2025年外研版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列離子方程式的表示符合事實(shí)且正確的是（）A.硫酸氫鈉溶液中加入少量的鐵粉，離子反應(yīng)方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑B.工業(yè)上用氯氣和石灰乳制備漂白粉的離子方程式：Cl2+2OH–=Cl–+H2O+ClO-C.向氯化鋇溶液中加入少量二氧化碳?xì)怏w：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+D.銅片插到硝酸銀溶液中：Ag++Cu=Ag+Cu2+2、在無色溶液里能大量共存，但加入鹽酸后不能大量共存的離子組是A.Fe3+、K+、Ag+、NOB.Mg2+、Na+、COSOC.NHAl3+、Cl-、NOD.Na+、K+、COC1-3、我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應(yīng)中1mol硫單質(zhì)能氧化的碳的物質(zhì)的量是A.3molB.1molC.molD.2mol4、黏土釩礦(主要成分為釩的+3、+4、+5價(jià)的化合物以及SiO2、Al2O3等)中釩的化合物溶于酸后多以VO+、VO2+、VO形式存在，采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備V2O5。

已知：V2O5在堿性條件下以VO形式存在。

以下說法正確的是（）A.“酸浸氧化”中欲使3molVO2+被氧化成VO至少需要1molKClO3B.濾液1中主要的陰離子有[Al(OH)4]-和VOC.“煅燒”時(shí)需要的儀器主要有蒸發(fā)皿、玻璃棒、三腳架、酒精燈D.“煅燒”時(shí)，NH4VO3受熱分解：2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O5、室溫下，下列物質(zhì)露置于空氣中，不發(fā)生變化的是A.Na2OB.Na2O2C.NaHCO3D.Na2CO3·10H2O6、中國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]能利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水；其原理如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.該催化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.該催化劑降低了過程Ⅰ和過程Ⅱ反應(yīng)的△HC.過程I中H2O既是氧化劑又是還原劑，過程Ⅱ中H2O是還原產(chǎn)物D.過程I中生成物H2O2與H2的物質(zhì)的量之比為1：17、化學(xué)與科技、社會(huì)、生活有著密切的聯(lián)系。下列有關(guān)說法正確的是A.古代制鹽（NaCl）有“東曬西煮”之說，是利用了復(fù)雜的物理、化學(xué)方法B.雞蛋煮熟后，蛋白質(zhì)水解成了氨基酸C.在牙膏中添入Na2PO3F、NaF,能起到預(yù)防齲齒的作用D.生活污水可灌溉莊稼,所以能排放到自然界水體中評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、按要求寫方程式。

(1)過氧化鈉與水反應(yīng)(化學(xué)方程式)___________

(2)鐵與水蒸氣反應(yīng)(化學(xué)方程式)___________

(3)氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)(化學(xué)方程式)___________

(4)鋁氫化鈉(NaAlH4)遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡(化學(xué)方程式)___________

(5)大氣中的水蒸氣在紫外線作用下會(huì)轉(zhuǎn)化為活潑的·OH(羥基自由基，“·”表示1個(gè)電子)?！H可看作催化劑，將H2S轉(zhuǎn)化為SO2，過程如下：H2S·SHSOSO2，則第二步反應(yīng)的方程式是___________

(6)FeCl2溶液加雙氧水加磷酸制備FePO4沉淀(離子方程式)___________9、請(qǐng)結(jié)合下列裝置圖回答相關(guān)問題：

（1）從溴水中提取溴可選用a裝置，用此裝置萃取時(shí)，倒轉(zhuǎn)振蕩后_______；避免內(nèi)部壓強(qiáng)過大；

（2）用b裝置能除去CO中的CO2，氣體應(yīng)從_______側(cè)導(dǎo)管通入(填“左”或“右”)；

（3）從溴的四氯化碳溶液中分離出溴應(yīng)選用_______裝置(填字母)，該裝置一般適用于分離_______(填序號(hào))混合物；

①固體和液體②固體和固體③互不相溶的液體④互溶的液體。

（4）除去石灰水表面懸浮的白色物質(zhì)應(yīng)選用_______裝置(填字母)，用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生該白色物質(zhì)的原因：_______。10、(1)0.1mol/LAlCl3溶液20mL和0.1mol/LNaOH70mL溶液混合充分反應(yīng)，試書寫反應(yīng)離子方程式：___________。

