2025年浙科版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中，錯(cuò)誤的項(xiàng)數(shù)有（）

①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種。

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為[Ar]4s24p2；屬于p區(qū)。

③非極性分子往往具有高度對(duì)稱性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子。

④Na2O、Na2O2、NaHSO4晶體中的陰；陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2

⑤Cu（OH）2是一種藍(lán)色絮狀沉淀；既能溶于硝酸；也能溶于氨水，是兩性氫氧化物。

⑥氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結(jié)合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式可記為：

⑦HF沸點(diǎn)高于HCl；是因?yàn)镠Cl共價(jià)鍵鍵能小于HF

⑧可燃冰中甲烷分子與水分子之間存在氫鍵A.4項(xiàng)B.5項(xiàng)C.6項(xiàng)D.7項(xiàng)2、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A.Na：1s22s22p63s1B.F：1s22s22p5C.N3?：1s22s22p6D.O2?：1s22s22p43、下列基態(tài)原子的價(jià)電子排布不可能的是A.3d44s2B.4s2C.3d74s2D.4s24p54、若以E表示某能級(jí)的能量；以下各式中正確的是（）

①E（4s）>E（3s）>E（2s）>E（ls）②E（3d）>E（4s）>E（3p）>E（3s）

③E（5s）>E（4f）>E（4s）>E（3d）④E（5s）>E（4s）>E（4f）>E（3d）A.①②B.①②④C.②③④D.①②③④5、下列說法錯(cuò)誤的是A.CHBrClF分子中含有手性碳原子B.PCl3是含有極性鍵的非極性分子C.金屬的導(dǎo)電性是通過自由電子的定向運(yùn)動(dòng)實(shí)現(xiàn)的D.光氣(COCl2)中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3:16、鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。150℃時(shí)，Ni(CO)4分解為Ni和CO。則下列可作為溶解Ni(CO)4的溶劑是（）A.水B.四氯化碳C.鹽酸D.硫酸鎳溶液7、對(duì)下列圖形解釋的說法錯(cuò)誤的是（）A.晶體金紅石的晶胞如圖1所示，推知化學(xué)式為TiO2（注：氧原子分別位于晶胞的上下底面和內(nèi)部）B.配合物（如圖2）分子中含有分子內(nèi)氫鍵C.某手性分子如圖3：可通過酯化反應(yīng)讓其失去手性D.可以表示氯化鈉晶體，是氯化鈉的晶胞8、下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級(jí)原子軌道半充滿BSO2為V形分子SO2分子中S原子采用sp3雜化C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的穩(wěn)定性大于HClHF分子間能形成氫鍵

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、研究表明，氮氧化物在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列有關(guān)各元素原子的說法正確的是（）

A.接近沸點(diǎn)的水蒸氣中存在“締合分子”，“締合分子”內(nèi)存在氫鍵B.基態(tài)O2-的價(jià)電子排布式為1s22s22p6C.中N的雜化方式為sp3，與SO3互為等電子體D.的空間構(gòu)型為正四面體，4個(gè)N-H共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)相等10、下列說法不正確的是（）A.苯分子中每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵B.Na3N與NaH均為離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體，且與水反應(yīng)所得溶液均能使酚酞溶液變紅C.配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫）中的配位原子是C原子，配位數(shù)為4D.H2O中的孤對(duì)電子數(shù)比H3O+的多，故H2O的鍵角比H3O+的鍵角小11、以為原料，采用電解法制備電源TMAH[化學(xué)式]是一種高效；綠色工藝技術(shù)。原理如圖；M、N是離子交換膜。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.a是電源正極B.M為陰離子交換膜C.中N原子均為雜化D.通過1mol電子時(shí)，電解池中可產(chǎn)生16.8L(STP)氣體12、干冰汽化時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是（）A.分子內(nèi)共價(jià)鍵B.分子間作用力C.分子間的距離D.分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)13、近年來有多個(gè)關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的研究報(bào)道。NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體。如圖給出其中三種晶體的晶胞（大球?yàn)槁仍?，小球?yàn)殁c原子），關(guān)于這三種晶胞的說法正確的是（）

A.晶胞Ⅰ中鈉原子的配位數(shù)為12B.晶胞Ⅱ中含有6個(gè)鈉原子C.晶胞Ⅲ所對(duì)應(yīng)晶體的化學(xué)式為Na2ClD.三種晶體均是由NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)所得評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、(1)在現(xiàn)用周期表中氧族元素包括______________________(填元素名稱)五種元素，其中Se的基態(tài)原子的電子排布式為______________________，元素X與Se同周期，X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，X為______________________(填元素符號(hào))。

(2)與氧同周期的相鄰元素中，第一電離能有大到小的順序______________________。

(3)臭鼬排放的臭氣主要成分為3—MBT(3—甲基—2—丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)如圖)。1mol3—MBT中含有σ鍵數(shù)目為____________(NA為阿佛加德羅常數(shù)的值)。沸點(diǎn)：3—MBT____________(CH3)2C==CHCH2OH(填“＞”“＜”或“=”)，主要原因是________________________。

