2025年人教五四新版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷514考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、科學(xué)家最新合成了一種共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；其中X；Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與W同主族，Z無正化合價(jià)。下列說法正確的是。

A.電負(fù)性：Y＞Z＞X＞W(wǎng)B.該物質(zhì)中所有的原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.原子半徑：W＞Z＞Y＞XD.X在氫化物XH4中的化合價(jià)與W在氫化物WH4中的化合價(jià)相同2、下列有關(guān)構(gòu)造原理的說法錯(cuò)誤的是A.原子核外電子填充3p、3d、4s能級(jí)的順序?yàn)?p→4s→3dB.某基態(tài)原子部分核外電子的排布式為3d64s2C.所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理D.構(gòu)造原理中的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量由低到高的順序3、過硫酸鉀常用作強(qiáng)氧化劑，可發(fā)生反應(yīng)：過硫酸根的離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是。

A.中氧元素的化合價(jià)有：B.中含極性共價(jià)鍵C.固體中陰陽離子總數(shù)為D.和水反應(yīng)產(chǎn)生4、硼氫化鈉(NaBH4)在催化劑Ru的表面與水反應(yīng)可生成H2；其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.過程②每生成1molH2，轉(zhuǎn)移1mol電子B.中間體H2B(OH)、HB(OH)2中B原子雜化方式均為sp2C.催化劑Ru降低了反應(yīng)的焓變D.過程④的方程式為：HB(OH)2+H2OH3BO3+H2↑5、N和P為同族元素，下列說法正確的是A.N元素、P元素形成單質(zhì)分子的空間結(jié)構(gòu)均相同B.NH3和PH3均可和H+形成配位鍵C.HNO3與H3PO4均是強(qiáng)酸D.PCl3與PCl5中P原子的雜化方式相同6、化合物X在一定條件下可制一種常用藥物Y。下列有關(guān)化合物X；Y的說法不正確的是。

A.化合物X、Y均易被氧化B.由X轉(zhuǎn)化為Y發(fā)生加成反應(yīng)C.1molY最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D.X與足量H2發(fā)生反應(yīng)后，生成的分子中含有6個(gè)手性碳原子7、我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，生成物K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說法不正確的是。

A.S和C均有多種同素異形體B.N2中含有的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2C.K2S晶胞無隙并置后的晶體具有各向異性D.K2S晶體中，每個(gè)S2－周圍緊鄰4個(gè)K+8、某離子化合物MCl(s)在水中溶解并發(fā)生電離；在某一段時(shí)間，該過程的微觀示意圖如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是。

A.1molMCl中含有NA對(duì)共用電子對(duì)(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)B.MCl一定為弱電解質(zhì)，在水中僅發(fā)生部分電離C.M+和Cl-均與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子D.MCl在水作用下的溶解和電離過程中通常伴隨能量的變化9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.1molNaHSO4晶體中含有的陰陽離子總數(shù)為NAB.22.4LCH4和C2H4的混合氣體中所含氫原子數(shù)為4NAC.23gNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O2失去電子總數(shù)為NAD.100g17%的H2O2溶液含氧原子總數(shù)為NA評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物；而且還能形成多種無機(jī)化合物如C，同時(shí)自身可以形成多種單質(zhì)如D和E，碳及其化合物的用途廣泛。

已知A為離子晶體；B為金屬晶體，C為分子晶體。

(1)圖中分別代表了五種常見的晶體，分別是：A____，B_____，C____，D____，E______。(填名稱或化學(xué)式)

(2)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖，一個(gè)晶胞中的C原子數(shù)目為______。

(3)C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，金屬銅采用面心立方最密堆積，已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則Cu的原子半徑為__________cm。11、全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸鈉后的母液為原料；加入亞硫酸氫鈉制取，相關(guān)反應(yīng)如下：

