乙至過量；反應過程中溶液的總質量與加入乙的質量的關系，能用如圖曲線表示的是（）

。序號甲乙①HCl溶液大理石②HCl溶液NaOH溶液③BaCl2溶液Na2CO3溶液④H2SO4溶液鋅粒⑤CuSO4溶液鐵粉A.①②B.①④C.③④D.②⑤4、用一種試劑（括號內物質）不能將組內的三種物質鑒別開來的是（）A.CO2、O2、N2，三種無色氣體（燃著的木條）B.稀H2SO4、Ca（OH）2、NaCl，三種無色溶液（石蕊溶液）C.NaOH、Na2CO3、CaCO3，三種白色固體（水）D.CuO、Fe，三種黑色粉末（稀硫酸）5、下列圖象與對應的敘述相符合的是（）A.

用等質量、等濃度的兩份過氧化氫溶液分別制取氧氣B.

向pH=13的氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋C.

等質量的鐵和鋅與足量的稀硫酸反應D.

向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鉀溶液6、下列圖象能正確反映對應變化關系的是（）A.

將一定量紅磷在盛有氧氣的密閉容器中燃燒B.

電解水C.

加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳固體D.

氫氣還原一定量氧化銅7、圖表資料可以為我們提供很多信息．下列從圖表中獲取的信息或相關應用錯誤的是（）A.根據人體中的元素分布圖，可以推斷人體應該經常補充什么營養(yǎng)成分B.根據金屬元素在地殼的含量圖，判斷人類開發(fā)和使用金屬的年代C.根據金屬活動性順序表，判斷金屬是否容易被鹽酸腐蝕D.根據溶解度曲線圖，選擇從溶液中獲得晶體的方法8、下列物質主要成分的化學式和名稱不相符合的是（）A.食鹽（NaCl）B.硫酸（H2SO4）C.氧化鐵（Fe3O4）D.硫酸亞鐵（FeSO4）9、既可除去CO2中所含的雜質氣體HCl和水蒸氣，又可除去H2中所含的雜質氣體HCl和水蒸氣；則可選用最合適的試劑組是（）

A.碳酸鈉溶液和濃硫酸。

B.碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液。

C.飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸。

D.飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液。

評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、下列圖象不能正確反映其對應變化關系的是（）A.

用等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有、無催化劑條件下制氧氣B.

一定質量的紅磷在密閉容器中燃燒C.

向等質量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉D.

加熱一定量高錳酸鉀制氧氣11、下列物質在氧氣中燃燒時，集氣瓶內需要預先加入少量水或細沙的是（）A.硫磺B.鐵絲C.木炭D.鋁箔12、在100g濃度為ω%的稀硫酸中加入4g氧化銅粉末；待氧化銅全部溶解后，向所得藍色溶液中加入10g鐵粉，充分反應后，過濾，得濾液和5.2濾渣．下列計算結果正確的是（）

A.5.2g濾渣是由3.2g銅和2g鐵組成。

B.濾液是25%的硫酸亞鐵溶液。

C.反應過程中產生的氫氣是0.286g

D.ω=14

13、下列制備CuCl2的方法中，正確的是（）A.銅與稀鹽酸反應B.銅和稀H2SO4反應，再加稀HClC.氧化銅和稀鹽酸以應D.氫氧化銅和稀鹽酸反應14、某一溶液由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液中的一種，或由其中幾種混合形成，現向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鋇溶液體積的關系如圖所示．則下列判斷正確的是（）A.該溶液中不可能含有碳酸鈉B.該溶液含有硫酸或鹽酸，也可能兩種同時含有C.該溶液中是否含有氯化銅不能確定D.從上述信息可知該溶液的組成只可能有一種情況15、甲、乙試管中各盛有10.0g水，向其中一支試管中加入3.0gNa2CO3粉末；另一支試管中加入3.0gNaCl粉末，按圖1；2進行實驗，下列說法正確的是（）

A.甲中加入的粉末是Na2CO3B.0℃時，甲中溶液一定不飽和，乙中溶液一定飽和C.Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純Na2CO3D.30℃時，若使圖1中甲、乙試管內的溶液恰好變?yōu)橄鄳柡腿芤?，甲中加入對應的溶質質量大于乙中加入對應的溶質質量16、如圖是用隧道掃描顯微鏡拍攝到的苯分子照片；根據該圖不能獲得的信息是（）

