2025年滬科版八年級化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版八年級化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在AgNO3和Fe(NO3)2的混合液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，在濾液中加入幾滴稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，則下列敘述中正確的是A.濾渣一定是AgB.濾渣一定是Ag和FeC.濾液中一定無AgNO3D.濾液中金屬離子只有Ag+和Zn2+兩種2、如圖表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目變化，其中“”“”“”分別表示A；B，C三種不同的分子．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A，B，C前的化學(xué)計量數(shù)之比為（）

A.4：1：4B.4：1：2C.2：1：2D.1：2：23、下圖所示的化學(xué)實驗基本操作正確的是（）A.

點燃酒精燈B.

讀取量筒中的液體體積C.

向試管中滴加液體D.

取用液體藥品4、下列化學(xué)用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質(zhì)的是rm{(}rm{)}A.rm{O}B.rm{Zn}C.rm{N_{2}}D.rm{CO}5、實驗室利用分解過氧化氫制氧氣時，忘記加入二氧化錳，其結(jié)果是()A.不能產(chǎn)生氧氣B.生成氧氣的速率慢C.產(chǎn)生氧氣的總量減少D.過氧化氫不能分解6、下列條件中的氫氧化鈣溶液，質(zhì)量分數(shù)最大的是rm{(}rm{)}A.rm{30隆忙}的不飽和溶液B.rm{30隆忙}的飽和溶液C.rm{90隆忙}的不飽和溶液D.rm{90隆忙}的飽和溶液7、以下有關(guān)玻璃棒作用的敘述錯誤的是rm{(}rm{)}A.蘸取試液B.攪拌溶液C.引流液體D.研磨固體8、下列各量中；與水的質(zhì)量多少有關(guān)的是（）

A.水的密度。

B.20℃時氯化鈉的溶解度。

C.電解水時產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。

D.水的比熱。

評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、如圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體的微觀示意圖；其中不同的圓球代表不同的原子．下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)沒有單質(zhì)生成。

B.圖中的反應(yīng)物全部是化合物。

C.參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為3：2

D.原子在化學(xué)變化中是不可再分的。

10、將碳與氧氣按下列質(zhì)量比充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物一定為純凈物的是()A.rm{3隆脙8}B.rm{3隆脙5}C.rm{2隆脙4}D.rm{3隆脙4}11、下列對實驗現(xiàn)象的描述正確的是rm{(}rm{)}A.水沸騰：試管底部產(chǎn)生氣泡，試管口有白煙產(chǎn)生B.膽礬研碎：藍色塊狀固體變成藍色粉末狀固體C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液后并加熱：溶液中產(chǎn)生藍色沉淀，加熱后產(chǎn)生黑色固體D.石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：白色固體表面產(chǎn)生了大量的二氧化碳12、氧氣是空氣的主要成分之一；有關(guān)氧氣的說法錯誤的是（）

A.用帶火星的木條可以檢驗氧氣。

B.相同的條件下；氧氣的密度比空氣大。

C.魚類能在水中生活；證明氧氣易溶于水。

D.只有在點燃的條件下鐵才能與氧氣反應(yīng)。

13、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的主要工具；是國際通用的化學(xué)語言，下列說法正確的是（）

A.鋇元素的元素符號BA

B.氧化鋁的化學(xué)式為Al2O3

C.2H2O表示2個水分子。

D.3Ca2+表示3個鈣原子。

14、如圖是元素周期表中的一格；依據(jù)圖中的信息得到的下列認識錯誤的是（）

A.該元素原子的核電荷數(shù)為15

B.該元素屬于金屬元素。

C.該元素的元素符號為P

D.該元素一個原子的質(zhì)量為30.97g

評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、金屬材料在生產(chǎn)；生活中有著廣泛的應(yīng)用．

（1）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是____．

A．節(jié)約金屬資源B．合理開采礦物C．防止鋼鐵生銹。

（2）為防止家里用的菜刀生銹，你可以采取的措施是____．

（3）將潔凈的鐵釘放入稀鹽酸的中，觀察到溶液變淺綠色，有無色氣泡逸出．寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____16、現(xiàn)有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六種物質(zhì)。rm{A}是無色、無味的氣體。rm{B}在rm{A}中燃燒，火星四射，生成黑色固體rm{C}rm{D}是一種無色的氣體，把rm{D}通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁。rm{E}是一種暗紅色固體，在rm{A}中燃燒，發(fā)出黃光，放出大量的熱，同時生成濃厚白煙rm{F}。試判斷rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}各是什么物質(zhì)，請將答案的符號rm{(}化學(xué)式rm{)}填在空格內(nèi)。rm{(1)A}_________，rm{B}_________，rm{C}_________，rm{D}____，rm{E}____rm{(2)}分別寫出rm{B}rm{E}在rm{A}中燃燒的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型rm{(}填化合反應(yīng)或分解反應(yīng)rm{)}Ⅰrm{.}_________________________________________rm{(}rm{)}Ⅱrm{.}____________________________________________rm{(}rm{)}17、寫出下列元素的名稱或元素符號：