___________NaIO3+___________NaHSO3→3NaHSO4+___________Na2SO4+___________I2+___________H2O(未配平)

完成下列填空：

(1)配平上述化學(xué)方程式________，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。

(2)該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是兩步反應(yīng)：①IO+3HSO→3SO+I-+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為②___________；若要使碘酸鈉的利用率最高，碘酸鈉在第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比是___________。

(3)過濾反應(yīng)析出的碘沉淀得到粗碘，再用升華法即可得到99%左右的碘產(chǎn)品。碘原子最外層電子排布式是___________，碘升華克服的微粒間作用力為___________。

(4)能說明氯、碘兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的依據(jù)是___________。(選填編號(hào))

a.原子的最外層都有7個(gè)電子。

b.ICl中碘元素為+1價(jià)。

c.酸性：HClO3>HIO3

d.氯化鈉；碘化鈉與濃硫酸共熱；分別生成氯化氫、單質(zhì)碘。

(5)檢驗(yàn)亞硫酸鈉固體是否氧化變質(zhì)的方法是___________。12、(1)SO中心原子軌道的雜化類型為___________；的空間構(gòu)型為___________(用文字描述)。

(2)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為___________(填化學(xué)式)。

(3)N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=___________。13、(1)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接__個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有__個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接_個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有__個(gè)C原子在同一平面。

(2)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以_相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)__個(gè)原子。

(3)如圖為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開_。

(4)比較下列儲(chǔ)鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因__。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃-49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約40014、如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)；它們是干冰；CsCl、NaCl、石墨、金剛石結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。

(1)代表干冰的是(填編號(hào)字母，下同)_______，它屬于_______晶體，配位數(shù)為：_______。

(2)其中代表石墨是_______，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_______個(gè)。

(3)其中代表金剛石的是_______，金剛石中每個(gè)碳原子與_______個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于_______晶體。

(4)上述B、C、D三種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)開______。15、根據(jù)你學(xué)過的知識(shí)，總結(jié)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究對(duì)發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)和預(yù)測新物質(zhì)性質(zhì)的作用和意義_______。16、據(jù)媒體報(bào)道，法國一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當(dāng)前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池，預(yù)計(jì)從2020年開始實(shí)現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負(fù)極材料為Na2Co2TeO6（制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2），電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Co屬于元素周期表中______區(qū)元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為______。

（2）基態(tài)Na原子中，核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為______，最高能層電子云輪廓圖形狀為_____

（3）結(jié)合題中信息判斷：C、O、Cl的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_____（用元素符號(hào)表示）。

（4）ClO4-的幾何構(gòu)型為______；碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則其中碳原子的雜化軌道類型為______，1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為______。

（5）[Co（H2O）6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，配體是______，該配離子包含的作用力為______（填選項(xiàng)字母）。

A．離子鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．氫鍵E．極性鍵。

（6）Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中O的配位數(shù)為______，該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Na與O之間的最短距離為______nm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）。

17、某有機(jī)物含C；H，O；N四種元素，質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為32%、6.66%、42.67%、67%，該有機(jī)物的蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度為37.5，通過計(jì)算確定：

(1)有機(jī)物的分子式__________________；

(2)有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式．_________________，____________________評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤19、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤22、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)25、已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相同；其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：

（1）C、D兩種元素的名稱分別為__、__。

（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：__。

（3）A、B兩種元素組成的化合物A2B2存在的化學(xué)鍵類型是__；寫出A2B2與水反應(yīng)的離子方程式：___。

（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：

A、B、E形成的化合物：__；

D、E形成的化合物：___。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共6分)26、根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?a、b為彈簧夾；(加熱及固定裝置已略去)

(1)驗(yàn)證碳；硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。(已知酸性：亞硫酸＞碳酸)

