安徽池州市東至某中學(xué)2024屆高考化學(xué)三模試卷含解析

安徽池州市東至二中2024屆高考化學(xué)三模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.Na-O?H與Na+：p：H都表示氫氧化鈉

B

-0辨圖曲曲后1都表示氟離子

C.?OH與.J：H都表示羥基

??

D.與009都表示水分子

2、實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制取無(wú)水A1C1K183.C升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)，下列說(shuō)法正確的是

①②③?,④.⑤⑥⑦

A.①的試管中盛裝二氧化鋅，用于常溫下制備氯氣

B.②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝濃H2s04、飽和食鹽水、濃H2s。4、NaOH溶液

C.滴加濃鹽酸的同時(shí)點(diǎn)燃④的酒精燈

D.⑤用于收集AICL,⑥、⑦可以用一個(gè)裝有堿石灰的干燥管代替

3、2510時(shí),向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中，逐滴加入10mL濃度為cmol/L的HF稀溶液。己知25七時(shí)：

①HF(aq)+OH(aq)=F(叫)+H2O。)A//=-67.7kJ/mol②H+(aq)+OH(aq)=H2。⑴AW=-57.3kJ/moL請(qǐng)根據(jù)信息判斷，下

列說(shuō)法中不正確的是

A.整個(gè)滴加過(guò)程中，水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢(shì)

B.將氫氟酸溶液溫度由25c升高到35c時(shí)，HF的電離程度減小(不考慮揮發(fā))

C.當(dāng)00.1時(shí)，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(P)

D.若滴定過(guò)程中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(F*)>c(H+),貝Ijc一定小于0,1

4、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，Y的合金是當(dāng)今世界

使用量最大的合金，Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)。下列說(shuō)法不正確的是

A.單質(zhì)Z保存時(shí)需要加水形成液封

B.Y的金屬性弱于第三周期的所有金屬元素

C.W與X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物

D.向YZ2溶液中通人少量氯氣會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)

5、下列關(guān)于物質(zhì)的分類或性質(zhì)描述不正確的是()

A.NaCIO是強(qiáng)堿弱酸鹽，具有強(qiáng)氧化性

B.氯氣溶于水能導(dǎo)電，氯氣是電解質(zhì)

C.Fe(OH〃膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解，并有氧化還原反應(yīng)發(fā)生

D.加熱煮沸Mg(HCO3)2溶液，可產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀

6、電解質(zhì)的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol?L”的KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100moI?L"

的鹽酸和CH3coOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.曲線②代表滴定CH3coOH溶液的曲線

B.在相同溫度下，P點(diǎn)水電離程度大于M點(diǎn)

C.M點(diǎn)溶液中：c(CH3COO)+c(OH)c(H+)=0,lmolL」

D.N點(diǎn)溶液中：c(K+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)

7、成語(yǔ)、古詩(shī)詞、諺語(yǔ)等都是我國(guó)傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)解讀錯(cuò)誤的是

選

項(xiàng)傳統(tǒng)文化化學(xué)角度解讀

A蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來(lái)琥珀光“香”主要因?yàn)槊谰坪絮ヮ愇镔|(zhì)

B百煉成鋼、鋼筋鐵骨生鐵在高溫下?lián)]發(fā)除去碳等雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成鋼

在雷電作用下N2轉(zhuǎn)化成能被作物吸收的氮

C三月打雷麥谷堆

元素

《本草經(jīng)集注》記載“如握鹽雪不冰，強(qiáng)燒之，紫青煙起…云是真利用物理方法（焰色反應(yīng)）可以檢驗(yàn)鈉鹽

D

硝石也”和鉀鹽

B.BC.CD.D

8、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH隨時(shí)間的變化如圖所示。呈堿性時(shí)停止滴加，一段時(shí)間后溶液黃綠色

逐漸褪去。由此得不到的結(jié)論是

A.該新制氯水c（H+）=10-26moVL

B.開(kāi)始階段，pH迅速上升說(shuō)明H+被中和

C.OH-和能直接快速反應(yīng)

D.NaOH和氯水反應(yīng)的本質(zhì)是OH-使CI2+H2OH++C1+HC1O平衡右移

9、扁桃酸（Z）是重要的醫(yī)藥合成的中間體，工業(yè)上合成它的路線之一如下所示（不考慮立體異構(gòu)）

CHO^^>-CH（）IK'（X）H（扁桃酸）

XYZ

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若反應(yīng)1發(fā)生的是加成反應(yīng)，則Q是HCN