(2)已知：SO+I2+H2O=SO+2I-+2H+。某無色溶液中可能含有NHCu2+、I-、SO中的幾種離子，向該溶液中滴加少量溴水后，溶液仍呈無色。(已知，溴水為Br2的水溶液，為橙黃色，且氧化性：Br2>I2)則該溶液中一定含有的離子是___________；一定沒有的離子是___________。

(3)工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子(Cr2O)有毒，對(duì)土壤和水資源會(huì)造成污染，須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)做處理劑，反應(yīng)的離子方程式如下：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是___________；若該反應(yīng)中氧化反應(yīng)的過程可以表示為Fe2+-e-=Fe3+，則還原反應(yīng)的過程可以表示為___________。

(4)NH3催化還原氮氧化物可用于煙氣中氮氧化物脫除；反應(yīng)原理如圖所示：

①該反應(yīng)的氧化劑為___________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為___________。

②當(dāng)煙氣中NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生了反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。11、工業(yè)上常用氯氣生產(chǎn)漂白粉漂其有效成分為__________，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________，將紫色石蕊試液滴入新制氯水中現(xiàn)象為：________，其原因是：________。12、(1)請(qǐng)用下列4種物質(zhì)的序號(hào)填空：

①O2②NH4NO3③K2O2④NH3，既有離子鍵又有極性鍵的是_______。

(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為___。

(3)現(xiàn)有a～g7種短周期元素；它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D，請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是_______。

A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e

②d與g元素形成的分子中所有原子_______(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。13、粉煤灰是燃煤電廠的工業(yè)廢渣，其中含莫來石(Al6Si2O13)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%，還有含量較多的SiO2。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO4，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：Al6Si2O13+3Na2CO3=2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑；結(jié)合上述反應(yīng)完成填空：

(1)Na2CO3中所含化學(xué)鍵的類型是______，SiO2屬于______晶體。

(2)在上述反應(yīng)所涉及的元素中，原子核外電子數(shù)最多的元素在周期表中的位置是______。

(3)上述元素中有三種元素在元素周期表中處于相鄰位置，其原子半徑從大到小的順序?yàn)開_____。(用元素符號(hào)表示)。

(4)二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為_______。

(5)上述元素中有兩種元素位于同一主族，可以作為判斷兩者非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是_____(填編號(hào))。

a.該兩種原子形成的共價(jià)鍵中共用電子對(duì)的偏向b.最高價(jià)氧化物熔沸點(diǎn)高低。

c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱d.單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易程度14、硫氰化鉀(KSCN)不僅用作化學(xué)檢測試劑，還可用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、電鍍等。KSCN可通過以下反應(yīng)得到：回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)的產(chǎn)物中，屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)有_______種。

(2)寫出的電子式：_______。

(3)存在的化學(xué)鍵類型是_______(填字母；下同)。

a.只含有離子鍵b.只含有共價(jià)鍵c.既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵。

(4)上述反應(yīng)涉及的多種元素中。

①K在元素周期表中的位置是_______。

②屬于第二周期且非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開______。從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：在同一周期中，_______；得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

(5)下列事實(shí)能說明非金屬性N強(qiáng)于P的是_______。

a.常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定b.的沸點(diǎn)低于紅磷的沸點(diǎn)。

c.受熱分解的溫度高于d.的酸性強(qiáng)于15、在以下五種物質(zhì)中①石墨；②天然氣；③熔融Na2CO3；④酒精；⑤二氧化碳，存在12C、13C、14C物質(zhì)是________（填編號(hào)），其中能導(dǎo)電的是________（填編號(hào)），屬于電解質(zhì)的是________（填編號(hào)），屬于非電解質(zhì)的是________（填編號(hào)）。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作催化劑。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、用容量瓶配制溶液時(shí)，必須先用蒸餾水洗凈容量瓶，但可以不進(jìn)行干燥。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、質(zhì)量數(shù)就是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、通過灼熱的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共9分)21、有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(無關(guān)物質(zhì)已略去)

已知：①X由兩種化合物組成將X通入紅溶液溶液褪色通入BaCl2溶液生白色沉淀。

②Y是紅棕色的化合物。

（1）氣體X的成分是______(填化學(xué)式)

