2025年浙科版高一化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版高一化學(xué)下冊月考試卷570考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后；分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是（）

A.硝酸。

B.無水乙醇。

C.石灰水。

D.鹽酸。

2、下列物質(zhì)中加入金屬鈉不產(chǎn)生氫氣的是rm{(}rm{)}A.乙醇B.乙酸C.水D.苯3、CH3﹣CH2﹣OH和CH3﹣O﹣CH3互為（）A.同分異構(gòu)體B.同素異形體C.同位素D.同系物4、一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)每減少1molA2，同時(shí)生成2molAB3B.容器內(nèi)每減少1molA2，同時(shí)生成3molB2C.容積一定時(shí)，容器內(nèi)氣體密度保持不變D.容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度相等5、下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增，有關(guān)遞變不正確的是()A.原子半徑：rm{C>N>O>F}B.金屬性：rm{Na<K<Rb<Cs}C.最高正價(jià)：rm{P<S<Cl<Ar}D.最外層電子數(shù)：rm{Na<Mg<Al<Si}評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是rm{(}rm{)(}填序號rm{)}．A.用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硝酸B.容量瓶rm{.}分液漏斗使用前均需檢查是否漏水C.分液漏斗分液時(shí)，必須先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出E.氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，收集氣體的燒瓶必須干燥E.氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，收集氣體的燒瓶必須干燥7、某溫度下；體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是。

A.a、b、c三點(diǎn)溶液的離子濃度之和a＞b＞cB.b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)C.用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗NaOH溶液的體積Vb=VcD.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a＞b＞c8、25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)B.pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)D.0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L－1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)9、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（）A.原混合溶液中c(K＋)為2mol·L-1B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4mol電子C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5molD.電解后溶液中c(H＋)為2mol·L-110、硼酸(H3BO3)為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH﹣═B(OH)4﹣，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子；陰離子通過)。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+B.反應(yīng)一段時(shí)間以后，陰極室NaOH溶液濃度減小C.當(dāng)電路中通過3mol電子時(shí)，可得到1molH3BO3D.B(OH)4﹣穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室11、下列敘述中，正確的是()A.共價(jià)化合物不可能含有離子鍵B.rm{CCl_{4}}和rm{NH_{3}}都是只含有非極性鍵的共價(jià)化合物C.rm{Na_{2}O_{2}}是含有非極性鍵的離子化合物D.rm{CaO}和rm{NaCl}晶體熔化時(shí)要破壞離子鍵12、如圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是rm{(}rm{)}

A.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁B.玻璃棒用作引流C.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁E.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度．E.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度．評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、（11分）近年來，乳酸成為研究熱點(diǎn)之一。乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過發(fā)酵法制備。利用乳酸為原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳動(dòng)物體內(nèi)或自然環(huán)境中都可以最終降解成為二氧化碳和水。乳酸還有許多其他用途。（1）請寫出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱____、。（2）乳酸能與純鐵粉反應(yīng)制備一種補(bǔ)鐵藥物該反應(yīng)中的還原劑是____________（3）乳酸聚合成的纖維非常適合做手術(shù)縫合線，其原因是________。（4）乳酸發(fā)生下列變化所用的試劑是a，b（寫化學(xué)式）(5)請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：①乳酸與乙醇的反應(yīng)；14、如圖所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室中用途比較廣泛：

①排空氣法收集氣體，若收集NH3氣體，進(jìn)氣口為______（填“a”或“b”）．

②若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的______（選填編號）．

A、NH3B、HClC、O2D、NO2

此時(shí)進(jìn)氣口為______（填“a”或“b”）．

③如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有______（選填編號）．

A、N2B、O2C、H2D、NH3

④此裝置還可用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體．若要用此裝置除去CO2中混有的少量SO2氣體，則裝置中應(yīng)盛放的液體可能是______（選填編號）．

A、飽和NaHCO3溶液B、鹽酸C、NaOH溶液D、H2SO4溶液．15、化合物rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為：它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，用系統(tǒng)命名法對它命名______，其中rm{A}的同分異構(gòu)體中含等效氫原子種類最少的一種結(jié)構(gòu)簡式為：______；若rm{A}是由烯烴和rm{H_{2}}通過加成反應(yīng)得到，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為______．16、現(xiàn)有A；B、C、D、E五種元素；它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A；該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B2A3化合物；該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；

③C+離子比B3+離子多8個(gè)電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；

⑥在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期；E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1．試回答：

（1）B是____、E是____．（寫元素名稱）：

（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖____，D的單質(zhì)分子的電子式____，C元素最高價(jià)氧化物的水化物的電子式____．

