2025年冀教新版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教新版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在Na5P3O10中磷元素的化合價(jià)為（）A.+3B.+4C.+5D.+62、科學(xué)探究離不開化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A.加熱液體。

B.

過濾。

C.

檢查氣密性。

D.

稀釋濃硫酸。

3、下列有關(guān)鋁的知識(shí)敘述正確的是（）

A.鋁是硬度最高的金屬。

B.使用鋁鍋能補(bǔ)充人體所需要的元素。

C.常用水沖洗鋁制品會(huì)使其生銹。

D.在鐵管上涂鋁粉既美觀又耐腐蝕。

4、今年3?15晚會(huì)曝光了許多不法廠商調(diào)和各種石化原料，獲取暴利！這種調(diào)和汽油竟然還符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，加油站默許加到消費(fèi)者車?yán)?，調(diào)和汽油含甲縮醛，易造成汽車線路漏油，揮發(fā)有害氣體，污染環(huán)境，影響健康．甲縮醛的化學(xué)式為CH2（OCH3）2．下列有關(guān)說法中正確的是（）A.甲縮醛是由碳原子、氫原子、氧原子構(gòu)成B.甲縮醛中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為3：8：2C.甲縮醛是由多原子分子構(gòu)成的有機(jī)化合物D.一個(gè)甲縮醛分子中含有58個(gè)質(zhì)子5、將agH2和bgO2通入真空的密閉容器中，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，生成的水的質(zhì)量為（）A.等于a+b克B.小于a+b克C.大于a+b克D.等于或小于a+b克6、根據(jù)如圖所示的各組元素的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是（）A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、若要不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就提高某稀鹽酸的pH，可以采用的方法是（）A.加氫氧化鈉溶液B.加濃鹽酸C.加水D.加熱煮沸后恢復(fù)到室溫8、有A、B兩種粉末，質(zhì)量分別為m1，m2．A由CaCO3和KHCO3組成，B由MgCO3和NaHCO3組成．將A；B分別與足量稀鹽酸反應(yīng)；生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量均為4.4g．下列說法正確的是（）

（已知：KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O；MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O）

A.m1=m2

B.混合物A中CaCO3和KHCO3質(zhì)量比一定為1：1

C.21m1=25m2

D.混合物B中MgCO3和NaHCO3質(zhì)量比可為任意比。

9、工業(yè)酒精中常含有甲醇；甲醇有劇毒，不能食用，其分子結(jié)構(gòu)可用右圖所示的模型表示．下列有關(guān)甲醇的敘述中，錯(cuò)誤的是（）

A.甲醇的化學(xué)式為CH4O

B.甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量為32g

C.甲醇中C；H，O三種元素的質(zhì)量比為1：4：1

D.甲醇中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

10、對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)；正確的是（）

A.向某固體中滴加稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生，該固體一定是碳酸鹽。

B.在無色溶液中滴入酚酞試液；溶液變紅色，該溶液不一定是堿溶液。

C.生石灰塊投入水中；水會(huì)沸騰，生石灰變成熟石灰的過程是放熱反應(yīng)。

D.用小木棍蘸少量濃硫酸；小木棍變黑--濃硫酸有吸水性。

11、M+H2SO4═Fe2（SO4）3+N（M、N分別代表一種物質(zhì)）反應(yīng)中M可能是下列物質(zhì)中的（）A.FeB.Fe2O3C.Fe（OH）3D.FeCl212、乙醇汽油是由乙醇（C2H6O）與汽油（主要成分可表示為C8H18）按1：9的比例混合而成，下列有關(guān)說法正確的是（）A.乙醇可由糧食轉(zhuǎn)化而來，是可再生能源B.乙醇汽油比普通汽油價(jià)格昂貴的多C.乙醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于汽油中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.乙醇汽油比普通汽油更環(huán)保13、我國(guó)廣泛使用鐵鍋，最主要是因?yàn)椋ǎ〢.鐵鍋具有良好的導(dǎo)熱性B.鐵資源豐富，鐵制品價(jià)格低廉C.使食物中增加人體必需的微量元素鐵D.鐵在干燥的空氣中不易生銹，使用壽命長(zhǎng)14、下列四個(gè)圖象；分別對(duì)應(yīng)四種操作過程，其中正確的是（）