(4)S有+4和+6兩種價(jià)態(tài)的氧化物。

①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說法正確的是__________(填序號(hào))。

A.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)不相等。

B.都是極性分子。

C.中心原子的核對(duì)電子數(shù)目不相等。

D.都含有極性鍵。

②SO3分子的空間構(gòu)型為__________，與其互為等電子體的陰離子為__________(舉一例)。

(5)單質(zhì)Po是有__________鍵形成的晶體；若已知Po的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則釙晶體的密度的表達(dá)式為____________________g·cm-3。15、C60的模型如圖所示，每個(gè)碳原子和相鄰的_________個(gè)碳原子以小棍結(jié)合。若要搭建一個(gè)這樣的模型，需要代表碳原子的小球_________個(gè)，需要代表化學(xué)鍵的連接小球的小棍________根。

16、亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])又稱黃血鹽，用于檢驗(yàn)Fe3+，也用作實(shí)驗(yàn)的防結(jié)劑。檢驗(yàn)三價(jià)鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán))+3KCl；回答問題：

(1)Fe3+的核外電子排布式_________；

(2)與CN-互為等電子體的分子是______，K4[Fe(CN)6]中的作用力除離子鍵和共價(jià)鍵外，還有_______。含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為_______mol。

(3)黃血鹽中C原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序?yàn)開_______；

(4)Fe；Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①鈉的熔點(diǎn)比鉀更高，原因是__________；

②Fe原子半徑是rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則鐵單質(zhì)的密度是_____g/cm3。17、硫和鈣的相關(guān)化合物在化工；醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色，其中紅色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為________nm(填字母)。

a.435b.500c.580d.605e.700

（2）元素S和Ca中，第一電離能較大的是________(填元素符號(hào))，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________，其基態(tài)原子中電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________種。

（3）硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2SO4能與肼反應(yīng)生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在________(填字母)。

a.離子鍵b.共價(jià)鍵。

c.配位鍵d.范德華力。

（4）基態(tài)Ca原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是________，該能層為次外層時(shí)最多可以容納的電子數(shù)為________。鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子排布相同，但金屬鈣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬錳的低，原因是________________________________________________________。18、用符號(hào)“>”“<”或“=”連接下列各項(xiàng)關(guān)系。

(1)第一電離能N_____O；(2)電負(fù)性：N____C；

(3)鍵角：H2S______NH3(4)晶格能：MgO_______KI評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)19、元素A；B、C、D都是短周期元素；A元素原子的2p軌道上僅有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負(fù)性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅。試回答：

（1）A的價(jià)電子軌道排布圖為______________________________；B的電子排布式為_________；C的價(jià)電子排布式為____________；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為_____________，含有_____個(gè)σ鍵和_____個(gè)π鍵。

（3）B的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)________有多少種，原子軌道數(shù)為______，能級(jí)數(shù)__________，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_________。

（4）四種元素最高價(jià)氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱的是（用對(duì)應(yīng)化學(xué)式回答）____________________。20、短周期元素X；Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。已知：X的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；在地殼中Z的含量最大，W是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，Q的最外層比次外層少2個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）X的價(jià)層電子排布式是___，Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。

（2）Y、Z兩種元素中，第一電離能較大的是（填元素符號(hào)）_____，原因是______。

（3）Z、W、Q三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑從小到大排列的是________。

（4）關(guān)于Y、Z、Q三種元素的下列有關(guān)說法，正確的有是_______；

A.Y的軌道表示式是：

B.Z；Q兩種元素的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是Z

C.Z；Q兩種元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)較高的是Q

D.Y常見單質(zhì)中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：2

（5）Q與Z形成的化合物QZ2，中心原子Q的雜化類型是_____，QZ2易溶于水的原因是________。21、周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子價(jià)層電子排布為nsnnpn；B的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；D是一種富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d軌道中有10個(gè)電子；F位于第六周期；與Cu同族，其單質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序表中排在末位。

（1）寫出E的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式___________。

（2）A、B形成的AB﹣常作為配位化合物中的配體，其A原子的雜化方式為________，AB﹣中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________。

（3）FD3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強(qiáng)，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體F2D6的形式存在，依據(jù)以上信息判斷FD3，晶體的結(jié)構(gòu)屬于____晶體，寫出F2D6的結(jié)構(gòu)式________。

（4）E、F均能與AB﹣形成配離子，已知E與AB﹣形成的配離子為正四面體形。F(+1價(jià))與AB形成的配離子為直線形，工業(yè)上常用F和AB﹣形成的配離子與E反應(yīng)來提取F單質(zhì)，寫出E置換F的離子方程式_________________。

（5）F單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積，若F的原子半徑為anm，F(xiàn)單質(zhì)的摩爾的的質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求F單質(zhì)的密度為______g/cm3。(用a、NA、M的代數(shù)式表示)22、有A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，B和D的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，B＋比D少一個(gè)電子層，D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿；E原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4。R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B＋與F2－離子數(shù)之比為2∶1。G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的。請(qǐng)回答下列問題：

