2025年人教A版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷935考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知A、B、C、D是原子序數(shù)逐漸增大的四種短周期元素，其中A、D位于同主族，B、C位于同周期，且A的一種核素的原子核中沒有中子，B和C的單質(zhì)是空氣中的兩種主要成分。下列有關(guān)說法正確的是A.離子半徑：B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.A和B形成的某種化合物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍D.C和D形成的物質(zhì)一定能使品紅溶液褪色2、σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的σ鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是A.H2B.HClC.Cl2D.F23、已知a、b；c、d、e為五種短周期元家,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()

A.a、e形成的化合物能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2B.元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：b＜cC.c、d的氫化物的水溶液均顯酸性D.a與b、c、d三種元素都能形成18個電子的分子4、科技日報2007年1月30日訊，美、德兩國科學(xué)家日前成功合成出具有獨特化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n，其結(jié)構(gòu)類似由硼和氫組成的硼烷，有關(guān)研究報告發(fā)表在最新出版的美國《科學(xué)》雜志上。最簡單的氫鋁化合物為Al2H6它的熔點為150℃，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如圖。下列有關(guān)說法肯定不正確的是。

A.Al2H6中H為+1價，Al為-3價B.Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水C.Al2H6分子是非極性分子D.氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料5、X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)等于W元素原子的最外層電子數(shù)，Z為短周期原子半徑最大的元素，W元素的簡單氫化物在水中完全電離。下列說法正確的是A.Y單質(zhì)的氧化性比W單質(zhì)的氧化性強B.四種元素的單質(zhì)熔點最高的是Z單質(zhì)C.X的簡單氫化物可與W的單質(zhì)反應(yīng)生成五種化合物D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣6、下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3：2的是A.B.C.D.7、下列化合物分子的核磁共振氫譜中氫原子的吸收峰有兩個的是A.CH3OCH3B.CH3CH2OHC.CH3CH2CH3D.CH3COOCH2CH38、為分屬不同周期的主族元素；原子序數(shù)依次增大且小于20，四種元素形成的化合物在農(nóng)業(yè)上常用作肥料，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是。

A.簡單離子半徑：B.的第一電離能較同周期相鄰的兩種元素都大C.分別與形成的簡單化合物的沸點：D.與形成的化合物溶于水，可使紫色石蕊試液變紅9、高溫下；超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價部分為0，部分為-2。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞。下列說法正確的是。

A.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞中含有4個K+和8個B.晶體中每個K+周圍有8個每個周圍有8個K+C.晶體中與每個K+距離最近且相等的K+有8個D.晶體中0價氧與-2價氧的個數(shù)之比為3：1評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、SiO2為何是原子晶體，原因是___________。11、從原子結(jié)構(gòu)角度分析和穩(wěn)定性的相對強弱：_______。12、向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH________7（填＞、＜、=），離子反應(yīng)總方程式：________寫出K元素的基態(tài)原子的電子排布式：________．13、短周期主族元素A；B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大；A原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A、B的核電荷數(shù)之比為3:4。C與D均為金屬元素，5.8gD的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)，D原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。E與F相鄰，F(xiàn)－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述條件，用化．學(xué)．用．語．回答：

（1）D在周期表中的位置____；

（2）B、C易形成淡黃色化合物，其電子式為____，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為_____；

（3）用電子式表示DF2的形成過程____；

（4）元素E、F中非金屬性較強的是____，請用一個置換反應(yīng)證明____（寫化學(xué)反應(yīng)方程式）；

（5）原子半徑：C____E；熔點：DB____CF（填“>”“<”或“=”）；

（6）A、B、E可形成一個三原子分子，且每個原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為____；含A元素的化合物在是自然界種類最多的原因是____。14、為了紀念元素周期表誕生150周年；聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中_______(填“s”“p”“d”或“ds”)區(qū)。Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_______；

(2)下表是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)：清解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因_______；。元素FeCu第一電離能I1/(kJ·mol-1)759746第二電離能I2/(kJ·mol-1)15611958

(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。CN-的電子式是_______；0.5molK4[Fe(CN)6]的配離子中含σ鍵為_______mol。

(4)以鐵、硫酸、檸樣酸()、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。其中氨水中NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是_______；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為_______。與NH互為等電子體的一種分子為_______(填化學(xué)式)。15、氮、磷、砷(As)、銻(Sb)；鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。

(1)砷(As)在元素周期表中的位置為____________________，磷的基態(tài)原子的價電子排布式為__________，六種元素中電負性最大的是__________（填元素符號）。

(2)N2分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比N(σ):N(π)=__________。NH3的分子構(gòu)型為__________，中心原子的雜化方式為__________。

(3)熱穩(wěn)定性：NH3_____PH3（填“>”或“<”），沸點：N2H4______P2H4（填“>”或“<”）。

(4)已知：P(s,白磷)=P(s,黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,紅磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1