B.X、Y兩種分子中共平面的碳原子數(shù)目一定相等

C.可用銀氨溶液檢驗(yàn)Z中是否含有X

D.Z苯環(huán)上的二硝基取代產(chǎn)物最多有6種

10、以氯酸鈉（NaCKh）等為原料制名亞氯酸鈉（NaCIOz）的工藝流程如下，下列說(shuō)法中，不正確的是

HiSO＜、SO}HA.N?OH

A.反應(yīng)1中，每生成1molCIO?有0.5mol被氧化

B.從母液中可以提取Na2sCh

C.反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑

D.采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaCIOz受熱分解

11、下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是（）

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2cH2

B.電子式「可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基

C.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35。-，也可以表示37。-

12、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A配制100gio%的NaOH溶液稱取10gNaOH溶于90g蒸儲(chǔ)水中

B驗(yàn)證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測(cè)量溶液的pH

C檢驗(yàn)溶液中是否含有Na'用潔凈的玻璃棒醺取溶液灼燒，觀察火焰顏色

D從濱水中獲得溟單質(zhì)利用SO2將Bn吹出后，富集、還原、分離

A.AB.BC.CD.D

13、我國(guó)科學(xué)家成功地研制出長(zhǎng)期依賴進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì);。2,下列說(shuō)法正確的是（）

A.它是的同分異構(gòu)體

B.它是0.3的一種同素異形體

c.個(gè)。2與盟2互為同位素

D.1mol分子中含有20mol電子

14、在加熱條件下，乙醇轉(zhuǎn)化為有機(jī)物R的過(guò)程如圖所示，其中錯(cuò)誤的是

A.R的化學(xué)式為C2H4。

B.乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)

C.反應(yīng)過(guò)程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象

D.乙二醇（HO?CH2-CH2?OH）也能發(fā)生類似反應(yīng)

15、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列有關(guān)的物質(zhì)制備中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是

空氣中點(diǎn)燃CuONaOH(aq)

?co7>co2>Na2cO3

B.CuNNQ㈣>CU(NO3)2溶液NQH(叫)—CU(OH)2

點(diǎn)燃>］咫呵_>

C.FeFC2O3Fe2（SO4）3溶液

D.CaO」^->Ca（OH）2溶液溶液

16、鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.在鈉堿循環(huán)中，吸收液為Na2s03溶液，當(dāng)吸收液的pH降為6左右時(shí)，可采用三

室膜電解技術(shù)使其再生，圖為再生示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.a極為電池的陽(yáng)極

B.a極區(qū)吸收液再生的原理是HSO3、ir=H2O+SO2T

2+

C.b電極的電極反應(yīng)式是HSO3-2e+H2O=SO4+3H

D.b膜為陽(yáng)離子交換膜

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、H是合成某藥物的中間體，其合成路線如F（?Ph代表苯基）:

（1）已知X是一種環(huán)狀燒，則其化學(xué)名稱是

（2）Z的分子式為_(kāi)；N中含氧官能團(tuán)的名稱是一。

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是一。

（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：

（5）T是R的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的T的同分異構(gòu)體有一種（不包括立體異構(gòu)）。寫出核磁共振氫譜有

五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：―O

a.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

b.ImolT最多消耗2moi鈉

c.同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)

（6）參照上述合成路線，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，以匚廠0為原料合成OHCCH2cH2COOH,設(shè)計(jì)合成路線：一（其他試劑

任選）。

18、合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的

聚乙烯醇（PVA）,具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖（部分反應(yīng)條件和

產(chǎn)物略去）。

PVA

模N.OH溶液.2zc

?K-CH=AC?—CnU

已知：I.RCHO+R'CH2cHO+HO

△2

R*

CHrOH△R《d產(chǎn)

口4。-OH"R，（R、IV可表示炫基或氫原子）

m.A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,請(qǐng)回答:

（1）C中官能團(tuán)的名稱為,該分子中最多有個(gè)原子共平面。

（2）D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）③的反應(yīng)類型是一o

（4）PV&c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（5）寫出與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—（任寫一種）。

產(chǎn)2H5

(6)參照上述信息，設(shè)計(jì)合成路線以溟乙烷為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）合成CH?4

