2025年滬科版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷341考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用NaOH溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體B.用淀粉溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在碘單質(zhì)C.用BaCl2溶液鑒別Na2SO4和Na2CO3兩種溶液D.用FeCl2溶液檢驗(yàn)新制氯水中含有HClO2、一定條件下，由A、B兩種有機(jī)物組成的氣態(tài)混合物，無(wú)論A、B含量如何改變，完全燃燒一定體積的混合物，消耗O2的量不會(huì)改變的是（）A.C2H4、C6H6B.C2H4、C2H6OC.C3H8、C4H8OD.C2H4O、C3H6O3、下列電子式的書寫正確的是（）A.Mg2+B.S2-C.D.4、石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價(jià)上漲的困惑rm{.}以下解決能源問(wèn)題的方法不當(dāng)?shù)氖莚m{(}rm{)}A.用木材作燃料B.用乙醇替代汽油C.開(kāi)發(fā)風(fēng)能D.開(kāi)發(fā)地?zé)?、含硒（Se）的保健品已開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng)．已知硒與氧同主族，與鉀同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是（）A.原子序數(shù)為34B.氫化物比HBr穩(wěn)定C.非金屬性比硫強(qiáng)D.最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性6、以下互為同位素的是rm{(}rm{)}A.金剛石與石墨B.rm{D_{2}}與rm{H_{2}}C.rm{CO}與rm{CO_{2}}D.rm{;_{17}^{37}Cl}與rm{;_{17}^{37}Cl}．7、某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)Drm{a}連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)Drm連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是rm{(}rm{)}A.rm{NaCl}是非電解質(zhì)B.rm{NaCl}溶液是電解質(zhì)C.rm{NaCl}在在電流作用下電離成rm{Na^{+}}和rm{Cl^{-}}D.rm{NaCl}溶液中存在大量可自由移動(dòng)的離子8、將rm{2.32g}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaOH}的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入rm{1mol/L}的鹽酸，所加鹽酸體積與產(chǎn)生rm{CO_{2}}體積rm{(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}

A.rm{OA}段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：rm{H^{+}+OH^{-}簍TH_{2}O}rm{CO;_{3}^{2-}+H^{+}簍THCO;_{3}^{-}}B.當(dāng)加入rm{CO;_{3}^{2-}+H^{+}簍THCO;_{3

}^{-}}rm{35}鹽酸時(shí)，產(chǎn)生rm{mL}的體積為rm{CO_{2}}rm{224}C.rm{mL}點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為rm{A}rm{NaCl}D.混合物中rm{NaHCO_{3}}的質(zhì)量rm{NaOH}rm{0.60}rm{g}評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、I．下表是生活生產(chǎn)中常見(jiàn)的物質(zhì)；表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）

（1）請(qǐng)你對(duì)表中①～⑦的主要成分進(jìn)行分類（填編號(hào)）

屬于鹽的是____，屬于電解質(zhì)的是____，屬于非電解質(zhì)的是____．

（2）寫出②與⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式____

過(guò)量鹽酸與③反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___

II．在NaI和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液；反應(yīng)迅速發(fā)生，產(chǎn)生大量的氣體，發(fā)生的反應(yīng)有：

