2025年湘師大新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是（）A.水電離的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1一定呈堿性B.pH=7的溶液一定呈中性C.c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性2、t℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X、Y、Z、W四種氣體物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（）A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.增大壓強(qiáng)，W質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加C.增大X濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或所得結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某補(bǔ)血口服液中滴加幾滴酸性溶液酸性溶液紫色褪去該補(bǔ)血口服液中一定含有B用蒸餾水溶解固體，并繼續(xù)加水稀釋溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)色正向移動(dòng)C將25℃溶液加熱到40℃，用傳感器監(jiān)測溶液pH變化溶液的pH逐漸減小溫度升高，水解平衡正向移動(dòng)D將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溶液中產(chǎn)生白色沉淀該氣體中一定含有

A.AB.BC.CD.D4、下列關(guān)于水的電離不正確的是A.加酸或堿一定抑制水的電離B.常溫下任何稀的酸、堿、鹽水溶液中Kw=10-14C.升高溫度，水的pH值變小D.加鹽一定促進(jìn)水的電離5、海水中含有80多種元素；是重要的資源寶庫。已知不同pH條件下，海水中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。下列說法不正確的是。

A.已知當(dāng)前淺海pH=8.14，此中主要碳源為HCOB.A點(diǎn)，溶液中H2CO3和HCO濃度相同C.當(dāng)c（HCO）=c（CO）時(shí)，c（H+）＜c（OH-）D.Ka1與Ka2相差103倍左右6、2C(s)+O2(g)=2CO(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.C的燃燒熱ΔH為-110.5kJ·mol-1B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1C.C燃燒熱熱化學(xué)方程式是C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1D.12gC(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14gCO(g)，放出的熱量為110.5kJ7、某堿性蓄電池工作原理為：下列說法不正確的是A.空氣中的滲入電解液中會(huì)縮短電池使用壽命B.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為：C.放電時(shí)，向負(fù)極移動(dòng)D.電池工作時(shí)，溶液的恒定不變?cè)u(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、一定條件下，將2molA氣體和2molB氣體加入2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?2C(g)。2min后達(dá)化學(xué)平衡，測得C的濃度為0.8mol·L?1；填寫下列空白：

(1)2min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為_______。

(2)平衡時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為_______。

(3)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是B的轉(zhuǎn)化率的_______倍。

(4)能說明該反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡的是：_______。A．A表示的平均反應(yīng)速率等于C表示的平均反應(yīng)速率B．消耗1molA的同時(shí)生成0.5molBC．分別用A、B、C表示的反應(yīng)速率之比為2：1：2D．C的物質(zhì)的量不再變化(5)在不加入任何物質(zhì)的條件下，要使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，可采取的措施是：_______(寫兩種)。9、(1)A；B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

①B中Sn極的電極反應(yīng)式為____，Sn極附近溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)_____。

②A中總反應(yīng)離子方程式為___。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是_____。

(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖；回答下列問題：

①電池的負(fù)極是_____(填“a”或“b”)，該極的電極反應(yīng)是：_____。

②電池工作一過程中正極pH_____，負(fù)極pH值___，一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH____(填“增大”、“減小”或“不變”)。10、將潔凈的金屬片A；B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如下圖所示）；在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表。已知構(gòu)成兩電極的金屬,其金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大，請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：

。金屬。

電子流動(dòng)方向。

電壓/V

A

A→Cu

+0.78

B

Cu→B

-0.15

C

C→Cu

+1.35

D

D→Cu

+0.03

（1）__________金屬可能是最強(qiáng)的還原劑，__________金屬一定不能從CuSO4溶液中置換出銅。

（2）若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到藍(lán)色沉淀析出的是__________（填字母）金屬，其對(duì)應(yīng)的原電池的負(fù)極反應(yīng)式是__________。11、SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性。把SiCl4先轉(zhuǎn)化為SiHCl3，再經(jīng)氫氣還原生成高純硅。一定條件下，在20L恒容密閉容器中發(fā)生SiCl4轉(zhuǎn)化為SiHCl3的反應(yīng)：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)?SiHCl3(g)，△H=QkJ?mol-1，2min后達(dá)到平衡，H2與SiHCl3的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L。

（1）從反應(yīng)開始到平衡，v(SiCl4)=_______

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______，溫度升高,K值增大，則Q__0(填“>”、“<”或“=”)。

（3）若平衡后再向容器中充入與起始時(shí)等量的SiCl4和H2(假設(shè)Si足量)，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡相比較，H2的體積分?jǐn)?shù)將____(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（4）原容器中，通入H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_________

（5）平衡后，將容器的體積縮為10L，再次達(dá)到平衡時(shí),H2的物質(zhì)的量濃度范圍為__________

（6）圖中x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)，a、b表示不同的壓強(qiáng)，則壓強(qiáng)a____b(填“>”、“<”或“=”)。

12、鐵器的修復(fù)是文物保護(hù)的重要課題。

(1)潮濕環(huán)境中，鐵器發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式是_______。

(2)鐵器表面氧化層的成分有多種，部分性質(zhì)見表：。成分性質(zhì)致密疏松疏松

在有氧條件下，在含溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為寫出該離子方程式_______。

(3)化學(xué)修復(fù)可以使轉(zhuǎn)化為致密保護(hù)層：用和混合溶液浸泡銹蝕的鐵器，一段時(shí)間后取出，再用溶液反復(fù)洗滌。

①在的作用下轉(zhuǎn)變?yōu)橥茰y溶解度_______(填“”或“”)

②關(guān)于Na2SO3和NaOH混合溶液的說法正確的是_______。

A.該溶液顯堿性；水的電離一定被抑制。

B.往溶液中逐滴滴加鹽酸至過量；保持溫度不變，水的電離經(jīng)歷先減小后增大的過程。

C.

