2025年滬教新版高三化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版高三化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中的兩種組成的混合物20g，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為22.4L，則混合物中一定含有的金屬是（）A.ZnB.FeC.MgD.Al2、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A.K+H+Cl-SO42-B.Ca2+NO3-HCO3-OH-C.Na+H+NO3-Fe2+D.Fe3+Cl-H+CO32-3、用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液．電解結束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是（）A.AgNO3B.HClC.NaOHD.NaCl4、一定條件下的密閉容器中有如下反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ?mol-1，下列敘述正確的是（）A.平衡后減小壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大B.平衡時v正（O2）=v逆（NO）C.4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出熱量為905.9kJD.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低5、下列物質(zhì)中最簡式相同，但既不是同系物，也不是同分異構體，又不含相同官能團的是（）A.和B.乙炔和苯C.和D.甲醛和甲酸甲酯6、1mol某有機物X能與2molHCl發(fā)生加成反應得到Y，1molY能與3mol氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應得到Z．已知Y分子中的碳碳鍵都是單鍵，Z分子中沒有氫原子，則X的結構簡式可能是（）A.CH2═CHClB.CH≡CHC.CH2═CH-CH═CH2D.CH≡CCl7、下列現(xiàn)象不是因為發(fā)生化學變化而產(chǎn)生的是A.皮膚不慎沾上濃硝酸而呈黃色B.久置的KI溶液呈黃色C.盛在無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色D.食鹽撒在燃著液化氣的火焰上，火焰呈黃色8、能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}漂粉精rm{壟脷}過氧化鈉rm{壟脹}新制氯水rm{壟脺}二氧化硫A.rm{壟脵壟脹壟脺}B.rm{壟脷壟脹壟脺}C.rm{壟脵壟脷壟脹}D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}9、下列物質(zhì)的名稱或俗名與化學式相對應的（）A.小蘇打-Na2CO3B.食醋-C2H5OHC.膽礬-CuSO4D.明礬-KAl（SO4）2?12H2O評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、在下列化學反應中，既有離子鍵、共價鍵斷裂，又有離子鍵、共價鍵形成的是（）A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B.SO2+2H2S═3S+2H2OC.Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑D.NaOH+HCl═NaCl+H2O11、mg下列有機物完全燃燒后，產(chǎn)生的氣體通過足量的Na2O2固體，固體增重mg的是（）A.乙醇B.乙酸C.甲醇D.乙醛12、銀鋅（Ag-Zn）可充電電池廣泛用做各種電子儀器的電源，電解質(zhì)為KOH．其電池總反應式為Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn（OH）2，下列說法正確的是（）A.放電時Ag2O參與反應的電極為負極B.充電時陰極的電極反應為：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-C.放電時正極附近的pH逐漸減小D.充電時每生成1molAg2O轉移2mol電子13、對于常溫下PH為2的鹽酸，敘述正確的是（）A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B.由H2O電離出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1C.與等體積PH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性D.與等體積0.01mol?L-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）14、下列說法中正確的是（）A.0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＜c（NH4+）B.相同溫度下，0.6mol/L氨水溶液與0.3mol/L氨水溶液中c（OH-）之比是2：1C.向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液中pH=5，則混合溶液中c（Na+）＜c（NO3-）D.常溫下向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，則混合液中c（Na+）＜c（CH3COO-）15、下列溶液中微粒的關系不正確的是（）A.已知A-+H2B（過量）═HA+HB-，則結合H+的能力：HB-＜A-＜B2-B.常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性C.濃度為0.1mol?L-1的下列溶液，pH由大到小的排列順序：NaOH＞Na2CO3＞（NH4）2SO4＞NaHSO4D.為確定H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸，若pH＜7，則H2A是強酸16、砹（At）屬于鹵族元素之一，試推測砹（At）單質(zhì)及其化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A.單質(zhì)砹易溶于某些有機溶劑B.AgAt是不溶于水的有色固體C.HAtO4酸性比HClO4強D.HAt難溶于水，且受熱很難分解17、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A.標準狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧分子數(shù)約為NAB.常溫常壓下，0.1molFe在0.1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.2NAC.標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含原子數(shù)為2NAD.電解精煉銅時，電解池中每轉移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5NA評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)18、鐵和銅都是日常生活中常見的金屬；有著廣泛的用途．請回答下列問題：

（1）鐵在元素周期表中的位置____．

（2）K3[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗____（填離子符號）．CN-中碳原子雜化軌道類型為____，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為____（用元素符號來表示）．

（3）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于____（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=____．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應過程中只斷裂配位鍵，則該反應生成物含有的化學鍵類型有____．

（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為____．

②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為____．

（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5；銅與M形成化合物的晶胞如附圖2所示（黑點代表銅原子）．

①該晶體的化學式為____．

②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于____（填“離子”；“共價”）化合物．

③已知該晶體的密度為ρg/cm3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為____pm（只寫計算式）．

19、已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子；某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是____，上述離子濃度大小順序關系中正確的是____（填序號）

（2）若上述關系中③是正確的，則溶液中溶質(zhì)是____（填化學式）

（3）若上述關系中④是正確的，則溶液中溶質(zhì)是____（填化學式）20、A．B．C．D．E．F六種短周期主族元素；原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；基態(tài)E原子p能級上有一對成對電子，C．F兩種元素的原子最外層共有13個電子．回答下列問題：