①連接儀器、___________、加藥品后，打開a關(guān)閉b；然后滴入濃硫酸，加熱。

②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。裝置A中試劑是___________。

③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。

(2)驗(yàn)證SO2的氧化性；還原性和酸性氧化物的通性。

①在(1)①操作后打開b；關(guān)閉a。

②一段時(shí)間后，H2S溶液中的現(xiàn)象是___________，化學(xué)方程式是___________。

③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式______________________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z無正化合價(jià)，則Z為F；由結(jié)構(gòu)簡式可知，W形成4個(gè)共價(jià)鍵，且X與W同主族，則X為C，W為Si；Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y為O；由此可知，X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為元素；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中各原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)正確；

C．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．中C元素化合價(jià)為價(jià)，而中元素化合價(jià)為價(jià)（H的電負(fù)性大于Si）；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)構(gòu)造原理ns＜(n?2)f＜(n?1)d＜np；可判斷原子核外電子填充3p；3d、4s能級(jí)的順序?yàn)?p→4s→3d，故A正確；

B．根據(jù)構(gòu)造原理ns＜(n?2)f＜(n?1)d＜np，某基態(tài)原子部分核外電子的排布式為3d64s2；故B正確；

C．絕大多數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理；但也有少數(shù)例外，如Cu，故C錯(cuò)誤；

D．構(gòu)造原理中電子填入能級(jí)的順序即各能級(jí)能量由低到高的順序；故D正確。

綜上所述，答案為C。3、A【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)可知，分子結(jié)構(gòu)的中間存在過氧根；過氧根中氧為-1價(jià)氧，與每個(gè)硫相連的其它氧為-2價(jià)氧，A正確；

B．過氧根中氧氧鍵為非極性鍵，1個(gè)過硫酸根中含有12個(gè)極性共價(jià)鍵，中含極性共價(jià)鍵；B錯(cuò)誤；

C．固體中含有K+和HSO兩種離子，則固體中陰陽離子總數(shù)為C錯(cuò)誤；

D．沒有說明是否為標(biāo)況；不能計(jì)算生成氧氣的體積，D錯(cuò)誤；

故選A。4、C【分析】【分析】

由圖可知總反應(yīng)為：NaBH4＋H2O＝NaB(OH)4+H2↑。

【詳解】

A.過程②發(fā)生的反應(yīng)為：BH3+H2O=H2B(OH)+H2O，BH3中H顯+1價(jià)，反應(yīng)生成0價(jià)氫氣，共轉(zhuǎn)移一個(gè)電子，則每生成1molH2；轉(zhuǎn)移1mol電子，A正確；

B.H2B(OH)、HB(OH)2中B均形成3個(gè)鍵，無孤電子對(duì)，所以是sp2雜化；B正確；

C.催化劑只可改變反應(yīng)的活化能；不能夠改變反應(yīng)的焓變，C錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；

D.由圖可知過程④的反應(yīng)物為HB(OH)2、H2O，生成物為H3BO3、H2；Ru為催化劑，D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．同族元素形成的單質(zhì)空間結(jié)構(gòu)不一定相同，如氮?dú)鉃橹本€型，P4為正四面體構(gòu)型；故A錯(cuò)誤；

B．和化學(xué)性質(zhì)相似，均可以與形成配離子和故B正確；

C．硝酸是強(qiáng)酸；磷酸為中強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；

D．與相似，其中P原子為雜化，中P原子為雜化；空間構(gòu)型為三角雙錐形，故D錯(cuò)誤；

故選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．化合物X含有醛基；酚羥基、碳碳雙鍵；均易發(fā)生氧化反應(yīng)；化合物Y含有醇羥基、酚羥基、碳碳雙鍵，均易發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B．X轉(zhuǎn)化為Y，X的醛基變?yōu)閅中的-CH2OH，發(fā)生醛基與H2的加成反應(yīng)；B正確；

C．Y中只有酚羥基可以與NaOH反應(yīng)；故1molY最多可與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．X與足量H2發(fā)生反應(yīng)，苯環(huán)、醛基、碳碳雙鍵均可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成手性碳連有四個(gè)不同的基團(tuán)，該化合物的手性碳用“*”表示為共有6個(gè)，D正確；