A.向氫氧化鈉溶液中加入足量水稀釋。

B.某溫度下；向接近飽和的氯化銨溶液中加入氯化銨晶體。

C.向氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入過量氫氧化鈉溶液。

D.向兩份體積相同；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中；分別加入足量的鐵粉和鎂粉。

15、（2010?大冶市模擬）如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，“●”、“”、“○”分別表示質(zhì)子數(shù)不同的3種原子．下列有關(guān)敘述正確的是（）A.乙物質(zhì)肯定不是氧化物B.反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)肯定不變C.反應(yīng)的本質(zhì)是原子進(jìn)行了重新組合D.甲、乙相對(duì)分子質(zhì)量之和等于丙、丁相對(duì)分子質(zhì)量之和評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、寫出相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)．

（1）2個(gè)鋅原子____；

（2）海水中原子個(gè)數(shù)最多的非金屬元素____；

（3）3個(gè)鋁離子____；

（4）氫氧化鐵中鐵元素顯+3價(jià)____；

（5）3個(gè)三氧化硫分子____；

（6）植物光合作用得到的單質(zhì)____；

（7）小蘇打____；

（8）廚房中的酸性調(diào)味劑____．17、用化學(xué)用語(yǔ)填空：

rm{(1)}年產(chǎn)量最高的金屬______；

rm{(2)2}個(gè)銨根離子______；

rm{(3)}爐具清潔劑的主要成分______。18、如圖是a、b；c三種物質(zhì)的溶解度曲線：

（1）t2℃時(shí)，a、b；c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是______；

（2）a中混有少量的b；可采用______（填“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶提純a；

（3）t1℃時(shí)，用托盤天平稱取10ga物質(zhì)于一個(gè)燒杯中，再用量筒量取______mL水加入燒杯中充分?jǐn)嚢枞芙獾玫絘的飽和溶液。若量取水時(shí)仰視讀數(shù)，則所得溶液為______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。19、某物質(zhì)的化學(xué)式為HmRO2n，其相對(duì)分子質(zhì)量為M，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為____．20、“5.12汶川大地震”發(fā)生后；藥品是災(zāi)區(qū)最急需的救助物質(zhì)之一．下圖是一種救治傷員常用藥品說明書的一部分，請(qǐng)仔細(xì)閱讀并回答問題．

（1）藥品中____是人體主要的能量來源之一，該藥品呈____性（填“酸”；“堿”或“中”）．

（2）注射液中測(cè)定氯化鈉含量的反應(yīng)原理（書寫化學(xué)方程式）：____．

（3）不同規(guī)格的該藥品（注射液的密度均為1g/mL）中葡萄糖的含量____（填相同、不同）；某傷員補(bǔ)充100mL注射液2瓶和250mL注射液1瓶，相當(dāng)于補(bǔ)充了____g氯化鈉．評(píng)卷人得分四、科普閱讀題(共4題，共8分)21、固體的溶解度

（1）溶解度的定義：在____下，某固態(tài)物質(zhì)在____溶劑里達(dá)到____狀態(tài)時(shí)所溶解的____．

四要素：①條件：一定溫度；②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑；③狀態(tài)：達(dá)到飽和；④質(zhì)量：溶解度的單位：克．

（2）溶解度的含義：

20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g，含義：在20℃時(shí)，在100克水中____能溶解36克NaCl或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到____狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克．

（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)；溶劑的性質(zhì)（種類）；②溫度；

大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨____；如KNO3

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度____；如NaCl

極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨____．如Ca（OH）222、（2009?河北模擬）人胃酸過多會(huì)引起很多胃?。聢D為某抗酸藥包裝標(biāo)簽上的部分文字；請(qǐng)回答下列問題：