由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是__________。

(5)SbCl3能發(fā)生較強烈的水解，生成難溶的SbOCl，因此配制SbCl3溶液應(yīng)加入__________。16、I.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途；如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑等。

(1)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2+(不考慮空間構(gòu)型)，[Cu(OH)4]2+結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______。

(2)膽礬CuSO4?5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意如圖：則關(guān)于[Cu(H2O)4]SO4的下列說法中錯誤的是________

A.此配合物中心離子的配位數(shù)為4

B.配體為H2O；配位原子是氧原子。

C.此配合物中Cu2+提供孤對電子。

D.向此配合物溶液中加入BaCl2溶液；將出現(xiàn)白色沉淀。

II.經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1:3的個數(shù)比配合；還可以其他個數(shù)比配合。

(1)若所得的Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個數(shù)比1:1配合，所得離子顯紅色，該離子的離子符號是____________。

(2)若所得的Fe3+和SCN-以個數(shù)比1:5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示____________________。17、下列各圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。

請回答下列問題：

(1)這些晶體中；粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是______。

(2)冰、金剛石、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為______。

(3)晶胞與晶胞結(jié)構(gòu)相同，晶體的硬度______(填“大于”或“小于”)晶體的硬度；原因是______。

(4)每個晶胞中實際占有______個原子，晶體中每個周圍距離最近且相等的有______個。

(5)冰的熔點遠高于干冰的重要原因是______。18、科學(xué)家用Pb-磷化物催化二氧化碳和丁二烯發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；得到的主要產(chǎn)物甲的鍵線式如圖所示，請回答下列問題：

（1）寫出甲中含有的官能團名稱：_________________________；

（2）有機物甲的分子式為__________________；

（3）一定條件下，1mol甲發(fā)生加成反應(yīng)所需H2的物質(zhì)的量最多為______mol；

（4）該有機物分子中所有原子是否可能在同一個平面上？___________(填“可能”或“不可能”)。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤20、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共3題，共24分)24、(1)晶胞有兩個基本要素：石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標參數(shù)分別為A(0，0，0)、B(0，1，)，則C原子的坐標參數(shù)為___________。

(2)鈷藍晶體結(jié)構(gòu)如下圖，該立方晶胞由4個Ⅰ型和4個Ⅱ型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為___________，晶體中Al3＋占據(jù)O2-形成的___________(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍晶體的密度為___________g·cm-3(列計算式)。

25、錳(Mn)；鈦(Ti)等過渡金屬元素化合物的應(yīng)用研究是目前前沿科學(xué)之一；回答下列問題：

(1)已知金屬錳有多種晶型，γ型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列___________(選填編號)，每個Mn原子周圍緊鄰的原子數(shù)為___________。

(2)金紅石TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞內(nèi)均攤的O原子數(shù)為___________；設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶體的密度為___________g?cm-3(用相關(guān)字母的代數(shù)式表示)。

26、LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有___________個。

電池充電時，LiFeO4脫出部分Li+，形成Li1?xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=___________，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=___________。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共32分)27、法匹拉韋是一種廣譜抗流感病毒藥物；某研究小組以化合物I為原料合成法匹拉韋的路線如下(部分反應(yīng)條件省略)。

已知：R-NH2++H2O。

回答下列問題：

(1)化合物II中官能團名稱為_______。

(2)已知化合物II的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：4：1，其結(jié)構(gòu)簡式為____。

(3)反應(yīng)物III為乙二醛，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______。

(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______；反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_______。

(5)已知X的相對分子質(zhì)量比化合物I少14，且1molX能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2，符合上述條件的X共有_______種(不考慮立體異構(gòu))，寫出含有手性碳原子的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：_______(手性碳原子是指連有4個不同的原子或原子團的飽和碳原子)。28、為了研究有機物A的組成與結(jié)構(gòu)；探究小組進行如下實驗：

i.將9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^足量的濃硫酸和堿石灰，測得兩者分別增重9.0g和17.6g。

ii.通過質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為90。

iii.通過紅外光譜法測得A分了中有兩個羥基（不能連在同一個碳原子上）。且A分子中不存在“–CH3”

回答下列問題：

（1）A的分于式是_________，結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（2）A分子的核磁共振氫譜有________組峰，峰面積之比為___________。

（3）在一定條件下；A分子存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（C4H6）BACD高分子化合物。

①A→B的反應(yīng)類型為_____，B分于中在一個平面上的原子數(shù)最多為______個。

②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→C：____；C→D：________。

③D→E的反應(yīng)類型為___________，E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。29、現(xiàn)有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B的最簡式為C5Hn(m；n均為正整數(shù))。請回答下列問題：

（1）下列關(guān)于烴A和烴B的說法不正確的是__填序號

a.烴A和烴B可能互為同系物。

b.烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體。

c.當(dāng)m=12時；烴A一定為烷烴。

d.當(dāng)n=11時；烴B可能的分子式有2種。

（2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子都任同一條直線上，則A的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（3）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1molA最多可與1molH2加成，則A的名稱是__。