氫______；鈣______、氯______、鈉______、氧______；

rm{Mg}______、rm{S}______、rm{C}______、rm{P}______、rm{Al}______．18、小麗在做如下圖的實驗，閉合開關(guān)S后，觀察到a、b兩枚鐵釘吸引大頭針的現(xiàn)象。這個實驗可以說明電磁鐵的磁性強弱與______有關(guān)；如果將滑動變阻器的滑片向右移動，電磁鐵a的磁性強弱的變化是______（填“變大”、“變小”或“不變”），此實驗還能說明稀硫酸溶液______（填“容易”或“不容易”）導(dǎo)電。19、煤的綜合利用的措施主要有____、____、____．評卷人得分四、計算題(共2題，共16分)20、今天又是實驗開放日；李老師給同學(xué)們準備了以下實驗裝置：

（1）制取任何氣體之前；必須先檢查發(fā)生裝置的______

（2）用雙氧水和二氧化錳的混合物制氧氣：該反應(yīng)的文字表達為：______21、我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3；進而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；

NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

回答下列問題：

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)；能析出碳酸氫鈉晶體的原因是______（填字母標號）．

a．碳酸氫鈉難溶于水b．碳酸氫鈉受熱易分解c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小；所以在溶液中首先結(jié)晶析出。

（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理；進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗．

①一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉；實驗裝置如下圖所示（圖中夾持；固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是飽和的碳酸氫鈉溶液；作用是______；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是______；

（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是______（填分離操作的名稱）．

②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．

（Ⅰ）實驗時；須先從______管通入______氣體；

（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置；理由是______；

（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：______．

（4）“純堿中常常會混有少量氯化鈉．”某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對象；探究純堿樣品中碳酸鈉的含量．

【實驗設(shè)計】

甲方案。

Ⅰ．設(shè)計思路：根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量；求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Ⅱ．操作步驟：稱取13.25g純堿樣品；加入過量的氯化鈣溶液，充分攪拌．過濾；洗滌、干燥，得到的白色沉淀10.00g．

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理：請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)；計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

計算過程：

______

乙方案。

I．設(shè)計思路：根據(jù)樣品（質(zhì)量為ag）與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（質(zhì)量為bg）；求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

II．實驗結(jié)論：

（1）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足______（填寫含a、b字母的表達式；下同）時，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是100%．

（2）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足______時；純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是______．

【實驗評價】

誤差分析：

（一）甲方案中；白色沉淀的質(zhì)量在過濾；干燥等操作過程中會有所損耗，造成計算結(jié)果與實際值相比偏?。绻麑⒙然}溶液換成氯化鋇溶液，則可以使誤差減小，理由是______．

（二）乙方案中；有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結(jié)果與實際值相比______（填“偏大”；“偏小”、或“不變”）．

評卷人得分五、探究題(共2題，共4分)22、如圖是實驗室中常用的化學(xué)儀器，請按要求把如圖儀器名稱填在相應(yīng)的橫線上

rm{(1)}需要墊上石棉網(wǎng)才能進行加熱的儀器是______

rm{(2)}從廣口瓶里量取出食鹽粉末需要用______

rm{(3)}從試劑瓶里量取rm{15mL}液體，需要以上的______、______，如果俯視量筒的刻度rm{(}其它操作無誤rm{)}則所量取液體的體積______rm{(}填“rm{>}”、“rm{<}”、“rm{=}”rm{)15}毫升。

rm{(4)}做一個過濾器，除了如圖儀器外還缺少的玻璃儀器是______，過濾過程中起到引流作用的儀器是______．23、某同學(xué)設(shè)計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖rm{.}該同學(xué)的實驗步驟如下：

rm{壟脵}將圖中的集氣瓶分為rm{5}等份；并作好標記．

rm{壟脷}在帶橡皮塞和導(dǎo)管的燃燒匙內(nèi)裝入足量的紅磷；將導(dǎo)管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入集氣瓶內(nèi)，塞緊橡皮塞．