（1）該藥“嚼碎后吞服”的原因是：____．

（2）某同學(xué)為了測(cè)定該藥中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下幾步操作：取一片藥片研碎后用蒸餾水溶解，然后用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸與其反應(yīng)（藥片中其它成分不與鹽酸反應(yīng)），測(cè)得實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)掉鹽酸的質(zhì)量為7.3g．計(jì)算每片該藥中所含氫氧化鋁的質(zhì)量．23、（2009?建鄴區(qū)一模）如圖，是a、b；c三種物質(zhì)的溶解度曲線；a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)．據(jù)圖回答：

（1）P點(diǎn)的含義是____．

（2）t2℃時(shí)，30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液?jiǎn)幔縚___（填寫“能”或“不能”）．

（3）t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是____填寫物質(zhì)序號(hào)）．

（4）將t1℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是____（填寫選項(xiàng)序號(hào)）．

A．c＞a=bB．a(chǎn)=b＞cC．a(chǎn)＞b＞cD．b＞a＞c

（5）圖中陰影部分相對(duì)于a、b的溶液來說，分別代表什么狀態(tài)？24、“用微觀的眼光看世界”；是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法．試根據(jù)以下材料，結(jié)合你學(xué)過的知識(shí)，簡(jiǎn)要回答問題：

材料一一滴水里大約有15萬億個(gè)水分子；如果10億人來數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，需要數(shù)3萬多年才能完成．

材料二春暖花開；在花園中可以聞到花的香味．

材料三將20mL水與20mL酒精混合后；得到的溶液體積小于40mL．

（1）材料一說明____．

（2）材料二說明____．

（3）材料三說明____．評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共12分)25、（1）已知某兩種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；其反應(yīng)的微觀示意圖如下，則下列說法中，正確的是______

（說明：一種小球代表一種元素的原子）

A；圖中的反應(yīng)物都是化合物B、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C、該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D、該反應(yīng)符號(hào)質(zhì)量守恒定律。

（2）右圖標(biāo)出的是有關(guān)燈泡組成的物質(zhì)；請(qǐng)回答下列問題．

①所標(biāo)物質(zhì)中屬于非金屬單質(zhì)的是______

②物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途．請(qǐng)你就圖中標(biāo)出的物質(zhì)舉一例說明：______．

26、造紙廠會(huì)產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，須經(jīng)處理呈中性后排放．為測(cè)定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取40g的廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)，消耗稀硫酸49g．計(jì)算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（Na：23O：16H：1S：32）參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】根據(jù)化學(xué)式為Na5P3O10，利用Na、O元素的化合價(jià)及化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0來解答．【解析】【解答】解：在Na5P3O10中；Na元素的化合價(jià)為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)該化合物中P元素的化合價(jià)為x，由化學(xué)式和化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則（+1）×5+x×3+（-2）×10=0，解得x=+5；

故選C．2、C【分析】

A、應(yīng)該用外焰加熱，試管內(nèi)液體量超過了試管容積的故A錯(cuò)；

B；濾紙要低于漏斗邊緣；用玻璃棒引流，故B錯(cuò)；

C；連接裝置；將導(dǎo)管一端浸入水中，用手掌緊握試管外壁，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明氣密性良好，故C正確；

D；濃硫酸稀釋方法：將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中；并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯(cuò)．

故選C．

【解析】【答案】A；給試管內(nèi)液體加熱的注意事項(xiàng)是：試管內(nèi)液體量不能超過試管容積的三分之一；試管口不能朝著有人的地方，夾試管時(shí)從底部往上套，套到距試管口三分之一處．試管與桌面呈45度角．開始加熱時(shí)要預(yù)熱，再在不停移動(dòng)試管使液體中下部均勻受熱，用外焰加熱．B、根據(jù)過濾操作中的一貼二低三靠考慮；C、根據(jù)裝置氣密性檢查的方法考慮；D、根據(jù)濃硫酸稀釋時(shí)必須將濃硫酸倒入水中．

3、D【分析】

A；硬度最高的金屬是鉻；故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

B；鋁是人體的非必須元素；使用鋁鍋不能補(bǔ)充人體所需要的元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

