2025年人教A新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷956考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法正確的是()A.二氧化硅溶于水顯酸性B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C.二氧化硅是制造光電池的材料D.二氧化硅制作的玻璃纖維絲，可用作光導(dǎo)纖維2、關(guān)于下列裝置；敘述不正確的是。

A.石墨電極反應(yīng)式：O2+4H++4e-=2H2OB.溫度計(jì)的示數(shù)會(huì)上升C.加入少量NaCl，會(huì)加快Fe生銹D.加入HCl，石墨電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑3、二氟甲烷(CH2F2)是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會(huì)破壞臭氧層的“氟利昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫(kù)中的致冷劑，對(duì)二氟甲烷認(rèn)識(shí)正確的是A.屬于飽和烴B.有兩種同分異構(gòu)體C.屬于共價(jià)化合物D.是正四面體結(jié)構(gòu)4、在某2L恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)?3Z(g)ΔH<0；反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()

A.M點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大B.升高溫度，平衡常數(shù)減小C.平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大D.W，M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相等5、垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)（用NH3表示）和氯化物，把垃圾滲濾液加入如圖所示的電解池（電極為惰性材料）中進(jìn)行凈化。該凈化過(guò)程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N2。關(guān)于該過(guò)程；下列說(shuō)法正確的是：

A.A電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.B電極為電子的流出極C.產(chǎn)生的氧化劑為O2D.第二步的反應(yīng)為3Cl2+2NH3=N2+6HCl6、已知碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴，下列說(shuō)法中正確的是A.分子中最多有6個(gè)碳原子處于同一直線上B.該烴苯環(huán)上的一氯代物有3種C.分子中至少有12個(gè)碳原子處于同一平面上D.該烴屬于苯的同系物7、下列關(guān)于Cu-Zn原電池裝置（如右圖所示）的敘述中，不正確的是（）

A.銅片上有無(wú)色氣體生成B.鋅片做負(fù)極，電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+C.工作一段時(shí)間后，溶液中c(H+)減小D.電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片8、在一體積不變的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)△H，實(shí)驗(yàn)測(cè)得化學(xué)平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。已知：平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.NH3是正反應(yīng)的還原劑B.氣體壓強(qiáng)P2>P1C.平衡后再充入一定量NH3，則平衡左移，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小D.M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、利用圖①中的信息，按圖②裝置鏈接的A、B瓶中已充有NO2氣體。

則B瓶中的氣體顏色比A瓶中的__(填“深”或“淺”)，其原因是__。10、已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是____(填序號(hào))。

①生成物的產(chǎn)量一定增加②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加③反應(yīng)物的濃度一定降低④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率11、某溫度下，在2L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t1min時(shí)達(dá)到平衡。

（1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（2）若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，在此t1min時(shí)間內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均速率v（H2）為_(kāi)____。

（3）拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所需吸收的能量如下表：。共價(jià)鍵H－HN≡NN－H吸收的能量/kJ436946391

1molN2完全反應(yīng)為NH3_____（填：吸收或放出）_____kJ能量。事實(shí)上，將1molN2和3molH2放在反應(yīng)容器中，使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)的熱量變化總小于計(jì)算值，原因是_________。

（4）下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填字母代號(hào)）。

A容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變。

B正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。

C容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變。

D混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變12、如圖是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系；回答下列問(wèn)題：

(1)寫出N2的一種用途_______。

(2)從N元素化合價(jià)分析，N2具有氧化性和還原性。各舉一例說(shuō)明(用化學(xué)方程式表示)

氧化性_______

還原性_______

(3)實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為_(kāi)______。13、“長(zhǎng)征七號(hào)”噴出的火焰顏色和噴口燃?xì)獾臏囟扰c以往相同。_______14、有同學(xué)設(shè)計(jì)并制作了如圖所示的裝置，通過(guò)電解飽和食鹽水自制含NaClO的消毒液，請(qǐng)你對(duì)甲、乙、丙三套裝置分別進(jìn)行評(píng)價(jià)____。

15、某化學(xué)小組的同學(xué)為探究原電池原理；設(shè)計(jì)如圖所示裝置，將鋅；銅通過(guò)導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中．