D.若和物質(zhì)的量之比為則有：13、(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為_____。

A．10∶1B．1∶10C．2∶1D．1∶2

(2)向0.1mol?L﹣1氨水溶液中加入少量的NH4Cl晶體時(shí)，會(huì)引起溶液中的_____。

A．pH增大B．Kw減小C．c(NH)減小D．c(NH3?H2O)增大。

(3)在某溫度下的水溶液中，c(H+)＝1.0×10xmol/L，c(OH﹣)＝1.0×10ymol/L，x與y的關(guān)系如圖所示。該溫度下，當(dāng)Fe3+(Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10﹣38)完全生成沉淀時(shí)，溶液pH約為_____。(lg5≈0.7)

A．3.3B．5.7C．4.3D．10.7

(4)室溫下，若溶液中水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)＝1.0×10﹣13mol?L﹣1，則該溶液的溶質(zhì)可能是_____。

A．KNO3B．HClC．NH4ClD．Na2CO3

(5)將下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干、再灼燒，最終能得到原物質(zhì)的是_____。

A．AlCl3B．NaHCO3C．Na2SO3D．Al2(SO4)314、氯化鈉是自然界中常見的鹽；在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。

(1)自然界中的氯化鈉。

①從原子結(jié)構(gòu)角度解釋自然界中氯元素主要以Cl-形式存在的原因：_______。

②海水曬制的粗鹽中還含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶的硫酸鹽等雜質(zhì)，可以依次通過溶解、過濾、_______(選填字母序號(hào)；所加試劑均過量)；結(jié)晶等一系列流程得到精鹽。

a.加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→過濾→加入稀鹽酸。

b.加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入稀鹽酸→過濾。

c.加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→過濾→加入稀鹽酸。

③檢驗(yàn)精鹽中是否除凈的原理是_______(用離子方程式表示)

(2)食品加工中的氯化鈉。

①腌漬蔬菜時(shí)，食鹽的主要作用是_______(選填字母序號(hào))。

a.著色劑b.防腐劑c.營養(yǎng)強(qiáng)化劑。

②動(dòng)物血制品富含蛋白質(zhì)。在制作血豆腐的過程中，向新鮮動(dòng)物血液中加入食鹽，蛋白質(zhì)發(fā)生了____(填“鹽析”或“變性”)。

(3)氯堿工業(yè)中的氯化鈉。

①電解飽和食鹽水總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

②目前氯堿工業(yè)的主流工藝是離子交換膜法。陽極生成的氣體中常含有副產(chǎn)物O2，結(jié)合下圖解釋O2含量隨陽極區(qū)溶液的pH變化的原因：_______。

15、判斷正誤。

(1)如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性________；

(2)任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)________；

(3)c(H＋)等于10-6mol·L-1的溶液一定呈現(xiàn)酸性________；

(4)pH<7的溶液一定呈酸性________；

(5)在任何條件下，純水都呈中性________；

(6)25℃時(shí)，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等________；

(7)在100℃時(shí)，純水的pH>7________；

(8)如果c(H＋)/c(OH-)的值越大，則酸性越強(qiáng)________；

(9)升高溫度，水的電離程度增大，酸性增強(qiáng)________；

(10)25℃時(shí)，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12________；

(11)任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性________；

(12)某溶液的c(H＋)>10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性________；

(13)pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)________；

(14)100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10________；

(15)用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低________；

(16)用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.4________；

(17)用pH計(jì)測得某溶液的pH為7.45________；

(18)1.0×10-3mol·L-1鹽酸的pH=3，1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH=8________；

(19)pH=a的醋酸溶液稀釋一倍后，溶液的pH=b，則a>b________。16、測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示．

（1）寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol)：___________；

（2）裝置圖中碎泡沫塑料所起作用為：___________________；

（3）①取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

。溫度。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)。

起始溫度T1/℃

終止溫度T2/℃

溫度差平均值(T2－T1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值。

平均值。

1

26.2

26.0

26.1

30.1

________

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②若上述實(shí)驗(yàn)所測中和熱數(shù)值偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是___________________

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)。

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中。

d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤18、放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤19、已知?jiǎng)t和反應(yīng)的(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.4。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤21、100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)22、A；B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。請(qǐng)回答下列問題：

(1)C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是________(填具體離子符號(hào))；由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于_____。固體物質(zhì)M由A和B以原子個(gè)數(shù)五比一組成的，所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體。則M電子式為______，受熱分解所得氣體化學(xué)式是_______和_________。

(2)地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為____________________________。

(3)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為_______。

(4)可逆反應(yīng)2EC2(氣)＋C2(氣)2EC3(氣)在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，B容器可保持恒容(如圖所示)，若在A、B中分別充入1molC2和2molEC2，使反應(yīng)開始時(shí)的體積V(A)＝V(B)，在相同溫度下反應(yīng)，則達(dá)平衡所需時(shí)間：t(A)__________t(B)(填“＞”；“＜”、“＝”或“無法確定”)。

23、如圖為一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；其中部分反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物未列全。已知A；I、K均為家庭廚房中的常見物質(zhì)，其中A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發(fā)泡劑。B是一種有機(jī)酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀。

根據(jù)以上信息；回答下列問題：

（1）B的組成元素為________________________________。

（2）G→J的離子方程式為_________________________。

（3）M是含氧酸鹽，反應(yīng)①中H、L、D的物質(zhì)的量之比為3∶2∶4，則M的化學(xué)式為_____。24、1869年；俄國化學(xué)家門捷列夫制作了第一張?jiān)刂芷诒恚卤硎窃刂芷诒淼囊徊糠?，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。(用元素符號(hào)填空)

(1)寫出元素F在周期表中的位置___________。

(2)寫出工業(yè)制取單質(zhì)C的化學(xué)方程式___________。

(3)G﹑H﹑B三種元素簡單離子的半徑由小到大排序___________。

(4)元素B和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：___________。

(5)用電子式表示化合物A2G的形成過程的過程：___________，該化合物的水溶液呈___________(填“酸”、“堿”或“中”)性，原因___________(用離子方程式說明)

(6)元素F、G形成的簡單氫化物中，熔沸點(diǎn)更高的是___________，原因是___________。

(7)E的簡單氫化物構(gòu)成燃料電池，采用鉑作電極材料，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式___________。25、有一瓶澄清溶液，可能含有K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、中的一種或幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙檢驗(yàn)；表明溶液呈強(qiáng)酸性；

②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl4層呈紫紅色；

③另取部分溶液；向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性變?yōu)閴A牲，在滴加過程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。