（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型屬于_____(填字母代號(hào))

a．化合反應(yīng)b．復(fù)分解反應(yīng)c．氧化還原反應(yīng)d．分解反應(yīng)e.置換反應(yīng)。

（3）溶液2中金屬離子的檢驗(yàn)方法是________

（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________22、.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中；A；B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變混濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴C的電子式為____。

⑵檢驗(yàn)溶液L中金屬陽離子的方法是____。

⑶反應(yīng)③的離子方程式為____。

⑷F與G的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

⑸氣體A的密度為2.68g·L－1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過計(jì)算、推理，可確定A的分子式為____。23、物質(zhì)A有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中乙為金屬單質(zhì)，常溫下，它在G的濃溶液中發(fā)生鈍化，F(xiàn)的溶液中只含有一種溶質(zhì)（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)的生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明）。請(qǐng)討論以下兩種情況（注：兩種情況下各字母代表的物質(zhì)可能不同）

回答下列問題：

（1）第一種情況：用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近時(shí)，有大量白煙生成；甲為焰色反應(yīng)呈黃色的金屬單質(zhì)；D和F的溶液均呈堿性。則：①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為__________________________。

②D與乙反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________

（2）第二種情況：甲由兩種單質(zhì)直接化合得到；B為紅棕色固體；C為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一；D的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。則：

①工業(yè)上，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為______________________________________生產(chǎn)設(shè)備名稱為：__________

②D和乙反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________

③請(qǐng)簡述檢驗(yàn)D溶液中陽離子的方法__________________________________。

④若A的相對(duì)分子質(zhì)量為120，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉(zhuǎn)化?，F(xiàn)取m克含A及少量雜質(zhì)的樣品，按上述過程充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），得到密度為ρg/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的G溶液nmL。則該樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝_____________（列出計(jì)算式即可）。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)24、黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料；含有的主要元素是硫；鐵、銅，請(qǐng)回答下列問題。

（l）基態(tài)硫原子中核外電子有____種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。Fe2+的電子排布式是___。

（2）液態(tài)SO2可發(fā)生白偶電離2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空間構(gòu)型是___，與SO2+互為等電子體的分子有____（填化學(xué)式；任寫一種）。

（3）CuCl熔點(diǎn)為426℃；融化時(shí)幾乎不導(dǎo)電，CuF的熔點(diǎn)為908℃，沸點(diǎn)1100℃，都是銅（I）的鹵化物，熔沸點(diǎn)相差這么大的原因是___。

（4）乙硫醇（C2H5SH）是一種重要的合成中間體；分子中硫原子的雜化形式是____。乙硫醇的沸點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)____（填“高”或“低”），原因是____。

（5）黃銅礦主要成分X的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示，X的化學(xué)式是___，其密度為___g／cm3（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共9分)25、鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵（FeCO3）可作為補(bǔ)血?jiǎng)?，鐵紅（Fe2O3）可作為顏料，制備FeCO3和Fe2O3的一種流程如下圖所示：

回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式_______________

（2）亞鐵鹽很容易變質(zhì)，檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)的方法是_____

（3）濾液的主要成分是_____

（4）反應(yīng)I需要控制溫度不超過35oC，原因是______

（5）反應(yīng)II的離子方程式__________

（6）有同學(xué)查閱資料得知煅燒FeCO3的產(chǎn)物中含有+2價(jià)鐵元素，于是他設(shè)計(jì)煅燒Fe（OH）3制備Fe2O3的方案：向FeSO4溶液中依次加入試劑___和___即可得到Fe（OH）3。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．硫酸氫鈉完全電離出氫離子；能夠與鐵反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，A正確；

B．石灰乳是固體；以化學(xué)式形式存在，不能拆寫為離子形式，B錯(cuò)誤；

C．由于HCl的酸性比碳酸強(qiáng)，所以氯化鋇溶液與CO2氣體不能發(fā)生反應(yīng)；不符合反應(yīng)事實(shí)，C錯(cuò)誤；

D．不符合電子守恒；電荷守恒；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。2、D【分析】【分析】

溶液無色，則有顏色的離子不能大量共存，加入鹽酸后不能大量共存的離子，可能與C1-或H+發(fā)生反應(yīng)；以此解答。

【詳解】

A．Fe3+有顏色；不符合題目取色要求，故A不選；

B．Mg2+與CO反應(yīng)生成沉淀不能大量共存；故B不選；

C．溶液無色；加入鹽酸后離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C不選；

D．溶液無色，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，但加入鹽酸后，CO與H+不能大量共存；故D選；