rm{壟脹}充分反應(yīng)后；待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾．

請回答下列問題：

rm{(1)}該實驗中紅磷需稍過量；目的是______

rm{(2)}步驟rm{壟脷}集氣瓶中的現(xiàn)象是______，步驟rm{壟脹}中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是______，由此可得出空氣中氧氣的體積分數(shù)約為______rm{.}據(jù)此可證實空氣中氧氣與氮氣的體積比大約為______．

rm{(3)}該實驗可推論出氮氣______rm{(}填“易”或“難”rm{)}溶于水和其化學(xué)性質(zhì)有______

rm{(4)}若將紅磷換成炭粉，該實驗?zāi)芊瘾@得成功？為什么？______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}成功，原因是______．評卷人得分六、推斷題(共2題，共4分)24、將一種無色液體rm{A}裝入試管，伸入帶火星的木條，無現(xiàn)象，而向其中加入少量黑色粉末rm{B}后，迅速產(chǎn)生氣泡，生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體rm{C}將某黑色固體rm{D}點燃后伸入rm{C}中，rm{D}劇烈燃燒，生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體rm{E}．

rm{(1)}寫出它們的名稱rm{A}____；rm{C}____；rm{E}____．

rm{(2)B}在rm{A}反應(yīng)中起____作用25、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種物質(zhì)，分別是空氣、氮氣、木炭、硫、氧氣、二氧化碳、紅磷、鐵絲等幾種物質(zhì)中的一種，rm{A}是無色無氣味的氣體；rm{B}在rm{A}中燃燒的更旺，生成無色無味的氣體rm{C}rm{C}可使澄清的石灰水變渾濁；rm{D}是一種無色無味的氣體，將燒紅的rm{B}放入rm{D}中，rm{B}立即熄滅，且rm{C}和rm{D}是不同的物質(zhì)；則：

rm{A}是______；rm{B}是______；rm{C}是______；rm{D}是______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞銀，鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，能和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，濾液中加入幾滴稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，說明濾液中含有硝酸銀，濾液中含有硝酸銀，說明鋅的量不足，沒能與硝酸亞鐵反應(yīng)，故濾液中一定含有亞鐵離子，濾渣中沒有鐵，觀察選項，故選A．【解析】【答案】A2、C【分析】【解答】解：根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖；反應(yīng)前共有5個A分子和1個B分子，反應(yīng)后含有3個A分子和2個C分子，可判斷有3個A分子未參加圖示中的反應(yīng)，則參加反應(yīng)的A；B、C三種物質(zhì)的分子個數(shù)分別為2、1、2，原圖可表示為：

由上圖可知；該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A；B、C前的化學(xué)計量數(shù)之比為2：1：2．

答案：C．

【分析】利用分子構(gòu)成相同的分子為同種物質(zhì)的分子，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的微觀模擬圖，對比反應(yīng)前后的分子微粒示意圖，判斷參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的分子的個數(shù)比．3、D【分析】解：A；點燃酒精燈時；用火柴點燃，如果用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈，會引起酒精失火，造成危險，故A錯誤；

B；量取液體時；視線沒與液體的凹液面最低處保持水平，圖中測量值偏高，故B錯誤；

C；膠頭滴管伸入試管內(nèi)或接觸試管；會造成藥品的污染，圖中操作錯誤，故C錯誤；

D；取用液體時：①試劑瓶瓶口要緊挨試管口；防止液體流出；②標簽向著手心，防止液體流出腐蝕標簽；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，故D正確．

故選D．

A；點燃酒精燈時；用火柴點燃，絕對禁止用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈；

B；量取液體時；視線沒與液體的凹液面最低處保持水平；

C；使用膠頭滴管滴加少量液體的操作；注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內(nèi)或接觸試管；

