2025年中圖版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年中圖版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷418考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、有機(jī)物Z常用于治療心律失常；Z可由有機(jī)物X和Y在一定條件下反應(yīng)制得，下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.X中所有原子不可能在同一平面B.X、Z均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)C.Y含有羧基的同分異構(gòu)體有12種D.室溫下Z與Br2加成的產(chǎn)物最多有3種2、95℃時(shí)；將Ni片浸入不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中，經(jīng)4小時(shí)腐蝕后的質(zhì)量損失情況如圖所示。

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.ω(H2SO4)<63%時(shí).增大硫酸濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，腐蝕速率增大B.95℃時(shí)，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蝕速率最大C.ω(H2SO4)>63%時(shí)，增大硫酸濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)降低，腐蝕速率減慢D.如果將鎳片換成鐵片，在常溫下進(jìn)行類(lèi)似實(shí)驗(yàn)，也可繪制出類(lèi)似的鐵質(zhì)量損失圖像3、實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑；制備裝置及收集方法均合理的是。

氣體試劑制備裝置收集方法ACO2石灰石+稀H2SO4cdBNH3NH4Cl+Ca(OH)2bfCSO2Na2SO3+濃H2SO4ceDCl2MnO2+濃鹽酸ad

A.AB.BC.CD.D4、利用“Na—CO2”電池可將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na—CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，放電時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2；其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是。

A.電流流向?yàn)镸WCNT→導(dǎo)線→鈉箔B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋CC.選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點(diǎn)是導(dǎo)電性好，不與金屬鈉反應(yīng)，難揮發(fā)D.原兩電極質(zhì)量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole－時(shí)，兩極的質(zhì)量差為11.2g5、已知：轉(zhuǎn)化率＝某一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的量÷該反應(yīng)物的初始量×100％。在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t1～t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論不正確的是。

。測(cè)定時(shí)刻／s

t1

t2

t3

t4

c（A）/（mol·L－1）

6

3

2

2

c（B）/（mol·L－1）

5

3.5

3

3

c（C）/（mol·L－1）

1

2.5

3

3

A.在t4時(shí)刻，該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)B.t3時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率高C.t1至t2時(shí)刻，該反應(yīng)的速率為3mol·L－1s－1D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2A（g）+B（g）C（g）6、氫氣在氯氣中燃燒為放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.斷開(kāi)Cl—Cl鍵放出能量B.形成H—Cl鍵吸收能量C.燃燒都是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、圖甲；乙所示裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）以下敘述中，正確的是__。A．甲乙裝置中鋅片均是負(fù)極B．兩燒杯中銅片均產(chǎn)生氣泡C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．甲電池工作時(shí)，電子經(jīng)電解質(zhì)溶液回到Zn極形成閉合的回路（2）若反應(yīng)過(guò)程中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為_(kāi)_。8、I.某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)的關(guān)系如下表所示：。初始2min4min6minc(A)/mol·L－11.451.281.001.00c(B)/mol·L－10.380.721.281.28c(C)/mol·L－10.0950.180.320.32

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________

（2）4min末A的轉(zhuǎn)化率約為_(kāi)_____________

II．某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅的形態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣所需時(shí)間/sⅠ薄片15200Ⅱ薄片2590Ⅲ粉末2510

(3)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究________、________對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。

(4)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明________；化學(xué)反應(yīng)速率越大。

(5)能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________和________。

(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響：___________________。9、如下圖所示；將甲；乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái)，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)(氣體體積在同溫同壓下測(cè)定)。試回答問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)1溴水SO22H2SSO2315mLCl235mLNH3

(1)實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________。

(2)實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入___________溶液中。

(3)實(shí)驗(yàn)3中能看見(jiàn)有白煙產(chǎn)生并生成一種氣體(空氣主要成分之一)，該化學(xué)反應(yīng)方程式___________，寫(xiě)出檢驗(yàn)所得白色固體中陽(yáng)離子的操作方法：___________，充分反應(yīng)后甲針筒內(nèi)剩余氣體成分為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。10、如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則電子由_______(填“a”或“b”，下同)極流向_______極，電解質(zhì)溶液中SO移向_______極，a極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

