2025年華東師大版選修3化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選修3化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、我們可以將SiO2的晶體結(jié)構(gòu)想象為在晶體硅的Si—Si鍵之間插入O原子。根據(jù)SiO2晶體結(jié)構(gòu)圖,下列說法不正確的是()

A.石英晶體中每個(gè)Si原子通過Si—O極性鍵與4個(gè)O原子作用B.每個(gè)O原子也通過Si—O極性鍵與2個(gè)Si原子作用C.石英晶體中Si原子與O原子的原子個(gè)數(shù)比為1∶2,可用“SiO2”來表示石英的組成D.在晶體中存在石英分子,故能叫分子式2、對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述，較為全面的是A.軌道表達(dá)式B.電子式C.電子排布式D.結(jié)構(gòu)示意圖3、下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯(cuò)誤的是()A.含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B.當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C.有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，不能形成π鍵D.在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵4、下列說法正確的是。

①分子中S原子采用的軌道雜化方式

②分子中只有以s軌道與雜化軌道“頭碰頭”方式重疊而成的鍵。

③分子中的鍵角

④中鍵角比中鍵角大．A.①②B.③④C.①②③D.①③④5、下列描述中正確的是A.CS2為V形的極性分子B.ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形C.SF6中S原子和氟原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈空間正四面體，SO32-呈三角錐形6、下列描述正確的是A.CS2為V形極性分子B.C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1：1C.當(dāng)中心離子的配位數(shù)為6時(shí)，配離子常呈八面體結(jié)構(gòu)D.水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.17g-OH中含有的電子數(shù)為10NAB.25°C時(shí)，Ksp(BaSO4)=1×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NAC.1L1mol?L-1CH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NAD.含0.5mol晶胞(下圖)的Cu2O晶體中Cu2+的數(shù)目為2NA

8、下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是（）

①分子晶體中都存在共價(jià)鍵。

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子。

③金剛石、SiC、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低。

④離子化合物中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵；分子晶體中肯定沒有離子鍵。

⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個(gè)Ti4＋和12個(gè)O2－相緊鄰。

⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合。

⑦晶體中分子間作用力越大；分子越穩(wěn)定。

⑧氯化鈉溶于水時(shí)離子鍵被破壞A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是A.H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子，且H2S分子的鍵角較大B.HS﹣和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子微粒C.CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D.1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)10、如圖是元素周期表的一部分；所列字母分別代表一種化學(xué)元素。下列說法正確的是()

A.b的第一電離能小于c的第一電離能B.d在c的常見單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵C.e與a組成的化合物沸點(diǎn)比水低，原因是水分子之間可形成氫鍵D.f元素的基態(tài)原子失去4s能級(jí)上的所有電子后所形成的離子最穩(wěn)定11、下列說法正確的是（）A.抗壞血酸分子的結(jié)構(gòu)為分子中碳原子的雜化方式為sp2和sp3B.氯化鋁在177.8℃時(shí)升華，因此AlCl3為分子晶體，是非電解質(zhì)C.碳元素和硅元素同主族，因此CO2和SiO2互為等電子體D.一種磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為()

12、近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe－Sm－As－F－O組成的化合物。下列說法正確的是A.元素As與N同族，可預(yù)測(cè)AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角B.Fe成為陽離子時(shí)首先失去3d軌道電子C.配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝5D.每個(gè)H2O分子最多可與兩個(gè)H2O分子形成兩個(gè)氫鍵13、下列關(guān)于物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的比較不正確的是()A.Si、Si金剛石的熔點(diǎn)依次降低B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔點(diǎn)依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高D.AsH3、PH3、NH3的沸點(diǎn)依次升高14、疊氮化鈉用于汽車的安全氣囊中，當(dāng)發(fā)生車禍時(shí)迅速分解放出氮?dú)?，使安全氣囊充氣，其與酸反應(yīng)可生成氫疊氮酸(HN3)，常用于引爆劑，氫疊氮酸還可由肼(N2H4)制得。下列敘述錯(cuò)誤的是A.CO2、N2O與N3-互為等電子體B.氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵C.NaN3的晶格能小于KN3的晶格能D.HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇的反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，Mn(NO3)2是制備該催化劑的原料之一。

