2025年牛津譯林版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是（）A.氫鍵分子間作用力非極性鍵B.氫鍵氫鍵極性鍵C.氫鍵極性鍵分子間作用力D.分子間作用力氫鍵非極性鍵2、下列氣體的排放可能會造成酸雨的是A.COB.CH4C.SO2D.N23、下列關(guān)于電解質(zhì)液的正確判斷是（）A.在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCONa+可以大量共存B.在pH=0的溶液中，Na+、NOSOK+可以大量共存C.由0.1mol?L﹣1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在關(guān)系BOH→B++OH﹣D.由0.1mol?L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在關(guān)系A(chǔ)﹣+H2O?HA+OH﹣4、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A.rm{H^{+}}rm{SO{,!}_{4}^{2-}}rm{SO{,!}_{3}^{2-}}B.rm{Ba^{2+}}rm{CO{,!}_{3}^{2-}}rm{NO{,!}_{3}^{-}}C.rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}rm{SO{,!}_{4}^{2-}}D.rm{Ca^{+}}rm{SO{,!}_{4}^{2-}}rm{K^{+}}5、下列有關(guān)FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的敘述正確的是A.能用丁達爾效應(yīng)鑒別B.都是電解質(zhì)C.將NaOH溶液加入FeCl3溶液中有紅褐色沉淀生成，加入Fe(OH)3膠體則沒有沉淀D.能用過濾的方法分離6、下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）

①無色透明溶液中：K+、Ca2+、MnO4﹣、SO42﹣

②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+

④由水電離出的c（OH﹣）=10﹣4mol?L﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl﹣、Br﹣

⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣．A.①②④B.③⑥C.②④D.①③⑤⑥7、鋁材經(jīng)脫脂后進行堿洗以除去氧化膜，將堿洗后的溶液中的鋁以沉淀形式回收，最好加入下列試劑（）A.氨水B.CO2C.NaOHD.HNO38、關(guān)于下列結(jié)論正確的是（）A.該有機物分子式為C13H16B.該有機物分子最多有4個碳原子共直線C.該有機物屬于苯的同系物D.該有機物分子最多有13個碳原子共平面9、有下列兩組命題。rm{A}組rm{B}組Ⅰrm{.H_{2}O}分子間存在氫鍵，rm{H_{2}S}則無rm{壟脵H_{2}O}比rm{H_{2}S}穩(wěn)定Ⅱrm{.}晶格能rm{NaI}比rm{NaCl}小rm{壟脷NaCl}比rm{NaI}熔點低Ⅲrm{.}晶體類型不同rm{壟脹N_{2}}分子比磷的單質(zhì)穩(wěn)定Ⅳrm{.}元素第一電離能大小與原子外圍電子排布有關(guān)，不一定像電負性隨原子序數(shù)遞增而增大rm{壟脺}同周期元素第一電離能大的，電負性不一定大rm{B}組中命題正確，且能用rm{A}組命題加以正確解釋的是rm{(}rm{)}A.Ⅰrm{壟脵}B.Ⅱrm{壟脷}C.Ⅲrm{壟脹}D.Ⅳrm{壟脺}評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、為了防治環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體。為了測定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃]，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：（1）實驗過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為；（2）由I組數(shù)據(jù)直接推測：標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.7g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積為____L；（3）試計算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比；（4）欲計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)選擇第組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。11、（10分）鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。(1)聚合硫酸鐵(簡稱PFS)的化學(xué)式為[Fe(OH)n(S04)(3-n)/2]m，現(xiàn)代潛水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。則PFS的中心原子未成對電子數(shù)為__個。(2)六氰合亞鐵酸鉀K4[Fe(CN)6]可用做顯影劑，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有_________。（3）CN一中碳原子的雜化軌道類型是_______：寫出一種與CN一互為等電子體的分子的化學(xué)式________；(4)三氯化鐵常溫下為固體，熔點304℃，沸點3160C在3000C以上可升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為__________晶體。(5)普魯士藍是一種配合物，可用作染料，它的結(jié)構(gòu)單元如下圖所示，普魯士藍中n(K+)：n(Fe3+)：n(Fe2+)：n(CN一)=____________。12、常溫下將rm{0.2mol/L}rm{HCl}溶液與rm{0.2mol/L}氨水溶液等體積混合rm{(}忽略混合后溶液體積的變化rm{)}測得混合溶液的rm{pH=6}求混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果rm{(}填具體數(shù)字rm{)}rm{c(H^{+})-c(NH_{3}漏qH_{2}O)=}______rm{mol/L}．13、從rm{A.}甲烷rm{B.}乙醇rm{C.}乙酸rm{D.}油脂rm{E.}葡萄糖rm{F.}蛋白質(zhì)六種有機物中；選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號填在空格上．

