2025年中圖版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論有錯誤的是。目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗纖維素水解的產(chǎn)物是否含有葡萄糖。

將脫脂棉放入試管中，加入濃硫酸后攪成糊狀。微熱得到亮棕色溶液，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱有磚紅色沉淀生成，說明產(chǎn)物中含有葡萄糖B

鑒定某涂改液中是否存在含氯有機化合物取涂改液加KOH溶液加熱，取上層清液，加硝酸酸化，加入硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明涂改液中存在含氯有機化合物C

檢驗硫酸廠周邊空氣中是否含有SO2用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一試管中，觀察溶液顏色變化溶液不變色，說明空氣中不含SO2

D檢驗鄰二氮菲是否與亞鐵離子形成配位鍵向新配制的硫酸亞鐵溶液中滴加鄰二氮菲溶液；觀察溶液顏色變化。

溶液變?yōu)槌燃t色，說明鄰二氮菲能與亞鐵離子形成配位鍵

A.AB.BC.CD.D2、連花清瘟因含連翹；金銀花而得名；其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列有關(guān)綠原酸的說法中正確的是。

A.綠原酸的分子式為B.1個綠原酸分子中含有3個手性碳原子C.1mol綠原酸可消耗3molNaOHD.綠原酸含氧官能團有羥基、酯基、羧基、醚鍵3、關(guān)于反應(yīng)下列說法正確的是A.該反應(yīng)的氧化劑是硝酸鉀B.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1D.電負(fù)性：O>N>C>K4、下列說法正確的是A.水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水的過程中，水分子變小，水的體積減小B.二氧化碳?xì)怏w在一定條件下轉(zhuǎn)化為干冰，吸收熱量C.等離子體和離子液體都由陰、陽離子構(gòu)成，故都能導(dǎo)電D.固態(tài)時的粒子不能自由移動5、向藍色的硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，溶液變?yōu)榫G色，向綠色溶液中滴加氨水，先生成藍色沉淀，最終藍色沉淀溶解得到深藍色溶液，再向深藍色溶液中加入乙醇后，析出深藍色晶體。下列說法不正確的是A.上述過程中涉及2種配離子B.深藍色晶體中含銅配離子的配位數(shù)為4C.上述的轉(zhuǎn)化過程說明銅離子與不同配體形成的配位鍵強度不同D.向深藍色溶液中加入乙醇通過改變?nèi)軇O性，使溶質(zhì)溶解度降低6、根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，下列判斷不正確的是A.酸性：H2SiO33PO42SO4B.電負(fù)性：I>Br>Cl>FC.第一電離能：N>O>CD.沸點：NH3>AsH3>PH37、鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的晶胞如圖?1所示，晶胞邊長為zpm，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物,Fe(x?n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖?2所示。下列說法錯誤的是。

A.該鐵氮化合物的化學(xué)式為Fe4NB.晶體中與每個N距離最近且等距離的N為6個C.兩個b位置Fe的最近距離為ZpmD.其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為FeCu3N8、下列說法不正確的是A.與互為等電子體，中含有的鍵數(shù)目為B.某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子是C.熔融狀態(tài)的不能導(dǎo)電，的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類是一種共價化合物、非電解質(zhì)、鹽、離子晶體D.酸性：判據(jù)為中非羥基氧原子數(shù)大于HClO中非羥基氧原子數(shù)9、下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是A.SiO2和SO3B.I2和NaClC.Cu和AgD.SiC和MgO評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、短周期元素X；Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大；離子化合物YR可用于調(diào)味和食品保存，X、Y、Z三種元素組成的兩種化合物A、B的性質(zhì)如圖，X的基態(tài)原子中s能級與p能級上的電子數(shù)相等。下列說法正確的是。

A.X與Z形成的三原子分子為直線形分子B.簡單離子半徑：YC.X、Z、R的氫化物的分子間均能形成氫鍵D.X、Y、Z、R中，Y的第一電離能最小11、下列關(guān)于雜化軌道的說法錯誤的是A.所有原子軌道都參與雜化B.同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化C.雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵D.雜化軌道中一定有一個電子12、下列各項敘述中，正確的是A.電負(fù)性：S>As>SeB.鍵角：H2O34C.沸點：HF>HCl>HBr>HID.離子還原性：S2->I->Br->Cl-13、關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是A.每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B.冰、水中都存在氫鍵C.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致14、下列敘述不正確的是A.在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料B.在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素C.50mL12mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAD.向CuSO4溶液中加入一小粒鈉塊發(fā)生反應(yīng)：2Na+Cu2+=2Na++Cu15、W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4，下列說法不正確的是A.與W生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：B.W與的原子半徑：C.X和Y的第一電離能：D.X、Z、R的電負(fù)性：16、a為乙二胺四乙酸()，易與金屬離子形成螯合物。b為與形成的螯合物。下列敘述正確的是。