（3）用電子式表示H2A形成過程：____

（4）寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式：____

（5）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強(qiáng)弱：（B、C、E離子用實(shí)際離子符號表示）氧化性：____．17、（14分）I．（6分）下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們一種主要成分（其它成分未列出）。編號①②③④⑤⑥⑦名稱綠礬醋精蘇打酒精銅導(dǎo)線蔗糖燒堿主要成分FeSO4CH3COOHNa2CO3CH3CH2OHCuC12H22ONaOH（1）請你對表中①~⑦的主要成分進(jìn)行分類（填編號）屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。（2）寫出②與⑦反應(yīng)的離子方程式Ⅱ.（8分）5molCO的質(zhì)量為，其中含有個(gè)一氧化碳分子。（用NA表示）相同質(zhì)量的H2、NO、O2、Cl2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是，在相同溫同壓下，體積最大的是。18、離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子的電荷值．一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)．試分析：①K2O②CaO③MgO的離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是____________．評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)19、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化20、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)21、把rm{NaOH}rm{MgCl_{2}}rm{AlCl_{3}}三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生rm{1.16g}白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入rm{1.00mol/LHCl}溶液，加入rm{HCl}溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示．

rm{壟脵A}點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為______．

rm{壟脷}寫出rm{A}點(diǎn)至rm{B}點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．

rm{壟脹}原混合物中rm{NaOH}的質(zhì)量是______rm{g}rm{C}點(diǎn)rm{(}此時(shí)沉淀恰好完全溶解rm{)HCl}溶液的體積為______rm{mL}．22、實(shí)驗(yàn)室欲用rm{NaOH}固體配制rm{1.0mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液rm{240mL}

rm{(1)}配制溶液時(shí)；一般可以分為以下幾個(gè)步驟：

rm{壟脵}稱量rm{壟脷}計(jì)算rm{壟脹}溶解rm{壟脺}倒轉(zhuǎn)搖勻rm{壟脻}轉(zhuǎn)移rm{壟脼}洗滌rm{壟脽}定容rm{壟脿}冷卻。

其正確的操作順序?yàn)開_____rm{.}本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平；藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有______．

rm{(2)}某同學(xué)欲稱量一定量的rm{NaOH}固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖rm{.}燒杯的實(shí)際質(zhì)量為______rm{g}要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出______rm{g}rm{NaOH}．

rm{(3)}使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是______．評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共18分)23、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的化工原料，以FeO·Cr2O3為原料制備K2Cr2O7的流程如下：

已知：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2

回答下列問題：

(1)寫出濾渣的一種用途：___________________。

(2)“調(diào)節(jié)pH”可實(shí)現(xiàn)CrO42-和Cr2O72-在溶液中相互轉(zhuǎn)化。室溫下，若初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示：

①由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。

(3)流程中的“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的反應(yīng)屬于_________(填基本反應(yīng)類型)。

(4)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10－5mol·L-1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為_______mol·L-1，此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)24、鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分為MoS2)制備金屬鉬和鉬酸鈉晶體的流程如下圖所示。

回答下列問題：

(1)如果在空氣中焙燒1molMoS2時(shí)，S轉(zhuǎn)移12mol電子，則MoS2中鉬元素的化合價(jià)為____；焙燒產(chǎn)生的尾氣對環(huán)境的主要危害是___。

(2)若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作2，則從鉬酸鈉溶液中得到鉬酸鈉晶體的操作步驟是_；過濾；洗滌、干燥。

(3)鉬精礦中MoS2含量的測定：取鉬精礦16g，經(jīng)在空氣中焙燒、操作1、操作2得到鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)12.1g(假設(shè)各步的轉(zhuǎn)化率均為100%)，鉬精礦中MoS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(已知MoS2的相對分子質(zhì)量為160，Na2MoO4·2H2O的相對分子質(zhì)量為242)。

(4)操作3硫元素被氧化為最高價(jià)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)用鎳、鉬作電極電解濃NaOH溶液制備鉬酸鈉(Na2MoO4)的裝置如圖所示。b電極上的電極反應(yīng)式為____________。

(6)某溫度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該溫度下BaMoO4的Ksp的值為____。

25、鉛及其化合物用途廣泛，三鹽基硫酸鉛（3PbO·PbSO4·H2O，摩爾質(zhì)量=990g/mol）簡稱三鹽。以鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。

已知：

請回答下列問題：

(1)步驟①中涉及的主要反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____（列出計(jì)算式即可）。步驟②中濾渣的主要成分是____。

(2)步驟③酸溶時(shí)，為提高酸溶速率，可采取的措施是____（任答一條）。

(3)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為____?，F(xiàn)用100t鉛泥可制得純凈干燥的三鹽49.5t，若鉛元素的利用率為75%，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___%。簡述步驟⑦檢驗(yàn)沉淀洗滌完全的方法___。

(4)已知水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，其中Pb(OH)2是沉淀，各形態(tài)鉛的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，除去污水中的鉛，最好控制溶液的pH在____左右，當(dāng)溶液的pH由13轉(zhuǎn)化為14時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：________________