（1）D．E．F中電負性最大的是____（填寫元素符號）．

（2）寫出D原子的外圍電子排布圖為____．

（3）C與D形成的化合物的化學式是____，請寫出其溶于NaOH的離子方程式____；

（4）F的單質(zhì)在反應中常作____劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為____．21、硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外研究小組測定該補血劑中鐵元素的含量；實驗步驟如圖：

請回答下列問題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加____，該過程的現(xiàn)象為：____．

（2）步驟②加入過量H2O2的目的：____．

（3）步驟③中反應的離子方程：____．

（4）步驟④中一列處理的操作步驟：過濾、____、灼燒、____；稱量．

（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量____g．

（6）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．

（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）

①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需____．

②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是____．

a．稀硝酸b．稀硫酸c．稀鹽酸d．濃硝酸。

③滴定到終點時的顏色為____色．若滴定到終點時俯視滴定管刻度線；對測量值有何影響？

____（填“偏高、偏低或無影響”）．22、O2、SO2、SO3三者質(zhì)量之比為1：2：5，則它們的氧原子數(shù)之比為____．23、某研究性學習小組就Na202的有關性質(zhì)探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na202；觀察到先有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變紅，過一會兒溶液又變?yōu)闊o色，對上述實驗中溶液變紅，過一會兒又退色的原因，甲；乙兩同學提出了不同的解釋：

甲同學認為是Na202與水反應放出氧氣；氧氣有氧化性，將酚酞氧化而使溶液退色；

乙同學則認為是Na202與水反應時產(chǎn)生了H202，H202的強氧化性使酚酞退色．

（1）寫出Na202與水反應的化學方程式____；

（2）乙同學設計了如下實驗來證明白己的猜想是正確的：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加3%的H202溶液并振蕩．

①若乙同學的猜想正確，可觀察到的現(xiàn)象是____；

②甲同學針對乙同學的上述實驗提出還應增做實驗才能更直接證明Na202與水反應生成了H202，甲同學提出要增加的實驗是什么？____

（3）試設計簡單實驗證明甲同學解釋是否正確（畫出簡易裝置圖）．評卷人得分四、推斷題(共4題，共16分)24、下圖轉化關系中；A；B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色．化合物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙．化合物G的焰色反應為黃色．反應①和②均在溶液中進行．

請按要求回答下列問題．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：D____、F____．

（2）反應①的離子方程式為____．

（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現(xiàn)象為____．

（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色．該反應的離子方程式為____．這說明單質(zhì)C的氧化性____于單質(zhì)碘（填“強”或“弱”）．25、A；B、C、X均為中學常見的純凈物；它們之間有如下轉化關系（副產(chǎn)物已略去）．

（1）若X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質(zhì)，則A可能是____（填序號）

a．Cb．Alc．Sd．Mg

（2）若X是日常生活中最常用的金屬單質(zhì)，A是氣體單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在氣體A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙．B的化學式為____；反應②的化學方程式為：____

C溶液中加入NaOH溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是____．

26、常溫下D；E、F、I、J為氣體；H、I、J都為氧化物，J為非極性分子；C的焰色反應為黃色；M為紅褐色的固體，由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等．下圖表示各物質(zhì)之間的轉化關系；

試回答下列問題：

（1）寫出L的化學式____，J的結構式____

（2）基于反應①原理的化學工業(yè)稱為____，寫出反應①的離子方程式：____

（3）反應②的現(xiàn)象是____

（4）寫出反應③的化學方程式____

（5）K溶液中加入Na2O2溶液后有紅褐色沉淀和黃色溶液生成，若轉移3iVA的電子，得到沉淀的質(zhì)量為____g．27、常見有機物rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{G}間的轉化關系如下圖所示rm{(}以下變化中，某些反應條件及產(chǎn)物未標明rm{).B}是天然有機高分子化合物，rm{C}rm{D}可發(fā)生銀鏡反應，在相同條件下，rm{G}蒸氣密度是氫氣的rm{44}倍．

rm{(1)B}的分子式為______、rm{G}的結構簡式為______．

rm{(2)E}中官能團的名稱______．

rm{(3)A}的同分異構體的結構簡式______．

rm{(4)A隆煤D}反應的化學方程式：______、其反應類型是______．評卷人得分五、綜合題(共1題，共7分)28、［化學選修──有機化學基礎］（15分）根據(jù)圖示回答下列問題：（1）寫出A、E、G的結構簡式：A_____________，E_______________，G______________；（2）反應②的化學方程式（包括反應條件）是_________________________，（3）反應④化學方程式（包括反應條件）是____________________________________；（4）寫出①、⑤的反應類型：①________________、⑤__________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】標況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為=1mol，故20g金屬提供的電子為1mol×2=2mol，結合化合價計算提供1mol電子需要各金屬的質(zhì)量，混合各組分的質(zhì)量滿足都等于10g或滿足有的組分小于10g、有的組分大于10g，以此來解答．【解析】【解答】解：標況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為=1mol；故20g金屬提供的電子為1mol×2=2mol，則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為10g；

A．Zn在反應中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量為65g/mol×=32.5g；

B．Fe在反應中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量為56g/mol×=28g；

C．Mg在反應中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24g/mol×=12g；

D．Al在反應中表現(xiàn)+3價，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為27g/mol×=9g；

提供1mol電子；只有Al的質(zhì)量小于10g，其它金屬的質(zhì)量都大于10g，故金屬混合物中一定有Al；

故選D．2、A【分析】【分析】離子之間不反應生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡合物或發(fā)生氧化還原反應、絡合反應的就能共存，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A．這幾種離子之間不反應；能大量共存，故A正確；