答案選C。7、D【分析】【詳解】

A．S和C均有多種同素異形體；如單斜硫和斜方硫；石墨和金剛石，故A正確；

B．N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N；氮氮三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2，故B正確；

C．K2S固體屬于晶體；晶體具有各向異性，故C正確；

D．由K2S晶胞結(jié)構(gòu)可知，K2S晶體中，每個(gè)S2－周圍緊鄰8個(gè)K+；故D錯(cuò)誤；

故選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．MCl為離子化合物；不存在共用電子對(duì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．MCl為離子化合物；故MCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．M+與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子、Cl-與水分子中的氫原子結(jié)合形成水合離子；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．MCl在水作用下的溶解和電離過程中通常伴隨能量的變化；D項(xiàng)正確；

答案選D。9、C【分析】【詳解】

A．1mol固體NaHSO4含有1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子，陰陽離子總數(shù)為2NA；故A不符合題意；

B．氣體的狀態(tài)未知，氣體的摩爾體積未知，無法計(jì)算出22.4LCH4和C2H4的混合氣體的物質(zhì)的量；無法計(jì)算出所含氫原子數(shù)，故B不符合題意；

C．23gNa的物質(zhì)的量n==1mol，鈉與足量O2反應(yīng)生成Na2O2時(shí)化合價(jià)變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉反應(yīng)后失去NA個(gè)電子；故C符合題意；

D．100g17%H2O2水溶液，溶質(zhì)過氧化氫物質(zhì)的量n==0.5mol，0.5molH2O2中氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，含氧原子總數(shù)大于NA，溶劑水中含有氧原子，100g17%H2O2水溶液含氧原子總數(shù)大于NA；故D不符合題意；

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氯化鈉的陰陽離子配位數(shù)均為6；金屬晶體鈉的晶胞為體心立方晶胞，結(jié)合干冰；金剛石、石墨的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析；

(2)金剛石為原子晶體；晶胞中的個(gè)數(shù)可采用“均攤法”計(jì)算得到，據(jù)此解答；

(3)銅是29號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出核外電子排布式再畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖；金屬銅采用面心立方最密堆積，晶胞內(nèi)Cu原子數(shù)目為8×+6×=4，設(shè)銅原子的半徑為r，根據(jù)m=ρV列等式解答。

【詳解】

(1)根據(jù)圖中晶體的結(jié)構(gòu)和題干提供的已知信息；結(jié)合常見晶體可知，A為NaCl；B為Na、C為干冰、D為金剛石、E為石墨；

(2)在金剛石晶胞中8個(gè)碳位于頂點(diǎn)，6個(gè)碳位于面心，4個(gè)碳位于體心，根據(jù)“均攤法”，共有碳原子個(gè)數(shù)=8×+6×+4=8；

(3)晶胞內(nèi)Cu原子數(shù)目為8×+6×=4，設(shè)銅原子的半徑為r，則晶胞的棱長為×4r=2r，則(2r)3×ρ=4計(jì)算得r=【解析】NaClNa干冰金剛石石墨811、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平原則，先分析各物質(zhì)化合價(jià)的升降變化，I從+5價(jià)降低到0價(jià)，至少轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，S元素從+4升高到+6至少轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則NaIO3與NaHSO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:5，再結(jié)合原子守恒規(guī)律配平該化學(xué)方程式為：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O，用單線橋可表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：故答案為：2，5，3，2，1，1；

(2)第二步反應(yīng)有碘單質(zhì)生成，第(1)問總反應(yīng)的離子方程式為：②2IO+5HSO→3H++5SO+I2+H2O，則根據(jù)第一步反應(yīng)①IO+3HSO→3SO+I-+3H+可看出HSO已經(jīng)被氧化為SO第二步不需要HSO則②3-①5消去HSO得到第二步離子方程式為：IO+5I-+6H+→3I2+3H2O；從第二步可看出，最終要得到3molI2，其中第一步提供5molIO轉(zhuǎn)化為第二步所需的I-，因此若要使碘酸鈉的利用率最高，IO完全反應(yīng)完，即碘酸鈉在第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比是5：1，故答案為：IO+5I-+6H+→3I2+3H2O；5：1；

