2025年滬教版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷68考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、醫(yī)用外科一次性口罩的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是。

A.外層具有阻隔飛沫進入口鼻的作用，中間層具有阻隔部分病毒和細菌的作用B.聚丙烯(PP)與聚對苯二甲酸乙二酯(PE)屬于有機高分子材料，都是通過加聚反應合成的C.鍍鋅鐵絲不易腐蝕，因為除在金屬表面覆蓋了聚丙烯塑料保護層外，還用了電化學保護法——犧性陽極法D.醫(yī)療機構(gòu)、發(fā)熱門診等場所使用過的口罩須投入專用垃圾桶；健康人群使用過的口罩投入干垃圾桶中，不可回收使用2、某小組為研究電化學原理；設計如圖裝置，下列敘述不正確的是（）

A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B.a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為Cu2++2e-=CuC.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色D.a、b連接起來，鐵失電子的速率等于兩端不連接的速率3、一種脫氧食品保鮮劑可以吸收水和氧氣，主要成分為還原性鐵粉、堿性粒子(生石灰)、無機鹽(氯化鈉)、活性炭等。下列有關分析正確的是A.保鮮劑中的無機鹽和生石灰都有吸水作用B.保鮮劑在吸收水時，發(fā)生了吸熱反應C.保鮮劑在吸收氧氣的過程中，鐵粉做原電池的正極D.保鮮劑在吸收氧氣的過程中，炭粉上發(fā)生的反應為4、25℃時，分別向濃度均為0.1mol/L，體積均為20mL的HX和HY的溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的氨水，溶液中水電離出的c(H+)與加入氨水的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.HX的電離方程式為HXH++X?B.b點時溶液中c()=c(Y?)>c(H+)=c(OH?)C.HX的電離平衡常數(shù)約為1×10?7mol/LD.a、b兩點對應溶液中存在的微粒種類數(shù)目相同5、常溫下，有體積相同的兩種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的鹽酸。下列說法正確的是A.把兩種溶液稀釋到相同濃度，所需水的體：①<②B.兩種溶液中和氫氧化鈉的能力：①=②C.與鎂條反應的起始瞬間速率的大小關系為：①>②D.與少量鎂條反應生成相同體積的氫氣所需的時間為：①<②6、已知化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關，例如圖(Ⅰ)所示：△H1＝△H2+△H3；根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示，判斷各對應的反應熱關系中不正確的是()

A.A→F△H＝﹣△H6B.A→D△H＝△H1+△H2+△H3C.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＝0D.△H1+△H6＝△H2+△H3+△H4+△H67、常溫下，0.1mol·L-1的NaOH溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度為A.0.1mol·L-1B.1.0×10-13mol·L-1C.1.0×10-7mol·L-1D.無法確定8、下列操作正確且能達到實驗目的是。選項實驗操作實驗目的A向BaCO3溶液中加入飽和Na2SO4溶液驗證：Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)B在相同條件下，向兩份4mL0.5mol·L-1酸性KMnO4溶液中分別滴加2mL0.1mol·L-1和0.2mol·L-1草酸溶液，滴加0.2mol·L-1草酸溶液的先褪色反應物濃度越大，反應速率越大C用pH試紙測定等濃度的Na2CO3和NaClO溶液的pH，后者pH比前者的小證明酸性：HClO>HCOD向2mL0.1mol·L?1的FeCl3溶液中加入4mL0.1mol·L?1的KI溶液，充分反應后，分別取少量溶液于兩支試管中，向其中一支試管中滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍，另一支試管中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅KI與FeCl3的反應是可逆反應

A.AB.BC.CD.D9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.在新制飽和氯水中：NHNa+、SOSOB.在能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Cu2+、K+、HCOCOC.在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SONOD.在mol·L?1的溶液中：Na+、K+、S2—、SO評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、下列電極反應式書寫正確的是A.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe-2e-=Fe2+B.氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-C.氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時,陰極反應式：Na++e-=NaD.電解飽和氯化銅溶液時，陰極反應式：Cu2++2e-=Cu11、兩個容積均為2L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO及CO氣體，發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)；ΔH起始物質(zhì)的量見表。實驗測得兩容器不同溫度下達到平衡時CO2的物質(zhì)的量如圖所示，下列說法正確的是。容器起始物質(zhì)的量NOCOCOⅠ1mol3molⅡ6mol2mol

A.ΔH>0B.N點的平衡常數(shù)為0.04C.若將容器Ⅰ的容積改為1L，T1溫度下達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為25%D.圖中M點所示條件下，再通入CO、N2各2mol，此時(CO，正)>(CO，逆)12、利用可消除的污染，反應原理為在密閉容器中分別加入和測得不同溫度下隨時間變化的實驗數(shù)據(jù)如表所示，下列說法正確的是。實驗溫度/K時間/

物質(zhì)的量010204050①0.500.350.250.100.10②0.500.300.18M0.18

A.實驗①中內(nèi)，的降解速率為0.025mol?L?1?min?1B.由實驗數(shù)據(jù)可知，溫度T1條件下的平衡常數(shù)為0.64C.0.15＜M＜0.18D.該反應在任何溫度下都能正向自發(fā)進行13、在某恒容密閉容器中盛有一定量的H2，通入Br2(g)發(fā)生反應H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)△H<0，平衡時H2的體積分數(shù)與溫度(T)和通入的Br2(g)的物質(zhì)的量的關系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.溫度：T1>T2B.a、b兩點的反應速率：bC.為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法D.溫度為T1時，隨著通入的Br2(g)的量的增大，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增大14、工業(yè)上可采用CH3OHCO＋2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國學者采用量子力學方法，通過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。甲醇(CH3OH)脫氫反應的第一步歷程；有兩種可能方式：