B．Ca2+、HCO3-、OH-反應生成碳酸鈣沉淀和水；所以不能大量共存，故B錯誤；

C．H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；故C錯誤；

D．H+、CO32-反應生成二氧化碳和水而不能大量共存；故D錯誤；

故選A．3、C【分析】【分析】電解結束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同，應為電解水型的電解，電解時陽極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極反應為：4H++4e-=2H2↑，可為電解含氧酸溶液、強堿溶液或活潑金屬的含氧酸鹽溶液，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．電解AgNO3，陽極析出Ag，陰極生成O2，要使溶液恢復到原來的濃度，應加入Ag2O；故A錯誤；

B．電解HCl；陽極生成氯氣，陰極生成氫氣，實際為電解本身，電解后加入水不可恢復到原來的濃度，故B錯誤；

C．電解NaOH；陽極生成氧氣，陰極生成氫氣，實際為電解水，電解后加入水可恢復到原來的濃度，故C正確；

D．電解NaCl，生成NaOH、H2、Cl2；加鹽酸顯然不能恢復電解前的狀態(tài)，應通入適量的HCl氣體，故D錯誤．

故選C．4、D【分析】【分析】A．反應為可逆反應；反應物不可能完全轉化；

B．達到平衡時；正逆反應速率相等；

C．減小壓強；平衡向正反應方向移動；

D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動．【解析】【解答】解：A．減小壓強；平衡向正反應方向移動，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，故A錯誤；

B．達到平衡時，正逆反應速率相等，應為v正（O2）=v逆（NO）；故B錯誤；

C．反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化，則4molNH3和5molO2反應；達到平衡時放出熱量小于905.9kJ，故C錯誤；

D．升高溫度；平衡向逆反應方向移動，混合氣體中NO含量降低，故D正確．

故選：D．5、B【分析】【分析】最簡式指用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數(shù)比的最簡關系式；

同系物指結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)；

同分異構體指具有相同的分子式，但具有不同的結構式的化合物．【解析】【解答】解：A．和分子式相同；結構不同，互為同分異構體，故A錯誤；

B．乙炔和苯最簡式相同；但既不是同系物，也不是同分異構體，又不含相同官能團，故B正確；

C．和分子式相同；結構不同，互為同分異構體，故C錯誤；

D．甲酸甲酯含有醛基；與甲醛含有相同的官能團，故D錯誤．

故選：B．6、D【分析】【分析】某氣態(tài)烴1mol最多和2mol氯化氫發(fā)生加成反應，說明分子中含有1個C≡C或2個C=C鍵，所得產(chǎn)物又能與3mol氯氣發(fā)生取代反應，最后得到一種不含氯元素的化合物，說明加成產(chǎn)物中含有3個H原子，則原氣態(tài)烴應含有1個H原子，由此可確定烴的種類；【解析】【解答】解：某氣態(tài)烴1mol最多和2mol氯化氫發(fā)生加成反應；說明分子中含有1個C≡C或2個C=C鍵；

所得產(chǎn)物又能與3mol氯氣發(fā)生取代反應；最后得到一種只含氯元素的化合物，說明加成產(chǎn)物。

中含有3個H原子；則原氣態(tài)烴應含有1個H原子；

A．含3個H；不符合；

B．含2個H；不符合；

C．含6個H；不符合；

D．含1個H；符合；

故選D．7、D【分析】試題分析：D中火焰呈現(xiàn)黃色只是鈉元素的焰色反應，是電子能級躍遷所致，并非有新物質(zhì)生成，不屬于化學變化，故選D正確；A中是皮膚中的蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生蛋白質(zhì)的顏色反應顯黃，故選A錯誤；B中久置的KI溶液呈黃色原因是因為溶液中的I—被空氣中氧氣氧化變質(zhì)生成碘單質(zhì)使溶液顯黃色，故選B錯誤；C中濃硝酸顯黃原因是濃硝酸分解產(chǎn)生NO2溶于溶液中所致，故選C錯誤。考點：化學變化的區(qū)分【解析】【答案】D8、D【分析】解：rm{壟脵}漂粉精中含rm{ClO^{-}}具有強氧化性，能使品紅溶液褪色，故選；

rm{壟脷}過氧化鈉具有強氧化性；能漂白，能使品紅溶液褪色，故選；

rm{壟脹}氯水中生成rm{HClO}通到品紅溶液中使溶液褪色，故選；

rm{壟脺}二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)；能使品紅溶液褪色，故選；

故選：rm{D}

具有強氧化性的物質(zhì)，能使品紅溶液褪色，如氯氣、rm{HClO}漂白粉等；與品紅化合生成無色物質(zhì)；能使品紅溶液褪色，如二氧化硫，以此來解答。

本題考查漂白原理，側重物質(zhì)性質(zhì)的考查，熟悉氯氣、二氧化硫、氨氣、漂白粉的性質(zhì)是解答的關鍵，注意歸納具有漂白性的物質(zhì)及其原理，題目難度不大?！窘馕觥縭m{D}9、D【分析】解：A、小蘇打是NaHCO3的俗稱，Na2CO3俗稱蘇打；故A錯誤；