④另取部分③中的堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液；有白色沉淀生成。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答下列問題：

(1)該溶液中肯定存在的離子是___________________，肯定不存在的離子是________；

(2)步驟③加入NaOH溶液過程中先生成白色沉淀后完全溶解的離子方程式為_______。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共32分)26、一定溫度下；將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)若容器體積固定為2L，反應(yīng)2min時(shí)測得剩余0.6molB，C的濃度為0.4mol/L。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為____；x=_____；

(2)若反應(yīng)經(jīng)4min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度_____0.8mol/L(填“大于”；“等于”或“小于”)；

(3)若達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則B的轉(zhuǎn)化率為_____。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)27、(1)某溫度(t℃)時(shí)，水的Kw=1×10-12，則該溫度___________(填“＞”“＜”或“=”)25℃，其理由是___________。

(2)該溫度下，c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈___________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來的c(OH-)=___________mol·L-1。

(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡___________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移動(dòng)。在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡___________移動(dòng)。

(4)25℃時(shí)，0.1mol·L-1下列物質(zhì)的溶液，水電離出的c(H+)由大到小的關(guān)系是___________(填序號(hào))。

①HCl②H2SO4③CH3COOH(Ka=1.7×10-5)④NH3·H2O(Kb=1.7×10-5)⑤NaOH⑥Ba(OH)2

(5)25℃時(shí)，pH=4的鹽酸中水的電離程度___________pH=10的Ba(OH)2溶液中水的電離程度。28、硝酸廠廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物會(huì)污染大氣。目前，消除氮氧化物污染有多種方法，其中之一為催化還原法。已知：

①

②

③

現(xiàn)有一份由NO、組成的混合氣體，其中NO與的體積比為3：1，用(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好完全反應(yīng)(已知生成物全部為氣態(tài))，并放出的熱量，則為______；寫出與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式：______。29、(1)pH相同的下列物質(zhì)的溶液①(NH4)2SO4；②NH4HSO4；③NH4NO3，銨根離子濃度由小到大的順序是__________(填序號(hào))。

(2)同濃度的下列溶液：①HCl；②NH4Cl；③Na2CO3；④NaHCO3，其中pH由大到小的順序是______________。

(3)物質(zhì)的量濃度相同的①鹽酸、②硫酸溶液、元③醋酸(CH3COOH)溶液各100mL分別與足量的Zn反應(yīng)，在相同的條件下，產(chǎn)生H2的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是___________。

(4)等體積的CH3COOH與NaOH溶液反應(yīng)后溶液中存在c(Na+)＜c(CH3COO-)，該溶液呈______性(填“酸”、“堿”或“中”)，反應(yīng)前c(NaOH)_____c(CH3COOH)(填“＞”“＜”或“=”)

(5)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+與生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5mol/L)時(shí)，溶液中c(Ag+)為____mol/L，此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于_____mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)30、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號(hào)，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動(dòng)過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。31、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)_____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，水電離的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1；說明抑制水的電離，則可能為酸也可能為堿，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)；常溫下pH=7的溶液呈中性，100oCpH=7的溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性；故C正確；

D選項(xiàng)，不能使酚酞試液變紅的溶液pH<8.2；可能為堿性；中性或酸性，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為C。

【點(diǎn)睛】

pH=7不一定呈中性，不能使酚酞試液變紅的溶液不一定是酸性溶液，可能是堿性或中性溶液。2、A【分析】【分析】

根據(jù)平衡常數(shù)得到反應(yīng)方程式為：2Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g)。

【詳解】

A選項(xiàng)；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，說明正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B選項(xiàng)；增大壓強(qiáng)，向體積減小方向移動(dòng)即正向移動(dòng)，W質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)；增大X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，氣體質(zhì)量不變，說明向氣體物質(zhì)的量減小方向移動(dòng)即正向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。3、B【分析】【詳解】

A．酸性溶液紫色褪去；也可能口服液中含有其它還原性物質(zhì)，不確定一定會(huì)含有亞鐵離子，A錯(cuò)誤；

B．用蒸餾水溶解固體，并繼續(xù)加水稀釋，溶液濃度減小，導(dǎo)致平衡向離子數(shù)目增大的方向移動(dòng)，溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，B正確；

C．將25℃溶液加熱到40℃；溶液酸性變強(qiáng)，也可能是亞硫酸根離子被空氣中氧氣氧化導(dǎo)致，C錯(cuò)誤；

D．二氧化硫不能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀；D錯(cuò)誤；

故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．酸電離出的H+和堿電離出的OH-都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)；故加酸或堿一定抑制水的電離，A正確；

B．Kw是水的電離平衡常數(shù)的另一種表示形式，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故常溫下任何稀的酸、堿、鹽水溶液中Kw=10-14；B正確；

C．水的電離是一個(gè)吸熱過程；故升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，故水的pH值變小，C正確；

D．有的鹽能夠促進(jìn)水的電離，如Na2CO3、CH3COONa、NH4Cl等能夠水解的鹽，有的鹽能夠抑制水的電離，如NaHSO4等強(qiáng)酸的酸式鹽；有的鹽對(duì)水的電離無影響，如NaCl等強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽，故加鹽不一定促進(jìn)水的電離，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。5、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖示可以看出，當(dāng)pH為8.14時(shí)，海水中主要以的形式存在；選項(xiàng)A正確；

B.A點(diǎn)僅僅是和的濃度相同，和濃度并不相同；選項(xiàng)B不正確；

C.當(dāng)時(shí)，即圖中的B點(diǎn)，此時(shí)溶液的pH在10左右，顯堿性，因此選項(xiàng)C正確；

D.=由A點(diǎn)可知的數(shù)量級(jí)為=由B點(diǎn)可知的數(shù)量級(jí)約為Ka1與Ka2相差103倍左右；選項(xiàng)D正確；

答案選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1，根據(jù)燃燒熱的定義可知：C的燃燒熱是1mol的C完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體時(shí)放出的熱量，等物質(zhì)的物質(zhì)完全燃燒放出熱量大于不完全燃燒放出熱量，所以C的燃燒熱ΔH＜-110.5kJ·mol-1；A錯(cuò)誤；

