2025年冀少新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列實驗現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式正確的是A.用小蘇打溶液涂抹蚊蟲叮咬產(chǎn)生蟻酸(HCOOH)處：H++HCO=H2O+CO2↑B.滴有甲基橙的Na2CO3溶液中加入鹽酸至溶液呈紅色：CO+H+=HCOC.將Na218O2加入水中：2Na218O2+2H2O=O2↑+4Na++418OH-D.向AgBr懸濁液中滴加足量Na2S溶液，出現(xiàn)黑色沉淀：2AgBr(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Br-(aq)2、N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產(chǎn)HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)；在高溫或放電條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO，NO進(jìn)一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-116.4kJ·mol-1。大氣中過量的NOx和水體中過量的NHNO均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機(jī)動車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2，也可將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2。對于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的ΔH<0，ΔS<0B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=C.使用高效催化劑能降低反應(yīng)的焓變D.其他條件相同，增大NO的轉(zhuǎn)化率下降3、例2已知可逆反應(yīng)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是（）

。

400

95.6

99.7

500

92.9

97.8

A.B.C.D.4、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中a>b的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=a；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=bB.S(g)+O2(g)?SO2(g)△H=a；S(s)+O2(g)?SO2(g)△H=bC.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=a；C(s)+O2(g)=CO(g)△H=bD.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=a；H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=b5、科學(xué)家設(shè)計出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。下列說法正確的是。

A.電極b為電池的負(fù)極B.電極a上發(fā)生的反應(yīng)式：2H2S＋4e-=S2＋4H＋C.電路中每通過4mol電子，理論上在電極a消耗44.8LH2SD.每17gH2S參與反應(yīng)，有1molH＋經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)6、一種脫除燃煤煙氣中的方法如圖所示。室溫下用氨水吸收若轉(zhuǎn)化過程中氣體揮發(fā)和溶液體積的變化可忽略，溶液中含硫物種的濃度

下列說法正確的是A.0.1mol·L氨水中：B.溶液氧化過程中比值逐漸減小C.0.1mol·L氨水吸收mol·L溶液中：D.1L0.1mol·L氨水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況1.68L后的溶液中：7、短周期主族元素R；X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增；其族序數(shù)滿足：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(結(jié)構(gòu)式)具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是。

A.R與X、Y、M均能形成含18電子的分子B.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.Y、Z、M形成的某種化合物可做漂白劑D.R、X、Y、Z可形成兩種以上水溶液呈堿性的化合物8、已知FeS能與稀硫酸反應(yīng)生成氣體，而CuS不溶于稀硫酸，下列說法正確的是A.B.C.的大小反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，故無法比較與的大小D.在FeS、CuS的飽和溶液加入稀硫酸與均發(fā)生變化評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。利用反應(yīng)：ΔH，可減少CO2排放；并合成清潔能源。

(1).該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實現(xiàn)：

①CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)ΔH1=＋41kJ·mol-1

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90kJ·mol-1

總反應(yīng)的ΔH=___________kJ·mol-1；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是___________(填標(biāo)號)。

(2).500℃時，在容積為2L的密閉容器中充入3molCO2和8molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得t=5min時，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時n(CO2)=1.0mol。從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________；該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________；平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為___________。

(3).向恒容密閉容器中加入適量催化劑，并充入一定量的H2和CO2合成甲醇，經(jīng)相同反應(yīng)時間測得CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]與反應(yīng)溫度的變化關(guān)系如圖所示。

①溫度為T1～T2℃時，CO2的轉(zhuǎn)化率升高，可能原因是___________。

②溫度為T2～T3℃時，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，可能原因是___________。10、合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義；1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應(yīng)合成氨，實現(xiàn)了人工固氮。

（1）反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__。

（2）請結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮氣與氫氣反應(yīng)固氮，而沒有選用氮氣和氧氣反應(yīng)固氮的原因是__。序號化學(xué)反應(yīng)K(298K)的數(shù)值①N2(g)+O2(g)2NO(g)5×10-31②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)4.1×106