D；取用液體時：注意瓶口、標簽的位置；瓶塞的放置等。

本題主要了解各操作的注意事項；考查液體的取用注意事項；了解量筒的使用、酒精燈、膠頭滴管使用的方法．【解析】【答案】D4、B【分析】【分析】本題主要考查化學(xué)用語的使用。元素符號能表示一種元素，還能表示該元素的一個原子；化學(xué)式能表示一種物質(zhì)，當(dāng)元素符號又是化學(xué)式時，就同時具備了上述三層意義。【解答】A.rm{O}屬于氣態(tài)非金屬元素，可表示氧元素，表示一個氧原子，但不能表示一種物質(zhì)，故A選項錯誤；B.rm{Zn}屬于金屬元素，可表示鋅元素，表示一個鋅原子，還能表示鋅這一純凈物，故B選項正確；C.rm{N}rm{2}表示氮氣、一個氮分子，不能表示氮元素、一個氮原子，故C選項錯誤；D.該符號是一氧化碳的化學(xué)式，不是元素符號，故D選項錯誤。故選B。rm{2}【解析】rm{B}5、B【分析】【分析】本題考查催化劑定義與性質(zhì)，解此類題時只須記住催化劑的“一改變，二不變”的特性，即“改變化學(xué)反應(yīng)的速率；反應(yīng)前后，自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變”即可?！窘獯稹緼.過氧化氫制氧氣時，不加入二氧化錳也能放出氧氣，只是比較緩慢，故A不合題意；B.過氧化氫制氧氣時，不加二氧化錳，沒有催化劑，反應(yīng)速度會很慢，所以放出氧氣的速度就很慢，故B符合題意；C.催化劑對生成物的質(zhì)量沒有影響，放出氧氣的質(zhì)量不變，故C不合題意；D.不加二氧化錳，沒有催化劑，過氧化氫也會分解，只是反應(yīng)速度會很慢，故D不合題意；故選B。【解析】rm{B}6、B【分析】解：根據(jù)相同溫度下同種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)大于不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)，可判斷rm{30隆忙}時氫氧化鈣的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；同理，rm{90隆忙}時氫氧化鈣的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；

根據(jù)氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，可判斷rm{90隆忙}時氫氧化鈣的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于rm{30隆忙}時氫氧化鈣的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；

綜合以上分析，四種溶液質(zhì)量分數(shù)最大的為rm{30隆忙}時氫氧化鈣的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；

故選B．

根據(jù)氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小及相同溫度下同種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)大于不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)；對所列溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小進行判斷．

一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為該溫度下該物質(zhì)溶液的質(zhì)量分數(shù)的最大值，且有飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{{脠脺陸芒露脠}}{100+{脠脺陸芒露脠}}隆脕100%}．rm{=dfrac

{{脠脺陸芒露脠}}{100+{脠脺陸芒露脠}}隆脕100%}【解析】rm{B}7、D【分析】解：玻璃棒是一種使用較為頻繁的玻璃儀器；主要用于攪拌；引流、蘸取，不可用玻璃棒進行研磨．

故選D．

在測定溶液rm{pH}時用玻璃棒蘸取試液；在加快物質(zhì)溶解時用玻璃棒進行攪拌，在過濾時玻璃用來引流液體．

儀器的使用是有較為嚴格的規(guī)范的，不可隨意選用，防止造成儀器損壞．【解析】rm{D}8、C【分析】

A；密度的物理意義是物質(zhì)的一種特性；不隨質(zhì)量和體積而變化，故A不符合條件．

B；溶解度的大小取決于溶質(zhì)的種類和溫度的高低；所以20℃時氯化鈉的溶解度是一個定值，故B不符合條件．

C；水電解生成氫氣和氧氣；因此氫氣的質(zhì)量隨著水的質(zhì)量而變化，故C符合條件．

D；水的比熱是一個定值；故D不符合條件．

故選C．

【解析】【答案】本題的意思是尋找隨著質(zhì)量的變化而變化的選項；然后逐個分析討論即可．

二、多選題(共6題，共12分)9、BD【分析】

A；因生成物中存在一種大小相等的白球的分子；則該物質(zhì)中只有一種元素，則屬于單質(zhì)，故A說法錯誤；

B；由圖可知；反應(yīng)物中的物質(zhì)都是由不同的小球形成，則都是兩種元素組成的物質(zhì)，即都是化合物，故B說法正確；

C；由微觀示意圖可知；反應(yīng)參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比為2：2=1：1，故C說法錯誤；

D；由圖可知；反應(yīng)前后原子種類不變、原子個數(shù)不變，整個過程是分子變?yōu)樵?，原子再結(jié)合生成新的分子，原子是化學(xué)變化中的最小微粒，則原子在化學(xué)變化中不可再分，故D說法正確；

故選BD．

【解析】【答案】觀察反應(yīng)的微觀示意圖；反應(yīng)前后有一個構(gòu)成相同的分子，可判斷該分子未參加反應(yīng)，反應(yīng)的圖示變成如圖所示的情況，因此該反應(yīng)為兩種不同的分子各2個參加反應(yīng)，生成一種同種原子構(gòu)成的單質(zhì)分子1個和一種不同種原子構(gòu)成的化合物分子2個，進而進行分析判斷．

10、AD【分析】【分析】根據(jù)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳進行分析?！窘獯稹刻荚谘鯕庵谐浞秩紵啥趸?，不充分燃燒生成一氧化碳，化學(xué)方程式分別為rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}C{O}_{2}}rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2CO}恰好完全反應(yīng)時消耗碳與氧氣的質(zhì)量比分別是rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}C{O}_{2}

}rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2CO

}rm{12}rm{32=3}rm{8}rm{24}即在該質(zhì)量比時，一定生成純凈物二氧化碳或一氧化碳；而處于rm{32=3}rm{4}rm{3}之間的是一氧化碳與二氧化碳的混合物。故選AD。rm{4隆蘆3}【解析】rm{AD}11、BC【分析】解：rm{A}水沸騰；試管底部產(chǎn)生氣泡，試管口有白霧產(chǎn)生，故選項說法錯誤．

B；膽礬研碎；藍色塊狀固體變成藍色粉末狀固體，故選項說法正確．

C；氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉；氫氧化鈉溶液加入硫酸銅溶液中產(chǎn)生藍色沉淀；加熱，氫氧化銅分解生成氧化銅和水，會觀察到產(chǎn)生黑色固體，故選項說法正確．

D；石灰石和稀鹽酸反應(yīng)；白色固體表面產(chǎn)生了大量的二氧化碳，是實驗結(jié)論而不是實驗現(xiàn)象，故選項說法錯誤．

故選：rm{BC}．

A；根據(jù)水沸騰時的現(xiàn)象；進行分析判斷．

B；根據(jù)膽礬研碎時的現(xiàn)象；進行分析判斷．

C；根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)；進行分析判斷．

D；根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)；進行分析判斷．

本題難度不大，掌握酸與堿的化學(xué)性質(zhì)等即可正確解答，在描述實驗現(xiàn)象時，需要注意煙和霧、實驗結(jié)論和實驗現(xiàn)象的區(qū)別．【解析】rm{BC}12、CD【分析】

A；氧氣能支持燃燒；使帶火星的木條復(fù)燃，故可用帶火星的木條可以檢驗氧氣；故選項說法正確．

B；相同的條件下；密度比空氣的密度略大，故選項說法正確．

C；氧氣不易溶于水；魚能在水中生存說明水中溶有一定量的氧氣，但不能證明氧氣易溶于水，故選項說法錯誤．

D；鐵在其它條件下也能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；如鐵在常溫下能與氧氣、水發(fā)生緩慢氧化生成鐵銹，故選項說法錯誤．

故選CD．

【解析】【答案】A；根據(jù)氧氣的檢驗方法進行分析判斷．

B；根據(jù)氧氣的密度進行分析判斷．

C；根據(jù)氧氣的溶解性進行分析判斷．

D；根據(jù)氧氣的化學(xué)性質(zhì)進行分析判斷．

13、BC【分析】

A；鋇元素的元素符號Ba；所以A不正確；

B、氧化鋁的化學(xué)式就是Al2O3；所以B正確；

C、化學(xué)式前面加了數(shù)字只能表示微觀意義，2H2O表示2個水分子；所以C正確；

D、3Ca2+表示3個鈣離子；所以D不正確．

故選B；C．

【解析】【答案】元素符號的書寫原則：（1）由一個字母表示的元素符號要大寫，由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即“一大二小”），如Ba；（2）元素符合或化學(xué)式前面有數(shù)字只能表示微觀意義，如：2H2O表示2個水分子，3Ca2+表示3個鈣離子；氧化鋁的化學(xué)式就是Al2O3．

14、BD【分析】

A；由題意可知；根據(jù)“原子序數(shù)=核電荷數(shù)”，知該元素原子的核電荷數(shù)為15，故A正確；

B；由漢字名稱“磷”；知該元素屬于非金屬元素，故B錯誤；

C；由題目中元素周期表中的一格；可知該元素的符號是P，故C正確；

D；該元素的相對原子質(zhì)量為30.97；沒有“克”，故D錯誤．

故選BD．

【解析】【答案】由題意可知；題目中元素周期表中的一格，依據(jù)圖中的信息得到的下列認識：根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”；由漢字名稱，推測元素種類；可知相對原子質(zhì)量和元素符號．

三、填空題(共5題，共10分)15、A保持菜刀的清潔與干燥（或涂抹一層油）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【分析】【解答】解：（1）目前廢鋼鐵的回收利用率較高；從而大大節(jié)約了金屬資源，故答案為：A．

（2）菜刀暴露在潮濕的空氣中容易生銹；因此使菜刀保持干燥或給菜刀涂一層植物油，就可以防止生銹．故填：保持菜刀的清潔與干燥（或涂抹一層油）．

（3）鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化亞鐵和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