B、食醋的主要成分是醋酸，化學式為CH3COOH；故B錯誤；

C、膽礬是五水和硫酸銅的俗稱，化學式為CuSO4?5H2O；故C錯誤；

D、KAl（SO4）2?12H2O俗稱明礬；是一種常用的凈水劑，故D正確。

故選：D。

A、小蘇打是NaHCO3的俗稱；

B；食醋的主要成分是醋酸；

C；膽礬是五水和硫酸銅的俗稱；

D、KAl（SO4）2?12H2O俗稱明礬。

本題考查了常見物質(zhì)的俗稱和化學式，應注意小蘇打和蘇打的區(qū)別，難度不大。【解析】D二、多選題(共8題，共16分)10、CD【分析】【分析】活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A．該反應中沒有離子鍵斷裂；但有共價鍵斷裂和離子鍵及共價鍵形成，故A錯誤；

B．該反應中沒有離子鍵斷裂和形成；故B錯誤；

C．該反應中氮化鎂中離子鍵斷裂；水中共價鍵斷裂；氫氧化鎂中有離子鍵形成、氨氣分子中有共價鍵形成，故C正確；

D．該反應NaOH中有離子鍵斷裂；HCl中有共價鍵斷裂；氯化鈉中有離子鍵形成、水中有共價鍵形成，故D正確；

故選CD．11、BC【分析】【分析】有機物完全燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳與過氧化鈉的反應為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；Na2O2與H2O的反應為：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，質(zhì)量增重△m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反應后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量，所以將有機物分子式變形，只要符合（CO）m?（H2）n，則滿足題意，據(jù)此進行判斷．【解析】【解答】解：有機物完全燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳與過氧化鈉的反應為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；Na2O2與H2O的反應為：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，質(zhì)量增重△m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反應后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量，所以將有機物分子式變形，只要符合（CO）m?（H2）n；則滿足題意，即：有機物分子中含有的C；O原子數(shù)必須相同；

A．乙醇的分子式為：C2H6O，分子中含有2個C、1個O，無法改寫成（CO）m?（H2）n的形式；則不滿足題意，故A錯誤；

B．乙酸的分子式為C2H4O2，可以改寫成：（CO）2?（H2）2；則滿足題意，故B正確；

C．甲醇的分子式為：CH4O，可以改寫成：（CO）?（H2）2；滿足條件，故C正確；

D．乙醛的分子式為C2H4O，分子中含有2個C、1個O，無法改寫成（CO）m?（H2）n的形式；故D錯誤；

故選BC．12、BD【分析】【分析】放電時，該裝置是原電池，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧化銀得電子發(fā)生還原反應；充電時，陰極上氫氧化鋅得電子發(fā)生還原反應，陽極上銀失電子發(fā)生氧化反應，根據(jù)氧化銀和轉移電子之間的關系式計算轉移電子的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：A．放電時，氧化銀得電子發(fā)生還原反應，所以Ag2O參與反應的電極為正極；故A錯誤；

B．充電時，陰極上氫氧化鋅得電子發(fā)生還原反應，所以該電極反應為：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-；故B正確；

C．放電時，正極上的反應式為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；所以正極附近溶液的PH增大，故C錯誤；

D．根據(jù)電池反應式知，充電時時每生成1molAg2O轉移2mol電子；故D正確；

故選BD．13、AB【分析】【分析】A；根據(jù)氯化氫溶液中電荷守恒進行判斷；

B；鹽酸溶液中的氫氧根離子來自水的電離；

C；一水合氨為弱電解質(zhì)；等體積兩溶液混合，氨水過量，溶液顯示堿性；

D、二者反應生成氯化鈉和乙酸，乙酸為弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離，所以c（Cl-）＞c（CH3COO-）．【解析】【解答】解：A、氯化氫溶液為電中性溶液，一定滿足c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）；故A正確；

B、常溫下，pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，鹽酸溶液中氫氧根離子為水電離的，所以由H2O電離出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1；故B正確；

C；一水合氨為弱電解質(zhì)；溶液中部分電離，等體積的兩溶液混合，氨水過量，溶液顯示堿性，故C錯誤；

D、與等體積0.01mol?L-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中，溶質(zhì)為氯化鈉和醋酸，由于醋酸為弱酸，溶液中部分電離出醋酸根離子，所以溶液中c（Cl-）＞c（CH3COO-）；故D錯誤；

故選AB．14、AC【分析】【分析】A；鹽類的單水解程度很??；

B；相同條件下；濃度越大的弱電解質(zhì)其電離程度越??；

C；根據(jù)電荷守恒判斷；

D、溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），結合電荷守恒判斷．【解析】【解答】解：A．硫酸銨溶液中銨根離子易水解而使溶液呈酸性c（H+）＞c（OH-），但較微弱，根據(jù)其化學式知，c（NH4+）＞c（SO42-）；故A正確；

B．相同條件下，濃度越大的弱電解質(zhì)其電離程度越小，所以0.6mol/L氨水溶液與0.3mol/L氨水溶液中c（OH-）之比小于2：1；故B錯誤；

C．硝酸鈉是強酸強堿鹽，鈉離子和硝酸根離子都不水解，加入硝酸后，溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），由于混合后溶液的pH=5，故c（H+）＞c（OH-），則c（Na+）＜c（NO3-）；故C正確；

D．混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），溶液中存在電荷守恒則c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（CH3COO-）；故D錯誤；

故選AC．15、AD【分析】【分析】A、A-+H2B（過量）═HA+HB-，酸性：H2B＞HA，但無法比較的HA和HB-的酸性的強弱；酸性越強，其陰離子結合質(zhì)子的能力越弱；

