2025年華師大版必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列儀器的名稱不正確的是。

A.冷凝管B.圓底燒瓶C.分液漏斗D.容量瓶2、下列反應對應的離子方程式正確的是A.向碘化亞鐵溶液中加入少量溴水：2I-+Br2→I2+2Br-B.磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+→3Fe3++4H2OC.硫化亞鐵溶于稀硝酸：Fe2++NO3-+4H+→Fe3++NO↑+2H2OD.向氯化鐵溶液中加入少量硫化鈉：2Fe3++3S2-+6H2O→2Fe(OH)3↓+3H2S↑3、四種短周期主族元素X；Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示；下列說法正確的是。

A.原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)B.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>MC.最高價氧化物對應的水化物酸性：Y>XD.M的單質(zhì)能與Q的氣態(tài)氫化物反應4、X；Y、Z、W均為短周期元素；它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）

A.X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B.Z的單質(zhì)與氫氣反應比Y單質(zhì)與氫氣反應劇烈C.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強D.X的原子半徑小于Y5、用α粒子(即氦核He)轟擊14X原子和9Z原子產(chǎn)生的核反應分別為14X+He→17Y+1H、9Z+He→12C+n，已知元素X、Y的單質(zhì)均為空氣的重要組成部分，Z單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與Al類似。下列說法錯誤的是A.X、Y的單質(zhì)均可作某些可燃物的氧化劑B.X、Z的最高價氧化物對應的水化物均能與強堿反應C.X、Y形成的單質(zhì)均存在常見的同素異形體.D.X、Y與H均能形成兩種或兩種以上的化合物6、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其制備原理如下：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是A.0.1mol/LKClO溶液中含有的ClO-數(shù)目小于0.1NAB.制備1molK2FeO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.18gH218O所含的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10NAD.0.1mol高鐵酸鉀與水作用能生成0.1molFe(OH)3(膠體)7、以下實驗操作可能會導致實驗結(jié)果偏高的是A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：移液后未洗滌燒杯B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：定容時仰視刻度線C.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時：用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：稱量固體時物體與砝碼位置顛倒8、下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）A.35Cl和37Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖均為B.HC1O的電子式：C.CO2的比例模型：D.HCl的電子式：評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、在一無色未知液中已檢出Al3+存在，在此溶液中能大量共存的離子組是A.K+、Ba2+、NOI-B.K+、Na+、HCOBr-C.Na+、K+、NOOH-D.Na+、NHNOCl-10、實驗室里利用MnO2和濃鹽酸制備Cl2。下列做法正確的是。

A.用①作氣體發(fā)生裝置B.②中加入生石灰干燥氯氣C.用③收集氯氣D.用④中的NaOH溶液吸收尾氣11、某化學興趣小組從含有等成分的工業(yè)廢水中回收(碘從45℃左右開始升華，77℃升華完畢)和其流程如圖1：

下列說法錯誤的是A.步驟1中無機相應從分液漏斗下端放出，有機相從上口倒出B.步驟2使用的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、酒精燈、牛角管、球形冷凝管、錐形瓶C.步驟3可以在圖2裝置中完成D.步驟4中，將溶液蒸發(fā)至只剩少量水時，用余熱將晶體蒸干12、在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的氫氧化鈉溶液；所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。

下列敘述不正確的是A.原溶液中c(Cl-)=0.75mol·L-1B.x與y的差值為0.01molC.原溶液的pH=1D.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=10:113、按物質(zhì)的分類方法，前者包含后者的是A.化合物、電解質(zhì)B.氧化還原反應、置換反應C.酸性氧化物、非金屬氧化物D.堿性氧化物、金屬氧化物14、根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價；判斷以下敘述正確的是。

。元素代號。

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價。

+2

+3

+2

+6；－2

－2

A.單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為LB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T>H2RC.粒子半徑：r(L2＋)<r(T2－)D.L2＋與R2－的核外電子總數(shù)相等15、某小組同學用下圖裝置進行銅與濃硫酸反應時，發(fā)現(xiàn)試管中有黑色物質(zhì)產(chǎn)生。同學猜測，黑色物質(zhì)中可能含有CuO、Cu2S和CuS；針對產(chǎn)生的黑色物質(zhì)，該小組同學繼續(xù)進行實驗探究，獲得數(shù)據(jù)如下表。下列說法不正確的是。

。硫酸濃度/mol·L﹣1黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度∕℃黑色物質(zhì)消失的溫度∕℃15約150約23616約140約25018約120不消失A.硫酸濃度為16mol·L-1時，先升溫至250℃以上，再將銅絲與濃硫酸接觸，可以避免產(chǎn)生黑色物質(zhì)B.黑色物質(zhì)消失過程中有SO2、H2S生成C.硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越易出現(xiàn)、越難消失D.取黑色物質(zhì)洗滌、干燥后，加稀硫酸充分混合，固體質(zhì)量不變，說明黑色物質(zhì)中不含CuS16、下列實驗操作；現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

。選項。

實驗操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體。

試管內(nèi)壁都有水珠。

兩種物質(zhì)均受熱分解。

B

向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水。

生成白色沉淀。

產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水。

C

向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水；再滴加淀粉溶液。

加入淀粉后溶液變成藍色。

氧化性：Cl2>I2

D

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液。

加入H2O2后溶液變成血紅色。

Fe2+既有氧化性又有還原性。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、如表是元素周期表的一部分；其中每個數(shù)字編號代表一種短周期元素。

請按要求回答下列問題：

（1）元素②的元素名稱是____。

（2）元素⑤處于周期表中第____周期第___族。

（3）①⑦七種元素中原子半徑最大的是___（填元素符號）。②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是____（填化學式）。

（4）元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水；且二者能反應產(chǎn)生大量白煙，寫出該白色物質(zhì)發(fā)生分解的化學方程式______。

（5）元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是一種____性氫氧化物，該物質(zhì)與元素⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_____。18、下列10種物質(zhì)①水②天然氣③鐵④二氧化碳⑤硫酸⑥Ca（OH）2⑦NaOH溶液⑧鹽酸溶液⑨NaHSO4⑩CaCO3。