11、(1)有下列物質(zhì)：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧Ne、⑨NH4Cl、⑩HBr。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：只含共價(jià)鍵的是___________(填序號(hào)，下同)；只含離子鍵的是___________；含有極性鍵的離子化合物是___________；不存在化學(xué)鍵的是___________。

(2)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是___________，屬于吸熱反應(yīng)的是___________。寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________

①煅燒石灰石制生石灰②燃燒木炭取暖③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)⑦灼熱的木炭與CO2反應(yīng)。

(3)用電子式表示K2S的形成過(guò)程___________。12、金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）。在100kPa時(shí)；1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試回答：

(1)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是______（填“物理”或“化學(xué)”）變化。

(2)金剛石轉(zhuǎn)化為2mol石墨；要_____（填“吸收”或“放出”）______kJ的能量。

(3)12g石墨的能量___（填“大于”或“等于”或“小于”）12g金剛石的能量；________（填“石墨”或“金剛石”）更穩(wěn)定。

(4)1mol石墨完全燃燒釋放的能量______（填“大于”或“等于”或“小于”）1mol金剛石完全燃燒釋放的能量。13、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(注：有機(jī)物需用結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表達(dá))

(1)乙烯與溴水的反應(yīng)__________；

(2)甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)(只須寫(xiě)出生產(chǎn)一氯甲烷的反應(yīng)方程式即可)__________；

(3)苯與濃硝酸反應(yīng)的方程式_____________；

(4)乙醇與乙酸酯化反應(yīng)的方程式____________；

(5)乙酸與碳酸鈉溶液的反應(yīng)方程式__________；

(6)由乙烯合成聚乙烯的反應(yīng)方程式_______________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤15、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤16、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹(shù)脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過(guò)程是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯(cuò)誤19、燃燒過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、青少年年齡還小，偶爾吸食一點(diǎn)毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)22、酸性KMnO4溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法來(lái)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸溶液。

(1)在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)；請(qǐng)配平該反應(yīng)離子方程式：

_____+____+____——____+____↑+____

(2)取25.00mL待測(cè)草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.1000mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL。

①滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是_______

②滴定到達(dá)終點(diǎn)的判斷標(biāo)志是__________________________________________________。

③下列操作可能造成測(cè)得草酸溶液濃度偏高的是__________。

A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視。

B．滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

C．沒(méi)有潤(rùn)洗錐形瓶。

D．滴定過(guò)程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁。

④該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________(保留四位有效數(shù)字)。

II.用2mL0.1000mol/LKMnO4溶液與4mL上述草酸溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。組別10%硫酸體積/溫度/℃加入其他物質(zhì)①2mL20②2mL2010滴飽和MnSO4溶液③2mL30④1mL20____

(3)如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)②和________(用①~④表示，下同)；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)③和_______。

(4)如果要利用實(shí)驗(yàn)①和④，研究硫酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)④中加入_________________。

(5)某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)②進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得溶液褪色時(shí)間如下表：。溶液褪色所需時(shí)間t/min第一次第二次第三次4.95.16.8

則實(shí)驗(yàn)②中用KMnO4來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)__________(忽略混合前后溶液體積的變化)23、下面是甲；乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程。

(1)甲；乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________。

(2)甲；乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置；若從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一套作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應(yīng)是___________(填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是_______________________________________________________。

(3)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置；加入藥品前必需進(jìn)行的操作是_________________________________。

