高考化學一輪復習33用途廣泛的金屬材料和開發(fā)利用金屬礦物課件新人教版

考點1：合金及金屬材料【核心知識自查】1.合金2.常見金屬材料(1)分類。(2)常見合金材料。①②銅合金③鋁合金：密度___，強度高，塑性好，易于加工。應用于建筑業(yè)、容器包裝業(yè)、交通運輸業(yè)等。小3.銅的性質(1)物理性質：銅是_____色金屬，具有良好的_____性、_____性和延展性。(2)化學性質紫紅導電導熱寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：①____________________________②______________2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO32Cu+SCu2S△====4.銅的重要化合物(1)氫氧化銅——___色難溶物，是一種弱堿。藍(2)銅鹽。①Cu2(OH)2CO3。Cu2(OH)2CO3的名稱為___________，是銅綠、孔雀石的主要成分，受熱分解可生成黑色的氧化銅，化學方程式：_____________________________，可溶于稀硫酸，離子方程式：_________________________________。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OCu2(OH)2CO3+4H+====2Cu2++CO2↑+3H2O△====②CuSO4。___色的硫酸銅晶體受熱分解為白色的硫酸銅粉末，化學方程式為____________________________。③銅鹽的毒性。銅鹽溶液有毒，主要是因為銅離子能與蛋白質作用，使蛋白質變性失去生理活性，因此人們利用這一性質用膽礬、熟石灰、水配成了波爾多液，用來殺滅植物的病毒。藍CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O△====【基礎小題診斷】判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)任何金屬都能形成合金。 (

)提示：×。并非所有的金屬都能形成合金，兩種金屬形成合金，其前提是兩種金屬在同一溫度范圍內都能熔化，若一種金屬的熔點大于另一種金屬的沸點，則二者不能形成合金。(2)鋼與純鐵相比較，鋼不易生銹。 (

)提示：×。鋼中含有碳等雜質容易形成原電池，腐蝕更快。(3)不銹鋼、硬鋁都是合金，青銅是銅單質，不屬于合金。 (

)提示：×。青銅為銅錫等形成的合金。(4)高溫鋁易被氧化，鋁合金應在熔劑層覆蓋下熔煉。 (

)提示：√。高溫時鋁很容易被氧化。(5)利用反應Cu2S+O22Cu+SO2制取粗銅，反應中被氧化的元素是Cu。

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)提示：×。S元素從-2→+4，被氧化的元素是S。△====(6)CuSO4變成CuSO4·5H2O是物理變化。 (

)提示：×。CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O是化學變化。(7)利用無水硫酸銅遇水變成藍色這一性質，來檢驗水的存在。 (

)提示：√。無水硫酸銅遇水生成藍色的五水硫酸銅。(8)銅比鋁先獲得成功冶煉的原因是銅礦較易被還原，鋁礦很難被還原。

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)提示：√。鋁活潑，難冶煉?？键c2：鋁及其化合物的主要性質【核心知識自查】1.鋁(1)鋁的結構和存在鋁位于元素周期表_____________，原子結構示意圖為。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。自然界中的鋁全部以化合態(tài)的形式存在。第3周期ⅢA族(2)鋁的物理性質_____色有金屬光澤的固體，有良好的_____性、_____性和_____性等，密度較___，質地_____。(3)鋁的化學性質銀白延展導電傳熱小柔軟2.鋁的重要化合物(1)氧化鋁①物理性質：白色固體，難溶于水，有很高的熔點。②化學性質(2)氫氧化鋁①物理性質___色膠狀不溶于水的固體，有較強的_____性。②化學性質(用化學方程式表示)Al(OH)3的電離方程式為白吸附寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：a._______________________；b._________________________；c.______________________。Al(OH)3+3H+====Al3++3H2OAl(OH)3+OH-====+2H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O△====(3)常見的鋁鹽①硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復鹽。②明礬的化學式為________________，它是___色晶體，___溶于水，水溶液pH__7(填“<”“>”或“=”)。明礬可以凈水，其凈水的原理是________________________，Al(OH)3膠體吸附水中雜質形成沉淀而凈水。KAl(SO4)2·12H2O無可<Al3++3H2OAl(OH)3+3H+【基礎小題診斷】判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)。

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)提示：√。鋁中加適量的鋰，可以制得低密度的合金。(2)鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂。 (

)提示：×。鎂比鋁活潑，不能用鋁粉制取鎂。(3)鋁制餐具不能長時間存放酸性、堿性或咸的食物。 (

)提示：√。鋁能與酸、堿反應。(4)能用鋁槽車儲運濃硫酸與濃硝酸，是因為鋁的化學性質穩(wěn)定，不與濃硫酸、濃硝酸反應。 (

)提示：×。鋁遇濃硫酸與濃硝酸鈍化。(5)氫氧化鋁可用于治療胃酸過多。 (

)提示：√。氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與酸反應，可作胃酸的中和劑。(6)Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁。 (

)提示：×。電解Al2O3獲得鋁，不是因為Al2O3具有兩性。(7)明礬用作凈水劑不涉及化學變化。 (

)提示：×。明礬用作凈水劑是因為Al3+水解生成Al(OH)3膠體的緣故。(8)明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀的離子方程式：2Ba2++3OH-+Al3++2====2BaSO4↓+Al(OH)3↓。 (

)提示：×。離子方程式為2Ba2++4OH-+Al3++2====2BaSO4↓++2H2O?？键c3：金屬礦物的開發(fā)和利用【核心知識自查】1.金屬礦物開發(fā)利用的方法(1)金屬在自然界中的存在(2)金屬冶煉的一般步驟(3)金屬冶煉的實質金屬的冶煉過程就是把金屬從_____態(tài)還原為_____態(tài)的過程。即：_____________(寫反應通式，用M表示金屬)。(4)金屬冶煉的方法(用化學方程式表示)化合Mn++ne-====M游離2.鋁熱反應實驗實驗裝置

實驗現象①劇烈反應，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒；②紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中實驗結論高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應，放出大量的熱Fe2O3+2Al_________原理應用①制取熔點較高、活動性___于Al的金屬，如鐵、鉻、錳、鎢等。②金屬焊接，如野外焊接_____等2Fe+Al2O3弱鋼軌高溫====【基礎小題診斷】判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)冶煉鋁和鈉都可以用電解法。 (

)提示：√。冶煉鋁和鈉都是用電解法。(2)所有的金屬氧化物都能和鋁發(fā)生鋁熱反應。 (

)提示：×。活潑性比Al弱的難熔金屬，如釩、鉻、錳、鐵、銅的氧化物與Al可以發(fā)生鋁熱反應。(3)用焦炭和空氣反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