2025年湘教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列敘述不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成nmolCO，同時(shí)生成nmolH2D.斷裂1molH—H鍵的同時(shí)斷裂2molH—O鍵2、下列說(shuō)法中正確的是A.對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度只能加快正反應(yīng)速率B.恒壓容器N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，充He壓強(qiáng)未發(fā)生變化，所以反應(yīng)速率不變C.用正催化劑使正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同D.恒容容器2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，增大SO3的濃度，會(huì)使SO2的反應(yīng)速率降低3、N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.加入Pt2O+，可使反應(yīng)的焓變減小C.Pt2O+可提高NaO與CO反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率D.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均為放熱反應(yīng)4、下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是A.氫氧燃料電池B.鋅錳電池C.鎳鎘電池D.鉛蓄電池5、在甲、乙、丙三個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，分別加入足量活性炭和一定量的NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，測(cè)得各容器中c(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示，下列說(shuō)法正確的是（）。容器（溫度）t(min)

c(mol?L-1)04080120160甲（400℃）c(NO)2.001.501.100.800.80乙（400℃）c(NO)1.000.800.650.510.40丙（T℃）c(NO)2.001.401.101.101.10

A.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，2v正(NO)＝v逆(N2)B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡C.丙容器中從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡的平均反應(yīng)速率v(NO)＝0.01125mol·L－1·min－1D.由表格數(shù)據(jù)可知：T>4006、下列說(shuō)法不正確的是A.電解水生成H2和O2時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.以農(nóng)作物為原料制取乙醇是生物質(zhì)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程C.隨著科技的發(fā)展氫氣等清潔能源將會(huì)成為主要能源D.電燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)化成光能7、下列敘述正確的是A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)C.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D.吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生8、4.0molPCl3和2.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)達(dá)到平衡后，PCl5為0.8mol，如果此時(shí)再充入4.0molPCl3和2.0molCl2，相同溫度下再達(dá)到平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.小于1.6molC.0.8molD.大于1.6mol評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、某蓄電池的反應(yīng)為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

(1)該蓄電池放電時(shí)正極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是_______，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________。

(2)若放電時(shí)生成Fe(OH)2質(zhì)量為18g，則通過(guò)外電路的電子數(shù)目是_________________。

(3)海水下的鋼閘門常常會(huì)被腐蝕，為了保護(hù)這些鋼鐵設(shè)備，通?？梢詫⑺鼈兣c該蓄電池的__________(填“正”或“負(fù)”)極相連，這種防腐方法稱做____________________________。

(4)室溫下，用該蓄電池電解200mL飽和食鹽水進(jìn)行氯堿工業(yè)，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氯氣時(shí)，此時(shí)溶液的pH=__________________(忽略溶液體積的變化)。

(5)以該蓄電池作電源，用如圖所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理，可使鋁制品表面形成較致密的氧化膜以更好地保護(hù)鋁制品，寫出鋁電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式___________。

10、乙烯是石油化工的重要基本原料。通過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)；可以由乙烯得到有機(jī)高分子材料；藥物等成千上萬(wàn)種有用的物質(zhì)。

根據(jù)上述裝置；回答下列問(wèn)題：

(1)已知：1；2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。

預(yù)測(cè)：試管①中裝有溴的四氯化碳溶液，試管①可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。試管②中裝有溴水，則試管②可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________。

(2)試管③中裝有的是酸性高錳酸鉀溶液，則試管③發(fā)生反應(yīng)的類型為_(kāi)__________。

(3)寫出試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(4)做乙烯燃燒實(shí)驗(yàn)之前必須進(jìn)行的操作是___________，乙烯燃燒可能觀察到的現(xiàn)象是___________。

(5)下列屬于有機(jī)高分子化合物的是___________(填標(biāo)號(hào))。

①聚乙烯(PE)②光導(dǎo)纖維③聚四氟乙烯(PTFE)④聚丙烯(PP)⑤聚氯乙烯(PVC)⑥石墨纖維。

A．①②③④B．②③④⑥C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．①③④⑤11、按要求填空。

(1)在①Ar、②NH3、③SiO2、④K2S、⑤NH4Cl五種物質(zhì)中，只存在共價(jià)鍵的是_____。既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是______(填序號(hào))。②的電子式是______。

(2)實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)溶液中含有的操作方法是______。

(3)下列化學(xué)反應(yīng)通過(guò)原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是_____(填序號(hào))。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

③CH4+2O2=CO2+2H2O

④NH3?H2ONH3↑+H2O

(4)氫氣是一種熱值高、環(huán)境友好型燃料。等物質(zhì)的量的H2完全燃燒生成液態(tài)水與生成氣態(tài)水相比，生成液態(tài)水時(shí)放出熱量______。(填“多”“少”或“相等”)

(5)工業(yè)合成氨緩解了有限耕地與不斷增長(zhǎng)的人口對(duì)糧食大量需求之間的矛盾。已知拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵所需要的能量叫鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：。共價(jià)鍵H－HN≡NN－H鍵能(kJ?mol-1)436.0945.0391.0

結(jié)合表中所給信息。計(jì)算生成2molNH3時(shí)______(填“吸收”或“放出”)的熱量是______kJ。12、常見(jiàn)鉛蓄電池是二次電池，其電極材料分別為Pb和PbO2，電解液為稀H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。請(qǐng)依據(jù)上述情況判斷：

