2020-化學(xué)-高考沖刺二輪-“15+2”小卷練(六)-(附解析答案)

PAGEPAGE5實(shí)用文檔“15＋2”小卷練(六)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分68分，考試時(shí)間40分鐘。一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.下列說法中正確的有幾個(gè)()①2018年春節(jié)聯(lián)歡晚會(huì)上，港珠澳大橋出現(xiàn)了百部無人駕駛汽車。大力推廣無人駕駛汽車有助于緩解能源危機(jī)和節(jié)約資源②KMnO4、C2H5OH、H2O2等常見化學(xué)物質(zhì)都可作醫(yī)用殺菌、消毒劑③用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，但與氯氣不同的是不產(chǎn)生有機(jī)氯對(duì)人體造成危害④面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，也屬于離子化合物，其陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1⑤國產(chǎn)大飛機(jī)——C919使用的碳纖維是一種新型的無機(jī)非金屬材料⑥“浮梁巧燒瓷，顏色比瓊玖”，描述的是我國馳名于世的陶瓷，陶瓷是一種硅酸鹽產(chǎn)品⑦“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬于物理變化⑧使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱A.5個(gè) B.6個(gè)C.7個(gè) D.8個(gè)解析①大力推廣無人駕駛汽車有助于緩解能源危機(jī)，但不能節(jié)約資源，故錯(cuò)誤；②KMnO4、H2O2具有強(qiáng)氧化性，C2H5OH能使蛋白質(zhì)變性，KMnO4、C2H5OH、H2O2等常見化學(xué)物質(zhì)都可作醫(yī)用殺菌、消毒劑，故正確；③K2FeO4中Fe元素化合價(jià)高，具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，被還原為鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，表面積很大，可以吸附懸浮物起凈水作用，但與氯氣不同的是不產(chǎn)生有機(jī)氯對(duì)人體造成危害，故正確；④堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，過氧化鈣屬于過氧化物，不是堿性氧化物，其陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1，故錯(cuò)誤；⑤國產(chǎn)大飛機(jī)——C919使用的碳纖維是一種新型的無機(jī)非金屬材料，故正確；⑥“浮梁巧燒瓷，顏色比瓊玖”，描述的是我國馳名于世的陶瓷，陶瓷是一種硅酸鹽產(chǎn)品，故正確；⑦“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程利用萃取原理，屬于物理變化，故正確；⑧含鈣離子濃度較大的地下水與高級(jí)脂肪酸鈉反應(yīng)可生成高級(jí)脂肪酸鈣沉淀，去污能力減弱，故正確；正確的個(gè)數(shù)為6。答案B2.某試液中只可能含有K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是()A.無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－B.濾液X中大量存在的陽離子有NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋和Ba2＋C.無法確定沉淀C的成分D.原溶液中存在的離子為NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)解析加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無碳酸根離子，無AlOeq\o\al(－,2)；加入硝酸鋇溶液有氣體生成，因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH溶液有氣體，說明存在銨根離子，氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，先與OH－、Ba2＋反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al3＋。因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1mol·L－1，從電荷守恒的角度出發(fā)，只能含有NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)才能保證電荷守恒，K＋必然不能存在，A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。答案D3.前20號(hào)元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列四個(gè)不同周期和四個(gè)不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑：Z>YB.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)②為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理D.X、Y分別與Z形成的化合物中，化學(xué)鍵類型一定相同解析根據(jù)題給信息分析可知，常溫下乙為液體，乙為水，W為氫元素，Y為氯元素，A為氯氣；甲為氧化鈣，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，X為氧，Z為鈣；化合物丁和化合物戊可能為氯化鈣或次氯酸鈣；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以Ca2＋<Cl－，A錯(cuò)誤；氧化鈣與水劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理，C正確；過氧化鈣中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，而氯化鈣只有離子鍵，D錯(cuò)誤。答案C4.(2019·安徽皖江名校聯(lián)考)下列各組微粒一定能大量共存的是()A.遇KSCN變血紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－B.某無色溶液：OH－、K＋、HClO、Ba2＋C.0.1mol·L－1Na2S溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Al3＋D.