2025年浙教版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷542考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知鎳的金屬活動(dòng)性介于鐵和錫之間rm{.}工業(yè)上以氧化鎳礦為原料制得高純度的金屬鎳，最適宜的方法為rm{(}rm{)}A.氧化鎳高溫分解B.電解熔融的氧化鎳C.高溫下用氫氣還原氧化鎳D.高溫下用焦炭還原氧化鎳2、頁(yè)巖氣是從頁(yè)巖層中開(kāi)采出來(lái)的一種非常重要的非常規(guī)天然氣資源，頁(yè)巖氣的主要成分是烷烴，其中甲烷占絕大多數(shù)，下列有關(guān)甲烷的說(shuō)法正確的是（）A.既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)B.甲烷燃燒的產(chǎn)物可導(dǎo)致酸雨C.甲烷可以做燃料電池的燃料D.等質(zhì)量的不同烷烴充全燃燒，甲烷的耗氧最最少3、rm{X(g)+3Y(g)?2Z(g)triangleH=-a}rm{X(g)+3Y(g)?2Z(g)triangle

H=-a}一定條件下，將rm{kJ?mol隆樓^{1}}rm{1mol}和rm{X}rm{3mol}通入rm{Y}的恒容密閉容器中，反應(yīng)rm{2L}測(cè)得rm{10min}的物質(zhì)的量為rm{Y}下列說(shuō)法正確的是rm{2.4mol.}rm{(}A.rm{)}內(nèi)，rm{10min}的平均反應(yīng)速率為rm{Y}rm{0.03}B.第rm{mol?L隆樓^{1}?s隆樓^{1}}時(shí)，rm{10min}的反應(yīng)速率為rm{X}rm{0.01}C.rm{mol?L隆樓^{1}?min隆樓^{1}}內(nèi)，消耗rm{10min}rm{0.2}rm{mol}生成rm{X}rm{0.4}rm{mol}D.rm{Z}內(nèi)，rm{10min}和rm{X}反應(yīng)放出的熱量為rm{Y}rm{a}rm{kJ}4、下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是()

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：rm{C_{17}H_{35}COOH+C_{2}H_{5}^{18}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}C_{17}H_{35}COOC_{2}H_{5}+H_{2}^{18}O}B.常溫時(shí)，rm{C_{17}H_{35}COOH+C_{2}H_{5}^{18}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

C_{17}H_{35}COOC_{2}H_{5}+H_{2}^{18}O}氨水的rm{0.1mol隆隴L^{-1}}rm{NH_{3}隆隴H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}C.由rm{pH=11.1}和rm{NH_{3}隆隴H_{2}O?

NH_{4}^{+}+OH^{-}}形成離子鍵的過(guò)程：D.能用紅外光譜卻別rm{Na}和rm{Cl}rm{C_{2}H_{5}OH}5、下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是()A.水與冰B.rm{O_{2}}與rm{O_{3}}C.D.6、下列實(shí)驗(yàn)中均需要的儀器是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液rm{壟脷PH}試紙的使用rm{壟脹}過(guò)濾rm{壟脺}蒸發(fā)．A.試管B.膠頭滴管C.玻璃棒D.漏斗7、由A、B兩種氣體組成的混合氣體（A、B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為MA、MB），若A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是（）A.B.C.MA?w%×MB（1-w%）D.無(wú)法確定評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、如圖；已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式B____，D____，E____，J____．

（2）向C溶液中先加入KSCN溶液，再滴加氯水，現(xiàn)象是____．

（3）寫(xiě)出由D轉(zhuǎn)變成C的離子方程式____．

（4）寫(xiě)出G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式____．9、現(xiàn)有X；Y、Z三種元素．

（1）X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ；火焰為蒼白色．

（2）XZ極易溶于水；其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅．

（3）X；Y、Z的單質(zhì)在常溫下為氣體．

（4）兩分子X(jué)的單質(zhì)可以和Y單質(zhì)化合生成兩分子X(jué)2Y（常溫下為液體）．

（5）Z的單質(zhì)溶于X2Y中得到溶液具有漂白性；推斷。

①XYZ各為何元素（寫(xiě)元素符號(hào)）？X____Y____Z____

②XZ和X2Y各是什么物質(zhì)（寫(xiě)化學(xué)式）？XZ____X2Y____．10、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑．已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl．下圖是實(shí)驗(yàn)室。