方式A：CH3OH*→CH3O*＋H*Ea＝＋103.1kJ·mol－1

方式B：CH3OH*→CH3*＋OH*Eb＝＋249.3kJ·mol－1(其中Ea、Eb為活化能)。

圖為計算機模擬的各步反應的能量變化示意圖。

下列說法錯誤的是A.總反應的焓變(△H)大于0B.甲醇裂解過程主要歷經(jīng)的方式應為BC.該歷程中最小能壘(活化能)為70.7kJ·mol－1D.該歷程中，放熱最多的步驟的化學方程式為CHO*＋3H*＝CO*＋4H*15、用質(zhì)子導體固體氧化物燃料電池(P—SOFC)脫氫可得丙烯；可實現(xiàn)“烯烴—電力”聯(lián)產(chǎn)。

下列說法正確的是A.催化劑促進電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能B.O2-由負極遷移至正極C.負極上發(fā)生的電極反應為C3H8-2e-=C3H6+2H+D.電池總反應為2C3H8+O2=2C3H6+2H2O16、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.鋅-錳干電池電池反應：Zn+2NH+2MnO2=Zn2++2NH3+Mn2O3+H2O，當有1mol[Zn+2NH+2MnO2]完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAB.電解硫酸銅t秒后在陰極析出銅片mg，通過溶液的電流為I安培，則NA可表示為(每個電子的電量為1.60×10-19庫侖)C.常溫下，pH=10的CH3COONa、NaCN的混合溶液中，存在關系+c(CH3COOH)+c(HCN)=10-4mol/LD.1L0.100mol/L的Na2S溶液中，陰離子數(shù)為0.100NA17、經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、Ac-、H+、OH―四種，且離子濃度大小的排列順序為：c(Ac-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其可能的情形是A.該溶液由pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B.0.2mol/L的HAc溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合C.在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(Ac-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.該溶液由0.1mol/L的HAc溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0.反應中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：

(1).該反應的化學平衡常數(shù)表達式為___________。

(2).根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平衡速率v(H2)為___________。

(3).反應達到平衡后；第8分鐘時：

①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K___________(填寫增大、減小或不變)HI濃度的變化正確的是___________(用圖2中d-f的編號回答)。

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是___________(用圖2中a-c的編號回答)。

(4).反應達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況___________。

19、2023年全國政府工作報告指出；推動重點領域節(jié)能降碳減污。一種太空生命保障系統(tǒng)利用電解水供氧，生成的氫氣與宇航員呼出的二氧化碳在催化劑作用下生成水和甲烷，水可循環(huán)使用。

(1)已知與的燃燒熱分別為寫出與反應生成和的熱化學方程式______。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中與反應生成和

①能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A．B．容器內(nèi)壓強一定C．氣體平均相對分子質(zhì)量一定

D．氣體密度一定E．的體積分數(shù)一定。

②已知容器的容積為5L，初始加入和反應平衡后測得的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)為___________。

③溫度不變，再加入各則___________(填“>”“<”或“=”)

(3)工業(yè)上在一定條件下利用與可直接合成有機中間體二甲醚：當時，實驗測得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強變化如圖所示。

①該反應的___________(填“>”或“<”)0。

②圖中壓強(p)由大到小的順序是___________。

(4)科學家研發(fā)出一種新系統(tǒng)；通過“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學反應，有效減少碳的排放，其工作原理如圖所示。

①系統(tǒng)工作時，a極為___________極，b極區(qū)的電極反應式為___________。

②系統(tǒng)工作時b極區(qū)有少量固體析出，可能的原因是___________。20、按要求完成下列問題。

(1)①NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和氫氣，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，該反應的熱化學方程式是___________。

②用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。

已知：

在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應熱等于___________

(2)NOx可“變廢為寶”，由NO電解可制備NH4NO3，其工作原理如圖所示(M、N為多孔電極)。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需向電解產(chǎn)物中補充適量NH3.電解時M和電源___________極(填“正”或“負”相連，書寫N極發(fā)生的電極反應式___________。

(3)將CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應原理為在80℃時，向體積為0.5L的密閉容器中加入2molCO2和6molH2，20min后反應達到平衡，此時CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.5mol，則該反應的平均反應速率v(CO2)=___________H2的轉(zhuǎn)化率___________，在80℃時該反應的化學平衡常數(shù)為___________(列出計算式即可)。21、氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1)ΔH＝－572kJ·mol－1。請回答下列問題：

(1)生成物能量總和________(填“大于”“小于”或“等于”)反應物能量總和。

(2)若2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“大于”“小于”或“等于”)572kJ。

(3)H2的標準燃燒熱ΔH＝________。22、用還原法處理氮的氧化物；可減少環(huán)境污染。

(1)催化還原的反應如下：

a.

b.