(1)鉛蓄電池的負(fù)極材料是_______。

(2)請(qǐng)依據(jù)兩極材料總反應(yīng)，寫出放電時(shí)正極反應(yīng)是_______。

(3)請(qǐng)依據(jù)總反應(yīng)式和正極反應(yīng)式，寫出放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)是_______。13、I．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol?1表示。

請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖；然后回答問(wèn)題。

(1)下列變化中滿足如圖圖示的是___________(填選項(xiàng)字母)；

A．鎂和稀鹽酸的反應(yīng)。

B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)。

C．NaOH固體加入水中。

D．乙醇燃燒。

Ⅱ．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活；生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(2)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為_(kāi)__________(填選項(xiàng)字母)；

A．鋁片；銅片B．銅片、鋁片C．鋁片、鋁片。

(3)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為_(kāi)__________g；

(4)燃料電池是一種高效；環(huán)境友好的供電裝置；如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

①氫氧燃料電池的正極反應(yīng)化學(xué)方程式是：___________；

②電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的pH___________(填“增大”“減小”或“不變”)。14、如圖所示；A；F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問(wèn)題。

（1）打開(kāi)K2，合并K1。B為_(kāi)__極，A極的電極反應(yīng)為_(kāi)__。

（2）打開(kāi)K1，合并K2。E為_(kāi)__極，F(xiàn)極的電極反應(yīng)為_(kāi)__；

（3）若往U形管中滴加酚酞，進(jìn)行(1)(2)操作時(shí)，A、B、E、F電極周圍能變紅的是___，原因是___。15、已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g)；某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A；B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

(1)經(jīng)測(cè)定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol·L-1·s-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______

(2)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)溫度體積相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為：甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1。則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開(kāi)______(用甲；乙、丙表示)。

(3)0～4s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。

(4)下列說(shuō)法可以證明aA(g)＋bB(g)?cC(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______

A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)消耗nmolB

B．混合氣體的密度不再改變。

C．反應(yīng)速率v(A)=v(B)=v(C)

D．C的物質(zhì)的濃度不再改變16、（1）了解用藥常識(shí)；有利于自我保健．現(xiàn)有下列藥物：

a．阿司匹林（乙酰水楊酸）b．青霉素c．抗酸藥（氫氧化鋁）d．麻黃堿。

①可治療支氣管哮喘；但不宜過(guò)多服用的藥物是________．

②治療胃酸過(guò)多；但患有嚴(yán)重的胃潰瘍，應(yīng)該選擇________．

③能使發(fā)熱的病人體溫降至正常；并起到緩解疼痛的作用，該藥物是________．

（2）家庭廚房中的：a．食鹽；b．食醋；c．淀粉；d．油脂；e.蛋白質(zhì)；f.果汁；請(qǐng)按下列要求填空(填序號(hào))：

①含豐富維生素C的是__________；維生素C又稱__________，在人體內(nèi)有重要功能。

②經(jīng)過(guò)水解可直接進(jìn)入血液；補(bǔ)充能量的是__________。

③既可作為中性調(diào)味品；又可作防腐劑的是___________。

④食用過(guò)多的___________會(huì)引起血壓升高；腎臟受損。

（3）食物所供應(yīng)的廣大營(yíng)養(yǎng)素中，_____、_____和________能在人體中___（填“氧化”或“還原”），供給人體所需要的能量．17、某溫度下；在2L容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，X；Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

（2）反應(yīng)起始至t時(shí)刻時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了_________狀態(tài)，若t＝10min，則Y的平均反應(yīng)速率是__________，想要提高反應(yīng)速率，可適當(dāng)采取的措施是___________，___________(填兩個(gè))評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無(wú)機(jī)非金屬材料_____

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一種晶體，有較高的熔點(diǎn)_____

(5)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿______

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體、合成樹(shù)脂做基體的復(fù)合材料_______

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承_____

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品______A.正確B.錯(cuò)誤20、燃燒過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(______)A.正確B.錯(cuò)誤21、太陽(yáng)能電池不屬于原電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯(cuò)誤23、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯(cuò)誤24、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)25、大力發(fā)展電動(dòng)汽車；可以有效控制空氣污染．目前機(jī)動(dòng)車常使用的電池有鉛蓄電池；鋰電池等．

Ⅰ鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為：鋰硫電池充放電的總反應(yīng)為：．

放電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____．

鋰硫電池工作時(shí)，電子經(jīng)外電路流向______填“正極”或“負(fù)極”．

當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的______倍．

Ⅱ由方鉛礦制備鉛蓄電池電極材料的方法如下：

油畫所用的白色顏料置于空氣中，遇氣體變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，用清洗；可使油畫“復(fù)原”．

的作用是______．

已知硫化鉛溶于水時(shí)存在溶解平衡：試分析能溶于稀的原因______．

濾液X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其溶質(zhì)主要是____填化學(xué)式若X中殘留的過(guò)多，循環(huán)使用時(shí)可能出現(xiàn)的問(wèn)題是____．

與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得寫出該反應(yīng)的離子方程式______．

以石墨為電極，電解溶液也可以制得則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；電解時(shí)為提高Pb元素的利用率，常在溶液中加入適量理由是______．26、海洋是生命的搖籃；海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。