用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2)．

(1)儀器P的名稱是____________．

(2)寫(xiě)出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________．

(3)B裝置中所盛試劑是____________．

(4)F處應(yīng)選用的收集裝置是____________(填序號(hào))；其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是____________(填接口字母)．

(5)G裝置的作用是____________．

(6)若用100mL2mol?L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2；則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是____________(填序號(hào))．

A．＞0.1molB.0.1molC．＜0.1molD．無(wú)法判斷．11、原電池是一種______裝置．電子的流動(dòng)方向是從______極到______極；電流方向是從______極到______極．電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，這是因?yàn)樵诔睗竦目諝庵?，銅與鋁接觸形成______，其中鋁做______，很快被腐蝕．12、（1）0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___，含有氧元素的質(zhì)量之比為_(kāi)___，兩物質(zhì)中含有電子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___．

（2）等質(zhì)量的SO2與SO3的物質(zhì)的量之比____，其中含有的氧原子數(shù)之比____原子數(shù)之比____13、在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：rm{壟脵}混合氣體的壓強(qiáng)，rm{壟脷}混合氣體的密度，rm{壟脹}混合氣體的總物質(zhì)的量，rm{壟脺}混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，rm{壟脻}混合氣體的顏色，rm{壟脼}各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

rm{(1)}一定能證明rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}達(dá)到平衡狀態(tài)的是______rm{(}填序號(hào)，下同rm{)}

rm{(2)}一定能證明rm{I_{2}(g)+H_{2}(g)?2HI(g)}達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

rm{(3)}一定能證明rm{A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)}達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。14、rm{2mol}rm{H_{2}SO_{4}}的質(zhì)量為_(kāi)_____rm{g}所含氧原子數(shù)目為_(kāi)_____，完全中和這些硫酸，消耗rm{NaOH}的物質(zhì)的量是______rm{mol}．評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．16、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．17、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）18、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．19、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、解答題(共4題，共24分)22、已知CO和CO2的混合氣體14.4g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為8.96L．求該混合氣體中CO的質(zhì)量和CO2的物質(zhì)的量．

23、在一密閉的2L的容器里充入8molSO2和4mol18O2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

2min末測(cè)得容器中有7.2molSO2．

試回答：

（1）反應(yīng)后18O存在哪些物質(zhì)中______；

（2）2min末SO3的濃度；

（3）用O2的濃度變化表示該時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率．

24、銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”又稱“孔雀石”，化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3，銅綠能跟酸反應(yīng)生成銅鹽及CO2、H2O．某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→→銅”的轉(zhuǎn)化．

銅→①銅綠→②A→③Cu（OH）2→④B→⑤Cu

（1）上述反應(yīng)中；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是______（填序號(hào)）；屬于氧化還原反應(yīng)的是______（填序號(hào)）．

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①和⑤的化學(xué)方程式：①______⑤______Cu+H2O25、選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)；將分離方法的序號(hào)填在橫線上．

A．萃取分液B．升華C．結(jié)晶D．分液E．蒸餾F．過(guò)濾。

（1）分離粗鹽中混有的泥沙______．（2）分離碘和水的混合物______．

（3）分離水和汽油的混合物______．（4）分離酒精和水的混合物______．

評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)26、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問(wèn)題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共9分)27、中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯；甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯，如圖所示。

物質(zhì)燃燒熱/(kJ·mol-1)氫氣285.8甲烷890.3乙烯1411.0

（1）現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X（分子式C2H4O，不含雙鍵），該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是___（有機(jī)物請(qǐng)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（2）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫(xiě)出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式___。

（3）在400℃時(shí)，向初始體積1L的恒壓反應(yīng)器中充入1molCH4，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%。則：

①在該溫度下，其平衡常數(shù)K=__。

②若向該容器通入高溫水蒸氣（不參加反應(yīng)，高于400℃），C2H4的產(chǎn)率將__（選填“增大”“減小”“不變”“無(wú)法確定”），理由是___。

③若容器體積固定，不同壓強(qiáng)下可得變化如圖，則壓強(qiáng)的關(guān)系是___。

④實(shí)際制備C2H4時(shí)，通常存在副反應(yīng)：2CH4(g)→C2H6(g)＋H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖。

在200℃時(shí)，測(cè)出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是___。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】解：金屬鐵的冶煉采用熱還原法；