常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－18的溶液中：Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)解析遇KSCN變血紅色的溶液中有Fe3＋，而Fe3＋、Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－之間不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；OH－和HClO發(fā)生中和反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；Na2S溶液中含大量S2－，可與Al3＋發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和H2S氣體，不能大量共存，C錯(cuò)誤；常溫下，水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－18，則水電離出的c(H＋)＝10－9mol·L－1＜1×10－7mol·L－1，該溶液中水的電離受到抑制，溶液可能呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，若溶液呈強(qiáng)酸性，COeq\o\al(2－,3)與H＋發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案A5.(2019·黃岡市高三調(diào)研)有機(jī)物是制備鎮(zhèn)痛劑的中間體。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是()A.與環(huán)己烷互為同分異構(gòu)體B.一氯代物有五種(不考慮立體異構(gòu))C.所有碳原子可處于同一平面D.能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)解析該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C6H12，環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C6H12，二者互為同分異構(gòu)體，A項(xiàng)正確；該有機(jī)物含有4種類型的氫原子，故其一氯代物有4種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)物可看做2個(gè)—CH3、1個(gè)—CH2CH3取代乙烯分子中的3個(gè)氫原子，由于乙烯分子中6個(gè)原子共平面，故形成碳碳雙鍵的碳原子及與其直接相連的碳原子一定共平面，結(jié)合甲烷的結(jié)構(gòu)，知—CH2—中碳原子可與相連的2個(gè)碳原子共平面，故該有機(jī)物中所有碳原子可處于同一平面，C項(xiàng)正確；該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D項(xiàng)正確。答案B6.用下列裝置(尾氣處理已略去)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶中試劑b中試劑c中試劑A比較H2CO3、H2SiO3的酸性醋酸溶液碳酸鈉硅酸鈉溶液B比較Cl2、I2的氧化性濃鹽酸高錳酸鉀碘化鉀溶液C證明苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)苯和液溴鐵粉硝酸銀溶液D證明C2H2有還原性飽和食鹽水電石酸性高錳酸溶液解析醋酸有揮發(fā)性，會(huì)隨著二氧化碳?xì)怏w一起逸出，進(jìn)入硅酸鈉溶液中，也會(huì)與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，無法證明是碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。高錳酸鉀會(huì)氧化鹽酸生成氯氣，氯氣通入碘化鉀溶液，將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，溶液顯黃色，證明氯氣的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，選項(xiàng)B正確。溴是易揮發(fā)的液體，苯和溴的反應(yīng)會(huì)放熱，放熱使溴揮發(fā)，進(jìn)入硝酸銀溶液，一定會(huì)得到淡黃色溴化銀沉淀，無法證明是取代生成的HBr進(jìn)行的反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。電石中會(huì)有CaS雜質(zhì)，與水反應(yīng)生成H2S氣體，該氣體遇高錳酸鉀溶液會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀溶液褪色，所以無法證明褪色表現(xiàn)的是乙炔的還原性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案B7.用CuS、Cu2S處理酸性廢水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CuS＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)反應(yīng)Ⅱ：Cu2S＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列有關(guān)說法正確的是()A.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)都是氧化產(chǎn)物B.處理1molCr2Oeq\o\al(2－,7)時(shí)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物質(zhì)的量相等C.反應(yīng)Ⅱ中還原劑、氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶5D.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中每處理1molCr2Oeq\o\al(2－,7)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等解析反應(yīng)Ⅰ：3CuS＋4Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋32H＋=3Cu2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋8Cr3＋＋16H2O，反應(yīng)Ⅱ：3Cu2S＋5Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋46H＋=6Cu2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋10Cr3＋＋23H2O。