（1）鋅片上的電極反應(yīng)式為_(kāi)____．

（2）銅片上的現(xiàn)象是_____．

（3）若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)____．

（4）該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計(jì)仍會(huì)偏轉(zhuǎn)的是_____（填序號(hào)）．

A．無(wú)水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯。

（5）實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們經(jīng)過(guò)充分討論，認(rèn)為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)．下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是_____（填字母代號(hào)）．

A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2H2+O2═2H2O

C．Fe+2FeCl3═3FeCl2D．2H2O═2H2↑+2O2↑16、圖為某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)根據(jù)原電池原理回答問(wèn)題：

(1)若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該裝置工作時(shí)，SO向_______極(填a或b)移動(dòng)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

(2)若電極a為Fe、電極b為Ag、電解質(zhì)溶液為硝酸銀，該原電池工作時(shí)，原電池的負(fù)極材料為_(kāi)______，電子沿導(dǎo)線向_______(填a或b)移動(dòng)。

(3)若電極a為Mg、電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，該原電池工作時(shí)，原電池的負(fù)極材料為_(kāi)______，電子從_______極(填a或b)流出。一段時(shí)間后，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，則理論上消耗Al的質(zhì)量是_______g。17、孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2；某同學(xué)設(shè)計(jì)從孔雀石中冶煉金屬銅的方案如下：

①將孔雀石粉碎后加過(guò)量的稀硫酸；

②將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾；

③向?yàn)V液中加入一種金屬粉末。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案；試回答：

（1）第①步反應(yīng)中的現(xiàn)象為_(kāi)_。

（2）第③步加入的金屬粉末是_，理由是__。

（3）若向?yàn)V液中加入過(guò)量生石灰后，過(guò)濾，將沉淀加熱灼燒后再通入__氣體，可制得較純凈的銅。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、煤和石油都是混合物____A.正確B.錯(cuò)誤21、青少年年齡還小，偶爾吸食一點(diǎn)毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共9分)23、合成醫(yī)藥中間體胡蘿卜酸二乙酯和G的路線如下(部分產(chǎn)物為寫出)：

已知：①C能與H2發(fā)生加成反應(yīng)；其核磁共振氫譜只有一組吸收峰；

②1molB可生成2molD；

③

④

(1)D中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。

(2)C的化學(xué)名稱為_(kāi)______；X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)寫出D→E的化學(xué)方程式：_______。

(4)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體M有_______種，其中核磁共振氫譜有三組吸收峰，且峰面積之比為3：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

①1molM與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2molCO2

②結(jié)構(gòu)中只含2個(gè)甲基24、乳酸乙酯是白酒的香氣成分之一；廣泛用于食品香精。適量添加可增加白酒中酯的濃度，增加白酒的香氣，是清香型白酒的主體香成份。乳酸乙酯發(fā)生如圖變化(已知烴A是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的重要標(biāo)志)

(1)A分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(2)D的化學(xué)式是_______________，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是______________。

(3)②的化學(xué)方程式是___________，⑤的反應(yīng)類型是_________

(4)1mol乳酸與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH__________mol。

(5)綠色化學(xué)的核心內(nèi)容之一是“原子經(jīng)濟(jì)性”，即原子的理論利用率為100%。下列轉(zhuǎn)化符號(hào)綠色化學(xué)要求的是__________(填序號(hào))。

a.乙醇制取乙醛b.甲烷制備CH3Clc.2CH3CHO+O22CH3COOH25、有機(jī)物A；B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）乙烯的電子式為_(kāi)___________，分子中含有的共價(jià)鍵類型有________（填極性鍵或非極性鍵）。

（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和有機(jī)反應(yīng)類型：

④__________________________________________，反應(yīng)類型：________。

⑤__________________________________________，反應(yīng)類型：________。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共20分)26、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.二氧化硅是酸性氧化物；但是二氧化硅不溶于水，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水；能夠被氫氟酸腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料；制造光電池的材料是單質(zhì)硅，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硅的光學(xué)性質(zhì)較好；可用作光導(dǎo)纖維，故D正確。