rm{(1)}______水解的最終產(chǎn)物是氨基酸；

rm{(2)}糖尿病通常是指病人的尿液中______含量超標(biāo)；

rm{(3)}工業(yè)上制造肥皂的主要原料是______；

rm{(4)}能與rm{Na_{2}CO_{3}}溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是______；

rm{(5)}常用作燃料和醫(yī)療上消毒劑的是______；

rm{(6)}天然氣的主要成分是______．14、已知乙醇的分子結(jié)構(gòu)如圖：其中①②③④⑤表示化學(xué)鍵的代號；用代號回答：

（1）乙醇與鈉反應(yīng)斷裂的鍵是______；

（2）乙醇與濃硫酸共熱到170℃斷裂的鍵是______；

（3）乙醇與氧氣在銅或銀作催化劑；加熱條件下反應(yīng)斷裂的鍵是______；

（4）乙醇與乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)斷______鍵．15、向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下(溫度為T)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)ΔH＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：回答下列問題：（1)乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為。（2）x＝。（3）下列說法正確的是（）A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大B．將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78mol·L－1＜c(A)＜1.56mol·L－1D．若甲容器為等壓可變?nèi)萜?，向甲中充入惰性氣體，則c(A)減小，平衡正向移動，v(正)、v(逆)減小16、如圖所示為制取乙酸乙酯的實驗裝置改進圖；請回答下列問題。

（1）實驗原理的揭示：

①乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯（酯化反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)），請用氧同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式______

②能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應(yīng)原理？

若填“能”請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______

若填“否“請寫現(xiàn)相應(yīng)的原因：______

（2）反應(yīng)溫度的確定。

實驗表明：合成乙酸乙酯溫度應(yīng)控制在85℃左右為宜．請回答：

實驗溫度高于85℃不宜的原因（答兩點）：______

（3）催化劑的選擇：

通過使用不同催化劑對反應(yīng)時間的比較，可知NaHSO4?H2O催化效果比濃硫酸好．請說明NaHSO4?H2O作催化劑的優(yōu)點______

（4）實驗裝置的比較：

①利用上述裝置把反應(yīng)原料一次性投入到反應(yīng)器中，加熱回流一段時間后再蒸出產(chǎn)物，這種裝置與教材反應(yīng)裝置相比較突出的優(yōu)點是：______

②止水夾打開或關(guān)閉的順序是：先______K1，______K2，再______K1，______K2（填“打開”或“關(guān)閉”）

③自來水流方向是：進水管連接______端與______端（填“A”；“B”、“C”或“D”）

（5）酯層厚度的標(biāo)定：

加熱回流一段時間后再蒸發(fā)產(chǎn)物，為了更好地測定有機層厚度，可預(yù)先向飽和碳酸鈉溶液中加入一滴______試液，現(xiàn)象是：______．17、科學(xué)研究表明，銅錳氧化物rm{(CuMn_{2}O_{4})}能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛rm{(HCHO)}

rm{(1)}向一定物質(zhì)的量濃度的rm{Cu(NO_{3})_{2}}和rm{Mn(NO_{3})_{2}}溶液中加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得rm{CuMn_{2}O_{4}}．

rm{壟脵Mn^{2+}}基態(tài)的電子排布式可表示為______．

rm{壟脷NO_{3}^{-}}的空間構(gòu)型是______rm{(}用文字描述rm{)}．

rm{(2)}在銅錳氧化物的催化下，rm{CO}被氧化為rm{CO_{2}}rm{HCHO}被氧化為rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O.}