(1)D元素的電負(fù)性_______F元素的電負(fù)性（填“＞”；“＜”或“＝”）。

(2)G的價(jià)電子排布圖_________________________________。

(3)B形成的晶體堆積方式為________，區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行_______實(shí)驗(yàn)。

(4)D－的最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,有___種能量不同的電子。F2D2廣泛用于橡膠工業(yè),各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),F2D2中F原子的雜化類型是___________,F2D2是______分子（填“極性”或“非極性”）。

(5)A與E形成的最簡(jiǎn)單化合物分子空間構(gòu)型為_____，在水中溶解度很大。該分子是極性分子的原因是_____。

(6)R的晶胞如圖所示，設(shè)F2－半徑為r1cm，B＋半徑為r2cm。試計(jì)算R晶體的密度為______。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；寫表達(dá)式，不化簡(jiǎn)）

評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)23、碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。根據(jù)要求回答下列問題:

（1）碳原子的價(jià)電子排布圖：________________，核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）碳可以形成多種有機(jī)化合物；下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)，兩種分子中所有原子都在一個(gè)平面上。

①嘌呤中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序______________________。

②嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因_________________________________。

③吡啶結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式___________。

④分子中的大π鍵可以用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)。該嘌呤和吡啶中都含有大π鍵，請(qǐng)問該吡啶中的大π鍵表示為______________。

（3）碳可形成CO、CO2、H2CO3等多種無機(jī)化合物。

①在反應(yīng)CO轉(zhuǎn)化成CO2的過程中，下列說法正確的是__________。

A．每個(gè)分子中孤對(duì)電子數(shù)不變B．分子極性變化。

C．原子間成鍵方式改變D．分子的熔沸點(diǎn)變大。

②干冰和冰是兩種常見的分子晶體，晶體中的空間利用率：干冰_______冰。(填“>”、“<”或“=”)

③H2CO3與H3PO4均有1個(gè)非羥基氧，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2CO3為弱酸的原因___________。

（4）在2017年，中外科學(xué)家團(tuán)隊(duì)共同合成了碳的一種新型同素異形體：T-碳。T-碳的結(jié)構(gòu)是：將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代，形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)，如下圖。已知T-碳晶胞參數(shù)為apm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則T-碳的密度的表達(dá)式為______________g/cm3。

24、金屬晶體中金屬原子主要有三種常見的堆積方式：體心立方堆積、面心立方堆積和六方堆積，其結(jié)構(gòu)單元分別如下圖中甲、乙、丙所示，則甲、乙、丙三種結(jié)構(gòu)單元中，金屬原子個(gè)數(shù)比為________。

評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共8分)25、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

①甲基中，碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+0=4，所以為sp3雜化，-COOH中，碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+0=3，形成3個(gè)σ鍵，無孤對(duì)電子，采取sp2雜化；①正確；

②Ge位于第四周期ⅣA族，Ge為32號(hào)元素，原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2；屬于p區(qū)元素，②錯(cuò)誤；

③H2O2結(jié)構(gòu)不對(duì)稱；屬于極性分子，③錯(cuò)誤；

④Na2O每有2個(gè)Na+，就有1個(gè)O2-，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，Na2O2每有2個(gè)Na+，就有1個(gè)陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，NaHSO4晶體中為Na+和陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，④錯(cuò)誤；

⑤Cu(OH)2屬于堿能溶于硝酸，但Cu(OH)2能溶于氨水，是因?yàn)镃u(OH)2和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合離子，屬于絡(luò)合反應(yīng)，Cu(OH)2無兩性；⑤錯(cuò)誤；

⑥氫鍵應(yīng)形成于XH-Y形式中，X、Y必須是N、O、F元素之一，這樣NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式有兩種可能：H3NH-O-H、H2N-HOH2，由于NH3·H2O可電離出和OH-；前者合理，⑥正確；

⑦HF和HCl屬于分子晶體，由于HF中存在H—FH這樣的相互作用；即氫鍵，使得HF沸點(diǎn)高于HCl，⑦錯(cuò)誤；

⑧O可以形成氫鍵；因此可燃冰中水分子之間存在氫鍵，但甲烷和水分子之間不存在氫鍵，⑧錯(cuò)誤；

綜上所述，共6項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選C。2、D【分析】【詳解】

A.Na核外電子有11個(gè)，其電子排布式為1s22s22p63s1；故A正確；

B.F核外電子有9個(gè)，其電子排布式為1s22s22p5；故B正確；

C.N3?核外電子有10個(gè)，其電子排布式為1s22s22p6；故C正確；

D.O2?核外電子有10個(gè)，其電子排布式為1s22s22p6；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。3、A【分析】【詳解】