①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O

②H2O2+I2=2HIO

③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O

（1）H2O2在反應(yīng)①中的作用是____，在③中的作用是____．

A．氧化劑。

B．還原劑。

C．既是氧化劑；又是還原劑。

D．既不是氧化劑；也不是還原劑。

（2）有人認(rèn)為在反應(yīng)②和③的總反應(yīng)中，I2起催化劑的作用，你認(rèn)為這種看法是否正確？____（填“正確”或“不正確”）

（3）H2O2，I2，HIO氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____．

（4）在①反應(yīng)中，當(dāng)有0.2mol氧化產(chǎn)物生成時(shí)，生成的還原產(chǎn)物是____mol．10、（8分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：SiO2+C+____N2Si3N4+____CO根據(jù)題意完成下列各題：（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過(guò)量。某次反應(yīng)用了20mol氮?dú)猓磻?yīng)生成了5mol一氧化碳，此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是____。（3）分析反應(yīng)可推測(cè)碳、氮?dú)獾难趸裕篊____N2（填“＞”“＜”“＝”）。（4）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是____。A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)D．氮化硅陶瓷的開(kāi)發(fā)受到資源的限制，沒(méi)有發(fā)展前途11、rm{(1)8.4g}rm{N_{2}}與rm{9.6g}某單質(zhì)rm{R_{x}}所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子數(shù)之比為rm{3}rm{2}則rm{R}的相對(duì)原子質(zhì)量是______，rm{x}值為_(kāi)_____．

rm{(2)4.5g}水與______rm{g}硫酸所含的分子數(shù)相等；它們所含氧原子數(shù)之比是______，其中氫原子數(shù)之比是______．

rm{(3)}如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣rm{(}已知空氣體積占整個(gè)容器容積的rm{1/4)}rm{H_{2}}和rm{O_{2}}的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將rm{H_{2}}rm{O_{2}}的混合氣體點(diǎn)燃引爆rm{.}活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央rm{.}則原來(lái)rm{H_{2}}rm{O_{2}}的體積之比可能為_(kāi)_____．12、將一塊鈉用小刀能切開(kāi)，金屬鈉是____色金屬，將切開(kāi)的小塊鈉投入水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___，在反應(yīng)后的溶液中加入CuCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___，發(fā)生的現(xiàn)象是____．13、如圖示的原電池中，（1）銅極為原電池的____（填“正”或“負(fù)”）極，該極的電極反應(yīng)式是____,屬于____（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。（2）如鐵棒質(zhì)量減輕5.6g，則另一極放出氣體的體積為_(kāi)___L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。14、（10分）已知A、B、C、D四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，它們的原子序數(shù)之和為46。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）B元素的名稱為_(kāi)___D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）B有多種氧化物，其中之一是一種無(wú)色氣體。該氣體在空氣中會(huì)迅速變成紅棕色，在一定條件下，4L的該無(wú)色氣體與3L的氧氣相混合，被足量的水完成吸收，且只生成一種B的含氧酸，該含氧酸的化學(xué)式為_(kāi)___。（3）離子半徑：D﹣____C2﹣（填“＞”、“＜”、“＝”）。還原性：D﹣____C2﹣（填“＞”、“＜”、“＝”）。15、（8分）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為。（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的倍；②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)____（填“增大”“減小”或“相等”）。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．17、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）18、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、解答題(共3題，共12分)21、（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；則：

①該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol．

②該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)_____個(gè)．

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____L．

④該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)）；其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．

（2）利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行填空。

①含有6.02×1023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是______mol

②與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是______（用分式表示）

③在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（g）跟3體積Y2（g）化合生成2體積化合物；則該化合物的化學(xué)式是______

④三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-、SO42-；則。

n（SO42-）為_(kāi)_____mol

（3）假如12C相對(duì)原子質(zhì)量為24，以0.024kg所含12C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)；下列數(shù)值肯定不變的是______．

A．氧氣的溶解度。

B．氣體摩爾體積。

C．一定質(zhì)量的氣體體積。

D．阿伏加德羅常數(shù)。

E．O2相對(duì)分子質(zhì)量。

F．跟2mLH2相化合的O2的質(zhì)量；物質(zhì)的量．

22、將堿溶液A；鹽溶液B按如下程度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：

（1）A的化學(xué)式______；B的化學(xué)式______．

（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式；并用“單線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