B；堿的強弱不知；若為強酸、強堿混合，呈中性，若為強酸、弱堿混合，則相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合顯堿性；

C；根據(jù)溶液的酸堿性以及利用鹽類的水解程度來確定溶液中pH大??；酸的酸性越弱則酸的酸根離子水解程度越大，其相同濃度鹽溶液的pH越大；

D、若NaHA溶液的pH＜7，H2A也可能是弱酸．【解析】【解答】解：A、A-+H2B（過量）═HA+HB-，酸性：H2B＞HA，但無法比較的HA和HB-的酸性的強弱，酸性越強，其陰離子結合質(zhì)子的能力越弱，所以只能HB-結合氫離子的能力弱于A-；故A錯誤；

B、pH=3硫酸，c（H+）=0.001mol/L，硫酸完全電離，pH=11一元堿BOH，c（OH-）=0.001mol/L；若為強酸；強堿混合，混合后溶液呈中性，若為強酸、弱堿混合，氫離子和氫氧根離子正好反應生成鹽和水，而弱堿存在電離平衡，平衡右移，還可以繼續(xù)電離出氫氧根離子，所以溶液呈堿性，故B正確；

C、氫氧化鈉是強堿，其溶液呈強堿性，pH＞7，相同濃度的氫氧化鈉和碳酸鈉，氫氧化鈉的pH大于碳酸鈉，而硫酸氫鈉直接電離產(chǎn)生氫離子，硫酸銨水解呈酸性，所以硫酸氫鈉的PH小于硫酸銨，綜上pH由大到小的排列順序：NaOH＞Na2CO3＞（NH4）2SO4＞NaHSO4；故C正確；

D、若NaHA溶液的pH＜7，H2A也可能是弱酸；如亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，但亞硫酸是弱酸，故D錯誤；

故選：AD．16、CD【分析】【分析】砹屬于鹵族元素，在鹵族元素中，砹的金屬性最強、非金屬性最弱，再結合同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性對各選項進行判斷．【解析】【解答】解：A．氯氣；溴、碘易溶于有機溶劑；砹單質(zhì)屬于非極性分子，也易溶于一些非極性的有機溶劑，故A正確；

B．鹵族元素對應的AgX，除AgF溶于水或稀HNO3外，其它AgX都不溶于水，且從AgCl→AgBr→AgI的溶解度降低；顏色加深，故B正確；

C．At的非金屬性小于Cl，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，所以HAtO4酸性比HClO4弱；故C錯誤；

D．在鹵族元素中；砹的非金屬性最弱，碘化氫不穩(wěn)定易分解，砹化氫的穩(wěn)定性更差；更易分解，故D錯誤；

故選CD．17、BC【分析】【分析】A、CO2和O2混合氣體中二氧化碳和氧氣分子中都含有2個氧原子；二氧化碳分子中無氧氣分子；

B；依據(jù)鐵和氯氣反應生成氯化鐵分析；全部反應的物質(zhì)計算電子轉移；

C；一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮；依據(jù)原子守恒分析判斷；

D、電極精煉銅，粗銅含有其他金屬鐵、鋅、鎳等也可以失電子發(fā)生氧化反應；【解析】【解答】解：A、標準狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體物質(zhì)的量為1mol，二氧化碳分子中無氧氣分子，分子中中含有的氧原子數(shù)約為NA；故A錯誤；

B、常溫常壓下，0.1molFe在0.1molCl2中充分燃燒，生成氯化鐵，2Fe+3Cl2═2FeCl3，分析可知鐵過量，依據(jù)反應的0.1mol氯氣計算轉移的電子數(shù)為0.2NA；故B正確；

C、標準狀況下，11.2LNO物質(zhì)的量為0.5mol與11.2LO2物質(zhì)的量為0.5mol，混合后反應生成二氧化氮，二氧化氮聚合為四氧化二氮，但依據(jù)原子守恒可知，混合氣體中原子為所含原子數(shù)=（0.5mol×2+0.5mol×2）×NA=2NA；故C正確；

D、電解精煉銅時，粗銅含有其他金屬鐵、鋅、鎳等也可以失電子發(fā)生氧化反應，電解池中每轉移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)小于0.5NA；故D錯誤；

故選：BC．三、填空題(共6題，共12分)18、第四周期第Ⅷ族Fe2+sp雜化N＞O＞C分子晶體5金屬鍵[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s112CuCl共價【分析】【分析】（1）鐵是26號元素；位于周期表中第四周期第ⅤⅢ族；

（2）K3[Fe（CN）6]遇Fe2+，出現(xiàn)特殊的藍色沉淀，可用于檢驗Fe2+；根據(jù)C原子價層電子對個數(shù)確定雜化方式；一般來說非金屬性越強，第一電離能越大，但是因為p軌道半充滿體系具有很強的穩(wěn)定性，會有特例，如N的p軌道本來就是半充滿的，O的p軌道失去一個電子才是半充滿的，所以O比N容易失去電子；

（3）分子晶體的熔沸點較低；配合物Fe（CO）x的中心原子是鐵原子；其價電子數(shù)是8，每個配體提供的電子數(shù)是2，據(jù)此判斷x值；根據(jù)生成物判斷形成的化學鍵；

（4）①銅為29號元素；據(jù)此寫出基態(tài)銅原子的核外電子排布式；

②根據(jù)晶胞結構圖可知；銅為面心立方堆積，據(jù)此判斷每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目；