C；鋁能與空氣中氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜；防止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，常用水沖洗鋁制品不會(huì)使其生銹，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

D；鋁能與空氣中氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜；防止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，在鐵管上涂鋁粉既美觀又耐腐蝕，故選項(xiàng)說法正確．

故選D．

【解析】【答案】A；根據(jù)金屬之最的知識(shí)進(jìn)行分析判斷即可．

B；根據(jù)鋁是人體的非必須元素進(jìn)行分析判斷．

C；根據(jù)金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷．

D；根據(jù)金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷．

4、C【分析】解：A．甲縮醛是由甲縮醛分子構(gòu)成的而不是由原子直接構(gòu)成的；故錯(cuò)誤；

B．由甲縮醛的化學(xué)式可知；其中碳；氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：（12×3）：（1×8）：（16×2）≠3：8：2，故錯(cuò)誤；

C．由甲縮醛的化學(xué)式可知；甲縮醛是由多原子分子構(gòu)成的有機(jī)化合物，故正確；

D．一個(gè)甲縮醛分子中含有3個(gè)碳原子；8個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子；則含有6×3+1×8+8×2=42個(gè)質(zhì)子，故錯(cuò)誤．

故選C．

A．根據(jù)甲縮醛的構(gòu)成來分析；

B．根據(jù)化合物中元素質(zhì)量比的計(jì)算方法來分析；

C．根據(jù)甲縮醛的結(jié)構(gòu)以及有機(jī)化合物的概念來分析；

D．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)以及原子結(jié)構(gòu)來分析．

本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．【解析】【答案】C5、D【分析】【分析】參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，應(yīng)用這一定律結(jié)合上述條件可以解答本題．【解析】【解答】解：由于容器是真空的、密閉的，通入物質(zhì)的總質(zhì)量就是反應(yīng)前容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，即（a+b）g；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量；

因此反應(yīng)后，生成的水的質(zhì)量為等于或小于a+b克．

故選D．6、B【分析】【分析】根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似；據(jù)此進(jìn)行分析解答．【解析】【解答】解：決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù)；原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)．

A；兩者的最外層電子數(shù)分別為8、6；原子的最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

B；前者中原子的最外層電子數(shù)為2；但其核外只有一個(gè)電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；后者的最外層電子數(shù)為8，屬于稀有氣體元素的原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；它們的化學(xué)性質(zhì)相似，故選項(xiàng)正確．

C；前者是原子得到1個(gè)電子形成的；其原子的最外層電子數(shù)為7；后者是原子失去1個(gè)電子得到的，其原子的最外層電子數(shù)為1；原子的最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

D；前者中原子的最外層電子數(shù)為2；但其核外只有一個(gè)電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；后者原子的最外層電子數(shù)為2，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)易失去2個(gè)電子形成陽(yáng)離子；兩者的最外層電子數(shù)相同，但化學(xué)性質(zhì)不相似，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

故選：B．二、多選題(共9題，共18分)7、CD【分析】【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，鹽酸呈酸性，pH小于7，酸性越弱，pH越大．【解析】【解答】解：A；加氫氧化鈉溶液會(huì)與鹽酸發(fā)生反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B；加濃鹽酸會(huì)增大鹽酸的濃度；酸性增強(qiáng)，pH減小，故B錯(cuò)誤；

