2025年新科版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新科版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷626考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH＞7②取少量原溶液，加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生③另取少量原溶液，加入足量的氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分離④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾。⑤在濾液中加入的AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是()A.肯定不存在的離子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-B.肯定存在的離子是Na+、K+、SO32-、Br-C.無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl-D.若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響2、在恒容密閉容器中A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是A.容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大B.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，C的百分含量增加D.混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應(yīng)是否再次達(dá)平衡的依據(jù)3、等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是（）A.c（M+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）B.c（M+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C.c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D.c（M+）＞c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）4、在rm{NaHSO_{4}}的稀溶液中和熔化狀態(tài)下都能存在的離子是rm{(}rm{)}A.rm{Na^{+}}B.rm{H^{+}}C.rm{SO_{4}^{2-}}D.rm{HSO_{4}^{-}}5、將0.4mol/L的CH3COONa溶液和0.2mol/L的HCl溶液等體積混合；混合液中離子濃度由大到小的順序正確的是（）

A.c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

B.c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

C.c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

D.c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

6、為防止鋼鐵銹蝕，下列防護(hù)方法中正確的是A.在精密機(jī)床的鐵床上安裝銅螺釘B.在排放海水的鋼鐵閥門(mén)上用導(dǎo)線(xiàn)連接一塊石墨，一同浸入海水中C.在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里D.在電動(dòng)輸油管的鑄鐵管上接直流電源的正極7、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是()A.蘇打rm{隆陋NaHCO_{3}}B.酒精rm{隆陋CH_{3}OH}C.光導(dǎo)纖維rm{隆陋Si}D.生石灰rm{隆陋CaO}評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、（一）隨著生活水平的提高，人們?cè)絹?lái)越關(guān)注自身的健康。以下是探討化學(xué)物質(zhì)與人體健康的有關(guān)問(wèn)題：（1）維生素C具有還原性，將其溶液滴入碘水中，反應(yīng)后單質(zhì)碘轉(zhuǎn)化為_(kāi)___（填化學(xué)式），為證明該反應(yīng)的發(fā)生，常用試劑____檢驗(yàn)。（2）淀粉、油脂、蛋白質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子的為（3）糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和___________（寫(xiě)名稱(chēng)）。氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，中一定含有的官能團(tuán)是氨基（—NH2）和____________（寫(xiě)名稱(chēng)）。人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身__________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱(chēng)為人體必需氨基酸。在淀粉酶的作用下最終水解為_(kāi)___（寫(xiě)化學(xué)式），部分該產(chǎn)物在體內(nèi)被氧化放出能量，供人體活動(dòng)需要。（二）材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。⑴生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是（填名稱(chēng)）；⑵石英玻璃化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是（填化學(xué)式）；有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）實(shí)際上不是硅酸鹽材料，而是一種____。（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）⑶聚乙烯、聚氯乙烯都是線(xiàn)型高分子樹(shù)脂，它們制成的塑料具有____（選填“熱塑性”或“熱固性”）⑷玻璃鋼具有耐腐蝕、質(zhì)量輕、強(qiáng)度高的性能，它屬于____材料（選填“合金”或“復(fù)合”）（三）2010年第41屆世博會(huì)將在上海舉辦，世博會(huì)的主題是“城市，讓生活更美好”。低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，上海世博會(huì)的亮點(diǎn)之一是實(shí)現(xiàn)“二氧化碳零排放”。①現(xiàn)在人們使用乙醇汽油作為汽車(chē)燃料充分體現(xiàn)了低碳經(jīng)濟(jì)，物質(zhì)的量相同的乙醇與汽油（設(shè)為C8H18）均完全燃燒產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比為；人們已嘗試使用____作為汽車(chē)燃料可真正實(shí)現(xiàn)“二氧化碳零排放”。②世博停車(chē)場(chǎng)，安裝有汽車(chē)尾氣催化光解設(shè)施,它能將汽車(chē)尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，寫(xiě)出CO和NOx在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：。③世博會(huì)期間將用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒、并可被用來(lái)制作世博會(huì)證件及胸卡，目的是為了防止產(chǎn)生________污染。9、（8分）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)回答：（1）加水前導(dǎo)電能力為零的理由是：（2）a、b、c、d四點(diǎn)醋酸的電離度大小順序是（3）a、b、c、d四點(diǎn)溶液PH值大小順序是（4）若要把b點(diǎn)溶液中(CH3COO-)、(OH-)均減小，可采用的方法是(選擇正確的選項(xiàng))(A)加水(B)加NaOH(C)加H2SO4(D)加Na2CO310、10分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm－、E（m－1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最?。虎蹵、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng)。依據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：（1）HmD的電子式：___________________。（2）Cm－、E（m－1）-的還原性強(qiáng)弱為_(kāi)__________＞___________（填離子符號(hào)），能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為。（3）寫(xiě)出B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________。（4）在B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是___________。（填元素符號(hào)）11、在①苯②苯酚③甲苯④氯乙烷⑤乙烯⑥乙醇中；（填編號(hào)）