故選D。2、A【分析】【分析】

這是一個(gè)原電池裝置，鐵作負(fù)極，失去電子，變成Fe2+，石墨作正極，溶解在溶液中的氧氣得電子：O2+4e-+2H2O=4OH-。

【詳解】

A．電解質(zhì)溶液不是酸性的，所以石墨電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；故A錯(cuò)誤；

B．原電池放電時(shí)會(huì)放出熱量；所以溫度計(jì)的示數(shù)會(huì)上升，故B正確；

C．加入少量NaCl；溶液中自由移動(dòng)離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，會(huì)加快Fe生銹，故C正確；

D．加入HCl，溶液呈酸性，在正極石墨上是H+得到電子，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；故D正確；

故選A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．二氟甲烷(CH2F2)中含有鹵素原子；屬于鹵代烴，不屬于烴，故A錯(cuò)誤；

B；甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)；二氟甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C．CH2F2分子中各原子均形成共價(jià)鍵；屬于共價(jià)化合物，故C正確；

D．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子位于正四面體的中心，4個(gè)氫原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)，當(dāng)甲烷分子上的2個(gè)氫原子被氟原子取代后，由于原子之間的相互影響，鍵長(zhǎng)、鍵角都發(fā)生了變化，CH2F2不是正四面體結(jié)構(gòu)；故D錯(cuò)誤；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A.由圖像可知：Q點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則Q點(diǎn)時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率最大，故A錯(cuò)誤；

B.Q點(diǎn)后升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡常數(shù)減小，故B正確；

C.恒容密閉容器中該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，恒容平衡后充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)，與原平衡為等效平衡，Z的體積分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D.溫度越高，反應(yīng)速率越快，則M點(diǎn)Y的反應(yīng)速率大，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

【點(diǎn)睛】

由圖可知，開(kāi)始反應(yīng)物的含量減少，Q點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，之后升高溫度時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大，可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此來(lái)解答。5、D【分析】根據(jù)圖示知道：A電極是電解池的陽(yáng)極，該電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)；B.B電極為電流的流入極，故B錯(cuò)；C.產(chǎn)生氧化劑的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑為Cl2，故C錯(cuò)。D.第二步的反應(yīng)為3Cl2+2NH3=N2+6HCl故正確。

點(diǎn)睛：根據(jù)電解池原理，陽(yáng)極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電源的負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)。來(lái)判斷此題。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A.在苯中，處于對(duì)角位置上的4個(gè)原子共線，如圖所示將該有機(jī)物“拉直”為：可以看出該分子中共直線的碳原子最多有6個(gè)，A正確；

B.該烴可以找到2根對(duì)稱軸，如圖，可以知道該烴的分子的苯環(huán)中含有2種等效氫；則該烴苯環(huán)上的一氯代物有2種，B錯(cuò)誤；

C.甲基與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過(guò)單鍵相連，甲基的C原子處于苯中H原子位置，所以處于苯環(huán)這個(gè)平面。兩個(gè)苯環(huán)之間靠單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，兩個(gè)苯環(huán)所處的平面不一定共面，只有處于對(duì)角線位置的C原子，因?yàn)楣仓本€，所以一定共面。該烴中一定共平面的碳原子，如圖所示至少有10個(gè)碳原子一定共面，C錯(cuò)誤；

D.同系物在分子構(gòu)成上相差n個(gè)CH2，該有機(jī)物的分子式為C14H14，和苯C6H6，相差C8H8，不是若干個(gè)CH2；不是苯的同系物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為A。7、D【分析】【分析】

Cu-Zn原電池；鋅為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極發(fā)生，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A.銅片上H+得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑；A正確；

B.鋅片做負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+；B正確；

C.H+在正極發(fā)生還原反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，所以工作一段時(shí)間后，溶液中c(H+)減小；C正確；

D.電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；即從鋅片流向銅片，D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池的工作原理，會(huì)判斷正負(fù)極，寫出電極反應(yīng)式，比較簡(jiǎn)單。8、C【分析】【分析】

由題圖可知，隨溫度升高，氨的體積分?jǐn)?shù)降低，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H>0，升溫平衡正向移動(dòng)；Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)是氣體體積增大的反應(yīng)；加壓平衡逆向移動(dòng)。

【詳解】

A．正反應(yīng)中，由NH3轉(zhuǎn)化為N2，可見(jiàn)N由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，NH3是正反應(yīng)的還原劑；A正確；