(4)試管②中盛放飽和Na2CO3溶液；關(guān)于該溶液的說(shuō)法正確的是___________(填選項(xiàng)字母)。

A.它可以中和乙酸；溶解乙醇B.它可以降低乙酸乙酯的溶解度，利于分層析出。

C.它能提高該反應(yīng)的速率D.它可以用飽和NaHCO3溶液或NaOH溶液代替評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共10分)24、聚-β羥基丁酸酯(PHB)是目前公認(rèn)最有希望的生物降解塑料之一；主要用作食物軟硬包裝材料等，現(xiàn)以異戊二烯為原料制取PHB的流程如圖所示。

已知：①

②+R3—COOH

回答下列問(wèn)題：

(1)用系統(tǒng)命名法命名，M的名稱(chēng)是_____，F(xiàn)中含有的官能團(tuán)是______(填名稱(chēng))。

(2)Q是C的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜顯示Q有兩組峰，且峰面積之比為9：1，則Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)F生成PHB的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。

(4)F除了可以合成PHB外，還可在濃H2SO4催化下生成一種八元環(huán)狀化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(5)E的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的共有______種(不含立體異構(gòu))。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

有機(jī)物X含有羰基；酚羥基；Y含有酯基和溴原子，Z含有碳碳雙鍵、酯基和醚鍵，據(jù)此回答問(wèn)題。

【詳解】

A.X中含有苯環(huán)；為平面結(jié)構(gòu)，碳氧雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，故所有原子不可能在同一平面，A正確；

B.X具有酚羥基、Z具有碳碳雙鍵，均為不飽和結(jié)構(gòu)，能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)；B正確；

C.若Y含有羧基；則除去羧基外，還有4個(gè)碳原子，4個(gè)碳原子構(gòu)成的結(jié)構(gòu)有4種，根據(jù)氫環(huán)境計(jì)算，一溴代物的同分異構(gòu)體有12種，C正確；

D.室溫下Z與Br2加成；結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵有2個(gè)，可發(fā)生1，2加成，1，4加成和全加成等，故產(chǎn)物最多有4種，D錯(cuò)誤。

答案為D。2、C【分析】【詳解】

A.ω(H2SO4)<63%時(shí)增大硫酸濃度；單位體積分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，腐蝕速率增大，故A不選；

B.由圖可知；95℃時(shí)，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蝕速率最大，故B不選；

C.ω(H2SO4)>63%時(shí)；增大硫酸濃度，單位體積分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，而腐蝕速率減慢的原因是鎳的表面形成致密的氧化物保護(hù)膜，阻止鎳進(jìn)一步被腐蝕，故C選；

D.如果將鎳片換成鐵片，在常溫下進(jìn)行類(lèi)似實(shí)驗(yàn)，鐵的腐蝕速率也會(huì)在ω(H2SO4)<63%時(shí)，增大硫酸濃度，腐蝕速率加快，ω(H2SO4)>63%時(shí)；增大硫酸濃度，增大硫酸的濃度，腐蝕速率逐漸降低，鐵的表面形成致密的氧化物保護(hù)膜，所以也可繪制出類(lèi)似的鐵質(zhì)量損失圖像，故D不選；

故選：C。3、D【分析】【詳解】

A．石灰石與稀H2SO4反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水；會(huì)覆蓋在石灰石表面，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以用石灰石與稀硫酸不能制取二氧化碳，A不正確；

B．用NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3時(shí)，采用“固+固、加熱”型制氣裝置，但由于NH3極易溶于水，所以不能采用排水法收集NH3；B不正確；

C．用Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)制SO2氣體，可采用簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置，但由于SO2的密度比空氣大；所以應(yīng)采用向上排空氣法收集，C不正確；

D．MnO2與濃鹽酸在加熱條件下才能反應(yīng)制取Cl2，由于Cl2的密度比空氣大；所以采用向上排空氣法收集，D正確；

故選D。4、D【分析】【詳解】

A.根據(jù)4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C；得出負(fù)極為Na，正極為多壁碳納米管(MWCNT)，則電流流向?yàn)镸WCNT→導(dǎo)線→鈉箔，故A正確；