（3）某實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c(N2)=0.100mol/L，c(H2)=0.300mol/L的反應(yīng)物進(jìn)行合成氨反應(yīng)，N2的濃度隨時間的變化如圖①；②、③曲線所示。

實驗②平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為__。

據(jù)圖所示；②；③兩裝置中各有一個條件與①不同。請指出，并說明判斷的理由。

②條件：___理由：___。

③條件：___理由：___。11、聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料；經(jīng)溶解；氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。

(1)將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為___________；水解聚合反應(yīng)會導(dǎo)致溶液的pH___________。

(2)測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀硫酸，加熱，滴加稍過量的SnSO4溶液(Sn2+將Fe3+還原為Fe2+)，充分反應(yīng)后，除去過量的Sn2+。用5.000×10-2mo1·L-1.K2Cr2O7溶液滴定至終點(滴定過程中Cr2O與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。

①配制5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7的標(biāo)準(zhǔn)溶液480mL，需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還應(yīng)有___________；K2Cr2O7溶液應(yīng)放在___________(填“酸”或“堿”)式滴定管中。

②上述實驗中若不除去過量的Sn2+，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③計算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(保留4位有效數(shù)字)。12、據(jù)悉；杭州亞運會會場代步工具將啟用氫氧燃料電池車，右圖為氫氧燃料電池的工作原理示意圖：

(1)請寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極___________，正極___________

(2)該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下___________L氧氣。13、(1)如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則電子由_____(填“a”或“b”，下同)極流向_____極，電解質(zhì)溶液中移向_____極，a極上的電極反應(yīng)式為___________________。

(2)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為___________，若將燃料改為CH4，寫出其負(fù)極反應(yīng)方程式_________。

(3)圖為青銅器在潮濕環(huán)境中因發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而被腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過程中，負(fù)極是_________（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；

②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_______________________；

③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_______L（標(biāo)況）。14、實際生產(chǎn)中合成氨的適宜條件。

(1)壓強(qiáng)：加壓有利于提高反應(yīng)速率和原料的轉(zhuǎn)化率，但要考慮設(shè)備和技術(shù)條件等，實際選擇的壓強(qiáng)為_______。

(2)溫度：高溫有利于提高反應(yīng)速率，低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，還要考慮催化劑的活性，實際選擇的溫度為_______。

(3)催化劑：以_____為主體的多成分催化劑。

(4)濃度：①及時補(bǔ)充_______；增大反應(yīng)物濃度。

②及時分離出_______，減小生成物濃度。15、(1)北京奧運會祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運精神以及現(xiàn)代高科技融為一體?；鹁鎯?nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：如圖是一定量丙烷完全燃燒生成和過程中的能量變化圖(圖中括號內(nèi)“+”或“—”未標(biāo)注)，寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________。

(2)蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成；整個過程的總熱效應(yīng)相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：

①反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①②下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是___________(填字母)

(a)(b)

(c)(d)

②碳(s)在氧氣供應(yīng)不充分時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應(yīng)：的但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有__________。

(3)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化()與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學(xué)鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：?；瘜W(xué)鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/197360499X

已知白磷的燃燒熱為(可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱)，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X=________。

16、普通干電池是一種廣泛使用的可移動化學(xué)電源。某同學(xué)在探究廢酸性干電池內(nèi)物質(zhì)回收利用時；進(jìn)行如圖所示實驗：

請回答以下問題：

（1）干電池工作時正極電極反應(yīng)式為：2NH4＋+2e-=2NH3↑+H2↑，則負(fù)極電極反應(yīng)式是___________。電池中加入MnO2的作用是除去正極上的某產(chǎn)物，本身生成Mn2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

（2）步驟③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、______、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有_____。