則_______

(2)鉑作催化劑，用還原的反應為其反應過程中的能量變化如圖所示。

①不加催化劑時，該反應的正反應活化能為__加入催化劑的是曲線___(填“a”或“b”)。

②上述反應的_____。如果將平衡轉(zhuǎn)化率提高則___(填“增大”“減小”或“不變”)。評卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)23、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤24、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正確B.錯誤25、配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共4題，共20分)26、凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，再通過滴定測量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。

回答下列問題：

(1)a的作用是___________________________。

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是_______________。

(3)清洗儀器：g中加蒸餾水；打開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路；停止加熱，關閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是________________________________________。打開k2放掉水；重復操作2~3次。

(4)儀器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑。銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k3，d中保留少量水。打開k1，加熱b；使水蒸氣進入e。

①d中保留少量水的目的是____________________________。

②e中主要反應的離子方程式為.____________________________________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是___________________________________。

(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品mg進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為__________________________(不需化簡)，選擇指示劑為____________________。27、用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I-)；實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。

Ⅰ.準備標準溶液。

a.準確稱取AgNO3基準物4.2468g(0.0250mol)后；配制成250mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

b.配制并標定100mL0.1000mol?L-1NH4SCN標準溶液；備用。

Ⅱ.滴定的主要步驟。

a.取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。

b.加入25.00mL0.1000mol?L-1AgNO3溶液(過量)，使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。

c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d.用0.1000mol?L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+；使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。

e.重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：

。實驗序號。

1

2

3

消耗NH4SCN標準溶液體積/mL

10.24

10.02

9.98

f.數(shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

(1)將稱得的AgNO3配制成標準溶液；所使用的玻璃儀器除燒杯；玻璃棒和膠頭滴管外還需要___。

(2)AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___。

(3)b和c兩步操作是否可以顛倒___；說明理由___。

(4)所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為___mL，測得c(I-)=___mol?L-1。

(5)在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步；應進行的操作為___。

(6)判斷下列操作對c(I-)測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

①若在配制AgNO3標準溶液時；燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果___。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結(jié)果___。28、銅的硫化物可用于冶煉金屬銅。為測定某試樣中Cu2S；CuS的質(zhì)量分數(shù)；進行如下實驗：

步驟1：在0.7500g試樣中加入100．00mL0.1200mol/LKMnO4的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42－，銅元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2＋；濾去不溶性雜質(zhì)。

步驟2：收集步驟1所得濾液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至終點；消耗16.00mL。

步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀，然后加入適量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應)，加入約1gKI固體(過量)，輕搖使之溶解并發(fā)生反應：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2。用0.05000

mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(離子方程式為2S2O32-＋I22I－＋S4O62－)；消耗14.00mL。

(1)寫出Cu２S與KMnO4酸性溶液反應的化學方程式________________

(2)步驟3中加入氨水的目的為__________________；如果未加入氨水，則測得的Cu2+的物質(zhì)的量將__________（填“偏高”“偏低”或“不變”），混合固體中CuS的質(zhì)量分數(shù)將__________（填“偏高”“偏低”或“不變”）

(3)當加入氨水使得溶液pH=2.0時，則溶液中c（Fe3+）=____________；

(4)根據(jù)題中數(shù)據(jù)，計算混合固體中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)w(Cu2S)=______，CuS的質(zhì)量分數(shù)w(CuS)=_______。29、魚浮靈主要成分為過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑信息：

①過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)；50℃開始分解。

②2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2CO3?3H2O2(aq)△H<0

③過碳酸鈉在異丙醇中的溶解度較低。

實驗室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合液和H2O2化合制備過碳酸鈉；制備裝置如圖。

(1)冷凝管中冷凝水的進口是___(填“a”或“b”)，恒壓滴液漏斗中盛裝的藥品是___。

(2)實驗測定反應溫度對產(chǎn)物的影響如表所示，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得知最佳的反應溫度為15—20℃，請說明選擇該溫度的理由是___。t/℃活性氧百分含量/%產(chǎn)率/%5～1013.9485.4910～1514.0285.7815～2015.0588.3820～2514.4683.01

(3)反應結(jié)束后，停止攪拌，(____)，(____)，(____)，(____)，干燥得到產(chǎn)品，從下列選項中選出合理的操作(操作不能重復使用)并排序___。

a.蒸發(fā)溶劑至100℃；冷卻結(jié)晶。

b.蒸發(fā)至大量晶體析出；用余熱蒸干。

c.加入異丙醇。

d.用異丙醇溶液洗滌。

e.用飽和碳酸鈉溶液洗滌。

f.抽濾。

g.加入氯化鈉晶體。

h.靜置。

(4)過碳酸鈉成分的測定：

①取適量過氧碳酸鈉樣品；用蒸餾水溶解后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，定容，搖勻。

②用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，加入2-3滴甲基橙，用0.2000mol?L-1硫酸標準溶液滴定至終點。重復操作2-3次；記錄數(shù)據(jù)。

③用移液管移取12.50mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，用0.0200mol?L-1KMnO4標準溶液滴定至終點。重復操作2-3次；記錄數(shù)據(jù)。

經(jīng)計算發(fā)現(xiàn)過氧碳酸鈉中碳酸鈉與雙氧水的比例大于2：3，引起上述結(jié)果可能的原因有___。

A.干燥產(chǎn)品時采用了加熱烘干的方式。

B.上述步驟②操作過程中；滴定完成后，俯視滴定管。

C.上述步驟③滴定操作前潤洗了滴定管和錐形瓶。

D.上述步驟③滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡；滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡。