(1)工業(yè)上進(jìn)行海水淡化有多種方法。

①蒸餾法是歷史最久，技術(shù)和工藝比較成熟的海水淡化方法。圖a是海水蒸餾裝置示意圖，儀器B的名稱是___________。

②圖b是膜分離技術(shù)進(jìn)行海水淡化的原理示意圖。水分子可以透過(guò)淡化膜，而海水中其他各種離子不能通過(guò)淡化膜。加壓后，右側(cè)海水中減少的是________(填序號(hào))。

a．溶質(zhì)質(zhì)量b．溶液質(zhì)量c．溶劑質(zhì)量d．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

(2)碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地殼中主要以的形式存在(幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖c所示)。

①以海水為原料，按方法i制取I2的離子方程式是__________。

②以方法ii在溶液中制取I2，反應(yīng)的離子方程式是(已知：反應(yīng)后所得溶液顯酸性)__________。

③圖中按iii反應(yīng)后溶液中和Cl-的個(gè)數(shù)比為1：6，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_____________。

(3)海藻中含有豐富的；以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。

①步驟①灼燒海帶時(shí)，除需三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_________。

A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．干燥器。

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：____________。27、以鋁土礦(主要成分為含和等雜質(zhì))為原料制備耐高溫陶瓷材料和晶體的工藝流程如下：

(1)濾渣Ⅰ的主要成分是_______(填化學(xué)式)。

(2)向?yàn)V液Ⅰ中加入過(guò)量溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)有_______、_______。

(3)濾液Ⅲ中的可以轉(zhuǎn)化為循環(huán)使用，寫出轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(4)在濾渣Ⅱ中加入鹽酸，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、_______、_______、低溫干燥，獲得晶體。

(5)X是一種有毒氣體，當(dāng)制備AlN的反應(yīng)中產(chǎn)生3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體X時(shí)，制得AlN________g。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)28、酸性KMnO4溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法來(lái)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸溶液。

(1)在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)；請(qǐng)配平該反應(yīng)離子方程式：

_____+____+____——____+____↑+____

(2)取25.00mL待測(cè)草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.1000mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL。

①滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是_______

②滴定到達(dá)終點(diǎn)的判斷標(biāo)志是__________________________________________________。

③下列操作可能造成測(cè)得草酸溶液濃度偏高的是__________。

A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視。

B．滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

C．沒(méi)有潤(rùn)洗錐形瓶。

D．滴定過(guò)程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁。

④該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________(保留四位有效數(shù)字)。

II.用2mL0.1000mol/LKMnO4溶液與4mL上述草酸溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。組別10%硫酸體積/溫度/℃加入其他物質(zhì)①2mL20②2mL2010滴飽和MnSO4溶液③2mL30④1mL20____

(3)如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)②和________(用①~④表示，下同)；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)③和_______。

(4)如果要利用實(shí)驗(yàn)①和④，研究硫酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)④中加入_________________。

(5)某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)②進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得溶液褪色時(shí)間如下表：。溶液褪色所需時(shí)間t/min第一次第二次第三次4.95.16.8

則實(shí)驗(yàn)②中用KMnO4來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)__________(忽略混合前后溶液體積的變化)29、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取氨氣并探究氨的性質(zhì)。

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

(2)B中的干燥劑是___________。

A．CaCl2B．CaOC．堿石灰。

(3)C、D裝置中試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是______(填“C”或“D”)。

(4)為防止過(guò)量氨逸出造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是_______(填“F”或“G”)。

(5)生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2并放出熱量。實(shí)驗(yàn)室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨。用此方法制取氨應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是圖中的___________(填“a”、“b”或“c”)裝置。

(6)在E中有白煙生成。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)該物質(zhì)中的陽(yáng)離子：_________。30、如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)當(dāng)電極a為Al,電極b為Cu,電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:__________

(2)當(dāng)電極a為Al,電極b為Mg,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí),該裝置__________(填“能”或“不能”)形成原電池,若不能,請(qǐng)說(shuō)明理由;若能,請(qǐng)指出正、負(fù)極材料:__________。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時(shí),消耗的電極質(zhì)量為_(kāi)_________g。

(3)燃料電池工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負(fù)極,甲烷為燃料,采用氫氧化鈉溶液為電解液;則甲烷應(yīng)通入________極(填a或b,下同),31、某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用；設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表：

試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)①、②中鋁所作的電極(指正極或負(fù)極)________(填“相同”或“不相同”)。

(2)實(shí)驗(yàn)③中鋁為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________________；石墨為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________；電池總反應(yīng)式為_(kāi)___________________。

(3)實(shí)驗(yàn)④中鋁作負(fù)極還是正極？____________，理由是_________________________，鋁電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________________________。

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素為_(kāi)_____________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)；在未達(dá)到平衡狀態(tài)之前，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的改變而改變，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．v正(CO)=v逆(H2O)=v逆(CO)；CO的正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C．生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2；都表示正反應(yīng)，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，C符合題意；

D．1molH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵，體現(xiàn)了v正=v逆；說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，D不符合題意；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，要作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志必須是變量，當(dāng)變量不變，則可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡。2、C【分析】【詳解】

A.無(wú)論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；升高溫度同時(shí)加快正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B.恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；充He壓強(qiáng)未發(fā)生變化，但容器的體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；

C.使用催化劑可以同等程度的改變正逆反應(yīng)速率；則使用正催化劑可以使正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同，故C正確；