A.苯分子雖然很小但真實存在B.苯分子之間有間隔C.苯分子在不停的運動著D.苯分子在化學變化中能夠再分17、現有反應：X+H2SO4═BaSO4↓+2Y，下面分析不正確的是（）A.X一定是Ba（OH）2B.Y可能是HClC.Y中一定含有氫元素D.X和Y的相對分子質量之差為l3518、除去下列物質中的雜質；所用試劑和方法均正確的是（）

A.H2HCl氣體先通過NaOH溶液；再通過濃硫酸。

B.NaOH溶液Ba（OH）2溶液先加入CuSO4溶液；過濾。

C.CO氣體CO2氣體先通過Ca（OH）2溶液；再通過濃硫酸。

D.Cu（OH）2固體CuCl2加入適量的稀鹽酸。

評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)19、某同學利用如圖所示的裝置圖制取二氧化碳；回答下列問題：

（1）當右邊氣體發(fā)生裝置連接好了之后，接著應進行的步驟是：____，如何進行____．

（2）實驗時，加入試劑的順序____．

（3）收集時，導管接近集氣瓶底部的原因____．

（4）長頸漏斗下端插入液面以下的原因是____．

（5）實驗時，二氧化碳始終收集不滿的原因，可能是____．20、電解水的實驗中，負極產生____，正極、負極產生的氣體的體積比是____，質量比是____．這一變化過程中的最小粒子是（寫名稱）____和____．21、如圖為甲；乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應的比較示意圖．

（1）上述四種金屬可以分為兩類，其中哪幾種金屬可以歸為一類？____．

（2）若乙是金屬Zn；則丙可能是什么金屬？請你說出理由．

____．22、下表是元素周期表的一部分：

。族。

周期IA一1H

1.008ⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA2He

4.003二3Li

6.9414Be

9.0125B

10.8l6C

12.017N

14.0l8O

16.009F

19.0010Ne

20.18三11Na

22.9912Mg

24.3113Al

26.9814Si

28.0915P

30.9716S

32.0617Cl

35.4518Ar

39.95據表回答：

（1）12號元素的元素符號為____；Si的相對原子質量為____．

（2）F原子核內質子數為____；與Ne的化學性質相似的元素有____．

（3）上述元素中，氯與金屬兩種元素形成的化合物共有____種．23、根據二氧化碳的化學式計算：

（1）二氧化碳的相對分子質量是____；

（2）二氧化碳里碳元素和氧元素的質量比____；

（3）22克里二氧化碳含有碳元素多少克？

（4）多少克二氧化碳里含有9克的碳？24、（1）人的胃液中含有少量的鹽酸，胃液的pH____7（填“大于“；“等于“或“小于“）；

（2）氨水能使酚酞試液變紅色，則氨水顯____性（填“酸“、“堿“或“中“）．25、小紅同學欲通過實驗探究“用酒精燈給物質加熱時；應該用哪一層火焰”，請你幫他完成實驗探究過程的設計，并根據實驗實驗數據得出結論，還要回答實驗過程中的有關問題．

（1）【提出問題】：用酒精燈給物質加熱時應該用哪一層火焰？

（2）【做出猜想】：你的猜想是____

（3）【實驗方案設計】：取三支試管；各加入2mL的水．①將其中一支試管底部放在酒精燈火焰上方約4cm處加熱；②將另一支試管的底部與燈芯接觸加熱；③將第三支試管的底部放在外焰部分加熱．記錄上述三種情況下將水加熱至沸騰所需要的時間．

。第①種情況第②種情況第③種情況所需要的時間100s67s23s（4）【得出結論】：____．

（5）【交流討論】：①上述實驗三支試管中，各加入2mL的水，即要求所加的水量一樣，若不一樣可以嗎？為什么？____．

②若不用上述的實驗設計方案；你認為還可以有其它的方法嗎？若有請簡要敘述操作過程和現象結論．

____．評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)26、提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用．____（判斷對錯）．評卷人得分五、實驗題(共3題，共30分)27、現有一瓶無色液體；實驗測定其中只含氫；氧兩種元素．曉燕同學對該無色液體進行了如下實驗探究，請你完成表中的結論：

