化學(xué)-河南省信陽(yáng)市2024-2025學(xué)年普通高中高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（信陽(yáng)二模）試題和答案

★2025年1月21日2024-2025學(xué)年普通高中高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)本試卷分為第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答第I卷前，考生務(wù)必將本人姓名、考生號(hào)用鉛2.每小題選出答案后，用鉛筆在答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)上涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不要答在試題卷上。一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列物質(zhì)的有關(guān)用途及對(duì)應(yīng)性質(zhì)的描述存在錯(cuò)誤的是A.Al?(SO?)?——混凝劑——水解B.Na?O?——供氧劑——氧化性C.鋁箔——包裝物品——延展性和抗腐蝕性D.檸檬酸——除水垢——酸性2.下列說(shuō)法正確的是B.膠體的膠粒帶電荷，利用這一性質(zhì)可進(jìn)行“血液透析”和“靜電除塵”C.離子反應(yīng)的活化能極小，反應(yīng)速率受溫度影響不大D.將金屬鈉放入MgSO?溶液、Ca(HCO?)?溶液、飽和NaCl溶液現(xiàn)象不同A.金屬鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快B.次氯酸與次氯酸鈉等濃度混合溶液一定顯酸性C.在加熱條件下濃硫酸與某金屬反應(yīng)過(guò)程中，可能會(huì)生成兩種氣體D.硫化氫通入氯化鐵溶液中一定會(huì)產(chǎn)生兩種沉淀4.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的表述正確的是A.使用之前必須要檢查是否漏液的三種儀器分別是滴定管、冷凝管、分液漏斗B.在某些實(shí)驗(yàn)中，可以通過(guò)持續(xù)向容器中通人N?來(lái)防倒吸C.石英坩堝耐高溫，可以用來(lái)熔融碳酸鈉D.減壓蒸餾適合沸點(diǎn)較高、熱穩(wěn)定性強(qiáng)、不易氧化的物質(zhì)5.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：2Al3?+3CO3-+3H?O=2Al(OH)?↓+3CO?↑C.84消毒液與雙氧水混合后失效：NaClO+H?O?=NaCl+H?O+0?個(gè)D.氧化鐵溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為Fe?O?+2I"+6H*=2Fe2?+I?+3H?O高三化學(xué)試題第1頁(yè)(共8頁(yè))B.除雜工序中生成的濾渣含有BaSO?和S,BaSO?屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為L(zhǎng)i?CO?+2HBr=CO?碎瓷片碎瓷片濃鹽酸A.用圖A驗(yàn)證乙醇脫水生成乙烯B.用圖B裝置(部分未畫(huà)出)制備BaH?,裝置Ⅱ中的試劑為NaOH溶液，作用是除Cl?C.用圖C裝置可實(shí)現(xiàn)2Ag+2HCl=2AgCl+H?↑11.聯(lián)氨(NH?NH?)與丙酮)在H+NH?NH?為堿性。B.反應(yīng)過(guò)程，c(H+)變化趨勢(shì)為先快速減小后快速增大C.反應(yīng)③涉及消去反應(yīng)D.通過(guò)分子篩分離水可以增大平衡時(shí)的百分含量12.在三個(gè)10L恒容密閉容器中分別加入1molCO?和8.6molH?,發(fā)生反應(yīng)CO,(g)+3H,(g)CH?OH(g)+H?O(g),不同溫度下，反應(yīng)t分鐘后CO?A.該反應(yīng)的△H>0B.容器甲中平均反應(yīng)速率C.容器乙當(dāng)前狀態(tài)下反應(yīng)速率v正>v逆D.t分鐘時(shí)容器丙中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為10%液加水稀釋?zhuān)♂尯笕芤后w積為V,所得關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是高三化學(xué)試題第3頁(yè)(共8頁(yè))直流電源直流電源O?膜bNNa?SO?H?O↑Na?SOM含苯酚廢水含甲醛廢水CB.雙極膜中H?O解離出的OH?透過(guò)膜a向N極移動(dòng)15.(14分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素a-f在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：abcdef(1)b、c、d、e四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑最小的是(寫(xiě)離子符號(hào))。(2)元素Cs在周期表中的位置是,預(yù)測(cè)堿性CsOHCa(OH)?(填寫(xiě)下向SeO,固體表面吹入NH?,得到兩種單質(zhì)和H,O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為22mol·L-硝酸溶液足量XC向Fe的一種氫氧化物懸濁液中通入Cl?。對(duì)比制備K?FeO?和上述產(chǎn)生氯氣的反應(yīng)得出相關(guān)物質(zhì)氧化 下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為I.汽車(chē)尾氣中的NO對(duì)人體健康有嚴(yán)重危害，一種新技術(shù)用H?還原NO的反應(yīng)原理為：+2NO(g)=N?(g)+2H?O(g)△H<0NO的體積分?jǐn)?shù)/%尾氣反應(yīng)生成N?,可有效降低汽車(chē)尾氣污染。已知反應(yīng)：2NO(g)閉容器中充入10molCO和8molNNO的體積分?jǐn)?shù)/%(2)據(jù)圖分析，反應(yīng)平衡后，改變以下條件能使速率和兩種污染氣體轉(zhuǎn)化率都增大的是(填標(biāo)號(hào))。