【分析】（1）根據(jù)金屬的回收利用進行分析；

（2）根據(jù)防止鐵生銹的催哦是分析回答．

（3）根據(jù)鐵能與稀鹽酸反應(yīng)分析回答．16、（1）O2FeFe3O4CO2P（2）Ⅰ.化合反應(yīng)Ⅱ.化合反應(yīng)【分析】【分析】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。【解答】rm{(1)}由于rm{A}是無色、無味的氣體。rm{B}在rm{A}中燃燒，火星四射，生成黑色固體rm{C}所以rm{A}是氧氣，rm{B}是鐵，rm{C}是四氧化三鐵；rm{D}是一種無色的氣體，把rm{D}通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁。所以rm{D}是二氧化碳；rm{E}是一種暗紅色固體，在rm{A}中燃燒，發(fā)出黃光，放出大量的熱，同時生成濃厚白煙rm{F}，所以rm{E}是紅磷，rm{F}是五氧化二磷。故填：rm{O_{2攏祿}Fe}rm{Fe_{3}O_{4}}rm{CO_{2}}rm{P}rm{(2)B}和rm{A}反應(yīng)就是鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}rm{3Fe+2{O}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}在氧氣中燃燒就是紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}兩個反應(yīng)都是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。故填：rm{E}rm{3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}化合反應(yīng)；Ⅱrm{.4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}化合反應(yīng)。rm{4P+5{O}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}【解析】rm{(1)O_{2;;}Fe}rm{Fe_{3}O_{4}}rm{CO_{2}}rm{P}rm{(2)}Ⅰrm{.}rm{3Fe+2{O}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}rm{3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}化合反應(yīng)rm{.}Ⅱrm{.4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}化合反應(yīng)rm{3Fe+2{O}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}17、略

【分析】解：書寫元素符號時應(yīng)注意：rm{壟脵}有一個字母表示的元素符號要大寫；rm{壟脷}由兩個字母表示的元素符號；第一個字母大寫，第二個字母小寫．

氫、鈣、氯、鈉、氧的元素符號分別為rm{H}rm{Ca}rm{Cl}rm{Na}rm{O}

rm{Mg}rm{S}rm{C}rm{P}rm{Al}分別是鎂；硫、碳、磷、鋁的元素符號．

故答案為：rm{H}rm{Ca}rm{Cl}rm{Na}rm{O}鎂；硫、碳、磷、鋁；

書寫元素符號時應(yīng)注意：rm{壟脵}有一個字母表示的元素符號要大寫；rm{壟脷}由兩個字母表示的元素符號；第一個字母大寫，第二個字母小寫．

本題難度不大，考查元素符號的書寫方法，熟記常見的元素符號、元素符號的含義是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】rm{H}rm{Ca}rm{Cl}rm{Na}rm{O}鎂；硫；碳；磷；鋁18、線圈匝數(shù)變大容易【分析】解：實驗裝置中，兩個線圈匝數(shù)不同的電磁鐵串聯(lián)，則兩電磁鐵中的電流大小相等，圖中a、b兩枚鐵釘吸引大頭針的數(shù)量不同；這說明兩電磁鐵的磁性強弱不同，由此說明電磁鐵的磁性強弱與線圈匝數(shù)有關(guān)；滑動變阻器的滑片向右移動，變阻器連入電路的電阻變小，電路中電流變大，電磁鐵a的磁性變大；

電路中有電流通過；說明稀硫酸溶液容易導(dǎo)電，即稀硫酸溶液是導(dǎo)體。

故答案為：線圈匝數(shù)；變大；容易。

影響電磁鐵磁性強弱的因素：電流的大??；線圈的匝數(shù)；容易導(dǎo)電的物體叫導(dǎo)體；不容易導(dǎo)電的物體叫絕緣體。

本題主要考查影響電磁鐵磁性強弱的因素，歐姆定律的應(yīng)用、導(dǎo)體等多個知識點，是一道綜合性較強的題目?！窘馕觥烤€圈匝數(shù)變大容易19、略

【分析】

煤的綜合利用的措施主要有煤的干餾；氣化、液化等．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；可以將煤干餾出焦碳；煤焦油，焦爐氣，粗氨水，粗苯等，以至充分利用；煤的氣化是把煤中有機物轉(zhuǎn)化為可燃氣體的過程，主要反應(yīng)是碳和水蒸氣的反應(yīng)；煤的液化是把煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程，在高溫高壓下是煤和氫氣作用生成液體燃料，至充分利用．

