2025年湘教版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則下列說法正確的是（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D.a＞b2、最近我國(guó)“人造太陽”研究獲重大進(jìn)展。核聚變中下列質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的原子是A.rm{{}_{1}^{2}H}B.rm{{}_{1}^{3}H}C.rm{{}_{2}^{4}He}D.rm{{}_{1}^{1}H}3、某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：

rm{壟脵}漂白粉和酸雨都是混合物；

rm{壟脷}煤和石油都是可再生能源；

rm{壟脹}不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；

rm{壟脺}硫酸；純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；

rm{壟脻}蛋白質(zhì)溶液；淀粉溶液和霧都是膠體．

上述說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵壟脹壟脻}B.rm{壟脵壟脷壟脺}C.rm{壟脷壟脹壟脺}D.rm{壟脹壟脺壟脻}4、一種有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示rm{.}下列關(guān)于它的敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.該有機(jī)玻璃是一種線形結(jié)構(gòu)的高分子材料B.該有機(jī)玻璃的化學(xué)名稱為聚甲基丙烯酸甲酯C.可用過濾的方法除去rm{CCl_{4}}中少量的該有機(jī)玻璃D.該有機(jī)玻璃在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，rm{C-O}鍵發(fā)生斷裂5、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}過濾rm{壟脷}蒸發(fā)rm{壟脹}溶解rm{壟脺}向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．A.rm{壟脵}和rm{壟脷}B.rm{壟脵}和rm{壟脹}C.rm{壟脵}和rm{壟脺}D.rm{壟脹}和rm{壟脺}6、某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取20.0mL該溶液，加入25.0mL4.00mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、無剌激氣味氣體。過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g。再將濾液稀釋至100mL，測(cè)得濾液中c(OHˉ)為0.20mol·L-1；②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g。由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是A.一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+B.一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+C.c(Clˉ)為4.00mol·L-1，c(Al3+)為1.00mol·L-1D.c(Mg2+)為1.00mol·L-1，c(Na+)為0.50mol·L-17、制取乙酸乙酯的裝置正確的是(其中B和D的玻璃導(dǎo)管是插入到小試管內(nèi)的液面下)8、氯化硼的熔點(diǎn)為10.7℃，沸點(diǎn)為12.5℃．在氯化硼分子中，氯-硼-氯鍵角為120°，它可以水解，水解產(chǎn)物之一是氯化氫．下列對(duì)氯化硼的敘述中正確的是（（）A.氯化硼是原子晶體B.熔化時(shí)，氯化硼能導(dǎo)電C.氯化硼是一種離子晶體D.水解方程式：BCl3+3H2O?H3BO3+3HCl9、有機(jī)物Q的分子式為C5H10O3，一定條件下Q遇NaHCO3、Na均能產(chǎn)生氣體，且生成氣體體積比（同溫同壓）為1：1，則Q的結(jié)構(gòu)最多有（）A.12種B.10種C.8種D.7種評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、鉀是一種活潑的金屬；工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取．該反應(yīng)為：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）-Q該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=C（K）各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見下表．

。壓強(qiáng)（kPa）13.3353.32101.3K的沸點(diǎn)（℃）590710770Na的沸點(diǎn)（℃）700830890KCl的沸點(diǎn)（℃）1437NaCl的沸點(diǎn)（℃）1465（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為____，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于____．

（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是____．

（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高至900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=____．11、葡萄糖的分子式是______，由于它______，所以屬于單糖；蔗糖的分子式是______，由于它的一個(gè)分子能水解成兩個(gè)單糖分子，所以屬于______．12、鈉、鋁和鐵是中學(xué)化學(xué)常見的金屬rm{.}請(qǐng)回答下列問題：

rm{(1)}實(shí)驗(yàn)室中少量的鈉常常保存在______中rm{(}填“煤油”或“水”rm{)}．

rm{(2)}向氫氧化鈉溶液中加入鋁粉，反應(yīng)生成的氣體是______．13、海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下：