C；加水會(huì)降低鹽酸的酸性；使pH增大，故C正確；

D；加熱煮沸會(huì)使溶質(zhì)氯化氫揮發(fā)；酸性減弱，pH增大，故D正確；

故選CD．8、CD【分析】

根據(jù)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O這兩個(gè)方程式可看到：

CaCO3和KHCO3與二氧化碳的質(zhì)量比都是100：44

又因?yàn)槎趸嫉馁|(zhì)量是4.4g，所以可列比例式

m1=10g

同樣根據(jù)MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O可看出：

MgCO3和NaHCO3與二氧化碳的質(zhì)量比都是84：44

二氧化碳的質(zhì)量是4.4g可列比例式

m2=8.4g

所以m1≠m2；故A錯(cuò)；

化簡(jiǎn)得21m1=25m2；故C正確；

混合物A中CaCO3和KHCO3質(zhì)量比可為任意比，混合物B中MgCO3和NaHCO3的質(zhì)量比也可為任意比．故B錯(cuò)誤；D正確．

故選CD

【解析】【答案】由CaCO3和KHCO3分別與稀鹽酸反應(yīng)的方程式可得到，CaCO3和KHCO3與二氧化碳的質(zhì)量比相同，即混合物A中CaCO3和KHCO3無論以任何比混和，只要總質(zhì)量不變生成二氧化碳的量就不變；同樣MgCO3和NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)的方程式中，MgCO3和NaHCO3與二氧化碳的質(zhì)量比也相同，即混合物B中MgCO3和NaHCO3可以以任意比混合．這樣就可以根據(jù)方程式利用二氧化碳的質(zhì)量求出m1和m2．

9、BC【分析】

A、一個(gè)甲醇分子是由一個(gè)碳原子，四個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，故甲醇的化學(xué)式為CH4O；正確．

B；甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量為32；后面不能帶g，故此說法錯(cuò)誤．

C；甲醇中C；H，O三種元素的質(zhì)量比為（12×1）：（1×4）：（1×16）=3：1：4，故此項(xiàng)錯(cuò)誤．

D、甲醇中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==50%；故此項(xiàng)正確．

故選BC

【解析】【答案】通過圖示；可以確定一個(gè)甲醇分子是由一個(gè)碳原子，四個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，由此寫成甲醇的化學(xué)式，進(jìn)而可以計(jì)算其相對(duì)分子質(zhì)量，各元素的質(zhì)量比，及其中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

10、BC【分析】

A；向某固體中滴加稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生，該固體一定是碳酸鹽．這個(gè)可以通過反例的形式來證明錯(cuò)誤，如活潑金屬或者亞硫酸鹽等都可以產(chǎn)生相同的現(xiàn)象．錯(cuò)誤．

B；在無色溶液中滴入酚酞試液；溶液變紅色，該溶液不一定是堿溶液．碳酸鈉、碳酸鉀等溶液顯堿性但是本身不是堿．正確．

C；生石灰塊投入水中；水會(huì)沸騰，生石灰變成熟石灰的過程是放熱反應(yīng)．水沸騰就是證明放熱，兩者之間對(duì)應(yīng)成立．正確．

D；用小木棍蘸少量濃硫酸；小木棍變黑--濃硫酸有吸水性．變黑是體現(xiàn)了脫水性而不是吸水性．錯(cuò)誤．

故選B；C．

【解析】【答案】實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)往往時(shí)結(jié)論和現(xiàn)象之間的一一印證關(guān)系；看兩者之間的聯(lián)系是否唯一的，看兩者之間是否存在必然的因果關(guān)系，或者因果對(duì)應(yīng)是否準(zhǔn)確．

11、BC【分析】

A；鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵；不生成硫酸鐵，所以錯(cuò)誤．

B；氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；所以正確．

C；氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；所以正確．

D；氯化亞鐵與硫酸混合后不能生成氣體或沉淀或水；不符合反應(yīng)條件，二者不反應(yīng)，更不會(huì)生成硫酸鐵，所以錯(cuò)誤．

故選BC．

【解析】【答案】A；根據(jù)金屬與稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽判斷．

B；根據(jù)金屬氧化物與酸反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)元素化合價(jià)不變的特點(diǎn)判斷．

C；根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)元素化合價(jià)不變的特點(diǎn)判斷．

D；根據(jù)鹽和酸反應(yīng)的條件判斷．

12、AD【分析】

A；乙醇可由糧食轉(zhuǎn)化而來；是可再生能源．故選項(xiàng)正確；

B；乙醇汽油和普通汽油價(jià)格相差不多．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、乙醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=52.2%；汽油中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=84.2%．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D；由于乙醇比汽油含碳量低；對(duì)應(yīng)生成的二氧化碳就少，所以乙醇汽油比普通汽油更環(huán)保．故選項(xiàng)正確．