A.依據(jù)金屬冶煉可知不活潑金屬利用其氧化物分解法；故A錯(cuò)誤；

B.電解法適用于活潑金屬的冶煉；故B錯(cuò)誤；

C.鎳的金屬活動(dòng)性介于鐵和錫之間；類似金屬鐵的冶煉采用熱還原法，氧化鎳礦為原料制得高純度的金屬鎳的冶煉方法為熱還原法，故C正確；

D.焦炭還原氧化鎳會(huì)引入雜質(zhì)碳；故D錯(cuò)誤；

故選C．

金屬冶煉是工業(yè)上將金屬?gòu)暮薪饘僭氐牡V石中還原出來(lái)的生產(chǎn)過(guò)程rm{.}金屬的活動(dòng)性不同；可以采用不同的冶煉方法．

金屬冶煉的方法主要有：

熱分解法：對(duì)于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)rm{(Hg}及后邊金屬rm{)}

熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑rm{(C}rm{CO}rm{H_{2}}活潑金屬等rm{)}將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)rm{(Zn隆蘆Cu)}

合電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬rm{(K隆蘆Al)}．

本題考查了金屬冶煉的一般原理，題目難度不大，注意根據(jù)金屬的活潑性不同采取相應(yīng)的冶煉方法．【解析】rm{C}2、C【分析】【解答】解：A．甲烷為化合物；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．酸雨成因是硫的氧化物；氮的氧化物的排放；甲烷燃燒生成二氧化碳，不會(huì)引起酸雨，故B錯(cuò)誤；

C．甲烷；氧氣在酸性或者堿性介質(zhì)中可以形成燃料電池；通甲烷的一極為負(fù)極，故C正確；

D．等質(zhì)量的烷烴完全燃燒耗氧量取決于所以烴中，甲烷中最大；所以甲烷耗氧量最大，故D錯(cuò)誤；

故選：C．

【分析】A．電解質(zhì)是指溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；

B．依據(jù)酸雨的成因解答；

C．甲烷能夠燃燒生成二氧化碳和水；

D．等質(zhì)量的烷烴完全燃燒耗氧量取決于越大耗氧量越多；3、C【分析】解：反應(yīng)rm{10min}測(cè)得rm{Y}的物質(zhì)的量為rm{2.4mol}則rm{Y}消耗的物質(zhì)的量為：rm{3mol-2.4mol=0.6mol}根據(jù)反應(yīng)rm{X(g)+3Y(g)?2Z(g)}可知，rm{10min}內(nèi)消耗rm{0.2molX}生成rm{0.4molZ}

A.rm{10min}內(nèi)，rm{Y}的平均反應(yīng)速率為：rm{dfrac{dfrac{0.6mol}{2L}}{10min}=0.03}rm{dfrac{dfrac

{0.6mol}{2L}}{10min}=0.03}故A錯(cuò)誤；

B.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則rm{mol?L^{-1}?min^{-1}}內(nèi)rm{10min}的反應(yīng)速率為：rm{v(X)=dfrac{1}{3}隆脕v(Y)=0.01mol?L^{-1}?min^{-1}}該速率為平均速率，無(wú)法計(jì)算及時(shí)速率，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析可知，rm{X}內(nèi)，消耗rm{v(X)=dfrac

{1}{3}隆脕v(Y)=0.01mol?L^{-1}?min^{-1}}生成rm{10min}故C正確；

D.由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則rm{0.2molX}rm{0.4molZ}和rm{1mol}通入rm{X}的恒容密閉容器中生成rm{3molY}的物質(zhì)的量小于rm{2L}放出的熱量小于rm{Z}故D錯(cuò)誤；

故選C．

反應(yīng)rm{2mol}測(cè)得rm{akJ}的物質(zhì)的量為rm{10min}則rm{Y}消耗的物質(zhì)的量為：rm{2.4mol}根據(jù)反應(yīng)rm{Y}可知，rm{3mol-2.4mol=0.6mol}內(nèi)消耗rm{X(g)+3Y(g)?2Z(g)}生成rm{10min}根據(jù)rm{v=dfrac{dfrac{trianglen}{V}}{trianglet}}計(jì)算出rm{0.2molX}內(nèi)rm{0.4molZ}的平均反應(yīng)速率，然后根據(jù)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率成正比得出rm{v=dfrac{dfrac{triangle

n}{V}}{trianglet}}的反應(yīng)速率；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，所以rm{10min}內(nèi)rm{Y}和rm{X}反應(yīng)放出的熱量小于rm{10min}rm{X}據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．rm{Y}【解析】rm{C}4、A【分析】【分析】