（4）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.26g，再通過足量的堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加4.4g，則烴B的分子式為__。30、對羥基苯甲醛，俗稱PHBA，是一種重要的有機化工原料。其結(jié)構(gòu)為有人提出；以對甲基苯酚為原料合成PHBA的途徑如下：

已知：

(1)PHBA的核磁共振氫譜圖中會出現(xiàn)_______組吸收峰。

(2)下列有關(guān)說法正確的是________。

A．上述流程中D的分子式為C8H8O2

B．PHBA能與NaHCO3溶液反應(yīng)。

C．PHBA是一種芳香醇。

D．1molPHBA最多能與4molH2反應(yīng)。

(3)上述流程中C的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______________________________。

(5)該合成途徑中的反應(yīng)①⑤的作用為_______________________。

(6)E有多種同分異構(gòu)體，符合以下所有特征的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________(只寫一種)。

a．苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；且個數(shù)比為1∶2

b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色。

c．能使溴的四氯化碳溶液褪色評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)31、A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半徑C＞D，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E對應(yīng)的單質(zhì)是目前用量最大的金屬。回答下列問題：

(1)寫出下列元素的符號：A_______，B_______，C_______，D_______。

(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是_______，堿性最強的是_______。

(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元素是______。

(4)E原子價電子排布式是____，E元素在周期表的位置是______，則E元素在_______區(qū)。

(5)寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式___，D原子的價電子排布式為____。32、前四周期元素X；Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大；核電荷數(shù)之和為58；Y原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2。

(1)Z元素位于元素周期表第______周期第______族。

(2)Y與X形成共價化合物A，Z與X形成共價化合物B，A與B還原性較強的是_______(寫分子式)。

(3)Z的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為_________；

(4)12.4g單質(zhì)Y4與0.3molO2在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成0.1mol化合物C，一個C分子中所含有的σ鍵數(shù)目為_________；

(5)含W元素的最高化合價的含氧酸根離子是_________，該含氧酸根離子在分析化學(xué)中有重要作用，在酸性條件下該含氧酸根離子可將Fe2+氧化成Fe3+，請寫出該反應(yīng)的離子方程式_________。33、主族元素A；B、C、D的原子序數(shù)都小于18；A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的價電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B的單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們在高溫下以體積比2∶1完全反應(yīng)，生成物在常溫下為液體。此液體與D單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)。所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子。試回答下列問題：

(1)寫出元素符號：B___________，D___________。

(2)寫出元素原子的價電子排布：A___________，C___________。

(3)B與C在高溫下完全反應(yīng)后的生成物的化學(xué)式為___________，它是由___________(填“極性”或“非極性”)鍵形成的___________分子，分子的空間構(gòu)型呈___________。

(4)A與B的單質(zhì)以體積比2∶1形成的化合物的中心原子的雜化方式為___________，分子的空間構(gòu)型呈___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．的一種核素的原子核中沒有中子，說明A是氫元素，B和C的單質(zhì)是空氣中的兩種主要成分，所以B和C分別為氮和氧，A、D位于同主族，所以D為鈉.離子半徑：A錯誤；

B．簡單氫化物的穩(wěn)定性B錯誤；

C．N和H可形成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C正確；

D．和O可以形成和其中不能使品紅溶液褪色；D錯誤；

故答案選C。2、B【分析】【詳解】

A．H的最外層電子為s電子；則只有s-sσ鍵，故A不選；

B．H的最外層電子為s電子；Cl的最外層為p電子，則只有s-pσ鍵，故B選；

C．Cl的最外層為p電子；則只有p-pσ鍵，故C不選；

D．F的最外層為p電子；則只有p-pσ鍵，故D不選；

故選：B。3、C【分析】【分析】

由圖中原子半徑可知，e＞d＞b＞c＞a，結(jié)合原子的最外層電子數(shù)可知，a、e的最外層電子數(shù)均為1，則a為H，e為Na；b、c位于第二周期，d位于第三周期符合半徑的比較規(guī)律，b的最外層電子數(shù)為4，b為C；c的最外層電子數(shù)為5；c為N；d的最外層電子數(shù)為6，d為S，以此解答該題。

【詳解】

由分析知：a為H元素、b為C元素；c為N元素、d為S元素、e為Na元素；

A．H和Na組成的離子化合物NaH，與水反應(yīng)生成NaOH和H2；故A正確；

B．N的非金屬性比C強，則HNO3的酸性比H2CO3強；故B正確；

C．H2S的水溶液顯酸性，而NH3的水溶液顯堿性；故C錯誤；

D．H與C、N、S均能形成18個電子的分子，如C2H6、N2H4、H2S；故D正確；

故答案為C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

略5、C【分析】【分析】

X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；應(yīng)為C元素，Z的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，應(yīng)為Na元素；W元素的簡單氫化物在水中完全電離則為HCl，W為Cl元素，其最外層電子數(shù)是7，Y的原子序數(shù)等于W元素原子的最外層電子數(shù)，則Y是N；

