2025年人教版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與1mol氫氣所含原子數(shù)均為2NAB.25℃，101kPa時(shí)，22.4L氮?dú)庵泻械脑訑?shù)為2NAC.常溫常壓下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子數(shù)一定為4NAD.將100mL1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA的膠體2、能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為A.用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2OC.向足量的稀硝酸中加入少量鐵粉：2NO3－＋8H＋＋3Fe＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD.Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O3、下列所列各組物質(zhì)中；物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是。

。

a

b

c

A

Al2O3

AlCl3

Al（OH）3

B

NH3

NO

NO2

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

Fe

FeCl2

FeCl3

A.AB.BC.CD.D4、下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是()A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)，可用于道路和廣場(chǎng)照明C.氫氧化鈉具有強(qiáng)堿性，可用于制胃酸中和劑D.鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和CO2反應(yīng)5、下列溶液混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是A.硝酸鋇溶液和碳酸鈉溶液B.鋅與硫酸銅溶液C.碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液D.硫酸鉀溶液和氯化鎂溶液6、下列變化中，必須需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.Na2O2→O2B.FeCl2→FeCl3C.CaCO3→CO2D.CuO→Cu7、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

。元素代號(hào)。

L

M

X

R

T

Q

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

0.078

主要化合價(jià)。

+2

+3

+6；-2

+2

-2

+5；-3

則下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：T>XB.離子半徑：X2->T2->L2+>M3+C.T和氫元素形成的化合物中只含有極性共價(jià)鍵D.M和R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)堿反應(yīng)又能與強(qiáng)酸反應(yīng)8、下列敘述正確的是A.原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族B.位于同一主族且相鄰的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是x+4C.D-核外有36個(gè)電子，則D元素位于第四周期第VIIA族D.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)一半的元素一定是堿金屬元素評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、將9.2gNa和5.4gAl同時(shí)加入適量水中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液稀釋，定容為500mL。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LB.所得溶液中陽(yáng)離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1∶1C.參加反應(yīng)的水的質(zhì)量為10.8gD.所得溶液中Na+和Al3+的物質(zhì)的量之比為2∶110、工業(yè)上制備有機(jī)氟化劑SF4的反應(yīng)為3SCl2+4NaF=SF4+S2Cl2+4NaCl，下列說(shuō)法正確的是A.NaF既不是氧化劑也不是還原劑，B.SCl2與S2Cl2中氯元素的化合價(jià)不同C.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D.SF4是還原產(chǎn)物11、用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)；下列說(shuō)法正確的是。

A.圖1：實(shí)驗(yàn)室制氯氣，即使MnO2過(guò)量，鹽酸也不能全部反應(yīng)完B.圖2：充分光照后，溶液充滿量筒C.圖3：生成棕黃色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈藍(lán)色D.圖4：干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條能褪色，說(shuō)明Cl2有漂白性12、某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖元素周期表；以下說(shuō)法正確的是。

A.X、Y、Z元素分別為N、P、OB.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C.原子半徑：Z＞X＞YD.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：Z的氫化物13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物，常溫下，0.1mol·L-1m溶液的pH=13；組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1。p；q為其中兩種元素形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.原子半徑：XB.W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為該周期最強(qiáng)的C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：YD.Y、Z、W形成的一種化合物可作消毒劑評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、某二元化合物甲（M=233.5）是一種易潮解的橙黃色晶體，性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)。將2.335g甲加熱至完全分解，生成0.01mol液體乙和224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）黃綠色的單質(zhì)丙氣體，乙遇水發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次碘酸和氯化氫，實(shí)驗(yàn)室中可用KClO3、I2、濃鹽酸在一定條件下制備甲，甲和KI反應(yīng)生成I2。

（1）甲的化學(xué)式__。

（2）寫(xiě)出甲在熱水浴中分解的化學(xué)方程式__。

（3）制備甲的化學(xué)反應(yīng)方程式__。

（4）下列有關(guān)化合物甲性質(zhì)及保存方法正確的是__。

A.不能與可燃物；堿類一起儲(chǔ)運(yùn)。

B.不能與活潑金屬反應(yīng)。

C.與硝酸酸化的硝酸銀溶液作用無(wú)明顯現(xiàn)象15、現(xiàn)有A、B、C、D、E五種含鈉元素的物質(zhì)，A為單質(zhì)，B為淡黃色粉末，A、B與水反應(yīng)都有堿性物質(zhì)C生成，C與過(guò)量的反應(yīng)生成E；E加熱能生成D。試推斷：

(1)_______，C_______，D_______，E_______。寫(xiě)化學(xué)式

(2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①和水反應(yīng)：_______。

②受熱分解的反應(yīng)：_______。16、把含鎂、鋁、銅的合金粉末分為兩等份，一份放入過(guò)量氫氧化鈉溶液中，得到(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，另一份放入過(guò)量鹽酸中，得到(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計(jì)算：

(1)該合金中鋁的質(zhì)量為_(kāi)______g。

(2)該合金中鎂、鋁、銅的物質(zhì)的量之比為多少？_____(無(wú)解題過(guò)程不給分)17、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。則。

（1）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是__________

（2）該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L

（3）NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是_____________

（4）得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是______mL18、含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見(jiàn)的含硫化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過(guò)程之一，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________________。

(2)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面_______________________，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面____________________；則未發(fā)生反應(yīng)。

(3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一種方法，其原理為(用化學(xué)方程式表示)：_______________________________________________________________。

(4)減少SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。19、（1）物質(zhì)的量相等的CO和CO2中，同溫同壓下所占的體積比為_(kāi)___，原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_____；

（2）1.8g水與_______mol硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是________，其中氫原子數(shù)之比是___________。

（3）3.2g某氣體中含有的分子數(shù)約為3.01×1022，此氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。

（4）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：

A過(guò)濾B萃取C滲析D蒸餾E灼熱氧化F分液．

如欲分離或提純下列各組混合物，請(qǐng)選擇上述方法中最合適者，并將____填入題后空格內(nèi)：

①除去淀粉溶液中的少量碘化鈉________；②提取溴水中的溴單質(zhì)______；

③除去水中的Na＋、Cl－等雜質(zhì)________；④除去CuO中的Cu______；20、表是周期表中的一部分；數(shù)字①~⑧代表八種常見(jiàn)元素在周期表中的位置。

。

②

③

①

④

④

⑤

⑥

⑦

⑧

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______(填元素符號(hào))。寫(xiě)出⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。寫(xiě)出元素③在周期表中位置_______。