rm{壟脵}根據(jù)等電子體原理，rm{CO}分子的結(jié)構(gòu)式為______．

rm{壟脷}甲醛在rm{Ni}催化作用下加氫可得甲醇rm{(CH_{3}OH).}甲醇分子內(nèi)rm{C}原子的雜化方式為______；

rm{壟脹1mol}甲醛分子中含有的rm{婁脪}鍵數(shù)目為______．

rm{(3)CuH}的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若rm{CuH}的密度為rm{dg?cm^{-3}}阿伏加德羅常數(shù)的值為rm{N_{A}}則該晶胞的邊長為______rm{cm(}用含rml27w21i和rm{N_{A}}的式子表示rm{)}．18、rm{(I)}下列各組中的兩種有機物，可能是：rm{(A)}相同的物質(zhì)，rm{(B)}同系物，rm{(C)}同分異構(gòu)體。請判斷它們之間的關(guān)系rm{(}用rm{A}rm{B}rm{C}填空rm{)}rm{壟脵2-}甲基丁烷和丁烷______________rm{壟脷}正戊烷和rm{2}rm{2-}二甲基丙烷__________rm{壟脹}對二甲苯和rm{1}rm{4隆陋}二甲苯____________rm{壟脺1-}已烯和環(huán)已烷________________。rm{(II)}請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式rm{(1)}乙烯在催化劑的作用下生成聚乙烯。rm{(2)}苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)。rm{(3)}苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在rm{50-60^{0}C}時發(fā)生取代反應(yīng)。評卷人得分三、其他(共7題，共14分)19、實驗室有下列實驗儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實驗儀器是____、____、(用字母填寫)。20、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；21、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為__________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。22、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。23、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；24、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。25、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)。評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共40分)26、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。29、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、探究題(共4題，共20分)30、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。31、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。32、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。33、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。評卷人得分六、綜合題(共2題，共14分)34、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．35、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【解析】試題分析：水分子間存在氫鍵，雪花變?yōu)樗?，水變?yōu)樗魵?，都是物理變化，破壞的是氫鍵。水分解生產(chǎn)氫氣和氧氣，是化學(xué)變化，破壞的是極性鍵，答案選B?？键c：考查微粒間作用力的判斷【解析】【答案】B2、C【分析】【解析】試題分析：CO可以引起血液中毒，CH4可以用作燃料，SO2可以形成酸雨，N2大氣的主要成分。答案選C?？键c：物質(zhì)的性質(zhì)【解析】【答案】C3、D【分析】【解答】解：A．pH=12的溶液顯堿性，HCO3﹣與OH﹣反應(yīng)生成水和碳酸根離子，則不能共存，故A錯誤；B．pH=0的溶液顯酸性，H+、NOSO發(fā)生氧化還原反應(yīng)；則不能共存，故B錯誤；

C．由0.1mol?L﹣1一元堿BOH溶液的pH=10，則BOH為弱堿，存在電離平衡，則BOH?B++OH﹣；故C錯誤；

D．由0.1mol?L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，HA為弱酸，則NaA溶液中存在水解離子反應(yīng)為A﹣+H2O?HA+OH﹣；故D正確；

故選：D．

【分析】A．pH=12的溶液顯堿性；

B．pH=0的溶液顯酸性；

C．由0.1mol?L﹣1一元堿BOH溶液的pH=10；則BOH為弱堿；

D．由0.1mol?L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，HA為弱酸．4、C【分析】【分析】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意常見物質(zhì)的溶解性，題目難度不大?！窘獯稹扛鶕?jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，離子之間不發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等，則離子能大量共存，以此來解答。A.rm{H^{+}}與rm{SO_{3}^{2-}}會形成弱電解質(zhì)而不共存，不穩(wěn)定分解為和故A錯誤；B.與rm{H_{2}SO_{3}}rm{H_{2}SO_{3}}結(jié)合生成rm{SO_{2}}沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C.該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D.rm{H_{2}O}與rm{Ba^{2+}}形成沉淀而不能大量共存，故D錯誤。故選C?！窘馕觥縭m{C}5、A【分析】試題分析：FeCl3溶液的溶質(zhì)微粒不可以對光線有散射作用，而Fe(OH)3膠體由于分散質(zhì)微粒的直徑大，對光線有散射作用，因此可以產(chǎn)生光亮的通路，即會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故可以利用丁達爾效應(yīng)鑒別它們，正確；B．FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體都是混合物，不是化合物，因此都不是電解質(zhì)，錯誤；C．將NaOH溶液加入FeCl3溶液中有紅褐色沉淀生成，加入到Fe(OH)3膠體中由于膠粒的電荷被電解質(zhì)的離子中和，會發(fā)生聚沉，因此也有沉淀，錯誤；D．二者都能夠透過濾紙，因此不能用過濾的方法分離，錯誤?？键c：考查膠體與溶液的性質(zhì)的異同與鑒別的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緼6、C【分析】【解答】解：①MnO4﹣有顏色；不能大量存在于無色透明溶液中，故錯誤；