【詳解】

分析可知；X為C；Y為N、Z為Na、W為Cl

A．Y為N、W為Cl，N2的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，其氧化性比Cl2的弱，故A錯誤；

B．金屬鈉是金屬晶體，熔點較低，C單質(zhì)如金剛石是原子晶體，熔點最高，故B錯誤；

C．X的簡單氫化物CH4可與W的單質(zhì)Cl2反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl共五種化合物，故C正確；

D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HNO3，可與鋅發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO或NO2，故D錯誤；

故選：C。6、B【分析】【詳解】

A．含3種環(huán)境的氫；A不符合題意；

B．含兩種環(huán)境的氫；個數(shù)比為3：2，則核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3：2，B符合題意；

C．含兩種環(huán)境的氫；個數(shù)比為3：1，C不符合題意；

D．含兩種環(huán)境的氫；個數(shù)比為3：1，D不符合題意；

答案選B。7、C【分析】【詳解】

A.CH3OCH3分子內(nèi)只有1種氫原子，故核磁共振氫譜中氫原子的吸收峰有1個，A錯誤；

B.CH3CH2OH分子內(nèi)有3種氫原子，故核磁共振氫譜中氫原子的吸收峰有3個，B錯誤；

C.CH3CH2CH3分子內(nèi)有2種氫原子，故核磁共振氫譜中氫原子的吸收峰有2個，C正確；

D.CH3COOCH2CH3分子內(nèi)只有3種氫原子；故核磁共振氫譜中氫原子的吸收峰有3個，D錯誤；

答案選C。8、B【分析】【分析】

W；X、Y、Z為分屬不同周期的主族元素；原子序數(shù)依次增大且小于20，推出W為第一周期，即W為H，X為第二周期，Y為第三周期，Z為第四周期，根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)圖，Z顯+1價，即Z為K，X有2個共價鍵，X為ⅥA族元素，即X為O，K失去一個電子給了O，因此Y最外層有5個電子，即Y為P；據(jù)此分析；

【詳解】

A．P和K簡單離子是P3-、K+，它們核外電子排布相同，因此簡單離子半徑大小順序是r(P3-)＞r(K+)；故A錯誤；

B．同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空、半滿和全滿結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能，則同周期元素第一電離能：VA>VIA，(P)的第一電離能較同周期相鄰的兩種元素都大；故B正確；

C．X、Y分別與W形成的簡單化合物分別是H2O、PH3，常溫下水為液體，PH3為氣體，因此沸點：H2O＞PH3；故C錯誤；

D．K與H形成的化合物；溶于水時與水反應(yīng)生成KOH溶液與氫氣，KOH為強堿，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍色，故D錯誤；

答案為B。9、D【分析】【詳解】

A．晶胞中含有K+的個數(shù)為的個數(shù)為A項錯誤。

B．晶體中每個K+周圍有6個每個周圍有6個K+；B項錯誤。

C．晶體中與每個K+距離最近且相等的K+的個數(shù)為C項錯誤。

D．設(shè)晶體中0價氧與-2價氧的個數(shù)分別為x、y，則有(n為任意正整數(shù))，解得D項正確。

故選：D。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

Si原子與O原子以共價鍵相互結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以SiO2為原子(共價)晶體?！窘馕觥縎i原子與O原子以共價鍵相互結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)11、略

【分析】【詳解】

的能級電子為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故穩(wěn)定性：【解析】的能級電子為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故穩(wěn)定性：12、略

【分析】【詳解】

明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2?12H2O，設(shè)明礬的物質(zhì)的量為1mol，則明礬中含有1molAl3+，為2mol，若要使硫酸根離子完全沉淀，需加入Ba(OH)22mol。此時Al3+與4molOH-剛好完全反應(yīng)生成溶液顯堿性，pH＞7；離子反應(yīng)總方程式：Al3++2+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓++2H2O；K為19號元素，電子排布為2、8、8、1，所以電子排布式為1s22s22p63s23p634s1。答案為：＞；Al3++2+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓++2H2O；1s22s22p63s23p634s1。【解析】＞Al3++2+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓++2H2O1s22s22p63s23p634s113、略

【分析】【詳解】

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則A為碳元素，A的核電荷數(shù)為６，A、B的核電荷數(shù)之比為3:4，則B為氧元素；C與D均為金屬元素，100mL2mol·L-1鹽酸所含有H＋的物質(zhì)的量為0.2mol，5.8gD的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)，如果D的氫氧化物為一元堿，則D的物質(zhì)的量為0.2mol，經(jīng)計算無此類堿，若D的氫氧化物為一二元堿，則D的氫氧化物的物質(zhì)的量為0.1mol，摩爾質(zhì)量為58g/mol，則D為Mg，可知C為Na；E與F相鄰，F(xiàn)－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)；且E；F均為第三周期，可知E為S元素，F(xiàn)為Cl元素；