B．由于Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡逆向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)增大，氣體壓強(qiáng)p2>p1；B正確；

C．平衡后再充入一定量NH3，容器體積不變，則相當(dāng)于增大NH3的濃度，則平衡右移，NH3的體積分?jǐn)?shù)減??；C錯(cuò)誤；

D．

假設(shè)起始通入2molNH3；M點(diǎn)時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，得到(2-2x)/(2+2x)=0.25，x=0.6，氣體總物質(zhì)的量=2mol+2xmol=3.2?mol，圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)為：

Kp=D正確；

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

B瓶中的氣體顏色比A瓶中的淺，原因是2NO(g)?N2O4(g)△H＜0，是放熱反應(yīng)，A燒杯中加入濃硫酸，溶于水放熱，溫度升高平衡左移顏色加深，B燒杯中加入硝酸銨，溶解吸熱，溫度降低，平衡右移，顏色變淺?！窘馕觥繙\2NO(g)?N2O4(g)△H＜0，A瓶加熱，平衡左移顏色加深，B瓶降低溫度，平衡右移顏色變淺10、略

【分析】【詳解】

①平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量一定增加，則生成物的產(chǎn)量一定增加，故①正確；②若投料不變，向正反應(yīng)移動(dòng)，生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大，若增加反應(yīng)物，平衡正向移動(dòng)，生成物的體積分?jǐn)?shù)可能降低，故②錯(cuò)誤；③若增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度會(huì)增大，故③錯(cuò)誤；④若增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，加入的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故④錯(cuò)誤；⑤平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，故⑤正確；答案是①⑤?！窘馕觥竣佗?1、略

【分析】【分析】

（1）由圖分析；X的物質(zhì)的量減少，Y；Z的物質(zhì)的量增多，所以X是反應(yīng)物，Y、Z是生成物。

（2）若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，在t1min內(nèi)，氫氣生成的物質(zhì)的量為1.2mol，用公式：計(jì)算。

（3）在化學(xué)反應(yīng)中；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱。

（4）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是正逆反應(yīng)速率相等且不為零。

【詳解】

（1）由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減少，則X為反應(yīng)物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多，則Y、Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)t1min時(shí)，△n(X)＝0.8mol，△n(Y)＝1.2mol，△n(Z)＝0.4mol，在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則△n(X)：△n(Y)：△n(Z)＝2：3：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X?3Y＋Z，故答案為：2X?3Y＋Z。

（2）若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，在t1min內(nèi)，氫氣生成的物質(zhì)的量為1.2mol，用H2表示反應(yīng)的平均速率為：故答案為：

（3）反應(yīng)1molN2完全反應(yīng)為NH3，斷裂3molH?H鍵，1molNN鍵，共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN?H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ?2254kJ=92kJ；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，將1molN2和3molH2放在反應(yīng)容器中，使它們充分反應(yīng)，生成NH3的小于2mol；放出的熱量小于92kJ，故答案為：放出；92；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)，因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值。

（4）A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變；說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A正確；

B．在可逆反應(yīng)中；正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等且不為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B正確；

C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律；反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不變，總體積不變，則氣體密度始終不變，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律；反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不變，總體積不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D正確；故答案為：ABD。

【點(diǎn)睛】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷：①正逆反應(yīng)速率相等且不為零，達(dá)到平衡；②混合物體系中各成分的含量一定，達(dá)到平衡；③對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)一定或混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一定，達(dá)到平衡?！窘馕觥?X?3Y＋Z放出92該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)，因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值A(chǔ)BD12、略

【分析】【詳解】

(1)氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑；可以用來(lái)做保護(hù)氣，也可以用來(lái)保存糧食，制造低溫環(huán)境等。

(2)氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成NH3，氮元素的化合價(jià)降低，氮?dú)庾鲅趸瘎篘2+3H22NH3；氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO，氮元素的化合價(jià)升高，氮?dú)庾鲞€原劑：N2+O22NO。

(3)B中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，故B為NH3，實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨固體和熟石灰制取氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O?！窘馕觥孔霰Ｗo(hù)氣、保存糧食N2+3H22NH3或N2+3MgMg3N2N2+O22NOCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O13、略