A.b含有分子內(nèi)氫鍵B.b中的配位數(shù)為6C.b含有共價鍵、離子鍵和配位鍵D.a和b中的N原子均為雜化評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、石墨烯（如圖甲）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（如圖乙）．

（1）圖甲中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為___________．

（2）圖乙中，1號C的雜化方式是___________，該C與相鄰C形成的鍵角___________（填“＞”“＜”或“=”）圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角．

（3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有___________（填元素符號）．

（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該晶胞中M原子的個數(shù)為___________，該材料的化學(xué)式為___________。18、鉛的合金可作軸承、電纜外皮之用，還可做體育器材鉛球等。鉛元素位于元素周期表第六周期IVA，IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子有___種能量不同的電子，其次外層的電子云有___種不同的伸展方向。與鉛同主族的短周期元素中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是___(填化學(xué)式)，氣態(tài)氫化物沸點最低的是___(填化學(xué)式)。19、元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐方面具有十分重要的意義，請將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對應(yīng)起來。ABAB①制半導(dǎo)體的元素(a)ⅣB至ⅥB的過渡元素①___②制催化劑的元素(b)F、Cl、Br、N、S“三角地帶”②___③制耐高溫材料的元素(c)金屬與非金屬元素分界線附近③___④制制冷劑的元素(d)相對原子質(zhì)量較小的元素④___⑤地殼中含量較多的元素(e)過渡元素⑤___20、氮、磷、砷(As)、銻(Sb)；鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。

(1)砷(As)在元素周期表中的位置為____________________，磷的基態(tài)原子的價電子排布式為__________，六種元素中電負(fù)性最大的是__________（填元素符號）。

(2)N2分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比N(σ):N(π)=__________。NH3的分子構(gòu)型為__________，中心原子的雜化方式為__________。

(3)熱穩(wěn)定性：NH3_____PH3（填“>”或“<”），沸點：N2H4______P2H4（填“>”或“<”）。

(4)已知：P(s,白磷)=P(s,黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,紅磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1

由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是__________。

(5)SbCl3能發(fā)生較強烈的水解，生成難溶的SbOCl，因此配制SbCl3溶液應(yīng)加入__________。21、下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

(1)上述晶體中，屬于離子晶體的是________________。

(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點最高的是________________________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶體。

(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子，CaCl2晶體中每個Ca2＋同時吸引________個Cl-，MgO晶胞中每個Mg2+同時吸引______個O2-。22、已知有：H；C、O、S、Cl、Fe六種元素；則回答下列有關(guān)其性質(zhì)：

原子價電子的排布為______；Cl位于周期表中位置：______；C原子核外有______個能級。

用“”或“”填空：還原性：HCl______半徑：C______O

在NaOH溶液中用Fe作陽極，通過電解制取的電極反應(yīng)式為：______

已知1molS完全燃燒生成放出akJ熱量；又知則請寫出1mol固體S生成氣體的熱化學(xué)方程式為______23、I；下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)；它們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分（黑點可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金剛石的是_______（填編號字母，下同），金剛石中每個碳原子與_____個碳原子最接近且距離相等。

（2）其中代表石墨的是______，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為____________個；

（3）其中表示氯化鈉的是______，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有______個；

（4）代表氯化銫的是________，每個銫離子與________個氯離子緊鄰；

II、（1）已知14gCO氣體在氧氣中完全燃燒可放出141.5kJ的熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式______________________________________________；

（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42﹣，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：則1molH2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的熱化學(xué)方程式為____________________________。

評卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)24、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤26、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)27、A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：

(1)A為______(寫出元素符號，下同)，電子排布式是______。

(2)B為________，簡化電子排布式是________。

(3)C為________，價電子排布式是________。

(4)D為________，軌道表示式是_______。

(5)E為________，原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。28、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