（1）Mg的核電荷數(shù)為12；其在周期表中的位置第三周期ⅡA族；

（2）O、Na易形成淡黃色化合物Na2O2，其電子式為該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性共價鍵；

（3）MgCl2是離子型化合物，其電子式形成過程為

（4）同周期的主族元素核電荷數(shù)越大，非金屬性越強，則Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)Cl2+H2S=2HCl+S↓即可證明；

（5）Na與S同周期；核電荷數(shù)大原子半徑小，則Na的原子半徑大于S；熔點：MgO和NaCl均為離子晶體，且MgO的晶格能大于NaCl，則MgO熔點比NaCl高；

（6）C、O、S可形成一個三原子分子，且每個原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)與CO2相似；則該分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=S或S=C=O；含C元素的化合物稱為有機物，因碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能相互成鍵，則含碳元素的化合物在自然界種類最多。

點睛：解答此類試題明確元素種類是關(guān)鍵，要熟悉常見的元素推斷的描述性用語，如：X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的n倍，一般認為n≥1，此時次外層只能為K層，X的核外電子排布為2，2n，即X的原子序數(shù)為2+2n。如：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素有：C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素有：O；再如，X的陽離子和Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，常見的離子的電子層結(jié)構(gòu)一般有兩種(2，8和2，8，8)。滿足2，8的陽離子有Na+、Mg2+、Al3+，陰離子有N3?、O2?、F?；滿足2，8，8的陽離子有K+、Ca2+，陰離子有P3?、S2?、Cl?；陽離子在陰離子的下一周期，等等?！窘馕觥康谌芷冖駻族離子鍵和非極性共價鍵ClCl2+H2S=2HCl+S↓(或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓等)>>結(jié)構(gòu)式O=C=S或S=C=O碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能相互成鍵（其他合理答案也可）14、略

【分析】【詳解】

(1)Ag為47號元素，與Cu在同一族，則位于第五周期第IB族，外圍電子排布為4d105s1，屬于ds區(qū)；Cu為29號元素，失去最外層兩個電子形成Cu2+，所以Cu2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或ls22s22p63s23p63d9；

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，I2(Cu)大于I2(Fe)，主要原因為：失去第二個電子時，Cu失去的是全充滿3d10電子，F(xiàn)e失去的是4s1電子；

(3)CN-中碳與氮之間形成三對共用電子對，電子式是lmol該配離子[Fe(CN)6]4-中，CN-與鐵離子之間有6個配位鍵，在每個CN-內(nèi)部有1個σ鍵；所以0.5mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為6mol；

(4)NH3分子中氮原子的價層電子對數(shù)為=4，所以為sp3雜化；同一周期主族元素第一電離能自左至右呈增大趨勢，但N原子2p能級為半滿狀態(tài)更穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，所以C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C；NH含有5個原子和8個價電子，其等電子體有CH4或SiH4?！窘馕觥縟s[Ar]3d9或ls22s22p63s23p63d9失去第二個電子時，Cu失去的是全充滿的3d10電子，F(xiàn)e失去的是4s1電子6sp3N>O>CCH4或SiH415、略

【分析】【分析】

(1)As是33號元素；同主族元素原子序數(shù)越小電負性越強；

(2)氮氣分子中為氮氮三鍵；根據(jù)價層電子對數(shù)和孤電子對數(shù)判斷分子構(gòu)型和雜化方式；

(3)元素的非金屬性越強；其氫化物越穩(wěn)定；分子晶體熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，能形成分子間氫鍵的氫化物熔沸點較高；

(4)能量越低越穩(wěn)定；

(5)SbCl3能發(fā)生較強烈的水解，生成難溶的SbOCl；根據(jù)元素守恒知，還生成HCl。

【詳解】

(1)砷(As)在元素周期表中的位置為第4周期第VA族，價電子排布為3s23p3；同主族元素原子序數(shù)越小電負性越強，所以電負性最大的元素為N，故答案為：第4周期第VA族；3s23p3；N；

(2)一個氮氮三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵，所以N(σ):N(π)=1:2；氨氣分子中價層電子對數(shù)為孤電子對數(shù)為1，故雜化方式為sp3，空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：1:2；三角錐形；sp3；

(3)元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；非金屬性N＞P，所以熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3；N2H4能形成分子間氫鍵、P2H4分子間不能形成氫鍵，所以沸點：N2H4＞P2H4；故答案為：＞；＞；

(4)P(s，白磷)=P(s，黑磷)△H=-39.3kJ?mol-1①

P(s，白磷)=P(s，紅磷)△H=-17.6kJ?mol-1②

將方程式①-②得P(s，紅磷)=P(s，黑磷)△H=(-39.3+17.6)kJ/mol=-21.7kJ/mol，

則能量：紅磷＞黑磷；則黑磷穩(wěn)定，故答案為：黑磷；

(5)SbCl3能發(fā)生較強烈的水解，生成難溶的SbOCl，根據(jù)元素守恒知，還生成HCl，反應(yīng)方程式為SbCl3+H2O?SbOCl+2HCl，配制SbCl3溶液要防止其水解；其水溶液呈酸性，所以酸能抑制水解，則配制該溶液時為防止水解應(yīng)該加入鹽酸，故答案為：鹽酸。