（1）屬于混合物的是_____。

（2）屬于氧化物的是_____。

（3）屬于酸的是_____。

（4）屬于堿的是_____。

（5）屬于鹽的是_____。（以上空格填物質(zhì)的序號）19、一；膠體金即金溶膠；其具有光吸收性、呈色性和膠體性等特點。免疫膠體金技術(shù)作為膠體金標記物，可實現(xiàn)對抗原抗體的測定。

用白磷還原法可制得一種金的分散系；該分散系在臨床診斷及藥物檢測等方面有著廣泛的應用。

其操作步驟如下：

取白磷①的乙醚溶液加蒸餾水②

先滴加氯化金水溶液③再滴加一定濃度的④溶液振蕩變成棕紅色。

加熱煮沸至溶液變成透明紅色。

分離提純，除去無機溶質(zhì)。所得分散系中，金顆粒直徑在之間。

請回答下列問題：

(1)上述物質(zhì)①②③④中屬于單質(zhì)的是_____________填序號，下同屬于化合物的是____________，屬于鹽的是____________。

該分散系屬于________，其分散質(zhì)是__________。

所得紅色溶液__________填“能”或“不能”繼續(xù)加熱。

二；把淀粉溶液溶于沸水中；制成淀粉膠體，回答下列問題。

鑒別水溶液和膠體可以利用的操作是______________

在淀粉膠體中加入氯化鈉，并裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒杯里充分反應，一段時間后，取出半透膜袋，向燒杯的溶液中滴加硝酸銀溶液，其現(xiàn)象為_________。20、將下列化學方程式改寫成離子方程式。

(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑___________________________________；

(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑___________________________________；

(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑___________________________________；21、氧化還原反應在生產(chǎn)；生活中具有廣泛的用途；貫穿古今。

(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是____(填字母)。

(2)水是人體的重要組成部分；是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系”可用下圖表達。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：____，其中水為____劑。

(3)過氧化氫俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它的殺菌消毒作用來清洗傷口。H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，可經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試寫出生成物A的化學式：____，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由：____。

(4)氯化銨常用于焊接。如在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。

①配平此氧化還原反應方程式__CuO+__NH4Cl__Cu+__CuCl2+__N2↑+__H2O。

②該反應中，被氧化的元素是____(填元素名稱)，氧化劑是______(填化學式)。22、對于氨氣的催化氧化反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O

（1）該反應中的還原劑是________，被還原的元素是_________；

（2）用單線橋標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；4NH3+5O2=4NO+6H2O_________

（3）若反應轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀態(tài)下體積約為_______。23、金屬及其化合物在人類生產(chǎn)；生活中發(fā)揮著重要的作用。

(1)常溫下，金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生變化，實驗室通常把鈉保存在_______(填“煤油”或“水”)中，鈉元素所形成的氧化物呈淡黃色的是_______(填“Na2O2”或“Na2O”)。

(2)實驗室在保存含有Fe2+的溶液時，為了防止Fe2+變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入_______(填“鐵粉”或“銅粉”)。24、鐵在一定條件下的反應如圖所示。請回答下列問題：

（1）晉代的《抱樸子》中有記載“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，成為現(xiàn)代濕法治金的先驅(qū)。曾青就是膽礬，即五水硫酸銅。將鐵放在膽礬溶液（古人稱為膽水）中，可以得到金屬銅，請寫出該反應的化學方程式：____________。

（2）工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入生產(chǎn)每生產(chǎn)1kg消耗的物質(zhì)的量為_____（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）。

（3）實現(xiàn)Fe轉(zhuǎn)化為可選用______（填化學式）溶液。

（4）高溫下，F(xiàn)e粉與水蒸氣反應的化學方程式為_______________。

（5）請寫出溶于稀鹽酸的離子方程式：_____________。25、冶煉金屬常用以下幾種方法：

①以C、CO或H2做還原劑的熱還原法②利用鋁熱反應原理還原的鋁熱法③電解法④熱分解法。

下列金屬各采用哪種方法還原最佳(用序號填寫下列空白)：

（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬________。

（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬________。

（3）Hg、Ag等不活潑金屬________。

（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)26、氨氣的電子式：(___________)A.正確B.錯誤27、氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導電，所以氯氣是電解質(zhì)。(___________)A.正確B.錯誤28、定容時，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯誤29、在標準狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同。(_____________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)30、I．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3A12O3

（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________________________________。

（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中A12O3的原理________________________。

II．以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為A12O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3）；其制備實驗流程如下：

（1）用圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為_______（填選項編號）。

（2）驗證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為____________________。

（3）若用調(diào)節(jié)溶液的pH“沉鐵”，則得到Fe（OH）3；已知：

為保證產(chǎn)品的純度，最好選用下列物質(zhì)中的_______調(diào)節(jié)pH（填字母），調(diào)節(jié)pH的范圍為_____。

A．A12O3B．H2SO4C．NaOHD．Na2CO3

（4）煅燒硫酸鋁銨晶體；發(fā)生的主要反應為：

4[NH4Al（SO4）2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O；

將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是_____________________（填化學式）。

②KMnO4溶液褪色，發(fā)生的離子反應方程式為_________________________________。31、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。利用Fe(NO3)3；NaClO和KOH等為原料制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如下：

已知：NaOH和NaClO的混合液是通過氯氣和燒堿溶液反應制取的。

(1)第①步所加入的混合液中僅含三種溶質(zhì)，除NaOH和NaClO外，還含有___________(填化學式)

(2)寫出第①步中NaOH、NaClO與Fe(NO3)3發(fā)生反應的離子方程式：___________

(3)Fe(NO3)3溶液的濃度對產(chǎn)品的產(chǎn)率有較大的影響，現(xiàn)要配制1000mL5mol?L-1的Fe(NO3)3溶液，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、___________、___________、___________。第③步說明此溫度下K2FeO4的溶解度___________(填“>”、“<”或“=”)Na2FeO4的溶解度。