(2)非金屬性強(qiáng)弱順序：⑤_______⑧(填“<”，“>”或“=”)，驗(yàn)證該結(jié)論的方法為_(kāi)______(用離子方程式表示)。

(3)①、④、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______(用化學(xué)式表示)。

(4)②、③、④元素原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。(用元素符號(hào)表示)

(5)關(guān)于元素周期表、周期律，以下說(shuō)法正確的是_______。

A.在金屬和非金屬分界處可以找到半導(dǎo)體材料。

B.在過(guò)渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫；耐腐蝕合金的元素。

C.通常農(nóng)藥所含有的元素位于元素周期表左下方區(qū)域。

D.稀有氣體原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

(6)②的常見(jiàn)單質(zhì)的電子式_______；用電子式表示⑦和⑧形成化合物的過(guò)程_______。21、一定量的氫氣在氯氣中燃燒；所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。

（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。

（2）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol22、回答下列問(wèn)題：

(1)正常雨水的pH值為_(kāi)_______

(2)常在醫(yī)療上用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑“鋇餐”的化學(xué)式為_(kāi)_______

(3)在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，欲除去其中的雜質(zhì)Mg2+，應(yīng)加入的試劑為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。

(4)任寫(xiě)出一個(gè)“氮的固定”的相關(guān)方程式________

(5)新型碳化硅(SiC)陶瓷可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料和半導(dǎo)體材料，其中的碳原子和硅原子通過(guò)________鍵連接的。(填“離子”或“共價(jià)”)

(6)根據(jù)元素周期律的知識(shí)，請(qǐng)寫(xiě)出新型陶瓷氮化硅的化學(xué)式________評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)23、NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反應(yīng)中，NaHCO3被氧化。______A.正確B.錯(cuò)誤24、無(wú)水呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)26、利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組模擬上述過(guò)程；所設(shè)計(jì)的裝置如圖1所示：

(l)A是氯氣發(fā)生裝置，該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是圖2中的_______(填字母)。

(2)B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②_____________；③_____________。

(3)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI，其作用是______________________。

(4)E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是_________________________。

(5)該裝置的缺陷是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣的主要成分是_______(填序號(hào))。

A.CH4B.CH3ClC.CH2Cl2D.CHC13E.CC14

(6)將lmolCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成四種有機(jī)產(chǎn)物，其中CH3Cl、CH2Cl2,CHCl3的物質(zhì)的量依次為amol、bmol、cmol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為_(kāi)________________mol。27、某課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置模擬海水提溴：

試回答下列問(wèn)題：

(1)儀器A的名稱為_(kāi)______。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開(kāi)關(guān)閉點(diǎn)燃C處的酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間。

①儀器B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

②裝置D的作用為_(kāi)______(填兩點(diǎn))。

(3)熄滅C處的酒精燈，關(guān)閉打開(kāi)從a、b兩處分別通入熱空氣、

①通入熱空氣的目的是_______。

②反應(yīng)過(guò)程中，裝置F中有生成，則裝置F中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是_______；檢驗(yàn)裝置F溶液中含有的方法是_______。

③X溶液可能是_______。

(4)該小組的同學(xué)向反應(yīng)后的裝置F溶液中通入充分反應(yīng)后得到混合溶液，用從混合溶液中萃取溴的過(guò)程如下：

A.向分液漏斗中加入混合溶液和并蓋好玻璃塞；

B.倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩；并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

C.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中靜置；分層；

D.將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使玻璃塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔；

E.旋開(kāi)活塞；用燒杯接收溶液；

F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液。

①D步驟操作的目的是_______。

②E步驟操作中應(yīng)注意_______(答兩點(diǎn))。

③已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精來(lái)萃取碘水中的碘？_______(填“能”或“不能”)，其理由是_______。28、三氯化鉻(CrCl3)為紫色晶體；熔點(diǎn)為83℃，易潮解，易升華，不易水解，高溫下易被氧氣氧化，主要用作媒染劑和催化劑。工業(yè)上制取三氯化鉻的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)用蒸餾水洗滌三氧化二鉻是除去_________(填化學(xué)式)。

(2)650℃時(shí)，在反應(yīng)器反應(yīng)一段時(shí)間后，除產(chǎn)生CrCl3外，還有副產(chǎn)物劇毒的光氣(COCl2)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

(3)根據(jù)上述工藝原理，實(shí)驗(yàn)室用Cr2O3和CCl4(沸點(diǎn)76.8℃)在高溫下制備三氯化鉻；部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。

①上圖中通入的氣體X是_________(填化學(xué)式)。

②裝置A的燒杯中盛有________。

(4)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

Ⅰ．稱取樣品0.3300g；加水溶解并于250mL容量瓶中定容。

Ⅱ．移取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過(guò)量的Na2O2，稀釋并加熱煮沸，再加入過(guò)量H2SO4酸化，將Cr3＋氧化為Cr2O再加入過(guò)量的KI固體，加塞搖勻，使鉻完全以Cr3＋的形式存在。

Ⅲ．加入1mL指示劑，用0.0250mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液24.00mL(已知：Cr2O＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O,2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI)。

①滴定實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑為_(kāi)_____。

②樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。29、化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)理解化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ),它以其生動(dòng)的魅力和豐富的內(nèi)涵在化學(xué)學(xué)習(xí)中發(fā)揮著獨(dú)特的功能和作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

I.實(shí)驗(yàn)室欲用固體NaOH配制100mL1mol·L-1的NaOH溶液。

（1）配制上述溶液，下列不能用到的儀器是_______________(用序號(hào)回答)。

A.燒杯B.大試管C.玻璃棒D.100mL容量瓶。

（2）除上述儀器外，還一定要的玻璃儀器有______________。

（3）用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)________g，從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器__________________（填序號(hào)）。

（4）下列情況使所配得溶液的濃度如何變化？（填“偏高”“偏低”或“不變”）

A.未洗滌溶解氫氧化鈉的燒杯_________。

B.容量瓶使用前用蒸餾水洗過(guò)，內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理___________。

C.定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線，將多出的液體吸出___________。

II．已知化合物甲和乙都不溶于水；甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%的濃硫酸，而乙不溶。現(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離，可得到固體甲（實(shí)驗(yàn)中使用的過(guò)濾器是用于過(guò)濾強(qiáng)酸性液體的耐酸過(guò)濾器，甲與硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白，完成由上述混合物得到固體甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作（不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置）①溶解將混合物放入燒杯中，加入98%H2SO4____。②_____________③稀釋（沉淀）____________④過(guò)濾⑤_________向④的過(guò)濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過(guò)沉淀物，待水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次。⑥檢驗(yàn)沉淀是否洗凈____________________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共6分)30、重金屬元素鉻的毒性較大；含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