故答案為：干餾；氣化；液化．

【解析】【答案】要充分利用化石燃料；就要加工利用其發(fā)揮最大作用，煤可以通過干餾；氣化、液化使其發(fā)揮最大的作用．

四、計算題(共2題，共16分)20、略

【分析】

（1）如果制備氣體的裝置漏氣；一個是會使氣體跑掉，造成浪費，另外如果制取的氣體是有毒氣體，進入空氣會造成空氣污染．所以制備任何氣體前，一定要檢查裝置的氣密性；

（2）過氧化氫溶液制取氧氣的文字表達為：過氧化氫水+氧氣；此反應(yīng)可認為是固液常溫下反應(yīng)；可用B作為發(fā)生裝置；右圖所示裝置中的注射器可以控制液體的滴加速度，所以就控制了反應(yīng)的快慢；此反應(yīng)中的二氧化錳在反應(yīng)前后性質(zhì)和質(zhì)量都不發(fā)生改變，而且它的多少也不會影響氧氣生成的多少，所以，所制得的氧氣質(zhì)量不變；

（3）用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達為：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；屬于加熱固體制取氣體；所以可選用A作為發(fā)生裝置；因為氧氣不易溶于水，可用裝置E收集氧氣．當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時，說明氧氣已滿．實驗結(jié)束時，為防止水倒流入試管，引起試管的炸裂．所以，停止加熱時的操作順序是要：先從水槽中移出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈；此實驗中容易忽略試管口要放一團棉花，否則，高錳酸鉀進入導(dǎo)管，妨礙實驗的進行，并使收集的氧氣呈紫紅色；在（2）（3）兩種方法制氧氣的途徑中，（2）中制取氧氣的反應(yīng)，不需要加熱，可以節(jié)約熱能，生成物是水，不污染環(huán)境，屬于綠色化學(xué)．

故答為：（1）氣密性；（2）過氧化氫水+氧氣，B，可控制滴加液體的快慢，從而控制反應(yīng)的快慢，催化作用，不變；（3）高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；A，E，將導(dǎo)管從水槽中拿出，熄滅酒精燈，棉花，（2），反應(yīng)不需要加熱，可以節(jié)約熱能，生成物是水，不污染環(huán)境．

【解析】【答案】（1）從防止氣體泄漏考慮；

（2）根據(jù)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳反應(yīng)寫出制取氧氣的文字表達式；根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；從注射器可控制液體的滴加考慮此裝置制取氧氣的優(yōu)點；二氧化錳的量多少不影響生成氧氣的多少；

（3）根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的原理寫出反應(yīng)的文字表達式；根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；根據(jù)氧氣不易溶于水；選擇收集方法；根據(jù)用高錳酸鉀制取氧氣時的注意事項分析回答有關(guān)問題．

21、略

【分析】

（1）由于對于氯化銨來說碳酸氫鈉的溶解度更小一些；所以應(yīng)首先析出，而碳酸氫鈉的受熱分解與該現(xiàn)象無關(guān)，碳酸氫鈉易溶于水；

（2））①（I）利用鹽酸制取二氧化碳時二氧化碳中常會含有氯化氫氣體；碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)，所以通過碳酸氫鈉的溶液是為了除掉氣體中的氯化氫氣體；

（II）實驗過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應(yīng)，所以稀硫酸的作用是吸收末反應(yīng)的NH3；

（III）分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體；常采用的實驗操作是過濾操作；

②（I）制取碳酸氫鈉時先要得到含氨的飽和食鹽水，所以應(yīng)先通入氨氣，而氨氣極易溶于水，所以a端通入，從而保證了從b通入二氧化碳時保證了二氧化碳的充分反應(yīng)；

（II）裝置改動后反應(yīng)物的二氧化碳與溶液的接觸面積變大；提高了二氧化碳的吸收率；

（3）從題干信息NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；可得制取碳酸氫鈉的方法，同時也可采用燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等得到碳酸氫鈉；

（4）【實驗設(shè)計】甲方案。

【解析】

設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106100

x10.00g

x=10.6g

純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%=80%

乙方案：Ⅰ設(shè)計思路：根據(jù)樣品（質(zhì)量為ag）與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（質(zhì)量為bg）；求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

則有如下反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系：

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

10644

agbg

即

實驗結(jié)論：

（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是100%．則兩者的質(zhì)量關(guān)系正好符合兩物質(zhì)的質(zhì)量比，所以當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足=（或22a=53b；或a=b等）（填寫含a、b字母的表達式；下同）時，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是100%．

（2）含有氯化鈉時則反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量應(yīng)該比ag要小，所以當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足＞時，純堿樣品是由碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是×100%．

【實驗評價】

誤差分析：（1）甲方案中；采用氯化鋇進行反應(yīng)時生成的碳酸鋇的質(zhì)量要比生成碳酸鈣的質(zhì)量大，因此測量時會使誤差變??；

（2）乙方案中；有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算碳酸鈉結(jié)果與實際值相比偏小，所以導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)會偏小．