(4)若第②步所加NaOH溶液中含有160gNaOH，實驗結(jié)束后，將第②、③步所得濾液以及第④步所得洗滌液全部收集，恰好可得8L混合液，測得其中Na+濃度為2.5mol?L-1，則理論上制得的純K2FeO4的質(zhì)量為___________。(假定各步均恰好反應完全)32、實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)；過程如下：

（1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是__________；

A．品紅溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．溴水。

（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應的化學方程式為：___________________________________。

（3）過程③中，需加入的物質(zhì)是___________________________。

（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有_______________。

（5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的___________(填選項序號)；

A．稀硫酸B．CaCO3C．NaOH溶液。

（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是_____________________。

（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗。①用分析天平稱取2.70g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為___________。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。33、金屬鉬(Mo)在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉬的常見化合價為+4、+5、+6。由鉬精礦(主要成分是MoS2)制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體()；部分流程如下圖所示：

已知：鉬酸微溶于水；可溶于堿溶液。

回答下列問題：

(1)鉬精礦在空氣中焙燒時，發(fā)生的主要方程式為_______________________。

(2)鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境會產(chǎn)生危害，請你提出一種實驗室除去該尾氣的方法________________________。

(3)操作2的名稱為_____________________；過濾、洗滌、干燥。

(4)實驗室由鉬酸經(jīng)高溫制MoO3，所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是_________。

(5)操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應后，堿浸液中c()=0.80mol?L?1、c()=0.05mol?L?1，在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的當BaMoO4開始沉淀時，SO42?的去除率是_________。[Ksp(BaSO4)=1.110?10、Ksp(BaMoO4)=4.010?8；溶液體積變化可忽略不計。]

(6)焙燒鉬精礦所用裝置是多層焙燒爐，下圖為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分數(shù)()。

①x=___________。

②焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3反應生成MoO2和SO2，還原劑為_________。若反應中轉(zhuǎn)移3mole－，則消耗的還原劑的物質(zhì)的量為______________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)34、NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

（1）上述反應中氧化劑是___，氧化產(chǎn)物是___（填寫化學式）。

（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2、NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有______（填序號）。

（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是______（填編號）。

A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．濃H2SO4

（4）化學方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反應過程中轉(zhuǎn)移5mole-，則生成標準狀況下N2的體積為______L。35、有色金屬行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。目前；全世界消費量排在前五位的為銅；鋁、鉛、鋅、鎳?；卮鹣铝袉栴}。

（1）銅原子的電子占有________種能量不同的原子軌道；在元素周期表中鋁和鉛元素處于周期表的_____區(qū)。

（2）配合物分子內(nèi)（如圖）的化學鍵有____________（填序號）。

A.氫鍵B.離子鍵C.共價鍵D.金屬鍵E.配位鍵。

（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應。如①CH2=CH2、②CHCH、③苯、④HCHO等,其中分子中C原子為sp雜化的有___________（填物質(zhì)序號）；預測σ鍵與π鍵比值為3∶1的分子的立體結(jié)構(gòu)為_______________形。

（4）硫酸鋅是最重要的鋅鹽，為無色斜方晶體或白色粉末，其七水合物(ZnSO4·7H2O)俗稱皓礬，是一種天然礦物。請在SO42-的立體結(jié)構(gòu)圖（如圖）中，描畫出氧原子（用實心圓點“”表示）和硫原子（用空心圓點“O”表示）的位置。_____________

（5）氫氣是新型清潔能源；鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲氫材料。

①下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法，正確的是__________（填序號）。

A.該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學鍵；是原子晶體。

B.已知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58eV；7.64eV；可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1價的氣態(tài)陽離子。

C.氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子；同時放出熱量。

D.該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好。

E.氫氣很難液化是因為雖然其分子內(nèi)氫鍵很強；但其分子間作用力很弱。

②該合金的晶胞如圖所示，屬六方晶系，底面夾角為60°(120°)，經(jīng)測定晶胞參數(shù)a=511pm，c=397pm，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點上，該晶體的化學式為_______________。若每個晶胞可吸收3個H2，則儲氫后（氫進入晶胞空隙，體積不變）該晶胞的密度計算式為___________________________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

36、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B；E除最外層均只有2個電子外；其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)B、C中電負性較大的是___________，基態(tài)D原子價電子的排布圖_________________，DA2分子的VSEPR模型是___________，H2A比H2D熔沸點高得多的原因____________________________。

(2)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6屬于___________晶體(填晶體類型)，其中C原子的雜化軌道類型為___________雜化。

②[C(OH)4]－中存在的化學鍵有________________________。

③工業(yè)上制備的B單質(zhì)是熔融B的氯化物，而不是電解BA原因是___________________________。

(3)B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1，二者相差很大的原因是______。

(4)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖2所示。

①在該晶胞中，E的配位數(shù)為________________________。

②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖2晶胞中，原子坐標a為(0,0,0)；b為(1/2；0，1/2)；c為(1/2，1/2,0)，則d原子的坐標。

參數(shù)為________________________。

③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個D原子之間的距離為_______pm(NA為阿伏伽德羅常數(shù)，列出計算式即可)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

根據(jù)四種儀器的構(gòu)造可判斷分別是冷凝管、蒸餾燒瓶、分液漏斗和容量瓶，答案選B。2、A【分析】【詳解】

A.碘離子的還原性強于亞鐵離子，故向碘化亞鐵溶液中加入少量溴水的離子方程式為2I-+Br2→I2+2Br-；A正確；

B.磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子方程式為Fe3O4+8H+→2Fe3++Fe2++4H2O；B不正確；

C.硫離子的還原性強于亞鐵離子，硫化亞鐵可以被稀硝酸氧化為硫和硝酸鐵，故硫化亞鐵溶于稀硝酸的離子方程式為FeS+NO3-+4H+→Fe3++NO↑+S↓+2H2O；C不正確；

D.向氯化鐵溶液中加入少量硫化鈉時，只發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為2Fe3++S2-→2Fe2++S↓；D不正確。

綜上所述；對應的離子方程式正確的是A。

【點睛】

判斷與量有關(guān)的離子方程式是否正確時，若是競爭型的，要判斷誰的競爭優(yōu)勢大；若是連續(xù)型的，要看過量與少量；若是配比型的，要抓住以少定多、少定多變、少者不余的原則。3、D【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；X為N元素，Y為O元素，Z為Si元素，Q為S元素，M為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律解答問題。