I.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等；且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(>9溶解)

(1)氧化過(guò)程中可代替H2O2的最佳試劑是_______(填序號(hào))。

A.Na2O2B.FeCl3C.KMnO4

(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí)，除盡的離子是_______(填序號(hào))；已知鈉離子交換樹(shù)脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是_______(填序號(hào))。

A.Fe3+B.Al3+C.Ca2+D.Mg2+

II.酸性條件下，六價(jià)鉻主要以形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含的廢水：該法用Fe作電極電解含的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

(3)電解時(shí)陽(yáng)極附近溶液中轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為：_______。

(4)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32，當(dāng)溶液中的c(Cr3+)=10-5mol·L-1時(shí)，pH=_______。31、煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段。

（1）利用海水脫硫是一種有效的方法；其工藝流程如圖所示：

某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施；進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。

①根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，下列措施正確的是___________。

A．降低通入含硫煙氣的溫度B．減小通入含硫煙氣的流速。

C．減少天然海水的進(jìn)入量D．在天然海水中加入生石灰。

②天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3，使用空氣中的氧氣將其氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____________。

③該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）：

上述裝置組裝連接的順序是：原料氣→____（填導(dǎo)管接口序號(hào)）。下列試劑中（濃度、體積一定），可以用來(lái)代替試管中的碘一淀粉溶液的是____（填編號(hào)）。

A.酸性KMnO4溶液B.NaOH溶液C.溴水D.氨水。

（2）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。某電廠用煤300t(煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%)，若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用該方法脫硫時(shí)有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏____t。32、碳酸鈉是重要的化工原料。呂布蘭；索爾維和侯德榜為它的工業(yè)化生產(chǎn)作巨大貢獻(xiàn)。

Ⅰ.呂布蘭法：1789年，法國(guó)醫(yī)生呂布蘭N.Leblanc；1742-1806)以食鹽；濃硫酸、木炭和石灰石為原料，開(kāi)創(chuàng)了規(guī)?；I(yè)制取碳酸鈉的先河，具體流程如圖：

(1)在高溫條件下，②中發(fā)生兩步反應(yīng)，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____；

(2)③中“水浸”時(shí)通常需要攪拌，其目的是_____；

(3)呂布蘭法有明顯不足，不斷有科學(xué)家進(jìn)行改進(jìn)，請(qǐng)寫(xiě)出該法不足之處_______(一處即可)。

Ⅱ.索爾維法：1892年；比利時(shí)工程師索爾維發(fā)明氨堿法制碳酸鈉，又稱索爾維法。原理如下：

某興趣小組采用如圖裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉；進(jìn)而制得碳酸鈉。實(shí)驗(yàn)操作如下：

①關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，通入NH3，調(diào)節(jié)氣流速率，待其穩(wěn)定后，打開(kāi)K1通入CO2；

②三頸燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)較多固體時(shí)，關(guān)閉K2停止通NH3，一段時(shí)間后，關(guān)閉K1停止通CO2；

③將三頸燒瓶?jī)?nèi)的反應(yīng)混合物過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，并將所得固體置于敞口容器中加熱，記錄剩余固體質(zhì)量。加熱時(shí)間/minT0T1T2T3T4T5剩余固體質(zhì)量/g未記錄15.313.711.910.610.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(4)三頸燒瓶上連接的長(zhǎng)頸漏斗的主要作用是______，有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該在長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)放置一團(tuán)蘸有酸液的棉花，理由是______；關(guān)閉K2停止通NH3后，還要繼續(xù)通CO2一段時(shí)間，其目的是_______；

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算t2時(shí)NaHCO3固體的分解率為_(kāi)______(已分解的NaHCO3質(zhì)量與加熱前原NaHCO3質(zhì)量的比值)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．標(biāo)況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，而氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含原子為NA個(gè)；而氫氣為雙原子分子，故1mol氫氣中含原子為2NA個(gè)；故A錯(cuò)誤；

B．25℃、101kPa時(shí)，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于1mol，故含原子小于2NA個(gè)；故B錯(cuò)誤；

C．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故64g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為4mol，故含氧原子為4NA個(gè)；故C正確；

D．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故所得膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)；故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】

考查物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件，①對(duì)象是否氣體，標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，只有氣體才能使用；②溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，只指明體積無(wú)法求算物質(zhì)的量，只有標(biāo)準(zhǔn)狀況才能使用22.4L/mol。2、B【分析】【詳解】

A.用醋酸除去水垢，醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆，反應(yīng)的離子方程式是：2CH3COOH＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-；故A錯(cuò)誤；

B.Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O；符合拆寫(xiě)原則，客觀事實(shí)，原子守恒，電荷守恒，故B正確；

C.向稀硝酸中加入少量鐵粉生成硝酸鐵、NO和水,反應(yīng)的離子方程式為NO3－＋4H＋＋Fe＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故C錯(cuò)誤；

D.Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨；一水合氨是弱堿，不能與氫氧化鋁反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A；氧化鋁不溶于水；不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，A錯(cuò)誤；

B、氨氣不能只能直接轉(zhuǎn)化為NO2；B錯(cuò)誤；

C；二氧化硅不溶于水；不能直接轉(zhuǎn)化為硅酸，C錯(cuò)誤；

D；鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，D正確；

答案選D。4、C【分析】【詳解】

A．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，所以Na2O2可用作呼吸面具供氧劑；故A正確；

B．鈉的焰色反應(yīng)為黃色；則可用作透霧能力強(qiáng)的高壓鈉燈，故B正確；

C．氫氧化鈉具有腐蝕性；不能用于中和胃酸，一般用氫氧化鋁；碳酸鎂、碳酸氫鈉等，故C錯(cuò)誤；

D．鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉；氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風(fēng)化得到碳酸鈉，故D正確；

故選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．硝酸鋇溶液和碳酸鈉溶液混合后，硝酸鋇電離產(chǎn)生的Ba2+與碳酸鈉電離產(chǎn)生的反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3白色沉淀；發(fā)生了離子反應(yīng)，A不符合題意；

B．鋅與硫酸銅溶液混合后，二者發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu、Zn2+；發(fā)生了離子反應(yīng)，B不符合題意；