故選D。3、C【分析】【詳解】

在該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由反應(yīng)前S單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后K2S中的-2價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)；C元素化合價(jià)由反應(yīng)前C單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價(jià)，化合價(jià)升高4價(jià)，所以1mol硫單質(zhì)參加反應(yīng)得到2mol電子，其能氧化C的物質(zhì)的量是2mol÷4=mol，故合理選項(xiàng)是C。4、D【分析】【分析】

黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，還包括SiO2、Al2O3，加入稀硫酸，使Al2O3生成Al3+；加入KClO3將VO+和VO2+氧化成VO2+，SiO2成為濾渣1，濾液含有：VO2+、K+、Cl-、Al3+；加入NaOH溶液至pH＞13，濾液1含有[Al(OH)4]-、VOCl-、OH-，通入CO2生成氫氧化鋁沉淀，濾液中加入NH4HCO3沉釩得到NH4VO3，最后煅燒得到V2O5。

【詳解】

A．VO2+中V元素為+4價(jià)，VO中V元素為+5價(jià)，3molVO2+被氧化成VO失去3mol電子，而1molKClO3變?yōu)镵Cl失去6mol電子，故需要0.5molKClO3；故A錯(cuò)誤；

B．由上述分析可知，濾液1中主要的陰離子有[Al(OH)4]-、VOCl-、OH-；故B錯(cuò)誤；

C．“煅燒”時(shí)需要的儀器主要有坩堝；玻璃棒、三腳架、酒精燈、泥三角等；故C錯(cuò)誤；

D．NH4VO3煅燒生成V2O5，化學(xué)方程式為：2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O；故D正確。

答案選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.Na2O露置在空氣中；會(huì)與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應(yīng)，A不合題意；

B.Na2O2露置在空氣中；會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸鈉等，B不合題意；

C.NaHCO3露置在空氣中；常溫下能穩(wěn)定存在，不發(fā)生變化，C符合題意；

D.Na2CO3·10H2O在干燥空氣中易發(fā)生風(fēng)化失水；生成碳酸鈉，D不合題意。

故選C。6、B【分析】【分析】

根據(jù)圖像中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)所含元素化合價(jià)的變化判斷物質(zhì)的氧化性或還原性，根據(jù)化合價(jià)的升降守恒配平方程式，可以計(jì)算各物質(zhì)的量之比。

【詳解】

A．根據(jù)圖像判斷在太陽能的作用下；水分子在催化劑上發(fā)生了分解反應(yīng)生成氫氣和雙氧水，雙氧水在太陽能作用下又分解成氧氣和水，故A正確；

B．焓變的大小取決于反應(yīng)物和生成物能量的大??；催化劑不影響焓變，故B不正確；

C．過程1中水生成氫氣和雙氧水，氫元素和氧元素化合價(jià)都發(fā)生了變化，H2O既是氧化劑又是還原劑；過程2中雙氧水生成氧氣和水，水中的氧元素是由雙氧水-1價(jià)的氧元素化合價(jià)變化而來，故水是還原產(chǎn)物，故C正確；

D．過程I中生成物H2O2與H2的化合價(jià)的升降守恒配平方程式得：故生成物H2O2與H2的物質(zhì)的量之比為1：1；故D正確；

故選答案B。

【點(diǎn)睛】

此題實(shí)質(zhì)考查氧化還原反應(yīng)中的電子守恒的應(yīng)用，根據(jù)特征化合價(jià)的升降進(jìn)行計(jì)算或配平方程式，其次考查焓變的基本概念，焓變的大小取決于反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．古代制鹽（NaCl）有“東曬西煮”之說；主要指的是通過蒸發(fā)結(jié)晶來曬鹽，是利用了物理方法，沒有發(fā)生化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B．雞蛋煮熟后；蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，而不是水解，B錯(cuò)誤；

C．氟元素可預(yù)防齲齒，故在牙膏中添入Na2PO3F；NaF能起到預(yù)防齲齒的作用；C正確；

D．生活污水中含有有毒物質(zhì)；不可灌溉莊稼也不能排放到自然界水體中，D錯(cuò)誤。

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

(5)根據(jù)H2S轉(zhuǎn)化為SO2的過程；?SH與氧氣反應(yīng)生成SO和?OH；

【詳解】

(1)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；

(2)鐵在高溫下與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2；

(3)氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；

(4)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，鋁氫化鈉具有強(qiáng)還原性，氫元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，故生成的氫氣，同時(shí)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)方程式為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；