。實驗步驟實驗現象結論取一支潔凈的試管，加入少量該無色液體，然后向該液體中加入少量二氧化錳無明顯現象該無色液體是

____．28、今年我省遭遇近幾十年來罕見的大旱，許多地方人畜飲水困難．節(jié)約用水，保護水資源是我們每位公民應盡的義務和責任．對于殘留在水中的懸浮物（如樹葉、廢塑料等）可采用____的方法除去．不使用含磷洗衣粉是為了防止水體____．面對水資源短缺的現狀，請你寫出一種生活中節(jié)約用水的方法____．29、石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數；取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經過濾；干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下表：

。稀鹽酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固體的質量3g2g1g1g（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是____；

（2）計算該稀鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．評卷人得分六、科普閱讀題(共1題，共2分)30、一木塊漂浮于50℃的KNO3飽和溶液中，當溫度改變時（不考慮由此引起的木塊和溶液的體積變化），木塊排開液體的體積（V排）隨時間（t）發(fā)生了如圖所示的變化．由此推斷出溫度的改變方式是____（填“升溫”或“降溫”），同時觀察到燒杯底部KNO3晶體____（填“增多”或“減少”）．

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】根據飽和溶液轉變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄟM行分析判斷：增加溶劑或改變溫度，都可使飽和溶液變成不飽和溶液；對于溶解度隨溫度升高而增大的物質，升溫可使飽和溶液變成不飽和溶液；對于溶解度隨溫度升高而減小的物質，降溫可使飽和溶液變成不飽和溶液．【解析】【解答】解：A；對于溶解隨溫度升高而增大的物質；升高溫度可使飽和溶液變成不飽和溶液；對于溶解度隨溫度升高而減小的物質，降低溫度后飽和溶液仍飽和；故選項不一定可行．

B；對于溶解隨溫度升高而增大的物質；升高溫度可使飽和溶液變成不飽和溶液；對于溶解度隨溫度升高而減小的物質，降低溫度后飽和溶液仍飽和；故選項不一定可行．

C；加溶劑；一定能使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故選項正確．

D；若加的是同一溶質；飽和溶液仍為飽和溶液，故選項錯誤．

故選：C．2、B【分析】【分析】A；根據不同種元素最本質的區(qū)別是質子數不同；進行分析判斷．

B；根據元素的化學性質由最外層電子數決定；進行解答．

C；根據原子結構示意圖的特點：金屬元素的最外層電子數一般少于4個；易失去電子形成陽離子，達到8個電子的穩(wěn)定結構，進行分析判斷．

D、當質子數=核外電子數，為原子；當質子數＞核外電子數，為陽離子；當質子數＜核外電子數，為陰離子．【解析】【解答】解：A；根據不同種元素最本質的區(qū)別是質子數不同；②和④核內質子數相同，屬于同一種元素，圖中共表示3種元素，故選項說法正確．

B；根據元素的化學性質由最外層電子數決定；可知②③兩粒子的最外層電子數不同，所以化學性質不相似，故選項說法錯誤．

C；②表示的粒子鎂離子；是鎂元素，所以屬于金屬元素，故選項說法正確．

D；①質子數=8；核外電子數=8，質子數=核外電子數，為原子；④質子數=9，核外電子數=10，質子數小于核外電子數，為陰離子；故選項說法正確．

故選B．3、B【分析】【分析】①根據定量的鹽酸；加入大理石，當大理石和鹽酸全部反應完時，溶液質量就不變了，再加入大理石就不反應，且大理石是固體，它的質量不屬于溶液的質量，所以最后總溶液的質量的不變；進行解答；