【詳解】

A．同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素自上而下原子半徑依次增大，電子層數(shù)越多，半徑越大，故原子半徑：r(Si)＞r(Cl)＞r(O)；A錯誤；

B．同周期元素從左至右非金屬性依次增強，故非金屬性：Cl＞Si，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z

C．Y為O元素；一般沒有最高正化合價，且不存在對應的酸，C錯誤；

D．Q為S元素；M為Cl元素，M的單質(zhì)能與Q的氣態(tài)氫化物反應生成HCl；S，D正確；

答案選D。4、C【分析】【分析】

若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍；則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為硫(S)；由圖中元素的相對位置，可確定W為氯(Cl)，Y為氧(O)，X為氮(N)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．X(N)的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水；顯堿性，A選項錯誤；

B．非金屬性S

C．Cl和S為同周期元素，Cl在S的右邊，所以非金屬性Cl>S；從而得出最高價氧化物對應水化物的酸性W(Cl)比Z(S)強，C選項正確；

D．同周期元素；從左往右，原子半徑依次減小，N在O的左邊，所以X(N)的原子半徑大于Y(O)，D選項錯誤；

答案選C。5、C【分析】【分析】

根據(jù)元素X、Y的單質(zhì)均為空氣的重要組成部分，可知X、Y為N元素和O元素的一種，結(jié)合14X+He→17Y+1H知，Y的質(zhì)子數(shù)大于X，則X為N元素，Y為O元素，根據(jù)9Z+→12C+可知Z的質(zhì)子數(shù)為4，則Z為Be。

【詳解】

A．X、Y的單質(zhì)N2、O2均可發(fā)生還原反應，如N2+3MgMg3N2、O2+2Mg2MgO；故A正確；

B．X、Z的最高價氧化物對應的水化物為HNO3和Be(OH)2；依題意，Z單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與Al類似，可知X；Z的最高價氧化物對應的水化物均與強堿反應，故B正確；

C．N2不存在常見的同素異形體；故C錯誤；

D．N元素與H元素可形成NH3、N2H4等化合物，O元素與H元素可形成H2O、H2O2等化合物；故D正確；

選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．缺少溶液的體積，無法計算0.1mol/LKClO溶液中含有的ClO-數(shù)目；故A錯誤；

B．鐵由+3價變?yōu)?6價，制備1molK2FeO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA；故B正確；

C．18gH218O所含的質(zhì)子數(shù)=9NA、電子數(shù)為9NA；故C錯誤；

D．膠體膠粒是大量微粒的集合體，0.1mol高鐵酸鉀與水作用能生成Fe(OH)3(膠體)膠粒的數(shù)目遠小于0.1mol；故D錯誤；

故選B。7、C【分析】【分析】

根據(jù)結(jié)合具體操作來分析對溶質(zhì)物質(zhì)的量或溶液體積的影響，以此進行判斷。

【詳解】

A．移液后未洗滌燒杯；導致移入容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏小，故A錯誤；

B．在容量瓶中進行定容時；仰視刻度線，導致所配溶液體積增大，所配溶液濃度偏小，故B錯誤；

C．用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)；導致所取濃硫酸的量偏多，所配溶液濃度偏高，故C正確；

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；稱量固體時物體與砝碼位置顛倒，導致所取的溶質(zhì)物質(zhì)的量偏少，所配溶液濃度偏小，故D正確；

答案選D。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A.35Cl與37Cl核外電子數(shù)均為17，二者的原子結(jié)構(gòu)示意圖相同均為A正確；

B．HClO的電子式為B錯誤；

C.二氧化碳分子中，C的原子半徑大于O原子半徑，所以CO2的比例模型為：C錯誤；

D.HCl的電子式為D錯誤；

答案選A.

【點睛】

HC1O的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，因此次氯酸的電子式為二、多選題(共8題，共16分)9、D【分析】【詳解】

A．Al3+存在的溶液為酸性；硝酸根和碘離子發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，故A錯誤；

B．HCO3-與Al3+發(fā)生雙水解反應；在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C．OH-與Al3+發(fā)生反應；在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D．Na+、NH4+、NO3-、Cl-離子之間不發(fā)生反應，且都是無色離子，都不與Al3+反應；在溶液中能夠大量共存，故D正確；

故選：D。10、ACD【分析】【分析】

制取Cl2反應為

【詳解】

A．反應為固液加熱的反應；A裝置正確，A項正確；

B．②為干燥裝置，選擇CaCl2干燥，堿石灰會與Cl2發(fā)生反應；B項錯誤；

C．③為收集裝置，Cl2大于空氣；選擇向上排空，C項正確；

D．Cl2有毒需進行尾氣吸收；選擇NaOH溶液，D項正確；

故選ACD。11、BD【分析】【詳解】

A．由于苯的密度比水小；溶解碘的苯在上層，因此步驟1中無機相應從分液漏斗下端放出，有機相從上口倒出，故A正確；

B．步驟2是蒸餾；使用的玻璃儀器有蒸餾燒瓶；酒精燈、牛角管、直形冷凝管、溫度計、錐形瓶，故B錯誤；

C．利用碘單質(zhì)易升華；因此步驟3可以在圖2裝置中完成，故C正確；

D．硝酸鉀易分解；且會混有KCl雜質(zhì)，因此步驟4中應蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶過濾，故D錯誤；

答案為BD。12、AD【分析】【分析】

在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的NaOH溶液，加入4mLNaOH溶液時沒有沉淀生成，說明H+先和NaOH反應，則溶液中含有H+，c（H+）==0.1mol/L，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的量逐漸增大，30mLNaOH溶液后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，則溶液中含有NH4+，則c（NH4+）==0.075mol/L，繼續(xù)滴加NaOH，沉淀溶解，35mLNaOH后，沉淀不溶解，說明溶液中含有Mg2+、Al3+，根據(jù)Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O知，生成氫氧化鋁沉淀和生成偏鋁酸根離子需要氫氧化鈉體積之比為3：1，則生成氫氧化鋁沉淀需要NaOH體積=（35-33）mL×3=6mL，則生成氫氧化鎂需要NaOH體積=（30-4mL）-6mL=20mL，則c（Mg2+）==0.25mol/L，c（Al3+）==0.05mol/L，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得3c（Al3+）+2c（Mg2+）+C（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）=[3×0.05+2×0.25+0.075+0.1]mol/L=0.825mol/L；以此解答該題。