(5)?OH是反應(yīng)的催化劑，根據(jù)H2S轉(zhuǎn)化為SO2的過程，?SH與氧氣反應(yīng)生成SO和?OH，方程式為·SH＋O2=·OH＋SO；

(6)FeCl2溶液加雙氧水加磷酸制備FePO4沉淀的離子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H3PO4=2FePO4↓＋4H＋＋2H2O?！窘馕觥?Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑3Fe＋4H2OFe3O4＋4H22Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2ONaAlH4＋2H2O=NaAlO2＋4H2↑·SH＋O2=·OH＋SO2Fe2＋＋H2O2＋2H3PO4=2FePO4↓＋4H＋＋2H2O9、略

【分析】【分析】

（1）

從溴水中提取溴可選用a裝置；用此裝置萃取時(shí)，倒轉(zhuǎn)振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出，避免內(nèi)部壓強(qiáng)過大；

（2）

用b裝置能除去CO中的CO2；氣體應(yīng)從右側(cè)導(dǎo)管通入，因?yàn)橐L管進(jìn)短管出，才能有效除去雜質(zhì)；

（3）

從溴的四氯化碳溶液中分離出溴應(yīng)選用蒸餾裝置；即裝置c，該裝置一般適用于分離互溶且沸點(diǎn)有一定差值的液體；

（4）

除去石灰水表面懸浮的白色物質(zhì)應(yīng)選用過濾裝置，即d裝置，過濾適用于固液分離；氫氧化鈣與空氣中的氧氣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，即為該白色物質(zhì)，其化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。【解析】（1）打開活塞；使漏斗內(nèi)氣體放出。

（2）右。

（3）c④

（4）dCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O10、略

【分析】【詳解】

(1)0.1mol/LAlCl3溶液20mL含有0.002molAlCl3，0.1mol/LNaOH70mL溶液含有0.007molNaOH，0.002mol氯化鋁先和0.006molNaOH反應(yīng)生成0.002molAl(OH)3沉淀，之后剩余0.001molNaOH和Al(OH)3反應(yīng)生成0.001mol偏鋁酸鈉，所以離子反應(yīng)方程式為2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO+2H2O；

(2)根據(jù)方程式SO+I2+H2O=SO+2I-+2H+可知SO的還原性強(qiáng)于I-，滴加少量溴水后，溶液仍呈無色，說明有物質(zhì)將Br2還原，但如果是I-，I-被氧化后會(huì)生成I2，溶液會(huì)先黃色，所以將Br2還原的是SO即溶液中一定有SO溶液無色則一定不含Cu2+，根據(jù)電中性原則可知一定還含有NH綜上所述一定有的是SONH一定沒有的是Cu2+；

(3)該反應(yīng)中Cr元素由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以還原產(chǎn)物為Cr3+，還原反應(yīng)的過程為Cr2O得電子后結(jié)合氫離子生成Cr3+和H2O，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得方程式為Cr2O+6e-+14H+=2Cr3++7H2O；

(4)該反應(yīng)中NO2、NO與NH3反應(yīng)生成N2，NO2、NO中N元素化合價(jià)降低被還原，所以氧化劑為NO2，NO；NH3中N元素化合價(jià)升高；發(fā)生氧化反應(yīng)；

(5)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1:1，則NO2與NO共降低6價(jià)，NH3升高3價(jià)，所以(NO2+NO)與NH3的系數(shù)比為1:2，再結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為NO＋NO2＋2NH3=2N2＋3H2O?！窘馕觥?Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO+2H2OSONHCu2+Cr3+Cr2O+6e-+14H+=2Cr3++7H2ONO2，NONH3NO＋NO2＋2NH3=2N2＋3H2O11、略

【分析】【詳解】

漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；新制氯水中含有：HCl和HClO，HCl呈酸性，HClO具有漂白性，所以將紫色石蕊試液滴入新制氯水中現(xiàn)象為：先變紅后褪色；

故答案為Ca(ClO)2；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；先變紅后褪色；新制氯水含有H+和HClO。【解析】①.Ca(ClO)2②.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③.先變紅后褪色④.新制氯水含有H+和HClO12、略