粗鹽各種產(chǎn)品鹵水MgCl2Mg曬鹽分離海水精制飽和食鹽水。

（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．

①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是____．

②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mLNaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為____（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．

③電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．從鹵水中提取鎂的步驟為：

a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰；并將石灰制成石灰乳；

b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）2沉淀；

c．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O；

d．將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；

e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg．

①步驟d中的“一定條件”指的是____，目的是____．

②上述提取鎂的流程中，為了降低成本，減少污染，可以采取很多措施，請(qǐng)寫出其中一點(diǎn)____．

③有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則．你同意該同學(xué)的想法嗎？____，請(qǐng)說出你同意或不同意的理由____．14、為實(shí)現(xiàn)以下各步的轉(zhuǎn)化,請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填入適當(dāng)試劑的化學(xué)式15、（12分）按要求寫出下列有機(jī)物的相關(guān)化學(xué)用語：（1）的系統(tǒng)命名：（2）3－甲基－2－戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____（3）的分子式：____（4）分子式為C3H8O且屬于醇類的同分異構(gòu)體有____種；它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：16、（10分）如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題。（1）裝置1中的Cu是極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為。（2）裝置2中甲燒杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到右邊石墨電極附近首先變紅，左邊石墨電極附近無明顯現(xiàn)象。①電源的M端為極②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式。（3）可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理裝置3所示。①請(qǐng)寫出A、B兩處物質(zhì)的名稱：A___________________B____________________②請(qǐng)寫出電解食鹽水的離子方程式__________________________________________17、采用MnO2作H2O2分解的催化劑，如圖所示，測(cè)量收集到的氧氣是實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，你認(rèn)為應(yīng)該注意哪幾個(gè)問題？______（有幾個(gè)寫幾個(gè)）評(píng)卷人得分三、工業(yè)流程題(共9題，共18分)18、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列問題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測(cè)曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。19、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過短，結(jié)晶水未完全失去20、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。21、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。22、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。23、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時(shí)的操作為___________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共24分)24、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。25、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。26、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132℃，還原性強(qiáng)、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量低于0.05mg·kg-1時(shí)算合格。可用以下方法測(cè)定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（實(shí)驗(yàn)裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為______mg?kg-1。27、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共6分)28、（8分）氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，負(fù)極反應(yīng)為_________________________________________（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為______________________，若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子，可產(chǎn)生水質(zhì)量為_________g。（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=3mol·L—1，取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。此時(shí)氫氧燃料電池中消耗H2和O2的物質(zhì)的量各是多少？（寫出計(jì)算過程）（保留2位小數(shù)）29、充分燃燒某糖，消耗的氧氣、生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量都相等；它的相對(duì)分子質(zhì)量是它實(shí)驗(yàn)式的5倍，0.1mol該糖能與24g乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，且該糖能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)．求：

（1）實(shí)驗(yàn)式．

（2）相對(duì)分子質(zhì)量；分子式．

（3）若該糖是直鏈分子，同一個(gè)碳原子上連有2個(gè)羥基不穩(wěn)定，推導(dǎo)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．30、一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，rm{N_{2}}在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成rm{NH_{3}}rm{{N}_{2}+3{H}_{2}{O}_{2}?2N{H}_{3}+dfrac{3}{2};{O}_{2}}進(jìn)一步研究rm{{N}_{2}+3{H}_{2}{O}_{2}?2N{H}_{3}+

dfrac{3}{2};{O}_{2}}生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表rm{NH_{3}}反應(yīng)時(shí)間rm{(}rm{3}rm{h}。rm{)}rm{T/隆忙}rm{30}rm{40}rm{50}生成rm{NH_{3}}量rm{/(10^{-6}}rm{mol}rm{)}rm{4.8}rm{5.9}rm{6.0}請(qǐng)回答下列問題：

rm{(1)50隆忙}時(shí)從開始到rm{3}rm{h}內(nèi)以rm{O_{2}}物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為____rm{mol}rm{?}rm{h}rm{{,!}^{-1}}．

rm{(2)}該反應(yīng)過程與能量關(guān)系可用如圖表示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【解答】解：aA（氣）?bB（氣）達(dá)平衡后；保持溫度不變，將容器體積增加一倍，壓強(qiáng)減小，又達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，A．若平衡不移動(dòng)，B的濃度為原來的50%，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)，B的濃度為原來的60%，故A正確；