D→H+P：______

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

A+B：______

F+鹽酸：______

（4）鹽溶液B中陰離子的檢驗(yàn)方法是______．

23、相同狀況下9升甲烷與6升某烯烴混合，所得混合氣的密度等于相同條件下氧氣的密度，求該烯烴的分子式、可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式？評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)24、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)25、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問(wèn)題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】試題分析：SO2和CO2兩種氣體都能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，不能鑒別二者，錯(cuò)誤；B．碘單質(zhì)遇淀粉溶液會(huì)變?yōu)樗{(lán)色，因此用淀粉溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在碘單質(zhì)，正確；Na2SO4和Na2CO3兩種溶液中加入BaCl2溶液，都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，因此不能鑒別兩溶液，錯(cuò)誤；D．在新制取的氯水中含有Cl2、HClO都可以與FeCl2發(fā)生反應(yīng)，因此不能用于用FeCl2溶液檢驗(yàn)新制氯水中含有HClO，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的檢驗(yàn)或鑒別的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、B【分析】【解答】解：A．C2H4的x+=2+1=3，C6H6的x+=6+1.5=7.5；二者耗氧量不相等，故A不符合；

B．C2H4的x+=2+1=3，C2H6O的（x+﹣）=2+1.5﹣0.5=3；二者耗氧量相等，故B符合；

C．C3H8的x+=3+2=5，C4H8O的（x+﹣）=4+2﹣0.5=5.5；二者耗氧量不相等，故C不符合；

D．C2H4O的（x+﹣）=2+1﹣0.5=1.5，C3H6O的（x+﹣）=3+1.5﹣0.5=4；二者耗氧量不相等，故D不符合；

故選B．

【分析】烴及烴的含有衍生物，設(shè)組成通式為CxHyOz，則1mol有機(jī)物耗氧量為（x+﹣）mol，無(wú)論按什么比例混合，完全燃燒一定體積的混合物，消耗氧氣的量為一定值，則（x+﹣）值相等．3、A【分析】解：A、鎂離子是簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子，電子式是其離子符號(hào)本身，故鎂離子的電子式即為Mg2+；故A正確；

B、硫離子為陰離子，陰離子的電子式必須標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，硫離子的電子式為：故B錯(cuò)誤；

C、HCl分子是由1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子通過(guò)共用1對(duì)電子結(jié)合而成的共價(jià)化合物其電子式為故C錯(cuò)誤；

D、氨氣有3個(gè)氫原子和1個(gè)氮原子分別共用1對(duì)電子形成，電子式為故D錯(cuò)誤．

故選A．

A；鎂離子是簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子；電子式是其離子符號(hào)本身；

B；陰離子的電子式在書寫時(shí)應(yīng)標(biāo)注出最外層電子；且用中括號(hào)括起來(lái)，并標(biāo)上所帶的負(fù)電荷；

C；氫原子最外層1個(gè)電子；氯原子最外層7個(gè)電子，HCl分子是由1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子通過(guò)共用1對(duì)電子結(jié)合而成的共價(jià)化合物；

D；氨氣有3個(gè)氫原子和1個(gè)氮原子分別共用1對(duì)電子形成．

本題考查了陰離子、簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和共價(jià)化合物的電子式的書寫，題目難度中等，充分考查了學(xué)生對(duì)書寫知識(shí)的掌握情況，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．【解析】【答案】A4、A【分析】解：石油雖然是rm{-}種重要能源，但是畢竟石油是不可再生的能源，人類正面臨著石油短缺、油價(jià)上漲的等等困惑rm{.}所以尋求新能源是當(dāng)務(wù)之急rm{.}所以目前綜合利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)岬刃履茉?，乙醇屬于生物質(zhì)能，是可再生資源，不僅可以彌補(bǔ)能源的危機(jī)，而且發(fā)展前景非常大rm{.}但是亂砍伐樹(shù)木，不僅導(dǎo)致水土流失，而且破壞生態(tài)環(huán)境，溫室效應(yīng)加急等等，弊大于利，此法不妥rm{.}故只有選項(xiàng)A不妥．

故選A．

解決能源問(wèn)題有兩條出路：一是要把現(xiàn)有的能源利用好，提高利用率；二是要積極開(kāi)發(fā)新能源，尋找替代能源rm{.}特別是提高太陽(yáng)能的利用率；開(kāi)發(fā)新能源核能．