(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為__________。

(2)C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________，中，N原子的雜化方式為________，寫出一種與互為等電子體的分子的化學(xué)式：__________。

(3)CO2分子中，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為________。

(4)H2O的沸點(diǎn)高于CO2的原因是__________。16、比較下列各項(xiàng)中的前者和后者，用“>”、“<”或“=”填空。

（1）熔點(diǎn)：NaCl_______CaO

（2）沸點(diǎn)：____

（3）在水中的溶解度：SO2_____CO2

（4）酸性：H3PO3_________H3PO4

（5）鍵能：H—O______H—S

（6）價(jià)電子數(shù)：O________Cr17、西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過國家批準(zhǔn)的植物生長調(diào)節(jié)劑，實(shí)踐證明長期使用對(duì)人體無害。已知其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：。分子式C12H10ClN3O結(jié)構(gòu)簡式外觀白色結(jié)晶粉末熔點(diǎn)170～172℃溶解性易溶于水

（1）氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化方式為___。

（2）兩種組成均為CoCl3·4NH3的配合物分別呈綠色和紫色。已知綠色的配合物內(nèi)界結(jié)構(gòu)對(duì)稱，請(qǐng)?jiān)趫Da和圖b中用元素符號(hào)標(biāo)出氯原子的位置___、___。

18、I.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中；水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。

（1）寫出一種與H2O分子互為等電子體的微粒：_______。

（2）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子（H3O+）。下列對(duì)上述過程的描述不正確的是_______（填字母序號(hào)）。

A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變。

B.微粒的空間構(gòu)型發(fā)生了改變。

C.微粒中的鍵角發(fā)生了改變。

Ⅱ.Cu2+可形成多種配合物；廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)將無水CuSO4白色粉末溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合物離子，請(qǐng)寫出該配合物離子的化學(xué)式：________。向該藍(lán)色溶液中滴加氨水，先形成沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液。寫出該沉淀溶解過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。19、硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示：。H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點(diǎn)/℃-85.5115.2>600(分解)-75.516.810.3沸點(diǎn)/℃-60.3444.6-10.045.0337.0337.0

回答下列問題：

（1）基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___形。

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同其他分子的是__。

（3）圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其硫原子的雜化軌道類型為___。

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為___形；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為__。20、疊氮化合物是一類重要的化合物，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，其分子結(jié)構(gòu)可表示為H—N=N≡N，肼（N2H4）被亞硝酸氧化時(shí)便可得到氫疊氮酸（HN3），發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱電離出H+和N3-。試回答下列問題：

（1）下列有關(guān)說法正確的是___（填序號(hào)）。

A.HN3中含有5個(gè)σ鍵。

B.HN3中的三個(gè)氮原子均采用sp2雜化。

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是極性分子。

D.N2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃；說明肼分子間可形成氫鍵。

（2）疊氮酸根能與許多金屬離子等形成配合物，如[Co(N3)(NH3)5]SO4，在該配合物中鈷顯___價(jià)；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷SO42-的空間構(gòu)型為___。

（3）與N3-互為等電子體的分子有___（寫兩種即可）。21、硫和鈣的相關(guān)化合物在化工；醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色，其中紅色對(duì)應(yīng)的輻射波長為________nm(填字母)。

a.435b.500c.580d.605e.700

（2）元素S和Ca中，第一電離能較大的是________(填元素符號(hào))，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________，其基態(tài)原子中電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________種。

（3）硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2SO4能與肼反應(yīng)生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在________(填字母)。

a.離子鍵b.共價(jià)鍵。

c.配位鍵d.范德華力。

（4）基態(tài)Ca原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是________，該能層為次外層時(shí)最多可以容納的電子數(shù)為________。鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子排布相同，但金屬鈣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬錳的低，原因是________________________________________________________。22、下圖中A~D是中學(xué)化學(xué)教科書中常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型：

請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A._________；B.______；C.______；D.________。23、A；B、C、D為四種晶體；性質(zhì)如下：

A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電；能溶于鹽酸。

B.能溶于CS2；不溶于水。

C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水。

D.固態(tài)；液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；熔點(diǎn)為3500℃

試推斷它們的晶體類型：A._____；B._______；C._______；D._________。評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共9分)24、通常情況下；氯化鈉；氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示。