依據(jù)洪特規(guī)則可知，當(dāng)原子軌道中電子處于全充滿、全空、半充滿時(shí)，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定，則基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d44s2的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，應(yīng)為3d54s1，故選A。4、A【分析】【分析】

根據(jù)構(gòu)造原理；各能級(jí)能量高低順序?yàn)棰傧嗤琻而不同能級(jí)的能量高低順序?yàn)椋簄s＜np＜nd＜nf，②n不同時(shí)的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同層不同能級(jí)ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np，所以各能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)?s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f，以此解答該題。

【詳解】

①；不同能層相同能級(jí)的電子能量E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s)；故①正確；

②；由以上分析可知E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)；符合構(gòu)造原理，故②正確；

③；應(yīng)為E(4f)＞E(5s)＞E(3d)＞E(4s)；故③錯(cuò)誤；

④；應(yīng)為E(4f)＞E(5s)＞E(3d)＞E(4s)；故④錯(cuò)誤；

綜上分析；①②符合題意。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查構(gòu)造原理揭示的各能級(jí)能量高低的表示，注意根據(jù)構(gòu)造原理把握能量大小的排布順序。5、B【分析】【詳解】

A．CHBrClF分子中碳原子連接了四個(gè)不同的原子；故屬于手性碳原子，A正確；

B．PCl3中含有一對(duì)孤電子；其結(jié)構(gòu)為三角錐形，且P-Cl間以極性鍵結(jié)合，故屬于極性鍵構(gòu)成的極性分子，B錯(cuò)誤；

C．金屬的導(dǎo)電是通過層與層之間的自由移動(dòng)的電子的定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)的；C正確；

D．光氣的結(jié)構(gòu)如圖所示（）；其結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3:1，D正確；

故選B。6、B【分析】【詳解】

Ni(CO)4呈四面體構(gòu)型，為非極性分子，由相似相溶原理知，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，四氯化碳是非極性分子，所以該物質(zhì)易溶于四氯化碳，故選B。7、D【分析】【詳解】

A.晶體金紅石的晶胞如圖1所示，Ti為8×+1=2，O為4×+2=4，推知化學(xué)式為TiO2（注：氧原子分別位于晶胞的上下底面和內(nèi)部）；故A正確；

B.配合物（如圖2）分子中含有分子內(nèi)氫鍵故B正確；

C.某手性分子可通過酯化反應(yīng)讓其失去手性，由變成故C正確；

D.不可以表示氯化鈉晶體，是氯化鈉的晶胞的故D錯(cuò)誤；

故選D。8、A【分析】【詳解】

A．氮原子2p能級(jí)半充滿；所以比較穩(wěn)定，氮原子的第一電離能大于氧原子，故A正確；

B．理論解釋不對(duì)，SO2為V形分子，分子的價(jià)層電子對(duì)是3，根據(jù)雜化軌道理論，SO2分子中S原子采用sp2雜化；故B錯(cuò)誤；

C．金剛石是原子晶體；石墨是混合晶體，故C錯(cuò)誤；

D．理論解釋不對(duì)；HF分子間含有氫鍵，氫鍵影響分子間作用力，影響物質(zhì)的沸點(diǎn)，故HF的沸點(diǎn)高于HCl，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是由非金屬性的強(qiáng)弱決定的，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。二、多選題(共5題，共10分)9、AD【分析】【詳解】

A．接近沸點(diǎn)的水蒸氣中存在“締合分子”；水分子內(nèi)存在O-H共價(jià)鍵，“締合分子”內(nèi)水分子間存在氫鍵，A正確；

B．基態(tài)O2-的價(jià)電子排布式為2s22p6；B不正確；

C．中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化方式為sp2，與SO3互為等電子體；C不正確；

D．中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；其空間構(gòu)型為正四面體，4個(gè)N-H共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)；鍵能都相等，D正確；

故選AD。10、AC【分析】【詳解】

A.苯分子中每個(gè)碳原子有3個(gè)σ鍵，無孤對(duì)電子，因此碳原子是sp2雜化；每個(gè)碳原子剩余的一個(gè)電子形成大π鍵，故A錯(cuò)誤；

B.Na3N與NaH均為離子化合物；都能與水反應(yīng)放出氣體，且與水反應(yīng)生成NaOH，所得溶液均能使酚酞溶液變紅，故B正確；

C.配離子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的簡(jiǎn)寫)中的配位原子是N原子；N提供孤對(duì)電子，配位數(shù)為4，故C錯(cuò)誤；

D.H2O中的孤對(duì)電子數(shù)比H3O+的多，孤對(duì)電子對(duì)成對(duì)電子排斥力大，因此H2O的鍵角比H3O+的鍵角小；故D正確。