D.恒容容器2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，增大SO3的濃度，平衡逆向移動(dòng)，SO2的濃度增大，則會(huì)使SO2的反應(yīng)速率增大；故D錯(cuò)誤；

答案選C。3、A【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖像可看出；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.焓變是反應(yīng)物和生成物能量差值，加入改變活化能；不能使焓變減小，故B錯(cuò)誤；

C.降低反應(yīng)的活化能；提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高NaO與CO反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖像可看出反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選A。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．燃料電池生成物為二氧化碳和水；無(wú)污染，故A正確；

B．鋅錳電池中含有重金屬錳；對(duì)環(huán)境有污染，故B錯(cuò)誤；

C．鎳鎘電池中含有重金屬鎳鎘；對(duì)環(huán)境有污染，故C錯(cuò)誤；

D．鉛蓄電池往往含有重金屬鈷；可導(dǎo)致環(huán)境污染，故D錯(cuò)誤；

故選A。5、D【分析】【詳解】

A．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正(NO）與v逆(N2）比值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比2：1，因此v正(NO)＝2v逆(N2)；A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)是等體積反應(yīng)；壓強(qiáng)不隨反應(yīng)進(jìn)行而改變，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，B錯(cuò)誤；

C．丙容器中在什么時(shí)間達(dá)到平衡不清楚；無(wú)法計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡的平均反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)上面表格中丙與甲比較，得出丙的反應(yīng)速率快，而達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變，說(shuō)明是溫度發(fā)生改變，單位時(shí)間改變量大，速率快，說(shuō)明該過(guò)程是升溫，T>400；D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

在分析丙容器中NO的平均反應(yīng)速率時(shí)，我們很容易認(rèn)為C選項(xiàng)正確，因?yàn)楸碇袛?shù)據(jù)顯示，從反應(yīng)開(kāi)始至80min，反應(yīng)中c(NO)保持不變，于是我們錯(cuò)誤地認(rèn)為在反應(yīng)到達(dá)80min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.電解池是將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能的裝置；電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；

B.以農(nóng)作物為原料制取化學(xué)物質(zhì)乙醇；就可以實(shí)現(xiàn)生物質(zhì)能向化學(xué)能轉(zhuǎn)變，B正確；

C.以氫氣；甲烷等清潔能源作為主要能源；能夠滿足人類日益增長(zhǎng)的能量的需要，也減少了污染物的產(chǎn)生與排放，也就保護(hù)了環(huán)境，因此將是未來(lái)發(fā)展的主要能源，C正確；

D.白熾燈在工作時(shí)會(huì)放熱；發(fā)光；因此電燈工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，D錯(cuò)誤；

答案選D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵生成；舊化學(xué)鍵斷裂過(guò)程要吸熱；新化學(xué)鍵生成過(guò)程要放熱，所以化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，故A正確；

B.物質(zhì)燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)放熱；吸熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；有的放熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，如氫氣和氧氣需要點(diǎn)燃才能發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)放熱；吸熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；有的吸熱反應(yīng)常溫下就能發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和氯化銨常溫下反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

選A。8、D【分析】【詳解】

4.0molPCl3和2.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.8mol，而體積不變時(shí)再向容器中充入4.0molPCl3和2.0molCl2，若達(dá)到等效平衡，物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，平衡濃度應(yīng)為1.6mol，但物質(zhì)的量等比例增大、相當(dāng)于壓縮體積，增大壓強(qiáng)，會(huì)平衡正向移動(dòng)，可知相同溫度下再達(dá)到平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是大于1.6mol，故答案為D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

(1)原電池在放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，該蓄電池放電時(shí)正極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是NiO2，因?yàn)镹i的化合價(jià)降低了，正極的電極反應(yīng)：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-；

故答案為：NiO2；NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-；

(2)該蓄電池放電時(shí)生成Fe(OH)2的質(zhì)量為18g，則外電路中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.4mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.4NA；

故答案為：0.4NA；

(3)作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù)；作電解池陰極金屬應(yīng)該與電源負(fù)極相連，這種防腐方法稱做陰極電保護(hù)法；

故答案為：負(fù)；陰極電保護(hù)法；

(4)電解200mL的NaCl溶液，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陽(yáng)極收集到224mL氣體時(shí)，生成氯氣的物質(zhì)的量為：0.01mol，2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-知；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陽(yáng)極收集到224mL氣體時(shí)，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃為：0.02mol÷0.2L=0.2mol/L，則溶液的pH值為13；

故答案為：13；

(5)根據(jù)裝置分析，電解池中鋁為活性電極，反應(yīng)過(guò)程中鋁需要鈍化，鋁轉(zhuǎn)化為三氧化二鋁，為氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；

故答案為：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；【解析】NiO2NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-0.4NA負(fù)陰極電保護(hù)法132Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)試管①中裝有溴的四氯化碳溶液呈橙紅色；乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，已知：1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，故試管①可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是橙紅色褪去，液體不分層。1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水；無(wú)色，試管②中裝的溴水呈橙黃色，則試管②可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為橙黃色褪去，液體分層。

(2)試管③中裝有的是酸性高錳酸鉀溶液；乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使之褪色；則試管③發(fā)生反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)。

(3)試管①中乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，化學(xué)方程式：反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