(1)在NaCl的晶胞中，與Na+最近且等距的Na+有_____個(gè)，在NaCl的晶胞中有Na+_____個(gè)，Cl-____個(gè)。

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+與Cl-通過_________結(jié)合在一起。

(3)1mol二氧化硅中有______mol硅氧鍵。

(4)設(shè)二氧化碳的晶胞密度為ag/cm3，寫出二氧化碳的晶胞參數(shù)的表達(dá)式為____nm(用含NA的代數(shù)式表示)評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共4分)25、碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。根據(jù)要求回答下列問題:

（1）碳原子的價(jià)電子排布圖:_________，核外有_________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）碳可以形成多種有機(jī)化合物；下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)，兩種分子中所有原子都在一個(gè)平面上。

①嘌呤中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序__________。

②嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因_____________。

③吡啶結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式___________。

④分子中的大π鍵可以用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)。該嘌呤和吡啶中都含有大π鍵,請(qǐng)問該吡啶中的大π鍵表示為__________。

（3）碳可形成CO、CO2、H2CO3等多種無機(jī)化合物。

①在反應(yīng)CO轉(zhuǎn)化成CO2的過程中，下列說法正確的是______。

A.每個(gè)分子中孤對(duì)電子數(shù)不變B.分子極性變化。

C.原子間成鍵方式改變D.分子的熔沸點(diǎn)變大。

②干冰和冰是兩種常見的分子晶體，晶體中的空間利用率:干冰___冰。(填“>”、“<”或“=”)

③H2CO3與H3PO4均有1個(gè)非羥基氧，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2CO3為弱酸的原因______。

（4）在2017年，中外科學(xué)家團(tuán)隊(duì)共同合成了碳的一種新型同素異形體:T-碳。T-碳的結(jié)構(gòu)是:將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代，形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)，如下圖。已知T-碳晶胞參數(shù)為apm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則T-碳的密度的表達(dá)式為______g/cm3。

評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共8分)26、飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學(xué)式)；

(4)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】晶體硅的結(jié)構(gòu)是五個(gè)硅原子形成正四面體結(jié)構(gòu),其中有一個(gè)位于正四面體的中心,另外四個(gè)位于四面體的頂點(diǎn),故SiO2的結(jié)構(gòu)為每個(gè)硅原子周圍有四個(gè)氧原子,而每個(gè)氧原子周圍有兩個(gè)硅原子,在晶體中Si原子與O原子的原子個(gè)數(shù)比為1∶2,“SiO2”僅表示石英的組成,故沒有單個(gè)的SiO2分子。2、A【分析】【詳解】

A.軌道表達(dá)式不僅可以表示出每個(gè)原子軌道中電子數(shù)目還可以表示出它們的自旋狀態(tài)；故A最全面；

B.電子式只能表示出最外層的電子數(shù)目和成鍵方式；故B不全面；

C.電子排布式可以表示出相同能級(jí)的原子軌道中電子數(shù)目；但無法表示出能級(jí)相同的不同軌道中電子排布情況及電子的自旋情況，故C不全面；

D.結(jié)構(gòu)示意圖只能表示出不同能層中電子的數(shù)目；故D不全面；

故選A。

【點(diǎn)睛】

掌握電子排布式和軌道表達(dá)式的區(qū)別是解決本題的關(guān)鍵。3、D【分析】【詳解】

A．π鍵不穩(wěn)定；易斷裂，則含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者，故A正確；

B．原子形成分子；優(yōu)先頭碰頭重疊，則先形成σ鍵，可能形成π鍵，故B正確；

C．單鍵為σ鍵；而雙鍵；三鍵中有σ鍵和π鍵，則有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，不能形成π鍵，如HCl，故C正確；

D．共價(jià)鍵中一定含σ鍵；則在分子中，化學(xué)鍵可能只有σ鍵，而沒有π鍵，故D錯(cuò)誤；

故選D。4、D【分析】【詳解】

①是一個(gè)環(huán)形分子，每個(gè)S與兩個(gè)其它S原子相連，S原子外層6個(gè)電子，兩對(duì)孤對(duì)電子，兩個(gè)鍵，所以S是雜化；故正確；