本題綜合考查化學(xué)用語(yǔ)；涉及酯化反應(yīng)；弱電解質(zhì)的電離、電子式以及電極方程式，題目把化學(xué)用語(yǔ)與化學(xué)反應(yīng)原理巧妙地結(jié)合，很好地考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大。

【解答】

A.硬脂酸為rm{C_{17}H_{35}COOH}含有羧基，與rm{C_{2}H_{5}^{18}OH}發(fā)生酯化反應(yīng)，乙醇脫去rm{H}原子，硬脂酸脫去羥基，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{C_{17}H_{35}COOH+C_{2}H_{5}^{18}OHunderset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}C_{17}H_{35}CO^{18}OC_{2}H_{5}+H_{2}O}故A錯(cuò)誤；

B.常溫時(shí)，rm{C_{17}H_{35}COOH+C_{2}H_{5}^{18}OH

underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}C_{17}H_{35}CO^{18}OC_{2}H_{5}+H_{2}O}氨水的rm{0.1mol?L^{-1}}說(shuō)明rm{pH=11.1}不能完全電離，為弱電解質(zhì)，則電離方程式為rm{NH_{3}?H_{2}O}故B正確；

C.氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，反應(yīng)中rm{NH_{3}?H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}失去電子，rm{Na}得到電子，則由rm{Cl}和rm{Na}形成離子鍵的過(guò)程：rm{Cl}故C正確；

D.紅外光譜的研究對(duì)象是分子振動(dòng)時(shí)伴隨偶極矩變化的有機(jī)化合物及無(wú)機(jī)化合物，幾乎所有的有機(jī)物都有紅外吸收，乙醇存在醇羥基，rm{隆煤}有自己的特征吸收區(qū)；可以與乙醚區(qū)分，故D正確。

故選A。

rm{-OH}【解析】rm{A}5、D【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)同分異構(gòu)體的應(yīng)用。同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物。【解答】A.水和冰是同一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.rm{O_{2}}與rm{O_{3}}分子式不相同，互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C.分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，是同種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確。故選D。

【解析】rm{D}6、C【分析】解：rm{壟脵}配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；用到的儀器有：天平；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等，轉(zhuǎn)移液體是用玻璃棒引流；

rm{壟脷}使用rm{pH}試紙測(cè)溶液的rm{pH}值；用到的儀器有玻璃棒；表面皿或玻璃片等儀器，用玻璃棒蘸取溶液；

rm{壟脹}過(guò)濾用到燒杯；玻璃棒、漏斗等儀器；玻璃棒引流；

rm{壟脺}蒸發(fā)用到鐵架臺(tái)；酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器；用玻璃棒攪拌，防止受熱不均造成液體飛濺．

以上操作都用到了玻璃棒．

故選C．

根據(jù)各實(shí)驗(yàn)操作所需儀器；即可找出均需要的儀器．

rm{壟脵}配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；轉(zhuǎn)移液體是用玻璃棒引流；

rm{壟脷}使用rm{pH}試紙測(cè)溶液的rm{pH}值；用玻璃棒蘸取溶液；

rm{壟脹}過(guò)濾用玻璃棒引流；

rm{壟脺}蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌；防止液體飛濺．

本題考查實(shí)驗(yàn)操作所需要的儀器，題目難度不大，本題注意常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作方法、步驟以及所需要的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】rm{C}7、A【分析】解：A、B兩種氣體組成的混合氣體（A、B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為MA和MB），若A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-w%，設(shè)取100克混合氣體，則A質(zhì)量為w，B質(zhì)量為100-w，A的物質(zhì)的量為：n（A）==mol，B的物質(zhì)的量為n=mol；

則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：M=g/mol，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為

故選：A。

設(shè)取100克混合氣體，則A質(zhì)量為w，B質(zhì)量為1-w，根據(jù)n=分別求出AB物質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計(jì)算平均摩爾質(zhì)量；進(jìn)而確定混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。