【點睛】

解決第(5)題時要根據(jù)元素守恒和水解相關(guān)知識判斷出SbCl3的水解產(chǎn)物，然后根據(jù)勒夏特列原來解決問題?！窘馕觥竣?第4周期第VA族②.3s23p3③.N④.1:2⑤.三角錐形⑥.sp3⑦.>⑧.>⑨.黑磷⑩.鹽酸16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cu2＋中存在空軌道，而OH?中O原子有孤電子對，故O與Cu之間以配位鍵結(jié)合。[Cu(OH)4]2?的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

(2)膽礬CuSO4?5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4?H2O，其內(nèi)界為[Cu(H2O)4]2+，外界為中心離子為Cu2+，H2O分子中O原子上有孤電子對；作配體；

A．由分析知；此配合物中心離子的配位數(shù)為4，故A正確；

B．配體為H2O；配位原子是氧原子，故B正確；

C．此配合物中Cu2+提供空軌道，H2O提供孤電子對；故C錯誤；

D．該配合物的外界為溶液中含有故向此配合物溶液中加入BaCl2溶液；將出現(xiàn)白色沉淀，故D正確；故選C。

II.(1)Fe3+與SCN?以個數(shù)比1∶1配合生成帶有兩個正電荷的離子：[Fe(SCN)]2+。

(2)Fe3+與SCN?以個數(shù)比1∶5配合所得離子為[Fe(SCN)5]2?，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成K2[Fe(SCN)5]與KCl，反應(yīng)方程式為：FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl?！窘馕觥竣?②.C③.[Fe(SCN)]2+④.FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)冰、干冰晶體屬于分子晶體，分子之間以分子間作用力結(jié)合；金剛石屬于共價晶體，原子之間以共價鍵結(jié)合；屬于金屬晶體，金屬陽離子與自由電子之間以金屬鍵結(jié)合；屬于離子晶體；離子之間以離子鍵結(jié)合；故這些晶體中粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是金剛石晶體；

(2)一般情況下，微粒間的作用力：共價晶體離子晶體分子晶體。在上述物質(zhì)中，金剛石屬于共價晶體，熔點最高；屬于離子晶體，熔點比金剛石的低，由于離子半徑離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強，斷裂消耗的能量就越大，物質(zhì)的熔點就越高，所以熔點冰、干冰都屬于分子晶體，分子之間以分子間作用力結(jié)合，由于分子之間存在氫鍵，分子之間只存在分子間作用力，所以熔點冰干冰；故上述五種物質(zhì)中熔點由高到低的順序為金剛石冰干冰；

(3)在晶體中，離子半徑且晶體中離子所帶電荷數(shù)大于晶體中離子所帶電荷數(shù)；所以NaCl晶體的硬度小于MgO晶體的硬度；

(4)每個晶胞中含有的原子個數(shù)為晶胞中，周圍距離最近且相等的構(gòu)成正八面體形結(jié)構(gòu)，所以每個周圍距離最近且相等的有8個；

(5)冰、干冰都是分子晶體，分子之間以分子間作用力結(jié)合，由于冰中水分子間形成了氫鍵，使冰的熔點遠高于干冰的熔點。【解析】金剛石晶體金剛石冰干冰小于在晶體中，離子半徑且晶體中離子所帶電荷數(shù)大于晶體中離子所帶電荷數(shù)48分子之間存在氫鍵18、略

【分析】【分析】

結(jié)合產(chǎn)物甲分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團；根據(jù)官能團的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)分析。

【詳解】

(1)中含有的官能團名稱為碳碳雙鍵；酯基；

(2)中含有9個C、10個H、2個O原子，則分子式為C9H10O2；

(3)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為碳碳雙鍵，分子中含有3個碳碳雙鍵，則一定條件下，1mol甲發(fā)生加成反應(yīng)所需要的H2的物質(zhì)的量最多為3mol；

(4)分子中含有飽和碳原子，即含有sp3雜化的碳原子；這種碳原子具有四面體的結(jié)構(gòu)特征，則分子中所有的原子不可能在同一個平面上。

【點睛】

本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)特點，由于甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，有機物分子中只要含有飽和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、)中的一種，分子中的所有原子就不可能處于同一平面內(nèi)?！窘馕觥刻继茧p鍵、酯基C9H10O23不可能三、判斷題(共5題，共10分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。20、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；21、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。22、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、計算題(共3題，共24分)24、略