B．1mol燃燒產(chǎn)生CO放出熱量是110.5kJ；則2molC燃燒產(chǎn)生CO氣體放出熱量是221kJ，B正確；

C．根據(jù)燃燒熱的定義，C的燃燒熱產(chǎn)物應(yīng)為CO2；C錯(cuò)誤；

D．12gC的物質(zhì)的量是1mol；其燃燒產(chǎn)生1mol(即28g)CO氣體放出熱量是110.5kJ的熱量，則反應(yīng)產(chǎn)生14gCO時(shí)放出的熱量為55.25kJ，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．空氣中的滲入電解液會(huì)氧化鐵電極；縮短電池使用壽命，故A正確；

B．充電陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：故B正確；

C．原電池中陰離子移向負(fù)極，放電時(shí)，向負(fù)極移動(dòng)；故C正確；

D．放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為:NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+20H-，所以正極附近溶液的堿性增強(qiáng)；故D錯(cuò)誤；

故答案為D。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

一定條件下，將2molA氣體和2molB氣體加入2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?2C(g)。2min后達(dá)化學(xué)平衡，測得C的濃度為0.8mol·L?1，則可得到三段式:據(jù)此回答。

(1)

2min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為

(2)

據(jù)分析；平衡時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L。

(3)

平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率B的轉(zhuǎn)化率則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是B的轉(zhuǎn)化率的2倍。

(4)

A．A表示的平均反應(yīng)速率等于C表示的平均反應(yīng)速率；但沒有指明反應(yīng)的方向，難以確定正逆反應(yīng)速率是否相等，因此不符合；

B．消耗1molA的同時(shí)生成0.5molB；則正逆反應(yīng)速率相等，因此符合；

C．同一個(gè)方向的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。所以假如都是正反應(yīng)速率始終滿足：分別用A；B、C表示的反應(yīng)速率之比為2：1：2。因此不符合；

D．C的物質(zhì)的量不再變化；滿足平衡特征，因此符合；

答案為：BD。

(5)

增加反應(yīng)物的濃度、升溫溫度、增大氣體的壓強(qiáng)、使用催化劑等等，均可加快化學(xué)反應(yīng)速率。則：在不加入任何物質(zhì)的條件下，要使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，可采取的措施是：升高溫度，縮小容器體積?！窘馕觥浚?）0.4mol/(L·min)

（2）0.6mol/L

（3）2

（4）BD

（5）升高溫度，縮小容器體積9、略

【分析】【分析】

(1)①該裝置中；鐵易失電子作負(fù)極，Sn作正極，正極上氫離子放電生成氫氣；根據(jù)氫離子濃度變化確定溶液pH變化；

②該裝置中；鋅易失電子作負(fù)極；Fe作正極，實(shí)質(zhì)上相當(dāng)于鋅和氫離子之間的置換反應(yīng)；作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)；

(2)①燃料電池中；通入燃料的電極是負(fù)極，負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；

②根據(jù)電池反應(yīng)式確定溶液pH變化。

【詳解】

(1)①該裝置中，鐵易失電子作負(fù)極，Sn作正極，正極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2，消耗H+；pH增大；

因此，本題正確答案是：2H++2e-=H2；增大；

②鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；C裝置中；鋅易失電子作負(fù)極；Fe作正極，鋅被腐蝕，鐵被保護(hù)；B裝置中，鐵做負(fù)極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕；A中發(fā)生化學(xué)腐蝕，所以則A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B、A、C；

因此，本題正確答案是：Fe+2H+=Fe2++H2↑；BAC。

(2)①在堿性溶液中，甲烷燃料電池，甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即a為負(fù)極，該極極反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

綜上所述，本題正確答案：aCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。

②在堿性溶液中，甲烷燃料電池，甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，極反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，氫氧根離子不斷被消耗，負(fù)極pH值減小；氧氣在正極被還原，極反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O=4OH-，氫氧根離子濃度增大，正極pH值增大；電解總反應(yīng)為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；氫氧根離子不斷被消耗，一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減??；

綜上所述，本題正確答案：增大，減小，減小?！窘馕觥?H++2e-=H2↑增大Fe+2H+=Fe2++H2↑BACaCH4-8e-+10OH-=+7H2O增大減小減小10、略

【分析】【分析】

（1）電子由負(fù)極流向正極；負(fù)極金屬活動(dòng)性強(qiáng)于正極，其金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大；

（2）濾紙上能看到藍(lán)色沉淀析出；則Cu電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu做負(fù)極。

【詳解】

（1）電子由負(fù)極流向正極，負(fù)極金屬活動(dòng)性強(qiáng)于正極，且金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大，由表格電子流向可知金屬活動(dòng)性A、B、C、D由強(qiáng)至弱分別為C>A>D>Cu>B，故B不能從CuSO4溶液中置換出銅；故答案為：C；B；

（2）濾紙上能看到藍(lán)色沉淀析出，則Cu電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu做負(fù)極，則金屬為B，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-+2OH-=Cu（OH）2，故答案為：B；Cu-2e-+2OH-=Cu（OH）2。【解析】CBBCu-2e-+2OH-=Cu（OH）211、略

【分析】【分析】

(1)利用三段分析法，根據(jù)平衡時(shí)H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度，求出的起始H2物質(zhì)的量以及2分鐘時(shí)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量，在根據(jù)v(H2)=計(jì)算出氫氣的反應(yīng)速率，最后根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比求出v(SiCl4)；

(2)根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)等于生成物各物質(zhì)的濃度的冪次方之積比反應(yīng)物各物質(zhì)的濃度的冪次方之積；注意純固體或者純液體不列出；溫度升高，K值增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向即為吸熱方向；

(3)若平衡后再向容器中充入與起始時(shí)等量的SiCl4和H2(假設(shè)Si足量)，等效于先將容器擴(kuò)大一倍，在壓縮增大壓強(qiáng)平衡向著體積減小的方向移動(dòng)即正方向移動(dòng)，故H2的體積分?jǐn)?shù)將減?。?/p>