'0C2H5

19、L硝酸鉀用途廣泛，工業(yè)上一般用復(fù)分解反應(yīng)制取硝酸鉀（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見(jiàn)表）。以硝酸鈉和氯化鉀為原

料制備碓酸鉀的工藝流程如下：

完成下列填空：

(1)為了加速固體溶解，可采取的措施有(至少寫兩種)；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，為了防止液滴飛濺，

進(jìn)行的操作是_____________O

⑵過(guò)濾I所得濾液中含有的離子是________；過(guò)濾I所得濾液在進(jìn)行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補(bǔ)充少量水，目的是0

(3)檢驗(yàn)產(chǎn)品KNO3中雜質(zhì)的方法是________________。

H.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸較為原料制取硝酸鉀的過(guò)程如下：

取40gNH4NO3和37.25gKCI固體加入100g水中，加熱至90℃,固體溶解，用冰水浴冷卻至5c以下，過(guò)濾(a)。在

濾液中再加入NH4NO3,加熱蒸發(fā)，當(dāng)體積減小到約原來(lái)的，時(shí)，保持70c過(guò)濾(b),濾液可循環(huán)使用。完成下列填空:

(4)過(guò)濾(a)得到的固體物質(zhì)主要是__________；在濾液中再加入NH4NO3的目的是o

(5)為檢測(cè)硝酸鉀樣品中鐵鹽含量，稱取1.564g樣品,加入足量的NaOH濃溶液,充分加熱,生成的氣體用20.00inL0.102

mol/LHiSO」溶液全部吸收，滴定過(guò)量的H2s04用去0.089mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液16.55mLo滴定過(guò)程中使用的指示

劑是________;樣品中含錢鹽(以氯化錢計(jì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________(保留3位小數(shù))。

20、某混合物漿液含A1(OH)3、M11O2和少量NazOOs考慮到膠體的吸附作用使NazCrCh不易完全被水浸出，某研

究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見(jiàn)下圖)，使?jié){液分離成固體混合物和含倍元素溶液，并回收利用?；卮餓和H中的

問(wèn)題。

1,

+

攪投槳￡戶*

-4

Na：*%溶液\/Na：SO」溶液

口時(shí)「腰陰離廣朕

固體混合物分離利用的流程圖

I,固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)

(DC1在元素周期表中的位置為,CO2的電子式為NaOH中存在的化學(xué)鍵類型為<.

(2)B-C的反應(yīng)條件為,C-A1的制備反應(yīng)化學(xué)方程式為o

⑶該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化：加熱有CL生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余,

此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生C12。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))。

a溫度b.Ci的濃度c.溶液的酸度

H.含銘元素溶液的分離和利用

(4)用情性電極電解時(shí)，CrCh??能從漿液中分離出來(lái)的原因是一,分離后含鋁元素的粒子是一；陰極室生成的物質(zhì)

為(寫化學(xué)式)。

21、I.據(jù)報(bào)道，我國(guó)在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

(1)甲垸重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下二種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)^^CO(g)+3H2(g)AHi=+205.9kJ?mo「i①

,

CO(g)+H2O(g)^=^CO2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJmor②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)^=^2CO(g)+2H2(g)AH3③

則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是________________,AH.,=kJmol1o

II.氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為

N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)

(2)在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時(shí)N?、出分別為O.lmol、0.3mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分

數(shù)(①)如下圖所示。

200250300350400450500

TfX.

①其中，Pl、P2和P3由大到小的順序是,其原因是__________________。

②若分別用VA(N2)和VB(N2)表示從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則VA(N2)VB(N2)(填?“y”

或“=”)

③若在250℃、P1為105Pa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L,則該條件下B點(diǎn)N2的分壓p(N》為Pa

(分壓:總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。

01.以連二硫酸根(S2O42一)為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示：

出崗「交換事一」

①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為O

②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+,若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole，則此通電過(guò)程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下的體積為mLo

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解題分析】

A.氫氧化鈉是離子化合物，不能用Na-0-H表示，故A錯(cuò)誤；

B.CSO）為氨離子'曲曲叵三E不一定代表氤離子'可能是Ne原子或者氧離子等'故B錯(cuò)誤；

C??OH與?6：H都表示羥基，分別為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和電子式，故C正確；

9?