B．平衡正向移動(dòng)；A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；

C．B的濃度增大；則B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；

D．減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則化學(xué)計(jì)量數(shù)a＜b；故D錯(cuò)誤；

故選A．

【分析】aA（氣）?bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，壓強(qiáng)減小，又達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，以此來解答．2、B【分析】略

【解析】rm{B}3、A【分析】解：rm{壟脵}漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，酸雨酸雨是二氧化硫的水溶液都是混合物，故rm{壟脵}正確；

rm{壟脷}煤可再生能源是指在自然界中可以不斷再生、永續(xù)利用的能源，煤和石油都不是可再生能源，故rm{壟脷}錯(cuò)誤；

rm{壟脹}不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，故rm{壟脹}正確；

rm{壟脺}硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，故rm{壟脺}錯(cuò)誤；

rm{壟脻}蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和霧都是膠體，故rm{壟脻}正確；

綜上所述：rm{壟脵壟脹壟脻}正確；

故選A．

rm{壟脵}純凈物是同種物質(zhì)組成；混合物是不同物質(zhì)組成；

rm{壟脷}可再生能源是指在自然界中可以不斷再生、永續(xù)利用的能源，具有取之不盡，用之不竭的特點(diǎn)，主要包括太陽能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮芎秃Ｑ竽艿萺m{.}可再生能源對(duì)環(huán)境無害或危害極小，而且資源分布廣泛，適宜就地開發(fā)利用rm{.}相對(duì)于可能窮盡的化石能源來說，可再生能源在自然界中可以循環(huán)再生rm{.}可再生能源屬于能源開發(fā)利用過程中的一次能源rm{.}可再生能源不包含化石燃料和核能；

rm{壟脹}由兩種或多種化學(xué)組分構(gòu)成的固溶體或化合物形式的材料或物質(zhì)；

rm{壟脺}純堿是鹽；

rm{壟脻}膠體是分散質(zhì)為直徑rm{1-100nm}的分散系．

本題考查了純凈物混合物的概念區(qū)別，能源的分類，合金的組成，膠體的本質(zhì)特征．【解析】rm{A}4、C【分析】解：rm{A.}該高分子鏈上沒有交聯(lián)；所以是一種線型高分子材料，故A正確；

B.該高分子單體為甲基丙烯酸甲酯；該有機(jī)玻璃的化學(xué)名稱為聚甲基丙烯酸甲酯，故B正確；

C.由于線型高分子材料易溶于有機(jī)溶劑，故不能用過濾的方法除去rm{CCl_{4}}中的該有機(jī)玻璃；故C錯(cuò)誤；

D.由于鏈節(jié)含有酯基，故在一定條件下該高分子可發(fā)生水解，水解時(shí)rm{C-O}鍵斷裂；故D正確．

故選C．

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式解題；

B.該高分子單體為甲基丙烯酸甲酯；

C.線型高分子材料易溶于有機(jī)溶劑；

D.水解時(shí)酯基斷裂，rm{C-O}鍵斷裂．

本題考查常用合成高分子材料的化學(xué)成分及其性能，難度不大，注意根據(jù)題目所給信息解題．【解析】rm{C}5、C【分析】解：rm{壟脵}過濾、rm{壟脺}向容量瓶轉(zhuǎn)移液體；需要玻璃棒引流；

rm{壟脷}蒸發(fā)、rm{壟脹}溶解需要玻璃棒攪拌；

故選C．

玻璃棒在很多操作中被用到；不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在過濾中引流，防止液體飛濺，在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺，配制溶液轉(zhuǎn)移液體需要玻璃棒引流，以此來解答．