②根據HCl溶液中加入NaOH溶液發(fā)生中和反應；溶液總質量應該是隨著NaOH的加入而不斷上升的，圖象不會有水平的那個階段；進行解答；

③根據反應有沉淀產生；溶液質量應該先減小，后溶液的質量是不斷增加的；進行解答；

④根據鋅置換氫氣；當硫酸反應完后，最后溶液總質量不變．進行解答。

⑤鐵粉置換銅；因為鐵是56，銅64．所以開始反應時，溶液總質量是降低的，進行解答．

（或采用排除法：根據題意因為甲一定量后，乙的質量增加，而總溶液的質量不增加，說明有②或③的不能選，因為乙也是溶液，增加乙，總溶液質量也會增加，所以只能選B．）【解析】【解答】解：①開始時；溶液總質量就是鹽酸的質量，隨著加入大理石，溶液質量是不斷增加的，當大理石和鹽酸全部反應完時，溶液質量就不變了，因為鹽酸已反應完，再加入大理石就不反應，且大理石是固體，它的質量不屬于溶液的質量，所以最后總溶液的質量的不變；符號題意（乙的質量增加，而總溶液的質量不增加）；

②溶液總質量應該是隨著乙的加入而不斷上升的；圖象上不會有水平的那個階段；不符合題意；

③根據反應有沉淀產生；溶液質量應該先減小后總溶液的質量是不斷增加的；不符合題意；

④鋅置換氫氣；顯然質量增加，當硫酸反應完后，鋅是固體，所以最后溶液總質量不變．符合題意；

⑤鐵粉置換銅；因為鐵是56，銅市64．所以開始反應時，溶液總質量是降低的，硫酸銅變成了硫酸亞鐵；不符合題意；

由此判斷；符合曲線表示的是①④；

故選B．4、A【分析】【分析】根據三種物質與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現象相同，則無法鑒別它們．【解析】【解答】解：A、CO2、N2均不能燃燒；不能支持燃燒；均能使燃著的木條熄滅，不能鑒別，故選項正確．

B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，稀H2SO4、Ca（OH）2；NaCl分別顯酸性、堿性、中性；使石蕊溶液分別顯示紅色、藍色、紫色，能出現三種明顯不同的現象，可以鑒別，故選項錯誤．

C、NaOH、Na2CO3易溶于水，且氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，碳酸鈉溶于水溫度變化不大，CaCO3難溶于水；可以鑒別，故選項錯誤．

D；Fe與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣；氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水（黑色粉末逐漸溶解，溶液變藍色），碳與稀硫酸不反應，可以鑒別，故選項錯誤．

故選：A．5、B【分析】【分析】A；根據催化劑只是改變反應的速率；與生成的產物多少無關判斷．

B；根據稀釋氫氧化鈉溶液；溶液的pH值只能無限的接近于7判斷；

C；根據等質量的金屬（均足量）與一定量的酸反應生成的氫氣一樣多判斷；

D、根據氫氧化鎂沉淀能溶于鹽酸判斷；【解析】【解答】解：A；催化劑只是改變反應的速率；與生成的產物多少無關，故A不正確；

B；向氫氧化鈣溶液中不斷加水其溶液的pH值只能無限的接近于7；不能等于或小于7，故B不正確；

C；等質量的鐵與鋅分別與足量的稀硫酸反應；鋅的活動性強比鐵反應的快，但最終鐵與酸反應生成氫氣比鋅與酸反應生成氫氣多，故C正確；

D；鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鉀；氫氧化鎂沉淀能溶于鹽酸，氫氧化鉀先與鹽酸反應，再與氯化鎂反應，所以反應生成的沉淀不應從零開始，故D不正確；

故選B．6、B【分析】【分析】A；根據質量守恒定律結合圖象反映出的關系相比較；進行判斷；

B；根據水電解時生成的氫氣與氧氣的質量比分析解答．

C；根據加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳固體生成氯化鉀和氧氣分析即可；

D、根據氫氣和氧化銅反應生成銅和水進行分析．【解析】【解答】解：A；根據質量守恒定律可以知道參加反應的固體紅磷的質量與氧氣的質量之和等于生成的固體五氧化二磷的質量；因此反應后固體的質量增加，故圖象錯誤；

B；電解水時；生成氫氣與氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8（0.25：2=1：8），故圖象正確．

C；加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳固體生成氯化鉀和氧氣；相同時間內生成的氯化鉀的質量大，且反應停止后氯化鉀和氧氣同時不再生成，故圖象錯誤．