綜上所述，答案為AC。11、CD【分析】【詳解】

A.(CH3)4N+移向右室，HCO3-移向左室；陰離子移向陽極，即a是電源正極，A正確；

B.HCO3-經(jīng)過M移向左室；M為陰離子交換膜，B正確；

C.中，(CH3)4N+的C、N原子均為雜化，但是，HCO3-中的C原子為雜化；C錯(cuò)誤；

D.通過1mol電子時(shí)，陰極室H+放電，2H++2e-=H2↑產(chǎn)生H2為0.5mol，陽極室OH-放電，4OH--4e-=2H2O+O2↑，產(chǎn)生O2為0.25mol，同時(shí)，溶液中剩下的H+與HCO3-反應(yīng)還要產(chǎn)生二氧化碳；因此，產(chǎn)生的氣體大于0.75mol，體積大于16.8L(STP)氣體，D錯(cuò)誤。

答案選CD。12、BC【分析】【詳解】

汽化是液態(tài)變氣態(tài)的過程；是物理變化，二氧化碳分子沒有改變，只是分子間的距離發(fā)生了變化，因此分子內(nèi)的共價(jià)鍵沒有任何變化；共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)自然而然也不變，由于分子間距離增大，分子間的作用力被減弱，答案選BC。

【點(diǎn)睛】

A容易錯(cuò)，同學(xué)經(jīng)常錯(cuò)誤地以為，分子晶體熔化、汽化等變化時(shí)共價(jià)鍵斷裂了。13、AC【分析】【分析】

根據(jù)原子分?jǐn)偪芍?，晶胞I中：晶胞中Na原子數(shù)目=1+8×=2、Cl原子數(shù)目=12×=6，化學(xué)式為NaCl3；晶胞II中Na原子數(shù)目=2+4×=3、Cl原子數(shù)目=8×=1，化學(xué)式為Na3Cl；晶胞III中Na原子數(shù)目=2+4×+2×=4、Cl原子數(shù)目=8×=2，化學(xué)式為Na2Cl，根據(jù)反應(yīng)條件（NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體）和原子守恒可知，晶胞I所對(duì)應(yīng)晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物；晶胞II；III所對(duì)應(yīng)晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)的產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由圖可知；晶胞中12個(gè)Cl原子位于面上，所以體心Na原子周圍有12個(gè)Cl，即鈉原子的配位數(shù)為12，故A正確；

B．Na有2個(gè)位于體內(nèi)，4個(gè)位于棱心，棱心被4個(gè)晶胞共用，鈉原子個(gè)數(shù)為2+4×=3；即晶胞Ⅱ中含有3個(gè)鈉原子，故B錯(cuò)誤；

C．晶胞III中Na原子數(shù)目=2+4×+2×=4、Cl原子數(shù)目=8×=2，化學(xué)式為Na2Cl；故C正確；

D．晶胞I、II、Ⅲ所對(duì)應(yīng)晶體的化學(xué)式分別為NaCl3、Na3Cl、Na2Cl，根據(jù)原子守恒可知，晶胞I所對(duì)應(yīng)晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物；晶胞II；III所對(duì)應(yīng)晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)的產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

根據(jù)原子的核外電子排布規(guī)律分析解答；根據(jù)元素周期表；元素周期律分析解答；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析解答。

【詳解】

(1)氧族元素即第VIA族元素，其中包括氧、硫、硒、碲、釙五種元素，其中Se是位于第四周期VIA族，Se的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar]3d104s24p4，元素X與Se同周期，X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，則X的d軌道和4s軌道呈半滿狀態(tài)時(shí)，原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，所以X為Cr；

故答案為氧、硫、硒、碲、釙，1s22s22p63s23p63d104s24p4，Cr；

(2)與氧同周期的相鄰元素中有N元素和F元素；由于N原子2p軌道呈半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，則N的第一電離能大于O原子的第一電離能，所以F；O、N的第一電離能由大到小的順序F＞N＞O；

故答案為F＞N＞O；

(3)有圖片可知，一分子3—MBT(3—甲基—2—丁烯硫醇)含有9個(gè)C—H鍵，4個(gè)C—Cσ鍵，一個(gè)C—S鍵，一個(gè)S—H鍵，所以1mol3—MBT中含有σ鍵數(shù)目為15NA，由于(CH3)2C=CHCH2OH分子間存在氫鍵，使沸點(diǎn)增高沸點(diǎn)，所以(CH3)2C=CHCH2OH的沸點(diǎn)高于3—MBT；

故答案為5NA，＜，(CH3)2C=CHCH2OH分子間存在氫鍵；使沸點(diǎn)增高；

(4)①根據(jù)分析可知；二者中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目相等，都是3對(duì)，故A正確；二氧化硫是極性分子，而三氧化硫?yàn)槠矫嫒切?，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，故B錯(cuò)誤；中心原子的孤對(duì)電子數(shù)目不等，二氧化硫分子中含有1對(duì)，三氧化硫不存在孤對(duì)電子，故C正確；二氧化硫和三氧化硫都含有S與O之間的極性鍵，故D正確；

故答案為CD；

②SO3中心原子S原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，即SO3為sp2雜化，所以SO3的空間構(gòu)型為平面三角形，價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)分別相等的是等電子體,則與SO3互為等電子體的離子為NO3-，CO32-；