本題考查混合物分離提純中玻璃棒的使用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同實(shí)驗(yàn)中的作用，題目難度不大．【解析】rm{C}6、D【分析】試題分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)①判斷，原溶液中一定有Mg2+，無NH4+。參加反應(yīng)的OHˉ：n(Mg2+)=Mg2++2OHˉ=Mg(OH)2↓，與Mg2+反應(yīng)的OHˉ：所以原溶液中一定存在Al3+。與Al3+反應(yīng)的OHˉ：因?yàn)V液中還余OHˉ，則發(fā)生反應(yīng)Al3++4OHˉ=AlO2ˉ+2H2O，n(Al3+)=由實(shí)驗(yàn)②結(jié)合上面的計(jì)算數(shù)據(jù)，得n(Clˉ)=n(Clˉ)＞2n(Mg2+)+3n(Al3+)所以原溶液中還含有Na+；2n(Mg2+)+3n(Al3+)+n(Na+)=n(Na+)=原溶液中離子的濃度：c(Clˉ)=c(Al3+)=c(Mg2+)=c(Na+)=故選D?？键c(diǎn)：本題考查學(xué)生常見離子的檢驗(yàn)方法和離子難度的計(jì)算，可以根據(jù)所學(xué)的知識(shí)來回答，難度中?！窘馕觥俊敬鸢浮緿7、A【分析】試題分析：制取乙酸乙酯的原料是乙醇和冰醋酸，并加入濃硫酸做，用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，為防止倒吸，導(dǎo)管不能插入液面以下，應(yīng)選A。考點(diǎn)：考查乙酸乙酯的制備原理和裝置圖?！窘馕觥俊敬鸢浮緼8、D【分析】解：A．氯化硼熔點(diǎn)較低；是分子構(gòu)成的晶體，屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；

B．氯化硼熔點(diǎn)較低說明是分子晶體；所以液態(tài)是不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；

C．氯化硼熔點(diǎn)較低；是分子構(gòu)成的晶體，屬于分子晶體，故C錯(cuò)誤；

D．氯化硼水解生成的HCl和硼酸，其水解方程式為：BCl3+3H2O?H3BO3+3HCl；故D正確．

故選D．

A．氯化硼是分子構(gòu)成的晶體；

B．分子晶體熔化時(shí)不導(dǎo)電；

C．氯化硼是分子構(gòu)成的晶體；

D．氯化硼水解生成的HCl和硼酸．

本題考查了分子晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意根據(jù)熔沸點(diǎn)來判斷晶體類型．【解析】【答案】D9、A【分析】解：有機(jī)物分子式為C5H10O3，等量的有機(jī)物與足量的NaHCO3溶液、Na反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1，說明有機(jī)物分子中含有1個(gè)-COOH、1個(gè)-OH，該有機(jī)物可以看作，C4H10中2個(gè)H原子；分別被-COOH；-OH代替；

若C4H10為正丁烷：CH3CH2CH2CH3；2個(gè)H原子分別被-COOH；-OH代替，都取代同一碳原子上2個(gè)H原子，有2種，取代不同C原子的2個(gè)H原子，有6種，相應(yīng)的同分異構(gòu)體有8種；

若C4H10為異丁烷：CH3CH（CH2）CH3；2個(gè)H原子分別被-COOH；-OH代替，都取代同一碳原子上2個(gè)H原子，有1種，取代不同C原子的2個(gè)H原子，有3種，相應(yīng)的同分異構(gòu)體有4種；

故該有機(jī)物的可能的結(jié)構(gòu)有8+4=12種；

故選A

與NaHCO3反應(yīng)能生成氣體說明結(jié)構(gòu)中含有-COOH、由生成氣體量值關(guān)系知還有-OH、Q可視為-OH取代戊酸分子中的氫原子后形成的，戊酸有四種：CH3CH2CH2CH2COOH、（CH3）2CHCH2COOH、（CH3）3CCOOH、CH3CH2CH（CH3）COOH；羥基取代它們分子中的氫原子時(shí)分別有4種；3種、1種、4種取代方式，故共有12種不同的結(jié)構(gòu)；