【分析】【詳解】

“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料不同，噴出的火焰顏色與以往不同，噴囗燃?xì)獾臏囟纫脖纫酝鸺叩枚啵叔e(cuò)誤；【解析】錯(cuò)誤14、略

【分析】【分析】

電解飽和食鹽水，陽(yáng)極上上產(chǎn)生Cl2，陰極上產(chǎn)生H2和NaOH；Cl2和NaOH反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生NaClO。

【詳解】

甲裝置的設(shè)計(jì)不合理；陽(yáng)極上生成的氯氣和陰極上生成的氫氧化鈉分得不到充分接觸，難以制取NaClO，且生成的氯氣逸散會(huì)污染空氣；

乙裝置的設(shè)計(jì)合理，NaOH在裝置上方的陰極生成，Cl2在下方的陽(yáng)極生成，Cl2的氣泡向上擴(kuò)散與NaOH溶液充分接觸；便生成了NaClO；

丙裝置的設(shè)計(jì)不合理，Cl2在裝置上方的陰極生成，會(huì)很快逸出，與下方陰極生成的NaOH得不到充分接觸，同時(shí)，下方產(chǎn)生的H2與上方產(chǎn)生的Cl2混合逸出也有爆炸的危險(xiǎn)?！窘馕觥考祝涸O(shè)計(jì)不合理。生成的氯氣和氫氧化鈉分別在兩極生成；得不到充分接觸，難以制取NaClO，且生成的氯氣逸散會(huì)污染空氣。

乙：設(shè)計(jì)合理。裝置上方的電極為陰極，生成NaOH，下方電極為陽(yáng)極，生成Cl2，Cl2的氣泡向上擴(kuò)散與NaOH溶液充分接觸；便生成了NaClO。

丙：設(shè)計(jì)不合理。裝置上方的電極為陽(yáng)極，生成Cl2會(huì)很快逸出，與下方陰極生成的NaOH得不到充分接觸，同時(shí)，下方產(chǎn)生的H2與上方產(chǎn)生的Cl2混合逸出也有爆炸的危險(xiǎn)。15、略

【分析】【分析】

【詳解】

鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極、銅作正極。（1）負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-＝Zn2+；（2）氫離子在正極得電子生成氫氣，故銅片上產(chǎn)生氣泡；（3）根據(jù)2H++2e-=H2↑，有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成0.1molH2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；（4）無(wú)水乙醇和苯不是電解質(zhì)溶液，替換稀硫酸后不能形成原電池，電流計(jì)不會(huì)偏轉(zhuǎn)；醋酸溶液和CuSO4溶液是電解質(zhì)溶液；替換稀硫酸后可以形成原電池，電流計(jì)仍會(huì)偏轉(zhuǎn)，故選BC；（5）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池，A項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)不能自發(fā)進(jìn)行；B；C是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池原理，涉及原電池的判斷、電極反應(yīng)式書寫、有關(guān)計(jì)算等，注意原電池的構(gòu)成條件：一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)、兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極、一個(gè)電解質(zhì)溶液、連成閉合回路。【解析】Zn﹣2e﹣=Zn2+銅片上有氣泡產(chǎn)生2.24LBCBC16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬Zn做負(fù)極，金屬銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，溶液中硫酸根離子移向負(fù)極a電極，故答案為：a；2H++2e-=H2↑；

(2)a為Fe、電極b為Ag、電解質(zhì)溶液為硝酸銀，F(xiàn)e負(fù)極，Ag為正極，電子從負(fù)極流向正極，即流向b極，故答案為：Fe；b；

(3)Al、Mg、氫氧化鈉溶液能之間，金屬鋁和氫氧化鈉可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，金屬鎂為正極，總反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，該原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極b電極Al流出，反應(yīng)中2mol鋁反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移6mol，一段時(shí)間后，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，則理論上消耗Al的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量=1mol×27g/mol=27g，故答案為：Al；b；27。【解析】a2H++2e-=H2↑FebAlb2717、略

【分析】【分析】

孔雀石經(jīng)粉碎后加入過(guò)量稀硫酸溶解；過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，濾液加入過(guò)量的鐵粉可置換出銅，濁液加入稀硫酸除去鐵，過(guò)濾可得到銅，以此解答該題。