A項(xiàng)，反應(yīng)Ⅰ中銅的化合價(jià)未變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，處理1molCr2Oeq\o\al(2－,7)時(shí)，反應(yīng)Ⅰ消耗8molH＋，反應(yīng)Ⅱ消耗9.2molH＋，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)Ⅱ中硫化亞銅是還原劑，重鉻酸根離子是氧化劑，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中每處理1mol重鉻酸根離子，均轉(zhuǎn)移6mol電子，錯(cuò)誤。答案C8.在一定條件下，H2S能發(fā)生分解：2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)，利用此反應(yīng)可制備氫氣和硫黃。在2L的恒容密閉容器中充入0.1molH2S，不同溫度下測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.溫度升高時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大B.從開始到圖中P點(diǎn)，H2的平均反應(yīng)速率為0.008mol·L－1·s－1C.根據(jù)圖中P點(diǎn)的數(shù)據(jù)可求出950℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)D.1150℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值小于4.44×10－3解析升高溫度，H2S的轉(zhuǎn)化率增大，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此溫度升高時(shí)，平衡正向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增加，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，A錯(cuò)誤；圖中P點(diǎn)，H2S的轉(zhuǎn)化率為20%，反應(yīng)生成0.02molH2，v(H2)＝eq\f(0.02mol,2L×1.25s)＝0.008mol·L－1·s－1，B正確；P點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，利用P點(diǎn)的數(shù)據(jù)無法求出950℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤；1150℃，當(dāng)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，反應(yīng)的Qc約為4.44×10－3，此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，而1150℃平衡時(shí)，H2S的轉(zhuǎn)化率大于40%，故反應(yīng)的平衡常數(shù)大于4.44×10－3，D錯(cuò)誤。答案B9.(2019·安徽江南十校質(zhì)檢)鈷酸鋰電池是目前用量最大的鋰離子電池，用它作電源按如圖裝置進(jìn)行電解。通電后，a電極上一直有氣泡產(chǎn)生；d電極附近先出現(xiàn)白色沉淀(CuCl)，后白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH)。下列有關(guān)敘述正確的是()A.已知鈷酸鋰電池放電時(shí)總反應(yīng)為Li1－xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋6C，則Li1－xCoO2作負(fù)極，失電子B.當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，電極b處有2.24LCl2生成C.電極d為陰極，電解開始時(shí)的電極反應(yīng)式為Cu＋Cl－－e－=CuClD.隨著電解的進(jìn)行，U形管Ⅱ中發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化：CuCl＋OH－=CuOH＋Cl－解析由Li1－xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋6C可知正極為Li1－xCoO2得電子，負(fù)極為LixC6失電子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于未指明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算生成Cl2的體積，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；由“a電極上一直有氣泡產(chǎn)生”可知電極a為陰極，電極b為陽極，電極c為陰極，電極d為陽極，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著電解的進(jìn)行，U形管Ⅱ中溶液堿性不斷增強(qiáng)，CuCl沉淀發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：CuCl＋OH－=CuOH＋Cl－，故D項(xiàng)正確。答案D10.常溫下用Na2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋四種金屬離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2＋)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A.室溫時(shí)向ZnS懸濁液中加入ZnSO4固體，Ksp(ZnS)將隨之減小B.Na2S溶液中：c(OH－)＜c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)C.為除去MnCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入適量Na2S固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾D.