D；氫氣和氧化銅反應生成銅和水；隨著反應的發(fā)生，固體質量不斷減少，直至反應結束，固體質量不再減少，但剩余固體的質量應該是原固體質量的80%，與圖示不符，故圖象錯誤．

故選：B．7、B【分析】【分析】A；從根據人體中的元素分布圖；可以判定人體中所需各種元素的多少，可以推斷人體應該經常補充什么營養(yǎng)成分去分析解答；

B；人類開發(fā)和使用金屬的年代；主要取決于金屬的活動順序及金屬冶煉的難易程度，與金屬元素在地殼的含量關系不大去分析解答；

C；根據金屬活動性順序表；排在氫之前的金屬能夠和酸反應，金屬就容易被鹽酸腐蝕；排在氫之后的金屬不和稀鹽酸反應，就不容易被稀鹽酸腐蝕去分析解答；

D、根據溶解度曲線圖，可以判斷出不同物質溶解度受溫度的影響情況去判斷從溶液中獲得晶體的方法，受溫度影響較大的用冷卻熱飽和溶液的方法；受溫度影響較小的物質用蒸發(fā)溶劑的方法分析解答；【解析】【解答】解：A；根據人體中的元素分布圖；可以判定人體中所需各種元素的多少，可以推斷人體應該經常補充什么營養(yǎng)成分；故A正確；

B；人類開發(fā)和使用金屬的年代；主要取決于金屬的活動順序及金屬冶煉的難易程度，與金屬元素在地殼的含量關系不大；故B錯誤；

C；根據金屬活動性順序表；排在氫之前的金屬能夠和酸反應，金屬就容易被鹽酸腐蝕；排在氫之后的金屬不和稀鹽酸反應，就不容易被稀鹽酸腐蝕；故C正確；

D；根據溶解度曲線圖；可以判斷出不同物質溶解度受溫度的影響情況去判斷從溶液中獲得晶體的方法，受溫度影響較大的用冷卻熱飽和溶液的方法；受溫度影響較小的物質用蒸發(fā)溶劑的方法；故D正確；

由于題目要求選出錯誤的，故答案為：B．8、C【分析】【分析】根據常見化學物質的名稱、俗稱、化學式進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：A；食鹽（NaCl）；化學式和名稱相符合，故A正確；

B、硫酸（H2SO4）；化學式和名稱相符合，故B正確；

C、氧化鐵（Fe3O4），化學式不對；化學式和名稱不相符合，氧化鐵的化學式為Fe2O3；故C錯誤；

D、硫酸亞鐵（FeSO4））；化學式和名稱相符合，故D正確；

故選C．9、C【分析】

A、碳酸鈉溶液能與CO2發(fā)生化學反應；故本組試劑不合適；

B、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液均與CO2發(fā)生化學反應；故本組試劑不合適；

C、飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸均不與CO2和H2發(fā)生反應；且飽和碳酸氫鈉溶液可以與雜質氣體HCl發(fā)生化學反應，作為干燥劑的濃硫酸可以除去雜質水蒸氣；故本組試劑合適；

D、氫氧化鈉溶液能與CO2發(fā)生化學反應；故本組試劑不合適；

故選C．

【解析】【答案】除雜質的原則：首先方法要可行；既要能除掉雜質，又不能和需要的物質反應，同時也不能添加新的雜質，另外，實驗操作越簡單越好．

二、多選題(共9題，共18分)10、CD【分析】【分析】A；根據用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣；有無催化劑只是改變化學反應的速率，不影響生成氧氣的量進行解答；

B；紅磷在密閉容器中燃燒質量不變來解答；

C；根據金屬活動性順序的意義分析：金屬越活潑；和酸反應的速率越快，金屬的相對原子質量越小，產生的氫氣越多；

D、根據加熱高錳酸鉀放出氧氣，錳元素的質量不變分析．【解析】【解答】解：A；用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣；有無催化劑只是改變化學反應的速率，不影響生成氧氣的量，所以最終生成氧氣的質量應該相等，故A正確；

B；紅磷在密閉容器中燃燒質量的總量不變；故B正確；

C；鋅比鐵活潑；與稀硫酸反應時，鋅比鐵反應劇烈；當等質量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉時，金屬有剩余，酸不足，故產生氫氣相等；等質量的金屬，鐵生成的氫氣比鋅多，故C不正確；