②pH=11的溶液呈堿性；堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；

③加入Al能放出H2的溶液可能呈強堿性或為非氧化性酸溶液，無論呈酸性還是堿性，HCO3﹣都不能大量共存；故錯誤；

④由水電離出的c（OH﹣）=10﹣4mol?L﹣1的溶液水的電離受到促進；可為水解呈酸性或堿性的鹽溶液，酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；

⑤SCN﹣與Fe3+發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存；故錯誤；

⑥酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性；亞鐵離子；碘離子不能大量共存，故錯誤．

故選C．

【分析】①無色透明溶液不存在有顏色的離子；

②pH=11的溶液呈堿性；

③加入Al能放出H2的溶液可能呈強堿性或為非氧化性酸溶液；

④由水電離出的c（OH﹣）=10﹣4mol?L﹣1的溶液水的電離受到促進；可為水解呈酸性或堿性的鹽溶液；

⑤與Fe3+反應(yīng)的離子不能大量共存；

⑥離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．7、B【分析】解：因堿洗槽液中鋁的存在形式為AlO2-，故應(yīng)通入CO2來回收Al（OH）3，發(fā)生反應(yīng)2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al（OH）3↓；如果用硝酸要控制量的問題，如果硝酸稍過量，鋁元素轉(zhuǎn)化為鋁離子了，所以最好加入二氧化碳氣體，故選B．

因堿洗槽液中鋁的存在形式為AlO2-，故應(yīng)通入CO2來回收Al（OH）3，發(fā)生反應(yīng)2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al（OH）3↓；由此分析解答．

本題考查鋁的化學(xué)性質(zhì)，以及之間的相互轉(zhuǎn)化，學(xué)生要清楚在堿性溶液中鋁以偏鋁酸鹽的形式存在，比較容易．【解析】【答案】B8、D【分析】解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C13H14；故A錯誤；

B．根據(jù)乙烯；苯和乙炔結(jié)構(gòu)知；該分子中最多有3個C原子共直線，故B錯誤；

C．苯的同系物中取代基是烷基；該有機物中取代基有不飽和基，所以該物質(zhì)不是苯的同系物，故C錯誤；

D．苯環(huán)和乙烯為平面型結(jié)構(gòu)；而乙炔為直線形結(jié)構(gòu)，則所有的碳原子有可能都在同一平面上，乙基中碳碳單鍵發(fā)生旋轉(zhuǎn)，該分子中所有C原子都可以共面，故D正確；

故選D．

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；

B．根據(jù)乙烯；苯和乙炔結(jié)構(gòu)知；該分子中最多有3個C原子共直線；

C．苯的同系物中取代基是烷基；該有機物中取代基有不飽和基；

D．乙基中碳碳單鍵發(fā)生旋轉(zhuǎn)；該分子中所有C原子都可以共面．

本題考查常見有機物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點，側(cè)重考查原子空間排列及基本概念，會根據(jù)苯、乙烯、乙炔結(jié)構(gòu)特點采用知識遷移的方法確定原子共面、共線個數(shù)，為易錯題．【解析】【答案】D9、D【分析】解：rm{A.H_{2}O}分子間存在氫鍵，rm{H_{2}S}則無，但是氫鍵不影響物質(zhì)的穩(wěn)定性，所以rm{B}命題錯誤；故A錯誤；

B.氯離子半徑小于碘離子所以晶格能rm{NaI}比rm{NaCl}小，離子鍵越強，熔沸點越高，所以rm{NaCl}比rm{NaI}熔點高；故B錯誤；

C.氮氣與磷都是分子晶體；二者晶體類型相同，故C錯誤；

D.元素第一電離能大小與原子外圍電子排布有關(guān)，同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增大，第一電離能逐漸增大但Ⅴrm{A}族大于Ⅵrm{A}族元素；故D正確；

故選：rm{D}．

A.氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)；不影響物質(zhì)的穩(wěn)定性；

B.離子晶體中離子鍵越強晶格能越大；電荷越多；離子半徑越小，離子鍵越強；

C.氮氣與磷都是分子晶體；

D.同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增大，第一電離能逐漸增大但Ⅴrm{A}族大于Ⅵrm{A}族元素．