（3）向步驟④的試管中加入步驟③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定灼燒后的黑色固體為_____。

（4）查詢資料得知，通過電解可將Mn2O3轉(zhuǎn)化為MnO2。為此某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置，并將混合物粉末調(diào)成糊狀，附在其中的_________（填“左”或“右”）邊電極上，該電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是_____，在電解過程中溶液的pH將__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯誤18、用濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的誤差更大。(____)A.正確B.錯誤19、(_______)A.正確B.錯誤20、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱。_____21、鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g。(_______)A.正確B.錯誤22、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯誤23、用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.4。（______________）A.正確B.錯誤24、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共3分)25、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用。

（1）如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖。請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

已如化學(xué)鍵鍵能是形成或拆開1mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量，單位kJ/mol。若已知下表數(shù)據(jù)，試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能____kJ/mol(用含a、b的式子表示)?；瘜W(xué)鍵H-HNN鍵能/kJ/molab

（2）用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H1=-mkJ/mol①

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=-nkJ/mol②

用NH3還原NO至N2，則反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3=___kJ/mol(用含m；n的式子表示)。

（3）肼(N2H4)是一種可燃性液體，可作火箭燃料。在常溫下，1g肼在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出QkJ的熱量，寫出N2H4燃燒熱的熱化學(xué)方程式____。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共5分)26、碳酸鈉俗稱純堿；是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下：

步驟I.的制備。

步驟Ⅱ.產(chǎn)品中含量測定。

①稱取產(chǎn)品2.500g；用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紅色變至近無色(第一滴定終點)，消耗鹽酸

③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(第二滴定終點)，又消耗鹽酸

④平行測定三次，平均值為22.45，平均值為23.51。

已知：(i)當(dāng)溫度超過35℃時，開始分解。

(ii)相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表溫度/010203040506035.735.836.036.336.637.037.311.915.821.027.06.98.29.611.112.714.516.429.433.337.241.445.850.455.2

回答下列問題：

(1)步驟I中晶體A的化學(xué)式為_______，晶體A能夠析出的原因是_______；

(2)步驟I中“300℃加熱”所選用的儀器是_______(填標(biāo)號)；

A.B.C.D.

(3)指示劑N為_______，描述第二滴定終點前后顏色變化_______；

(4)產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留三位有效數(shù)字)；

(5)第一滴定終點時，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)27、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________28、工業(yè)用焦炭和硫酸鈉反應(yīng)制備硫化鈉：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置為___________，硫原子核外有___________種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，二者形成晶體時的熔點高低為：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有關(guān)二硫化碳分子的描述正確的是______。A．含有非極性鍵B．是直線形分子C．屬于極性分子D．結(jié)構(gòu)式為(4)C元素和S元素比較，非金屬性強(qiáng)的是___________，寫出一個能支持你的結(jié)論的事實：___________。

(5)Na2S又稱臭堿，Na2S溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是___________。

(6)天然氣中常含有少量H2S；在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖示；

配平步驟①涉及到的方程式(先在括號里補(bǔ)齊生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)圖示中反應(yīng)②是FeSO4在酸性條件下被O2氧化的過程，若有1摩爾FeSO4在酸性條件下被氧化，需要O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___________升。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．蟻酸(HCOOH)為弱酸，在離子方程式中要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CH3COOH+HCO=H2O+CO2↑+CH3COO-；A錯誤；

B．能使甲基橙溶液變紅的溶液顯酸性，則Na2CO3溶液中加入鹽酸至溶液中顯紅色，所以鹽酸過量，其離子方程式為：CO+2H+=H2O+CO2↑；B錯誤；

C．過氧化鈉與水發(fā)生歧化反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則將Na218O2加入水中的離子方程式為：2Na218O2+2H2O=18O2↑+4Na++218OH-+2OH-；C錯誤；

D．向AgBr懸濁液中滴加足量Na2S溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，說明生成了硫化銀沉淀，實現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，其離子方程式為：2AgBr(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Br-(aq)；D正確；