本題考查同分異構(gòu)體的書寫，判斷有機(jī)物含有的官能團(tuán)是關(guān)鍵，注意取代中利用定一移二進(jìn)行判斷．【解析】【答案】A二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】

（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離；反應(yīng)平衡體系中其他物質(zhì)不是氣體，鉀為蒸氣可以分離的溫度，結(jié)合圖表分析溫度應(yīng)控制在770-890之間；所以最低溫度為770°C，鉀為氣體，鈉不能為氣體，最高溫度不能高于890°C；故答案為：770°C；890°C；

（2）為提高原料的轉(zhuǎn)化率；應(yīng)改變條件使平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；所以增大壓強(qiáng)或移出鉀，適當(dāng)提高溫度；

故答案為：增大壓強(qiáng)或移出鉀；適當(dāng)提高溫度；

（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高至900℃時(shí)，鈉為蒸氣，平衡常數(shù)依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念和化學(xué)平衡寫出：Na（g）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）；K=

故答案為：

【解析】【答案】（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離；反應(yīng)平衡體系中其他物質(zhì)不是氣體，鉀為蒸氣可以分離的溫度，結(jié)合圖表分析溫度應(yīng)控制在770-890之間；

（2）為提高原料的轉(zhuǎn)化率；應(yīng)改變條件使平衡正向進(jìn)行，結(jié)合影響化學(xué)平衡的條件分析判斷，反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；

（3）常壓下；當(dāng)反應(yīng)溫度升高至900℃時(shí)，鈉為蒸氣，平衡常數(shù)依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念和化學(xué)平衡寫出：Na（g）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）；

11、略

【分析】解：依據(jù)糖能否水解以及水解的產(chǎn)物將糖分成單糖、二糖和多糖，不能水解的糖屬于單糖，能夠水解生成兩分子的糖屬于二糖，能夠水解生成多分子的糖為多糖，葡萄糖的分子式為：rm{C_{6}H_{12}O_{6}}葡萄糖不能水解，屬于單糖；蔗糖的分子式為：rm{C_{12}H_{22}O_{11}}能夠水解生成葡萄糖和果糖，所以屬于二糖；

故答案為：rm{C_{6}H_{12}O_{6}}不能再水解；rm{C_{12}H_{22}O_{11}}二糖．

依據(jù)葡萄糖和蔗糖的組成和性質(zhì)；結(jié)合是否能夠水解分析解答．

本題考查了糖的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意對(duì)課本基礎(chǔ)知識(shí)的記憶．【解析】rm{C_{6}H_{12}O_{6}}不能再水解；rm{C_{12}H_{22}O_{11}}二糖12、略

【分析】解：rm{(1)}鈉易與空氣的氧氣；水反應(yīng)；且鈉的密度比煤油答，與煤油不反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)室中少量的鈉常常保存在煤油中，隔絕空氣，故答案為：煤油；

rm{(2)}向氫氧化鈉溶液中加入鋁粉，發(fā)生rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}則反應(yīng)生成的氣體為rm{H_{2}}故答案為：rm{H_{2}}．

rm{(1)}鈉易與空氣的氧氣；水反應(yīng)；且鈉的密度比煤油答，與煤油不反應(yīng)；

rm{(2)}向氫氧化鈉溶液中加入鋁粉，發(fā)生rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}以此來解答．

本題考查常見金屬的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握rm{Na}rm{Al}的化學(xué)性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】煤油；rm{H_{2}}13、略

【分析】

（1）①因鈉比較活潑，制取時(shí)只能采用電解的方法，方程式為：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；

②電解飽和食鹽水在陰極得到氫氣，陽極得到氯氣，氯氣的物質(zhì)的量為：=0.005mol；

由2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH可知，Cl2↑～H2↑～2NaOH，則n（NaOH）=2n（Cl2）=2×0.005mol=0.01mol，c（NaOH）==0.1mol/L；所以pH=13；