(3)碘元素位于第五周期VIIA族，其原子最外層電子排布式是5s25p5；碘升華為物理變化，沒有化學(xué)鍵的斷裂，因此克服的微粒間作用力為分子間作用力，故答案為：5s25p5；分子間作用力（范德華力）；

(4)a．原子的最外層電子數(shù)目不能決定元素的非金屬性強(qiáng)弱；故a錯(cuò)誤；

b．ICl中碘元素為+1價(jià)，說明Cl更易容易得到電子，非金屬性更強(qiáng)，故b正確；

c．酸性：HClO3>HIO3；不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，所以無法判斷非金屬性，故c錯(cuò)誤；

d．氯化鈉與濃硫酸共熱制備氯化氫；利用的是高沸點(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)酸的原理，氯化碘與濃硫酸共熱可制備碘單質(zhì)，這說明碘離子更易被氧化，其還原性比氯離子的更強(qiáng)，所以氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性，即可說明氯；碘兩種元素非金屬性得相對(duì)強(qiáng)弱，故d正確；

故答案為：bd；

(5)亞硫酸鈉固體容易被空氣氧化為硫酸鈉，若檢驗(yàn)是否變質(zhì)，主要檢驗(yàn)溶于水后是否存在硫酸根離子，其方法如下：取樣溶于水，加入過量鹽酸后，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀則已變質(zhì)，若無白色沉淀生成，則未變質(zhì)?！窘馕觥?，5，3，2，1，1IO+5I-+6H+→3I2+3H2O5：15s25p5分子間作用力（范德華力）bd取樣溶于水，加入過量鹽酸后，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀則已變質(zhì)，若無白色沉淀生成，則未變質(zhì)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)SO中心原子S價(jià)層電子對(duì)為4，無孤電子對(duì)，雜化類型為：sp3，中心原子N價(jià)層電子對(duì)為3，雜化類型為：sp2，空間構(gòu)型為：平面(正)三角形，故答案為：sp3；平面(正)三角形；

(2)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為NO故答案為：NO

(3)N2分子結(jié)構(gòu)為氮氮三鍵，每個(gè)分子中含有σ鍵1個(gè)，π鍵2個(gè)，σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ):n(π)=1:2，故答案為：1:2。【解析】sp3平面(正)三角形NO1∶213、略

【分析】【詳解】

(1)①由石墨烯晶體結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有的C原子數(shù)為故答案為3；2；

②觀察金剛石晶體的空間結(jié)構(gòu)；以1個(gè)C原子為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，1個(gè)C原子和4個(gè)C原子相連，則它必然在4個(gè)六元環(huán)上，這4個(gè)C原子中每個(gè)C原子又和另外3個(gè)C原子相連，必然又在另外3個(gè)六元環(huán)上，3×4=12，所以每個(gè)C原子連接12個(gè)六元環(huán)；六元環(huán)中最多有4個(gè)C原子在同一平面；故答案為12；4；

(2)晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)類似；屬于共價(jià)晶體，硅原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合。在金剛石晶胞中每個(gè)面心上有1個(gè)碳原子，晶體硅和金剛石結(jié)構(gòu)類似，則面心位置貢獻(xiàn)的原子數(shù)為6×2＝3；故答案為共價(jià)鍵；3；

(3)S8和SO2均為分子晶體，分子間存在的作用力均為范德華力，S8的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大，分子間范德華力更強(qiáng)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)更高；故答案為S8的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大；分子間范德華力更強(qiáng)；