D.水分子是v型結(jié)構(gòu)，不是直線型，故D錯(cuò)誤；

答案：C

2、D

【解題分析】

由實(shí)驗(yàn)裝置可知，①為濃鹽酸與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成氯氣，②中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCL③中濃硫酸干燥氯氣,

④中A1與氯氣反應(yīng)生成AlCh,⑤為收集氯化鋁的裝置；⑥中濃硫酸防止水進(jìn)入④和⑤中引起氯化鋁水解，⑦中NaOH

溶液吸收尾氣中的氯氣，以此來(lái)來(lái)解答。

【題目詳解】

A.①的試管中盛裝二氧化鎰，常溫與濃鹽酸不反應(yīng)，需要加熱制備氯氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由上述分析可知②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝飽和食鹽水、濃H2SO4、濃H2so4、NaOH溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.滴加濃鹽酸使產(chǎn)生的氯氣排出裝置中的氧氣，再點(diǎn)燃④的酒精燈，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.⑤用于收集AlCh,⑥、⑦兩個(gè)裝置要防止其水解，且要吸收尾氣中的氯氣，則⑥、⑦可以用一個(gè)裝有堿石灰的干

燥管代替，D項(xiàng)正確；

答案選D。

3、D

【解題分析】

A.酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；

B.利用蓋斯定律確定HF電離過(guò)程放出熱量，利用溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；

C當(dāng)00.1時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)為NaF、HF時(shí)，溶液可能呈中性，結(jié)合電荷守恒判斷；

D.微粒濃度與溶液中含有的NaOH、NaF的物質(zhì)的量多少有關(guān)。

【題目詳解】

A.酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，在滴加過(guò)程中c(NaOH)

逐漸減小、c(NaF)濃度增大，則水電離程度逐漸增大，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成NaF時(shí)，水的電離程度最大，由于

HF的濃度未知，所以滴入lOmLHF時(shí)，混合溶液可能是堿過(guò)量，也可能是酸過(guò)量，也可能是二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生

NaF,因此滴加過(guò)程中水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢(shì)，A正確；

B.①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O⑴△H=?67.7kj/mol,

②H+(aq)+OH(aq)=H2O⑴AH=-57.3kJ/mob

將①-②得HF(aq)^^F(aq)+H+(aq)AW=(-67.7)kJ/mol-(-57.3)kJ/nwl=-10.4kJ/mol,則HF電離過(guò)程放出熱量，升高

溫度，電離平衡逆向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向越大，導(dǎo)致HF電離程度減小，B正確；

C.向NaQH溶液中開(kāi)始滴加HF時(shí)，當(dāng)c>0.l時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)為NaF、HF時(shí)，溶液可能呈中性，結(jié)合電荷守恒

得c(Na+戶c(P),C正確；

D.若cKM時(shí)，在剛開(kāi)始滴加時(shí)，溶液為NaOH、NaF的混合物。且〃(NaOH)>〃(NaF),微粒的物質(zhì)的量濃度存在關(guān)

系：c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+),所以c不一定小于0.1,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

【題目點(diǎn)撥】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷及離子濃度大小比較，易錯(cuò)選項(xiàng)是B,大部分往往只根據(jù)弱電解質(zhì)電離為吸熱反應(yīng)來(lái)

判斷導(dǎo)致錯(cuò)誤，題目側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意題給信息的正確、靈活運(yùn)用。

4、D

【解題分析】

由題可知，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，則W、X分別是N、O,Y的合金是當(dāng)今世界使用量最大的合金，

所以Y為Fe,Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)，常溫下為液態(tài)的單質(zhì)有溟和汞，由題中條件可知Z為Br,由此解答。

【題目詳解】

A.單質(zhì)澳易揮發(fā)且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作為液封，A正確；

B.第三周期的金屬元素有Na、Mg.Al,由金屬活動(dòng)順序可知，F(xiàn)e的金屬性比這三種金屬都要弱，B正確；

C.N和O兩種元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C正確；

D.YZz就是FeBrz,通入少量CL,由于Fe?+還原性比Br?強(qiáng)，只能發(fā)生反應(yīng)：6FeBr2+3Cl2=2FeCh+4FeBn,不屬于

置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選D。

5、B

【解題分析】

A.次氯酸鈉是由氫氧化鈉與次氯酸反應(yīng)生成，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，次氯酸鈉中氯元素處于+1的價(jià)，具有強(qiáng)的氧化性，