(4)根據(jù)(1)三段分析法進(jìn)行計(jì)算；

(5)平衡后；將容器的體積縮為10L，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡要向正方向移動(dòng)進(jìn)行判斷；

(6)由圖像曲線的變化特點(diǎn)可知；采用“定一儀二”法討論。

【詳解】

(1)由方程式可知3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)

起始量(mol)n0

變化量(mol)2x4x

平衡量(mol)n-2x4x

4x=0.2mol/L×20L=4mol，x=1mol；n-2x=0.1mol/L×20L=2mol，n=4mol，則v(H2)===0.05mol?L-1?min-1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比可得v(SiCl4)=v(H2)=0.075mol?L-1?min-1；

(2)根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)等于生成物各物質(zhì)的濃度的冪次方之積比反應(yīng)物各物質(zhì)的濃度的冪次方之積，K=溫度升高；K值增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向即為吸熱方向，所以Q＞0；

(3)若平衡后再向容器中充入與起始時(shí)等量的SiCl4和H2(假設(shè)Si足量)，等效于先將容器擴(kuò)大一倍，在壓縮相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡向著體積減小的方向移動(dòng)即正方向移動(dòng)，故H2的體積分?jǐn)?shù)將減?。还蚀鸢福簻p??；

(4)根據(jù)(1)三段分析法計(jì)算得，通入H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為4mol×22.4mol/L=89.6L；

(5)平衡后，將容器的體積縮為10L，如果平衡不移動(dòng)H2的物質(zhì)的量濃度變成原來的2倍即×2=0.2mol/L，但是體積壓縮相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡要向正方向移動(dòng)進(jìn)行，H2的物質(zhì)的量濃度還要減小，但根據(jù)勒夏特列原理，再減小也會(huì)比原來的大；故答案為0.1mol?L-1＜c(H2)＜0.2mol?L-1；

(6)由圖像曲線的變化特點(diǎn)可知，采用“定一儀二”法討論，定溫度相同，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)減小，則說明a＞b。【解析】0.075mol/（L·min）＞減小89.6L0.1mol/L2)<0.2mol/L＞12、略

【分析】【詳解】

(1)鐵器發(fā)生電化學(xué)腐蝕是指鐵被氧化成Fe2+，作原電池的負(fù)極，所以負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；

(2)反應(yīng)中O2中O元素的化合價(jià)降低4，F(xiàn)e3O4中3個(gè)Fe的化合價(jià)共升高1，根據(jù)化合價(jià)升降守恒可知，F(xiàn)e3O4的計(jì)量數(shù)為4，O2的計(jì)量數(shù)為1，反應(yīng)的離子方程式：4Fe3O4+O2+12Cl-+6H2O=12FeOCl+12OH-；

(3)①化學(xué)反應(yīng)有從溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的趨勢；由于難溶物FeOCl可以轉(zhuǎn)化為FeO(OH)，所以FeOCl的溶解度大于FeO(OH)；

②A．Na2SO3在溶液中水解也會(huì)使溶液顯堿性，且會(huì)促進(jìn)水的電離，該溶液顯堿性并不能說明是Na2SO3的水解促進(jìn)水的電離程度大還是NaOH的抑制程度大；故A錯(cuò)誤；

B．加入鹽酸時(shí)先發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，隨著鹽酸的滴入，NaOH的濃度不斷減小，所以該過程中水的電離程度先增大，當(dāng)溶液中的溶質(zhì)變?yōu)镹a2SO3和NaCl時(shí)；水的電離程度達(dá)到最大，繼續(xù)滴加鹽酸，水的電離程度開始減小，故B錯(cuò)誤；

C．溶液中存在電荷守恒：故C正確；

D．若Na2SO3和NaOH物質(zhì)的量之比為2:1，則2n(Na)=5n(S)，即所以故D正確；

綜上所述答案為CD。【解析】①.Fe-2e-=Fe2+②.4Fe3O4+O2+12Cl-+6H2O=12FeOCl+12OH-③.>④.CD13、A:B:C:D:D【分析】【詳解】

(1)甲溶液的pH是4，c(H+)=10-4mol/L，乙溶液的pH是5，c(H+)=10-5mol/L，則甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為：＝10∶1；故答案為：A；

(2)向0.1mol?L﹣1氨水溶液中加入少量的NH4Cl晶體時(shí)，c(NH)增大，一水合氨的電離平衡NH3·H2ONH4++OH-逆向移動(dòng)，導(dǎo)致c(NH3?H2O)增大；氫氧根離子濃度減小，pH減小，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，故答案為：D；

(3)在某溫度下的水溶液中，c(H+)＝1.0×10xmol/L，c(OH﹣)＝1.0×10ymol/L，根據(jù)圖象可知在該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=c(H＋)·c(OH－)＝10-5×10-10＝1.0×10-15；該溫度下，當(dāng)Fe3+(Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10﹣38)完全生成沉淀時(shí)，c(Fe3+)＝1.0×10-5mol/L，由Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10-38可得：Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10-38=1.0×10-5mol/L×c3(OH﹣)，解得c(OH﹣)=2.0×10-11mol/L，則c(H+)＝mol/L=5.0×10-5mol/L；lg5≈0.7，則pH約為4.3，故答案為：C；

(4)室溫下，若溶液中水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)＝1.0×10-13mol?L﹣1；說明水的電離受到抑制，HCl電離出氫離子可以抑制水的電離，因此該溶液可能是鹽酸溶液，硝酸鉀不水解不影響水的電離，氯化銨和碳酸鈉均水解，促進(jìn)水的電離，故答案為：B；

(5)A．AlCl3溶液加熱蒸干時(shí)促進(jìn)水解且氯化氫易揮發(fā)；得到氫氧化鋁，再灼燒生成氧化鋁，故A不選；

B．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉；水和二氧化碳；故B不選；

C．Na2SO3易被空氣中氧氣氧化生成硫酸鈉；故C不選；

D．Al2(SO4)3溶液加熱蒸干時(shí)促進(jìn)水解但硫酸不揮發(fā)，加熱蒸干、灼燒，最終仍得到Al2(SO4)3；故D選；

故答案為：D。14、略

【分析】【詳解】

(1)①Cl位于第三周期ⅦA族，17號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為最外層有7個(gè)電子，且原子半徑較小，容易得到1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此自然界中氯元素主要以Cl－形式存在；

