一等效平衡教學提綱

等效平衡一、等效平衡1.定義：在一定條件（恒溫、恒容或恒溫、恒壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的分數（體積、物質的量）均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡。1、恒溫、恒容下，對于有氣態(tài)參與的反應且反應前后氣體計量數不相等的可逆反應。等效平衡的判斷方法是:二、等效平衡的類型產生結果：各組分百分量、n、c均完全相同全等平衡用極限轉化法換算成同一邊物質的物質的量與原平衡完全相同，則二平衡等效。

ABCD平衡時D的體積分數

起始充入2mol1mol00003mol1mol1mol0.5mol1.5mol0.5mol4mol2mol00在一定溫度下，一個容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(g)

3C(g)+D(g)，根據下表有關數據分析恒溫、恒容下等效平衡建成的條件。a%a%a%b%(a﹤b)2、恒溫、恒容下，對于有氣態(tài)參與的反應且反應前后氣體計量數相等的可逆反應。等效平衡的判斷方法是:產生結果：用極限轉化法換算成同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，則二平衡等效。各組分百分量相同，n、c同比例變化

等比平衡練習：對于H2+I2（g）2HI，在恒溫、恒容下，按下列不同量反應等效的有

。編號H2I2HI1起始物質的量1402起始物質的量01.513起始物質的量1124起始物質的量0.10.11.85起始物質的量00a1、23、4、5練習：在固定體積的密閉容器內，加入2molA、1molB，發(fā)生反應：A(氣)+B(氣)2C(氣)達到平衡時，C的質量分數為W。在相同(T、V)條件下，按下列情況充入物質達到平衡時C的質量分數仍為W的是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD練習：在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應：

達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L的是A、0.3molC+0.1molD

B、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molD

C、3molC+1molD+1molBD、4molA+2molBB3、恒溫、恒壓下等效平衡的判斷方法是:

產生結果：各組分百分量、c相同，n同比例變化

等比平衡與氣態(tài)物質的計量數無關,用極限轉化法換算成同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，則二平衡等效。如：常溫常壓下，可逆反應的起始條件如下：2SO2+O2===2SO3

1）2mol1mol0mol 2）0mol0mol2mol 3）0.5mol0.25mol1.5mol4）4mol2mol0mol5）0mol0mol1mol以上五個反應最終將達到等效平衡。練習、在一個1L的密閉容器中，加2molA1molB，發(fā)生下述反應：達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L,C的體積分數為a%。維持容器的壓強和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L（或C的體積分數仍是a%）的是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBABD等效平衡小結條件等效條件結果恒溫恒容(△n(g)≠0)投料換算成相同物質表示時量相同

兩次平衡時各組分百分量、n、c均相同(全等平衡)恒溫恒容(△n(g)=0)投料換算成相同物質表示時等比例

兩平衡時各組分百分量相同，n、c同比例變化(等比平衡)恒溫恒壓投料換算成相同物質表示時等比例

兩次平衡時各組分百分量、c相同，n同比例變化(等比平衡)解題思想歸零思想（一邊倒）

用極限轉化法換算成同一邊的物質與原平衡進行比較，判斷是否為等效平衡。解題關鍵：首先看清條件（T、V一定，還是T、P一定），其次等效平衡的類型進行解題。練習：在恒溫、恒壓的條件下，向可變容積的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應：3A（氣）+2B（氣）xC（氣）+yD(氣）達到平衡時，C的體積分數為m%。若維持溫度壓強不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質充入密閉容器中,達到平衡時C的體積分數仍為m%,則X,Y的值分別為（）Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CD﹏練習：在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A(氣)+B(氣)xC(氣),達到平衡后，C的體積分數為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質，達到平衡后，C的體積分數仍為W%，則x值為（）A、1B、2C、3D、4BC﹏練習：恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下發(fā)應：A（氣）＋B（氣）C（氣）（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質的量為

（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C物質的量為

mol。（3）若開始時放入xmolA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3amol，則x＝

mol，y＝

mol。3a（1－a）mol23-3a練習：某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應滿足：（2）恒定T、P：[1]若X=0、Y=0，則Z

。[2]若X=0.75,則Y

Z

。[3]X、Y、Z應滿足的一般條件是

。>0=2.25mol≥0Y=3X，Z≥0練習：某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)＋B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是A．均減半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均減少1molC1.在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A(氣)+B(氣)3C(氣)+D(氣)達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molDD2、在固定體積的密閉容器內，加入2molA、1molB，發(fā)生反應：A(氣)+B(氣)2C(氣)達到平衡時，C的質量分數為W。在相同(T、V)條件下，按下列情況充入物質達到平衡時C的質量分數仍為W的是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCAB3.在一恒容的容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應2A(g)+B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數為W%。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質的量：A為0.6mol，B為0.3mol，C為1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數仍為W%，則x的值為（）A．只能為2B．只能為3C．可能是2，也可能是3D．無法確定C4、在恒溫、恒壓的條件下，向可變容積的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應：3A（氣）+2B（氣）xC（氣）+yD(氣）達到平衡時，C的體積分數為m%。若維持溫度壓強不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質充入密閉容器中,達到平衡時C的體積分數仍為m%,則X,Y的值分別為（）Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CDH2(g)+I2(g)2HI(g)

1molH21molI2開始H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)在恒溫恒容時下列能與下圖達到等效平衡的是（）A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD極限轉化等效平衡建成條件的探究在一定溫度下，一個壓強恒定的密閉容中發(fā)生反應2A(g)+B(g)

3C(g)+D(g)，根據下表有關數據分析恒溫、恒壓下等效平衡建成的條件。

ABCD平衡時D的體積分數

起始充入2mol1mol00a%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00a%2mol2mol00b%(a≠b)等效平衡建成條件的探究4molSO2

2molO2

2molSO2

1molO22molSO2

1molO22molSO21molO2開始恒溫恒壓SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%概念的理解：（1）一定條件下：通?？梢允?/p>

①同T同V，②同T同P（2）平衡狀態(tài)（終態(tài)）只與始態(tài)有關，而與途徑無關，（如：①無論反應從什么方向開始②投料是一次還是分成幾次，）只要起始濃度相當，就達到等效平衡狀態(tài)。概念的理解：（3）體積分數相同：即平衡混合物各組分的百分含量