【分析】【分析】

【詳解】

①O2只含有非極性共價(jià)鍵；②NH4NO3中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子之間、硝酸根離子中氮原子和氧原子之間存在極性共價(jià)鍵，既有離子鍵又有極性鍵；③K2O2中鉀離子與過氧根離子以離子鍵結(jié)合，O、O之間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，既有離子鍵又有非極性鍵；④NH3中只含有極性共價(jià)鍵；

故答案為：②；

(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，X為第IIA族元素、Y為第VIIA族元素，其電子數(shù)是38，則為CaF2，電子式為：

故答案為：

(3)根據(jù)元素在周期表中的位置知，a、b；C、d、e、f、g分別是H、Na、Mg、C、N、P、Cl元素；

①一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，所以容易形成離子鍵的是鈉和氯；

故答案為：B；

②d與g元素形成的分子為CCl4；具有正四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)；

故答案為：能?！窘馕觥竣贐是13、略

【分析】【詳解】

（1）Na2CO3為離子化合物，所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價(jià)鍵；SiO2屬于共價(jià)晶體；

（2）在上述反應(yīng)所涉及的元素中；原子核外電子數(shù)最多的元素是Si，在周期表中的位置是：第三周期第IVA族；

（3）上述元素中有三種元素在元素周期表中處于相鄰位置；為C；Si、Al，同周期從左往右原子半徑逐漸減下，同主族從上往下原子半徑逐漸增大，故原子半徑從大到小的順序?yàn)椋篈l、Si、C；

（4）二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；

（5）上述元素中有C和Si位于同一主族；可以作為判斷兩者非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是：

a.兩種元素形成的共價(jià)化合物中共用電子對(duì)偏向與非金屬性強(qiáng)的原子；a正確；

b.最高價(jià)氧化物熔沸點(diǎn)高低不能作為非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，b錯(cuò)誤；

c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，c正確；

d.單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易程度不能作為非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)；是金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，d錯(cuò)誤；

故選ac。【解析】(1)離子鍵；共價(jià)鍵共價(jià)。

(2)第三周期第IVA族。

(3)Al；Si、C

(4)O=C=O

(5)ac14、略

【分析】【詳解】

（1）一般來說，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，產(chǎn)物中H2O、CO2、NH3共3種；

（2）中C原子和O原子之間共用兩對(duì)電子對(duì)，以雙鍵結(jié)合，其電子式為

（3）一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，中鉀離子和碳酸根離子之間存在離子鍵；碳酸根內(nèi)碳和氧原子存在共價(jià)鍵，因此存在的化學(xué)鍵類型是既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故選c；

（4）①K為19號(hào)元素；是堿金屬元素，位于第IA族，在元素周期表中的位置是第四周期第IA族；

②屬于第二周期是C、N、O元素，同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篊

（5）a.常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定是由于氮氮三鍵的鍵能較大；與非金屬性無關(guān)，a不選；

b.沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，非金屬性屬于化學(xué)性質(zhì)，的沸點(diǎn)低于紅磷的沸點(diǎn)與非金屬性無關(guān)，b不選；

c.受熱分解的溫度高于說明穩(wěn)定性：>而非金屬性越強(qiáng)其氣態(tài)氫化物越溫度，能說明非金屬性N>P；c選；

d.非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，的酸性強(qiáng)于說明非金屬性N>P；d選；

故選：cd?！窘馕觥?1)3

(2)

(3)c

(4)第四周期第IA族C(5)cd15、略

【分析】【分析】

【詳解】

①石墨是碳元素組成的單質(zhì)；能導(dǎo)電，但不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②天然氣的主要成分為甲烷；屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③熔融Na2CO3能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和碳酸根離子；可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

④酒精是乙醇的俗稱；在熔融狀態(tài)下和水溶液中自身不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

⑤二氧化碳在熔融狀態(tài)下和水溶液中自身不能導(dǎo)電；屬于非電解質(zhì)；

12C、13C、14C均為碳元素的不同核素，以上五種物質(zhì)中均含有碳元素，存在12C、13C、14C物質(zhì)是①②③④⑤；其中能導(dǎo)電的是①③，屬于電解質(zhì)的是③，屬于非電解質(zhì)的是④⑤?！窘馕觥竣佗冖邰堍茛佗邰邰堍萑?、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【詳解】

處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作半導(dǎo)體，故答案為：錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