【分析】【詳解】

（1）由位于頂點A和位于棱上點B的坐標參數(shù)分別為A(0，0，0)和B(0，1，)可知，晶胞的邊長為1，則位于棱上點C點坐標為故答案為：

（2）Ⅰ、Ⅱ各一個正方體為1個晶胞，該晶胞中Co原子個數(shù)=(4×＋2×＋1)×4=8個，Ⅰ型和Ⅱ型合起來的長方體中含有4個Al和8個O，晶胞內(nèi)有4個Ⅰ型和Ⅱ型合起來的長方體，因而晶胞內(nèi)總計有16個Al和32個O，Co、Al、O個數(shù)比為8∶16∶32=1∶2∶4，化學(xué)式為CoAl2O4；距離O2-最近的Al3＋有6個，結(jié)合晶胞分析可知，6個Al3＋組成八面體，因而晶體中Al3＋占據(jù)O2-形成八面體空隙；每個晶胞內(nèi)相當(dāng)于擁有8個CoAl2O4，因而晶胞微粒質(zhì)量m=g，晶胞體積V=(2a×10-7)cm3，則密度等于=g/cm3=g·cm-3，故答案為：CoAl2O4；八面體空隙；【解析】①.②.CoAl2O4③.八面體空隙④.25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知金屬錳的晶胞構(gòu)型和氯化鈉的相同；都屬于面心立方構(gòu)型，晶胞俯視圖符合C，每個Mn原子周圍緊鄰的原子數(shù)為12，故答案：C；12。

(2)根據(jù)金紅石TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞內(nèi)均攤的O原子數(shù)=1×2+×4=4；V=a2c×10-21cm3，==故答案：4；【解析】①.C②.12③.4④.26、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)晶胞中的正八面體和正四面體可知晶體中含有4個單元的LiFePO4。

由圖可知圓球為Li+，LiFePO4失去的Li+為:棱上-個，面心上一個；棱上的為該晶胞的面心上為該晶胞的因晶體中含有4個單元LiFePO4，所以x=×(+)=則剩余剩余的Li+為1-x=1-=所以化學(xué)式為LiFePO4，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0,設(shè)Fe2+的個數(shù)為a，F(xiàn)e3+的的個數(shù)為b，+2a+3b+5=8，解得a=b=所以n(Fe2+)∶n(Fe3+)=13：3?！窘馕觥?或0.187513：3五、有機推斷題(共4題，共32分)27、略

【分析】【分析】

由化合物Ⅱ的分子式可知Ⅰ→Ⅱ發(fā)生取代反應(yīng)加上一個Br原子，結(jié)合第(2)題的信息可知Ⅱ為接著發(fā)生已知信息的反應(yīng)，反應(yīng)物Ⅲ為乙二醛，結(jié)合分子式可知另一個產(chǎn)物是水，在NaOH作用下反應(yīng)，接著酸化得到羥基并在對位取代硝基，反應(yīng)②為硝基氫化得到氨基，反應(yīng)③中氨基被取代為氟原子。

【詳解】

（1）化合物Ⅱ中官能團名稱為酯基；溴原子；

（2）已知化合物Ⅱ的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：4：1，則Ⅱ應(yīng)該軸對稱，其結(jié)構(gòu)簡式為

（3）反應(yīng)物Ⅲ為乙二醛，結(jié)合分子式可知另一個產(chǎn)物是水，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為OHC-CHO+→+2H2O；

（4）反應(yīng)②為硝基氫化得到氨基；反應(yīng)類型是還原反應(yīng)；反應(yīng)③是氨基被氟原子取代生成法匹拉韋，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

（5）X的相對分子質(zhì)量比化合物Ⅰ少14，即少了CH2，且1molX能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2說明含有2mol羧基，除兩個羧基外，碳架有若兩個羧基取代在同一個碳上，則分別有2種和1種，若兩個羧基取代在不同碳上，則上有1、2，1、3，1、4，2、3共4種，上有1、2，1、3兩種，故符合上述條件的X有9種；其中任意一種含有手性碳原子即碳上連接四種不同的結(jié)構(gòu)簡式有【解析】(1)酯基；溴原子。

(2)

(3)OHC-CHO+→+2H2O

(4)還原反應(yīng)取代反應(yīng)。

(5)928、略

【分析】【分析】

9.0gA在足量氧氣中充分燃燒，生成9.0gH2O為0.5mol，17.6gCO2的物質(zhì)的量為0.4mol，即9.0gA含有H的物質(zhì)的量為1mol，含有的物質(zhì)的量為0.4molC，根據(jù)質(zhì)量守恒定律有O元素的質(zhì)量為3.2g，即0.2mol，所以A的實驗式為C2H5O，通過質(zhì)譜法測得相對分子質(zhì)量為90，則A的化學(xué)式為C4H10O2，A分子中有兩個羥基，且A分子中不存在“–CH3”，則A的結(jié)構(gòu)簡式為

【詳解】

(1)由上述分析可知，A的化學(xué)式為C4H10O2，結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCH2CH2CH2OH，故答案為：C4H10O2；CH2OHCH2CH2CH2OH；