（1）能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有______（2）能與NaOH溶液反應(yīng)的有______

（3）常溫下能與溴水反應(yīng)的有______（4）用于制取TNT的是______

（5）可少量摻在藥皂中的是______（6）能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有______．12、化合物A經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)后得到一種六元環(huán)狀酯G。已知F的分子式是C4H8O3，F(xiàn)的核磁共振氫譜顯示共有三個(gè)峰。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)___、____。(2)寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。(3)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。①是苯的對(duì)位二取代物；②不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③不考慮烯醇()結(jié)構(gòu)。(4)在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測(cè)含有聚合物雜質(zhì)。寫(xiě)出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(僅要求寫(xiě)出1種)：，形成該聚合物的反應(yīng)類(lèi)型為：____。13、（5分）有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。5.2g的F能與100mL1mol/LNaOH溶液恰好完全中和；0.1mol的F還能與足量金屬鈉反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出2.24LH2；D的分子式為C3H3O2Na；E的分子中含有羧基。則A、D、E、F、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為AD.EFG14、Ⅰrm{.}氮元素可以形成多種化合物rm{.}回答以下問(wèn)題：

rm{(1)}基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖是______．

rm{(2)C}rm{N}rm{O}三種元素第一電離能從大到小的順序是______．

rm{(3)}肼rm{(N_{2}H_{4})}分子可視為rm{NH_{3}}分子中的一個(gè)氫原子被rm{-NH_{2}(}氨基rm{)}取代形成的另一種氮的氫化物．

rm{壟脵NH_{3}}分子的空間構(gòu)型是______；rm{N_{2}H_{4}}分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是______．

rm{壟脷}肼可用作火箭燃料；燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：

rm{N_{2}O_{4}(l)+2N_{2}H_{4}(l)簍T3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-1038.7kJ?mol^{-1}}

若該反應(yīng)中有rm{N_{2}O_{4}(l)+2N_{2}H_{4}(l)簍T3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H=-1038.7kJ?mol^{-1}}rm{4mol}鍵斷裂，則形成的rm{N-H}鍵有______rm{婁脨}．

Ⅱrm{mol}金屬鎳在電池；合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．

rm{.}第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與rm{(4)}相同且電負(fù)性最小的元素是______．

rm{Ni}甲醛rm{(5)}在rm{(H_{2}C=O)}催化作用下加氫可得甲醇rm{Ni}甲醛分子內(nèi)rm{(CH_{3}OH).}原子的雜化方式為_(kāi)_____．

rm{C}寫(xiě)出rm{(6)}等電子體物質(zhì)的化學(xué)式______；rm{N_{3}^{-}}一種rm{(}

rm{)}15、已知：

rm{壟脵}在稀堿溶液中；溴苯難發(fā)生水解。

rm{壟脷}

現(xiàn)有分子式為rm{C_{10}H_{10}O_{2}Br_{2}}的芳香族化合物rm{X}其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為rm{1}rm{2}rm{6}rm{1}在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中rm{C}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，rm{E}遇rm{FeCl_{3}}溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)X}中官能的名稱(chēng)是______．