②碳碳雙鍵中一個(gè)是鍵，還有一個(gè)是鍵，所以除了碳?xì)滏I（s-sp2σ鍵），還有sp2-sp2σ鍵；故錯(cuò)誤；

③分子中，Sn原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目是配位原子數(shù)為2，故Sn含有孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為V形，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以判斷其鍵角小于故正確；

④價(jià)層電子對(duì)模型為四面體，氧原子采取雜化，中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，中O原子有一對(duì)孤對(duì)電子，因?yàn)楣码娮訉?duì)間的排斥力孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力成鍵電子對(duì)間的排斥力，導(dǎo)致中鍵角比中鍵角大；故正確；

故選D．

【點(diǎn)睛】

本題考查了分子或離子中原子軌道雜化類型的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來分析解答是關(guān)鍵，注意分子中心原子的雜化。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.CS2中C原子雜化方式是sp；無孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，所以是非極性分子，故A錯(cuò)誤；

B.ClO3-中Cl原子的雜化軌道數(shù)是有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；

C.SF6中S原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是6；S原子不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化，SiF4中Si原子無孤電子對(duì)，分子呈空間正四面體，SO32-中S原子有1個(gè)孤電子對(duì)；呈三角錐形，故D正確；

選D。6、C【分析】【詳解】

A．CS2中C形成2個(gè)σ鍵，價(jià)層電子對(duì)為2+=2，采用sp雜化，CS2為直線形；分子在碳為中心對(duì)稱，為非極性分子，故A錯(cuò)誤；

B．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3：2；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論；當(dāng)中心離子的配位數(shù)為6時(shí)，配離子常呈八面體結(jié)構(gòu)，此時(shí)各價(jià)電子對(duì)間斥力最小，故C正確；

D．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子內(nèi)存在鍵能較大的O-H共價(jià)鍵；故D錯(cuò)誤；

故選C。7、D【分析】【詳解】

A．1個(gè)—OH所含電子數(shù)為8+1=9個(gè)，17g羥基的物質(zhì)的量為=1mol，所含電子為9mol，即9NA；A錯(cuò)誤；

B．溶液體積未知；無法計(jì)算離子的數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C．醋酸銨溶液中，醋酸根和銨根均會(huì)發(fā)生水解，所以1L1mol?L-1CH3COONH4溶液中CH3COOˉ與NH4+數(shù)目均小于1NA；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)均攤法可知晶胞中白球的數(shù)目為=2，黑球數(shù)目為4，晶體的化學(xué)式為Cu2O，所以黑球?yàn)镃u2+，則0.5mol該晶胞中Cu2+的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，其數(shù)目為2NA；D正確；

答案為D。8、D【分析】【詳解】

①稀有氣體是由單原子組成的分子；其晶體中不含化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；

②晶體分為分子晶體；原子晶體、離子晶體、金屬晶體；其中金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成，故錯(cuò)誤；

③金剛石和SiC為原子晶體，原子晶體中鍵長越長，熔沸點(diǎn)越低，Si的半徑比C的半徑大，因此金剛石比SiC熔沸點(diǎn)高，H2O和H2S屬于分子晶體，H2O分子間含有氫鍵，因此H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S，熔沸點(diǎn)高低判斷：一般原子晶體>離子晶體>分子晶體；綜上所述，故正確；

④離子晶體中除含有離子鍵外；可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，但分子晶體中一定不含離子鍵，故錯(cuò)誤；

⑤根據(jù)化學(xué)式以及晶胞結(jié)構(gòu)，Ti2＋位于頂點(diǎn)，O2－位于面上，Ca2＋位于體心，因此每個(gè)Ti4＋周圍最近的O2－有12個(gè)；故正確；

⑥SiO2中Si有4個(gè)鍵；與4個(gè)氧原子相連，故錯(cuò)誤；

⑦只有分子晶體中含有分子間作用力；且分子間作用力影響的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，而穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，故錯(cuò)誤；

⑧離子晶體溶于水破壞離子鍵；故正確；綜上所述，選項(xiàng)D正確;

答案：D。二、多選題(共6題，共12分)9、AC【分析】【詳解】

A、H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子，NH3的鍵角約為107°，而H2S的鍵角比H2O的小（104.5°），接近90°，故H2S分子的鍵角較小；A錯(cuò)誤；

B、HS﹣和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子微粒；B正確；

C、CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型；前者是極性分子，后者是非極性分子，C錯(cuò)誤；