(5)某小組在常溫下進行H2O2在不同pH下，相同時間內(nèi)溶解氧含量測定的實驗，數(shù)據(jù)記錄如表：。試劑H2O2H2O2+NaClH2O2+Na2CO3H2O2+NaOHH2O2+NaOHpH6.015.978.148.159.26溶解氧6.446.489.119.1210.97

結(jié)合以上數(shù)據(jù)分析“魚浮靈”溶于水后在水產(chǎn)養(yǎng)殖中速效增氧的原理是___。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共6分)30、高純砷(As)常用于制造砷化鎵、砷化鍺等半導體材料。工業(yè)上用含砷廢料(主要成分為含少量)為原料制取高純砷的工藝流程(硫化—還原法)如下圖所示：

已知：砷酸(H3AsO4)在酸性條件下有強氧化性，能被氫碘酸等還原為亞砷酸(H3AsO3)，H3AsO3在加熱蒸發(fā)過程中會失水生成時的值為

回答下列問題：

(1)半導體材料中元素的化合價為_，“氧化(加壓)”時發(fā)生反應的化學方程式為_。

(2)用溶液調(diào)溶液的時，的最小值為__(當溶液中某離子濃度為時；可認為該離子沉淀完全)。

(3)“還原”過程發(fā)生反應的離子方程式為___。

(4)過程中，檢驗還原砷酸后所得溶液中是否仍存在砷酸。需進行的實驗操作是：取還原砷酸后的溶液于試管中，____(請補充完整)。

(5)工業(yè)上用硫化-還原法制取砷的優(yōu)點是____。31、高鐵酸鉀()是一種新型、高效、多功能水處理劑。下圖是以鐵屑為原料制備的工藝流程圖：

請回答下列問題：

(1)氯氣與鐵屑反應生成的氯化鐵可作凈水劑，其凈水原理為____________________。

(2)流程圖中的吸收劑X為_________(填序號)。

a．NaOH溶液b．Fe粉c．溶液d．溶液。

(3)氯氣與NaOH溶液反應生成氧化劑Y的離子方程式為_______________________。

(4)反應④的化學方程式中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________________。

(5)的凈水原理是該反應生成具有吸附性的膠體。提純往往采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，在提純過程中洗滌劑可選用稀的KOH溶液，原因是___________________________。32、用含鉻不銹鋼廢渣(含等)制取(鉻綠)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)“堿熔”時，為使廢渣充分氧化可采取的措施是___________、___________。

(2)KOH、反應生成的化學方程式為___________。

(3)“水浸”時，堿熔渣中的強烈水解生成的難溶物為___________(填化學式，下同)；為檢驗“水浸”后的濾液中是否含有可選用的化學試劑是___________。

(4)常溫下，“酸化”時pH不宜過低的原因是___________；若此時溶液的則___________mol/L。{已知：常溫下，}

(5)“還原”時發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(6)“沉鉻”時加熱近沸的目的是___________；由制取鉻綠的方法是___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．由圖可知；外層的無紡布具有阻水的性能，能起到阻隔飛沫進入口鼻的作用，中間層的熔噴聚丙烯具有過濾的性能，能起到阻隔部分病毒和細菌的作用，故A正確；

B．聚對苯二甲酸乙二酯是通過縮聚反應合成的有機高分子化合物；故B錯誤；

C．鍍鋅鐵絲不易腐蝕；因為除在金屬表面覆蓋了聚丙烯塑料保護層阻礙鐵絲腐蝕外，還因為鋅的金屬性強于鐵，鍍層破損后，鋅做負極被損耗，鐵做正極被保護，該方法為犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；

D．廢棄口罩是不可回收垃圾；為防止病毒傳染，醫(yī)療機構(gòu)；發(fā)熱門診等場所使用過的口罩須投入專用垃圾桶；健康人群使用過的口罩投入干垃圾桶中，不可回收使用，故D正確；

故選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)、b不連接，未形成原電池，Cu2+與Fe在接觸面上直接反應；A項正確；

B．a(chǎn)、b用導線連接，銅片作正極，Cu2+在該電極上得電子；B項正確；

C．a(chǎn)、b連接與否，溶液中的Cu2+均得電子發(fā)生還原反應生成Cu，F(xiàn)e均失電子發(fā)生氧化反應生成Fe2+；故溶液均從藍色逐漸變成淺綠色，C項正確；

D．a(chǎn)、b用導線連接；形成原電池，原電池可以加快氧化還原反應速率，所以鐵失電子的速率大于兩端不連接的速率，D項錯誤；

綜上所述答案為D。3、D【分析】【詳解】

A．氯化鈉不能作干燥劑；只有生石灰有吸水作用，故A錯誤；

B．吸收水時氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣；是放熱反應，故B錯誤；

C．鐵是活潑的金屬；失去電子，鐵粉做原電池的負極，故C錯誤；

D．活性炭做正極，發(fā)生吸氧腐蝕，炭粉上發(fā)生的反應為故D正確；

答案選D。4、C【分析】【詳解】

A.由圖中看出0.1mol/L的HY溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10?13mol/L，可知HY為強酸，HX為弱酸，其電離方程式為HXH++X?；A錯誤；

