2024學(xué)年寧夏青銅峽市某中學(xué)八校聯(lián)考高考化學(xué)試題模擬試卷含解析

2024學(xué)年寧夏青銅峽市高級(jí)中學(xué)八校聯(lián)考高考化學(xué)試題模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是（）

A.氯化核受熱氣化和苯的氣化

B.碘和干冰受熱升華

C.二氧化硅和生石灰的熔化

I）.氯化衲和鐵的熔化

2、下列反應(yīng)生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度影響的是

A.硫酸與氯化鈉反應(yīng)B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水

C.鐵在硫蒸氣中燃燒D.鐵粉加入硝酸中

3、下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）

鍋爐水垢中的CaSCh用飽和

ACO?'+CaSO4=CaCOj+SO?'

Na3c03溶液浸泡

用鐵電極電解飽和食鹽水

B2Cr+2H2O=C12t+H2t+2OH

向A12（SO03溶液中加入過(guò)量的

3++

CAl+4NHyH2O=AIO2-+4NH4+2H2O

NHyHzO

KC1O堿性溶液與Fe（OH）3反應(yīng)

D3CIO+2Fe(OH)3=2FeO42+3CI+4H++H2O

制取K2FeO4

A.AB.BC.CD.D

4、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

?.

二

3自

=

二

47J57JA7JT73M7J0204060SO

內(nèi)T

A.圖甲是CO(g)+H2O(g)^COMg)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的AH<0

B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(thO2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解

速率逐漸減小

C.圖丙是室溫下用0.1000mobL-'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol【T某一元酸HX的滴定曲線，說(shuō)明HX是一

元強(qiáng)酸

D.圖丁是室溫下用Na2s04除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中&Ba?*)與aSCVr的關(guān)系曲線，說(shuō)明溶液

中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小

5、Mg—AgQ電池是一種用海水激活的一次性電池，在軍事上用作電動(dòng)魚(yú)雷的電源。電池的總反應(yīng)為Mg+2AgCl=

MgCk+ZAg.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為2Agel+2e-=2C「+2Ag

B.該電池的負(fù)極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形成原電池

C.有1molMg被氧化時(shí),可還原得到108gAg

D.裝備該電池的魚(yú)雷在海水中行進(jìn)時(shí)，海水作為電解質(zhì)溶液

6、下列氣體能用濃硫酸干燥的是

A.S02B.SO,C.HID.H2s

7、聯(lián)合國(guó)大會(huì)宣布2()19年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年*中國(guó)科技館推出“律動(dòng)世界——化學(xué)元素周期表專題展”。己

知短周期元素T的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍，X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大，且X、

Y與T同主族，W、Z與T同周期。下列判斷錯(cuò)誤的是()

A.元素T在自然界主要以游離態(tài)形式存在

B.元素非金屬性強(qiáng)弱：Z>Y

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：x>w

D.X與氧元素形成的氧化物不止一種

8、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向雞蛋清溶液中加入少量C11SO4溶液，出

A蛋白質(zhì)可能發(fā)生了變性

現(xiàn)渾濁

將乙醇與濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生的氣體通入

B產(chǎn)生的氣體中一定含有乙烯

酸性KMnCh溶液，溶液紫紅色褪去

室溫下，用pH試紙測(cè)得：O.lmol-L-

CiNa2sCh溶液的pH約為10；0.1mol-L'HSOj?結(jié)合H+的能力比SO卡的強(qiáng)

NaHSCh溶液的pH約為5

向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量

DKsp(AgBr)<Kv(AgCI)

AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀(AgBr)

A.AB.BC.CD.D

9、常溫下，用O.lOOOmoHL"的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20.00mL鹽酸時(shí)所

+

得溶液中c(Cl)=c(NH4)+c(NHrH2O)+c(NH3)o下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

+

A.點(diǎn)①溶液中c(NH4)+C(NHyH2O)4-c(NH3)=2c(Cl)

+

B.點(diǎn)②溶液中c(NH4)=C(Cl)

++

C.點(diǎn)③溶液中c(Cl)>c(H)>c(NH4?c(OH)

D.該氨水的濃度為O.lOOOmolL-'

10、下列離子方程式不正確的是()

A.氯氣和水反應(yīng)：CI2+H2O^^H+C1+HC1O

2

B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H2t

2

C.碳酸氫錢溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca+OH=CaCO3l+H2O

3+22

D.少量二氧化硫氣體通入FeCh溶液中：2Fe+SO2+2H2O=2Fe*+4H+SO4

11、2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個(gè)周期均已排滿，其118種元素。短周期元素W、X、Y、Z