(4)乙烯是易燃?xì)怏w；與空氣的混合氣體直接點(diǎn)燃可能爆炸，做乙烯燃燒實(shí)驗(yàn)之前必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)乙烯的純度，乙烯含碳量較高；不易充分燃燒，燃燒可能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙。

(5)①聚乙烯(PE)是乙烯加聚所得，屬于有機(jī)高分子化合物；②光導(dǎo)纖維為二氧化硅、不屬于有機(jī)高分子化合物；③聚四氟乙烯(PTFE)為四氟乙烯的加聚產(chǎn)物、屬于有機(jī)高分子化合物；④聚丙烯(PP)為丙烯的加聚產(chǎn)物、屬于有機(jī)高分子化合物；⑤聚氯乙烯(PVC)為氯乙烯的加聚產(chǎn)物、屬于有機(jī)高分子化合物；⑥石墨纖維的組成元素為碳元素，不屬于有機(jī)高分子化合物；故屬于有機(jī)高分子化合物的是D?！窘馕觥砍燃t色褪去，液體不分層橙黃色褪去，液體分層氧化反應(yīng)加成反應(yīng)檢驗(yàn)乙烯的純度產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙D11、略

【分析】【詳解】

（1）①Ar是單原子分子，沒(méi)有化學(xué)鍵存在；②NH3分子是N和H間共用電子對(duì)形成的，有共價(jià)鍵；③SiO2是Si和O共用電子對(duì)形成的，有共價(jià)鍵；④K2S是K+和S2-通過(guò)離子鍵形成的，只存在離子鍵；⑤NH4Cl是和氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的，是由N和H通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的，五種物質(zhì)中，只存在共價(jià)鍵的是②③。既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是⑤。②的電子式是

（2）能和堿反應(yīng)生成氨氣，檢驗(yàn)的方法是：取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液，微熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢測(cè)，如果試紙變藍(lán)，則證明該固體中含有

（3）原電池中發(fā)生的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。①是非氧化還原反應(yīng)；不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；②是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；③是甲烷的燃燒反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成燃料電池，能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；④不是氧化還原反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故選②③。

（4）液態(tài)水的能量比氣態(tài)水的能量低，所以等物質(zhì)的量的H2完全燃燒生成液態(tài)水與生成氣態(tài)水相比；生成液態(tài)水時(shí)放出熱量多。

（5）生成2molNH3，需要斷開(kāi)1molN2中的N≡N鍵和3molH2中的H-H鍵，斷開(kāi)1molN2中的N≡N鍵需要吸收的能量為945.0kJ，斷開(kāi)3molH2中的H-H鍵需要吸收的能量為3×436.0kJ=1308.0kJ，形成2molNH3中的N-H鍵放出的能量為6×391.0kJ=2346.0kJ，所以生成2molNH3時(shí)放出的熱量是2346.0kJ-945.0kJ-1308.0kJ=93.0kJ。【解析】(1)②③⑤

(2)取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液，微熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢測(cè)，如果試紙變藍(lán)，則證明該固體中含有

(3)②③

(4)多。

(5)放出93.012、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鉛蓄電池中，根據(jù)原電池反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化知，Pb中Pb元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb作負(fù)極，故答案為：Pb；

(2)鉛蓄電池工作時(shí)，硫酸參加反應(yīng)生成硫酸鉛同時(shí)生成水，放電時(shí)正極反應(yīng)是PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O；

(3)放電時(shí)負(fù)極鉛失電子產(chǎn)生硫酸鉛，電極反應(yīng)是Pb+-2e-=PbSO4?！窘馕觥縋bPbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2OPb+-2e-=PbSO413、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)放熱和吸熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)取決于反應(yīng)物和生成物能量的大小進(jìn)行判斷反應(yīng)類型；其次根據(jù)常見(jiàn)反應(yīng)放熱反應(yīng)類型判斷反應(yīng)是否是放熱反應(yīng)；

(2)根據(jù)負(fù)極與電解質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行判斷；

(3)利用反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)移與反應(yīng)物的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算；

(4)根據(jù)燃料電池的特點(diǎn)：氧氣做正極；根據(jù)環(huán)境進(jìn)行書寫電極反應(yīng)；

【詳解】

(1)根據(jù)圖示中反應(yīng)物和生成物能量的大小判斷能量由高到低；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A和D是放熱反應(yīng)，故選AD；

(2)根據(jù)鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化判斷；第一組中負(fù)極是銅片，銅片與氫氧化鈉不發(fā)生發(fā)應(yīng)判斷第二組中負(fù)極為鋁，故選答案B；

(3)根據(jù)方程式中化合價(jià)的變化判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)2e-；得到銅和電子的關(guān)系是1:2，故當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，被腐蝕的銅為0.1mol，即6.4克。

(4)①氫氧燃料電池的正極反應(yīng)物是氧氣，根據(jù)酸性環(huán)境書寫電極反應(yīng)為：O2+4H++4e－=2H2O；②電池工作圖中發(fā)現(xiàn)正負(fù)極產(chǎn)生的產(chǎn)物水從兩次分離；故原溶液硫酸的pH不變。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)圖像特點(diǎn)判斷是否是放熱反應(yīng)，根據(jù)原電池的圖像判斷反應(yīng)物和生成物的變化?！窘馕觥緼DB6.4O2+4H++4e－=2H2O不變14、略