B.b點時水的電離程度最大，說明NH3·H2O和HY恰好反應，溶質(zhì)為NH4Y，由于NH4+的水解溶液顯酸性，故c(Y?)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH?)；B錯誤；

C.HX溶液中由HX電離出的c(H+)=1×10?4mol/L，則其電離平衡常數(shù)K=≈=1×10?7mol/L；C正確；

D.a點溶質(zhì)為NH4X，但由于NH4+和X?均水解，溶液中存在NH4+、NH3·H2O、X?、HX、H+、OH?和H2O共7種微粒；b點溶質(zhì)為NH4Y，只有NH4+水解，溶液中存在NH4+、NH3·H2O、Y?、H+、OH?和H2O共6種微粒；D錯誤；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，HCl是強電解質(zhì)，完全電離，因此pH相同的CH3COOH和鹽酸，CH3COOH的濃度大，則把兩種溶液稀釋到相同濃度，所需水的體：①>②；A錯誤；

B．結(jié)合A可知CH3COOH溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大，體積相同，則CH3COOH溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量大，中和氫氧化鈉的能力：①>②；B錯誤；

C．pH相同，兩種溶液起始c(H+)相同；與鎂條反應的起始瞬間速率①=②，C錯誤；

D．與鎂條反應的起始瞬間速率①=②，但隨著反應的進行CH3COOH電離產(chǎn)生H+，與鎂條反應速率大于鹽酸，因此與少量鎂條反應生成相同體積的氫氣所需的時間為：①<②；D正確；

選D。6、D【分析】【分析】

一個化學反應的熱效應；僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關，而與中間步驟無關，根據(jù)蓋斯定律以及熱化學方程式的含義分析判斷。

【詳解】

A．根據(jù)熱化學方程式的含義，互為可逆的兩個化學反應其焓變是互為相反數(shù)的關系，A→F△H=-△H6；故A正確；

B．根據(jù)蓋斯定律：A→D的△H＝△H1+△H2+△H3；故B正確；

C．對于具體的物質(zhì)而言，物質(zhì)的能量是固定的，即H是一定的，但是焓變?yōu)?，即△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＝0；故C正確；

D．根據(jù)蓋斯定律：△H1+△H6＝﹣(△H2+△H3+△H4+△H5)；故D錯誤；

故選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

NaOH為強堿，在水溶液中完全電離為Na＋和OH-，水電離出的OH-很少，可以忽略不計，所以0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1，則由水電離出的c水(OH-)=c水(H＋)=mol·L-1=1.0×10-13mol·L-1。。

答案選B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．飽和硫酸鈉溶液中硫酸根的濃度太大，即便Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)；也可能會發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，A錯誤；

B．兩組實驗中高錳酸鉀均過量；溶液不會褪色，B錯誤；

C．次氯酸鈉具有強氧化性；會漂白pH試紙，無法用pH試紙測定其pH值，且HClO并非Cl元素對應最高氧化物的水化物，C錯誤；

D．滴加淀粉變藍說明含有I2，滴加KSCN變紅說明含F(xiàn)e3+，而碘離子過量，F(xiàn)e3+卻依然存在，說明KI與FeCl3的反應是可逆反應；D正確；

綜上所述答案為D。9、D【分析】【詳解】

A．在新制飽和氯水中存在強氧化性物質(zhì)HClO和Cl2，均能氧化SOA不合題意；

B．在能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中存在大量的OH-：OH-能與Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，HCO+OH-=CO+H2O；B不合題意；

C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中可能是強酸性溶液也可能是強堿性溶液，OH-與Fe2+反應生成氫氧化亞鐵沉淀，H+、NO和Fe2+將發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；C錯誤；

D．在mol·L?1的溶液中存在大量的OH-：OH-、Na+、K+、S2—、SO均不反應；能夠大量共存，D符合題意；

故答案為：D。二、多選題(共8題，共16分)10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe-2e-=Fe2+；A正確；

B．O2+2H2O+4e-=4OH-為氫氧燃料電池的正極反應式；B不正確；

C．電解飽和食鹽水時，陰極反應式：2H++2e-=H2↑C不正確；

D．電解飽和氯化銅溶液時，陰極反應式：Cu2++2e-=Cu；D正確；

故選AD。11、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖知，恒容條件下升高溫度n(CO2)減小，則平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，所以H＜0；A錯誤；

B．M、N點溫度相同，則這兩點平衡常數(shù)相等，平衡時n(CO2)=1mol，可逆反應化學平衡常數(shù)K===0.04；B正確；

C．若將容器Ⅰ的容積改為1L，假設T1溫度下達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為25%，溫度不變平衡常數(shù)不變，可逆反應

平衡常數(shù)K===0.0018＜0.04；要達到平衡點，反應還需要正向進行，NO轉(zhuǎn)化率大于25%，C錯誤；

D．M點再通入CO、N2各2mol，濃度商Qc===0.022＜0.04，平衡正向移動，則(CO，正)＞(CO；逆)，D正確；

故答案為：BD。12、BD【分析】【詳解】

A．實驗①中內(nèi)，甲烷物質(zhì)的量改變量為0.25mol，則二氧化氮改變量為0.5mol，則的降解速率為故A錯誤；

B．由實驗數(shù)據(jù)可知，溫度T1條件下平衡時甲烷物質(zhì)的量為0.1mol，改變量為0.4mol，二氧化氮剩余0.4mol，氮氣改變量為0.4mol，二氧化碳改變量為0.4mol，水蒸氣改變量為0.8mol，其次溫度下的平衡常數(shù)為故B正確；