B.放電時(shí)，正極是CO2得到電子變?yōu)镹a2CO3，其電極反應(yīng)式為3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C；故B正確；

C.選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點(diǎn)是導(dǎo)電性好；不與金屬鈉反應(yīng)，難揮發(fā)，故C正確；

D.原兩電極質(zhì)量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole－時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少0.2mol×23g?mol?1=4.6g，正極3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C，生成0.1mol碳酸鈉和0.05mol碳，正極質(zhì)量增加0.1mol×106g?mol?1+0.05mol×12g?mol?1=11.2；因此兩極的質(zhì)量差為11.2g+4.6g=15.8g，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為D。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)反應(yīng)方程式4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C中化合價(jià)進(jìn)行分析，升高的為負(fù)極，降低的為正極。5、C【分析】【詳解】

A、由表中數(shù)據(jù)可知，在t3時(shí)刻開(kāi)始；該反應(yīng)中各組分的濃度保持不變，處于化學(xué)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；

B.t3時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率（）比B的轉(zhuǎn)化率（）高；選項(xiàng)B正確；

C；化學(xué)反應(yīng)速率必須指明以哪種反應(yīng)物來(lái)表示；選項(xiàng)C不正確；

D.達(dá)平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量濃度改變的量之比為4：2：2=2：1：1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2A（g）+B（g）C（g）；選項(xiàng)D正確。

答案選C。6、C【分析】【詳解】

A.斷開(kāi)Cl—Cl鍵吸收能量；A錯(cuò)誤；

B.形成H—Cl鍵放出能量；B錯(cuò)誤；

C.燃燒；大多數(shù)的化合反應(yīng)、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；C正確；

D.放熱反應(yīng)中；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，D錯(cuò)誤；

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）A.甲裝置因?yàn)闆](méi)有形成閉合的回路；不是原電池，沒(méi)有正極；負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.甲裝置中鋅片上產(chǎn)生氣泡；銅片上沒(méi)有氣泡，乙裝置則是銅片上產(chǎn)生氣泡，故B錯(cuò)誤；

C.由于兩燒杯中實(shí)質(zhì)都是鋅與硫酸反應(yīng)；消耗了硫酸，溶液酸性減弱，故pH值增大，故C正確；

D.甲裝置不是原電池；且電子只能沿導(dǎo)線進(jìn)行移動(dòng)，不能經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；

故本題答案為C；

（2）根據(jù)反應(yīng)可知，發(fā)生2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，則生成1mol氫氣，1molH2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L?！窘馕觥緾22.4L8、略

【分析】【詳解】

【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行求算；（2）根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率進(jìn)行求算；（3）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知；Ⅱ；Ⅲ中接觸面積不同，I、Ⅱ中溫度不同；（4）Ⅰ和Ⅱ表明，溫度高的反應(yīng)時(shí)間少；（5）Ⅱ、Ⅲ中接觸面積不同，接觸面積大的反應(yīng)時(shí)間少；（6）證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響，利用相同的Zn與不同濃度的鹽酸反應(yīng)。

【詳解】（1）△c（A）：△c（B）：△c（C）=（1.45-1.28）：（0.72-0.38）：（0.18-0.095）=2：4：1，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A=4B+C；（2）4min末A的轉(zhuǎn)化率約為（3）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知；Ⅱ；Ⅲ中接觸面積不同，I、Ⅱ中溫度不同，則該實(shí)驗(yàn)的目的是探究固體表面積、溫度對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；（4）Ⅰ和Ⅱ表明，溫度高的反應(yīng)時(shí)間少，則表明溫度越高，反應(yīng)速率越大；（5）Ⅱ、Ⅲ中接觸面積不同，接觸面積大的反應(yīng)時(shí)間少，則能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是Ⅱ和Ⅲ，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是其他因素不變，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快；（6）證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響，利用相同的Zn與不同濃度的鹽酸反應(yīng)，則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng)。