(5)將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，進(jìn)一步電解Na2PbCl4生成Pb，如圖所示。陰極電極反應(yīng)式是_________

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】

A、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入硝酸中，發(fā)生反應(yīng)：CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O，Cu2+進(jìn)入溶液；銅片的質(zhì)量會減小，故A錯(cuò)誤；

B、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入無水乙醇中，發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OH+CuO-→CH3CHO+H2O+

Cu；又恢復(fù)為銅，銅片的質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；

C；因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO；質(zhì)量增加，將它投入石灰水中，氧化銅不與石灰水反應(yīng)，銅片質(zhì)量增加，故C正確；

D；與A同理；銅片的質(zhì)量會減小，故D錯(cuò)誤；

故選：C．

【解析】【答案】先根據(jù)銅片在酒精燈上加熱生成CuO；質(zhì)量增加，然后考慮表面的氧化銅與選項(xiàng)中的物質(zhì)是否反應(yīng)，確定銅片質(zhì)量如何變化．

2、D【分析】解：rm{A}乙醇能與鈉反應(yīng)；羥基上的氫原子被還原，生成乙醇鈉和氫氣，故A不選；

B；乙酸能與鈉反應(yīng)；羧基中的氫原子被還原，生成乙酸鈉和氫氣，故B不選；

C；水與鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；故C不選；

D；苯與鈉不反應(yīng)；故D選．

故選D．

根據(jù)有機(jī)物具有的官能團(tuán)可知有機(jī)物的性質(zhì)；則能跟鈉反應(yīng)的有機(jī)物有羧酸；醇、酚等．

本題考查苯、乙醇、乙酸的性質(zhì)等，難度較小，以識記為主，根據(jù)所學(xué)知識來解答．【解析】rm{D}3、A【分析】【解答】解：CH3﹣CH2﹣OH和CH3﹣O﹣CH3的分子式都是C2H6O，二者含有的官能團(tuán)分別為羥基、醚鍵，則結(jié)構(gòu)不同，所以CH3﹣CH2﹣OH和CH3﹣O﹣CH3互為同分異構(gòu)體；

故選A．

【分析】CH3﹣CH2﹣OH和CH3﹣O﹣CH3的分子式都是C2H6O，二者含有的官能團(tuán)不同，則結(jié)構(gòu)不同，據(jù)此判斷二者的關(guān)系．4、B【分析】解：A、只要反應(yīng)發(fā)生，就具備容器內(nèi)每減少1molA2，同時(shí)生成2molAB3；故A錯(cuò)誤；

B、容器內(nèi)每減少1molA2等效于消耗3molB2，同時(shí)生成3molB2；正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；

C；容積一定時(shí)；容器內(nèi)氣體密度一直保持不變，故C錯(cuò)誤；

D、容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度相等；而不是不變的狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選B．

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．【解析】【答案】B5、C【分析】【分析】本題綜合考查元素周期律知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的基礎(chǔ)知識的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)為rm{C}，注意rm{C}無正價(jià)?！窘獯稹緼.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：rm{F}故A正確；

rm{C>N>O>F}故B正確；

B.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以金屬性：rm{Na<K<Rb<Cs}故B正確；C.rm{Na<K<Rb<Cs}為稀有氣體元素，最外層為電子結(jié)構(gòu)，不容易得失電子，無最高正價(jià)，故C錯(cuò)誤；rm{Ar}

rm{8}D.同周期元素從左到右原子最外層電子數(shù)逐漸增多，分別為rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}故D正確。rm{1}故D正確。

rm{2}rm{3}【解析】rm{C}二、多選題(共7題，共14分)6、BCE【分析】解：rm{A.}濃硝酸腐蝕橡膠；所以能加快橡膠老化，所以濃硝酸不能存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中，故A錯(cuò)誤；

B.帶有旋塞和瓶塞的儀器；一般在使用前需要檢查是否漏水，所以容量瓶和分液漏斗在使用前均需檢查是否漏水，故B正確；

C.分液時(shí)；上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，否則易導(dǎo)致引入雜質(zhì)，故C正確；

D.蒸餾時(shí)；溫度計(jì)測量餾分溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，故D錯(cuò)誤；

E.因?yàn)榘睔鈽O易溶于水；氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果收集氣體的燒瓶不干燥，會導(dǎo)致部分氨氣溶于水，而達(dá)不到形成噴泉的壓強(qiáng)差，導(dǎo)致無法形成噴泉實(shí)驗(yàn)，所以所以氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，收集氣體的燒瓶必須干燥，故E正確；