(2)由A的結(jié)構(gòu)簡式CH2OHCH2CH2CH2OH可知；屬于左右對稱，所以核磁共振氫譜有3種氫，其峰面積比為2:2:1，故答案為：3；2:2:1；

(3)A在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成B，反應(yīng)方程式為：CH2OHCH2CH2CH2OHCH2=CHCH=CH2+2H2O；A與氧氣在銅做催化劑條件發(fā)生催化氧化生成醛C，醛繼續(xù)被新制氫氧化銅氧化生成羧酸D，D與A反應(yīng)能生成高分子化合物，則發(fā)生縮聚反應(yīng)，由A生成D過程中，A中兩個羥基均被氧化；

①由以上分析可知，A→B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)為：CH2=CHCH=CH2；分子中所有原子均可共面，故答案為：消去反應(yīng)；10；

②A與氧氣在銅做催化劑條件發(fā)生催化氧化生成C的反應(yīng)方程式為：CH2OHCH2CH2CH2OH＋O2OHC－CH2－CH2－CHO＋2H2O；C與新制氫氧化銅反應(yīng)生成D的反應(yīng)方程式為：OHC－CH2－CH2－CHO＋4Cu(OH)2＋2NaOHNaOOC－CH2－CH2－COONa＋2Cu2O↓＋6H2O，故答案為：CH2OHCH2CH2CH2OH＋O2OHC－CH2－CH2－CHO＋2H2O；OHC－CH2－CH2－CHO＋4Cu(OH)2＋2NaOHNaOOC－CH2－CH2－COONa＋2Cu2O↓＋6H2O；

③D與A發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：縮聚反應(yīng)；【解析】C4H10O2CH2OHCH2CH2CH2OH32∶2∶1消去反應(yīng)10CH2OHCH2CH2CH2OH＋O2OHC－CH2－CH2－CHO＋2H2OOHC－CH2－CH2－CHO＋4Cu（OH）2＋2NaOHNaOOC－CH2－CH2－COONa＋2Cu2O↓＋6H2O縮聚反應(yīng)29、略

【分析】【分析】

(1)a．烴A和烴B可能互為同系物，如A為C5H10，B為C10H20的烯烴；

b．當(dāng)n=m時；若B的分子式與A相同，A；B互為同分異構(gòu)體；

c．當(dāng)烴分子中H原子與C原子數(shù)目之比大于2：1時；烴為烷烴，當(dāng)m=12時，A為戊烷；

d．當(dāng)n=11時，B的分子式為C10H22；

(2）鏈烴A與H2最多以物質(zhì)的量之比1：1加成，則A為烯烴C5H10；分子中所有碳原子一定共面，則碳原子成四面體結(jié)構(gòu)，故A為2-甲基-2-丁烯；

(3)

故烴B的最簡式為C5H7，B為苯的同系物，設(shè)B的分子式為CaH2a-6；根據(jù)最簡式計算a的值，確定分子式，若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，說明B分子的對稱性較好，根據(jù)分子式書寫符合條件的異構(gòu)體；

（4）由CH≡CH的4個原子共線可知，要使烴A的5個碳原子共線，滿足條件的A的分子中必須有2個-C≡C-，故A為CH≡C-C≡C-CH3。

【詳解】

烴A和烴B可能互為同系物，如A為B為的烯烴；故a正確；

當(dāng)時，若B的分子式與A相同，A、B互為同分異構(gòu)體，故b正確；

當(dāng)烴分子中H原子與C原子數(shù)目之比大于2：1時，烴為烷烴，當(dāng)時；A為戊烷，故c正確；

當(dāng)時，B的分子式為故d錯誤；

故答案為：d；

由的4個原子共線可知，要使烴A的5個碳原子共線，滿足條件的A的分子中必須有2個故A為

故答案為：

鏈烴A與最多以物質(zhì)的量之比1：1加成，則A為烯烴分子中所有碳原子一定共面，則碳原子成四面體結(jié)構(gòu)，故A為甲基丁烯；

故答案為：甲基丁烯；

故烴B的最簡式為B為苯的同系物，設(shè)B的分子式為故a：7，解得故B分子式為

故答案為：

【點睛】

由CH≡CH的4個原子共線可知，要使烴A的5個碳原子共線，滿足條件的A的分子中必須有2個-C≡C-，故A為CH≡C-C≡C-CH3。【解析】dCHCC-CH32—甲基—2—丁烯C10H1430、略

【分析】【分析】

由反應(yīng)物及生成物的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①為取代反應(yīng)，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為C發(fā)生水解反應(yīng)生成D為D氧化生成E為E發(fā)生水解反應(yīng)得到PHBA：以此分析。

【詳解】

(1)由PHBA結(jié)構(gòu)簡式可知含4種環(huán)境的H；則PHBA的核磁共振氫譜圖中會出現(xiàn)4組吸收峰，故答案為：4；

(2)A．由上述分析可知D的結(jié)構(gòu)簡式為：分子式為C8H10O2；故A錯誤；

B．PHBA含酚羥基酸性弱于碳