D；加熱高錳酸鉀放出氧氣；錳元素的質量不變，故D不正確．

故選：CD．11、BD【分析】【分析】可以根據反應生成物的性質方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．鐵在氧氣中燃燒生成的四氧化三鐵容易濺落到瓶底，并且溫度很高，容易把集氣瓶炸裂．【解析】【解答】解：硫；木炭等物質在氧氣中燃燒的生成物是氣體或水；不要預先在瓶里裝少量水或鋪一層細沙．鐵在氧氣中燃燒的生成物是固體四氧化三鐵，并且四氧化三鐵的溫度很高，濺落到瓶底是容易把集氣瓶炸裂，要預先在瓶里裝少量水或鋪一層細沙，從而防止炸裂集氣瓶．鋁箔在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，為防止生成的高溫熔化物濺落下了使集氣瓶底炸裂，集氣瓶底需預先鋪上一薄層細沙或少量水．

答案：BD12、AD【分析】

所得濾渣中銅元素的質量與氧化銅中銅元素的質量相等，則銅的質量為：4g×=3.2g；故濾渣中鐵的質量為5.2g-3.2g=2g

設生成3.2g銅需要鐵的質量為x；生成硫酸亞鐵的質量為y

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

5664

x3.2g

x=2.8g

而剩余的濾渣中含鐵的質量是2g；故與硫酸反應的鐵的質量為：10g-2.8g-2g=5.2g

設生成的氫氣的質量為y

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

562

5.2gz

y≈0.186g

反應硫酸全部轉化生成硫酸亞鐵，根據鐵、硫酸和硫酸亞鐵的質量關系，設消耗的硫酸的質量為a，生成的硫酸亞鐵的質量為b

Fe--H2SO4--FeSO4

5698152

8gab

a=14g

b≈21.3g

A；根據計算可知；濾渣中含有3.2g銅和2g鐵，故A正確；

B、所得硫酸亞鐵溶液的溶質質量分數為：≈19.6%；不是25%，故B錯誤；

C；反應生成氫氣的質量為0.186g；故C錯誤；

D、硫酸溶液的質量分數為：故ω=14，故D正確；

故選AD．

【解析】【答案】根據已有的知識進行分析；在化學反應前后，銅元素的質量不變，氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，而鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，據此解答即可．

13、CD【分析】【分析】根據酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應），進行分析解答．【解析】【解答】解：A；銅的金屬活動性比氫弱；不能與稀鹽酸反應，故選項錯誤．

B；銅的金屬活動性比氫弱；不能與稀硫酸反應，故選項錯誤．

C；氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水；故選項正確．

D；氫氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水；故選項正確．

故選：CD．14、AD【分析】解：由圖象可知一開始加入氫氧化鋇；沒有沉淀，反應一段時間后又產生了沉淀，說明肯定有一種物質能與氫氧化鋇產生沉淀，一開始不產生沉淀是因為其中含有酸，酸能把產生的沉淀溶解，所以加入的氫氧化鋇先與酸反應，把酸反應完了再與另一種物質反應生成沉淀，由于其中含有酸就一定不能含有碳酸鈉，因為酸能與碳酸鈉反應，二者不能共存；酸不能是稀硫酸，硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，不溶于酸所以圖象中的沉淀應該從原點開始，所以只能是鹽酸，不能是硫酸和碳酸鈉，所以與氫氧化鋇產生沉淀只能是氯化銅溶液了，所以該混合物組成是鹽酸和氯化銅溶液。

A；該溶液中不可能含有碳酸鈉和稀硫酸；故A正確；

B；該溶液中一定不含有硫酸；一定含有鹽酸，故B錯；

C；該溶液中一定含有氯化銅溶液和稀鹽酸；故C錯；

D；由于該組成是氯化銅溶液和稀鹽酸；所以該溶液的組成只可能有一種情況，故D正確。

故選：AD。

根據圖象可知一開始加入氫氧化鋇；沒有沉淀，反應一段時間后又產生了沉淀，說明開始有酸，氫氧化鋇先與酸反應，把酸反應完了再與另一種物質反應生成沉淀，最后反應完畢，沉淀不再增加，改成橫線．