故選D。2、A【分析】【詳解】

A．2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-116.4kJ·mol-1，反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減少，ΔS<0；故A正確；

B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=故B錯誤；

C．使用高效催化劑；反應(yīng)的焓變不變，故C錯誤；

D．其他條件相同，增大NO的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；

選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)題表數(shù)據(jù)可知，在相同的壓強(qiáng)下，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度，平衡逆向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，在相同的溫度下，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，則升高溫度；A的轉(zhuǎn)化率降低，化學(xué)反應(yīng)速率增大，所以500℃時先達(dá)到平衡，A項正確；

B．壓強(qiáng)一定時；升高溫度，平衡逆向移動，C的百分含量減小，溫度一定時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，C的百分含量增大，B項正確；

C．升高溫度，均增大，但吸熱反應(yīng)方向增大的程度大，即所以平衡逆向移動，經(jīng)過一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡，C項正確；

D．增大壓強(qiáng)，均增大，但平衡正向移動，最終達(dá)到新的平衡狀態(tài)，D項錯誤；

故選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．兩個反應(yīng)都是氫氣和氧氣生成水，因為氣態(tài)的水轉(zhuǎn)化為液態(tài)的水后要放出熱量，所以A正確；

B．因為氣態(tài)S的能量比固態(tài)S的能量高，氣態(tài)硫燃燒比固態(tài)硫燃燒產(chǎn)生熱量多，所以B不符合；

C．因為C完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，所以C不符合；

D．反應(yīng)的能量變化和反應(yīng)物中個物質(zhì)的量成正比，1molH2(g)與Cl2(g)完全反應(yīng)比0.5molH2(g)與Cl2(g)完全反應(yīng)放出的熱量多，所以D不符合；

答案選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示，電極a上H2S失去電子被氧化成S2；電極a為負(fù)極，A錯誤；

B．電極a上發(fā)生的反應(yīng)式：2H2S-4e-=S2＋4H＋；B錯誤；

C．沒有給出氣體的狀態(tài)，無法計算電極a消耗H2S的體積；C錯誤；

D．17gH2S參與反應(yīng)，只失去1mol電子，對應(yīng)移動的離子也是1mol，故每17gH2S參與反應(yīng)，有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)；D正確；

故選D。6、C【分析】【詳解】

A．0.1mol·L氨水中部分電離產(chǎn)生和OH-，溶液呈堿性，溶液中個各粒子濃度關(guān)系為故A錯誤；

B．溶液和氧氣反應(yīng)生成(NH4)2SO4，離子方程式為：2+O2=2+2H+，溶液酸性增強(qiáng)，c(OH-)減小，則增大；故B錯誤；

C．和得到0.1mol·L氨水吸收mol·L溶液時，此時溶液為等濃度的和混合溶液，電荷守恒：物料守恒：則則故C正確；

D．1.68L的物質(zhì)的量為=0.075mol，1L0.1mol·L氨水吸收0.075mol得到含有0.075mol和0.025mol的混合溶液，則存在物料守恒故D錯誤；

故選C。7、B【分析】【分析】

短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，在結(jié)構(gòu)式中R、M形成1個共價鍵，X形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，結(jié)合原子序數(shù)相對大小可知X、Y、M的最外層電子數(shù)分別為4、6、7，最外層電子數(shù)3Z+M=X+Y，則Z的最外層電子數(shù)為×（4+6-7）=1；結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Na元素，R為H，X為C，Y為O，M為Cl元素。

【詳解】

A．由分析可知，R即H與X、Y、M即C、O、Cl均能形成含18電子的分子即C2H6、H2O2；HCl；A正確；

B．由分析可知；R為H，在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)中H未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；