本題考查了氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響、元素電離能、電負性大小規(guī)律，題目難度中等，注意氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)．【解析】rm{D}二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【解析】【答案】（1）H++OH—=H2ONH4++OH-=NH3+H2O（2）____L；（3）____；（4）____________5.0mol/L11、略

【分析】【解析】【答案】（10分）（1）5個（2分）（2）離子鍵、共價鍵、配位鍵（3分）（3）sp（1分）、CO或N2（1分）（4）分子晶體（1分）（5）1：1：1：6（2分）12、略

【分析】解：根據(jù)電荷守恒得rm{c(Cl^{-})+c(OH^{-})=c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})}物料守恒rm{c(NH_{4}^{+})+c(NH_{3}漏qH_{2}O)=0.1mol/L=c(Cl^{-})}

所以rm{c(H^{+})-c(NH_{3}漏qH_{2}O)=c(OH^{-})=10^{-8}mol/L}

故答案為：rm{10^{-8}}．

將rm{0.2mol/LHCl}溶液與rm{0.2mol/L}氨水溶液等體積混合得到rm{NH_{4}Cl}混合溶液呈酸性，根據(jù)電荷；物料守恒計算，以此解答該題．

本題考查酸堿混合的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握電荷守恒、物料守恒的運用，難度不大．【解析】rm{10^{-8}}13、略

【分析】解：rm{(1)}蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，故選：rm{F}

rm{(2)}糖尿病通常是指病人的尿液中葡萄糖含量超標(biāo)，故選：rm{E}

rm{(3)}工業(yè)上制造肥皂的主要原料是油脂，油脂在堿性環(huán)境下水解生成肥皂主要成分，故選：rm{D}

rm{(4)}醋酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水、二氧化碳，故選：rm{C}

rm{(5)}乙醇可使蛋白質(zhì)變性，常用于殺菌消毒，故選：rm{B}

rm{(6)}天然氣主要成分為甲烷，故選：rm{A}

rm{(1)}依據(jù)蛋白質(zhì)水解生成氨基酸解答；

rm{(2)}病人的尿液中葡萄糖含量是檢測糖尿病指標(biāo)；

rm{(3)}油脂在堿性環(huán)境下水解生成肥皂主要成分；高級脂肪酸鹽；

rm{(4)}醋酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水；二氧化碳；

rm{(5)}乙醇可用于殺菌消毒；

rm{(6)}天然氣主要成分為甲烷；

本題考查較為綜合，涉及有機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和應(yīng)用的考查，題目較為基礎(chǔ)，注意相關(guān)知識的積累．【解析】rm{F}rm{E}rm{D}rm{C}rm{B}rm{A}14、⑤①④③⑤⑤【分析】解：（1）乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；斷開的羥基上的氫氧鍵，即⑤斷裂；

（2）乙醇和濃硫酸共熱到1700C時發(fā)生消去反應(yīng)；斷裂碳氧鍵；與羥基所連的碳的相鄰的碳上的碳氫鍵，即①④斷裂；

（3）乙醇在銅或銀作催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水；斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫；

即③⑤斷裂；

（4）乙醇與酸發(fā)生酯化反應(yīng)；斷開的羥基上的氫氧鍵，即⑤斷裂；

故答案為：⑤；①④；③⑤；⑤；

（1）乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；斷開的羥基上的氫氧鍵；

（2）乙醇和濃硫酸共熱到1700C時發(fā)生消去反應(yīng)；斷裂碳氧鍵；與羥基所連的碳的相鄰的碳上的碳氫鍵；

（3）乙醇在銅或銀作催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水；斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫；

（4）乙醇與酸發(fā)生酯化反應(yīng)；斷開的羥基上的氫氧鍵．

本題主要考查了乙醇的化學(xué)性質(zhì)，掌握反應(yīng)機理是解本題關(guān)鍵，難度不大．【解析】⑤①④③⑤⑤15、略

【分析】【解析】【答案】(1)50%(2)1(3)C16、略

【分析】解：（1）①酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，所以反應(yīng)的機理可以表示為：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O；