C．根據(jù)表格中數(shù)據(jù)得到在溫度T2條件下20min時已經(jīng)達到平衡；因此M=0.18，故C錯誤；

D．根據(jù)表格中數(shù)據(jù)得出溫度T2條件下反應速率快，說明T2＞T1，溫度T2下；平衡時甲烷的量多，說明升高溫度，平衡逆向移動，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，又由于該反應是ΔS＞0的反應，根據(jù)ΔG＝ΔH?TΔS，因此該反應在任何溫度下都能正向自發(fā)進行，故D正確。

綜上所述，答案為BD。13、BD【分析】【詳解】

A.相同投料下，由題ΔH＜0，為放熱反應，H2體積分數(shù)越高，轉(zhuǎn)化率越低，溫度越高，結(jié)合題給圖象，可知T1＞T2；選項A正確；

B.相同溫度下，濃度越高，反應速率越快，a，b兩點溫度均為T1，b點Br2(g)投料比a點多，故a、b兩點的反應速率：b＞a；選項B錯誤；

C.生成物濃度減小，平衡右移，故將HBr液化并及時移走，Br2(g)轉(zhuǎn)化率提高；選項C正確；

D.當溫度均為T1時，加入Br2，平衡會向正反應方向移動，導致HBr的物質(zhì)的量不斷增大；但體積分數(shù)不一定逐漸增大，這與加入的溴的量及轉(zhuǎn)化率有關，選項D錯誤。

答案選BD。14、BC【分析】【詳解】

A.由圖可知，CH3OH的能量低于CO和2H2的總能量，反應CH3OHCO＋2H2為吸熱反應，△H大于0；故A正確；

B.催化劑能降低反應的活化能；加快反應速率，方式A的活化能低，說明甲醇裂解過程主要歷經(jīng)的方式應為A，故B錯誤；

C.由圖可知，該歷程中最小能壘(活化能)為（116.1-62.5）kJ·mol－1=53.6kJ·mol－1；故C錯誤；

D.由圖可知；反應CHO*＋3H*＝CO*＋4H*反應物的能量高于生成物的能量，且差別最大，是放熱最多的步驟，故D正確；

故選BC。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置為燃料電池；則催化劑能促進化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽珹錯誤；

B．O2作正極，得電子后形成O2-，O2-帶負電荷，會在正極上與H+結(jié)合形成H2O；B錯誤；

C．通入燃料C3H8的電極為負極，在負極上C3H8失去電子變?yōu)镃3H6，故負極的電極反應式為：C3H8-2e-=C3H6+2H+；C正確；

D．在電池的正極上O2得到電子變?yōu)镺2-，然后再與H+結(jié)合形成H2O，故正極的電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O。負極電極反應式為：C3H8-2e-=C3H6+2H+。由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以將正極、負極電極反應式疊加，可得總反應方程式為：2C3H8+O2=2C3H6+2H2O；D正確；

故合理選項是CD。16、BC【分析】【詳解】

A．在該反應中每有1mol[Zn+2NH+2MnO2]完全反應轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；A錯誤；

B．電解硫酸銅t秒后在陰極析出銅片mg，通過溶液的電流為I安培，則It=故NA=B正確；

C．常溫下，pH=10的CH3COONa、NaCN的混合溶液中，結(jié)合質(zhì)子守恒可知：c(HCN)+c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，結(jié)合HCN的電離平衡常數(shù)可知c(H+)=c(OH-)=則c(HCN)+c(CH3COOH)+=10-4mol/L；C正確；

D．1L0.100mol/L的Na2S溶液中n(Na2S)=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于S2-部分水解生成HS-和OH-，導致溶液中陰離子的物質(zhì)的量大于0.100mol，故陰離子數(shù)大于0.100NA；D錯誤；

故合理選項是BC。17、AB【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【分析】

【小問1】

按平衡常數(shù)定義，H2(g)+I2(g)2HI(g)反應的平衡常數(shù)表達式是K=【小問2】

根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)==0.167mol/(L·min)；則到平衡時速率v(H2)=v(HI)=0.083mol/(L?min)。【小問3】

①H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0，升高溫度平衡逆向移動，化學平衡常數(shù)K減小，升高溫度，平衡逆向移動，HI濃度減小，選d；

②若加入I2，平衡正向移動，H2濃度減?。贿xa?！拘?】

反應達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，濃度變?yōu)樵瓉硪话耄胶獠灰苿?，HI濃度的變化情況是【解析】【小題1】K=

【小題2】0.083mol/(L?min)

【小題3】①.減?、?d③.a

【小題4】19、略

【分析】【詳解】

（1）已知與的燃燒熱分別為故有熱化學方程式，①②③根據(jù)蓋斯定律分析，由②×4-①+③×2可得熱化學方程式

（2）反應①A．中沒有說明反應速率的方向，不能確定到平衡；B．該反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等，故容器內(nèi)壓強一定說明反應到平衡；C．該反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等，氣體平均相對分子質(zhì)量一定能說明反應到平衡；D．該反應全是氣體，且容器的體積不變，故氣體密度始終不變，故密度一定不能說明反應到平衡；E．的體積分數(shù)一定能說明反應到平衡。故選BCE。