C．碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液混合后，碳酸鉀電離產(chǎn)生的與硫酸氫鈉電離產(chǎn)生的H+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O；發(fā)生了離子反應(yīng)，C不符合題意；

D．硫酸鉀溶液和氯化鎂溶液混合；無(wú)氣體放出，無(wú)沉淀產(chǎn)生，也沒(méi)有弱電解質(zhì)生成，因此不能發(fā)生離子反應(yīng)，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。6、B【分析】【詳解】

A．Na2O2與水反應(yīng)生成O2過(guò)程中Na2O2既做氧化劑又做還原劑；不需要加入氧化劑，故A不符合題意；

B．鐵元素由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)；被氧化，必須要加入氧化劑，故B符合題意；

C．CaCO3和鹽酸反應(yīng)可生成CO2；屬于非氧化還原反應(yīng)，不需要加入氧化劑，故C不符合題意；

D．銅由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)；被還原，必須要加入還原劑，故D不符合題意；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

該題注意題目要求“必須”兩字，氧化還原反應(yīng)中有些反應(yīng)可自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不一定既需要氧化劑又需要還原劑。7、C【分析】【分析】

X；T主要化合價(jià)均有-2價(jià)；X半徑比T大且X有+6價(jià)，則T為O，X為S；

L；R主要化合價(jià)均為+2價(jià)且L原子半徑大于R原子半徑；則L為Mg，R為Be；

Q有+5價(jià)和-3價(jià)且Q的原子半徑比X(S)??；則Q為N；

M常見(jiàn)化合價(jià)為+3價(jià)且原子半徑比X(S)大；則M為Al；

綜上所述；L；M、X、R、T、Q分別為：Mg、Al、S、Be、O、N，據(jù)此解答。

【詳解】

A．T為O，X為S，O的簡(jiǎn)單氫化物H2O常溫呈液態(tài)，S的氫化物H2S常溫呈氣態(tài)，故簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：T(H2O)＞X(H2S)；A正確；

B．X為S，T為O，L為Mg，M為Al，S2-有三個(gè)電子層，其余三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)、且有2個(gè)電子層，故S2-的半徑最大，核電荷數(shù)：O＜Mg＜Al，故離子半徑：S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+，即離子半徑：X2->T2->L2+>M3+；B正確；

C．T為O，O和H形成的化合物為H2O和H2O2，H2O2既含極性共價(jià)鍵；又含非極性共價(jià)鍵；C錯(cuò)誤；

D．M為Al，R為Be，Be和Al位于金屬元素與非金屬元素分界線附近，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3和Be(OH)2均為兩性氫氧化物；均既能與強(qiáng)堿反應(yīng)又能與強(qiáng)酸反應(yīng)，D正確；

答案選C。8、C【分析】【詳解】

A．H和Li的原子序數(shù)之差為2；這兩種元素位于同一主族，A錯(cuò)誤；

B．位于同一主族相鄰的甲；乙兩種元素；甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是x+2或x+8或x+18或x+32，B錯(cuò)誤；

C．D-核外有36個(gè)電子；則D元素的原子有35個(gè)電子；是35號(hào)元素，故其位于第四周期第VIIA族，C正確；

D．硅的最外層電子數(shù)也為次外層電子數(shù)的一半，但硅不是堿金屬，D錯(cuò)誤；二、多選題(共5題，共10分)9、BC【分析】【分析】

9.2g鈉的物質(zhì)的量為n===0.4mol，5.4gAl的物質(zhì)的量為n===0.2mol，Na和水的反應(yīng)為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根據(jù)方程式可知0.4mol鈉完全反應(yīng)生成NaOH的物質(zhì)的量是0.4mol，NaOH和Al的反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式可知，Al~NaOH，0.2molAl消耗0.2molNaOH，反應(yīng)時(shí)NaOH過(guò)量，Al完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為0.2molNaAlO2；0.2molNaOH；由此分析。

【詳解】

A．Na和水的反應(yīng)為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，0.4mol鈉與水反應(yīng)放出氣體0.2mol，NaOH和Al的反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；根據(jù)方程式可知反應(yīng)時(shí)NaOH過(guò)量，Al完全反應(yīng)，0.2mol鋁與堿反應(yīng)放出氣體0.3mol，故氣體總的物質(zhì)的量為0.5mol，則氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L/mol×0.5mol=11.2L，故A不符合題意；

B．根據(jù)分析反應(yīng)后溶液中含有0.2molNaAlO2、0.2molNaOH，則陽(yáng)離子為鈉離子，共0.4mol，陰離子為和OH-；共0.4mol，則陽(yáng)離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1∶1，故B符合題意；

C．Na和水的反應(yīng)為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，0.4molNa消耗0.4mol水，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.2molAl消耗0.2molH2O，可知兩個(gè)反應(yīng)共消耗水0.6mol，質(zhì)量m=nM=0.6mol×18g/mol=10.8g；故C符合題意；

D．因反應(yīng)后溶液中含有0.2molNaAlO2、0.2molNaOH，沒(méi)有Al3+；故D不符合題意；

答案選BC。10、AC【分析】【詳解】

A.NaF中鈉元素和氟元素化合價(jià)均未變化；故A正確；

B.SCl2中氯元素化合價(jià)為?1價(jià)，S2Cl2中氯元素化合價(jià)為?1價(jià)；故B錯(cuò)誤；

C.SCl2中硫元素化合價(jià)為+2價(jià)，氯元素化合價(jià)為?1價(jià)，S2Cl2中硫元素化合價(jià)為+1，氯元素化合價(jià)為?1價(jià)，S2Cl2為還原產(chǎn)物，SF4中硫元素化合價(jià)為+4，SF4為氧化產(chǎn)物，SCl2既做氧化劑又做還原劑；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確；

D.SCl2中硫元素化合價(jià)為+2價(jià)，SF4中硫元素化合價(jià)為+4，SF4為氧化產(chǎn)物；故D錯(cuò)誤；

故選AC。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸濃度會(huì)變稀，則MnO2過(guò)量；鹽酸也不能全部反應(yīng)完，故A正確；

B．已知氯氣溶解于水發(fā)生Cl2+H2OHCl+HClO，其中2HClO2HCl+O2↑；則最終量筒上方會(huì)有氧氣，溶液不可能充滿量筒，故B錯(cuò)誤；

C．Cu在氯氣中燃燒有棕黃色的煙，再加入少量水，所得CuCl2溶液呈藍(lán)色；故C正確；

D．已知Cl2+H2OHCl+HClO，則干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條能褪色，說(shuō)明Cl2沒(méi)有漂白性；HClO有漂白性，故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。12、AD【分析】【詳解】