（5）根據(jù)價電子排布式判斷出X原子為Cl原子；

①利用均攤法計算得出；

②根據(jù)電負性差值判斷化合物類型；

③計算出一個晶胞中微粒數(shù)，利用化合物的摩爾質(zhì)量和密度計算出晶胞邊長，根據(jù)晶胞的結構可知，銅原子和M原子之間的最短距離為立方體體對角線的．【解析】【解答】解：（1）鐵是26號元素；位于周期表中第四周期第ⅤⅢ族；

故答案為：第四周期第ⅤⅢ族；

（2）K3[Fe（CN）6]遇Fe2+，出現(xiàn)特殊的藍色沉淀，可用于檢驗Fe2+，CN-中C原子價層電子對個數(shù)=1+（4+1-1×3）=2；所以采取sp雜化；一般來說非金屬性越強，第一電離能大，但是因為p軌道半充滿體系具有很強的穩(wěn)定性．N的p軌道本來就是半充滿的．O的p軌道失去一個電子才是半充滿的．所以C；N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；

故答案為：Fe2+；sp雜化；N＞O＞C；

（3）分子晶體的熔沸點較低，根據(jù)題給信息知，該物質(zhì)的熔沸點較低，所以為分子晶體，配合物Fe（CO）x的中心原子是鐵原子，其價電子數(shù)是8，每個配體提供的電子數(shù)是2，8+2x=18，x=5，F(xiàn)e（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO；反應生成Fe，所以形成的化學鍵為金屬鍵；

故答案為：分子晶體；5；金屬鍵；

（4）①銅為29號元素，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1；

故答案為：[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1；

②根據(jù)晶胞結構圖可知；銅為面心立方堆積，所以每個銅原子周圍距離最近的銅原子位于經(jīng)過該原子的立方體的面的面心上，共有12個；

故答案為：12；

（5）根據(jù)價電子排布式判斷出X原子為Cl原子；

①由晶胞結構可知，Cu原子處于晶胞內(nèi)部，晶胞中含有4個Cu原子，Cl原子屬于頂點與面心上，晶胞中含有Cl原子數(shù)目為8×+6×=4；故化學式為CuCl；

故答案為：CuCl；

②電負性差值大于1.7原子間易形成離子鍵；小于1.7原子間形成共價鍵，銅與X的電負性分別為1.9和3.0，差值為1.1小于1.7，形成共價鍵；

故答案為：共價；

③一個晶胞的摩爾質(zhì)量為4×99.5g/mol，晶胞摩爾體積為cm3，晶胞的邊長為cm，根據(jù)晶胞的結構可知，銅原子和M原子之間的最短距離為立方體體對角線的，而體對角線為晶胞邊長的倍，所以銅原子和M原子之間的最短距離為×cm=pm；

故答案為：．19、氯化銨①NH4Cl、NH3?H2OHCl、NH4Cl【分析】【分析】（1）任何電解質(zhì)溶液中都存在OH-、H+，如果溶液中只存在一種溶質(zhì)，根據(jù)溶液中存在的離子知，溶質(zhì)只能是氯化銨，NH4+水解導致其溶液呈酸性；但水解程度較?。?/p>

（2）若上述關系中③是正確的，c（OH-）＞c（H+）則溶液呈堿性；氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈堿性，則溶液中溶質(zhì)為一水合氨和氯化銨；

（3）若上述關系中④是正確的，溶液中c（H+）＞c（OH-）則溶液呈酸性，溶液中c（H+）＞c（NH4+），說明溶液中存在HCl、NH4Cl．【解析】【解答】解：（1）溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，可能為NH4Cl溶液，因NH4+水解而顯酸性，溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；故答案為：氯化銨；①；

（2）若上述關系中③是正確的，c（OH-）＞c（H+）則溶液呈堿性，氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈堿性，溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，所以該溶液中溶質(zhì)為NH4Cl、NH3?H2O，故答案為：NH4Cl、NH3?H2O；

（3）若上述關系中④是正確的，溶液中c（H+）＞c（OH-）則溶液呈酸性，如果溶液中只含氯化銨，則溶液中存在c（NH4+）＞c（H+），實際上溶液中存在c（H+）＞c（NH4+），說明不僅氯化銨水解生成氫離子HCl電離也生成氫離子，所以該溶液中存在的溶質(zhì)為HCl、NH4Cl，故答案為：HCl、NH4Cl．20、ClAl2O3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O氧化SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-【分析】【分析】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性，A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素，X為NH3；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，D的簡單陽離子為10e-結構，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素，則D為Al元素；基態(tài)E原子p能級上有一對成對電子，即p能級上有4個電子，為第ⅥA族元素，由于E的原子序數(shù)大于D，所以E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子，C最外層有6個電子，原子序數(shù)比Al小，則C為O元素，據(jù)此答題；【解析】【解答】解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性，A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素，X為NH3；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，D的簡單陽離子為10e-結構；且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素，則D為Al元素；基態(tài)E原子p能級上有一對成對電子，即p能級上有4個電子，為第ⅥA族元素，由于E的原子序數(shù)大于D，所以E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C；F兩種元素的原子最外層共有13個電子，C最外層有6個電子，原子序數(shù)比Al小，則C為O元素；

（1）Al；S、Cl為同周期元素；根據(jù)元素周期律，同周期元素從左向右，電負性逐漸增大，所以Al、S、Cl中電負性最大的是Cl；

故答案為：Cl；

（2）D為鋁元素，鋁原子的外圍電子排布圖為

故答案為：

（3）C與D形成的化合物的化學式是Al2O3，它溶于NaOH的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