解答本題關鍵是要通過開始沒有沉淀，推出其中含有酸，通過與酸不能共存排出碳酸鈉，又因為硫酸鋇不溶于酸，排出硫酸的可能，再考慮最后出現了沉淀，分析出氯化銅的存在．【解析】AD15、BC【分析】解：A；0℃時；碳酸鈉的溶解度是7g，所以10g水中可以溶解0.7g，乙燒杯底部有固體剩余，所以甲中加入的粉末是氯化鈉，故A錯誤；

B；通過推導可知；甲是氯化鈉，0℃時，氯化鈉的溶解度是35.7g，所以甲中溶液一定不飽和，乙中溶液一定飽和，故B正確；

C、碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，所以Na2CO3中含有少量NaC1；可用冷卻熱飽和溶液的方法提純碳酸鈉，故C正確；

D；30℃時；碳酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，所以若使圖1中甲、乙試管內的溶液恰好變?yōu)橄鄳柡腿芤海字屑尤雽娜苜|質量小于乙中加入對應的溶質質量，故D錯誤。

故選：BC。

根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度；從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力?！窘馕觥緽C16、CD【分析】【分析】根據圖片可看出苯分子真實存在，分子之間有間隔，但從圖片中不能看出動態(tài)過程也不能看出在化學反應中能否再分．【解析】【解答】解：通過該圖能夠看出苯分子雖然很小但真實存在；苯分子之間有間隔．

氮苯分子不停的運動通過該圖不能看出；苯分子在化學變化中能夠再分在該圖中也不能看出．

故選CD17、AD【分析】【分析】根據質量守恒定律和X+H2SO4═BaSO4↓+2Y，可以進行相關方面的判斷．【解析】【解答】解：A、X可以是Ba（OH）2，氫氧化鋇與硫酸的反應符合X+H2SO4═BaSO4↓+2Y．但不是一定是．錯誤；

B；X是氯化鋇時；Y是鹽酸．正確；

C；反應物中含有氫元素；硫酸鋇中不含有氫元素，Y中一定含有氫元素．正確；

D；因為Y的系數是2；X和Y的相對分子質量之差不是135．錯誤．

故選AD．18、AC【分析】

A、HCl氣體能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，H2不與氫氧化鈉溶液反應；再通過濃硫酸除去水正確，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

B、Ba（OH）2溶液和NaOH溶液均能與CuSO4溶液反應；不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

C、CO2氣體能與過Ca（OH）2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，一氧化碳不與Ca（OH）2溶液反應；再通過濃硫酸除去水蒸氣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

D、Cu（OH）2固體能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水；氯化銅不與稀鹽酸反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

故選AC．

【解析】【答案】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法；所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

三、填空題(共7題，共14分)19、略

【分析】【分析】（1）根據帶有長頸漏斗的發(fā)生裝置氣密性的檢驗方法解答；

（2）根據添加藥品先固體后液體的原則分析解答；

（3）根據用向上排空氣法收集氣體的實驗注意事項進行分析；

（4）長頸漏斗一般用于制取氣體時添加液體藥品；伸入液面以下形成液封裝置才不漏氣；

（5）利用收集不到氣體的可能原因解答．【解析】【解答】解：（1）根據制取氣體的步驟；裝置連接完畢，裝藥品前應先檢查裝置的氣密性，導管插到液面以下，然后向長頸漏斗中加水，如果有氣泡冒出則氣密性良好，無氣泡冒出則漏氣．故答案：檢查裝置氣密性；導管插到液面以下，然后向長頸漏斗中加水，如果有氣泡冒出則氣密性良好，無氣泡冒出則漏氣．

（2）添加藥品先固體后液體；固體加在錐形瓶中，液體從長頸漏斗中加入，故答案：先向錐形瓶中加入石灰石再從長頸漏斗中加入稀鹽酸。

（3）用排空氣法收集氣體時；導氣管要伸到集氣瓶底部，否則集氣瓶中的空氣排不干凈，造成收集的氣體不純；故答案：若伸不到底部，集氣瓶中的空氣排不干凈，會造成收集的氣體不純；