A．由構(gòu)成該元素周期表的規(guī)律；X；Y、Z元素分別對(duì)應(yīng)的是第7、第15、第8號(hào)元素，即N、P、O元素，故A正確；

B．白格中還有0族元素；故B錯(cuò)誤；

C．X；Y、Z元素分別為N、P、O；原子半徑應(yīng)該是：Y＞X＞Z，故C錯(cuò)誤；

D．X；Y、Z元素中非金屬性最強(qiáng)的是Z；因此Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故D正確。

綜上所述，答案為AD。13、AD【分析】【分析】

0.1mol·L－1m溶液的pH＝13，則m為一元強(qiáng)堿，應(yīng)該為NaOH，組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1，根據(jù)圖示可知，n為NaCl，電解NaCl溶液得到NaOH、H2和Cl2，p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)，則p、q為H2和Cl2；結(jié)合短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為Cl元素，據(jù)此答題。

【詳解】

由分析可知：X為H元素；Y為O元素、Z為Na元素、W為Cl元素。

A．電子層數(shù)越多；則原子的半徑越大，具有相同電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：X＜Y＜W＜Z，故A正確；

B．由分析可知：W為Cl；非金屬性是同周期最強(qiáng)的，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為該周期最強(qiáng)的，故B錯(cuò)誤；

C．Y、W形成的氫化物分別為H2O和HCl；因?yàn)樗肿又泻袣滏I，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)，故C錯(cuò)誤；

D．Y；Z、W形成的一種化合物為NaClO；NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌、漂白，可作消毒劑，故D正確。

答案選AD。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】

由“乙遇水發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次碘酸和氯化氫”可推出；乙為ICl；

黃綠色氣體單質(zhì)丙為氯氣；由“將2.335g甲加熱至完全分解，生成0.01mol液體乙和224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）”可推出，甲為ICl3，則ICl3分解生成ICl和Cl2；KClO3、I2、HCl反應(yīng)，生成ICl3等。分析ICl3的性質(zhì)時(shí)，需緊抓信息“易潮解的橙黃色晶體，性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)”，可由Cl2的性質(zhì)進(jìn)行類推。

【詳解】

(1)由以上分析知，甲的化學(xué)式為ICl3。答案為：ICl3；

(2)ICl3在熱水浴中分解，生成ICl和Cl2，化學(xué)方程式為ICl3ICl+Cl2↑。答案為：ICl3ICl+Cl2↑；

(3)KClO3、I2、HCl反應(yīng)，生成ICl3等，則制備甲的化學(xué)反應(yīng)方程式為KClO3+I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2O。答案為：KClO3+I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2O；

(4)A.Cl2具有強(qiáng)氧化性，能與可燃物（如氫氣等）、堿類發(fā)生反應(yīng)，由此得出與鹵素性質(zhì)類似的ICl3也不能與可燃物；堿類一起儲(chǔ)運(yùn)；A正確；

B.Cl2能與活潑金屬反應(yīng)，則ICl3也能與活潑金屬反應(yīng)；B不正確；

C.Cl2能與硝酸酸化的硝酸銀溶液作用，生成白色沉淀，則ICl3也有類似性質(zhì)；C不正確。

故答案為A。

【點(diǎn)睛】

制備ICl3時(shí)，KClO3還原產(chǎn)物的判斷是解題的關(guān)鍵。I2轉(zhuǎn)化為ICl3，I價(jià)態(tài)由0價(jià)升高到+3價(jià)，作還原劑，則KClO3被還原，價(jià)態(tài)降低，產(chǎn)物是Cl2還是KCl，應(yīng)依據(jù)共存原理進(jìn)行分析。因?yàn)镃l2還能與I-反應(yīng)，所以KClO3還原產(chǎn)物應(yīng)為Cl2?！窘馕觥縄Cl3ICl3ICl+Cl2↑KClO3+I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2OA15、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有Na元素，A為單質(zhì)，則A為金屬Na，B為淡黃色粉末，則B為Na2O2，Na和Na2O2與水反應(yīng)都有NaOH生成，所以C為NaOH，NaOH與過(guò)量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E為NaHCO3，NaHCO3加熱能生成Na2CO3、水和二氧化碳，所以D為Na2CO3；據(jù)此回答。

【詳解】

(1)由上面的分析可知，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3；

(2)①Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

②碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+↑?！窘馕觥縉a2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+↑16、略

【分析】(1)

標(biāo)準(zhǔn)狀況，的物質(zhì)的量是設(shè)一份合金中鋁的物質(zhì)的量是xmol；

x=0.2mol；

所以該合金中鋁的質(zhì)量為0.2mol×27g/mol×2=10.8g。

(2)

鋁和鎂都能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，另一份放入過(guò)量鹽酸中，得到(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣的體積是(8.96-6.72)L=2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，氫氣的物質(zhì)的量是設(shè)一份合金中鎂的物質(zhì)的量是ymol

y=0.1mol，則一份合金中鎂的質(zhì)量是0.1mol×24g/mol=2.4g，銅的質(zhì)量是11g-2.4g-0.2mol×27g/mol=3.2g，銅的物質(zhì)的量是該合金中鎂、鋁、銅的物質(zhì)的量之比為0.1:0.2:0.05=2:4:1?！窘馕觥?1)

(2)17、略

【分析】【詳解】

（1）在Mg、Cu與硝酸反應(yīng)的過(guò)程中，金屬都是+2價(jià)的金屬，金屬失去電子的物質(zhì)的量與硝酸反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量相等。金屬變?yōu)镸g2+、Cu2+，當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，增加的質(zhì)量就是OH-的質(zhì)量，m(OH-)=2.54g-1.52g=1.02g，n(OH-)==0.06mol；則n(Mg)+n(Cu)=0.03mol，假設(shè)Mg的物質(zhì)的量是x，Cu的物質(zhì)的量是y，則x+y=0.03mol；24x+64y=1.52g，解得x=0.01mol，y=0.02mol，所以該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02mol：0.01mol=2:1；

（2）根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算式可得該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是

（3）根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于硝酸發(fā)生還原反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量，等于反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)合的氫氧根離子的物質(zhì)的量。n(e-)=n(OH-)=0.06mol，NO2和N2O4的混合氣體1120mL，物質(zhì)的量是n==0.05mol，假設(shè)NO2和N2O4的物質(zhì)的量分別是a、b，則根據(jù)電子守恒可得a+2b=0.06mol，根據(jù)元素守恒可得a+b=0.05mol。解得a=0.04mol，b=0.01mol，根據(jù)可知，在相同外界條件下，氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，所以NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是×100%=80%；