故A正確；

B.氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.氫碘酸為可溶性電解質(zhì)，能夠是氫氧化鐵膠體聚沉，氫氧化鐵具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)電，所

以Fe(OH)3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解，并有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，故C正確；

D.長(zhǎng)時(shí)間煮沸Mg(HCO3)2溶液，Mg(HCO3)2生成MgCCh,水解生成Mg(OH)2,故D正確；

故選：B。

【題目點(diǎn)撥】

電解質(zhì)：在水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。所以判斷是否為電解質(zhì)的前提為化合物，B選項(xiàng)氯氣是單質(zhì)，

不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

6、D

【解題分析】

A.醋酸為弱電解質(zhì)，滴加KOH,變?yōu)镃LCOOK是強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電率增加，即曲線①代表滴定醋酸的曲線，故A錯(cuò)誤。

B.相同溫度下，P點(diǎn)溶質(zhì)為KC1,不影響水的電離，M點(diǎn)為CLCOOK,其水解促進(jìn)水的電離，故M點(diǎn)大于P點(diǎn)，故B錯(cuò)

誤。C.對(duì)于M點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒可知，c(CH3C00')+c(0H-)-c(Hf)=c(K4)=0.05mol?L-1,故C錯(cuò)誤。D.N點(diǎn)的溶液中

含有等物質(zhì)的量的醋酸鉀和氫氧化鉀，溶液顯堿性,QhCOO?只有很小的一部分發(fā)生水解，所以。8.)>,(0出)>

c(CH3C00)>c?),故D正確。答案：D。

7、B

【解題分析】

A.酒放置時(shí)間長(zhǎng)，部分乙醇轉(zhuǎn)化成乙酸乙酯等酯類物質(zhì)，具有果香味，A項(xiàng)正確；

B.工業(yè)上把生鐵煉成鋼是用氧氣或鐵的氧化物作氧化劑在高溫條件下把生鐵中的過(guò)量的碳和其它雜質(zhì)氧化成氣體或

爐渣除去，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.在雷電作用下空氣中N2和02反應(yīng)生成NO,經(jīng)過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)最終形成可溶性硝酸鹽，增加土壤中氮肥含量，

有利于作物生長(zhǎng)，c項(xiàng)正確；

D.鈉鹽和鉀鹽焰色反應(yīng)的顏色不同，餡色反應(yīng)是物理變化，D項(xiàng)正確;

答案選B。

8、C

【解題分析】

A.沒(méi)有加入NaOH溶液時(shí)，新制氯水的pH為2.6,氫離子的濃度c(H+)=1026mol/L,故A正確；

B.向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子反應(yīng)，pH迅速上升，故B正確；

C新制氯水中有氫離子，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HC1O反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HC1O反應(yīng)，使CI2+H2O反應(yīng)平

衡右移，故D正確；

題目要求選擇不能得到的結(jié)論，故選C

9、B

【解題分析】

OH0H

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，,'HO與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成在酸性條件下水

0H

解生成

?HC00H

【題目詳解】

A項(xiàng)、若反應(yīng)I是加成反應(yīng)，通過(guò)分析反應(yīng)物和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知，分子中醛基與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成

0H

故A正確;

?HCN'

0H

B項(xiàng)、分子的所有碳原子共平面，共平面碳原子數(shù)目為7個(gè)，一&ICN分子中的所有碳原子也

可能共平面，共平面碳原子數(shù)目最多為8個(gè)，故B錯(cuò)誤；

0H

c項(xiàng)、O中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，中不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則可用

銀氨溶液檢驗(yàn)尸中是否含有<^cno>故C正確；

11LUUn

D項(xiàng)、不考慮立體異構(gòu)Z苯環(huán)上的二硝基取代物最多有6種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為'號(hào);(川⑴“、八尸讓？、

X()

\()

IE,(H())H(Y5W、<5^^(S-<H?)H)C(X)Hr故D正確。

NA

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵。

10、C

【解題分析】A.在反應(yīng)1中，NaCKh和SO2在硫酸的作用下生成Na2s。4和ClOz,反應(yīng)的離子方程式為2。。3一

+SO2=SO42-4-2ClO2,根據(jù)方程式可知，每生成1mo!CKh有0.5molSO2被氧化，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知，