rm{(2)F隆煤H}的反應(yīng)類(lèi)型是______．

rm{(3)I}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．

rm{(4)E}不具有的化學(xué)性質(zhì)______rm{(}選填序號(hào)rm{)}．

rm{a.}取代反應(yīng)rm{b.}消去反應(yīng)。

rm{c.}氧化反應(yīng)rm{d.1molE}最多能與rm{2molNaHCO_{3}}反應(yīng)。

rm{(5)}寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

rm{壟脵X}與足量稀rm{NaOH}溶液共熱的化學(xué)方程式：______．

rm{壟脷F隆煤G}的化學(xué)方程式：______．

rm{(6)}同時(shí)符合下列條件的rm{E}的同分異構(gòu)體共有______種；其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．

rm{a.}苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種rm{b.}不能發(fā)生水解反應(yīng)。

rm{c.}遇rm{FeCl_{3}}溶液不顯色rm{d.1molE}最多能分別與rm{1molNaOH}和rm{2molNa}反應(yīng)．評(píng)卷人得分三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)16、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．17、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．18、某研究小組按下列路線(xiàn)合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(xiàn)(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。19、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線(xiàn)如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線(xiàn)與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(xiàn)(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共20分)20、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱(chēng)是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。21、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱(chēng)其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。22、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱(chēng)是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱(chēng)其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)24、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。25、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_(kāi)____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。26、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。27、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分六、其他(共2題，共18分)28、實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器。ABCDEF在過(guò)濾操作中除了鐵架臺(tái)外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____、____、(用字母填寫(xiě))。29、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A分子中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)________________________________。（2）完成方程式，并分別寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型A→B___________________________________________反應(yīng)類(lèi)型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類(lèi)型-------__________________。（3）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_(kāi)________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫(xiě)出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】無(wú)色溶液，因此一定沒(méi)有Fe3+、Cu2+。根據(jù)①可知，溶液顯堿性，所以沒(méi)有NH4+。根據(jù)②可知，沒(méi)有SO42-。根據(jù)③可知，沒(méi)有CO32-，但含有Br-。④中沉淀是硫酸鋇，這說(shuō)明含有SO32-。所以一定含有的是SO32-、Br-，肯定不存在的離子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-，無(wú)法確定的是Na+、K+、Cl-，因此選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的，答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、B【分析】【解析】【答案】B3、C【分析】【解答】解：MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，恰好反應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽MA，由于A﹣部分水解，則：c（M+）＞c（A﹣）；

水解后的溶液顯堿性，則：c（OH﹣）＞c（H+）；

溶液中顯性離子大于隱性離子，所以混合液中濃度關(guān)系大小為：（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；

故選C．

【分析】等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，混合后完全反應(yīng)，由于生成強(qiáng)堿弱酸鹽，則反應(yīng)后所生成的溶液呈堿性，從鹽類(lèi)水解的角度判斷各離子濃度大?。?、A【分析】解：在水溶液，在水分子的作用下，硫酸氫鈉電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，所以在rm{NaHSO_{4}}的稀溶液中和熔化狀態(tài)下都能存在的離子是鈉離子；故選A．

在水溶液里；硫酸氫鈉電離出氫離子；鈉離子和硫酸根離子，熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子．

本題考查了硫酸氫鈉的電離，在水溶液里或熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離不同，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{A}5、D【分析】

0.4mol/L的CH3COONa溶液與等體積的0.2mol/L的HCl溶液混合；

方程式：CH3COONa+HCl═NaCl+CH3COOH；

CH3COONa過(guò)量，且生成的CH3COOH的量與多余的CH3COONa物質(zhì)的量相等；

強(qiáng)堿弱酸鹽與弱酸在溶液中共存時(shí)；弱酸的電離大于弱酸根的水解作用，即弱酸的存在抑制鹽的水解，溶液呈酸性；

所以CH3COOH電離的量＞CH3COO-水解的量；

所以溶液中c（H+）＞c（OH-）；

混合后c（Na+）=0.2mol/L，c（Cl-）=0.1mol/L，c（CH3COO-）＞0.1mol/L（考慮電離）

但c（CH3COO-）＜0.2mol/L（只有部分電離）

所以c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-），H+和OH-都是少量的；在最后．

故選D．

【解析】【答案】將0.4mol/L的CH3COONa溶液和0.2mol/L的HCl溶液等體積混合，反應(yīng)后生成的CH3COOH和剩余的CH3COONa的物質(zhì)的量相等；溶液呈酸性，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)的水解，結(jié)合各粒子的物質(zhì)的量進(jìn)行判斷．