故選AD．

【解析】【答案】糧食通過發(fā)酵可以產(chǎn)生乙醇；乙醇屬于可再生能源；乙醇汽油和普通汽油價(jià)格相差不多；乙醇汽油能夠減緩環(huán)境污染；根據(jù)化學(xué)式可以進(jìn)行有關(guān)方面的計(jì)算．

13、AC【分析】【分析】利用金屬的物理性質(zhì)及用途；鐵生銹的條件來分析解答．

A；金屬的物理性質(zhì)包含導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔沸點(diǎn)、密度、延展性等；鐵鍋具有良好的導(dǎo)熱性，可以用來做炊具；

B；鐵資源豐富；鐵制品價(jià)格低廉不是做炊具的主要原因；

C；鐵鍋能提供鐵元素；增加人體必需的微量元素鐵，可以防止缺體性貧血；

D、鐵在干燥的空氣中不易生銹，使用壽命長(zhǎng)，不是做炊具的主要原因；【解析】【解答】解：

A；金屬的物理性質(zhì)包含導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔沸點(diǎn)、密度、延展性等；鐵鍋具有良好的導(dǎo)熱性，可以用來做炊具，故A對(duì)；

B；廣泛使用鐵鍋；主要是鐵鍋具有良好的導(dǎo)熱性，鐵資源豐富，鐵制品價(jià)格低廉不是做炊具的主要原因，故B錯(cuò)；

C；鐵鍋能提供鐵元素；增加人體必需的微量元素鐵，可以防止缺體性貧血，可以用來做炊具，故C對(duì)；

D；鐵在干燥的空氣中不易生銹；使用壽命長(zhǎng)，不是做炊具的主要原因，廣泛使用鐵鍋，主要是鐵鍋具有良好的導(dǎo)熱性及給人體補(bǔ)充鐵元素，防止缺體鐵貧血，故D錯(cuò)；

答案：AC．14、BC【分析】

A；氫氧化鈉加水堿性會(huì)減弱；PH會(huì)減小，但不會(huì)小于7而變成酸性溶液，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．

B；接近飽和溶液加入溶質(zhì)會(huì)溶解；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大；但是達(dá)到飽和時(shí)就不再溶解了，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就不變了．圖象應(yīng)該是先上升后成一條水平直線，故此選項(xiàng)正確．

C；向氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入過量氫氧化鈉溶液時(shí)；先與鹽酸反應(yīng)開始時(shí)不會(huì)生成沉淀，鹽酸耗盡再與氯化鐵反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鐵的沉淀，故沉淀的量先是零，在不斷上升，最后形成一條水平直線．故此選項(xiàng)正確．

D；金屬與酸反應(yīng)時(shí)氫氣來源于酸中的氫元素；因?yàn)樗崃肯嗤饘龠^量，故生成的氫氣應(yīng)該相等，故圖象應(yīng)該是體現(xiàn)反應(yīng)速度的不同但氫氣量相等，反應(yīng)速度應(yīng)該是鎂快鐵慢，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．

故選BC

【解析】【答案】A；氫氧化鈉加水堿性會(huì)減弱；PH會(huì)減小，但不會(huì)小于7．

B；接近飽和溶液加入溶質(zhì)會(huì)溶解；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大；但是達(dá)到飽和時(shí)就不再溶解了，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就不變了．

C；向氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入過量氫氧化鋇溶液時(shí)；先與鹽酸反應(yīng)開始時(shí)不會(huì)生成沉淀，鹽酸耗盡再與氯化鐵反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鐵的沉淀．

D；金屬與酸反應(yīng)時(shí)氫氣來源于酸中的氫元素；因?yàn)樗崃肯嗤饘龠^量，故生成的氫氣應(yīng)該相等，因?yàn)殒V的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，故其反應(yīng)速度快一些．