請按要求回答下列問題：

(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。①、④按原子個數(shù)比為1：1組成的分子的電子式__________；由②、④兩種元素組成的一種空氣成分的結(jié)構(gòu)式______；

(2)⑤⑥兩種元素的離子半徑由大到小的順序是_______(填化學(xué)符號)，⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較弱的是_____(填化學(xué)式)。

(3)元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，其離子方程式為_________。元素④、⑧的氫化物組成結(jié)構(gòu)相似，二者相同條件下沸點較高的是___(填化學(xué)式)；原因是_____。29、X、Y、Z、W、R五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中X原基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，Z2-和W+有相同的核外電子排布；R的原子序數(shù)為29。回答下列問題：

（1）Y、Z、W三種元素的第一電離能由小到大的順序為______（用元素符號表示）。

（2）若M分子是Y2Z的等電子體，M的結(jié)構(gòu)式為______,M分子的中心原子的軌道雜化類型為________,1molM中含有_____molσ鍵。

（3）Y的簡單氫化物極易溶于Z的簡單氫化物中，其主要原因是_____________。

（4）基態(tài)R+離子的核外電子排布式是__________，R的高價離子與Y的最常見氫化物形成的配離子的化學(xué)式為________________。

（5）Z與W形成的化合物W2Z的晶胞如圖。其中Z離子的配位數(shù)為________,與一個Z離子距離最近的所有W離子為頂點構(gòu)成的幾何體為________結(jié)構(gòu)。若W2Z的晶胞邊長為apm，則該化合物的密度為_______g·cm-3（列出計算式即可，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。評卷人得分六、有機推斷題(共2題，共20分)30、萜類化合物是中草藥中的一類比較重要的化合物；廣泛分布于植物；昆蟲及微生物體內(nèi)，是多種香料和藥物的主要成分。H是一種萜類化合物，其合成路線如圖：

已知：R、R1、R2為烴基；X為鹵素原子。

①++

②

③

請回答下列問題：

(1)E中的含氧官能團名稱為____________。

(2)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_____。

(3)寫出反應(yīng)方程式：B→C__________，反應(yīng)類型為___________。

(4)用*號標(biāo)出H中的手性碳原子________。

(5)寫出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種。

a.含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩種氫；

b.只含一種官能團且能發(fā)生水解反應(yīng)；

c.核磁共振氫譜峰面積比為2：2：3：9。

(6)應(yīng)用上述信息，以乙醇為原料制備畫出合成路線圖(無機試劑任選)_______。31、為了研究有機物A的組成與結(jié)構(gòu)；探究小組進行如下實驗：

i.將9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^足量的濃硫酸和堿石灰，測得兩者分別增重9.0g和17.6g。

ii.通過質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為90。

iii.通過紅外光譜法測得A分了中有兩個羥基（不能連在同一個碳原子上）。且A分子中不存在“–CH3”

回答下列問題：

（1）A的分于式是_________，結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（2）A分子的核磁共振氫譜有________組峰，峰面積之比為___________。

（3）在一定條件下；A分子存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（C4H6）BACD高分子化合物。

①A→B的反應(yīng)類型為_____，B分于中在一個平面上的原子數(shù)最多為______個。

②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→C：____；C→D：________。

③D→E的反應(yīng)類型為___________，E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A．纖維素在酸性條件下水解生成葡萄糖；而葡萄糖的檢驗應(yīng)在堿性條件下進行，應(yīng)先加堿中和酸至溶液顯堿性，再加入適量的新制氫氧化銅懸濁液并加熱至沸騰，可觀察到磚紅色沉淀生成；由于該操作中沒有在堿性溶液中，不能得出準(zhǔn)確的結(jié)果，故A錯誤；

B．取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應(yīng)；取上層清液，硝酸酸化，排除了KOH的干擾，加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀為氯化銀，能夠說明涂改液中存在含氯化合物，故B正確；

C．二氧化硫具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化；用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一試管中；溶液不變色，能夠說明空氣中不含二氧化硫，故C正確；

D．鄰二氮菲為亞鐵指示劑，根據(jù)操作可檢驗溶液中的Fe2+；故D正確；

故選：A。2、A【分析】【詳解】

A．綠原酸的分子式為A選項正確；

B．連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳；右側(cè)六元環(huán)上與O相連的4個C均為手性碳，共4個，B錯誤；