6、C【分析】試題分析：A、鐵比銅活潑，若在精密機(jī)床的鐵床上安裝銅螺釘，則先被腐蝕的是鐵，錯(cuò)誤；B、石墨是惰性電極，與鐵相連構(gòu)成原電池時(shí)，鐵作負(fù)極，被氧化，不能起到防護(hù)作用，錯(cuò)誤；C、鋅比鐵活潑，所以在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里，則鋅先被腐蝕，從而鐵被保護(hù)，正確；D、在電動(dòng)輸油管的鑄鐵管上接直流電源的正極，則鑄鐵管作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵管被腐蝕，錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查金屬的腐蝕與防護(hù)【解析】【答案】C7、D【分析】【分析】本題常見(jiàn)物質(zhì)的俗名，熟練掌握常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的名稱(chēng)、俗稱(chēng)、化學(xué)式是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大?！窘獯稹緼.碳酸鈉俗稱(chēng)純堿、蘇打，其化學(xué)式為rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}的俗稱(chēng)是小蘇打；故A錯(cuò)誤；

rm{B.}酒精為乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{CH_{3}CH_{2}OH}故B錯(cuò)誤；C.光導(dǎo)纖維的成分為rm{SiO_{2}}故C錯(cuò)誤；D.生石灰是氧化鈣的俗稱(chēng)，其化學(xué)式為rm{CaO}氫氧化鈣的俗稱(chēng)是熟石灰或消石灰，其化學(xué)式為rm{Ca(OH)_{2}}故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】（一）（1）維生素C具有還原性，能把單質(zhì)碘還原生成碘離子。因?yàn)榈饽芎偷矸郯l(fā)生顯色反應(yīng)，據(jù)此可以檢驗(yàn)單質(zhì)碘的存在。（2）油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯，不是高分子化合物，淀粉和蛋白質(zhì)才是高分子化合物。（3）考查淀粉、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)。（二）考查常見(jiàn)材料的制備、性質(zhì)及用途等。（三）①根據(jù)方程式可知，消耗氧氣的物質(zhì)的量之比是1︰4.氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，沒(méi)有污染。②根據(jù)原子守恒可知參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體應(yīng)該是氮?dú)夂虲O2，方程式為2xCO+2NOx2xCO2+N2。③一次性飯盒難分解，容易產(chǎn)生白色污染。【解析】【答案】（一）（1）I－、淀粉溶液（2）淀粉、蛋白質(zhì)（3）甘油、羧基、不能、C6H12O6（二）（1）石灰石（2）SiO2、塑料（3）熱塑性（4）復(fù)合（三）1:4H22xCO+2NOx2xCO2+N2白色9、略

【分析】【解析】【答案】（1）答：冰醋酸中沒(méi)有自由離子（2）答：d>c>b>a（3）答：b<div>10、略

【分析】【解析】【答案】（1）（2）S2－＞Cl－，Cl2+S2－=2Cl－+S↓（3）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O（4）S11、略

【分析】解：（1）②苯酚、⑥乙醇能與鈉反應(yīng)放出H2；故答案為：②⑥；

（2）②苯酚；④氯乙烷能與NaOH溶液反應(yīng)；故答案為：②④；

（3）②苯酚；⑤乙烯常溫下能與濃溴水反應(yīng)；故答案為：②⑤；

（4）甲苯能與濃硝酸在濃硫酸的作用下反應(yīng)生成三硝基甲苯；即TNT；故答案為：③；

（5）少量苯酚可摻在藥皂；故答案為：②；

（6）③甲苯、⑤乙烯是能使酸性KMnO4溶液褪色的烴；故答案為：③⑤．

（1）能與鈉反應(yīng)放出H2的有機(jī)物有：醇；羧酸、酚等；

（2）能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物有：羧酸；酯、鹵代烴、酚；

（3）常溫下能與濃溴水反應(yīng)的有：烯烴；炔烴、酚、醛；

（4）甲苯能與濃硝酸在濃硫酸的作用下反應(yīng)生成三硝基甲苯；即TNT；

（5）少量苯酚可摻在藥皂；

（6）含有碳碳雙鍵或三鍵的有烴；苯環(huán)上含有支鏈且支鏈上連接苯環(huán)的第一個(gè)碳原子上含有氫原子的有機(jī)物都能被酸性高錳酸鉀氧化；

本題考查有機(jī)物的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，注意知識(shí)的總結(jié)．【解析】②⑥；②④；②⑤；③；②；③⑤12、略