本題考查使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā)，解答此類題型時(shí)，必須聯(lián)系當(dāng)今新能源的利用開(kāi)發(fā)過(guò)程中的環(huán)保、節(jié)能、可持續(xù)等等的原則，對(duì)于本類型的題可以采用排除法進(jìn)行選擇，難度不大．【解析】rm{A}5、A【分析】解：A；同主族相鄰的3、4兩周期元素原子序數(shù)差18；硫是16號(hào)，所以硒是34號(hào)，即原子序數(shù)為34，故A正確；

B、溴和硒同周期，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以硒的氫化物不如HBr穩(wěn)定；故B錯(cuò)誤；

C；硒（Se）和硫同主族；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以硒（Se）的非金屬性比硫弱，故C錯(cuò)誤；

D；硒（Se）和硫同主族；硫的最高價(jià)氧化物的水化物硫酸是強(qiáng)酸性的，硒的最高價(jià)氧化物的水化物也顯酸性，故D錯(cuò)誤．

故選A．

A；同主族相鄰的3、4兩周期元素原子序數(shù)差18；

B；同周期從左到右元素的氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；

C；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；

D；同主族從上到下元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸增強(qiáng)；酸性減弱．

本題考查學(xué)生元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，難度不大．【解析】【答案】A6、D【分析】解：rm{A.}石墨和金剛石是碳元素的不同單質(zhì)；所以是同素異形體，故A錯(cuò)誤；

B.rm{D_{2}}和rm{T_{2}}是同一種單質(zhì)；故B錯(cuò)誤；

C.rm{CO}與rm{CO_{2}}是不同的氧化物；不屬于同位素，故C錯(cuò)誤；

D.rm{{,!}_{17}^{35}Cl}和rm{{,!}_{17}^{37}Cl}是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素；所以互稱同位素，故D正確；

故選D．

質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子之間互稱同位素；即同位素為同一元素的不同原子，據(jù)此分析解答。

本題考查同位素的判斷，題目難度不大，明確同位素的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握同位素與同素異形體之間的區(qū)別，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{D}7、D【分析】解：rm{A.}在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，圖rm能導(dǎo)電；說(shuō)明氯化鈉在水溶液中電離出自由移動(dòng)離子，為電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；氯化鈉溶液是混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.電解質(zhì)在水溶液中水分子的作用下發(fā)生電離；所以不需要外接電源，故C錯(cuò)誤；

D.含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，圖rm{a}不導(dǎo)電、圖rm能導(dǎo)電，所以rm中含有自由移動(dòng)的離子，則rm{NaCl}溶液中存在大量可自由移動(dòng)的離子；故D正確；

故選D．

A.在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；

B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；

C.電解質(zhì)在水溶液中水分子的作用下發(fā)生電離；

D.含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電．

本題考查基本概念、物質(zhì)導(dǎo)電性等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確基本概念內(nèi)涵、物質(zhì)導(dǎo)電性原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是rm{C}題目難度不大．【解析】rm{D}8、D【分析】解：rm{A}rm{OA}段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：rm{H^{+}+OH^{-}簍TH_{2}O}rm{CO_{3}^{2-}+H^{+}簍THCO_{3}^{-}}故A正確；

B、rm{AB}段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}根據(jù)方程式rm{n(CO_{2})=(35-25)隆脕10^{-3}L隆脕1mol/L=0.01mol}所以二氧化碳的體積為：rm{0.01mol隆脕22.4L/mol=224mL}故B正確；

C、rm{OA}段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：rm{H^{+}+OH^{-}簍TH_{2}O}rm{CO_{3}^{2-}+H^{+}簍THCO_{3}^{-}}所以rm{A}點(diǎn)的溶質(zhì)為rm{NaC1}rm{NaHCO_{3}}故C正確；

D、由反應(yīng)rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{n(CO_{2})=n(Na_{2}CO_{3})=(45-25)隆脕10^{-3}隆脕1=0.02mol}所以氫氧化鈉的質(zhì)量為rm{2.32g-0.02隆脕106g=0.2g}故D錯(cuò)誤；