C．該分子中含有兩個酚羥基；一個垟基、一個酯基；因此1mol綠原酸可以消耗4molNaOH，C錯誤；

D．綠原酸中含氧官能團有羥基；酯基、羧基；但無醚鍵，D錯誤；

故選A。3、D【分析】【詳解】

A．反應(yīng)中，N和S元素化合價降低，該反應(yīng)的氧化劑是S和故A錯誤；

B．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L物質(zhì)的量為0.1mol，則生成0.3molCO2；C元素由0價上升到+4價，轉(zhuǎn)移1.2mol電子，故B錯誤；

C．反應(yīng)中，N和S元素化合價降低，C元素化合價上升，為氧化產(chǎn)物，和為還原產(chǎn)物；則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2，故C錯誤；

D．非金屬性越強，電負(fù)性越強，所以電負(fù)性：O>N>C>K；故D正確；

故選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．物質(zhì)(水)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時；粒子(水分子)大小不變，粒子(水分子)間距離變小，導(dǎo)致體積減小，A項錯誤；

B．物質(zhì)在一定條件下由氣態(tài)不經(jīng)液態(tài)直接變?yōu)楣虘B(tài)的過程稱為凝華；分子間距離減小，放出熱量，B項錯誤；

C．等離子體是由電子；陽離子和電中性粒子(分子或原子)組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)；不存在陰離子；離子液體是熔點不高的僅由陰、陽離子組成的液體物質(zhì)，二者均可以導(dǎo)電，C項錯誤；

D．同種物質(zhì)的粒子；在氣態(tài)時能自由移動，在固態(tài)時只能在固定的位置上振動，在液態(tài)時介于二者之間，D項正確；

答案選D。5、A【分析】【詳解】

A．CuSO4溶液中滴加過量氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀后沉淀溶解變?yōu)樯钏{色溶液，由于氨水呈堿性，Cu2+先于溶液中的OH-結(jié)合生成Cu(OH)2，但由于氨水是過量的，過量的NH3可與Cu2+結(jié)合生成穩(wěn)定的配位鍵；故過程中涉及到一種配離子，A錯誤；

B．深藍色的晶體為[Cu(NH3)4]SO4H2O的銅離子的配位數(shù)為4；B正確；

C．CuSO4溶液中滴加過量氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀后沉淀溶解變?yōu)樯钏{色溶液，由于氨水呈堿性，Cu2+先于溶液中的OH-結(jié)合生成Cu(OH)2，但由于氨水是過量的，過量的NH3可與Cu2+結(jié)合生成穩(wěn)定的配位鍵；配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化，故銅離子與不同配體形成的配位鍵強度不同，C正確；

D．步驟3中加入乙醇可減小溶劑極性，降低Cu(NH3)4SO4的溶解度；從而析出深藍色晶體，D正確；

故選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．同周期元素從左到右，最高價含氧酸的酸性依次增強，酸性：H2SiO33PO42SO4；故A正確；

B．同主族元素從上到下，電負(fù)性減小，電負(fù)性：I

C．N原子2p能級為半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：N>O>C；故C正確；

D．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越大，但氨分子間能形成氫鍵，所以沸點NH3>AsH3>PH3；故D正確；

選B。7、D【分析】【詳解】

A．Fe位于8個頂點，6個面心，8+6=4，F(xiàn)e為4個，N位于體心，N為1個，故鐵氮化合物化學(xué)式為Fe4N；選項A正確；

B．晶體中與每個N原子距離最近且等距離的N原子為6個；分別在與之相鄰的上下左右前后位置，選項B正確；

C．兩個b位置Fe的最近距離為大立方體面對角線的一半，故為Zpm；選項C正確；

D．Cu替代a位置Fe型能量更低更穩(wěn)定，替代型產(chǎn)物化學(xué)式為Fe3CuN；選項D錯誤。

答案選D。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．一個中所含價電子數(shù)為2+4×2=10，一個中所含價電子數(shù)為6×2-2=10，二者所含價電子數(shù)和原子數(shù)相同，互為等電子體，一個中含有兩個鍵，中含有的鍵數(shù)目為故A項正確；

B．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個電子，常表現(xiàn)價，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時最可能生成的陽離子是故B項正確；