【分析】試題分析：F的分子式為C4H8O3，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，F(xiàn)發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G的核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰，則G中只含一種氫原子，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：D和溴、P發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得F，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：A水解然后酸化的B和H，B被氧化生成C，C被氧化生成D，所以B是醇，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH（CH3）CH2OH，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH（CH3）CHO，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．(1)A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為(2)寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）H是對(duì)甲基苯甲酸，H的同分異構(gòu)體符合下列條件：①是苯的對(duì)位二取代化合物，說(shuō)明苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基，且處于對(duì)位；②不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明不含酚羥基；③不考慮烯醇結(jié)構(gòu)，所以符合條件的同分異構(gòu)體為：故答案為：．（4）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測(cè)含有聚合物雜質(zhì)，該聚合物是F發(fā)生縮聚反應(yīng)得到的，所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：．考點(diǎn)：本題考查了有機(jī)物推斷，明確物質(zhì)含有的官能團(tuán)及其性質(zhì)，正確推斷G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體個(gè)數(shù)的判斷，有官能團(tuán)異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)，難度中等．【解析】【答案】（1）（2）（3）（4）縮聚反應(yīng)13、略

【分析】【解析】【答案】（5分）A：CH2=CH—COOCH2CH2CH2BrD：CH2=CH—COONa（各1分）E：HOOCCH2CH2BrF：HOOCCH2COOHG：HOCH2CH2CH2OH14、N＞O＞C；三角錐形；sp3；3；C；sp2；N2O【分析】解：rm{(1)}氮原子的電子排布式rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}其價(jià)層電子排布圖為故答案為：rm{(2)C}rm{N}rm{O}屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第Ⅴrm{A}族的大于第Ⅵrm{A}族的，所以其第一電離能大小順序是rm{N>O>C}故答案為：rm{N>O>C}rm{(3)壟脵NH_{3}}分子中氮原子含有rm{3}個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型是三角錐型；rm{N_{2}H_{4}}分子中氮原子的加成電子對(duì)rm{=3+1=4}含有一個(gè)孤電子對(duì)，rm{N}原子軌道的雜化類(lèi)型是rm{sp^{3}}故答案為：三角錐型；rm{sp^{3}}rm{壟脷}反應(yīng)中有rm{4molN-H}鍵斷裂，則反應(yīng)的rm{N_{2}H_{4}}為rm{1mol}反應(yīng)生成的rm{N_{2}}為rm{1.5mol}已知rm{1molN_{2}}中含有rm{2mol婁脨}鍵，所以形成的rm{婁脨}鍵有rm{3mol}故答案為：rm{3}rm{(4)Ni}原子有rm{2}個(gè)未成對(duì)電子，第二周期有rm{2}個(gè)未成對(duì)電子的元素是rm{C}和rm{O}元素，電負(fù)性較小的是rm{C}元素，故答案為：rm{C}rm{(5)}甲醛rm{(H_{2}C=O)}分子內(nèi)碳原子形成rm{3}個(gè)rm{婁脪}鍵，無(wú)孤對(duì)電子，雜化方式為rm{sp^{2}}雜化，故答案為：rm{sp^{2}}rm{(6)}中rm{N_{2}H_{6}^{2+}}中rm{N}的化合價(jià)為rm{+4}價(jià)，rm{N_{2}H_{6}^{2+}}是由中性分子rm{N_{2}H_{4}}結(jié)合rm{2}個(gè)質(zhì)子形成的，故rm{N_{2}H_{6}^{2+}}相當(dāng)于二元酸，故在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式為rm{N_{2}H_{6}^{2+}+2OH^{-}=N_{2}H_{4}+2H_{2}O}故答案為：rm{N_{2}H_{6}^{2+}+2OH^{-}=N_{2}H_{4}+2H_{2}O}rm{(7)}含有rm{22}個(gè)電子的多原子物質(zhì)有rm{N_{2}O}rm{CO_{2}}rm{CNO^{-}}rm{BeF_{2}}rm{CaH_{2}}rm{C_{3}H_{4}}等，故答案為：rm{N_{2}O.(1)N}原子核外有rm{7}個(gè)電子，最外層有rm{5}個(gè)電子，根據(jù)原子軌道中電子的填充規(guī)則畫(huà)出其價(jià)電子排布圖；rm{(2)}同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第rm{IIA}族和第rm{VA}族元素的第一電離能大于相鄰元素；rm{(3)壟脵}根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型和原子的雜化方式；rm{壟脷}根據(jù)rm{N-H}的物質(zhì)的量求出rm{N_{2}H_{4}}的物質(zhì)的量，再求rm{N_{2}}的物質(zhì)的量，rm{1molN_{2}}中含有rm{2mol婁脨}鍵；rm{(4)Ni}原子有rm{2}個(gè)未成對(duì)電子，第二周期有rm{2}個(gè)未成對(duì)電子的元素有rm{C}rm{O}元素，同一周期，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大；rm{(5)}根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷；rm{(6)}中rm{N_{2}H_{6}^{2+}}中rm{N}的化合價(jià)為rm{+4}價(jià)，rm{N_{2}H_{6}^{2+}}是由中性分子rm{N_{2}H_{4}}結(jié)合rm{2}個(gè)質(zhì)子形成的，相當(dāng)于故rm{N_{2}H_{6}^{2+}}相當(dāng)于二元酸，堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式為rm{N_{2}H_{6}^{2+}+2OH^{-}=N_{2}H_{4}+2H_{2}O}rm{(7)}含有rm{22}個(gè)電子的多原子物質(zhì)有rm{N_{2}O}rm{CO_{2}}rm{CNO^{-}}rm{BeF_{2}}rm{CaH_{2}}rm{C_{3}H_{4}}等rm{.}本題考查了電子排布圖、第一電離能的比較、電負(fù)性的比較、分子空間構(gòu)型的判斷、原子的雜化方式的判斷等知識(shí)點(diǎn)，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)，難度中等，注意分子空間構(gòu)型的判斷及原子雜化方式的判斷是高考的熱點(diǎn)．【解析】rm{N>O>C}三角錐形；rm{sp^{3}}rm{3}rm{C}rm{sp2}rm{N_{2}O}15、略