D、1個(gè)D216O分子含10個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子，10個(gè)電子，則1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10mol，即10NA；D正確；

故選AC。10、BC【分析】【詳解】

由元素在周期表中位置可知，a為H、b為N；c為O、d為Na、e為S、f為Fe。

A．N元素的2p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能高于氧元素的第一電離能，故A錯(cuò)誤；

B．Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉；過氧化鈉中含有離子鍵；共價(jià)鍵，故B正確；

C．水分子之間存在氫鍵；硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)，因此硫化氫的沸點(diǎn)低于水，故C正確；

D．Fe2+離子價(jià)電子為3d6，而Fe3+離子價(jià)電子為3d5穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e2+離子不如Fe3+離子穩(wěn)定；故D錯(cuò)誤；

故選BC。11、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)抗壞血酸分子的結(jié)構(gòu)可知，分子中以4個(gè)單鍵相連的碳原子采取sp3雜化，碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中的碳原子采取sp2雜化；A選項(xiàng)正確；

B．氯化鋁在177.8℃時(shí)升華，熔沸點(diǎn)低，因此AlCl3為分子晶體，但AlCl3在水溶液中完全電離；屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．CO2是分子晶體，為直線形分子，而SiO2是原子晶體，沒有獨(dú)立的SiO2微粒；兩者結(jié)構(gòu)不同，因此兩者不互為等電子體，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖分析可知，C原子位于晶胞的體心，由幾何知識(shí)可知，該碳原子的坐標(biāo)為()；D選項(xiàng)正確；

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，解答時(shí)需理解：具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為等電子原理，滿足等電子原理的分子、離子或原子團(tuán)稱為等電子體。12、AC【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，元素As與N同族，N的電負(fù)性大于As，使成鍵電子離N原子更近，兩個(gè)N—H鍵間的排斥力增大，NH3中鍵角更大，因此AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角；故A正確；

B選項(xiàng)；Fe成為陽離子時(shí)首先失去4s軌道電子，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e的價(jià)電子為3d64s2，價(jià)電子數(shù)為8，一個(gè)配體CO提供2個(gè)電子，因此Fe(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18；8+2×n=18，則n＝5，故C正確；

D選項(xiàng)，冰中每個(gè)H2O分子與周圍四個(gè)水分子形成氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)；即一個(gè)水分子可以形成四個(gè)氫鍵，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為AC。

【點(diǎn)睛】

冰的密度比水小的原因是冰中水與周圍四個(gè)水分子以氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，中間有空隙，因此密度比水小。13、AD【分析】【詳解】

A．Si；SiC、金剛石都是原子晶體；共價(jià)鍵越強(qiáng)熔點(diǎn)越大，共價(jià)鍵鍵長C-C＜Si-C＜Si-Si，所以熔點(diǎn)高低的順序?yàn)椋航饎偸維iC＞Si，故A錯(cuò)誤；

B．一般來說，熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點(diǎn)為BN＞MgBr2＞SiCl4；故B正確；

C．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高；故C正確；

D．AsH3、PH3、符合組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以AsH3>PH3，氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)大于AsH3、PH3，因而沸點(diǎn)順序?yàn)镹H3>AsH3>PH3；故D錯(cuò)誤；

答案選AD。14、CD【分析】【詳解】

A．N3-含3個(gè)原子、16個(gè)價(jià)電子，因此與CO2、N2O互為等電子體；故A正確；

B．HN3的分子結(jié)構(gòu)為HN3和水能夠形成分子間氫鍵；故B正確；

C．由于鉀離子半徑大于鈉離子半徑，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能；故C錯(cuò)誤；

D．HN3和N2H4都是極性分子；故D錯(cuò)誤；

答案選CD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)Co的原子序數(shù)和周期表的位置，寫出其電子排布式；根據(jù)電負(fù)性遞變規(guī)律判斷；根據(jù)VSEPR理論判斷雜化類型；根據(jù)等電子體概念寫出等電子體；根據(jù)CO2成鍵情況判斷；根據(jù)水分子間形成氫鍵判斷。

【詳解】

（1）Co是27號(hào)元素，位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；答案為[Ar]3d74s2。