【詳解】

A.由以上分析可知原來溶液中c（Cl-）=0.825mol/L；故A錯誤；

B．由以上分析可知，x為Al（OH）3、Mg（OH）2的物質(zhì)的量，y為Mg（OH）2的物質(zhì)的量，二者的差為Al（OH）3的物質(zhì)的量=0.05mol/L×0.2L=0.01mol；故B正確；

C．c（H+）==0.1mol/L；pH=1，故C正確；

D．通過以上分析知，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Al3+）=0.05mol/L；同一溶液中體積相等，其物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比=0.25mol/L：0.05mol/L=5：1，故D錯誤；

故答案為AD。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．電解質(zhì)一定是化合物；前者包含后者，故A選；

B．置換反應一定是氧化還原反應；前者包含后者，故B選；

C．酸性氧化物不一定為非金屬氧化物；七氧化二錳屬于酸性氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，前者不包含后者，故C不選；

D．堿性氧化物一定為金屬氧化物；后者包含前者；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁，前者不包含后者，故D不選；

故答案選AB。14、BC【分析】【分析】

根據(jù)短周期元素的原子半徑及主要化合價；推出L為Mg，M為Al，Q為Be，R為S，T為O。

【詳解】

A.Be、Mg是同族，金屬性逐漸增強，因此單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為Be

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S；故B正確；

C.同電子層結(jié)構(gòu)，核多徑小原則，則粒子半徑：r(Mg2＋)<r(O2－)；故C正確；

D.Mg、S同周期，因此L2＋與R2－的核外電子總數(shù)不相等；相差8個電子，故D錯誤。

綜上所述；答案為BC。

【點睛】

在中學要求的范疇內(nèi)可按“三看”規(guī)律來比較微粒半徑的大小。

“一看”能層數(shù)：當能層數(shù)不同時；能層越多，半徑越大。

“二看”核電荷數(shù)：當能層數(shù)相同時；核電荷數(shù)越大，半徑越小。

“三看”核外電子數(shù)：當能層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。15、BD【分析】【分析】

黑色物質(zhì)中可能含有CuO、Cu2S和CuS，加入濃硫酸，銅先與濃硫酸反應，反應方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，根據(jù)表格信息可知，黑色物質(zhì)在一定溫度下可溶于濃硫酸，還可能發(fā)生的反應為：5Cu+4H2SO4(濃)3CuSO4+Cu2S↓+4H2O，Cu2S+2H2SO4(濃)CuS+CuSO4+2H2O+SO2↑，CuS+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+S↓+2H2O，CuO+H2SO4(濃)CuSO4+H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由表格中數(shù)據(jù)可知，硫酸濃度為16mol·L-1時；黑色固體消失的溫度在250℃左右，先升溫至250℃以上，再將銅絲與濃硫酸接觸，可以避免產(chǎn)生黑色物質(zhì)，A正確；

B．由于濃硫酸有氧化性，會將硫化氫氧化，根據(jù)分析可知，黑色物質(zhì)消失過程中有SO2生成，不會生成H2S；B錯誤；

C．從表中數(shù)據(jù)可以看出；硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度越低，黑色物質(zhì)不消失，說明硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越易出現(xiàn)；越難消失，C正確；

D．CuO能與稀硫酸反應，Cu2S和CuS不與稀硫酸反應；如果在黑色物質(zhì)中加稀硫酸后固體質(zhì)量不變，說明沒有CuO，D錯誤。

答案選BD。16、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.Na2CO3加熱時產(chǎn)生的水珠是空氣中的水凝結(jié)形成；不是分解生成的，故A錯誤；

B.苯酚溶液中滴加飽和溴水生成白色沉淀；說明產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水，故B正確；

C.淀粉溶液變成藍色則生成了I2，說明氯水把I—氧化成了I2，故氧化性：Cl2>I2；故C正確；

D.FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，溶液變成血紅色，說明H2O2把Fe2+氧化為Fe3+，體現(xiàn)了Fe2+的還原性；沒有體現(xiàn)氧化性，故D錯誤；

故選BC。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表推斷各種元素種類；根據(jù)元素周期律分析各元素的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)；

【詳解】

根據(jù)元素在周期表中的位置分析可知；①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Cl；

（1）元素②的元素是碳元素；

（2）元素⑤是Na元素；處于周期表中第三周期第IA族；

（3）同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則①⑦七種元素中原子半徑最大的是第三周期最左邊的Na；同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，②③④三種元素的非金屬性，O>N>C，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定，則其最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是H2O；

（4）元素③是N和元素⑦是Cl，它們的氫化物分別為NH3和HCl，它們反應生成的是NH4Cl，NH4Cl受熱分解生成HCl和NH3，方程式為：NH4ClNH3↑+HCl↑；

（5）元素⑥是Al，它的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，是一種兩性氫氧化物，元素⑦是Cl，它的最高價氧化物的水化物為HClO4，Al(OH)3和HClO4反應生成Al(ClO4)3和水，離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；【解析】碳三IANaH2O兩18、略

【分析】【分析】

由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)是混合物；由兩種元素組成的且其中一種是氧元素的化合物是氧化物；鹽是指由金屬離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；據(jù)以上概念分析判斷。

【詳解】

（1）空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳等物質(zhì)構(gòu)成的混合物，NaOH溶液是氫氧化鈉和水的混合物，鹽酸溶液是氯化氫的水溶液，所以屬于混合物的是②⑦⑧，故答案為②⑦⑧；（2）水和二氧化碳都是由兩種元素構(gòu)成構(gòu)成，其中一種是氧元素，所以屬于氧化物的是①④，故答案為①④；（3）硫酸電離時生成的陽離子全部是氫離子，所以屬于酸的是⑤，故答案為⑤；（4）Ca（OH）2是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；所以屬于堿的是⑥，故答案為⑥；（5）碳酸鈣都是由金屬離子和酸根離子組成的，所以屬于鹽的是：⑨⑩，故答案為⑨⑩。