向100mL濃度均為1×10－5mol·L－1的Fe2＋、Zn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1Na2S溶液，F(xiàn)e2＋先沉淀，證明Ksp(FeS)＜Ksp(ZnS)解析Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒，Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，因此c(OH－)＞c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，加入Na2S固體，引入了Na＋，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；FeS、ZnS屬于同類型沉淀，且Fe2＋、Zn2＋的起始濃度相等，加入Na2S溶液，F(xiàn)e2＋先沉淀，說明Ksp(FeS)＜Ksp(ZnS)，故D項(xiàng)正確。答案D二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。)11.(2019·鹽城三模)化合物X(5－沒食子?；鼘幩?具有抗氧化性和抗利什曼蟲活性而備受關(guān)注，X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)X的說法正確的是()A.分子式為C14H15O10B.分子中有四個(gè)手性碳原子C.1molX最多可與4molNaOH反應(yīng)D.1molX最多可與4molNaHCO3反應(yīng)解析A項(xiàng)，C、H、O組成的有機(jī)物，H為偶數(shù)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，左邊六元環(huán)上有支鏈的4個(gè)碳原子為手性碳原子，正確；C項(xiàng)，1molX最多可與5molNaOH反應(yīng)(羧基1mol，酯基1mol，3個(gè)酚羥基3mol)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1molX最多可與1molNaHCO3反應(yīng)(只有羧基能與NaHCO3反應(yīng))，錯(cuò)誤。答案B12.(2019·安陸市第一高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期月考，12)某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置略去)，在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是()A.③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水B.應(yīng)先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2C.③中反應(yīng)的離子方程式為NH3＋CO2＋H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)D.裝置①也可用于制H2解析A.③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水，故A正確；B.NH3在水中溶解度大，應(yīng)先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2，故B正確；C.③中反應(yīng)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，離子方程式為Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋NaHCO3↓，故C錯(cuò)誤；D.制二氧化碳是固體與液體反應(yīng)，不加熱，條件與制氫氣相符，裝置①也可用于制H2，故D正確。答案C13.(2019·蘇錫常鎮(zhèn)一模)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A.由圖甲可知，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1B.圖乙表示Al3＋與OH－反應(yīng)時(shí)溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，a點(diǎn)溶液中存在大量Al3＋C.圖丙表示溫度在T1和T2時(shí)水溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，則陰影部分M內(nèi)任意一點(diǎn)均滿足c(H＋)>c(OH－)D.圖丁表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)＝αB(H2)解析A項(xiàng)，題給反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH為正，為(E2－E1)kJ·mol－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋁元素的變化為Al3＋→Al(OH)3→AlOeq\o\al(－,2)，a點(diǎn)溶液中主要是AlOeq\o\al(－,2)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖結(jié)合橫、縱坐標(biāo)數(shù)值可知M區(qū)域c(H＋)>c(OH－)，正確；D項(xiàng)，由橫坐標(biāo)可知，n(N2)/n(H2)增大，可以理解為n(H2)不變，增大N2的量，H2的轉(zhuǎn)化率增大，錯(cuò)誤。答案C14.(2020·河南南陽一中開學(xué)考試)乙炔在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。其中吸附在Pd表面上的物種用*標(biāo)注。下列有關(guān)說法正確的是()A.吸附反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.該歷程中最大能壘(活化能)為85kJ·mol－1C.Pd為固體催化劑，其表面積大小對(duì)催化效果無影響D.C2Heq\o\al(*,2)＋H*→C2Heq\o\al(*,3)只有化學(xué)鍵的形成過程解析A項(xiàng)，從C2H2→C2Heq\o\al(*,4)為吸附過程，由題目知該過程為放熱反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，由題目知，C2Heq\o\al(*,3)＋H*=C2Heq\o\al(*,4)的活化能最大，為85kJ·mol－1，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)在催化劑表面上進(jìn)行，表面積越大催化效果越好，反應(yīng)速率越快，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C2Heq\o\al(*,2)＋H*→C2Heq\o\al(*,3)既有舊鍵的斷裂，又有新鍵的形成，錯(cuò)誤。答案AB15.尿素(H2NCONH2)是一種農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用氮肥，工業(yè)上可通過2NH3＋CO2eq\o(=,\s\up7(一定條件))H2NCONH2＋H2O制備。