故選D．

A、rm{OA}段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：rm{H^{+}+OH^{-}簍TH_{2}O}rm{CO_{3}^{2-}+H^{+}簍THCO_{3}^{-}}

B、rm{AB}段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}根據(jù)方程式來(lái)求解；

C、rm{OA}段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：rm{H^{+}+OH^{-}簍TH_{2}O}rm{CO_{3}^{2-}+H^{+}簍THCO_{3}^{-}}所以rm{A}點(diǎn)的溶質(zhì)為rm{NaC1}rm{NaHCO_{3}}

D、根據(jù)rm{AB}段求出二氧化碳的物質(zhì)的量；然后根據(jù)碳守恒求出碳酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)總質(zhì)量求氫氧化鈉的質(zhì)量．

本題考查混合物計(jì)算，理解判斷各階段發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生分析判斷和計(jì)算能力的考查，難度中等．【解析】rm{D}二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】

Ⅰ（1）鹽是電離出來(lái)的陽(yáng)離子為金屬陽(yáng)離子或銨根離子；電離出來(lái)的陰離子為酸根離子的化合物；

①③屬于鹽類物質(zhì)；

電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；①②③⑦屬于電解質(zhì)；

非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；④⑥屬于非電解質(zhì)；

Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

故答案為：①③；①②③⑦；④⑥．

（2）CH3COOH和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；

碳酸鈉和過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

故答案為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

Ⅱ（1）①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O中，H2O2中O元素化合價(jià)降低，H元素化合價(jià)不變，則H2O2得電子；被還原，為氧化劑；

③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O中，H2O2中O元素化合價(jià)升高，H元素化合價(jià)不變，則H2O2失電子；被氧化，為還原劑；

故答案為：A；B；

（2）②H2O2+I2=2HIO和③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O，②和③的總反應(yīng)為2H2O2=O2+2H2O，反應(yīng)前后I2的質(zhì)量和性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變化，則I2起催化劑的作用；故答案為：正確；

（3）根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物判斷：

①H2O2＞I2，③HIO＞H2O2（該反應(yīng)中HIO為氧化劑，H2O2為還原劑），則氧化性順序?yàn)镠IO＞H2O2＞I2；

故答案為：HIO＞H2O2＞I2；

（4）在①反應(yīng)中，I2為氧化產(chǎn)物，H2O為還原產(chǎn)物；二者的物質(zhì)的量之比為1：2，當(dāng)有0.2mol氧化產(chǎn)物生成時(shí)，則生成的還原產(chǎn)物是0.4mol；

故答案為：0.4．

【解析】【答案】Ⅰ（1）根據(jù)鹽；電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義分類；

（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書寫化學(xué)方程式或離子方程式；

Ⅱ（1）根據(jù)化合價(jià)的變化趨勢(shì)判斷氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念；

（2）根據(jù)催化劑的在反應(yīng)中質(zhì)量和性質(zhì)沒(méi)有發(fā)生變化分析；

（3）從氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物的角度判斷；

（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒計(jì)算．

10、略

【分析】【解析】試題分析：（1）Si的化合價(jià)前后未變，N的化合價(jià)由0降為-3，C的化合價(jià)由0升為+2，生成1個(gè)Si3N4化合價(jià)降低12，生成1個(gè)CO化合價(jià)升高2，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒得，3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO；（2）生成了5mol一氧化碳，需要氮?dú)馐?/3mol，剩余氮?dú)馐?5/3mol，但是由于CO與N2均為28g/mol，所以不管是何種比例，平均相對(duì)分子質(zhì)量為28；（3）在反應(yīng)中碳化合價(jià)升高，做還原劑，氮?dú)饣蟽r(jià)降低，得電子，做氧化劑；所以碳的氧化性比氮?dú)庑?；?）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度大，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，耐高溫，說(shuō)明是原子晶體，不能導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氮化硅的原料來(lái)源廣，開(kāi)發(fā)不會(huì)受到資源的限制，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平、平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、原子晶體的性質(zhì)。【解析】【答案】（共8分）(1)36216（2分）(2)28（2分）(3)<（2分）(4)AC（2分)11、16；3；24.5；1：4；1：1；7：2或4：5【分析】解：rm{(1)n(N_{2})=dfrac{8.4g}{28g/mol}=0.3mol}rm{(1)n(N_{2})=dfrac