反應(yīng)1中除了生成CIO2,還有Na2s04生成，則從母液中可以提取Na2s04,故B正確；C.在反應(yīng)2中，CKh與H2O2

在NaOH作用下反應(yīng)生成NaCKh,氯元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+3價(jià)，則CKh是氧化劑，H2O2是還原劑，故C錯(cuò)

誤；D.減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進(jìn)行，可以防止常壓蒸發(fā)時(shí)溫度過(guò)高，NaCKh受熱分解，故D正確；答案選C。

11、D

【解題分析】

A、乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,故A錯(cuò)誤；

B、羥基是中性原子團(tuán)，電子式為?6:H,氫氧根離子帶有一個(gè)單位負(fù)電荷，電子式為［：0：H「，所以電子式?6:H

????

只能表示羥基，不能表示氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；

c、甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結(jié)構(gòu)，但。原子半徑大于C,所以有°可以表示甲烷分子，但不可以表示

四氯化碳分子，故C錯(cuò)誤；

D、35。一和37(7的中子數(shù)不同，但核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相同，均為C1-,核電荷數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,結(jié)構(gòu)示

意圖為。故D正確；

故選：D.

【題目點(diǎn)撥】

有機(jī)化合物用比例式表示其結(jié)構(gòu)時(shí)，需注意原子之間的半徑相對(duì)大小以及空間結(jié)構(gòu)；多原子組成的離子的電子式書寫

需注意使用將離子團(tuán)括起來(lái)，并注意電荷書寫位置。

12、A

【解題分析】

A.溶液質(zhì)量是90g+10g=100g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77后xlOO%=IO%,A正確；

100g

B.“84消毒液”有效成分是NaClO,該物質(zhì)具有氧化性，會(huì)將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測(cè)量該溶液的pH,

以驗(yàn)證溶液的堿性，B錯(cuò)誤；

C.玻璃的成分中含有Na2SiO3,含有鈉元素，因此用玻璃棒進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，就會(huì)干擾溶液中離子的檢驗(yàn)，要使用

伯絲或光潔無(wú)銹的鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.向溟水中加入CCL充分振蕩后，靜置，然后分液，就可從濱水中獲得濱單質(zhì)。若向?yàn)I水中通入502氣體，就會(huì)發(fā)

生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能將單質(zhì)溟吹出，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

13、B

【解題分析】

A.I。?與的分子式相同，不屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B.SO?與03都為氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C.同位素研究的對(duì)象為原子，：。2與〉。2屬于分子，不屬于同位素關(guān)系，故C錯(cuò)誤；

D.11?0武。2分子中含有16mo】電子,故D錯(cuò)誤；

故選B。

14、B

【解題分析】

從銅催化氧化乙醇的反應(yīng)機(jī)理分析。

【題目詳解】

A.圖中CH3cH2OH+CU()TCH3cHO+Cu+HzO,貝！JR化學(xué)式為C2H4O,A項(xiàng)正確；

B.乙醇變成乙醛，發(fā)生了脫氫氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.圖中另一反應(yīng)為2Cu+O2T2CuO,兩反應(yīng)中交替生成銅、氧化銅，故固體有紅黑交替現(xiàn)象，C項(xiàng)正確；

D.從乙醉到乙醛的分子結(jié)構(gòu)變化可知，分子中有(iH的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應(yīng)。乙二醇(HO?CH2?CH2?OH)

的兩個(gè)羥基都有aH,能發(fā)生類似反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

本題選B。

【題目點(diǎn)撥】

有機(jī)反應(yīng)中，通過(guò)比較有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化，可以知道反應(yīng)的本質(zhì)，得到反應(yīng)的規(guī)律。

15、D

【解題分析】

A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成

碳酸鈉；理論上正確，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質(zhì)CO,不符合綠色化學(xué)，一氧化碳是有毒的氣體，碳在

氧氣中燃燒生成的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要進(jìn)行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時(shí)加熱或點(diǎn)燃引起爆炸，操作上較為

復(fù)雜，故A錯(cuò)誤；

B.銅與與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡(jiǎn)便，但利

用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟(jì)上不合理，故B錯(cuò)誤；

C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯(cuò)誤的，故C錯(cuò)誤；

D.氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體

較為簡(jiǎn)便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟(jì)上也合理，符合綠色化學(xué)，故D正確；