【名師點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庀嚓P(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大?！窘馕觥?A4B＋C31%固體表面積溫度溫度越高ⅢⅡ在相同的溫度下，采用相同形態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng)9、略

【分析】【分析】

(1)SO2與溴水發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸；

(2)H2S與SO2發(fā)生反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水；根據(jù)二者水溶液顯酸性的性質(zhì)選擇使用的試劑；

(3)Cl2具有氧化性，與NH3反應(yīng)生成NH4Cl和N2，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平方程式，可根據(jù)銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣檢驗(yàn)

【詳解】

(1)SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=+2Br-+4H+；溴水顯橙色，反應(yīng)后溶液由橙色變?yōu)闊o(wú)色；

(2)H2S與SO2發(fā)生反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，反應(yīng)方程式為:2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S與SO2按2:1的體積比發(fā)生反應(yīng)；反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，殘留氣體是大氣污染物，會(huì)導(dǎo)致大氣污染，可利用該氣體為酸性氣體，能夠與強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的性質(zhì)，則反應(yīng)后甲針筒內(nèi)少量的殘留氣體，通入NaOH溶液溶液中進(jìn)行吸收；

(3)Cl2具有氧化性，NH3具有還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知Cl2與NH3反應(yīng)生成NH4Cl和N2，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，檢驗(yàn)NH4Cl中陽(yáng)離子的方法是取樣，向其中加入強(qiáng)堿溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明固體中含離子。氨氣與Cl2同溫同壓下按8:3的體積比反應(yīng)，題給氨氣與氯氣體積比為35:15，故反應(yīng)后氯氣過(guò)量，所以充分反應(yīng)后甲針筒內(nèi)剩余氣體為過(guò)量的Cl2和生成的N2。【解析】SO2+Br2+2H2O=+2Br-+4H+NaOH8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl取樣，向其中加入強(qiáng)堿溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則含Cl2、N210、略

【分析】【分析】

在鐵、碳、稀硫酸組成的原電池中，有氣體產(chǎn)生的一極為正極，故a極為正極，b極為負(fù)極；據(jù)此分析解題。

【詳解】

a極上有大量氣泡生成，則a極為正極(碳棒)，b極為負(fù)極(鐵片)，電子由負(fù)極流向正極，即由b極流向a極，電解質(zhì)溶液中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即SO移向b極，a極上的H+得電子生成H2，a電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。【解析】bab2H++2e-=H2↑11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①O2中只含有非極性共價(jià)鍵；②CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，只含有極性共價(jià)鍵；③NH3只含有極性共價(jià)鍵；④Na2O為離子化合物，只含有離子鍵；⑤Na2O2的電子式為含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；⑥NaOH的電子式為含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；⑦CaBr2只含有離子鍵；⑧Ne不含化學(xué)鍵；⑨NH4Cl含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；⑩HBr含有極性共價(jià)鍵；只含共價(jià)鍵的是①②③⑩；只含離子鍵的是④⑦；含有極性鍵的離子化合物的是⑥⑨；不存在化學(xué)鍵的是⑧；答案為①②③⑩；④⑦；⑥⑨；⑧；

(2)①煅燒石灰石，屬于分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)；②木炭燃燒，燃燒屬于放熱反應(yīng)；③炸藥爆炸屬于放熱反應(yīng)；④中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；⑤生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于放熱反應(yīng)；⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；灼熱的木炭與CO2反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；屬于放熱反應(yīng)的是②③④⑤；屬于吸熱反應(yīng)的是①⑥⑦；反應(yīng)⑥的方程式為Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3·H2O＋6H2O；故答案為②③④⑤；①⑥⑦；Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3·H2O＋6H2O；

(3)K2S為離子化合物，用電子式表示形成的過(guò)程為故答案為【解析】①②③⑩④⑦⑥⑨⑧②③④⑤①⑥⑦Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3·H2O＋6H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金剛石和石墨是不同的物質(zhì)；但它們含有相同的元素，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是是化學(xué)變化；