C．由分析可知；Y；Z、M即O、Na、Cl形成的某種化合物即NaClO可做漂白劑，C正確；

D．由分析可知，R、X、Y、Z即H、C、O、Na可形成兩種以上水溶液呈堿性的化合物，如NaHCO3、CH3COONa，CH3CH2COONa等；D正確；

故答案為：B。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．的溶解度較小，將投入到稀硫酸溶液中，溶解平衡電離出的不足以與發(fā)生反應(yīng)生成而將投入到稀硫酸后可以得到氣體，說明在稀硫酸中電離的大于在稀硫酸中中電離的故A正確；

B．B錯誤；

C．雖然的大小反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，但是通過題干的信息，可以從其他的實驗方法得知可知與的大小；C錯誤；

D．只與溫度有關(guān)，只要溫度不變不變，在FeS、CuS的飽和溶液加入稀硫酸，與均不發(fā)生變化；D錯誤；

故選A。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)．根據(jù)蓋斯定律可知,反應(yīng)①+反應(yīng)②可得總反應(yīng)：

為放熱反應(yīng),則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,排除B,D,由反應(yīng)①為慢反應(yīng),結(jié)合活化能越大反應(yīng)速率越慢可知,反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能,故選C。

(2).v(CO2)=v(H2)=3v(CO2)=0.6mol·L-1·min-1

平衡時容器的體積是2L，平衡常數(shù)為，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率=

(3).①溫度升高反應(yīng)速率變快所以原因為：反應(yīng)未達(dá)平衡，由T1到T2溫度升高，反應(yīng)速率加快，CO2的轉(zhuǎn)化率升高；

②反應(yīng)在T2時達(dá)到平衡，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)所以反應(yīng)已達(dá)平衡，該可逆反應(yīng)正反應(yīng)放熱，由T2到T3溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率降低?！窘馕觥?49C0.6mol·L-1·min-12L2?mol-275%反應(yīng)未達(dá)平衡，由T1到T2溫度升高，反應(yīng)速率加快，CO2的轉(zhuǎn)化率升高反應(yīng)已達(dá)平衡，該可逆反應(yīng)正反應(yīng)放熱，由T2到T3溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率降低10、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)平衡常數(shù)的概念可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

(2)平衡常數(shù)越大；反應(yīng)程度越大，由表中數(shù)據(jù)可知氮氣與氫氣反應(yīng)的限度(或化學(xué)平衡常數(shù))遠(yuǎn)大于氮氣與氧氣反應(yīng)的，則工業(yè)上選用氮氣與氫氣反應(yīng)固氮，而沒有選用氮氣和氧氣反應(yīng)固氮；

(3)實驗②平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為α(H2)=

②到達(dá)平衡的時間比①短，反應(yīng)速率更快，但到達(dá)平衡時N2的濃度與①相同；化學(xué)平衡不移動，故②與①相比加了催化劑；

③到達(dá)平衡的時間比①短，反應(yīng)速率更快，到達(dá)平衡時N2的濃度高于①，與①相比平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故③與①相比溫度升高?！窘馕觥竣?K=②.氮氣與氫氣反應(yīng)的限度（或化學(xué)平衡常數(shù)）遠(yuǎn)大于氮氣與氧氣反應(yīng)的限度③.40%④.加了催化劑⑤.因為加入催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間，但化學(xué)平衡不移動，所以①②兩裝置達(dá)到平衡時N2的濃度相同⑥.溫度升高⑦.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，達(dá)到平衡的時間縮短，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，③中到達(dá)平衡時N2的濃度高于①11、略

【分析】（1）

酸性條件下，H2O2氧化Fe2+生成Fe2+，同時自身被還原生成H2O，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，F(xiàn)e3+水解導(dǎo)致溶液中c(H+)增大；則溶液的pH減??；

故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；減?。?/p>

（2）

①配制一定濃度的溶液需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；配制5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7的標(biāo)準(zhǔn)溶液480mL，需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還應(yīng)有500mL容量瓶、量筒、膠頭滴管；K2Cr2O7溶液是強(qiáng)氧化劑；能腐蝕橡膠管，應(yīng)放在酸式滴定管里；