{8.4g}{28g/mol}=0.3mol}原子的物質(zhì)的量為rm{N}rm{0.6mol}與rm{8.4gN_{2}}某單質(zhì)rm{9.6g}所含的原子個(gè)數(shù)相同，則rm{R}某單質(zhì)rm{9.6g}中所含原子個(gè)數(shù)為rm{R_{x}}

分子數(shù)之比為rm{0.6N_{A}}rm{3}所以rm{2}與rm{N_{2}}相對(duì)分子質(zhì)量之比rm{R_{X}}rm{dfrac{8.4}{3}}rm{dfrac{9.6}{2}=7}

而rm{12}相對(duì)分子質(zhì)量為rm{N_{2}}所以rm{28}相對(duì)分子質(zhì)量rm{Rx}

又因?yàn)閮烧咚觽€(gè)數(shù)相同，即rm{=28隆脕dfrac{12}{7}=48}

得rm{3隆脕2=2x}

所以rm{x=3}的相對(duì)原子質(zhì)量rm{R}

故答案為：rm{=dfrac{48}{3}=16}rm{16}

rm{3}水與硫酸分子數(shù)相等，則二者物質(zhì)的量相等：rm{dfrac{4.5}{18}=dfrac{m(H_{2}SO_{4})}{98}=0.25mol}解得rm{(2)}

含有氧原子數(shù)之比為：rm{dfrac{4.5}{18}=dfrac

{m(H_{2}SO_{4})}{98}=0.25mol}rm{m(H_{2}SO_{4})=24.5g}rm{0.25mol隆脕1}含有氫原子數(shù)之比為：rm{0.25mol隆脕4=1}rm{4}rm{0.25mol隆脕2}

故答案為：rm{0.25mol隆脕2=1}rm{1}rm{24.5}rm{1}rm{4}

rm{1}令空氣的物質(zhì)的量為rm{1}反應(yīng)前，左右兩室的體積之比為rm{(3)}rm{1mol}反應(yīng)前右室的物質(zhì)的量為rm{1}反應(yīng)后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后右室氣體物質(zhì)的量為rm{3}發(fā)生反應(yīng)rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2H_{2}O}

設(shè)rm{3mol}rm{1mol}的物質(zhì)的量分別為rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2H_{2}O}rm{H_{2}}

若氫氣過(guò)量，則：rm{O_{2}}rm{xmol}解得rm{ymol}rm{x-2y=1}rm{x+y=3}

若氧氣過(guò)量，則：rm{x}rm{y=7}解得rm{2}rm{y-0.5x=1}rm{x+y=3}

故答案為：rm{x}rm{y=4}或rm{5}rm{7}．

rm{2}先根據(jù)分子數(shù)之比為rm{4}rm{5}則rm{(1)}與rm{3}相對(duì)分子質(zhì)量之比rm{2}rm{N_{2}}rm{R_{X}}利用rm{dfrac{8.4}{3}}相對(duì)分子質(zhì)量求出rm{dfrac{9.6}{2}=7}相對(duì)分子質(zhì)量，再根據(jù)分子數(shù)目、分子組成與原子數(shù)目之間的關(guān)系求出rm{12}和rm{N_{2}}的相對(duì)原子質(zhì)量；

rm{Rx}依據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{N}{N;_{A}}}結(jié)合水；硫酸分子結(jié)構(gòu)組成解答；

rm{x}反應(yīng)前，左右兩室的體積之比為rm{R}rm{(2)}則左右兩室中氣體物質(zhì)的量之比為rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac

{N}{N;_{A}}}rm{(3)}反應(yīng)后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，令空氣的物質(zhì)的量為rm{1}設(shè)rm{3}rm{1}的物質(zhì)的量分別為rm{3}rm{1mol}討論氫氣或氧氣過(guò)量計(jì)算解答．

本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，難度不大，注意掌握相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法．rm{H_{2}}【解析】rm{16}rm{3}rm{24.5}rm{1}rm{4}rm{1}rm{1}rm{7}rm{2}或rm{4}rm{5}12、略

【分析】

金屬鈉是一種銀白的色金屬，可以和水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉和氯化銅的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；生成了藍(lán)色的氫氧化銅沉淀；

故答案為：銀白；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；生成藍(lán)色沉淀．

【解析】【答案】金屬鈉是銀白色金屬；可以和水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉可以和一部分鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．

13、略

【分析】【解析】試題分析：（1）原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鐵比銅活潑，所以鐵是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，正極電極反應(yīng)式是2H++2e-＝H2↑。（2）如鐵棒質(zhì)量減輕5.6g，即消耗鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，失去0.2mol電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，另一極放出氣體的體積為0.2mol÷2×22.4L/mol＝2.24L?？键c(diǎn)：考查原電池的有關(guān)判斷和計(jì)算【解析】【答案】（每空2分）（1）正2H++2e-＝H2↑還原反應(yīng)（2）2.24L14、略

【分析】設(shè)A的原子序數(shù)為x，則根據(jù)元素的物質(zhì)可知，BCD的原子序數(shù)分別是x＋1，x＋10，x＋11，所以有x＋x＋1＋x＋10＋x＋11＝46，解得x＝6，則A是C，B是N，C是S，D是Cl。（1）根據(jù)氯元素的核外電子排布可知，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）根據(jù)性質(zhì)可知，氣體是NO。在反應(yīng)中體積之比是氣體的物質(zhì)的量之比，所以根據(jù)電子得失守恒可知，NO中氮原子失去所以其氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)是＋（2＋3）＝＋5價(jià)，即含氧酸是硝酸。（3）氯離子和硫離子的核外電子排布相同，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以氯離子半徑小于硫離子半徑。非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，所以氯離子的還原性弱于硫離子的?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）氮（2）HNO3（3）＜，＜15、略

【分析】（1）2min內(nèi)X、Y作為反應(yīng)物物質(zhì)的量減小，Z作為產(chǎn)物物質(zhì)的量增大。X、Y、Z的△n分別為0.3mol、0.1mol、0.2mol；則化學(xué)方程式為：3X+Y2Z（2）γ（Z）=（3）①壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比；②物質(zhì)的量減小，總質(zhì)量不變，故平均相對(duì)分子質(zhì)量增大?！窘馕觥俊敬鸢浮浚靠?分，本小題共8分）（1）3X+Y2Z（2）0.05mol/(L.min)（3）0.9增大三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．17、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．18、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．19、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．20、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．四、解答題(共3題，共12分)21、略

【分析】

（1）①n==mol，故答案為：

②由于該氣體為雙原子分子，則原子數(shù)為：N=nNA=2××NA=故答案為：

③V=nVm=mol×22.4L/mol=L，故答案為：

④1L水的質(zhì)量為1000g，該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

故答案為：

（2）①n（O）==1mol，n（H2SO4）=n（O）=0.25mol；故答案為：0.25；

②n（CO2）==mol；

n（O）=2n（CO2）=mol；

n（H2O）=n（O）=mol；

m（H2O）=nM=mol×18g/mol=g，故答案為：g；

③在相同的溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，1體積X2（g）跟3體積Y2（g）化合生成2體積化合物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律，設(shè)生成物為C；