用容量瓶配制溶液時(shí)，必須先用蒸餾水洗凈容量瓶，但可以不進(jìn)行干燥，正確。18、B【分析】【詳解】

質(zhì)量數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念；但是他們的數(shù)值接近；

故錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

冷卻水下進(jìn)上出，正確。20、B【分析】【詳解】

灼熱的CuO與H2和CO均能反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共3題，共9分)21、略

【分析】【分析】

①硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X；X通入品紅溶液，使溶液褪色的是SO2；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀是SO3，硫酸亞鐵受熱分解方程式為：

②Y紅棕色的化合物是Fe2O3；據(jù)此分析作答。

【詳解】

（1）根據(jù)上述分析，氣體X的成分是SO2、SO3；

（2）反應(yīng)I即屬于氧化還原反應(yīng)又屬于分解反應(yīng)；cd正確；

（3）溶液2中金屬陽離子是由Fe2O3溶于稀硫酸得到，方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，檢驗(yàn)溶液2中金屬陽離子，實(shí)際就是檢驗(yàn)溶液中的Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN溶液作用變?yōu)檠t色，利用這一性質(zhì)檢驗(yàn)，具體操作為：取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t，則證明原溶液中含有Fe3+；

（4）根據(jù)上述分析可知，上述發(fā)生的反應(yīng)方程式為：【解析】SO2、SO3cd取少量溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色證明原溶液中有Fe3+存在22、略

【分析】【分析】

本題是無機(jī)框圖題，關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破點(diǎn)。C、D均能使澄清的石灰水變混濁，則二者是CO2和SO2；D、E均能使品紅溶液褪色，所以D是SO2，E是氯氣，所以G和H是硫酸和鹽酸。I是一種紅棕色固體氧化物，則I是氧化鐵。關(guān)鍵J和L的轉(zhuǎn)化可知，K是鐵，J中含有鐵離子，L中含有亞鐵離子，這說明H是鹽酸，J是氯化鐵，L是氯化亞鐵，G是硫酸。F為黑色固體，所以F是碳，和濃硫酸反應(yīng)生成CO2和SO2以及水。碳和氧氣反應(yīng)生成CO2，所以B是氧氣，因此A中一定含有S元素、碳元素。因A的密度為2.68g·L－1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；所以A的相對(duì)分子質(zhì)量是2.68×22.4＝60，所以A中一定還含有氧元素，因此其化學(xué)式是SCO。

【詳解】

C、D均能使澄清的石灰水變混濁，則二者是CO2和SO2；D、E均能使品紅溶液褪色，所以D是SO2，E是氯氣，所以G和H是硫酸和鹽酸。I是一種紅棕色固體氧化物，則I是氧化鐵。關(guān)鍵J和L的轉(zhuǎn)化可知，K是鐵，J中含有鐵離子，L中含有亞鐵離子，這說明H是鹽酸，J是氯化鐵，L是氯化亞鐵，G是硫酸。F為黑色固體，所以F是碳，和濃硫酸反應(yīng)生成CO2和SO2以及水；

(1)結(jié)合以上分析可知，C為二氧化碳，屬于共價(jià)化合物，電子式為

⑵結(jié)合以上分析可知；溶液L中含有中亞鐵離子，若要檢驗(yàn)亞鐵離子，可以向溶液中滴加KSCN溶液，滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色，結(jié)論得證；

答案是：向溶液中滴加KSCN溶液；滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色；

⑶結(jié)合以上分析可知，氯氣和二氧化硫的水溶液反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)③的離子方程式為：Cl2＋2H2O＋SO2＝4H＋＋2Cl－＋SO42－；

⑷結(jié)合以上分析可知，F(xiàn)為碳，G的濃溶液為濃硫酸，二者加熱反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，化學(xué)方程式為：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

⑸碳和氧氣反應(yīng)生成CO2，所以B是氧氣，因此A中一定含有S元素、碳元素。因A的密度為2.68g·L－1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），根據(jù)M=ρ×Vm可知A的相對(duì)分子質(zhì)量是2.68×22.4＝60，所以A中一定還含有氧元素，因此其化學(xué)式是SCO。【解析】⑴