（4）50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量是：n(HNO3)=cV=14mol/L×0.05L=0.7mol，當(dāng)恰好形成沉淀時(shí)，溶液為NaNO3溶液，根據(jù)元素守恒，可得n(NaOH)=n(HNO3)(酸)=0.7mol-0.04mol-0.01mol×2=0.64mol，故當(dāng)?shù)玫?.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是V===0.64L=640mL。

【點(diǎn)睛】

在金屬與硝酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，金屬失去電子變?yōu)榻饘訇?yáng)離子進(jìn)入溶液，硝酸得到電子，被還原變?yōu)榈难趸?，金屬失去電子的物質(zhì)的量與硝酸發(fā)生反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量相等；當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入足量燒堿，時(shí)金屬陽(yáng)離子恰好形成沉淀時(shí)，金屬陽(yáng)離子結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量與金屬失去電子的物質(zhì)的量相等。溶液為硝酸鈉溶液。在反應(yīng)硝酸的作用是酸性和氧化性，根據(jù)氮元素守恒，利用反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量及反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目關(guān)系可得產(chǎn)生的氣體中含有的氮元素原子的物質(zhì)的量，用硝酸的總物質(zhì)的量減去氣體中氮原子的物質(zhì)的量就得到硝酸鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而可得到反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量。可見(jiàn)利用電子守恒、元素的原子守恒可以使復(fù)雜的反應(yīng)計(jì)算簡(jiǎn)單化。要在今后的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)練習(xí)，以求達(dá)到鞏固和掌握的目的?！窘馕觥?：11480%64018、略

【分析】【詳解】

(1)亞硫酸被氧化生成硫酸，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒配平，標(biāo)出電子電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向如：=2H2SO4；(2)鈍化是在金屬表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部進(jìn)行反應(yīng)，若發(fā)生鈍化，則氧化膜保護(hù)鐵，不能和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，即鐵表面無(wú)紅色物質(zhì)析出，若不鈍化，則鐵表面有紅色物質(zhì)析出；(3)亞硫酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3(4)用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去，一氧化碳生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為：SO2＋2COS＋2CO2。【解析】①.===2H2SO4②.無(wú)紅色物質(zhì)析出③.有紅色物質(zhì)析出④.Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3⑤.SO2＋2COS＋2CO219、略

【分析】【分析】

（1）同溫同壓下；氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，原子的物質(zhì)的量等于分子的物質(zhì)的量乘以分子中原子的個(gè)數(shù)；

（2）1.8g水所含分子的數(shù)目用公式N=n×NA=

（3）利用n==從而計(jì)算出M；

（4）選擇分離物質(zhì)的方法時(shí)；要考慮物質(zhì)的性質(zhì)，除去淀粉溶液中的少量碘化鈉，選擇滲析，淀粉溶液屬于膠體，碘化鉀溶在溶液里，區(qū)分溶液和膠體的方法是滲析；溴水中的溴用有機(jī)溶劑萃取后分液；除去自來(lái)水中可溶性的離子，可用蒸餾，CuO中的Cu可用加熱氧化的方式把銅氧化成氧化銅。

【詳解】

（1）根據(jù)阿伏伽德羅定律，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。物質(zhì)的量相等的CO和CO2，分子的數(shù)目也相同，故體積也相同，故體積比為1:1。一個(gè)CO分子中含有兩個(gè)原子，CO2分子中含有三個(gè)原子；分子的數(shù)目相同，故原子數(shù)目比為2:3；

故答案為1:1；2:3；

（2）1.8g水中水分子的數(shù)目==×NA=0.1NA個(gè)，0.1NA個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量為0.1mol；由于分子數(shù)相同，一個(gè)水分子含有一個(gè)氧原子，一個(gè)硫酸分子含有四個(gè)氧原子，故氧原子的數(shù)目比為1:4，一個(gè)水分子有兩個(gè)氫原子，一個(gè)硫酸分子也有兩個(gè)氫原子，其中氫原子數(shù)之比是1:1；

故答案為0.1；1:4；1:1；

（3）3.2g某氣體中含有的分子數(shù)約為3.01×1022利用n==從而計(jì)算出M====64g/mol；

故答案為64g/mol；

（4）A．過(guò)濾是使液固或氣固混合物中的流體強(qiáng)制通過(guò)多孔性過(guò)濾介質(zhì)；將其中的懸浮固體顆粒加以截留，從而實(shí)現(xiàn)混合物的分離操作。

B．萃取是利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度的不同；使化合物從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中而提取出來(lái)的過(guò)程，萃取之后要分液。

C．滲析是一種以濃度差為推動(dòng)力的膜分離操作；利用膜對(duì)溶質(zhì)的選擇透過(guò)性，實(shí)現(xiàn)不同性質(zhì)溶質(zhì)的分離，可用于分離溶液和膠體。

D．蒸餾是一種熱力學(xué)的分離工藝；它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點(diǎn)不同，使低沸點(diǎn)組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個(gè)組分的單元操作過(guò)程，是蒸發(fā)和冷凝兩種單元操作的聯(lián)合。①除去淀粉溶液中的少量碘化鈉可選擇滲析；

②提取溴水中的溴單質(zhì)；可以選用萃取和分液操作；

③除去水中的Na＋、Cl－等雜質(zhì)；選擇蒸餾；

④除去CuO中的Cu；可選擇灼熱氧化；

故答案為C；B/BF；D；E?！窘馕觥?:12:30.11:41:164g/molCB/BFDE20、略

【分析】【分析】

根據(jù)各元素在元素周期表中的相對(duì)位置可知①~⑧號(hào)元素分別為：Na、N、O、Al、Cl、Ar、K、Br。

【詳解】

(1)Ar為稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；⑦為鉀元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為③為O元素；位于第二周期第VIA族；

(2)同主族元素自上而下非金屬減弱，所以非金屬性非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以用Cl2+2Br-=2Cl-+Br2來(lái)驗(yàn)證；

(3)金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性也強(qiáng)，金屬性：所以①、④、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

(4)電子層數(shù)越大原子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以②、③、④元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

(5)A．在周期表中金屬與非金屬的分界處的元素既有金屬性又有非金屬性；則在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，故A正確；