(2)1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石；要吸收1.895kJ的熱能，所以金剛石轉(zhuǎn)化為2mol石墨，要放出3.79kJ的能量；

(3)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石；要吸收熱能，說(shuō)明相同條件下石墨能量更低，金剛石的能量更高，所以12g石墨的能量小于12g金剛石的能量，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨更穩(wěn)定；

(4)相同條件下石墨能量更低，金剛石的能量更高，兩者完全燃燒后產(chǎn)物均為CO2氣體；所以1mol石墨完全燃燒釋放的能量小于1mol金剛石完全燃燒釋放的能量。

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，一般上，對(duì)于同種物質(zhì)，其能量高低順序?yàn)椋簹鈶B(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)。【解析】化學(xué)放出3.79小于石墨小于13、略

【分析】【分析】

根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的原理及反應(yīng)物與生成物寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br；

(2)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

(3)苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(5)乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑；

(6)由乙烯合成聚乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CH2CH2－CH2

【點(diǎn)睛】

考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確有機(jī)物的性質(zhì)和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，特別注意反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)原理的影響。【解析】CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2BrCH4+Cl2CH3Cl+HClCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑nCH2=CH2CH2－CH2三、判斷題(共8題，共16分)14、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。15、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個(gè)氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時(shí)生成4mol氯化氫，說(shuō)法錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術(shù)是利用光敏樹(shù)脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過(guò)程有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，正確；18、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；19、B【分析】【詳解】

H2燃燒過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說(shuō)法錯(cuò)誤，故答案為錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均有電子的轉(zhuǎn)移，理論上都可設(shè)計(jì)成原電池，正確。21、B【分析】略四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)22、略

【分析】【分析】

本實(shí)驗(yàn)通過(guò)觀察酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)，溶液紫色消失快慢的方法來(lái)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，其反應(yīng)原理為2+5+6=2+10↑+8采用滴定的方式測(cè)定草酸溶液的濃度，結(jié)合控制變量法進(jìn)行探究，據(jù)此分析解答問(wèn)題。

【詳解】

Ⅰ.(1)酸性條件下，高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)生成Mn2+、CO2和H2O，~Mn2+轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，~CO2轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則根據(jù)得失電子守恒，配平可得離子反應(yīng)方程式為：2+5+6=2+10↑+8

(2)①酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；因此用酸式滴定管盛裝酸性高錳酸鉀溶液，滴定時(shí)用左手控制滴定管的活塞，拇指和食指；中指旋轉(zhuǎn)活塞，防止活塞被意外打開(kāi)，故正確的操作為A；

②滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入；溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；

③A.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀得消耗的KMnO4的體積偏??；最終測(cè)得的濃度偏低，A不選；

B．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀得消耗的KMnO4的體積比實(shí)際偏大；最終測(cè)得的濃度偏大，B選；

C．沒(méi)有潤(rùn)洗錐形瓶對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響；C不選；

D．滴定過(guò)程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響；D不選；

故答案選B；

④已知消耗0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液20.00mL，消耗的物質(zhì)的量為0.002mol，根據(jù)方程式可得2~5則n()=0.005mol，則c()=

Ⅱ.(3)實(shí)驗(yàn)①；②的溫度和濃度均相同；實(shí)驗(yàn)②加入了催化劑，因此使用實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)①研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①、③的其他條件均相同，而溫度不用，因此使用實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)①研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

(4)若要利用實(shí)驗(yàn)④和①；研究硫酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則需要控制除濃度外的其他條件相同，因此實(shí)驗(yàn)④可加入1mL的蒸餾水；

(5)根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，第三次數(shù)據(jù)與前兩次數(shù)據(jù)差值太大，有誤差應(yīng)該舍去，因此由第一、二次數(shù)據(jù)可知，褪色的平均時(shí)間為5