⑵向溶液中滴加KSCN溶液；滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色。

⑶Cl2＋2H2O＋SO2＝4H＋＋2Cl－＋SO42－

⑷C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

⑸SCO23、略

【分析】【分析】

(1)用兩根玻璃棒分別蘸取X和D的濃溶液并使二者靠近時(shí)，有大量白煙生成，應(yīng)為NH3和揮發(fā)性酸的反應(yīng)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為NH3，則C為NO，E為NO2，G為HNO3，B為H2O；甲為焰色反應(yīng)呈黃色的金屬單質(zhì)，應(yīng)為Na；D和F的溶液均呈堿性，可推知D為NaOH，乙為金屬單質(zhì)，常溫下，它在濃硝酸中發(fā)生鈍化，且與NaOH溶液反應(yīng)生成F，則乙為Al、F為NaAlO2；

(2)C為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一，則C為SO2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知，E為SO3，G為H2SO4．A與氧氣反應(yīng)生成B與二氧化硫，B為紅棕色的固體，A的相對(duì)分子質(zhì)量為120，可推知A為FeS2、B為Fe2O3；甲由兩種單質(zhì)直接化合得到，與氧化鐵反應(yīng)生成D，D的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，含有Cl-，可推知甲為HCl，D為FeCl3，乙為長周期金屬單質(zhì)，常溫下，它在濃硫酸中發(fā)生鈍化，應(yīng)為Fe，與氯化鐵溶液反應(yīng)生成F，F(xiàn)的溶液中只含有一種溶質(zhì)，則F為FeCl2。

【詳解】

(1)用兩根玻璃棒分別蘸取X和D的濃溶液并使二者靠近時(shí)，有大量白煙生成，應(yīng)為NH3和揮發(fā)性酸的反應(yīng)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為NH3，則C為NO，E為NO2，G為HNO3，B為H2O；甲為焰色反應(yīng)呈黃色的金屬單質(zhì)，應(yīng)為Na；D和F的溶液均呈堿性，可推知D為NaOH，乙為金屬單質(zhì)，常溫下，它在濃硝酸中發(fā)生鈍化，且與NaOH溶液反應(yīng)生成F，則乙為Al、F為NaAlO2；則：

①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

②D與乙反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2)C為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一，則C為SO2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知，E為SO3，G為H2SO4；A與氧氣反應(yīng)生成B與二氧化硫，B為紅棕色的固體，A的相對(duì)分子質(zhì)量為120，可推知A為FeS2、B為Fe2O3；甲由兩種單質(zhì)直接化合得到，與氧化鐵反應(yīng)生成D，D的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，含有Cl-，可推知甲為HCl，D為FeCl3，乙為長周期金屬單質(zhì)，常溫下，它在濃硫酸中發(fā)生鈍化，應(yīng)為Fe，與氯化鐵溶液反應(yīng)生成F，F(xiàn)的溶液中只含有一種溶質(zhì)，則F為FeCl2；則：

①工業(yè)上，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；發(fā)生該反應(yīng)的裝置為沸騰爐；

②D和乙反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+；

③檢驗(yàn)FeCl3溶液中陽離子的方法是：取少許D溶液于試管中，滴加1～2滴硫氰化鉀溶液，溶液呈紅色，說明含有Fe3+離子；

④令該樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y；則：

則有，=解得y=×100%?！窘馕觥?NO2+H2O=NO+2HNO32Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2沸騰爐2Fe3++Fe＝3Fe2+取少量D溶液于一試管中，向其中滴入1～2滴硫氰化鉀溶液，溶液呈現(xiàn)紅色、則有三價(jià)鐵離子五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)24、略

【分析】【分析】

（1）硫元素為16號(hào)元素，核外有16個(gè)電子，9個(gè)軌道；鐵為26號(hào)元素，核外有26個(gè)電子，失去最外層的2個(gè)電子變成Fe2+；

（2）根據(jù)SO32-的雜化方式為sp3確定它的空間結(jié)構(gòu)，由等電子體定義確定SO2+的等電子體的分子；

（3）根據(jù)兩種晶體的性質(zhì)確定晶體類型；

（4）根據(jù)乙硫醇中硫原子的成鍵特點(diǎn)判斷雜化方式；乙醇分子里有氧，可以形成氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)比較高；

（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)中Cu；Fe、S原子個(gè)數(shù)計(jì)算出化學(xué)式；再由有關(guān)公式寫出晶胞密度的表達(dá)式；

根據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

【詳解】

（1）基態(tài)原子核外有多少個(gè)軌道就有多少個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。硫原子的電子排布式