故答案為氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為最外層為7個(gè)電子，且原子半徑較小，易得1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

②Ca2＋用Na2CO3除去，Mg2＋用NaOH除去，用Ba2＋除去，除雜試劑過量，過量的除雜試劑必須除去，Na2CO3還要除去過量的BaCl2，因此Na2CO3要放在BaCl2的右邊，為了避免產(chǎn)生的沉淀重新溶解，應(yīng)先過濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，因此操作順序是加入NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾→加入稀鹽酸或者加入BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾→加入稀鹽酸或者加入BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾→加入稀鹽酸；選項(xiàng)c正確；

故答案為c；

③發(fā)生的離子方程式為Ba2＋＋=BaSO4↓；

(2)①腌制蔬菜時(shí)，加入食鹽的作用是抑制微生物的繁殖，延長蔬菜的儲(chǔ)存時(shí)間，即所加食鹽為防腐劑，選項(xiàng)b正確；

故答案為b；

②加入食鹽；可以使蛋白質(zhì)析出，不影響原來蛋白質(zhì)的性質(zhì)，這種作用為鹽析；

故答案為鹽析；

(3)①電解飽和食鹽水得到NaOH、H2和Cl2，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

故答案為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

②根據(jù)圖像，隨著pH的增大，O2的體積分?jǐn)?shù)增大，pH增大，c(OH－)增大，濃度越大還原性越強(qiáng)，OH－更易在陽極上放電，即電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；氧氣的含量增大；

故答案為隨著溶液的pH增大，c(OH-)增大，OH-還原性增強(qiáng)，因此OH-更易在陽極放電，O2含量增大?！窘馕觥柯仍咏Y(jié)構(gòu)示意圖為最外層為7個(gè)電子，且原子半徑較小，易得1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)cBa2++=BaSO4↓b鹽析2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH隨著溶液的pH增大，c(OH-)增大，OH-還原性增強(qiáng)，因此OH-更易在陽極放電，O2含量增大15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，c(H＋)>c(OH-)時(shí)，溶液呈酸性，c(H＋)-)時(shí)；溶液呈堿性，(1)正確；

(2)水自身能電離出氫離子和氫氧根離子，因此任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)；(2)正確；

(3)溶液顯酸性、中性或者堿性要看c(H＋)和c(OH-)的相對(duì)大小，c(H＋)等于10-6mol·L-1的溶液可能呈中性；酸性、堿性；(3)錯(cuò)誤；

(4)溶液顯酸性、中性或者堿性要看c(H＋)和c(OH-)的相對(duì)大小，pH<7的溶液可能呈中性；酸性、堿性；(4)錯(cuò)誤；

(5)在任何條件下，純水中都有c(H＋)=c(OH-)；一定呈中性，(5)正確；

(6)25℃時(shí)，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)相等，均為1.0×10-14；(6)錯(cuò)誤；

(7)在100℃時(shí)，純水的pH=6>7；(7)正確；

(8)如果c(H＋)/c(OH-)的值越大，意味著c(H＋)和c(OH-)的相對(duì)值越大；則酸性越強(qiáng)，(8)正確；

(9)升高溫度；水的電離程度增大，但依然顯中性，(9)錯(cuò)誤；

(10)25℃時(shí)，0.01mol·L-1的KOH溶液的pOH=2；pH=14-pOH=12，(10)正確；

(11)任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性，c(H＋)>c(OH-)時(shí)，溶液呈酸性，c(H＋)-)時(shí)；溶液呈堿性，(11)正確；

(12)未給溫度，某溶液的c(H＋)>10-7mol·L-1，溶液不一定呈酸性，如100℃時(shí)c(H＋)=10-6mol·L-1>10-7mol·L-1；但溶液呈中性，(12)錯(cuò)誤；

(13)pH減?。蝗芤旱乃嵝圆灰欢ㄔ鰪?qiáng)，如純水由25℃升高到100℃，pH由7變?yōu)?，但依然顯中性，(13)錯(cuò)誤；

(14)100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=-lg0.01=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=-lg=10；(14)正確；

(15)用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH；若溶液呈酸性，則酸性減弱，pH增大，若溶液呈中性，pH不變，若溶液呈堿性，堿性減弱，pH減小，(15)錯(cuò)誤；

(16)廣范pH試紙只能精確到整數(shù)；用廣范pH試紙不能測得某溶液的pH為3.4，(16)錯(cuò)誤；

(17)pH計(jì)可精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位；用pH計(jì)測得某溶液的pH為7.45，(17)正確；

(18)1.0×10-3mol·L-1鹽酸的pH=-lg(1.0×10-3)=3，1.0×10-8mol·L-1鹽酸顯酸性；pH不一定為8，如25℃時(shí)接近7，但小于7，(18)錯(cuò)誤；

(19)醋酸存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，因此醋酸稀釋一倍后酸性減弱，pH增大，若稀釋后溶液的pH=b，則a【解析】正確正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤正確正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤16、略

【分析】【詳解】

（1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量，應(yīng)生成1mol液態(tài)水，熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol;答案為H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol；

（2）碎泡沫的作用是保溫、隔熱、減少熱量損失，故答案為保溫、隔熱、減少熱量損失；（3）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)求得溫差平均值為℃=4.0℃；故答案為4.0；

②a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a選；b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故b不選；c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，可保證實(shí)驗(yàn)成功，故c選；d．溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故選；故答案為acd?！窘馕觥縃2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol保溫、隔熱，防止熱量損失4.0a、c、d三、判斷題(共5題，共10分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行，正確。19、B【分析】【詳解】

反應(yīng)過程中除了H+和OH-反應(yīng)放熱，SO和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀也伴隨著沉淀熱的變化，即和反應(yīng)的

故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

廣范pH試紙只能讀取1~14的整數(shù)，沒有小數(shù)；因此用廣范pH試紙測得某溶液的pH可能為3或4，不能為3.4，故此判據(jù)錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時(shí)0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)22、略