F.測定溶液的rm{pH}值時(shí)，rm{pH}試紙不能事先潤濕，否則導(dǎo)致溶液濃度降低，測定的rm{pH}值可能改變；故F錯(cuò)誤；

故選BCE．

A.濃硝酸能腐蝕橡膠；

B.帶有旋塞和瓶塞的儀器；一般在使用前需要檢查是否漏水；

C.分液時(shí)；上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出；

D.蒸餾時(shí)；溫度計(jì)測量餾分溫度；

E.利用壓強(qiáng)差形成噴泉；

F.測定溶液的rm{pH}值時(shí)，rm{pH}試紙不能事先潤濕．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作，明確實(shí)驗(yàn)原理及基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，注意蒸餾時(shí)溫度計(jì)位置，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{BCE}7、AD【分析】【分析】

鹽酸溶液中的氫離子主要是鹽酸電離出來的，鹽酸完全電離，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的過程中，鹽酸不能繼續(xù)電離，鹽酸溶液中氫離子濃度變化大；水解是微弱的，氯化銨溶液中銨離子可繼續(xù)水解，溶液中的氫離子濃度變化小，所以含c點(diǎn)的曲線pH變化是鹽酸溶液的，含a、b點(diǎn)的曲線pH變化是氯化銨溶液的。

【詳解】

A．由于a點(diǎn)溶液稀釋后得到b點(diǎn)，故b點(diǎn)的離子濃度小于a點(diǎn)；而氯化銨溶液的濃度遠(yuǎn)大于HCl，而氯化銨溶液是由于水解顯酸性，而HCl是由于完全電離顯酸性，故b和c點(diǎn)pH相同，故b點(diǎn)氯化銨的濃度必須遠(yuǎn)大于c點(diǎn)HCl的濃度，故離子濃度之和的大小關(guān)系為a＞b＞c；故A正確；

B．b點(diǎn)溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，得出c(OH?)+c(NH3?H2O)=c(H+)；故B錯(cuò)誤；

C．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，b點(diǎn)為銨根水解導(dǎo)致溶液呈酸性，b點(diǎn)溶液中銨根和氫離子均消耗NaOH，而c點(diǎn)只有鹽酸消耗NaOH(鹽酸完全電離)，故消耗NaOH溶液體積Vb＞Vc；故C錯(cuò)誤；

D．鹽酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最??；水解促進(jìn)水的電離，由于氯化銨溶液中的氫離子濃度來自于銨根離子水解生成的氫離子，氫離子濃度越大，說明水解程度越大，水的電離程度越大，a點(diǎn)的pH＜b點(diǎn)的pH，說明a點(diǎn)酸性大于b點(diǎn)酸性、a點(diǎn)氫離子大于b點(diǎn)氫離子，所以a、b二點(diǎn)溶液水的電離程度a＞b，綜上所述a、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a＞b＞c；故D正確；

答案選AD。8、AD【分析】【詳解】

A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中亞鐵離子及銨根離子都水解，但是水解程度較小，根據(jù)物料守恒得：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)，故正確；B.pH＝11的氨水的濃度大于和pH＝3的鹽酸溶液濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析，離子濃度關(guān)系為c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，故錯(cuò)誤；C.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中物料守恒有：2c(Na+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，故正確；D.0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L－1鹽酸10mL混合后溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、醋酸和醋酸鈉，混合溶液顯酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，氯離子不水解，醋酸電離程度較小，所以離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)；故正確。故選AD。

【點(diǎn)睛】

pH加和等于14的兩種溶液等體積混合，弱的電解質(zhì)有剩余，溶液顯弱的性質(zhì)。一般等濃度的醋酸和醋酸鈉混合，因?yàn)榇姿岬碾婋x程度大于醋酸根離子水解程度，溶液顯酸性。9、AB【分析】【詳解】

電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電生成銅單質(zhì)，當(dāng)銅離子完全析出時(shí)，氫離子放電生成氫氣，兩階段的化學(xué)方程式分別為2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，2H2O2H2↑＋O2↑；氣體的物質(zhì)的量==1mol；每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子，所以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得銅的物質(zhì)的量==1mol，則銅離子的物質(zhì)的量濃度==2mol/L，根據(jù)電荷守恒得鉀離子濃度=6mol?L-1-2mol/L×2=2mol/L，

A．根據(jù)分析知，原混合溶液中c(K+)為2mol?L-1，故A正確；

B．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×4=4mol，故B正確；

C．根據(jù)以上分析知；銅的物質(zhì)的量為1mol，故C錯(cuò)誤；

D．第一階段才有H+產(chǎn)生，第一階段轉(zhuǎn)移了2mol電子，產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量為2mol，電解后溶液中c(H+)為：=4mol/L；故D錯(cuò)誤；

故選：AB。10、BC【分析】【分析】

由圖可知a極與電源正極相連為陽極，電解質(zhì)為稀硫酸，故電極反應(yīng)式為：生成的H+通過陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室，b極為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)：為了平衡電荷Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室，B(OH)4﹣穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室；以此分析。

【詳解】

A．電解時(shí)陽極a上H2O失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+；故A正確；

B．陰極電極反應(yīng)式為4H2O+4e﹣═2H2↑+4OH﹣，Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室；所以陰極室NaOH溶液濃度增大，故B錯(cuò)誤；