【點睛】

本題考查酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系，物質(zhì)的分類知識是化學的教學難點，也是考查的熱點之一，透徹理解有關(guān)概念，明確概念間的相互關(guān)系是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣冖撷啖佗堍茛蔻幄?9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)單質(zhì)是只有一種元素形成的純凈物，①白磷是單質(zhì)；化合物是兩種及以上元素形成的純凈物，②蒸餾水、④K2CO3都是化合物；鹽是由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子形成的化合物，④K2CO3是鹽；

(2)分散系有溶液；膠體、濁液三種；根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分類，所得分散系中，金顆粒直徑在5-12nm之間，所以該分散系屬于膠體其分散質(zhì)為金顆粒；

(3)膠體在加熱的條件下會發(fā)生聚沉；所以不能繼續(xù)加熱；

(4)丁達爾效應可以鑒別膠體和溶液；所以操作為用一束可見光分別照射兩瓶無色液體，有一條光亮通路的為淀粉膠體；

(5)改體系中分散系有兩種：淀粉膠體和NaCl溶液，根據(jù)粒子直徑的大小膠體粒子不能透過半透膜，Na+和Cl-可以透過半透膜，一段時間后，燒杯中存在Cl-；所以加硝酸銀溶液，會有白色沉淀AgCl生成。

【點睛】【解析】①②④④膠體金顆粒不能讓一束可見光分別照射兩瓶無色液體，可見到一條光亮通路的為淀粉膠體有白色沉淀產(chǎn)生20、略

【分析】強酸；強堿、可溶性的鹽拆成離子的形式；弱酸、弱堿、難溶于水的鹽、單質(zhì)、氣體、氧化物寫化學式，據(jù)此回答問題。

【詳解】

(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑改寫成離子方程式：

(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑改寫成離子方程式：

(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑改寫成離子方程式：【解析】21、略

【分析】【分析】

化合價有變化的反應是氧化還原反應；所含元素化合價升高是氧化反應，所含元素化合價升高的反應物是還原劑，還原劑失去電子；具有還原性，所含元素化合價降低是還原反應，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，氧化劑得到電子、具有氧化性，得失電子數(shù)相等；基本反應類型中，置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，據(jù)此回答；

【詳解】

(1)A．煤的形成發(fā)生復雜的物理化學變化；碳元素的化合價一定變化，為氧化還原反應；B．太陽能電池是通過光電效應直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，沒有化學變化；C．簡單機械織布，為物理變化；D．燒制陶瓷發(fā)生復雜的物理化學變化，存在氧化過程，涉及氧化還原反應，如涉及碳的燃燒等，故答案為BC；

(2)由圖可知，Ⅳ為氧化還原反應，且屬于置換反應，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑；

(3)由反應KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑遵循元素、原子守恒可知，生成物A應該是KHCO3；雙氧水作氧化劑，還原產(chǎn)物是水，環(huán)保無污染，同時不會向溶液中引入雜質(zhì)離子，故H2O2被稱為綠色氧化劑；

(4)①Cu元素的化合價由+2價降低為0價，N元素的化合價由-3價升高為0價，由電子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3個電子，而Cu得到2個電子，根據(jù)得失電子守恒，NH4Cl的化學計量數(shù)為2，銅的化學計量數(shù)為3，再結(jié)合原子守恒可知，化學方程式為4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2+4H2O；②N元素失去電子被氧化，Cu元素得到電子被還原，則CuO為氧化劑?！窘馕觥竣?BC②.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(答案合理即可)③.氧化④.KHCO3⑤.H2O2作氧化劑,其還原產(chǎn)物是H2O,H2O沒有毒性及污染性⑥.4⑦.2⑧.3⑨.1⑩.1?.4?.氮?.CuO22、略

【分析】【分析】

在反應4NH3+5O2=4NO+6H2O中，NH3中的N元素由-3價升高到+2價，O2中的O元素由0價降低到-2價。

（1）該反應中；還原劑是含有化合價降低元素的反應物，被還原的元素是反應物中化合價降低的元素；

（2）用單線橋標出該反應中的電子轉(zhuǎn)移方向；是從反應物中化合價升高元素指向化合價降低元素，數(shù)目是得電子總數(shù)或失電子總數(shù)；

（3）確定本反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；然后建立NO與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目關(guān)系式，利用反應轉(zhuǎn)移的2mol電子，算出生成NO的物質(zhì)的量，從而算出其在標準狀態(tài)下體積。

【詳解】

（1）該反應中，還原劑是含有化合價降低元素的反應物，則還原劑是NH3（氨氣），被還原的元素是反應物中化合價降低的O（氧或氧元素）素；答案為：NH3（氨氣）；O（氧或氧元素）；

（2）用單線橋標出該反應中的電子轉(zhuǎn)移和數(shù)目為答案為：

（3）由單線橋表示的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的反應，可得出如下關(guān)系式：NO——5e-，現(xiàn)反應中轉(zhuǎn)移2mol電子，則n(NO)==0.4mol，V(NO)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L。答案為：8.96L。

【點睛】

用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是我們解題時的易錯點，有的同學會出現(xiàn)數(shù)學運算錯誤，反應前N元素顯-3價，反應后顯+2價，有的同學算出化合價變化為3-2=1價，忽視了“3”前面的“-”號；出錯的同學中，大部分是認為電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目=得電子總數(shù)+失電子總數(shù)?！窘馕觥縉H3（氨氣）O（氧或氧元素）8.96L23、略

【分析】【分析】

(1)

鈉的化學性質(zhì)很活潑；容易和空氣中的氧氣；水蒸氣等發(fā)生反應，所以保存鈉的時候應隔絕空氣，實驗室通常把鈉保存在煤油中，鈉的密度比煤油的大，可以沉入煤油底部。鈉的氧化物主要有氧化鈉和過氧化鈉，氧化鈉是白色的，過氧化鈉是淡黃色的。