③“84”消毒液為次氯酸鈉溶液，電解氯化鈉溶液制取次氯酸鈉的方程式為：NaCl+H2ONaClO+H2↑

故答案為：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；12；NaCl+H2ONaClO+H2↑

（2）①M(fèi)gCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2，若直接加熱MgCl2?6H2O，會(huì)促進(jìn)Mg2+水解，得不到無水MgCl2，因Mg2+水解呈酸性，加鹽酸或在氯化氫氣流中可抑制Mg2+水解，故一定條件為在HCl氣流中，目的是抑制Mg2+水解；

②電解熔融氯化鎂得到的氯氣有毒；若排放大氣中會(huì)污染空氣，若把電解得到的氯氣和氫氣化合得到氯化氫，可制得c步需要的鹽酸，利用氯化氫氣流來抑制。

Mg2+水解；即降低了成本，又防止了污染．

③氧化鎂熔點(diǎn)很高；熔融時(shí)會(huì)消耗大量的電能而增加生產(chǎn)成本，故不同意該同學(xué)的想法．

故答案為：氯化氫氣流中抑制Mg2+水解；e步電解產(chǎn)生的Cl2用于制取HCl氣體，利用抑制d步中MgCl2水解；并制得c步中所需用鹽酸；不同意；因?yàn)镸gO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)會(huì)消耗大量的電能而增加生產(chǎn)成本．

【解析】【答案】（1）活潑金屬的制取一般采取電解熔融鹽的方法；由電解方程式可計(jì)算出氫氧根的濃度；進(jìn)而算出PH；根據(jù)題給信息寫出反應(yīng)物和生成物，配平即得電解方程式；

（2）考慮鎂離子的水解；一定條件是防止水解的發(fā)生；按要求降低成本和減少污染，電解產(chǎn)物充分利用可達(dá)到目的；從氧化鎂高熔點(diǎn)考慮．

14、略

【分析】【解析】試題分析：根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)以及變化判斷反應(yīng)條件，－COOH具有酸性，可與NaHCO3反應(yīng)生成－COONa。但需要注意的是酚羥基不與NaHCO3反應(yīng)，只能和金屬鈉或碳酸鈉或氫氧化鈉反應(yīng)，生成酚羥基鈉。－COONa與HCl或H2SO4等強(qiáng)酸反應(yīng)又可生成－COOH，酚羥基鈉可與CO2反應(yīng)生成酚羥基，醇羥基只能與金屬鈉反應(yīng)，所以加入的化學(xué)試劑為：①NaHCO3，②H2SO4或HCl，③NaOH或Na2CO3，④H2CO3，⑤Na?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物中羥基活潑性的有關(guān)判斷和應(yīng)用【解析】【答案】(5分)①NaHCO3②H2SO4或HCl③NaOH或Na2CO3④H2CO3⑤Na15、略

【分析】【解析】【答案】（1）2，3—二甲基丁烷（2）（3）C4H8O（4）2，CH3CH(OH)CH3CH3CH2CH2OH16、略

【分析】試題分析：⑴裝置1為原電池，銅為負(fù)極，被氧化，石墨正極，其電池總反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；⑵向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到右邊石墨電極附近首先變紅，說明甲中右邊電極反應(yīng)生成OH-，該極應(yīng)為電解池的陰極，則M為電源的正極，N為電源的負(fù)極，由此可知甲為電解食鹽水裝置，而乙為電解硫酸銅溶液的裝置，其陽極生成氧氣，陰極生成銅，則電解的離子方程式為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；⑶根據(jù)電解池中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，圖示裝置中的交換膜是陽離子交換膜，A出口主要是飽和NaCl溶液，B出口主要是氫氧化鈉溶液，甲裝置是電解飽和食鹽水，電解氯化鈉溶液時(shí)生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，其電解反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）負(fù)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2)①正②2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+(3)①A:飽和NaCl溶液；B:稀NaOH溶液②2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-17、略