C．陽極電極反應(yīng)式為2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，電路中通過3mol電子時(shí)有3molH+生成，硼酸(H3BO3)為一元弱酸，生成1mol硼酸需要1molH+，所以電路中通過3mol電子時(shí)，可得到3molH3BO3；故C錯(cuò)誤；

D．陽離子會經(jīng)過陽極膜進(jìn)入陰極室，陰離子會經(jīng)過陰極膜進(jìn)入陽極室，B(OH)4﹣穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室；故D正確。

故答案選：BC。11、ABCD【分析】略【解析】rm{ABCD}12、ADE【分析】解：rm{A.}漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁；應(yīng)漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁，故A錯(cuò)誤；

B.玻璃棒用作引流；使液體順利流下，故B正確；

C.將濾紙濕潤；使其緊貼漏斗壁，防止液體從濾紙與漏斗的縫隙流下，故C正確；

D.濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗上邊緣；故D錯(cuò)誤；

E.玻璃棒不能在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加過過濾速度；可能搗破濾紙，過濾失敗，故E錯(cuò)誤；

故答案為：rm{ADE}．

過濾遵循一貼二低三靠rm{.}一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出rm{.}總之；“一貼；二低、三靠”，都是為了保證過濾實(shí)驗(yàn)操作成功，據(jù)此分析解答．

本題考查設(shè)計(jì)過濾實(shí)驗(yàn)應(yīng)遵循的三個(gè)要點(diǎn)，既要知其然，更要知其所以然，才能一一答對，題目難度不大．【解析】rm{ADE}三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】（1）根據(jù)乳酸的結(jié)構(gòu)簡式可知。分子中含有的官能團(tuán)是羥基和羧基。（2）鐵的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋2價(jià)，被氧化作還原劑。（3）由于乳酸具有生物兼容性，在人體內(nèi)最終降解物為二氧化碳和水，對人無害。（4）在反應(yīng)a中羥基不變，所以試劑是氫氧化鈉或碳酸鈉或碳酸氫鈉。在反應(yīng)b中羥基生成－ONa，所以試劑只能是金屬鈉。（5）乳酸含有羧基和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為【解析】【答案】（1）羥基、羧基（不分先后，每空1分）（2）Fe(1分)（3）乳酸具有生物兼容性，在人體內(nèi)最終降解物為二氧化碳和水，對人無害（1分）（4）NaHCO3或NaOH或Na2CO3（任一種即可）、Na（每空各2分）（5）（2分）（反應(yīng)條件不寫扣1分）、酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)（1分）14、略

【分析】解：①氨氣密度小于空氣的密度，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，則收集NH3氣體，進(jìn)氣口為b，故答案為：b；

②不易溶于水的氣體可以采用排水法收集，二氧化氮、氨氣和氯化氫都能和水反應(yīng)，所以不能用排水法收集，只有氧氣不易溶于水，所以氧氣采用排水法收集，故選C；為將水排除，則氣體進(jìn)氣口為b，故答案為：C；b；

③濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性；不能干燥部分有還原性的氣體；不能干燥堿性氣體，氨氣屬于堿性氣體，所以不能干燥氨氣，故答案為：D；

④A．飽和NaHCO3溶液與二氧化硫反應(yīng)；與二氧化碳不反應(yīng)，且不引入新雜質(zhì)，故A正確；

B．均不與鹽酸反應(yīng)；不能除雜，故錯(cuò)誤；

C．NaOH溶液和二氧化碳；二氧化硫都反應(yīng)；所以不能用NaOH溶液除雜，故錯(cuò)誤；

D．H2SO4和二氧化硫；二氧化碳都不反應(yīng)；所以不能除雜，故錯(cuò)誤；

故答案為：A．

①氨氣密度小于空氣的密度；應(yīng)該采用向下排空氣法收集；

②不易溶于水的氣體可以采用排水法收集；導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長出；

③濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性；不能干燥部分有還原性的氣體；不能干燥堿性氣體；

④除去二氧化碳中的二氧化硫；利用二氧化硫的還原性；亞硫酸的酸性大于碳酸來分析．

本題考查實(shí)驗(yàn)裝置綜合，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的收集、干燥及除雜等，注意根據(jù)氣體的溶解性及密度確定收集方法、根據(jù)氣體的性質(zhì)確定干燥劑、根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)確定除雜劑，側(cè)重分析及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．【解析】b；C；b；D；A15、略

【分析】解：主鏈五個(gè)碳，依據(jù)系統(tǒng)命名法得到物質(zhì)的名稱為：rm{2}rm{2}rm{4-}三甲基戊烷；

rm{A}的同分異構(gòu)體中含等效氫原子種類最少的一種物質(zhì)為rm{2}rm{2}rm{3}rm{3-}四甲基丁烷，結(jié)構(gòu)簡式為

若rm{A}是由烯烴和rm{H_{2}}通過加成反應(yīng)得到，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為：rm{CH_{2}=C(CH_{3})CH_{2}C(CH_{3})_{3}}或rm{(CH_{3})_{2}C=CH(CH_{3})_{3}}