15、AC【分析】

A；乙物質(zhì)的組成元素有三種；不可能是氧化物，A正確；

B；在化學(xué)反應(yīng)中；分子發(fā)生了變化，分子的種類一定發(fā)生改變，分子的數(shù)目有可能沒有發(fā)生改變，B錯(cuò)；

C；在化學(xué)反應(yīng)中；分子在化學(xué)變中分成原子，原子重新組合，C正確；

D；通過相對(duì)分子質(zhì)量表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系時(shí)必須乘以化學(xué)式前邊的計(jì)量數(shù)；當(dāng)計(jì)量數(shù)都是1時(shí)，甲、乙相對(duì)分子質(zhì)量之和等于丙、丁相對(duì)分子質(zhì)量之和，當(dāng)計(jì)量數(shù)不是1時(shí)，甲、乙相對(duì)分子質(zhì)量之和不等于丙、丁相對(duì)分子質(zhì)量之和，但是參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙、丁的質(zhì)量之和，D錯(cuò)．

故選：AC

【解析】【答案】氧化物是由兩種元素組成的；其中一種元素是氧元素；分子在化學(xué)變中分成原子，原子重新組合，分子的種類一定改變，原子的種類；數(shù)目、質(zhì)量沒有發(fā)生改變，所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律．

三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目．【解析】【解答】解：（1）子的表示方法就是用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子；表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．所以2個(gè)鋅原子，就可表示為：2Zn；

（2）因海水中最多的物質(zhì)為水；氫；氧元素都屬于非金屬元素，水是由水分子構(gòu)成的，1個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，則氫原子個(gè)數(shù)最多，故答案為：H；

（3）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故3個(gè)鋁離子可表示為：3Al3+．

（4）元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，所以氫氧化鐵中鐵元素顯+3價(jià)，故可表示為：（OH）3；

（5）由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則3個(gè)三氧化硫分子可表示為：3SO3；

（6）植物光合作用制造出有機(jī)物和氧氣，單質(zhì)氧氣其每個(gè)分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成，其化學(xué)式可表示為：O2；

（7）小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其化學(xué)式是NaHCO3．

（8）醋酸是廚房中的酸性調(diào)味劑，其化學(xué)式為：CH3COOH．

故答案為：（1）2Zn（2）H（3）3Al3+（4）（OH）3（5）3SO3（6）O2（7）NaHCO3（8）CH3COOH17、略

【分析】解：rm{(1)}年產(chǎn)量最高的金屬是鐵，其化學(xué)式為：rm{Fe}

rm{(2)}由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶rm{1}個(gè)電荷時(shí)，rm{1}要省略。若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故rm{2}個(gè)銨根離子可表示為rm{2NH_{4}^{+}}

rm{(3)}爐具清潔劑的主要成分是氫氧化鈉，其化學(xué)式為：rm{NaOH}

故答案為：

rm{(1)Fe}

rm{(2)2NH_{4}^{+}}

rm{(3)NaOH}

rm{(1)}年產(chǎn)量最高的金屬是鐵；進(jìn)行分析解答。

rm{(2)}離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶rm{1}個(gè)電荷時(shí)，rm{1}要省略。若表示多個(gè)該離子；就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。

rm{(3)}爐具清潔劑的主要成分是氫氧化鈉；進(jìn)行分析解答。

本題難度不大，掌握常見化學(xué)用語(yǔ)rm{(}化學(xué)式、離子符號(hào)等rm{)}的書寫方法、離子符號(hào)與化合價(jià)表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關(guān)鍵。【解析】rm{Fe}rm{2NH_{4}^{+}}rm{NaOH}18、a＞b＞c降溫50不飽和【分析】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c；

（2）a物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以a中混有少量的b；可采用降溫結(jié)晶提純a；

（3）t1℃時(shí)；a物質(zhì)的溶解度是20g，所以用托盤天平稱取10ga物質(zhì)于一個(gè)燒杯中，再用量筒量取50mL水加入燒杯中充分?jǐn)嚢枞芙獾玫絘的飽和溶液。若量取水時(shí)仰視讀數(shù)，水的體積偏大，則所得溶液為不飽和溶液。