【詳解】

(1)孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅；當(dāng)加入過(guò)量稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)，固體逐漸溶解，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；水和硫酸銅，則所得溶液顯藍(lán)色；

(2)為冶煉金屬銅；因Fe比Cu活潑，則加入過(guò)量的鐵粉，可把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)；

(3)若向?yàn)V液中加入過(guò)量生石灰后生成氫氧化銅，過(guò)濾，將沉淀氫氧化銅加熱后生成氧化銅，通入氫氣生成銅和水?！窘馕觥抗腆w溶解，有無(wú)色氣體生成，溶液變成藍(lán)色Fe鐵的活潑性比銅強(qiáng)，可從溶液中置換出銅氫氣三、判斷題(共5題，共10分)18、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過(guò)化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；19、B【分析】【分析】

【詳解】

手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于可充電電池，即二次電池，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

煤和石油都是復(fù)雜的混合物，故對(duì)；21、B【分析】略22、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過(guò)光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過(guò)幾百萬(wàn)年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能，正確。四、有機(jī)推斷題(共3題，共9分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

由F的結(jié)構(gòu)和C的分子式再結(jié)合信息③可以知道C是再結(jié)合信息②、④可以推出A是：B是D是因?yàn)镈和X生成G，由G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道X是

(1)由分析中D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道其中所含官能團(tuán)名稱是：羧基；

(2)由分析中C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道其名稱是：丙酮，由分子中可以知道X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：

(3)D→E是1，3-丙二酸和乙醇的酯化反應(yīng)，方程式為：

(4)根據(jù)題干給的條件可以知道M中由兩個(gè)羧基，除此以外還有5個(gè)C，沒(méi)有其他雙鍵或者環(huán)狀結(jié)構(gòu)了，則滿足條件的M有以下幾種：兩個(gè)羧基，一個(gè)在1號(hào)碳，另一個(gè)在1，2，3三個(gè)碳原子上都可以，共3種，一個(gè)羧基在2號(hào)碳上，另一個(gè)羧基只能在2號(hào)碳上，共1中，這時(shí)兩個(gè)羧基，一個(gè)在1號(hào)碳上，另一個(gè)在1，2，3三個(gè)碳原子上都可以，共3種，一個(gè)羧基在4號(hào)碳上，另一個(gè)羧基在2，3，4號(hào)碳上都可以，共3種，兩個(gè)羧基從標(biāo)號(hào)的4個(gè)碳任意選擇兩個(gè)碳接上，是1種，一共是11種；其中峰面積之比為3：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】羧基丙酮1124、略

【分析】【分析】

烴A是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的重要標(biāo)志；則A為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為乙醇，乙醇在銅作催化劑；加熱的條件下，發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，則C為乙醛，乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C為乙酸；乳酸乙酯發(fā)生水解反應(yīng)生成乳酸，乙酸與乳酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成G。

【詳解】

(1)綜上分析，A為乙烯分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CH2。

(2)D為乙酸，其化學(xué)式是CH3COOH；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；羧基。

(3)反應(yīng)②為乙烯與水的加成反應(yīng)，化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)⑤乙酸和乳酸的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件可知，其反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))。

(4)1mol乳酸中含有1mol-COOH；羧基能與足量NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，則消耗NaOH1mol。

(5)根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)性”的定義可知，2CH3CHO+O22CH3COOH中只生成乙酸，原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求，乙醇制取乙醛同時(shí)生成水，甲烷制備CH3Cl同時(shí)生成氯化氫，原子利用率均小于100%。【解析】CH2═CH2CH3COOH羥基、羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))1C25、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：乙烯和氫氣加成生成乙烷；即A是乙烷。乙烯和氯氣加成生成1，2—二氯乙烷，即B是1，2—二氯乙烷。乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)也可以生成1，2—二氯乙烷。乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，即D是聚乙烯。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，即C是乙醇。

（1）乙烯的電子式為分子中含有的共價(jià)鍵類型極性鍵和非極性鍵。

（2）反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為

反應(yīng)⑤是乙烯和水的加成反應(yīng)生成乙醇，方程式為

考點(diǎn)