B．優(yōu)良的催化劑和耐高溫；耐腐蝕的合金材料(如制造火箭、飛機(jī)的鈦、鉬等元素)大多屬于過(guò)渡元素；故B正確；

C．用來(lái)制造一些農(nóng)藥的元素有F；Cl、S、P等；位于元素周期表的右上角，故C錯(cuò)誤；

D．He為稀有氣體元素；但最外層為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AB；

(6)②為N元素，其單質(zhì)為N2，兩個(gè)N原子共用三對(duì)電子，電子式為⑦為K元素，⑧為Br元素，二者形成離子化合物KBr，電子式表示KBr的形成過(guò)程為：→【解析】Ar第二周期第VIA族>Cl2+2Br-=2Cl2+Br-KOH>NaOH>Al(OH)3Al>N>OAB→K+21、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)推出代入上述數(shù)據(jù)可知，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(2)

氫氣與氯氣反應(yīng)，用NaOH吸收氣體，所得的溶液中含有NaClO，說(shuō)明氫氣與氯氣反應(yīng)時(shí)，氯氣有剩余，用氫氧化鈉吸收后溶液中溶質(zhì)為NaC1、NaClO，根據(jù)鈉離子守恒可知溶液中n(NaOH)=n(NaC1)+n(NaClO)=0.1L×3.00molL=0.30mol，故溶液中n(NaCl)=0.30mol-0.05mol=0.25mol，溶液中n(Cl-)=n(NaCl)=0.25mol。【解析】（1）10.71%

（2）0.2522、略

【分析】【詳解】

（1）正常雨水的pH為大于5.6。

（2）BaSO4不溶于胃酸，因此通常用BaSO4制作鋇餐。

（3）Mg2+能與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀從而除去；同時(shí)不能引入雜質(zhì)離子，因此加入的試劑為NaOH。

（4）氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下反應(yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為N2十3H22NH3。

（5）碳化硅為共價(jià)化合物；其中的碳原子和硅原子通過(guò)共價(jià)鍵連接。

（6）氮化硅中氮為-3價(jià)，硅顯+4價(jià)，依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知氮化硅中氮原子數(shù)為4個(gè)，硅原子數(shù)為3個(gè)，化學(xué)式為Si3N4?！窘馕觥?1)大于5.6

(2)BaSO4

(3)NaOH

(4)N2十3H22NH3

(5)共價(jià)。

(6)Si3N4四、判斷題(共3題，共18分)23、B【分析】【詳解】

NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反應(yīng)中，H化合價(jià)升高被氧化，故錯(cuò)誤；24、A【分析】【詳解】

無(wú)水氯化亞鈷呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色，所以無(wú)水氯化亞鈷常用于判斷變色硅膠是否吸水，故正確。25、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價(jià)部分由0價(jià)升至+1價(jià)、部分由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)26、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，生成的氯氣中還含有水分，濃硫酸具有吸水性，所以B裝置除了控制氣流速度、均勻混合氣體外，還有干燥作用；Cl2經(jīng)干燥后和甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)；生成多種氯代烴和HCl，氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠與碘化鉀反應(yīng)；最后生成的HCl溶于水生成鹽酸，氯化氫易溶于水，可以用水吸收生成的氯化氫，用分液法分離兩種互不相溶的液體可以得到鹽酸，根據(jù)甲烷的物質(zhì)的量計(jì)算出四種取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量，再根據(jù)甲烷與氯氣的取代反應(yīng)特點(diǎn)計(jì)算出消耗氯氣的物質(zhì)的量，據(jù)此分析。

【詳解】

(l)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2；屬于固液加熱型，實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是圖2中的c；

(2)濃硫酸具有吸水性；甲烷和氯氣中含有水蒸氣，濃硫酸可以干燥氣體，還可以控制氣流速度；甲烷和氨氣在裝置中可以混合均勻；

(3)氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠與碘化鉀反應(yīng)；Cl2經(jīng)干燥后和甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，氯氣如過(guò)量，會(huì)影響鹽酸的純度，D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI，其作用是除去過(guò)量的Cl2；

(4)氯代烴和鹽酸互不相溶；會(huì)分層，將有機(jī)物和鹽酸分離的最佳方法是分液；

(5)該裝置中的尾氣的主要成分是未反應(yīng)完的甲烷和生成的一氯甲烷；而二氯甲烷；三氯甲烷、四氯甲烷都是液體；

(6)將lmolCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成四種有機(jī)產(chǎn)物，CH4+Cl2CH3Cl+HCl；CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl；CH4+3Cl2CHCl3+3HCl；CH4+4Cl2CCl4+4HCl；CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3的物質(zhì)的量依次為amol、bmol、cmol，被取代的氫原子的物質(zhì)的量等于消耗氯氣的物質(zhì)的量，生成四氯化碳時(shí)消耗的甲烷為(1-a-b-c)mol，生成四氯化碳時(shí)消耗的氯氣的物質(zhì)的量為4(1-a-b-c)mol，因此消耗氯氣的物質(zhì)的量為4(1-a-b-c)mol+amol+2bmol+3cmol=(4-3a-2b-c)mol。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算消耗氯氣的物質(zhì)的量時(shí)，需要先計(jì)算出生成四氯化碳時(shí)消耗的氯氣的物質(zhì)的量，要明確被取代的氫原子的物質(zhì)的量等于消耗氯氣的物質(zhì)的量。【解析】c干燥混合氣體(或吸水)使氣體混合均勻除去過(guò)量的Cl2分液AB4-3a-2b-c27、略

【分析】【分析】

C為制氯氣的裝置，B中的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，D中的飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，長(zhǎng)頸漏斗用于平衡氣壓，E中Cl2可將Br-氧化為Br2，Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，通入熱空氣可將生成的Br2吹出進(jìn)入F中，b通入SO2可與Br2發(fā)生發(fā)反應(yīng)，2H2O＋SO2+Br2=H2SO4+2HBr；G裝置盛放強(qiáng)堿溶液（如NaOH）用于吸收尾氣。

【詳解】

（1）根據(jù)外形可知；儀器A為分液漏斗；

（2）①根據(jù)分析，B中發(fā)生制氯氣的反應(yīng)，離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

②根據(jù)分析，裝置D中飽和食鹽水的作用為除去Cl2中的HCl；長(zhǎng)頸漏斗的作用為平衡氣壓；

（3）①Br2易揮發(fā)，通入熱空氣可將生成的Br2吹出進(jìn)入F中；

②根據(jù)分析，裝置F中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是2H2O＋SO2+Br2=4H++可用Ba2+檢驗(yàn)，方法為加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明有