（2）同一周期元素，元素的電負(fù)性從左至右，依次增大，則C、N、O屬于同一周期元素，原子序數(shù)O＞N＞C，電負(fù)性O(shè)＞N＞C；NO3-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，故N原子采取sp2雜化；等電子體是指原子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)相等的微粒，則NO3-中原子總數(shù)為4，價(jià)電子總數(shù)為24，與NO3-互為等電子體的分子為SO3或BCl3；答案為O＞N＞C，sp2，SO3或BCl3。

（3）CO2分子中，碳原子與每個(gè)氧形成兩對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為結(jié)構(gòu)式為O=C=O，CO2分子中；σ鍵2個(gè)和π鍵2個(gè)，數(shù)目比為1：1；答案為1：1。

（4）水的沸點(diǎn)高于CO2的原因是水分子間含氫鍵，二氧化碳分子中只含范德華力；答案為水分子間含氫鍵，二氧化碳分子中只含范德華力。【解析】[Ar]3d74s2O＞N＞Csp2SO3(BCl3等)1:1H2O分子間存在氫鍵，而CO2分子間只存在范德華力16、略

【分析】【詳解】

(1)NaCl中離子所帶電荷數(shù)為1，CaO中離子所帶電荷數(shù)為2，且O2-的半徑小于Cl-的半徑，所以氯化鈉的晶格能小于氧化鈣的晶格能，所以熔點(diǎn)：NaCl

(2)形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間形成氫鍵的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較高，所以沸點(diǎn)：＜

(3)SO2分子為V形，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子，CO2分子為直線形，是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，在水中的溶解度：SO2>CO2；

(4)含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基(羥基為-OH)氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越強(qiáng)，則酸性：H3PO33PO4；

(5)同一主族元素，元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，鍵長：H-O＜H-S，所以鍵能：H-O>H-S；

(6)O的價(jià)層電子排布式為2s22p4，價(jià)電子個(gè)數(shù)為6；Cr的價(jià)層電子排布式為3d54s1，價(jià)電子個(gè)數(shù)為6，所以價(jià)電子數(shù)：O=Cr。

【點(diǎn)睛】

注意判斷含氧酸酸性的方法：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基(羥基為-OH)氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。【解析】①.<②.<③.>④.<⑤.>⑥.=17、略

【分析】【詳解】

（1）N原子全部連接單鍵時(shí)，N原子采用sp3雜化，N原子連接的化學(xué)鍵中含有雙鍵時(shí)，N原子采用sp2雜化，故答案為：sp2、sp3；

（2）由圖知，六個(gè)配體構(gòu)成八面體，后兩種物質(zhì)內(nèi)界均有2個(gè)氯原子、4個(gè)氨分子，其中2個(gè)氯原子的位置只有兩種：相對(duì)和相鄰，當(dāng)2個(gè)氯原子相對(duì)時(shí)，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，應(yīng)該是綠色的，即2個(gè)氯原子相鄰時(shí)，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，應(yīng)該是紫色的，故其結(jié)構(gòu)為：【解析】①.sp2、sp3②.③.18、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體，據(jù)此書寫H2O的等電子體；

(2)利用價(jià)層電子對(duì)模型判斷粒子的空間結(jié)構(gòu)；以此判斷微粒的形狀以及鍵角，根據(jù)物質(zhì)的組成判斷性質(zhì)是否一致；

Ⅱ．(3)硫酸銅溶于水，銅離子與水生成了呈藍(lán)色的配合離子[Cu(H2O)4]2+；氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，據(jù)此分析解答。

【詳解】

Ⅰ．(1)原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體，與水互為等電子體的微粒有：H2S、NH2-，故答案為：H2S、NH2-；

(2)A．H2O中O原子含有2個(gè)σ鍵，含有2個(gè)孤電子對(duì)，采用sp3雜化，H3O+含有3個(gè)σ鍵，含有1個(gè)孤電子對(duì)，采用sp3雜化，氧原子的雜化類型不變，故A錯(cuò)誤；B．H2O為V形分子，H3O+含有3個(gè)σ鍵；含有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐型，二者的空間構(gòu)型發(fā)生了改變，故B正確；C．兩種微粒的立體構(gòu)型不同，鍵角不同，鍵角發(fā)生了改變，故C正確；故答案為：A；