【分析】解：采用MnO2作H2O2分解的催化劑；測(cè)量收集到的氧氣，為了減小誤差，實(shí)驗(yàn)前必須做到以下幾點(diǎn)：①檢查裝置氣密性，②冷卻到室溫，③上下調(diào)節(jié)量筒，使量筒中液面與水槽中液面處于同一水平面再讀數(shù)，④估算雙氧水的量，確保放出的氣體體積不會(huì)超過量筒的最大量程等；

故答案為：①檢查裝置氣密性；②冷卻到室溫，③上下調(diào)節(jié)量筒，使量筒中液面與水槽中液面處于同一水平面再讀數(shù)，④估算雙氧水的量，確保放出的氣體體積不會(huì)超過量筒的最大量程等．

實(shí)驗(yàn)過程中；首先需要檢驗(yàn)裝置的氣密性是否良好，讀取收集氣體時(shí)必須在室溫下進(jìn)行，壓強(qiáng)影響氣體體積，還必須確保在相同壓強(qiáng)下測(cè)定收集的氣體的體積等，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，題目難度不大，注意掌握常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確量取氣體體積時(shí)需要注意的事項(xiàng)，試題有利于提高學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．【解析】①檢查裝置氣密性，②冷卻到室溫，③上下調(diào)節(jié)量筒，使量筒中液面與水槽中液面處于同一水平面再讀數(shù)，④估算雙氧水的量，確保放出的氣體體積不會(huì)超過量筒的最大量程三、工業(yè)流程題(共9題，共18分)18、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越??；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度。【解析】①.+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度19、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯(cuò)誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會(huì)使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會(huì)很快反應(yīng)完，同時(shí)還會(huì)帶入HCl氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時(shí)間過長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會(huì)使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯(cuò)誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯(cuò)誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會(huì)影響n值，故C錯(cuò)誤；

D．加熱時(shí)間過短；結(jié)晶水未完全失去，n值會(huì)小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D20、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C)，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%21、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項(xiàng)符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉促進(jìn)過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過程中促進(jìn)過碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價(jià)變化，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為+2價(jià)，過氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出，從溶液中過濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品。【解析】①.2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進(jìn)過碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%22、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)猓瑢a(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計(jì)算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因?yàn)?NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過檢驗(yàn)銨根離子的方法檢驗(yàn)是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則說明已洗滌干凈；

(2)因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過水浴加熱來控制，并用溫度計(jì)指示溫度；

(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序?yàn)椋孩蕖邸凇堋荨伲?/p>

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會(huì)使生成的I2的量增大，產(chǎn)生誤差；③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【點(diǎn)睛】

本題為物質(zhì)的制備，考查常見實(shí)驗(yàn)流程，離子檢驗(yàn)，難度較大的是計(jì)算，此處應(yīng)運(yùn)用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質(zhì)量，正確找出關(guān)系式是答題的關(guān)鍵；易錯(cuò)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作流程。【解析】除去其中的可溶性雜質(zhì)(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱,取一片紅色石蕊試紙潤(rùn)濕,粘在玻璃棒上,接近試管口,觀察試紙是否變藍(lán),若不變藍(lán),則說明已洗滌干凈(合理即可)水浴加熱(并用溫度計(jì)指示溫度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧氣,防止O2將I-氧化,產(chǎn)生誤差96.1%23、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算；為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學(xué)方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應(yīng)速率，防止溫度升高過快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進(jìn)行，制備疊氮化鈉的操作是打開K1、K2，關(guān)閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開K3→水浴加熱、通冷凝水或打開K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開始時(shí)的操作為ad(da)(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號(hào))。故答案為：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)干燥。精制NaN3的方法是重結(jié)晶；使混合在一起的雜質(zhì)彼此分離。故答案為：真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)；重結(jié)晶；

(4)①計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==產(chǎn)品純度為故答案為：

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值，該實(shí)驗(yàn)還需要補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)。故答案為：補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)?！窘馕觥?NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O緩慢通入CH3ONO氣體ad(da)cbfe(bcfe)真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)重結(jié)晶補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)四、原理綜合題(共4題，共24分)24、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測(cè)定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減小；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C225、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測(cè)定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1