故答案為：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O；

②由于醇和羧酸都失H；所以H換成D無法指示何種物質(zhì)脫羥基，因此不能用氫同位素示蹤法揭示酯化反應(yīng)原理；

故答案為：不能；醇和羧酸都失H；所以H換成D無法指示何種物質(zhì)脫羥基；

（2）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向逆向移動，酯產(chǎn)率降低，催化劑有活性溫度，溫度過高也會有副反應(yīng)發(fā)生；

故答案為：正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度過高于85℃，平衡向逆向移動，酯產(chǎn)率降低，溫度太高對催化劑的活性也不利；溫度過高會有副反應(yīng)發(fā)生；

（3）濃硫酸具有強氧化性，會把有機物氧化或發(fā)生其他副反應(yīng)，NaHSO4?H2O沒有強氧化性，來源廣泛，價廉易得；NaHSO4?H2O最后沉淀易分離等；

故答案為：減少副反應(yīng)發(fā)生，來源廣泛，價廉易得；NaHSO4?H2O最后沉淀易分離等；

（4）①加熱回流一段時間后再蒸出產(chǎn)物；避免了反應(yīng)物的揮發(fā)，提高了原料利用率；

故答案為：避免加熱時反應(yīng)物醇與羧酸隨著產(chǎn)物一塊出來；提高了反應(yīng)物的利用率；

②先打開K1關(guān)閉K2，讓反應(yīng)物在反應(yīng)器中反應(yīng)一段時間，充分反應(yīng)后再關(guān)閉K1打開K2；把乙酸乙酯蒸出冷凝；

故答案為：打開；關(guān)閉、關(guān)閉、打開。

③為充分冷卻；自來水應(yīng)從下口進上口出；

故答案為：AC；

（5）由于碳酸鈉溶液顯堿性；能使酚酞試液顯紅色，所以應(yīng)該滴入酚酞試液，實驗現(xiàn)象是碳酸鈉層呈紅色，上層的酯層呈無色；

故答案為：酚酞；碳酸鈉層呈紅色；上層的酯層呈無色．

（1）①酸和醇反應(yīng)生成酯和水；酯化反應(yīng)機理為酸脫羥基醇脫氫；

②醇和羧酸都失H；所以H換成D無法指示何種物質(zhì)脫羥基；

（2）若溫度低；影響反應(yīng)速率；溫度高，不利于乙酸乙酯的生成；

（3）濃硫酸具有強氧化性，會把有機物氧化或發(fā)生其他副反應(yīng)，NaHSO4?H2O沒有強氧化性，來源廣泛，價廉易得；NaHSO4?H2O最后沉淀易分離等；

（4）①加熱回流一段時間后再蒸出產(chǎn)物；避免了反應(yīng)物的揮發(fā)，提高了原料利用率；

②先打開K1關(guān)閉K2，讓反應(yīng)物在反應(yīng)器中反應(yīng)一段時間，充分反應(yīng)后再關(guān)閉K1打開K2；把乙酸乙酯蒸出冷凝；

③為充分冷卻；自來水應(yīng)從下口進上口出；

（5）碳酸鈉溶液顯示堿性；乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液；混合液分層，顏色不同．

本題是高考中的常見題型，難度大，綜合性強，對學(xué)生的要求高．試題在注重對基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹?shù)膶嶒炘O(shè)計能力以及評價能力．【解析】CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O；否；醇和羧酸都失H，所以H換成D無法指示何種物質(zhì)脫羥基；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高于85℃，平衡向逆向移動，酯產(chǎn)率降低，溫度太高對催化劑的活性也不利；溫度過高會有副反應(yīng)發(fā)生．；減少副反應(yīng)發(fā)生，來源廣泛，價廉易得；NaHSO4?H2O最后沉淀易分離等；避免加熱時反應(yīng)物醇與羧酸隨著產(chǎn)物一塊出來，提高了反應(yīng)物的利用率；打開；關(guān)閉；關(guān)閉；打開；A；C；酚酞；碳酸鈉層呈紅色，上層的酯層呈無色17、1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；平面三角形；C≡O(shè)；sp3；小于；3×6.02×1023；12；【分析】解：rm{(1)壟脵Mn}的原子序數(shù)為rm{25}基態(tài)原子的電子排布式為，rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{2}}則rm{Mn^{2+}}基態(tài)的電子排布式可表示為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}(}或rm{[Ar]3d^{5})}故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}(}或rm{[Ar]3d^{5})}