【分析】解：rm{A}能連續(xù)被氧化，則rm{A}是醇，rm{B}是醛，rm{C}是羧酸，rm{C}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則rm{C}是甲酸或二甲酸，rm{X}水解生成rm{C}和rm{D}且rm{X}中只含rm{2}個(gè)氧原子，所以rm{C}是rm{HCOOH}rm{B}是rm{HCHO}rm{A}是rm{CH_{3}OH}．

rm{D}能與新制氫氧化銅反應(yīng)，說(shuō)明rm{D}中含有醛基，rm{E}遇rm{FeCl_{3}}溶液顯色，說(shuō)明rm{E}中含有酚羥基，由于在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的溴原子不易發(fā)生水解，說(shuō)明rm{X}中酯基為甲酸與酚形成的，即存在rm{HCOO-}兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生脫水反應(yīng)，說(shuō)明存在rm{-CHBr_{2}}芳香族化合物rm{X}其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，說(shuō)明rm{X}中苯環(huán)上只有一類(lèi)氫原子，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，說(shuō)明含有rm{4}種氫原子，吸收峰的面積比為rm{1}rm{2}rm{6}rm{1}可以確定rm{X}含有rm{2}個(gè)甲基，結(jié)合rm{E}能與能與濃溴水反應(yīng)，故HCrm{OO-}基團(tuán)的鄰、對(duì)位位置有rm{H}原子，綜上分析可推知rm{X}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{X}水解然后酸化得rm{D}rm{D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{D}被氧化生成rm{E}rm{E}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{E}和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{F}rm{F}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{F}發(fā)生縮聚反應(yīng)生成rm{G}rm{G}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{H}能使溴水褪色，應(yīng)是rm{F}在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{H}故H為rm{H}能發(fā)生加聚反應(yīng)生成rm{I}rm{I}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