(2)

Fe2+具有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，所以實驗室在保存含有Fe2+的溶液時，為了防止Fe2+變質(zhì)，經(jīng)常向其中加還原性更強的鐵粉?！窘馕觥?1)煤油Na2O2

(2)鐵粉

24、略

【分析】【詳解】

（1）將鐵放在膽礬溶液（古人稱為膽水）即硫酸銅溶液中，可以得到金屬銅，化學方程式

（2）由氯元素守恒可知，

（3）說明Fe被氧化，可選用鹽酸，稀硫酸、溶液，溶液等氧化劑。

（4）鐵粉在高溫條件下與水蒸氣反應生成和故反應的化學方程式。

（5）溶于稀鹽酸生成比例為1:2，反應的離子方程式為。

【解析】9.23molHCl（或等）25、略

【分析】【詳解】

非?；顫姷慕饘?，如Na、Mg、Al用電解法冶煉，不活潑的金屬，如Hg、Ag用熱分解法冶煉，較活潑的金屬，如Fe、Zn、Cu用熱還原法冶煉，難熔金屬如V、Cr；Mn、W等用鋁熱法冶煉；

（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬可以采用以C、CO或H2做還原劑的熱還原法；選①；

（2）Na；Mg、Al等活潑或較活潑金屬可以采用電解法；選③；

（3）Hg；Ag等不活潑金屬可以采用熱分解法；選④；

（4）V、Cr；Mn、W等高熔點金屬可以利用鋁熱反應原理；選②；

故答案是：①①；②③；③④；④②?！窘馕觥竣佗邰堍谒?、判斷題(共4題，共16分)26、B【分析】【分析】

【詳解】

氨氣的電子式：錯誤；27、B【分析】【分析】

【詳解】

電解質(zhì)必須為純凈物，必須為化合物，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯誤。28、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時，加多了水，溶液體積變大，導致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯誤。29、B【分析】【分析】

【詳解】

在標準狀況下，SO3為固體，而氧氣為氣體，因此1mol兩種物質(zhì)的體積不相同，錯誤。五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)30、略

【分析】【分析】

把握制備原理、把握物質(zhì)的性質(zhì)以及相關(guān)反應方程式的書寫是解題關(guān)鍵，具體的流程分析是：鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為離子，SiO2不溶于硫酸，過濾，濾液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加雙氧水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，加入K4[Fe（CN）6]Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾，在濾液中加入硫酸銨，生成NH4Al（SO4）2，結(jié)晶、干燥、煅燒得到α-Al2O3。

Ⅰ．（1）分解反應是吸熱反應且生成的氧化鎂；氧化鋁的熔點高；

（2）氧化鎂是堿性氧化物；氧化鋁是兩性氧化物，依據(jù)二者性質(zhì)不同除去；

Ⅱ．（1）能夠焙燒固體的裝置是坩堝；坩堝的主要成分為二氧化硅，NaOH能和二氧化硅；

（2）鐵離子和鐵氰化鉀反應產(chǎn)生藍色沉淀；

（3）結(jié)合除雜原則，不引入新的雜質(zhì)，還能起到調(diào)節(jié)溶液的pH的目，使Fe3+完全沉淀，而Al3+不沉淀；據(jù)此分析其范圍；

（4）①煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：4[NH4Al（SO4）2?12H2O]═2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，混合氣體通入飽和的亞硫酸氫鈉溶液中，氨氣和三氧化硫溶解，剩余氣體通入高錳酸鉀溶液，二氧化硫被氧化生成硫酸根離子，剩余的氣體N2采用排水法收集；

②二氧化硫具有還原性，被酸性高錳酸鉀溶液氧化而導致KMnO4溶液褪色；據(jù)此寫出離子方程式。

【詳解】

Ⅰ．（1）2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3；分解反應是吸熱反應，降低溫度，生成的氧化鎂和氧化鋁都是熔點很高的氧化物，附著表面會阻止燃燒，水蒸氣可以起到稀釋空氣作用；

（2）氧化鎂是堿性氧化物溶于酸，氧化鋁是兩性氧化物溶于酸、堿溶于，加入氫氧化鈉溶于溶解后過濾除去，反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

Ⅱ．（1）能夠焙燒固體的裝置是坩堝；NaOH能和二氧化硅反應生成硅酸鈉，所以不能采用瓷坩堝灼燒，所以應該采用鐵坩堝，故選B；

（2）鐵離子和鐵氰化鉀反應產(chǎn)生沉淀，其檢驗方法是：靜置，溶液澄清后，繼續(xù)向上層清液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液；若無現(xiàn)象，則溶液中不含有鐵元素，反之，則有；

（3）結(jié)合除雜原則，不引入新的雜質(zhì)，只能選用Al2O3即選項a來調(diào)節(jié)溶液pH；調(diào)節(jié)pH的目的是使Fe3+完全沉淀，而Al3+不沉淀，即溶液的pH范圍為3.2≤pH<3.7；

（4）①煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：4[NH4Al（SO4）2?12H2O]═2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，混合氣體通入飽和的亞硫酸氫鈉溶液中，氨氣和三氧化硫溶解，剩余氣體通入高錳酸鉀溶液，二氧化硫被氧化生成硫酸根離子，剩余的氣體N2采用排水法收集；

②二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液氧化而導致KMnO4溶液褪色，二者發(fā)生氧化還原反應生成錳離子、硫酸根離子和氫離子，離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+?！窘馕觥竣?反應吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣②.Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O③.B④.）靜置，溶液澄清后，繼續(xù)向上層清液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若無現(xiàn)象，則溶液中不含有鐵離子，反之，則有。（其它合理答案）⑤.a⑥.3.2≤pH<3.7⑦.N2⑧.2MnO4－+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+31、略

【分析】【分析】

硝酸鐵溶液中加入氫氧化鈉和次氯酸鈉反應得到氯化鈉和高鐵酸鈉的混合溶液，加入氫氧化鈉蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到高鐵酸鈉固體，在固體中加入飽和氫氧化鉀溶液過濾得到高鐵酸鉀粗產(chǎn)品，經(jīng)過重結(jié)晶洗滌干燥得到較純的K2FeO4。