C．熔融狀態(tài)的不能導(dǎo)電，則屬于共價化合物，不是離子晶體，的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，說明在水分子的作用下能夠電離出自由移動的陰陽離子；是電解質(zhì)，故C項錯誤；

D．含氧酸的通式可寫成如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，導(dǎo)致中O的電子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出即酸性越強，故D項正確；

綜上所述，不正確的是C項，故答案為C。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．SiO2為原子晶體，SO3為分子晶體；晶體類型不同，故A錯誤；

B．I2為分子晶體；NaCl為離子晶體，晶體類型不同，故B錯誤；

C．Cu和Ag都為金屬晶體；晶體類型相同，故C正確；

D．SiC為原子晶體；MgO為離子晶體，晶體類型不同，故D錯誤；

故選C。二、多選題(共7題，共14分)10、BD【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大；離子化合物YR可用于調(diào)味和食品保存，則Y為Na，R為Cl。已知化合物A、B的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，且A與R的氫化物生成的氣體能使品紅溶液褪色，說明該氣體為二氧化硫，A中含有S元素，由題中X的信息可知，X為O，則A為亞硫酸鈉，B為硫酸鈉，亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，與氯氣反應(yīng)生成硫酸鈉，與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鈉，故元素X、Y、Z、R分別為O、Na、S、Cl。

【詳解】

A．為V形分子；A項錯誤；

B．電子層數(shù)相同時，離子所帶負(fù)電荷越多離子半徑越大，Na+＜Cl-＜S2-；B正確；

C．HCl、不能形成氫鍵；C項錯誤；

D．O；Na、S、Cl中Na最外層只有一個電子；更易失去，Na的第一電離能最小，故D正確；

故選BD。11、AD【分析】【詳解】

A．參與雜化的原子軌道；其能量不能相差太大，只有能量相近的原子軌道才能參與雜化，A項錯誤；

B．同一原子能量相近的原子軌道中；用于形成σ鍵的成單電子所在的軌道；孤對電子所在的軌道會發(fā)生雜化，B項正確；

C．雜化軌道一頭大一頭??；成鍵時利用大的一頭，可使原子軌道重疊程度更大，形成的化學(xué)鍵更牢固，C項正確；

D．并不是所有的雜化軌道中都有電子，可以是空軌道，也可以有孤電子對(如NH3、H2O)；D項錯誤；

故選AD。12、BD【分析】【詳解】

A．同主族元素電負(fù)性從上到下越來越弱，S>Se；As和Se是同周期元素，同周期元素從左到右電負(fù)性越來越強，故As

B．水是V形結(jié)構(gòu)（鍵角約105°）；甲烷是空間正四面體（鍵角約為109°），氨氣是三角錐（鍵角約為107°），鍵角：H2O34；B正確；

C．氟化氫分子間能夠形成氫鍵，所以沸點異常高，最高沸點，其它的鹵化氫分子間作用力與分子量有關(guān)，即分子量越大，沸點越高，HF>HI>HBr>HCl；C錯誤；

D．離子還原性：S2->I->Br->Cl-；D正確；

故選BD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

略14、CD【分析】【詳解】

A．在周期表中金屬與非金屬的分界處的物質(zhì)通常具有良好的半導(dǎo)體性能，可以找到半導(dǎo)體材料，A正確；

B．在過渡元素中大部分為性能優(yōu)良的金屬；可尋找制造催化劑和耐高溫；耐腐蝕合金的元素，B正確；

C．隨著反應(yīng)進行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)不再進行，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.3NA；C錯誤；

D．鈉首先會和水反應(yīng)生成氫氧化鈉；氫氧化鈉和銅離子生成氫氧化銅沉淀，D錯誤；

故選CD。15、BD【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與鋰離子具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H元素；X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4，則X為O元素、Z為S元素；X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為則Y為Si元素；由Z為S元素可知，R為Cl元素。

【詳解】

A.非金屬元素的非金屬性越強；氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，硫元素的非金屬性強于硅元素，則硫化氫的熱穩(wěn)定性強于硅烷，故A正確；

B.同主族元素；從上到下原子半徑依次減小，則氫原子的原子半徑小于鋰原子，故B錯誤；

C.非金屬元素的非金屬性越強；元素的第一電離能越大，則氧元素的第一電離能大于硅元素，故C正確；

D.非金屬元素的非金屬性越強；元素的電負(fù)性越大，三種元素的非金屬性強弱的順序為O＞Cl＞S，則電負(fù)性強弱的順序為S＜Cl＜O，故D錯誤；

故選BD。16、BD【分析】【詳解】

A．b中H沒有直接與O或N相連；不能形成分子內(nèi)氫鍵，故A錯誤；

B．根據(jù)b的結(jié)構(gòu)簡式可知，的配位數(shù)為6；故選B；

C．b為陰離子；含有共價鍵和配位鍵，不含離子鍵，C錯誤；

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，a和b中N原子的雜化方式均為雜化；故選D。

答案選BD三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖甲可知1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為3.