②Sn2+具有還原性，能被K2Cr2O7，氧化，從而導(dǎo)致K2Cr2O7消耗偏多；則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將偏大，故答案為：偏大；

③根據(jù)得失電子守恒可知：根據(jù)關(guān)系式可得。

樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：【解析】(1)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O減小。

(2)500mL容量瓶、量筒、膠頭滴管酸式滴定管偏大12.32%12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電解質(zhì)溶液為KOH溶液，負(fù)極是H2失去電子和OH-反應(yīng)產(chǎn)生H2O，電極反應(yīng)式為：正極是O2得到電子和水反應(yīng)生成OH-，電極反應(yīng)式為：

(2)根據(jù)正極反應(yīng)式：可知，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.025molO2，標(biāo)況下，其體積為【解析】0.5613、略

【分析】【分析】

在鐵、碳、稀硫酸形成的原電池中，氣泡應(yīng)在正極表面產(chǎn)生，由此確定a、b與正、負(fù)極的關(guān)系，從而得出電子流動的方向、電極反應(yīng)式及離子遷移；在CH4堿性燃料電池中，通O2的電極為正極，通燃料的電極為負(fù)極，由于電解質(zhì)呈堿性，所以CH4燃燒的最終生成物應(yīng)為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)中；依據(jù)電極產(chǎn)物，判斷電子得失情況，從而確定正；負(fù)極；在利用腐蝕產(chǎn)物進(jìn)行耗氧量計算時，需從電荷守恒角度分析產(chǎn)物與電子守恒的關(guān)系。

【詳解】

(1)a極上有大量氣泡生成，則a極為正極(碳棒)，b極為負(fù)極(鐵片)，電子由負(fù)極流向正極，即由b極流向a極，電解質(zhì)溶液中，陰離子向負(fù)極移動，即移向b極，a極上的H+得電子生成H2，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。答案為：b；a；b；2H++2e-=H2↑；

(2)在氫氧燃料電池中，負(fù)極為Pt(通H2)，正極為Pt(通O2)，正極O2得電子產(chǎn)物與水反應(yīng)生成OH-，正極反應(yīng)方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，若將燃料改為CH4，則負(fù)極為通CH4的電極，CH4失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成和水，負(fù)極反應(yīng)方程式為CH4+10OH--8e-=+7H2O。答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；CH4+10OH--8e-=+7H2O；

(3)青銅器在潮濕環(huán)境中因發(fā)生電化學(xué)腐蝕，Cu失電子生成Cu2+，O2得電子產(chǎn)物與水反應(yīng)生成OH-。

①腐蝕過程中；Cu作負(fù)極，負(fù)極是c；

②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物OH-和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物Cu2+作用，生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-==Cu2(OH)3Cl↓；

③Cu2(OH)3Cl的質(zhì)量為4.29g，物質(zhì)的量為=0.02mol，需消耗0.04molCu2+、0.06molOH-，電極反應(yīng)式為Cu-2e-==Cu2+，O2+4e-+2H2O==4OH-，則線路中轉(zhuǎn)移電子0.08mol，需消耗O20.02mol；則理論上耗氧體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L（標(biāo)況）。

答案為：c；2Cu2++3OH-+Cl-==Cu2(OH)3Cl↓；0.448。

【點睛】

因為求理論上耗氧體積，所以我們常會利用O2與OH-建立關(guān)系式，而忽視了在原電池反應(yīng)中，存在得失電子的守恒關(guān)系，從而得出錯誤的結(jié)論。【解析】bab2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-CH4+10OH--8e-=+7H2Oc2Cu2++3OH-+Cl-==Cu2(OH)3Cl↓0.44814、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】10~30MPa400~500鐵和15、略