下列說法錯(cuò)誤的是()A.第一電離能：O＞N＞CB.1mol尿素分子中δ鍵的數(shù)目為6NAC.CO2分子晶體的晶胞如圖所示，每個(gè)晶胞中距離CO2分子最近的CO2分子的數(shù)目為12個(gè)D.NH4NO3、(NH4)2CO3也是兩種常用氮肥，NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)互為等電子體解析A項(xiàng)，第一電離能N＞O＞C，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1mol尿素分子中δ鍵的數(shù)目為7NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2分子晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12，正確，D項(xiàng)，NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)互為等電子體，正確。答案AB三、非選擇題(本題共2小題，共28分)16.(14分)堿式碳酸鎂可用于生產(chǎn)牙膏、醫(yī)藥和化妝品等，化學(xué)式為4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O，某堿式碳酸鎂樣品中含有SiO2雜質(zhì)，為測(cè)定其純度，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)方案：方案Ⅰ取一定質(zhì)量的樣品，與稀硫酸充分反應(yīng)，通過測(cè)定生成CO2的質(zhì)量計(jì)算純度。(1)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(2)儀器接口的連接順序?yàn)?裝置可以重復(fù)使用)a→________，丁的作用是________。(3)當(dāng)樣品充分反應(yīng)后，緩慢通入空氣的目的是________。方案Ⅱ①稱取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫煅燒，冷卻后稱量；③重復(fù)操作②，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為m1g。(4)下列儀器中，該方案不會(huì)用到的是________(填標(biāo)號(hào))。(5)判斷樣品完全分解的方法是________。(6)有同學(xué)認(rèn)為方案Ⅱ高溫煅燒的過程中會(huì)發(fā)生MgCO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))MgSiO3＋CO2↑，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有誤，你認(rèn)為這位同學(xué)的觀點(diǎn)正確嗎？________(填“正確”或“錯(cuò)誤”)。請(qǐng)說明理由：_________________________________________________________________________________。解析本題主要考查對(duì)于“測(cè)定堿式碳酸鎂純度”實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，涉及碳酸鹽受熱分解和二氧化碳性質(zhì)等。(1)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O＋5H2SO4=5MgSO4＋11H2O＋4CO2↑。(2)通過濃硫酸除去水蒸氣，通過干燥管吸收二氧化碳；氣體通過干燥管的方向是“粗進(jìn)細(xì)出”；為了防止空氣中水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入量化二氧化碳質(zhì)量的干燥管，需要再連接一個(gè)干燥管。故儀器接口的連接順序?yàn)閍debcb，丁的作用是除去CO2中的水蒸氣。(3)當(dāng)樣品充分反應(yīng)完后，緩慢通入空氣的目的是：將裝置中殘留的CO2全部趕出被完全吸收。(4)該方案不會(huì)用到的是E。(5)判斷樣品完全分解的方法是樣品連續(xù)兩次高溫煅燒，冷卻稱量質(zhì)量相差0.1g以內(nèi)；本實(shí)驗(yàn)加熱前需要稱量坩堝的質(zhì)量、坩堝與藥品的質(zhì)量和，加熱至質(zhì)量恒重，至少稱量兩次，一共至少需要稱量4次。(6)錯(cuò)誤。理由：該反應(yīng)的發(fā)生不影響生成CO2和水蒸氣的量。答案(1)4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O＋5H2SO4=5MgSO4＋11H2O＋4CO2↑(2)d→e→b→c→b除去生成的CO2中的水蒸氣(3)將裝置中殘留的CO2全部趕出，使其被完全吸收(4)E(5)將樣品連續(xù)兩次高溫煅燒，冷卻稱量質(zhì)量相差0.1g以內(nèi)(6)錯(cuò)誤該反應(yīng)的發(fā)生不影響生成CO2和水蒸氣的量17.(14分)氧化鋯(ZrO2)可用于生產(chǎn)壓電陶瓷制品、日用陶瓷、耐火材料，還可用于生產(chǎn)鋼及有色金屬、光學(xué)玻璃和二氧化鋯纖維。以鋯砂(主要成分為ZrSiO4，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備氧化鋯的工藝流程如圖所示：已知：①ZrO2與NaOH反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與鹽酸反應(yīng)生成ZrO2＋。②部分離子在溶液中開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。離子Fe3＋Al3＋ZrO2＋開始沉淀時(shí)pH1.93.36.2沉淀完全時(shí)pH3.25.28.0回答下列問題：(1)ZrSiO4為硅酸鹽，其用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式可表示為_____________________________________________________。(2)鋯砂中加入NaOH熔融，鋯砂成分中不參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)是_____________________________________________________(寫化學(xué)式)。(3)加入過量鹽酸酸浸時(shí)生成水的離子方程式為_________________________________________________________________________________________________