（2）圖乙1號碳形成了4個σ鍵，所以1號C的雜化方式為sp3；圖乙1號C與相鄰C形成的鍵角是109.5℃；圖甲1號C與相鄰C的鍵角是120℃。

（3）氧化石墨烯中O原子與H2O中的H原子，氧化石墨烯中H原子與H2O中O原子都可以形成氫鍵。

（4）根據(jù)切割法，晶胞含M原子的個數(shù)為：12×1/4+9=12；C60位于頂點和面心，所以晶胞含C60個數(shù)為：8×1/8+6×1/2=4，所以化學(xué)式為M3C60?！窘馕觥竣?3②.sp3③.<④.O、H⑤.12⑥.M3C6018、略

【分析】【分析】

【詳解】

IVA中原子序數(shù)最小的元素為C，C原子核外有6個電子，其核外電子排布式為1s22s22p2，則碳原子有1s、2s和3p三種能量不同的電子；C的次外層為p軌道，存在3種不同的伸展方向；IVA中非金屬性最強的為C，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強，該物質(zhì)為碳酸，其化學(xué)式為：H2CO3；IVA族元素中，CH4的相對分子質(zhì)量最小，則其沸點最低?！窘馕觥?3H2CO3CH419、略

【分析】【詳解】

①制半導(dǎo)體的元素在周期表金屬與非金屬交界線附近；因此①與(c)對應(yīng)；

②制催化劑的元素的在過渡元素區(qū)域；因此②與(e)對應(yīng)；

③制耐高溫材料的元素位于ⅣB至ⅥB的過渡元素區(qū)域；因此③與(a)對應(yīng)；

④制制冷劑的元素位于F、Cl、Br、N、S“三角地帶”，因此④與(b)對應(yīng)；

⑤地殼中含量較多的元素為氧，屬于相對原子質(zhì)量較小的元素，因此⑤與(d)對應(yīng)。【解析】(c)(e)(a)(b)(d)20、略

【分析】【分析】

(1)As是33號元素；同主族元素原子序數(shù)越小電負(fù)性越強；

(2)氮氣分子中為氮氮三鍵；根據(jù)價層電子對數(shù)和孤電子對數(shù)判斷分子構(gòu)型和雜化方式；

(3)元素的非金屬性越強；其氫化物越穩(wěn)定；分子晶體熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，能形成分子間氫鍵的氫化物熔沸點較高；

(4)能量越低越穩(wěn)定；

(5)SbCl3能發(fā)生較強烈的水解，生成難溶的SbOCl；根據(jù)元素守恒知，還生成HCl。

【詳解】

(1)砷(As)在元素周期表中的位置為第4周期第VA族，價電子排布為3s23p3；同主族元素原子序數(shù)越小電負(fù)性越強，所以電負(fù)性最大的元素為N，故答案為：第4周期第VA族；3s23p3；N；

(2)一個氮氮三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵，所以N(σ):N(π)=1:2；氨氣分子中價層電子對數(shù)為孤電子對數(shù)為1，故雜化方式為sp3，空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：1:2；三角錐形；sp3；

(3)元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；非金屬性N＞P，所以熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3；N2H4能形成分子間氫鍵、P2H4分子間不能形成氫鍵，所以沸點：N2H4＞P2H4；故答案為：＞；＞；

(4)P(s，白磷)=P(s，黑磷)△H=-39.3kJ?mol-1①

P(s，白磷)=P(s，紅磷)△H=-17.6kJ?mol-1②

將方程式①-②得P(s，紅磷)=P(s，黑磷)△H=(-39.3+17.6)kJ/mol=-21.7kJ/mol，

則能量：紅磷＞黑磷；則黑磷穩(wěn)定，故答案為：黑磷；

(5)SbCl3能發(fā)生較強烈的水解，生成難溶的SbOCl，根據(jù)元素守恒知，還生成HCl，反應(yīng)方程式為SbCl3+H2O?SbOCl+2HCl，配制SbCl3溶液要防止其水解；其水溶液呈酸性，所以酸能抑制水解，則配制該溶液時為防止水解應(yīng)該加入鹽酸，故答案為：鹽酸。