rm{壟脷NO_{3}^{-}}中rm{N}原子形成rm{3}個rm{婁脛}鍵；沒有孤電子對，則應(yīng)為平面三角形，故答案為：平面三角形；

rm{(2)壟脵N_{2}}與rm{CO}為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，rm{N_{2}}的結(jié)構(gòu)為rm{N隆脭N}則rm{CO}的結(jié)構(gòu)為rm{C隆脭O}故答案為：rm{C隆脭O}

rm{壟脷}甲醛中rm{C}原子形成rm{3}個rm{婁脪}鍵，沒有孤電子對，碳原子的雜化為rm{sp^{2}}雜化，是平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為rm{120^{circ}}甲醇分子內(nèi)碳原子形成rm{4}個rm{婁脪}鍵，無孤電子對，雜化方式為rm{sp^{3}}雜化，是四面體結(jié)構(gòu)，rm{O-C-H}鍵角約為rm{109^{circ}28隆盲}鍵角小于rm{120^{circ}}所以甲醇分子內(nèi)rm{O-C-H}鍵角比甲醛分子內(nèi)rm{O-C-H}鍵角??；

故答案為：rm{sp^{3}}小于；

rm{壟脹HCHO}分子中含有rm{2}個rm{C-H}鍵、rm{1}個rm{C=O}雙鍵，分子中含有rm{3}個rm{婁脪}鍵，rm{1mol}甲醛rm{(HCHO)}分子中含有的rm{婁脪}鍵數(shù)目為rm{3隆脕6.02隆脕10^{23}}

故答案為：rm{3隆脕6.02隆脕10^{23}}

rm{(3)}距離中心rm{Si}最近的第一層的rm{4}個rm{C}原子，每一個又連接著另外rm{3}個rm{Si}原子，這rm{12}個rm{Si}原子平均分布在一個球面上，rm{F}是rm{C}原子，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分別代表一個rm{Si}原子，rm{AB}rm{AC}rm{AD}rm{BC}rm{BD}rm{CD}的邊長相等，rm{AF}rm{BF}的長相等為rm4bgnu1lrm{F}位于體心上，rm{O}位于正三角形rm{BCD}的重心上，在正三角形rm{BCD}中，rm{BE}為三角形rm{BCD}的高，則rm{CE}為rm{BC}的一半，如圖設(shè)正四面體的邊長為rm{x}rm{CE}的長為rm{0.5x}rm{BE=sqrt{x;^{2}-(0.5x);^{2}}=dfrac{sqrt{3}}{2}x}rm{BE=sqrt{x;^{2}-(0.5x);^{2}}=

dfrac{sqrt{3}}{2}x}與rm{BO}的長之比為rm{OE}rm{2}則rm{1}的長為rm{dfrac{sqrt{3}}{2}x隆脕dfrac{2}{3}=dfrac{sqrt{3}}{3}x}在三角形rm{BO}中，rm{dfrac{sqrt{3}}{2}x隆脕dfrac

{2}{3}=dfrac{sqrt{3}}{3}x}的長rm{=sqrt{x^{2}-(dfrac{sqrt{3}}{3}x)^{2}}=dfrac{sqrt{6}}{3}x}在三角形rm{ABO}中，rm{AO}的長rm{=dfrac{sqrt{6}}{3}x-d=sqrt{d;^{2}-(dfrac{sqrt{3}}{3}x)^{2}}}rm{x=dfrac{2sqrt{6}}{3}d}

故答案為：rm{=sqrt{x^{2}-(dfrac{sqrt

{3}}{3}x)^{2}}=dfrac{sqrt{6}}{3}x}rm{BFO}

rm{OF}中與rm{=dfrac{sqrt{6}}{3}x-d=sqrt

{d;^{2}-(dfrac{sqrt{3}}{3}x)^{2}}}與rm{x=dfrac{2sqrt

{6}}{3}d}個rm{12}形成配位鍵，可表示為

故答案為：

rm{dfrac{2sqrt{6}}{3}d}該晶胞中含有rm{(4)[Cu(OH)_{4}]^{2-}}個rm{Cu^{2+}}原子，銅原子個數(shù)rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}所以該晶胞中含有rm{4}個銅原子rm{OH^{-}}個氫原子，設(shè)該晶胞的邊長為rm{(5)}則rm{d=dfrac{dfrac{4隆脕(64+1)}{N;_{A}}}{a;^{3}}}所以rm{a=3dfrac{260}{dN;_{A}}cm}