在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且W元素的簡(jiǎn)單氫化物的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，下列說(shuō)法不正確的是

B.X、Y為曲線兩交叉點(diǎn)。若已知Y點(diǎn)處的pH,則可計(jì)算Kai（HzS）

C.X、Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：X<Y

+2

D.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c（K）與含硫各微粒濃度的大小關(guān)系為：c（KD=3[C（H2S）+C（HS-）+C（S'）1

16、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池（600-700-0,具有效率高、噪音低、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)。氫氧熔融碳酸鹽

燃料電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

ILO*?C6

A.電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用

B.負(fù)極反應(yīng)式為H2?2e，CO32--CO2+H2O

C.電子流向是：電極a-負(fù)載-電極b-熔融碳酸鹽-電極a

D.電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.2mol電子，消耗3.28O2

17、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，Y核外最

外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。下列說(shuō)法不正確的是

A.原子半徑：WvXvYvZ

B.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

C.簡(jiǎn)單離子的氧化性：w>x

D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)

18、已知反應(yīng)：2N）棺）+2乩偌）=、2棺）+2凡0棺）生成N2的初始速率與NO、％的初始濃度的關(guān)系為

xy

V=kc（NO）.c（H2）,k是為速率常數(shù)。在800c時(shí)測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是

初始濃度

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

生成N2的初始速率mol/（L?s）

c（NO）/moI/Lc（H2）/mol/L

12.00x1076.00x1071.92x107

2l.OOxlO_36.00x10-34.80x10-4

32.00xI0-33.00x1O'39.60x1O'4

A.關(guān)系式中x=l、y=2

B.800℃時(shí)，k的值為8xl()4

C.若8(K)℃時(shí)，初始濃度C(NO)=C(H2)=4.00X1(T3mo)/I,則生成N2的初始速率為5.2xl1尸mol/(L?s)

D.當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，速率常數(shù)是將增大

19、用下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.加熱裝置I中的燒杯分離L和高隹酸鉀固體

B.用裝置H驗(yàn)證二氧化硫的漂白性

C.用裝置HI制備氫氧化亞鐵沉淀

D.用裝置IV檢驗(yàn)氯化較受熱分解生成的兩種氣體

20、下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是()

選項(xiàng)陳述I陳述II

A油脂和汽油都是油一定條件下都能發(fā)生皂化反應(yīng)

銅鹽能使蛋白質(zhì)變性

BCuSO4可以用作游泳池消毒劑

C蔗糖、淀粉、纖維素是還原性糖它們一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在肽鍵蛋白質(zhì)能表現(xiàn)出兩性

A.AB.BC.CD.D

21、實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO?的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是

()

■NaOH

卜溶液

A.裝置B中酸性KMnO,溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗(yàn)生成的Fe2+

C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗(yàn)證SO?的漂白性

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸

22、下列圖示（加熱裝置省略，其序號(hào)與選項(xiàng)的序號(hào)對(duì)應(yīng)）的實(shí)驗(yàn)操作，能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.探究乙醇的催化氧化

B.實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量純凈的氯氣

C.研究催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響

ImLO.OSmolLRQImLOlnu?lL

FcXSO,卜溶液丫\lCuSO,溶液

2mL「』以'溶液

D.實(shí)驗(yàn)室制備少量NO

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機(jī)物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

COOH

丁1稀硫酸①條件I

②十回

1

①條件n迪空1C18Hl604

②FT

已知：①有機(jī)物B是芳香燃的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量為108,B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%。

?CH3-CH2-COOH+CI2~^H―C0°H+HCI

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題:

(1)B的分子式為:有機(jī)物D中含氧官能團(tuán)名稱是

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;檢驗(yàn)M中官能團(tuán)的試劑是.