【點睛】

解決第(5)題時要根據(jù)元素守恒和水解相關(guān)知識判斷出SbCl3的水解產(chǎn)物，然后根據(jù)勒夏特列原來解決問題?！窘馕觥竣?第4周期第VA族②.3s23p3③.N④.1:2⑤.三角錐形⑥.sp3⑦.>⑧.>⑨.黑磷⑩.鹽酸21、略

【分析】【分析】

冰晶體為分子晶體；金剛石晶體為原子晶體，銅晶體為金屬晶體，氧化鎂為離子晶體，氯化鈣為離子晶體，干冰為分子晶體。

【詳解】

(1)上述晶體中，屬于離子晶體的是MgO、CaCl2；

(2)一般情況下熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體；所以五種晶體的熔點最高的是金剛石；

(3)Mg2+、O2-均帶兩個電荷，Na+、Cl-均只帶一個電荷；所以MgO晶體的晶格能更大；

(4)根據(jù)均攤法每個Cu晶體占有的銅原子個數(shù)為=4；根據(jù)氯化鈣晶體的晶胞，以頂面面心Ca2+為例，該晶胞中鈣離子周圍有4個氯離子，其上方晶胞中還有4個氯離子，所以每個Ca2+同時吸引8個Cl-；根據(jù)MgO晶胞結(jié)構(gòu)，以頂面面心鎂離子為例可知，每個Mg2+同時吸引6個O2-?！窘馕觥竣?MgO、CaCl2②.金剛石③.小于④.4⑤.8⑥.622、略

【分析】【分析】

為26號元素，位于第四周期第VIII族，價電子排布為：Cl處于第三周期第VIIA族，C原子序數(shù)為6，分別是1s；2s和2p。

與S處于同一周期；原子序數(shù)越大，非金屬性越強，氫化物還原性越弱。

用電化學(xué)法制取由圖可知Fe為陽極失去電子，由此得出陽極反應(yīng)式。

依據(jù)已知信息書寫兩個熱化學(xué)方程式如下：則利用蓋斯定律，將可得1mol固體S生成氣體的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

為26號元素，位于第四周期第VIII族，價電子排布為：Cl處于第三周期第VIIA族，C原子序數(shù)為6，有3個能級，分別是1s、2s和2p。答案為：第三周期第VIIA族；3；

與S處于同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強，氫化物還原性越弱，故還原性原子序數(shù)故半徑答案為：

用電化學(xué)法制取由圖可知Fe為陽極失去電子，則陽極反應(yīng)為答案為：

已知則利用蓋斯定律，將可得答案為：

【點睛】

利用已知熱化學(xué)方程式，推出待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式時，首先要弄清待求反應(yīng)的反應(yīng)物是什么，生成物又是什么，然后將已知熱化學(xué)反應(yīng)調(diào)整化學(xué)計量數(shù)進行相加或相減，調(diào)整化學(xué)計量數(shù)的目的，是將中間物質(zhì)消去，從而得到待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?！窘馕觥康谌芷诘赩IIA族323、略

【分析】【詳解】

I、本題考查常見幾種晶體的晶胞，（1）金剛石屬于原子晶體，以正四面體形式向外延伸的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，即D為金剛石結(jié)構(gòu)，金剛石晶體中，每個碳原子以四個共價單鍵對稱地與相鄰的4個碳原子結(jié)合，即每個碳原子與4個碳原子最接近且距離相等；（2）石墨是層狀平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，即B為石墨的結(jié)構(gòu)，每一個碳原子被3個六元環(huán)共用，根據(jù)均攤法，屬于一個六元環(huán)的的碳原子平均為6×1/3=2；（3）氯化鈉屬于離子晶體，表示氯化鈉結(jié)構(gòu)的是A，根據(jù)氯化鈉的晶胞，與Na＋最近且距離相等的鈉離子同層有4個，上層有4個，下層有4個，因此與最近且距離相等的Na＋的個數(shù)為12個；（4）氯化銫為離子晶體，Cs＋位于晶胞內(nèi)部，表示氯化銫結(jié)構(gòu)的是C，Cs＋位于體心，Cl－位于8個頂點，因此每個Cs＋與8個Cl－緊鄰；II、本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，（1）1molCO燃燒時放出的熱量為kJ=283kJ，因此CO燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)△H=－2283kJ·mol－1或2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)△H=－566.0kJ·mol－1；（2）利用蓋斯定律，反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，因此H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=(－221.19－585.20)kJ·mol－1=﹣806.39kJ?mol﹣1。【解析】D4E2A12C82CO(g)+O2(g)==2CO2(g)ΔH2=－566.0kJ·mol-1H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39kJ?mol﹣1四、判斷題(共3題，共15分)24、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。26、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)27、略