Ⅱ．(3)將白色的無水CuSO4溶解于H2O中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子，生成此配合離子的離子方程式：Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+，該配離子的化學(xué)式：[Cu(H2O)4]2+，氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-，故答案為：[Cu(H2O)4]2+；Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O?！窘馕觥竣?H2S（或NH2-等）②.A③.[Cu(H2O)4]2+④.Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O19、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)S原子電子占據(jù)的能級(jí)有1s；2s、2p、3s、3p；最高能級(jí)為3p，其電子云輪廓圖為啞鈴形；

（2）H2S中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=4、SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=3、SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3；

（3如圖所示；每個(gè)硫原子形成兩個(gè)鍵，成鍵對(duì)數(shù)為2，硫原子核外最外層有2對(duì)孤電子對(duì)，則硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+2=4；

（4）SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3；且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型為平面正三角形；該分子中S?O原子之間存在σ和離域大π鍵，所以共價(jià)鍵類型2種；該分子中每個(gè)S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷S原子雜化類型。

【詳解】

（1）基態(tài)S原子電子占據(jù)的能級(jí)有1s；2s、2p、3s、3p；最高能級(jí)為3p，其電子云輪廓圖為啞鈴形；

答案為：啞鈴形；

（2）H2S中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=4、SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=3、SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是H2S；

答案為：H2S；

（3）如圖所示，每個(gè)硫原子形成兩個(gè)鍵，成鍵對(duì)數(shù)為2，硫原子核外最外層有2對(duì)孤電子對(duì)，則硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+2=4，其硫原子的雜化軌道類型為sp3；

答案為：sp3；

（4）SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3，且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型為平面正三角形；該分子中S?O原子之間存在σ和離域大π鍵，所以共價(jià)鍵類型2種；該分子中每個(gè)S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷S原子雜化類型為sp3；

答案為：平面正三角形；sp3；【解析】①.啞鈴形②.H2S③.sp3④.平面正三角形⑤.sp320、略

【分析】【詳解】

（1）A．根據(jù)HN3的分子結(jié)構(gòu)可知，HN3分子中存在3個(gè)σ鍵；故A錯(cuò)誤；

B．HN3分子中連接三鍵的氮原子為sp雜化；故B錯(cuò)誤；

C．HN3、HNO2、H2O、N2H4分子的正；負(fù)電荷中心不重合；都是極性分子，故C正確；

D．N2H4為分子化合物；N元素電負(fù)性較高，能夠形成分子間氫鍵，分子間氫鍵的存在會(huì)使物質(zhì)的熔；沸點(diǎn)升高，故D正確；

故答案為：CD；

（2）[Co(N3)(NH3)5]SO4中帶1個(gè)單位負(fù)電荷，NH3不帶電荷，帶2個(gè)單位負(fù)電荷，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和等于零可知，[Co(N3)(NH3)5]SO4中鈷顯+3價(jià)；硫酸根離子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為無孤電子對(duì)，故其空間構(gòu)型為正四面體形；

（3）互為等電子體的粒子必須滿足兩個(gè)條件：①所含原子總數(shù)相等；②所含價(jià)電子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)為3×5+1=16，因此與互為等電子體的分子有CO2、CS2?！窘馕觥竣?CD②.+3③.正四面體形④.CO2、CS221、略

【分析】【詳解】

(1)；鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色；其中紅色對(duì)應(yīng)的輻射波長為700nm，故選E；

(2)、S原子吸引電子的能力大于Ca原子，第一電離能較大的是S，S是16號(hào)元素，基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3s23p4；原子核外有多少個(gè)電子就有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；

故答案為S；3s23p4；16；

(3)、N2H6SO4和(NH4)2SO4都是離子晶體，N2H62+和SO42-之間存在離子鍵，N2H62+中N和H之間形成6個(gè)共價(jià)鍵(其中2個(gè)為配位鍵)，N和N之間形成共價(jià)鍵，SO42-中S和O之間形成共價(jià)鍵，N2H6SO4晶體中不存在范德華力；故選d；

(4)；基態(tài)Ca原子含有4個(gè)電子層；核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是N，該能層為次外層時(shí)容納的電子數(shù)不超過18個(gè)。Ca原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，導(dǎo)致鈣中金屬鍵較弱，使得金屬鈣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬錳的低；