條件I為;D-F的反應(yīng)類型為

(4)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:

F—E

F->G

（5）N的同系物X比N相對(duì)分子質(zhì)量大14,符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)），寫(xiě)

出其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.（寫(xiě)

一種）。

①含有笨環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③遇FeCh溶液顯紫色。

24、（12分）M為一種醫(yī)藥的中間體，其合成路線為:

OH

.COOH

KMnO?必0?！?/p>

H*

HI

（1）A的名稱

(2)C中含有的含氧官能團(tuán)名稱是___o

(3)F生成G的反應(yīng)類型為一。

(4)寫(xiě)出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇到FeCb溶液顯紫色③苯環(huán)上一氯代物只有兩種

(5)H與乙二醇可生成聚酯，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)方程式一

(6)寫(xiě)出化合物I與尿素(H2N?CO-NH2)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式

()

(7)參考題中信息，以1,3.丁二烯(CH2=CHCH=CH2)為原料，合成［［:NH，寫(xiě)出合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑

()

任選)—O

25、(12分)綠磯(FeSO4-7H2O)外觀為半透明藍(lán)綠色單斜結(jié)晶或顆粒，無(wú)氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。

I.醫(yī)學(xué)上綠砒可用于補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F［(NH2cHzCOO)2Fe］顆粒的制備，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下:

甘氨酸

檸檬酸甘氨酸亞鐵

(NH2CH2COOH)

易溶于水，微溶于乙醇，易溶于水和乙醇，易溶于水，難溶于

兩性化合物有強(qiáng)酸性和還原性乙醇

(1)向綠帆溶液中，緩慢加入NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀FeCCh。該反應(yīng)的離子方程式為

(2)制備(NH2cH2COO)2Fe：往FeCCh中加入甘氨酸(NH2cHzCOOH)的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)

束后過(guò)濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

①加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解，另一個(gè)作用是

②洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是_______(填序號(hào))。

A.熱水B.乙醇C.檸檬酸

II.綠磯晶體受熱分解的反應(yīng)為2FeS(h?7H2OHFezO^+SOit+SOjt+MHiO,實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置驗(yàn)證其分解產(chǎn)物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

O-

二

一E-l

二=

二

L

1-EJ

』

二Lh

圖

（l）加熱前通入氮?dú)獾哪康氖?

（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B現(xiàn)象為o

（3）C裝置和D裝置能否調(diào)換（填“能”或“否

（4）樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗(yàn)裝置A中的殘留物含有Fez。,的方法是o

（5）該裝置有個(gè)明顯缺陷是_______o

HI.測(cè)定綠磯樣品中鐵元素的含量。

稱取mg綠磯樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用cmoH^KMiiOj溶液滴定至終點(diǎn)。耗KM11O4溶液體積如

圖H所示，（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4+8H+=5Fc3++Mn2++4H2O）,該晶體中鐵元素的質(zhì)量分

數(shù)為（用含m、c的式子表示）。

26、（10分）氨基鋰（LiNth）是一種白色固體，熔點(diǎn)為390℃,沸點(diǎn)為430℃,溶于冷水，遇熱水強(qiáng)烈水解，主要用于

有機(jī)合成和藥物制造。實(shí)驗(yàn)室制備少量氨基鋰的裝置如圖所示（部分夾持裝置已略）：

（1）A中裝置是用于制備氨氣的，若制備氨氣的試劑之一是熟石灰，則A中制氣裝置是（從方框中選用，填序號(hào)）;

用濃氨水與生石灰反應(yīng)也可制取N%,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）試劑X是_________,裝置D的作用是_______o

⑶實(shí)驗(yàn)中需要先向C通入一段時(shí)間的NHj再點(diǎn)燃C處酒精燈，這樣做的目的是一,可根據(jù)E中一（填現(xiàn)象）開(kāi)始

給鋰加熱。

（4）某同學(xué)經(jīng)理論分析認(rèn)為L(zhǎng)iNH?遇熱水時(shí)可生成一種氣體，試設(shè)計(jì)一種方案檢驗(yàn)該氣體:o

27、（12分）硝基苯是制造染料的重要原料。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下：

①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50-60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩

試管。

②按圖連接好裝置，將大試管放入60℃的水浴中加熱10分鐘。

完成下列填空：

（1）指出圖中的錯(cuò)誤_、

（2）向混合酸中加入苯時(shí)，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是、。

（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，混合液明顯分為兩層，上層呈一色，其中主要物質(zhì)是_（填寫(xiě)物質(zhì)名稱）。把反應(yīng)后的混和液

倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到一。（選填編號(hào)）

a.水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯

b.水底有淺黃色、苦杏仁味的液體

c.燒杯中的液態(tài)有機(jī)物只有硝基苯

C1.有無(wú)色、油狀液體浮在水面

（4）為r獲得純硝基苯，實(shí)驗(yàn)步驟為：

①水洗、分離；

②將粗碓基苯轉(zhuǎn)移到盛有一的燒杯中洗滌、用_（填寫(xiě)儀器名稱）進(jìn)行分離；

③一；

④干燥；

⑤

（5）實(shí)驗(yàn)裝置經(jīng)改進(jìn)后，該同學(xué)按照上述實(shí)驗(yàn)步驟重新進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后有兩種情況出現(xiàn)，請(qǐng)幫助他作出