本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系即可解答，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力?！窘馕觥緼二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，由白色沉淀D紅褐色沉淀H可知，D為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，由溶液F溶液K+白色沉淀J，溶液K焰色反應(yīng)為紫色，故含有K+，白色沉淀J為AgCl，F(xiàn)為KCl，由溶液C+溶液E→KCl+Fe（OH）2，為FeCl2與KOH，由Fe（OH）3+試劑B→溶液D，溶液D+A→溶液C可知，C為FeCl2，E為KOH，D為FeCl3，試劑B為鹽酸，由CD可知，X為Cl2；驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

（1）由上述分析可知，B為HCl，D為FeCl3，E為KOH，J為，故答案為：HCl；FeCl3；KOH；AgCl；

（2）向FeCl2溶液中先加入KSCN溶液；再滴加氯水，現(xiàn)象是：開(kāi)始無(wú)色，加入氯水后顯血紅色；

故答案為：開(kāi)始無(wú)色；加入氯水后顯血紅色；

（3）氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（4）氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；

故答案為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

【解析】【答案】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，由白色沉淀D紅褐色沉淀H可知，D為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，由溶液F溶液K+白色沉淀J，溶液K焰色反應(yīng)為紫色，故含有K+，白色沉淀J為AgCl，F(xiàn)為KCl，由溶液C+溶液E→KCl+Fe（OH）2，為FeCl2與KOH，由Fe（OH）3+試劑B→溶液D，溶液D+A→溶液C可知，C為FeCl2，E為KOH，D為FeCl3，試劑B為鹽酸，由CD可知，X為Cl2；驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此解答．

9、略

【分析】

X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，并且XZ極易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，說(shuō)明X為H2，Z為Cl2，XZ為HCl，兩分子X(jué)的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X(jué)2Y，X2Y常溫下為液體，說(shuō)明Y為O2，X2Y為H2O，Cl2溶于H2O中；反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用；

①由以上分析可知X為H；Y為O，Z為Cl，故答案為：H；O；Cl；

②由以上分析可知，XZ為HCl，X2Y為H2O，故答案為：HCl；H2O．

【解析】【答案】X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，并且XZ極易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，說(shuō)明X為H2，Z為Cl2，XZ為HCl，

兩分子X(jué)的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X(jué)2Y，X2Y常溫下為液體，說(shuō)明Y為O2，X2Y為H2O，Cl2溶于H2O中；反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，以此解答該題．

10、略

【分析】解：(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2；濃鹽酸應(yīng)盛裝在分液漏斗中，則P為分液漏斗；

故答案為：分液漏斗；

(2)濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2++Cl2↑+2H2O；

離子反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(3)生成的氯氣中混有HCl和水；為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，然后用濃硫酸干燥除去水；

故答案為：飽和食鹽水；

(4)ClO2是一種易溶于水的氣體；且密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，且進(jìn)行尾氣處理，故用雙孔橡皮塞；

故答案為：②；d；

(5)ClO2是一種易溶于水的氣體；尾氣吸收時(shí)要防止倒吸，在E和G之間安裝安全瓶，防止吸收尾氣的液體倒吸進(jìn)入F，故答案為：防止吸收尾氣的液體倒吸進(jìn)入F；

(6)濃鹽酸在加熱條件下與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀時(shí)，不與二氧化錳反應(yīng)，根據(jù)MnO2+4HCl(濃)MnCl2++Cl2↑+2H2O可知；若用。

100mL2mol?L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量＜0.1mol，故答案為：C．【解析】分液漏斗;MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;飽和食鹽水;②;d;防止吸收尾氣的液體倒吸進(jìn)入F;C11、略

【分析】解：原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；在原電池中，電子的流動(dòng)方向是從負(fù)極沿著導(dǎo)線流向正極，電流方向和電子流向相反，即從正極流向負(fù)極，銅；鋁、潮濕的空氣構(gòu)成的原電池中，金屬鋁做負(fù)極，易被腐蝕．故答案為：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿?；?fù)；正；正；負(fù)；原電池；負(fù)極．

原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；較活潑金屬做負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)電子從負(fù)極流向正極，電流方向和電子流向相反．