故答案為N；18；Ca原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱。【解析】①.E②.S③.3s23p4④.16⑤.d⑥.N⑦.18⑧.Ca原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱22、略

【分析】【分析】

根據(jù)常見晶體結(jié)構(gòu)模型和含有的微粒數(shù)目的關(guān)系判斷物質(zhì)的種類。

【詳解】

由晶胞結(jié)構(gòu)模型可知A晶胞中含有8×+6×+1+12×=8個(gè)黑球，8個(gè)白球，為氯化銫；B的晶胞中含有8×+6×=4個(gè)黑球，12×+1=4個(gè)白球；為氯化鈉；C中含有兩種原子，存在四面體結(jié)構(gòu)，且黑球和白球的個(gè)數(shù)比為2∶1，為二氧化硅；D中只存在一種原子，存在四面體結(jié)構(gòu)，為金剛石(或晶體硅)，故答案為：氯化銫；氯化鈉；二氧化硅；金剛石(或晶體硅)。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D的判斷，要注意金剛石和硅晶體的結(jié)構(gòu)相似?！窘馕觥竣?氯化銫②.氯化鈉③.二氧化硅④.金剛石(或晶體硅)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)常見晶體的物理性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電；能溶于鹽酸，說明該晶體屬于金屬晶體，故答案為：金屬晶體；

B．能溶于CS2；不溶于水，屬于分子晶體，故答案為：分子晶體；

C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水，屬于離子晶體，故答案為：離子晶體；

D．固態(tài)；液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；熔點(diǎn)為3500℃，屬于原子晶體，故答案為：原子晶體。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為金屬晶體和離子晶體的判斷，要注意金屬一般具有良好的導(dǎo)電性，而離子晶體固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電?！窘馕觥竣?金屬晶體②.分子晶體③.離子晶體④.原子晶體四、計(jì)算題(共1題，共9分)24、略

【分析】【分析】

(1)氯化鈉晶體中氯離子位于定點(diǎn)和面心；鈉離子位于邊和體心；

(2)陰；陽離子之間的靜電作用為離子鍵；

(3)二氧化硅是原子晶體；每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成硅氧鍵；

(4)晶胞中CO2分子數(shù)目為8+6=4，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為(anm)3=(a×10-7cm)3，晶胞的密度

【詳解】

(1)晶胞中位于體心的鈉離子和位于邊上Na+的短離最近，則最近且等距的Na+共有12個(gè)Na+；晶胞中Na+的個(gè)數(shù)為1+12=4，Na+的個(gè)數(shù)為8+6=4；

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+與Cl-通過離子鍵結(jié)合在一起；

(3)二氧化硅是原子晶體；每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成硅氧鍵，則1mol二氧化硅中有4mol硅氧鍵；

(4)晶胞中CO2分子數(shù)目為8+6=4，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為(anm)3=(a×10-7cm)3，晶胞的密度則a=nm=nm。

【點(diǎn)睛】

均攤法確定立方晶胞中粒子數(shù)目的方法是：①頂點(diǎn)：每個(gè)頂點(diǎn)的原子被8個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額；②棱：每條棱的原子被4個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額；③面上：每個(gè)面的原子被2個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額；④內(nèi)部：內(nèi)部原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞?！窘馕觥?244離子鍵4五、原理綜合題(共1題，共4分)25、略

【分析】【詳解】

(1)碳為6號(hào)元素，碳原子的價(jià)電子排布圖為核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故答案為6；

(2)①元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性數(shù)值越大，嘌呤中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹>C>H，故答案為N>C>H；

②孤電子對(duì)與鍵合電子對(duì)之間的斥力大于鍵合電子對(duì)之間的斥力；斥力越大，鍵角越大，因此嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，故答案為孤電子對(duì)與鍵合電子對(duì)之間的斥力大于鍵合電子對(duì)之間的斥力，斥力大，鍵角大；

③吡啶結(jié)構(gòu)中N原子連接有3個(gè)原子，含有1個(gè)孤對(duì)電子，采用sp3雜化，故答案為sp3；

④分子中的大π鍵可以用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)。根據(jù)吡啶的結(jié)構(gòu)，其中的大π鍵由5個(gè)原子6個(gè)電子形成的，表示為故答案為

(3)①A.CO分子中碳和氧上各有1個(gè)孤對(duì)電子，C