【分析】【分析】

由題意可知，A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為則A為Si；B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，則B為Na；C的最外層有三個成單電子且A、B、C同周期，則C為P；，C、D同主族，則D為N；E的外圍電子排布式為3d64s2；則E為Fe。

【詳解】

(1)A為Si，電子排布式是1s22s22p63s23p2；

(2)B為Na，簡化電子排布式是[Ne]3s1；

(3)C為P，價電子排布式是3s23p3；

(4)D為N，軌道表示式是

(5)E為Fe，原子結(jié)構(gòu)示意圖是【解析】①.Si②.1s22s22p63s23p2③.Na④.[Ne]3s1⑤.P⑥.3s23p3⑦.N⑧.⑨.Fe⑩.28、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知；①為H元素；②為C元素、③為P元素、④為O元素、⑤為Na元素、⑥為Mg元素、⑦為Al元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素，根據(jù)元素周期律解答。

【詳解】

(1)元素⑦為Al元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖①為H元素、④為O元素，按原子個數(shù)比為1：1組成的分子為H2O2，電子式為②為C元素、④為O元素，兩種元素組成的一種空氣成分為CO2；結(jié)構(gòu)式O=C=O；

(2)⑤為Na元素、⑥為Mg元素，兩種元素的離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則二者離子半徑由大到小的順序是Na+＞Mg2+；⑧為S元素、⑨為Cl元素，元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性Cl＞S，則兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較弱的是H2SO4；

(3)⑤為Na元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，⑦為Al元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O；④為O元素、⑧為S元素，二者的氫化物分別為H2O、H2S，均為分子晶體，二者組成結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，但由于H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間沒有氫鍵，使H2O的熔沸點高于H2S?！窘馕觥縊=C=ONa+＞Mg2+H2SO4Al(OH)3+OH-=+2H2OH2O水分子間存在氫鍵29、略

【分析】【詳解】

X原基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，推出X為C，Z原子基態(tài)時s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，應(yīng)是1s22s22p4，因此推出Z為O，原子序數(shù)依次增大，即Y為N，Z2－和W＋有相同的核外電子排布，推出W為Na，R的原子序數(shù)為29，則R為Cu，（1）本題考查第一電離能規(guī)律，同周期從左向右，第一電離能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，即第一電離能N>O，越容易失電子第一電離能越小，即Na2Z是N2O，與N2O等電子體的分子式CO2或CS2，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O或S=C=S；CO2或CS2中中心原子為C，有2個σ鍵，無孤電子對，因此雜化方式sp，成鍵電子對之間只能形成一個σ鍵，根據(jù)CO2或CS2的結(jié)構(gòu)式，無論1molCO2還是CS2，含有2molσ鍵；（3）考查分子化合物的溶解性，Y的氫化物是NH3，Z的簡單氫化物是H2O，NH3極易溶于水，是因為NH3與H2O形成分子間氫鍵，且兩者屬于極性分子，相似相溶；（4）本題考查核外電子排布式，和配合物書寫，R＋是Cu＋，Cu的價電子排布式為3d104s1，因此Cu＋的核外電子排布式為：[Ar]3d10，R的高價離子與Y的最常見氫化物形成的配離子的化學(xué)式為_R的最高價離子是Cu2＋，Y的氫化物是NH3，Cu2＋提供配位鍵，NH3中N提供孤電子對，形成配位鍵，即化學(xué)式為[Cu(NH3)4]2+；（5）考查配位數(shù)、空間構(gòu)型、晶胞的計