【分析】【分析】

(1)分析圖象得到生成1mol水的焓變△H=-553.75KJ/mol；依據(jù)1mol丙烷燃燒生成4mol水計算對應(yīng)的焓變；再寫熱化學(xué)方程式；

(2)①根據(jù)物質(zhì)具有的能量進(jìn)行計算：△H=E(生成物的總能量)-E(反應(yīng)物的總能量)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，反應(yīng)吸熱，以此解答；

②設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算C(s)+O2(g)=CO(g)的△H；需要知道碳和一氧化碳的燃燒熱；

(3)按照焓變等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能列式計算；

【詳解】

(1)圖象是丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，設(shè)熱化學(xué)方程式為Q=2215.0kJ；

答案為：

(2)①由反應(yīng)A+B→C(△H<0)分兩步進(jìn)行①A+B→X(△H>0)②X→C(△H<0)可以看出，A+B→C(△H<0)是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X(△H>0)可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，X→C(△H<0)是放熱反應(yīng)；故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖象d符合；

答案為：d；

②求C(s)+O2(g)=CO(g)的△H，可利用蓋斯定律，通過反應(yīng)Ⅰ減去反應(yīng)Ⅱ得到C(s)+O2(g)=CO(g)△H，則△H=△H1-△H2；所以設(shè)計實驗計算，需要知道碳和一氧化碳的燃燒熱；

答案為：碳；一氧化碳的燃燒熱；

(3)白磷燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，△H=-2378.0kJ/mol；1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P；5molO=O，形成12molP-O、4molP=O；

△H=-2378.0kJ/mol=(6mol×197kJ/mol+5mol×499kJ/mol)-(12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol)；x=433.75。

【點睛】

焓變與物質(zhì)能量、鍵能的關(guān)系是易錯點，焓變等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，有鍵能數(shù)據(jù)可查，所以經(jīng)常通過這個關(guān)系計算焓變；焓變等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，但是物質(zhì)的總能量是未知的，所以只能用于理解概念?！窘馕觥縟碳、一氧化碳的燃燒熱433.7516、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在鋅錳干電池中,活潑金屬鋅為電池負(fù)極,反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，MnO2生成Mn2O3，該過程中的Mn化合價降低，被還原，還原劑就是正極產(chǎn)物氫氣，反應(yīng)式為2MnO2+H2=Mn2O3+H2O；

(2)灼燒操作需要坩堝；轉(zhuǎn)移坩堝需要坩堝鉗，坩堝需要放置在三腳架或鐵架臺的鐵圈上的泥三角中，灼燒過程中要用玻璃棒攪拌，則還缺少的儀器為坩堝；無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳，說明分離出的固體殘渣中含有碳單質(zhì)(C)；

(3)雙氧水在催化劑二氧化錳作用下可快速釋放出氧氣；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，則灼燒產(chǎn)生的黑色固體中含有二氧化錳；

(4)以通過電解的方式，將Mn2O3轉(zhuǎn)化為MnO2，在陽極上失去電子實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，由圖可知，左側(cè)與電源正極相連為陽極，則將混合物粉末調(diào)成糊狀，附在其中的左邊電極上，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Mn2O3－2e?+2OH?＝2MnO2+H2O，陰極氫離子放電，2H2O+2e?=2OH?+H2↑，總反應(yīng)消耗水，最終氫氧根離子濃度增大，則在電解過程中溶液的pH將變大。【解析】Zn-2e-=Zn2+2MnO2+H2=Mn2O3+H2O坩堝C(碳)二氧化錳（MnO2）左Mn2O3+2OH--2e-=2MnO2+H2O變大三、判斷題(共8題，共16分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計成多個可以精確測定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。18、B【分析】【詳解】

濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的兩者均為稀釋，醋酸為弱酸電離程度變大，故醋酸溶液的誤差更小。