故答案為：Al2O3；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

（4）F的單質(zhì)為氯氣，在反應中常作氧化劑，氯水與二氧化硫反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；

故答案為：氧化；SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；21、氯水（或雙氧水、稀硝酸）溶液開始不變色，后變?yōu)檠t色將Fe2+全部氧化為Fe3+Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+]洗滌冷卻0.07a250mL容量瓶b紫或紫紅偏低【分析】【分析】由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀；再轉化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補血劑中鐵元素的含量；

（1）Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色，該現(xiàn)象用于檢驗Fe3+存在，可以加入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+．檢驗Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水或雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，說明含有Fe2+；

（2）雙氧水具有強氧化性，由流程圖可知，加入雙氧水目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+；

（3）由流程圖可知，步驟③是將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀；加入的X可以是堿或氨水；

（4）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵；需要過濾；洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量；

（5）根據(jù)鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量；據(jù)此計算．

（6）①精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL；配制時需要的儀器有天平；藥匙、玻棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶；

②加入的酸不能具有強氧化性；不能被酸性高錳酸鉀氧化，防止影響酸性高錳酸鉀溶液的體積，影響測定結果；

③用高錳酸鉀溶液滴定亞鐵離子時，滴定到終點時溶液會出現(xiàn)紫色或紫紅色，若滴定到終點時俯視滴定管刻度線，則讀出的高錳酸鉀溶液的體積偏小，據(jù)此判斷；【解析】【解答】解：由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀；再轉化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補血劑中鐵元素的含量．

（1）Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，該現(xiàn)象用于檢驗Fe3+存在，可以加入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+檢驗Fe2+，可以先滴加KSCN溶液，溶液不變色，加入氯水（或雙氧水、稀硝酸），發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，溶液變?yōu)檠t色，發(fā)生Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，說明含有Fe2+；

故答案為：氯水（或雙氧水；稀硝酸）；溶液開始不變色；后變?yōu)檠t色；

（2）雙氧水具有強氧化性，由流程圖可知，加入雙氧水目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+；

故答案為：將Fe2+全部氧化為Fe3+；

（3）由流程圖可知，步驟③是將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，加入的X可以是氫氧化鈉溶液或氨水，反應方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+]；

故答案為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+]；

（4）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵；需要過濾；洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量；

故答案為：洗滌；冷卻；

（5）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量，所以每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量=0.07ag；故答案為：0.07a；

（6）①精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL；配制時需要的儀器有天平；藥匙、玻棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；

②高錳酸鉀有強氧化性，能將鹽酸氧化，硝酸具有氧化性，能亞鐵離子氧化，故只能用稀硫酸酸化，答案為：b；

③用高錳酸鉀溶液滴定亞鐵離子時；滴定到終點時溶液會出現(xiàn)紫色或紫紅色，若滴定到終點時俯視滴定管刻度線，則讀出的高錳酸鉀溶液的體積偏小，所以會使測量值偏低；

故答案為：紫或紫紅；偏低．22、1：1：3【分析】【分析】根據(jù)n==計算O2、SO2、SO3三者質(zhì)量之比為1：2：5時含有的氧原子數(shù)之比．【解析】【解答】解：根據(jù)n==可知，O2、SO2、SO3三者質(zhì)量之比為1：2：5，則O2、SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為：：：=1：1：2；它們的氧原子數(shù)之比為：1×2：1×2：2×3=1：1：3；

故答案為：1：1：3．23、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑溶液的紅色褪去在滴有酚酞的水中加入足量過氧化鈉，待反應完成后向溶液中加入少量二氧化錳粉末，有氣體放出，證明過氧化鈉與水反應時有H2O2生成【分析】【分析】（1）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；

（2）依據(jù)H2O2有漂白性；能漂白酚酞解答；

②H2O2在MnO2催化下能放出氧氣，可在加入過氧化鈉后的水溶液中加入少量MnO2，有氣泡放出可直接證明過氧化鈉與水反應有H2O2生成；

（3）要驗證是氧氣氧化酚酞，則可向滴有酚酞水中直接通入氧氣來檢驗．【解析】【解答】解：（1）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（2）①雙氧水具有漂白性；能夠漂白紅色的酚酞溶液。

故答案為：溶液的紅色褪去；

②H2O2在MnO2催化下能放出氧氣，可在加入過氧化鈉后的水溶液中加入少量MnO2，有氣泡放出可直接證明過氧化鈉與水反應有H2O2生成；

故答案為：在滴有酚酞的水中加入足量過氧化鈉，待反應完成后向溶液中加入少量二氧化錳粉末，有氣體放出，證明過氧化鈉與水反應時有H2O2生成；

（3））向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入氧氣，若紅色褪去，證明甲同學的推測正確，反之，則不正確，裝置圖為：