本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．【解析】將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿?；?fù)；正；正；負(fù)；原電池；負(fù)極12、1：12：111：75：45：615：16【分析】【解答】（1）CO2與CO二者都含有相同的碳原子數(shù)目，n（CO2）：n（CO）=0.8：0.8=1：1，則含有碳原子的物質(zhì)的量之比為1：1，CO分子含有1個(gè)氧原子，CO2分子含有2個(gè)氧原子，所含O原子的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)m=nM含有氧元素的質(zhì)量之比為2mol×16g/mol：1mol×16g/mol=2：1，0.8molCO2中含有電子的物質(zhì)的量為0.8mol×（6+2×8）=17.6mol；0.8molCO中含有電子的物質(zhì)的量為0.8mol×（6+8）=11.2mol；

則0.8molCO2和0.8molCO中含有電子的物質(zhì)的量之比為17.6mol：11.2mol=11：7；

故答案為：1：1；2：1；11：7；

（2）由n=可知，等質(zhì)量條件下，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫的物質(zhì)的量之比為：n（SO2）：n（SO3）=M（SO3）：M（SO2）=80g/mol：64g/mol=5：4；

等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫中含有的氧原子數(shù)之比N（SO2）×2：N（SO3）×3=5×2：4×3=5：6；

等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫中含有的原子數(shù)為N（SO2）×3：N（SO3）×4=5×3：4×4=15：16；

故答案為：；5：4；5：6；15：16．

【分析】（1）CO2與CO二者都含有相同的碳原子數(shù)目，CO分子含有1個(gè)氧原子，CO2分子含有2個(gè)氧原子，1molCO中含有電子的物質(zhì)的量14mol，1molCO2中含有電子的物質(zhì)的量22mol；據(jù)此分析解答；

（2）根據(jù)n=計(jì)算出等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫的物質(zhì)的量之比；物質(zhì)的量之比就等于分子數(shù)之比；根據(jù)二者的物質(zhì)的量之比及分子組成計(jì)算出原子數(shù)之比．13、略

【分析】【分析】

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為rm{0}

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

【解答】

rm{(1)}對(duì)于反應(yīng)rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}rm{壟脵}混合氣體的壓強(qiáng)，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；rm{壟脷}混合氣體的密度一直不變，故錯(cuò)誤；rm{壟脹}混合氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；rm{壟脺}混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；rm{壟脻}混合氣體的顏色一直不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；rm{壟脼}只要反應(yīng)發(fā)生就有各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；故錯(cuò)誤；

故選：rm{壟脵壟脹壟脺}

rm{(2)}對(duì)于反應(yīng)rm{I_{2}(g)+H_{2}(g)?2HI(g)}rm{壟脵}混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，故錯(cuò)誤；rm{壟脷}混合氣體的密度一直不變，故錯(cuò)誤；rm{壟脹}混合氣體的總物質(zhì)的量一直不變，故錯(cuò)誤；rm{壟脺}混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變，故錯(cuò)誤；rm{壟脻}混合氣體的顏色說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變；反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

rm{壟脼}只要反應(yīng)發(fā)生就有各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故錯(cuò)誤；故選：rm{壟脻}

rm{(3)}對(duì)于反應(yīng)rm{A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)}rm{壟脵}混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，故錯(cuò)誤；rm{壟脷}混合氣體的密度不變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；rm{壟脹}混合氣體的總物質(zhì)的量一直不變，故錯(cuò)誤；rm{壟脺}混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；rm{壟脻}混合氣體的顏色一直不變，故錯(cuò)誤；rm{壟脼}只要反應(yīng)發(fā)生就有各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；故錯(cuò)誤。

故選rm{壟脷壟脺}

【解析】rm{(1)壟脵壟脹壟脺}

rm{(2)壟脻}

rm{(3)壟脷壟脺}14、略

【分析】解：rm{2mol}硫酸的質(zhì)量為：rm{2mol隆脕98g/mol=196mol}

rm{2molH_{2}SO_{4}}所含氧原子數(shù)目：rm{N=2mol隆脕N_{A}隆脕4=8NA}

由反應(yīng)rm{H_{2}SO_{4}+2NaOH簍TNa_{2}SO_{4}+2H_{2}O}可知：

rm{H_{2}SO_{4}+2NaOH簍TNa_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

rm{1}rm{2}

rm{2mol}rm{n}

解得：rm{n=4mol}

故答案為：rm{196}rm{8N_{A}(}或rm{4.816隆脕10^{24})}rm{4}．

依據(jù)rm{m=M隆脕n}計(jì)算硫酸的質(zhì)量；

依據(jù)rm{N=N_{A}隆脕n}計(jì)算出硫酸分子的個(gè)數(shù)，結(jié)合rm{1}個(gè)硫酸分子中含有rm{4}個(gè)原子解答；