故答案為：rm{2}rm{2}rm{4-}三甲基戊烷；rm{CH_{2}=C(CH_{3})CH_{2}C(CH_{3})_{3}}或rm{(CH_{3})_{2}C=CH(CH_{3})_{3}}．

為烷烴，主鏈為戊烷，在rm{2}號rm{C}含有rm{2}個(gè)甲基，在rm{3}號rm{C}含有rm{1}個(gè)甲基；據(jù)此對該有機(jī)物進(jìn)行命名；

rm{A}的同分異構(gòu)體中含等效氫原子種類最少的一種物質(zhì)為rm{2}rm{2}rm{3}rm{3-}四甲基丁烷；

在該烷烴的碳架上添加碳碳雙鍵即可得到烯烴的結(jié)構(gòu)簡式．

本題考查較為綜合，涉及有機(jī)物的命名、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、同分異構(gòu)體，側(cè)重于學(xué)生的雙基的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的判斷，難度不大．【解析】rm{2}rm{2}rm{4-}三甲基戊烷；rm{CH_{2}=C(CH_{3})CH_{2}C(CH_{3})_{3}}或rm{(CH_{3})_{2}C=CH(CH_{3})_{3}}16、略

【分析】

A；B、C、D、E五種元素；它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A；該氫化物在常溫下是液體，則A為氧元素；

②A和B兩元素可形成B2A3化合物；該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，則B為鋁元素；

③B為鋁元素，C+離子比B3+離子多8個(gè)電子；則C為鉀元素；

④C與D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色，則D為碘元素；

⑥C為鉀元素；在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1，則E為+1價(jià)金屬，與鉀元素同主族，則E為Cs元素．

（1）由上述分析可知；B是鋁元素，E是銫元素，故答案為：鋁；銫；

（2）B是鋁元素，鋁離子有2個(gè)電子層，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，最外層有8個(gè)電子，鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖

D為碘元素，D的單質(zhì)分子的電子式為C為鉀元素，C元素最高價(jià)氧化物的水化物為KOH，電子式為

故答案為：

（3）A為氧元素，用電子式表示H2O形成過程為

故答案為：

（4）氯氣具有強(qiáng)氧化性，KI溶液中通入氯氣，氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-，故答案為：2I-+Cl2═I2+2Cl-；

（5）B是鋁元素，C為鉀元素，D是銫元素，金屬性Al＜K＜Cs，所以B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性Al3+＞K+＞Cs+；

故答案為：Al3+＞K+＞Cs+．

【解析】【答案】現(xiàn)有A；B、C、D、E五種元素；它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A；該氫化物在常溫下是液體，則A為氧元素；

②A和B兩元素可形成B2A3化合物；該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，則B為鋁元素；

③B為鋁元素，C+離子比B3+離子多8個(gè)電子；則C為鉀元素；

④C與D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色，則D為碘元素；

⑥C為鉀元素；在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1，則E為+1價(jià)金屬，與鉀元素同主族，則E為Cs元素．

17、略

【分析】試題分析：I.（1）電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)主要包括酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物；非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)主要包括非金屬氧化物、大部分有機(jī)物等。①FeSO4屬于鹽類，是電解質(zhì)，②CH3COOH屬于酸，是電解質(zhì)，③Na2CO3屬于鹽類，是電解質(zhì)，④CH3CH2OH在溶液中不能電離出離子，是非電解質(zhì)，⑤Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑥C12H22O在溶液中不能電離出離子，是非電解質(zhì)，⑦NaOH屬于堿，是電解質(zhì)。故電解質(zhì)有①②③⑦，非電解質(zhì)有④⑥。（2）CH3COOH與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，CH3COOH是弱酸，要寫成化學(xué)式。II．根據(jù)m=M×n，5molCO的質(zhì)量為28g/mol×5mol=140g，根據(jù)N=n×NA，5molCO含有的一氧化碳分子為5NA，由N=n×NA=(m×NA)/M可知質(zhì)量相等時(shí)摩爾質(zhì)量越大，分子個(gè)數(shù)就越少，H2、NO、O2、Cl2四種氣體中Cl2的摩爾質(zhì)量最大，含有的分子數(shù)最少；H2的摩爾質(zhì)量最小，物質(zhì)的量最大，相同溫同壓下，物質(zhì)的量越大，體積就越大，故H2、NO、O2、Cl2四種氣體中H2的物質(zhì)的量最大，體積最大。考點(diǎn)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念、物質(zhì)的量的計(jì)算、阿伏伽德羅推論?！窘馕觥俊敬鸢浮縄．（每空2分）（1）①②③⑦、④⑥（2）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OII．(每空2分)140g5NACl2H218、略