分析：

①產(chǎn)率低于理論值，原因是一；

②產(chǎn)率高于理論值，原因是一。

28、（14分）形形色色的物質(zhì)，構(gòu)成了我們這個(gè)五彩繽紛的世界。世上萬(wàn)物，神奇莫測(cè)，常常超乎人們按“常理”的想

象。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識(shí)，能使你想象的翅膀變得更加有力。

（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為

（2）HC三CNa（乙煥鈉）廣泛用于有機(jī)合成，乙煥鈉中C原子的雜化類型為乙煥鈉中存在_（填字母）。

A.金屬鍵B.o鍵C.7t鍵D,氫鍵E.配位鍵F.離子鍵G范德華力

（3）NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其陰離子的立體構(gòu)型為寫(xiě)出和該陰離子互為等電子體的一種分子

的結(jié)構(gòu)式—o

（4）配體中配位原子提供孤電子對(duì)的能力與元素的電負(fù)性有關(guān)，SCN?的結(jié)構(gòu)式可以表示為[S=C=N]?或三N「，SCN

與Fe3+、Au+和Hg2+等離子能形成配禺子，N、C^S的電負(fù)性依次為3.0、2.5和2.5。SCN一中提供孤電子對(duì)的原子可

能是一°

（5）某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶體中在每個(gè)X周圍與它最近且距離相等的X共有一個(gè)。

②設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg-mol』，晶胞的密度為pg-cm，，阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中兩個(gè)最近的X間的距

離為_(kāi)__cm。

29、（10分）“點(diǎn)擊化學(xué)”是指快速、高效連接分子的一類反應(yīng)，例如銅催化的Huisgen環(huán)加成反應(yīng):

6…

我國(guó)科研人員利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)、合成了具有特殊結(jié)構(gòu)的聚合物F并研究其水解反應(yīng)。合成線路如下圖所示:

CKIUNFS

取

代

反

應(yīng)

聚合物F

CrlUN.F4

己知：焉廣。CH-NQ.H/)

（1）A生成B的反應(yīng)類型是—。

（2）關(guān)于B和C,下列說(shuō)法正確的是一（填字母序號(hào)）。

a利用核磁共振氫譜可以鑒別B和CbB不能發(fā)生消去反應(yīng)c可用酸性高缽酸鉀溶液檢驗(yàn)C中含醛基

（3）B生成C的過(guò)程中還有另一種生成物X,分子式為C3H6。，核磁共振氫譜顯示只有一組峰，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)o

（5）請(qǐng)根據(jù)以上流程，并推測(cè)聚合物F所具有的特殊結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于聚合物F的結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是一

AF中必含?CH2=N-結(jié)構(gòu)

BF中必含?N=N-結(jié)構(gòu)

cF的結(jié)構(gòu)可能是一：一RN=HCTQI2--

—」n

（6）H是比A多一個(gè)碳原子的同系物。H的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有一種。

①苯環(huán)上有三個(gè)取代基②能和FeCh發(fā)生顯色反應(yīng)

（7）為了探究連接基團(tuán)對(duì)聚合反應(yīng)的影響，設(shè)計(jì)了單體K,其合成路線如下，寫(xiě)出H、I、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：—

「EJINHNI」宣?

舟叵粉溫SoTLl-

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解題分析】

A.氯化按屬于離子晶體，需要克服離子鍵，苯屬于分子晶體，需要克服分子間作用力，所以克服作用力不同，故A

不選；

B.碘和干冰受熱升華，均破壞分子間作用力，故B選；

C.二氧化硅屬于原子晶體，需要克服化學(xué)鍵，生石灰屬于離子晶體，需要克服離子鍵，所以克服作用力不同，故C

不選；

D.氯化鈉屬于離子晶體，熔化需要克服離子鍵，鐵屬于金屬晶體，熔化克服金屬鍵，所以克服作用力不相同，故D

不選；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)鍵及晶體類型，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵。一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬

與非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，但錢鹽中存在離子鍵；由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生三態(tài)變化時(shí)只破壞

分子間作用力，電解質(zhì)的電離化學(xué)鍵會(huì)斷裂。

2、C

【解題分析】

A.濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)制取HCL可能生成硫酸鈉或硫酸氫鈉，稀硫酸不能反應(yīng)，A不符合題意；