答案選D。

16、C

【解題分析】

由示意性可知：Na+向a電極移動(dòng)，HSO3\SO/一向b電極移動(dòng)，則a為陰極，b為陽(yáng)極，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.a極上氫離子被還原為氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故a為陰極，故A錯(cuò)誤；

B.a極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促進(jìn)HSO3.電離生成Seb?，鈉離子進(jìn)入陰極室，吸收液

就可以再生，故B錯(cuò)誤；

2+

C.酸性條件，陰離子主要為HSO3,b電極上HSCh轉(zhuǎn)化為StV-,電極反應(yīng)式為：HSO3-2e+H2O=SO4+3H,

故C正確；

D.b膜允許陰離子通過(guò)，故b膜為陰離子交換膜，故D錯(cuò)誤。

故選：C?

二、非選擇題（本題包括5小題）

□H

9folI一尸）-I?I，X，＞I?OHCCH^H^OOH

▼J=廣0=（）i"盅酸△

CH2OH

【解題分析】

（1）已知X是一種環(huán)狀燒，分子式為CsH6推斷其結(jié)構(gòu)式和名稱；

（2）由Z得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式，由N得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含氧官能團(tuán)為?；?/p>

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是X與ChC=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；

（4）反應(yīng)⑥為M的催化氧化；

（5）T中含不飽和度為4與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；ImolT最多消耗2moi鈉則含有兩個(gè)羥基；同一

個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)，以此推斷;

（6）運(yùn)用上述流程中的前三步反應(yīng)原理合成環(huán)丁酯，環(huán)丁酯水解、酸化得到OHCCH2cH2COOH。

【題目詳解】

（1）已知X是一種環(huán)狀燒，分子式為C5H6,則X為環(huán)戊二稀，故答案為環(huán)戊二烯；

（2）Z結(jié)構(gòu)式為分子式為：C7H80；由N得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含氧官能團(tuán)為酮鍵；故答案為：C7H80；埃

基；

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是X與。2C=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)；

92+2H2O,故答案為:

（5）R中不飽和度為4,T中苯環(huán)含有4個(gè)不飽和度，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；ImolT最多消耗2mol

鈉則含有兩個(gè)羥基；同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)。則有兩種情況，苯環(huán)中含有3個(gè)取代基則含有兩個(gè)羥基和一

個(gè)甲基，共有6種同分異構(gòu)體；苯環(huán)中含有2個(gè)取代基則一個(gè)為羥基一個(gè)為-CH2OH,共有三種同分異構(gòu)體（鄰、間、

OHOH

對(duì)），則共有9種同分異構(gòu)體。核磁共振氫譜有五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（O）故答案為：9；$；

CH2OHCH2OH

（6）參考上述流程中的有關(guān)步驟設(shè)計(jì)，流程為:LI?"'嗎OHCCH^H^OOH

一鹽酸△

lA，>l>京

故答案為：OHCCH/TH^OOHo

Oii)鹽酸

CH。.OfCH■籃產(chǎn)大+出。加成反應(yīng)

18、碳碳雙鍵、醛基9CH3CH2CH2CHO+

■EfH-CH小

HCOOCH=CHCH3>HCOOCH2CH=CH2>CH3OOCCH=CH2^HCOOC(CH3)=CH2

OOCCHs

/OC2H5

CH3CH

CH3cH2Br.NMH水溶燙.CH3cH20H20H.2H5

△AA

【解題分析】

16

A為飽和一元醇，通式為CnlLn+zO,其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,則有X100%=34.8%,解得n=2,

12n+2n+2+16

A為CH3cHzOH,根據(jù)PVAc可知,A氧化成E,E為CHjCOOH,E與乙炊發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F為CH3COOCHHH2,

F發(fā)生加聚反應(yīng)得到PVAc,PVAc的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為』，堿性水解得到口丫從(+0“：—?<+；),A在

OOCCH36H

銅作催化劑的條件下氧化得到B,B為CH3cHO,根據(jù)信息I,C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CHCHO,C發(fā)生還原反應(yīng)生成

D，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2cH2CHO,據(jù)此分析；

【題目詳解】

A為飽和一元醇，通式為CnH2n+2O,其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,則有.......-.......X100%=34.8%,解得n=2,

12n+2n+2+16

A為CH3CH2OH,根據(jù)PVAc可知,A氧化成E,E為CH3COOH,E與乙塊發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F為CH3COOCH=CH2,