依據(jù)反應(yīng)：rm{H_{2}SO_{4}+2NaOH簍TNa_{2}SO_{4}+2H_{2}O}計(jì)算解答．

本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．【解析】rm{196}rm{8N_{A}}rm{4}三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．16、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；17、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．18、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．19、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．20、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．21、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、解答題(共4題，共24分)22、略

【分析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為8.96L，則物質(zhì)的量為=0.4mol；

設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x；y；則。

解得x=0.2mol；y=0.2mol；

則混合氣體中CO的質(zhì)量為0.2mol×28g/mol=5.6g；

答：混合氣體中CO的質(zhì)量為5.6g，CO2的物質(zhì)的量0.2mol．

【解析】【答案】根據(jù)n=來(lái)計(jì)算氣體的物質(zhì)的量；m=n×M，利用混合氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量列式計(jì)算．

23、略

【分析】

（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，所以反應(yīng)后18O存在于SO2O2SO3中；

故答案為：SO2O2SO3；

（2）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

起始量（mol）840

變化量（mol）0.80.40.8

2min末（mol）7.23.60.8

2min末SO3的濃度==0.4mol?L-1；

故答案為：0.4mol?L-1；

（3）依據(jù)（2）計(jì)算得到，用O2的濃度變化表示該時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率==0.1mol/（L?min）；

故答案為：0.1mol/（L?min）；

【解析】【答案】（1）依據(jù)反應(yīng)是化學(xué)平衡不能進(jìn)行進(jìn)行徹底；

（2）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算；

（3）依據(jù)三段式計(jì)算結(jié)果；結(jié)合反應(yīng)速率概念進(jìn)行計(jì)算得到；

24、略

【分析】

（1）在反應(yīng)過(guò)程中：銅→①銅綠→②A→③Cu（OH）2→④B→⑤Cu；銅→①銅綠發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；

銅綠→②是A跟酸反應(yīng)生成銅鹽及CO2、H2O；A為銅鹽是復(fù)分解反應(yīng)；

A→③Cu（OH）2是銅鹽和堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；是復(fù)分解反應(yīng)；

Cu（OH）2→④B是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水；是分解反應(yīng)；

B→⑤Cu是氧化銅和氫氣反應(yīng)生成銅和水；是氧化還原反應(yīng)；

故答案為：②③；①⑤；

（2）①銅和空氣中的氧氣；水和二氧化碳充分接觸時(shí)容易生銹；銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，由反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)方程式為：

2Cu+H2O+CO2+O2═Cu2（OH）2CO3，故答案為：①2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3；

②依據(jù)銅→①銅綠→②A→③Cu（OH）2→④B→⑤Cu的變化過(guò)程；B是氫氧化銅受熱分解生成的氧化銅，所以加入還原劑得到金屬銅，化學(xué)方程式為：

CuO+H2Cu+H2O，故答案為：CuO+H2Cu+H2O．

【解析】【答案】（1）依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)概念和氧化還原反應(yīng)的概念；結(jié)合反應(yīng)過(guò)程的特征分析判斷；

（2）①銅生成銅綠的反應(yīng)是銅和空氣中的氧氣；二氧化碳、水反應(yīng)生成銅綠；⑤是氧化銅被還原劑還原．

25、略

【分析】

（1）NaCl易溶于水；而泥沙不溶，可用過(guò)濾的方法分離，故答案為：F；

（2）碘易溶于苯等有機(jī)溶劑；可用萃取的方法分離，故答案為：A；

（3）水和汽油互不相溶；二用分液的方法分離，故答案為：D；

（4）酒精和水互溶；可用蒸餾的方法分離，蒸餾時(shí)在混合液中加入CaO或堿石灰，然后整列可將二者分離，故答案為：E．

【解析】【答案】根據(jù)混合物中各物質(zhì)溶解性；沸點(diǎn)、被吸附性能及在不同溶劑中溶解性的不同；可以選用過(guò)濾和結(jié)晶、蒸餾（或分餾）、紙上層析、萃取和分液等方法進(jìn)行分離和提純．

五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)26