故答案為平面三角形，NO3-、CO32-；

(5)單質(zhì)釙是由金屬鍵形成的晶體，屬于簡(jiǎn)單立方堆積，一個(gè)晶胞中含有1個(gè)原子，當(dāng)原子半徑為rpm時(shí)，晶胞邊長(zhǎng)為2rpm，則釙晶體的密度ρ===

故答案為【解析】氧、硫、硒、碲、釙1s22s22p63s23p63d104s24p4CrF＞N＞O15NA＜(CH3)2C=CHCH2OH分子間存在氫鍵，使沸點(diǎn)增高CD平面三角形NO3-或CO32-金屬15、略

【分析】【詳解】

由圖中可以看出，在C60的模型中每一個(gè)碳原子和相鄰的三個(gè)碳原子相結(jié)合，從化學(xué)式C60可以看出每個(gè)C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成，而每一個(gè)小球代表一個(gè)碳原子，所以小球的個(gè)數(shù)應(yīng)為60個(gè)，每個(gè)小球與三個(gè)小棍連接，而每個(gè)小棍都計(jì)算兩次，故小棍的數(shù)目應(yīng)為：（60×3）/2=90；故答案為3、60、90?！窘馕觥?609016、略

【分析】【分析】

(1)Fe是26號(hào)元素，核外有26個(gè)電子，失去3個(gè)電子得到Fe3+，根據(jù)構(gòu)造原理寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式；

(2)CN-有2個(gè)原子，價(jià)層電子數(shù)為10；K4[Fe(CN)6]是離子化合物，其中含有共價(jià)鍵和配位鍵，1個(gè)中含有6個(gè)配位鍵，CN-中含有C≡N，1個(gè)C≡N中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，即1個(gè)中含有12個(gè)σ鍵；據(jù)此計(jì)算解答；

(3)CN?中中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，即CN-的VSEPR模型為直線型；采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但是第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；同一周期元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大；

(4)①金屬的金屬鍵越強(qiáng)；熔點(diǎn)越高；

②設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為x，則該晶胞中Fe原子數(shù)為：8×1/8+1=2，晶胞密度為：計(jì)算密度。

【詳解】

(1)Fe原子核外有26個(gè)電子，失去3個(gè)電子得到Fe3+，基態(tài)Fe3+的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d5，故答案為：1s22s22p63s23p63d5；

(2)CN-有2個(gè)原子，價(jià)層電子數(shù)為10，則與CN-互為等電子體的分子為N2；K4[Fe(CN)6]是離子化合物，存在離子鍵，其中含有共價(jià)鍵和配位鍵，即化學(xué)鍵為離子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵；1個(gè)中含有6個(gè)配位鍵，CN?中含有C≡N，1個(gè)C≡N中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，即1個(gè)中含有12個(gè)σ鍵，所以含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：N2；配位鍵；1；

(3)CN?中中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，即CN?的VSEPR模型為直線型，采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但是第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C.N、O第一電離能大小順序?yàn)镹>O>C；故答案為：sp；N>O>C；

(4)①K和Na都為金屬晶體；K和Na價(jià)電子數(shù)相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高，故答案為：K和Na的價(jià)電子數(shù)相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高；

②設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為x，則晶胞體積該晶胞中Fe原子數(shù)為：8×1/8+1=2，晶胞密度為：故答案為：【解析】1s22s22p63s23p63d5N2配位鍵1spN>O>CK和Na的價(jià)電子數(shù)相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高17、略

【分析】【詳解】

(1)；鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色；其中紅色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為700nm，故選E；

(2)、S原子吸引電子的能力大于Ca原子，第一電離能較大的是S，S是16號(hào)元素，基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3s23p4；原子核外有多少個(gè)電子就有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；

故答案為S；3s23p4；16；

(3)、N2H6SO4和(NH4)2SO4都是離子晶體，N2H62+和SO42-之間存在離子鍵，N2H62+中N和H之間形成6個(gè)共價(jià)鍵(其中2個(gè)為配位鍵)，N和N之間形成共價(jià)鍵，SO42-中S和O之間形成共價(jià)鍵，N2H6SO4晶體中不存在范德華力；故選d；

(4)；基態(tài)Ca原子含有4個(gè)電子層；核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是N，該能層為次外層時(shí)容納的電子數(shù)不超過18個(gè)。Ca原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，導(dǎo)致鈣中金屬鍵較弱，使得金屬鈣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬錳的低；

故答案為N；18；Ca原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱。【解析】①.E②.S③.3s23p4④.16⑤.d⑥.N⑦.18⑧.Ca原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱18、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大；非金屬性強(qiáng)，總的來說，第一電離能大，但當(dāng)價(jià)電子在軌道中處于半滿；全滿或全空時(shí)，第一電離能出現(xiàn)反常；鍵角既受分子結(jié)構(gòu)的影響，又受孤電子對(duì)的影響；比較晶格能時(shí)，可通過分析離子的帶電荷與離子半徑確定。