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)得出，三種鍺鹵化物都是分子晶體，其熔、沸點(diǎn)依次增高，而熔、沸點(diǎn)的高低與分子間作用力強(qiáng)弱有關(guān)，分子間作用力強(qiáng)弱與相對(duì)分子質(zhì)量的大小有關(guān)；故答案為GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高，原因是分子的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)。【解析】①.3②.2③.12④.4⑤.共價(jià)鍵⑥.3⑦.S8的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大，分子間范德華力更強(qiáng)⑧.GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高，原因是分子的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)14、略

【分析】【分析】

干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上；石墨是層狀結(jié)構(gòu)；在層與層之間以范德華力相互作用，在層內(nèi)碳與碳以共價(jià)鍵相互作用，形成六邊形；金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子連接4個(gè)碳原子，原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，以頂點(diǎn)上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點(diǎn)相連的12個(gè)面的面心上；所以圖B為干冰晶體，故答案為：B；分子；12；

(2)石墨是層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間以范德華力相互作用，在層內(nèi)碳與碳以共價(jià)鍵相互作用，形成六邊形，所以圖E為石墨的結(jié)構(gòu)，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為6×=2；故答案為：E；2；

(3)在金剛石晶胞中；每個(gè)碳可與周圍4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，將這4個(gè)碳原子連結(jié)起來后可以形成正四面體，體心有一個(gè)碳原子，所以圖D為金剛石，每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子最近且距離相等；金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價(jià)晶體，故答案為：D；4；共價(jià)(或原子)；

(4)原子(或共價(jià))晶體中原子間的共價(jià)鍵牢固，熔點(diǎn)達(dá)千至數(shù)千攝氏度；離子晶體中離子間的離子鍵相當(dāng)強(qiáng)大，熔點(diǎn)在數(shù)百至上千攝氏度；分子晶體中分子間作用力弱，熔點(diǎn)在數(shù)百攝氏度以下至很低的溫度，所以其熔點(diǎn)高低順序?yàn)镈＞C＞B，故答案為：D＞C＞B；【解析】①.B②.分子③.12④.E⑤.2⑥.D⑦.4⑧.原子(或共價(jià))⑨.D＞C＞B15、略

【分析】【詳解】

從結(jié)構(gòu)化學(xué)的角度能闡明物質(zhì)的各種宏觀化學(xué)性能(包括化學(xué)反應(yīng)性能)和各種宏觀非化學(xué)性能(包括各種物理性質(zhì)和許多新技術(shù)應(yīng)用中的技術(shù)性能等)與微觀結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系及其規(guī)律性。在這個(gè)基礎(chǔ)上就有可能不斷地運(yùn)用已知的規(guī)律性，設(shè)法合成出具有更新穎、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)更不尋常的新物質(zhì)，在化學(xué)鍵理論和實(shí)驗(yàn)化學(xué)相結(jié)合的過程中創(chuàng)立新的結(jié)構(gòu)化學(xué)理論?！窘馕觥繌慕Y(jié)構(gòu)化學(xué)的角度能闡明物質(zhì)的各種宏觀化學(xué)性能(包括化學(xué)反應(yīng)性能)和各種宏觀非化學(xué)性能(包括各種物理性質(zhì)和許多新技術(shù)應(yīng)用中的技術(shù)性能等)與微觀結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系及其規(guī)律性。在這個(gè)基礎(chǔ)上就有可能不斷地運(yùn)用已知的規(guī)律性，設(shè)法合成出具有更新穎、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)更不尋常的新物質(zhì)，在化學(xué)鍵理論和實(shí)驗(yàn)化學(xué)相結(jié)合的過程中創(chuàng)立新的結(jié)構(gòu)化學(xué)理論16、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)最后填入電子的軌道名稱確定所屬區(qū)域；s區(qū)的元素為第IA；IIA族元素；第IB、IIB族為ds區(qū)；鑭系元素、錒系元素為f區(qū)，ⅢB～ⅦB族（鑭系元素、錒系元素產(chǎn)物）、第Ⅷ族為d區(qū)元素，ⅢA～ⅦA族、零族為p區(qū)；