③根據(jù)分析，G用于吸收尾氣，未反應(yīng)完全的Cl2及生成的Br2均可用強(qiáng)堿吸收；可選用NaOH；

（4）①要使分液漏斗中的液體順利流下；需接通大氣，因此該操作的目的是使漏斗內(nèi)外空氣相通，壓強(qiáng)相等，保證漏斗里的液體能順利流出；

②用燒杯接溶液時(shí)；分液漏斗要緊貼著燒杯內(nèi)壁，防止液體飛濺；等到下層液體快要全部流出時(shí)，要關(guān)閉活塞，防止上層液體放出造成收集的液體不純；

③選擇萃取劑時(shí)，除了被萃取的物質(zhì)在萃取劑中溶解度大之外，還要保證萃取劑不能與水相溶，酒精溶于水，無(wú)法分層，因此不能用作萃取劑?！窘馕觥?1)分液漏斗。

(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O除去Cl2中的HCl；平衡氣壓。

(3)將生成的Br2吹出2H2O＋SO2+Br2=4H++加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明有NaOH

(4)使漏斗內(nèi)外空氣相通，壓強(qiáng)相等，保證漏斗里的液體能順利流出分液漏斗要緊貼著燒杯內(nèi)壁；等到下層液體快要全部流出時(shí)，關(guān)閉活塞不能酒精與水互溶28、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖知，重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)、氮?dú)夂退?，然后洗滌、烘干得到Cr2O3，在加熱條件下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)Cr2O3＋3CCl42CrCl3＋3COCl2；三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，為防止三氯化鉻被氧化，通入氮?dú)?，且充入的氮?dú)饽苁狗磻?yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)，最后得到無(wú)水三氯化鉻，據(jù)此分析解答問(wèn)題。

【詳解】

(1)用蒸餾水洗滌三氧化二鉻，可除去表面附著的(NH4)2Cr2O7；

(2)650℃時(shí)，在反應(yīng)器反應(yīng)一段時(shí)間后，除產(chǎn)生CrCl3外，還有副產(chǎn)物劇毒的光氣(COCl2)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cr2O3＋3CCl42CrCl3＋3COCl2；

(3)①因?yàn)槿然t易升華，在高溫下能被氧氣氧化，為防止三氯化鉻被氧化，所以通入的氣體為N2；

②燒杯A盛有高于76.8℃的熱水，可以使得CCl4進(jìn)入裝置B中參與反應(yīng)；

(4)①碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)；因此滴定實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑為淀粉溶液；

②設(shè)樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x；由原子守恒和電子守恒得如下關(guān)系：

則有，＝解得x＝96.1%?！窘馕觥?NH4)2Cr2O7Cr2O3＋3CCl42CrCl3＋3COCl2N2高于76.8℃的熱水淀粉溶液96.129、略

【分析】【詳解】

分析：I.（1）大試管用于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（2）定容時(shí)要用膠頭滴管；（3）m(NaOH)=0.1L×1mol·L-1×40g·mol－1=4.0g；將氫氧化鈉放在燒杯中用托盤天平稱量；（4）根據(jù)c=n/V分析誤差；II．分離混合物；兩種混合物要以原有的組成分開(kāi)．解此題的思路應(yīng)從“已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%的硫酸而乙不溶”產(chǎn)生．既然有一種可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%的硫酸，這已經(jīng)告訴我們二者在濃硫酸中的狀態(tài)不同，可采用過(guò)濾的方法將二者分開(kāi)．當(dāng)然，由于溶液為濃硫酸，所以使用的不是普通的濾紙，應(yīng)為用于強(qiáng)酸性液體的耐酸性過(guò)濾器．再用水洗滌，即可得到不溶于濃硫酸的難溶性固體．另一種固體溶解在濃硫酸中，要得到它，需要再次研究“已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%的硫酸”，這說(shuō)明甲在稀硫酸中不溶解，也就是說(shuō)，只要我們加水稀釋甲的濃硫酸溶液，就可讓甲從溶液中重新游離出來(lái)．

詳解：I.實(shí)驗(yàn)室欲用固體NaOH配制100mL1mol·L-1的NaOH溶液。（1）配制上述溶液，無(wú)需用到的儀器是B大試管；A.燒杯用于溶解；C.玻璃棒用于攪拌、引流；D.100mL容量瓶用于配制一定體積的溶液；故選B。（2）除上述儀器外，定容時(shí)要用膠頭滴管滴加少量液體，故還一定要的玻璃儀器有膠頭滴管。（3）m(NaOH)=0.1L×1mol·L-1×40g·mol－1=4.0g，用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為4.0g，將氫氧化鈉放在燒杯中用托盤天平稱量，稱量NaOH固體所需要的儀器abe（填序號(hào)）。（4）A.未洗滌溶解氫氧化鈉的燒杯；引起溶質(zhì)變少，故濃度偏低。B.容量瓶使用前用蒸餾水洗過(guò)，內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，定容時(shí)要加水，故對(duì)濃度沒(méi)有影響，即不變；C.定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線，將多出的液體吸出，引起溶質(zhì)變少，故濃度偏低。

II．①溶解，將混合物放入燒杯中，加入98%H2SO4，充分?jǐn)嚢瑁敝凉腆w不再溶解。②過(guò)濾分離不溶物和可溶物，將燒杯中的混合液沿玻璃棒緩慢倒入過(guò)濾器中過(guò)濾，③稀釋（沉淀）：故將②中所得濾液沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入足量水中，并不斷攪拌，直至析出全部固體；④過(guò)濾⑤直接向過(guò)濾器中加入蒸餾水洗滌沉淀，重復(fù)2-3次，故洗滌沉淀；向④的過(guò)濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過(guò)沉淀物，待水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次。⑥檢驗(yàn)沉淀是否洗凈：用小試管從⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液。如沒(méi)有白色沉淀；說(shuō)明沉淀已洗凈。

點(diǎn)睛：難點(diǎn)II：明確本題物質(zhì)的分離提純本質(zhì)，即過(guò)濾。從“已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%的硫酸”讀出：甲在稀硫酸中不溶解，只要加水稀釋甲的濃硫酸溶液，就可讓甲從溶液中重新游離出來(lái)，從而創(chuàng)造出分離條件：分離固體和不溶于液體的固體，即過(guò)濾?！窘馕觥竣?B②.膠頭滴管③.4.0④.