【詳解】

(1)N的價(jià)電子排布為2s22p3；2p軌道上電子半充滿，第一電離能出現(xiàn)反常，所以第一電離能N＞O；答案為：＞；

(2)非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，非金屬性N＞C，所以電負(fù)性：N＞C；答案為：＞；

(3)H2S的鍵角接近90°，NH3的鍵角為107°18′，所以鍵角：H2S＜NH3；答案為：＜；

(4)MgO和KI都形成離子晶體，MgO中的陰、陽離子都帶2個(gè)電荷，而KI中的陰、陽離子都帶1個(gè)電荷，離子半徑：Mg2+＜K+、O2-＜I-；所以晶格能：MgO＞KI。答案為：＞。

【點(diǎn)睛】

第一電離能出現(xiàn)反常時(shí)，僅比原子序數(shù)大1的元素大?！窘馕觥竣?＞②.＞③.＜④.＞四、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)19、略

【分析】【詳解】

元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)電子，則A的外圍電子排布為2s22p2，故A為C元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2；A；B同主族，故B為Si元素；B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的，故C為Cl元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅，則D為氮元素。

（1）A為6號(hào)的C元素，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p2，價(jià)電子軌道排布圖為B為14號(hào)Si元素，電子排布式為1s22s22p63s23p2；C為17號(hào)Cl元素，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p5，價(jià)電子排布式為3s23p5；D為7號(hào)氮元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）D與H原子能形成一種高能量的分子N2H2，其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；

（3）B的電子排布式為1s22s22p63s23p2；原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有14種；原子軌道數(shù)為8，能級(jí)數(shù)5，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M；

（4）元素非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則四種元素最高價(jià)氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱的是HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3。【解析】1s22s22p63s23p23s23p5311485MHClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO320、略

【分析】【分析】

X的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；則次外層只能是K層，容納2個(gè)電子，最外層是L層，有4個(gè)電子，X為C元素。地殼中Z的含量最大，則Z為O元素，X；Y、Z原子序數(shù)依次增大，則Y為N元素。W是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，W為Na。Q的最外層比次外層少2個(gè)電子，Q的次外層為L(zhǎng)層，有8個(gè)電子，Q的最外層為M層，有6個(gè)電子，Q為S元素。

【詳解】

(1)X為C元素，核外電子排布為1s22s22p2，價(jià)層電子排布式為2s22p2；Q為S元素，16號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)Y為N元素；Z為O元素，第一電離能大的是N元素，原因是N原子的2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，能量低穩(wěn)定；

(3)Z、W、Q形成的離子分別為O2－、Na＋、S2－。O2－和Na＋具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則有r(Na+)＜r(O2-)。O和S同主族，同主族元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑從上到小依次增大，有r(O2-)＜r(S2-)，則排序?yàn)閞(Na+)＜r(O2-)＜r(S2-)；

(4)Y為N，Z為O，Q為S；

A．Y的2p軌道上有3個(gè)電子；根據(jù)洪特原則，電子排布在能量相同的各個(gè)軌道時(shí)，電子總是盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，2p軌道上的3個(gè)電子，應(yīng)該分別在3個(gè)不同的軌道；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．O的氫化物H2O的穩(wěn)定性比S的氫化物H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)；因?yàn)镺非金屬性比S的強(qiáng)；B項(xiàng)正確；

C．O的氫化物H2O的沸點(diǎn)比S的氫化物H2S的沸點(diǎn)高；原因是水分子間存在氫鍵；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．Y的單質(zhì)為N2；N和N原子之間有3對(duì)共用電子對(duì)，其中σ鍵有1個(gè)，π鍵有2個(gè)，比例為1:2，D項(xiàng)正確；

本題答案選BD；

(5)QZ2為SO2，中心原子S的價(jià)電子有6個(gè)，配位原子O不提供電子，對(duì)于SO2，VP=BP+LP=2+=3，中心S原子為sp2雜化；根據(jù)相似相溶的原理，SO2易溶于水是由于SO2是極性分子，H2O是極性溶劑，相似相溶；另外SO2與H2O反應(yīng)生成易溶于水的H2SO3?！窘馕觥?s22p2NN原子的2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，能量低穩(wěn)定r(Na+)＜r(O2-)＜r(S2-)BDsp2雜化SO2是極性分子，H2O是極性溶劑，相似相溶；SO2與H2O反應(yīng)生成易溶于水的H2SO321、略

【分析】【分析】

周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子價(jià)層電子排布為nsnnpn，那么n只能為2，則A的基態(tài)原子價(jià)層電子排布為2s2p2，A為C元素；B的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子，那么B的價(jià)層電子排布式為2s22p3，B是N元素；D是一種富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位，那么D是Cl元素；E2+的3d軌道中有10個(gè)電子；E是Zn元素；F位于第六周期，與Cu同族，其單質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序表中排在末位，F(xiàn)是Au?？稍诖嘶A(chǔ)上利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識(shí)解各小題。