【分析】【詳解】

（1）當(dāng)打開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，鐵片、石墨和NaCl溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極為鐵，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+，正極為石墨，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O═4OH-，故答案為：負(fù)；O2+4e-+2H2O═4OH-；

（2）當(dāng)打開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，鐵片、石墨和NaCl溶液構(gòu)成電解池，陰極為鐵，電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑，陽(yáng)極為石墨，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑，故答案為：陰；2Cl--2e-═Cl2↑；

（3）由于A極O2得到電子產(chǎn)生OH-，E極上水放電產(chǎn)生H2和OH-；均導(dǎo)致電極區(qū)域呈堿性，所以A；E電極周圍遇酚酞變紅；

故答案為：AE；A極上O2放電產(chǎn)生OH-，E極上水放電產(chǎn)生H2和OH-，均導(dǎo)致電極區(qū)域呈堿性．【解析】負(fù)O2＋2H2O＋4e－=4OH－陰2Cl－－2e-=Cl2↑AE因?yàn)锳極產(chǎn)生OH－，E極中H＋反應(yīng)了，促進(jìn)了水的電離，溶液中有OH－剩余，酚酞遇OH－變紅15、略

【分析】【分析】

由圖可知：AB為反應(yīng)物，且A的初始物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，B的初始濃度為0.5mol/L，反應(yīng)進(jìn)行到12s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)A的平衡濃度為0.2mol/L，B的平衡濃度為0.3mol/L，據(jù)此可以計(jì)算出a與b的比值，利用題給4s內(nèi)v(C)=0.05mol?L-1?s-1，此時(shí)A濃度為0.5mol/L，據(jù)此計(jì)算出v(A)，從而計(jì)算出abc的最簡(jiǎn)整數(shù)比；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)12s時(shí)，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的濃度變化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a∶b=0.6∶0.2=3∶1，經(jīng)測(cè)定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol?L-1?s-1，此時(shí)A濃度變化為：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此時(shí)v(A)==0.075mol?L-1?s-1，即v(A)∶v(C)=0.075∶0.05=3∶2，故a∶b∶c=3∶1∶2，且12s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)+B(g)?2C(g)，故答案為：3A(g)+B(g)?2C(g)；

(2)確定A的速率為：

甲：v(A)=0.3mol?L-1?s-1；

乙：v(B)=0.12mol?L-1?s-1，故v(A)=3×0.12mol?L-1?s-1=0.36mol?L-1?s-1；

丙：v(C)=9.6mol?L-1?min-1==0.16mol?L-1?s-1，故v(A)=×0.16mol?L-1?min-1=0.24mol?L-1?s-1；

故最快的是乙；最慢的是丙，故答案為：乙＞甲＞丙。

(3)0～4s內(nèi)，A濃度變化為：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此時(shí)v(A)==0.075mol?L-1?s-1，故答案為：0.075mol?L-1?s-1；

(4)反應(yīng)的方程式為3A(g)+B(g)?2C(g)。A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)消耗nmolB，正逆反應(yīng)速率不相等，不是平衡狀態(tài)，故A不選；B．氣體的質(zhì)量和體積均不變，混合氣體的密度始終不變，密度不變不能說(shuō)明是平衡狀態(tài)，故b不選；C．反應(yīng)速率v(A)=v(B)=v(C)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不等，不是平衡狀態(tài)，故C不選；D．C的物質(zhì)的濃度不再改變，則A、B的濃度也不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D選；故答案為：D?！窘馕觥竣?3A(g)+B(g)?2C(g)②.乙＞甲＞丙③.0.075mol·L-1·s-1④.D16、略

【分析】【分析】

（1）a．阿司匹林（乙酰水楊酸）是人們熟知的治感冒藥；具有解熱鎮(zhèn)痛作用，是第一個(gè)重要的人工合成藥物;

b．青霉素是最重要的抗生素及消炎藥；有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的優(yōu)異功能。適用于醫(yī)療因葡萄球菌和鏈球菌等引起的血毒癥。如肺炎，腦膜炎，淋病和外傷感染等等；

c．抗酸藥（氫氧化鋁）是一類治療胃痛的藥物；能中和胃里過(guò)多的鹽酸，緩解胃部不適;

d．麻黃堿可用于治療支氣管哮喘鼻粘膜充血引起的；鼻塞等等，服用麻黃堿的不良反應(yīng)是，有時(shí)會(huì)出現(xiàn)由于中樞興奮所導(dǎo)致的不安；失眠等等；

（2）a．食鹽：主要成分是氯化鈉，屬于調(diào)味劑也可作防腐劑；b．食醋；主要成分是醋酸，屬于調(diào)味劑；c．淀粉，屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，進(jìn)入人體，能為人體提供能量；d．油脂，人體中的主要能量來(lái)源；e.蛋白質(zhì)，基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一；f.果汁，富含維生素C；