（4）長頸漏斗一般用于制取氣體時添加液體藥品；伸入液面以下形成液封裝置才不漏氣；故答案：伸入液面以下形成液封裝置才不漏氣；

（5）集氣瓶中二氧化碳始終收集不滿，請分析其原因可能是：裝置漏氣等；故答案：裝置漏氣．20、略

【分析】【分析】根據電解水的知識進行分析，電解水時正極生成氧氣，負極生成氫氣，根據反應的化學方程式可以求出生成的氧氣和氫氣的質量比，化學變化中的最小微粒是氫原子和氧原子．【解析】【解答】解：電解水時正極生成氧氣；負極生成氫氣，氧氣和氫氣的體積比是1：2，根據反應的化學方程式可以求出生成的氧氣和氫氣的質量比；

2H2O2H2↑+O2↑

432

氧氣和氫氣的質量比為：32：4=8：1

水分解中的最小微粒是氫原子和氧原子；

故填：氫氣，1：2，8：1，氫原子，氧原子．21、略

【分析】【分析】根據金屬與酸反應的劇烈程度來判斷金屬的活動順序．越活潑的金屬與酸反應越劇烈．【解析】【解答】解：（1）由圖可知；在金屬活動性順序表中，只有排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫，從圖中可以看出甲；乙、丙表面均有氣泡產生，而丁表面沒有氣泡產生，所以甲、乙、丙應排在氫的前面，即甲、乙、丙三種金屬可以歸為一類．故答案為：甲、乙、丙．

（2）由圖中的反應劇烈程度可知，在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，活動性越強，與酸反應就越劇烈，甲產生的氣泡最多即最劇烈，乙次之，丙最少，若乙是金屬Zn測丙可能是Fe（或Sn、Pb）．

故答案為：（1）甲、乙、丙可以歸為一類；（2）丙可能是Fe（或Sn、Pb）．其理由是丙能和鹽酸反應，但反應的劇烈程度比乙（Zn）小，在金屬活動順序表中位于Zn和H之間．22、略

【分析】

（1）元素周期表中；元素符號左邊數值為元素的原子充數即原子的質子數，符號下方的數字為元素的相對原子質量；

故答案為：Mg；28.09；

（2）元素周期表中，同一列的元素化學性質是相似的，與Ne元素處于同一列的有He和Ar；

故答案為：9；He、Ar；

（3）在上表中；金屬元素有Li；Be、Na、Mg、Al五種，因此氯與金屬兩種元素形成的化合物共有5種；

故答案為：5．

【解析】【答案】（1）使用元素周期表；查找相關數據；

（2）根據元素在周期表中的位置；比較元素的化學性質；

（3）根據原子結構及元素名稱；判斷元素的種類．

23、略

【分析】【分析】（1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和；進行解答；

（2）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比；進行解答；

（3）用二氧化碳的質量乘以二氧化碳中碳元素的質量分數計算可得；

（4）用碳元素的質量除以碳元素在二氧化碳中的質量分數計算可得．【解析】【解答】解：（1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和；可得二氧化碳的相對分子質量為：12+16×2=44；

（2）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比；可得二氧化碳中碳；氧元素的質量比為：12：（16×2）=3：8；

（3）22克二氧化碳含有碳元素的質量是：22g×（×100%）=6g；

（4）用碳元素的質量除以碳元素在二氧化碳中的質量分數即可得到答案：9g÷（×100%）=33g．

故答案為：（1）44；（2）3：8；（3）6g；（4）33g．24、略

【分析】【分析】（1）當溶液的pH等于7時；呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性；

（2）氨水能使酚酞試液變紅色，則氨水顯堿性進行解答．【解析】【解答】解：（1）人的胃液中含有少量的鹽酸；呈酸性，溶液的pH小于7；

（2）氨水能使酚酞試液變紅色；則氨水顯堿性．

故答案為：（1）小于；（2）堿性．25、略

【分析】

（2）酒精燈的火焰分為外焰；內焰、焰心；外焰溫度最高，所以猜測是用外焰加熱；

（4）根據表格內容可以看出第三種情況所需時間最短；也就是溫度最