B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水過(guò)量生成銀氨溶液，B不符合題意；

C.Fe在S蒸氣中燃燒，生成FeS,不受反應(yīng)物的用量或濃度影響，C符合題意；

D.鐵粉加入硝酸中，可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或NO2,D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Co

3、A

【解題分析】

22

A、鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3c03溶液浸泡：CO3+CaSO4=CaCOj+SO4\A正確；

B、用鐵電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極鐵失去電子，轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，陰極氫離子得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣，得不到氯氣，B

錯(cuò)誤；

C、氨水不能溶解氫氧化鋁，向A12(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3-H2O：AP+3NH3?H2O=A1(OH)3I+3NH/,C

錯(cuò)誤；

2

D、溶液顯堿性,產(chǎn)物不能出現(xiàn)氫離子，KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制取K2FeO4：4OH+3CIO+2Fe(OH)3=2FeO4

+3Cr+5H2O,D錯(cuò)誤；

答案選A。

4、C

【解題分析】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AH<0；

B.根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c($02)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減??；

C.根據(jù)圖像，沒(méi)有滴入NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/LHX溶液的pH>LHX為一元弱酸；

2+22+

D.根據(jù)圖像可見(jiàn)橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，Jgc(SO?')越小，Jgc(Ba)越大，說(shuō)明c(SO4")越大c(Ba)越

小。

【題目詳解】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AH<0,A項(xiàng)正

確；

B.根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c(WO?)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)圖像，沒(méi)有滴入NaOH溶液時(shí)，O.lOOOmol/LHX溶液的pH>LHX為一元弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖像可見(jiàn)橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，?lgc(SO/)越小，?lgc(Ba2+)越大，說(shuō)明c(SO?')越大c(Ba2+)越

小，D項(xiàng)正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶

解平衡曲線的分析，掌握有關(guān)的原理，明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義和曲線的變化趨勢(shì)是解題的關(guān)鍵。

5、C

【解題分析】

A、由電池反應(yīng)方程式看出，Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，故金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e=2Cl+2Ag,

選項(xiàng)A正確；

B、A1的活潑性大于Ag,所以鋁和氯化銀、海水也能構(gòu)成原電池，故該電池的負(fù)極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形

成原電池，選項(xiàng)B正確；

C、電極反應(yīng)式：Mg-2e'=Mg2+,ImoIMg被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是2moL正極反應(yīng)為：2AgCl+2e'=2Cl+2Ag,可還

原得到216gAg,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、因?yàn)樵撾姵啬鼙缓Ｋせ?，海水可以作為電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原電池的應(yīng)用。總結(jié)題技巧總結(jié)：電極類型的判斷首先在明確屬于電解池還是原電池基礎(chǔ)上來(lái)分析的，原電

池對(duì)應(yīng)的是正、負(fù)兩極，電解池對(duì)應(yīng)的陰、陽(yáng)兩極，根據(jù)元素價(jià)態(tài)變化找出氧化劑與還原產(chǎn)物。

6、A

【解題分析】分析：濃硫酸屬于酸，具有酸的通性，還具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，能干燥中性或酸性氣體，但

不能干燥堿性和部分強(qiáng)還原性氣體。

詳解：A.SCh雖然具有還原性，但和濃硫酸不反應(yīng)，所以能被濃硫酸干燥，故A正確；

B.SO3能被濃硫酸吸收，不能用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；

C.HI具有還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；

D.H2s具有強(qiáng)還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故D錯(cuò)誤；答案選A。

點(diǎn)睛：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，主要是濃硫酸吸水性、強(qiáng)氧化性的理解和應(yīng)用，題目難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)，

雖然SO?具有較強(qiáng)的還原性、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但因?yàn)镾O2中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，硫酸中S元素的化合價(jià)為

+6價(jià)，二者為S元素的相鄰價(jià)態(tài)，所以SO2和濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥SO2氣體。

7、A

【解題分析】

X、Y與T同主族，且T為短周期元素，則T為硅(Si)；再由"X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大”，

可確定X為碳(C),Y為鑄(Ge)；W、z與T同周期，則W為鋁(AI),Z為磷(P)。

【題目詳解】

A.元素Si在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，A錯(cuò)誤；

B.元素非金屬性強(qiáng)弱：P>Si>Ge,B正確；

C.因?yàn)镃O2通入NaAKh溶液中能生成AKOH”，所以酸性H2cA1(OH)3,C正確；

D.C與氧元素形成的氧化物為CO、CO2等，D正確；

故選A。

8、A

【解題分析】

A.雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，少量CuSCh可能會(huì)使其發(fā)生變性，故A項(xiàng)正確；