rm{(1)X}為含有官能團(tuán)是：酯基；溴原子，故答案為：酯基、溴原子；

rm{(2)F隆煤H}的反應(yīng)類(lèi)型是：消去反應(yīng)；故答案為：消去反應(yīng)；

rm{(3)}由上述分析可知，rm{I}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：

rm{(4)E}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

rm{a.E}含有酚羥基和甲基；能發(fā)生取代反應(yīng)，故不選；

rm{b.E}不能發(fā)生消去反應(yīng)；故選；

rm{c.E}是有機(jī)物能氧化反應(yīng)；且酚羥基易被氧化，故不選；

rm{d.}羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)，所以rm{1molE}最多能與rm{1molNaHCO_{3}}反應(yīng)；故選；

故答案為：rm{bd}

rm{(5)壟脵X}與足量稀rm{NaOH}溶液共熱的化學(xué)方程式：

rm{壟脷F隆煤G}的化學(xué)方程式：

故答案為：

rm{(6)E(}rm{)}同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件：

rm不能發(fā)生水解反應(yīng)，沒(méi)有酯基，rm{c}遇rm{FeCl_{3}}溶液不顯色，說(shuō)明不含酚羥基，rmrxxamcprm{1mol}該同分異構(gòu)體最多能分別與rm{1molNaOH}和rm{2molNa}反應(yīng)，含有rm{1}個(gè)rm{-OH}rm{1}個(gè)rm{-COOH}rm{a}苯環(huán)上的一氯代物有兩種，苯環(huán)上有rm{2}種rm{H}原子，應(yīng)含有rm{2}個(gè)取代基且處于對(duì)位，符合條件的同分異構(gòu)體有：共有rm{4}種；

故答案為：rm{4}任意一種．

rm{A}能連續(xù)被氧化，則rm{A}是醇，rm{B}是醛，rm{C}是羧酸，rm{C}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則rm{C}是甲酸或二甲酸，rm{X}水解生成rm{C}和rm{D}且rm{X}中只含rm{2}個(gè)氧原子，所以rm{C}是rm{HCOOH}rm{B}是rm{HCHO}rm{A}是rm{CH_{3}OH}．

rm{D}能與新制氫氧化銅反應(yīng)，說(shuō)明rm{D}中含有醛基，rm{E}遇rm{FeCl_{3}}溶液顯色，說(shuō)明rm{E}中含有酚羥基，由于在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的溴原子不易發(fā)生水解，說(shuō)明rm{X}中酯基為甲酸與酚形成的，即存在rm{HCOO-}兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生脫水反應(yīng)，說(shuō)明存在rm{-CHBr_{2}}芳香族化合物rm{X}其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，說(shuō)明rm{X}中苯環(huán)上只有一類(lèi)氫原子，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，說(shuō)明含有rm{4}種氫原子，吸收峰的面積比為rm{1}rm{2}rm{6}rm{1}可以確定rm{X}含有rm{2}個(gè)甲基，結(jié)合rm{E}能與能與濃溴水反應(yīng)，故HCrm{OO-}基團(tuán)的鄰、對(duì)位位置有rm{H}原子，綜上分析可推知rm{X}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{X}水解然后酸化得rm{D}rm{D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{D}被氧化生成rm{E}rm{E}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{E}和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{F}rm{F}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{F}發(fā)生縮聚反應(yīng)生成rm{G}rm{G}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{H}能使溴水褪色，應(yīng)是rm{F}在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{H}故H為rm{H}能發(fā)生加聚反應(yīng)生成rm{I}rm{I}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：據(jù)此解答．

本題考查了有機(jī)物的推斷，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求，采取正、逆推法相結(jié)合確定rm{X}結(jié)構(gòu)，注意rm{X}和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解時(shí)不僅酯基水解，溴原子還水解，含有溴原子的碳原子上有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，易變成醛基，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】酯基、溴原子；消去反應(yīng)；rm{bd}rm{4}任意一種三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)16、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH217、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH218、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無(wú)酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線(xiàn)為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】BC++HCl19、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線(xiàn)為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)、反應(yīng)類(lèi)型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線(xiàn)中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識(shí),意在考查考生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵。【解析】①.羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、探究題(共4題，共20分)20、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）21、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）22、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）23、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)24、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出