故答案為：：（1）c；

（2））①（I）吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體；（II）吸收末反應(yīng)的NH3；（III）過濾；

②（I）a；氨氣；

（II）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率；

（3）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)．（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等．其他合理方法均可）；

（4）【實驗設(shè)計】甲方案。

【解析】

設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106100

x10.00g

x=10.6g

純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%=80%

乙方案：Ⅰ實驗結(jié)論：

（1）=（或22a=53b；或a=b等）．

（2）＞×100%．

【實驗評價】

誤差分析：（1）甲方案：BaCl2比CaCl2的相對分子質(zhì)量大；產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量誤差??；（2）乙方案中：偏?。?/p>

【解析】【答案】（1）依據(jù)碳酸氫鈉溶解度相對較小分析判斷；

（2）①（I）依據(jù)制取二氧化碳時常會含有氯化氫氣體分析即可；

（II）依據(jù)稀硫酸能與氨氣反應(yīng)分析解答；

（III）依據(jù)分離固體與液體采用的實驗操作分析解答；

②（I）從制取碳酸氫鈉時先要得到含氨的飽和食鹽水；以及氨氣易溶于水分析判斷；

（II）從裝置改動后反應(yīng)物的接觸面積變大分析判斷；

（3）從題干信息以及所學(xué)的制取碳酸氫鈉的知識解決即可；

（4）【實驗設(shè)計】甲方案：從生成的沉淀的質(zhì)量利用化學(xué)方程式對碳酸鈉的質(zhì)量進行計算；進而求的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；

乙方案：Ⅰ設(shè)計思路：根據(jù)樣品（質(zhì)量為ag）與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（質(zhì)量為bg）；求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

因此通過反應(yīng)方程式對物質(zhì)反應(yīng)時的質(zhì)量關(guān)系進行討論即可；

五、探究題(共2題，共4分)22、略

【分析】解：rm{(1)}需要墊上石棉網(wǎng)才能進行加熱的儀器是燒杯；故填：；

rm{(2)}取用粉末狀藥品需要藥匙；所以從廣口瓶里量取出食鹽粉末需要用藥匙；故填：藥匙；

rm{(3)}從試劑瓶里量取rm{15mL}液體，需要以上的量筒、膠頭滴管，量筒讀數(shù)時視線應(yīng)與凹液面相平，俯視量會變小，仰視量會變多，所以如果俯視量筒的刻度rm{(}其它操作無誤rm{)}則所量取液體的體積小于rm{15}毫升；故填：量筒；膠頭滴管；rm{<}

rm{(4)}做一個過濾器，除了如圖儀器外還缺少的玻璃儀器是漏斗，過濾過程中起到引流作用的儀器是玻璃棒rm{.}故填：漏斗；玻璃棒．

根據(jù)常用儀器的名稱和用途；進行解答本題．

本題考查常用儀器的名稱和作用，同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中只要留心觀察就可做好此題．【解析】燒杯；藥匙；量筒；膠頭滴管；rm{<}漏斗；玻璃棒23、略

【分析】解：rm{(1)}紅磷與氧氣反應(yīng)；生成了五氧化二磷固體，所以會導(dǎo)致集氣瓶內(nèi)壓強減小，水被壓入集氣瓶，進入的水量正好占據(jù)集氣瓶內(nèi)氧氣的空間，所以紅磷過量，可使集氣瓶中的氧氣完全消耗．

rm{(2)}步驟rm{壟脷}集氣瓶中的現(xiàn)象是紅磷繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生大量白煙，一會熄滅，步驟rm{壟脹}中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是水進入集氣瓶，進入的水約占集氣瓶容積的rm{dfrac{1}{5}}由此可得出空氣中氧氣的體積分數(shù)約為rm{dfrac{1}{5}}氮氣的體積約為空氣的rm{dfrac{4}{5}.}據(jù)此可證實空氣中氧氣與氮氣的體積比大約為rm{1}rm{4}

rm{(3)}剩余的氣體主要是氮氣，由水進入瓶內(nèi)占rm{dfrac{1}{5}}不再繼續(xù)進入，說明氮氣難溶于水，由紅磷的熄滅說明了氮氣的化學(xué)性質(zhì)是：不燃燒也不支持燃燒；

rm{(4)}因為木炭燃燒生成二氧化碳氣體；集氣瓶內(nèi)的氣體沒有減少，不能測定空氣中氧氣的含量，所以實驗中不能用木炭代替紅磷．

故答為：rm{(1)}為了充分消耗集氣瓶中氧氣；

rm{(2)}紅磷繼續(xù)燃燒；產(chǎn)生大量白煙，一會熄滅；