故答案為：（1）a＞b＞c；

（2）降溫；

（3）50；不飽和。

根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力?！窘馕觥縜＞b＞c降溫50不飽和19、略

【分析】【分析】根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．【解析】【解答】解：某物質(zhì)的化學(xué)式為HmRO2n；其相對(duì)分子質(zhì)量為M，設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則1×m+x+16×2n=M，x=M-32n-m．

故答案為：M-32n-m．20、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)葡萄糖的生理機(jī)理和pH與溶液酸堿性的關(guān)系來解答即可．

（2）根據(jù)標(biāo)簽知道滴定氯化鈉的反應(yīng)是氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)；根據(jù)化學(xué)方程式書寫要求可寫．

（3）根據(jù)標(biāo)簽上兩種不同規(guī)格的藥品所示的規(guī)格回答．【解析】【解答】解：（1）藥品中主要含有葡萄糖和氯化鈉；氯化鈉是無機(jī)鹽，其中鈉離子可以維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換，氯離子能促生胃酸，幫助消化，葡萄糖屬于糖類，是人體主要的供能物質(zhì)．

當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈中性；當(dāng)pH＜7時(shí)溶液呈酸性，當(dāng)pH＞時(shí)溶液呈堿性，注射液的pH為3.5～5.5，故呈酸性．

（2）根據(jù)標(biāo)簽上每1mL硝酸銀滴定液相當(dāng)585毫克氯化鈉，可寫出方程式NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．

（3）由標(biāo)簽上標(biāo)出的100mL；250mL兩種不同規(guī)格的藥品所示的規(guī)格可知；不同規(guī)格的該藥品中葡萄糖的含量不同．

該傷員補(bǔ)充注射液中的氯化鈉的含量為0.9×2+2.25×1=4.05克．

故答案為：

（1）葡萄糖；酸．

（2）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．

（3）不同；4.05．四、科普閱讀題(共4題，共8分)21、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)溶解度的定義分析即可；溶解度的概念：一定溫度下，100g水中最多溶解的某溶質(zhì)質(zhì)量．

（2）溶解度的含義：某溫度下；100g水中最多能溶解的某溶質(zhì)的質(zhì)量或某溫度下，某物質(zhì)在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量．

（3）物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，有的物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大，有的物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而降低，有的物質(zhì)溶解度受溫度影響變化不大．【解析】【解答】解：（1）溶解度的定義：一定溫度下；100g水中最多溶解的某溶質(zhì)質(zhì)量．

故答案為：一定溫度；100g；飽和；溶質(zhì)質(zhì)量

（2）20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g；其含義為：20℃時(shí)100g水中最多溶解36gNaCl或20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36g．

故答案為：最多；飽和

（3）不同物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不同；

大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大；如：NaCl

極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，如：Ca（OH）2

故答案為：溫度的升高而增大；

受溫度的影響不大；

溫度的升高而降低．22、略

【分析】【分析】（1）欲正確解答本題；需從人體消化系統(tǒng)的特點(diǎn)和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考慮；

（2）欲正確解答本題，需根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式計(jì)算即可．【解析】【解答】解：（1）增大一定量固體的表面積（如粉碎）；可增大反應(yīng)速率．咀嚼后鋁碳酸鎂片呈小顆粒狀，可以增大與胃酸的接觸面，因而易于被消化吸收提高藥效．故答案為：藥物和胃酸充分接觸，迅速發(fā)揮藥效．

（2）設(shè)每片該藥物含氫氧化鋁質(zhì)量x；

每片藥物消耗的鹽酸中含HCl的質(zhì)量為7.3g×5%=0.365g

Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O

783×36.5

x0.365g

78：x=（3×36.5）：0.365g

解之得：x=0.26g

答：每片含氫氧化鋁0.26g．23、略

【分析】【分析】（1）溶解度曲線交點(diǎn)含義的描述；

（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度判斷；一定量溶質(zhì)加入一定量溶劑中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量；

（3）依據(jù)溶解度曲線；相同溫度下物質(zhì)溶解度大小的比較；

（4）根據(jù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響；應(yīng)用飽和溶液升溫的變化特點(diǎn)，比較升溫后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（5）根據(jù)溶解度曲線上