B.乙醇和濃硫酸共熱至170℃后發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，二者均可使高鎰酸鉀褪色，則該實(shí)驗(yàn)不能證

明乙烯能使KMnO」溶液褪色，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.室溫下，用pH試紙測(cè)得：O.lmoH/iNa2s03溶液的pH約為10；0.1molirNaHSCh溶液的pH約為5,說(shuō)明SCh二

的水解程度比HSO.3-大，即SO3?一結(jié)合父的能力比HSO3-的強(qiáng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NaCl和NaBr的濃度大小未知，產(chǎn)生的淡黃色沉淀也可能是溟離子濃度較大所導(dǎo)致，因此該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明

KsP(AgBr)<Ksp(AgCl),故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

9、C

【解題分析】

+

條件“滴加20?00mL鹽酸時(shí)所得溶液中c(Cl)=c(NH4)+c(NHyH2O)+c(NEj)"中的等式，實(shí)際上是溶液中的物料

守恒關(guān)系式；進(jìn)一步可知，%HCl)=20mL即為滴定終點(diǎn)，原來(lái)氨水的濃度即為0.1mol/L。V(HQ)=20mL即滴定終點(diǎn)

時(shí)，溶液即可認(rèn)為是NH4cl的溶液，在此基礎(chǔ)上分析溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，更為簡(jiǎn)便。

【題目詳解】

A.V(HQ)=20mL時(shí)，溶液中有c(C「)=c(NH4+)+c(NH3-H2O)+c(NH”成立；所以V(HCI)=10mL也就是20mL的一半

時(shí)，溶液中就有以下等式成立：c(NHZ)+c(NHyH2O)+c(NH3)=2c(CL)；A項(xiàng)正確；

++

B.點(diǎn)②時(shí)溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH1根據(jù)電荷守恒式：c(H)+c(NH4)=c(OH)+c(Cr),可知溶液中。3小+)=

c(Cl)；B項(xiàng)正確；

C.點(diǎn)③卻為中和滴定的終點(diǎn)，此時(shí)溶液可視作NH4a溶液；由于NH4+的水解程度較小，所以c(NH/)>c(H+)；C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

D.由條件“滴加20.00mL鹽酸時(shí)所得溶液中c(C1)=c(NIV)+c(NH3?H2O)+c(NHJ”可知V(HQ)=20mL即為滴定

終點(diǎn)，那么原來(lái)氨水的濃度即為0.lmol/L；D項(xiàng)正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

對(duì)于溶液混合發(fā)生反應(yīng)的體系，若要判斷溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，可以先考慮反應(yīng)后溶液的組成，在此基礎(chǔ)上再

結(jié)合電離和水解等規(guī)律進(jìn)行判斷，會(huì)大大降低問(wèn)題的復(fù)雜程度。

10、C

【解題分析】

A.氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為。2+H2O=：H++C「+HCK）,故A正確；B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H

+2+

=Fe+H2f,故B正確；C.碳酸氫鐵溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO31+

H2O+NHyH2O,故C錯(cuò)誤；D.少量二氧化硫氣體通入FeCh溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fen

4H++SO#,故D正確；答案為C。

點(diǎn)睛：注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否

正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符

合原化學(xué)方程式等；本題難點(diǎn)為選項(xiàng)C,不能忽視NHJ與OH-的反應(yīng)，離子反應(yīng)是完整反應(yīng)，不能只寫(xiě)局部。

11、D

【解題分析】

根據(jù)分析W為N,X為O,Y為S,Z為CL

【題目詳解】

A選項(xiàng)，紅葡萄酒含有二氧化硫，主要作用是殺菌、澄清、抗氧化的作用，故A正確；

B選項(xiàng)，在元素周期表中，117號(hào)元素是第七周期第VHA族，與Z元素位于同一主族，故B正確；

C選項(xiàng)，簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)椋篨<W<Y<Z,故C正確；

D選項(xiàng)，W的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物都為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。