故答案為：．四、推斷題(共4題，共16分)24、H2Na2O22H++CO32-=H2O+CO2產(chǎn)生白色沉淀Cl2+2I-=I2+2Cl-強【分析】【分析】A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色說明是Cl2；物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙證明是氯化氫和氨氣生成的K為氯化銨，則H為HCl，I為NH3；H+Fe→J，可知J為硫酸亞鐵；的焰色反應為黃色說明含有鈉元素，結合G+H→CO2；判斷G為碳酸鈉；F和二氧化碳反應生成單質(zhì)B和碳酸鈉，F(xiàn)中含鈉元素，它是單質(zhì)A和B反應生成的，推斷B為O2；A為Na；F為Na2O2；根據(jù)判斷出物質(zhì)分析解答問題．【解析】【解答】解：轉化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色說明是Cl2；物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙證明是氯化氫和氨氣生成的K為氯化銨，則H為HCl，I為NH3；H+Fe→J，可知J為硫酸亞鐵；的焰色反應為黃色說明含有鈉元素，結合G+H→CO2；判斷G為碳酸鈉；F和二氧化碳反應生成單質(zhì)B和碳酸鈉，F(xiàn)中含鈉元素，它是單質(zhì)A和B反應生成的，推斷B為O2；A為Na；F為Na2O2；根據(jù)判斷各物質(zhì)分別為：A、Na；B、O2；C、Cl2；D、H2；E、N2；F、Na2O2；G、Na2CO3；H、HCl；I、NH3；J、FeCl2；K、NH4Cl；

根據(jù)推斷結果分析問題：

（1）依據(jù)分析推斷，物質(zhì)的化學式，D為H2；F為、Na2O2；故答案為：H2；Na2O2；

（2）反應①的離子方程式為是碳酸鈉和鹽酸反應，離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（3）向NH4Cl溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液；出現(xiàn)白色沉淀生成的是氯化銀沉淀，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；

（4）將少量單質(zhì)Cl2盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色，是氯氣把碘離子氧化為單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，反應的離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-，依據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，氯氣氧化性大于碘，故答案為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；強．25、acFeCl32FeCl3+Fe=3FeCl2先生成白色沉淀，很快變成灰綠，最終變成紅褐色【分析】【分析】（1）若X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質(zhì)為O2；實現(xiàn)轉化關系；ABC中含相同元素，元素存在變價；

（2）若X是日常生活中最常用的金屬單質(zhì)為Fe，A是氣體單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，證明含有氯離子，證明A氣體是Cl2，X在氣體A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙生成氯化鐵．【解析】【解答】解：（1）依據(jù)轉化關系，若X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質(zhì)為O2；AB中含有被氧化的元素，化合價升高，所以A所含元素有變價；

a、轉化關系為：CCOCO2；故a符合；

b、Al無變價，不能實現(xiàn)轉化關系，故b不符合；

c、轉化關系為：SSO2SO3；故c符合；

d；Mg無變價；不能實現(xiàn)轉化關系，故d不符合；

故答案為：ac．

（2）若X是日常生活中最常用的金屬單質(zhì)，A是氣體單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀說明溶液中含氯離子，證明A為Cl2，X在氣體A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，X為Fe，轉化關系為：Cl2FeCl3FeCl2，反應②是溶液中發(fā)生的離子反應，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+；C（Fe2+）溶液中加入NaOH溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是生成白色氫氧化亞鐵沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；先生成白色沉淀，很快變成灰綠，最終變成紅褐色．26、Fe（OH）2O=C=O氯堿工業(yè)2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-白色固體變?yōu)榛揖G色進一步變?yōu)榧t褐色．FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑214【分析】【分析】根據(jù)題意知，J為氣體，且J為氧化物，J為非極性分子，所以J是二氧化碳；M為紅褐色的固體，所以M是氫氧化鐵；L和氧氣反應生成氫氧化鐵，所以L是氫氧化亞鐵；C的焰色反應為黃色，所以C含有鈉元素；C和K反應生成氫氧化亞鐵和A，根據(jù)元素守恒知，所以K中含有二價鐵離子，C和K發(fā)生復分解反應，所以C是氫氧化鈉；A和B電解生成氫氧化鈉和D、E，所以A和B的溶液中氫和酸根離子放電，生成氫氣和另一種氣體，且氫氣和另一種氣體反應，根據(jù)離子的放電順序知，另一種氣體是氯氣，所以B是水；氫氣和氯氣反應生成F，所以F是氯化氫；氯化氫的水溶液是鹽酸，鹽酸能和金屬氧化物反應生成氯化物和水，所以H是金屬氧化物，K是金屬氯化物，氯化物和氫氧化鈉發(fā)生復分解反應生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，所以K是氯化亞鐵，A是氯化鈉，H是氧化亞鐵；I和水反應生成二氧化碳和氫氣，且I是氣體氧化物，根據(jù)元素守恒知，I是一氧化碳；G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等，所以G是FeC2O4．

（1）通過以上分析知；寫出L的化學式；J的結構式．

（2）基于反應①原理的化學工業(yè)稱為氯堿工業(yè)．

（3）根據(jù)氫氧化亞鐵的性質(zhì)分析現(xiàn)象．

（4）根據(jù)反應物和生成物；反應條件寫出反應方程式．

（5）先寫出反應方程式，再根據(jù)氫氧化鐵沉淀和轉移電子之間的關系式計算生成沉淀的質(zhì)量．【解析】【解答】解：J為氣體，且J為氧化物，J為非極性分子，所以J是二氧化碳；M為紅褐色的固體，所以M是氫氧化鐵；L和氧氣反應生成氫氧化鐵，所以L是氫氧化亞鐵；C的焰色反應為黃色，所以C含有鈉元素；C和K反應生成氫氧化亞鐵和A，根據(jù)元素守恒知，所以K中含有二價鐵離子，C和K發(fā)生復分解反應，所以C是氫氧化鈉；A和B電解生成氫氧化鈉和D、E，所以A和B的溶