【分析】解：離子半徑Mg2+＜Ca2+＜K+；

離子電荷數(shù)K+＜Mg2+=Ca2+；

離子半徑越?。浑姾芍翟酱?，則離子鍵越強(qiáng)；

則離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是③＞②＞①；

故答案為：③②①．【解析】③②①四、判斷題(共2題，共16分)19、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；20、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)21、略

【分析】解：固體組成的混合物溶于足量水后，再加入鹽酸時(shí)，rm{0-A}時(shí)沉淀的質(zhì)量不變，說明溶液中rm{NaOH}過量，加入rm{10mL}鹽酸恰好中和過量的rm{NaOH}再加鹽酸沉淀增多，說明rm{[Al(OH)_{4}]^{-}}轉(zhuǎn)化為rm{Al(OH)_{3}}故A點(diǎn)沉淀物為rm{Mg(OH)_{2}}rm{AB}段發(fā)生反應(yīng)：rm{[Al(OH)_{4}]^{-}+H^{+}=Al(OH)_{3}隆媒+H_{2}O}rm{B}點(diǎn)溶液中存在的溶質(zhì)是rm{NaCl}沉淀為rm{Mg(OH)_{2}}rm{Al(OH)_{3}}rm{B}點(diǎn)后發(fā)生反應(yīng)：rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}rm{Mg(OH)_{2}+2H^{+}=Mg^{2+}+2H_{2}O.}

rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}為rm{Mg(OH)_{2}}因?yàn)榧尤雛m{10mL}鹽酸恰好中和過量的rm{NaOH}再加鹽酸沉淀增多，說明rm{[Al(OH)_{4}]^{-}}轉(zhuǎn)化為rm{Al(OH)_{3}}故A點(diǎn)沉淀物為rm{Mg(OH)_{2}}

故答案為：rm{Mg(OH)_{2}}

rm{(2)}由上述分析可知，rm{A}點(diǎn)至rm{B}點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：rm{[Al(OH)_{4}]^{-}+H^{+}=Al(OH)_{3}隆媒+H_{2}O}

故答案為：rm{[Al(OH)_{4}]^{-}+H^{+}=Al(OH)_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{(3)AB}段發(fā)生反應(yīng)：rm{[Al(OH)_{4}]^{-}+H^{+}=Al(OH)_{3}隆媒+H_{2}O}則rm{n[Al(OH)_{3}]=n(HCl)=1mol/L隆脕(0.03-0.01)L=0.02mol}根據(jù)鋁原子守恒得rm{n(AlCl_{3})=n[Al(OH)_{3}]=0.02mol}氯化鋁的質(zhì)量為：rm{0.02mol隆脕133.5g/mol=2.67g}

rm{A}點(diǎn)沉淀的是氫氧化鎂，則rm{n(Mg(OH)_{2})=dfrac{1.16g}{58g/mol}=0.02mol}根據(jù)rm{n(Mg(OH)_{2})=dfrac

{1.16g}{58g/mol}=0.02mol}原子守恒得rm{Mg}rm{n(MgCl_{2})=n[Mg(OH)_{2}]=0.02mol}點(diǎn)溶液中存在的溶質(zhì)是rm{B}由rm{NaCl}離子和rm{Na^{+}}離子守恒得，原混合物中rm{Cl^{-}}則原混合物中rm{n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl^{-})=2n(MgCl_{2})+3n(AlCl_{3})+n(HCl)=0.02mol隆脕2+0.02mol隆脕3+0.03L隆脕1mol/L=0.13mol}的質(zhì)量是：rm{NaOH}

rm{40g/mol隆脕0.13mol=5.20g}點(diǎn)rm{C}根據(jù)質(zhì)量守恒可知rm{n(NaCl)=0.13mol}點(diǎn)rm{C}此時(shí)沉淀恰好完全溶解rm{(}溶液的體積為：rm{dfrac{0.13mol}{1mol/L}=0.13L=130mL}

故答案為：rm{)HCl}rm{dfrac

{0.13mol}{1mol/L}=0.13L=130mL}．

固體組成的混合物溶于足量水后，再加入鹽酸時(shí)，rm{2.67}時(shí)沉淀的質(zhì)量不變，說明溶液中rm{0.13}過量，加入rm{0-A}鹽酸恰好中和過量的rm{NaOH}再加鹽酸沉淀增多，說明rm{10mL}轉(zhuǎn)化為rm{NaOH}故A點(diǎn)沉淀物為rm{[Al(OH)_{4}]^{-}}rm{Al(OH)_{3}}段發(fā)生反應(yīng)：rm{Mg(OH)_{2}}rm{AB}點(diǎn)溶液中存在的溶質(zhì)是rm{[Al(OH)_{4}]^{-}+H^{+}=Al(OH)_{3}隆媒+H_{2}O}沉淀為rm{B}rm{NaCl}rm{Mg(OH)_{2}}點(diǎn)后發(fā)生反應(yīng)：rm{Al(OH)_{3}}rm{B}

由rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}段消耗鹽酸，結(jié)合反應(yīng)方程式、rm{Mg(OH)_{2}+2H^{+}=Mg^{2+}+2H_{2}O}原子守恒計(jì)算rm{AB}rm{Al}點(diǎn)溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，根據(jù)原子守恒可知rm{n(AlCl_{3})}則原混合物中rm{B}．

本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確曲線變化趨勢及每段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解本題關(guān)鍵，注意掌握守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用．rm{n(NaOH)=n(NaCl)}【解析】rm{Mg(OH)_{2}}rm{[Al(OH)_{4}]^{-}+H^{+}=Al(OH)_{3}隆媒+H_{2}O}rm{5.20}rm{130}22、略

【分析】解：rm{(1)}配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到rm{250mL}容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線rm{1隆蘆2cm}時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、rm{250mL}容量瓶；膠頭滴管；

故答案為：rm{壟脷壟脵壟脹壟脿壟脻壟脼壟脽壟脺}rm{250mL}容量瓶；

rm{(2)}因天平的稱量原理：左盤物體的質(zhì)量rm{=}右盤物體的質(zhì)量rm{+}游碼的讀數(shù)，所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為rm{30g-2.6g=27.4g}因配制溶液的體積為rm{240ml}而容量瓶的規(guī)格沒有rm{240ml}只能選用rm{250ml}rm{NaOH}的質(zhì)量rm{m=cvM=1.0mol?L^{-1}隆脕0.25L隆脕40g/mol=10.0g}

故答案為：rm{27.4}rm{10.0}

rm{(3)}因使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水；

故答案為：檢查容量瓶是否漏水．

rm{(1)}根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；

rm{(2)}根據(jù)天平的稱量原理；根據(jù)rm{m=nM=cvM}計(jì)算溶質(zhì)rm{NaOH}的質(zhì)量；

rm{(3)}使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢漏．

本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)．【解析】rm{壟脷壟脵壟脹壟脿壟脻壟脼壟脽壟脺}rm{250mL}容量瓶；rm{27.4}rm{10.0}檢查容量瓶是否漏水六、工業(yè)流程題(共3題，共18分)23、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)確定濾渣的成分；然后確定其用途；

(2)①根據(jù)Cr2O72-的含量與H+的濃度關(guān)系分析判斷；

②根據(jù)平衡常數(shù)的定義式計(jì)算；

(3)根據(jù)流程中的“轉(zhuǎn)化”過程中反應(yīng)物；生成物的種類及反應(yīng)特點(diǎn)判斷發(fā)生的反應(yīng)類型；

(4)根據(jù)溶度積常數(shù)分析計(jì)算。

【詳解】

(1)在熔融、氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2，然后水浸，Na2CrO4和NaNO2進(jìn)入溶液，而Fe2O3難溶于水，因此濾渣主要成分是Fe2O3；該物質(zhì)是紅棕色粉末狀固體，可用作顏料，也可以用作煉鐵的原料；

(2)①根據(jù)圖示可知溶液中H+越大，Cr2O72-的濃度越大，說明含量越高，說明溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大；

②在溶液中存在可逆反應(yīng)：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，在開始時(shí)c(CrO42-)=1.0mol/L，平衡時(shí)c(Cr2O72-)=0.4mol/L，則消耗CrO42-的濃度為0.8mol/L，所以平衡時(shí)c(CrO42-)=(1.0-0.8)mol/L=0.2mol/L，此時(shí)溶液中c(H+)=4.0×10-7mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==6.25×1013；

(3)在流程中的“轉(zhuǎn)化”過程中Na2Cr2O7與KCl反應(yīng)產(chǎn)生K2Cr2O7與NaCl；兩種化合物交換成分，產(chǎn)生兩種新的化合物，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；

(4)AgCl的Ksp為2.0×10-10，當(dāng)Cl-沉淀完全時(shí)，c(Cl-)=1.0×10-5mol/L，此時(shí)溶液中c(Ag+)=mol/L=2.0×10-5mol/L；

由于Ag2CrO4的Ksp為2.0×10-12，所以溶液中c(CrO42-)=mol/L=5.0×10-3mol/L。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)及物質(zhì)含量的測定的方法，明確流程圖中每一步發(fā)生的反應(yīng)及操作方法為解答關(guān)鍵，難點(diǎn)是(4)的計(jì)算，正確利用溶度積常數(shù)的含義，根據(jù)Ksp計(jì)算溶液中離子濃度，試題考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰??！窘馕觥坑米黝伭显龃?.25×1013復(fù)分解反應(yīng)2.0×10-55.0×10-324、略

【