12、C

【解題分析】

A.據(jù)圖可知，A為量筒，故A正確；

B.據(jù)圖可知，B為試管，故B正確；

C.據(jù)圖可知，C為生埸，故C錯(cuò)誤；

D.據(jù)圖可知，D為分液漏斗，故D正確；

答案選C。

13、C

【解題分析】

既然鍍與鋁的性質(zhì)相似，我們就可把鉞看成是鋁，鋁具有的性質(zhì)，鉞也有，鋁沒(méi)有的性質(zhì)，鉞也沒(méi)有。

【題目詳解】

A.鋁遇冷水不反應(yīng)，則餓遇冷水也不反應(yīng)，錯(cuò)誤；

B.鉞的最外層有2個(gè)電子，顯+2價(jià)，則氧化鍍的化學(xué)式為BeO,錯(cuò)誤；

C.氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則氫氧化鍍也能與氫氧化鈉反應(yīng)，正確；

D.氯化鋁水溶液顯酸性，則氯化被水溶液也顯酸性，錯(cuò)誤。

故選C。

14、D

【解題分析】

A.JcOOCHi中四元環(huán)C原子不共面，故最多共面碳原子數(shù)為3NA,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)物料守恒可知1L0.5moi/LKHC2O4溶液中含HC2O4?和H2C2O4和C2(V?的數(shù)目為0.5NA,故B錯(cuò)誤；

C條件為25c不是標(biāo)況，故C錯(cuò)誤；

D.12.0gNaHSO4和MgSO』的固體混合物中總物質(zhì)的量為0.ImoL陽(yáng)離子為Na,和Mg,故含陽(yáng)離子總數(shù)為O.INA,故

D正確；

故答案選：Do

15、C

【解題分析】

滴加鹽酸時(shí)，鹽酸先和KOH反應(yīng)，然后再和K2s反應(yīng)，首先發(fā)生S2-+H+=HS,該過(guò)程中S??含量減少，HS?含量上升,

然后發(fā)生HS+H+=H2S,此時(shí)HS?含量下降，H2s上升，所以A代表S',B代表HS,C代表H2s.

【題目詳解】

A.根據(jù)分析可知A曲線表示S??隨鹽酸加入量增加時(shí)的分布分?jǐn)?shù)改變情況，故A正確；

c(HS)

V77+

B.Y點(diǎn)表示C(H2S)=C(HS)Kai(H2S)=z\>當(dāng)c(H2s尸c(H$-)時(shí)，Kai(H2S)=c(H),所以若已知Y點(diǎn)處的

?鄧)

pH,則可計(jì)算Kai(HzS),故B正確；

C.X點(diǎn)c(HS-)=c(S>),Y點(diǎn)C(H2S)=C(HS),S??和HS?的水解促進(jìn)水的電離，H2s為酸抑制水電離，則X點(diǎn)水的電離程

度較大，故C錯(cuò)誤；

D.原溶液為等物質(zhì)的量濃度的K?S、KOH混合溶液，根據(jù)物料守恒可知c(K+)=3[c(IhS)+c(HS-)+c(S2-)],故D正

確；

故答案為Co

16、B

【解題分析】

原電池工作時(shí)，W失電子在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Hz+CO/Fc—=H：O+CO2,正極上為氧氣得電子生成CO*,則正

2

極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO3o

【題目詳解】

A.分析可知電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽起到導(dǎo)電的作用，和氫離子結(jié)合生成二氧化碳，二氧化碳在正極生成碳酸根離

子循環(huán)使用，故A錯(cuò)誤；

B.原電池工作時(shí)，W失電子在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Hz+CO.5--2e-=H2O+CO2,故B正確；

C,電池工作時(shí)，電子從負(fù)極電極a-負(fù)載-電極b,電子不能通過(guò)熔融碳酸鹽重新回到電極a,故C錯(cuò)誤；

D.電極反應(yīng)中電子守恒正極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4d=2CO32-,電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.2mol電子，反應(yīng)氧

氣0.05mol,消耗02質(zhì)量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D錯(cuò)誤；

故選：B,

17、A

【解題分析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，且W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，則其中一種元素為H,據(jù)圖可知W不可能是

H,則Y或者Z有一種是氫，若Y為H,則不滿足“W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同”，所以Z為H,W

和Y屬于第二或第三周期；據(jù)圖可知X可以形成+1價(jià)陽(yáng)離子，若X為L(zhǎng)i,則不存在第三周期的元素簡(jiǎn)單離子核外電

子排布與X相同，所以X為Na；據(jù)圖可知Y能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y最外層含有6個(gè)電子，結(jié)合“W、X、Y三種

簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同”可知，Y為O;根據(jù)“Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍”可知，W最