故錯誤。19、B【分析】【詳解】

焓變ΔH的單位為kJ/mol，不是kJ，故錯誤。20、×【分析】【詳解】

水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出能量，該變化中沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量不能稱為反應(yīng)熱，錯誤?！窘馕觥垮e21、B【分析】【分析】

【詳解】

由鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)：Pb+-2e?=PbSO4↓，知反應(yīng)后負(fù)極由Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4，增加質(zhì)量，由電極反應(yīng)得關(guān)系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知電路通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量增加96g，題干說法錯誤。22、B【分析】【詳解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，其ΔS<0，則ΔH<0，錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

廣范pH試紙只能讀取1~14的整數(shù)，沒有小數(shù)；因此用廣范pH試紙測得某溶液的pH可能為3或4，不能為3.4，故此判據(jù)錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯誤。四、計算題(共1題，共3分)25、略

【分析】【詳解】

（1）據(jù)圖可知，N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中放出熱量：E2-E1=46kJ，則N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol；

設(shè)N-H的鍵能為xkJ/mol，△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=(b+3a)kJ/mol-6xkJ/mol=-92kJ/mol，解得x=kJ/mol；

（2）用NH3還原NO至N2的化學(xué)方程式為4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)，由蓋斯定律可知，①-②×3得：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H3=（3n-m）kJ/mol；

（3）在常溫下，1g肼在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出QkJ的熱量，則1mol肼即32g肼完全燃燒放出的熱量為32QkJ，表示N2H4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-32QkJ/mol?！窘馕觥縉2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol（3n-m）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-32QkJ/mol五、工業(yè)流程題(共1題，共5分)26、略

【分析】【分析】

步驟I：制備Na2CO3的工藝流程中，先將NaCl加水溶解，制成溶液后加入NH4HCO3粉末，水浴加熱，根據(jù)不同溫度條件下各物質(zhì)的溶解度不同，為了得到NaHCO3晶體，控制溫度在30-35C發(fā)生反應(yīng)，最終得到濾液為NH4Cl，晶體A為NaHCO3，再將其洗滌抽干，利用NaHCO3受熱易分解的性質(zhì)，在300C加熱分解NaHCO3制備Na2CO3；

步驟II：利用酸堿中和滴定原理測定產(chǎn)品中碳酸氫鈉的含量，第一次滴定發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，因為Na2CO3、NaHCO3溶于水顯堿性，且堿性較強(qiáng)，所以可借助酚酞指示劑的變化來判斷滴定終點，結(jié)合顏色變化可推出指示劑M為酚酞試劑；第二次滴定時溶液中的溶質(zhì)為NaCl，同時還存在反應(yīng)生成的CO2，溶液呈現(xiàn)弱酸性，因為酚酞的變色范圍為8-10，所以不適合利用酚酞指示劑檢測判斷滴定終點，可選擇甲基橙試液，所以指示劑N為甲基橙試液，發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，再根據(jù)關(guān)系式求出總的NaHCO3的物質(zhì)的量，推導(dǎo)出產(chǎn)品中NaHCO3的，最終通過計算得出產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；

(1)根據(jù)題給信息中鹽在不同溫度下的溶解度不難看出，控制溫度在30-35C，目的是為了時NH4HCO3不發(fā)生分解，同時析出NaHCO3固體，得到晶體A，因為在30-35C時，NaHCO3的溶解度最小，故答案為：NaHCO3；在30-35C時NaHCO3的溶解度最?。?/p>

(2)300C加熱抽干后的NaHCO3固體；需用坩堝；泥三角、三腳架進(jìn)行操作，所以符合題意的為D項，故答案為：D；

(3)根據(jù)上述分析可知，第二次滴定時，使用的指示劑N為甲基橙試液，滴定到終點前溶液的溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，滴定達(dá)到終點后溶液的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸（溶解的CO2）；所以溶液的顏色變化為：由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；

(4)第一次滴定發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，則n(Na2CO3)=n生成(NaHCO3)=n