則有：X2+3Y2=2C，生成物的化學(xué)式應(yīng)為XY3，故答案為：XY3；

④根據(jù)溶液的電中性原則，溶液中存在：n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-）；

則n（SO42-）==0.15mol；故答案為：0.15；

（3）假如12C相對(duì)原子質(zhì)量為24，以0.024kg所含12C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)；變化的值有氣體摩爾體積；阿伏加德羅常數(shù)、相對(duì)分子質(zhì)量以及物質(zhì)的量等物理量，而溶解度100g水中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，與相對(duì)原子質(zhì)量或阿伏加德羅常數(shù)無(wú)關(guān)，一定質(zhì)量的氣體的分子個(gè)數(shù)不變，則體積不變；

故答案為：AC．

【解析】【答案】（1）根據(jù)n===結(jié)合分子組成計(jì)算相關(guān)物理量，根據(jù)w=計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）①根據(jù)n=計(jì)算；

②n===計(jì)算；

③根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律計(jì)算；

④根據(jù)溶液的電中性原則計(jì)算；

（3）相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)改變時(shí)；一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量不變，溶解度不變．

22、略

【分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，H為紅色金屬，H為Cu，C為藍(lán)色沉淀，為Cu（OH）2，由CD（黑色固體）Cu+P（無(wú)色液體），故D為CuO，P為H2O；

堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）2+無(wú)色溶液E，B為銅鹽，由無(wú)色溶液E無(wú)色溶液G白色沉淀，故G為氯化鈉，無(wú)色溶液E含有Cl-，故鹽溶液B為CuCl2；

由無(wú)色溶液E白色沉淀F無(wú)色氣體+無(wú)色溶液，白色沉淀F為碳酸鹽，該無(wú)色溶液白色沉淀，故無(wú)色溶液含有Ba2+，故白色沉淀為BaCO3，無(wú)色溶液E含有Cl-，故E為BaCl2，再結(jié)合堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）2+無(wú)色溶液E，故A為Ba（OH）2；驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

（1）由上述分析可知，A為Ba（OH）2；B為CuCl2；

故答案為：Ba（OH）2；CuCl2；

（2）D→H+P為CuO+H2Cu+H2O，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2，用“單線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

故答案為：

（3）A+B反應(yīng)是氫氧化鋇與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅與氯化鋇，反應(yīng)離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；

F+鹽酸是碳酸鋇與元素反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳與水，反應(yīng)離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

故答案為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

（4）CuCl2溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法是：取少量B溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解，說(shuō)明含有Cl-；

故答案為：取少量B溶液于試管中；滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解．

【解析】【答案】由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，H為紅色金屬，H為Cu，C為藍(lán)色沉淀，為Cu（OH）2，由CD（黑色固體）Cu+P（無(wú)色液體），故D為CuO，P為H2O；

堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）2+無(wú)色溶液E，B為銅鹽，由無(wú)色溶液E無(wú)色溶液G白色沉淀，故G為氯化鈉，無(wú)色溶液E含有Cl-，故鹽溶液B為CuCl2；

由無(wú)色溶液E白色沉淀F無(wú)色氣體+無(wú)色溶液，白色沉淀F為碳酸鹽，該無(wú)色溶液白色沉淀，故無(wú)色溶液含有Ba2+，故白色沉淀為BaCO3，無(wú)色溶液E含有Cl-，故E為BaCl2，再結(jié)合堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）2+無(wú)色溶液E，故A為Ba（OH）2；驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系．

23、解：混合氣平均摩爾質(zhì)量：設(shè)某烯烴的分子式為CnH2n所以烯烴分子式為C4H8，可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3﹣CH=CH﹣CH3CH3﹣CH2﹣CH=CH2，

故該烯烴的分子式C4H8，可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3﹣CH=CH﹣CH3CH3﹣CH2﹣CH=CH2，【分析】【分析】先根據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，求出混合氣的摩爾質(zhì)量，在利用十字交叉法求出烯烴的分子式，根據(jù)碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)來(lái)書寫．五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)24、略

【分析】【分析】

（1）本實(shí)驗(yàn)是由實(shí)驗(yàn)①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計(jì)分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，要設(shè)計(jì)出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時(shí)反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。由于實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的