【詳解】

（1）第①步所加入的混合液中僅含三種溶質(zhì)；除NaOH和NaClO外，還應含有NaCl。

（2）第①步中NaOH、NaClO與Fe(NO3)3發(fā)生反應生成高鐵酸鹽和氯離子，反應的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。

（3）依據(jù)溶液配制的步驟和過程分析判斷需要的玻璃儀器，要配制1000mL5mol·L-1的Fe(NO3)3溶液，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、1000mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；第③步是Na2FeO4轉(zhuǎn)化為K2FeO4，說明此溫度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4。

（4）第②步所加NaOH溶液中含有160gNaOH物質(zhì)的量為4mol，恰好可得8L混合液，測得其中Na+濃度為2.5mol·L-1，鈉元素物質(zhì)的量=8L×2.5mol/L=20mol，依據(jù)鈉元素守恒可知，第一步含有鈉元素16mol，結(jié)合化學方程式中定量關(guān)系，每生成3molClO-離子，同時生成3molNaCl，即每有2molFe3+參加反應消耗的NaClO為3mol，NaOH為10mol，同時有3molNaCl混在原氫氧化鈉和次氯酸鈉溶液中，原Fe(NO3)3為2mol，則K2FeO4為2mol，質(zhì)量=2mol×198g/mol=396g?！窘馕觥?1)NaCl

(2)2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O

(3)1000mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒<

(4)396g32、略

【分析】【詳解】

(1)固體W中含有S在灼燒時會產(chǎn)生SO2氣體；

A．把SO2通入品紅溶液SO2有漂白性；能使品花溶液褪色，故A正確；

B．SO2的水溶液顯酸性；紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，故B錯誤；

C．SO2有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化為硫酸，KMnO4則被還原為無色的MnSO4；故C正確；

D．SO2有還原性，能被溴水氧化為硫酸，溴水被還原為無色的HBr；故D正確；

故答案為：ACD；

(2)根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒定律可得出過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應的化學方程式為：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S；

(3)在溶液X中含有Fe2(SO4)3和H2SO4；而綠礬是硫酸亞鐵晶體。所以過程③中，需加入的物質(zhì)是還原劑Fe粉；

(4)經(jīng)過還原Fe粉還原的Fe2(SO4)3和H2SO4溶液為FeSO4；要從該溶液中得到綠礬；因為硫酸亞鐵的溶解度受溫度的影響變化較大，所以采用冷卻熱飽和溶液的方法制取，實驗操作有蒸發(fā)；濃縮、冷卻、結(jié)晶；在過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要蒸發(fā)皿、玻璃棒；

(5)過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的應該用堿，相比而言NaOH的溶解度大，雜質(zhì)離子Na+比Ca2+容易除去；選項為C；

(6)Fe2(SO4)3是強酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，鹽的水解反應是吸熱反應，在過程⑥中，將溶液Z加熱到70-80℃，目的是為了促進Fe3+的水解；

(7)該聚鐵在經(jīng)過酸溶解后，加入過量的氯化鋇溶液，得到的沉淀為BaSO4，n(BaSO4)=3.495g÷233g/mol=0.015mol，所以n(Fe)=0.015mol，m(Fe)=0.015mol×56g/mol=0.84g；因此在在聚鐵中Fe元素的含量為(0.84g÷2.70g)×100%=33.11%。【解析】①.ACD②.4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S③.Fe(或鐵)④.蒸發(fā)皿、玻璃棒⑤.C⑥.促進Fe3+的水解⑦.31.11%33、略

【分析】【分析】

鉬精礦(主要成分是MoS2)在空氣中焙燒時生成MoO3和SO2，SO2會污染環(huán)境，粗產(chǎn)品MoO3在碳酸鈉溶液中反應生成經(jīng)過一系列操作得到鉬酸鈉晶體()，溶液加入足量鹽酸生成鉬酸，鉬酸高溫分解得到MoO3，MoO3與氫氣在高溫下反應生成Mo。

【詳解】

(1)鉬精礦在空氣中焙燒時生成MoO3和SO2，發(fā)生的主要方程式為2MoS2+7O22MoO3+4SO2；故答案為：2MoS2+7O22MoO3+4SO2。

(2)鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境會產(chǎn)生危害；主要是二氧化硫會污染環(huán)境，一種實驗室除去該尾氣的方法是可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收；故答案為：可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收等(其他合理答案)。

(3)操作2是從溶液變?yōu)榫w；因此名稱為蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

(4)實驗室由鉬酸經(jīng)高溫煅燒制的MoO3；所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是坩堝；故答案為：坩堝。

(5)操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應后，堿浸液中c()=0.80mol?L?1、c()=0.05mol?L?1，在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的當BaMoO4開始沉淀時，Ksp(BaMoO4)=4.0×10?8=0.80×c(Ba2+)，此時鋇離子濃度為c(Ba2+)=5.0×10?8mol?L?1，則根據(jù)Ksp(BaSO4)=1.1×10?10=5.0×10?8×c()，此時硫酸根濃度為c()=2.2×10?3mol?L?1，的去除率是故答案為：95.6%。

(6)①由圖中信息可知，6層中存在的固體物質(zhì)分別為MoS2、MoO3、MoO2，圖像分析MoS2、MoO3的物質(zhì)的量百分比均為18%，根據(jù)Mo元素守恒，則MoO2的物質(zhì)的量百分比為64%；故答案為：64%。

②焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3反應生成MoO2和SO2，反應為MoS2+6MoO37MoO2+2SO2，MoS2中S化合價升高，MoO3中Mo化合價降低，1molMoS2反應轉(zhuǎn)移12mol電子，因此還原劑為MoS2。若反應中轉(zhuǎn)移3mole－，則消耗的還原劑的物質(zhì)的量為故答案為：0.25mol。

【點睛】

化工流程題是?？碱}型，主要考查知識的應用、氧化還原反應、分析實際工業(yè)生成中遇見的問題等。【解析】2MoS2+7O22MoO3+4SO2可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收等其他合理答案蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)