外層含有3個(gè)電子，為A1元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為：Z<Y<W<X,

故A錯(cuò)誤；

B.Na與O形成的過(guò)氧化鈉、。與H形成的雙氧水都是強(qiáng)氧化劑，具有漂白性，故B正確；

C.金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的氧化性越弱，金屬性AIVNa,則簡(jiǎn)單離子的氧化性：W>X,故C正確；

D.AI與Na的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH,二者可相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；

故選：A。

18、A

【解題分析】

A.將表中的三組數(shù)據(jù)代入公式p=kc,x(NO).d(H?),得

k(2.00xl0-3)xx(6.00xl0-3)y=1.92x10-3,

k(l.OOx]0-3戶x(6.00x10-3)y=4.80x10-4,

k(2.00x10-3)xx(3.00x10-3)y=9.60x1O-4,解之得：x=2,y=l,故A錯(cuò)誤;

B.800c時(shí)，k(1.00xlQ-3)2x(6.00xl03)=4.80x10^,k的值為8xl(V，故B正確;

C.若800c時(shí)，初始濃度c(NO)=c(H2)=4.00xl()3mo]/L,則生成N2的初始速率為

8x1O'x(4.00x10-3了x(4.00x10-3)=5.12x10-3mo1/(L.$),故c正確；

D.當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，所以速率常數(shù)將增大，故D正確。

故選A。

19、D

【解題分析】

A.加熱碘升華，高銃酸鉀分解，加熱法不能分離兩者混合物，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫與溟水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與二氧化硫的還原性有關(guān)，與漂白性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.關(guān)閉止水夾，NaOH難與硫酸亞鐵接觸，不能制備氫氧化亞鐵，故C錯(cuò)誤；

D.氯化筱分解生成氨氣、HC1,氨氣可使?jié)駶?rùn)的酚酰試紙變紅，HCI可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，P2O5可以吸收氨氣，

堿石灰可以吸收HC1,所以可檢驗(yàn)氯化鐵受熱分解生成的兩種氣體，故D正確；

本題答案：Do

20、B

【解題分析】

A.汽油的成分為煌類物質(zhì)，不能發(fā)生皂化反應(yīng)，而油脂一定條件下能發(fā)生皂化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硫酸銅可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則CuSO4可以用作游泳池消毒劑，B項(xiàng)正確；

C.蔗糖、淀粉、纖維素均不含-CHO,不具有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.蛋白質(zhì)含-COOH和氨基具有兩性，與在肽鍵無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

21、B

【解題分析】

4302通入酸性KMnC^溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銃、硫酸鉀和硫酸，可使酸性高缽酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)SO?

的還原性，故A正確；

B.KSCN溶液用于檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，故B錯(cuò)誤；

C.SO,能使品紅溶液變?yōu)闊o(wú)色是二氧化硫生成的亞硫酸結(jié)合有機(jī)色素形成無(wú)色物質(zhì)，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，用酒

精燈加熱，褪色的品紅恢復(fù)紅色，故C正確；

D.B中的溶液發(fā)生倒吸，是因?yàn)檠b置A中氣體壓強(qiáng)減小，實(shí)驗(yàn)時(shí)A中導(dǎo)管a插入濃硫酸中，A裝置試管中氣體壓強(qiáng)減

小時(shí)，空氣從導(dǎo)管a進(jìn)入A裝置，a導(dǎo)管起平衡氣壓的作用，故D正確；

故選；R,

【題目點(diǎn)撥】

本題考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理與裝置的理解與評(píng)價(jià)，掌握二氧化硫氧化性、漂白性、還原性等是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

22、C

【解題分析】

A、乙醇也能被酸性高銃酸鉀溶液氧化；

B、鹽酸易揮發(fā)；

C、研窕催化劑對(duì)反應(yīng)的速率的影響，過(guò)氧化氫的濃度應(yīng)相同；

D、NO易被空氣中氧氣氧化。

【題目詳解】

A、乙醇也能被酸性高錦酸鉀溶液氧化，無(wú)法判斷酸性高毒酸鉀溶液褪色的原因是乙醛還是乙醇，故A錯(cuò)誤；

B、因鹽酸易揮發(fā)，收集到的氯氣中混有氯化氫和水，故B錯(cuò)誤；

C、研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，加入的溶液的體積相同，金屬離子和過(guò)氧化氫的濃度也相同，符合控制變量法的

原則，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；

D、NO易被空氣中輒氣氧化，應(yīng)用排水法收集，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及乙