（2）原子的電子總數(shù)等于原子序數(shù)；根據(jù)構(gòu)造原理可知其電子排布式，據(jù)此可判斷該基態(tài)原子中電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)；s能級(jí)電子云輪廓圖形狀呈球形，p能級(jí)電子云輪廓圖形狀呈啞鈴形；

（3）元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大；

（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；根據(jù)碳原子的成鍵情況要以判斷碳原子的雜化方式，單鍵為sp3雜化，雙鍵為sp2雜化；叁鍵為sp雜化；

（5）[Co(H2O)6]3+中；1個(gè)Co原子結(jié)合6個(gè)配位體，說明提供6個(gè)空軌道，該配位離子的形成是共價(jià)鍵；

（6）根據(jù)圖知，O離子配位數(shù)是8；根據(jù)密度公式ρ=計(jì)算晶胞中距離最近的Na與O之間的距離。

【詳解】

(1)根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布式中最后填入電子名稱確定區(qū)域名稱，Co原子為27號(hào)元素，位于周期表第四周期、第VIII族，外圍電子排布式為3d74s2；屬于d區(qū)；

(2)Na元素的原子序數(shù)為11，基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s1，每個(gè)能級(jí)字母前的數(shù)字表示電子層數(shù),所以該元素含有3個(gè)電子層,根據(jù)電子云的空間形狀可知，各能級(jí)包含的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7，該元素含有s、p能級(jí)，6個(gè)軌道，最外層電子為3s1電子；該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形；

(3)元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，O、Cl、C的非金屬性大小順序是O>Cl>C，所以其電負(fù)性大小順序是O>Cl>C或C<Cl

(4)ClO4-中Cl原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+(7+1?4×2)=4，且不含孤電子對(duì)，所以Cl原子采用sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形，碳酸丙烯酯中碳原子為單鍵和雙鍵，單鍵形成4個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，為sp3雜化，雙鍵形成3個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為3，sp2雜化，所以碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3，σ鍵的總數(shù)目為13，即l3NA(或13×6.02×1023)；

(5)配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)。[Co(H2O)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，Co3+在中心提供空軌道，配體是H2O提供孤電子對(duì)；1個(gè)Co提供6個(gè)空軌道。離子中存在配位鍵，該配位離子H?O的作用力為極性共價(jià)鍵，所以正確選項(xiàng)CE；

(6)白色球?yàn)镺原子，晶胞中白色球數(shù)目為8×+6×=4，黑色球?yàn)镹a原子，而原子配位數(shù)與原子數(shù)目成反比，故O原子配位數(shù)為4×2=8，晶胞體積==cm3，晶胞邊長=cm，則Na與O之間的最短距離為×cm=××107nm。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，分子立體構(gòu)型要減去孤對(duì)電子的對(duì)數(shù)。【解析】d3d74s26球形C<Cl<O正四面體形sp2、sp313NACE8××107nm17、略

【分析】【分析】

根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量及元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計(jì)算某化合物A中原子的個(gè)數(shù)之比；然后書寫物質(zhì)的化學(xué)式即可解答。

【詳解】

(1)由于某化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為37.5×2=65，C、H、O、N四種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為32%、6.66%、42.67%、67%，而相對(duì)原子質(zhì)量分別為：12、1、16、14，則分子中碳、氫、氧、氮原子的個(gè)數(shù)之比為：=2：5：2：1，所以有機(jī)物的分子式為：C2H5O2N，故答案為：C2H5O2N；

(2）有機(jī)物可以是含有硝基的化合物，可是含有氨基和羧基的化合物，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH，故答案為：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH?！窘馕觥竣?C2H5O2N②.CH3CH2NO2③.H2NCH2COOH三、判斷題(共8題，共16分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。23、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)