故答案為：rm{3dfrac{260}{dN;_{A}}}．

rm{4}的原子序數(shù)為rm{H}根據(jù)能量最低原理可寫出rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac

{1}{2}=4}的基態(tài)原子的電子排布式，進而可確定rm{4}基態(tài)的電子排布式；

rm{4}利用價層電子對互斥模型判斷；

rm{a}根據(jù)rm{d=dfrac{dfrac

{4隆脕(64+1)}{N;_{A}}}{a;^{3}}}與rm{a=3dfrac{260}{dN;_{A}}

cm}為等電子體；結(jié)合等電子體結(jié)構(gòu)相似判斷；

rm{3dfrac{260}{dN;_{A}}

}根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化方式；根據(jù)空間構(gòu)型可判斷鍵角的大??；

rm{(1)壟脵Mn}分子中含有rm{25}個rm{Mn}鍵、rm{Mn^{2+}}個rm{壟脷}雙鍵，分子中含有rm{(2)壟脵}個rm{N_{2}}鍵；

rm{CO}距離中心rm{壟脷}最近的第一層的rm{壟脹HCHO}個rm{2}原子，每一個又連接著另外rm{C-H}個rm{1}原子，這rm{C=O}個rm{3}原子平均分布在一個球面上，根據(jù)直角三角形計算正四面體的邊長；rm{婁脪}中與rm{(3)壟脷}與rm{Si}個rm{4}形成配位鍵；rm{C}利用均攤法計算該晶胞中含有的銅原子和氫原子個數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量、密度和體積之間的關(guān)系式rm{3}計算rm{Si}本題綜合考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識，側(cè)重于電子排布式、等電子體、雜化類型與配位鍵等知識，題目難度中等，注意把握雜化類型的判斷方法，晶胞計算為本題的難點．rm{12}【解析】rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}(}或rm{[Ar]3d^{5})}平面三角形；rm{C隆脭O}rm{sp^{3}}小于；rm{3隆脕6.02隆脕10^{23}}rm{12}rm{dfrac{2sqrt{6}}{3}d}rm{3dfrac{260}{dN;_{A}}}rm{3dfrac{260}{dN;_{A}}

}18、（Ⅰ）①B②C③A④C

（Ⅱ）（1）

（2）

（3）

【分析】【分析】本題考查同系物、同分異構(gòu)體的判斷和有機化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，題目較簡單?！窘獯稹縭m{(}Ⅰrm{)壟脵}rm{2-}甲基丁烷就是異戊烷，其與丁烷屬于同系物，故答案為：甲基丁烷就是異戊烷，其與丁烷屬于同系物，故答案為：rm{2-}rm{B}rm{壟脷}rm{2}rm{2-}二甲基丙烷就是新戊烷，與正戊烷是同分異構(gòu)體，故答案為：二甲基丙烷就是新戊烷，與正戊烷是同分異構(gòu)體，故答案為：rm{2}rm{2-}對二甲苯和rm{C}rm{壟脹}二甲苯是兩種不同的命名方法命名的同一種物質(zhì)，故答案為：rm{1}rm{4隆陋}二甲苯是兩種不同的命名方法命名的同一種物質(zhì)，故答案為：rm{1}rm{4隆陋}已烯和環(huán)已烷分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，故答案為：rm{A}rm{壟脺}乙烯在催化劑的作用下生成聚乙烯的化學(xué)方程式為：故答案為：rm{1-}已烯和環(huán)已烷分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，故答案為：苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：rm{1-}苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在rm{C}rm{(II)(1)}rm{(2)}苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：時發(fā)生取代反應(yīng)的方程式為：故答案為：rm{(2)}【解析】rm{(}Ⅰrm{)壟脵B}rm{壟脷C}rm{壟脹A}rm{壟脺C}rm{(}Ⅱrm{)(1)}rm{(2)}rm{(3)}三、其他(共7題，共14分)19、略

【分析】【解析】【答案】AEF20、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③21、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；消去反應(yīng)（各1分）（3）略（2分）22、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）過氧化鈉、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO223、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③24、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══25、略

【分析】【解析】【答案】四、有機推斷題(共4題，共40分)26、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH227、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH228、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl29、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、探究題(共4題，共20分)30、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）