（3）基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)為糖類；油脂、蛋白質(zhì)。

【詳解】

（1）由分析可知：

①可治療支氣管哮喘；但不宜過(guò)多服用的藥物是麻黃堿；

②治療胃酸過(guò)多；但患有嚴(yán)重的胃潰瘍，應(yīng)該選擇抗酸藥；

③能使發(fā)熱的病人體溫降至正常；并起到緩解疼痛的作用，該藥物是阿司匹林；

（2）有分析可知：

①含豐富維生素C的是果汁；維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要功能；

②經(jīng)過(guò)水解可直接進(jìn)入血液；補(bǔ)充能量的是葡萄糖；

③既可作為中性調(diào)味品；又可作防腐劑的是食鹽；

④食用過(guò)多的食鹽會(huì)引起血壓升高；腎臟受損；

（3）食物所供應(yīng)的廣大營(yíng)養(yǎng)素中，糖類、油脂和蛋白質(zhì)能在人體中氧化，供給人體所需要的能量。【解析】d．麻黃堿c．抗酸藥（氫氧化鋁）a．阿司匹林（乙酰水楊酸）f.果汁抗壞血酸葡萄糖a．食鹽a．食鹽糖類油脂蛋白質(zhì)氧化17、略

【分析】【詳解】

（1）由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減小，則X為反應(yīng)物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多，作為Y、Z為生成物，最終X的物質(zhì)的量不變且不為0，說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時(shí)，△n（X）=0.8mol，△n（Y）=1.2mol，△n（Z）=0.4mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=2：3：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X3Y+Z；故答案為：2X3Y+Z；

（2）t時(shí)刻后各組分的物質(zhì)的量不變，且X的量不為0，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；t＝10min時(shí)，Y的平均反應(yīng)速率為=0.06mol/（L·min）；升高溫度或者加催化劑都可以加快反應(yīng)速率。【解析】2X3Y+Z平衡0.06mol/（L·min）升高溫度加入催化劑（或增大濃度）三、判斷題(共7題，共14分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石；正確；

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無(wú)機(jī)非金屬材料；正確；

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同；正確；

(4)玻璃不是晶體；沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，錯(cuò)誤；

(5)水玻璃是硅酸鈉的水溶液；錯(cuò)誤；

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體；合成樹(shù)脂做基體的復(fù)合材料；正確；

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4；正確；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承，正確；

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2；正確；

(10)水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

H2燃燒過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說(shuō)法錯(cuò)誤，故答案為錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

太陽(yáng)能電池的主要材料為高純硅，在高純硅的作用下，太陽(yáng)能被轉(zhuǎn)化為電能，不屬于原電池，題干說(shuō)法正確。22、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，故錯(cuò)；23、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動(dòng)物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；24、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)25、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）放電時(shí)；鉛蓄電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）原電池工作時(shí)電子由負(fù)極流向正極；

（3）鉛蓄電池中207g鉛消耗時(shí)轉(zhuǎn)移2mole-；鋰硫電池中7g鋰消耗時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子；

Ⅱ．PbS和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Pb(NO3)2和硫單質(zhì)或硫酸，同時(shí)產(chǎn)生NOx，溶液中加入硫酸溶液，生成PbSO4沉淀和HNO3溶液，HNO3可以循環(huán)利用。PbSO4中加入碳酸鈉溶液，PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，PbCO3可以受熱分解成PbO，PbO被NaClO氧化為PbO2。

【詳解】

Ⅰ（1）放電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而鉛離子與溶液中的硫酸根離子生成難溶的硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：故答案為：

（2）原電池工作時(shí)電子由負(fù)極流向正極；故答案為：正極；

（3）鉛蓄電池中鉛是負(fù)極，207g鉛消耗時(shí)轉(zhuǎn)移2mol故鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的：倍，故答案為：

Ⅱ（1）①過(guò)氧化氫將黑色PbS氧化成白色的硫酸鉛；所以過(guò)氧化氫是氧化劑，故答案為：氧化劑；

②已知硫化鉛溶于水時(shí)存在溶解平衡：電離產(chǎn)生的硫離子具有還原性，而硝酸具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致硫離子的濃度減少，固平衡正向移動(dòng)，故答案為：硝酸氧化硫離子導(dǎo)致硫離子的濃度減小，使溶解平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)PbS的溶解；

（2）硝酸鉛與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶硫酸鉛和硝酸；殘留的過(guò)多，會(huì)與溶液中的鉛離子結(jié)合成難溶的硫酸鉛，導(dǎo)致鉛的流失，減少了二氧化鉛的產(chǎn)量，故答案為：浸出時(shí)部分鉛離子生成硫酸鉛隨浸出渣排出；降低硫酸鉛的產(chǎn)率；

（3）①和次氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化鉛和氯化鈉，離子方程式為故答案為：

電解時(shí)，陽(yáng)極上鉛離子失電子和水反應(yīng)生成二氧化鉛，電極反應(yīng)式為加入硫酸銅，銅離子在陰極放電生成單質(zhì)銅，避免了鉛離子放電，從而大大提高鉛離子的利用率，故答案為：加入硫酸銅，銅離子在陰極放電生成單質(zhì)銅，避免了鉛離子在陰極放電，增大鉛離子的利用率。

【點(diǎn)睛】

本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，涉及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算、離子反應(yīng)、電解原理等知識(shí)點(diǎn)，注意（3）中陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)式的書寫?！窘馕觥空龢O14.8氧化劑硝酸氧化硫離子導(dǎo)致硫離子的濃度減小，使溶解平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)PbS的溶解浸出時(shí)部分鉛離子生成硫酸鉛隨浸出渣排出，降低硫酸鉛的產(chǎn)率加入硝酸銅，銅離子在陰極放電生成單質(zhì)銅，避免了鉛離子在陰極放電，增大鉛離子的利用率26、略