【分析】【詳解】

分析：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物，則A為H元素、C為O元素，二者形成的液態(tài)化合物為H2O、H2O2；A和D最外層電子數(shù)相同，二者同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，D為Na；B；C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，則B、C最外層電子數(shù)分別為5、6，可推知B為N元素、C為O元素、E為S元素，據(jù)此解答。

詳解：根據(jù)以上分析可知A為H；B為N，C為O，D為Na，E為S。則。

（1）電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2－＞O2－＞Na＋；由H、N、O三種元素按4∶2∶3組成的化合物為NH4NO3，含有離子鍵、共價(jià)鍵。固體物質(zhì)M由A和B以原子個(gè)數(shù)五比一組成的，所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，因此該物質(zhì)是氫化銨，化學(xué)式為NH4H，電子式為該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體，根據(jù)原子守恒可知?dú)怏w是氫氣和氨氣，化學(xué)式分別是NH3、H2。

（2）地殼中含量最高的金屬元素是鋁，其單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。

（3）氫氣、氧氣與熔融K2CO3組成的燃料電池，氫氣在負(fù)極放電，在熔融碳酸鉀條件下生成二氧化碳與水，負(fù)極反應(yīng)式為H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O；

（4）可逆反應(yīng)2SO2(氣)＋O2(氣)2SO3(氣)在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，即保持恒壓，B容器可保持恒容(如圖所示)，若在A、B中分別充入1mol氧氣和2molSO2，使反應(yīng)開始時(shí)的體積V(A)＝V(B)，在相同溫度下反應(yīng)。A中壓強(qiáng)不變，由于正反應(yīng)體積減小，因此B中壓強(qiáng)減小，故A反應(yīng)速率更快，達(dá)平衡所需時(shí)間更短，即t(A)＜t(B)。

點(diǎn)睛：本題比較綜合，以元素推斷為載體考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、半徑比較、原電池、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生對(duì)知識(shí)全面掌握，注意書寫電極反應(yīng)式時(shí)要注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)以及是不是熔融的電解質(zhì)等?！窘馕觥縎2－＞O2－＞Na＋共價(jià)鍵和離子鍵NH3H22Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O＜23、略

【分析】【詳解】

A是食品調(diào)味劑，水溶液的電解產(chǎn)物H是消毒劑的有效成分，則A為NaCl，H為NaClO，G為氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L為紅褐色沉淀，則L為Fe（OH）3，D為NaOH，以此逆推可知J為Fe2（SO4）3，G為FeO，則B中含有Fe元素，C為Cl2，B為有機(jī)酸鹽，則一定含有C、O兩元素，E、F為氧化物，結(jié)合框圖，則F為CO，E為CO2，I為Na2CO3（純堿），K為NaHCO3（小蘇打）。

（1）綜上分析可知；B為有機(jī)酸鹽，則一定含有C；O兩元素，G為FeO，所以B的組成元素為Fe、C、O；正確答案：Fe、C、O。

（2）G→J的反應(yīng)為FeO生成Fe2（SO4）3的過程，H2O2具有氧化性，反應(yīng)的離子方程式為2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O；正確答案：2FeO＋H2O2＋6H＋2Fe3＋＋4H2O。

（3）已知：L為Fe（OH）3，H為NaClO，D為NaOH，H、L、D的物質(zhì)的量之比為3∶2∶4反應(yīng)，NaClO具有氧化性，能夠把+3價(jià)鐵氧化為+6價(jià)，因此生成的含氧酸鹽為Na2FeO4，反應(yīng)的方程式為3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；所以M的化學(xué)式為Na2FeO4；正確答案：Na2FeO4。

點(diǎn)睛：A是食品調(diào)味劑，水溶液的電解產(chǎn)物H是消毒劑的有效成分，則A為NaCl，H為NaClO，G為氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L為紅褐色沉淀，則L為Fe（OH）3，D為NaOH，以此逆推可知J為Fe2（SO4）3，G為FeO，則B中含有Fe元素，C為Cl2，B為有機(jī)酸鹽，則一定含有C、O兩元素，E、F為氧化物，結(jié)合框圖，則F為CO，E為CO2，I為Na2CO3（純堿），K為NaHCO3（小蘇打），均可作食品的發(fā)泡劑，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。【解析】①.Fe、C、O②.2FeO＋H2O2＋6H＋2Fe3＋＋4H2O③.Na2FeO424、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表的位置可知：A是Na；B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F(xiàn)是O，G是S，H是Cl元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

(1)

F是O元素；原子核外電子排布是2；6，因此C位于元素周期表第二周期第ⅥA族；

(2)

C是Mg元素，在工業(yè)上一般是采用電解熔融MgCl2的方法冶煉，反應(yīng)方程式為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；

(3)

B是K，G是S，H是Cl元素，三種元素形成的離子K+、S2-、Cl-核外電子排布都是2、8、8，電子層結(jié)構(gòu)相同。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以三種離子的半徑由小到大的順序?yàn)椋篕+-2-；

(4)

B是K，D是Al，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物KOH、Al(OH)3相互反應(yīng)產(chǎn)生KAlO2、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=+2H2O；

(5)

A是Na，G是S，二者形成的化合物Na2S是離子化合物，Na+與S2-之間以離子鍵結(jié)合，故用電子式表示物質(zhì)的形成過程為：

Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，電離產(chǎn)生的陰離子S2-發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進(jìn)水的電離，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)>c(H+)，因此溶液顯堿性，S2-水解反應(yīng)分步進(jìn)行，主要是第一步水解，用離子方程式表示為：S2-+H2OHS-+OH-；

(6)

F是O，G是S，二者形成的簡單氫化物H2O、H2S都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子之間以分子間作用力結(jié)合。由于H2O分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，而H2S分子之間只存在分子間作用力，所以H2O的熔沸點(diǎn)比H2S高，故H2O的熔沸點(diǎn)比H2S高；

(7)

E是C元素，其簡單氫化物是CH4。CH4與空氣、稀硫酸構(gòu)成燃料電池，其中通入CH4的電極為負(fù)極，通入空氣的電極為正極。在負(fù)極上CH4失去電子被氧化產(chǎn)生CO2氣體，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+?！窘馕觥?1)第二周期第ⅥA族。