②則該反應的平衡常數(shù)為

③溫度不變，再加入各說明反應正向進行，則>

（3）①從圖分析，隨著溫度升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫，平衡逆向移動，則該反應為放熱反應，<0。

②在相同溫度下，結(jié)合方程式，壓強增大，平衡正向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，故圖中壓強(p)由大到小的順序是

（4）①系統(tǒng)工作時，a極為金屬鈉，鈉只能失去電子，做負極，b極為正極，b極區(qū)二氧化碳和水反應轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子和氫氣，電極反應式為

②系統(tǒng)工作時鈉離子作為陽離子向正極移動，遇到有可能形成的過飽和溶液，有固體析出?！窘馕觥?1)

(2)BCE625>

(3)<

(4)負移向正極，遇到有可能形成的過飽和溶液，有固體析出20、略

【分析】(1)

①3.8gNaBH4(s)物質(zhì)的量為=0.1mol，在25℃101kPa下，每消耗0.1moNaBH4(s)放熱21.6kJ，則消耗1molNaBH4(s)放熱216kJ，則熱化學方程式為：NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)ΔH=-216k/mol；

②由Ⅰ．Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ?mol-1，Ⅱ．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ?mol-1；

Ⅲ．H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ?mol-1，則反應Cu(s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(1)可由反應Ⅰ+Ⅱ×+Ⅲ得到，由蓋斯定律可知該反應的反應熱ΔH=(+64.39kJ?mol-1)+(-196.46kJ?mol-1)×+(-285.84kJ?mol-1)=?319.68kJ?mol?1；

(2)

電解NO制NHNO3，M極發(fā)生還原反應為電解池的陰極，連接電源的負極，而N極上發(fā)生氧化反應，其電極反應式為NO?3e?+2H2O=NO+4H+；

(3)

根據(jù)題意可知；

反應速率v(CO2)===0.1mol?L?1?min?1，H2的轉(zhuǎn)化率a(H2)=×100%=×100%=50%，該反應的化學平衡常數(shù)K===【解析】(1)

(2)負

(3)0.150%21、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)放熱反應中生成物能量總和與反應物能量總和的關系；

（2）根據(jù)熱化學方程式進行計算以及液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱來判斷；

（3）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量。

【詳解】

（1）放熱反應中，生成物能量＜反應物能量，而是放熱反應；

故答案為：小于；

（2）據(jù)熱化學方程式2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量572kJ，因液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱，所以2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出熱量小于572kJ，故答案為：小于；

（3）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量，即1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，故的標準燃燒熱ΔH＝

故答案為：－286kJ·mol－1?！窘馕觥啃∮谛∮冢?86kJ·mol－122、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)得

(2)①不加催化劑時為曲線a，活化能為E1，即78加入催化劑，活化能降低，應為曲線b；②反應的=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=E1-E2=(78-304)=-226kJ?mol-1，只與反應物和生成物的能量有關，與平衡轉(zhuǎn)化率無關，故不變?！窘馕觥?86778-226kJ?mol-1不變四、判斷題(共3題，共21分)23、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，則HA-水解程度小于電離程度、溶液中A2-離子濃度大于H2A濃度，故答案為：錯誤。25、A【分析】【詳解】

氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中會發(fā)生水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時，應將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故正確。五、實驗題(共4題，共20分)26、略

【分析】【分析】

a與大氣相通，其作用是平衡氣壓，使b中氣壓與大氣壓相等，以避免b中壓強過大導致容器炸裂；b中的液體為蒸餾水，一般純液體在加熱過程中容易引起暴沸，所以需要加入碎瓷片來防止暴沸；體系內(nèi)充滿水蒸氣后，關閉k1，水蒸氣會慢慢冷凝為水，體系內(nèi)氣壓小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，錐形瓶內(nèi)的蒸餾水被倒吸入e中，e中的水再倒吸入c中；氨氣的密度比空氣的小，若d留有縫隙，易導致氨氣泄漏出去，所以d中保留少量水的目的是液封，防止氨氣逸出；e裝置是用來制取氨氣的，g裝置是用來吸收氨氣的，制取氨氣時發(fā)生的反應為：+OH?NH3↑+H2O；求樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)時，根據(jù)反應NH2·HBO2+HCl=NH4Cl+H3BO2；可知n(N)=n(HCl),求出消耗的HCl的物質(zhì)的量即可求出N的物質(zhì)的量，根據(jù)甘氨酸的分子量及樣品的質(zhì)量，可求出樣品的純度，同時，根據(jù)其摩爾質(zhì)量為14g/mol和樣品的質(zhì)量為m克，可求出樣品中的氮的質(zhì)量分數(shù)；

【詳解】

(1)a的作用是平衡氣壓，以避免b中壓強過大；

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。f的名稱是直形冷凝管；

(3)g中蒸餾水倒吸進入c的原因是g；e及其所連接的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后；氣壓遠小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，錐形瓶內(nèi)的蒸餾水被倒吸入中；