【分析】【分析】

(1)②根據(jù)已知淡化膜的作用分析如何能得到淡水，從而確定右側(cè)海水中各量的變化；

(2)根據(jù)得失電子守恒；電荷守恒、元素守恒配平氧化還原反應(yīng)的離子方程式；

(3)①根據(jù)灼燒的裝置判斷需要的儀器；

②碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)。

【詳解】

(1)①儀器B的名稱是直形冷凝管；

②淡化膜的作用是水分子可以通過(guò)，其它粒子不能通過(guò)，所以加壓后，海水中溶劑的量減少、溶質(zhì)的量不變，海水質(zhì)量減少，故選bc；

(2)①氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，自身被還原為氯離子，故按方法i制取I2的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2；

②以方法ii在溶液中制取I2，在酸性條件下，IO3-和HSO3?發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-、I2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平該反應(yīng)的離子方程式為2+5=5+H2O+3H++I2；

③按iii反應(yīng)，在該反應(yīng)中氯氣將碘離子氧化為IO3?，本身被還原為氯離子，氧化劑中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、還原劑中I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?5價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平該反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+I?+3H2O=6Cl?+IO3?+6H+；根據(jù)方程式知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1；

(3)①灼燒還需要坩堝；泥三角、酒精燈；故答案為：BDE；

②檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法為取樣；取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，若溶液變藍(lán)，則說(shuō)明還含有單質(zhì)碘。

【點(diǎn)睛】

從海帶中提取單質(zhì)碘的步驟順序依次為：灼燒、溶解、過(guò)濾、通入氯氣氧化、萃取分液、蒸餾，熟記從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)步驟以及實(shí)驗(yàn)儀器，難度不大，但同學(xué)們易忘，這是?？键c(diǎn)?！窘馕觥恐毙卫淠躡cCl2+2I-=2Cl-+I22+5=5+H2O+3H++I23：1BDE取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，若溶液變藍(lán)，則說(shuō)明還含有單質(zhì)碘(其他合理也可)27、略

【分析】【分析】

鋁土礦中加過(guò)量鹽酸酸浸，可以先把不溶于鹽酸的SiO2除去，Al2O3和Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和FeCl3，故濾渣I主要是SiO2，濾液I主要有鹽酸、AlCl3和FeCl3。加入過(guò)量NaOH溶液，H+、Al3+、Fe3+與OH-反應(yīng)生成H2O、Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3以濾渣II形式被分離出去，濾液II(主要成分OH-)與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成Na2CO3(濾液III中還含有生成的NaCl)和Al(OH)3。Al(OH)3經(jīng)過(guò)灼燒等一系列變化生成產(chǎn)物AlN，Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3以循環(huán)使用。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知，濾渣Ｉ的主要成分是

(2)濾液Ｉ中主要存在它們與過(guò)量堿反應(yīng)的離子方程式為

(3)濾液Ⅲ中的鈉鹽主要是其中與反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為

(4)由溶液獲得晶體一般采用蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(洗滌)等操作；

(5)由參加反應(yīng)的元素可以判斷有毒氣體為則反應(yīng)的化學(xué)方程式為當(dāng)生成時(shí)，生成的AlN為即【解析】冷卻結(jié)晶過(guò)濾(洗滌)4.1五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)28、略

【分析】【分析】

本實(shí)驗(yàn)通過(guò)觀察酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)，溶液紫色消失快慢的方法來(lái)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，其反應(yīng)原理為2+5+6=2+10↑+8采用滴定的方式測(cè)定草酸溶液的濃度，結(jié)合控制變量法進(jìn)行探究，據(jù)此分析解答問(wèn)題。

【詳解】

Ⅰ.(1)酸性條件下，高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)生成Mn2+、CO2和H2O，~Mn2+轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，~CO2轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則根據(jù)得失電子守恒，配平可得離子反應(yīng)方程式為：2+5+6=2+10↑+8

(2)①酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；因此用酸式滴定管盛裝酸性高錳酸鉀溶液，滴定時(shí)用左手控制滴定管的活塞，拇指和食指；中指旋轉(zhuǎn)活塞，防止活塞被意外打開(kāi)，故正確的操作為A；

②滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入；溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；

③A.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀得消耗的KMnO4的體積偏??；最終測(cè)得的濃度偏低，A不選；

B．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀得消耗的KMnO4的體積比實(shí)際偏大；最終測(cè)得的濃度偏大，B選；

C．沒(méi)有潤(rùn)洗錐形瓶對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響；C不選；

D．滴定過(guò)程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響；D不選；

故答案選B；

④已知消耗0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液20.00mL，消耗的物質(zhì)的量為0.002mol，根據(jù)方程式可得2~5則n()=0.005mol，則c()=

Ⅱ.(3)實(shí)驗(yàn)①；②的溫度和濃度均相同；實(shí)驗(yàn)②加入了催化劑，因此使用實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)①研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①、③的其他條件均相同，而溫度不用，因此使用實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)①研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

(4)若要利用實(shí)驗(yàn)④和①；研究硫酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則需要控制除濃度外的其他條件相同，因此實(shí)驗(yàn)④可加入1mL的蒸餾水；

(5)根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，第三次數(shù)據(jù)與前兩次數(shù)據(jù)差值太大，有誤差應(yīng)該舍去，因此由第一、二次數(shù)據(jù)可知，褪色的平均時(shí)間為5.0min，則用KM