F發(fā)生加聚反應(yīng)得到PVAc,PVAc的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為二，堿性水解得到PVA(+。^<：一?<七)，人在

OOCCH36H

銅作催化劑的條件下氧化得到R,R為CH3cHO.根據(jù)信息I.C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CHCHO.C發(fā)生還原反應(yīng)生成

D,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2cH2CHO,

(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CHCHO,含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醛基；利用乙烯空間構(gòu)型為平面，醛基中C為sp?雜

化，一CHO平面結(jié)構(gòu)，利用三點(diǎn)確定一個(gè)平面，得出C分子中最多有9個(gè)原子共平面；

答案：碳碳雙鍵、醛基；9；

⑵利用信息I,D與苯甲醛反應(yīng)的方程式為CH3cH2cH2cH0+1)"作°2”。)^力譽(yù)叫+m0；

-A

答案：CH3cH2cHZCHO+.OTCH：^?)-011-潸CH3+H20；

-△

(3)根據(jù)上述分析，反應(yīng)③為加成反應(yīng)；

答案：加成反應(yīng)；

(4)根據(jù)上述分析PVAc的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為"『“一?！辈趴冢?/p>

OOCCH3

“ICH-CH斗

答案：L|;

OOCCH3

(5)F為CH3COOCH=CH2,含有官能團(tuán)是酯基和碳碳雙鍵，與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

HCOOCH=CHCH3>HCOOCH2cH=CH2、CHJOOCCH=CH2>HCOOC(CH3)=CH2;

答案：HCOOCH=CHCH3>HCOOCH2cH=CH2、CH3OOCCH=CH2^HCOOC(CH3)=CH2；

/OC2H5

(6)溟乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛與乙醇反應(yīng)得到CH3&

,合成路線流程

、0C2H5

/OC2H5

圖為：陽(yáng)？；

CH3cH曲'④口水溶液@3cHzOH.°=*心3cH0_5”學(xué)學(xué)."2H5

△△△

JOC2H5

答案：CH3cH°

iCH3cHiBr幽野生CH3cH20H■絲巴CH3cHet。石在”\c2H5

△△△

【題目點(diǎn)撥】

難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書寫，同分異構(gòu)體包括官能團(tuán)異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)，因?yàn)閷懗雠cF具有相同官能團(tuán)

的同分異構(gòu)體，因此按照官能團(tuán)位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)進(jìn)行分析，從而得到HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2>

CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2O

19、加熱、攪拌、研細(xì)顆粒用玻璃棒不斷攪拌濾液K+、NO3\Na\Cl減少NaCI的結(jié)晶析出取少

量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說(shuō)明含有雜質(zhì)KNO3增大錢根離子的濃度，有

利于氯化錢結(jié)晶析出甲基橙8.92%

【解題分析】

硝酸鈉和氯化鉀用水溶解，得到的溶液中含有K+、NO八Na+、Cl,由于在溶液中NaCI的溶解度較小，且受溫度影

響不大，采取蒸發(fā)濃縮，析出NaCI晶體，過(guò)濾分離出NaCI晶體。由于硝酸鉀溶解度受溫度影響比硝酸鈉大，采取冷

卻結(jié)晶析出硝酸鉀，過(guò)濾出硝酸鉀晶體后，向?yàn)V液中加入NH4NO3,可增大溶液中NH4+濃度，有利于NH4。結(jié)晶析

出。

【題目詳解】

1.(1)加熱、攪拌、研細(xì)顆粒等都可以加快物質(zhì)溶解；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，為防止液滴飛濺，要用玻璃棒不斷

攪拌濾液，使溶液受熱均勻；

(2)過(guò)濾I后析出部分NaCI,濾液I含有K+、NOnNa\CI;氯化鈉溶解度較小，濃縮析出NaCI晶體后，直接冷卻

會(huì)繼續(xù)析出NaCI晶體，在進(jìn)行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補(bǔ)充少量水，可以減少NaCI的結(jié)晶析出；

⑶產(chǎn)品KNO3中可能含有Na+、Cl?雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)的方法是：取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生

成白色沉淀說(shuō)明含有雜質(zhì)NaCI,即含有雜質(zhì)；

11.(4)取40gNH4NO3和37.25gKCI固體加入100g水中，加熱至90c所有固體均溶解，用冰水浴冷卻至5*C以下時(shí)，

硝酸鉀的溶