【詳解】

根據(jù)分析；A；B、D、E、F分別為C、N、Cl、Zn、Au。

(1)E是鋅元素，核電荷數(shù)為30，在元素周期表中的位置為第四周期ⅡB族，E的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式3d104s2，答案為：3d104s2

(2)A、B形成的AB-，即CN-中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+(4+1-1×3)/2=2，為sp雜化，CN-含有一個(gè)叁鍵；其中一個(gè)為σ鍵，另外2個(gè)為π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：2。答案為：sp；1：2

(3)AuCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強(qiáng)，易溶于水和乙醇，以二聚體Au2Cl6的形式存在，則2個(gè)AuCl3應(yīng)通過配位鍵結(jié)合，Au為中心原子，Cl為配位原子，形成的二聚體Au2Cl6為分子，所以可判斷AuCl3晶體屬于分子晶體，結(jié)構(gòu)式為：答案為：分子；

(4)Au(+1價(jià))與CN-形成的直線形配離子為[Au(CN)2]-，Zn與CN-形成的正四面體形配離子為[Zn(CN)4]2-，用Zn提取Au單質(zhì)的反應(yīng)是置換反應(yīng)，離子方程式為：Zn+2[Au(CN)2]-=2Au+[Zn(CN)4]2-。答案為：Zn+2[Au(CN)2]-=2Au+[Zn(CN)4]2-

(5)F是Au，其單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積，每一個(gè)Au的晶胞中含有4個(gè)Au原子，每一個(gè)晶胞的質(zhì)量為根據(jù)=g?cm-3。答案為：

【點(diǎn)睛】

1.價(jià)層電子對(duì)的一種計(jì)算方法是：價(jià)層電子對(duì)數(shù)=配位原子數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)。孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=中心原子價(jià)電子數(shù)±電荷數(shù)-中心原子提供給配位原子的共用電子數(shù)；當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時(shí)取“-”，電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)取“+”；

2.晶體密度的計(jì)算：選取1個(gè)晶胞作為計(jì)算對(duì)象，一方面，根據(jù)題給信息，利用均攤法計(jì)算該晶胞所含各種粒子的個(gè)數(shù)，并計(jì)算出這個(gè)晶胞的質(zhì)量，晶胞質(zhì)量等于該晶胞所含原子摩爾質(zhì)量的總和除以NA；另一方面，根據(jù)題給信息，結(jié)合晶胞的結(jié)構(gòu)，利用幾何知識(shí)計(jì)算該晶胞的體積?！窘馕觥?d104s2sp1：2分子Zn+2[Au(CN)2]-=2Au+[Zn(CN)4]2-22、略

【分析】【分析】

A是宇宙中最豐富的元素，說明A為H，D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿，說明D為17號(hào)元素Cl,B和D的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，B＋比D少一個(gè)電子層，說明B為Na，E原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，說明E為N，F(xiàn)的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，說明F為S，G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的，說明G為Cr，R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B＋與F2－離子數(shù)之比為2∶1，則R為Na2S，綜上，A為H，B為Na，D為Cl，E為N，F(xiàn)為S，G為Cr；據(jù)此分析作答。

【詳解】

（1）根據(jù)元素周期律可知Cl的電負(fù)性大于S；

（2）Cr為24號(hào)元素，價(jià)電子排布圖為

（3）晶體鈉為體心立方堆積；區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法為對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)；

（4）根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，Cl-最外層有8個(gè)電子，所以就有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，最外層有兩個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上電子能量是相同的，所以最外層有2種能量不同的電子，在S2Cl2中要使個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子存在一個(gè)S-S鍵和2個(gè)S-Cl鍵，S原子的價(jià)電子數(shù)為4，因此S原子以sp3方式雜化；S原子周圍有2對(duì)孤電子對(duì)，所以分子為極性分子；

（5）A與E形成的最簡(jiǎn)單化合物為NH3，NH3分子中N原子周圍有3個(gè)共價(jià)鍵，一個(gè)孤電子對(duì)，因此分子空間構(gòu)型為三角錐形，由于在NH3中有孤電子對(duì)的存在；分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，使分子的一部分呈正電性，另一部分呈負(fù)電性，所以分子顯極性；

（6）R為Na2S，在每個(gè)晶胞中含有Na+數(shù)為8，S2-為8×+6×=4，由R的晶胞可設(shè)S2-的半徑為r1cm，Na+半徑為r2cm，則晶胞的體對(duì)角線為4(r1+r2)cm，晶胞的邊長(zhǎng)為(r1+r2)cm，晶體的密度==g/cm3=

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是晶胞密度的計(jì)算，只要掌握晶胞中粒子數(shù)與M、ρ(晶體密度，g·cm－3)之間的關(guān)系，難度即會(huì)降低。若1個(gè)晶胞中含有x個(gè)粒子，則1mol該晶胞中含有xmol粒子，其質(zhì)量