(2)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

(3)K+＜Cl-＜S2-

(4)Al(OH)3+OH-=+2H2O

(5)堿S2-+H2OHS-+OH-

(6)H2O水分子之間存在氫鍵。

(7)CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由實(shí)驗(yàn)①可知，因與反應(yīng)，該溶液中不能存在由實(shí)驗(yàn)②可知，加入氯水后有碘單質(zhì)生成，原溶液中存在因?yàn)樵趶?qiáng)酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，能將氧化，故不能存在，具有氧化性，能與反應(yīng)，故不能存在；因氫氧化鋁具有兩性，氫氧化鎂沒有，由實(shí)驗(yàn)③可知原溶液中存在而不存在加熱后產(chǎn)生能使紅色濕潤試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，原溶液中存在向③中溶液加入碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有因與反應(yīng)生成白色沉淀，故原溶液中不能存在所以原溶液中一定不存在的離子有Mg2+、Fe3+、一定存在在離子有Ba2+、Al3+、I-、故填Ba2+、Al3+、I-、Mg2+、Fe3+、

(2)步驟③中加入NaOH后有白色沉淀生成，其反應(yīng)為最后白色沉淀溶解，其反應(yīng)為或故填或【解析】①.Ba2+、Al3+、I-、②.Mg2+、Fe3+、③.Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-五、計(jì)算題(共4題，共32分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，2min內(nèi)，Δn(B)=0.4mol，則Δn(A)=0.4mol×3=1.2mol，Δn(C)=0.4xmol，A的平均反應(yīng)速率=0.3mol/(L?min)；2min末c(C)=0.4mol/L，則n(C)=0.4mol/L×2L=0.8mol；則0.4x=0.8，解得x=2，故答案為：0.3mol/(L?min)；2。

(2)2min～4min內(nèi)的正向化學(xué)反應(yīng)速率小于0～2min，則2min～4min內(nèi)Δc(C)<0.4mol/L，因此4min時(shí)Δc(C)<0.8mol/L；故答案為：小于。

(3)設(shè)反應(yīng)開始至平衡過程中Δn(B)=xmol，則所以解得x=則B的轉(zhuǎn)化率為=36.1%?！窘馕觥?.3mol/(L?min)2小于36.1%27、略

【分析】【分析】

水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則溶液的離子積常數(shù)增大，通過比較(t℃)時(shí)和25℃時(shí)Kw的值判斷；通過比較溶液在該溫度下氫離子濃度與氫氧根離子濃度的大小判斷溶液的酸堿性；NaOH為強(qiáng)堿，抑制水電離；根據(jù)離子濃度對(duì)電離平衡的影響效果判斷；酸或堿都抑制水電離，酸溶液中氫離子(氫氧根離子)濃度越大，其抑制水電離程度越大。溶液中水電離的c(H＋)和水電離c(OH－)一直相等，則c(H＋)水＝c(OH－)水；根據(jù)溶液組成分析計(jì)算。

【詳解】

(1)水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，氫離子和氫氧根離子濃度增大，則水的離子積常數(shù)增大，25℃時(shí)純水中某溫度(t℃)時(shí)，水的離子積常數(shù)則該溫度大于25℃，故答案為：>；升溫促進(jìn)水的電離，Kw增大；

(2)根據(jù)第(1)問可知，該溫度下，c(H＋)＝1×10－7mol/L的溶液，c(OH?)==1×10?5mol·L?1，c(H＋)<c(OH?)，溶液顯堿性；該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來的c(OH?)水=c(H+)水=c(H+)=10?7mol?L?1

(3)Zn和稀硫酸反應(yīng)，使溶液酸性減弱，對(duì)水的電離抑制程度減弱，即水的電離平衡向右移動(dòng)；在新制氯水中加入少量NaCl固體，水中的Cl-濃度增大，則平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即向生成Cl2分子的方向移動(dòng)，氯水中的H+濃度降低；對(duì)水的電離抑制程度降低，水的電離向右移動(dòng)，故答案為：向右；向右；

(4)①HCl，0.1mol/L的HCl，氫離子濃度為0.1mol/L，溶液中氫氧根離子濃度為溶液中氫氧根離子完全來源于水的電離，水電離的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，故水電離的氫離子濃度為10-13mol/L；

②H2SO4，0.1mol/L的H2SO4，氫離子濃度為0.2mol/L，溶液中氫氧根離子濃度為溶液中氫氧根離子完全來源于水的電離，水電離的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，故水電離的氫離子濃度為

③CH3COOH(Ka=1.7×10-5)，0.1mol/L的CH3COOH，氫離子濃度為溶液中氫氧根離子濃度為溶液中氫氧根離子完全來源于水的電離，水電離的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，故水電離的氫離子濃度為

④NH3·H2O(Kb=1.7×10-5)，0.1mol/L的NH3·H2O，氫氧根離子濃度為氫離子濃度為溶液中，溶液中氫離子完全來源于水的電離，故水電離的氫離子濃度為

⑤NaOH，0.1mol/L的NaOH，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，溶液中氫離子濃度為溶液中氫離子完全來源于水的電離，故水電離的氫離子濃度為10-13mol/L；

⑥Ba(OH)2，0.1mol/L的Ba(OH)2，氫氧根離子濃度為0.2mol/L，溶液中氫離子濃度為溶液中氫離子完全來源于水的電離，故水電離的氫離子濃度為

故水電離出的c(H+)由大到小的關(guān)系是③=④＞①=⑤＞②=⑥；

(5)25℃時(shí)，pH＝4的鹽酸中c(H+)=1×10-4mol/L，c(OH-)==1×10-10mol/L=c(OH-)水=c(H+)水，pH＝10的Ba(OH)2溶液中c(H+)=1×10-10mol/L=c(H+)水=c(OH-)水，由此可知，兩溶液中水的電離程度相同?！窘馕觥浚旧郎卮龠M(jìn)水的電離，Kw增大堿性1×10-7向右向右③=④＞①=⑤＞②=⑥等于28、略

【分析】【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，由可得④

NO與的體積比為3：1；

設(shè)參加反應(yīng)④的甲烷的物質(zhì)的