高三化學(xué)試題第5頁(yè)(共8頁(yè))(3)反應(yīng)在D點(diǎn)達(dá)到平衡后，若此時(shí)降低溫度，同時(shí)壓縮容器體積，在重新達(dá)到平衡過(guò)程中，D點(diǎn)會(huì)向A~G點(diǎn)中的點(diǎn)方向移動(dòng)。(4)E點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K。=(MPa)?(保留兩位有效數(shù)字；用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(5)探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率(即NO的轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是_(填標(biāo)號(hào))。A.曲線上a點(diǎn)的脫氮率小于對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率B.催化劑Ⅱ條件下，450℃,一定處于平衡狀態(tài)C.催化劑Ⅱ條件下，溫度超過(guò)450℃,脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是催化劑的活性降低，相同時(shí)間內(nèi)脫氮率下降Ⅲ.用尿素CO(NH?)?水解生成的NH?催化還原NO是柴油機(jī)車(chē)輛尾氣凈化的主要方法，其反應(yīng)(6)尿素在140~160℃時(shí)平均水解產(chǎn)氨率可以達(dá)到98.73%,寫(xiě)出其水解反應(yīng)方程式： 0(7)實(shí)際應(yīng)用中，并非加入尿素的量越多柴油機(jī)車(chē)輛排放的尾氣對(duì)空氣污染程度越小，其原因是0(8)以鉑為電極，飽和食鹽水作電解液，對(duì)含有NO的煙氣進(jìn)行脫氮的原理如圖所示，NO被陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體氧化為NO?,尾氣經(jīng)NaOH溶液吸收后排入空氣。NO被陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體氧化的離子方程式為o17.(15分)連二亞硫酸鈉(Na?S?O?)是一種漂白劑、脫氧劑和防腐劑。某興趣小組由鋅粉法制備N(xiāo)a?S?04,主要步驟如下：步驟1:將SO?通入鋅粉的水懸濁液中，于35~45℃下反應(yīng)生成ZnS?O?溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。用用BNa?SO?ApH計(jì)→尾氣吸收C高三化學(xué)試題第6頁(yè)(共8頁(yè))步驟2:向步驟1所得ZnS?O?溶液中，加入適量燒堿溶液，于35~45℃下反應(yīng)，抽濾后向?yàn)V液中加回答下列問(wèn)題：(1)圖中盛放試劑X的儀器名稱為,選擇使用的最佳試劑X是。(2)將鋅粒預(yù)處理成鋅粉—水懸濁液的目的是o(3)控制溫度在35~45℃之間的原因是o(4)步驟2中加入氫氧化鈉溶液，溶液合適的pH范圍是,選用無(wú)水乙醇洗滌Na,S,0。晶體的優(yōu)點(diǎn)是(5)根據(jù)Na,S,O?的性質(zhì)，若進(jìn)一步干燥所得晶體，需采用的最佳干燥方式是o(6)Na,S?0?是一種常用的強(qiáng)還原劑，Na,S,0.與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為(7)本實(shí)驗(yàn)在尾氣吸收時(shí)，下列試劑不可選用的是(填標(biāo)號(hào))。A.溴水B.氯化鐵溶液C.硫酸鈉溶液D.氨水E.氯化鋇溶液18.(15分)工業(yè)由鈦鐵礦(主要成分為FeTiO?,還含有少量Fe?O?、Al?O?、FeO、SiO?等雜質(zhì))制備TiCl?的工藝流程如下：焦炭Cl?煅燒冷卻硫酸水解結(jié)晶過(guò)濾(1)FeTiO,中鈦元素的化合價(jià)為-0(2)堿浸過(guò)程所得廢液的主要成分為(填化學(xué)式)。(3)試劑A的名稱,加入過(guò)量試劑A的作用為0(4)酸浸過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：FeTiO?+2H?SO?=FeSO?+TiOSO?+2H?O,酸浸后需將溶液溫度冷卻至70高三化學(xué)試題第7頁(yè)(共8頁(yè))_中加入碳后，則反應(yīng)在高溫條件下能順利發(fā)生。從化學(xué)平衡的角度解釋原因是o_(7)TiCl.極易水解，利用此性質(zhì)可制備納米級(jí)TiO,·xH,O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是o高三化學(xué)試題第8頁(yè)(共8頁(yè))2024-2025學(xué)年普通高中高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)方程式評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：(1)化學(xué)(離子)方程式中，離子方程式寫(xiě)成化學(xué)方程式2分的給1分，1分的寫(xiě)對(duì)不給分。一、選擇題(每小題3分，共42分)二、非選擇題(共4小題，58分)(3)-2價(jià)(1分)3SeO?+4NH?=3Se+2N?+6H?O(5)酸堿性的不同會(huì)影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱BC(1)a+b-c-d(1分)低溫(1分)(2)a(1分)(7)加入尿素越多，產(chǎn)生氨氣越多，產(chǎn)生的污染增大(1)恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)(1分)70%硫酸(1分)(2)增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快反應(yīng)速率(3)低于35℃反應(yīng)速率慢，高于45℃二氧化硫溶解度降低且產(chǎn)物易分解(答