(4)①d中保留少量水的目的是液封；防止氨氣逸出；

②e中主要反應是銨鹽與堿在加熱條件下的反應，離子方程式為+OH?NH3↑+H2O；e采用中空雙層玻璃瓶的作用是保溫減少熱量損失；有利于銨根轉(zhuǎn)化為氨氣逸出；

(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol/L的鹽酸VmL，根據(jù)反應NH2·HBO2+HCl=NH4Cl+H3BO2，可以求出樣品中n(N)=n(HCl)=cmol/L×V×10-3L=0.001cVmol，則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為=%，樣品中甘氨酸的質(zhì)量0.001cV×75g，所以樣品的純度%，鹽酸滴定氨水時，因為產(chǎn)物為氯化銨，溶液因水解呈酸性，故選擇酸性溶液中變色的指示劑——甲基橙。【解析】避免b中壓強過大防止暴沸直形冷凝管c中溫度下降，管路中形成負壓液封，防止氨氣逸出+OH-NH3↑+H2O保溫使氨完全蒸出0.014cv/m甲基橙27、略

【分析】【詳解】

(1)將稱得的AgNO3配制成標準溶液；所使用的儀器除燒杯；玻璃棒和膠頭滴管外還有250mL(棕色)容量瓶；

(2)AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是避免AgNO3見光分解；

(3)b和c兩步操作不可以顛倒，理由是若顛倒，F(xiàn)e3+與I-反應；指示劑耗盡，無法判斷滴定終點；

(4)根據(jù)所提供的三組數(shù)據(jù)，第一組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，第二、三兩組數(shù)據(jù)取平均值即可，所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為10.00mL；加入的AgNO3物質(zhì)的量：n(AgNO3)=0.1000mol·L?1×0.025L。根據(jù)Ag++SCN?＝AgSCN↓，反應后剩余的AgNO3物質(zhì)的量：n(AgNO3)=0.1000mol·L?1×0.010L。則與NaI反應的AgNO3物質(zhì)的量：n(AgNO3)=0.1000mol·L?1×0.01500L。根據(jù)Ag++I?＝AgI↓，則c(I?)==0.06mol·L-1；

(5)在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為用NH4SCN標準溶液進行潤洗；

(6)①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，配制的AgNO3標準溶液濃度變小，和I-反應后剩余的Ag+少；使得消耗的標準溶液體積減小，則測定結(jié)果偏高；

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，終讀數(shù)變小，標準液數(shù)值變小，則測定結(jié)果偏高?！窘馕觥?50mL(棕色)容量瓶避免AgNO3見光分解否若顛倒，F(xiàn)e3+與I-反應，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點10.000.0600用NHSCN標準溶液進行潤洗偏高偏高28、略

【分析】【詳解】

步驟1：Cu2S、CuS氧化成SO42―，MnO4―還原成Mn2＋，步驟2：多余的MnO4―與Fe2＋反應，步驟3：NH3·H2O除去Fe3+，加入適量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應)，加入約1gKI固體(過量)，2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，Na2S2O3溶液滴定發(fā)生2S2O32-＋I22I－＋S4O62－，從而測到Cu2＋。

(1)Cu和S元素的化合價都升高，被氧化，則Cu2S為還原劑，寫出Cu２S與KMnO4酸性溶液反應的化學方程式Cu2S+2KMnO4+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O；(2)步驟2中Fe2＋被氧化成Fe3＋，步驟3中加入氨水的目的為除掉Fe3+，避免Fe3+與I-反應，影響對Cu2+含量的測定；如果未加入氨水，F(xiàn)e3＋氧化的I2也被當成Cu2＋氧化的I2，從而使Cu2＋的含量偏高；Cu2＋越高，說明Cu2S含量越高；混合固體中CuS的質(zhì)量分數(shù)偏低；

(3)當加入氨水使得溶液pH=2.0時，則c(OH―)=10-12mol/L,Ksp[Fe(OH)3]=c3(OH―)c(Fe3＋)，則c(Fe3＋)=2.6×10-39/(10-12)3=2.6×10-3mol/L；

(4)設Cu2S、CuS的物質(zhì)的量分別是x、y，由關系式2Cu2＋~I2~2S2O32―得n(Cu2＋)=n(S2O32―)=0.05000mol/l×14.00×10―3L=7.000×10―4mol,2x+y=7.000×10―4mol×250mL/25mL①；Cu2S、CuS被KMnO4氧化為CuSO4，Cu、S元素失去電子的物質(zhì)的量等于Mn元素得到電子的物質(zhì)的量，10x+8y=0.1200mol/L×0.1L-0.1000mol/L×0.016L×250mL/25mL②，聯(lián)立方程式①②，解得x=2.000×10―3mol，y=3.000×10―3mol，

點睛：本題是物質(zhì)組成分析與化學綜合計算題，（1）（2）涉及到氧化還原方程式的書寫，F(xiàn)e2＋用NH3·H2O除去前必須氧化成Fe3＋才能沉淀完全，還涉及到Fe3＋、Cu2＋均能氧化I―，要有足量的分析能力才能理清題意。（3）Ksp[Fe(OH)3]=c3(OH―)c(Fe3＋)的相關計算；（4）利用元素守恒和電子得失守恒等常用方法，列出方程組，進行混合物計算，能力要求較高?！窘馕觥緾u2S+2KMnO4+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O除掉Fe3+，避免Fe3+